Pamokos numeris 9kl data: _____
Pamokos tema. Vandenilio chloridas: gavimas ir savybės.
Pamokos tipas: kombinuota pamoka.
Pamokos tikslas: apsvarstyti vandenilio chlorido gavimo būdus, savybes; išmokyti susieti vandenilio chlorido apimtį su jo savybėmis.
Pamokos tikslai:
Edukacinis: supažindinti studentus su vandenilio chlorido molekulės chemine formule ir sandara, fizinėmis ir cheminėmis savybėmis, vandenilio chlorido gamyba ir naudojimu.
Metodai ir metodai:
Įranga: vadovėlis "Chemijos 9 klasė" Rudzitis G.E., Feldman F.G.; periodinė cheminių elementų sistema D.I. Mendelejevas; kortelės su individualiomis užduotimis, padalomoji medžiaga.
UŽSIĖMIMŲ LAIKOTARPIU
Laiko organizavimas.
Namų darbų tikrinimas.
Frontalinis pokalbis.
- Papasakokite apie fizines chloro savybes (chloras yra dujos, geltonai žalios spalvos, aštraus kvapo. Nuodai visiems gyviems organizmams. Jis 2,5 karto sunkesnis už orą. Verda +15 ºС temperatūroje ).
Kaip cheminis halogenų aktyvumas pasikeičia iš fluoro į jodą? (chemiškai aktyviausias yra fluoras, mažiausiai aktyvus – jodas).
Kaip keičiasi halogenų išstūmimo aktyvumas jų druskų tirpaluose? (aktyvesni halogenai išstumia mažiau aktyvius halogenus iš savo junginių).
Su kokiomis paprastomis medžiagomis reaguoja chloras? (su metalais ir vandeniliu).
Apibūdinkite chloro sąveiką su vandeniu, atskleisdami reakcijos esmę (Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO. Keitimosi reakcija, kaip rezultatas, susidaro dvi rūgštys: druskos ir hipochloro; OVR).
- Papasakokite apie galimus chloro junginio reakcijos su vandeniliu atvejus, reakcijos mechanizmą ir esmę (chloras reaguoja su vandeniliu šviesoje, taip pat kaitinamas; apšvitintas sprogsta, susidaro vandenilio chloridas) .
Kaip vandenilio chloridas tirpsta vandenyje ir koks yra jo tirpalas? (labai gerai tirpsta vandenyje, susidaro druskos rūgštis).
Parašyti namų darbai. (Ant lentos atlieka mokiniai, o mokiniai atlieka užduotis prie lentos, mokytojas veda priekinį pokalbį su klase).
Individuali užduotis.
MNO 2 ) su muriic rūgštimi".
Šios dujos yra chloras. Kai chloras sąveikauja su vandeniliu, susidaro vandenilio chloridas, vandeninis "murio rūgšties" tirpalas yra druskos rūgštis. Kai pirolizito mineralas kaitinamas druskos rūgštimi, chloras susidaro vykstant reakcijai:
4HCl + MnO 2 = MnCl 2 +Cl 2 + 2H 2 O
Naujos medžiagos mokymasis.
Cheminė vandenilio chlorido formulė yraHCl. Cheminis ryšys yra kovalentinis polinis.
Pramonėje vandenilio chloridas susidaro sąveikaujant chlorui su vandeniliu.
Cl 2 + H 2 = 2 HCl
Jis ruošiamas laboratorijoje kaitinant natrio chloridą su koncentruota sieros rūgštimi. Tokiomis sąlygomis, nesant vandens, išsiskiria vandenilio chlorido dujos, kurios vėliau ištirpinamos vandenyje ir gaunama druskos rūgštis.
2 NaCl + H 2 TAIP 4 = Na 2 TAIP 4 + 2HCl (cm. ryžių. 13 straipsnio 14 dalis).
Vandenilio chloridas yra bespalvės dujos, šiek tiek sunkesnės už orą, turinčios aštrų kvapą, rūkančios drėgname ore. Būdingiausia vandenilio chlorido savybė yra didelis jo tirpumas vandenyje (esant 0 ºС viename tūryje vandens ištirpsta apie 500 tūrių dujų).
Ar galima gauti vandenilio chlorido naudojant valgomosios druskos tirpalą? (ne, nes visos tirpale esančios medžiagos yra stiprūs elektrolitai).
Cheminės savybės: vandenilio chloridas nereaguoja su metalais arba su baziniais oksidais (skirtingai nei druskos rūgštis). Atminkite, kad vandenilio chlorido rūgštis ir vandenilio chloridas nėra ta pati medžiaga, nors jie sąlyginai apibūdinami ta pačia formule. Šios medžiagos turi skirtingas fizines ir chemines savybes.
Probleminių klausimų sprendimas.
Nustatyta, kad upių vandenyse prie ugnikalnių yra druskos rūgšties. Padarykite prielaidą apie šio reiškinio kilmę (vandenilio chloridas yra vienas iš nuodingų vulkaninių dujų komponentų).
Klausimai – užuominos: kas yra skrandžio sultys? Prisiminkite skrandžio sulčių sudėtį? Koks yra druskos rūgšties vaidmuo virškinimui? Kokiems virškinimo proceso sutrikimams gydyti skiriamas labai praskiestas druskos rūgšties tirpalas?
Namų darbai . Išmokti medžiagą § 14, pilnas Nr. 1-2 p. 55.
Individuali užduotis.
Išanalizuokite tekstą, identifikuokite medžiagas ir užrašykite aprašytų reakcijų lygtis:
„Per Pirmąjį pasaulinį karą (1915 m.) nuodingos dujos pirmą kartą buvo panaudotos netoli Ypres miesto vakaruose nuo Flandrijos. Ši dujų ataka nusinešė 5 000 karių gyvybių ir apie 15 000 tapo neįgaliaisiais. Šių dujų sąveika su vandeniliu gali įvykti sprogimo metu, vandeninis šios reakcijos produkto tirpalas anksčiau buvo vadinamas „murio rūgštimi“. Vienas iš nuodingų dujų atradėjų buvo švedų chemikas ir vaistininkas Karlas Scheele, kuris jas gavo kaitindamas mineralinį piroliuzitą ( MNO 2 ) su muriic rūgštimi".
Probleminių klausimų sprendimas.
Yra žinoma, kad vandenilio chloridas ir druskos rūgštis yra toksiškos medžiagos, turinčios toksinį poveikį žmogaus organizmui. Tuo pačiu metu kai kurioms skrandžio ligoms gydytojai skiria druskos rūgštį kaip vaistą.
Probleminis klausimas: „Kuo paaiškinami gydytojo veiksmai, kurie pacientui išrašo nuodingą medžiagą kaip vaistą?
Probleminių klausimų sprendimas.
Nustatyta, kad upių vandenyse prie ugnikalnių yra druskos rūgšties. Padarykite prielaidą apie šio reiškinio kilmę.
Yra žinoma, kad vandenilio chloridas ir druskos rūgštis yra toksiškos medžiagos, turinčios toksinį poveikį žmogaus organizmui. Tuo pačiu metu kai kurioms skrandžio ligoms gydytojai skiria druskos rūgštį kaip vaistą.
Probleminis klausimas: „Kuo paaiškinami gydytojo veiksmai, kurie pacientui išrašo nuodingą medžiagą kaip vaistą?
Probleminių klausimų sprendimas.
Nustatyta, kad upių vandenyse prie ugnikalnių yra druskos rūgšties. Padarykite prielaidą apie šio reiškinio kilmę.
Yra žinoma, kad vandenilio chloridas ir druskos rūgštis yra toksiškos medžiagos, turinčios toksinį poveikį žmogaus organizmui. Tuo pačiu metu kai kurioms skrandžio ligoms gydytojai skiria druskos rūgštį kaip vaistą.
Probleminis klausimas: „Kuo paaiškinami gydytojo veiksmai, kurie pacientui išrašo nuodingą medžiagą kaip vaistą?
Probleminių klausimų sprendimas.
Nustatyta, kad upių vandenyse prie ugnikalnių yra druskos rūgšties. Padarykite prielaidą apie šio reiškinio kilmę.
Yra žinoma, kad vandenilio chloridas ir druskos rūgštis yra toksiškos medžiagos, turinčios toksinį poveikį žmogaus organizmui. Tuo pačiu metu kai kurioms skrandžio ligoms gydytojai skiria druskos rūgštį kaip vaistą.
Probleminis klausimas: „Kuo paaiškinami gydytojo veiksmai, kurie pacientui išrašo nuodingą medžiagą kaip vaistą?
Pamokos numeris 9kl data: _____
Pamokos tema. Vandenilio chlorido rūgštis ir jos druskos.
Pamokos tipas: kombinuota pamoka.
Pamokos tikslas: apibendrinti žinias apie druskos rūgšties savybes, supažindinti su kokybinėmis reakcijomis į halogenidų jonus.
Pamokos tikslai:
Mokomasis: svarstyti empirinę druskos rūgšties ir chloridų formulę, ištirti kokybinių reakcijų reikšmę, atlikti cheminį eksperimentą atpažinti svarbiausias neorganines medžiagas, atpažinti chloridus, sudaryti druskos rūgščiai būdingų reakcijų lygtis.
Ugdomasis: parodykite materialaus pasaulio vienybę.
Tobulinamas: savarankiško darbo įgūdžių įgijimas.
Metodai ir metodai: frontalinis pokalbis, individualus, savarankiškas darbas.
Įranga: vadovėlis "Chemijos 9 klasė" Rudzitis G.E., Feldman F.G.; periodinė cheminių elementų sistema D.I. Mendelejevas; kortelės su individualiomis užduotimis, dalomoji medžiaga, reagentų rinkinys: druskos rūgšties tirpalas, cinkas, sidabro nitratas.
UŽSIĖMIMŲ LAIKOTARPIU
Laiko organizavimas.
Pasiruošimas naujos medžiagos suvokimui.
Saugos instrukcijos dirbant su rūgštimis.
Klausimai tiriama tema.
Įrodykite, kad druskos rūgštyje yra vandenilio (vandenilio chlorido rūgšties reakcija su cinku; dujų stebėjimas).
Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2
Įrodykite, kad druskos rūgštyje yra chloro (atlieka kokybinę druskos rūgšties ir jos druskų reakciją - reakcija su sidabro nitratuAgNO 3 ; baltų sidabro chlorido nuosėdų iškritimo stebėjimas).
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
Kaip atlikti diagramoje parodytą transformaciją:
CuO → CuCl 2 → AgCl
CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O
CuCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl↓ + Cu(NO 3 ) 2
Naujos medžiagos mokymasis.
Tyrimo užduoties vykdymas.
Apibūdinkite druskos rūgšties fizines savybes naudodamiesi savo stebėjimais ir vadovėlio duomenimis, p. 56 (bespalvis aštraus kvapo skystis).
Skaitykite vadovėlio straipsnį p.56, kaip gauti druskos rūgštį laboratorijoje ir pramonėje.
2. Druskos rūgšties cheminių savybių tyrimas.
Diagramos, atspindinčios druskos rūgšties chemines savybes, bendras su kitomis rūgštimis, specifines savybes, sudarymas.
Užduoties Nr.2 atlikimas 58 p.
Vandenilio chlorido rūgšties druskos.
NaCl- valgomoji druska - yra nuolatinis žmogaus palydovas per visą gyvenimą, ką iškalbingai liudija žmonijos istorija.
Ką reiškia garsusis posakis „Nesūdytas slampinėjimas“?
Kokios, jūsų nuomone, yra senovės Rusijos miestų - Solikamsko, Soligorsko, Solvychegorsko ir kt. - atsiradimo sąlygos?
Probleminio klausimo teiginys: „Kuo paaiškinamas toks žmonių požiūris į įprastą ir gerai žinomą medžiagą? Kodėl valgomoji druska visada ir visur laikoma būtinu produktu? (Valgomoji druska kaip maisto papildas yra svarbiausias druskos rūgšties susidarymo organizme šaltinis, kuri yra būtina skrandžio sulčių sudedamoji dalis. Natrio chlorido patekimas į organizmą palaiko kraujo cheminės sudėties pastovumą).
Studijuotos medžiagos konsolidavimas.
Dirba savarankišką darbą.
Sudarykite galimų reakcijų lygtis:
1 variantas
NaOH + HCl →
NaCl + AgNO 3 →
NaCl + KNO 3 →
Na 2 CO 3 + HCl →
2 variantas
Ca( Oi) 2 + HCl →
KCl + AgNO 3 →
HCl + AgNO 3 →
K 2 CO 3 + HCl →
3 variantas
Ba( Oi) 2 + HCl →
BaCl 2 + AgNO 3 →
KCl + AgNO 3 →
BaCO 3 + HCl →
Namų darbai . Išmok medžiagą § 15, pilnas Nr. 3, 5 p. 58. Individuali užduotis * Nr.4 p. 58.
1 variantas
NaOH + HCl →
NaCl + AgNO 3 →
NaCl + KNO 3 →
Na 2 CO 3 + HCl →
2 variantas
Ca( Oi) 2 + HCl →
KCl + AgNO 3 →
HCl + AgNO 3 →
K 2 CO 3 + HCl →
3 variantas
Ba(OH) 2 + HCl →
BaCl 2 + AgNO 3 →
KCl + AgNO 3 →
BaCO 3 + HCl →
20. Chloras. Vandenilio chloridas ir druskos rūgštis
Chloras (Cl) - stovi 3 periode, periodinės sistemos pagrindinio pogrupio VII grupėje, eilės numeris 17, atominė masė 35,453; reiškia halogenus.
Fizinės savybės: geltonai žalios aitraus kvapo dujos. Tankis 3,214 g/l; lydymosi temperatūra -101 °C; virimo temperatūra -33,97 °C, Esant normaliai temperatūrai, jis lengvai suskystinamas esant 0,6 MPa slėgiui. Ištirpęs vandenyje, susidaro gelsvas chloro vanduo. Gerai ištirpinkime organiniuose tirpikliuose, ypač heksane (C6H14), anglies tetrachloride.
Cheminės chloro savybės: elektroninė konfigūracija: 1s22s22p63s22p5. Išoriniame lygyje yra 7 elektronai. Prieš baigiant lygį, reikia 1 elektrono, kurį priima chloras, kurio oksidacijos būsena yra -1. Taip pat yra teigiamų chloro oksidacijos būsenų iki + 7. Žinomi tokie chloro oksidai: Cl2O, ClO2, Cl2O6 ir Cl2O7. Visi jie yra nestabilūs. Chloras yra stiprus oksidatorius. Jis tiesiogiai reaguoja su metalais ir nemetalais:
Reaguoja su vandeniliu. Normaliomis sąlygomis reakcija vyksta lėtai, stipriai kaitinant ar apšviečiant - sprogus, pagal grandinės mechanizmą:
Chloras sąveikauja su šarminiais tirpalais, sudarydamas druskas - hipochloritus ir chloridus:
Kai chloras patenka į šarminį tirpalą, susidaro chlorido ir hipochlorito tirpalų mišinys:
Chloras yra reduktorius: Cl2 + 3F2 = 2ClF3.
Sąveika su vandeniu:
Chloras tiesiogiai nesąveikauja su anglimi, azotu ir deguonimi.
Kvitas: 2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2.
Elektrolizė: 2NaCl + 2H2O = Cl2 + H2 + 2NaOH.
Rasti gamtoje: esantys mineralų sudėtyje: halitas (akmens druska), silvinas, bischofitas; jūros vandenyje yra natrio, kalio, magnio ir kitų elementų chloridų.
Vandenilio chloridas HCl. Fizinės savybės: bespalvės dujos, sunkesnės už orą, tirpios vandenyje, sudarydamos druskos rūgštį.
Vandenilio chloridas - kas tai? Vandenilio chloridas yra bespalvės dujos, turinčios aštrų kvapą. Jis lengvai ištirpsta vandenyje, sudarydamas druskos rūgštį. Cheminė vandenilio chlorido formulė yra HCl. Jį sudaro vandenilio atomas ir chloras, sujungti kovalentine poline jungtimi. Vandenilio chloridas lengvai disocijuoja poliniuose tirpikliuose, o tai suteikia geras rūgštines šio junginio savybes. Ryšio ilgis yra 127,4 nm.
Fizinės savybės
Kaip minėta pirmiau, normalioje būsenoje vandenilio chloridas yra dujos. Jis yra šiek tiek sunkesnis už orą, taip pat turi higroskopiškumą, tai yra, jis pritraukia vandens garus tiesiai iš oro, sudarydamas storus garų debesis. Dėl šios priežasties sakoma, kad vandenilio chloridas „rūko“ ore. Jei šios dujos atšaldomos, tada -85 ° C temperatūroje jos suskystėja, o iki -114 ° C tampa kieta medžiaga. Esant 1500 ° C temperatūrai, jis skyla į paprastas medžiagas (pagal vandenilio chlorido formulę į chlorą ir vandenilį).
HCl tirpalas vandenyje vadinamas druskos rūgštimi. Tai bespalvis kaustinis skystis. Kartais jis turi gelsvą atspalvį dėl chloro ar geležies priemaišų. Dėl higroskopiškumo didžiausia koncentracija 20 ° C temperatūroje yra 37-38% masės. Nuo jo priklauso ir kitos fizikinės savybės: tankis, klampumas, lydymosi ir virimo taškai.
Cheminės savybės
Pats vandenilio chloridas paprastai neįeina į reakciją. Tik esant aukštai temperatūrai (virš 650 °C) jis reaguoja su sulfidais, karbidais, nitridais ir boridais, taip pat pereinamųjų metalų oksidais. Esant Lewis rūgštims, jis gali sąveikauti su boru, siliciu ir germanio hidridais. Tačiau jo vandeninis tirpalas yra daug chemiškai aktyvesnis. Pagal formulę vandenilio chloridas yra rūgštis, todėl turi tam tikrų rūgščių savybių:
- Sąveika su metalais (kurie yra elektrocheminėje įtampų serijoje iki vandenilio):
Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2
- Sąveika su amfoteriniais ir baziniais oksidais:
BaO + 2HCl = BaCl 2 + H 2 O
- Sąveika su šarmais:
NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O
Sąveika su kai kuriomis druskomis:
Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2
- Reaguojant su amoniaku susidaro amonio chlorido druska:
NH 3 + HCl = NH 4 Cl
Tačiau druskos rūgštis nesąveikauja su švinu dėl pasyvinimo. Taip yra dėl to, kad ant metalo paviršiaus susidaro švino chlorido sluoksnis, kuris netirpus vandenyje. Taigi šis sluoksnis apsaugo metalą nuo tolesnės sąveikos su druskos rūgštimi.
Organinėse reakcijose jis gali sudaryti kelias jungtis (hidrohalogeninimo reakcija). Jis taip pat gali reaguoti su baltymais ar aminais, sudarydamas organines druskas – hidrochloridus. Dirbtiniai pluoštai, tokie kaip popierius, sunaikinami sąveikaujant su druskos rūgštimi. Redokso reakcijose su stipriais oksidatoriais vandenilio chloridas redukuojamas į chlorą.
Koncentruotos druskos ir azoto rūgšties mišinys (3–1 tūrio) vadinamas „karališka degtine“. Tai itin stiprus oksidatorius. Dėl šiame mišinyje susidarančio laisvo chloro ir nitrozilo vandens regija gali net ištirpinti auksą ir platiną.
Kvitas
Anksčiau pramonėje druskos rūgštis buvo gaminama reaguojant natrio chloridui su rūgštimis, dažniausiai sieros rūgštimi:
2NaCl + H 2 SO 4 \u003d 2HCl + Na 2 SO 4
Tačiau šis metodas nėra pakankamai efektyvus, o gauto produkto grynumas yra žemas. Dabar naudojamas kitas būdas gauti (iš paprastų medžiagų) vandenilio chloridą pagal formulę:
H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl
Šiam metodui įgyvendinti yra specialūs įrenginiai, kuriuose abi dujos nuolatine srove tiekiamos į liepsną, kurioje vyksta sąveika. Vandenilis tiekiamas nedideliu pertekliumi, kad visas chloras sureaguotų ir neužterštų susidariusio produkto. Be to, vandenilio chloridas ištirpinamas vandenyje ir gaunama druskos rūgštis.
Laboratorijoje galimi įvairesni paruošimo būdai, pavyzdžiui, fosforo halogenidų hidrolizė:
PCl 5 + H 2 O \u003d POCl 3 + 2HCl
Vandenilio chlorido rūgštį taip pat galima gauti hidrolizuojant tam tikrų metalų chloridų kristalinius hidratus aukštesnėje temperatūroje:
AlCl 3 6H 2 O \u003d Al (OH) 3 + 3HCl + 3H 2 O
Vandenilio chloridas taip pat yra daugelio organinių junginių chlorinimo reakcijų šalutinis produktas.
Taikymas
Pats vandenilio chloridas praktiškai nenaudojamas, nes labai greitai sugeria vandenį iš oro. Beveik visas pagamintas vandenilio chloridas naudojamas druskos rūgščiai gaminti.
Jis naudojamas metalurgijoje metalų paviršiui valyti, taip pat gryniems metalams gauti iš jų rūdų. Tai atsitinka paverčiant juos chloridais, kurie lengvai atkuriami. Pavyzdžiui, gaunamas titanas ir cirkonis. Rūgštis buvo plačiai naudojama organinėje sintezėje (hidrohalogeninimo reakcijose). Be to, grynas chloras kartais gaunamas iš druskos rūgšties.
Jis taip pat naudojamas medicinoje kaip vaistas, sumaišytas su pepsinu. Jis vartojamas esant nepakankamam skrandžio rūgštingumui. Vandenilio chlorido rūgštis maisto pramonėje naudojama kaip priedas E507 (rūgštingumą reguliuojanti medžiaga).
Saugumas
Didelės koncentracijos druskos rūgštis yra šarminė. Susilietimas su oda sukelia cheminius nudegimus. Įkvėpus vandenilio chlorido dujų atsiranda kosulys, užspringimas, o sunkiais atvejais net plaučių edema, kuri gali baigtis mirtimi.
Pagal GOST jis turi antrą pavojingumo klasę. Vandenilio chloridas klasifikuojamas pagal NFPA 704 kaip trečdalis iš keturių pavojingumo kategorijų. Trumpalaikis poveikis gali sukelti sunkų laikiną arba vidutinio sunkumo liekamąjį poveikį.
Pirmoji pagalba
Ant odos patekus druskos rūgšties, žaizdą reikia nuplauti dideliu kiekiu vandens ir silpnu šarmo ar jo druskos (pavyzdžiui, sodos) tirpalu.
Jei vandenilio chlorido garai patenka į kvėpavimo takus, nukentėjusįjį reikia išnešti į gryną orą ir įkvėpti deguonies. Po to išskalaukite gerklę, akis ir nosį išskalaukite 2% natrio bikarbonato tirpalu. Jei vandenilio chlorido rūgšties pateko į akis, tada po to verta jas lašinti novokaino ir dikaino su adrenalinu tirpalu.
Vandenilio chloridas- tai bespalvės, sunkesnės už orą, aštraus kvapo dujos, susidedančios iš vienodo tūrio chloro ir vandenilio, formulė: HCl
Chloro ir vandenilio mišinys sukelia smarkią reakciją ir sprogsta net saulės šviesoje, sudarydamas vandenilio chloridą.
Pats vandenilio chloridas nėra degios dujos.
Laboratorijoje vandenilio chloridą galite gauti naudojant koncentruotą sieros rūgštį + valgomąją druską ir kaitinant šį mišinį.
Vandenilio chlorido dujos labai gerai tirpsta vandenyje, pats tirpalas vadinamas.
Esant didelėms koncentracijoms, atrodo, kad vandenilio chlorido rūgštis rūko ore, nes vandenilio chloridas palaipsniui išsiskiria iš tirpalo į išorinę oro drėgmę. Kaitinant, vandenilio chlorido išsiskyrimas yra intensyvesnis.
Vandenilio chlorido rūgštis plačiai naudojama paviršiams valyti nuo rūdžių. Tačiau tai galima padaryti tik naudojant inhibitorius (priedus, lėtinančius metalo reakciją su rūgštimi), kad rūgštis nepažeistų paties metalo. Iš rūgšties taip pat gaunamos druskos, ji naudojama medicinoje ir kt. Šią rūgštį net mūsų skrandis išskiria maistui virškinti, tačiau koncentracija ten labai maža (0,2-0,5%).
Šios rūgšties druskos vadinamos chloridai. Chloridai taip pat dažniausiai tirpsta vandenyje.
Jei į druskos rūgštį arba jos druską įpilsite sidabro nitrato (AgNO 3), susidarys baltos sūrios nuosėdos. Šios nuosėdos netirpios rūgštyse, todėl visada galima nustatyti chlorido jonų buvimą.