¿Qué es una solución de ácido clorhídrico? Es un compuesto de agua (H2O) y cloruro de hidrógeno (HCl), que es un gas térmico incoloro y de olor característico. Los cloruros se disuelven bien y se descomponen en iones. El ácido clorhídrico es el compuesto más famoso que forma HCl, por lo que podemos hablar sobre él y sus características en detalle.
Descripción
Una solución de ácido clorhídrico pertenece a la clase de fuerte. Es incoloro, transparente y cáustico. Aunque el ácido clorhídrico técnico tiene un color amarillento debido a la presencia de impurezas y otros elementos. “Huma” en el aire.
Vale la pena señalar que esta sustancia está presente en el cuerpo de cada persona. En el estómago, más precisamente, en una concentración del 0,5%. Curiosamente, esta cantidad es suficiente para destruir por completo una hoja de afeitar. La sustancia lo corroerá en tan solo una semana.
A diferencia del ácido sulfúrico, por cierto, la masa de ácido clorhídrico en solución no supera el 38%. Podemos decir que este indicador es un punto “crítico”. Si comienza a aumentar la concentración, la sustancia simplemente se evaporará, como resultado de lo cual el cloruro de hidrógeno simplemente se evaporará junto con el agua. Además, esta concentración se mantiene sólo a 20 °C. Cuanto mayor es la temperatura, más rápida se produce la evaporación.
Interacción con metales
Una solución de ácido clorhídrico puede sufrir muchas reacciones. En primer lugar, con los metales que se encuentran antes que el hidrógeno en la serie de potenciales electroquímicos. Esta es la secuencia en la que los elementos proceden a medida que aumenta su medida inherente, el potencial electroquímico (φ 0). Este indicador es extremadamente importante en las semirreacciones de reducción de cationes. Además, es esta serie la que demuestra la actividad de los metales en reacciones redox.
Entonces, la interacción con ellos se produce con la liberación de hidrógeno en forma de gas y la formación de sal. A continuación se muestra un ejemplo de una reacción con sodio, un metal alcalino blando: 2Na + 2HCl → 2NaCl +H 2.
Con otras sustancias, las interacciones se desarrollan según fórmulas similares. Así es como se ve la reacción con el aluminio, un metal ligero: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2.
Reacciones con óxidos
La solución de ácido clorhídrico también interactúa bien con estas sustancias. Los óxidos son compuestos binarios de un elemento con oxígeno que tienen un estado de oxidación de -2. Todos los ejemplos conocidos son arena, agua, óxido, tintes, dióxido de carbono.
El ácido clorhídrico no interactúa con todos los compuestos, sino solo con los óxidos metálicos. La reacción también produce sal soluble y agua. Un ejemplo es el proceso que ocurre entre un ácido y óxido de magnesio, un metal alcalinotérreo: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O.
Reacciones con hidróxidos
Se llama así a los compuestos inorgánicos que contienen un grupo hidroxilo -OH, en los que los átomos de hidrógeno y oxígeno están unidos mediante un enlace covalente. Y, dado que una solución de ácido clorhídrico reacciona solo con hidróxidos metálicos, cabe mencionar que algunos de ellos se denominan álcalis.
Entonces la reacción resultante se llama neutralización. Su resultado es la formación de una sustancia débilmente disociable (es decir, agua) y sal.
Un ejemplo es la reacción de un pequeño volumen de solución de ácido clorhídrico e hidróxido de bario, un metal alcalinotérreo blando y maleable: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O.
Interacción con otras sustancias.
Además de lo anterior, el ácido clorhídrico puede reaccionar con otro tipo de compuestos. En particular con:
- Sales metálicas que están formadas por otros ácidos más débiles. A continuación se muestra un ejemplo de una de estas reacciones: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2. Aquí se muestra la interacción con una sal formada por ácido carbónico (H 2 CO 3).
- Agentes oxidantes fuertes. Por ejemplo, con dióxido de manganeso. O con permanganato de potasio. Estas reacciones van acompañadas de la liberación de cloro. Aquí hay un ejemplo: 2KMnO 4 +16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O.
- Amoníaco. Se trata de nitruro de hidrógeno de fórmula NH 3, que es un gas incoloro pero de olor acre. La consecuencia de su reacción con una solución de ácido clorhídrico es una masa de humo blanco espeso que consiste en pequeños cristales de cloruro de amonio. Que, por cierto, todos conocen como amoníaco (NH 4 Cl) La fórmula de interacción es la siguiente: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
- El nitrato de plata es un compuesto inorgánico (AgNO 3), que es una sal de ácido nítrico y plata metálica. Como resultado del contacto de una solución de ácido clorhídrico con él, se produce una reacción cualitativa: la formación de un precipitado de cloruro de plata con forma de queso. Que no se disuelve en nitrógeno. Se ve así: HCL + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3.
Obteniendo la sustancia
Ahora podemos hablar de lo que se hace para formar ácido clorhídrico.
En primer lugar, quemando hidrógeno en cloro, se obtiene el componente principal, el gas cloruro de hidrógeno. Que luego se disuelve en agua. El resultado de esta simple reacción es la formación de un ácido sintético.
Esta sustancia también se puede obtener de los gases de escape. Estos son gases residuales químicos (subproductos). Se forman a través de una variedad de procesos. Por ejemplo, durante la cloración de hidrocarburos. El cloruro de hidrógeno que contienen se llama gas de escape. Y el ácido obtenido de esta forma, respectivamente.
Cabe señalar que en los últimos años la proporción de sustancias de desecho en el volumen total de su producción ha ido aumentando. Y se desplaza el ácido formado debido a la combustión de hidrógeno en cloro. Sin embargo, para ser justos, cabe señalar que contiene menos impurezas.
Uso en la vida cotidiana
Muchos productos de limpieza que los propietarios utilizan habitualmente contienen una determinada proporción de solución de ácido clorhídrico. 2-3 por ciento, y a veces menos, pero está ahí. Por eso, a la hora de poner en orden las tuberías (lavar azulejos, por ejemplo), es necesario utilizar guantes. Los productos muy ácidos pueden dañar la piel.
La solución también se utiliza como quitamanchas. Ayuda a eliminar la tinta o el óxido de la ropa. Pero para que el efecto sea notable, es necesario utilizar una sustancia más concentrada. Es adecuada una solución de ácido clorhídrico al 10%. Por cierto, elimina las incrustaciones a la perfección.
Es importante almacenar la sustancia correctamente. Mantenga el ácido en recipientes de vidrio y en lugares fuera del alcance de animales y niños. Incluso una solución débil que entre en contacto con la piel o las membranas mucosas puede provocar una quemadura química. Si esto sucede, es necesario enjuagar inmediatamente las zonas con agua.
En el campo de la construcción
El uso de ácido clorhídrico y sus soluciones es una forma popular de mejorar muchos procesos de construcción. Por ejemplo, a menudo se añade a la mezcla de hormigón para aumentar la resistencia a las heladas. Además, de esta forma se endurece más rápido y aumenta la resistencia de la mampostería a la humedad.
El ácido clorhídrico también se utiliza como eliminador de piedra caliza. Su solución al 10 por ciento es la mejor forma de combatir la suciedad y las marcas en el ladrillo rojo. No se recomienda utilizarlo para limpiar a otros. La estructura de otros ladrillos es más sensible a los efectos de esta sustancia.
En medicina
En este ámbito la sustancia también se utiliza activamente. El ácido clorhídrico diluido tiene los siguientes efectos:
- Digiere proteínas en el estómago.
- Detiene el desarrollo de tumores malignos.
- Ayuda en el tratamiento del cáncer.
- Normaliza el equilibrio ácido-base.
- Sirve como un remedio eficaz para la prevención de hepatitis, diabetes, psoriasis, eczema, artritis reumatoide, colelitiasis, rosácea, asma, urticaria y muchas otras dolencias.
¿Se le ocurrió la idea de diluir el ácido y usarlo internamente de esta forma y no como parte de medicamentos? Esto se practica, pero está estrictamente prohibido hacerlo sin consejo e instrucciones médicas. Si calcula incorrectamente las proporciones, puede tragar un exceso de solución de ácido clorhídrico y simplemente quemarse el estómago.
Por cierto, aún puedes tomar medicamentos que estimulen la producción de esta sustancia. Y no sólo los químicos. A ello contribuyen el mismo cálamo, la menta y el ajenjo. Puedes hacer decocciones a base de ellas tú mismo y beberlas como prevención.
Quemaduras y envenenamientos
No importa cuán eficaz sea este remedio, es peligroso. El ácido clorhídrico, según su concentración, puede provocar cuatro grados de quemaduras químicas:
- Sólo hay enrojecimiento y dolor.
- Aparecen ampollas con líquido claro e hinchazón.
- Se forma necrosis de las capas superiores de la piel. Las ampollas se llenan de sangre o contenido turbio.
- La lesión llega a los tendones y músculos.
Si la sustancia de alguna manera entra en contacto con sus ojos, debe enjuagarlos con agua y luego con una solución de refresco. Pero en cualquier caso, lo primero que hay que hacer es llamar a una ambulancia.
Si el ácido entra, puede causar dolor agudo en el pecho y el abdomen, hinchazón de la laringe y vómito con sangre. Como resultado, patologías graves del hígado y los riñones.
Y los primeros signos de intoxicación por vapor incluyen tos seca y frecuente, asfixia, daño en los dientes, ardor en las membranas mucosas y dolor abdominal. Los primeros auxilios de emergencia son lavarse y enjuagarse la boca con agua, así como el acceso al aire libre. Sólo un toxicólogo puede brindar ayuda real.
El ácido clorhídrico (ácido clorhídrico, una solución acuosa de cloruro de hidrógeno), conocido como HCl, es un compuesto químico cáustico. Desde la antigüedad, la gente utiliza para diversos fines este líquido incoloro, que emite un ligero humo al aire libre.
Propiedades de un compuesto químico.
El HCl se utiliza en diversas áreas de la actividad humana. Disuelve metales y sus óxidos, se absorbe en benceno, éter y agua y no destruye los fluoroplásticos, el vidrio, la cerámica y el grafito. Su uso seguro es posible cuando se almacena y opera en las condiciones correctas, cumpliendo con todas las normas de seguridad.
El ácido clorhídrico químicamente puro (CP) se forma durante la síntesis gaseosa a partir de cloro e hidrógeno, dando cloruro de hidrógeno. Se absorbe en agua, lo que da como resultado una solución que contiene 38-39% de HCl a +18 C. Una solución acuosa de cloruro de hidrógeno se utiliza en diversas áreas de la actividad humana. El precio del ácido clorhídrico químicamente puro es variable y depende de muchos componentes.
Áreas de aplicación de la solución acuosa de cloruro de hidrógeno.
El uso de ácido clorhídrico se ha generalizado debido a sus propiedades químicas y físicas:
- en metalurgia, en la producción de manganeso, hierro y zinc, procesos tecnológicos, purificación de metales;
- en galvanoplastia, durante el grabado y el decapado;
- en la producción de agua con gas para regular la acidez, en la producción de bebidas alcohólicas y jarabes en la industria alimentaria;
- para el procesamiento del cuero en la industria ligera;
- al purificar agua no potable;
- para la optimización de pozos petroleros en la industria petrolera;
- en ingeniería de radio y electrónica.
Ácido clorhídrico (HCl) en medicina
La propiedad más famosa de la solución de ácido clorhídrico es la igualación del equilibrio ácido-base en el cuerpo humano. La baja acidez del estómago se trata con una solución débil o medicamentos. Esto optimiza la digestión de los alimentos y ayuda a combatir los gérmenes y bacterias que penetran desde el exterior. El ácido clorhídrico HCl ayuda a normalizar los niveles bajos de acidez gástrica y optimiza la digestión de proteínas.
La oncología utiliza HCl para tratar tumores y ralentizar su progresión. Las preparaciones de ácido clorhídrico se prescriben para la prevención del cáncer de estómago, artritis reumatoide, diabetes, asma, urticaria, colelitiasis y otros. En la medicina popular, las hemorroides se tratan con una solución ácida débil.
Puede obtener más información sobre las propiedades y tipos de ácido clorhídrico.
El ácido clorhídrico es un líquido homogéneo, incoloro y de olor acre. Es una sustancia muy cáustica que reacciona con la mayoría de los metales. Gracias a estas propiedades, el material se utiliza ampliamente no sólo en la industria, sino también en la vida cotidiana.
El reactivo se incluye en varios medios para eliminar obstrucciones de alcantarillado, pero puede usarse para este propósito usted mismo, después de diluirlo con agua en las proporciones requeridas.
El uso de una solución ácida en el hogar no se limita a esto: el material se utiliza para limpiar los accesorios de plomería del óxido y la cal, eliminar las manchas rebeldes de las telas e incluso eliminar las incrustaciones de un hervidor.
Medidas de precaución
Dado que el reactivo tiene una fuerte capacidad corrosiva y libera vapores tóxicos al interactuar con el aire, es muy importante utilizar equipo de protección al trabajar con él.
Cuando entra en contacto con la piel y las membranas mucosas, el material provoca quemaduras químicas y, con una exposición prolongada a una atmósfera de HCl, se producen caries, se desarrolla catarro del tracto respiratorio y se produce ulceración de la mucosa nasal.
Para fines de protección, es necesario utilizar una máscara antigás, un delantal de goma, gafas protectoras y guantes de goma. Realice el trabajo únicamente en áreas bien ventiladas. Si el reactivo entra en contacto con la piel o las mucosas, enjuague la zona afectada con abundante agua corriente y busque ayuda médica.
¿Cómo deshacerse de los bloqueos?
Para una limpieza exhaustiva y específica de las alcantarillas de depósitos orgánicos (grasas, restos de comida, cabello, detergentes, etc.), se debe utilizar ácido clorhídrico diluido. Este método no es adecuado para tuberías de acero, hierro y plástico, ya que la conexión puede provocar corrosión e incluso la formación de agujeros pasantes.
Antes de comenzar el procedimiento, debe cerrar los orificios de drenaje en otros accesorios de plomería y garantizar que el aire fluya hacia la habitación. Este paso es necesario porque durante el funcionamiento el ácido comenzará a producir activamente gases tóxicos.
Se recomienda diluir la composición con agua hasta alcanzar una concentración del 3-10%, luego verter directamente en el alcantarillado y dejar actuar durante 1-2 horas. Luego es necesario enjuagar las tuberías con abundante agua y repetir el procedimiento si es necesario.
¡Punto importante! El reactivo no debe mezclarse con otros limpiadores de desagües, especialmente aquellos a base de álcalis. De lo contrario, la reacción de estas conexiones provocará graves daños en las tuberías.
Otros usos del ácido en la vida cotidiana
Una composición ácida puede limpiar fácilmente las tuberías de loza de la cal y el óxido, eliminar cálculos urinarios y otros contaminantes. Para un mayor efecto, se agrega al producto un inhibidor (por ejemplo, metenamina), que ralentiza la reacción química.
El procedimiento se realiza de la siguiente manera: el ácido se diluye con agua hasta alcanzar una concentración del 5% y se añade un inhibidor a razón de 0,5 g por 1 litro de líquido. La composición resultante se trata con la superficie y se deja durante 30-40 minutos (dependiendo del grado de contaminación), después de lo cual se lava con agua.
También se utiliza una solución ácida débil para eliminar manchas de bayas, tinta u óxido de las telas. Para hacer esto, el material se empapa en la composición durante un tiempo, después de lo cual se enjuaga y lava a fondo como de costumbre.
Descalcificar una tetera
Para ello, se utiliza una solución de ácido clorhídrico al 3-5%, que se vierte en un hervidor y se calienta a 60-80 ° C durante 1 a 2 horas o hasta que los depósitos de sarro se desintegren. Después de esto, las incrustaciones se sueltan y se pueden quitar fácilmente con una espátula de madera.
La eficacia del método se debe al hecho de que el reactivo reacciona con carbonatos de magnesio y calcio y los convierte en sales solubles. El dióxido de carbono liberado durante este proceso destruye la capa de incrustaciones y la suelta. Después de eliminar los depósitos de sal, lave bien los platos con agua limpia.
¡Punto importante! Este método no es adecuado para descalcificar teteras de esmalte o aluminio con astillas y grietas: esto provocará corrosión del metal y daños graves.
Conclusión
Si se siguen las precauciones y normas de seguridad, el ácido clorhídrico se convertirá en un asistente indispensable en la vida cotidiana. Y puedes adquirirlo a los precios más asequibles en nuestra empresa.
El ácido clorhídrico es una sustancia inorgánica, un ácido monobásico, uno de los ácidos más fuertes. También se utilizan otros nombres: cloruro de hidrógeno, ácido clorhídrico, ácido clorhídrico.
Propiedades
El ácido en su forma pura es un líquido incoloro e inodoro. El ácido industrial suele contener impurezas que le dan un tinte ligeramente amarillento. El ácido clorhídrico a menudo se denomina "fumante" porque emite vapores de cloruro de hidrógeno, que reaccionan con la humedad del aire y forman una niebla ácida.
Muy soluble en agua. A temperatura ambiente, el contenido máximo posible en peso de cloruro de hidrógeno es del 38%. Se considera concentrado una concentración de ácido superior al 24%.
El ácido clorhídrico reacciona activamente con metales, óxidos, hidróxidos y forma sales: cloruros. El HCl reacciona con sales de ácidos más débiles; con agentes oxidantes fuertes y amoníaco.
Para determinar el ácido clorhídrico o los cloruros, se utiliza una reacción con nitrato de plata AgNO3, como resultado de lo cual se forma un precipitado de queso blanco.
Precauciones de seguridad
La sustancia es muy cáustica, corroe la piel, las materias orgánicas, los metales y sus óxidos. Cuando se expone al aire, libera vapores de cloruro de hidrógeno, que provocan asfixia, quemaduras en la piel, mucosas de los ojos y la nariz, dañan el sistema respiratorio y destruyen los dientes. El ácido clorhídrico pertenece a sustancias de segundo grado de peligro (altamente peligrosas), la concentración máxima permitida del reactivo en el aire es de 0,005 mg/l. Puede trabajar con cloruro de hidrógeno solo con máscaras de filtro de gas y ropa protectora, incluidos guantes de goma, delantal y calzado de seguridad.
Cuando se derrame ácido, lávelo con abundante agua o neutralícelo con soluciones alcalinas. Las personas afectadas por el ácido deben ser retiradas de la zona de peligro, enjuagarse la piel y los ojos con agua o una solución de refresco y llamar a un médico.
El reactivo químico se puede transportar y almacenar en recipientes de vidrio, plástico y también en recipientes de metal recubiertos por dentro con una capa de goma. El recipiente debe estar cerrado herméticamente.
Recibo
A escala industrial, el ácido clorhídrico se produce a partir de gas cloruro de hidrógeno (HCl). El propio cloruro de hidrógeno se produce de dos formas principales:
- reacción exotérmica de cloro e hidrógeno, obteniendo así un reactivo de alta pureza, por ejemplo, para la industria alimentaria y farmacéutica;
- de los gases industriales que lo acompañan, el ácido a base de dicho HCl se denomina gas de escape.
Esto es interesante
Fue al ácido clorhídrico al que la naturaleza "confió" el proceso de descomposición de los alimentos en el cuerpo. La concentración de ácido en el estómago es sólo del 0,4%, ¡pero esto es suficiente para digerir una hoja de afeitar en una semana!
El ácido es producido por las células del propio estómago, que está protegido de esta sustancia agresiva por la membrana mucosa. Sin embargo, su superficie se renueva diariamente para restaurar las zonas dañadas. Además de participar en el proceso de digestión de los alimentos, el ácido también realiza una función protectora, matando los patógenos que ingresan al cuerpo a través del estómago.
Solicitud
En medicina y productos farmacéuticos: para restaurar la acidez del jugo gástrico cuando es insuficiente; para la anemia para mejorar la absorción de medicamentos que contienen hierro.
- En la industria alimentaria es un aditivo alimentario, regulador de acidez E507 y también un ingrediente del agua mineral (soda). Utilizado en la producción de fructosa, gelatina, ácido cítrico.
- En la industria química: la base para la producción de cloro, refrescos, 
glutamato monosódico, cloruros metálicos, por ejemplo cloruro de zinc, cloruro de manganeso, cloruro férrico; síntesis de sustancias organocloradas; Catalizador en síntesis orgánicas.
- La mayor parte del ácido clorhídrico producido en el mundo se consume en metalurgia para limpiar las piezas de óxidos. Para estos fines, se utiliza un ácido industrial inhibido, que contiene inhibidores de reacción especiales (moderadores), por lo que el reactivo disuelve los óxidos, pero no el metal en sí. Los metales también se atacan con ácido clorhídrico; límpielos antes de estañar, soldar o galvanizar.
- Tratar el cuero antes del curtido.
- En la industria minera tiene demanda para limpiar los pozos de sedimentos, para procesar minerales y formaciones rocosas.
- En la práctica de laboratorio, el ácido clorhídrico se utiliza como reactivo popular para investigaciones analíticas y para limpiar recipientes de contaminantes difíciles de eliminar.
- Utilizado en las industrias del caucho, la pulpa y el papel, y en la metalurgia ferrosa; para limpiar calderas, tuberías, equipos de depósitos complejos, incrustaciones y óxido; para la limpieza de productos cerámicos y metálicos.
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