परमाणु नाभिक की संरचना: द्रव्यमान और आवेश संख्या। परमाणु नाभिक की संरचना और संरचना

(सामूहिक रूप से "न्यूक्लियॉन" कहा जाता है) नाभिक में। आमतौर पर पत्र द्वारा निरूपित किया जाता है ए. द्रव्यमान संख्या आइसोटोप के परमाणु द्रव्यमान के करीब है, परमाणु द्रव्यमान इकाइयों में व्यक्त की जाती है, लेकिन इसके साथ केवल कार्बन -12 के लिए मेल खाता है, क्योंकि परमाणु द्रव्यमान इकाई (ए.एम.यू.) को अब इस रूप में परिभाषित किया गया है 1 ⁄ 12 एक परमाणु का द्रव्यमान 12 सी है। अन्य सभी मामलों में, द्रव्यमान संख्या के विपरीत, परमाणु द्रव्यमान पूर्णांक नहीं है। इस प्रकार, क्लोरीन समस्थानिक 35 Cl की द्रव्यमान संख्या 35 है, और इसका परमाणु द्रव्यमान 34.96885 a.m.u है।

किसी विशेष न्यूक्लाइड (परमाणु नाभिक का एक प्रकार) के पदनाम में द्रव्यमान संख्या ऊपरी बाएँ सूचकांक में लिखी जाती है, उदाहरण के लिए 232 Th। समान द्रव्यमान संख्या वाले न्यूक्लाइड को आइसोबार कहा जाता है (उदाहरण के लिए, 14 सी और 14 एन न्यूक्लाइड आइसोबार हैं)।

द्रव्यमान संख्या जानने से आप नाभिक और परमाणु के द्रव्यमान का अनुमान लगा सकते हैं। यदि द्रव्यमान संख्या ज्ञात है, तो द्रव्यमान एमनिम्नलिखित संबंध से एक परमाणु और उसके नाभिक का अनुमान लगाया जाता है एम ≈ पूर्वाह्नएन, कहाँ एम N ≈ 1.67 10 −27 किग्रा एक न्यूक्लियॉन का द्रव्यमान है, जो कि एक प्रोटॉन या न्यूट्रॉन है। उदाहरण के लिए, एक एल्यूमीनियम-27 परमाणु और उसके नाभिक में 27 न्यूक्लिऑन (13 प्रोटॉन और 14 न्यूट्रॉन) होते हैं। इसका द्रव्यमान लगभग 27 1.67 10 −27 किग्रा ≈ 4.5 10 −26 किग्रा के बराबर है। यदि अधिक सटीकता के साथ नाभिक का द्रव्यमान प्राप्त करना आवश्यक है, तो यह ध्यान में रखा जाना चाहिए कि नाभिक में नाभिक परमाणु आकर्षण की शक्तियों से बंधे होते हैं, और इसलिए संबंध के अनुसार ई = एमसी 2 नाभिक का द्रव्यमान घटता है। परमाणु के द्रव्यमान में नाभिक के चारों ओर कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों का कुल द्रव्यमान भी जोड़ा जाना चाहिए। हालाँकि, ये सभी सुधार 1% से अधिक नहीं हैं।

238 92 यू

→

234 90 वां

4 2 वह

बाईं ओर, प्रारंभिक नाभिक की द्रव्यमान संख्या 238 है, प्रतिक्रिया के दाईं ओर, द्रव्यमान संख्या 234 और 4 के साथ दो नाभिक होते हैं, जो कुल 238 देता है। एक अल्फा कण की द्रव्यमान संख्या को ध्यान में रखते हुए (हीलियम-4 नाभिक) 4 है, अल्फा-क्षय क्षयकारी नाभिक की द्रव्यमान संख्या को 4 इकाई कम कर देता है। किसी भी प्रकार के बीटा क्षय (बीटा माइनस क्षय, पॉज़िट्रॉन क्षय, इलेक्ट्रॉन कैप्चर, सभी प्रकार के दोहरे बीटा क्षय) द्रव्यमान संख्या में परिवर्तन नहीं करते हैं, क्योंकि इस प्रक्रिया में केवल नाभिक के कुछ नाभिकों का एक प्रकार से दूसरे प्रकार (प्रोटॉन) में परिवर्तन होता है। न्यूट्रॉन या बैक में)। समस्थानिक संक्रमण भी नाभिक की द्रव्यमान संख्या को नहीं बदलता है।

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द्रव्यमान संख्या का वर्णन करने वाला एक अंश

- मुझे बताओ, क्या आप मास्को में रहने के दौरान काउंटेस की मृत्यु के बारे में जानते थे? - राजकुमारी मरिया ने कहा, और तुरंत शरमा गई, यह देखते हुए कि यह सवाल उसके शब्दों के बाद कि वह स्वतंत्र थी, उसने अपने शब्दों को इस तरह से अर्थ दिया कि वे, शायद, उनके पास नहीं थे।
"नहीं," पियरे ने जवाब दिया, जाहिर है कि राजकुमारी मैरी ने अपनी स्वतंत्रता के बारे में जो व्याख्या दी थी, वह अजीब नहीं लग रही थी। - मैंने इसे ओरेल में सीखा, और आप सोच भी नहीं सकते कि इसने मुझे कैसे प्रभावित किया। हम अनुकरणीय पति-पत्नी नहीं थे, ”उसने नताशा को देखते हुए और उसके चेहरे पर उत्सुकता से कहा कि वह अपनी पत्नी के बारे में कैसे प्रतिक्रिया देगा। “लेकिन इस मौत ने मुझे बहुत झकझोर दिया। जब दो लोग झगड़ते हैं, तो हमेशा दोनों को दोष देना होता है। और उस व्यक्ति के सामने जो अब नहीं है, उसका अपना अपराधबोध अचानक बहुत भारी हो जाता है। और फिर ऐसी मौत ... बिना दोस्तों के, बिना सांत्वना के। मुझे उसके लिए बहुत खेद है, "उसने समाप्त कर दिया, और खुशी के साथ नताशा के चेहरे पर खुशी की स्वीकृति देखी।
"हाँ, यहाँ आप फिर से एक कुंवारे और दूल्हे हैं," राजकुमारी मैरी ने कहा।
पियरे अचानक शरमा गए और बहुत देर तक नताशा की तरफ न देखने की कोशिश की। जब उसने उसकी ओर देखने का साहस किया, तो उसका चेहरा ठंडा, कठोर और तिरस्कारपूर्ण था, जैसा कि उसे लग रहा था।
"लेकिन आपने निश्चित रूप से नेपोलियन के साथ देखा और बात की, जैसा कि हमें बताया गया था?" - राजकुमारी मैरी ने कहा।
पियरे हँसा।
- कभी नहीं, कभी नहीं। यह हमेशा सभी को लगता है कि कैदी होने का मतलब नेपोलियन से मिलना है। न केवल मैंने उसे देखा है, बल्कि मैंने उसके बारे में सुना भी नहीं है। मैं बहुत बदतर समाज में था।
रात का खाना खत्म हो गया था, और पियरे, जिसने पहले तो अपनी कैद के बारे में बताने से इनकार कर दिया, धीरे-धीरे इस कहानी में शामिल हो गया।
"लेकिन क्या यह सच है कि आप नेपोलियन को मारने के लिए पीछे रह गए?" नताशा ने थोड़ा मुस्कुराते हुए उससे पूछा। - मैंने तब अनुमान लगाया जब हम आपसे सुखरेव टॉवर पर मिले थे; याद करना?
पियरे ने स्वीकार किया कि यह सच था, और इस सवाल से, धीरे-धीरे राजकुमारी मैरी और विशेष रूप से नताशा के सवालों से निर्देशित होकर, वह अपने कारनामों के विस्तृत विवरण में शामिल हो गया।
सबसे पहले उन्होंने उस उपहासपूर्ण, नम्र नज़र के साथ बात की जो अब लोगों पर और विशेष रूप से खुद पर थी; लेकिन फिर, जब वह उन भयावहताओं और कष्टों की कहानी पर आया, जो उसने देखे थे, तो वह बिना देखे ही बह गया और एक ऐसे व्यक्ति के संयमित उत्साह के साथ बोलना शुरू कर दिया, जो उसकी स्मृति में मजबूत छापों का अनुभव करता है।

द्रव्यमान संख्या एक परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की कुल संख्या है। इसे A द्वारा निरूपित किया जाता है।

एक विशिष्ट परमाणु नाभिक के बारे में बोलते हुए, न्यूक्लाइड शब्द का आमतौर पर उपयोग किया जाता है, और परमाणु कण, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन, सामूहिक रूप से न्यूक्लियॉन कहलाते हैं।

परमाणु संख्या।

किसी तत्व की परमाणु संख्या उसके परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या के समान होती है। इसे प्रतीक Z द्वारा निरूपित किया जाता है। परमाणु संख्या निम्नलिखित संबंध द्वारा द्रव्यमान संख्या से संबंधित है:

जहां एन परमाणु के नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या है।

प्रत्येक रासायनिक तत्व की एक विशिष्ट परमाणु संख्या होती है। दूसरे शब्दों में, किन्हीं भी दो तत्वों की परमाणु संख्या समान नहीं हो सकती है। परमाणु संख्या न केवल किसी दिए गए तत्व के परमाणुओं के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है, बल्कि एक परमाणु के नाभिक के आसपास के इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर भी होती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि संपूर्ण रूप में परमाणु एक विद्युतीय रूप से उदासीन कण है। इस प्रकार, एक परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या नाभिक के आसपास के इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है। यह कथन आयनों पर लागू नहीं होता है, जो निश्चित रूप से आवेशित कण हैं।

तत्वों की परमाणु संख्या का पहला प्रायोगिक प्रमाण 1913 में ऑक्सफोर्ड में काम करने वाले हेनरी मोस्ले द्वारा प्राप्त किया गया था। उन्होंने धातु के कठोर लक्ष्यों पर कैथोड किरणों से बमबारी की। (1909 में, बार्कला और केई ने पहले ही दिखाया था कि कोई भी ठोस तत्व, जब कैथोड किरणों की तेज किरण के साथ बमबारी की जाती है, तो उस तत्व की एक्स-रे विशेषता का उत्सर्जन करता है।) मोसले ने एक फोटोग्राफिक रिकॉर्डिंग तकनीक का उपयोग करके विशेषता एक्स-रे का विश्लेषण किया। उन्होंने पाया कि विशेषता एक्स-रे विकिरण की तरंग दैर्ध्य धातु के परमाणु भार (द्रव्यमान) के साथ बढ़ जाती है और दिखाया कि इस एक्स-रे विकिरण की आवृत्ति का वर्गमूल कुछ पूर्णांक के सीधे आनुपातिक है, जिसे उन्होंने निरूपित किया प्रतीक

मोसले ने पाया कि यह संख्या लगभग परमाणु द्रव्यमान के आधे मूल्य के साथ मेल खाती है। उन्होंने निष्कर्ष निकाला कि यह संख्या - तत्व की परमाणु संख्या - इसके परमाणुओं की मूलभूत संपत्ति है। यह किसी दिए गए तत्व के परमाणु में प्रोटॉन की संख्या के बराबर निकला। इस प्रकार, मोसले ने विशिष्ट एक्स-रे विकिरण की आवृत्ति को विकिरण करने वाले तत्व (मोसले के नियम) की क्रम संख्या से संबंधित किया। रासायनिक तत्वों के आवर्त नियम के अनुमोदन तथा तत्वों के परमाणु क्रमांक के भौतिक अर्थ की स्थापना के लिए इस नियम का अत्यधिक महत्व था।

मोसले के शोध ने उन्हें परमाणु संख्या 43, 61 और 75 के साथ आवर्त सारणी में उस समय तक लापता तीन तत्वों के अस्तित्व की भविष्यवाणी करने की अनुमति दी। इन तत्वों को बाद में खोजा गया और क्रमशः टेक्नेटियम, प्रोमेथियम और रेनियम नाम प्राप्त हुए।

प्रथम विश्व युद्ध की लड़ाइयों में मोसले की मृत्यु हो गई।

न्यूक्लाइड्स के प्रतीक।

यह न्यूक्लाइड की द्रव्यमान संख्या को सुपरस्क्रिप्ट के रूप में और तत्व प्रतीक के बाईं ओर सबस्क्रिप्ट के रूप में परमाणु संख्या को इंगित करने के लिए प्रथागत है। उदाहरण के लिए, प्रविष्टि का अर्थ है कि इस कार्बन न्यूक्लाइड (साथ ही अन्य सभी कार्बन न्यूक्लाइड) की परमाणु संख्या 6 है। इस विशेष न्यूक्लाइड की द्रव्यमान संख्या 12 है। अन्य कार्बन न्यूक्लाइड का प्रतीक प्रतीक के अनुरूप है क्योंकि सभी कार्बन न्यूक्लाइड 6 की परमाणु संख्या है, निर्दिष्ट न्यूक्लाइड को अक्सर कार्बन -14 या कार्बन -14 के रूप में लिखा जाता है।

समस्थानिक।

आइसोटोप विभिन्न गुणों वाले एक ही तत्व की परमाणु किस्में हैं। वे अपने नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या में भिन्न होते हैं। इस प्रकार, एक ही तत्व के समस्थानिकों की परमाणु संख्या समान लेकिन द्रव्यमान संख्या भिन्न होती है। तालिका में। 1.1 तीन कार्बन समस्थानिकों में से प्रत्येक के परमाणुओं के नाभिक में द्रव्यमान संख्या A, परमाणु संख्या Z और न्यूट्रॉन N की संख्या के मान दर्शाता है।

तालिका 1.1। कार्बन के समस्थानिक

तत्वों की समस्थानिक सामग्री।

ज्यादातर मामलों में, प्रत्येक तत्व विभिन्न समस्थानिकों का मिश्रण होता है। ऐसे मिश्रण में प्रत्येक आइसोटोप की सामग्री को समस्थानिक बहुतायत कहा जाता है। उदाहरण के लिए, सिलिकॉन प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले यौगिकों में निम्न प्राकृतिक समस्थानिक प्रचुरता के साथ पाया जाता है: . ध्यान दें कि किसी तत्व की कुल समस्थानिक बहुतायत ठीक 100% होनी चाहिए। इनमें से प्रत्येक समस्थानिक की सापेक्ष समस्थानिक बहुतायत क्रमशः 0.9228, 0.0467 और 0.0305 है। इन संख्याओं का योग ठीक 1.0000 है।

परमाणु द्रव्यमान इकाई (एएमयू)।

वर्तमान में, एक न्यूक्लाइड के द्रव्यमान को परमाणु द्रव्यमान इकाई के निर्धारण के लिए मानक के रूप में लिया जाता है। इस न्यूक्लाइड को 12.0000 एमू का द्रव्यमान सौंपा गया है। इस प्रकार, एक परमाणु द्रव्यमान इकाई उस न्यूक्लाइड के द्रव्यमान के बारहवें हिस्से के बराबर होती है। परमाणु द्रव्यमान इकाई का सही मान किग्रा है। परमाणु को बनाने वाले तीन मौलिक कणों में निम्नलिखित द्रव्यमान होते हैं:

प्रोटॉन द्रव्यमान = 1.007277 एमू

न्यूट्रॉन द्रव्यमान = 1.008665 एमू

इलेक्ट्रॉन द्रव्यमान = 0.000 548 6 ए। खाना।

इन मूल्यों का उपयोग करके, प्रत्येक विशेष न्यूक्लाइड के समस्थानिक द्रव्यमान की गणना की जा सकती है। उदाहरण के लिए, एक न्यूक्लाइड का समस्थानिक द्रव्यमान 17 प्रोटॉन, 18 न्यूट्रॉन और 17 इलेक्ट्रॉनों के द्रव्यमान का योग होता है:

हालाँकि, सटीक प्रायोगिक डेटा इंगित करता है कि समस्थानिक द्रव्यमान का मान 34.968 85 a.u है। ई. एम. परिकलित और प्रायोगिक तौर पर पाए गए मानों के बीच की विसंगति है इसे द्रव्यमान दोष कहा जाता है, द्रव्यमान दोष का कारण धारा में समझाया गया है। 1.3।

सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के पैमाने में, समस्थानिक द्रव्यमान को न्यूक्लाइड के द्रव्यमान के बारहवें भाग द्वारा उनके विभाजन के परिणाम के रूप में दर्शाया जाता है। इस प्रकार, एक समस्थानिक का सापेक्ष समस्थानिक द्रव्यमान है

ध्यान दें कि सापेक्ष समस्थानिक द्रव्यमान आयामहीन इकाइयों में व्यक्त किए जाते हैं।

एक रासायनिक तत्व के एटी का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान, समस्थानिक सामग्री को ध्यान में रखते हुए, सापेक्ष समस्थानिक द्रव्यमान का अंकगणितीय औसत है। इसकी गणना प्रत्येक समस्थानिक के सापेक्ष समस्थानिक द्रव्यमान और उसके सापेक्ष बहुतायत के उत्पादों को जोड़कर की जाती है।

निम्नलिखित डेटा का उपयोग करके क्लोरीन के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान की गणना करें:

1846. एक तटस्थ परमाणु में नाभिक के चारों ओर कितने इलेक्ट्रॉन घूमते हैं:
a) कार्बन b) सिल्वर c) यूरेनियम?

1847. ऑक्सीजन परमाणुओं के नाभिक का आवेश (प्रारंभिक आवेश ई में) क्या है!gO, पोटेशियम JgK और कॉपर ggCu? द्रव्यमान ज्ञात कीजिए(एएमयू में) एक ही तत्व के परमाणुओं के नाभिक।

1848. किस तत्व के परमाणु के नाभिक का द्रव्यमान कम होता है: मैग्नीशियम 12 Mg या हाइड्रोजन jH? कितनी बार?

1849. नाइट्रोजन परमाणु ^N के नाभिक की द्रव्यमान संख्या क्या है? एमू में नाभिक का द्रव्यमान कितना होता है? (पूर्णांक तक)?

1850. नाइट्रोजन परमाणु ^N के नाभिक की आवेश संख्या क्या है? नाभिक का आवेश क्या है (प्रारंभिक शुल्क ई में)?

1851. ब्रोमीन परमाणु 3°Br में इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करें।(प्रारंभिक शुल्क ई में) सभी इलेक्ट्रॉनों का कुल प्रभार क्या है?

1852. बोरॉन परमाणु के नाभिक में कितने न्यूक्लिऑन शामिल होते हैं?बी? टिन XgQB? पोलोनियम 2™आरओ?

1853. एक परमाणु के नाभिक में कितने प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं:
ए) हीलियम आईएचई;
बी) एल्यूमीनियम 13 ए 1;
ग) फास्फोरस 15 आर?

1854. एक तटस्थ लिथियम परमाणु जीएलआई के लिए निर्धारित करें

1855. एक तटस्थ फ्लोरीन परमाणु के लिए निर्धारित करेंन्यूक्लियंस, प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या।

1856. एक तटस्थ नियॉन परमाणु 20 Ne में निहित न्यूक्लिऑन, प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करेंएलओआईएनसी।

1857. तटस्थ जस्ता परमाणु के लिए ^Zn निर्धारित करेंन्यूक्लियंस, प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या।

1858. तटस्थ परमाणुओं में प्रोटॉन, न्यूट्रॉन, इलेक्ट्रॉन और न्यूक्लिऑन की संख्या निर्धारित करें: ^O; ^ ओ; ^ हे? कैसेक्या ये परमाणु अलग हैं? उन दोनों में क्या समान है?

1859. रेडियम 2ggRa के प्राकृतिक रेडियोधर्मी क्षय की प्रतिक्रिया लिखिए, जिसमें a-कण उत्सर्जित होता है।परिणामी रासायनिक तत्व का पता लगाएं।

1860. लेड समस्थानिक 2^Pb C के रेडियोधर्मी क्षय की पी-कण के उत्सर्जन के साथ अभिक्रिया लिखिए। कितने बजेयह सीसा के समस्थानिक के नाभिक को परिवर्तित करता है?

1861. प्लूटोनियम के रेडियोधर्मी क्षय की प्रतिक्रिया लिखिए, जिसके परिणामस्वरूप 2g®Pu यूरेनियम में बदल जाता है235 टी 92 यू *

1862. सोडियम के रेडियोधर्मी क्षय की प्रतिक्रिया लिखिए, जिसके परिणामस्वरूप 22 Na मैग्नीशियम में परिवर्तित हो जाता है।

1863. निम्नलिखित रेडियोधर्मी क्षय प्रतिक्रियाओं में अज्ञात तत्व खोजें:
zX^2°! पंजाब+>;

1864. क्रिप्टन परमाणु के नाभिक ^Kr ने छह बार रेडियोधर्मी (3-क्षय) का अनुभव किया। परिणाम क्या नाभिक था? प्रतिक्रियाओं को लिखिए।

1865. क्सीनन परमाणु ^JXe का नाभिक सेरियम परमाणु ^gCe के स्थिर नाभिक में बदल जाता है। कितने इलेक्ट्रॉन उत्सर्जित होते हैं? इन अभिक्रियाओं को लिखिए।

1866. जब एक y-क्वांटम नाभिक द्वारा उत्सर्जित होता है तो किसी तत्व की द्रव्यमान संख्या कैसे बदलती है? क्या इस मामले में नाभिक का द्रव्यमान और तत्व की क्रमिक संख्या बदल जाती है?

"") कर्नेल में। आमतौर पर पत्र द्वारा निरूपित किया जाता है ए. द्रव्यमान संख्या आइसोटोप के परमाणु द्रव्यमान के करीब है, परमाणु द्रव्यमान इकाइयों में व्यक्त की जाती है, लेकिन इसके साथ केवल कार्बन -12 के लिए मेल खाता है, क्योंकि परमाणु द्रव्यमान इकाई (एएमयू) को अब परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 के रूप में परिभाषित किया गया है। 12 सी। अन्य सभी मामलों में, द्रव्यमान संख्या के विपरीत, परमाणु द्रव्यमान पूर्णांक नहीं है। इस प्रकार, क्लोरीन समस्थानिक 35 Cl की द्रव्यमान संख्या 35 है, और इसका परमाणु द्रव्यमान 34.96885 a.m.u है।

238 92 यू

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234 90 वां

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विकिमीडिया फाउंडेशन। 2010।

Bagramyan, इवान ख्रीस्तोफोरोविच
ब्रिस्टल

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जन अंकएक परमाणु नाभिक में न्यूक्लियंस की संख्या है। आमतौर पर एक रासायनिक तत्व के प्रतीक के ऊपर बाईं ओर इंगित किया जाता है (उदाहरण के लिए, 10V)। * * * द्रव्यमान संख्या द्रव्यमान संख्या, एक परमाणु नाभिक में न्यूक्लियंस की संख्या। आमतौर पर रासायनिक तत्व प्रतीक के ऊपर बाईं ओर इंगित किया जाता है ... ... विश्वकोश शब्दकोश

जन अंक- मासेस स्केइकियस स्टेटस टी स्रिटिस स्टैण्डर्टिज़ैकिजा इर मेट्रोलोजिजा अपिब्रेज़टिस एटोमो ब्रांडुओलियो न्यूक्लेओन स्केइकियस। अतिवादी: इंग्ल। जन अंक; परमाणु संख्या; न्यूक्लियॉन नंबर वोक। मसेनज़ाहल, एफ; न्यूक्लियोनेंज़ाहल, च रस। जन संख्या, एन; संख्या… … पेनकिआल्बिस एस्किनामासिस मेट्रोलोजिजोस टर्मिनस ज़ोडाइनास

जन अंक- mas s skaičius statusas T sritis chemija apibrėžtis Atomo branduolio nukleonų skaičius। अतिवादी: इंग्ल। जन अंक; परमाणु संख्या; न्यूक्लियॉन नंबर इंजी। जन अंक... केमीजोस टर्मिनस एस्किनामासिस ज़ोडाइनास

जन अंक- mas skaičius statusas t sritis fizika atitikmenys: angl. जन अंक; परमाणु संख्या; न्यूक्लियॉन नंबर वोक। मसेनज़ाहल, एफ; मासेज़हल, एफ; न्यूक्लियोनेंज़ाहल, च रस। द्रव्यमान संख्या, n शरारत। नोम्ब्रे डे मस्से, मी; नोम्ब्रे डी न्यूक्लिओन्स, एम … फ़िज़िकोस टर्मिनो ज़ोडाइनास

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परमाणु के नाभिक की द्रव्यमान संख्या कितनी होती है? द्रव्यमान संख्या संख्यात्मक रूप से नाभिक के न्यूट्रॉन और प्रोटॉन के योग के बराबर होती है। इसे अक्षर A द्वारा निरूपित किया जाता है। "द्रव्यमान संख्या" की अवधारणा इस तथ्य के कारण प्रकट हुई कि नाभिक का द्रव्यमान परमाणु कणों की संख्या के कारण होता है। नाभिक का द्रव्यमान और कणों की संख्या कैसे संबंधित हैं? चलो पता करते हैं।

परमाणु की संरचना

किसी भी परमाणु में एक नाभिक और इलेक्ट्रॉन होते हैं। हाइड्रोजन परमाणु को छोड़कर, क्योंकि इसमें केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है। नाभिक सकारात्मक रूप से चार्ज होता है। ऋणात्मक आवेश इलेक्ट्रॉनों द्वारा वहन किया जाता है। प्रत्येक इलेक्ट्रॉन का आवेश -1 के रूप में लिया जाता है। संपूर्ण रूप में परमाणु विद्युत रूप से तटस्थ है, अर्थात इसमें कोई आवेश नहीं है। इसका मतलब यह है कि ऋणात्मक आवेश वाले कणों की संख्या, यानी इलेक्ट्रॉन, नाभिक के धनात्मक आवेश के बराबर होती है। उदाहरण के लिए, एक ऑक्सीजन परमाणु में, परमाणु आवेश +8 है और इलेक्ट्रॉन 8 हैं, कैल्शियम परमाणु में, परमाणु आवेश +20 है, और 20 इलेक्ट्रॉन हैं।

नाभिक की संरचना

नाभिक में दो प्रकार के कण होते हैं - प्रोटॉन और न्यूट्रॉन। प्रोटॉन सकारात्मक रूप से आवेशित होते हैं, न्यूट्रॉन के पास कोई आवेश नहीं होता है। इस प्रकार, प्रोटॉन नाभिक को आवेश देते हैं। प्रत्येक प्रोटॉन का प्रभार +1 के रूप में लिया जाता है। यानी न्यूक्लियस में कितने प्रोटॉन समाहित हैं, यही पूरे न्यूक्लियस का चार्ज होगा। उदाहरण के लिए, कार्बन नाभिक में 6 प्रोटॉन होते हैं, परमाणु आवेश +6 होता है।

मेंडेलीव के तत्वों की आवधिक प्रणाली में, सभी तत्वों को नाभिक के आवेश को ठीक से बढ़ाने के क्रम में व्यवस्थित किया जाता है। हाइड्रोजन का परमाणु आवेश +1 है, यह पहले स्थित है; हीलियम में +2 है, यह तालिका में दूसरे स्थान पर है; लिथियम में +3 है, यह तीसरा और इसी तरह है। अर्थात्, नाभिक का आवेश तालिका में तत्व की क्रमिक (परमाणु) संख्या से मेल खाता है।

सामान्य तौर पर, कोई भी परमाणु विद्युत रूप से तटस्थ होता है। इसका अर्थ है कि इलेक्ट्रॉनों की संख्या नाभिक के आवेश के बराबर होती है, अर्थात प्रोटॉन की संख्या। और चूंकि प्रोटॉन की संख्या किसी तत्व की परमाणु संख्या निर्धारित करती है, इस परमाणु संख्या को जानकर, हम इस प्रकार इलेक्ट्रॉनों की संख्या, प्रोटॉन की संख्या और नाभिक के आवेश को जानते हैं।

एक परमाणु का द्रव्यमान

एक परमाणु (M) का द्रव्यमान उसके घटक भागों, यानी इलेक्ट्रॉनों और नाभिक के द्रव्यमान से निर्धारित होता है। नाभिक की तुलना में इलेक्ट्रॉन बहुत हल्के होते हैं और पूरे परमाणु के द्रव्यमान में लगभग कुछ भी योगदान नहीं करते हैं। अर्थात् परमाणु का द्रव्यमान नाभिक के द्रव्यमान से निर्धारित होता है। द्रव्यमान संख्या क्या है? नाभिक का द्रव्यमान इसकी संरचना - प्रोटॉन और न्यूट्रॉन बनाने वाले कणों की संख्या से निर्धारित होता है। इस प्रकार, द्रव्यमान संख्या नाभिक का द्रव्यमान है, जिसे द्रव्यमान (ग्राम) की इकाइयों में नहीं, बल्कि कणों की संख्या में व्यक्त किया जाता है। बेशक, ग्राम में व्यक्त नाभिक (एम) का पूर्ण द्रव्यमान ज्ञात है। लेकिन ये नकारात्मक शक्तियों में व्यक्त की जाने वाली बहुत छोटी संख्याएँ हैं। उदाहरण के लिए, कार्बन परमाणु का द्रव्यमान m (C) \u003d 1.99 ∙ 10 -23 ग्राम ऐसी संख्याओं का उपयोग करना असुविधाजनक है। और अगर द्रव्यमान के पूर्ण मूल्यों की कोई आवश्यकता नहीं है, लेकिन आपको केवल तत्वों या कणों के द्रव्यमान की तुलना करने की आवश्यकता है, तो वे एमू में व्यक्त परमाणुओं (ए आर) के सापेक्ष द्रव्यमान का उपयोग करते हैं। एक परमाणु के सापेक्ष द्रव्यमान को आवर्त सारणी में दर्शाया गया है, उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन में 14.007 है। एक परमाणु का सापेक्ष द्रव्यमान, निकटतम पूर्ण संख्या में गोल, तत्व के नाभिक (ए) की द्रव्यमान संख्या है। द्रव्यमान संख्याएँ ऐसी होती हैं जिनका उपयोग करना सुविधाजनक होता है - वे हमेशा पूर्णांक होती हैं: 1, 2, 3, और इसी तरह। उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन में 14, कार्बन में 12. वे ऊपरी बाएँ सूचकांक के साथ लिखे गए हैं, उदाहरण के लिए, 14 N या 12 C.

आपको द्रव्यमान संख्या कब जानने की आवश्यकता है?

द्रव्यमान संख्या (ए) और आवधिक प्रणाली (जेड) में एक तत्व की परमाणु संख्या जानने के बाद, कोई न्यूट्रॉन की संख्या निर्धारित कर सकता है। ऐसा करने के लिए, प्रोटॉन को द्रव्यमान संख्या से घटाएं।

द्रव्यमान संख्या जानने के बाद, आप नाभिक या पूरे परमाणु के द्रव्यमान की गणना कर सकते हैं। चूँकि नाभिक का द्रव्यमान कणों के द्रव्यमान से निर्धारित होता है जो इसकी संरचना बनाते हैं, यह इन कणों की संख्या और इन कणों के द्रव्यमान के गुणनफल के बराबर होता है, अर्थात न्यूट्रॉन के द्रव्यमान का गुणनफल और द्रव्यमान संख्या। एक न्यूट्रॉन का द्रव्यमान एक प्रोटॉन के द्रव्यमान के बराबर होता है, सामान्य तौर पर उन्हें एक न्यूक्लियॉन (परमाणु कण) के द्रव्यमान के रूप में निरूपित किया जाता है।

उदाहरण के लिए, एक एल्यूमीनियम परमाणु के द्रव्यमान पर विचार करें। जैसा कि मेंडेलीव के तत्वों की आवर्त सारणी से देखा जा सकता है, एल्यूमीनियम का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान 26.992 है। गोलाई में, हमें एल्यूमीनियम कोर की द्रव्यमान संख्या 27 मिलती है। अर्थात, इसके कोर में 27 कण होते हैं। एक कण का द्रव्यमान 1.67 ∙ 10 -24 g के बराबर एक स्थिर मान है। फिर, एल्यूमीनियम कोर का द्रव्यमान है: 27 ∙ 1.67 ∙ 10 -24 g = 4.5 ∙ 10 -23 g।

रेडियोधर्मी क्षय प्रतिक्रियाओं या परमाणु प्रतिक्रियाओं को संकलित करते समय आपको जिन तत्वों के नाभिकों की द्रव्यमान संख्या जानने की आवश्यकता होती है। उदाहरण के लिए, जब यूरेनियम 235 यू एक न्यूट्रॉन 1 एन को पकड़ता है, तो बेरियम 141 बा और क्रिप्टन 92 सीआर के नाभिक बनते हैं, साथ ही तीन मुक्त न्यूट्रॉन 1 एन भी बनते हैं। ऐसी प्रतिक्रियाओं को संकलित करते समय, नियम का उपयोग किया जाता है: समीकरण के दाईं और बाईं ओर द्रव्यमान संख्याओं का योग नहीं बदलता है। 235+1 = 92+141+3।

परमाणु नाभिक की संरचना: द्रव्यमान और आवेश संख्या। परमाणु नाभिक की संरचना और संरचना

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द्रव्यमान संख्या का वर्णन करने वाला एक अंश

परमाणु संख्या।

न्यूक्लाइड्स के प्रतीक।

समस्थानिक।

तत्वों की समस्थानिक सामग्री।

परमाणु द्रव्यमान इकाई (एएमयू)।

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