ثيوكبريتات الصوديوم هو مركب اصطناعي يعرف في الكيمياء باسم كبريتات الصوديوم، وفي صناعة المواد الغذائية كمادة مضافة E539، معتمد للاستخدام في إنتاج الغذاء.
يعمل ثيوكبريتات الصوديوم كمنظم للحموضة (مضاد للأكسدة) أو عامل مضاد للتكتل أو مادة حافظة. يتيح لك استخدام الثيوسلفات كمضاف غذائي زيادة العمر الافتراضي وجودة المنتج ومنع التعفن والتوتر والتخمير. وتدخل هذه المادة في شكلها النقي في العمليات التكنولوجية لتصنيع ملح الطعام المعالج باليود كمثبت لليود وتستخدم في معالجة دقيق المخبوزات المعرض للتكتل والتكتل.
يقتصر استخدام المضافات الغذائية E539 على القطاع الصناعي حصرا، والمادة غير متاحة للبيع بالتجزئة. للأغراض الطبية، يستخدم ثيوكبريتات الصوديوم كترياق للتسمم الشديد وكعامل خارجي مضاد للالتهابات.
معلومات عامة
ثيوكبريتات (هيبوسلفايت) هو مركب غير عضوي وهو ملح الصوديوم لحمض الثيوكبريتيك. المادة عبارة عن مسحوق عديم اللون والرائحة، والذي عند الفحص الدقيق يتبين أنه بلورات شفافة أحادية الميل.
الهيبوسلفيت مركب غير مستقر ولا يتواجد بشكل طبيعي. تشكل المادة هيدرات بلورية، والتي عند تسخينها فوق 40 درجة مئوية، تذوب في الماء البلوري الخاص بها وتذوب. ثيوكبريتات الصوديوم المنصهرة عرضة للتبريد الفائق، وعند درجة حرارة حوالي 220 درجة مئوية، يتم تدمير المركب بالكامل.
ثيوكبريتات الصوديوم: التوليف
تم الحصول على كبريتات الصوديوم لأول مرة بشكل مصطنع في المختبر بطريقة لوبلانك. هذا المركب هو منتج ثانوي لإنتاج الصودا الناتج عن أكسدة كبريتيد الكالسيوم. بالتفاعل مع الأكسجين، يتأكسد كبريتيد الكالسيوم جزئيًا إلى ثيوكبريتات، ومنه يتم الحصول على Na 2 S 2 O 3 باستخدام كبريتات الصوديوم.
تقدم الكيمياء الحديثة عدة طرق لتصنيع كبريتات الصوديوم:
- أكسدة كبريتيدات الصوديوم.
- غليان الكبريت مع كبريتيت الصوديوم.
- تفاعل كبريتيد الهيدروجين وأكسيد الكبريت مع هيدروكسيد الصوديوم.
- غليان الكبريت مع هيدروكسيد الصوديوم .
تتيح الطرق المذكورة أعلاه الحصول على ثيوكبريتات الصوديوم كمنتج ثانوي للتفاعل أو كمحلول مائي يجب أن يتبخر منه السائل. يمكنك الحصول على محلول قلوي من كبريتات الصوديوم عن طريق إذابة كبريتيدها في الماء المؤكسج.
مركب الثيوسلفات اللامائي النقي هو نتيجة تفاعل ملح الصوديوم لحمض النيتروز مع الكبريت في مادة تعرف بالفورماميد. يبدأ تفاعل التخليق عند درجة حرارة 80 درجة مئوية ويستمر حوالي نصف ساعة، ونواتجه هي ثيوكبريتات وأكسيده.
في جميع التفاعلات الكيميائية، يظهر الهيبسلفيت كعامل اختزال قوي. في تفاعلات التفاعل مع عوامل مؤكسدة قوية، يتأكسد Na2S2O3 إلى كبريتات أو حمض الكبريتيك، مع مؤكسدات ضعيفة إلى ملح رباعي الثيون. تفاعل أكسدة الثيوسلفات هو أساس طريقة قياس اليود لتحديد المواد.
ويستحق اهتماما خاصا تفاعل ثيوكبريتات الصوديوم مع الكلور الحر، وهو عامل مؤكسد قوي ومادة سامة. يتأكسد الهيبوسلفيت بسهولة بواسطة الكلور ويحوله إلى مركبات غير ضارة قابلة للذوبان في الماء. وبالتالي فإن هذا المركب يمنع التأثيرات المدمرة والسامة للكلور.
في ظل الظروف الصناعية، يتم استخراج الثيوكبريتات من نفايات إنتاج الغاز. المادة الخام الأكثر شيوعًا هي غاز الإضاءة، الذي يتم إطلاقه أثناء فحم الكوك ويحتوي على شوائب من كبريتيد الهيدروجين. ويتم تصنيع كبريتيد الكالسيوم منه، والذي يخضع للتحلل المائي والأكسدة، وبعد ذلك يتم دمجه مع كبريتات الصوديوم للحصول على الثيوسلفات. على الرغم من طبيعتها متعددة المراحل، تعتبر هذه الطريقة الطريقة الأكثر فعالية من حيث التكلفة والصديقة للبيئة لاستخراج الهيبسلفيت.
| اسم منهجي | ثيوسلفات الصوديوم (ثيوسلفات الصوديوم) |
|---|---|
| التسميات التقليدية | كبريتات الصوديوم، صودا هيبوسلفيت (الصوديوم)، مضاد الكلور |
| العلامات الدولية | E539 |
| صيغة كيميائية | نا2س2أو3 |
| مجموعة | ثيوكبريتات غير عضوية (أملاح) |
| حالة التجميع | بلورات أحادية اللون عديمة اللون (مسحوق) |
| الذوبان | قابل للذوبان في، غير قابل للذوبان في |
| درجة حرارة الانصهار | 50 درجة مئوية |
| حرارة حرجة | 220 درجة مئوية |
| ملكيات | تقليل (مضاد للأكسدة)، تعقيد |
| فئة المكملات الغذائية | منظمات الحموضة، عوامل مضادة للتكتل (عوامل مضادة للتكتل) |
| أصل | الاصطناعية |
| تسمم | لم يتم اختبارها، المادة آمنة بشروط |
| مجالات الاستخدام | الأغذية، النسيج، صناعة الجلود، التصوير الفوتوغرافي، الأدوية، الكيمياء التحليلية |
ثيوكبريتات الصوديوم: التطبيق
تم استخدام كبريتات الصوديوم لمجموعة متنوعة من الأغراض قبل فترة طويلة من إدراجها في المكملات الغذائية والأدوية. تم تشريب مضاد الكلور بضمادات الشاش ومرشحات أقنعة الغاز لحماية أعضاء الجهاز التنفسي من الكلور السام خلال الحرب العالمية الأولى.
المجالات الحديثة لتطبيق الهيبسلفيت في الصناعة:
- معالجة الأفلام وتثبيت الصور على ورق الصور الفوتوغرافية؛
- إزالة الكلور والتحليل البكتريولوجي لمياه الشرب؛
- إزالة بقع الكلور عند تبييض الأقمشة؛
- ترشيح خام الذهب.
- إنتاج سبائك النحاس والزنجار.
- دباغة الجلد.
تستخدم كبريتات الصوديوم ككاشف في الكيمياء التحليلية والعضوية، فهي تحيد الأحماض القوية، وتحيد المعادن الثقيلة ومركباتها السامة. تفاعلات تفاعل الثيوسلفات مع مواد مختلفة هي أساس قياس اليود وقياس البروم.
مكمل غذائي E539
لا يعد ثيوكبريتات الصوديوم من المضافات الغذائية المستخدمة على نطاق واسع ولا يتوفر مجانًا بسبب عدم استقرار المركب وسمية منتجات تحلله. يشارك Hyposulfite في العمليات التكنولوجية لإنتاج الملح الغذائي المعالج باليود ومنتجات المخابز كمنظم للحموضة وعامل مضاد للتكتل (عامل مضاد للتكتل).
تؤدي المادة المضافة E539 وظائف مضادات الأكسدة والمواد الحافظة في صناعة الخضروات والأسماك المعلبة والحلويات والمشروبات الكحولية. وتعد هذه المادة أيضًا جزءًا من المواد الكيميائية التي تعالج سطح الخضار والفواكه الطازجة والمجففة والمجمدة.
يتم استخدام المادة الحافظة ومضادات الأكسدة E539 لتحسين الجودة وزيادة العمر الافتراضي لهذه المنتجات:
- الخضروات الطازجة والمجمدة والفواكه والمأكولات البحرية.
- ، بذور الجوز؛
- الخضروات والفطر والأعشاب البحرية المحفوظة بالزيت أو بالزيت؛
- المربيات والهلام والفواكه المسكرة ومهروس الفاكهة والحشوات؛
- الأسماك الطازجة والمجمدة والمدخنة والمجففة والمأكولات البحرية والأغذية المعلبة؛
- الدقيق، النشويات، الصلصات، التوابل، الخل،؛
- الأبيض والقصب، والمحليات (دكستروز)، وشراب السكر؛
- عصائر الفاكهة والخضروات، المشروبات الغازية، المشروبات الغازية، عصائر العنب.
في صناعة ملح الطعام المعالج باليود، يتم استخدام المضافات الغذائية E539 لتثبيت اليود، والذي يمكن أن يطيل العمر الافتراضي للمنتج بشكل كبير ويحافظ على قيمته الغذائية. الحد الأقصى المسموح به لتركيز E539 في ملح الطعام هو 250 مجم لكل 1 كجم.
في مجال الخبز، يتم استخدام ثيوكبريتات الصوديوم بشكل نشط كجزء من الإضافات المختلفة لتحسين جودة المنتج. محسنات الخبز مؤكسدة ومختزلة. يشير العامل المضاد للتكتل E539 إلى محسنات العمل التصالحي التي تسمح لك بتغيير الخصائص.
يصعب معالجة العجين المصنوع من الدقيق الكثيف مع الغلوتين قصير التمزق، ولا يصل الكعك إلى الحجم المطلوب ويتشقق أثناء الخبز. يعمل العامل المضاد للتكتل E539 على تدمير روابط ثاني كبريتيد وتكوين بروتينات الغلوتين، ونتيجة لذلك ترتفع العجينة جيدًا، وتصبح الفتات فضفاضة ومرنة، ولا تتشقق القشرة عند الخبز.
في الشركات، يتم إضافة عامل مضاد للتكتل إلى الدقيق مع الخميرة مباشرة قبل عجن العجين. محتوى الثيوسلفات في الدقيق هو 0.001-0.002٪ من كتلته، اعتمادا على تكنولوجيا تصنيع منتج المخابز. المعايير الصحية والنظافة للمادة المضافة E539 هي 50 مجم لكل 1 كجم من دقيق القمح.
يتم استخدام العامل المضاد للتكتل E539 في العمليات التكنولوجية بجرعة صارمة، لذلك لا يوجد خطر التسمم بالثيوكبريتات عند استخدام منتجات الدقيق. لا تتم معالجة الدقيق المخصص للبيع بالتجزئة قبل البيع. يعتبر المكمل ضمن المعدل الطبيعي آمن وليس له أي تأثير سام على الجسم.
استخدامه في الطب وتأثيره على الجسم
يتم إدراج هيبوسلفيت الصودا في قائمة الأدوية الأساسية لمنظمة الصحة العالمية كأحد الأدوية الأكثر فعالية وأمانًا. يتم حقنه تحت الجلد، في العضل وفي الوريد كحقنة أو يستخدم كعامل خارجي.
في أوائل القرن العشرين، تم استخدام ثيوكبريتات الصوديوم لأول مرة كترياق للتسمم بحمض الهيدروسيانيك. بالاشتراك مع نتريت الصوديوم، يوصى بالثيوسلفات في حالات التسمم بالسيانيد الشديدة بشكل خاص ويتم إعطاؤه عن طريق الوريد لتحويل السيانيد إلى ثيوسيانات غير سامة يمكن بعد ذلك إخراجها بأمان من الجسم.
الاستخدام الطبي لكبريتات الصوديوم:
لم تتم دراسة تأثير الهيبسلفيت على جسم الإنسان عند تناوله عن طريق الفم، لذلك من المستحيل الحكم على فوائد ومضار المادة في شكلها النقي أو كجزء من الطعام. لم تكن هناك حالات تسمم بمادة E539 المضافة، لذلك تعتبر غير سامة.
ثيوكبريتات الصوديوم والتشريعات
يتم تضمين ثيوكبريتات الصوديوم في قائمة المضافات الغذائية المعتمدة للاستخدام في تصنيع المنتجات الغذائية في روسيا وأوكرانيا. يتم استخدام العامل المضاد للتكتل ومنظم الحموضة E539 وفقًا للمعايير الصحية المعمول بها للأغراض الصناعية حصريًا.
نظرًا لأن تأثير المادة الكيميائية على جسم الإنسان عند تناوله عن طريق الفم لم تتم دراسته بعد، فإن ملحق E539 غير معتمد للاستخدام في الاتحاد الأوروبي والولايات المتحدة الأمريكية.
ثيوكبريتات الصوديوم ناتري ثيوسلفاس
نا 2 ق 2 0 3 -5 ح 2 0 م 248.17
ثيوكبريتات الصوديوم ليست منتجًا طبيعيًا، بل يتم الحصول عليها صناعيًا.
وفي الصناعة، يتم الحصول على ثيوكبريتات الصوديوم من نفايات إنتاج الغاز. وهذه الطريقة، على الرغم من طبيعتها المتعددة المراحل، تعتبر مجدية اقتصاديًا، حيث أن المواد الخام هي مخلفات إنتاج الغاز، وعلى وجه الخصوص، غاز الإضاءة المتولد أثناء فحم الكوك.
يحتوي الغاز المضيء دائمًا على خليط من كبريتيد الهيدروجين، والذي يتم التقاطه بواسطة مواد ماصة، مثل هيدروكسيد الكالسيوم. وهذا ينتج كبريتيد الكالسيوم.
لكن كبريتيد الكالسيوم يخضع للتحلل المائي أثناء عملية الإنتاج، وبالتالي فإن التفاعل يسير بشكل مختلف إلى حد ما - مع تكوين هيدروكبريتيد الكالسيوم.
عندما يتأكسد هيدروكبريتيد الكالسيوم مع الأكسجين الجوي يشكل ثيوكبريتات الكالسيوم.
عند دمج ثيوكبريتات الكالسيوم الناتج مع كبريتات الصوديوم أو كربونات الصوديوم، يتم الحصول على ثيوكبريتات الصوديوم Na 2 S 2 0 3.
وبعد تبخر المحلول، يتبلور ثيوكبريتات الصوديوم، وهو الدواء الدوائي.
في المظهر، ثيوكبريتات الصوديوم (II) عبارة عن بلورات شفافة عديمة اللون ذات طعم مالح ومرير. قابل للذوبان في الماء بسهولة جدا. عند درجة حرارة 50 درجة مئوية، يذوب في ماء التبلور. وفقا للهيكل، فهو ملح حمض الثيوكبرتيك (I).
وكما يتبين من صيغ هذه المركبات فإن درجة أكسدة ذرات الكبريت في جزيئاتها تختلف. إحدى ذرات الكبريت لها حالة أكسدة +6، والأخرى -2. إن وجود ذرات الكبريت في حالات الأكسدة المختلفة يحدد خصائصها.
لذلك، بوجود S 2- في الجزيء، يظهر ثيوكبريتات الصوديوم قدرة اختزالية.
مثل حمض الثيوكبرتيك نفسه، فإن أملاحه ليست مركبات قوية وتتحلل بسهولة تحت تأثير الأحماض، وحتى تلك الضعيفة مثل الكربونيك.
يتم استخدام خاصية ثيوكبريتات الصوديوم هذه للتحلل بواسطة الأحماض مع إطلاق الكبريت لتحديد الدواء. عند إضافة ثيوكبريتات حمض الهيدروكلوريك إلى محلول الصوديوم، يلاحظ غيوم المحلول بسبب إطلاق الكبريت.
من الخصائص المميزة لثيوكبريتات الصوديوم تفاعلها مع محلول نترات الفضة. وينتج عن ذلك راسب أبيض (ثيوكبريتات الفضة)، والذي يتحول بسرعة إلى اللون الأصفر. عند الوقوف تحت تأثير رطوبة الهواء، يتحول الراسب إلى اللون الأسود بسبب إطلاق كبريتيد الفضة.
إذا تم تشكيل راسب أسود على الفور عند معالجة ثيوكبريتات الصوديوم بنترات الفضة، فهذا يشير إلى تلوث الدواء بالكبريتيدات، والتي، عند التفاعل مع نترات الفضة، تطلق فورًا راسبًا من كبريتيد الفضة.
لا يتحول المستحضر النقي إلى اللون الداكن على الفور تحت تأثير محلول نترات الفضة.
وكرد فعل للأصالة، يمكن أيضًا استخدام تفاعل تفاعل ثيوكبريتات الصوديوم مع محلول كلوريد الحديد (III). وفي هذه الحالة يتكون ثيوكبريتات أكسيد الحديد ذات اللون الأرجواني. يختفي اللون بسرعة بسبب اختزال هذا الملح إلى أملاح حديدية عديمة اللون (FeS 2 0 3 و FeS 4 0 6).
عند التفاعل مع اليود، يعمل ثيوكبريتات الصوديوم كعامل اختزال. بأخذ الإلكترونات من S2-، يتم اختزال اليود إلى I-، ويتم أكسدة ثيوكبريتات الصوديوم بواسطة اليود إلى رباعي تراثيوات الصوديوم.
وبالمثل، يتم اختزال الكلور إلى كلوريد الهيدروجين.
مع وجود فائض من الكلور، يتأكسد الكبريت المنطلق إلى حمض الكبريتيك.
وكان هذا التفاعل هو الأساس لاستخدام ثيوكبريتات الصوديوم لامتصاص الكلور في أقنعة الغاز الأولى.
لا يسمح بوجود شوائب الزرنيخ والسيلينيوم والكربونات والكبريتات والكبريتيدات والكبريتيت وأملاح الكالسيوم في المستحضر.
يسمح GF X بوجود شوائب الكلوريدات وأملاح المعادن الثقيلة ضمن المعيار.
يتم التحديد الكمي لثيوكبريتات الصوديوم بواسطة طريقة قياس اليود، والتي تعتمد على تفاعل تفاعلها مع اليود. يتطلب GF أن يكون محتوى ثيوكبريتات الصوديوم في المستحضر 99٪ على الأقل ولا يزيد عن 102٪ (بسبب حد التجوية المسموح به للمستحضر).
يعتمد استخدام ثيوكبريتات الصوديوم على قدرته على إطلاق الكبريت. يستخدم الدواء كترياق للتسمم بالهالوجينات والسيانيد وحمض الهيدروسيانيك.
ثيوسيانات البوتاسيوم الناتجة أقل سمية بكثير من سيانيد البوتاسيوم. لذلك، في حالة التسمم بحمض الهيدروسيانيك أو أملاحه، يجب استخدام ثيوسلفات الصوديوم كإسعافات أولية. يمكن أيضًا استخدام الدواء للتسمم بمركبات الزرنيخ والزئبق والرصاص. وفي هذه الحالة تتشكل الكبريتيدات غير السامة.
يستخدم ثيوكبريتات الصوديوم أيضًا لأمراض الحساسية والتهاب المفاصل والألم العصبي - عن طريق الوريد على شكل محلول مائي بنسبة 30٪. في هذا الصدد، يعطي GF X محلول 30% من ثيوكبريتات الصوديوم للحقن (Solutio Natrii thiosulfatis 30% projectionibus).
متوفر في مساحيق وأمبولات 5، 10، 50 مل من محلول 30٪.
يحتوي ثيوكبريتات الصوديوم على ماء متبلور، وهو سهل التجوية، لذا يجب تخزينه في مكان بارد، في عبوات زجاجية داكنة محكمة الغلق، لأن الضوء يساهم في تحلله. تصبح المحاليل غائمة عند الوقوف بسبب الكبريت المتحرر. يتم تسريع هذه العملية في وجود ثاني أكسيد الكربون. لذلك يتم تزويد الزجاجات أو الزجاجات التي تحتوي على محاليل ثيوكبريتات الصوديوم بأنبوب كلوريد الكالسيوم مملوء بجير الصودا الذي يمتصه.
من العلامات الملحوظة للتفاعل هو تكوين تعكر أبيض-أصفر (كبريت غير قابل للذوبان). حمض الثيوكبرتيك غير مستقر (انظر معادلة التفاعل!)، لذلك يتم الحصول عليه عن طريق تفاعل ثيوكبريتات الصوديوم مع حمض الكبريتيك المخفف:
Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 \u003d H 2 S 2 O 3 + Na 2 SO 4
أولئك. رد الفعل العام:
Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 \u003d S + SO 2 + H 2 O + Na 2 SO 4
تنفيذ رد الفعل:صب 20 مل من حمض الكبريتيك 2M في كأسين متماثلين. أضف 80 مل من الماء إلى أحد الأكواب (قلل تركيز الحمض). صب في نفس الوقت في كلا الأكواب (من 2 أكواب أو اسطوانات أخرى) 20 مل من 2M ثيوكبريتات الصوديوم.
ماذا تريد ان تشاهد:في أي الأكواب يتشكل التعكر بشكل أسرع؟
الحفز
في قلب التجربةتفاعل تحلل بيروكسيد الهيدروجين
ح 2 س 2 \u003d ح 2 س + 1 / 2 س 2
يتسارع في وجود ثاني أكسيد المنغنيز، وكذلك بعض أملاح المعادن الثقيلة، وإنزيم الكاتلاز، وما إلى ذلك. ومن العلامات الملحوظة للتفاعل إطلاق فقاعات الغاز، حيث تتوهج شعلة مشتعلة بشكل مشرق.
تنفيذ رد الفعل:صب 10 مل من 30% H2O2 في أسطوانة طويلة (لكل 100 مل). قم بصب مسحوق MnO 2 بسرعة (الخيار هو إسقاط بضع قطرات من الدم). أدخل شعلة مشتعلة في الاسطوانة.
الحفز
في قلب التجربةالأكسدة الحفزية للأمونيا على أكسيد الكروم.
4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O
العلامة المرصودة للتفاعل هي الشرر (تسخين جزيئات أكسيد الكروم بسبب التأثير الحراري الطارد للحرارة للتفاعل وتوهجها).
تنفيذ رد الفعل:اشطف جيدًا قارورة كبيرة ذات قاع مسطح (500 مل) من الداخل بمحلول الأمونيا المركز (مما يؤدي إلى تكوين تركيز عالٍ من أبخرة الأمونيا فيها). قم بإلقاء أكسيد الكروم (III) مسخنًا بملعقة حديدية فيه.
تجربة نموذجية بسيطة، في عدة مواضيع في وقت واحد.
في كوب جاف (يمكن استخدام أكواب شرب بسيطة يمكن التخلص منها)، ضع كميات متساوية (حوالي حجم حبة البازلاء لكل منهما) من حامض الستريك الجاف وصودا الخبز (بيكربونات الصوديوم).
التفاعل لا يمر بدون ماء، وعندما تضاف بضع قطرات من الماء، فإن الخليط "يغلي".
NaHCO 3 + H 3 (C 5 H 5 O 7) = Na 3 (C 5 H 5 O 7) + CO 2 + H 2 O
يمكنك تنفيذ نفس التفاعل عن طريق استبدال الصودا بالطباشير. وهذا يثبت أن التفاعل يختزل إلى تفاعل أيون الكربونات مع البروتون:
CO 3 2- + 2H + = H 2 CO 3 = CO 2 + H 2 O
ثم نقوم بإعداد محلول مشبع من الصودا في كوب واحد (قابلية ذوبانه 9.6 جم لكل 100 جم من الماء في درجة حرارة الغرفة). في كأسين آخرين، نضع حامض الستريك - في المجلد الأول برأس عود ثقاب، في الثاني حوالي 5 مرات أكثر. صب 10 مل من الماء في كلا الكأسين وقم بإذابة الحمض مع التحريك. في كلا الكؤوس التي تحتوي على حامض الستريك، أضف في نفس الوقت 5 مل من محلول بيكربونات الصوديوم المشبع. ويمكن ملاحظة أنه في الزجاج، حيث يكون تركيز حامض الستريك أعلى، يكون تطور الغاز أكثر كثافة. الاستنتاج: يتناسب معدل التفاعل مع تركيز المواد المتفاعلة.
تشمل استرات حمض الكبريتيك كبريتات ثنائي الألكيل (RO 2) SO 2 . وهي سوائل عالية الغليان؛ أما الأجزاء السفلية فهي قابلة للذوبان في الماء. وفي وجود القلويات تتشكل الكحول وأملاح حامض الكبريتيك. كبريتات الديالكيل السفلى هي عوامل مؤلكلة.
كبريتات ثنائي الإيثيل( ج 2 ح 5 ) 2 سو 4 . نقطة الانصهار -26 درجة مئوية، نقطة الغليان 210 درجة مئوية، قابل للذوبان في الكحول، غير قابل للذوبان في الماء. تم الحصول عليه عن طريق تفاعل حامض الكبريتيك مع الإيثانول. وهو عامل إيثيل في التخليق العضوي. يخترق الجلد.
ثنائي ميثيل سلفات(الفصل 3) 2 لذا 4 . نقطة الانصهار -26.8 درجة مئوية، نقطة الغليان 188.5 درجة مئوية. دعونا نذوب في الكحول، فهو سيء - في الماء. يتفاعل مع الأمونيا في غياب المذيب (بشكل متفجر)؛ سلفونات بعض المركبات العطرية، مثل استرات الفينول. يتم الحصول عليه عن طريق تفاعل 60% من الأوليوم مع الميثانول عند درجة حرارة 150 درجة مئوية، وهو عامل ميثيل في التخليق العضوي. مادة مسرطنة تؤثر على العيون والجلد والجهاز التنفسي.
ثيوكبريتات الصوديومنا2س2أو3
ملح حمض الثيوكبرتيك، الذي فيه ذرتان من الكبريت لهما حالات أكسدة مختلفة: +6 و -2. مادة بلورية، شديدة الذوبان في الماء. يتم إنتاجه على شكل هيدرات بلورية Na 2 S 2 O 3 5 H 2 O، تسمى عادة هيبوسلفايت. يتم الحصول عليه من تفاعل كبريتيت الصوديوم مع الكبريت أثناء الغليان:
نا 2 SO 3 + S \u003d Na 2 S 2 O 3
وهو مثل حمض الثيوكبرتيك، وهو عامل اختزال قوي، ويمكن أكسدته بسهولة بواسطة الكلور إلى حمض الكبريتيك:
Na 2 S 2 O 3 + 4Cl 2 + 5H 2 O \u003d 2H 2 SO 4 + 2NaCl + 6HCl
وكان استخدام ثيوكبريتات الصوديوم لامتصاص الكلور (في أقنعة الغاز الأولى) يعتمد على هذا التفاعل.
يتأكسد ثيوكبريتات الصوديوم بشكل مختلف إلى حد ما عن طريق عوامل مؤكسدة ضعيفة. وفي هذه الحالة تتشكل أملاح حمض التتراثيونيك، على سبيل المثال:
2Na 2 S 2 O 3 + I 2 \u003d Na 2 S 4 O 6 + 2NaI
ثيوكبريتات الصوديوم هو منتج ثانوي في إنتاج NaHSO 3، أصباغ الكبريت، في تنقية الغازات الصناعية من الكبريت. يستخدم لإزالة آثار الكلور بعد تبييض الأقمشة، واستخلاص الفضة من الخامات؛ هو مثبت في التصوير الفوتوغرافي، وكاشف في قياس اليود، وترياق للتسمم بالزرنيخ، ومركبات الزئبق، وهو عامل مضاد للالتهابات.
الموضوع: معدل التفاعلات الكيميائية و
التوازن الكيميائي
الاعتماد على درجة الحرارة لمعدل التفاعل
(التحقق من قاعدة فانت هوف)
تتم دراسة الانتظام على مثال تفاعل ثيوكبريتات الصوديوم مع حامض الكبريتيك
يتم التفاعل على مرحلتين:
المرحلة الأولى - التبادل الأيوني - تحدث على الفور، بحيث يتم في الواقع الرصد على معدل المرحلة الأحادية الجزيئية الثانية، ومن علامات مسارها ظهور التعكر نتيجة لتكوين عنصر الكبريت. ولذلك فإن تركيز حامض الكبريتيك لا يؤثر فعلياً على معدل التفاعل، طالما أنه تم تناوله بكمية كافية لإتمام تفاعل الثيوسلفات، وهي واحدة في جميع التجارب.
ولذلك يمكن كتابة معادلة السرعة على النحو التالي:
الخبرة 1. قم بإعداد منظم حرارة بسيط: كوب سعة 200 مل بغطاء به 3 فتحات. أدخل مقياس حرارة مثبتًا على خيط في الفتحة الأولى، وفي الثانية - أنبوب اختبار مخروطي بمحلول -2N من H 2 SO 4 مع ماصة تم إنزالها فيه، وفي الثالثة - أنبوب اختبار مخروطي يتم فيه 10 قطرات من يضاف محلول ثيوكبريتات الصوديوم 0.1-N باستخدام ماصة نظيفة. املأ الكوب بالماء المعتق في درجة حرارة الغرفة بحيث يتم غمر لمبة مقياس الحرارة والمحلول فيه. يجب أن تكون كرة الزئبق في مقياس الحرارة ومحاليل المواد المتفاعلة على نفس المستوى في الجزء الأوسط من الماء الذي يملأ الزجاج - منظم الحرارة.
بعد الانتظار 5 دقائق - الوقت اللازم لموازنة درجة حرارة الماء في منظم الحرارة والمحاليل الموجودة في أنابيب الاختبار، قم بتسجيل قراءات مقياس الحرارة. دون إزالة أنابيب الاختبار من منظم الحرارة، أضف قطرة واحدة من محلول حمض الكبريتيك إلى محلول ثيوكبريتات الصوديوم باستخدام ماصة. في هذه اللحظة، قم بتشغيل ساعة الإيقاف (قم بقياس الوقت على مدار الساعة بعقرب الثواني)، دون إزالة أنبوب الاختبار من منظم الحرارة، راقب سير التجربة حتى تظهر غيوم ملحوظة للعين في أنبوب الاختبار وإذا تم اكتشافه، قم بإيقاف تشغيل ساعة الإيقاف. سجل مدة التجربة بالثواني.
الخبرة 2. يتم تنفيذه عند درجة حرارة تزيد بمقدار 10 درجات. للقيام بذلك، استبدل أنبوب الاختبار الموجود في منظم الحرارة الذي أجريت فيه التجربة بأنبوب نظيف وأضف إليه 10 قطرات من محلول ثيوكبريتات الصوديوم 0.1 ن مرة أخرى. بإضافة الماء الساخن إلى الكوب، ورفع درجة حرارته بمقدار 14 - 15 درجة فوق درجة حرارة التجربة الأولى وملاحظة تبريده باستخدام مقياس الحرارة. عندما تكون درجة الحرارة أعلى بمقدار 10 درجات، قم بإجراء التجربة بنفس الطريقة تمامًا مثل الأولى.
الخبرة 3.إجراء التجربة عند درجة حرارة زادت بمقدار 20 درجة.يتم إجراء التجربة بنفس الطريقة كما في الحالة السابقة، لكن درجة حرارة الماء في منظم الحرارة ترتفع في البداية بمقدار 24 - 25 درجة فوق درجة حرارة الغرفة، ويتم إضافة حمض الكبريتيك إلى الهيبسلفيت في اللحظة التي إنها بالضبط 20 درجة أعلى من درجة حرارة التجربة الأولى. يتم تسجيل جميع البيانات التجريبية ونتائج الحسابات في شكل جدول. بدلاً من المؤشرات، قم بالإشارة إلى درجات الحرارة الفعلية.
احسب:
أ) المعدل النسبي للتفاعل.
لنأخذ معدل التفاعل في درجة حرارة الغرفة
في التجربة الأولى. بما أن السرعة والحجم، متبادلة الزمن،
ومن هذه النسبة نجد
وبالمثل، نصنع نسبة ونحسب
ب) معامل السرعة الحرارية حسب فانت هوف. ويتم حسابه من نتائج تجربتين، بشكل مستقل عن بعضهما البعض.
يكون أداء العمل مرضيًا إذا اختلفت نتائج هذين الحسابين قليلاً. ثم يمكنك أن تأخذ قيمهم المتوسطة. في حالة وجود تناقض حاد، يجب تكرار العمل.
معدل التفاعلات الكيميائية في المتجانسة و
أنظمة غير متجانسة
الخبرة 1. تأثير حجم واجهة المواد المتفاعلة على معدل التفاعل في نظام غير متجانس
ذوبان كربونات الكالسيوم في حمض الهيدروكلوريك
الانتهاء من العمل. خذ قطعتين صغيرتين، متطابقتين إن أمكن، من الطباشير. ضع إحداها على قطعة من ورق الترشيح واطحنها إلى مسحوق باستخدام قضيب زجاجي. ضع المسحوق الناتج في أنبوب اختبار مخروطي الشكل. يتم إنزال القطعة الثانية من الطباشير بالكامل في أنبوب اختبار مخروطي آخر. أضف في نفس الوقت في كلا أنبوبي الاختبار نفس الكمية (10-20 نقطة) من حمض الهيدروكلوريك بكثافة 1.19 جم/سم3. (للمحافظة على إضافة الحمض في نفس الوقت، يمكن إجراء التجربة بواسطة طالبين معًا). لاحظ وقت الذوبان الكامل للطباشير في كل حالة.
تسجيل بيانات الخبرة.اكتب معادلة المقابل
تفاعلات. لماذا يكون معدل ذوبان الطباشير في هاتين الحالتين؟
مختلف؟
تجربة 2. تأثير المحفز على معدل التفاعل
التخفيض التحفيزي للحديد (III) أداء العمل. أضف 10 قطرات تركيزها 0.5 N إلى أنبوبين اختبار. محلول ثيوسيانات البوتاسيوم وقطرة واحدة من 0.5 ن. حل...الخبرة 3. تغيير التوازن الكيميائي للتفاعلات العكسية
تأثير تركيز المواد المتفاعلة على تحول التوازن أداء العمل. أضف 5-7 قطرات من 0.0025 ن إلى أربعة أنابيب مخروطية الشكل. محاليل كلوريد الحديد (III) و...الموضوع: الحلول
تجربة 1 تحديد كثافة المحلول باستخدام مقياس كثافة السوائل.
الشكل 1 - مقياس كثافة السوائل لتحديد كثافة المحلولالخبرة 2 تحضير المحاليل بتركيزات مختلفة
أ) إعداد محلول 0.1N من حمض الكبريتيك.
2. ما عدد مل من محلول حمض الكبريتيك 10٪ (ρ، انظر التجربة رقم 1) التي يجب أخذها لتحضير 250 مل من محلول حمض الكبريتيك 0.1N. 3. كم مل من محلول حمض الكبريتيك 15٪ (ρ، انظر التجربة رقم 1) اللازمة ... 4. كم مل من محلول حمض الكبريتيك 15٪ (ρ، انظر التجربة رقم 1) التي يجب تناولها لتحضير 250 مل من محلول 0.1 ن ...ب) تحضير محلول بتركيز معين عن طريق خلط المحاليل ذات التركيزات الأعلى والأدنى
2. قم بتحضير 150 مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم 12%، مع وجود محلول NaOH 5% و25% تحت تصرفك. 3. تحضير 500 مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم 20%، يحتوي على... 4. تحضير 250 مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم 15%، يحتوي على محلول 8% و 25%...تجربة 3 تحديد تركيز المحاليل
اشطف سحاحة بسعة 10 مل (الشكل 2ج) بحجم صغير من محلول NaOH 0.1 N، ثم اسكبها عبر الطرف السفلي من السحاحة المجهزة بـ ... في دورق مخروطي بسعة 30-50 مل مع ماصة جافة (الشكل 2ب) أضف... كرر المعايرة ثلاث مرات أخرى. التغير الحاد في لون الفينول فثالين من قطرة واحدة من القلويات هو مؤشر ...الموضوع: نظرية التفكك الكهربي
الخبرة 1. مقارنة التوصيل الكهربائي لمحاليل بعض الإلكتروليتات.
صب 20-30 مل من الماء المقطر في كوب به أقطاب كهربائية. هل يضيء المصباح؟ هل الماء موصل للكهرباء؟ أضف 4-5 إلى كوب من الماء ... اشرح لماذا يكون المحلول الملحي موصلاً للتيار، على الرغم من أن الماء نقي و ... صب 20-30 مل من 0.1 ن في أربعة أكواب بسعة 50 مل لكل منها. المحاليل: في الأول - حمض الهيدروكلوريك، في ...الخبرة 2. طبيعة تفكك الهيدروكسيدات
الانتهاء من العمل. عدد 5 أنابيب وأضف 4-5 قطرات تركيزها 0.5 ن. المحاليل: في أنبوب الاختبار الأول MgCl2، في الثاني - AlCl3، في الثالث ... وبالمثل، تحقق من خصائص هيدروكسيدات الألومنيوم والسيليكون والنيكل (II) والزنك. في ماذا يذوبون؟تجربة 3. مقارنة النشاط الكيميائي للأحماض
أ) تفاعل حمضي الهيدروكلوريك والخليك مع الرخام. أداء العمل: أدخل 3-4 قطرات من 2ن في أنبوب اختبار واحد. محلول حمض الخليك، في مكان آخر - نفس الكمية من 2 ن. حل...الخبرة 4. تغيير توازن تفكك الشوارد الضعيفة
أ) تأثير ملح الأحماض الضعيفة على تفكك هذا الحمض وأداء العمل. في أنبوبين اختبار: 5-7 قطرات تركيزها 0.1 ن. محلول حمض الخليك. أضف واحدة إلى كل أنبوب...الخبرة 1. تفاعل الوسط في محاليل الأملاح المختلفة
حرك المحاليل (لا تنقل القضبان الزجاجية من محلول إلى آخر). من خلال تغيير لون عباد الشمس، استنتج تفاعل الوسط في محلول كل منها ... أي من الأملاح المدروسة تخضع للتحلل المائي؟ اكتب المعادلات الأيونية والجزيئية لتفاعلات تحللها المائي و...الخبرة 2. تكوين الأملاح الأساسية والحمضية أثناء التحلل المائي
أ) التحلل المائي لكبريتات الصوديوم
ما هي الأيونات التي يُشار إليها في المحلول من خلال قيمة الرقم الهيدروجيني الموجودة؟ نتيجة لأي عملية ظهرت هذه الأيونات؟ بغياب رائحة ثاني أكسيد الكبريت تأكد من كبريتيت الصوديوم ... اكتب المعادلات الجزيئية والأيونية للتحلل المائي لكبريتات الصوديوم. ما هي الأملاح التي يتم تحللها لإنتاج...الخبرة 3. العوامل المؤثرة على درجة التحلل المائي للأملاح
أ) تأثير قوة الحمض والقاعدة المكونة للملح على درجة تحلله المائي
اكتب المعادلات الأيونية للتحلل المائي لكبريتات الصوديوم وكربونات الصوديوم (في المرحلة الأولى). في المحلول الذي يكون الملح فيه يكون لون الفينول فثالين أكثر ... درجة التحلل المائي التي يجب أن يكون الملح عند نفس التركيزات ودرجات الحرارة ... استنتج استنتاجًا عامًا حول تأثير قوة الحمض والقاعدة التي تتشكل الملح على درجة تحلله المائي.الموضوع: الأكسدة
العمليات
هيدروجين
تجربة 1 الحصول على الهيدروجين
افتح صمام أنبوب مخرج الغاز. شاهد كيف يتدفق الحمض إلى الجهاز، ويملأ الجزء السفلي منه ويرتفع إلى المنتصف، حيث يكون ... تعرف على تلقائية تشغيل جهاز كيب. للقيام بذلك، أغلق الصنبور... لا تقم أبدًا بإشعال الهيدروجين الموجود في نهاية أنبوب مخرج الغاز Kipp دون التحقق من نظافته ودون...فحص نقاء الهيدروجين
تجربة 2 نقل الهيدروجين .
تحقق من نقاء الهيدروجين واملأ به أنبوب اختبار كبير، واحمله رأسًا على عقب، ثم ضع بجانبه، مقلوبًا أيضًا، أنبوب اختبار آخر بحيث تكون فتحاتهما بجوار بعضها البعض. دون تحريك أنابيب الاختبار بالهيدروجين، اقلبها رأسًا على عقب بحيث يغطي أنبوب الاختبار الفارغ أنبوب الاختبار بالهيدروجين. بعد فصل أنابيب الاختبار، قم بإحضار كل واحد منهم إلى لهب مصباح الكحول. في أي أنبوب اختبار لوحظ تفشي المرض؟
تجربة 3 تكوين الماء أثناء الاحتراق.
التحقق من الهيدروجين للنقاء. إذا كان نظيفًا، قم بإشعاله في نهاية أنبوب الغاز، ثم قم بتغطية اللهب بوعاء زجاجي، مع رفع الأنبوب لأعلى، مما يؤدي إلى إيقاف عملية تطور الهيدروجين. ما الذي يجب القيام به لهذا؟ ما الذي لوحظ على جدران البنك؟ اكتب معادلة التفاعل.
الأكسجين
الحصول على الأكسجين وحرق المواد فيه
1. تعرف على جهاز مقياس الغاز. 2. ضع برمنجنات البوتاسيوم في أنبوب اختبار وأغلقه بسدادة بمخرج الغاز ...الخبرة 2. احتراق الكبريت في الأكسجين.
تجربة 3. احتراق المغنيسيوم في الأكسجين.
املأ الجرة بالأكسجين، كما في التجربة السابقة. خذ نشارة أو شريطًا من المغنيسيوم باستخدام ملقط بوتقة، وقم بتسخينه في لهب مصباح الكحول حتى يضيء ثم أضفه بسرعة إلى وعاء الأكسجين. ما هو أكسيد المغنيسيوم؟ اختبار طبيعة أكسيد المغنيسيوم. للقيام بذلك، كما في التجربة السابقة، صب القليل من محلول عباد الشمس الأرجواني في الجرة ورجها. كيف تغير لون عباد الشمس؟ استنتج طبيعة الهيدروكسيد الناتج.
الخبرة 4. احتراق الحديد في الأكسجين.
تأثير الوسط على سير عمليات الأكسدة والاختزال تأثير الرقم الهيدروجيني للوسط على طبيعة اختزال برمنجنات البوتاسيومH2O2 + 2H+ + 2e- = 2H2O
لتفاعل أكسدة بيروكسيد الهيدروجين (H 2 O 2 - عامل اختزال):
ح 2 س 2 - 2 هـ - \u003d س 2 + 2 ح +
ب) تفاعل بيروكسيد الهيدروجين مع يوديد البوتاسيوم
الانتهاء من العمل.أضف 1-2 قطرات من محلول بيروكسيد الهيدروجين إلى محلول يوديد البوتاسيوم المحمض بحمض الكبريتيك. لأي نوع من المادة ظهر لون المحلول؟
اكتب معادلة التفاعل. هل بيروكسيد الهيدروجين عامل مؤكسد أم مختزل؟
ج) تفاعل بيروكسيد الهيدروجين مع أكسيد الزئبق (II)
الانتهاء من العمل.ضع 3-4 قطرات من محلول نترات الزئبق في أنبوب اختبار زئبق (رقم 3) 2وإضافة نفس الكمية من 2 ن. محلول قلوي حتى ترسيب أكسيد الزئبق (II). لاحظ لون الراسب. أضف 4-5 قطرات من محلول بيروكسيد الهيدروجين ولاحظ تغير لون الراسب بسبب تكوين جزيئات عالقة من معدن الزئبق. ما هو الغاز الذي يتم إطلاقه؟
اكتب معادلة التفاعل. هل بيروكسيد الهيدروجين هو العامل المؤكسد والمختزل في هذا التفاعل؟ استخلاص الاستنتاجات المناسبة.
تحديد إمكانات القطب. اتجاه
الأكسدة والاختزال
العمليات
تنفيذ العمل: املأ أحد الأكواب الدقيقة 1 (الشكل) إلى الأعلى بمحلول 1M من كبريتات الزنك (بتعبير أدق، محلول فيه نشاط الأيونات... سجل بيانات التجربة. ارسم طبقة كهربائية مزدوجة عند واجهة المعدن - محلول ملحه على الزنك و ...التحليل الكهربائي للمحاليل المائية
يتم إجراء التجارب الموضحة أدناه في الجهاز الموضح في الشكل.ب) التحليل الكهربائي لمحلول يوديد البوتاسيوم
لاحظ تغير لون المحلول بالقرب من الكاثود والأنود. اكتب معادلة عمليتي الكاثود والأنود. لماذا المحاليل في الكاثود و...ج) التحليل الكهربائي لمحلول كبريتات الصوديوم
الانتهاء من العمل. في كوب سعة 100 مل، قم بخلط محلول كبريتات الصوديوم مع محلول عباد الشمس المحايد ثم صب المحلول الناتج في ...د) التحليل الكهربائي للمحاليل المائية للأملاح مع الأنودات القابلة للذوبان
الانتهاء من العمل. تصب في المحلل الكهربائي 0.5 ن. محلول كبريتات النحاس، قم بخفض أقطاب الجرافيت فيه وتمرير تيار كهربائي عبر المحلول. بعد بضع دقائق، أوقف التحليل الكهربائي ولاحظ وجود طبقة حمراء من النحاس على الكاثود. اكتب معادلات عمليتي الكاثود والأنود. ما الغاز الذي ينطلق بكميات صغيرة عند القطب الموجب؟
دون فصل المحلل الكهربائي عن البطارية، قم بتبديل الأقطاب الكهربائية الموجودة في ركبتي المحلل الكهربائي، ونتيجة لذلك سيصبح القطب الكهربائي، الذي تم تغطيته أولاً بالنحاس، هو الأنود. تمرير التيار الكهربائي مرة أخرى. ماذا يحدث للنحاس عند الأنود؟ ما هي المادة التي تنطلق عند الكاثود؟ اكتب معادلات العمليات الكاثودية والأنودية التي تحدث أثناء التحليل الكهربي لكبريتات النحاس باستخدام أنود النحاس.
قم بإجراء تجربة مماثلة مع 0.5 n. محلول كبريتات النيكل (II). ما الذي يتم إطلاقه عند الكاثود؟ اكتب معادلة الاختزال الكاثودي للنيكل. ما المادة التي تتأكسد عند الأنود أثناء التحليل الكهربائي لكبريتات النيكل باستخدام أنود الكربون؟ مع أنود النيكل؟ اكتب معادلات العمليات الأنودية المقابلة.
الموضوع: المركبات المعقدة
الخبرة 1. الحصول على وخواص بعض الأمونيا
خفف المحلول بكمية متساوية تقريبًا من الكحول وقم بطرد البلورات الناتجة من [Сu(NH3)4]SO4 ·H2O - المركب ... اكتب معادلات جميع التفاعلات التي تم إجراؤها في هذه التجربة.الخبرة 2. دراسة كبريتات رباعي أمين كوبرو ( جوان )
ماص 10 قطرات من محلول اختبار الملح المركب في أربعة أنابيب اختبار مرقمة. أ) اختبار أيون Cu2+ بفعل القلويات. أضف بضع قطرات إلى أنبوب الاختبار رقم 1 ... ب) اختبار أيون Cu2+ بتأثير كبريتيد الصوديوم. أضف بضع قطرات من محلول Na2S إلى أنبوب الاختبار رقم 2. هل يتم ملاحظة...الموضوع: كيمياء العناصر
الهالوجينات
الخبرة 1. الحصول على الكلور
الانتهاء من العمل. ضع 3-4 بلورات من عوامل مؤكسدة مختلفة في ثلاثة أنابيب اختبار: في الأول، ثاني أكسيد المنغنيز MnO2 أو ثاني أكسيد الرصاص PbO2، في ... أ) الحصول على الكلور، مع الأخذ في الاعتبار أن أرقام أكسدة المنغنيز تتغير من +4 إلى ... ب) تفاعل الكلور مع ثيوكبريتات الصوديوم مع الماء المشارك. ويستمر التفاعل بتكوين الكبريت الحر، ...التجربة الثانية: الحصول على ماء الكلور ودراسة خواصه
أ) الحصول على ماء الكلور
اكتب معادلة التفاعل لإنتاج الكلور عن طريق أكسدة حمض الهيدروكلوريك مع برمنجنات البوتاسيوم، علماً أن عدد تأكسد المنجنيز يختلف من ...ب) دراسة تركيب وخواص ماء الكلور
Cl2 + H2O ↔HClO + حمض الهيدروكلوريك. (1) في هذه الحالة، ينزاح التوازن بقوة نحو اليسار. لذلك يمكن أن يكون ماء الكلور ... HClO \u003d HCl + O (2)الخبرة 3. الحصول على البروم
الانتهاء من العمل.ضع 2-3 بلورات من بروميد البوتاسيوم أو الصوديوم ونفس الكمية من ثاني أكسيد المنغنيز في أنبوب اختبار أسطواني جاف. رج أنبوب الاختبار برفق وأضف 2-3 قطرات من حمض الكبريتيك المركز (حجم 1.84 جم/سم3) إلى الخليط. ما هي الأبخرة البنية البارزة؟ اكتب معادلة التفاعل لإنتاج البروم.
الخبرة 4. الحصول على اليود
التجربة 5. الخواص المؤكسدة للهالوجينات الحرة (عدد الأكسدة هو ...أ) مقارنة النشاط التأكسدي للهالوجينات الحرة.
من خلال لون حلقة البنزين، حدد الهالوجين الذي يتم إطلاقه في الحالة الحرة في كل حالة. اكتب معادلات التفاعلات المتبادلةب) أكسدة المغنيسيوم أو الزنك بالبروم.
يساهم في أنبوب اختبار 3 - 5 قطرات من ماء البروم وقليل من مسحوق المغنسيوم أو الزنك. حرك بقضيب زجاجي. لاحظ تغير لون المحاليل مع ماء البروم ووضح سبب هذه الظاهرة. اكتب معادلة التفاعل المقابلة.
التجربة 6. الحصول على مركبات الهيدروجين الهالوجينية (هاليدات الهيدروجين).
يمكن إنتاج هاليدات الهيدروجين من خلال عمل الأحماض غير المتطايرة وغير المؤكسدة على هاليدات المعادن.
ب) عمل حمض الهيدروفلوريك على الزجاج.
ج) الحصول على كلوريد الهيدروجين وإذابته في الماء.
بعد ملء أنبوب الاختبار بكبريتيد الهيدروجين، أغلقه بإحكام بسدادة. افصل الشعيرات الدموية عن الأنبوب، وأغلقها بسرعة بإصبعك السبابة، ثم اقلبها ...د) إنتاج بروميد الهيدروجين ويوديد الهيدروجين.
ضع 2-3 ملاعق صغيرة من بروميد الكاديوم أو الصوديوم في أنبوب اختبار واحد، ونفس الكمية من أي يوديد في أنبوب آخر. أضف 5-10 قطرات من المحلول المركز لحمض الأرثوفوسفوريك إلى كلا الأنبوبين. تسخين المحاليل على لهب موقد صغير. لاحظ تطور بروميد الهيدروجين ويوديد الهيدروجين في شكل دخان أبيض. هل يؤدي هذا إلى إطلاق البروم واليود مجانًا؟ في الختام، هل يعمل حمض الفوسفوريك على أكسدة بروميد الهيدروجين ويوديد الهيدروجين؟ اكتب معادلات التفاعل.
تجربة 7. تقليل خصائص هاليدات الهيدروجين وأيونات الهاليد.
أ) استعادة حامض الكبريتيك.
لاحظ في أنبوب الاختبار الثاني إطلاق أبخرة بنية من البروم وثاني أكسيد الكبريت SO2، وفي الأنبوب الثالث - تشكلت أبخرة بنفسجية من اليود والكبريت وكبريتيد الهيدروجين ... اكتب معادلة التفاعل لتفاعل الكلوريد والبروميد ويوديد البوتاسيوم أو ...ب) استعادة ثلاثي كلوريد الحديد.
هل يمكن لأيونات الهالوجين السالبة أن تكون عوامل مؤكسدة؟ تبرير الجواب. الخبرة 8. تفاعل البروم مع الألمنيوم . صب البروم في أنبوب توضيحي مثبت في حامل فوق صينية بها رمل. إسقاط الألومنيوم...الخبرة 1. الحصول على الأمونيا ودراسة خواصها
الخبرة 2. الحصول على أكاسيد النيتروجين وحمض النيتريك
أ) الحصول على أكسيد النيتريك (II) عن طريق تفاعل حمض النيتريك المخفف مع النحاس؛ ب) أكسدة أكسيد النيتريك (II) إلى أكسيد النيتريك (IV) وبلمرة الأكسيد ... ج) تفاعل ثاني أكسيد النيتروجين مع الماء، والشروع في تكوين أحماض النيتريك والنيتروز؛الخبرة 3. الحصول على حمض النيتروز واضمحلاله
أ) تفاعل نتريت البوتاسيوم مع حامض الكبريتيك. ب) تحلل حمض النيتروز. ج) تحلل أنهيدريد النيتروز.تجربة 4. خصائص الأكسدة والاختزال من النتريت
1. أضف 2-4 قطرات من محلول يوديد البوتاسيوم ونفس الكمية من حمض الكبريتيك 2N إلى أنبوب الاختبار. أضف 2-4 قطرات من محلول نتريت البوتاسيوم أو الصوديوم. ثان… 2. تفاعل نتريت البوتاسيوم مع برمنجنات. أضف 2-3 قطرات إلى أنبوب الاختبار.تجربة 5. الخصائص المؤكسدة لحمض النيتريك
تفاعل حمض النيتريك المخفف مع النحاس والقصدير
2. التفاعل مع حامض النتريك المركز مع النحاس والقصدير. ضع قطعة صغيرة من النحاس والقصدير في أنبوبي اختبار. أضفهم إلى...الخبرة 6 . أملاح حمض النيتريك
ضع 2-3 ملاعق صغيرة من نترات البوتاسيوم الجافة في أنبوب أسطواني. بعد تقويته بشكل غير مباشر في حامل ثلاثي الأرجل، قم بتسخينه حتى يذوب الملح. يساهم…تجربة 1. تآصل الفوسفور
ف + النحاس SO4 + H2O H3PO4 + H2SO4 + النحاسالخبرة 2. أملاح حمض الأرثوفوسفوريك
أوجد ثوابت تفكك حمض الأرثوفوسفوريك وحدد ما إذا كانت مركبات الأرثوفوسفات الفلزية القلوية تخضع للتحلل المائي. افحص…الكبريت وخصائصه
الخبرة 1. تآصل الكبريت
1. الحصول على الكبريت البلاستيكي. في أنبوب اختبار 10 مل. صب ربع حجم القطع الصغيرة من قطع الكبريت. ثبت أنبوب الاختبار في الحامل و...الخبرة 2. الحصول على ثاني أكسيد الكبريت وحمض الكبريتيك
املأ الدورق الصغير إلى ثلث حجمه ببلورات كبريتات الصوديوم، وأضف 6-8 قطرات من 4 ومحلول حمض الكبريتيك وأغلقه بسرعة بسدادة حوالي ... التجربة 3. خواص الأكسدة والاختزال للكبريت (IV)تجربة 5. خصائص التجفيف لحمض الكبريتيك
تجربة 6 حمض الثيوكبريتات والثيوكبريتات
1. دراسة حمض الثيوكبرتيك. أضف 5-6 قطرات من محلول ثيوكبريتات الصوديوم Na2S2O3 و3-4 قطرات من محلول حامض الكبريتيك إلى أنبوب الاختبار. ملاحظة... 2. تفاعل ثيوكبريتات الصوديوم مع الكلور والبروم. في أنبوبين اختبار مع... 3. تفاعل ثيوكبريتات الصوديوم مع اليود. في أنبوب اختبار به ماء اليود (5-6 قطرات)، أضف المحلول قطرة قطرة ...طلب
الجدول 1 - ثوابت عدم الاستقرار لبعض الأيونات المعقدة
| أيون معقد | عش ك |
| - | 1 ∙ 10 -21 |
| + | 7 ∙ 10 -8 |
| 3- | 1 ∙ 10 -13 |
| 2- | 9 ∙ 10 -3 |
| 2- | 8 ∙ 10 -7 |
| 2- | 1 ∙ 10 -17 |
| 2+ | 8 ∙ 10 -8 |
| 2+ | 8 ∙ 10 -6 |
| 3+ | 6 ∙ 10 -36 |
| 2+ | 2 ∙ 10 -13 |
| 3- | 5 ∙ 10 -28 |
| 4- | 1 ∙ 10 -37 |
| 3- | 1 ∙ 10 -44 |
| 2+ | 1 ∙ 10 -3 |
| 2- | 1 ∙ 10 -21 |
| 2- | 8 ∙ 10 -16 |
| 2- | 1 ∙ 10 -30 |
| 2- | 1 ∙ 10 -22 |
| 2- | 3 ∙ 10 -16 |
| 2+ | 2 ∙ 10 -9 |
| 2- | 2 ∙ 10 -17 |
| ] 2+ | 4 ∙ 10 -10 |
الجدول 2 - كثافة محاليل بعض الأحماض والقلويات والأمونيا عند 20 درجة مئوية (جم / سم 3، جم / مل).