(bendrai vadinami „nukleonais“) branduolyje. Paprastai žymimas raide A. Masės skaičius yra artimas izotopo atominei masei, išreikštai atominės masės vienetais, tačiau sutampa su juo tik anglies-12 atveju, nes atominės masės vienetas (a.m.u.) dabar apibrėžiamas kaip 1 ⁄ 12 atomo masė yra 12 C. Visais kitais atvejais atominė masė nėra sveikas skaičius, priešingai nei masės skaičius. Taigi, chloro izotopo 35 Cl masės skaičius yra 35, o jo atominė masė yra 34,96885 a.m.u.
Masės skaičius konkretaus nuklido (atomo branduolio tipo) žymėjime rašomas viršutiniame kairiajame indekse, pavyzdžiui, 232 Th. Nuklidai, turintys tą patį masės skaičių, vadinami izobarais (pavyzdžiui, 14 C ir 14 N nuklidai yra izobarai).
Masės skaičiaus žinojimas leidžia įvertinti branduolio ir atomo masę. Jei masės skaičius yra žinomas, tada masė M atomas ir jo branduolys įvertinami pagal tokį ryšį M ≈ Esu N, Kur m N ≈ 1,67 10–27 kg yra nukleono, tai yra protono arba neutrono, masė. Pavyzdžiui, aliuminio-27 atome ir jo branduolyje yra 27 nukleonai (13 protonų ir 14 neutronų). Jo masė yra maždaug lygi 27 1,67 10 -27 kg ≈ 4,5 10 -26 kg. Jei reikia tiksliau gauti branduolio masę, reikia atsižvelgti į tai, kad branduolyje esantys nukleonai yra surišti branduolio traukos jėgų, taigi pagal ryšį E = mc 2 branduolio masė mažėja. Bendra elektronų masė orbitose aplink branduolį taip pat turėtų būti pridėta prie atomo masės. Tačiau visos šios pataisos neviršija 1 proc.
| 238 92 U | → | 234 90 Th | + | 4 2 Jis |
kairėje pusėje pradinio branduolio masės skaičius yra 238, dešinėje reakcijos pusėje yra du branduoliai, kurių masės skaičiai 234 ir 4, o tai iš viso sudaro 238. Atsižvelgiant į tai, kad alfa dalelės masės skaičius (helio-4 branduolys) yra 4, alfa skilimas sumažina irimo branduolio masės skaičių 4 vienetais. Bet kokie beta skilimo tipai (beta minus skilimas, pozitronų skilimas, elektronų gaudymas, visų tipų dvigubas beta skilimas) nekeičia masės skaičiaus, nes šiame procese tik kai kurie branduolio nukleonai virsta iš vieno tipo į kitą (protonai). į neutronus arba atgal). Izomerinis perėjimas taip pat nekeičia branduolio masės skaičiaus.
Parašykite apžvalgą apie straipsnį "Masinis skaičius"
Pastabos
taip pat žr
Mišių numerį apibūdinanti ištrauka
– Sakykite, ar žinojote apie grafienės mirtį, kai likote Maskvoje? - pasakė princesė Marija ir iškart paraudo, pastebėjusi, kad, uždavusi šį klausimą po jo žodžių, kad jis laisvas, ji jo žodžiams priskyrė tokią prasmę, kurios jie, ko gero, neturėjo.- Ne, - atsakė Pierre'as, akivaizdžiai nemanydamas, kad princesė Mary interpretavo jo laisvę. – To išmokau Orelyje ir neįsivaizduojate, kaip tai mane sukrėtė. Mes nebuvome pavyzdingi sutuoktiniai “, - greitai pasakė jis, žiūrėdamas į Natašą ir pastebėdamas jos veide smalsumą, kaip jis atsakys apie savo žmoną. „Tačiau ši mirtis mane siaubingai sukrėtė. Kai du žmonės ginčijasi, visada kalti abu. Ir paties kaltė staiga pasidaro siaubingai sunki prieš žmogų, kurio jau nėra. Ir tada tokia mirtis... be draugų, be paguodos. Man jos labai, labai gaila “, - baigė jis ir su malonumu pastebėjo džiaugsmingą pritarimą Natašos veide.
„Taip, čia jūs vėl bakalauras ir jaunikis“, - sakė princesė Merė.
Pierre'as staiga paraudo raudonai ir ilgą laiką bandė nežiūrėti į Natašą. Kai jis išdrįso pažvelgti į ją, jos veidas buvo šaltas, griežtas ir net paniekinantis, kaip jam atrodė.
– Bet jūs tikrai matėte ir kalbėjote su Napoleonu, kaip mums buvo pasakyta? - pasakė princesė Marija.
Pierre'as nusijuokė.
- Niekada niekada. Visiems visada atrodo, kad būti kaliniu reiškia aplankyti Napoleoną. Aš jo ne tik nemačiau, bet ir negirdėjau. Buvau daug blogesnėje visuomenėje.
Vakarienė baigėsi, o Pierre'as, kuris iš pradžių atsisakė pasakoti apie savo nelaisvę, pamažu įsitraukė į šią istoriją.
– Bet ar tiesa, kad tu pasilikai užmušti Napoleoną? Nataša paklausė jo šiek tiek šypsodamasi. - Tada spėjau, kai sutikome jus prie Sucharevo bokšto; Prisiminti?
Pierre'as pripažino, kad tai tiesa, ir nuo šio klausimo, palaipsniui vedamas princesės Marijos ir ypač Natašos klausimų, jis įsitraukė į išsamią savo nuotykių istoriją.
Iš pradžių jis kalbėjo tuo pašaipiai, nuolankiu žvilgsniu, kurį dabar žiūrėjo į žmones, o ypač į save; bet tada, priėjęs prie pasakojimo apie matytus baisumus ir kančias, jis, to nepastebėdamas, susižavėjo ir ėmė kalbėti su santūriu susijaudinimu, būdingu stiprius įspūdžius atmintyje patiriančio žmogaus.
Masės skaičius yra bendras protonų ir neutronų skaičius atomo branduolyje. Ją žymi A.
Kalbant apie konkretų atomo branduolį, dažniausiai vartojamas terminas nuklidas, o branduolinės dalelės, protonai ir neutronai, bendrai vadinami nukleonais.
atominis skaičius.
Elemento atominis skaičius yra toks pat kaip protonų skaičius jo atomo branduolyje. Jis žymimas simboliu Z. Atominis skaičius yra susietas su masės skaičiumi tokiu ryšiu:
kur N yra neutronų skaičius atomo branduolyje.
Kiekvienas cheminis elementas apibūdinamas tam tikru atominiu numeriu. Kitaip tariant, jokie du elementai negali turėti vienodo atominio skaičiaus. Atominis skaičius lygus ne tik protonų skaičiui tam tikro elemento atomų branduolyje, bet ir atomo branduolį supančių elektronų skaičiui. Taip yra todėl, kad visas atomas yra elektriškai neutrali dalelė. Taigi, protonų skaičius atomo branduolyje yra lygus elektronų, supančių branduolį, skaičiui. Šis teiginys netaikomas jonams, kurie, žinoma, yra įkrautos dalelės.
Pirmąjį eksperimentinį elementų atominio skaičiaus pagrindimą 1913 metais gavo Henry Moseley, dirbęs Oksforde. Jis bombardavo kietmetalinius taikinius katodiniais spinduliais. (1909 m. Barkla ir Kayi jau parodė, kad bet koks kietasis elementas, bombarduojamas greitu katodinių spindulių pluoštu, skleidžia tam elementui būdingus rentgeno spindulius.) Moseley išanalizavo būdingus rentgeno spindulius naudodamas fotografavimo techniką. Jis atrado, kad būdingos rentgeno spinduliuotės bangos ilgis didėja didėjant metalo atominiam svoriui (masei), ir parodė, kad šios rentgeno spinduliuotės dažnio kvadratinė šaknis yra tiesiogiai proporcinga kokiam nors sveikajam skaičiui, kurį jis pažymėjo simbolis
Moseley nustatė, kad šis skaičius maždaug sutapo su puse atominės masės vertės. Jis padarė išvadą, kad šis skaičius – elemento atominis skaičius – yra pagrindinė jo atomų savybė. Paaiškėjo, kad jis yra lygus protonų skaičiui tam tikro elemento atome. Taigi Moseley susiejo būdingos rentgeno spinduliuotės dažnį su spinduliuojančio elemento serijos numeriu (Moseley dėsnis). Šis dėsnis turėjo didelę reikšmę patvirtinant periodinį cheminių elementų dėsnį ir nustatant elementų atominio skaičiaus fizikinę reikšmę.
Moseley tyrimai leido jam numatyti trijų elementų, kurių iki tol trūko periodinėje lentelėje, kurių atominiai skaičiai 43, 61 ir 75, egzistavimą. Šie elementai buvo atrasti vėliau ir atitinkamai pavadinti technecija, prometiu ir reniu.
Moseley žuvo Pirmojo pasaulinio karo mūšiuose.
Nuklidų simboliai.
Nuklido masės numerį įprasta nurodyti kaip viršutinį indeksą, o atominį skaičių - apatinį indeksą elemento simbolio kairėje. Pavyzdžiui, įrašas reiškia, kad šio anglies nuklido (kaip ir visų kitų anglies nuklidų) atominis skaičius yra 6. Šio konkretaus nuklido masės skaičius yra 12. Kito anglies nuklido simbolis atitinka simbolį Kadangi visi anglies nuklidai kurių atominis skaičius yra 6, nurodytas nuklidas dažnai rašomas tiesiog kaip arba anglis-14.
Izotopai.
Izotopai yra to paties elemento atominės atmainos, turinčios skirtingas savybes. Jie skiriasi neutronų skaičiumi savo branduolyje. Taigi to paties elemento izotopai turi tą patį atominį skaičių, bet skirtingus masės skaičius. Lentelėje. 1.1 parodytos masės skaičiaus A, atominio skaičiaus Z ir neutronų skaičiaus N reikšmės kiekvieno iš trijų anglies izotopų atomų branduolyje.
1.1 lentelė. Anglies izotopai
Izotopinis elementų kiekis.
Daugeliu atvejų kiekvienas elementas yra skirtingų izotopų mišinys. Kiekvieno izotopo kiekis tokiame mišinyje vadinamas izotopų gausa. Pavyzdžiui, silicis randamas natūraliuose junginiuose, kurių natūralių izotopų gausa yra tokia: . Atkreipkite dėmesį, kad bendras elemento izotopų gausa turi būti lygiai 100%. Kiekvieno iš šių izotopų santykinis izotopų gausumas yra atitinkamai 0,9228, 0,0467 ir 0,0305. Šių skaičių suma lygi 1.0000.
Atominės masės vienetas (a.m.u.).
Šiuo metu atominės masės vieneto nustatymo etalonu imama nuklido masė, kuriai priskiriama 12 0000 amu masė. Taigi atominės masės vienetas yra lygus vienai dvyliktajai to nuklido masės. Tikroji atominės masės vieneto vertė yra kg. Trys pagrindinės dalelės, sudarančios atomą, turi tokią masę:
protonų masė = 1,007277 amu
neutronų masė = 1,008665 amu
elektronų masė = 0,000 548 6 a. valgyti.
Naudojant šias vertes, galima apskaičiuoti kiekvieno konkretaus nuklido izotopinę masę. Pavyzdžiui, nuklido izotopinė masė yra 17 protonų, 18 neutronų ir 17 elektronų masių suma:
Tačiau tikslūs eksperimentiniai duomenys rodo, kad izotopų masė yra 34,968 85 a.u. e.m. Neatitikimas tarp apskaičiuotų ir eksperimentiškai rastų verčių yra Tai vadinamas masės defektu, masės defekto priežastis paaiškinta skyriuje. 1.3.
Santykinių atominių masių skalėje izotopinės masės vaizduojamos kaip jų padalijimo iš vienos dvyliktosios nuklido masės rezultatas. Taigi izotopo santykinė izotopinė masė yra
Atkreipkite dėmesį, kad santykinės izotopinės masės išreiškiamos bematiais vienetais.
Cheminio elemento AT santykinė atominė masė yra santykinių izotopų masių aritmetinis vidurkis, atsižvelgiant į izotopų kiekį. Jis apskaičiuojamas susumavus kiekvieno izotopo santykinės izotopinės masės ir jo santykinio gausumo sandaugas.
Apskaičiuokite santykinę chloro atominę masę naudodami šiuos duomenis:
1846. Kiek elektronų sukasi aplink branduolį neutraliame atome:
a) anglis b) sidabras c) uranas?
1847. Koks deguonies atomų!gO, kalio JgK ir vario ggCu branduolių krūvis (elementariaisiais krūviais e)? Raskite masę(a.m.u.) tų pačių elementų atomų branduoliai.
1848. Kurio elemento atomo branduolio masė mažesnė: magnio 12 Mg ar vandenilio jH? Kiek kartų?
1849. Koks azoto atomo ^N branduolio masės skaičius? Kokia yra branduolio masė amu (iki sveikųjų skaičių)?
1850. Koks yra azoto atomo ^N branduolio krūvio skaičius? Koks yra branduolio krūvis (elementariuose krūviuose e)?
1851. Nustatykite elektronų skaičių bromo atome 3°Br.Koks yra (elementariuose krūviuose e) bendras visų elektronų krūvis?
1852. Kiek nukleonų yra boro atomo branduolyje!!?B? alavo XgQB? polonium 2™Ro?
1853. Kiek protonų ir neutronų turi atomo branduolys:
a) helio IHe;
b) aliuminio 13 A1;
c) fosforo 15 R?
1854. Neutralaus ličio atomo gLi nustatyti
1855. Neutralaus fluoro atomo atveju nustatykitenukleonų, protonų, neutronų ir elektronų skaičius.
1856. Nustatykite nukleonų, protonų, neutronų ir elektronų skaičių neutraliame neono atome 20 NelOi'NC.
1857. Neutraliam cinko atomui ^Zn nustatykitenukleonų, protonų, neutronų ir elektronų skaičius.
1858. Nustatykite protonų, neutronų, elektronų ir nukleonų skaičių neutraliuose atomuose: ^O; ^O; ^O? Kaipar šie atomai skiriasi? Ką jie turi bendro?
1859. Užrašykite radžio 2ggRa natūralaus radioaktyvaus skilimo reakciją, kurios metu išsiskiria a-dalelė.Raskite gautą cheminį elementą.
1860. Užrašykite švino izotopo 2^Pb C radioaktyvaus skilimo reakciją su p-dalelės emisija. Koks laikastai paverčia švino izotopo branduolį?
1861. Užrašykite plutonio radioaktyvaus skilimo reakciją, dėl kurios 2g®Pu virsta uranu235 t 92 U*
1862. Užrašykite natrio radioaktyvaus skilimo reakciją, kurios metu 22 Na virsta magniu.
1863. Raskite nežinomus elementus šiose radioaktyvaus skilimo reakcijose:
zX^2°!Pb+>;
1864. Kriptono atomo ^Kr branduolys patyrė radioaktyvų (3-skilimo) šešis kartus.Koks branduolys buvo rezultatas?Užrašykite reakcijas.
1865. Ksenono atomo ^JXe branduolys virsta stabiliu cerio atomo ^gCe branduoliu. Kiek elektronų išspinduliuoja? Užsirašykite šias reakcijas.
1866. Kaip kinta elemento masės skaičius, kai branduolys išspinduliuoja y kvantą? Ar šiuo atveju keičiasi branduolio masė ir elemento eilės skaičius?
"") branduolyje. Paprastai žymimas raide A. Masės skaičius yra artimas izotopo atominei masei, išreikštai atominės masės vienetais, bet sutampa su juo tik anglies-12, nes atominės masės vienetas (amu) dabar apibrėžiamas kaip 1⁄12 atomo masės. 12 C. Visais kitais atvejais atominė masė nėra sveikas skaičius, skirtingai nei masės skaičius. Taigi, chloro izotopo 35 Cl masės skaičius yra 35, o jo atominė masė yra 34,96885 a.m.u.
Masės skaičius konkretaus nuklido (atomo branduolio tipo) žymėjime rašomas viršutiniame kairiajame indekse, pavyzdžiui, 232 Th. Nuklidai, turintys tą patį masės skaičių, vadinami izobarais (pavyzdžiui, 14 C ir 14 N nuklidai yra izobarai).
Masės skaičiaus žinojimas leidžia įvertinti branduolio ir atomo masę. Jei masės skaičius yra žinomas, tada masė M atomas ir jo branduolys įvertinami pagal tokį ryšį M ≈ Esu N, Kur m N ≈ 1,67 10–27 kg yra nukleono, tai yra protono arba neutrono, masė. Pavyzdžiui, aliuminio-27 atome ir jo branduolyje yra 27 nukleonai (13 protonų ir 14 neutronų). Jo masė yra maždaug lygi 27 1,67 10 -27 kg ≈ 4,5 10 -26 kg. Jei reikia tiksliau gauti branduolio masę, reikia atsižvelgti į tai, kad branduolyje esantys nukleonai yra surišti branduolio traukos jėgų, taigi pagal ryšį E = mc 2 branduolio masė mažėja. Bendra elektronų masė orbitose aplink branduolį taip pat turėtų būti pridėta prie atomo masės. Tačiau visos šios pataisos neviršija 1 proc.
| 238 92 U | → | 234 90 Th | + | 4 2 Jis |
kairėje pusėje pradinio branduolio masės skaičius yra 238, dešinėje reakcijos pusėje yra du branduoliai, kurių masės skaičiai 234 ir 4, o tai iš viso sudaro 238. Atsižvelgiant į tai, kad alfa dalelės masės skaičius (helio-4 branduolys) yra 4, alfa skilimas sumažina irimo branduolio masės skaičių 4 vienetais. Bet kokie beta skilimo tipai (beta minus skilimas, pozitronų skilimas, elektronų gaudymas, visų tipų dvigubas beta skilimas) nekeičia masės skaičiaus, nes šiame procese tik kai kurie branduolio nukleonai virsta iš vieno tipo į kitą (protonai). į neutronus arba atgal). Izomerinis perėjimas taip pat nekeičia branduolio masės skaičiaus.
Pastabos
taip pat žr
Wikimedia fondas. 2010 m.
- Bagramjanas, Ivanas Khristoforovičius
- Bristolis
Pažiūrėkite, kas yra „masinis skaičius“ kituose žodynuose:
MASĖS SKAIČIUS- (nukleonų skaičius, simbolis A), bendras NUKLEONŲ (NEUTRONŲ ir PROTONŲ) skaičius ATOMO BRANDUOLE. Paprastai jis rašomas kaip viršutinis indeksas prieš cheminį elemento simbolį. Taigi lengviausias elementas vandenilis branduolyje turi tik vieną protoną ir ... ... Mokslinis ir techninis enciklopedinis žodynas
MASĖS SKAIČIUS- bendras nukleonų (neutronų ir protonų) skaičius at. šerdis. Skirtingi tos pačios chemijos izotopams. elementas. Fizinis enciklopedinis žodynas. Maskva: Sovietų enciklopedija. Vyriausiasis redaktorius A. M. Prokhorovas. 1983. MASĖS SKAIČIUS ... Fizinė enciklopedija
MASĖS SKAIČIUS yra nukleonų skaičius atomo branduolyje. Paprastai jis nurodomas cheminio elemento simbolio viršuje kairėje (pavyzdžiui, 10 V) ... Didysis enciklopedinis žodynas
MASĖS SKAIČIUS- bendras nukleonų (protonų ir neutronų) skaičius atomo branduolyje, žymimas A ir rodomas, pavyzdžiui, atitinkamo elemento simbolio viršuje, kairėje, esančiu indeksu. 32S reiškia sieros izotopą, kurio masės skaičius yra 32 (A = 32). Izotopo masė lygi visai ...... Didžioji politechnikos enciklopedija
masės skaičius- - [Ja.N. Luginskis, M.S. Fezi Žilinskaja, Ju.S. Kabirovas. Anglų rusų elektros inžinerijos ir energetikos žodynas, Maskva] Elektros inžinerijos temos, pagrindinės sąvokos EN masės numeris ... Techninis vertėjo vadovas
masės skaičius yra nukleonų skaičius atomo branduolyje. Paprastai nurodomas cheminio elemento simbolio viršuje kairėje pusėje (pavyzdžiui, 10 V). * * * MASĖS SKAIČIUS MASĖS SKAIČIUS, nukleonų skaičius atomo branduolyje. Paprastai nurodomas cheminio elemento simbolio viršuje kairėje ...... enciklopedinis žodynas
masės skaičius- masės skaičius statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Atomo branduolio nukleonų skaičius. atitikmenys: angl. masės skaičius; branduolinis numeris; nukleono skaičius vok. Massenzahl, f; Nukleonenzahl, f rus. masės skaičius, n; numeris…… Penkiakalbis aiskinamasis metrologijos terminų žodynas
masės skaičius- masės skaičius statusas T sritis chemija apibrėžtis Atomo branduolio nukleonų skaičius. atitikmenys: angl. masės skaičius; branduolinis numeris; nukleono numeris eng. masės skaičius... Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
masės skaičius- masės skaičius statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. masės skaičius; branduolinis numeris; nukleono skaičius vok. Massenzahl, f; Massezahl, f; Nukleonenzahl, f rus. masės skaičius, n pranc. nombre de masse, m; nombre de nucléons, m … Fizikos terminų žodynas
Masinis skaičius- nukleonų (protonų ir neutronų) skaičius atomo branduolyje; žymimas raide A ir paprastai nurodomas viršuje kairėje šalia elemento simbolio, pavyzdžiui, 32S reiškia sieros izotopą su A \u003d 32. M. h. Ir branduolinis krūvis Z, išreikštas elementarios vienetais ... Didžioji sovietinė enciklopedija
Knygos
- Nekompetentingas vadovas. Nekompetencija kaip Mass Madness, Adrianas Farnhamas. Stebėtinai daug žmonių dirba pas vadovus, kurie yra akivaizdžiai nekompetentingi. Kai kurie ekspertai mano, kad kai kuriuose ekonomikos sektoriuose nekompetentingų ...
Koks yra atomo branduolio masės skaičius? Masės skaičius yra lygus branduolio neutronų ir protonų sumai. Jis žymimas raide A. Sąvoka „masės skaičius“ atsirado dėl to, kad branduolio masė susidaro dėl branduolinių dalelių skaičiaus. Kaip yra susiję branduolio masė ir dalelių skaičius? Išsiaiškinkime.
Atomo sandara
Bet kuris atomas susideda iš branduolio ir elektronų. Išskyrus vandenilio atomą, nes jis turi tik vieną elektroną. Branduolys yra teigiamai įkrautas. Neigiamą krūvį neša elektronai. Kiekvieno elektrono krūvis laikomas -1. Atomas kaip visuma yra elektriškai neutralus, tai yra, jis neturi krūvio. Tai reiškia, kad dalelių, turinčių neigiamą krūvį, tai yra elektronų, skaičius yra lygus teigiamam branduolio krūviui. Pavyzdžiui, deguonies atomo branduolio krūvis yra +8, o elektronų - 8, kalcio atome - +20, o elektronų yra 20.
Branduolio sandara
Branduolys susideda iš dviejų tipų dalelių – protonų ir neutronų. Protonai yra teigiamai įkrauti, neutronai neturi. Taigi protonai suteikia branduoliui krūvį. Kiekvieno protono krūvis laikomas +1. Tai yra, kiek protonų yra branduolyje, tai bus viso branduolio krūvis. Pavyzdžiui, anglies branduolyje yra 6 protonai, branduolio krūvis yra +6.
Mendelejevo periodinėje elementų sistemoje visi elementai yra išdėstyti taip, kad tiksliai padidėtų branduolio krūvis. Vandenilio branduolinis krūvis yra +1, jis yra pirmasis; helis turi +2, jis yra antras lentelėje; litis turi +3, tai trečias ir pan. Tai yra, branduolio krūvis atitinka eilės (atominį) elemento skaičių lentelėje.
Apskritai bet kuris atomas yra elektriškai neutralus. Tai reiškia, kad elektronų skaičius yra lygus branduolio krūviui, tai yra protonų skaičiui. Ir kadangi protonų skaičius lemia elemento atominį skaičių, žinodami šį atominį skaičių, mes žinome elektronų skaičių, protonų skaičių ir branduolio krūvį.
atomo masės
Atomo masę (M) lemia jo sudedamųjų dalių, tai yra elektronų ir branduolio, masė. Elektronai, palyginti su branduoliu, yra labai lengvi ir beveik nieko neprisideda prie viso atomo masės. Tai yra, atomo masę lemia branduolio masė. Kas yra masės skaičius? Branduolio masę lemia jo sudėtį sudarančių dalelių skaičius - protonai ir neutronai. Taigi masės skaičius yra branduolio masė, išreikšta ne masės vienetais (gramais), o dalelių skaičiumi. Žinoma, absoliuti branduolių masė (m), išreikšta gramais, yra žinoma. Bet tai labai maži skaičiai, išreikšti neigiamomis galiomis. Pavyzdžiui, anglies atomo masė m (C) \u003d 1,99 ∙ 10 -23 g. Tokius skaičius naudoti nepatogu. Ir jei nereikia absoliučių masės verčių, o tiesiog reikia palyginti elementų ar dalelių mases, tada jie naudoja santykines atomų mases (A r), išreikštas amu. Santykinė atomo masė nurodoma periodinėje lentelėje, pavyzdžiui, azotas turi 14,007. Santykinė atomo masė, suapvalinta iki artimiausio sveikojo skaičiaus, yra elemento branduolio masės skaičius (A). Masių skaičiai yra tokie, kad juos būtų patogu naudoti – jie visada yra sveikieji skaičiai: 1, 2, 3 ir pan. Pavyzdžiui, azotas turi 14, anglis – 12. Jie rašomi viršutiniu kairiuoju indeksu, pavyzdžiui, 14 N arba 12 C.
Kada reikia žinoti masės skaičių?
Žinant periodinės sistemos elemento masės skaičių (A) ir atominį skaičių (Z), galima nustatyti neutronų skaičių. Norėdami tai padaryti, iš masės skaičiaus atimkite protonus.
Žinodami masės skaičių, galite apskaičiuoti branduolio arba viso atomo masę. Kadangi branduolio masę lemia jo sudėtį sudarančių dalelių masė, ji lygi šių dalelių skaičiaus sandaugai ir šių dalelių masės sandaugai, ty neutrono masės sandaugai. ir masės skaičius. Neutrono masė lygi protono masei, paprastai jie žymimi kaip nukleono (branduolinės dalelės) masė.
Pavyzdžiui, apsvarstykite aliuminio atomo masę. Kaip matyti iš Mendelejevo periodinės elementų lentelės, aliuminio santykinė atominė masė yra 26,992. Suapvalinus gauname aliuminio šerdies masės skaičių 27. Tai yra, jos šerdį sudaro 27 dalelės. Vienos dalelės masė yra pastovi, lygi 1,67 ∙ 10 -24 g. Tada aliuminio šerdies masė yra: 27 ∙ 1,67 ∙ 10 -24 g = 4,5 ∙ 10 -23 g.
Koks yra elementų branduolių masės skaičius, kurį reikia žinoti rengiant radioaktyviojo skilimo reakcijas arba branduolines reakcijas. Pavyzdžiui, uranui 235 U pagaunant vieną neutroną 1 n, susidaro bario 141 Ba ir kriptono 92 Kr branduoliai, taip pat trys laisvieji neutronai 1 n. Sudarant tokias reakcijas, naudojama taisyklė: masės skaičių suma dešinėje ir kairėje lygties pusėse nekinta. 235+1 = 92+141+3.