नियॉन एक अक्रिय गैस है। नियॉन क्या है? एक रासायनिक तत्व की विशेषताएं और एक साधारण पदार्थ के रूप में इसके गुण

नियोन(अव्य। नियोनम), ने, मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के समूह VIII का एक रासायनिक तत्व, अक्रिय गैसों, परमाणु संख्या 10, परमाणु द्रव्यमान 20.179 को संदर्भित करता है। पृथ्वी पर, यह मुख्य रूप से वायुमंडल में मौजूद है, जिसमें नियॉन की मात्रा 7.1·10 11 टन आंकी गई है। 1 मी 3 हवा में लगभग 16 सेमी 3 नियॉन है। वायुमंडलीय नियॉन में तीन स्थिर समस्थानिकों का मिश्रण होता है: 20 Ne, 21 Ne और 22 Ne; 20 Ne प्रबल (90.92%)। नियॉन की खोज 1898 में अंग्रेजी वैज्ञानिकों डब्ल्यू. रामसे और एम. ट्रैवर्स ने तरल हवा के वाष्पशील अंश के अध्ययन में की थी; नाम ग्रीक नियोस से आया है - नया।

सामान्य परिस्थितियों में नियॉन एक रंगहीन और गंधहीन गैस है। 0 डिग्री सेल्सियस और 760 एमएमएचजी पर कला। (101 kn / m 2) नियॉन घनत्व 0.900 g / l, t pl -248.6 ° C, t गठरी (101 kn / m 2 पर) -245.9 ° C, पानी में घुलनशीलता 10.4 मिली / l; ठोस नियॉन का क्रिस्टल जाली घन है; यूनिट सेल पैरामीटर ए -253 डिग्री सेल्सियस पर 4.52 Å है। नियॉन अणु एकपरमाणुक है। नियॉन परमाणु के बाहरी इलेक्ट्रॉन खोल में 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं और यह बहुत स्थिर होता है; नियॉन के रासायनिक यौगिकों को अभी तक संश्लेषित नहीं किया गया है।

नियॉन हवा को अलग करके प्राप्त किया जाता है। नियॉन का अनुप्रयोग मुख्य रूप से विद्युत उद्योग से संबंधित है। नियॉन से भरे हुए, लाल चमक देने वाले लैंप, बंदरगाहों, हवाई क्षेत्रों आदि में उपयोग किए जाते हैं। तरल नियॉन का उपयोग कम तापमान प्राप्त करने के लिए किया जाने लगा है।

खुलने का इतिहास:

1897 में डब्ल्यू रामसे ने "हमारे शिक्षक मेंडेलीव की पद्धति" का उपयोग करते हुए, He और Ar के बीच स्थिरांक के साथ एक साधारण गैस के अस्तित्व की भविष्यवाणी की। एक साल बाद, डब्ल्यू। रामसे और एम। ट्रैवर्स, नाइट्रोजन, हीलियम और आर्गन की ज्ञात लाइनों के साथ, सबसे हल्के और सबसे कम उबलते अंश के स्पेक्ट्रम में धीरे-धीरे वाष्पित होने वाली तरल हवा के अंशों के स्पेक्ट्रा का अध्ययन करते हुए लाल और एक नए तत्व से संबंधित नारंगी रेखाएँ।
नाम ग्रीक "नियोस" से आया है - नया। एक किंवदंती है जिसके अनुसार रामसे के बारह वर्षीय बेटे ने नए तत्व को नाम दिया: जब उन्होंने वर्णक्रमीय विश्लेषण के लिए एक ट्यूब में पदार्थ द्वारा उत्सर्जित एक असामान्य चमकदार लाल विकिरण देखा, तो उन्होंने कहा: "नया!" .

प्रकृति में होना और प्राप्त करना:

नियॉन ब्रह्मांड में पांचवां सबसे प्रचुर तत्व है, सूर्य और कई अन्य सितारों के वातावरण में, हाइड्रोजन और हीलियम के बाद नियॉन तीसरा स्थान लेता है। प्राकृतिक नियॉन में तीन स्थिर न्यूक्लाइड होते हैं: 20 Ne (मात्रा के अनुसार 90.92%), 21 Ne (0.257%) और 22 Ne (8.82%)।
वायुमंडलीय हवा में नियॉन सामग्री मात्रा द्वारा 1.82 * 10 -3% है (कुल भंडार 7.8 10 14 मीटर 3)। 1 मीटर 3 हवा में लगभग 18.2 सेमी 3 नियॉन होता है। पृथ्वी की पपड़ी में 7·10 -9% नियॉन, समुद्री जल - 2·10 -8% शामिल हैं।
तरल हवा के ऑक्सीजन और नाइट्रोजन में बड़े पैमाने पर पृथक्करण के उपोत्पाद के रूप में नियॉन का उत्पादन किया जाता है। परिणामी "नियॉन-हीलियम" मिश्रण सोखना, संघनन और कम तापमान के आसवन के कारण कई तरह से अलग हो जाता है। सोखना विधि हीलियम के विपरीत नियॉन की क्षमता पर आधारित है, जिसे सक्रिय कार्बन द्वारा तरल नाइट्रोजन के साथ ठंडा किया जाता है।

भौतिक गुण:

रंगहीन गैस। नियॉन का क्वथनांक (सामान्य दबाव में) -245.9°C है, गलनांक -248.6°C है। सामान्य परिस्थितियों में घनत्व 1.444 किग्रा/एम3। लगभग 10 मिली नीयन 20 डिग्री सेल्सियस पर 100 मिली पानी में घुल जाता है। इसका कोई एलोट्रॉपी नहीं है। जब नियॉन से भरी गैस-डिस्चार्ज ट्यूब में करंट प्रवाहित होता है, तो नियॉन तेज लाल रोशनी के साथ चमकता है, क्योंकि इसके स्पेक्ट्रम की सबसे चमकीली रेखाएं लाल हिस्से में होती हैं।

रासायनिक गुण:

नियॉन की रासायनिक जड़ता असाधारण है, इसमें केवल हीलियम ही इसका मुकाबला कर सकती है। अभी तक एक भी संयोजी यौगिक प्राप्त नहीं हुआ है। यहां तक ​​कि पानी के साथ नियोन के तथाकथित क्लैथ्रेट यौगिक (Ne6H2O), हाइड्रोक्विनोन और अन्य पदार्थों को प्राप्त करना और बनाए रखना बहुत मुश्किल है।
हालांकि, ऑप्टिकल स्पेक्ट्रोस्कोपी और मास स्पेक्ट्रोमेट्री के तरीकों का उपयोग करके, Ne +, (NeAr) +, (NeH) +, और (HeNe) + आयनों का अस्तित्व स्थापित किया गया है। नियॉन तथाकथित एक्साइमर अणु Ne 2 और NeF युक्त जाना जाता है। इन अणुओं के मेटास्टेबल राज्य से अनबाउंड राज्य में संक्रमण से लेजर विकिरण उत्पन्न होता है।

सबसे महत्वपूर्ण कनेक्शन:

नियॉन क्लैथ्रेट, Ne 6Н 2 O- कनेक्शन कनेक्शन

आवेदन पत्र:

तरल नियॉन का उपयोग क्रायोजेनिक पौधों में शीतलक के रूप में किया जाता है। पहले, नियॉन का उपयोग उद्योग में एक निष्क्रिय माध्यम के रूप में किया जाता था, लेकिन इसे सस्ते आर्गन से बदल दिया गया था। गैस लेज़रों में नियॉन और हीलियम के मिश्रण को कार्यशील माध्यम के रूप में उपयोग किया जाता है।

गैस डिस्चार्ज ट्यूब, इंडिकेटर लैंप को भरने के लिए नियॉन का उपयोग किया जाता है। नियॉन और नाइट्रोजन के मिश्रण से भरे ट्यूब (तथाकथित नीयन ट्यूब जिसमें आयतन के हिसाब से लगभग 10% नियॉन होते हैं) एक लाल चमक का उत्सर्जन करते हैं जब उनके माध्यम से एक विद्युत निर्वहन पारित किया जाता है और विज्ञापन में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। नियॉन लैंप का उपयोग प्रकाशस्तंभों और हवाई क्षेत्रों में सिग्नलिंग उद्देश्यों के लिए किया जाता है, क्योंकि उनका लाल रंग कोहरे और धुंध से बहुत कमजोर रूप से बिखरा होता है। "नियॉन" को अक्सर एक अलग रंग का उत्सर्जन करने वाली ट्यूब कहा जाता है, जहां वास्तव में फास्फोरस या अन्य अक्रिय गैसों की चमक का उपयोग किया जाता है।

एक नियॉन-हीलियम-ऑक्सीजन मिश्रण के हिस्से के रूप में नियॉन का उपयोग महासागरों, गोताखोरों, गैस एम्बोलिज्म और नाइट्रोजन एनेस्थीसिया से बचने के लिए ऊंचे दबाव में काम करने वाले लोगों को सांस लेने के लिए किया जाता है। हीलियम पर नियॉन का लाभ यह है कि मिश्रण शरीर को कम ठंडा करता है, क्योंकि नियॉन की तापीय चालकता हीलियम की तुलना में कम होती है। हल्की नियॉन-हीलियम वायु भी श्वसन विकारों से पीड़ित रोगियों की स्थिति से राहत दिलाती है।

मित्रीकोवस्काया एल.
टूमेन स्टेट यूनिवर्सिटी, 501 समूह, 2013

यह भी पढ़ें:
स्रोत: नियॉन (रासायनिक तत्व)/सिरिल और मेथोडियस का महान विश्वकोश URL: http://www.megabook.ru/Article.asp?AID=655520 (पहुंच की तिथि: 1.07.2013)।
नियॉन (तत्व) // विकिपीडिया। URL: http://ru.wikipedia.org/wiki/Neon (एक्सेस की तिथि: 1.07.2013)।

परिभाषा

नियोनआवर्त सारणी में दसवां तत्व है। पदनाम - Ne लैटिन "नियॉन" से। यह दूसरी अवधि, VIIIA समूह में स्थित है। अक्रिय (महान) गैसों के समूह से संबंधित है। परमाणु प्रभार 10 है।

नियॉन एक रंगहीन, द्रवीभूत गैस है। हवा में नियॉन की मात्रा 0.0015% (वॉल्यूम) है। यह पानी में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील है, इथेनॉल में खराब घुलनशील है। एक क्लैथ्रेट रचना 8Ne×46H 2 O बनाता है। रासायनिक रूप से निष्क्रिय, अन्य सभी पदार्थों (सरल और जटिल) के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।

नियॉन का परमाणु और आणविक द्रव्यमान

सापेक्ष आणविक भार एम आरअणु का मोलर द्रव्यमान है, जिसे कार्बन-12 परमाणु (12 C) के मोलर द्रव्यमान का 1/12 कहा जाता है। यह एक आयामहीन मात्रा है।

सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान ए आरकिसी पदार्थ के परमाणु का दाढ़ द्रव्यमान है, जिसे कार्बन -12 परमाणु (12 C) के दाढ़ द्रव्यमान का 1/12 कहा जाता है।

चूंकि नियॉन एकपरमाणुक Ne अणुओं के रूप में मुक्त अवस्था में मौजूद होता है, इसलिए इसके परमाणु और आणविक द्रव्यमान के मान समान होते हैं। वे 20.1797 के बराबर हैं।

नियॉन के समस्थानिक

नियॉन तीन समस्थानिकों 20 Ne (90.48%), 21 Ne (0.27%) और 22 Ne (9.25%) के रूप में हो सकता है। इनकी द्रव्यमान संख्या क्रमशः 20, 21 और 22 है। नियॉन समस्थानिक 20 Ne के एक परमाणु के नाभिक में दस प्रोटॉन और दस न्यूट्रॉन होते हैं, और समस्थानिक 21 Ne और 22 Ne में क्रमशः प्रोटॉन, ग्यारह और बारह न्यूट्रॉन की समान संख्या होती है।

नियॉन के सोलह अस्थिर समस्थानिक भी हैं।

नियॉन आयन

हीलियम की तरह, परमाणुओं के मजबूत उत्तेजना पर, नीयन ने 2 + प्रकार के आणविक आयनों का निर्माण किया:

σ s 2 σ s * σ z 2 π 4 x,y π *4 x,y σ z *1 ।

नियॉन का अणु और परमाणु

नियॉन मुक्त अवस्था में एकपरमाणुक Ne अणुओं के रूप में मौजूद होता है।

समस्या समाधान के उदाहरण

उदाहरण 1

रासायनिक आवर्त सारणी के सभी तत्वों में, अक्रिय गैसों जैसे समूह में दिलचस्प गुण होते हैं। इनमें आर्गन, नियॉन, हीलियम और कुछ अन्य पदार्थ शामिल हैं। नियॉन क्या है, और आधुनिक दुनिया में इस गैस का व्यापक रूप से उपयोग कहाँ किया जाता है?

नियॉन की खोज का इतिहास

आवर्त सारणी तुरंत सभी रासायनिक तत्वों से नहीं भरी गई थी, इसलिए कुछ समूहों और अवधियों में अंतराल थे। तो, रसायनज्ञों ने नए पदार्थों की खोज की भविष्यवाणी की, जो नियॉन के साथ हुआ। नियॉन के अस्तित्व के बारे में सोचने वाले पहले वैज्ञानिक रसायनज्ञ रामसे रेले थे। उस समय, दो निकटतम अक्रिय गैसों की खोज की गई: आर्गन और हीलियम, लेकिन तालिका में मध्यवर्ती कोशिका खाली थी। वैज्ञानिक ने सुझाव दिया कि नए तत्व का परमाणु द्रव्यमान 20 और हाइड्रोजन घनत्व 10 होगा, हालांकि, नियॉन प्रकृति में क्या है, यह ज्ञात नहीं था।

रामसे नियॉन को अलग करने और उसके अस्तित्व को साबित करने में कैसे सक्षम था? उनके प्रयोग में, एक पारंपरिक प्रयोग किया गया था, जिसे पहले द्रवीभूत किया गया और फिर धीरे-धीरे वाष्पित किया गया। इस तरह से प्राप्त गैसीय अंशों का एक डिस्चार्ज ट्यूब में अध्ययन किया गया, जिससे पदार्थों के स्पेक्ट्रम की रेखाओं को देखना संभव हो गया। इसी क्रम में एक नया तत्व मिला।

ब्रह्मांड में नियॉन छठा सबसे प्रचुर तत्व है। ग्रीक से शब्द का अर्थ "नया" के रूप में अनुवादित है। प्रारंभ में, रामसे के बेटे विली ने नए तत्व का नामकरण करने का सुझाव दिया, जिसका अर्थ "नया" भी था, लेकिन उनके पिता ने इस शब्द को नीयन में बदलने का फैसला किया, जो उनकी राय में बेहतर लग रहा था।

नीयन गुण

यह अक्रिय गैस आर्गन और हीलियम के बीच आवर्त सारणी में स्थित है, जो इसे इन पदार्थों के मध्यवर्ती गुण प्रदान करती है। नियॉन में दो ऊर्जा स्तर होते हैं जिनमें 2 और 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह सुविधा सीधे गैस की प्रतिक्रियाशीलता को प्रभावित करती है, क्योंकि यह अन्य तत्वों के साथ यौगिक नहीं बनाता है।

रसायन विज्ञान की दृष्टि से नियॉन क्या है? यह एक हल्की गैस है जो -245.98°C पर द्रवीभूत होती है और इसका क्वथनांक 2.6°C होता है। पानी में गैस की घुलनशीलता बहुत कम है, लेकिन सक्रिय कार्बन पर नियॉन का सोखना इसकी अशुद्धियों से शुद्ध गैस को अलग करना संभव बनाता है।

भौतिकी की दृष्टि से नियॉन क्या है? यह एक गैस है जो करंट के प्रभाव में चमकीले लाल और नारंगी स्पेक्ट्रा में विभाजित होती है। नीयन प्रकाश जो यह एक ही समय में उत्सर्जित करता है वह बहुत स्थिर और चमकदार होता है। इस घटना का भौतिकी नियॉन परमाणुओं पर इलेक्ट्रॉनों के प्रभाव में निहित है, जो बाद वाले को प्रकाश के फोटॉनों का उत्सर्जन करने का कारण बनता है।

नीयन कहाँ है

ब्रह्मांड में, हीलियम, हाइड्रोजन और कई अन्य तत्वों के बाद नियॉन छठा सबसे प्रचुर तत्व है। यह अक्रिय गैस सितारों और लाल ग्रहों की अपेक्षाकृत बड़ी मात्रा में रहती है। प्लूटो का अध्ययन करते समय, यह सुझाव दिया गया था कि इसका वातावरण पूरी तरह से नियॉन से बना है, और निचली परतों में यह गैस इस ग्रह पर गंभीर रूप से कम तापमान के कारण द्रवीभूत हो जाती है।

जहां तक ​​पृथ्वी की बात है, नियॉन सबसे अधिक वायुमंडल (0.00182%) में पाया जाता है और पृथ्वी की पपड़ी में बहुत कम पाया जाता है। यह माना जाता है कि अक्रिय गैसों की अन्य तत्वों के साथ बंधने और खनिजों को बनाने में असमर्थता मुख्य कारण था कि ये पदार्थ पृथ्वी पर कम मात्रा में बने रहे।

नियॉन का प्रयोग

अब प्रोडक्शन में नियॉन की डिमांड बहुत ज्यादा बढ़ गई है, यानी इसकी लगातार कमी। यह इस तथ्य के कारण है कि शुद्ध अक्रिय गैस के निकलने में लंबा समय लगता है, और हवा में इसकी सामग्री बहुत कम होती है।

क्रायोजेनिक तकनीक में रेफ्रिजरेंट के रूप में उद्योग में नियॉन का उपयोग किया जाता है। तरल नियॉन के तापमान पर, रॉकेट ईंधन जमा हो जाता है, जानवरों और पौधों के ऊतक और रसायन जम जाते हैं। नियॉन क्रिस्टल में, बहुत जटिल प्रतिक्रियाओं की घटना के लिए इष्टतम स्थिति बनाई जाती है जो गर्मी की क्रिया (H2O2, ऑक्सीजन फ्लोराइड्स, आदि का संश्लेषण) को सहन नहीं करती है।

कुछ लैंप और जुड़नार में भी नियॉन का उपयोग किया जाता है। प्रकाश के स्रोत के रूप में इस गैस का महत्व बहुत अधिक है, क्योंकि। इसकी चमक काफी दूर से देखी जा सकती है। लाइटहाउस, एयरफ़ील्ड स्ट्रिप्स, गगनचुंबी टावरों पर स्थापना के लिए उपयोग किया जाता है। कुछ टेक्स्ट विज्ञापन नियॉन-आधारित लैम्प से प्रकाशित होते हैं।

ऐसे दीयों में नियॉन अपने शुद्ध रूप में नहीं होता है। इसे हमेशा आर्गन के साथ सही अनुपात में मिलाया जाता है, जो प्रकाश को नारंगी रंग देता है। हालाँकि, यह किसी भी तरह से अच्छी दृश्यता के गुणों को ख़राब नहीं करता है ऐसे लैंप किसी भी प्रतिकूल मौसम की स्थिति में और लंबी दूरी पर दिखाई देते हैं।

/मोल)

परमाणु त्रिज्या ? (38) अपराह्न आयनीकरण ऊर्जा
(पहला इलेक्ट्रॉन) 2079.4 (21.55) केजे / मोल (ईवी) इलेक्ट्रोनिक विन्यास 2s 2 2p 6 रासायनिक गुण सहसंयोजक त्रिज्या शाम 58 आयन त्रिज्या दोपहर 112 बजे वैद्युतीयऋणात्मकता
(पॉलिंग के अनुसार) 0,0 इलेक्ट्रोड क्षमता 0 ऑक्सीकरण अवस्थाएँ लागू नहीं एक साधारण पदार्थ के थर्मोडायनामिक गुण घनत्व (−246 डिग्री सेल्सियस पर) 1.204 / सेमी³ मोलर ताप क्षमता 20.79 जे /( मोल) ऊष्मीय चालकता (0.0493) डब्ल्यू /( ) पिघलने का तापमान 24,55 पिघलने वाली गर्मी एन / ए केजे / एमओएल उबलने का तापमान 27,1 वाष्पीकरण की ऊष्मा 1.74 केजे/मोल दाढ़ मात्रा 16.8 सेमी³/मोल एक साधारण पदार्थ का क्रिस्टल जाली जाली संरचना घन चेहरा केंद्रित जाली पैरामीटर 4,430 सी / ए अनुपात — डेबी तापमान 63.00 कि

नहीं	10
20,1797
2s 2 2p 6
नियोन

नियोन- आठवें समूह के मुख्य उपसमूह का एक तत्व, डी। आई। मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली की दूसरी अवधि, परमाणु संख्या 10 के साथ। इसे प्रतीक Ne (नियॉन) द्वारा निरूपित किया जाता है। ब्रह्मांड में पांचवां सबसे प्रचुर तत्व (हाइड्रोजन, हीलियम, ऑक्सीजन और कार्बन के बाद)। सरल पदार्थ नियॉन (CAS संख्या: 7440-01-9) रंग, स्वाद या गंध के बिना एक अक्रिय मोनोएटॉमिक गैस है।

नियॉन की खोज जून 1898 में स्कॉटिश रसायनज्ञ विलियम रामसे और अंग्रेजी रसायनज्ञ मौरिस ट्रैवर्स ने की थी। ऑक्सीजन, नाइट्रोजन और हवा के तेजी से बढ़ते भारी घटकों को द्रवीभूत करने के बाद उन्होंने इस अक्रिय गैस को "उन्मूलन द्वारा" अलग कर दिया। तत्व को सरल नाम "नियॉन" दिया गया था, जिसका अर्थ ग्रीक में "नया" है। दिसंबर 1910 में, फ्रांसीसी आविष्कारक जॉर्जेस क्लाउड ने नियॉन से भरा गैस डिस्चार्ज लैंप बनाया।

नाम की उत्पत्ति

नाम ग्रीक से आता है। νέος - नया।

एक किंवदंती है जिसके अनुसार तत्व का नाम रामसे के तेरह वर्षीय बेटे विली ने दिया था, जिसने अपने पिता से पूछा कि वह नई गैस का क्या नाम रखने जा रहे हैं, यह देखते हुए कि वह इसे एक नाम देना चाहते हैं। नवम(अव्य। - नया)। उनके पिता को यह विचार पसंद आया, लेकिन उन्होंने शीर्षक को महसूस किया नियोन, ग्रीक पर्याय से लिया गया है, बेहतर लगेगा।

प्रसार

विश्व पदार्थ में, नियॉन असमान रूप से वितरित किया जाता है, हालांकि, सामान्य तौर पर, ब्रह्मांड में व्यापकता के संदर्भ में, यह सभी तत्वों में पांचवें स्थान पर है - द्रव्यमान द्वारा लगभग 0.13%। सौर मंडल के बाहरी ग्रहों - बृहस्पति, शनि, यूरेनस, नेपच्यून के वातावरण में, गैसीय नीहारिका में, सूर्य और अन्य गर्म सितारों पर नियॉन की सबसे बड़ी सांद्रता देखी जाती है। कई तारों के वातावरण में नियॉन का हाइड्रोजन और हीलियम के बाद तीसरा स्थान है।

भूपर्पटी

दूसरी अवधि के सभी तत्वों में से नियोन- पृथ्वी पर सबसे छोटा। आठवें समूह के भीतर नियोनपृथ्वी की पपड़ी में सामग्री के संदर्भ में, यह आर्गन और हीलियम के बाद तीसरे स्थान पर है। गैसीय निहारिका और कुछ तारों में पृथ्वी की तुलना में कई गुना अधिक नियॉन होता है।

पृथ्वी पर, नियॉन की उच्चतम सांद्रता वातावरण में देखी जाती है - आयतन के अनुसार 1.82·10 −3%, और इसके कुल भंडार का अनुमान 7.8·10 14 m³ है। 1 m³ हवा में लगभग 18.2 cm³ नियॉन होता है (तुलना के लिए: हवा के समान आयतन में केवल 5.2 cm³ हीलियम होता है)। पृथ्वी की पपड़ी में नियॉन की औसत सामग्री कम है - वजन के हिसाब से 7 10 -9%। कुल मिलाकर, हमारे ग्रह पर लगभग 6.6·10 10 टन नियॉन हैं। आग्नेय चट्टानों में इस तत्व की मात्रा लगभग 109 टन होती है। जैसे ही चट्टानें टूटती हैं, गैस वायुमंडल में निकल जाती है। कुछ हद तक, वातावरण को नियॉन और प्राकृतिक जल से आपूर्ति की जाती है।

वैज्ञानिक हमारे ग्रह की नियॉन गरीबी का कारण इस तथ्य में देखते हैं कि एक बार जब पृथ्वी ने अपना प्राथमिक वातावरण खो दिया, जो अपने साथ बड़ी मात्रा में अक्रिय गैसों को बहा ले गई, जो ऑक्सीजन और अन्य गैसों की तरह, अन्य तत्वों के साथ रासायनिक रूप से खनिजों में बंधन नहीं कर सकती थी। और इस तरह ग्रह पर एक मुकाम हासिल करते हैं।

परिभाषा

गुणात्मक रूप से, नीयन उत्सर्जन स्पेक्ट्रा (विशेषता रेखाएं 585.25 एनएम और 540.05 एनएम) द्वारा निर्धारित किया जाता है, मात्रात्मक रूप से - विश्लेषण के द्रव्यमान स्पेक्ट्रोमेट्रिक और क्रोमैटोग्राफिक विधियों द्वारा।

भौतिक गुण

• उत्कृष्ट गैसें रंगहीन, गंधहीन, एकपरमाणुक गैसें होती हैं।
• अक्रिय गैसों में अन्य गैसों की तुलना में उच्च विद्युत चालकता होती है और जब करंट उनके माध्यम से गुजरता है, तो वे चमकीले ढंग से चमकते हैं, विशेष रूप से नियॉन में उग्र लाल प्रकाश के साथ, क्योंकि इसकी सबसे चमकीली रेखाएँ स्पेक्ट्रम के लाल भाग में स्थित होती हैं।

नियॉन का उत्सर्जन स्पेक्ट्रम (बाएं से दाएं: पराबैंगनी से अवरक्त रेखाएं, सफेद रंग में दिखाया गया)

• अक्रिय गैसों के परमाणु अणुओं की संतृप्त प्रकृति इस तथ्य में भी परिलक्षित होती है कि समान आणविक भार वाली अन्य गैसों की तुलना में अक्रिय गैसों का द्रवीकरण और हिमांक कम होता है।

रासायनिक गुण

सभी महान गैसों में एक पूर्ण इलेक्ट्रॉन खोल होता है, इसलिए वे रासायनिक रूप से निष्क्रिय होते हैं। रासायनिक जड़ता वह नहींअसाधारण, इसमें केवल हीलियम ही इसका मुकाबला कर सकती है। अभी तक एक भी संयोजी यौगिक प्राप्त नहीं हुआ है। यहां तक ​​​​कि पानी के साथ नीयन के तथाकथित क्लैथ्रेट यौगिक (Ne 6H 2 O), हाइड्रोक्विनोन और अन्य पदार्थ (भारी महान गैसों के समान यौगिक - रेडॉन, क्सीनन, क्रिप्टन और यहां तक ​​​​कि आर्गन - व्यापक रूप से ज्ञात हैं) प्राप्त करना और बनाए रखना बहुत मुश्किल है .

प्रकाश न्यूक्लाइड 20 Ne का स्रोत, जो पृथ्वी पर हावी है, अभी तक स्थापित नहीं किया गया है।

ऐसा माना जाता है कि बाहरी अंतरिक्ष में नियॉन भी मुख्य रूप से प्रकाश न्यूक्लाइड 20 Ne द्वारा दर्शाया गया है। बहुत सारे 21 Ne और 22 Ne उल्कापिंडों में पाए जाते हैं, लेकिन ब्रह्मांड में भटकने के दौरान ब्रह्मांडीय किरणों के प्रभाव में ये न्यूक्लाइड्स संभवतः उल्कापिंडों में बनते हैं।

तीन स्थिर नियॉन न्यूक्लाइड के अलावा, सोलह और अस्थिर हैं।

रसीद

नियोनहवा के द्रवीकरण और पृथक्करण की प्रक्रिया में उप-उत्पाद के रूप में हीलियम के साथ मिलकर प्राप्त किया जाता है। हीलियम का पृथक्करण और वह नहींसोखना और संघनन द्वारा किया जाता है। सोखना विधि क्षमता पर आधारित है वह नहींहीलियम के विपरीत adsorbed (Ne + He की सामग्री 70% तक); गैसों के मिश्रण के निष्कर्षण की डिग्री 0.5-0.6। N 2 से अंतिम शुद्धि और Ne और He को अलग करना या तो तरल N 2 तापमान पर चयनात्मक सोखना द्वारा किया जा सकता है, या संक्षेपण विधियों द्वारा - तरल H 2 या का उपयोग करके। पहले, नियॉन का उपयोग उद्योग में एक निष्क्रिय माध्यम के रूप में किया जाता था, लेकिन इसे सस्ते आर्गन से बदल दिया गया था।

नीयन ट्यूबों से बना तत्व प्रतीक

नियॉन गैस-डिस्चार्ज लैंप, रेडियो उपकरण में सिग्नल लैंप, फोटोकल्स और रेक्टीफायर से भरा हुआ है।

नियॉन और हीलियम का मिश्रण गैस लेज़रों (हीलियम-नियॉन लेज़र) में काम करने वाले माध्यम के रूप में उपयोग किया जाता है।

नीयन और नाइट्रोजन के मिश्रण से भरे ट्यूब, जब उनके माध्यम से एक विद्युत निर्वहन पारित किया जाता है, एक लाल-नारंगी चमक देता है, और इसलिए वे विज्ञापन में व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं।

नियॉन लैंप का उपयोग प्रकाशस्तंभों और हवाई क्षेत्रों में सिग्नलिंग उद्देश्यों के लिए किया जाता है, क्योंकि उनका लाल रंग कोहरे और धुंध से बहुत कम बिखरता है।

जैविक भूमिका

नियॉन कोई जैविक भूमिका नहीं निभाता है।

शारीरिक क्रिया

अक्रिय गैसों का एक शारीरिक प्रभाव होता है, जो शरीर पर उनके मादक प्रभाव में प्रकट होता है। सामान्य दबाव पर नियॉन (साथ ही हीलियम) का मादक प्रभाव प्रयोगों में दर्ज नहीं किया गया है, जबकि दबाव में वृद्धि के साथ, "उच्च दबाव तंत्रिका सिंड्रोम" (एचएनएसवीडी) के लक्षण पहले दिखाई देते हैं।

इस संबंध में, हीलियम के साथ, नियॉन-हीलियम मिश्रण के हिस्से के रूप में नियॉन का उपयोग गैस एम्बोलिज्म और नाइट्रोजन एनेस्थीसिया से बचने के लिए समुद्री यात्रियों, गोताखोरों, ऊंचे दबाव में काम करने वाले लोगों द्वारा सांस लेने के लिए किया जाता है। मिश्रण का लाभ यह है कि यह शरीर को कम ठंडा करता है, क्योंकि नियॉन की तापीय चालकता हीलियम की तुलना में कम होती है।

हल्की नियॉन-हीलियम वायु भी श्वसन विकारों से पीड़ित रोगियों की स्थिति से राहत दिलाती है।

"नियॉन लाइट्स" केवल लाल चमक के मामले में उनके नाम को सही ठहराते हैं। अन्य रंग प्राप्त करने के लिए पारा और फास्फोरस कुछ अनुपात में या अन्य महान गैसों का उपयोग किया जाता है।

नियॉन, नियॉन, ने (10)
रासायनिक तत्व नियोनक्रिप्टन की खोज के कुछ दिनों बाद 1898 में रामसे और ट्रैवर्स द्वारा खोजा गया था। वैज्ञानिकों ने तरल आर्गन के वाष्पीकरण के दौरान बने गैस के पहले बुलबुले का चयन किया है और पाया है कि इस गैस का स्पेक्ट्रम एक नए तत्व की उपस्थिति का संकेत देता है। रामसे इस तत्व के लिए एक नाम चुनने की बात करते हैं: "जब हमने पहली बार इसके स्पेक्ट्रम को देखा, तो मेरा 12 साल का बेटा था।"

पापा बोले ये क्या नाम है सुंदर गैस?
यह अभी तय नहीं हुआ है, मैंने जवाब दिया।
वह नया है? बेटे ने पूछा।
नया खोला गयामैंने आपत्ति की।
फिर क्यों नहीं बुलाते? नवम, पिता?
यह फिट नहीं है क्योंकि नवमग्रीक शब्द नहीं, मैंने उत्तर दिया।

हम इसे नियॉन कहेंगे, जो नए के लिए ग्रीक है, और इसी तरह गैस को इसका नाम मिला।