सोडियम थायोसल्फेट एक सिंथेटिक यौगिक है जिसे रसायन विज्ञान में सोडियम सल्फेट के रूप में जाना जाता है, और खाद्य उद्योग में योज्य E539 के रूप में जाना जाता है, जिसे खाद्य उत्पादन में उपयोग के लिए अनुमोदित किया गया है।
सोडियम थायोसल्फेट एक अम्लता नियामक (एंटीऑक्सीडेंट), एंटी-काकिंग एजेंट या परिरक्षक के रूप में कार्य करता है। खाद्य योज्य के रूप में थायोसल्फेट का उपयोग आपको शेल्फ जीवन और उत्पाद की गुणवत्ता को बढ़ाने, सड़ने, खट्टा होने, किण्वन को रोकने की अनुमति देता है। अपने शुद्ध रूप में, यह पदार्थ आयोडीन स्टेबलाइजर के रूप में खाद्य आयोडीन युक्त नमक के निर्माण की तकनीकी प्रक्रियाओं में शामिल है और इसका उपयोग बेकरी के आटे को संसाधित करने के लिए किया जाता है, जो कि केकिंग और क्लंपिंग के लिए प्रवण होता है।
खाद्य योज्य E539 का उपयोग विशेष रूप से औद्योगिक क्षेत्र तक सीमित है, पदार्थ खुदरा बिक्री के लिए उपलब्ध नहीं है। चिकित्सा प्रयोजनों के लिए, सोडियम थायोसल्फेट का उपयोग गंभीर विषाक्तता के लिए एक मारक के रूप में और बाहरी विरोधी भड़काऊ एजेंट के रूप में किया जाता है।
सामान्य जानकारी
थियोसल्फेट (हाइपोसल्फाइट) एक अकार्बनिक यौगिक है जो थियोसल्फ्यूरिक एसिड का सोडियम नमक है। पदार्थ एक रंगहीन, गंधहीन पाउडर है, जो करीब से जांच करने पर पारदर्शी मोनोक्लिनिक क्रिस्टल निकलता है।
हाइपोसल्फाइट एक अस्थिर यौगिक है जो स्वाभाविक रूप से नहीं होता है। पदार्थ एक क्रिस्टलीय हाइड्रेट बनाता है, जो 40 ° C से ऊपर गर्म होने पर अपने क्रिस्टलीय पानी में पिघल जाता है और घुल जाता है। पिघला हुआ सोडियम थायोसल्फेट सुपरकूलिंग के लिए प्रवण होता है, और लगभग 220 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर, यौगिक पूरी तरह से नष्ट हो जाता है।
सोडियम थायोसल्फेट: संश्लेषण
सोडियम सल्फेट को पहली बार लेब्लांक विधि द्वारा प्रयोगशाला में कृत्रिम रूप से प्राप्त किया गया था। यह यौगिक सोडा उत्पादन का उप-उत्पाद है जो कैल्शियम सल्फाइड के ऑक्सीकरण से उत्पन्न होता है। ऑक्सीजन के साथ बातचीत करते हुए, कैल्शियम सल्फाइड आंशिक रूप से थायोसल्फेट में ऑक्सीकृत हो जाता है, जिससे सोडियम सल्फेट का उपयोग करके Na 2 S 2 O 3 प्राप्त किया जाता है।
आधुनिक रसायन शास्त्र सोडियम सल्फेट को संश्लेषित करने के कई तरीके प्रदान करता है:
- सोडियम सल्फाइड का ऑक्सीकरण;
- सोडियम सल्फाइट के साथ सल्फर को उबालना;
- सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ हाइड्रोजन सल्फाइड और सल्फर ऑक्साइड की परस्पर क्रिया;
- सल्फर को सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ उबालना।
उपरोक्त विधियों से प्रतिक्रिया के उप-उत्पाद के रूप में या एक जलीय घोल के रूप में सोडियम थायोसल्फेट प्राप्त करना संभव हो जाता है जिससे तरल को वाष्पित किया जाना चाहिए। आप ऑक्सीजन युक्त पानी में सोडियम सल्फेट के सल्फाइड को घोलकर इसका क्षारीय घोल प्राप्त कर सकते हैं।
थायोसल्फेट का शुद्ध निर्जल यौगिक नाइट्रस एसिड के सोडियम नमक की फॉर्मामाइड नामक पदार्थ में सल्फर के साथ प्रतिक्रिया का परिणाम है। संश्लेषण प्रतिक्रिया 80 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर आगे बढ़ती है और लगभग आधे घंटे तक चलती है, इसके उत्पाद थायोसल्फेट और इसके ऑक्साइड होते हैं।
सभी रासायनिक प्रतिक्रियाओं में, हाइपोसल्फाइट खुद को एक मजबूत कम करने वाले एजेंट के रूप में प्रकट करता है। मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ बातचीत प्रतिक्रियाओं में, ना 2 एस 2 ओ 3 को सल्फेट या सल्फ्यूरिक एसिड के लिए ऑक्सीकरण किया जाता है, कमजोर ऑक्सीडेंट के साथ टेट्राथियोन नमक। थायोसल्फेट की ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया पदार्थों के निर्धारण के लिए आयोडोमेट्रिक विधि का आधार है।
मुक्त क्लोरीन के साथ सोडियम थायोसल्फेट की बातचीत विशेष ध्यान देने योग्य है, जो एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट और एक विषाक्त पदार्थ है। हाइपोसल्फाइट आसानी से क्लोरीन द्वारा ऑक्सीकृत हो जाता है और इसे हानिरहित पानी में घुलनशील यौगिकों में परिवर्तित कर देता है। इस प्रकार, यह यौगिक क्लोरीन के विनाशकारी और विषैले प्रभावों को रोकता है।
औद्योगिक परिस्थितियों में, थायोसल्फेट को गैस उत्पादन अपशिष्ट से निकाला जाता है। सबसे आम कच्चा माल लाइटिंग गैस है, जो कोल कोकिंग के दौरान निकलती है और इसमें हाइड्रोजन सल्फाइड की अशुद्धियाँ होती हैं। कैल्शियम सल्फाइड को इससे संश्लेषित किया जाता है, जिसे हाइड्रोलिसिस और ऑक्सीकरण के अधीन किया जाता है, जिसके बाद इसे थायोसल्फेट प्राप्त करने के लिए सोडियम सल्फेट के साथ जोड़ा जाता है। मल्टी-स्टेज प्रकृति के बावजूद, इस विधि को हाइपोसल्फाइट निकालने के लिए सबसे अधिक लागत प्रभावी और पर्यावरण के अनुकूल तरीका माना जाता है।
| व्यवस्थित नाम | सोडियम थायोसल्फेट (सोडियम थायोसल्फेट) |
|---|---|
| पारंपरिक पदवी | सोडियम सल्फेट, हाइपोसल्फाइट (सोडियम) सोडा, एंटीक्लोर |
| अंतर्राष्ट्रीय अंकन | E539 |
| रासायनिक सूत्र | ना 2 एस 2 ओ 3 |
| समूह | अकार्बनिक थायोसल्फेट्स (लवण) |
| एकत्रीकरण की अवस्था | रंगहीन मोनोक्लिनिक क्रिस्टल (पाउडर) |
| घुलनशीलता | में घुलनशील, में अघुलनशील |
| पिघलने का तापमान | 50 डिग्री सेल्सियस |
| क्रांतिक तापमान | 220 डिग्री सेल्सियस |
| गुण | कम करना (एंटीऑक्सीडेंट), जटिल |
| आहार पूरक श्रेणी | एसिडिटी रेगुलेटर, एंटी-केकिंग एजेंट (एंटी-केकिंग एजेंट) |
| मूल | कृत्रिम |
| विषाक्तता | परीक्षण नहीं किया गया, पदार्थ सशर्त रूप से सुरक्षित है |
| उपयोग के क्षेत्र | खाद्य, कपड़ा, चमड़ा उद्योग, फोटोग्राफी, फार्मास्यूटिकल्स, विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान |
सोडियम थायोसल्फेट: आवेदन
सोडियम सल्फेट का उपयोग भोजन की खुराक और दवाओं में शामिल करने से बहुत पहले विभिन्न उद्देश्यों के लिए किया गया है। प्रथम विश्व युद्ध के दौरान श्वसन अंगों को जहरीली क्लोरीन से बचाने के लिए एंटीक्लोर को धुंध पट्टियों और गैस मास्क के फिल्टर के साथ लगाया गया था।
उद्योग में हाइपोसल्फाइट के आवेदन के आधुनिक क्षेत्र:
- फिल्म प्रसंस्करण और फोटोग्राफिक पेपर पर छवियों को ठीक करना;
- पीने के पानी का डीक्लोरीनेशन और बैक्टीरियोलॉजिकल विश्लेषण;
- कपड़े विरंजन करते समय क्लोरीन के दाग हटाना;
- सोने के अयस्क की लीचिंग;
- कॉपर मिश्र और पेटिना का उत्पादन;
- त्वचा कमाना।
सोडियम सल्फेट का उपयोग विश्लेषणात्मक और कार्बनिक रसायन विज्ञान में अभिकर्मक के रूप में किया जाता है, यह मजबूत एसिड को बेअसर करता है, भारी धातुओं और उनके जहरीले यौगिकों को बेअसर करता है। विभिन्न पदार्थों के साथ थायोसल्फेट की परस्पर क्रिया प्रतिक्रियाएं आयोडोमेट्री और ब्रोमोमेट्री का आधार हैं।
खाद्य पूरक E539
सोडियम थायोसल्फेट एक व्यापक रूप से इस्तेमाल किया जाने वाला खाद्य योज्य नहीं है और यौगिक की अस्थिरता और इसके क्षरण उत्पादों की विषाक्तता के कारण स्वतंत्र रूप से उपलब्ध नहीं है। हाइपोसल्फाइट एक अम्लता नियामक और एंटी-केकिंग एजेंट (एंटी-केकिंग एजेंट) के रूप में खाद्य आयोडीन युक्त नमक और बेकरी उत्पादों के उत्पादन के लिए तकनीकी प्रक्रियाओं में शामिल है।
Additive E539 डिब्बाबंद सब्जियों और मछली, डेसर्ट और मादक पेय के निर्माण में एक एंटीऑक्सिडेंट और परिरक्षक के कार्य करता है। यह पदार्थ उन रसायनों का भी हिस्सा है जो ताजी, सूखी और जमी हुई सब्जियों और फलों की सतह का उपचार करते हैं।
परिरक्षक और एंटीऑक्सीडेंट E539 का उपयोग गुणवत्ता में सुधार और ऐसे उत्पादों के शेल्फ जीवन को बढ़ाने के लिए किया जाता है:
- ताजी और जमी हुई सब्जियां, फल, समुद्री भोजन;
- , सुपारी बीज;
- सब्जियां, मशरूम और समुद्री शैवाल या तेल में संरक्षित;
- जैम, जेली, कैंडीड फल, फलों की प्यूरी और भरावन;
- ताजा, जमे हुए, स्मोक्ड और सूखे मछली, समुद्री भोजन, डिब्बाबंद भोजन;
- आटा, स्टार्च, सॉस, मसाला, सिरका,;
- सफेद और बेंत, मिठास (डेक्सट्रोज़ और), चीनी सिरप;
- फलों और सब्जियों के रस, शीतल पेय, शीतल पेय, अंगूर के रस।
टेबल आयोडीन युक्त नमक के निर्माण में, खाद्य योज्य E539 का उपयोग आयोडीन को स्थिर करने के लिए किया जाता है, जो उत्पाद के शेल्फ जीवन को बढ़ा सकता है और इसके पोषण मूल्य को संरक्षित कर सकता है। टेबल नमक में E539 की अधिकतम स्वीकार्य मात्रा 250 मिलीग्राम प्रति 1 किग्रा है।
बेकिंग व्यवसाय में, उत्पाद की गुणवत्ता में सुधार के लिए विभिन्न एडिटिव्स के हिस्से के रूप में सोडियम थायोसल्फेट का सक्रिय रूप से उपयोग किया जाता है। ब्रेड इम्प्रूवर ऑक्सीडेटिव और रिडक्टिव होते हैं। एंटी-काकिंग एजेंट E539 का तात्पर्य पुनर्स्थापनात्मक कार्रवाई के सुधारकों से है जो आपको गुणों को बदलने की अनुमति देता है।
शॉर्ट-टियरिंग ग्लूटेन के साथ घने आटे से बने आटे को प्रोसेस करना मुश्किल होता है, केक, बेकिंग के दौरान आवश्यक मात्रा और दरारों तक नहीं पहुंचता है। एंटी-काकिंग एजेंट E539 डाइसल्फ़ाइड बॉन्ड को नष्ट कर देता है और ग्लूटेन प्रोटीन की संरचना करता है, जिसके परिणामस्वरूप आटा अच्छी तरह से उगता है, टुकड़ा ढीला और लोचदार हो जाता है, और पकाते समय पपड़ी नहीं फटती है।
उद्यमों में, आटा गूंधने से तुरंत पहले खमीर के साथ आटे में एक एंटी-केकिंग एजेंट जोड़ा जाता है। बेकरी उत्पाद के निर्माण की तकनीक के आधार पर आटे में थायोसल्फेट की मात्रा इसके द्रव्यमान का 0.001-0.002% है। Additive E539 के लिए स्वच्छता और स्वच्छ मानक 50 मिलीग्राम प्रति 1 किलो गेहूं का आटा है।
एंटी-काकिंग एजेंट E539 का उपयोग सख्त खुराक में तकनीकी प्रक्रियाओं में किया जाता है, इसलिए आटे के उत्पादों का उपयोग करते समय थायोसल्फेट विषाक्तता का कोई खतरा नहीं होता है। खुदरा बिक्री के लिए आशयित आटे को बिक्री से पहले संसाधित नहीं किया जाता है। सामान्य सीमा के भीतर, पूरक सुरक्षित है और शरीर पर विषाक्त प्रभाव नहीं पड़ता है।
दवा में उपयोग और शरीर पर इसका प्रभाव
सोडा हाइपोसल्फाइट विश्व स्वास्थ्य संगठन की आवश्यक दवाओं की सूची में सबसे प्रभावी और सुरक्षित दवाओं में से एक के रूप में शामिल है। यह इंजेक्शन के रूप में या बाहरी एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है, इसे त्वचा के नीचे, इंट्रामस्क्युलर और अंतःशिरा में इंजेक्ट किया जाता है।
बीसवीं शताब्दी की शुरुआत में, सोडियम थायोसल्फेट को पहली बार हाइड्रोसायनिक एसिड विषाक्तता के लिए एक मारक के रूप में इस्तेमाल किया गया था। सोडियम नाइट्राइट के संयोजन में, साइनाइड विषाक्तता के विशेष रूप से गंभीर मामलों के लिए थायोसल्फेट की सिफारिश की जाती है और साइनाइड को गैर विषैले थियोसाइनेट्स में परिवर्तित करने के लिए अंतःशिरा में प्रशासित किया जाता है जिसे शरीर से सुरक्षित रूप से उत्सर्जित किया जा सकता है।
सोडियम सल्फेट का चिकित्सीय उपयोग:
मौखिक रूप से लेने पर मानव शरीर पर हाइपोसल्फाइट के प्रभाव का अध्ययन नहीं किया गया है, इसलिए पदार्थ के शुद्ध रूप में या भोजन के हिस्से के रूप में लाभ और हानि का न्याय करना असंभव है। E539 योगज के साथ विषाक्तता का कोई मामला सामने नहीं आया है, इसलिए इसे गैर विषैले माना जाता है।
सोडियम थायोसल्फेट और कानून
सोडियम थायोसल्फेट रूस और यूक्रेन में खाद्य उत्पादों के निर्माण में उपयोग के लिए अनुमोदित खाद्य योजकों की सूची में शामिल है। एंटी-केकिंग एजेंट और एसिडिटी रेगुलेटर E539 का उपयोग विशेष रूप से औद्योगिक उद्देश्यों के लिए स्थापित सैनिटरी और हाइजीनिक मानकों के अनुसार किया जाता है।
इस तथ्य के कारण कि मौखिक रूप से प्रशासित किए जाने पर मानव शरीर पर रसायन के प्रभाव का अभी तक अध्ययन नहीं किया गया है, E539 पूरक यूरोपीय संघ और संयुक्त राज्य अमेरिका में उपयोग के लिए स्वीकृत नहीं है।
सोडियम थायोसल्फेट नैट्री थायोसल्फास
ना 2 एस 2 0 3 -5 एच 2 0 एम. एम. 248.17
सोडियम थायोसल्फेट एक प्राकृतिक उत्पाद नहीं है, इसे कृत्रिम रूप से प्राप्त किया जाता है।
उद्योग में, गैस उत्पादन अपशिष्ट से सोडियम थायोसल्फेट प्राप्त किया जाता है। यह विधि, बहु-स्तरीय प्रकृति के बावजूद, आर्थिक रूप से व्यवहार्य है, क्योंकि कच्चा माल गैस उत्पादन अपशिष्ट है और विशेष रूप से कोयला कोकिंग के दौरान उत्पन्न प्रकाश गैस है।
ल्यूमिनस गैस में हमेशा हाइड्रोजन सल्फाइड का मिश्रण होता है, जिसे कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड जैसे अवशोषक द्वारा पकड़ लिया जाता है। इससे कैल्शियम सल्फाइड बनता है।
लेकिन कैल्शियम सल्फाइड उत्पादन प्रक्रिया के दौरान हाइड्रोलिसिस से गुजरता है, इसलिए कैल्शियम हाइड्रोसल्फाइड के गठन के साथ प्रतिक्रिया कुछ अलग तरीके से आगे बढ़ती है।
कैल्शियम हाइड्रोसल्फाइड, जब वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ ऑक्सीकृत होता है, तो कैल्शियम थायोसल्फेट बनाता है।
जब परिणामी कैल्शियम थायोसल्फेट को सोडियम सल्फेट या सोडियम कार्बोनेट के साथ जोड़ा जाता है, तो सोडियम थायोसल्फेट Na2S2 03 प्राप्त होता है।
घोल के वाष्पीकरण के बाद, सोडियम थायोसल्फेट क्रिस्टलीकृत हो जाता है, जो फार्माकोपियोअल दवा है।
दिखने में, सोडियम थायोसल्फेट (II) नमकीन-कड़वे स्वाद का रंगहीन पारदर्शी क्रिस्टल है। पानी में बहुत आसानी से घुलनशील। 50 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर, यह अपने क्रिस्टलीकरण के पानी में पिघल जाता है। संरचना के अनुसार, यह थियोसल्फ्यूरिक एसिड (आई) का नमक है।
जैसा कि इन यौगिकों के सूत्रों से देखा जा सकता है, उनके अणुओं में सल्फर परमाणुओं के ऑक्सीकरण की डिग्री भिन्न होती है। एक सल्फर परमाणु में +6 का ऑक्सीकरण राज्य होता है, दूसरा -2। विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं में सल्फर परमाणुओं की उपस्थिति उनके गुणों को निर्धारित करती है।
तो, अणु में एस 2- होने से, सोडियम थायोसल्फेट एक कम करने की क्षमता प्रदर्शित करता है।
थायोसल्फ्यूरिक एसिड की तरह, इसके लवण मजबूत यौगिक नहीं होते हैं और एसिड के प्रभाव में आसानी से विघटित हो जाते हैं, और कार्बोनिक जैसे कमजोर भी होते हैं।
सोडियम थायोसल्फेट की इस संपत्ति को एसिड द्वारा सल्फर की रिहाई के साथ विघटित करने के लिए दवा की पहचान करने के लिए उपयोग किया जाता है। सोडियम के घोल में हाइड्रोक्लोरिक एसिड थायोसल्फेट मिलाते समय, सल्फर के निकलने के कारण घोल का बादल देखा जाता है।
सोडियम थायोसल्फेट की बहुत विशेषता सिल्वर नाइट्रेट के घोल के साथ इसकी प्रतिक्रिया है। यह एक सफेद अवक्षेप (सिल्वर थायोसल्फेट) पैदा करता है, जो जल्दी पीला हो जाता है। हवा की नमी के प्रभाव में खड़े होने पर सिल्वर सल्फाइड के निकलने के कारण अवक्षेप काला हो जाता है।
यदि, जब सोडियम थायोसल्फेट को सिल्वर नाइट्रेट के साथ उपचारित किया जाता है, तो एक काला अवक्षेप तुरंत बनता है, यह सल्फाइड के साथ दवा के संदूषण को इंगित करता है, जो सिल्वर नाइट्रेट के साथ बातचीत करते समय तुरंत सिल्वर सल्फाइड का एक अवक्षेप छोड़ता है।
सिल्वर नाइट्रेट के घोल की क्रिया के तहत एक शुद्ध तैयारी तुरंत काला नहीं होती है।
प्रामाणिकता की प्रतिक्रिया के रूप में, आयरन (III) क्लोराइड के घोल के साथ सोडियम थायोसल्फेट की परस्पर क्रिया की प्रतिक्रिया का भी उपयोग किया जा सकता है। इस मामले में, बैंगनी रंग का आयरन ऑक्साइड थायोसल्फेट बनता है। इस नमक के रंगहीन लौह लवण (FeS 2 0 3 और FeS 4 0 6) में अपचयन के कारण रंग जल्दी गायब हो जाता है।
आयोडीन के साथ परस्पर क्रिया करते समय, सोडियम थायोसल्फेट एक कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करता है। S 2- से इलेक्ट्रॉनों को लेते हुए, आयोडीन को I- तक घटाया जाता है, और सोडियम थायोसल्फेट को आयोडीन द्वारा सोडियम टेट्राथियोएट में ऑक्सीकृत किया जाता है।
इसी प्रकार, क्लोरीन हाइड्रोजन क्लोराइड में अपचयित हो जाता है।
क्लोरीन की अधिकता के साथ, जारी सल्फर को सल्फ्यूरिक एसिड में ऑक्सीकृत किया जाता है।
यह प्रतिक्रिया पहले गैस मास्क में क्लोरीन को अवशोषित करने के लिए सोडियम थायोसल्फेट के उपयोग का आधार थी।
तैयारी में आर्सेनिक, सेलेनियम, कार्बोनेट, सल्फेट, सल्फाइड, सल्फाइट, कैल्शियम लवण की अशुद्धियों की उपस्थिति की अनुमति नहीं है।
जीएफ एक्स मानक के भीतर क्लोराइड, भारी धातुओं के लवण की अशुद्धियों की उपस्थिति की अनुमति देता है।
सोडियम थायोसल्फेट का मात्रात्मक निर्धारण आयोडोमेट्रिक विधि द्वारा किया जाता है, जो आयोडीन के साथ इसकी बातचीत की प्रतिक्रिया पर आधारित होता है। GF को तैयारी में सोडियम थायोसल्फेट की सामग्री कम से कम 99% और 102% से अधिक नहीं होनी चाहिए (तैयारी की स्वीकार्य अपक्षय सीमा के कारण)।
सोडियम थायोसल्फेट का उपयोग सल्फर को छोड़ने की क्षमता पर आधारित है। दवा का उपयोग हलोजन, साइनाइड और हाइड्रोसायनिक एसिड के साथ विषाक्तता के लिए एक मारक के रूप में किया जाता है।
परिणामी पोटेशियम थायोसाइनेट पोटेशियम साइनाइड की तुलना में बहुत कम विषैला होता है। इसलिए, हाइड्रोसायनिक एसिड या इसके लवण के साथ विषाक्तता के मामले में, प्राथमिक उपचार के रूप में सोडियम थायोसल्फेट का उपयोग किया जाना चाहिए। दवा का उपयोग आर्सेनिक, पारा, सीसा यौगिकों के साथ विषाक्तता के लिए भी किया जा सकता है; इस मामले में, गैर विषैले सल्फाइड बनते हैं।
सोडियम थायोसल्फेट का उपयोग एलर्जी संबंधी बीमारियों, गठिया, नसों के दर्द के लिए भी किया जाता है - अंतःशिरा में 30% जलीय घोल के रूप में। इस संबंध में, GF X इंजेक्शन के लिए सोडियम थायोसल्फेट का 30% घोल (Solutio Natrii thiosulfatis 30% pro injectionibus) देता है।
30% समाधान के 5, 10, 50 मिलीलीटर के पाउडर और ampoules में उपलब्ध है।
सोडियम थायोसल्फेट में क्रिस्टलीकरण का पानी होता है, जो आसानी से अपक्षयित हो जाता है, इसलिए इसे ठंडे स्थान पर, अच्छी तरह से बंद अंधेरे कांच की बोतलों में संग्रहित किया जाना चाहिए, क्योंकि प्रकाश इसके अपघटन में योगदान देता है। मुक्त सल्फर के कारण विलयन खड़े रहने पर बादल बन जाते हैं। यह प्रक्रिया कार्बन डाइऑक्साइड की उपस्थिति में त्वरित होती है। इसलिए, सोडियम थायोसल्फेट के घोल वाली बोतलों या बोतलों को सोडा लाइम से भरी कैल्शियम क्लोराइड ट्यूब के साथ आपूर्ति की जाती है, जो इसे अवशोषित कर लेती है।
प्रतिक्रिया का एक उल्लेखनीय संकेत एक सफेद-पीले मैलापन (अघुलनशील सल्फर) का गठन होता है। थियोसल्फ्यूरिक एसिड अस्थिर है (प्रतिक्रिया समीकरण देखें!), इसलिए यह सोडियम थायोसल्फेट को तनु सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके प्राप्त किया जाता है:
ना 2 एस 2 ओ 3 + एच 2 एसओ 4 \u003d एच 2 एस 2 ओ 3 + ना 2 एसओ 4
वे। समग्र प्रतिक्रिया:
ना 2 एस 2 ओ 3 + एच 2 एसओ 4 \u003d एस + एसओ 2 + एच 2 ओ + ना 2 एसओ 4
प्रतिक्रिया का संचालन: 2M सल्फ्यूरिक एसिड के 20 मिलीलीटर को 2 समान ग्लास में डालें। 1 गिलास में 80 मिली पानी डालें (एसिड की सघनता कम करें)। इसके साथ ही दोनों बीकरों (2 अन्य बीकरों या सिलेंडरों से) में 2M सोडियम थायोसल्फेट का 20 मिली डालें।
देखने के लिए क्या है:किस बीकर में मैलापन तेजी से बनता है?
कटैलिसीस
प्रयोग के केंद्र मेंहाइड्रोजन पेरोक्साइड अपघटन प्रतिक्रिया
एच 2 ओ 2 \u003d एच 2 ओ + 1 / 2 ओ 2
मैंगनीज डाइऑक्साइड, साथ ही भारी धातुओं के कुछ लवण, एंजाइम कैटालेज, आदि की उपस्थिति में तेजी से बढ़ रहा है। प्रतिक्रिया का एक मनाया संकेत गैस बुलबुले की रिहाई है, जिसमें एक सुलगती हुई मशाल उज्ज्वल रूप से चमकती है।
प्रतिक्रिया का संचालन: 30% एच 2 ओ 2 के 10 मिलीलीटर को एक लंबे सिलेंडर (प्रति 100 मिलीलीटर) में डालें। एमएनओ 2 पाउडर को जल्दी से डालें (एक विकल्प रक्त की कुछ बूंदों को गिराना है)। सिलिंडर में एक सुलगती हुई टॉर्च डालें।
कटैलिसीस
प्रयोग के केंद्र मेंक्रोमियम ऑक्साइड पर अमोनिया का उत्प्रेरक ऑक्सीकरण।
4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 हे
प्रतिक्रिया का देखा गया संकेत चिंगारी है (प्रतिक्रिया के एक्सोथर्मिक थर्मल प्रभाव और उनकी चमक के कारण क्रोमियम ऑक्साइड कणों का ताप)।
प्रतिक्रिया का संचालन:एक बड़े फ्लैट-तल वाले फ्लास्क (500 मिली) को अंदर से केंद्रित अमोनिया घोल से अच्छी तरह से कुल्ला करें (इस प्रकार इसमें अमोनिया वाष्प की उच्च सांद्रता बनती है)। इसमें लोहे के चम्मच में गर्म किया हुआ क्रोमियम ऑक्साइड (III) फेंक दें।
एक साधारण मॉडल प्रयोग, एक साथ कई विषयों पर।
एक सूखे बीकर में (सरल डिस्पोजेबल पीने के कप का उपयोग किया जा सकता है), सूखे साइट्रिक एसिड और बेकिंग सोडा (सोडियम बाइकार्बोनेट) की समान मात्रा (प्रत्येक मटर के आकार के बारे में) रखें।
प्रतिक्रिया पानी के बिना आगे नहीं बढ़ती है, और जब पानी की कुछ बूंदें डाली जाती हैं, तो मिश्रण "उबाल" लेता है।
नाहको 3 + एच 3 (सी 5 एच 5 ओ 7) = ना 3 (सी 5 एच 5 ओ 7) + सीओ 2 + एच 2 ओ
सोडा के स्थान पर चॉक का प्रयोग करके भी आप यही अभिक्रिया कर सकते हैं। यह साबित करता है कि एक प्रोटॉन के साथ कार्बोनेट आयन की बातचीत में प्रतिक्रिया कम हो जाती है:
सीओ 3 2- + 2 एच + = एच 2 सीओ 3 = सीओ 2 + एच 2 ओ
फिर, एक गिलास में, हम सोडा का एक संतृप्त घोल तैयार करते हैं (कमरे के तापमान पर इसकी घुलनशीलता 9.6 ग्राम प्रति 100 ग्राम पानी है)। दो अन्य गिलास में हम साइट्रिक एसिड डालते हैं - पहली मात्रा में माचिस की तीली के साथ, दूसरे में लगभग 5 गुना अधिक। दोनों गिलासों में 10 मिली पानी डालें और चलाते हुए एसिड को घोलें। साइट्रिक एसिड के साथ दोनों गिलास में, एक साथ संतृप्त सोडियम बाइकार्बोनेट समाधान के 5 मिलीलीटर जोड़ें। यह देखा जा सकता है कि एक गिलास में, जहां साइट्रिक एसिड की सांद्रता अधिक होती है, गैस का विकास अधिक तीव्र होता है। निष्कर्ष: प्रतिक्रिया की दर अभिकारकों की एकाग्रता के समानुपाती होती है।
सल्फ्यूरिक एसिड एस्टर में डायलकिल सल्फेट्स (आरओ 2)एसओ 2 शामिल हैं। ये उच्च क्वथनांक वाले द्रव हैं; निचले वाले पानी में घुलनशील होते हैं; क्षार की उपस्थिति में, वे अल्कोहल और सल्फ्यूरिक एसिड के लवण बनाते हैं। लोअर डायलकाइल सल्फेट एल्काइलेटिंग एजेंट हैं।
डायथाइल सल्फेट(सी 2 एच 5) 2 एसओ 4। गलनांक -26 डिग्री सेल्सियस, क्वथनांक 210 डिग्री सेल्सियस, शराब में घुलनशील, पानी में अघुलनशील। इथेनॉल के साथ सल्फ्यूरिक एसिड की बातचीत से प्राप्त होता है। यह कार्बनिक संश्लेषण में एक एथिलेटिंग एजेंट है। त्वचा के माध्यम से प्रवेश करता है।
डाइमिथाइल सल्फेट(सीएच 3) 2 एसओ 4। गलनांक -26.8°C, क्वथनांक 188.5°C। चलो शराब में घुल जाते हैं, यह खराब है - पानी में। एक विलायक (विस्फोटक) की अनुपस्थिति में अमोनिया के साथ प्रतिक्रिया करता है; कुछ सुगंधित यौगिकों को सल्फोनेट करता है, जैसे फिनोल एस्टर। 150 डिग्री सेल्सियस पर मेथनॉल के साथ 60% ओलियम की बातचीत से प्राप्त यह कार्बनिक संश्लेषण में मिथाइलेटिंग एजेंट है। कार्सिनोजेन, आंखों, त्वचा, श्वसन अंगों को प्रभावित करता है।
सोडियम थायोसल्फ़ेटना 2 एस 2 ओ 3
थियोसल्फ्यूरिक एसिड का नमक, जिसमें दो सल्फर परमाणुओं के अलग-अलग ऑक्सीकरण राज्य होते हैं: +6 और -2। क्रिस्टलीय पदार्थ, पानी में अत्यधिक घुलनशील। यह Na2S2O3.5H2O क्रिस्टलीय हाइड्रेट के रूप में निर्मित होता है, जिसे आमतौर पर हाइपोसल्फाइट कहा जाता है। उबालने के दौरान सल्फर के साथ सोडियम सल्फाइट की परस्पर क्रिया से प्राप्त:
ना 2 एसओ 3 + एस \u003d ना 2 एस 2 ओ 3
थायोसल्फ्यूरिक एसिड की तरह, यह एक मजबूत कम करने वाला एजेंट है। यह क्लोरीन द्वारा सल्फ्यूरिक एसिड में आसानी से ऑक्सीकृत हो जाता है:
ना 2 एस 2 ओ 3 + 4Cl 2 + 5H 2 O \u003d 2H 2 SO 4 + 2NaCl + 6HCl
क्लोरीन (पहले गैस मास्क में) को अवशोषित करने के लिए सोडियम थायोसल्फेट का उपयोग इस प्रतिक्रिया पर आधारित था।
कमजोर ऑक्सीकरण एजेंटों द्वारा सोडियम थायोसल्फेट को कुछ अलग तरीके से ऑक्सीकृत किया जाता है। इस मामले में, टेट्राथियोनिक एसिड के लवण बनते हैं, उदाहरण के लिए:
2Na 2 S 2 O 3 + I 2 \u003d Na 2 S 4 O 6 + 2NaI
सोडियम थायोसल्फेट सल्फर से औद्योगिक गैसों के शुद्धिकरण में NaHSO3, सल्फर डाई के उत्पादन में एक उप-उत्पाद है। इसका उपयोग कपड़ों की ब्लीचिंग के बाद क्लोरीन के अवशेषों को हटाने, अयस्कों से चांदी निकालने के लिए किया जाता है; फोटोग्राफी में एक फिक्सर है, आयोडोमेट्री में एक अभिकर्मक है, आर्सेनिक, पारा यौगिकों, एक विरोधी भड़काऊ एजेंट के साथ विषाक्तता के लिए एक मारक है।
विषय: रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर और
रासायनिक संतुलन
प्रतिक्रिया दर की तापमान निर्भरता
(वैंट हॉफ नियम की जांच)
सल्फ्यूरिक एसिड के साथ सोडियम थायोसल्फेट की बातचीत के उदाहरण पर नियमितता का अध्ययन किया जाता है
प्रतिक्रिया दो चरणों में आगे बढ़ती है:
पहला चरण - आयन एक्सचेंज - तुरंत होता है, ताकि वास्तव में निगरानी दूसरे मोनोमोलेक्यूलर चरण की दर से की जाती है, जिसके पाठ्यक्रम का एक संकेत मौलिक सल्फर के गठन के परिणामस्वरूप मैलापन की उपस्थिति है। इसलिए, सल्फ्यूरिक एसिड की सांद्रता वास्तव में प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित नहीं करती है, जब तक कि इसे थियोसल्फेट की पूर्ण बातचीत के लिए पर्याप्त मात्रा में लिया जाता है, और सभी प्रयोगों में समान होता है।
इसलिए, वेग समीकरण को इस प्रकार लिखा जा सकता है:
अनुभव 1. एक साधारण थर्मोस्टेट तैयार करें: 200 मिलीलीटर का एक ढक्कन वाला गिलास जिसमें 3 छेद हों। पहले छेद में एक थ्रेड पर तय किया गया थर्मामीटर डालें, दूसरे में - एक शंक्वाकार परखनली जिसमें H 2 SO 4 का -2 N घोल होता है, जिसमें पिपेट डाला जाता है, तीसरे में - एक शंक्वाकार परखनली, जिसमें 10 0.1-एन सोडियम थायोसल्फेट घोल की बूंदों को एक साफ पिपेट के साथ मिलाया जाता है। कांच को कमरे के तापमान पर पुराने पानी से भरें ताकि थर्मामीटर का बल्ब और विलयन उसमें डूब जाए। थर्मामीटर की पारा गेंद और अभिकारकों के समाधान ग्लास भरने वाले पानी के मध्य भाग में समान स्तर पर होना चाहिए - थर्मोस्टैट।
5 मिनट प्रतीक्षा करने के बाद - थर्मोस्टेट में पानी के तापमान और टेस्ट ट्यूबों में समाधान को बराबर करने के लिए आवश्यक समय, थर्मामीटर रीडिंग रिकॉर्ड करें। थर्मोस्टेट से परखनलियों को हटाए बिना, पिपेट के साथ सोडियम थायोसल्फेट के घोल में सल्फ्यूरिक एसिड के घोल की 1 बूंद डालें। इस समय, स्टॉपवॉच चालू करें (दूसरे हाथ से घड़ी पर समय मापें), थर्मोस्टैट से टेस्ट ट्यूब को हटाए बिना, प्रयोग के पाठ्यक्रम का निरीक्षण करें जब तक कि टेस्ट ट्यूब में आंख को दिखाई देने वाला बादल दिखाई न दे और, अगर यह पता चला है, तो स्टॉपवॉच को बंद कर दें। सेकंड में प्रयोग की अवधि रिकॉर्ड करें।
अनुभव 2. इसे 10 ° से बढ़े तापमान पर किया जाता है। ऐसा करने के लिए, टेस्ट ट्यूब को थर्मोस्टेट में बदलें जिसमें प्रयोग एक साफ के साथ किया गया था और इसमें 0.1 एन सोडियम थायोसल्फेट घोल की 10 बूंदें फिर से डालें। गिलास में गर्म पानी डालकर, पहले प्रयोग के तापमान से उसका तापमान 14 - 15 ° ऊपर बढ़ाएँ और थर्मामीटर से उसके ठंडा होने का निरीक्षण करें। जब तापमान 10° अधिक हो, तो प्रयोग ठीक उसी तरह से करें जैसे पहले किया था।
अनुभव 3.प्रयोग को 20 ° की वृद्धि वाले तापमान पर करना।प्रयोग पिछले मामले की तरह ही किया जाता है, लेकिन थर्मोस्टैट में पानी का तापमान शुरू में कमरे के तापमान से 24 - 25 ° ऊपर बढ़ जाता है, और सल्फ्यूरिक एसिड को हाइपोसल्फाइट में मिलाने का काम उस समय किया जाता है जब यह पहले प्रयोग के तापमान से ठीक 20 ° अधिक है। सभी प्रयोगात्मक डेटा और गणना के परिणाम तालिका के रूप में दर्ज किए जाते हैं। सूचकांकों के बजाय, वास्तविक तापमान इंगित करें।
गणना करें:
ए) प्रतिक्रिया की सापेक्ष दर।
आइए कमरे के तापमान पर प्रतिक्रिया दर लें
पहले अनुभव में। चूंकि गति और परिमाण, समय का व्युत्क्रम,
इस अनुपात से हम पाते हैं
इसी तरह, हम अनुपात बनाते हैं और गणना करते हैं
बी) वैंट हॉफ के अनुसार थर्मल वेग गुणांक। इसकी गणना एक दूसरे से स्वतंत्र, दो प्रयोगों के परिणामों से की जाती है।
यदि इन दोनों गणनाओं के परिणाम थोड़े भिन्न हों तो कार्य का प्रदर्शन संतोषजनक होता है। तब आप उनका औसत मान ले सकते हैं। तीव्र विसंगति के मामले में, कार्य को दोहराया जाना चाहिए।
सजातीय और में रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर
विषम प्रणाली
अनुभव 1। विषम प्रणाली में प्रतिक्रिया दर पर अभिकारकों के इंटरफ़ेस के आकार का प्रभाव
हाइड्रोक्लोरिक एसिड में कैल्शियम कार्बोनेट का विघटन
काम पूरा करना. चाक के दो छोटे, यदि संभव हो तो समान टुकड़े लें। उनमें से एक को फिल्टर पेपर पर रखकर कांच की छड़ से पीसकर चूर्ण बना लें। परिणामी पाउडर को शंक्वाकार टेस्ट ट्यूब में रखें। चाक का दूसरा टुकड़ा पूरी तरह से एक और शंक्वाकार टेस्ट ट्यूब में उतारा जाता है। दोनों टेस्ट ट्यूब में एक साथ 1.19 ग्राम/सेमी 3 के घनत्व के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड की समान मात्रा (10-20 बूंद) डालें। (एसिड के एक साथ जोड़ को बनाए रखने के लिए प्रयोग दो छात्रों द्वारा एक साथ किया जा सकता है)। प्रत्येक मामले में चाक के पूर्ण विघटन का समय नोट करें।
रिकॉर्डिंग अनुभव डेटा।संगत के लिए समीकरण लिखिए
प्रतिक्रियाएँ। इन दो मामलों में चाक का विघटन दर क्यों है?
अलग?
अनुभव 2। प्रतिक्रिया दर पर उत्प्रेरक का प्रभाव
लोहे की उत्प्रेरक कमी (III) कार्य का प्रदर्शन। दो परखनलियों में 0.5 N की 10 बूंदें डालें। पोटेशियम थायोसाइनेट घोल और 0.5 एन की 1 बूंद। समाधान...अनुभव 3। प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाओं के रासायनिक संतुलन को स्थानांतरित करना
काम के प्रदर्शन में संतुलन बदलाव पर प्रतिक्रियाशील पदार्थों की एकाग्रता का प्रभाव। चार शंक्वाकार नलियों में 0.0025 N की 5-7 बूंदें डालें। आयरन क्लोराइड (III) के समाधान और ...विषय: समाधान
अनुभव 1 एक हाइड्रोमीटर के साथ समाधान के घनत्व का निर्धारण।
चित्रा 1 - समाधान की घनत्व निर्धारित करने के लिए हाइड्रोमीटरअनुभव 2 विभिन्न सांद्रता के समाधान तैयार करना
ए) सल्फ्यूरिक एसिड के 0.1N समाधान की तैयारी।
2. 0.1N सल्फ्यूरिक एसिड समाधान के 250 मिलीलीटर तैयार करने के लिए 10% सल्फ्यूरिक एसिड समाधान (ρ, प्रयोग संख्या 1 देखें) के कितने मिलीलीटर लेना चाहिए। 3. 15% सल्फ्यूरिक एसिड समाधान (ρ, प्रयोग संख्या 1 देखें) के कितने मिलीलीटर आवश्यक हैं ... 4. 15% सल्फ्यूरिक एसिड समाधान (ρ, प्रयोग संख्या 1 देखें) के कितने मिलीलीटर लिया जाना चाहिए 0.1 एन समाधान के 250 मिलीलीटर तैयार करने के लिए ...बी) उच्च और निम्न सांद्रता के घोल को मिलाकर दी गई सांद्रता का घोल तैयार करना
2. आपके निपटान में 5% और 25% NaOH समाधान होने पर, 12% सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान के 150 मिलीलीटर तैयार करें। 3. 20% सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल के 500 मिलीलीटर तैयार करें, अपने आप में, ... 4. 15% सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल का 250 मिलीलीटर तैयार करें, आपके निपटान में 8% और 25% समाधान हैं ...अनुभव 3 समाधान की एकाग्रता का निर्धारण
0.1 एन NaOH समाधान की एक छोटी मात्रा के साथ 10 मिलीलीटर (चित्रा 2 सी) की क्षमता के साथ एक ब्यूरेट कुल्ला, फिर इसे ब्यूरेट के निचले सिरे के माध्यम से डालें, सुसज्जित ... क्षमता के साथ एक शंक्वाकार फ्लास्क में एक सूखा पिपेट जोड़ें 30-50 एमएल (चित्र 2बी) ... अनुमापन को तीन बार दोहराएं। क्षार की एक बूंद से फेनोल्फथेलिन के रंग में तेज बदलाव एक संकेतक है ...विषय: विद्युत अपघटनी पृथक्करण का सिद्धांत
अनुभव 1. कुछ इलेक्ट्रोलाइट्स के समाधान की विद्युत चालकता की तुलना।
इलेक्ट्रोड के साथ एक गिलास में 20-30 मिलीलीटर आसुत जल डालें। क्या दीपक जलता है? क्या पानी बिजली का संचालन करता है? एक गिलास पानी में 4-5 मिलाएं ... बताएं कि नमक का घोल एक करंट कंडक्टर क्यों है, हालांकि शुद्ध पानी और ... 0.1 n के 20-30 मिलीलीटर को 50 मिलीलीटर की क्षमता वाले चार गिलास में डालें। समाधान: पहले में - हाइड्रोक्लोरिक एसिड, में ...अनुभव 2। हाइड्रॉक्साइड्स के पृथक्करण की प्रकृति
काम पूरा करना। नंबर 5 ट्यूब और 0.5 एन की 4-5 बूंदें डालें। समाधान: पहली परखनली में MgCl2, दूसरी में - AlCl3, तीसरी में ... इसी तरह, एल्यूमीनियम, सिलिकॉन, निकल (II) और जस्ता के हाइड्रॉक्साइड्स के गुणों की जांच करें। वे किसमें घुलते हैं?अनुभव 3. एसिड की रासायनिक गतिविधि की तुलना
a) मार्बल के साथ हाइड्रोक्लोरिक और एसिटिक एसिड की इंटरेक्शन। कार्य का निष्पादन एक परखनली में 2n की 3-4 बूंदें डालें। एसिटिक एसिड समाधान, दूसरे में - 2 एन की समान मात्रा। समाधान...अनुभव 4. कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के पृथक्करण के संतुलन को स्थानांतरित करना
a) इस अम्ल के पृथक्करण पर दुर्बल अम्लों के लवण का प्रभाव कार्य का प्रदर्शन। दो टेस्ट ट्यूब में 0.1 एन की 5-7 बूंदें। एसिटिक एसिड समाधान। प्रत्येक ट्यूब में एक जोड़ें...अनुभव 1. विभिन्न लवणों के विलयन में माध्यम की प्रतिक्रिया
विलयनों को हिलाएं (कांच की छड़ों को एक विलयन से दूसरे विलयन में स्थानांतरित न करें)। लिटमस के रंग को बदलकर, प्रत्येक के घोल में माध्यम की प्रतिक्रिया के बारे में एक निष्कर्ष निकालें ... अध्ययन किए गए लवणों में से कौन सा हाइड्रोलिसिस से गुजरता है? उनके हाइड्रोलिसिस की प्रतिक्रियाओं के लिए आयनिक और आणविक समीकरण लिखें और ...अनुभव 2. हाइड्रोलिसिस के दौरान क्षारीय और अम्लीय लवण का निर्माण
ए) सोडियम सल्फाइट का हाइड्रोलिसिस
विलयन में किन आयनों की उपस्थिति का पता पीएच मान से चलता है? ये आयन किस प्रक्रिया के परिणामस्वरूप प्रकट हुए? सल्फर डाइऑक्साइड की गंध की अनुपस्थिति से, सुनिश्चित करें कि सोडियम सल्फाइट ... सोडियम सल्फाइट के हाइड्रोलिसिस के लिए आणविक और आयनिक समीकरण लिखें। किस लवण को हाइड्रोलाइज करके बनाया जाता है?...अनुभव 3। लवण के हाइड्रोलिसिस की डिग्री को प्रभावित करने वाले कारक
ए) एक एसिड की ताकत का प्रभाव और इसके हाइड्रोलिसिस की डिग्री पर नमक बनाने वाले आधार
सोडियम सल्फाइट और सोडियम कार्बोनेट (प्रथम चरण में) के जल-अपघटन के लिए आयनिक समीकरण लिखिए। किस नमक के घोल में फेनोल्फथेलिन का रंग अधिक होता है ... समान सांद्रता और तापमान पर किस नमक के हाइड्रोलिसिस की डिग्री ... एसिड और बेस की ताकत के प्रभाव के बारे में एक सामान्य निष्कर्ष निकालें इसके हाइड्रोलिसिस की डिग्री पर नमक।विषय: रेडॉक्स
प्रक्रियाओं
हाइड्रोजन
अनुभव 1 हाइड्रोजन प्राप्त करना
गैस आउटलेट पाइप का वाल्व खोलें। देखें कि एसिड तंत्र में कैसे डाला जाता है, इसके निचले हिस्से को भरता है और बीच में उगता है, जहां यह है ... किप तंत्र के संचालन की स्वचालितता से परिचित हों। ऐसा करने के लिए, नल को बंद कर दें... कभी भी Kipp की गैस आउटलेट ट्यूब के अंत में बिना सफाई की जाँच किए और बिना...हाइड्रोजन शुद्धता जांच
अनुभव 2 हाइड्रोजन का आधान।
हाइड्रोजन की शुद्धता की जाँच करें और इसके साथ एक बड़ी परखनली भरें, इसे उल्टा पकड़कर, उसके बगल में रखें, एक और परखनली को भी उल्टा रखें ताकि उनके छेद एक दूसरे के बगल में हों। हाइड्रोजन के साथ परखनली को हिलाए बिना, इसे उल्टा कर दें ताकि खाली परखनली हाइड्रोजन के साथ परखनली को ढँक दे। परखनलियों को अलग करने के बाद, उनमें से प्रत्येक को अल्कोहल लैंप की लौ पर ले आएं। किस टेस्ट ट्यूब में प्रकोप देखा गया है?
अनुभव 3 दहन के दौरान पानी का बनना।
शुद्धता के लिए हाइड्रोजन की जांच करें। यदि यह साफ है, तो इसे गैस ट्यूब के अंत में प्रज्वलित करें और, ट्यूब को ऊपर पकड़कर, लौ को कांच के जार से ढक दें, जिससे हाइड्रोजन के विकास की प्रक्रिया रुक जाए। इसके लिए क्या करने की जरूरत है? बैंक की दीवारों पर क्या देखा जाता है? प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए।
ऑक्सीजन
इसमें ऑक्सीजन और जलने वाले पदार्थ प्राप्त करना
1. गैसोमीटर के उपकरण से खुद को परिचित कराएं। 2. एक परखनली में पोटेशियम परमैंगनेट रखें, गैस आउटलेट के साथ एक डाट के साथ बंद करें ...अनुभव 2. ऑक्सीजन में सल्फर का दहन।
अनुभव 3. ऑक्सीजन में मैग्नीशियम का दहन।
जार को ऑक्सीजन से भरें, जैसा कि पिछले प्रयोग में किया गया था। शेविंग्स या क्रूसिबल चिमटे के साथ मैग्नीशियम का एक रिबन लें, इसे शराब के दीपक की लौ में तब तक गर्म करें जब तक कि यह जल न जाए और जल्दी से इसे ऑक्सीजन के जार में डाल दें। मैग्नीशियम ऑक्साइड क्या है? मैग्नीशियम ऑक्साइड की प्रकृति का परीक्षण करें। ऐसा करने के लिए, पिछले प्रयोग की तरह, जार में बैंगनी लिटमस का थोड़ा सा घोल डालें और हिलाएं। लिटमस का रंग कैसे बदल गया? परिणामी हाइड्रॉक्साइड की प्रकृति के बारे में निष्कर्ष निकालें।
अनुभव 4. ऑक्सीजन में लोहे का दहन।
रेडॉक्स प्रक्रियाओं के पाठ्यक्रम पर माध्यम का प्रभाव पोटेशियम परमैंगनेट की कमी की प्रकृति पर माध्यम के पीएच का प्रभावH2O2 + 2H+ + 2e- = 2H2O
हाइड्रोजन पेरोक्साइड (एच 2 ओ 2 - कम करने वाले एजेंट) की ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया के लिए:
एच 2 ओ 2 - 2 ई - \u003d ओ 2 + 2 एच +
बी) पोटेशियम आयोडाइड के साथ हाइड्रोजन पेरोक्साइड की सहभागिता
काम पूरा करना।सल्फ्यूरिक एसिड के साथ अम्लीकृत पोटेशियम आयोडाइड के घोल में हाइड्रोजन पेरोक्साइड के घोल की 1 - 2 बूंदें मिलाएं। विलयन का रंग किस प्रकार के पदार्थ के लिए प्रकट हुआ?
प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए। हाइड्रोजन पेरोक्साइड एक ऑक्सीकरण या कम करने वाला एजेंट है?
सी) पारा ऑक्साइड (द्वितीय) के साथ हाइड्रोजन पेरोक्साइड की बातचीत
काम पूरा करना।एक परखनली में मरकरी नाइट्रेट विलयन की 3-4 बूंदें डालें एचजी (सं 3) 2और समान मात्रा में 2 n जोड़ें। पारा ऑक्साइड (द्वितीय) की वर्षा तक क्षार समाधान। अवक्षेप के रंग पर ध्यान दें। हाइड्रोजन परॉक्साइड विलयन की 4-5 बूँदें डालें और धात्विक पारे के निलंबित कणों के बनने के कारण अवक्षेप के रंग परिवर्तन का निरीक्षण करें। कौन सी गैस निकलती है?
प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए। क्या इस प्रतिक्रिया में हाइड्रोजन पेरोक्साइड ऑक्सीकरण और कम करने वाला एजेंट है? उचित निष्कर्ष निकालें।
इलेक्ट्रोड क्षमता का निर्धारण। दिशा
रिडॉक्स
प्रक्रियाओं
कार्य करना। जिंक सल्फेट के 1M समाधान के साथ शीर्ष पर एक माइक्रोकप 1 (आंकड़ा) भरें (अधिक सटीक रूप से, एक समाधान जिसमें आयनों की गतिविधि होती है ... प्रयोग के डेटा को रिकॉर्ड करें। एक डबल इलेक्ट्रिक परत का चित्रण करें। धातु के बीच इंटरफेस में - जिंक पर इसके नमक का एक समाधान और ...जलीय घोल का इलेक्ट्रोलिसिस
नीचे वर्णित प्रयोग चित्र में दिखाए गए उपकरण में किए गए हैं।बी) पोटेशियम आयोडाइड समाधान के इलेक्ट्रोलिसिस
कैथोड और एनोड के निकट विलयन के रंग परिवर्तन को नोट करें। कैथोड और एनोड प्रक्रियाओं का समीकरण लिखिए। कैथोड में समाधान क्यों किया और ...सी) सोडियम सल्फेट समाधान के इलेक्ट्रोलिसिस
काम पूरा करना। 100 मिलीलीटर की मात्रा वाले एक बीकर में, सोडियम सल्फेट के घोल को लिटमस के तटस्थ घोल के साथ मिलाएं और परिणामी घोल को इसमें डालें ...डी) घुलनशील एनोड्स के साथ नमक के जलीय घोल का इलेक्ट्रोलिसिस
काम पूरा करना. इलेक्ट्रोलाइज़र 0.5 N में डालें। कॉपर सल्फेट समाधान, इसमें ग्रेफाइट इलेक्ट्रोड कम करें और समाधान के माध्यम से विद्युत प्रवाह पास करें। कुछ मिनटों के बाद, इलेक्ट्रोलिसिस बंद करो और कैथोड पर लाल तांबे की परत को चिह्नित करें। कैथोड और एनोड प्रक्रियाओं के समीकरण लिखिए। ऐनोड पर कौन-सी गैस अल्प मात्रा में मुक्त होती है?
बैटरी से इलेक्ट्रोलाइज़र को डिस्कनेक्ट किए बिना, इलेक्ट्रोड को इलेक्ट्रोलाइज़र के घुटनों में स्वैप करें, जिसके परिणामस्वरूप इलेक्ट्रोड, जो पहले तांबे के साथ कवर किया गया था, एनोड बन जाएगा। पुनः विद्युत धारा प्रवाहित करें। एनोड पर कॉपर का क्या होता है? कैथोड पर कौन सा पदार्थ छोड़ा जाता है? कॉपर सल्फेट के कॉपर एनोड के साथ इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान होने वाली कैथोडिक और एनोड प्रक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
0.5 n के साथ इसी तरह का प्रयोग करें। निकल (द्वितीय) सल्फेट समाधान। कैथोड पर क्या छोड़ा जाता है? निकल के कैथोडिक अपचयन के लिए एक समीकरण लिखिए। कार्बन एनोड के साथ निकल सल्फेट के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान एनोड पर किस पदार्थ का ऑक्सीकरण होता है? निकल एनोड के साथ? संगत एनोडिक प्रक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
विषय: जटिल यौगिक
अनुभव 1. कुछ अमोनिया की प्राप्ति और गुण
अल्कोहल की लगभग समान मात्रा के साथ घोल को पतला करें और [Сu(NH3)4]SO4 ·H2O - कॉम्प्लेक्स के परिणामी क्रिस्टल को सेंट्रीफ्यूज करें ... इस प्रयोग में की गई सभी प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।अनुभव 2। टेट्रामाइन कप्रो (׀׀) सल्फेट का अध्ययन
जटिल नमक के परीक्षण समाधान की 10 बूंदों को पिपेट से चार क्रमांकित परखनलियों में डालें। क) क्षार की क्रिया द्वारा Cu2+ आयन का परीक्षण। परखनली संख्या 1 में कुछ बूँदें डालें ... ख) सोडियम सल्फाइड की क्रिया द्वारा Cu2+ आयन का परीक्षण करें। परखनली संख्या 2 में Na2S विलयन की कुछ बूंदें डालें। क्या यह मनाया जाता है...विषय: तत्वों की रसायन
हैलोजन
अनुभव 1. क्लोरीन प्राप्त करना
काम पूरा करना। विभिन्न ऑक्सीकरण एजेंटों के 3-4 क्रिस्टल को तीन टेस्ट ट्यूब में डालें: पहले में, मैंगनीज डाइऑक्साइड एमएनओ 2 या लीड डाइऑक्साइड पीबीओ 2 में, ... ए) क्लोरीन प्राप्त करना, यह देखते हुए कि मैंगनीज की ऑक्सीकरण संख्या +4 से बदल जाती है ... बी) भागीदारी पानी के साथ सोडियम थायोसल्फेट के साथ क्लोरीन की बातचीत; प्रतिक्रिया मुक्त सल्फर के गठन के साथ आगे बढ़ती है, ...प्रयोग 2। क्लोरीन पानी प्राप्त करना और उसके गुणों का अध्ययन करना
ए) क्लोरीन पानी प्राप्त करना
पोटेशियम परमैंगनेट के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड के ऑक्सीकरण द्वारा क्लोरीन के उत्पादन के लिए प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए, यह देखते हुए कि मैंगनीज की ऑक्सीकरण संख्या से भिन्न होती है ...बी) क्लोरीन पानी की संरचना और गुणों का अध्ययन
Cl2 + H2O ↔HClO + HCl। (1) इस मामले में, संतुलन दृढ़ता से बाईं ओर स्थानांतरित हो जाता है। इसलिए, क्लोरीन पानी हो सकता है ... HClO \u003d HCl + O (2)अनुभव 3. ब्रोमीन प्राप्त करना
काम पूरा करना।पोटेशियम या सोडियम ब्रोमाइड के 2-3 क्रिस्टल और मैंगनीज डाइऑक्साइड की समान मात्रा को एक सूखी बेलनाकार टेस्ट ट्यूब में रखें। परखनली को धीरे से हिलाएं और मिश्रण में 2-3 बूंद सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड (pl. 1.84 g/cm3) डालें। प्रमुख भूरे वाष्प क्या हैं? ब्रोमीन के उत्पादन के लिए अभिक्रिया समीकरण लिखिए।
अनुभव 4. आयोडीन प्राप्त करना
प्रयोग 5। मुक्त हैलोजन के ऑक्सीकरण गुण (ऑक्सीकरण संख्या है ...ए) मुक्त हैलोजन की ऑक्सीडेटिव गतिविधि की तुलना।
बेंजीन रिंग के रंग से, निर्धारित करें कि प्रत्येक मामले में कौन सा हैलोजन मुक्त अवस्था में जारी किया गया है। परस्पर की प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए ...बी) ब्रोमीन के साथ मैग्नीशियम या जस्ता का ऑक्सीकरण।
योगदान देना एक परखनली में ब्रोमीन पानी की 3-5 बूँदें और मैग्नीशियम या ज़िंक का थोड़ा सा पाउडर। कांच की छड़ से हिलाओ। ब्रोमीन जल के साथ विलयनों के मलिनकिरण पर ध्यान दें और इस परिघटना का कारण बताएं। संगत अभिक्रिया समीकरण लिखिए।
प्रयोग 6। हैलोजन (हाइड्रोजन हलाइड्स) के हाइड्रोजन यौगिकों को प्राप्त करना।
धातु हलाइड्स पर गैर-वाष्पशील और गैर-ऑक्सीडाइजिंग एसिड की क्रिया द्वारा हाइड्रोजन हलाइड्स का उत्पादन किया जा सकता है।
बी) कांच पर हाइड्रोफ्लोरिक एसिड की क्रिया।
सी) हाइड्रोजन क्लोराइड प्राप्त करना और पानी में इसका विघटन।
परखनली में हाइड्रोजन सल्फाइड भरने के बाद इसे डाट से कसकर बंद कर दें। ट्यूब से केशिका को डिस्कनेक्ट करें, इसे जल्दी से अपनी तर्जनी से बंद करें और इसे पलट दें ...डी) हाइड्रोजन ब्रोमाइड और हाइड्रोजन आयोडाइड का उत्पादन।
एक परखनली में कैडियम या सोडियम ब्रोमाइड के 2-3 microspatiulas डालें, और उतनी ही मात्रा में आयोडाइड की दूसरी परखनली में। दोनों ट्यूबों में ऑर्थोफोस्फोरिक एसिड के एक केंद्रित घोल की 5-10 बूंदें डालें। एक छोटी बर्नर लौ पर समाधान गरम करें। सफेद धुएँ के रूप में हाइड्रोजन ब्रोमाइड और हाइड्रोजन आयोडाइड के विकास को देखें। क्या इससे ब्रोमीन और आयोडीन मुक्त होता है? निष्कर्ष निकालने के लिए, क्या फॉस्फोरिक एसिड हाइड्रोजन ब्रोमाइड और हाइड्रोजन आयोडाइड का ऑक्सीकरण करता है? प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए।
अनुभव 7. हाइड्रोजन हैलाइड्स और हैलाइड आयनों के गुणों को कम करना।
ए) सल्फ्यूरिक एसिड की वसूली।
ध्यान दें कि दूसरी परखनली में ब्रोमीन और सल्फर डाइऑक्साइड SO2 के भूरे रंग के वाष्प निकलते हैं, तीसरे में - आयोडीन, सल्फर और हाइड्रोजन सल्फाइड के बैंगनी वाष्प बनते हैं ... क्लोराइड, ब्रोमाइड और पोटेशियम आयोडाइड की परस्पर क्रिया के लिए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें या ...बी) आयरन ट्राइक्लोराइड की रिकवरी।
क्या नकारात्मक हलोजन आयन ऑक्सीकरण एजेंट हो सकते हैं? उत्तर की पुष्टि कीजिए। अनुभव 8. एल्यूमीनियम के साथ ब्रोमीन की सहभागिता। रेत के साथ एक ट्रे पर एक रैक में तय की गई प्रदर्शन ट्यूब में ब्रोमीन डालें। एल्युमिनियम गिरा दो...अनुभव 1. अमोनिया प्राप्त करना और उसके गुणों का अध्ययन करना
अनुभव 2. नाइट्रोजन और नाइट्रिक एसिड के ऑक्साइड प्राप्त करना
ए) तांबे के साथ पतला नाइट्रिक एसिड की बातचीत से नाइट्रिक ऑक्साइड (द्वितीय) प्राप्त करना; बी) नाइट्रिक ऑक्साइड (II) का नाइट्रिक ऑक्साइड (IV) और ऑक्साइड पोलीमराइज़ेशन का ऑक्सीकरण ... c) पानी के साथ नाइट्रोजन डाइऑक्साइड की बातचीत, नाइट्रिक और नाइट्रस एसिड के गठन के साथ आगे बढ़ना;अनुभव 3। नाइट्रस एसिड और उसके क्षय को प्राप्त करना
ए) सल्फ्यूरिक एसिड के साथ पोटेशियम नाइट्राइट की बातचीत; बी) नाइट्रस एसिड का अपघटन; ग) नाइट्रस एनहाइड्राइड का अपघटन।अनुभव 4. नाइट्राइट्स के रेडॉक्स गुण
1. परखनली में पोटेशियम आयोडाइड विलयन की 2-4 बूंदें और उतनी ही मात्रा में 2N सल्फ्यूरिक अम्ल डालें। पोटेशियम या सोडियम नाइट्राइट घोल की 2-4 बूंदें डालें। थान… 2. परमैंगनेट के साथ पोटेशियम नाइट्राइट की सहभागिता। परखनली में 2-3 बूंद डालें...अनुभव 5. नाइट्रिक एसिड के ऑक्सीकरण गुण
कॉपर और टिन के साथ तनु नाइट्रिक एसिड की प्रतिक्रिया
2. तांबे और टिन के साथ केंद्रित नाइट्रिक एसिड के साथ सहभागिता। 2 परखनलियों में तांबे और टिन का एक छोटा टुकड़ा रखें। उन्हें इसमें जोड़ें...अनुभव 6। नाइट्रिक एसिड के लवण
सूखे पोटेशियम नाइट्रेट के 2-3 microspatulas को एक बेलनाकार ट्यूब में रखें। एक तिपाई में तिरछा मजबूत करने के बाद, नमक के पिघलने तक गर्म करें। योगदान देना…अनुभव 1. फास्फोरस का आवंटन
पी+CuSO4+H2O H3PO4+H2SO4+Cuअनुभव 2. ऑर्थोफोस्फोरिक एसिड के लवण
ऑर्थोफोस्फोरिक एसिड के पृथक्करण स्थिरांक का पता लगाएं और निर्धारित करें कि क्या क्षार धातु ऑर्थोफोस्फेट्स हाइड्रोलिसिस से गुजरते हैं। जाँचें अपना…सल्फर और इसके गुण
अनुभव 1. सल्फर एलोट्रॉपी
1. प्लास्टिक सल्फर प्राप्त करना। 10 मिली टेस्ट ट्यूब में। काटने वाले सल्फर के छोटे टुकड़ों की मात्रा का ¼ डालें। धारक में टेस्ट ट्यूब को ठीक करें और…अनुभव 2। सल्फर डाइऑक्साइड और सल्फ्यूरस एसिड प्राप्त करना
माइक्रो फ्लास्क को इसकी मात्रा के 1/3 हिस्से में सोडियम सल्फेट क्रिस्टल से भर दें, 4 और सल्फ्यूरिक एसिड के घोल की 6-8 बूंदें डालें और एक स्टॉपर के साथ जल्दी से बंद करें ... प्रयोग 3. सल्फर के ऑक्सीकरण और कम करने वाले गुण (IV)अनुभव 5. सल्फ्यूरिक एसिड के निर्जलीकरण गुण
6 थियोसल्फ्यूरिक एसिड और थियोसल्फेट्स का अनुभव करें
1. थायोसल्फ्यूरिक अम्ल का अध्ययन। परखनली में सोडियम थायोसल्फेट Na2S2O3 विलयन की 5-6 बूंदें और सल्फ्यूरिक अम्ल विलयन की 3-4 बूंदें डालें। नोट... 2. क्लोरीन और ब्रोमीन के साथ सोडियम थायोसल्फेट की परस्पर क्रिया। दो परखनलियों में… 3. आयोडीन के साथ सोडियम थायोसल्फेट की परस्पर क्रिया। आयोडीन पानी (5-6 बूंदों) के साथ एक परखनली में, बूंद-बूंद घोल डालें ...आवेदन
तालिका 1 - कुछ जटिल आयनों की अस्थिरता स्थिरांक
| रंग | के घोंसला |
| - | 1 ∙ 10 -21 |
| + | 7 ∙ 10 -8 |
| 3- | 1 ∙ 10 -13 |
| 2- | 9 ∙ 10 -3 |
| 2- | 8 ∙ 10 -7 |
| 2- | 1 ∙ 10 -17 |
| 2+ | 8 ∙ 10 -8 |
| 2+ | 8 ∙ 10 -6 |
| 3+ | 6 ∙ 10 -36 |
| 2+ | 2 ∙ 10 -13 |
| 3- | 5 ∙ 10 -28 |
| 4- | 1 ∙ 10 -37 |
| 3- | 1 ∙ 10 -44 |
| 2+ | 1 ∙ 10 -3 |
| 2- | 1 ∙ 10 -21 |
| 2- | 8 ∙ 10 -16 |
| 2- | 1 ∙ 10 -30 |
| 2- | 1 ∙ 10 -22 |
| 2- | 3 ∙ 10 -16 |
| 2+ | 2 ∙ 10 -9 |
| 2- | 2 ∙ 10 -17 |
| ] 2+ | 4 ∙ 10 -10 |
तालिका 2 - 20 0 सी (जी / सेमी 3, जी / एमएल) में कुछ एसिड, क्षार और अमोनिया के समाधान की घनत्व।