La sal de mesa es cloruro de sodio que se utiliza como aditivo y conservante alimentario. También se utiliza en la industria química y en la medicina. Sirve como materia prima más importante para la producción de sosa cáustica, soda y otras sustancias. La fórmula de la sal de mesa es NaCl.
Formación de un enlace iónico entre sodio y cloro.
La composición química del cloruro de sodio se refleja en la fórmula convencional NaCl, que da una idea del número igual de átomos de sodio y cloro. Pero la sustancia no está formada por moléculas diatómicas, sino que está formada por cristales. Cuando un metal alcalino reacciona con un no metal fuerte, cada átomo de sodio cede el cloro más electronegativo. Aparecen cationes de sodio Na + y aniones del residuo ácido del ácido clorhídrico Cl -. Las partículas con carga opuesta se atraen entre sí, formando una sustancia con una red cristalina iónica. Los pequeños cationes de sodio se encuentran entre los grandes aniones de cloruro. El número de partículas positivas en la composición del cloruro de sodio es igual al número de negativas; la sustancia en su conjunto es neutra;
Fórmula química. Sal de mesa y halita
Las sales son sustancias complejas de estructura iónica, cuyos nombres comienzan con el nombre del residuo ácido. La fórmula de la sal de mesa es NaCl. Los geólogos llaman a un mineral de esta composición "halita" y a una roca sedimentaria "sal gema". Un término químico obsoleto que se utiliza a menudo en la fabricación es "cloruro de sodio". Esta sustancia es conocida por la gente desde la antigüedad; alguna vez se la consideró “oro blanco”. Los escolares y estudiantes modernos, al leer ecuaciones de reacción que involucran cloruro de sodio, usan símbolos químicos (“cloro de sodio”).
Realicemos cálculos sencillos utilizando la fórmula de la sustancia:
1) Señor (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44.
El valor relativo es 58,44 (en uma).
2) La masa molar es numéricamente igual al peso molecular, pero esta cantidad tiene unidades de medida g/mol: M (NaCl) = 58,44 g/mol.
3) Una muestra de 100 g de sal contiene 60,663 g de átomos de cloro y 39,337 g de sodio.
Propiedades físicas de la sal de mesa.
Los cristales frágiles de halita son incoloros o blancos. En la naturaleza también existen depósitos de sal gema, de color gris, amarillo o azul. A veces, una sustancia mineral tiene un tinte rojo, debido al tipo y la cantidad de impurezas. La dureza de la halita es de solo 2-2,5, el vidrio deja una línea en su superficie.
Otros parámetros físicos del cloruro de sodio:
- olor - ausente;
- sabor - salado;
- densidad - 2,165 g/cm3 (20 °C);
- punto de fusión - 801 °C;
- punto de ebullición - 1413 °C;
- solubilidad en agua - 359 g/l (25 °C);
Preparación de cloruro de sodio en el laboratorio.
Cuando el sodio metálico interactúa con el cloro gaseoso en un tubo de ensayo, se forma una sustancia blanca: cloruro de sodio NaCl (fórmula de sal de mesa).
La química proporciona información sobre diferentes formas de producir el mismo compuesto. A continuación se muestran algunos ejemplos:
NaOH (acuoso) + HCl = NaCl + H2O.
Reacción redox entre un metal y un ácido:
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2.
Efecto del ácido sobre el óxido metálico: Na 2 O + 2HCl (acuoso) = 2NaCl + H 2 O
Desplazamiento de un ácido débil de una solución de su sal por uno más fuerte:
Na 2 CO 3 + 2HCl (acuoso) = 2NaCl + H 2 O + CO 2 (gas).
Todos estos métodos son demasiado caros y complejos para su uso a escala industrial.
Producción de sal de mesa.
Incluso en los albores de la civilización, la gente sabía que la salazón de carne y pescado dura más. En algunos países antiguos se utilizaban cristales de halita transparentes y de forma regular en lugar de dinero y valían su peso en oro. La búsqueda y desarrollo de yacimientos de halita permitió satisfacer las crecientes necesidades de la población y la industria. Las fuentes naturales más importantes de sal de mesa:
- yacimientos del mineral halita en diferentes países;
- agua de mares, océanos y lagos salados;
- capas y costras de sal gema en las orillas de embalses salados;
- cristales de halita en las paredes de cráteres volcánicos;
- marismas.
La industria utiliza cuatro métodos principales para producir sal de mesa:
- lixiviación de halita de la capa subterránea, evaporación de la salmuera resultante;
- minería en ;
- evaporación o salmuera de lagos salados (el 77% de la masa del residuo seco es cloruro de sodio);
- utilizando un subproducto de la desalinización del agua salada.
Propiedades químicas del cloruro de sodio.
En cuanto a su composición, el NaCl es una sal media formada por un álcali y un ácido soluble. El cloruro de sodio es un electrolito fuerte. La atracción entre iones es tan fuerte que sólo los disolventes altamente polares pueden romperla. En el agua, la sustancia se desintegra, se liberan cationes y aniones (Na +, Cl -). Su presencia se debe a la conductividad eléctrica que posee una solución de sal de mesa. La fórmula en este caso se escribe de la misma manera que para la materia seca: NaCl. Una de las reacciones cualitativas al catión sodio es el color amarillo de la llama del quemador. Para obtener el resultado del experimento, es necesario recoger un poco de sal sólida en un lazo de alambre limpio y agregarla a la parte media de la llama. Las propiedades de la sal de mesa también están asociadas con la peculiaridad del anión, que consiste en una reacción cualitativa con el ion cloruro. Al interactuar con el nitrato de plata, precipita un precipitado blanco de cloruro de plata en la solución (foto). El cloruro de hidrógeno es desplazado de la sal por ácidos más fuertes que el ácido clorhídrico: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. En condiciones normales, el cloruro de sodio no sufre hidrólisis.
Áreas de aplicación de la sal gema.
El cloruro de sodio reduce el punto de fusión del hielo, por lo que en invierno se utiliza una mezcla de sal y arena en carreteras y aceras. Absorbe gran cantidad de impurezas y al derretirse contamina ríos y arroyos. La sal para carreteras también acelera el proceso de corrosión de las carrocerías de los automóviles y daña los árboles plantados junto a las carreteras. En la industria química, el cloruro de sodio se utiliza como materia prima para la producción de un gran grupo de productos químicos:
- ácido clorhídrico;
- sodio metálico;
- cloro gaseoso;
- soda cáustica y otros compuestos.
Además, la sal de mesa se utiliza en la producción de jabón y tintes. Se utiliza como antiséptico alimentario para enlatar y encurtir setas, pescado y verduras. Para combatir la disfunción tiroidea en la población, la fórmula de sal de mesa se enriquece agregando compuestos de yodo seguros, por ejemplo, KIO 3, KI, NaI. Estos suplementos favorecen la producción de hormona tiroidea y previenen el bocio endémico.
La importancia del cloruro de sodio para el cuerpo humano.
La fórmula de la sal de mesa y su composición han adquirido una importancia vital para la salud humana. Los iones de sodio participan en la transmisión de los impulsos nerviosos. Los aniones de cloro son necesarios para la producción de ácido clorhídrico en el estómago. Pero demasiada sal en los alimentos puede provocar presión arterial alta y un mayor riesgo de desarrollar enfermedades cardíacas y vasculares. En medicina, cuando hay una gran pérdida de sangre, a los pacientes se les administra solución salina fisiológica. Para obtenerlo se disuelven 9 g de cloruro de sodio en un litro de agua destilada. El cuerpo humano necesita un aporte continuo de esta sustancia a través de los alimentos. La sal se excreta a través de los órganos excretores y la piel. El contenido medio de cloruro de sodio en el cuerpo humano es de aproximadamente 200 g. Los europeos consumen entre 2 y 6 g de sal de mesa al día. En los países cálidos, esta cifra es mayor debido a la mayor sudoración.
Las bases para dividir las sales en grupos separados se sentaron en los trabajos de un químico y farmacéutico francés. G. Ruel(\(1703\)–\(1770\)) . Fue él quien en \(1754\) propuso dividir las sales conocidas en ese momento en ácidas, básicas y medias (neutrales). Actualmente se están identificando otros grupos de esta importantísima clase de compuestos.
Sales medianas
Las sales medias son aquellas que contienen un elemento químico metálico y un residuo ácido.
En lugar de un elemento químico metálico, las sales de amonio contienen un grupo de amonio monovalente NH 4 I.
Ejemplos de sales medianas:
Na I Cl I - cloruro de sodio;
Al 2 III SO 4 II 3 - sulfato de aluminio;
NH I 4 NO 3 I - nitrato de amonio.
Sales ácidas
Las sales se denominan ácidas si contienen, además de un elemento químico metálico y un residuo ácido, átomos de hidrógeno.
¡Prestar atención!
Al componer las fórmulas de las sales ácidas, hay que tener en cuenta que la valencia del residuo ácido es numéricamente igual al número de átomos de hidrógeno que formaban parte de la molécula de ácido y eran reemplazados por el metal.
Al compilar el nombre de dicho compuesto, se agrega el prefijo "" al nombre de la sal. hidro", si el residuo ácido contiene un átomo de hidrógeno, y " dihidro"si el residuo ácido contiene dos átomos de hidrógeno.
Ejemplos de sales ácidas:
Ca II HCO 3 I 2 - bicarbonato de calcio;
Na 2 I HPO 4 II - hidrogenofosfato de sodio;
Na I H 2 PO 4 I es dihidrógeno fosfato de sodio.
El ejemplo más simple de sales ácidas es el bicarbonato de sodio, es decir, el bicarbonato de sodio \(NaHCO_3\).
Sales basicas
Las sales básicas son sales que contienen, además de un elemento químico metálico y un residuo ácido, grupos hidroxilo.
Las sales básicas pueden considerarse como un producto de neutralización incompleta de una base poliácida.
¡Prestar atención!
Al redactar las fórmulas de tales sustancias, debe tenerse en cuenta que la valencia del residuo de la base es numéricamente igual al número de grupos hidroxo que "abandonaron" la composición de la base.
Al compilar el nombre de la sal principal, el prefijo “ hidroxo", si el resto de la base contiene un grupo hidroxo, y " dihidroxo", si el resto de la base contiene dos grupos hidroxo.
Ejemplos de sales básicas:
MgOH I Cl I - hidroxicloruro de magnesio;
Fe OH II NO 3 2 I - hidroxonitrato de hierro (\(III\));
Fe OH 2 I NO 3 I - dihidroxonitrato de hierro (\(III\)).
Un ejemplo bien conocido de sales básicas es el depósito verde de hidroxicarbonato de cobre (\(II\)) \((CuOH)_2CO_3\), que se forma con el tiempo en objetos de cobre y objetos hechos de aleaciones de cobre si están en contacto con aire húmedo. El mineral malaquita tiene la misma composición.
Sales complejas
Los compuestos complejos son una clase diversa de sustancias. El mérito de crear una teoría que explique su composición y estructura pertenece al premio Nobel de química \(1913\) científico suizo A. Werner (\(1866\)–\(1919\)). Es cierto que el término "compuestos complejos" fue introducido en \(1889\) por otro destacado químico, premio Nobel \(1909\). V. Ostwald (\(1853\)–\(1932\)).
El catión o anión de sales complejas contiene elemento complejante asociado con los llamados ligandos. El número de ligandos que une el agente complejante se denomina numero de coordinacion. Por ejemplo, el número de coordinación del cobre divalente, así como del berilio y el zinc, es \(4\). El número de coordinación del aluminio, hierro y cromo trivalente es \(6\).
En el nombre de un compuesto complejo, el número de ligandos conectados al agente complejante se representa mediante números griegos: \(2\) - “ di", \(3\) - " tres", \(4\) - " tetra", \(5\) - " penta", \(6\) - " hexa" Tanto las moléculas eléctricamente neutras como los iones pueden actuar como ligandos.
El nombre del anión complejo comienza con la composición de la esfera interna.
Si los aniones actúan como ligandos, la terminación “ -O»:
\(–Cl\) - cloro-, \(–OH\) - hidroxo-, \(–CN\) - ciano-.
Si los ligandos son moléculas de agua eléctricamente neutras, el nombre " agua", y si es amoníaco, el nombre " Amín».
Luego, el agente complejante se llama usando su nombre latino y la terminación “- en", tras lo cual, sin espacio, se indica el grado de oxidación en números romanos entre paréntesis (si el agente complejante puede tener varios estados de oxidación).
Después de indicar la composición de la esfera interior, indique el nombre del catión de la esfera exterior, el que está fuera de los corchetes en la fórmula química de la sustancia.
Ejemplo:
K 2 Zn OH 4 - tetrahidroxozincato de potasio,
K 3 Al OH 6 - hexahidroxoaluminato de potasio,
K 4 Fe CN 6 - hexacianoferrato de potasio (\(II\)).
En los libros de texto escolares, las fórmulas de sales complejas de composición más compleja suelen estar simplificadas. Por ejemplo, la fórmula del tetrahidroxodiaquaaluminato de potasio K Al H 2 O 2 OH 4 generalmente se escribe como fórmula de tetrahidroxoaluminato.
Si el agente complejante es parte del catión, entonces el nombre de la esfera interna se compone de la misma manera que en el caso de un anión complejo, pero se usa el nombre ruso del agente complejante y se indica el grado de oxidación. entre paréntesis.
Ejemplo:
Ag NH 3 2 Cl - cloruro de diamina plata,
Cu H 2 O 4 SO 4 - sulfato de tetraacuacobre (\(II\)).
Hidratos cristalinos de sales.
Los hidratos son el producto de la adición de agua a las partículas de una sustancia (el término se deriva del griego hydor- "agua").
Muchas sales precipitan de soluciones en la forma hidratos cristalinos- cristales que contienen moléculas de agua. En los hidratos cristalinos, las moléculas de agua están fuertemente unidas a cationes o aniones que forman una red cristalina. Muchas sales de este tipo son compuestos esencialmente complejos. Aunque muchos de los hidratos cristalinos se conocen desde tiempos inmemoriales, el estudio sistemático de su composición fue iniciado por el químico holandés B. Rosebohm (\(1857\)–\(1907\)).
En las fórmulas químicas de los hidratos cristalinos, se acostumbra indicar la relación entre la cantidad de sustancia salina y la cantidad de sustancia acuosa.
¡Prestar atención!
El punto que divide la fórmula química del hidrato cristalino en dos partes, a diferencia de las expresiones matemáticas, no indica la acción de multiplicación y se lee como la preposición “con”.
.Las sales son sustancias químicas orgánicas e inorgánicas de composición compleja. En teoría química no existe una definición estricta y definitiva de sales. Se pueden describir como compuestos:
- compuesto por aniones y cationes;
— obtenido como resultado de la interacción de ácidos y bases;
- compuesto por residuos ácidos e iones metálicos.
Los residuos ácidos pueden asociarse no con átomos metálicos, sino con iones de amonio (NH 4) +, fosfonio (PH 4) +, hidronio (H 3 O) + y algunos otros.
tipos de sales
- Ácido, medio, básico. Si todos los protones de hidrógeno en un ácido se reemplazan por iones metálicos, entonces dichas sales se denominan sales medias, por ejemplo, NaCl. Si el hidrógeno se reemplaza sólo parcialmente, entonces tales sales son, por ejemplo, ácidas. KHSO 4 y NaH 2 PO 4. Si los grupos hidroxilo (OH) de la base no se reemplazan completamente por el residuo ácido, entonces la sal es, por ejemplo, básica. CuCl(OH), Al(OH)SO4.
- Simple, doble, mixta. Las sales simples constan de un residuo metálico y un residuo ácido, por ejemplo, K 2 SO 4. Las sales dobles contienen dos metales, por ejemplo KAl(SO 4) 2. Las sales mixtas tienen dos residuos ácidos, p.e. AgClBr.
— Orgánicos e inorgánicos.
— Sales complejas con un ion complejo: K 2 , Cl 2 y otras.
— Hidratos cristalinos y solvatos cristalinos.
— Hidratos cristalinos con moléculas de agua de cristalización. CaSO4*2H2O.
— Solvatos cristalinos con moléculas de disolvente. Por ejemplo, LiCl en amoníaco líquido NH 3 da un solvato de LiCl*5NH 3.
— Que contienen oxígeno y no lo contienen.
— Internos, también llamados iones bipolares.
Propiedades
La mayoría de las sales son sólidos con un alto punto de fusión y no conducen electricidad. La solubilidad en agua es una característica importante; según ella, los reactivos se dividen en solubles en agua, ligeramente solubles e insolubles. Muchas sales se disuelven en disolventes orgánicos.
Las sales reaccionan:
— con metales más activos;
- con ácidos, bases y otras sales, si la interacción produce sustancias que no participan en reacciones posteriores, por ejemplo, gas, precipitado insoluble, agua. Se descomponen cuando se calientan y se hidrolizan en agua.
En la naturaleza, las sales se encuentran ampliamente distribuidas en forma de minerales, salmueras y depósitos de sal. También se extraen del agua de mar y de minerales de montaña.
Las sales son necesarias para el cuerpo humano. Las sales de hierro son necesarias para reponer la hemoglobina, el calcio (participar en la formación del esqueleto y el magnesio) para regular la actividad del tracto gastrointestinal.
Aplicación de sales
Las sales se utilizan activamente en la producción, la vida cotidiana, la agricultura, la medicina, la industria alimentaria, la síntesis y análisis químicos y en la práctica de laboratorio. Estas son sólo algunas áreas de su aplicación:
— Nitratos de sodio, potasio, calcio y amonio (salitre); fosfato de calcio, 
El cloruro de potasio es una materia prima para la producción de fertilizantes.
— El cloruro de sodio es necesario para la producción de sal de mesa; se utiliza en la industria química para la producción de cloro, soda y sosa cáustica.
— El hipoclorito de sodio es un blanqueador y desinfectante de agua popular.
— Las sales de ácido acético (acetatos) se utilizan en la industria alimentaria como conservantes (acetatos de potasio y calcio); en medicina para la fabricación de medicamentos, en la industria cosmética (acetato de sodio), para muchos otros fines.
— Los alumbres de potasio-aluminio y potasio-cromo tienen demanda en la medicina y en la industria alimentaria; para teñir tejidos, cueros, pieles.
— Muchas sales se utilizan como fijadores para determinar la composición química de sustancias, la calidad del agua, el nivel de acidez, etc.
Nuestra tienda ofrece una amplia gama de sales, tanto orgánicas como inorgánicas.
Las sales son el producto de reemplazar los átomos de hidrógeno de un ácido por un metal. Las sales solubles de la soda se disocian en un catión metálico y un anión de residuo ácido. Las sales se dividen en:
· Promedio
· Básico
· Complejo
· Doble
· Mixto
Sales medias. Estos son productos de la sustitución completa de átomos de hidrógeno en un ácido con átomos metálicos o con un grupo de átomos (NH 4 +): MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.
Los nombres de las sales medianas provienen de los nombres de metales y ácidos: CuSO 4 - sulfato de cobre, Na 3 PO 4 - fosfato de sodio, NaNO 2 - nitrito de sodio, NaClO - hipoclorito de sodio, NaClO 2 - clorito de sodio, NaClO 3 - clorato de sodio , NaClO 4 - perclorato de sodio, CuI - yoduro de cobre(I), CaF 2 - fluoruro de calcio. También es necesario recordar algunos nombres triviales: NaCl - sal de mesa, KNO3 - nitrato de potasio, K2CO3 - potasa, Na2CO3 - carbonato de sodio, Na2CO3∙10H2O - refresco cristalino, CuSO4 - sulfato de cobre, Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O - bórax, Na 2 SO 4 . 10H 2 O-Sal de Glauber. Sales dobles. Este sal , que contiene dos tipos de cationes (átomos de hidrógeno polibásico Los ácidos son reemplazados por dos cationes diferentes): MgNH 4 PO 4, KAl (SO 4) 2, NaKSO 4 Las sales dobles como compuestos individuales existen sólo en forma cristalina. Cuando se disuelven en agua quedan completamentedisociarse en iones metálicos y residuos ácidos (si las sales son solubles), por ejemplo:
NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-
Cabe destacar que la disociación de sales dobles en soluciones acuosas se produce en 1 paso. Para nombrar sales de este tipo es necesario conocer los nombres del anión y dos cationes: MgNH4PO4 - fosfato de magnesio y amonio.
Sales complejas.Estas son partículas (moléculas neutras oiones ), que se forman como resultado de unirse a un determinado ion (o átomo ), llamado agente complejante, moléculas neutras u otros iones llamados ligandos. Las sales complejas se dividen en:
1) Complejos catiónicos
Cl 2 - dicloruro de tetraamina zinc (II)
Cl2- di cloruro de hexaamina cobalto (II)
2) Complejos aniónicos
K 2 - tetrafluoroberilato de potasio (II)
Li-tetrahidridaaluminato de litio (III)
K 3 -hexacianoferrato(III) de potasio
La teoría de la estructura de compuestos complejos fue desarrollada por el químico suizo A. Werner.
Sales ácidas– productos de sustitución incompleta de átomos de hidrógeno en ácidos polibásicos con cationes metálicos.
Por ejemplo: NaHCO 3
Propiedades químicas:
Reaccionar con metales ubicados en la serie de voltaje a la izquierda del hidrógeno..
2KHSO 4 +Mg→H 2 +Mg(SO) 4 +K 2 (SO) 4
Tenga en cuenta que para tales reacciones es peligroso utilizar metales alcalinos, porque primero reaccionarán con el agua con una gran liberación de energía y se producirá una explosión, ya que todas las reacciones ocurren en soluciones.
2NaHCO 3 +Fe→H 2 +Na 2 CO 3 +Fe 2 (CO 3) 3 ↓
Las sales ácidas reaccionan con soluciones alcalinas y forman sales medias y agua:
NaHCO3 +NaOH→Na2CO3 +H2O
2KHSO 4 +2NaOH→2H 2 O+K 2 SO 4 +Na 2 SO 4
Las sales ácidas reaccionan con soluciones de sales medianas si se libera gas, se forma un precipitado o se libera agua:
2KHSO 4 +MgCO 3 →MgSO 4 +K 2 SO 4 +CO 2 +H 2 O
2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl
Las sales ácidas reaccionan con ácidos si el producto ácido de la reacción es más débil o más volátil que el añadido.
NaHCO3 +HCl→NaCl+CO2 +H2O
Las sales ácidas reaccionan con los óxidos básicos para liberar agua y sales medias:
2NaHCO 3 +MgO→MgCO 3 ↓+Na 2 CO 3 +H 2 O
2KHSO 4 +BeO→BeSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O
Las sales ácidas (en particular los bicarbonatos) se descomponen bajo la influencia de la temperatura:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O
Recibo:
Las sales ácidas se forman cuando un álcali se expone a un exceso de solución de un ácido polibásico (reacción de neutralización):
NaOH+H 2 SO 4 →NaHSO 4 +H 2 O
Mg(OH) 2 +2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +2H 2 O
Las sales ácidas se forman disolviendo óxidos básicos en ácidos polibásicos:
MgO+2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +H 2 O
Las sales ácidas se forman cuando los metales se disuelven en un exceso de solución de un ácido polibásico:
Mg+2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +H 2
Las sales ácidas se forman como resultado de la interacción de la sal promedio y el ácido que forma el anión de la sal promedio:
Ca 3 (PO 4) 2 +H 3 PO 4 →3CaHPO 4
Sales básicas:
Las sales básicas son producto de la sustitución incompleta del grupo hidroxo en las moléculas de bases poliácidas con residuos ácidos.
Ejemplo: MgOHNO 3,FeOHCl.
Propiedades químicas:
Las sales básicas reaccionan con el exceso de ácido para formar una sal media y agua.
MgOHNO 3 +HNO 3 →Mg(NO 3) 2 +H 2 O
Las sales básicas se descomponen por temperatura:
2CO3 →2CuO+CO2 +H2O
Preparación de sales básicas:
Interacción de sales de ácidos débiles con sales medias:
2MgCl 2 +2Na 2 CO 3 +H 2 O→ 2 CO 3 +CO 2 +4NaCl
Hidrólisis de sales formadas por una base débil y un ácido fuerte:
ZnCl 2 +H 2 O→Cl+HCl
La mayoría de las sales básicas son ligeramente solubles. Muchos de ellos son minerales, p. malaquita Cu 2 CO 3 (OH) 2 e hidroxiapatita Ca 5 (PO 4) 3 OH.
Las propiedades de las sales mixtas no se tratan en un curso de química escolar, pero es importante conocer la definición.
Las sales mixtas son sales en las que los residuos ácidos de dos ácidos diferentes están unidos a un catión metálico.
Un buen ejemplo es la cal blanqueadora Ca(OCl)Cl (lejía).
Nomenclatura:
1. La sal contiene un catión complejo.
Primero se nombra el catión, luego los ligandos incluidos en la esfera interna son los aniones, que terminan en “o” ( Cl - - cloro, OH - -hidroxi), luego ligandos, que son moléculas neutras ( NH 3 -amina, H 2 O -aquo).Si hay más de 1 ligando idéntico, su número se indica con números griegos: 1 - mono, 2 - di, 3 - tres, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - hexa, 7 - hepta, 8 - octa, 9 - nona, 10 - deca. Este último se denomina ion complejante, indicando entre paréntesis su valencia si es variable.
[Ag (NH 3 ) 2 ](OH )-hidróxido de diamina de plata ( I)
[Co (NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cloruro de Cl 2 dicloro o tetraamina de cobalto ( III)
2. La sal contiene un anión complejo.
Primero, se nombran los ligandos (aniones), luego se nombran las moléculas neutras que ingresan a la esfera interna que termina en "o", indicando su número con números griegos. Este último se llama ion complejante en latín, con el sufijo “at”, que indica la valencia entre paréntesis. A continuación se escribe el nombre del catión ubicado en la esfera exterior; no se indica el número de cationes.
Potasio K 4 -hexacianoferrato (II) (reactivo para iones Fe 3+)
K 3 - hexacianoferrato de potasio (III) (reactivo para iones Fe 2+)
Na 2 -tetrahidroxozincato de sodio
La mayoría de los iones complejantes son metales. Los elementos d exhiben la mayor tendencia a formar complejos. Alrededor del ion central formador de complejos hay iones con carga opuesta o moléculas neutras: ligandos o sumandos.
El ion complejante y los ligandos forman la esfera interna del complejo (entre corchetes) el número de ligandos coordinados alrededor del ion central se denomina número de coordinación.
Los iones que no entran en la esfera interior forman la esfera exterior. Si el ion complejo es un catión, entonces hay aniones en la esfera exterior y viceversa, si el ion complejo es un anión, entonces hay cationes en la esfera exterior. Los cationes suelen ser iones de metales alcalinos y alcalinotérreos, el catión amonio. Cuando se disocian, los compuestos complejos dan iones complejos que son bastante estables en soluciones:
K 3 ↔3K + + 3-
Si hablamos de sales ácidas, al leer la fórmula se pronuncia el prefijo hidro-, por ejemplo:
Hidrosulfuro de sodio NaHS
Bicarbonato de sodio NaHCO 3
Con sales básicas se utiliza el prefijo hidroxo- o dihidroxo-
(depende del estado de oxidación del metal en la sal), por ejemplo:
hidroxicloruro de magnesioMg(OH)Cl, dihidroxicloruro de aluminio Al(OH)2Cl
Métodos de obtención de sales:
1. Interacción directa del metal con el no metal. . Este método se puede utilizar para obtener sales de ácidos libres de oxígeno.
Zn+Cl2 →ZnCl2
2. Reacción entre ácido y base. (reacción de neutralización). Las reacciones de este tipo son de gran importancia práctica (reacciones cualitativas a la mayoría de los cationes siempre van acompañadas de la liberación de agua):
NaOH+HCl→NaCl+H2O
Ba(OH) 2 +H 2 SO 4 →BaSO 4 ↓+2H 2 O
3. Interacción de un óxido básico con uno ácido. :
SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓
4. Reacción entre óxido de ácido y base. :
2NaOH+2NO 2 →NaNO 3 +NaNO 2 +H 2 O
NaOH+CO 2 →Na 2 CO 3 +H 2 O
5. Reacción entre óxido básico y ácido. :
Na2O+2HCl→2NaCl+H2O
CuO+2HNO3 =Cu(NO3)2 +H2O
6. Interacción directa del metal con el ácido. Esta reacción puede ir acompañada del desprendimiento de hidrógeno. La liberación o no de hidrógeno depende de la actividad del metal, las propiedades químicas del ácido y su concentración (ver Propiedades de los ácidos sulfúrico y nítrico concentrados).
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2
H2SO4 +Zn=ZnSO4 +H2
7. Interacción de la sal con el ácido. . Esta reacción ocurrirá siempre que el ácido que forma la sal sea más débil o más volátil que el ácido que reaccionó:
Na2CO3 +2HNO3 =2NaNO3 +CO2 +H2O
8. Interacción de la sal con el óxido de ácido. Las reacciones ocurren solo cuando se calientan, por lo tanto, el óxido que reacciona debe ser menos volátil que el que se forma después de la reacción:
CaCO3 +SiO2 =CaSiO3 +CO2
9. Interacción de no metal con álcali. . Los halógenos, el azufre y algunos otros elementos, al interactuar con los álcalis, dan sales libres de oxígeno y que contienen oxígeno:
Cl 2 +2KOH=KCl+KClO+H 2 O (la reacción ocurre sin calentamiento)
Cl 2 +6KOH=5KCl+KClO 3 +3H 2 O (la reacción se produce con calentamiento)
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 +3H2O
10. Interacción entre dos sales. Este es el método más común de obtención de sales. Para hacer esto, ambas sales que entraron en la reacción deben ser altamente solubles y, dado que se trata de una reacción de intercambio iónico, para que se complete, uno de los productos de la reacción debe ser insoluble:
Na2CO3 +CaCl2 =2NaCl+CaCO3 ↓
Na 2 SO 4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO 4 ↓
11. Interacción entre sal y metal. . La reacción ocurre si el metal está en la serie de voltaje del metal a la izquierda del contenido en la sal:
Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu↓
12. Descomposición térmica de sales. . Cuando se calientan algunas sales que contienen oxígeno, se forman otras nuevas, con menos contenido de oxígeno o sin oxígeno en absoluto:
2KNO 3 → 2KNO 2 +O 2
4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl
2KClO 3 → 3O 2 +2KCl
13. Interacción de un no metal con la sal. Algunos no metales pueden combinarse con sales para formar nuevas sales:
Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓
14. Reacción de la base con la sal. . Dado que se trata de una reacción de intercambio iónico, para que se complete, es necesario que 1 de los productos de la reacción sea insoluble (esta reacción también se utiliza para convertir sales ácidas en intermedias):
FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3 ↓ +3NaCl
NaOH+ZnCl 2 = (ZnOH)Cl+NaCl
KHSO 4 +KOH=K 2 SO 4 +H 2 O
Las sales dobles también se pueden obtener de esta forma:
NaOH+ KHSO 4 =KNaSO 4 +H 2 O
15. Interacción del metal con el álcali. Los metales anfóteros reaccionan con los álcalis formando complejos:
2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2
16. Interacción sales (óxidos, hidróxidos, metales) con ligandos:
2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2
AgCl+3NH4OH=OH+NH4Cl+2H2O
3K 4 +4FeCl 3 =Fe 3 3 +12KCl
AgCl+2NH4OH=Cl+2H2O
Editor: Galina Nikolaevna Kharlamova
¿Qué son las sales?
Las sales son sustancias complejas que constan de átomos metálicos y residuos ácidos. En algunos casos, las sales pueden contener hidrógeno.
Si examinamos detenidamente esta definición, notaremos que en su composición las sales son algo similares a los ácidos, con la única diferencia de que los ácidos están formados por átomos de hidrógeno y las sales contienen iones metálicos. De esto se deduce que las sales son productos de la sustitución de átomos de hidrógeno en un ácido por iones metálicos. Entonces, por ejemplo, si tomamos la sal de mesa NaCl, conocida por todos, entonces podemos considerarla como un producto de la sustitución del hidrógeno en el ácido clorhídrico HC1 por un ion sodio.
Pero también hay excepciones. Tomemos, por ejemplo, las sales de amonio; contienen residuos ácidos con una partícula de NH4+ y no con átomos metálicos.
tipos de sales
Ahora echemos un vistazo más de cerca a la clasificación de las sales.
Clasificación:
Las sales ácidas son aquellas en las que los átomos de hidrógeno del ácido son parcialmente reemplazados por átomos metálicos. Se pueden obtener neutralizando una base con un exceso de ácido.
Las sales medias, o como también se les llama sales normales, incluyen aquellas sales en las que todos los átomos de hidrógeno de las moléculas de ácido son reemplazados por átomos de metal, por ejemplo, como Na2CO3, KNO3, etc.
Las sales básicas incluyen aquellas en las que los grupos hidroxilo de las bases están reemplazados parcial o completamente por residuos ácidos, como Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl, etc.
Las sales dobles contienen dos cationes diferentes, que se obtienen por cristalización a partir de una solución mixta de sales con diferentes cationes, pero los mismos aniones.
Pero las sales mixtas incluyen aquellas que contienen dos aniones diferentes.
También existen sales complejas, que contienen un catión complejo o un anión complejo.
Propiedades físicas de las sales.
Ya sabemos que las sales son sólidas, pero debes saber que tienen diferente solubilidad en agua.
Si consideramos las sales desde el punto de vista de la solubilidad en agua, se pueden dividir en grupos como:
Soluble (P),
- insoluble (norte)
- poco soluble (M).
Nomenclatura de sales
Para determinar el grado de solubilidad de las sales, puede consultar la tabla de solubilidad de ácidos, bases y sales en agua.
Como regla general, todos los nombres de las sales constan de los nombres de un anión, que se presenta en el caso nominativo, y un catión, que se presenta en el caso genitivo. Por ejemplo:
Na2SO4 - sulfato de sodio (I.p.).
Además, para los metales, se indica entre paréntesis un estado de oxidación variable.
Tomemos por ejemplo:
FeSO4 - sulfato de hierro (II).
También debes saber que existe una nomenclatura internacional para el nombre de las sales de cada ácido, dependiendo del nombre latino del elemento. Por ejemplo, las sales de ácido sulfúrico se llaman sulfatos. Por ejemplo, el CaSO4 se llama sulfato de calcio. Pero los cloruros se llaman sales de ácido clorhídrico. Por ejemplo, el NaCl, que todos conocemos, se llama cloruro de sodio.
Como regla general, todos los nombres de las sales constan de los nombres de un anión, que se presenta en el caso nominativo, y un catión, que se presenta en el caso genitivo. Si son sales de ácidos dibásicos, entonces se añade a su nombre la partícula “bi” o “hidro”.
Mg(HCl3)2 – sonará como bicarbonato o bicarbonato de magnesio.
Si en un ácido tribásico uno de los átomos de hidrógeno se reemplaza por un metal, entonces también se debe agregar el prefijo “dihidro” y obtenemos:
NaH2PO4 – dihidrógenofosfato de sodio.
Pasemos ahora a considerar las propiedades químicas de las sales. El caso es que están determinados por las propiedades de los cationes y aniones que los componen.
La importancia de la sal para el cuerpo humano.
Durante mucho tiempo ha habido discusiones en la sociedad sobre los peligros y beneficios de la sal que tiene para el cuerpo humano. Pero no importa el punto de vista que adhieran los oponentes, debes saber que la sal de mesa es una sustancia mineral natural que es vital para nuestro organismo.
También debes saber que con una falta crónica de cloruro de sodio en el cuerpo, puede ocurrir la muerte. Después de todo, si recordamos nuestras lecciones de biología, sabemos que el cuerpo humano está compuesto en un setenta por ciento de agua. Y gracias a la sal se producen los procesos de regulación y mantenimiento del equilibrio hídrico en nuestro organismo. Por tanto, es imposible excluir el uso de sal bajo ninguna circunstancia. Por supuesto, el consumo excesivo de sal tampoco conducirá a nada bueno. Y aquí surge la conclusión de que todo debe ser con moderación, ya que su deficiencia, así como su exceso, puede provocar un desequilibrio en nuestra dieta.
Aplicación de sales
Las sales han encontrado su uso tanto para fines industriales como en nuestra vida diaria. Ahora echemos un vistazo más de cerca y descubramos dónde y qué sales se usan con más frecuencia.
Sales de ácido clorhídrico
Las sales de este tipo más utilizadas son el cloruro de sodio y el cloruro de potasio. La sal de mesa que consumimos se obtiene del agua de mar y de lagos, así como de las minas de sal. Y si comemos cloruro de sodio, en la industria se utiliza para producir cloro y refrescos. Pero el cloruro de potasio es indispensable en la agricultura. Se utiliza como fertilizante potásico.
Sales de ácido sulfúrico
En cuanto a las sales de ácido sulfúrico, se utilizan mucho en medicina y construcción. Se utiliza para fabricar yeso.
Sales de ácido nítrico
Las sales de ácido nítrico, o nitratos, como también se les llama, se utilizan en la agricultura como fertilizantes. Las más importantes entre estas sales son el nitrato de sodio, el nitrato de potasio, el nitrato de calcio y el nitrato de amonio. También se les llama salitre.
Ortofosfatos
Entre los ortofosfatos, uno de los más importantes es el ortofosfato de calcio. Esta sal forma la base de minerales como las fosforitas y las apatitas, necesarias en la fabricación de fertilizantes fosfatados.
Sales de ácido carbónico
Las sales de ácido carbónico o carbonato de calcio se pueden encontrar en la naturaleza en forma de tiza, piedra caliza y mármol. Se utiliza para hacer cal. Pero el carbonato de potasio se utiliza como componente de materias primas en la producción de vidrio y jabón.
Por supuesto, sabes muchas cosas interesantes sobre la sal, pero también hay datos que difícilmente habrías adivinado.
Probablemente sepas que en Rusia era costumbre recibir a los invitados con pan y sal, pero te molestaba que incluso pagaran un impuesto por la sal.
¿Sabías que hubo épocas en las que la sal valía más que el oro? En la antigüedad, a los soldados romanos se les pagaba incluso con sal. Y a los invitados más queridos e importantes se les obsequió con un puñado de sal en señal de respeto.
¿Sabías que el concepto de “salario” proviene de la palabra inglesa salario?
Resulta que la sal de mesa se puede utilizar con fines médicos, ya que es un excelente antiséptico y tiene propiedades bactericidas y cicatrizantes. Después de todo, probablemente cada uno de ustedes haya observado, mientras estaba en el mar, que las heridas en la piel y los callos en el agua salada del mar sanan mucho más rápido.
¿Sabes por qué es costumbre espolvorear los caminos con sal en invierno cuando hay hielo? Resulta que si se vierte sal sobre hielo, el hielo se convierte en agua, ya que su temperatura de cristalización disminuirá entre 1 y 3 grados.
¿Sabes cuánta sal consume una persona durante el año? Resulta que en un año tú y yo comemos unos ocho kilogramos de sal.
Resulta que las personas que viven en países cálidos necesitan consumir cuatro veces más sal que las que viven en climas fríos, porque durante el calor se libera una gran cantidad de sudor, y con él se eliminan las sales del cuerpo.