Tiosiarczan sodu to syntetyczny związek znany w chemii jako siarczan sodu, aw przemyśle spożywczym jako dodatek E539, dopuszczony do stosowania w produkcji żywności.
Tiosiarczan sodu działa jako regulator kwasowości (przeciwutleniacz), środek przeciwzbrylający lub środek konserwujący. Zastosowanie tiosiarczanu jako dodatku do żywności pozwala wydłużyć okres przydatności do spożycia i jakość produktu, zapobiega gniciu, kwaśnieniu, fermentacji. W czystej postaci substancja ta bierze udział w procesach technologicznych wytwarzania soli jodowanej spożywczej jako stabilizator jodu oraz jest wykorzystywana do przetwarzania mąki piekarniczej, która jest podatna na zbrylanie i zbrylanie.
Stosowanie dodatku do żywności E539 ograniczone jest wyłącznie do sektora przemysłowego, substancja nie jest dostępna w sprzedaży detalicznej. Do celów medycznych tiosiarczan sodu jest stosowany jako antidotum na ciężkie zatrucia oraz jako zewnętrzny środek przeciwzapalny.
informacje ogólne
Tiosiarczan (hiposiarczyn) to związek nieorganiczny będący solą sodową kwasu tiosiarkowego. Substancja jest bezbarwnym, bezwonnym proszkiem, który po bliższym zbadaniu okazuje się być przezroczystymi jednoskośnymi kryształami.
Podsiarczyn jest niestabilnym związkiem, który nie występuje naturalnie. Substancja tworzy krystaliczny hydrat, który po podgrzaniu powyżej 40°C topi się we własnej krystalicznej wodzie i rozpuszcza. Stopiony tiosiarczan sodu jest podatny na przechłodzenie, aw temperaturze około 220 ° C związek ulega całkowitemu zniszczeniu.
Tiosiarczan sodu: synteza
Siarczan sodu został po raz pierwszy otrzymany sztucznie w laboratorium metodą Leblanca. Związek ten jest produktem ubocznym produkcji sody, powstającym w wyniku utleniania siarczku wapnia. Oddziałując z tlenem, siarczek wapnia jest częściowo utleniany do tiosiarczanu, z którego Na 2 S 2 O 3 otrzymuje się za pomocą siarczanu sodu.
Nowoczesna chemia oferuje kilka sposobów syntezy siarczanu sodu:
- utlenianie siarczków sodu;
- wrząca siarka z siarczynem sodu;
- oddziaływanie siarkowodoru i tlenku siarki z wodorotlenkiem sodu;
- wrząca siarka z wodorotlenkiem sodu.
Powyższe metody umożliwiają otrzymanie tiosiarczanu sodu jako produktu ubocznego reakcji lub w postaci roztworu wodnego, z którego należy odparować ciecz. Możesz otrzymać alkaliczny roztwór siarczanu sodu, rozpuszczając jego siarczek w utlenionej wodzie.
Czysty bezwodny związek tiosiarczanu powstaje w wyniku reakcji soli sodowej kwasu azotawego z siarką w substancji znanej jako formamid. Reakcja syntezy przebiega w temperaturze 80°C i trwa około pół godziny, jej produktami są tiosiarczan i jego tlenek.
We wszystkich reakcjach chemicznych podsiarczyn przejawia się jako silny środek redukujący. W reakcjach interakcji z silnymi utleniaczami Na 2 S 2 O 3 jest utleniany do siarczanu lub kwasu siarkowego, ze słabymi utleniaczami do soli tetrationowej. Reakcja utleniania tiosiarczanu jest podstawą jodometrycznej metody oznaczania substancji.
Na szczególną uwagę zasługuje oddziaływanie tiosiarczanu sodu z wolnym chlorem, który jest silnym utleniaczem i substancją toksyczną. Podsiarczyn jest łatwo utleniany przez chlor i przekształca go w nieszkodliwe związki rozpuszczalne w wodzie. Tym samym związek ten zapobiega destrukcyjnemu i toksycznemu działaniu chloru.
W warunkach przemysłowych tiosiarczany są pozyskiwane z odpadów po produkcji gazu. Najbardziej powszechnym surowcem jest gaz oświetleniowy, który uwalnia się podczas koksowania węgla i zawiera zanieczyszczenia w postaci siarkowodoru. Syntezuje się z niego siarczek wapnia, który poddaje się hydrolizie i utlenianiu, po czym łączy się z siarczanem sodu w celu uzyskania tiosiarczanu. Pomimo wieloetapowego charakteru metoda ta jest uważana za najbardziej opłacalną i przyjazną dla środowiska metodę ekstrakcji podsiarczynu.
| Nazwa systematyczna | Tiosiarczan sodu (tiosiarczan sodu) |
|---|---|
| Tradycyjne apelacje | Siarczan sodu, soda podsiarczynowa (sodowa), antychlor |
| Oznakowanie międzynarodowe | E539 |
| Wzór chemiczny | Na 2 S 2 O 3 |
| Grupa | Nieorganiczne tiosiarczany (sole) |
| Stan skupienia | Bezbarwne kryształy jednoskośne (proszek) |
| Rozpuszczalność | Rozpuszczalny w, nierozpuszczalny w |
| Temperatura topnienia | 50°C |
| Krytyczna temperatura | 220 °С |
| Nieruchomości | Redukujące (przeciwutleniające), kompleksujące |
| Kategoria suplement diety | Regulatory kwasowości, środki przeciwzbrylające (środki przeciwzbrylające) |
| Pochodzenie | Syntetyczny |
| Toksyczność | Nie testowany, substancja warunkowo bezpieczna |
| Obszary użytkowania | Przemysł spożywczy, tekstylny, skórzany, fotograficzny, farmaceutyczny, chemia analityczna |
Tiosiarczan sodu: zastosowanie
Siarczan sodu był używany do różnych celów na długo przed jego włączeniem do suplementów diety i leków. Antychlor był impregnowany bandażami z gazy i filtrami masek przeciwgazowych w celu ochrony dróg oddechowych przed trującym chlorem w czasie I wojny światowej.
Współczesne obszary zastosowania podsiarczynu w przemyśle:
- obróbka filmów i utrwalanie obrazów na papierze fotograficznym;
- odchlorowanie i analiza bakteriologiczna wody pitnej;
- usuwanie plam chloru podczas wybielania tkanin;
- ługowanie rudy złota;
- produkcja stopów miedzi i patyny;
- opalanie skóry.
Siarczan sodu jest stosowany jako odczynnik w chemii analitycznej i organicznej, neutralizuje mocne kwasy, neutralizuje metale ciężkie i ich toksyczne związki. Reakcje interakcji tiosiarczanu z różnymi substancjami są podstawą jodometrii i bromometrii.
Suplement diety E539
Tiosiarczan sodu nie jest szeroko stosowanym dodatkiem do żywności i nie jest łatwo dostępny ze względu na niestabilność związku i toksyczność produktów jego degradacji. Podsiarczyn bierze udział w procesach technologicznych do produkcji soli jodowanej spożywczej oraz wyrobów piekarniczych jako regulator kwasowości oraz środek przeciwzbrylający (przeciwzbrylający).
Dodatek E539 pełni funkcje przeciwutleniacza i konserwanta w produkcji konserw warzywnych i rybnych, deserów i napojów alkoholowych. Substancja ta jest również częścią chemikaliów, które traktują powierzchnię świeżych, suszonych i mrożonych warzyw i owoców.
Konserwant i przeciwutleniacz E539 służy do poprawy jakości i wydłużenia okresu przydatności do spożycia takich produktów:
- świeże i mrożone warzywa, owoce, owoce morza;
- , nasiona orzechów;
- warzywa, grzyby i wodorosty konserwowane w oleju lub w oleju;
- dżemy, galaretki, owoce kandyzowane, przeciery i nadzienia owocowe;
- świeże, mrożone, wędzone i suszone ryby, owoce morza, konserwy;
- mąka, skrobia, sosy, przyprawy, ocet;
- biały i trzcinowy, słodziki (dekstroza i), syropy cukrowe;
- soki owocowe i warzywne, napoje bezalkoholowe, napoje bezalkoholowe, soki winogronowe.
W produkcji soli kuchennej jodowanej dodatek do żywności E539 służy do stabilizacji jodu, co może znacznie wydłużyć okres przydatności do spożycia produktu i zachować jego wartość odżywczą. Maksymalne dopuszczalne stężenie E539 w soli kuchennej wynosi 250 mg na 1 kg.
W branży piekarniczej tiosiarczan sodu jest aktywnie stosowany jako część różnych dodatków w celu poprawy jakości produktu. Polepszacze chleba działają utleniająco i redukująco. Środek przeciwzbrylający E539 odnosi się do polepszaczy o działaniu regenerującym, które pozwalają na zmianę właściwości.
Ciasto z gęstej mąki z glutenem króciutkim jest trudne w obróbce, zapieka się, nie osiąga wymaganej objętości i pęka podczas pieczenia. Substancja przeciwzbrylająca E539 niszczy wiązania dwusiarczkowe i strukturuje białka glutenu, dzięki czemu ciasto dobrze rośnie, miękisz staje się luźny i elastyczny, a skórka nie pęka podczas pieczenia.
W przedsiębiorstwach środek przeciwzbrylający dodaje się do mąki wraz z drożdżami bezpośrednio przed wyrabianiem ciasta. Zawartość tiosiarczanu w mące wynosi 0,001-0,002% jej masy, w zależności od technologii wytwarzania wyrobu piekarniczego. Normy sanitarno-higieniczne dla dodatku E539 wynoszą 50 mg na 1 kg mąki pszennej.
Środek przeciwzbrylający E539 stosowany jest w procesach technologicznych w ściśle określonych dawkach, dzięki czemu nie ma ryzyka zatrucia tiosiarczanem przy stosowaniu produktów mącznych. Mąka przeznaczona do sprzedaży detalicznej nie jest przetwarzana przed sprzedażą. W granicach normy suplement jest bezpieczny i nie działa toksycznie na organizm.
Zastosowanie w medycynie i jego wpływ na organizm
Podsiarczyn sodu znajduje się na liście leków podstawowych Światowej Organizacji Zdrowia jako jeden z najskuteczniejszych i najbezpieczniejszych leków. Jest wstrzykiwany pod skórę, domięśniowo i dożylnie w postaci zastrzyku lub stosowany jako środek zewnętrzny.
Na początku XX wieku tiosiarczan sodu został po raz pierwszy użyty jako antidotum na zatrucie kwasem cyjanowodorowym. W połączeniu z azotynem sodu tiosiarczan jest zalecany w szczególnie ciężkich przypadkach zatrucia cyjankami i jest podawany dożylnie w celu przekształcenia cyjanku w nietoksyczne tiocyjaniany, które następnie można bezpiecznie wydalić z organizmu.
Zastosowanie medyczne siarczanu sodu:
Wpływ podsiarczynu na organizm ludzki po podaniu doustnym nie został zbadany, dlatego nie można ocenić korzyści i szkód substancji w czystej postaci lub jako składnik pożywienia. Nie odnotowano przypadków zatrucia dodatkiem E539, dlatego uznawany jest za nietoksyczny.
Tiosiarczan sodu i ustawodawstwo
Tiosiarczan sodu znajduje się na liście dodatków do żywności dopuszczonych do stosowania w produkcji artykułów spożywczych w Rosji i na Ukrainie. Środek przeciwzbrylający i regulator kwasowości E539 stosuje się zgodnie z ustalonymi normami sanitarno-higienicznymi wyłącznie do celów przemysłowych.
Ze względu na to, że wpływ substancji chemicznej na organizm ludzki po podaniu doustnym nie został jeszcze zbadany, suplement E539 nie jest dopuszczony do stosowania w UE i USA.
tiosiarczan sodu Natrii thiosulfas
Na 2S 2 0 3-5H 2 0 M. m. 248,17
Tiosiarczan sodu nie jest produktem naturalnym, jest otrzymywany syntetycznie.
W przemyśle tiosiarczan sodu pozyskuje się z odpadów po produkcji gazu. Metoda ta, mimo wieloetapowego charakteru, jest ekonomicznie opłacalna, gdyż surowcem są odpady po produkcji gazu, aw szczególności gazu oświetleniowego powstającego podczas koksowania węgla.
Gaz świecący zawsze zawiera domieszkę siarkowodoru, która jest wychwytywana przez absorbery, takie jak wodorotlenek wapnia. Powoduje to wytwarzanie siarczku wapnia.
Ale siarczek wapnia ulega hydrolizie podczas procesu produkcyjnego, więc reakcja przebiega nieco inaczej - z utworzeniem wodorosiarczku wapnia.
Wodorosiarczek wapnia po utlenieniu tlenem atmosferycznym tworzy tiosiarczan wapnia.
Po stopieniu otrzymanego tiosiarczanu wapnia z siarczanem sodu lub węglanem sodu otrzymuje się tiosiarczan sodu Na 2 S 2 0 3.
Po odparowaniu roztworu wykrystalizuje tiosiarczan sodu, który jest lekiem farmakopealnym.
Z wyglądu tiosiarczan (II) sodu to bezbarwne, przezroczyste kryształy o słono-gorzkim smaku. Bardzo łatwo rozpuszczalny w wodzie. W temperaturze 50°C topi się w wodzie krystalizacyjnej. Zgodnie ze strukturą jest to sól kwasu tiosiarkowego (I).
Jak widać ze wzorów tych związków, stopień utlenienia atomów siarki w ich cząsteczkach jest różny. Jeden atom siarki ma stopień utlenienia +6, drugi -2. Obecność atomów siarki na różnych stopniach utlenienia decyduje o ich właściwościach.
Tak więc, mając S 2- w cząsteczce, tiosiarczan sodu wykazuje zdolność redukującą.
Podobnie jak sam kwas tiosiarkowy, jego sole nie są silnymi związkami i łatwo rozkładają się pod wpływem kwasów, a nawet tak słabych jak węglowy.
Ta właściwość tiosiarczanu sodu do rozkładu przez kwasy z uwalnianiem siarki służy do identyfikacji leku. Podczas dodawania tiosiarczanu kwasu solnego do roztworu sodu obserwuje się zmętnienie roztworu z powodu uwalniania siarki.
Bardzo charakterystyczna dla tiosiarczanu sodu jest jego reakcja z roztworem azotanu srebra. Powoduje to wytrącenie się białego osadu (tiosiarczanu srebra), który szybko żółknie. Stojąc pod wpływem wilgoci z powietrza, osad staje się czarny z powodu uwolnienia siarczku srebra.
Jeśli po potraktowaniu tiosiarczanu sodu azotanem srebra natychmiast tworzy się czarny osad, oznacza to zanieczyszczenie leku siarczkami, które podczas interakcji z azotanem srebra natychmiast uwalniają osad siarczku srebra.
Czysty preparat nie ciemnieje od razu pod działaniem roztworu azotanu srebra.
Jako reakcję autentyczności można również zastosować reakcję oddziaływania tiosiarczanu sodu z roztworem chlorku żelaza (III). W tym przypadku powstaje tiosiarczan tlenku żelaza, zabarwiony na fioletowo. Kolor szybko zanika w wyniku redukcji tej soli do bezbarwnych soli żelazawych (FeS 2 0 3 i FeS 4 0 6).
Podczas interakcji z jodem tiosiarczan sodu działa jako środek redukujący. Biorąc elektrony z S 2-, jod jest redukowany do I-, a tiosiarczan sodu jest utleniany przez jod do tetrationianu sodu.
Podobnie chlor jest redukowany do chlorowodoru.
Przy nadmiarze chloru uwolniona siarka jest utleniana do kwasu siarkowego.
Ta reakcja była podstawą do zastosowania tiosiarczanu sodu do pochłaniania chloru w pierwszych maskach przeciwgazowych.
Obecność w preparacie zanieczyszczeń arsenu, selenu, węglanów, siarczanów, siarczków, siarczynów, soli wapnia jest niedozwolona.
GF X dopuszcza obecność w normie domieszek chlorków, soli metali ciężkich.
Ilościowe oznaczanie tiosiarczanu sodu przeprowadza się metodą jodometryczną, która opiera się na reakcji jego oddziaływania z jodem. GF wymaga, aby zawartość tiosiarczanu sodu w preparacie wynosiła co najmniej 99% i nie więcej niż 102% (ze względu na dopuszczalny limit starzenia preparatu).
Zastosowanie tiosiarczanu sodu opiera się na jego zdolności do uwalniania siarki. Lek stosuje się jako antidotum na zatrucia halogenami, cyjankiem i cyjanowodorem.
Powstały tiocyjanian potasu jest znacznie mniej toksyczny niż cyjanek potasu. Dlatego w przypadku zatrucia kwasem cyjanowodorowym lub jego solami jako pierwszą pomoc należy zastosować tiosiarczan sodu. Lek może być również stosowany do zatruć arszenikiem, rtęcią, związkami ołowiu; w tym przypadku powstają nietoksyczne siarczki.
Tiosiarczan sodu stosuje się również przy chorobach alergicznych, artretyzmie, nerwobólach - dożylnie w postaci 30% roztworu wodnego. W związku z tym GF X podaje 30% roztwór tiosiarczanu sodu do wstrzykiwań (Solutio Natrii thiosulfatis 30% pro injectionibus).
Dostępny w proszkach i ampułkach po 5, 10, 50 ml 30% roztworu.
Tiosiarczan sodu zawiera wodę krystalizacyjną, która łatwo ulega zwietrzeniu, dlatego należy go przechowywać w chłodnym miejscu, w dobrze zakorkowanych butelkach z ciemnego szkła, ponieważ światło przyczynia się do jego rozkładu. Roztwory stają się mętne po odstawieniu z powodu uwolnionej siarki. Proces ten jest przyspieszany w obecności dwutlenku węgla. Dlatego butelki lub butelki z roztworami tiosiarczanu sodu są dostarczane z rurką chlorku wapnia wypełnioną wapnem sodowanym, które go wchłania.
Obserwowalnym objawem reakcji jest powstawanie biało-żółtego zmętnienia (nierozpuszczalna siarka). Kwas tiosiarkowy jest niestabilny (patrz równanie reakcji!), dlatego otrzymuje się go w reakcji tiosiarczanu sodu z rozcieńczonym kwasem siarkowym:
Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 \u003d H 2 S 2 O 3 + Na 2 SO 4
te. ogólna reakcja:
Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 \u003d S + SO 2 + H 2 O + Na 2 SO 4
Przeprowadzenie reakcji: Wlej 20 ml 2M kwasu siarkowego do 2 identycznych szklanek. Do 1 szklanki dodać 80 ml wody (zredukować stężenie kwasu). Równocześnie wlać do obu zlewek (z 2 innych zlewek lub cylindrów) 20 ml 2M tiosiarczanu sodu.
Co oglądać: W której zlewce szybciej tworzy się zmętnienie?
Kataliza
W sercu eksperymentu reakcja rozkładu nadtlenku wodoru
H2O2 \u003d H2O + 1 / 2O2
przyspieszanie w obecności dwutlenku manganu, a także niektórych soli metali ciężkich, enzymu katalazy itp. Obserwowanym objawem reakcji jest uwalnianie się pęcherzyków gazu, w których tląca się pochodnia jasno się rozbłyskuje.
Przeprowadzenie reakcji: Wlej 10 ml 30% H 2 O 2 do wysokiego cylindra (na 100 ml). Szybko wsyp proszek MnO 2 (opcja to kilka kropel krwi). Włóż tlący się palnik do cylindra.
Kataliza
W sercu eksperymentu katalityczne utlenianie amoniaku na tlenku chromu.
4NH3 + 5O2 \u003d 4NO + 6H2O
Obserwowanym znakiem reakcji są iskry (ogrzewanie cząstek tlenku chromu w wyniku egzotermicznego efektu termicznego reakcji i ich żarzenia).
Przeprowadzenie reakcji: Dużą kolbę płaskodenną (500 ml) dokładnie przepłukać od wewnątrz stężonym roztworem amoniaku (tworząc w ten sposób duże stężenie par amoniaku). Wrzuć do niego podgrzany w żelaznej łyżce tlenek chromu (III).
Prosty eksperyment modelowy, na kilka tematów jednocześnie.
W suchej zlewce (można użyć prostych jednorazowych kubków do picia) umieść równe ilości (mniej więcej wielkości ziarnka grochu) suchego kwasu cytrynowego i sody oczyszczonej (wodorowęglanu sodu).
Reakcja nie przebiega bez wody, a po dodaniu kilku kropel wody mieszanina „wrze”.
NaHCO 3 + H 3 (C 5 H 5 O 7) = Na 3 (C 5 H 5 O 7) + CO 2 + H 2 O
Możesz przeprowadzić tę samą reakcję, zastępując sodę kredą. Dowodzi to, że reakcja sprowadza się do oddziaływania jonu węglanowego z protonem:
CO 3 2- + 2H + = H 2 CO 3 = CO 2 + H 2 O
Następnie w jednej szklance przygotowujemy nasycony roztwór sody (jego rozpuszczalność wynosi 9,6 g na 100 g wody w temperaturze pokojowej). Do dwóch innych kieliszków wlewamy kwasek cytrynowy - w pierwszej objętości z główką zapałki, w drugiej około 5 razy więcej. Do obu szklanek wlej po 10 ml wody i mieszając rozpuść kwas. Do obu szklanek z kwaskiem cytrynowym dodać jednocześnie 5 ml nasyconego roztworu wodorowęglanu sodu. Można zauważyć, że w szklance, w której stężenie kwasu cytrynowego jest wyższe, wydzielanie gazu jest intensywniejsze. Wniosek: szybkość reakcji jest proporcjonalna do stężenia reagentów.
Estry kwasu siarkowego obejmują siarczany dialkilu (RO 2)SO 2 . Są to ciecze wysokowrzące; dolne są rozpuszczalne w wodzie; w obecności zasad tworzą alkohol i sole kwasu siarkowego. Niższe siarczany dialkilu są środkami alkilującymi.
siarczan dietylu(C2H5) 2SO4. Temperatura topnienia -26°C, temperatura wrzenia 210°C, rozpuszczalny w alkoholach, nierozpuszczalny w wodzie. Otrzymywany w wyniku interakcji kwasu siarkowego z etanolem. Jest środkiem etylującym w syntezie organicznej. Wnika przez skórę.
siarczan dimetylu(CH3)2S04. Temperatura topnienia -26,8°C, temperatura wrzenia 188,5°C. Rozpuśćmy się w alkoholach, jest źle - w wodzie. Reaguje z amoniakiem w nieobecności rozpuszczalnika (wybuchowo); sulfonuje niektóre związki aromatyczne, takie jak estry fenolowe. Otrzymywany w wyniku interakcji 60% oleum z metanolem w temperaturze 150 C. Jest środkiem metylującym w syntezie organicznej. Rakotwórczy, działa na oczy, skórę, narządy oddechowe.
Tiosiarczan sodu Na 2 S 2 O 3
Sól kwasu tiosiarkowego, w której dwa atomy siarki mają różne stopnie utlenienia: +6 i -2. Substancja krystaliczna, dobrze rozpuszczalna w wodzie. Wytwarzany jest w postaci krystalicznego hydratu Na 2 S 2 O 3 5H 2 O, potocznie zwanego podsiarczynem. Otrzymywany przez oddziaływanie siarczynu sodu z siarką podczas wrzenia:
Na2SO3 + S \u003d Na2S2O3
Podobnie jak kwas tiosiarkowy jest silnym środkiem redukującym, łatwo utlenia się pod wpływem chloru do kwasu siarkowego:
Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O \u003d 2H2SO4 + 2NaCl + 6HCl
Na tej reakcji opierało się zastosowanie tiosiarczanu sodu do pochłaniania chloru (w pierwszych maskach gazowych).
Tiosiarczan sodu jest nieco inaczej utleniany przez słabe utleniacze. W takim przypadku powstają sole kwasu tetrationowego, na przykład:
2Na 2 S 2 O 3 + I 2 \u003d Na 2 S 4 O 6 + 2NaI
Tiosiarczan sodu jest produktem ubocznym przy produkcji NaHSO 3 , barwników siarkowych, przy oczyszczaniu gazów przemysłowych z siarki. Służy do usuwania śladów chloru po bieleniu tkanin, do ekstrakcji srebra z rud; jest utrwalaczem w fotografii, odczynnikiem w jodometrii, antidotum na zatrucia arszenikiem, związkami rtęci, środkiem przeciwzapalnym.
Temat: SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH I
RÓWNOWAGA CHEMICZNA
Temperaturowa zależność szybkości reakcji
(sprawdzając regułę van't Hoffa)
Prawidłowość badano na przykładzie oddziaływania tiosiarczanu sodu z kwasem siarkowym
Reakcja przebiega w dwóch etapach:
Pierwszy etap - wymiana jonowa - zachodzi natychmiastowo, tak że w rzeczywistości monitoring prowadzony jest nad szybkością drugiego etapu monomolekularnego, którego oznaką przebiegu jest pojawienie się zmętnienia w wyniku tworzenia się siarki elementarnej. Dlatego stężenie kwasu siarkowego w rzeczywistości nie wpływa na szybkość reakcji, o ile jest przyjmowane w ilości wystarczającej do pełnego oddziaływania tiosiarczanu i jest takie samo we wszystkich doświadczeniach.
Dlatego równanie prędkości można zapisać jako:
Doświadczenie 1. Przygotuj prosty termostat: szklankę o pojemności 200 ml z pokrywką z 3 otworami. Włóż termometr zamocowany na gwincie do pierwszego otworu, do drugiego - stożkowej probówki z -2 N roztworem H 2 SO 4 z opuszczoną do niego pipetą, do trzeciego - stożkowej probówki, do której 10 Czystą pipetą dodaje się krople 0,1 N roztworu tiosiarczanu sodu. Napełnij szklankę wodą starzoną w temperaturze pokojowej, tak aby bańka termometru i roztwór były w niej zanurzone. Kula rtęci termometru i roztwory reagentów powinny znajdować się na tym samym poziomie w środkowej części wody wypełniającej szklankę - termostat.
Po odczekaniu 5 minut - czasu potrzebnego do wyrównania temperatury wody w termostacie i roztworów w probówkach, zanotować wskazania termometru. Bez wyjmowania probówek z termostatu dodać pipetą 1 kroplę roztworu kwasu siarkowego do roztworu tiosiarczanu sodu. W tym momencie włączyć stoper (zmierzyć czas na zegarze sekundnikiem), bez wyjmowania probówki z termostatu obserwować przebieg doświadczenia, aż w probówce pojawi się widoczne dla oka zmętnienie a jeśli zostanie wykryty, wyłącz stoper. Zapisz czas trwania eksperymentu w sekundach.
Doświadczenie 2. Przeprowadza się go w temperaturze podwyższonej o 10 °. W tym celu należy wymienić probówkę w termostacie, w którym przeprowadzono doświadczenie, na czystą i ponownie dodać do niej 10 kropli 0,1 N roztworu tiosiarczanu sodu. Dodając gorącą wodę do szklanki, podnieś jej temperaturę o 14 - 15 ° powyżej temperatury pierwszego doświadczenia i obserwuj jej stygnięcie za pomocą termometru. Gdy temperatura jest o 10° wyższa, przeprowadź doświadczenie dokładnie tak samo jak pierwsze.
Doświadczenie 3. Przeprowadzenie eksperymentu w temperaturze podwyższonej o 20°. Eksperyment przeprowadza się w taki sam sposób jak w poprzednim przypadku, ale temperatura wody w termostacie początkowo wzrasta o 24 - 25 ° powyżej temperatury pokojowej, a dodanie kwasu siarkowego do podsiarczynu przeprowadza się w momencie, gdy jest dokładnie o 20° wyższa od temperatury z pierwszego eksperymentu. Wszystkie dane eksperymentalne i wyniki obliczeń zapisuje się w formie tabeli. Zamiast indeksów należy podać rzeczywiste temperatury.
Oblicz:
A) względna szybkość reakcji.
Weźmy szybkość reakcji w temperaturze pokojowej
w pierwszym doświadczeniu. Ponieważ prędkość i wielkość, odwrotność czasu,
z tej proporcji znajdujemy
Podobnie robimy proporcję i obliczamy
B) współczynnik prędkości termicznej według van't Hoffa. Oblicza się go na podstawie wyników dwóch niezależnych od siebie eksperymentów.
Wykonanie pracy jest zadowalające, jeśli wyniki tych dwóch obliczeń różnią się nieznacznie. Następnie możesz wziąć ich średnie wartości. W przypadku ostrej rozbieżności pracę należy powtórzyć.
Szybkość reakcji chemicznych w jednorodnych i
SYSTEMY HETEROGENICZNE
Doświadczenie 1. Wpływ wielkości powierzchni międzyfazowej reagentów na szybkość reakcji w układzie heterogenicznym
Rozpuszczanie węglanu wapnia w kwasie solnym
Zakończenie pracy. Weź dwa małe, jeśli to możliwe, identyczne kawałki kredy. Umieść jeden z nich na kawałku bibuły filtracyjnej i zmiel go szklanym prętem na proszek. Otrzymany proszek umieścić w stożkowej probówce. Drugi kawałek kredy jest całkowicie opuszczany do innej stożkowej probówki. Do obu probówek jednocześnie dodać taką samą ilość (10-20 kropli) kwasu solnego o gęstości 1,19 g/cm 3 . (Aby zachować równoczesne dodawanie kwasu, doświadczenie może przeprowadzić dwóch uczniów razem). Zanotować czas całkowitego rozpuszczenia kredy w każdym przypadku.
Rejestrowanie danych dotyczących doświadczenia. Napisz równanie odpowiadającego
reakcje. Dlaczego szybkość rozpuszczania kredy w tych dwóch przypadkach
różny?
Doświadczenie 2. Wpływ katalizatora na szybkość reakcji
Katalityczna redukcja żelaza (III) Wykonywanie pracy. Dodaj 10 kropli 0,5 N do dwóch probówek. roztwór tiocyjanianu potasu i 1 kropla 0,5 n. rozwiązanie...Doświadczenie 3. Przesuwanie równowagi chemicznej reakcji odwracalnych
Wpływ stężenia reagujących substancji na przesunięcie równowagi Wykonywanie pracy. Dodaj 5-7 kropli 0,0025 N do czterech stożkowych probówek. roztwory chlorku żelaza (III) i ...TEMAT: ROZWIĄZANIA
Doświadczenie 1 Wyznaczanie gęstości roztworu za pomocą areometru.
Rysunek 1 - Areometr do określania gęstości roztworuDoświadczenie 2 Przygotowanie roztworów o różnych stężeniach
A) Przygotowanie 0,1 N roztworu kwasu siarkowego.
2. Ile ml 10% roztworu kwasu siarkowego (ρ, patrz doświadczenie nr 1) należy pobrać, aby przygotować 250 ml 0,1 N roztworu kwasu siarkowego. 3. Ile ml 15% roztworu kwasu siarkowego (ρ, patrz doświadczenie nr 1) jest potrzebne ... 4. Ile ml 15% roztworu kwasu siarkowego (ρ, patrz doświadczenie nr 1) należy pobrać przygotować 250 ml 0,1 n roztworu ...B) Przygotowanie roztworu o danym stężeniu przez zmieszanie roztworów o wyższym i niższym stężeniu
2. Przygotuj 150 ml 12% roztworu wodorotlenku sodu, mając do dyspozycji 5% i 25% roztwory NaOH. 3. Przygotuj 500 ml 20% roztworu wodorotlenku sodu, mając we własnym zakresie... 4. Przygotuj 250 ml 15% roztworu wodorotlenku sodu, mając do dyspozycji roztwory 8% i 25%...Doświadczenie 3 Oznaczanie stężenia roztworów
Biuretę o pojemności 10 ml (Rysunek 2c) przemyć niewielką objętością 0,1 N roztworu NaOH, następnie przelać przez dolny koniec biurety wyposażonej w... Suchą pipetę dodać do kolby stożkowej o pojemności 30-50 ml (Rysunek 2b) ... Powtórzyć miareczkowanie jeszcze trzy razy. Ostra zmiana koloru fenoloftaleiny z jednej kropli zasady jest wskaźnikiem ...TEMAT: TEORIA DYSOCJACJI ELEKTROLITYCZNEJ
Doświadczenie 1. Porównanie przewodnictwa elektrycznego roztworów niektórych elektrolitów.
Do szklanki z elektrodami wlej 20-30 ml wody destylowanej. Czy lampa świeci? Czy woda przewodzi prąd? Dodaj 4-5 do szklanki wody ... Wyjaśnij, dlaczego roztwór soli jest przewodnikiem prądu, chociaż czysta woda i ... Wlej 20-30 ml 0,1 n do czterech szklanek o pojemności 50 ml każda. roztwory: w pierwszym - kwas solny, w ...Doświadczenie 2. Natura dysocjacji wodorotlenków
Zakończenie pracy. Ponumerować 5 probówek i dodać 4-5 kropli 0,5 N. roztwory: w pierwszej probówce MgCl2, w drugiej - AlCl3, w trzeciej... Podobnie zbadaj właściwości wodorotlenków glinu, krzemu, niklu (II) i cynku. W czym się rozpuszczają?Doświadczenie 3. Porównanie aktywności chemicznej kwasów
a) Oddziaływanie kwasu solnego i octowego z marmurem. Wykonanie pracy Do jednej probówki wprowadzić 3-4 krople 2n. roztwór kwasu octowego, w innym - taka sama ilość 2 n. rozwiązanie...Doświadczenie 4. Przesunięcie równowagi dysocjacji słabych elektrolitów
a) Wpływ soli słabych kwasów na dysocjację tego kwasu Wykonanie pracy. W dwóch probówkach 5-7 kropli 0,1 N. roztwór kwasu octowego. Dodaj po jednym do każdej probówki...Doświadczenie 1. Reakcja ośrodka w roztworach różnych soli
Wymieszać roztwory (nie przenosić szklanych pałeczek z jednego roztworu do drugiego). Zmieniając kolor papierka lakmusowego wyciągnij wniosek o reakcji ośrodka w roztworze każdego... Która z badanych soli ulega hydrolizie? Napisz równania jonowe i molekularne reakcji ich hydrolizy i ...Doświadczenie 2. Powstawanie zasadowych i kwaśnych soli podczas hydrolizy
A) Hydroliza siarczynu sodu
Na obecność jakich jonów w roztworze wskazuje znaleziona wartość pH? W wyniku jakiego procesu powstały te jony? Przy braku zapachu dwutlenku siarki upewnij się, że siarczyn sodu ... Napisz równania molekularne i jonowe hydrolizy siarczynu sodu. Które sole są hydrolizowane w celu wytworzenia...Doświadczenie 3. Czynniki wpływające na stopień hydrolizy soli
A) Wpływ mocy kwasu i zasady tworzącej sól na stopień jej hydrolizy
Napisz równania jonowe dla hydrolizy siarczynu sodu i węglanu sodu (w pierwszym etapie). W roztworze której soli kolor fenoloftaleiny jest bardziej ... Stopień hydrolizy której soli w tych samych stężeniach i temperaturach powinien ... Wyciągnij ogólny wniosek na temat wpływu siły kwasu i zasady, które tworzą soli na stopień jej hydrolizy.TEMAT: REDOKS
PROCESY
WODÓR
Doświadczenie 1 Zdobywanie wodoru
Otworzyć zawór rury wylotowej gazu. Zobacz, jak kwas wlewa się do aparatu, wypełnia jego dolną część i unosi się do środka, gdzie jest... Zapoznaj się z automatyzmem działania aparatu Kippa. Aby to zrobić, zakręć kran... NIGDY nie zapalaj wodoru na końcu rurki wylotowej gazu Kippa bez sprawdzenia jej czystości i bez...KONTROLA CZYSTOŚCI WODORU
Doświadczenie 2 Transfuzja wodoru.
Sprawdź czystość wodoru i napełnij nim dużą probówkę, trzymając ją do góry nogami, umieść obok niej, również do góry dnem, kolejną probówkę tak, aby ich otwory znajdowały się obok siebie. Nie przesuwając probówek z wodorem, odwróć je do góry dnem, tak aby pusta probówka przykryła probówkę z wodorem. Po rozdzieleniu probówek umieść każdą z nich nad płomieniem lampy alkoholowej. W której probówce obserwuje się ognisko?
Doświadczenie 3 Powstawanie wody podczas spalania.
SPRAWDŹ czystość WODORU. Jeśli jest czysty, zapal go na końcu rurki gazowej i trzymając rurkę do góry, przykryj płomień szklanym słojem, zatrzymując proces wydzielania się wodoru. Co należy w tym celu zrobić? Co obserwuje się na ścianach banku? Zapisz równanie reakcji.
TLEN
UZYSKIWANIE TLENU I SPALANIE W NIM SUBSTANCJI
1. Zapoznaj się z urządzeniem gazomierza. 2. Umieść nadmanganian potasu w probówce, zamknij korkiem z wylotem gazu ...Doświadczenie 2. Spalanie siarki w tlenie.
Doświadczenie 3. Spalanie magnezu w tlenie.
Napełnij słoik tlenem, tak jak w poprzednim eksperymencie. Weź wiórki lub wstęgę magnezu szczypcami do tygla, podgrzej w płomieniu lampy alkoholowej, aż się zaświeci i szybko dodaj do słoika z tlenem. Co to jest tlenek magnezu? Sprawdź naturę tlenku magnezu. Aby to zrobić, podobnie jak w poprzednim eksperymencie, wlej trochę roztworu fioletowego lakmusu do słoika i wstrząśnij. Jak zmienił się kolor lakmusu? Wyciągnij wniosek na temat natury powstałego wodorotlenku.
Doświadczenie 4. Spalanie żelaza w tlenie.
Wpływ pożywki na przebieg procesów redoks Wpływ pH pożywki na charakter redukcji nadmanganianu potasuH2O2 + 2H+ + 2e- = 2H2O
do reakcji utleniania nadtlenku wodoru (H 2 O 2 - środek redukujący):
H2O2 - 2e - \u003d O2 + 2H +
b) Oddziaływanie nadtlenku wodoru z jodkiem potasu
Zakończenie pracy. Do roztworu jodku potasu zakwaszonego kwasem siarkowym dodać 1-2 krople roztworu nadtlenku wodoru. Dla jakiego rodzaju substancji pojawił się kolor roztworu?
Napisz równanie reakcji. Czy nadtlenek wodoru jest środkiem utleniającym lub redukującym?
c) Oddziaływanie nadtlenku wodoru z tlenkiem rtęci (II)
Zakończenie pracy. Umieść 3-4 krople roztworu azotanu rtęci w probówce Hg(NO 3) 2 i dodaj taką samą ilość 2 n. roztworem alkalicznym do wytrącenia tlenku rtęci (II). Zwróć uwagę na kolor osadu. Dodaj 4 - 5 kropli roztworu nadtlenku wodoru i obserwuj zmianę koloru osadu spowodowaną tworzeniem się zawieszonych cząstek rtęci metalicznej. Jaki gaz jest uwalniany?
Napisz równanie reakcji. Czy nadtlenek wodoru jest środkiem utleniającym i redukującym w tej reakcji? Wyciągnij odpowiednie wnioski.
WYZNACZANIE POTENCJAŁÓW ELEKTROD. KIERUNEK
REDOKS
PROCESY
Wykonanie pracy Napełnij jeden z mikrokubków 1 (rysunek) do góry 1M roztworem siarczanu cynku (dokładniej roztworem, w którym aktywność jonów ... Zapisz dane z doświadczenia. Przedstaw podwójną warstwę elektryczną na styku metalu - roztwór jego soli na cynku i ...ELEKTROLIZA ROZTWORÓW WODNYCH
Opisane poniżej doświadczenia przeprowadza się w aparacie pokazanym na rysunku.B) Elektroliza roztworu jodku potasu
Zwróć uwagę na zmianę koloru roztworu w pobliżu katody i anody. Napisz równanie procesów katodowych i anodowych. Dlaczego rozwiązania w katodzie i ...C) Elektroliza roztworu siarczanu sodu
Zakończenie pracy. W zlewce o pojemności 100 ml wymieszać roztwór siarczanu sodu z obojętnym roztworem lakmusu i wlać powstały roztwór do ...D) Elektroliza wodnych roztworów soli z rozpuszczalnymi anodami
Zakończenie pracy. Wlać do elektrolizera 0,5 N. roztworem siarczanu miedzi, opuść do niego elektrody grafitowe i przepuść przez roztwór prąd elektryczny. Po kilku minutach zatrzymaj elektrolizę i zaznacz czerwoną powłokę miedzianą na katodzie. Napisz równania procesów katodowych i anodowych. Jaki gaz uwalnia się w małych ilościach na anodzie?
Nie odłączając elektrolizera od akumulatora, zamień elektrody w kolanach elektrolizera, w wyniku czego elektroda, która wcześniej była pokryta miedzią, okaże się anodą. Ponownie przepuścić prąd elektryczny. Co dzieje się z miedzią na anodzie? Jaka substancja jest uwalniana na katodzie? Napisz równania procesów katodowych i anodowych zachodzących podczas elektrolizy siarczanu miedzi anodą miedzianą.
Przeprowadź podobny eksperyment z 0,5 n. roztwór siarczanu niklu(II). Co jest uwalniane na katodzie? Napisz równanie katodowej redukcji niklu. Jaka substancja utlenia się na anodzie podczas elektrolizy siarczanu niklu anodą węglową? Z anodą niklową? Napisz równania odpowiednich procesów anodowych.
TEMAT: ZŁOŻONE ZWIĄZKI
Doświadczenie 1. Otrzymywanie i właściwości wybranych amoniaków
Rozcieńczyć roztwór w przybliżeniu równą objętością alkoholu i odwirować otrzymane kryształy kompleksu [Сu(NH3)4]SO4 ·H2O - ... Zapisz równania wszystkich reakcji przeprowadzonych w tym doświadczeniu.Doświadczenie 2. Badanie siarczanu miedziowo-tetraaminowego (׀׀).
Odpipetować 10 kropli badanego roztworu soli złożonej do czterech ponumerowanych probówek. a) Zbadać obecność jonów Cu2+ poprzez działanie alkaliów. Dodać kilka kropli do probówki nr 1... b) Zbadać obecność jonów Cu2+ poprzez działanie siarczku sodu. Do probówki nr 2 dodaj kilka kropli roztworu Na2S. Czy obserwuje się...TEMAT: CHEMIA PIERWIASTKÓW
HALOGENY
Doświadczenie 1. Otrzymywanie chloru
Zakończenie pracy. Umieść 3-4 kryształy różnych utleniaczy w trzech probówkach: w pierwszej dwutlenek manganu MnO2 lub dwutlenek ołowiu PbO2, w ... a) uzyskanie chloru, biorąc pod uwagę, że stopień utlenienia manganu zmienia się od +4 do ... b) oddziaływanie chloru z tiosiarczanem sodu z udziałem wody; reakcja przebiega z utworzeniem wolnej siarki, ...Doświadczenie 2. Otrzymywanie wody chlorowanej i badanie jej właściwości
A) Otrzymywanie wody chlorowanej
Napisz równanie reakcji wytwarzania chloru przez utlenianie kwasu solnego nadmanganianem potasu, biorąc pod uwagę, że stopień utlenienia manganu zmienia się od ...B) Badanie składu i właściwości wody chlorowanej
Cl2 + H2O ↔HClO + HCl. (1) W tym przypadku równowaga jest mocno przesunięta w lewo. Dlatego wodę chlorowaną można ... HClO \u003d HCl + O (2)Doświadczenie 3. Otrzymywanie bromu
Zakończenie pracy. Umieść 2-3 kryształy bromku potasu lub sodu i taką samą ilość dwutlenku manganu w suchej cylindrycznej probówce. Delikatnie potrząśnij probówką i dodaj do mieszaniny 2-3 krople stężonego kwasu siarkowego (1,84 g/cm3). Jakie są widoczne brązowe opary? Napisz równanie reakcji dla produkcji bromu.
Doświadczenie 4. Pozyskiwanie jodu
Doświadczenie 5. Właściwości utleniające wolnych halogenów (liczba utleniająca to ...A) Porównanie aktywności utleniającej wolnych halogenów.
Na podstawie koloru pierścienia benzenowego określ, który halogen jest uwalniany w każdym przypadku w stanie wolnym. Napisz równania reakcji wzajemnych...B) Utlenianie magnezu lub cynku bromem.
Brać w czymś udział w probówce 3 - 5 kropli wody bromowej i trochę proszku magnezu lub cynku. Mieszać szklanym prętem. Zwróć uwagę na przebarwienia roztworów z wodą bromową i wskaż przyczynę tego zjawiska. Napisz odpowiednie równanie reakcji.
Doświadczenie 6. Otrzymywanie wodorowych związków halogenów (halogenowodorów).
Halogenowodory mogą być wytwarzane przez działanie nielotnych i nieutleniających kwasów na halogenki metali.
B) Działanie kwasu fluorowodorowego na szkło.
C) Otrzymywanie chlorowodoru i jego rozpuszczanie w wodzie.
Po napełnieniu probówki siarkowodorem zamknij ją szczelnie korkiem. Odłącz kapilarę od rurki, szybko zamknij ją palcem wskazującym i obracając...D) Produkcja bromowodoru i jodowodoru.
Do jednej probówki włożyć 2-3 mikroszpatułki bromku kadmu lub sodu, a do drugiej taką samą ilość dowolnego jodku. Dodać 5-10 kropli stężonego roztworu kwasu ortofosforowego do obu probówek. Podgrzej roztwory na małym płomieniu palnika. Zaobserwuj wydzielanie się bromowodoru i jodowodoru w postaci białego dymu. Czy to uwolnienie uwalnia brom i jod? Podsumowując, czy kwas fosforowy utlenia bromowodór i jodowodór? Zapisz równania reakcji.
Doświadczenie 7. Właściwości redukujące halogenowodorów i jonów halogenkowych.
A) Odzyskiwanie kwasu siarkowego.
Zwróć uwagę, że w drugiej probówce wydzielają się brązowe opary bromu i dwutlenku siarki SO2, w trzeciej powstają fioletowe pary jodu, siarki i siarkowodoru ... Napisz równanie reakcji dla interakcji chlorku, bromku i jodku potasu lub ...B) Odzyskiwanie trichlorku żelaza.
Czy ujemne jony halogenowe mogą być utleniaczami? Uzasadnij odpowiedź. Doświadczenie 8. Oddziaływanie bromu z aluminium. Wlej brom do probówki demonstracyjnej zamocowanej na stojaku nad tacą z piaskiem. Rzuć aluminiową...Doświadczenie 1. Otrzymywanie amoniaku i badanie jego właściwości
Doświadczenie 2. Otrzymywanie tlenków azotu i kwasu azotowego
a) otrzymywanie tlenku azotu (II) poprzez oddziaływanie rozcieńczonego kwasu azotowego z miedzią; b) utlenianie tlenku azotu (II) do tlenku azotu (IV) i polimeryzacja tlenków ... c) oddziaływanie dwutlenku azotu z wodą, przebiegające z powstawaniem kwasu azotowego i azotawego;Doświadczenie 3. Otrzymywanie kwasu azotawego i jego rozkład
a) oddziaływanie azotynu potasu z kwasem siarkowym; b) rozkład kwasu azotawego; c) rozkład bezwodnika azotu.Doświadczenie 4. Właściwości redoks azotynów
1. Do probówki dodać 2-4 krople roztworu jodku potasu i taką samą ilość 2N kwasu siarkowego. Dodaj 2-4 krople roztworu azotynu potasu lub sodu. Niż… 2. Interakcja azotynu potasu z nadmanganianem. Dodaj 2-3 krople do probówki...Doświadczenie 5. Właściwości utleniające kwasu azotowego
Reakcja rozcieńczonego kwasu azotowego z miedzią i cyną
2. Interakcja stężonego kwasu azotowego z miedzią i cyną. Umieść mały kawałek miedzi i cyny w 2 probówkach. Dodaj je do...Doświadczenie 6 . Sole kwasu azotowego
Umieścić 2-3 mikroszpatułki suchego azotanu potasu w cylindrycznej probówce. Po wzmocnieniu go ukośnie na statywie, podgrzewaj, aż sól się rozpuści. Brać w czymś udział…Doświadczenie 1. Alotropia fosforu
P+CuSO4+H2O H3PO4+H2SO4+CuDoświadczenie 2. Sole kwasu ortofosforowego
Znajdź stałe dysocjacji kwasu ortofosforowego i określ, czy ortofosforany metali alkalicznych ulegają hydrolizie. Sprawdź swój…SIARKA I JEJ WŁAŚCIWOŚCI
Doświadczenie 1. Alotropia siarki
1. Otrzymywanie plastikowej siarki. W probówce o pojemności 10 ml. wlać ¼ objętości małych kawałków tnącej siarki. Zamocuj probówkę w uchwycie i…Doświadczenie 2. Otrzymywanie dwutlenku siarki i kwasu siarkawego
Napełnij mikrokolbę do 1/3 jej objętości kryształkami siarczanu sodu, dodaj 6-8 kropli 4 i roztworu kwasu siarkowego i szybko zamknij korkiem o... Doświadczenie 3. Właściwości utleniające i redukujące siarki (IV)Doświadczenie 5. Odwadniające właściwości kwasu siarkowego
Doświadczenie 6 Kwas teosiarkowy i teosiarczany
1. Badanie kwasu tiosiarkowego. Do probówki dodać 5-6 kropli roztworu tiosiarczanu sodu Na2S2O3 i 3-4 krople roztworu kwasu siarkowego. Uwaga… 2. Oddziaływanie tiosiarczanu sodu z chlorem i bromem. W dwóch probówkach z… 3. Oddziaływanie tiosiarczanu sodu z jodem. W probówce z wodą jodowaną (5-6 kropli) wkroplić roztwór ...APLIKACJA
Tabela 1 - Stałe niestabilności niektórych złożonych jonów
| cera | gniazdo K |
| - | 1 ∙ 10 -21 |
| + | 7 ∙ 10 -8 |
| 3- | 1 ∙ 10 -13 |
| 2- | 9 ∙ 10 -3 |
| 2- | 8 ∙ 10 -7 |
| 2- | 1 ∙ 10 -17 |
| 2+ | 8 ∙ 10 -8 |
| 2+ | 8 ∙ 10 -6 |
| 3+ | 6 ∙ 10 -36 |
| 2+ | 2 ∙ 10 -13 |
| 3- | 5 ∙ 10 -28 |
| 4- | 1 ∙ 10 -37 |
| 3- | 1 ∙ 10 -44 |
| 2+ | 1 ∙ 10 -3 |
| 2- | 1 ∙ 10 -21 |
| 2- | 8 ∙ 10 -16 |
| 2- | 1 ∙ 10 -30 |
| 2- | 1 ∙ 10 -22 |
| 2- | 3 ∙ 10 -16 |
| 2+ | 2 ∙ 10 -9 |
| 2- | 2 ∙ 10 -17 |
| ] 2+ | 4 ∙ 10 -10 |
Tabela 2 - Gęstość roztworów niektórych kwasów, zasad i amoniaku w temperaturze 20 0 C (w g / cm 3, g / ml).