נתרן תיוסולפט היא תרכובת סינתטית הידועה בכימיה בשם סודיום סולפט, ובתעשיית המזון כתוסף E539, המאושרת לשימוש בייצור מזון.
נתרן תיוסולפט פועל כמווסת חומציות (נוגד חמצון), חומר נוגד התגבשות או חומר משמר. השימוש בתיוסולפט כתוסף מזון מאפשר לך להגדיל את חיי המדף ואיכות המוצר, למנוע ריקבון, החמצה, תסיסה. בצורתו הטהורה, חומר זה מעורב בתהליכים הטכנולוגיים לייצור מלח יוד במזון כמייצב יוד ומשמש לעיבוד קמח מאפייה, הנוטה להתגבשות ולהתגבשות.
השימוש בתוסף מזון E539 מוגבל אך ורק למגזר התעשייתי, החומר אינו זמין למכירה קמעונאית. למטרות רפואיות, סודיום תיוסולפט משמש כתרופה נגד הרעלה חמורה וכחומר אנטי דלקתי חיצוני.
מידע כללי
תיוסולפט (היפוסולפיט) הוא תרכובת אנאורגנית המהווה את מלח הנתרן של חומצה תיו גופרתית. החומר הוא אבקה חסרת צבע וחסרת ריח, שבבדיקה מדוקדקת מתגלה כגבישים מונוקליניים שקופים.
היפוסולפיט היא תרכובת לא יציבה שאינה מתרחשת באופן טבעי. החומר יוצר הידרט גבישי, אשר, כאשר מחומם מעל 40 מעלות צלזיוס, נמס במים הגבישיים שלו ומתמוסס. נתרן תיוסולפט מותך נוטה לקירור-על, ובטמפרטורה של כ-220 מעלות צלזיוס, התרכובת נהרסת לחלוטין.
נתרן תיוסולפט: סינתזה
נתרן סולפט הושג לראשונה באופן מלאכותי במעבדה בשיטת Leblanc. תרכובת זו היא תוצר לוואי של ייצור סודה הנובע מחמצון של סידן גופרתי. באינטראקציה עם חמצן, סידן גופרתי מתחמצן חלקית לתיוסולפט, ממנו מתקבל Na 2 S 2 O 3 באמצעות נתרן גופרתי.
הכימיה המודרנית מציעה מספר דרכים לסנתז נתרן גופרתי:
- חמצון של נתרן סולפידים;
- גופרית רותחת עם נתרן סולפיט;
- אינטראקציה של מימן גופרתי ותחמוצת גופרית עם נתרן הידרוקסיד;
- גופרית רותחת עם נתרן הידרוקסיד.
השיטות הנ"ל מאפשרות להשיג נתרן תיוסולפט כתוצר לוואי של התגובה או כתמיסה מימית ממנה יש לאדות את הנוזל. אתה יכול לקבל תמיסה בסיסית של נתרן סולפט על ידי המסת הגופרית שלו במים מחומצנים.
התרכובת נטולת המים הטהורה של תיוסולפט היא תוצאה של התגובה של מלח הנתרן של חומצה חנקתית עם גופרית בחומר המכונה פורמאמיד. תגובת הסינתזה ממשיכה בטמפרטורה של 80 מעלות צלזיוס ונמשכת כחצי שעה, המוצרים שלה הם תיוסולפט והתחמוצת שלו.
בכל התגובות הכימיות, היפוסולפיט מתבטא כחומר מפחית חזק. בתגובות אינטראקציה עם חומרי חמצון חזקים, Na 2 S 2 O 3 מחומצן לסולפט או לחומצה גופרתית, עם חומרים מחמצנים חלשים למלח טטרתיאון. תגובת החמצון של תיוסולפט היא הבסיס של השיטה היודומטרית לקביעת חומרים.
תשומת לב מיוחדת ראויה לאינטראקציה של נתרן תיוסולפט עם כלור חופשי, שהוא חומר מחמצן חזק וחומר רעיל. היפוסולפיט מתחמצן בקלות על ידי כלור והופך אותו לתרכובות לא מזיקות במים. לפיכך, תרכובת זו מונעת את ההשפעות ההרסניות והרעילות של הכלור.
בתנאים תעשייתיים, תיוסולפט מופק מפסולת ייצור גז. חומר הגלם הנפוץ ביותר הוא גז תאורה, המשתחרר במהלך בישול הפחם ומכיל זיהומים של מימן גופרתי. ממנו מסונתז סידן גופרתי, אשר נתון להידרוליזה וחמצון, ולאחר מכן הוא משולב עם נתרן סולפט לקבלת thiosulfate. למרות האופי הרב-שלבי, שיטה זו נחשבת לשיטה החסכונית והידידותית ביותר לסביבה להפקת היפוסולפיט.
| שם שיטתי | נתרן תיוסולפט (נתרן תיוסולפט) |
|---|---|
| כינויים מסורתיים | סודיום סולפט, סודה היפוסולפיט (נתרן), אנטיכלור |
| סימון בינלאומי | E539 |
| נוסחה כימית | Na 2 S 2 O 3 |
| קְבוּצָה | תיוסולפטים אנאורגניים (מלחים) |
| מצב צבירה | גבישים מונוקליניים חסרי צבע (אבקה) |
| מְסִיסוּת | מסיס ב, לא מסיס ב |
| טמפרטורת התכה | 50 מעלות צלזיוס |
| טמפרטורה קריטית | 220 מעלות צלזיוס |
| נכסים | מפחית (נוגד חמצון), מורכב |
| קטגוריית תוספי תזונה | מווסת חומציות, נוגדי התגבשות (נוגדי התגבשות) |
| מָקוֹר | מְלָאכוּתִי |
| רַעֲלָנוּת | לא נבדק, החומר בטוח על תנאי |
| תחומי שימוש | מזון, טקסטיל, תעשיית עור, צילום, תרופות, כימיה אנליטית |
נתרן תיוסולפט: יישום
נתרן סולפט שימש למגוון מטרות הרבה לפני הכללתו בתוספי מזון ובתרופות. אנטיכלור הוספוג בתחבושות גזה ומסננים של מסכות גז כדי להגן על איברי הנשימה מכלור רעיל במהלך מלחמת העולם הראשונה.
תחומי יישום מודרניים של היפוסולפיט בתעשייה:
- עיבוד סרט ותיקון תמונות על נייר צילום;
- דה-כלור וניתוח בקטריולוגי של מי שתייה;
- הסרת כתמי כלור בעת הלבנת בדים;
- שטיפת עפרות זהב;
- ייצור סגסוגות נחושת ופטינה;
- שיזוף עור.
נתרן סולפט משמש כמגיב בכימיה אנליטית ואורגנית, הוא מנטרל חומצות חזקות, מנטרל מתכות כבדות ותרכובות רעילות שלהן. תגובות האינטראקציה של thiosulfate עם חומרים שונים הם הבסיס של יודומטריה וברום.
תוסף מזון E539
נתרן תיוסולפט אינו תוסף מזון בשימוש נרחב ואינו זמין באופן חופשי עקב חוסר היציבות של התרכובת והרעילות של תוצרי הפירוק שלה. Hyposulfite מעורב בתהליכים טכנולוגיים לייצור מלח יוד מזון ומוצרי מאפה כמווסת חומציות וחומר נגד התגבשות (חומר נגד התגבשות).
תוסף E539 מבצע את הפונקציות של נוגד חמצון וחומר משמר בייצור שימורים של ירקות ודגים, קינוחים ומשקאות אלכוהוליים. חומר זה הוא גם חלק מהכימיקלים המטפלים בפני השטח של ירקות ופירות טריים, מיובשים וקפואים.
חומר המשמר ונוגדי החמצון E539 משמש לשיפור האיכות ולהגדלת חיי המדף של מוצרים כאלה:
- ירקות, פירות, פירות ים טריים וקפואים;
- , אגוזים, זרעים;
- ירקות, פטריות ואצות משומרות בשמן או;
- ריבות, ג'לי, פירות מסוכרים, מחית פירות ומילויים;
- דגים טריים, קפואים, מעושנים ומיובשים, פירות ים, מזון משומר;
- קמח, עמילנים, רטבים, תבלינים, חומץ, ;
- לבן וקנה, ממתיקים (דקסטרוז ו), סירופ סוכר;
- מיצי פירות וירקות, משקאות קלים, משקאות קלים, מיצי ענבים.
בייצור מלח יוד שולחני, תוסף המזון E539 משמש לייצוב יוד, מה שיכול להאריך משמעותית את חיי המדף של המוצר ולשמור על ערכו התזונתי. הריכוז המרבי המותר של E539 במלח שולחן הוא 250 מ"ג ל-1 ק"ג.
בעסקי האפייה נעשה שימוש פעיל בנתרן תיוסולפט כחלק מתוספים שונים לשיפור איכות המוצר. משפרי לחם הם חמצוניים ומפחיתים. חומר נגד התגבשות E539 מתייחס למשפרים של פעולת שיקום המאפשרים לך לשנות את המאפיינים.
בצק העשוי מקמח צפוף עם גלוטן שנקרע קצר קשה לעיבוד, עוגות, לא מגיע לנפח הנדרש ונסדק במהלך האפייה. הגורם למניעת התגבשות E539 הורס קשרי דיסולפיד ומבנים חלבוני גלוטן, כתוצאה מכך הבצק תופח היטב, הפירור הופך רפוי ואלסטי, והקרום לא נסדק באפייה.
במפעלים מוסיפים לקמח חומר נגד התגבשות יחד עם שמרים מיד לפני הלישה של הבצק. תכולת התיוסולפט בקמח היא 0.001-0.002% מהמסה שלו, תלוי בטכנולוגיה של ייצור מוצר מאפייה. תקנים סניטריים והיגייניים לתוסף E539 הם 50 מ"ג לכל 1 ק"ג קמח חיטה.
חומר נגד התגבשות E539 משמש בתהליכים טכנולוגיים במינון קפדני, כך שאין סיכון להרעלת תיוסולפט בעת שימוש במוצרי קמח. קמח המיועד למכירה קמעונאית אינו מעובד לפני המכירה. בטווח התקין, התוסף בטוח ואין לו השפעה רעילה על הגוף.
שימוש ברפואה והשפעתו על הגוף
סודה היפוסולפיט נכלל ברשימת התרופות החיוניות של ארגון הבריאות העולמי כאחת התרופות היעילות והבטוחות ביותר. הוא מוזרק מתחת לעור, לשריר ולווריד כזריקה או משמש כחומר חיצוני.
בתחילת המאה העשרים, נתרן תיוסולפט שימש לראשונה כתרופה נגד הרעלת חומצה הידרוציאנית. בשילוב עם נתרן ניטריט, תיאוסולפט מומלץ במקרים חמורים במיוחד של הרעלת ציאניד וניתנת לוריד כדי להמיר ציאניד לתיאוציאנטים לא רעילים אשר לאחר מכן ניתן להפריש בבטחה מהגוף.
שימוש רפואי של נתרן סולפט:
השפעת היפוסולפיט על גוף האדם כאשר נלקח דרך הפה לא נחקרה, לכן אי אפשר לשפוט את היתרונות והנזקים של החומר בצורתו הטהורה או כחלק ממזון. לא היו מקרים של הרעלה עם תוסף E539, ולכן הוא נחשב כלא רעיל.
נתרן תיוסולפט וחקיקה
נתרן תיוסולפט כלול ברשימת תוספי המזון המאושרים לשימוש בייצור מוצרי מזון ברוסיה ובאוקראינה. חומר נגד התגבשות ומווסת חומציות E539 משמשים בהתאם לתקנים סניטריים והיגייניים שנקבעו אך ורק למטרות תעשייתיות.
בשל העובדה שהשפעת הכימיקל על גוף האדם בעת מתן דרך הפה טרם נחקרה, תוסף E539 אינו מאושר לשימוש באיחוד האירופי ובארה"ב.
sodium thiosulfate Natrii thiosulfas
Na 2 S 2 0 3 -5H 2 0 M. m. 248.17
נתרן תיוסולפט אינו מוצר טבעי, הוא מתקבל באופן סינטטי.
בתעשייה, נתרן תיוסולפט מתקבל מפסולת הפקת גז. שיטה זו, למרות האופי הרב-שלבי, כדאית מבחינה כלכלית, שכן חומרי הגלם הם פסולת הפקת גז ובפרט, גז תאורה הנוצר במהלך קוקוס פחם.
גז זוהר מכיל תמיד תערובת של מימן גופרתי, הנלכד על ידי סופגים, כגון סידן הידרוקסיד. זה מייצר סידן גופרתי.
אבל סידן גופרתי עובר הידרוליזה בתהליך הייצור, ולכן התגובה מתנהלת בצורה שונה במקצת - עם היווצרות סידן הידרוסוליפיד.
סידן הידרוסולפיד, כאשר מתחמצן עם חמצן אטמוספרי, יוצר סידן תיוסולפט.
כאשר סידן thiosulfate שנוצר הוא התמזג עם נתרן סולפט או נתרן קרבונט, נתרן thiosulfate Na 2 S 2 0 3 מתקבל.
לאחר אידוי התמיסה, מתגבש נתרן תיוסולפט, שהוא התרופה הפרמקופיאלית.
במראה, נתרן תיוסולפט (II) הוא גבישים שקופים חסרי צבע בטעם מלוח-מריר. מסיס בקלות רבה במים. בטמפרטורה של 50 מעלות צלזיוס, הוא נמס במי ההתגבשות שלו. על פי המבנה, מדובר במלח של חומצה תיו גופרתית (I).
כפי שניתן לראות מהנוסחאות של תרכובות אלו, מידת החמצון של אטומי גופרית במולקולות שלהם שונה. לאטום גופרית אחד יש מצב חמצון של +6, לשני -2. נוכחותם של אטומי גופרית במצבי חמצון שונים קובעת את תכונותיהם.
אז, עם S 2- במולקולה, נתרן תיוסולפט מפגין יכולת הפחתה.
כמו החומצה התיו גופריתית עצמה, המלחים שלה אינם תרכובות חזקות ומתפרקים בקלות בהשפעת חומצות, ואפילו חלשות כמו פחמן.
תכונה זו של נתרן תיוסולפט להתפרק על ידי חומצות עם שחרור של גופרית משמשת לזיהוי התרופה. כאשר מוסיפים חומצה הידרוכלורית תיוסולפט לתמיסת נתרן, נצפית עכירות של התמיסה עקב שחרור גופרית.
אופייני מאוד של נתרן תיוסולפט הוא התגובה שלו עם תמיסה של חנקתי כסף. זה מייצר משקע לבן (תיוסולפט כסף), שהופך במהירות לצהוב. בעמידה תחת השפעת לחות האוויר, המשקע הופך לשחור עקב שחרור גופרית כסף.
אם, כאשר נתרן תיוסולפט מטופל בחנקתי כסף, נוצר מיד משקעים שחורים, הדבר מצביע על זיהום התרופה בסולפידים, אשר, כאשר הם מקיימים אינטראקציה עם חנקתי כסף, משחררים מיד משקעים של גופרית כסף.
תכשיר טהור אינו מתכהה מיד תחת פעולת תמיסה של חנקתי כסף.
כתגובה של אותנטיות, ניתן להשתמש גם בתגובת האינטראקציה של נתרן תיוסולפט עם תמיסה של ברזל (III) כלוריד. במקרה זה נוצר תיוסולפט תחמוצת ברזל, בצבע סגול. הצבע נעלם במהירות עקב הפחתת מלח זה למלחי ברזל חסרי צבע (FeS 2 0 3 ו-FeS 4 0 6).
בעת אינטראקציה עם יוד, נתרן תיוסולפט פועל כחומר מפחית. נטילת אלקטרונים מ-S 2-, יוד מצטמצם ל-I -, ונתרן תיוסולפט מחומצן על ידי יוד לנתרן טטרתיואט.
באופן דומה, כלור מופחת למימן כלורי.
עם עודף של כלור, הגופרית המשתחררת מתחמצנת לחומצה גופרתית.
תגובה זו הייתה הבסיס לשימוש בנתרן תיוסולפט לספיגת כלור במסכות הגז הראשונות.
נוכחות של זיהומים של ארסן, סלניום, קרבונטים, סולפטים, סולפידים, סולפיטים, מלחי סידן אסורה בתכשיר.
GF X מאפשר נוכחות של זיהומים של כלורידים, מלחים של מתכות כבדות במסגרת התקן.
הקביעה הכמותית של נתרן תיוסולפט מתבצעת בשיטה יודומטרית, המבוססת על התגובה של האינטראקציה שלו עם יוד. ה-GF דורש שתכולת הנתרן תיוסולפט בתכשיר תהיה לפחות 99% ולא יותר מ-102% (בשל מגבלת הבלייה המותרת של התכשיר).
השימוש ב-sodium thiosulfate מבוסס על יכולתו לשחרר גופרית. התרופה משמשת כתרופה נגד הרעלה עם הלוגנים, ציאניד וחומצה הידרוציאנית.
אשלגן תיאוצינאט שנוצר הוא הרבה פחות רעיל מאשר אשלגן ציאניד. לכן, במקרה של הרעלה בחומצה הידרוציאנית או ממלחיה, יש להשתמש בנתרן תיוסולפט כעזרה ראשונה. התרופה יכולה לשמש גם להרעלה עם ארסן, כספית, תרכובות עופרת; במקרה זה נוצרים סולפידים לא רעילים.
נתרן תיוסולפט משמש גם למחלות אלרגיות, דלקת פרקים, עצבים - תוך ורידי בצורה של תמיסה מימית 30%. בהקשר זה, GF X נותן תמיסה של 30% של נתרן תיוסולפט להזרקה (Solutio Natrii thiosulfatis 30% pro injectionibus).
זמין באבקות ובאמפולות של 5, 10, 50 מ"ל של תמיסה 30%.
נתרן תיוסולפט מכיל מים של התגבשות, אשר מתבלים בקלות, ולכן יש לאחסן אותם במקום קריר, בבקבוקי זכוכית כהה פקוקים היטב, שכן האור תורם לפירוקו. התמיסות נעשות עכורות בעמידה בגלל הגופרית המשוחררת. תהליך זה מואץ בנוכחות פחמן דו חמצני. לכן, בקבוקים או בקבוקים עם תמיסות של נתרן תיוסולפט מסופקים עם שפופרת סידן כלורי מלאה בסיד סודה, הסופגת אותו.
סימן ניכר לתגובה הוא היווצרות עכירות לבנה-צהובה (גופרית בלתי מסיסה). חומצה תיוסולפורית אינה יציבה (ראה משוואת התגובה!), ולכן היא מתקבלת על ידי תגובה של נתרן תיוסולפט עם חומצה גופרתית מדוללת:
Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 \u003d H 2 S 2 O 3 + Na 2 SO 4
הָהֵן. תגובה כללית:
Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 \u003d S + SO 2 + H 2 O + Na 2 SO 4
ביצוע התגובה:יוצקים 20 מ"ל של חומצה גופרתית 2M ל-2 כוסות זהות. באחת מהכוסות מוסיפים 80 מ"ל מים (הפחתת ריכוז החומצה). יוצקים במקביל לשתי הכוסות (מ-2 כוסות או גלילים אחרים) 20 מ"ל של 2M נתרן תיוסולפט.
מה לצפות:באילו מהכוסות העכירות נוצרת מהר יותר?
קָטָלִיזָה
בלב הניסויתגובת פירוק מי חמצן
H 2 O 2 \u003d H 2 O + 1 / 2O 2
מאיץ בנוכחות מנגן דו חמצני, כמו גם כמה מלחים של מתכות כבדות, האנזים קטלאז וכו'. סימן שנצפה לתגובה הוא שחרור בועות גז, שבהן לפיד עשן מתלקח בבהירות.
ביצוע התגובה:יוצקים 10 מ"ל של 30% H 2 O 2 לתוך גליל גבוה (לכל 100 מ"ל). שפכו פנימה במהירות את אבקת MnO 2 (אפשרות היא להוריד כמה טיפות דם). הכנס לפיד עשן לתוך הצילינדר.
קָטָלִיזָה
בלב הניסויחמצון קטליטי של אמוניה על תחמוצת כרום.
4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O
הסימן הנצפה לתגובה הוא ניצוצות (חימום של חלקיקי תחמוצת כרום עקב ההשפעה התרמית האקזותרמית של התגובה והזוהר שלהם).
ביצוע התגובה:שוטפים היטב בקבוק גדול בעל תחתית שטוחה (500 מ"ל) מבפנים בתמיסת אמוניה מרוכזת (ובכך נוצר בה ריכוז גבוה של אדי אמוניה). לזרוק לתוכו תחמוצת כרום (III) מחוממת בכף ברזל.
ניסוי מודל פשוט, בכמה נושאים בו זמנית.
בכוס יבשה (ניתן להשתמש בכוסות שתייה חד פעמיות פשוטות), מניחים כמויות שוות (בערך בגודל של אפונה כל אחת) של חומצת לימון יבשה וסודה לשתייה (נתרן ביקרבונט).
התגובה אינה ממשיכה ללא מים, וכאשר מוסיפים כמה טיפות מים, התערובת "רותחת".
NaHCO 3 + H 3 (C 5 H 5 O 7) = Na 3 (C 5 H 5 O 7) + CO 2 + H 2 O
אתה יכול לבצע את אותה תגובה על ידי החלפת סודה בגיר. זה מוכיח שהתגובה מצטמצמת לאינטראקציה של יון קרבונט עם פרוטון:
CO 3 2- + 2H + = H 2 CO 3 = CO 2 + H 2 O
לאחר מכן, בכוס אחת, אנו מכינים תמיסה רוויה של סודה (המסיסות שלה היא 9.6 גרם לכל 100 גרם מים בטמפרטורת החדר). בשתי כוסות נוספות שמנו חומצת לימון - בכרך הראשון עם ראש גפרור, בשני בערך פי 5 יותר. יוצקים 10 מ"ל מים לשתי הכוסות וממיסים את החומצה תוך כדי ערבוב. בשתי הכוסות עם חומצת לימון, הוסף בו זמנית 5 מ"ל של תמיסת נתרן ביקרבונט רוויה. ניתן לראות שבכוס, שבה ריכוז חומצת לימון גבוה יותר, התפתחות הגזים אינטנסיבית יותר. מסקנה: קצב התגובה הוא פרופורציונלי לריכוז המגיבים.
אסטרים של חומצה גופרתית כוללים דיאלקיל סולפטים (RO 2)SO 2. אלו הם נוזלים בעלי רתיחה גבוהה; התחתונים מסיסים במים; בנוכחות אלקליות, הם יוצרים אלכוהול ומלחים של חומצה גופרתית. דיאלקיל סולפטים נמוכים יותר הם חומרי אלקילציה.
דיאתיל סולפט(C 2 H 5) 2 SO 4 . נקודת התכה -26 מעלות צלזיוס, נקודת רתיחה 210 מעלות צלזיוס, מסיס באלכוהול, לא מסיס במים. מתקבל על ידי אינטראקציה של חומצה גופרתית עם אתנול. זהו חומר אתיל בסינתזה אורגנית. חודר דרך העור.
דימתיל סולפט(CH 3) 2 SO 4 . נקודת התכה -26.8 מעלות צלזיוס, נקודת רתיחה 188.5 מעלות צלזיוס. בואו נתמוסס באלכוהול, זה רע - במים. מגיב עם אמוניה בהיעדר ממס (בחומר נפץ); סולפונט כמה תרכובות ארומטיות, כגון אסטרים פנולים. הושג על ידי אינטראקציה של 60% oleum עם מתנול ב 150 ° C. זהו סוכן methylating בסינתזה אורגנית. מסרטן, משפיע על העיניים, העור, איברי הנשימה.
נתרן תיוסולפט Na 2 S 2 O 3
מלח של חומצה תיו גופריתית, שבו לשני אטומי גופרית יש מצבי חמצון שונים: +6 ו-2. חומר גבישי, מסיס מאוד במים. הוא מיוצר בצורה של הידרט גבישי Na 2 S 2 O 3 5H 2 O, הנקרא בדרך כלל היפוסולפיט. מתקבל על ידי אינטראקציה של נתרן גופרתי עם גופרית במהלך הרתיחה:
Na 2 SO 3 + S \u003d Na 2 S 2 O 3
כמו חומצה תיו גופרתית, היא חומר מפחית חזק. היא מתחמצנת בקלות על ידי כלור לחומצה גופרתית:
Na 2 S 2 O 3 + 4Cl 2 + 5H 2 O \u003d 2H 2 SO 4 + 2NaCl + 6HCl
השימוש בנתרן תיוסולפט לספיגת כלור (במסכות הגז הראשונות) התבסס על תגובה זו.
נתרן תיוסולפט מתחמצן בצורה שונה במקצת על ידי חומרי חמצון חלשים. במקרה זה נוצרים מלחים של חומצה טטרתיונית, למשל:
2Na 2 S 2 O 3 + I 2 \u003d Na 2 S 4 O 6 + 2NaI
נתרן תיוסולפט הוא תוצר לוואי בייצור של NaHSO 3, צבעי גופרית, בטיהור גזים תעשייתיים מגופרית. הוא משמש להסרת עקבות של כלור לאחר הלבנת בדים, להפקת כסף מעפרות; הוא מתקן בצילום, מגיב ביודומטריה, תרופה נגד הרעלה עם ארסן, תרכובות כספית, חומר אנטי דלקתי.
נושא: שיעור תגובות כימיות ו
שיווי משקל כימי
תלות בטמפרטורה של קצב התגובה
(בודקים את חוק ואן הוף)
החוקיות נחקרת על הדוגמה של האינטראקציה של נתרן תיוסולפט עם חומצה גופרתית
התגובה מתרחשת בשני שלבים:
השלב הראשון - החלפת יונים - מתרחש באופן מיידי, כך שלמעשה הניטור מתבצע על קצב השלב המונומולקולרי השני, שסימן למהלכו הוא הופעת עכירות כתוצאה מהיווצרות גופרית אלמנטרית. לכן, ריכוז החומצה הגופרית אינו משפיע למעשה על קצב התגובה, כל עוד היא נלקחת בכמות המספיקה לאינטראקציה השלמה של תיאוסולפט, והיא זהה בכל הניסויים.
לכן, משוואת המהירות יכולה להיכתב כך:
ניסיון 1. הכינו תרמוסטט פשוט: כוס 200 מ"ל עם מכסה בעלת 3 חורים. הכנס מדחום קבוע על חוט לתוך החור הראשון, לתוך השני - מבחנה חרוטית עם תמיסת -2 N של H 2 SO 4 עם פיפטה מונמכת לתוכה, לתוך השלישי - מבחנה חרוטית, שלתוכה 10 טיפות של תמיסת נתרן תיוסולפט 0.1-N מתווספות עם פיפטה נקייה. מלאו את הכוס במים שהתיישנו בטמפרטורת החדר כך שנורת המדחום והתמיסה יטבלו בתוכה. כדור הכספית של המדחום והתמיסות של המגיבים צריכים להיות באותה רמה בחלק האמצעי של המים הממלאים את הכוס - התרמוסטט.
לאחר המתנה של 5 דקות - הזמן הנדרש להשוואת טמפרטורת המים בתרמוסטט והתמיסות במבחנות, רשמו את קריאות המדחום. מבלי להסיר את המבחנות מהתרמוסטט, הוסף טיפה אחת של תמיסת חומצה גופרתית לתמיסת הנתרן תיוסולפט בעזרת פיפטה. ברגע זה הפעילו את שעון העצר (מדדו את השעה בשעון עם מחוג שני), מבלי להוציא את המבחנה מהתרמוסטט, התבוננו במהלך הניסוי עד להופעת עכירות המורגשת לעין במבחנה. ואם הוא מזוהה, כבה את שעון העצר. רשום את משך הניסוי בשניות.
ניסיון 2. זה מתבצע בטמפרטורה מוגברת ב -10 מעלות. לשם כך, החליפו את המבחנה בתרמוסטט שבה בוצע הניסוי במבחנה נקייה והוסיפו לתוכה שוב 10 טיפות של תמיסת נתרן תיוסולפט 0.1 N. הוסיפו מים חמים לכוס, העלו את הטמפרטורה שלה ב-14 - 15 מעלות מעל הטמפרטורה של הניסוי הראשון וצפו בקירור שלה עם מדחום. כאשר הטמפרטורה גבוהה ב-10 מעלות, בצע את הניסוי בדיוק באותו אופן כמו הראשון.
ניסיון 3.ביצוע הניסוי בטמפרטורה גדלה ב-20 מעלות.הניסוי מתבצע באותו אופן כמו במקרה הקודם, אך טמפרטורת המים בתרמוסטט עולה בתחילה ב-24 - 25 מעלות מעל טמפרטורת החדר, והוספת חומצה גופרתית להיפוסולפיט מתבצעת ברגע שבו זה בדיוק 20 מעלות מעל הטמפרטורה של הניסוי הראשון. כל נתוני הניסוי ותוצאות החישוב נרשמים בצורה של טבלה. במקום מדדים, ציין את הטמפרטורות בפועל.
לחשב:
א) הקצב היחסי של התגובה.
בואו ניקח את קצב התגובה בטמפרטורת החדר
בניסיון הראשון. מאז המהירות והגודל, ההדדיות של הזמן,
מפרופורציה זו אנו מוצאים
באופן דומה, אנו עושים פרופורציה ומחשבים
ב) מקדם מהירות תרמית לפי ואן הוף. זה מחושב מתוצאות של שני ניסויים, ללא תלות זה בזה.
ביצוע העבודה משביע רצון אם תוצאות שני החישובים הללו שונות מעט. אז אתה יכול לקחת את הערכים הממוצעים שלהם. במקרה של סתירה חדה, יש לחזור על העבודה.
קצב התגובות הכימיות בהומוגניות ו
מערכות הטרוגניות
ניסיון 1. השפעת גודל הממשק של מגיבים על קצב התגובה במערכת הטרוגנית
פירוק סידן פחמתי בחומצה הידרוכלורית
השלמת העבודה. קח שתי חתיכות גיר קטנות, אם אפשר זהות. שים אחד מהם על פיסת נייר סינון וטוחן אותו לאבקה בעזרת מוט זכוכית. מניחים את האבקה שהתקבלה לתוך מבחנה חרוטית. חתיכת הגיר השנייה מורידה לחלוטין לתוך מבחנה חרוטית נוספת. בשתי המבחנות הוסף בו זמנית את אותה כמות (10-20 טיפות) של חומצה הידרוכלורית בצפיפות של 1.19 גרם/ס"מ 3 . (כדי לשמור על הוספה בו זמנית של חומצה, הניסוי יכול להתבצע על ידי שני תלמידים ביחד). שימו לב למועד הפירוק המלא של הגיר בכל מקרה.
רישום נתוני ניסיון.כתוב את המשוואה עבור המתאים
תגובות. מדוע קצב הפירוק של הגיר בשני המקרים הללו
שונה?
ניסיון 2. השפעת זרז על קצב התגובה
הפחתה קטליטית של ברזל (III) ביצוע עבודה. הוסף 10 טיפות של 0.5 N לשתי מבחנות. תמיסת אשלגן תיאוציאנט וטיפה אחת של 0.5 נ'. פִּתָרוֹן...ניסיון 3. שינוי שיווי המשקל הכימי של תגובות הפיכות
השפעת ריכוז החומרים המגיבים על שינוי שיווי המשקל ביצוע העבודה. הוסף 5-7 טיפות של 0.0025 N לארבעה צינורות חרוטיים. תמיסות של ברזל כלוריד (III) ו...נושא: פתרונות
ניסיון 1 קביעת צפיפות התמיסה בעזרת הידרומטר.
איור 1 - הידרומטר לקביעת צפיפות התמיסההתנסות 2 הכנת תמיסות בריכוזים שונים
א) הכנת תמיסה 0.1N של חומצה גופרתית.
2. כמה מ"ל של תמיסת חומצה גופרתית 10% (ρ, ראה ניסוי מס' 1) יש לקחת להכנת 250 מ"ל של תמיסת חומצה גופרתית 0.1N. 3. כמה מ"ל של תמיסת חומצה גופרתית 15% (ρ, ראה ניסוי מס' 1) יש צורך ... 4. כמה מ"ל של תמיסת חומצה גופרתית 15% (ρ, ראה ניסוי מס' 1) יש לקחת להכין 250 מ"ל של תמיסה של 0.1 n ...ב) הכנת תמיסה בריכוז נתון על ידי ערבוב תמיסות בריכוז גבוה ונמוך יותר
2. הכינו 150 מ"ל של תמיסת נתרן הידרוקסיד 12%, לרשותכם תמיסות של 5% ו-25% NaOH. 3. הכן 500 מ"ל של תמיסת נתרן הידרוקסיד 20%, שיש בעצמך, ... 4. הכן 250 מ"ל של תמיסת נתרן הידרוקסיד 15%, שיש לרשותך תמיסות של 8% ו-25% ...התנסות 3 קביעת ריכוז התמיסות
שטפו בורט בקיבולת 10 מ"ל (איור 2ג) בנפח קטן של תמיסת NaOH 0.1 N, ואז יוצקים אותה דרך הקצה התחתון של הבורטה, המצויד ב... הוסף פיפטה יבשה לבקבוק חרוטי בעל קיבולת של 30-50 מ"ל (איור 2ב) ... חזור על הטיטרציה שלוש פעמים נוספות. שינוי חד בצבע של פנולפתלין מטיפה אחת של אלקלי הוא אינדיקטור ...נושא: התיאוריה של ניתוק אלקטרוליטי
ניסיון 1. השוואה של מוליכות חשמלית של תמיסות של כמה אלקטרוליטים.
יוצקים 20-30 מ"ל מים מזוקקים לכוס עם אלקטרודות. האם המנורה נדלקת? האם מים מוליכים חשמל? הוסיפו 4-5 לכוס מים... הסבירו מדוע תמיסת מלח היא מוליך זרם, אם כי מים טהורים ו...מזוג 20-30 מ"ל של 0.1 n לארבע כוסות בעלות קיבולת של 50 מ"ל כל אחת. פתרונות: בראשון - חומצה הידרוכלורית, ב ...ניסיון 2. אופי הדיסוציאציה של הידרוקסידים
השלמת העבודה. מספר 5 צינורות והוסף 4-5 טיפות של 0.5 N. פתרונות: במבחנה הראשונה MgCl2, בשנייה - AlCl3, בשלישית ... באופן דומה, חקרו את המאפיינים של הידרוקסידים של אלומיניום, סיליקון, ניקל (II) ואבץ. במה הם מתמוססים?ניסיון 3. השוואת הפעילות הכימית של חומצות
א) אינטראקציה של חומצות הידרוכלוריות וחומצות אצטית עם שיש. ביצוע העבודה הכנס 3-4 טיפות של 2n למבחנה אחת. תמיסת חומצה אצטית, באחר - אותה כמות של 2 n. פִּתָרוֹן...ניסיון 4. שינוי שיווי המשקל של ניתוק של אלקטרוליטים חלשים
א) השפעת מלח של חומצות חלשות על פירוק החומצה הזו ביצוע העבודה. בשתי מבחנות, 5-7 טיפות של 0.1 N. תמיסת חומצה אצטית. הוסף אחד לכל צינור...ניסיון 1. התגובה של המדיום בתמיסות של מלחים שונים
מערבבים את התמיסות (אין להעביר מוטות זכוכית מתמיסה אחת לאחרת). על ידי שינוי צבע הלקמוס, הסיקו מסקנה לגבי תגובת המדיום בתמיסה של כל אחד... איזה מהמלחים שנחקרו עוברים הידרוליזה? כתבו את המשוואות היוניות והמולקולריות לתגובות ההידרוליזה שלהם ו...ניסיון 2. יצירת מלחים בסיסיים וחומציים במהלך הידרוליזה
א) הידרוליזה של נתרן סולפיט
נוכחות אילו יונים בתמיסה מסומנת על ידי ערך ה-pH שנמצא? כתוצאה מאיזה תהליך הופיעו יונים אלו? בהיעדר ריח של דו תחמוצת הגופרית, ודא שנתרן סולפיט ... כתוב את המשוואות המולקולריות והיוניות להידרוליזה של נתרן סולפיט. אילו מלחים עוברים הידרוליזה כדי לייצר...ניסיון 3. גורמים המשפיעים על מידת ההידרוליזה של מלחים
א) השפעת החוזק של חומצה ובסיס היוצרים מלח על מידת ההידרוליזה שלה
כתבו את המשוואות היוניות להידרוליזה של נתרן סולפיט ונתרן קרבונט (בשלב הראשון). בתמיסה של איזה מלח, צבע הפנולפתלין הוא יותר ... מידת ההידרוליזה של מלח באותם ריכוזים וטמפרטורות צריך ... לעשות מסקנה כללית לגבי השפעת חוזק החומצה והבסיס שנוצרים המלח על מידת ההידרוליזה שלו.נושא: REDOX
תהליכים
מֵימָן
ניסיון 1 השגת מימן
פתח את השסתום של צינור יציאת הגז. צפו כיצד החומצה נשפכת לתוך המנגנון, ממלאת את חלקו התחתון ועולה לאמצע, שם היא... הכירו את האוטומטיות של פעולתו של מנגנון הקיפ. לשם כך, סגור את הברז... לעולם אל תדליק את המימן בקצה צינור יציאת הגז של הקיפ מבלי לבדוק את הניקיון שלו ומבלי להיות...בדיקת טוהר מימן
ניסיון 2 עירוי מימן.
בודקים את טוהר המימן וממלאים בו מבחנה גדולה, מחזיקים אותה הפוכה, מניחים לידה, גם הפוך, מבחנה נוספת כך שהחורים שלהן יהיו זה ליד זה. מבלי להזיז את המבחנות עם מימן, הפוך אותה כך שהמבחנה הריקה תכסה את המבחנה במימן. לאחר הפרדת המבחנות, הביאו כל אחת מהן ללהבה של מנורת אלכוהול. באיזו מבחנה נצפית ההתפרצות?
ניסיון 3 היווצרות מים בזמן בעירה.
בדוק מימן לטוהר. אם הוא נקי, הדליקו אותו בקצה צינור הגז, והחזיקו את הצינור למעלה, כסו את הלהבה בצנצנת זכוכית, והפסיקו את תהליך התפתחות המימן. מה צריך לעשות בשביל זה? מה נצפה על קירות הבנק? רשום את משוואת התגובה.
חַמצָן
השגת חמצן ושריפת חומרים בו
1. הכירו את מכשיר הגזומטר. 2. מניחים אשלגן פרמנגנט במבחנה, סוגרים עם פקק עם יציאת גז...ניסיון 2. בעירה של גופרית בחמצן.
ניסיון 3. בעירה של מגנזיום בחמצן.
מלאו את הצנצנת בחמצן, כמו בניסוי הקודם. קח שבבים או סרט מגנזיום עם מלקחיים בכור היתוך, חממו אותו בלהבה של מנורת אלכוהול עד שהוא נדלק והוסיפו אותו במהירות לצנצנת חמצן. מהו תחמוצת מגנזיום? בדוק את אופי תחמוצת המגנזיום. לשם כך, כמו בניסוי הקודם, יוצקים מעט תמיסה של לקמוס סגול לתוך הצנצנת ומנערים. כיצד השתנה צבע הלקמוס? עשה מסקנה לגבי אופי ההידרוקסיד שנוצר.
ניסיון 4. בעירה של ברזל בחמצן.
השפעת המדיום על מהלך תהליכי החיזור השפעת ה-pH של המדיום על אופי הפחתת אשלגן פרמנגנט.H2O2 + 2H+ + 2e- = 2H2O
לתגובת החמצון של מי חמצן (H 2 O 2 - חומר מפחית):
H 2 O 2 - 2e - \u003d O 2 + 2H +
ב) אינטראקציה של מי חמצן עם אשלגן יודיד
השלמת העבודה.לתמיסת יודיד אשלגן, מחומצת בחומצה גופרתית, הוסף 1 - 2 טיפות של תמיסה של מי חמצן. עבור איזה סוג חומר הופיע צבע התמיסה?
כתוב את משוואת התגובה. האם מי חמצן הוא חומר מחמצן או מפחית?
ג) אינטראקציה של מי חמצן עם תחמוצת כספית (II)
השלמת העבודה.מניחים 3-4 טיפות של תמיסת חנקתי כספית במבחנה Hg(NO 3) 2ולהוסיף את אותה כמות של 2 n. תמיסה אלקלית עד משקעים של תחמוצת כספית (II). שימו לב לצבע המשקע. הוסף 4 - 5 טיפות של תמיסת מי חמצן וצפה בשינוי הצבע של המשקע עקב היווצרות חלקיקים מרחפים של כספית מתכתית. איזה גז משתחרר?
כתוב את משוואת התגובה. האם מי חמצן הוא הגורם המחמצן והמפחית בתגובה זו? הסקו מסקנות מתאימות.
קביעת פוטנציאל האלקטרודה. כיוון
REDOX
תהליכים
ביצוע העבודה. מלאו את אחד מכוסות המיקרו 1 (איור) עד למעלה בתמיסת 1M של אבץ סולפט (ליתר דיוק, תמיסה שבה פעילות היונים... רשמו את נתוני הניסוי. תארו שכבה חשמלית כפולה בממשק בין המתכת - תמיסה של המלח שלה על אבץ ו...אלקטרוליזה של פתרונות מימיים
הניסויים המתוארים להלן מבוצעים במכשיר המוצג באיור.ב) אלקטרוליזה של תמיסת יודיד אשלגן
שימו לב לשינוי הצבע של התמיסה ליד הקתודה והאנודה. כתוב את המשוואה של תהליכי הקתודה והאנודה. מדוע הפתרונות בקתודה ו...ג) אלקטרוליזה של תמיסת נתרן סולפט
השלמת העבודה. בכוס בנפח 100 מ"ל, מערבבים תמיסה של נתרן סולפט עם תמיסה ניטרלית של לקמוס ויוצקים את התמיסה שהתקבלה לתוך ...ד) אלקטרוליזה של תמיסות מימיות של מלחים עם אנודות מסיסות
השלמת העבודה. יוצקים לתוך האלקטרוליזר 0.5 N. תמיסת נחושת גופרתית, מורידים לתוכה את אלקטרודות הגרפיט ומעבירים זרם חשמלי דרך התמיסה. לאחר מספר דקות, הפסק את האלקטרוליזה וסמן את ציפוי הנחושת האדום על הקתודה. כתבו את המשוואות של תהליכי הקתודה והאנודה. איזה גז משתחרר בכמויות קטנות באנודה?
מבלי לנתק את האלקטרוליזר מהסוללה, החליפו את האלקטרודות בברכי האלקטרוליזר, וכתוצאה מכך תתברר שהאלקטרודה, שכוסתה לראשונה בנחושת, היא האנודה. העבירו שוב את הזרם החשמלי. מה קורה לנחושת באנודה? איזה חומר משתחרר בקתודה? כתוב את משוואות התהליכים הקתודיים והאנודה המתרחשים במהלך האלקטרוליזה של נחושת גופרתית עם אנודת נחושת.
בצע ניסוי דומה עם 0.5 n. תמיסת ניקל(II) סולפט. מה משתחרר בקתודה? כתבו משוואה להפחתה הקתודית של ניקל. איזה חומר מתחמצן באנודה במהלך האלקטרוליזה של ניקל סולפט עם אנודת פחמן? עם אנודת ניקל? כתוב את המשוואות של התהליכים האנודיים המתאימים.
נושא: תרכובות מורכבות
ניסיון 1. השגת ומאפיינים של כמה אמוניות
דלל את התמיסה בנפח שווה בערך של אלכוהול וצנטריפוגה את הגבישים המתקבלים של [Сu(NH3)4]SO4 ·H2O - קומפלקס ... כתוב את המשוואות של כל התגובות שבוצעו בניסוי זה.ניסיון 2. מחקר של טטראמין קופרו (׀׀) סולפט
הפיפטו 10 טיפות מתמיסת הבדיקה של המלח המורכב לארבע מבחנות ממוספרות. א) בדוק את יון Cu2+ על ידי פעולת אלקלי. הוסף כמה טיפות למבחנה מס' 1 ... ב) בדיקת יון Cu2+ על ידי פעולת נתרן גופרתי. הוסף כמה טיפות של תמיסת Na2S למבחנה מס' 2. האם זה נצפה...נושא: כימיה של האלמנטים
HALOGENS
ניסיון 1. השגת כלור
השלמת העבודה. הכניסו 3-4 גבישים של חומרי חמצון שונים לשלוש מבחנות: בראשונה, מנגן דו חמצני MnO2 או עופרת דו חמצני PbO2, ב... א) השגת כלור, בהתחשב בכך שמספרי החמצון של מנגן משתנים מ-+4 ל... ב) האינטראקציה של כלור עם נתרן תיוסולפט עם מי ההשתתפות; התגובה ממשיכה עם היווצרות של גופרית חופשית, ...ניסוי 2. השגת מי כלור ולימוד תכונותיהם
א) השגת מי כלור
כתוב את משוואת התגובה לייצור כלור על ידי חמצון של חומצה הידרוכלורית עם אשלגן פרמנגנט, בהתחשב בכך שמספר החמצון של מנגן משתנה מ...ב) לימוד הרכב ותכונות מי הכלור
Cl2 + H2O ↔HClO + HCl. (1) במקרה זה, שיווי המשקל מוסט מאוד שמאלה. לכן, מי כלור יכולים להיות ... HClO \u003d HCl + O (2)ניסיון 3. השגת ברום
השלמת העבודה.מניחים 2-3 גבישים של אשלגן או נתרן ברומיד וכמות זהה של מנגן דו חמצני לתוך מבחנה גלילית יבשה. נער בעדינות את המבחנה והוסף לתערובת 2-3 טיפות של חומצה גופרתית מרוכזת (פל. 1.84 גרם/סמ"ק). מהם האדים החומים הבולטים? כתבו את משוואת התגובה לייצור ברום.
ניסיון 4. השגת יוד
ניסוי 5. תכונות חמצון של הלוגנים חופשיים (מספר החמצון הוא ...א) השוואה בין פעילות החמצון של הלוגנים חופשיים.
לפי צבע טבעת הבנזן, קבע איזה הלוגן משתחרר במצב חופשי בכל מקרה. כתבו את המשוואות לתגובות של...ב) חמצון של מגנזיום או אבץ עם ברום.
לתרום במבחנה 3 - 5 טיפות מי ברום ומעט אבקת מגנזיום או אבץ. מערבבים עם מוט זכוכית. שימו לב לשינוי הצבע של תמיסות עם מי ברום וציינו את הגורם לתופעה זו. כתוב את משוואת התגובה המתאימה.
ניסוי 6. השגת תרכובות מימן של הלוגנים (הלידי מימן).
הלידים מימן יכולים להיות מיוצרים על ידי פעולה של חומצות לא נדיפות ולא מחמצנות על הלידי מתכת.
ב) פעולת חומצה הידרופלואורית על זכוכית.
ג) השגת מימן כלורי והמסתו במים.
לאחר מילוי המבחנה במימן גופרתי, סגור אותה היטב עם פקק. נתק את הנימים מהצינור, סגור אותו במהירות עם האצבע המורה והפוך אותו...ד) ייצור מימן ברומיד ומימן יודיד.
הכניסו 2-3 microspatulas של קדיום או נתרן ברומיד לתוך מבחנה אחת, ואת אותה כמות של כל יודיד לתוך אחר. הוסף 5-10 טיפות של תמיסה מרוכזת של חומצה אורתופוספורית לשני הצינורות. מחממים את התמיסות על להבת מבער קטנה. צפו בהתפתחות של מימן ברומיד ומימן יודיד בצורה של עשן לבן. האם זה משחרר ברום ויוד חופשיים? לסיכום, האם חומצה זרחתית מחמצנת מימן ברומיד ומימן יודיד? כתוב משוואות תגובה.
ניסיון 7. הפחתת תכונות של הלידי מימן ויוני הלידים.
א) שחזור חומצה גופרתית.
שימו לב במבחנה השנייה לשחרור אדים חומים של ברום וגופרית דו-חמצנית SO2, בשלישית - נוצרו אדים סגולים של יוד, גופרית ומימן גופרתי... כתבו את משוואת התגובה לאינטראקציה של כלוריד, ברום ואשלגן יודיד או ...ב) שחזור של טריכלוריד ברזל.
האם יוני הלוגן שליליים יכולים להיות חומרי חמצון? נמק את התשובה. ניסיון 8. אינטראקציה של ברום עם אלומיניום. יוצקים ברום לצינור הדגמה קבוע במדף מעל מגש עם חול. זרוק אלומיניום...ניסיון 1. השגת אמוניה ולימוד תכונותיה
ניסיון 2. השגת תחמוצות חנקן וחומצה חנקתית
א) השגת תחמוצת חנקן (II) על ידי אינטראקציה של חומצה חנקתית מדוללת עם נחושת; ב) חמצון של תחמוצת החנקן (II) לחנקן תחמוצת (IV) ופילמור תחמוצת ... ג) אינטראקציה של דו תחמוצת החנקן עם מים, ממשיך עם היווצרות של חומצות חנקתיות וחנקניות;ניסיון 3. השגת חומצה חנקנית והתפרקותה
א) אינטראקציה של אשלגן ניטריט עם חומצה גופרתית; ב) פירוק של חומצה חנקנית; ג) פירוק של אנהידריד חנקני.ניסיון 4. תכונות חיזור של ניטריטים
1. הוסף למבחנה 2-4 טיפות תמיסת אשלגן יודיד ואותה כמות של חומצה גופרתית 2N. הוסף 2-4 טיפות תמיסת אשלגן או נתרן ניטריט. מאשר... 2. אינטראקציה של אשלגן ניטריט עם פרמנגנט. הוסף 2-3 טיפות למבחנה...ניסיון 5. תכונות חמצון של חומצה חנקתית
תגובה של חומצה חנקתית מדוללת עם נחושת ופח
2. אינטראקציה עם חומצה חנקתית מרוכזת עם נחושת ופח. מניחים חתיכה קטנה של נחושת ופח לתוך 2 מבחנות. הוסף אותם ל...ניסיון 6. מלחים של חומצה חנקתית
מניחים 2-3 microspatulas של חנקת אשלגן יבש לתוך צינור גלילי. לאחר שחיזקנו אותו באלכסון בחצובה, מחממים עד שהמלח נמס. לתרום…ניסיון 1. אלוטרופיה של זרחן
P+CuSO4+H2O H3PO4+H2SO4+Cuניסיון 2. מלחים של חומצה אורתופוספורית
מצא את קבועי הדיסוציאציה של חומצה אורתופוספורית וקבע אם אורתופוספטים מתכת אלקליים עוברים הידרוליזה. בדוק את…גופרית ותכונותיה
ניסיון 1. אלוטרופיה של גופרית
1. השגת גופרית מפלסטיק. במבחנה של 10 מ"ל. יוצקים על ¼ מהנפח של חתיכות קטנות של גופרית חיתוך. תקן את המבחנה במחזיק ו...ניסיון 2. השגת גופרית דו חמצנית וחומצה גופרתית
מלאו את הבקבוקון המיקרו עד 1/3 מנפחו עם גבישי נתרן גופרתי, הוסיפו 6-8 טיפות של 4 ותמיסת חומצה גופרתית וסגרו במהירות עם פקק בערך... ניסוי 3. תכונות חמצון והפחתות של גופרית (IV)ניסיון 5. תכונות מייבשות של חומצה גופרתית
התנסה ב-6 חומצה תיאו גופרתית ותאוסולפטים
1. מחקר של חומצה תיו גופרתית. הוסף למבחנה 5-6 טיפות תמיסת נתרן תיוסולפט Na2S2O3 ו-3-4 טיפות תמיסת חומצה גופרתית. הערה... 2. אינטראקציה של נתרן תיוסולפט עם כלור וברום. בשתי מבחנות עם... 3. אינטראקציה של נתרן תיוסולפט עם יוד. במבחנה עם מי יוד (5-6 טיפות), מוסיפים טיפה תמיסה...יישום
טבלה 1 - קבועי חוסר יציבות של כמה יונים מורכבים
| יון מורכב | K קן |
| - | 1 ∙ 10 -21 |
| + | 7 ∙ 10 -8 |
| 3- | 1 ∙ 10 -13 |
| 2- | 9 ∙ 10 -3 |
| 2- | 8 ∙ 10 -7 |
| 2- | 1 ∙ 10 -17 |
| 2+ | 8 ∙ 10 -8 |
| 2+ | 8 ∙ 10 -6 |
| 3+ | 6 ∙ 10 -36 |
| 2+ | 2 ∙ 10 -13 |
| 3- | 5 ∙ 10 -28 |
| 4- | 1 ∙ 10 -37 |
| 3- | 1 ∙ 10 -44 |
| 2+ | 1 ∙ 10 -3 |
| 2- | 1 ∙ 10 -21 |
| 2- | 8 ∙ 10 -16 |
| 2- | 1 ∙ 10 -30 |
| 2- | 1 ∙ 10 -22 |
| 2- | 3 ∙ 10 -16 |
| 2+ | 2 ∙ 10 -9 |
| 2- | 2 ∙ 10 -17 |
| ] 2+ | 4 ∙ 10 -10 |
טבלה 2 - צפיפות תמיסות של כמה חומצות, אלקליות ואמוניה ב-20 0 C (בגרם / ס"מ 3, גרם / מ"ל).