Compuesto inorgánico, álcali de calcio. Su fórmula es Ca(OH)2. Dado que esta sustancia es conocida por la humanidad desde la antigüedad, tiene nombres tradicionales: cal apagada, agua de cal, leche de lima, pelusa.
La pelusa es un polvo finamente molido. La leche de lima es una suspensión acuosa de álcali, un líquido blanco opaco. El agua de cal es una solución acuosa transparente de álcali, obtenida después de filtrar la lechada de cal.
La cal apagada debe su nombre a su método de producción: la cal viva (óxido de calcio) se vierte con agua (se apaga).
Propiedades
Polvo cristalino fino, blanco, inodoro. Muy poco soluble en agua, insoluble en alcohol, fácilmente soluble en ácidos nítrico y clorhídrico diluidos. Ignífugo e incluso previene el fuego. Cuando se calienta, se descompone en agua y óxido de calcio.
Álcali fuerte. Entra en reacciones de neutralización con ácidos para formar sales: carbonatos. Al interactuar con metales, se libera hidrógeno explosivo e inflamable. Reacciona con óxidos de carbono (IV) y (II), con sales.
La reacción para producir hidróxido de calcio mediante el método de "apagado" se produce con una gran liberación de calor, el agua comienza a hervir y la solución cáustica se rocía en diferentes direcciones; esto debe tenerse en cuenta al trabajar.
Medidas de precaución
El contacto de partículas de polvo seco o gotas de solución de hidróxido de calcio sobre la piel provoca irritación, picazón, quemaduras químicas, úlceras y dolor intenso. El daño a los ojos puede causar pérdida de visión. La ingestión de la sustancia provoca quemaduras en la membrana mucosa de la garganta, vómitos, diarrea con sangre, una fuerte disminución de la presión y daños a los órganos internos. La inhalación de partículas de polvo puede provocar hinchazón de la garganta que dificulta la respiración.
Antes de llamar a una ambulancia:
- en caso de intoxicación, dar de beber a la víctima leche o agua;
- si el producto químico entra en contacto con los ojos o la piel, las zonas dañadas deben lavarse con abundante agua durante al menos un cuarto de hora;
- en caso de inhalación accidental del reactivo, se debe sacar a la víctima de la habitación y proporcionarle acceso al aire fresco.
Trabaje con hidróxido de calcio en áreas bien ventiladas utilizando equipo de protección: guantes de goma, gafas de seguridad y respiradores. Los experimentos químicos deben realizarse en una campana extractora.
Solicitud
En la industria de la construcción, se agrega un reactivo químico a las soluciones aglutinantes, yeso, lechada de cal y soluciones de yeso; sobre su base se fabrican ladrillos silicocalcáreos y hormigón; se utiliza para preparar el suelo antes de colocar la superficie de la carretera. El blanqueo de piezas de madera de estructuras y vallas les confiere propiedades resistentes al fuego y las protege de la putrefacción.
- Para neutralización de gases ácidos en metalurgia.
- Para la producción de aceites sólidos y aditivos para aceites - en la industria del refinado de petróleo.
- En la industria química - para la producción de álcalis de sodio y potasio, lejías ("lejía"), estearato de calcio y ácidos orgánicos.
- En química analítica, el agua de cal sirve como indicador de dióxido de carbono (al absorberlo se vuelve turbia).
- Mediante hidróxido de calcio se depuran las aguas residuales e industriales; neutralizar los ácidos del agua que ingresan a las tuberías para reducir sus efectos corrosivos; eliminar los carbonatos del agua (ablandar el agua).
- Mediante Ca(OH)2 se elimina el pelo de las pieles en el curtido. 
- Aditivo alimentario E526 en la industria alimentaria: regulador de acidez y viscosidad, endurecedor, conservante. Se utiliza en la elaboración de jugos y bebidas, confitería y productos de harina, adobos, sal y alimentos para bebés. Utilizado en la producción de azúcar.
- En odontología, la lechada de cal se utiliza para desinfectar los conductos radiculares.
- Para el tratamiento de quemaduras ácidas - en medicina.
- En agricultura: un medio para regular el pH del suelo; como insecticida natural contra garrapatas, pulgas y escarabajos; para la preparación del popular fungicida “mezcla de Burdeos”; para blanquear troncos de árboles contra plagas y quemaduras solares; como fármaco antimicrobiano y antifúngico para el almacenamiento de hortalizas en almacenes; como fertilizante mineral.
- El hidróxido de calcio reduce la resistencia eléctrica del suelo, por lo que se utiliza para tratar el suelo al instalar la puesta a tierra.
- El reactivo químico se utiliza en la producción de caucho duro, pastillas de freno y cremas depilatorias.
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El hidróxido de calcio, o cal apagada como se la conoce tradicionalmente, es un compuesto inorgánico con la fórmula química Ca(OH)2.
Es posible producir hidróxido de calcio a escala industrial mezclando óxido de calcio con agua, proceso llamado apagado.
En condiciones de laboratorio, el hidróxido de calcio se puede obtener mezclando una solución acuosa de cloruro de calcio e hidróxido de sodio. En forma mineral, el hidróxido de calcio se encuentra en algunas rocas volcánicas, plutónicas y metamórficas. El hidróxido de calcio también se produce al quemar carbón.
El hidróxido de calcio se encuentra en exceso en agua agresiva, que puede disolver las rocas.
Aplicaciones del hidróxido de calcio
El hidróxido de calcio se utiliza ampliamente en la producción de materiales de construcción como cal, yeso y morteros de yeso. Se utiliza como sustituto económico del álcali en forma de lechadas (lechada de cal) que se utilizan en las curtidurías para eliminar el pelo de las pieles, así como en la producción de azúcar y para blanquear los troncos de los árboles.
El agua de cal es una solución acuosa saturada, blanca, de hidróxido de calcio. Las propiedades antiácidas del hidróxido de calcio se utilizan con fines medicinales para tratar quemaduras por ácido.
Una propiedad útil del hidróxido de calcio es su capacidad para actuar como floculante que purifica las aguas residuales de partículas suspendidas y coloidales. También se utiliza para aumentar el pH del agua, ya que en su forma original el agua contiene ácidos que pueden corroer las tuberías.
El hidróxido de calcio también se usa ampliamente en industrias como:
- Construcción de carreteras: para mejorar la calidad del suelo;
- Producción de metales: se introduce hidróxido de calcio en la corriente de gases de escape para neutralizar ácidos como fluoruros y cloruros antes de liberarlos a la atmósfera;
- En la industria del refinado de petróleo, para la producción de aditivos para el petróleo;
- En la industria química - para la producción de estearato de calcio;
- En la industria petroquímica, para la producción de aceites sólidos de diversos tipos;
- Producción de conservantes antimicóticos y antimicrobianos para el almacenamiento de hortalizas en hangares.
El hidróxido de calcio se utiliza como aditivo al agua de mar para reducir el CO2 atmosférico y mitigar el efecto invernadero.
El hidróxido de calcio también se utiliza como alternativa natural a los insecticidas, eficaz en la lucha contra garrapatas, pulgas, escarabajos y sus caras.
En la construcción, el hidróxido de calcio se utiliza para blanquear cercas de madera y revestir vigas para proteger los materiales de la putrefacción y el fuego, así como para preparar hormigón de silicato y mortero de cal.
El hidróxido de calcio también se utiliza en la fabricación de caucho duro, lejía, mezclas de tanque, cremas depilatorias y pastillas de freno.
La propiedad del hidróxido de calcio de reducir la resistividad del suelo se utiliza en la construcción de centros de puesta a tierra en ingeniería eléctrica.
En odontología, el hidróxido de calcio se utiliza como desinfectante para los conductos radiculares.
En la industria alimentaria, el hidróxido de calcio se utiliza en exceso como aditivo alimentario E526, que se añade durante la producción:
- Caña de azúcar;
- Bebidas alcohólicas y no alcohólicas;
- Trabajadores de la energía;
- Jugos de fruta;
- Comida para bebé;
- Pepinillos en vinagre;
- Sal de mesa;
- Confitería y dulces;
- Productos del cacao;
- Tortillas de maiz;
- Productos harineros y productos de panadería.
En España se utiliza hidróxido de calcio para preparar la mamaliga, ya que se cree que favorece una mejor absorción del plato.
Las tribus indias nativas americanas utilizan hidróxido de calcio como ingrediente en Yapu, un tabaco psicodélico derivado de las semillas de leguminosas de la especie Anadenanthera.
En Afganistán, el hidróxido de calcio se utiliza en la producción de tabaco Niswar, elaborado a partir de hojas frescas de tabaco, índigo, cardamomo, mentol, aceite, hidróxido de calcio y ceniza de madera. Los residentes de Afganistán también utilizan hidróxido de calcio como pintura para sus casas de adobe. Los mayores consumidores de hidróxido de calcio del mundo son países como Afganistán, Pakistán, India, Suecia y Noruega.
Propiedades del hidróxido de calcio
El hidróxido de calcio son cristales incoloros o un polvo blanco inodoro que, cuando se calienta a 580°C, se desintegra en óxido de calcio y agua.
La masa molar del hidróxido de calcio es 74,093 g/mol, densidad 2,211 g/cm3, solubilidad en agua 0,189 g/100 ml, acidez (pKa) 12,4, índice de refracción 1,574.
El hidróxido de calcio no se disuelve en alcohol.
Daño del hidróxido de calcio
Cuando el hidróxido de calcio entra en contacto con la piel, se produce irritación grave, picazón, quemaduras químicas y necrosis cutánea.
La ingestión accidental de hidróxido de calcio provoca dolor de garganta intenso, ardor en la boca, dolor abdominal, vómitos, heces con sangre y caída de la presión arterial. El pH de la sangre también aumenta y se vuelve demasiado alcalino, lo que puede provocar daños en los órganos internos.
La inhalación de polvo de hidróxido de calcio por la nariz o la boca provoca hinchazón en la garganta, lo que puede restringir o dificultar la respiración. Si partículas de hidróxido de calcio ingresan a los pulmones, se necesita atención médica de emergencia.
Cuando el hidróxido de calcio entra en contacto con los ojos, se produce pérdida de la visión, acompañada de dolor intenso.
Proporcionar primeros auxilios en caso de intoxicación por hidróxido de calcio.
Si se ingirió hidróxido de calcio, se debe beber un vaso de agua o leche.
Si el hidróxido de calcio entra en contacto con la piel o los ojos, enjuague bien la piel y los ojos afectados con abundante agua durante al menos 15 minutos.
Si se inhala hidróxido de calcio, salga inmediatamente al aire libre y llame a una ambulancia.
El óxido de calcio es un compuesto cristalino de color blanco. Otros nombres para esta sustancia son cal viva, óxido de calcio, “kirabit”, “kipelka”. El óxido de calcio, cuya fórmula es CaO, y su producto de interacción con agua (H2O) - Ca(OH)2 ("pelusa" o cal apagada) se utilizan ampliamente en la construcción.
¿Cómo se obtiene el óxido de calcio?
1. El método industrial para obtener esta sustancia es la descomposición térmica (bajo la influencia de la temperatura) de piedra caliza:
CaCO3 (piedra caliza) = CaO (óxido de calcio) + CO2 (dióxido de carbono)
2. El óxido de calcio también se puede obtener mediante la interacción de sustancias simples:
2Ca (calcio) + O2 (oxígeno) = 2CaO (óxido de calcio)
3. El tercer método para producir óxido de calcio es la descomposición térmica de hidróxido de calcio (Ca(OH)2) y sales de calcio de varios ácidos que contienen oxígeno:
2Ca(NO3)2 = 2CaO (sustancia resultante) + 4NO2 + O2 (oxígeno)
óxido de calcio
1. Aspecto: Compuesto cristalino blanco. Cristaliza como cloruro de sodio (NaCl) en una red cristalina cúbica centrada en las caras.
2. La masa molar es 55,07 gramos/mol.
3. La densidad es de 3,3 gramos/centímetro³.
Propiedades térmicas del óxido de calcio.
1. El punto de fusión es 2570 grados.
2. El punto de ebullición es 2850 grados.
3. La capacidad calorífica molar (en condiciones estándar) es 42,06 J/(mol K)
4. La entalpía de formación (en condiciones estándar) es -635 kJ/mol.
Propiedades químicas del óxido de calcio.
El óxido de calcio (fórmula CaO) es un óxido básico. Por lo tanto él puede:
Disolver en agua (H2O) liberando energía. Esto produce hidróxido de calcio. Esta reacción se ve así:
CaO (óxido de calcio) + H2O (agua) = Ca(OH)2 (hidróxido de calcio) + 63,7 kJ/mol;
Reacciona con ácidos y óxidos ácidos. En este caso se forman sales. A continuación se muestran ejemplos de reacciones:
CaO (óxido de calcio) + SO2 (dióxido de azufre) = CaSO3 (sulfito de calcio)
CaO (óxido de calcio) + 2HCl (ácido clorhídrico) = CaCl2 (cloruro de calcio) + H2O (agua).
Aplicaciones del óxido de calcio:
1. Los principales volúmenes de la sustancia que estamos considerando se utilizan en la producción de ladrillos silicocalcáreos en la construcción. Anteriormente, la cal viva se utilizaba como cemento de cal. Se obtuvo mezclándolo con agua (H2O). Como resultado, el óxido de calcio se convirtió en hidróxido, que luego, al absorber CO2 de la atmósfera, se endureció fuertemente y se convirtió en carbonato de calcio (CaCO3). A pesar de lo económico de este método, en la actualidad el cemento de cal prácticamente no se utiliza en la construcción, ya que tiene la capacidad de absorber y acumular bien líquidos.
2. Como material refractario, el óxido de calcio es adecuado como material económico y fácilmente disponible. El óxido de calcio fundido es resistente al agua (H2O), lo que permite utilizarlo como refractario cuando el uso de materiales costosos no es práctico.
3. En los laboratorios se utiliza óxido de calcio superior para secar sustancias que no reaccionan con él.
4. En la industria alimentaria, esta sustancia está registrada como aditivo alimentario con la designación E 529. Se utiliza como emulsionante para crear una mezcla homogénea de sustancias inmiscibles: agua, aceite y grasa.
5. En la industria, el óxido de calcio se utiliza para eliminar el dióxido de azufre (SO2) de los gases de combustión. Como regla general, se utiliza una solución de agua al 15%. Como resultado de la reacción en la que reaccionan la cal apagada y el dióxido de azufre, se obtiene yeso CaCO4 y CaCO3. Al realizar experimentos, los científicos lograron una eliminación del 98% del dióxido de azufre del humo.
6. Se utiliza en platos especiales "autocalentables". Entre las dos paredes del recipiente se encuentra un recipiente con una pequeña cantidad de óxido de calcio. Cuando se perfora la cápsula en agua, comienza una reacción y se libera una cierta cantidad de calor.
Óxido e hidróxido de calcio - Sección de química, Hoja de referencia de química inorgánica Óxido de calcio (Cao): cal viva o cal quemada...
Óxido de calcio (CaO): cal viva o cal quemada– una sustancia blanca resistente al fuego formada por cristales. Cristaliza en una red cristalina cúbica centrada en las caras. Punto de fusión – 2627 °C, punto de ebullición – 2850 °C.
Se llama cal quemada por el método de preparación: quemar carbonato de calcio. La cocción se realiza en hornos de cuba alta. En el horno se colocan capas de piedra caliza y combustible y luego se enciende desde abajo. Cuando se calienta, el carbonato de calcio se descompone para formar óxido de calcio:
Dado que las concentraciones de sustancias en las fases sólidas no cambian, la constante de equilibrio de esta ecuación se puede expresar de la siguiente manera: k=.
En este caso, la concentración del gas se puede expresar utilizando su presión parcial, es decir, el equilibrio en el sistema se establece a una cierta presión de dióxido de carbono.
Presión de disociación de sustancias– presión parcial de equilibrio de un gas resultante de la disociación de una sustancia.
Para provocar la formación de una nueva porción de calcio, es necesario aumentar la temperatura o eliminar parte del calcio resultante. CO2, y la presión parcial disminuirá. Manteniendo una presión parcial constante inferior a la presión de disociación, se puede lograr un proceso de producción de calcio continuo. Para ello, al quemar cal en hornos, se garantiza una buena ventilación.
Recibo:
1) durante la interacción de sustancias simples: 2Ca + O2 = 2CaO;
2) durante la descomposición térmica de hidróxido y sales: 2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2? +O2?.
Propiedades químicas:
1) interactúa con el agua: CaO + H2O = Ca(OH)2;
2) reacciona con óxidos no metálicos: CaO + SO2 = CaSO3;
3) se disuelve en ácidos formando sales: CaO + 2HCl = CaCl2 +H2O.
Hidróxido de calcio (Ca(OH)2 – cal apagada, pelusa)– una sustancia cristalina blanca, cristaliza en una red cristalina hexagonal. Es una base fuerte, poco soluble en agua.
Agua de lima– una solución saturada de hidróxido de calcio, que tiene una reacción alcalina. En el aire se vuelve turbio como resultado de la absorción de dióxido de carbono, formando carbonato de calcio .
Recibo:
1) se forma por la disolución de calcio y óxido de calcio en la entrada: CaO + H2O = Ca(OH)2 + 16 kcal;
2) durante la interacción de sales de calcio con álcalis: Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3.
Propiedades químicas:
1) cuando se calienta a 580 °C, se descompone: Ca(OH)2 = CaO + H2O;
2) reacciona con ácidos: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.
Fin del trabajo -
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Hoja de referencia de química inorgánica
Hoja de trucos sobre la química inorgánica... Olga Vladimirovna Makarova...
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El proceso de alto horno consiste en la fundición de arrabio en un alto horno. El alto horno está revestido con ladrillos refractarios de 30 m de altura y 12 m de diámetro interior, la mitad superior es de w
Hierro fundido y acero
Las aleaciones de hierro son sistemas metálicos cuyo componente principal es el hierro. Clasificación de aleaciones de hierro: 1) aleaciones de hierro con carbono (n
Agua pesada
El agua pesada es óxido de deuterio D2O con oxígeno de composición isotópica natural, un líquido incoloro, inodoro e insípido. El agua pesada estaba abierta.
Propiedades químicas y físicas.
El agua pesada tiene un punto de ebullición de 101,44 °C y un punto de fusión de 3,823 °C. Los cristales de D2O tienen la misma estructura que los cristales de hielo normales, la diferencia está en el tamaño.
Sales de ácido clorhídrico
Las sales o cloruros del ácido clorhídrico son compuestos de cloro y todos los elementos tienen un valor de electronegatividad más bajo. Cloruros metálicos
El óxido de calcio también se puede determinar mediante el método volumétrico. El proceso de esta determinación, incluida la formación de oxalato cálcico en el precipitado, es el mismo que en el caso anterior. El precipitado se disuelve en ácido sulfúrico; El ácido oxálico liberado se titula con una solución de permanganato de potasio.[...]
El carbonato de calcio (CaCO3) no se disuelve en agua a menos que contenga dióxido de carbono. Calentado al rojo vivo en un horno de cal, libera dióxido de carbono (CO2) y se convierte en óxido de calcio (CaO). Este óxido se llama y se utiliza muy a menudo como mejorador del suelo o fertilizante. Por conveniencia, en este capítulo todos los datos se dan en términos de óxido de calcio (CaO) y óxido de magnesio (MgO), y no en términos de calcio (Ca) y magnesio (Mg).[...]
El carbonato de calcio (tiza), en el que el óxido de calcio se transforma gradualmente durante el almacenamiento de cal, es relativamente importante para la protección de las plantas. No se puede obtener la mezcla bordelesa con tiza; no forma polisulfuros de calcio cuando se hierve con azufre, no mejora las propiedades tóxicas del sulfato de anabasina, etc. La tiza, como la cal, no se puede utilizar junto con jabones.[...]
Cuando se añade agua, el óxido de calcio se combina energéticamente con ella; Después de un tiempo (dentro de los primeros 10 a 30 minutos), la lima se calienta mucho y sus trozos se desmoronan hasta formar un polvo blanco claro. Si se toma un exceso de agua, en lugar de polvo se obtiene una masa semilíquida o líquida.[...]
El óxido de calcio resultante debe eliminarse lavando con una solución débil de ácido clorhídrico.[...]
A la diferencia de peso del crisol vacío y del crisol con calcio se le resta el peso de la ceniza del filtro, se multiplica la diferencia por 2 y se obtiene el óxido de calcio (en mg/l).[...]
En el caso del polvo se tuvo en cuenta el óxido de calcio libre, en el caso de las escorias (producción de ferrocromo y de hogar abierto), el contenido total de óxido de calcio y magnesio (generalmente 50-60%).[...]
Uno de los componentes del cemento es el óxido de calcio CaO, que, después de mezclarse con agua e hidratación, se convierte en óxido de calcio hidratado Ca(OH)2. La exposición del hormigón al ácido sulfúrico provoca la formación de nuevos compuestos de calcio, que se caracterizan por un fuerte aumento de volumen, lo que conduce a la destrucción del hormigón. Este tipo de corrosión es más común en los canales de alcantarillado.[...]
Método de la cal. Para separar más completamente el galio del aluminio y minimizar la precipitación de galio con hidroaluminato tricálcico, es necesario separar a tiempo las operaciones de caustificación de carbonatos y bicarbonatos alcalinos y la disolución de óxidos de galio y aluminio en solución de NaOH y la operación de precipitación de aluminio. Esto se consigue introduciendo cal en la pulpa en dos etapas. Si primero se mezcla la pulpa con la cantidad de cal necesaria sólo para la caustificación del CaO: NaaO = 1:1 mol., entonces la mayor parte del aluminio y el galio se disolverán.[...]
El método acidimétrico se basa en la precipitación del calcio en forma de su sal oxalato, que luego se calcina, obteniéndose óxido de calcio como resultado de la descomposición del oxalato. El óxido de calcio resultante se disuelve en agua y se titula con ácido.[...]
Tóxico para los humanos. El hidróxido de calcio pulverizado, y especialmente el óxido de calcio, provocan irritación de las mucosas. La cal viva que entra en contacto con la piel provoca quemaduras graves. Es muy peligroso que le entre cal viva en los ojos, lo que puede provocar que la córnea se enturbie.[...]
Mediante adición controlada de agua al óxido de calcio (cal viva).[...]
La cal sin cloruro férrico rara vez se utiliza, ya que el óxido de calcio por sí solo es un coagulante ineficaz para la coagulación de lodos.[...]
En tales casos, los datos de valoración con ácido clorhídrico convertido en óxido de calcio no deben considerarse como dureza de carbonatos, sino como alcalinidad total, expresada en grados de dureza.
Para calcular la dureza total, es necesario convertir la cantidad de miligramos de óxido de magnesio en óxido de calcio, es decir, 71,1 multiplicado por 1,4: 71,1-1,4 = 99,5. Para expresar miligramos en grados de dureza, se divide 99,5 entre 10 (99,5:10 = 9,95° de dureza de magnesio).[...]
En lugar de cal especialmente introducida en el agua delante de los tanques de sedimentación, sería posible utilizar óxido de calcio contenido en las aguas residuales de las máquinas de fundición de hierro mezclando con él las aguas residuales de la purificación de gases del convertidor antes de introducirlas en los tanques de sedimentación. Hasta ahora, el agua no ha sido alcalinizada antes de ser suministrada a la depuración de gases en ninguna planta.[...]
La cal quemada (cal quemada, cal en trozos) se obtiene quemando piedra caliza y el carbonato de calcio se convierte en óxido de calcio. Antes de añadir cal quemada al suelo, se suele apagar (una parte en peso de agua por tres partes de cal). Cuando la cal recién quemada se apaga con agua, se convierte en cal apagada (pelusa). La cal también se puede apagar dejándola durante 1 o 2 meses en montones cubiertos de tierra. La cal viva tiene un efecto especialmente fuerte en suelos pesados de césped-podzólico y bosques grises.[...]
F. Vogel describe otro método de regeneración. El sulfato de sodio tratado con cal se convierte en sulfato de calcio, que se sedimenta, se filtra, se deshidrata y se quema. Esto produce óxido de calcio y dióxido de azufre. Así, a partir del sulfato de sodio se obtienen ácido sulfúrico y cal. Combinando sulfato de calcio deshidratado con ácido silícico se puede obtener silicato de calcio, que es un material valioso para la producción de cemento.
Los agentes secantes pueden ser óxidos y sales de determinados metales, por ejemplo óxidos de plomo (albayalde y albayalde), acetato de plomo, óxido de calcio, óxido de zinc, etc.
Para intensificar el proceso de clarificación del agua (N.F. Sokolova y I.I. Troitsky, 1971) se recomienda agregar permanganato de potasio, óxido de calcio, arcilla y otras sustancias. La presencia de pequeñas cantidades (1-3 mg/l) de permanganato de potasio aumenta algo la eficacia de la desinfección del agua de las esporas cuando se clora y se coagula con sulfato de alúmina.[...]
Para neutralizar las soluciones de grabado gastadas sin fase líquida, se prepara pasta de cal o cal esponjosa. -. El óxido de calcio (CaO) en la cal quemada y en la lechada de cal se determina mediante un método bien conocido.[...]
La reacción de condensación aldólica del formaldehído se produce especialmente cuando se utiliza hidróxido de calcio como agente alcalino y a temperaturas superiores a 60 °C. Se cree que el óxido de calcio no sólo proporciona la alcalinidad necesaria del medio ambiente, sino que también es un componente importante del complejo intermedio formado durante la condensación del formaldehído.[...]
El análisis químico mostró que los depósitos blandos consisten principalmente en óxido de hierro (hasta un 45% de Fe203) y hierro ferroso (hasta un 20% de FeO), óxido de calcio (hasta un 9-10% de CaO), óxido de silicio (aproximadamente un 8% de Si02), óxido de aluminio (alrededor del 3-4% de A1203) y carbono en forma de pequeñas partículas de coque (alrededor del 4%). Los depósitos sólidos se componen principalmente de óxido de calcio (hasta un 40-50% de CaO), contienen cantidades moderadas de hierro, carbono, óxido de silicio, óxido de aluminio, etc. Los depósitos viscosos contienen hasta un 33% de ZnO, además de óxido y hierro ácido. (20-35%) y óxido de silicio (hasta 7-13% Si02); también contienen óxido de calcio (aproximadamente 10-14% de CaO), óxido de aluminio, etc. La causa de los depósitos en las tuberías de lodos debe considerarse la formación de carbonato de calcio (CaCO3), que es un aglutinante para el hierro y otras impurezas mecánicas depositadas en la tubería. [ .. .]
La cal quemada o en trozos se obtiene quemando piedra caliza sólida, mientras que los carbonatos pierden dióxido de carbono y se convierten en óxido de calcio y magnesio, cuyo contenido en la cal alcanza el 100%.[...]
La cal se trata calentando con ácido clorhídrico titulado. Una parte se gasta en la formación de sales neutras de calcio y magnesio. A partir de la cantidad de ácido clorhídrico unido a las bases se calcula el contenido de la suma de óxidos, hidróxidos y carbonatos, expresándolos en términos de óxido de calcio o carbonato de calcio como porcentaje del peso de la cal.[...]
El sedimento lavado en el filtro de óxidos acuosos de aluminio y hierro, que precipitaron después de la adición de amoníaco y cloruro de amonio al analizar el agua en busca de óxido de calcio, se seca, se quema junto con el filtro, se calcina en un crisol previamente calcinado y pesado. El residuo en el filtro después de la calcinación estará compuesto por óxidos de aluminio y hierro anhidros, así como cenizas del filtro. Si se tomaron 500 ml de agua para determinar el óxido de calcio, entonces el peso de los óxidos se multiplica por 2. El peso del hierro, convertido en óxido de hierro anhidro, se resta de la cantidad total de óxidos de hierro y aluminio anhidros. Esta diferencia da la cantidad de óxido de aluminio en miligramos por litro.[...]
La estabilización de una mezcla de agua alcalina y de mar se produce lentamente. Según los datos de laboratorio de AzShSh 11D, en la primera hora caen 109 mg de 195 mg/l en términos de óxido de calcio, luego la intensidad del proceso disminuye gradualmente y prácticamente termina en 1-2 horas (a 46-74 mg /l de CaO residual).[ ...]
El proceso de ablandamiento del agua por sedimentación produce 200 toneladas de lodo con una gravedad específica de 1,5, y el 15% (en peso) del lodo está formado por partículas sólidas, que son sales de calcio y magnesio. Dado que las sales de calcio, cuando se calcinan, forman óxido de calcio, que puede usarse en el proceso de ablandamiento del agua, el lodo precompactado se envía al horno. En este caso, en el proceso de compactación (centrifugación) se separa el 70% del material sólido del lodo, el lodo compactado -centrifugado- contiene el 65% (en peso) del material sólido.[...]
Para preparar leche de lima necesitas cal quemada y agua. La cal quemada se produce quemando piedra caliza, que se compone principalmente de carbonato cálcico CaCO3. La parte principal y activa de la cal viva es el óxido de calcio CaO, contiene como impurezas arena, arcilla, caliza y otras sustancias.[...]
El consumo óptimo de reactivos fue de 4-4-6 l/m3 para ácido sulfúrico, 30-40 l/m3 para solución de decapado gastada y 2-4 kg/m3 para lechada de cal en términos de óxido de calcio.[...]
En caso de un alto contenido de dióxido de carbono en la muestra, se recomienda determinar adicionalmente el contenido de ácido silícico (SiO2), sesquióxidos (R2O3), hierro total, óxido de calcio, óxido de magnesio y sulfatos mediante análisis químico. A partir de los datos obtenidos calcular el contenido de carbonato de calcio (CaCO3) y carbonato de magnesio en la muestra.[...]
La eliminación de los iones de cobalto, aluminio, hierro, zinc y cobre del drenaje se llevó a cabo mediante encalado seguido de separación del sedimento depositado. Se añadió lechada de cal, que contenía óxido de calcio activo en una cantidad de 50 a 60 g! L, hasta que se estableció el valor de pH en el rango de 9 a 10, lo que proporcionó las condiciones óptimas para la precipitación de los hidróxidos de los metales anteriores. Sus concentraciones residuales en la escorrentía fueron mucho menores que las iniciales. Como resultado del encalado, el contenido total de sustancias orgánicas en la escorrentía disminuyó sólo ligeramente en comparación con el valor inicial, aunque la concentración de benceno disminuyó a la mitad (ver tabla).[...]
La escoria, producto de desecho de la industria metalúrgica, es una valiosa fuente de fósforo para la agricultura. Se obtiene procesando minerales de hierro ricos en fósforo. El óxido de calcio se añade a los convertidores donde el metal se funde para unir el anhídrido de fósforo formado durante la combustión del fósforo reducido (temperatura 1800-2000°).[...]
Hay depósitos de manganeso en las regiones Trans-Ural y Cis-Ural de la república. En la región Trans-Ural, los depósitos de mineral de manganeso se encuentran en las regiones de Uchalinsky, Abzelilovsky y Baymaksky. El contenido de manganeso en los minerales alcanza el 25-35%. Además de manganeso, contienen sílice, óxido de calcio y compuestos de hierro. El fósforo está presente en pequeñas cantidades.[...]
Si el agua es demasiado blanda, no se produce una descomposición completa de la alúmina y puede precipitar en forma de sales básicas o permanecer sin descomponerse, lo que cambia el sabor del agua. Por lo tanto, al agua muy blanda es necesario añadir soda Na2C03 o agua de cal Ca(OH)2 u óxido de calcio en una cantidad adecuada (el cálculo se realiza dependiendo del grado de alcalinidad del agua).
En el Instituto de Investigación VODGEO se llevaron a cabo interesantes investigaciones sobre la intensificación del proceso de deshidratación de lodos de aguas residuales de las secciones de decapado y galvanizado mediante el uso de escoria de ferrocromo (FCS), un producto de desecho de la producción electrometalúrgica. Los principales componentes del FCS son: 48-54% de óxido de calcio; 18-22% dióxido de silicio, 7,8-11% óxido de magnesio, 2-7,7% óxido de cromo. La capacidad neutralizante la poseen principalmente el silicato dicálcico y el óxido de calcio libre.[...]
La ceniza de madera es parcialmente soluble en agua. La parte soluble, del 10 al 25% de la cantidad total de cenizas, se compone principalmente de carbonato de potasio y sodio (aproximadamente 2/3 de la parte soluble) y carbonatos de otros metales, así como sales solubles de sulfúrico, clorhídrico y silícico. ácidos. De las sustancias insolubles, las más importantes son el óxido de calcio, los silicatos, los fosfatos y los óxidos de hierro, magnesio y manganeso.[...]
La suspensión contenida en las aguas residuales se sedimenta en un 95-99% con un tamaño hidráulico de y = 0,2 mm/seg. Con tal hidráulica... Debido al tamaño químico de la suspensión y al alto contenido de hierro que contiene, es aconsejable limpiar previamente las aguas residuales de impurezas mecánicas en hidrociclones. Se recomienda entonces neutralizar el agua con lechada de cal o mezclándola con aguas residuales de máquinas de fundición que contengan óxido de calcio (cal). Como resultado de la neutralización del ácido en las aguas residuales y la purificación simultánea del manganeso mediante su precipitación en un medio alcalino en forma de hidróxido de manganeso [Mn (OH)2] con su transición debido a la rápida oxidación al hidrato insoluble Mn (OH)4. , un agua neutralizada y clarificada. La neutralización de estas aguas residuales también se puede llevar a cabo junto con la neutralización de soluciones de grabado gastadas y aguas de lavado.[...]
La solución de aluminato, después de la separación del lodo del autoclave, se somete a desiliconización en presencia de lodo blanco reciclado a una temperatura de aproximadamente 105 ° C. En 6 horas, el módulo de silicio aumenta de 30 a -100.[...]
Además del superfosfato simple, se utiliza un superfosfato doble más concentrado, que contiene entre un 38 y un 50% de P2O5 en forma de fosfato monocálcico principalmente soluble en agua. El fertilizante de fósforo para estanques puede ser escoria que contenga al menos un 14% de P2O5. Lo más recomendable es abonar con él, así como con precipitado y roca fosfórica, los estanques con reacción ácida del agua, así como los situados sobre suelos ligeros. Además del ácido fosfórico, la composición de la escoria incluye óxido de calcio (48%), óxido de manganeso (13%), óxido de silicio, óxido de hierro y óxido de azufre.[...]
Solubilidad de sólidos en líquidos. La solubilidad de los sólidos en agua varía ampliamente. En la gran mayoría de los casos, a medida que aumenta la temperatura, aumenta. Sin embargo, hay excepciones para esta regla. Por ejemplo, cuando se calienta, el yeso CaS04-2H20 pierde hasta el 75% de su agua de cristalización y su solubilidad disminuye. A temperaturas cercanas a los 200°C, el yeso semiacuoso es prácticamente insoluble en agua. Esto explica su precipitación a altas temperaturas en las paredes de los intercambiadores de calor en forma de incrustaciones. El óxido de calcio CaO, el carbonato de litio Li2C03, etc. disminuyen su solubilidad al aumentar la temperatura [...]
Cuando Parker, Patder y Ritter quemaron madera de tilo y examinaron los esqueletos intactos de secciones de microtomo que no habían sido expuestas a diversos ácidos, concluyeron que había materia inorgánica presente tanto en la pared celular secundaria como en la lámina media. Esto confirmó parcialmente el trabajo de Uber y Goodspeed, quienes encontraron componentes minerales en toda la pared celular (secundaria), pero dudaban de que existieran en la lámina media. Sin embargo, a diferencia de los esqueletos silíceos de Brown, los patrones de difracción de rayos X de la ceniza de tilo mostraban sólo óxido de calcio y carbonato de calcio orientados aleatoriamente.[...]
Se observó que las aguas residuales purificadas por este método están poco clarificadas, permanecen turbias y contienen de 3,2 a 6,8 mg/l de níquel (determinado en agua sedimentada). Para mejorar la coagulación y sedimentación, se recomienda agregar hierro férrico FeCl3 al agua residual purificada con lechada de cal en cantidades iguales a la concentración inicial de níquel (en términos de Fe3+). En mesa 61 proporciona datos sobre el tratamiento de aguas residuales que contienen níquel mediante el método de reactivos. La tabla muestra que para aguas residuales que contienen 25 mg/l de cationes de níquel en solución y que tienen un pH de aproximadamente 6, la dosis óptima de cal en términos de óxido de calcio activo es de 100 mg/l y de hierro férrico de 25 mg/l.[. .. ]
La producción de nitrógeno ligado a partir del aire atmosférico en reactores de plasma ha sido intensamente estudiada tanto en nuestro país como en el extranjero, especialmente en los últimos 10 años. Hasta ahora, el método del plasma es inferior al método del amoníaco en todos los aspectos, principalmente en términos de consumo de energía, que es aproximadamente entre 7 y 10 veces mayor. Sin embargo, la diferencia se vuelve menos notable si el proceso de plasma se combina con la descomposición de materias primas que contienen fósforo en una atmósfera de aire con fijación simultánea de nitrógeno. El procesamiento posterior permite obtener una mezcla de ácidos fosfórico y nítrico a partir de pentóxido de fósforo y óxidos de nitrógeno para la producción de fertilizantes complejos. También se abren ciertas perspectivas para la utilización de otros componentes de las materias primas que contienen fósforo. Durante la disociación de las materias primas que contienen fósforo en el plasma, este se desfluora casi por completo y se libera tetrafluoruro de silicio. Además, no es necesario procesar yeso fosfórico, como ocurre con el procesamiento de fosfatos con ácido sulfúrico, ya que en el proceso químico del plasma se forma óxido de calcio. Al variar la temperatura del proceso químico-plasma, es posible defluorar primero las materias primas que contienen fósforo y luego, a una temperatura más alta (aproximadamente 3500 K), convertirlas en pentóxido de fósforo u obtener, en presencia de aditivos (por ejemplo , dióxido de silicio y carbono), fósforo elemental, silicato y carburo de calcio y monóxido de carbono.
El óxido de calcio, de fórmula CaO, a menudo se llama cal viva. Esta publicación le informará sobre las propiedades, preparación y uso de esta sustancia.
Definición
El óxido de calcio es una sustancia cristalina de color blanco. En algunas fuentes se le puede llamar óxido de calcio, cal viva, “caldera” o kirabit. Cal viva es el nombre trivial más popular para esta sustancia. Es el único y más alto óxido de calcio.
Propiedades
El óxido es una sustancia cristalina que tiene una red cristalina cúbica centrada en las caras. Se funde a una temperatura de 2570 o C y hierve a 2850 o C. Es un óxido básico, su disolución en agua conduce a la formación de hidróxido de calcio. La sustancia puede formar sales. Para ello, se debe añadir a un ácido u óxido de ácido.
Recibo
Se puede obtener por descomposición térmica de la piedra caliza. La reacción es la siguiente: el carbonato de calcio se calienta gradualmente y, cuando la temperatura ambiente alcanza los 900-1000 o C, se descompone en óxido de carbono tetravalente gaseoso y la sustancia deseada. Otra forma de obtenerlo es mediante una reacción compuesta simple. Para ello, se sumerge una pequeña cantidad de calcio puro en oxígeno líquido, seguido de una reacción, cuyo producto será el óxido deseado. Este último también se puede obtener mediante la descomposición de hidróxido de calcio o sales de calcio de ciertos ácidos que contienen oxígeno a altas temperaturas. Por ejemplo, consideremos la descomposición de este último. Si toma nitrato de calcio (el resto se toma del ácido nítrico) y lo calienta a 500 o C, los productos de la reacción serán oxígeno, dióxido de nitrógeno y el óxido de calcio deseado.
Solicitud
Esta sustancia se utiliza principalmente en la industria de la construcción, donde se utiliza para producir ladrillos silicocalcáreos. Anteriormente, el óxido de calcio también se utilizaba en la fabricación de cemento de cal, pero pronto este último dejó de utilizarse debido a la absorción y acumulación de humedad por parte de este compuesto. Y si se usa para colocar una estufa, cuando se calienta, el dióxido de carbono asfixiante flotará en la habitación. Además, la sustancia que ahora se analiza es conocida por su resistencia al agua. Debido a esta propiedad, el óxido de calcio se utiliza como refractario económico y accesible. Este compuesto es necesario en cualquier laboratorio a la hora de secar sustancias que no reaccionan con él. El óxido de calcio se conoce en una industria como el aditivo alimentario E529. Además, se necesita una solución al 15% de esta sustancia para eliminar el dióxido de azufre de ciertos compuestos gaseosos. El óxido de calcio también se utiliza para producir platos que se calientan solos. Esta propiedad la proporciona el proceso de liberación de calor durante la reacción del óxido de calcio con agua.
Conclusión
Esa es toda la información básica sobre esta conexión. Como se mencionó anteriormente, a menudo se le llama cal viva. ¿Sabías que el concepto de cal en química es muy flexible? También las hay apagadas, lejías y cal sodada.
El óxido de calcio es un compuesto cristalino de color blanco. Otros nombres para esta sustancia son cal viva, óxido de calcio, “kirabit”, “kipelka”. El óxido de calcio, cuya fórmula es CaO, y su producto de interacción con agua (H2O) - Ca(OH)2 ("pelusa" o cal apagada) se utilizan ampliamente en la construcción.
¿Cómo se obtiene el óxido de calcio?
1. El método industrial para obtener esta sustancia es la descomposición térmica (bajo la influencia de la temperatura) de piedra caliza:
CaCO3 (piedra caliza) = CaO (óxido de calcio) + CO2 (dióxido de carbono)
2. El óxido de calcio también se puede obtener mediante la interacción de sustancias simples:
2Ca (calcio) + O2 (oxígeno) = 2CaO (óxido de calcio)
3. El tercer método del calcio es la descomposición térmica del hidróxido de calcio (Ca(OH)2) y las sales de calcio de varios ácidos que contienen oxígeno:
2Ca(NO3)2 = 2CaO (sustancia resultante) + 4NO2 + O2 (oxígeno)
óxido de calcio
1. Aspecto: Compuesto cristalino blanco. Cristaliza como cloruro de sodio (NaCl) en una red cristalina cúbica centrada en las caras.
2. La masa molar es 55,07 gramos/mol.
3. La densidad es de 3,3 gramos/centímetro³.
Propiedades térmicas del óxido de calcio.
1. El punto de fusión es 2570 grados.
2. El punto de ebullición es 2850 grados.
3. La capacidad calorífica molar (en condiciones estándar) es 42,06 J/(mol K)
4. La entalpía de formación (en condiciones estándar) es -635 kJ/mol.
Propiedades químicas del óxido de calcio.
El óxido de calcio (fórmula CaO) es un óxido básico. Por lo tanto él puede:
Disolver en agua (H2O) liberando energía. Esto produce hidróxido de calcio. Esta reacción se ve así:
CaO (óxido de calcio) + H2O (agua) = Ca(OH)2 (hidróxido de calcio) + 63,7 kJ/mol;
Reacciona con ácidos y óxidos ácidos. En este caso se forman sales. A continuación se muestran ejemplos de reacciones:
CaO (óxido de calcio) + SO2 (dióxido de azufre) = CaSO3 (sulfito de calcio)
CaO (óxido de calcio) + 2HCl (ácido clorhídrico) = CaCl2 (cloruro de calcio) + H2O (agua).
Aplicaciones del óxido de calcio:
1. Los principales volúmenes de la sustancia que estamos considerando se utilizan en la producción de ladrillos silicocalcáreos en la construcción. Anteriormente, la cal viva se utilizaba como cemento de cal. Se obtuvo mezclándolo con agua (H2O). Como resultado, el óxido de calcio se convirtió en hidróxido, que luego, al absorber CO2 de la atmósfera, se endureció fuertemente y se convirtió en carbonato de calcio (CaCO3). A pesar de lo económico de este método, en la actualidad el cemento de cal prácticamente no se utiliza en la construcción, ya que tiene la capacidad de absorber y acumular bien líquidos.
2. Como material refractario, el óxido de calcio es adecuado como material económico y fácilmente disponible. El óxido de calcio fundido es resistente al agua (H2O), lo que permite utilizarlo como refractario cuando el uso de materiales costosos no es práctico.
3. En los laboratorios, el calcio se utiliza para secar sustancias que no reaccionan con él.
4. En la industria alimentaria, esta sustancia está registrada como aditivo alimentario con la designación E 529. Se utiliza como emulsionante para crear una mezcla homogénea de sustancias inmiscibles: agua, aceite y grasa.
5. En la industria, el óxido de calcio se utiliza para eliminar el dióxido de azufre (SO2) de los gases de combustión. Como regla general, se utiliza una solución de agua al 15%. Como resultado de la reacción en la que reacciona el dióxido de azufre, se obtienen yeso CaCO4 y CaCO3. Al realizar experimentos, los científicos lograron una eliminación del 98% del dióxido de azufre del humo.
6. Se utiliza en platos especiales "autocalentables". Entre las dos paredes del recipiente se encuentra un recipiente con una pequeña cantidad de óxido de calcio. Cuando se perfora la cápsula en agua, comienza una reacción y se libera una cierta cantidad de calor.
La lección está dedicada al estudio de sustancias que son de gran importancia práctica en la vida humana, concretamente en un área de su vida como la construcción. El profesor hablará sobre los métodos de producción, propiedades y usos del óxido e hidróxido de calcio.
Tema: Sustancias y sus transformaciones.
Lección: Óxido e hidróxido de calcio. Propiedades y aplicación
Ya en la antigüedad se notaba que al quemar piedra caliza, tiza o mármol se obtenía un polvo blanco con propiedades especiales. El componente principal de la tiza, el mármol y la piedra caliza es una sustancia llamada carbonato de calcio. Su fórmula química es CaCO 3. Cuando se cuece piedra caliza se produce una reacción cuya ecuación es:
CaCO 3 = CaO + CO 2
Arroz. 1. Minerales a base de carbonato de calcio
El óxido de calcio también se puede obtener quemando calcio directamente en una atmósfera de oxígeno:
2Ca + O 2 = 2CaO
En este caso, se produce una reacción entre el calcio y el oxígeno para formar óxido de calcio.
Las propiedades del óxido de calcio resultante todavía se utilizan en la construcción. Óxido de calcio es el nombre de nomenclatura del compuesto CaO. Además de la nomenclatura, esta sustancia tiene varios nombres históricamente establecidos. Como ya sabes, el óxido de calcio se puede obtener quemando piedra caliza, de ahí que uno de sus nombres históricos sea cal quemada.
Si agrega agua al óxido de calcio resultante, el agua silbará como si estuviera caliente. Por eso la cal quemada se llamaba “kipelka”. Cuando entra en contacto con el agua, el óxido de calcio parece extinguirse, desprendiendo calor. Por tanto, el proceso que se llevaba a cabo se denominaba apagado y el óxido de calcio se denominaba cal viva.
El vapor de agua que se forma durante el apagado afloja la cal viva y parece que se cubre de pelusa. En este sentido, la cal apagada obtenida al interactuar con el agua comenzó a denominarse pelusa.
¿Qué sucede al apagar la cal viva? Se ha establecido que una molécula de óxido de calcio interactúa con una molécula de agua y solo se forma una sustancia nueva: la cal apagada. Esta reacción está relacionada con el tipo de compuesto.
CaO + H 2 O = Ca (OH) 2
La fórmula de la cal apagada suele escribirse de la siguiente manera: Ca(OH)2. El nombre de nomenclatura de esta sustancia es hidróxido de calcio:
Una mezcla de cal apagada y agua se llama mortero de cal y se utiliza en la construcción. Dado que el hidróxido de calcio es ligeramente soluble en agua, el mortero de cal contiene un precipitado de hidróxido de calcio y la propia solución (agua de cal).
El uso de mortero de cal en la construcción para unir firmemente piedras está asociado a su endurecimiento al aire.
Así, todo el proceso de obtención y utilización del óxido de calcio se puede representar en forma de diagrama (Fig. 2).
Arroz. 2. Preparación y uso de óxido de calcio.
Cuando se calcina carbonato de calcio, se forma cal viva: óxido de calcio. Cuando se mezcla con agua, el óxido de calcio se convierte en cal apagada: hidróxido de calcio. Una mezcla de hidróxido de calcio, que es ligeramente soluble en agua, y agua se llama mortero de cal. Cuando se expone al aire, la solución de cal reacciona con el dióxido de carbono y se convierte nuevamente en carbonato de calcio.
La ecuación de reacción correspondiente al proceso de endurecimiento del mortero de cal:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
El endurecimiento del mortero de cal se produce porque se forma una sustancia insoluble: el carbonato de calcio.
1. Colección de problemas y ejercicios de química: 8º grado: para libros de texto. PENSILVANIA. Orzhekovsky y otros: “Química. 8vo grado” / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. – M.: AST: Astrel, 2006. (p.92-96)
2. Ushakova O.V. Libro de trabajo de química: octavo grado: al libro de texto de P.A. Orzhekovsky y otros: “Química. 8vo grado” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; bajo. ed. profe. PENSILVANIA. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (p. 84-86)
3. Química. Octavo grado. Libro de texto para educación general instituciones / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. – M.: Astrel, 2013. (§27)
4. Química: 8º grado: libro de texto. para educación general instituciones / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§33)
5. Enciclopedia para niños. Volumen 17. Química/Capítulo. ed.V.A. Volodin, Ved. científico ed. I. Leenson. – M.: Avanta+, 2003.
Recursos web adicionales
1. Óxido e hidróxido de calcio ().
Tarea
1) pág. 84-86 N° 1,2,8 del Cuaderno de trabajo de química: octavo grado: al libro de texto de P.A. Orzhekovsky y otros: “Química. 8vo grado” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; bajo. ed. profe. PENSILVANIA. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
2) págs. 155-156 núm. 2, A1, A2 del libro de texto P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova “Química: octavo grado”, 2013