הרעלת תליום בהיסטוריה. הרעלת תליום, תסמינים וטיפול

תרכובות תליום משמשות לרוב בייצור: תליום כלוריד וקרבונט - לייצור מכשירים אופטיים, סולפט - בייצור מוצרים להסרת שיער, כחלק מרעל למכרסמים (סליופסט), תליום מלונט ופורמט - בניתוחים מינרלוגים (Clerici נוזל).

לאחר מתן דרך הפה, תרכובות תליום נספגות במהירות ועוברות מהדם לתאי רקמה, נספגות מחדש באבוביות הכליה, מופקדות ברקמות במשך זמן רב ומופרשות לאט מהגוף דרך מערכת העיכול, עם שתן, מרה ורוק.

תרכובות תליום מאופיינות בעיקר בהשפעות נוירוטוקסיות ונפרוטוקסיות הנגרמות כתוצאה מפגיעה במספר מערכות אנזימים בגוף. תכונה מיוחדת היא ההפרעה שהם גורמים ביצירת הקרטין בזקיקי השיער, מה שמוביל להתקרחות. ידועים מקרים רבים של שימוש בתליום למטרות פליליות.

הריכוז הרעיל של תליום בדם הוא יותר מ-8-80 מיקרוגרם לליטר, בשתן - יותר מ-200 מיקרוגרם לליטר.

תסמינים של הרעלת תליום

בהרעלת פה חמורה מתפתחות הקאות, שלשולים, כאבי בטן ולעיתים שיתוק מעי, כאב מתגלה במישוש של אזור המעי, בעיקר במעי הדק. הנפגע עשוי להבחין גם בכאבי בטן עזים בעלי אופי עצמאי, הדומה בעוצמתו לקוליק במעיים, ולנקוט בעמדה "אנטלגית" כשהגפיים כפופות ונמשכות אל הגוף. גסטרואנטריטיס רעילה יכולה להיות דימומית בטבעה. התפתחות של יתר לחץ דם עורקי אפשרי, טכיקרדיה מתמשכת אופיינית.

כאשר נוטלים מינונים רעילים של תליום, המקום הראשון, ככלל, תפוס על ידי תסמינים נוירולוגיים עם הפרעות רגישות כגון radiculoneuritis: ביום 1-2, פרסטזיה מופיעה בגפיים העליונות (במקרים מסוימים, בשילוב עם גירוד בעור ), שמתחיל באצבעות ולאחר 2-3 ימים הן מוחלפות בכאבים עזים. תסמינים דומים מהגפיים התחתונות מתפתחים מאוחר יותר - לאחר 3-4 ימים, והכאב מתמקם בשרירי השוק ובשרירי הירכיים. כתוצאה מכך, מטופלים אינם יכולים להשתמש בגפיים, תחילה עקב כאבים עזים, ולאחר מכן עקב התפתחות טטרפרזיס או שיתוק רפוי כתוצאה מפולינויריטיס היקפית. לעיתים קרובות יש גם כאבים במפרקים (ברכיים, קרסוליים וכו').

יחד עם זאת, חומרת האנצפלופתיה הרעילה עלולה לעלות, המתבטאת באובדן תיאבון, אסתניה (עייפות, עייפות, נדודי שינה, עוויתות, הפרעות נפשיות). מופיעים רעידות, הפרעות שינה, כאבי ראש, רגישות נפשית חמורה, חוסר התמצאות וההתנהגות הופכת לבלתי הולמת. עקב נזק רעיל לעצבי הגולגולת, תיתכן ירידה בחומרת הרפלקסים של הקרנית והלוע עם סטייה של העוול והחלקות של קפלי האף. נוירופתיה אופטית עם ירידה בחדות הראייה, דיפלופיה ופזילה אופיינית. יתכנו אפיזודות חוזרות של התקפים אפילפטיים. נזק למערכת העצבים המרכזית מלווה בדרך כלל בחום מתמשך בדרגה נמוכה (37.3-37.7 מעלות צלזיוס).
במקרים החמורים ביותר מתגבר דיכאון מערכת העצבים המרכזית: מתפתחים ישנוניות ותרדמת, שכנגדם יכולים להתרחש שיתוק נשימתי ומוות מבצקת מוחית תוך תקופה של 7-10 ימים עד 1-2 חודשים.

התפתחות של hepato- and nephropathy רעילה אפשרית.

סימני הרעלה מאוחרים (ביום ה-10-14, לפעמים מוקדם יותר) הם התקרחות, שבריריות ורצועות צולבות של הציפורניים, דלקת עור דמוית חזזיות ופריחה בעור. לעתים קרובות הם מלווים בזיהום משני בצורה של pyoderma - פריחות pustular ו שחין קטן, אשר נעלמים במהירות על רקע של ניקוי רעלים, במיוחד HD.

עבור נגעי שאיפה עם תליום, תמונה קלינית כמעט דומה אופיינית (במקרה זה, הנזק למערכת העיכול פחות בולט).

תליום(La T.

תליום), tl, יסוד כימי מקבוצה III של המערכת המחזורית של מנדלייב, מספר אטומי 81, מסה אטומית 204.37; על חתך טרי יש מתכת מבריקה אפורה; מתייחס ליסודות קורט נדירים.

בטבע, היסוד מיוצג על ידי שני איזוטופים יציבים 203 tl (29.5%) ו-205 tl (70.5%) ואיזוטופים רדיואקטיביים 207 tl - 210 tl - חברים בסדרה הרדיואקטיבית. האיזוטופים הרדיואקטיביים 202 tl (t 1/2 = 12.5 ימים), 204 tl (t 1/2 = 4.26 שנים) ו-206 tl (t 1/2 = 4.19 דקות) הושגו באופן מלאכותי.

T. התגלה בשנת 1861 על ידי W. Crooks בבוצה של ייצור חומצה גופרתית בשיטה הספקטרוסקופית באמצעות קו ירוק אופייני בספקטרום (מכאן השם: מהיוונית thall o s - ענף צעיר, ירוק). בשנת 1862, הכימאי הצרפתי C. O. Lamy בודד לראשונה את טי וביסס את אופיו המתכתי.

בקרום כדור הארץ (קלארק) 4.5? 10 -5% במסה, אך בשל פיזור קיצוני תפקידו בתהליכים טבעיים קטן. בטבע נמצאות תרכובות של T חד ערכי ובתדירות נמוכה יותר, תלת ערכית. כמו מתכות אלקליות, T מרוכז בחלק העליון של קרום כדור הארץ - בשכבת הגרניט (תכולה ממוצעת 1.5 ?

10–4%), בסלעים בסיסיים הוא פחות (2 × 10–5%), ובסלעים אולטרה-מאפיים רק 1 ? 10-6%. ידועים רק שבעה מינרלים T. (למשל, קרוקסיט, לורנדיט, vrbaite וכו'), כולם נדירים ביותר. ל-T. יש את הדמיון הגיאוכימי הגדול ביותר עם K, rb, cs, וכן עם pb, ag, cu, bi. ט' נודד בקלות בביוספרה. ממים טבעיים הוא נספג על ידי פחמים, חרסיות, הידרוקסידים מנגן, ומצטבר במהלך אידוי המים (למשל, באגם סיווש עד 5?

10 -8 גרם/ליטר).

תכונות פיזיקליות וכימיות. T. היא מתכת רכה, מתחמצנת בקלות באוויר ומכתימה במהירות. ל- T. בלחץ של 0.1 MN/m2 (1 kgf/cm2) ובטמפרטורה מתחת ל-233 מעלות צלזיוס יש סריג משושה צפוף (a = 3.4496 å; c = 5.5137 å), מעל 233 מעלות צלזיוס - במרכז הגוף מעוקב (a = 4.841 å), בלחצים גבוהים 3.9 H/m 2 (39,000 kgf/cm 2) - מעוקב במרכז הפנים; צפיפות 11.85 גרם/סמ"ק; רדיוס אטומי 1.71 å, רדיוסים יוניים: tl + 1.49 å, tl 3+ 1.05 å; t pl 303.6 מעלות צלזיוס; נקודת רתיחה 1457 מעלות צלזיוס, קיבולת חום סגולית 0.130 קילו-ג'ל (ק"ג?

יא) . התנגדות חשמלית ב-0°C (18 × 10–6 אוהם? ס"מ); מקדם טמפרטורה של התנגדות חשמלית 5.177? 10 –3 - 3.98 ?

10 -3 (0-100 מעלות צלזיוס). טמפרטורת המעבר למצב מוליך-על היא 2.39 K. הטמפרטורה דיאמגנטית, הרגישות המגנטית הספציפית שלה היא -0.249? 10 -6 (30 מעלות צלזיוס).

תצורה של מעטפת האלקטרונים החיצונית של האטום tl 6 s 2 6 p 1; בתרכובות יש לו מצב חמצון של +1 ו-+3. T. מקיים אינטראקציה עם חמצן והלוגנים כבר בטמפרטורת החדר, ועם גופרית וזרחן בחימום. הוא מתמוסס היטב בחומצות חנקתיות, פחות בחומצות גופריתיות, ואינו מתמוסס בחומצות מימן, חומצות פורמיות, אוקסליות ואצטית.

אינו יוצר אינטראקציה עם תמיסות אלקליות; למים מזוקקים טריים, שאינם מכילים חמצן, אין השפעה על T. התרכובות העיקריות עם חמצן הן oxide tl 2 o ו oxide tl 2 o 3.

תחמוצת T. ומלחי tl (i) חנקה, סולפט, קרבונט - מסיס; כרומט, דיכרומט, הלידים (למעט פלואוריד), כמו גם תחמוצת T. מסיסים מעט במים. tl (iii) יוצר מספר רב של תרכובות מורכבות עם ליגנדים אנאורגניים ואורגניים.

Tl(iii) הלידים מסיסים מאוד במים. הקשרים tl (i) הם בעלי החשיבות המעשית הגדולה ביותר.

קַבָּלָה.בקנה מידה תעשייתי, T.

המתקבל כתוצר לוואי מעיבוד עפרות גופרתי של מתכות לא ברזליות וברזל. הוא מופק ממוצרים למחצה של ייצור עופרת, אבץ ונחושת. בחירת שיטת עיבוד חומר הגלם תלויה בהרכבו.

לדוגמה, כדי לחלץ T. ורכיבים יקרי ערך אחרים מאבק ייצור עופרת, החומר עובר סולפט במיטה נוזלית בטמפרטורה של 300-350 מעלות צלזיוס. מסת הסולפט המתקבלת מושטפת במים ומופקת מהתמיסה עם תמיסה של 50% של טריבוטיל פוספט בנפט המכיל יוד, ולאחר מכן מופקת מחדש עם חומצה גופרתית (300 גרם/ליטר) בתוספת של 3% מי חמצן.

המתכת מבודדת מתמציות חוזרות על ידי צמנטציה על יריעות אבץ. לאחר המסה מתחת לשכבת סודה קאוסטית מתקבל T. בטוהר של 99.99%.

לטיהור מתכות עמוק יותר, נעשה שימוש בזיקוק אלקטרוליטי וטיהור התגבשות.

יישום.בטכנולוגיה משתמשים ב-T בעיקר בצורת תרכובות. גבישים בודדים של תמיסות מוצקות של הלידים tibr - tli ו-tlcl - tlbr (הידועים בטכנולוגיה כ-KRS-5 ו-KRS-6) משמשים לייצור חלקים אופטיים בהתקני אינפרא אדום; גבישי tlcl ו-tlcl-tlbr - כרדיאטורים לדלפקי צ'רנקוב.

tl 2 o הוא מרכיב של כמה משקפיים אופטיים; סולפידים, אוקסיסולפידים, סלנידים, טלורידים - רכיבים של חומרים מוליכים למחצה המשמשים בייצור של נגדי פוטו, מיישרים מוליכים למחצה, ווידיקונים. תמיסה מימית של תערובת של חומצה פורמית ומלונית (נוזל Clerici כבד) נמצאת בשימוש נרחב להפרדת מינרלים לפי צפיפות. T. amalgam, שמתקשה ב-59 מעלות צלזיוס, משמש במדחום בטמפרטורה נמוכה. מתכת T. משמשת לייצור סגסוגות נושאות וסגסוגות בהתכה נמוכה, וכן במדי חמצן לקביעת חמצן במים.

204tl משמש כמקור לקרינת b במכשירי רדיואיזוטופים.

טי אי דרבויד.

תליום בגוף. T. נמצא כל הזמן ברקמות של צמחים ובעלי חיים. בקרקעות תכולתו הממוצעת היא 10-5%, במי ים 10-9%, באורגניזמים של בעלי חיים 4? 10-5%. ביונקים ט' נספג היטב ממערכת העיכול, מצטבר בעיקר בטחול ובשרירים.

בבני אדם, הצריכה היומית של T. ממזון ומים היא כ-1.6 מק"ג, ומאוויר - 0.05 מק"ג. תפקידו הביולוגי של ט' בגוף לא הובהר. רעיל בינוני לצמחים ורעיל מאוד ליונקים ולבני אדם.

הרעלת T.והתרכובות שלו אפשריות עם הכנתן ושימוש מעשי. ט' נכנסת לגוף דרך איברי הנשימה, עור שלם ומערכת העיכול.

הוא מופרש מהגוף לאורך זמן, בעיקר באמצעות שתן וצואה. להרעלה חריפה, תת-חריפה וכרונית יש תמונה קלינית דומה, השונה בחומרה ובמהירות הופעת התסמינים. במקרים חריפים, לאחר 1-2 ימים מופיעים סימני פגיעה במערכת העיכול (בחילות, הקאות, כאבי בטן, שלשולים, עצירות) ודרכי הנשימה. לאחר 2-3 שבועות נצפים נשירת שיער ותסמינים של מחסור בוויטמין (החלקה של הקרום הרירי של הלשון, סדקים בזוויות הפה וכו').

ד.). במקרים חמורים עלולות להתפתח פולינויריטיס, הפרעות נפשיות, ליקוי ראייה ועוד מניעת הרעלה תעסוקתית: מיכון תהליכי ייצור, איטום ציוד, אוורור, שימוש בציוד מגן אישי.

ל.פ. שבליקה.

ליט.: כימיה וטכנולוגיה של יסודות נדירים וקורט, עורך. ק.א. בולשאקובה, כרך א', [מ', תשכ"ה); 3elikman A. N., Meerson G. A., Metallurgy of rare metals, M., 1973; תליום ויישומו בטכנולוגיה מודרנית, מ', 1968; תיכובה ג.

S., Darvoyd T.I., המלצות לתברואה תעשייתית ואמצעי זהירות בעבודה עם תליום ותרכובותיו, באוסף: Rare Metals, v. 2, מ', 1964; בואן נ.י. מ', יסודות קורט בביוכימיה, ל'-נ. y., 1966.

ישראלסון ז.י., מוגילבסקיה או.יא, סובורוב. V. סוגיות של היגיינה תעסוקתית ופתולוגיה תעסוקתית בעבודה עם מתכות נדירות, מ', 1973.

תכונות פיזיקוכימיות של תליום ותרכובותיו

תליום היא מתכת רכה כסופה-לבנה שהתגלתה באופן ספקטרוסקופי בשנת 1861 על ידי W. Grooks ובאופן עצמאי על ידי A. Lamy בשנת 1862.

עשרה רעלים קטלניים והשפעותיהם על בני אדם

על ידי האורן הירוק האופייני בספקטרום (טאלוס - ניצן ירוק). המאפיינים הכימיים של תליום נקבעים על ידי השתייכותו לקבוצה המשנית של מתכות המעבר A של יסודות קבוצה III של הטבלה המחזורית.

המשקל האטומי של תליום הוא 204.39, מספר אטומי 81, צפיפות 11.85 גרם/ס"מ מעלות. נקודת התכה 303 מעלות צלזיוס, נקודת רתיחה 1460 מעלות צלזיוס.

לחץ האדים של תליום בטמפרטורה של 825°C הוא 1, ב-983°C - 10, ב-1040°C - 20. ב-1457°C - 760 מ"מ כספית. אומנות. בתרכובות כימיות היא פועלת כמתכת חד ערכית או תלת ערכית, ויוצרת שני סוגים של תרכובות - תחמוצת ותחמוצת. באוויר, התליום מתכסה בסרט של תחמוצת חנקן; ב-100°C הוא מתחמצן במהירות ליצירת TI2O ו-Tl2O3. מגיב עם כלור, ברום ויוד בטמפרטורת החדר. בעת אינטראקציה עם אלכוהול, הוא יוצר אלכוהול.

מתמוסס בקלות ב-HNO3. ישנם מלחים של תליום חד-וטרי ערכי (V.K. Grigorovich, 1970). תליום הוא יסוד קורט נדיר. אופי תפוצתו בטבע נקבע על ידי הקרבה בתכונות הכימיות ובגדלים של רדיוסים יוניים למתכות אלקליות, כמו גם ליסודות קלקופיליים.

תרכיזי סולפיד מסחריים (ספלריט, גלנה, פיריט ומרקסציט) הם בעלי חשיבות תעשייתית כמקורות חומרי גלם לייצור תליום. התליום אינו מופק ישירות מעפרות ותרכיזים המכילים אותו בכמות שאינה עולה על אלפיות האחוז.

חומרי הגלם לייצורו התעשייתי הם פסולת ומוצרי ביניים מייצור מתכות לא ברזליות. תכולת התליום בחומרים אלו משתנה מאוד (ממאית האחוז לאחוז שלם) ותלויה לא רק בתכולת התליום בחומר הזינה, אלא גם באופי הייצור ובטכנולוגיה המאומצת להשגת המתכת הבסיסית.

לפיכך, מיצוי התליום קשור לעיבוד מורכב של חומרי גלם ומתבצע לאורך כל הדרך עם ייצור מתכות אחרות. כאשר ריכוז התליום בחומרי הגלם המעובדים נמוך, הטכנולוגיה לייצורו בשלב הראשון מסתכמת לרוב בייצור תרכיז טפיום, המעובד לאחר מכן למתכת תעשייתית או לחומרים שלה.

בברית המועצות אורגנה ייצור תליום במספר מפעלי עופרת ואבץ (T.I. Darvoyd et al., 1968).

תחמוצות תליום

ישנן 3 תרכובות ידועות של תליום עם חמצן: תחמוצת - Tl2O, תחמוצת - Tlg2O3 ופרוקסיד -Tl2O3 (מעט נחקר).

שולחן 1

תחמוצת תליום ותחמוצת נשגבות בטמפרטורות גבוהות.

התחמוצת אינה מתמוססת במים ומתפרקת בעת חימום; תחמוצת מתמוססת בקלות במים ליצירת אלקלי חזק - Tl(OH), עם אלכוהול אתילי הוא יוצר אלכוהולאט (C2H5)TlO.

TlO יוצר אינטראקציה עם Si02, זכוכית קורוזיה ופורצלן. ההידרוקסיד - Tl(OH)3 - מושקע על ידי אלקליות מתמיסות של מלחי תליום תלת-ערכיים; הוא אינו מסיס במים ומתמוסס באיטיות בחומצות מינרלים.

מלחי תליום

תרכובות הליד. תליום יוצר תרכובות חד ערכיות ותלת ערכיות עם כלור, ברום ויוד, אך עד כה משתמשים בעיקר בתרכובות חד ערכיות.

שולחן 2

התכונות האופייניות של תרכובות אלו הן מסיסות נמוכה במים, לחץ אדים משמעותי ורגישות מוגברת לאור.

מלחי תליום הליד מתקבלים בדרך כלל על ידי משקעים מתמיסות מימיות של מלחיו. מלחי אשלגן ונתרן הליד משמשים כמשקעים.

תליום כלוריד יבש הוא אבקה לבנה, ברומיד הוא צהוב בהיר, והיודיד הוא צהוב בהיר; תליום כלוריד ממוזג הוא חסר צבע, וברומיד ויוד נצבעים באותם צבעים כמו האבקות.

מלחי תליום הליד מסיסים מעט באלכוהול, אצטון ובנזין; חומצות (חנקתיות וגופרית) ממיסות מלחי הלידים, במיוחד בחימום, עם פירוק חלקי שלהם.

תליום סולפט. TI2SO4 הוא חומר גבישי לבן, מסיס במים (ב-20 C-48.7 גרם/ליטר), עם סולפיטים של מתכות אחרות הוא יוצר מלחים כפולים, נקודת התכה של 645 מעלות צלזיוס.

תליום קרבונט - תליום קרבונט - TI2CO3 - אבקה גבישית לבנה. משקל מולקולרי 468.75; מסיס מעט במים קרים ומסיס במים רותחים.

לתמיסה המימית יש תגובה אלקלית חזקה, נקודת ההיתוך היא 272-273 מעלות צלזיוס; עם ההמסה נוצרת מסה חומה אדומה, שאחרי הקירור הופכת לצהובה.

נוזל Clerici הוא חומצה פורמית-מלונית תליום 2T1(HCOO) Tl2(HC-COO-COO), צבע ענברי בהיר, חסר ריח, משקל סגולי 4.25 גרם/ס"מ, מתפרק בקלות באור בטמפרטורת החדר, לכן אחסן את הנוזל בחושך להניח מנות

המשקל המולקולרי של התרופה נטולת המים הוא 1009.56 (לפי משקלים אטומיים בינלאומיים 1961).

תליום ותרכובותיו משמשים בתחומים שונים של מדע וטכנולוגיה. ערכה של מתכת זו נקבע על ידי מספר תכונות שימושיות שהופכות אותה לבלתי נמנעת בתהליכים והתקנים רבים.

נכון להיום, ישנם (T.N. Darvoyd et al., 1968) שני תחומים מבטיחים ביותר של שימוש בתליום מבחינת קנה המידה של צריכה: ייצור נוזלים כבדים וייצור משקפיים אופטיות. תרכובות התליום הנפוצות ביותר בתעשייה כוללות את הדברים הבאים.

1. גבישים בודדים KRS-5 ו-KRS-6 הם חומרים אופטיים ייחודיים בעלי שקיפות גבוהה באזור האינפרא אדום הרחוק של הספקטרום, בשילוב עם עמידות בפני לחות. גבישים אלו נמצאים בשימוש נרחב במכשירי אינפרא אדום, כולל מכשירים הפועלים בתנאים אטמוספריים, שבהם השימוש בגבישים ידועים אחרים (NaCl, Csl וכו') בלתי אפשרי.

2. תחמוצת תליום היא רכיב לייצור מותגים מסוימים של משקפיים אופטיים עם קבועים אופטיים יוצאי דופן.

3. Clerici נוזלי כבד - תמיסה מימית של תערובת מלחי תליום, בהשוואה לנוזלים כבדים אחרים, בעלת המשקל הסגולי הגבוה ביותר (4.25), ניידות רבה יותר ויכולת לערבב עם מים בכל פרופורציה.

נוזל Clerici נמצא בשימוש נרחב כבר כמה עשורים בניתוחים מינרלוגים ומחקרים גיאופוגו-מינרולוגיים של סלעים ועפרות.

4. מכל סגסוגות המתכת, לתליום אמלגם (8.35% Tl) יש את טמפרטורת ההתמצקות הנמוכה ביותר -59°C, ועם תוספות קטנות של אינדיום -63.3°C. תכונה זו של אמלגם תליום משמשת במדחום בטמפרטורה נמוכה ובמעגלים אחרים שבהם נדרשת מתכת נוזלית בטמפרטורות נמוכות.

5. גבישים בודדים T1C1 - משמשים כרדיאטורים למוני צ'רנקוב ספקטרופוטומטריים, המשמשים לרישום חלקיקים בעלי אנרגיה גבוהה.

6. תליום סולפידים, סלנידים וטלורידים הם מרכיבים של מוליכים למחצה מורכבים רבים (מוליכים ציטוניים, חומרים תרמיים, מוליכים למחצה זכוכיתיים).

חלקם משמשים לייצור התקני מוליכים למחצה (מיישרים מוליכים למחצה, נגדי פוטו, ווידיקונים).

7. תליום אצטט וסולפט - במקרים מסוימים משמשים לייצור רעלים למכרסמים (צליופסט וכדומה), קוטלי חרקים וחומרי הדברה.

8. תליום קרבונט - משמש לייצור זכוכית, אבנים יקרות מלאכותיות ובפירוטכניקה; ניטראט - בייצור צבעים זוהרים.

בשל העובדה שלעובדים במספר תעשיות יש מגע עם תליום, ההשפעות הביולוגיות והרעילות של התליום ותרכובותיו על אנשים מעוררות עניין ברור.

לא רק תוקפים פוטנציאליים, אלא גם משתמשי אינטרנט רגילים שואלים כיצד להרעיל אדם ברעל. כיום, שוק התרופות מציע לצרכנים מגוון תרופות, חלקן ניתנות לרכישה ללא מרשם.

ישנם גם חומרים רעילים שיכולים לחסל במהירות יריב או, להיפך, לעורר מחלה כרונית.

ידע עתיק יומין וטכנולוגיות מודרניות הופכים לנשק מסוכן בידי אנשים מוכשרים.

אשלגן ציאניד ידוע כמעט לכולם; בתחילת המאה ה-20, האבקה המסוכנת הייתה דרך נפוצה להיפטר מאנשים לא רצויים.

הרעל שייך לקבוצת נגזרות החומצה ההידרוציאנית והוא מסיס מאוד במים. מקורות מסוימים מצביעים על ריח ספציפי של חומר זה, אולם לא כל האנשים מסוגלים להריח אותו. אשלגן ציאניד גורם להרעלה בבליעה, ומסוכן גם לשאוף חלקיקי אבקה ואדי תמיסה. המינון הקטלני של הרעל הוא רק כמה גרמים, אך ברוב המקרים זה תלוי במשקל ובמאפיינים האישיים של הגוף.

אשלגן ציאניד יכול להרעיל אדם במהירות.

המוות מושפע מתוואי כניסת החומר לגוף, כך שכאשר שואפים חלקיקים, השפעת הרעלן מתבטאת באופן מיידי, וכשהוא חודר לקיבה, הרעל מתחיל לגרום לתוצאות בלתי הפיכות לאחר 15 דקות.

הקורבן עובר מספר שלבים של שכרות. בהתחלה מורגשת כאב גרון, ואז מתחילות בחילות והקאות, ואפשר חוסר תחושה של הגרון.

עם הזמן החולשה הכללית גוברת, מתעוררת תחושת פחד והדופק מואט. לאחר מכן, מציינים סימנים כגון עוויתות ואובדן הכרה. ככלל, אם נבלעת מינון מספיק של רעל, אדם מת תוך 4 שעות.

עם הגעתן של תרופות חדשות לשוק התרופות, אנשים מתעניינים כיצד להרעיל אדם בכדורים.

רשימת הרעלים המסוכנים בשימוש לא נכון כוללת את התרופות הבאות:

• כדור שינה "Phenazepam";
• מי הלבור;
• קורוואלול נופל.

התרופה "Phenazepam" נקבעת על ידי רופאים כתרופה נגד נדודי שינה, התקפי פאניקה ומתח.

הרעלת תליום

זה מתייחס לתרופות פסיכוטרופיות, ועבריינים משתמשים בתרופה זו כדי להרעיל אדם בשנתו.

כמו תרופות רבות אחרות, Phenazepam אינו תואם אלכוהול - זה מה שהפושעים מנצלים, שכן השימוש המשולב בטבליות אלה ובאלכוהול מוביל להפסקת נשימה ומוות.

אבל זה לא קל להשיג את התרופה המתוארת, מכיוון שהיא נמכרת רק עם מרשם רופא.

מי Hellebore נמכרים באופן חופשי בבתי מרקחת ומשמשים לא רק ברפואה המסורתית, אלא גם כתרופה נגד התמכרות לאלכוהול. עם זאת, חלק מהמקרים של שיכרון מכוון אינם נלקחים בחשבון, ולכן תרופה זו מתאימה למי שרוצה להרעיל אדם מבלי לזהות את הרעל.

תוצאה קטלנית מתרחשת בבליעה במשך שנתיים.

חומרי גלם, מי הלבור משפיעים לרעה על תפקוד הלב ולחץ הדם. לפיכך, אספקת החמצן למוח פוחתת בהדרגה.

ככלל, אלכוהול מאיץ את ספיגת הרעל וסימנים של שיכרון עם מי הלבור מתפתחים תוך 20 דקות לאחר נטילת המוצר. הקאות מתחילות, ותסמינים כמו צמא קיצוני, קצב לב איטי והפרעות נפשיות מצוינים גם כן.

מוות מתרחש בממוצע לאחר 8 שעות; תרופה זו מאפשרת לפושעים להרעיל אדם מבלי לקבוע את סיבת המוות המדויקת.

ניתן לרכוש טיפות Corvalol בכל בית מרקחת, מה שהופך אותן לתרופה זולה ויעילה להרעלה.

המינון הקטלני של התרופה תלוי במשקל ובגיל האדם, בממוצע הוא 150 טיפות.

שיכרון מאופיין בשינה ממושכת, ירידה בלחץ הדם והרחבת אישונים.

השימוש המשולב בתרופה זו עם אלכוהול מסוכן במיוחד; במקרה זה מופיעה טכיקרדיה והעור הופך לכחול.

הרעלת אדם באיטיות באמצעות טיפות Corvalol לא תעבוד ככל הנראה; המוות מתרחש תוך 24 שעות, מה שמנוצל על ידי גורמים א-חברתיים שונים בחברה.

תרכובות כימיות של תליום

תכונות התליום ותרכובותיו

רקע היסטורי קצר על תליום

תליום התגלה בשנת 1861 על ידי הפיזיקאי האנגלי קרוקס בבוצה החדרית של צמחי חומצה גופרתית. הוא זוהה על ידי קו ירוק אופייני בספקטרום.

תליום שייך לקבוצה השלישית של הטבלה המחזורית.

מספר אטומי 81

מסה אטומית 204.89

צפיפות, g/cm3 11.83

נקודת התכה, °C 303

נקודת רתיחה, °C 1406

פוטנציאל אלקטרודה תקין, V -0.336

α-תליום יציב עד 230 מעלות צלזיוס; מעל טמפרטורה זו שינוי ה-β יציב.

תליום היא מתכת רכה, כסוף-לבן, מתכת.

עם זאת, יש לו נקודת רתיחה גבוהה.

באוויר בטמפרטורות רגילות, הוא מתכסה במהירות בסרט שחור של תחמוצת תליום Tl2O, מה שמאט את החמצון נוסף; מעל 100 מעלות צלזיוס, המתכת מתחמצנת במהירות ליצירת תערובת של Tl2O ו-T12O3.

במים, תליום מתכלה לאט בנוכחות חמצן.

המתכת מתמוססת בחומצה חנקתית ולאט יותר בחומצה גופרתית.

תליום מסיס מעט בחומצה הידרוכלורית עקב היווצרות סרט מגן של תליום כלוריד. תליום אינו מתמוסס בתמיסות אלקליות.

המתכת מגיבה עם כלור, ברום ויוד כבר בטמפרטורת החדר.

תליום מאופיין בתרכובות שבהן יש לו מצב חמצון של +1; תרכובות המתאימות למצב החמצון +3 פחות יציבות.

תרכובות עם מצב החמצון של תליום +1 דומות במספר תכונות לתרכובות של מתכות אלקליות וכסף.

Tl2O - tmelt=330 ºС, מתמוסס ב-H2O ליצירת TlOH.

Tl2O3 - tmelt=716 ºС, שחור-חום, בטמפרטורות מעל 716 ºС הוא מתפרק ל- Tl2O.

Tl2S - נקודת התכה = 450 ºС, מסיס גרוע ב-HCl, בטמפרטורות מעל 600 ºС הוא מתחמצן בקלות.

הדמיון למתכות אלקליות מתבטא בהיווצרות תליום חד ערכי של הידרוקסיד המסיס ביותר TlOH, בעל תכונות של בסיס חזק; יצירת סולפט מסיס, קרבונט, פרוציאניד וסולפטים כפולים כגון אלום.

הדמיון לכסף טמון בהיווצרות על ידי תליום של הלידים מסיסים גרועים (המסיסות יורדת בסדרה TlCl-T1Br-T1I); היווצרות של כרומטים Tl2СrO4 ו- Тl2Сr2O7 מסיסים בצורה גרועה ו- Tl2S סולפיד.

עם זאת, בניגוד ליוני כסף, יוני T1+ אינם יוצרים קומפלקסים של אמוניה. כדי לחמצן יוני T1+ ל-T13+ בתמיסות מימיות, משתמשים בחומרי חמצון חזקים כמו כלור או אשלגן פרמנגנט.

T1(OH)3 משקע מתמיסות ב-pH = 3 - 4.

כאשר עובדים עם תליום, יש צורך לקחת בחשבון את הרעילות של התרכובות שלו.

תליום ותרכובותיו משמשים בתחומי טכנולוגיה שונים:

אופטיקה אינפרא אדום.

תליום ברומיד ויוד (תליום כלוריד) משמשים לייצור חלונות, עדשות, מנסרות, קובטות של מכשירים אופטיים הפועלים באזור האינפרא אדום של הספקטרום.

אלקטרוניקה מוליכים למחצה. לתרכובות תליום יש תכונות בידוד טובות והן משמשות לייצור טרנזיסטורים וציפויי בידוד.

מִכשׁוּר. האיזוטופ הרדיואקטיבי T1240 (זמן מחצית חיים 2.7 שנים) משמש כמקור לקרינת β בגלאי פגמים לניטור איכות החומרים, מדידת עובי המוצרים והציפויים.

סגסוגות.

תליום הוא מרכיב של כמה סגסוגות נושאות על בסיס עופרת. סגסוגת עופרת עם תליום מגבירה את עמידותן בפני קורוזיה.

חַקלָאוּת. תליום סולפט משמש כחומר הדברה.

קרא גם:

ספרייה פופולרית של יסודות כימיים

תליום

81
	3 18 32 18 8 2
טליום
204,37
6s26p1

ישנם פרדוקסים רבים בהיסטוריה של גילוי יסודות כימיים.

קרה שחוקר אחד חיפש אלמנט שעדיין לא ידוע, ואחר מצא אותו. לפעמים כמה מדענים "הלכו במהלך מקביל", ואז לאחר הגילוי (ותמיד מישהו מגיע אליו קצת מוקדם יותר מאחרים), התעוררו מחלוקות עדיפות.

לפעמים קרה שאלמנט חדש התפרסם פתאום, באופן בלתי צפוי. כך התגלה יסוד מס' 81, תליום. במרץ 1861 בדק המדען האנגלי וויליאם קרוקס את האבק שנאסף באחד ממתקני ייצור החומצה הגופרתית. קרוקס האמין שאבק זה חייב להכיל סלניום וטלוריום - אנלוגים של גופרית. הוא מצא סלניום, אבל הוא לא הצליח לזהות טלוריום בשיטות כימיות קונבנציונליות.

ואז החליטו קרוקס להשתמש בשיטה חדשה לאותה תקופה ורגישה מאוד לניתוח ספקטרלי. בספקטרום, הוא גילה באופן בלתי צפוי קו חדש של צבע ירוק בהיר, שלא ניתן לייחס לאף אחד מהיסודות הידועים. הקו הבהיר הזה היה ה"חדשות" הראשונות של האלמנט החדש. בזכותה הוא התגלה ובזכותה הוא נקרא בלטינית תלוס - "ענף פורח". הקו הספקטרלי של צבע העלווה הצעירה התברר כ"כרטיס הביקור" של התליום.

ביוונית (ומקורם של רוב שמות היסודות בלטינית או יוונית), המילה שמתורגמת לרוסית כ"מתקדם" נשמעת כמעט זהה.

תאליוס התברר באמת כעל אופסטר - הם לא חיפשו אותו, אבל הוא נמצא...

אלמנט מוזר

יותר מ-30 שנה חלפו מאז גילויו של קרוקס, והתליום היה עדיין אחד היסודות הפחות נחקרים. חיפשו אותו בטבע ונמצאו, אבל, ככלל, בריכוזים מינימליים.

רק בשנת 1896 עשה המדען הרוסי I.A. אנטיפוב גילה תכולת תליום מוגברת במרקזיטים שלזיה.

באותה תקופה דיברו על תליום כיסוד נדיר ומפוזר, וגם כיסוד בעל מוזרויות. כמעט כל זה נכון היום.

רק תליום אינו כה נדיר - תכולתו בקרום כדור הארץ היא 0.0003% - הרבה יותר מזהב, כסף או כספית, למשל. נמצאו גם מינרלים משלו של יסוד זה - מינרלים נדירים מאוד לורנדיט TlAsS2, vrbaite Tl(As, Sb)3S5 ואחרים.

אבל אף מרבץ אחד של מינרלים תליום על כדור הארץ לא מעניין את התעשייה. יסוד זה מתקבל מעיבוד של חומרים ועפרות שונות - כתוצר לוואי. תאליוס באמת התברר כחסר אופקים.

וכמו שאומרים, יש די והותר מוזרויות בתכונות שלו. מצד אחד, תליום דומה למתכות אלקליות. ויחד עם זאת, זה דומה במובנים מסוימים לכסף, ובמובנים מסוימים כמו עופרת ופח. שפוט בעצמך: כמו אשלגן ונתרן, תליום בדרך כלל מציג ערכיות של 1+; תליום הידרוקסיד חד ערכי TlOH הוא בסיס חזק, מסיס מאוד במים.

כמו מתכות אלקליות, תליום מסוגל ליצור פוליאודידים, פוליסולפידים, אלכוהולטים... אך המסיסות הנמוכה במים של תליום כלוריד, ברומיד ויוד חד ערכי הופכת את היסוד הזה לדומה לכסף.

ובמראה, צפיפות, קשיות, נקודת התכה - בכל מכלול התכונות הפיזיקליות - התליום דומה ביותר לעופרת.

ויחד עם זאת, הוא תופס מקום בקבוצה III של המערכת המחזורית, באותה תת-קבוצה עם גליום ואינדיום, ותכונות היסודות של תת-קבוצה זו משתנות באופן טבעי למדי.

בנוסף לערכיות 1+, תליום יכול להראות גם ערכיות של 34-, שהיא טבעית ליסוד מקבוצה III.

באופן כללי, מלחי תליום תלת ערכיים קשים יותר להמסה מאשר מלחי תליום חד ערכי דומים. האחרונים, אגב, נחקרו טוב יותר ויש להם משמעות מעשית גדולה יותר.

אבל יש תרכובות המכילות גם תליום. לדוגמה, הלידים של תליום חד-תלת-ערכי מסוגלים להגיב זה עם זה.

ואז מתעוררות תרכובות מורכבות מוזרות, במיוחד Tl1+ –. בה, תליום חד ערכי פועל כקטיון, ותליום תלת ערכי הוא חלק מהאניון המורכב.

בהדגיש את השילוב של תכונות שונות ביסוד זה, כתב הכימאי הצרפתי דיומא: "לא יהיה מוגזם אם, מנקודת המבט של הסיווג המקובל של מתכות, נגיד שתליום משלב תכונות מנוגדות המאפשרות לנו לקרוא זו מתכת פרדוקסלי".

עוד קובע דיומא שבין המתכות התליום השנוי במחלוקת תופס את אותו מקום שבו תופס הפלטיפוס בקרב בעלי חיים. ובמקביל, דיומא (והוא היה אחד החוקרים הראשונים של יסוד מס' 81) האמין ש"תליום נועד לעשות עידן בהיסטוריה של הכימיה".

תליום עוד לא עשה את זה וכנראה לא יצליח.

אבל הוא מצא יישום מעשי (אם כי לא מיד). עבור כמה תעשיות ומדע, אלמנט זה חשוב באמת.

יישומים של תליום

תליום נשאר "מובטל" במשך 60 שנה לאחר גילויו של קרוקס.

אבל בתחילת שנות ה-20 של המאה שלנו התגלו התכונות הספציפיות של תרופות תליום, ומיד הופיע הביקוש להן.

בשנת 1920 הושג בגרמניה רעל פטנט נגד מכרסמים, שכלל טליום סולפט Tl2SO4. החומר חסר הטעם וחסר הריח הזה נכלל לפעמים בקוטלי חרקים וחיסול זואוז גם היום.

גם בשנת 1920, מאמר מאת קייס הופיע בכתב העת "Physical Review", שגילה שהמוליכות החשמלית של אחת מתרכובות התליום (האוקסיסולפיד שלו) משתנה בהשפעת האור.

עד מהרה יוצרו תאי הפוטו הראשונים, שנוזל העבודה שלהם היה בדיוק החומר הזה. התברר שהם רגישים במיוחד לקרני אינפרא אדום.

תרכובות אחרות של יסוד מס' 81, בפרט גבישים מעורבים של תליום ברומיד ויוד חד ערכי, מעבירות קרני אינפרא אדום היטב. גבישים כאלה הושגו לראשונה במהלך מלחמת העולם השנייה. הם גודלו בכור היתוך פלטינה ב-470 מעלות צלזיוס והשתמשו בהם במכשירי איתות אינפרא אדום, כמו גם לאיתור צלפי אויב.

מאוחר יותר, TlBr ו-TlI שימשו במוני ניצוץ כדי לזהות קרינת אלפא וביטא...

ידוע כי השיזוף על העור שלנו מופיע בעיקר עקב קרניים אולטרה סגולות וכי לקרניים אלו יש גם השפעה חיידקית.

עם זאת, כפי שנקבע, לא כל הקרניים של החלק האולטרה סגול של הספקטרום יעילות באותה מידה. רופאים מבחינים בקרינה אריתמית, או אריתמית (מה- aeritema הלטינית - "אדמומיות"), הפעולות הן "קרני שיזוף" אמיתיות. וכמובן, חומרים המסוגלים להמיר קרינה אולטרה סגולה ראשונית לקרני פעולה אריתמיות חשובים מאוד לפיזיותרפיה.

חומרים כאלה התבררו ככמה סיליקטים ופוספטים של מתכות אדמה אלקליות המופעלות על ידי תליום.

הרפואה משתמשת גם בתרכובות אחרות של יסוד מס' 81. הם משמשים, במיוחד, להסרת שיער במקרים של גזזת - מלחי תליום במינונים מתאימים מביאים להתקרחות זמנית. השימוש הנרחב במלחי תליום ברפואה נפגע בשל העובדה שההבדל בין מינונים טיפוליים ורעילים של מלחים אלו קטן.

הרעילות של תליום ומלחיו מחייבת לטפל בהם בזהירות ובזהירות.

עד עכשיו, כשדיברנו על היתרונות המעשיים של תליום, נגענו רק בתרכובות שלו. ניתן להוסיף שתליום קרבונט Tl2CO3 משמש לייצור זכוכית בעלת מקדם שבירה גבוה של קרני אור. מה לגבי התליום עצמו? הוא משמש גם, אם כי אולי לא כמו מלחים.

מתכת תליום היא מרכיב מסגסוגות מסוימות, מה שמעניק להן עמידות לחומצה, חוזק ועמידות בפני שחיקה. לרוב, תליום מוכנס לסגסוגות על סמך העופרת הקשורה אליו. סגסוגת מיסבים - 72% Pb, 15% Sb, 5% Sn ו-8% Tl עולים על סגסוגות מיסבי הפח הטובות ביותר. הסגסוגת של 70% Pb, 20% Sn ו-10% Tl עמידה בפני חומצות חנקתיות וחומצות הידרוכלוריות.

סגסוגת של תליום עם כספית נפרדת במקצת - תליום אמלגם, המכילה כ-8.5% מיסוד מס' 81.

בתנאים רגילים הוא נוזלי, ובניגוד לכספית טהורה, נשאר נוזלי בטמפרטורות של עד -60 מעלות צלזיוס. הסגסוגת משמשת באטמי נוזלים, מתגים, מדי חום הפועלים בצפון הרחוק, בניסויים עם טמפרטורות נמוכות.

בתעשייה הכימית, מתכת תליום, כמו חלק מהתרכובות שלה, משמשת כזרז, בפרט בהפחתת ניטרובנזן עם מימן.

גם רדיואיזוטופים של תליום לא נותרו ללא עבודה.

תליום-204 (זמן מחצית חיים 3.56 שנים) הוא פולט בטא טהור. הוא משמש בציוד בקרה ומדידה המיועד למדידת עובי של ציפויים ומוצרים בעלי קירות דקים.

מתקנים דומים עם תליום רדיואקטיבי מסירים מטענים של חשמל סטטי ממוצרים מוגמרים בתעשיית הנייר והטקסטיל.

אנו חושבים שהדוגמאות שכבר ניתנו מספיקות כדי לראות את התועלת של אלמנט מס' 81 כמוכחת ללא תנאי.

ולא דיברנו על העובדה שהתליום יעשה עידן בכימיה - זה הכל דיומא. אולם לא אלכסנדר דיומא (שבהתחשב בדמיונו, יהיה מובן למדי), אלא ז'אן בפטיסט אנדרה דיומא, שמו של הסופר, כימאי רציני לחלוטין.

אבל בואו נציין שפנטזיה מביאה גם יותר תועלת לכימאים מאשר נזק...

עוד קצת היסטוריה

הכימאי הצרפתי לאמי גילה את התליום ללא תלות בקרוקס. הוא גילה את הקו הספקטרלי הירוק תוך כדי בחינת בוצה ממפעל חומצה גופרתית אחר.

הוא היה הראשון שהשיג מעט תליום יסודי, ביסס את אופיו המתכתי וחקר כמה מתכונותיו. קרוקס הקדים רק כמה חודשים את לאמי.

על מינרלים של תליום

בכמה מינרלים נדירים - לורנדיט, vrbaite, hutchinsonite, cruquesite - תכולת היסוד מס' 81 גבוהה מאוד - מ-16 ל-80%. החבל היחיד הוא שכל המינרלים הללו נדירים מאוד. מינרל התליום האחרון, המייצג כמעט טהור תליום תחמוצת תליום Tl2O3 (79.52% Tl), נמצא ב-1956.

על שטח ה-SSR האוזבקי. המינרל הזה קיבל את השם אוויסניט - לכבודו של החכם, הרופא והפילוסוף אביסנה, או יותר נכון אבו עלי אבן סינא.

תליום בחיות בר

תליום נמצא ביצורים צמחיים ובעלי חיים. הוא נמצא בטבק, שורשי עולש, תרד, עץ אשור, ענבים, סלק וצמחים אחרים. מבין החיות, מדוזות, שושנת ים, כוכבי ים ושאר תושבי הים מכילים הכי הרבה תליום.

חלק מהצמחים צוברים תליום במהלך תהליכי חייהם. תליום התגלה בסלק שגדל על אדמה שבה השיטות האנליטיות העדינות ביותר לא הצליחו לזהות יסוד מס' 81. מאוחר יותר נמצא שגם עם ריכוז מינימלי של תליום באדמה, הסלק מסוגל להתרכז ולצבור אותו.

לא רק מארובות

מגלה התליום מצא אותו באבק הנמלט של צמח חומצה גופרתית.

עכשיו זה נראה טבעי שהתליום נמצא בעצם בארובה - אחרי הכל, בטמפרטורת התכת עפרות, תרכובות תליום הופכות לנדיפות.

באבק הנישא לתוך הארובה הם מתעבים, בדרך כלל בצורה של תחמוצות וסולפטים. המסיסות הטובה של רוב תרכובות התליום החד ערכיות עוזרת להפיק תליום מתערובת (ואבק הוא תערובת של חומרים רבים). הם מופקים מאבק עם מים חמים חומציים.

רעל עכברים - מנה קטלנית לבני אדם, תסמינים והשלכות של הרעלה

מסיסות מוגברת מסייעת לטיהור מוצלח של תליום מזיהומים רבים. לאחר מכן מתקבלת מתכת תליום. שיטת השגת מתכת תליום תלויה באיזו תרכובת הייתה התוצר הסופי של שלב הייצור הקודם.

אם התקבל תליום קרבונט, סולפט או פרכלורט, אזי אלמנט מס' 81 מופק מהם באלקטרוליזה; אם התקבל כלוריד או אוקסלט, אז הם פונים להפחתה הרגילה. המתקדם ביותר מבחינה טכנולוגית הוא תליום סולפט Tl2SO4, המסיס במים. הוא עצמו משמש כאלקטרוליט, שבמהלך האלקטרוליזה שלו מושקע תליום ספוגי על קתודות אלומיניום. לאחר מכן לוחצים על הספוג הזה, ממיסים אותו ויוצקים לתבנית. יש לזכור שתליום מתקבל תמיד כתוצר לוואי: יחד עם עופרת, אבץ, קדמיום ועוד כמה יסודות.

כזה הוא מנת חלקם של הפזורים...

האיזוטופ הקל ביותר של תליום

לאלמנט מס' 81 שני איזוטופים יציבים ו-19 רדיואקטיביים (עם מספרי מסה מ-189 עד 210). האיזוטופ הקל ביותר של יסוד זה, תליום-189, הושג לאחרונה ב-1972 במעבדה לבעיות גרעיניות של המכון המשותף למחקר גרעיני בדובנה.

הוא הושג על ידי הקרנת מטרת עופרת דיפלואוריד עם פרוטונים מואצים באנרגיה של 660 MeV, ולאחר מכן הפרדה של תוצרי תגובות גרעיניות במפריד מסה.

זמן מחצית החיים של איזוטופ התליום הקל ביותר התברר ככזהה לזה של הכבד ביותר, הוא 1.4 ± 0.4 דקות (עבור 210Tl - 1.32 דקות).

תליום היא מתכת נדירה. הרעלה איתם מסוכנת מאוד. במונחים של רעילות, הוא דומה לרעל מסוכן כמו. בואו נכיר אותו.

זוהי אבקה רכה וצבעה עשוי להשתנות בהתאם לזיהומים. למתכת טהורה יש צבע כחלחל מעט. בטבע הוא נמצא בצורה מפוזרת.

אפשר למצוא תליום גם בגוף האדם, אבל דרכי הכניסה והמשמעות לגוף עדיין לא מובנים. בנוסף לצמחים, הרבה תליום נמצא בעשן ובאבק.

תליום

את היסוד בגוף האדם ניתן למצוא במגוון רחב של רקמות ואיברים.

שימוש בחומר בתעשייה

התליום משמש לייצור עדשות במכשירי תצפית; הוא משמש למחקר גיאולוגי, לייצור מכשירים אלקטרוניים מורכבים, צבעים ואבנים מלאכותיות.

הוא משמש גם לייצור רעלים, דשנים וכו'. כמעט בלתי אפשרי למצוא תליה בצורתה הטהורה בחיי היומיום, אך עובדים בתעשיות הנ"ל מסתכנים בקבלת מינון מופרז של חומר זה.

גלאי נצנוץ באמצעות תליום

ישנם שני סוגים של הרעלה - כרונית ואקוטית. הרעלה כרונית אפשרית בקרב עובדי ייצור המקבלים באופן קבוע מנות קטנות של רעל. חריפים הם הנפוצים ביותר. הם אפשריים כתוצאה מתאונות תעשייתיות והפרות בטיחות.

ידועים מקרים שבהם ילדים בלעו בשוגג רעל על בסיס חומר זה.

תסמינים

כדי להרעיל, מספיק לבלוע 600 מיליגרם מהחומר. זה יכול לחדור לגוף לא רק דרך הבטן.

תליום יכול לחדור לעור ולמערכת הנשימה. זה נספג היטב בדם. זה חודר היטב לתוך הגוף, אבל מוסר גרוע משם. עקבות של תליום ניתן למצוא בגוף חודש לאחר הרעלה. הריכוז הגבוה ביותר שלו נמצא בכליות.

מספר שעות לאחר חדירת הרעל לגוף מופיעות בחילות, חולשה כללית ודימומים במעיים. במהלך הימים הקרובים מתרחשים תסמינים של נזק למערכת העצבים:

• הפרעות נפשיות;
• כְּאֵב רֹאשׁ;
• חולשה כללית;
• עוויתות;
• חוסר תיאום;
• עיוורון.

אבל זה לא הכל. במקרה זה, הנפגע חווה פגיעה במערכת הנשימה, שמתחילה בשיעול רגיל, השלב האחרון של שיתוק השרירים האחראים על תפקודי הנשימה.

כתוצאה מפגיעה במערכת הלב וכלי הדם, לחץ הדם של המטופל עולה ומופיע טכיקרדיה. נשירת שיער אפשרית, דרמטיטיס, פריחות.

כתוצאה מפגיעה בכליות, כמות השתן יורדת ומופיע בו דם.

ייתכן שהתסמינים לא יופיעו מיד, אלא בהדרגה. המוות מתרחש כשבוע לאחר מכן.

עם חשיפה כרונית, לא נצפים תסמינים חריפים. סימנים ברורים בולטים רק כאשר החומר מצטבר בגוף. הרעלה כרונית מתרחשת ללא סימנים לפגיעה במערכת העיכול.

הסימנים העיקריים של הרעלה כרונית:

• חולשה כללית;
• ירידה חדה בחדות הראייה;
• עֲקָרוּת.

ביצוע אבחון

קשה לקבוע את הסיבה האמיתית להרעלה, מכיוון שהתסמינים דומים לכמה מחלות אחרות.

בדיקות יעזרו להבין את הסיבה; תליום ניתן לזהות בשתן. ניתן לזהות אותו גם בבדיקות רנטגן.

יַחַס

יש לאשפז את החולה. ההליך הראשון איתו מתחיל הטיפול הוא. זה צריך להיעשות בהקדם האפשרי. על המטופל לשטוף את בטנו מיד, לפני הגעת האמבולנס.

רשימת תרופות:

№	שם ההליך/תרופה	מַטָרָה
1	פתרון Ipecac	שטיפת קיבה
2	נתרן תיוסולפט	שטיפת קיבה
3	אשלגן יודיד	שטיפת קיבה
4	פחמן פעיל	סורבנט
5	מגנזיה	חומר משלשל
6	מגניטול	חומר משלשל
7	מלח אפסום	חומר משלשל
8	משתנים שונים	הפרשת שתן
9	המודיאליזה	טיהור דם
10	אשלגן כלורי 3-9 גרם ליום	מפריע לספיגה של תליום
11	לובלין הידרוכלוריד	לבעיות נשימה
12	תרופות לב	במקרה של תפקוד לקוי של מערכת הלב וכלי הדם
13	ויטמינים מקבוצת B	מניעת הפרעות במערכת העצבים
14	כחול פרוסי	תרופה נגד

מְנִיעָה

אמצעי מניעה נוגעים בעיקר לייצור. כדי למנוע הרעלה, כאשר עובדים עם חומרים מסוכנים, עליך:

• להשתמש בציוד מגן;
• לאחר עבודה עם תליום, יש צורך לשטוף את האבק מהעור;
• אין לאחסן מזון במקום העבודה;
• לעבור בדיקות רפואיות קבועות.

השלכות

הכל תלוי במינון שנכנס לגוף ובמאפיינים האישיים. זה עשוי להיות אימפוטנציה, מחלות כרוניות של הקיבה, מערכת הנשימה, הפרעות נפשיות, חוסר איזון הורמונלי.

אבל, אם המינון קטן, יש סיכוי שתוך מספר חודשים הגוף יתאושש לחלוטין.

בואו נסכם. תליום הוא חומר קטלני. זה משפיע על כל המערכות החשובות ביותר של הגוף. במקרה של חדירת מנה גדולה, הקורבן עומד בפני מוות. במקרה של הרעלת תליום, ניתן אמבולנס וניתן תרופה נגד - כחול פרוסי.

האמצעי העיקרי למניעת הרעלה הוא עמידה באמצעי זהירות בעבודה. הגן על ילדים ממגע עם רעלים.

התליום התגלה רשמית בשנת 1863 על ידי המדען האנגלי קרוקס. בלהבת המבער, קרוקס ראה קו ירוק בוהק שנעלם במהירות (בשל תנודתיות התרכובת) והופיע שוב עם כל דגימה טרייה. קרוקס השתכנע שהוא מתמודד עם יסוד שעדיין לא ידוע, לו העניק את השם "תליום" מהיווני "ענף ירוק צעיר".

החומר החדש התברר כרעל מסוכן עם פעולה מושהית, מה שהוביל לשימוש פעיל בו למטרות פליליות.

מעניין שאגאתה כריסטי הפכה את התליום לפופולריות באחד הרומנים המפורסמים ביותר שלה, "וילה סוס לבן", שם העלילה מתרכזת בהרעלת תליום (הסופרת ידעה רעלים היטב, היא עבדה כאחות בבית חולים במלחמת העולם הראשונה ). יותר מפעם אחת, כריסטי אף הואשמה בכך שהיא זו שהכניסה את הרעל הזה לשימוש, והציעה לפושעים אמיתיים כיצד להרעיל עם מלחי תליום.

.."- מסכנה, איך היא סבלה. היא הייתה בריאה לגמרי, ופתאום הגידול הזה במוח. וכל כך ריחמתי עליה - באתי לראות אותה בבית החולים, היא שכבה שם, והשערות שלה יצאו החוצה. ויצא, וזה היה עבה, שיער אפור יפה כזה. וישר בגושים על הכרית. ואז, מארק, נזכרתי במרי דלפונטיין. גם השיער שלה נשר. וסיפרת לי על איזו בחורה בבית קפה ב צ'לסי, איך במאבק ילדה אחרת תלשה קווצות שלמים משיערה, כי אתה לא יכול לשלוף אותו כל כך בקלות, מארק, נסה את זה בעצמך. זה לא יעבוד. זה לא קל - אולי זו מחלה חדשה? זה אומר משהו.

תפסתי את הצינור, והכל שחה מול עיני. עובדות ומידע שנשכח למחצה נפלו על מקומם. רודה עם הכלב שלה, מאמר בכתב עת רפואי שנקרא לפני זמן רב. ברור ברור. לפתע שמעתי את קולה המקרקר של גברת אוליבר עדיין מגיע מהשפופרת.
"תודה," אמרתי. - אתה נס!

ניתקתי את השיחה ומיד התקשרתי ל-Lejeune.
"תשמע," שאלתי. - האם לג'ינג'ר יש הרבה שיער?
- כן אני חושב כך. כנראה מהטמפרטורה הגבוהה.
- נראה שהטמפרטורה שגויה. לג'ינג'ר יש הרעלת תליום. ולאחרים היה אותו דבר. אלוהים, אם רק זה לא מאוחר מדי...

"איך אתה שם הכל על המדפים," ציין לז'ון ביובש. - מה גרם לך לחשוב על תליום?
- צירופי מקרים בלתי צפויים. ההתחלה של כל הסיפור הייתה סצנה מוזרה בבר בצ'לסי. הבנות נלחמו, אחת שלפה את שערה של השנייה. והיא אמרה: "וזה לא כאב בכלל." ככה זה, זה לא כאב. קראתי פעם מאמר על הרעלת תליום. הרעלה המונית של עובדים באיזה מפעל, אנשים מתו בזה אחר זה. והרופאים, אני זוכר, קבעו מגוון סיבות: פארטיפוס, אפופלקסיה, שיתוק, אפילפסיה, מחלות קיבה, מה שלא יהיה. התסמינים שונים מאוד: זה מתחיל בהקאות או בעובדה שהאדם כואב בכל הגוף, מפרקים כואבים - הרופאים מגדירים פולינויריטיס, שיגרון, פוליו. לפעמים נצפית פיגמנטציה חמורה של העור.

כן, אתה ספר עיון טיפולי אמיתי.
- בכל זאת. קראתי הרבה. כן, אבל יש סימפטום משותף לכל המקרים. שיער נושר. תליום נרשם בעבר לילדים לטיפול בתולעים. אבל אז הם זיהו שזה מסוכן. לפעמים זה נקבע כתרופה, אבל המינון נקבע בקפידה; זה תלוי במשקל המטופל. עכשיו הם משתמשים בו כדי להרעיל חולדות. לרעל הזה אין טעם, הוא מסיס בקלות, ונמכר בכל מקום. צריך רק דבר אחד - כדי שלא יתעורר חשד להרעלה".

ספרו החדש של ג'ון אמסלי, "אלמנטים של רצח", מתרכז בחמישה מהרעלים המסוכנים ביותר: ארסן, אנטימון, כספית, תליום ועופרת. המחבר מדבר על כל אחד מהרעלים, תכונותיהם המועילות, שיטות השימוש בהם, וכן מתאר את הפרטים והתסמינים של ההשפעה הרעילה על גוף האדם.

מאז אמצע המאה העשרים הפך התליום לאחד האמצעים הפופולריים ביותר להרעלה מקצועית למטרת רצח. בשנת 1957, בפרנקפורט, הפך קצין המודיעין הסובייטי לשעבר ניקולאי חוכלוב לקורבן של הרעלת תליום. בשנת 2000 הוסר מסמך שהציג את תוכניות ה-CIA לרצוח את מנהיג קובה פידל קסטרו בשנות ה-50 וה-60, כולל תוכנית להשתמש במלחי תליום כדי לגרום לזקן המפורסם של מנהיג קובה ליפול. הוא השתמש רבות ברעלים כדי להילחם באנשי סוד ואופוזיציה לא רצויים של סדאם חוסיין. בשנת 1972, המרעיל הבריטי המפורסם גרהם יאנג נידון למאסר עולם על הריגת חמישה מעובדיו עם תליום.

בסתיו 1998, התרחשה הרעלה המונית של ילדים שנגרמה על ידי תליום בצ'רנוביץ, אוקראינה. בשנת 1999, בנובוסיבירסק, איש העסקים אלכסנדר קריבובוקוב הרעיל את אשתו כדי להתחתן עם אישה צעירה יותר, ושפך רעל לשותפיו העסקיים, מתוך כוונה להשתלט על העסק.

בסתיו 2001, שני פושעים נתפסו על חם בוולוגדה בזמן שניסו למכור עשרה צלוחיות אטומות עם מתכת תליום. כל מיכל הכיל 250 גרם של הרעל החזק הזה, שגרם אחד ממנו עלול להרעיל את כל אספקת המים של העיר.

בשנת 2004 הייתה הרעלה המונית של אנשי צבא שהוצבו במזרח הרחוק של חיל האוויר וכוחות ההגנה האווירית. 27 חיילים מחיל המצב האווירי Vozzhaevka מצאו צנצנת של ריאגנט כימי במזבלה מקומית והביאו אותה לצריפים. המגיב הכיל רעל רעיל ביותר - תליום חנקתי, אך החיילים, מבלי שידעו זאת, החליטו למצוא שימוש לאבקה דמוית הטלק - הם שפכו עליה עטיפות רגליים, כביכול מסיבות היגייניות. חלקם החליטו לנסות את האבקה כתרופה פונדקאית, הוסיפו אותה לטבק ועישנו אותה. כל 27 האנשים עם סימני הרעלה חמורה - חלקם אף איבדו את שיערם - נלקחו לבית החולים הצבאי המחוזי בחברובסק. לאחר ביצוע בדיקות דם, נחרדו הרופאים הצבאיים מכמות התליום שנמצאה בגופות החיילים. הריכוז המותר חרג פי 300 עד 1000.

אבל תליום משמש לא רק למטרות פליליות. לתליום יש היסטוריה ארוכה של שימוש ברפואה. משנת 1912 עד 1930, נעשה שימוש נרחב בתרכובות תליום לטיפול בשחפת ובדיזנטריה, אך בשל רעילותן הגבוהה וההבדל הקטן בין מינונים טיפוליים ורעילים, השימוש בתליום הוגבל בהדרגה להסרת שיער בטיפול בגזזת - מלחי תליום במינונים קטנים מובילים להתקרחות זמנית. מאז תחילת שנות ה-80, השימוש באיזוטופ הרדיואקטיבי 201Tl לאבחון מחלות של מערכת הלב וכלי הדם וסרטן גדל בהתמדה. מכינים תכשירים להסרת שיער על בסיס תרכובות תליום. מלחי תליום עדיין משמשים ל"גזירת" צמר כבשים במספר מדינות.