Fórmula estructural
Fórmula verdadera, empírica o bruta: CCaO3
Composición química del carbonato de calcio.
Peso molecular: 100.088
El carbonato de calcio (carbonato de calcio) es un compuesto químico inorgánico de ácido carbónico y calcio. Fórmula química - CaCO 3. Se encuentra en la naturaleza en forma de minerales: calcita, aragonita y vaterita, es el componente principal de la piedra caliza, el mármol, la tiza y forma parte de las cáscaras de huevo. Insoluble en agua y etanol. Registrado como colorante alimentario blanco (E170).
Solicitud
Utilizado como colorante alimentario blanco E170. Al ser la base de la tiza, se utiliza para escribir en pizarras. Se utiliza en la vida cotidiana para blanquear techos, pintar troncos de árboles y para alcalinizar el suelo en jardinería.
Producción/uso en masa
Purificado de impurezas extrañas, el carbonato de calcio se usa ampliamente en las industrias papelera y alimentaria, en la producción de plásticos, pinturas, caucho, productos químicos domésticos y en la construcción. Los fabricantes de papel utilizan carbonato de calcio simultáneamente como agente blanqueador, relleno (que reemplaza fibras y tintes costosos) y agente desoxidante. Los fabricantes de cristalería, botellas y fibra de vidrio utilizan carbonato de calcio en grandes cantidades como fuente de calcio, uno de los principales elementos necesarios para la producción de vidrio. Ampliamente utilizado en la producción de productos de cuidado personal (como pasta de dientes) y en la industria médica. En la industria alimentaria, se utiliza a menudo como agente antiaglomerante y agente separador en productos lácteos en polvo. Si se consume en exceso de la dosis recomendada (1,5 g por día), puede provocar el síndrome de leche-álcali (síndrome de Burnett). Recomendado para enfermedades del tejido óseo.
Los fabricantes de plástico son uno de los principales consumidores de carbonato cálcico (más del 50% del consumo total). Utilizado como carga y colorante, el carbonato de calcio es necesario en la producción de cloruro de polivinilo (PVC), fibras de poliéster (crimpleno, lavsan, etc.) y poliolefinas. Los productos elaborados con este tipo de plásticos se encuentran en todas partes: tuberías, accesorios de plomería, azulejos, baldosas, linóleo, alfombras, etc. El carbonato de calcio constituye aproximadamente el 20% del pigmento colorante utilizado en la producción de pinturas.
Construcción
La construcción es otro gran consumidor de carbonato cálcico. Masillas, varios selladores: todos contienen carbonato de calcio en cantidades significativas. Además, el carbonato de calcio es un componente esencial en la producción de productos químicos domésticos: limpiadores de plomería y betún para zapatos.
El carbonato de calcio también se usa ampliamente en los sistemas de purificación como medio para combatir la contaminación ambiental; con la ayuda del carbonato de calcio se restablece el equilibrio ácido-base del suelo.
Estar en la naturaleza
El carbonato de calcio se encuentra en minerales en forma de polimorfos:
- Aragonito
- calcita
- Vaterita (o μ-CaCO 3)
Los minerales de carbonato de calcio se encuentran en las siguientes rocas:
- Caliza
- Mármol
- Tufo
Geología
El carbonato de calcio es un mineral común. En la naturaleza existen tres polimorfos (minerales con la misma composición química, pero con diferentes estructuras cristalinas): calcita, aragonita y vaterita (vaterita). Algunas rocas (piedra caliza, creta, mármol, travertino y otras tobas calcáreas) están compuestas casi en su totalidad por carbonato de calcio con algunas impurezas. La calcita es un polimorfo estable del carbonato de calcio y se encuentra en una amplia variedad de ambientes geológicos: rocas sedimentarias, metamórficas e ígneas. Alrededor del 10% de todas las rocas sedimentarias son calizas, compuestas predominantemente de restos de calcita de conchas de organismos marinos. La aragonita es el segundo polimorfo más estable de CaCO 3 y se forma principalmente en las conchas de los moluscos y en los esqueletos de algunos otros organismos. La aragonita también puede formarse en procesos inorgánicos, como en cuevas kársticas o respiraderos hidrotermales. La vaterita es la variedad menos estable de este carbonato y muy rápidamente se convierte en calcita o aragonito en agua. Es relativamente raro en la naturaleza que su estructura cristalina esté estabilizada por ciertas impurezas.
Fabricación
La gran mayoría del carbonato cálcico extraído de los minerales se utiliza industrialmente. El carbonato de calcio puro (por ejemplo, para la producción de alimentos o uso farmacéutico) se puede elaborar a partir de una fuente pura (generalmente mármol). Alternativamente, se puede preparar carbonato de calcio mediante calcinación de óxido de calcio. se disuelve formando una sal ácida: bicarbonato de calcio Ca(HCO 3) 2: CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HCO 3) 2. Precisamente la existencia de esta reacción permite la formación de estalactitas, estalagmitas y otras bellas formas, e incluso el desarrollo del karst en general. A 1500 °C forma junto con el carbono carburo de calcio y monóxido de carbono (II) CaCO 3 + 4C → CaC 2 + 3CO.
El aditivo alimentario carbonato de calcio o “tiza blanca” es una sustancia que suele etiquetarse como colorante E170 en las etiquetas de los alimentos. Su principal propiedad es darle al producto un color blanco. La sustancia es de origen natural y no sólo es inofensiva, sino incluso beneficiosa para los humanos. En este sentido, el carbonato de calcio ha encontrado su aplicación en la industria alimentaria, en la producción de medicamentos, agentes antiinflamatorios y antiácidos, vitaminas y complementos dietéticos. La única condición es evitar una sobredosis de la sustancia, ya que en este caso puede provocar síntomas desagradables.
Origen y propiedades químicas del tinte “tiza blanca”
El nombre de la sustancia habla por sí solo: consiste en tiza blanca ordinaria, que contiene un pigmento colorante inorgánico. En la naturaleza viva, el tinte se encuentra en forma de ciertos minerales: calcita, vaterita o aragonita, en rocas, por ejemplo, en mármol, piedra caliza, travertino. Algunos invertebrados (moluscos, esponjas) están compuestos de diversas formas de carbonato de calcio.
Según su estructura química, el aditivo E170 es una sal de ácido carbónico, es altamente resistente a ambientes agresivos y no se disuelve en y. Este aditivo alimentario tampoco teme a las altas temperaturas: el punto de fusión de la calcita alcanza los 825 grados Celsius y el de la aragonita, 1339 grados. Cuando se calienta a 900-1400 grados Celsius, la sustancia se descompone en dióxido de carbono y cal viva. Si aún es necesario obtener una solución del aditivo con agua, se agrega dióxido de carbono a la mezcla. Como resultado de esta interacción, se forma una sal ácida.
El carbonato de calcio se extrae durante el procesamiento de depósitos naturales de tiza y entra en la industria y la producción en forma de un polvo blanco quebradizo con pequeños gránulos, insípido e inodoro. El tinte más seguro y de mayor calidad se obtiene procesando mármol: la sustancia resultante es altamente resistente a muchos tipos de procesamiento, es completamente hipoalergénica e inofensiva, por lo que se utiliza para colorear productos alimenticios.
Para fines técnicos se puede utilizar un colorante obtenido por calcinación de óxido de calcio. El óxido se combina con agua, después de lo cual la mezcla se trata con dióxido de carbono, lo que da como resultado la precipitación de la sustancia.
Para fines industriales, la tiza blanca se utiliza como:
- estabilizador, ya que contribuye a la formación y conservación de la textura y consistencia del producto;
- levadura en polvo y antiaglomerante: se añade carbonato de calcio al producto durante el proceso de cocción para darle las propiedades físicas, fluidez y ausencia de grumos adecuadas;
- regulador de la acidez, ya que el aditivo ayuda a establecer y mantener un cierto nivel de ambiente ácido;
- Un tinte que da un tinte atractivo a los productos.
Uso del aditivo E170 como ingrediente en productos alimenticios.
La industria alimentaria prácticamente no puede prescindir de la tiza blanca, porque es completamente inofensiva para los humanos y está aprobada para su uso en niños. Como agente leudante, colorante, estabilizante, se utiliza para preparar:
- comida para bebé;
- concentrado y;
- quesos duros.
Industria cosmética: ¿en qué productos se encuentra la sustancia?
La tiza blanca es uno de los componentes de cremas, polvos y bases para el rostro, lociones matificantes, cremas y exfoliantes corporales, rubores, correctores, tintes para el cabello y cosmética infantil. La sustancia tiene la propiedad de absorber el exceso de sebo, eliminando así los brillos grasos y unificando el tono de la piel. Como espesante y estabilizante, el carbonato cálcico mejora la consistencia de los productos cosméticos, favorece la absorción del exceso de agua y previene la aparición de grumos. Como componente abrasivo débil, limpia y aporta brillo, por lo que se utiliza en la elaboración de pastas dentales. Naturalmente, los fabricantes de cosméticos también utilizan el efecto colorante de la tiza blanca: con su ayuda dan a los productos un color blanco.
Uso medico
Las propiedades beneficiosas de este aditivo alimentario han llevado a su popularidad como componente de medicamentos. Por ejemplo, para quienes padecen úlceras de estómago e intestinos, gastritis con alta acidez y reflujo biliar, los antiácidos convencionales como Almagel se han convertido en una verdadera salvación, y uno de sus ingredientes activos es el carbonato de calcio. Es capaz de reducir la acidez del jugo gástrico, normalizar el equilibrio electrolítico y neutralizar la acidez de estómago.
Dado que el calcio es una sustancia que interviene en el proceso de coagulación de la sangre, en el funcionamiento de los sistemas cardiovascular y nervioso, en la formación de tejido óseo en el cuerpo, está indicado para osteoporosis, caries, raquitismo, hipocalcemia, Embarazo y lactancia, como parte de la terapia normalizadora para el tratamiento de alergias durante el crecimiento intensivo en niños. La tiza blanca puede normalizar la presión arterial “desquiciada”, por lo que se recomienda para personas con presión arterial alta o baja.
Para la deficiencia de magnesio y los síntomas que la acompañan (espasmos musculares, aumento de la fatiga, alteraciones del sueño), la tiza blanca es eficaz como componente de la terapia normalizadora general.
Industrias de la construcción, química y carbonato cálcico.
La sustancia se utiliza como componente de masillas y diversos selladores en la producción de vidrio, papel, productos químicos domésticos, pinturas (técnicas y artísticas) y plásticos. Para la producción de este último se extrae alrededor del 45-50% de toda la tiza blanca del mundo. Como carga y tinte, se utiliza para producir cloruro de polivinilo, poliolefinas y fibras de poliéster.
Para la agricultura, el carbonato de calcio es un medio para limpiar el suelo y restablecer su equilibrio ácido-base.
Impacto en el cuerpo humano.
La sustancia no sólo es inofensiva, sino también beneficiosa para los humanos, ya que tiene pronunciadas propiedades medicinales y antiinflamatorias. Se recomienda su uso en niños, mujeres embarazadas y lactantes, personas mayores, personas que padecen raquitismo, osteoporosis y otros trastornos del desarrollo del tejido óseo.
Dado que el suplemento, cuando se toma por vía oral, ayuda a reducir la acidez del estómago y tiene un efecto envolvente, puede ser utilizado por personas con enfermedades inflamatorias y ulcerosas del tracto digestivo.
En caso de deficiencia de calcio en el cuerpo, la tiza blanca se introduce en la dieta en forma de suplementos dietéticos y complejos minerales.
Además de sus propiedades beneficiosas, el carbonato de calcio en algunos casos también puede tener un efecto negativo para la salud. No debe usarse si hay hipercalcemia, ya que pueden provocar náuseas, vómitos, falta de coordinación y dolor abdominal. En caso de sobredosis grave, se puede desarrollar una enfermedad de los álcalis de la leche, que se acompaña de intoxicación tóxica y, en casos especialmente graves, puede provocar la muerte. La aterosclerosis, la trombosis, la disfunción renal y la hipersensibilidad a la tiza blanca son contraindicaciones para su uso.
La ingesta diaria de la sustancia es de 1,2 a 1,5 g al día para un adulto. En tales cantidades no puede causar ningún daño a la salud.
Debe recordarse que el uso prolongado del suplemento conduce a su acumulación en los tejidos y células del cuerpo y, como resultado, puede aumentar el nivel de acidez en el cuerpo.
El uso de carbonato de calcio como remedio solo se puede realizar después de consultar con un médico.
Como colorante alimentario y técnico, estabilizador, agente leudante y espesante, el aditivo E170 está aprobado para su uso en Ucrania, Rusia, Canadá, EE. UU. y casi todos los países de la Unión Europea, Australia y el Reino Unido. Las propiedades beneficiosas del carbonato de calcio le allanaron el camino en las industrias alimentaria y farmacéutica, así como en la producción de plásticos, pinturas, vidrio y productos químicos domésticos. La tiza blanca natural se extrae de rocas naturales y es muy valorada por los fabricantes por su origen natural, así como por su resistencia al tratamiento térmico, a los ácidos y al etanol.
DEFINICIÓN
Carbonato de calcio en condiciones normales es una sustancia blanca (Fig. 1), que se descompone cuando se calienta, pero se derrite sin descomponerse (condición: exceso de presión de CO 2).
Prácticamente insoluble en agua.
Arroz. 1. Carbonato de calcio. Apariencia.
Las principales características del carbonato de calcio se detallan en la siguiente tabla:
Preparación de carbonato de calcio.
La forma principal de obtener carbonato de calcio es mezclar óxido de calcio sólido con agua; se forma la llamada lechada de cal. Dado que el hidróxido de calcio es ligeramente soluble en agua, después de filtrar la lechada de cal se obtiene una solución transparente: agua de cal, que se vuelve turbia cuando se pasa dióxido de carbono a través de ella.
CaO + H2O = Ca(OH)2;
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓.
Propiedades químicas del carbonato de calcio.
El carbonato de calcio es una sal media formada por una base fuerte (hidróxido de calcio Ca(OH)2) y un ácido débil (H2CO3 carbónico). En solución acuosa se hidroliza. La hidrólisis se produce a través del anión. La presencia de aniones OH indica la naturaleza alcalina del medio.
CaCO3 ↔ Ca2+ +CO32- ;
Ca 2+ +CO 3 2- + HOH ↔ HCO 3 - + Ca 2+ + OH - ;
CaCO3 + HOH ↔ Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 ↓.
El carbonato de calcio reacciona con soluciones concentradas de ácidos minerales fuertes:
Es capaz de reaccionar con álcalis en soluciones acuosas:
CaCO 3 + 2NaOH acuoso = Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 ↓.
La interacción del carbonato de calcio con otras sales solo es posible si el producto de reacción se elimina del medio de reacción:
CaCO 3 + 2NH 4 Cl con = CaCl 2 + 2NH 3 + CO 2 + H 2 O.
Cuando se calienta, esta sal se descompone:
CaCO 3 = CaO + CO 2 (t, o C = 900 - 1000).
El paso de dióxido de carbono a través de una solución de carbonato de calcio conduce a la formación de una sal ácida: el bicarbonato de calcio:
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O ↔Ca(HCO 3) 2.
Aplicaciones del carbonato de calcio
El carbonato de calcio ha encontrado una amplia aplicación en diversas industrias. Por ejemplo, se utiliza en la industria alimentaria (aditivo E710 - tinte blanco) y en la industria papelera, en la producción de polímeros, pinturas y barnices, productos químicos domésticos, etc.
Ejemplos de resolución de problemas
EJEMPLO 1
| Ejercicio | Calcule la masa de carbonato de calcio que puede reaccionar con una solución concentrada de ácido clorhídrico con un volumen de 200 ml (fracción de masa de HCl 34%, densidad 1,168 kg/l). Determine el volumen de dióxido de carbono liberado como resultado de esta reacción. |
| Solución | Escribamos la ecuación de reacción: CaCO 3 + 2HCl concentrado = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O. Encontremos la masa de la solución de ácido clorhídrico, así como la masa de la sustancia HCl disuelta en ella: m solución =V solución × ρ; solución m = 0,2 × 1,168 = 0,2336 kg = 233,6 g. ω = m soluto / m solución × 100%; m soluto = ω / 100% ×m solución; m soluto (HCl) = ω (HCl) / 100% ×m solución; m soluto (HCl) = 34/100% × 233,6 = 79,424 g. Calculemos el número de moles de ácido clorhídrico (la masa molar es 36,5 g/mol): n(HCl) = m(HCl) / M(HCl); norte(HCl) = 79,424 / 36,5 = 2,176 moles. Según la ecuación de reacción n (HCl): n (CO 2) = 2: 1. Esto significa n(CO 2) = ½ n(HCl) = ½×2,176 = 1,088 mol. Entonces, el volumen de dióxido de carbono liberado será igual a: V (CO 2) = n (CO 2) × V m; V(CO2) = 1,088 × 22,4 = 24,37 l. Según la ecuación de reacción n(HCl) :n (CaCO 3) =2: 1. Esto significa que la cantidad de sustancia de carbonato de calcio será igual a: n (CaCO 3) = ½ × n (NaOH) = ½ × 2,176 = 1,088 mol. Entonces la masa de carbonato de calcio que entró en la reacción será igual a (masa molar - 100 g/mol): m (CaCO 3) = n (CaCO 3) × M (CaCO 3); metro (CaCO 3) = 1,088 × 100 = 108,8 g. |
| Respuesta | La masa de carbonato de calcio es de 108,8 g, el volumen de dióxido de carbono es de 24,37 litros. |
EJEMPLO 2
| Ejercicio | Calcule la masa de óxido de calcio que se necesitará para obtener carbonato de calcio reaccionando con dióxido de carbono que pesa 3,5 g. |
| Solución | Escribamos la ecuación de la reacción entre el óxido de calcio y el dióxido de carbono para formar carbonato de calcio: CaO + CO 2 = CaCO 3 ↓. Calculemos la cantidad de sustancia de dióxido de carbono (masa molar - 44 g/mol): norte(CO 2) = m (CO 2) / M (CO 2); norte(CO2) = 3,5/44 = 0,08 moles. Según la ecuación de reacción n(CO 2) : n(CaO) = 1:1. Entonces el número de moles de óxido de calcio será igual a: norte(CaO) = norte(CO2) = 0,08 moles. Encontremos la masa de óxido de calcio (masa molar - 56 g/mol): metro (CaO) = norte (CaO) × M (CaO); m(CaO) = 0,08 × 56 = 4,48 g. |
| Respuesta | La masa de óxido de calcio es 4,48 g. |
Fórmula estructural
nombre ruso
Nombre latino de la sustancia Carbonato de calcio.
Calcio carbonatado ( género. Calcio carbonatis)Fórmula bruta
CaCO3Grupo farmacológico de la sustancia Carbonato de calcio.
Clasificación nosológica (CIE-10)
código CAS
471-34-1Características de la sustancia Carbonato de calcio.
Polvo o cristales blancos, inodoros e insípidos. Prácticamente insoluble en agua, soluble en ácidos clorhídrico y nítrico diluidos con liberación de dióxido de carbono. Contiene un 40% de calcio.
Farmacología
efecto farmacológico- repone la deficiencia de calcio, antiulceroso, antiácido.Neutraliza el ácido clorhídrico y reduce la acidez del jugo gástrico. Actúa rápidamente, pero una vez que cesa el efecto tampón, se observa un aumento en la secreción de jugo gástrico. Normaliza el equilibrio electrolítico. Inhibe la actividad de los osteoclastos e inhibe la resorción ósea.
Aplicación de la sustancia Carbonato de calcio.
Hiperacidez del jugo gástrico y enfermedades gastrointestinales que ocurren en su contexto (gastritis aguda, gastritis crónica en la fase aguda, duodenitis aguda, úlcera péptica del estómago y duodeno en la fase aguda, úlceras sintomáticas de diversos orígenes, erosión de la mucosa gastrointestinal, reflujo. esofagitis, acidez de estómago después del consumo excesivo de etanol, nicotina, café, consumo de drogas, errores en la dieta); osteoporosis, incluido posmenopáusica; raquitismo y caries en niños (prevención y tratamiento); osteomalacia, tetania; mayor necesidad de calcio (embarazo, lactancia, períodos de crecimiento intensivo en niños, etc.); hipocalcemia (con aumento de excreción o disminución de absorción, con tratamiento prolongado con GC, hipoparatiroidismo, osteodistrofia renal); reacciones alérgicas (tratamiento auxiliar).
Contraindicaciones
Hipersensibilidad, hipercalcemia (hiperparatiroidismo, sobredosis de vitamina D, metástasis óseas), hipercalciuria, nefrourolitiasis, insuficiencia renal crónica, mieloma múltiple, sarcoidosis, fenilcetonuria.
Efectos secundarios de la sustancia carbonato de calcio.
Reacciones alérgicas, síntomas dispépticos (dolor epigástrico, flatulencia, náuseas, estreñimiento/diarrea), aumento secundario de la secreción gástrica, hipercalcemia (a una dosis de más de 2 g de calcio al día).
Sobredosis
Síntomas: hipercalcemia o síndrome de leche-álcali (en una dosis de más de 2 g de calcio por día): dolor de cabeza, debilidad, pérdida de apetito (hasta anorexia), náuseas, vómitos, estreñimiento, dolor abdominal, sed, poliuria, letargo, dolor muscular. dolor y articulaciones, alteraciones del ritmo cardíaco, daño renal.
Tratamiento: lavado gástrico, administración de carbón activado, terapia sintomática, mantenimiento de funciones vitales.
El carbonato de calcio es un fármaco antiácido y antiulceroso que repone la deficiencia de calcio.
Acción farmacológica del carbonato de calcio.
El carbonato de calcio debilita o neutraliza por completo el efecto dañino del ácido clorhídrico en las membranas mucosas del esófago y el estómago. Después de tomar el medicamento, la acidez del jugo gástrico disminuye y el equilibrio electrolítico se normaliza.
El calcio, como macroelemento, es necesario para la formación de tejido óseo, la función cardíaca estable y la transmisión normal de los impulsos nerviosos. Además, el calcio interviene en el proceso de coagulación de la sangre.
Existe otro fármaco con el mismo efecto antiácido que el carbonato de calcio. Se trata de carbonato de calcio + carbonato de magnesio, un fármaco que reduce la acidez del estómago y reduce la degradación de proteínas (actividad péptica del jugo gástrico).
El efecto del fármaco no provoca cambios en el equilibrio ácido-base, ni tampoco un aumento de la secreción de ácido clorhídrico después de tomar el medicamento. El magnesio, uno de los componentes activos del fármaco, ayuda a activar los procesos metabólicos y tiene efectos antiespasmódicos, antiarrítmicos y antiplaquetarios. Además, el microelemento participa en la regulación de la síntesis de ácidos nucleicos y proteínas y es responsable de los procesos de transferencia, almacenamiento y utilización de energía.
Forma de liberación
Los medicamentos están disponibles en forma de tabletas y carbonato de calcio en polvo, así como en forma de tabletas de calcio regulares y masticables con magnesio.
Indicaciones de uso de carbonato de calcio.
El carbonato de calcio se utiliza: para la esofagitis por reflujo, trastornos digestivos, flatulencias, malestar y dolor en el epigastrio, para el aumento de la acidez del jugo gástrico, para la prevención de la osteoporosis en los ancianos, la caries y el raquitismo en los niños.
Tomar el medicamento Carbonato de calcio + carbonato de magnesio es necesario para enfermedades del tracto digestivo, acompañadas de una mayor secreción y acidez del jugo gástrico.
El medicamento también se prescribe en caso de deficiencia de magnesio, determinada por síntomas tales como: alteraciones del sueño, fatiga, espasmos musculares, mialgia. La recepción del complejo da un buen efecto durante el rápido crecimiento de los niños y las actividades deportivas intensas.
El medicamento es útil para la prevención de la nefrourolitiasis por oxalato. Se permite la prescripción a mujeres embarazadas, pero solo después de consultar con un ginecólogo que controle el curso del embarazo.
Interacciones con otros medicamentos Carbonato de calcio
La ingestión concomitante de carbonato de calcio con otros fármacos puede ralentizar su absorción. La ingesta del medicamento junto con antibióticos del grupo de las tetraciclinas provoca una disminución de la concentración de tetraciclinas en el plasma sanguíneo y una disminución de su eficacia clínica.
El carbonato de calcio tomado concomitantemente con diuréticos tiazídicos aumenta el riesgo de desarrollar alcalosis metabólica e hipercalcemia.
El uso simultáneo del fármaco con indometacina reduce la absorción de la sustancia y su efecto irritante negativo en el tracto gastrointestinal.
La eficacia clínica de la levotiroxina también se reduce si se toma junto con carbonato de calcio.
Cómo utilizar carbonato de calcio
Para los adultos, la dosis de tabletas y polvo de carbonato de calcio que se toma para neutralizar el ácido clorhídrico es de 0,5 a 1 gramo por día. Para prevenir la osteoporosis: de 0,6 a 1,2 gramos por día.
El carbonato de calcio y el carbonato de magnesio se prescriben a adultos y niños, a partir de los doce años, dos comprimidos por dosis. El medicamento se toma en el momento de la aparición de los síntomas de la enfermedad o después de las comidas. En situaciones difíciles, está permitido tomar el medicamento cada dos horas. No se recomienda tragar los comprimidos, deben mantenerse en la boca hasta su completa disolución (absorción). La dosis máxima es de doce comprimidos al día.
Efectos secundarios del carbonato de calcio.
Como resultado del uso prolongado de carbonato de calcio, se pueden acumular sustancias alcalinas en el cuerpo, lo que, a su vez, provoca un aumento del nivel de pH en la sangre y los tejidos.
En caso de sobredosis (más de dos gramos de calcio al día), se produce hipercalcemia o síndrome de leche-álcali, acompañado de dolor de cabeza, debilidad, pérdida de apetito (que a veces conduce a anorexia), náuseas, vómitos, estreñimiento, dolor abdominal, sed. , poliuria, letargo, dolor en músculos y articulaciones, alteraciones del ritmo cardíaco, daño renal.
Si aparecen los síntomas anteriores se debe realizar un lavado gástrico y tomar carbón activado. También es necesaria la terapia sintomática con mantenimiento de las funciones vitales.
El calcio con magnesio puede provocar diarrea, reacciones alérgicas, hipermagnesemia, hipercalcemia (especialmente en pacientes que padecen insuficiencia renal). Todos los síntomas desaparecen después de suspender el medicamento.
Contraindicaciones para el uso de carbonato de calcio.
Las tabletas de carbonato de calcio, destinadas a la prevención y el tratamiento de la osteoporosis, la caries y el raquitismo, no deben tomarse para reducir la acidez. Como antiácido, no se recomienda tomar más de dieciséis comprimidos de carbonato de calcio al día.
Está prohibido tomar el medicamento en la dosis máxima durante más de dos semanas sin consultar a un médico. Si, según las indicaciones, es necesario el uso prolongado en dosis altas, se requiere un control regular de la función renal y de las concentraciones de calcio en sangre.
El calcio con magnesio está prohibido para niños menores de doce años, así como para pacientes con enfermedades como fenilcetonuria, enfermedad renal grave, hipercalcemia e hipersensibilidad a los componentes del medicamento.
Condiciones de almacenaje
Para almacenar medicamentos, necesita un lugar seco con una temperatura que no supere los +25 ° C.