Natrio tiosulfatas yra sintetinis junginys, chemijoje žinomas kaip natrio sulfatas, o maisto pramonėje - kaip priedas E539, patvirtintas naudoti maisto gamyboje.
Natrio tiosulfatas veikia kaip rūgštingumą reguliuojanti medžiaga (antioksidantas), apsauganti nuo lipnumo arba konservantas. Tiosulfato kaip maisto priedo naudojimas leidžia padidinti galiojimo laiką ir produkto kokybę, užkirsti kelią puvimui, rūgimui, fermentacijai. Gryna forma ši medžiaga dalyvauja maisto joduotos druskos gamybos technologiniuose procesuose kaip jodo stabilizatorius ir naudojama kepinių miltams, kurie linkę sukietėti ir sulipti, perdirbti.
Maisto priedas E539 naudojamas tik pramonės sektoriuje, medžiaga neparduodama mažmeninėje prekyboje. Medicininiais tikslais natrio tiosulfatas naudojamas kaip priešnuodis esant sunkiam apsinuodijimui ir kaip išorinis priešuždegiminis agentas.
Bendra informacija
Tiosulfatas (hiposulfitas) yra neorganinis junginys, kuris yra tiosulfato rūgšties natrio druska. Medžiaga yra bespalviai, bekvapiai milteliai, kurie atidžiau ištyrus pasirodo esą skaidrūs monokliniški kristalai.
Hiposulfitas yra nestabilus junginys, kurio natūraliai nėra. Medžiaga sudaro kristalinį hidratą, kuris, kaitinamas aukštesnėje nei 40 ° C temperatūroje, ištirpsta savo kristaliniame vandenyje ir ištirpsta. Išlydytas natrio tiosulfatas yra linkęs peršalti, o maždaug 220 ° C temperatūroje junginys visiškai sunaikinamas.
Natrio tiosulfatas: sintezė
Natrio sulfatas pirmą kartą buvo gautas dirbtinai laboratorijoje Leblanc metodu. Šis junginys yra sodos gamybos šalutinis produktas, susidarantis oksiduojant kalcio sulfidą. Sąveikaujant su deguonimi, kalcio sulfidas iš dalies oksiduojamas iki tiosulfato, iš kurio naudojant natrio sulfatą gaunamas Na 2 S 2 O 3.
Šiuolaikinė chemija siūlo keletą natrio sulfato sintezės būdų:
- natrio sulfidų oksidacija;
- verdanti siera su natrio sulfitu;
- sieros vandenilio ir sieros oksido sąveika su natrio hidroksidu;
- verdanti siera su natrio hidroksidu.
Pirmiau minėti metodai leidžia gauti natrio tiosulfatą kaip šalutinį reakcijos produktą arba kaip vandeninį tirpalą, iš kurio turi būti išgarinamas skystis. Šarminį natrio sulfato tirpalą galite gauti ištirpindami jo sulfidą deguonimi prisotintame vandenyje.
Grynas bevandenis tiosulfato junginys yra azoto rūgšties natrio druskos reakcijos su siera medžiagoje, vadinamoje formamidu, rezultatas. Sintezės reakcija vyksta 80 ° C temperatūroje ir trunka apie pusvalandį, jos produktai yra tiosulfatas ir jo oksidas.
Visose cheminėse reakcijose hiposulfitas pasireiškia kaip stiprus reduktorius. Sąveikos reakcijose su stipriais oksidatoriais Na 2 S 2 O 3 oksiduojamas į sulfatą arba sieros rūgštį, o silpni oksidatoriai - į tetrationo druską. Tiosulfato oksidacijos reakcija yra jodometrinio medžiagų nustatymo metodo pagrindas.
Ypatingas dėmesys nusipelno natrio tiosulfato sąveikos su laisvu chloru, kuris yra stiprus oksidatorius ir toksiška medžiaga. Hiposulfitas lengvai oksiduojamas chloro ir paverčia jį nekenksmingais vandenyje tirpiais junginiais. Taigi šis junginys apsaugo nuo žalingo ir toksiško chloro poveikio.
Pramoninėmis sąlygomis tiosulfatas išgaunamas iš dujų gamybos atliekų. Dažniausia žaliava yra uždegimo dujos, kurios išsiskiria anglies koksavimo metu ir kuriose yra sieros vandenilio priemaišų. Iš jo sintetinamas kalcio sulfidas, kuris yra hidrolizuojamas ir oksiduojamas, po to sujungiamas su natrio sulfatu, kad gautųsi tiosulfatas. Nepaisant daugiapakopiškumo, šis metodas laikomas ekonomiškiausiu ir aplinkai nekenksmingiausiu hiposulfito išgavimo būdu.
| Sisteminis pavadinimas | Natrio tiosulfatas (natrio tiosulfatas) |
|---|---|
| Tradiciniai pavadinimai | Natrio sulfatas, hiposulfitas (natrio) soda, antichloras |
| Tarptautinis žymėjimas | E539 |
| Cheminė formulė | Na2S2O3 |
| Grupė | Neorganiniai tiosulfatai (druskos) |
| Sumavimo būsena | Bespalviai monoklininiai kristalai (milteliai) |
| Tirpumas | Tirpus, netirpus |
| Lydymosi temperatūra | 50 °C |
| Kritinė temperatūra | 220 °С |
| Savybės | Sumažina (antioksidantas), sudaro kompleksą |
| Maisto papildų kategorija | Rūgštingumą reguliuojančios medžiagos, lipnumą stabdančios medžiagos (lipnumą stabdančios medžiagos) |
| Kilmė | Sintetinis |
| Toksiškumas | Neišbandyta, medžiaga sąlyginai saugi |
| Naudojimo sritys | Maisto, tekstilės, odos pramonė, fotografija, farmacija, analitinė chemija |
Natrio tiosulfatas: taikymas
Natrio sulfatas buvo naudojamas įvairiems tikslams dar gerokai prieš įtraukiant jį į maisto papildus ir vaistus. Antichloras Pirmojo pasaulinio karo metais buvo impregnuotas marlės tvarsčiais ir dujokaukių filtrais, siekiant apsaugoti kvėpavimo organus nuo nuodingo chloro.
Šiuolaikinės hiposulfito panaudojimo pramonėje sritys:
- filmų apdorojimas ir vaizdų tvirtinimas ant fotopopieriaus;
- geriamojo vandens dechlorinimas ir bakteriologinė analizė;
- chloro dėmių pašalinimas balinant audinius;
- aukso rūdos išplovimas;
- vario lydinių ir patinos gamyba;
- odos įdegis.
Natrio sulfatas naudojamas kaip reagentas analitinėje ir organinėje chemijoje, neutralizuoja stiprias rūgštis, neutralizuoja sunkiuosius metalus ir jų toksinius junginius. Tiosulfato sąveikos su įvairiomis medžiagomis reakcijos yra jodometrijos ir bromometrijos pagrindas.
Maisto papildas E539
Natrio tiosulfatas nėra plačiai naudojamas maisto priedas ir nėra laisvai prieinamas dėl junginio nestabilumo ir jo skilimo produktų toksiškumo. Hiposulfitas dalyvauja maisto joduotos druskos ir duonos gaminių gamybos technologiniuose procesuose kaip rūgštingumą reguliuojanti ir lipnumą stabdanti medžiaga (anti-lipnumo priemonė).
Priedas E539 atlieka antioksidanto ir konservanto funkcijas gaminant daržovių ir žuvies konservus, desertus ir alkoholinius gėrimus. Ši medžiaga taip pat yra dalis cheminių medžiagų, kurios apdoroja šviežių, džiovintų ir šaldytų daržovių ir vaisių paviršių.
Konservantas ir antioksidantas E539 naudojami siekiant pagerinti šių produktų kokybę ir pailginti galiojimo laiką:
- šviežios ir šaldytos daržovės, vaisiai, jūros gėrybės;
- , riešutai, sėklos;
- daržovės, grybai ir jūros dumbliai, konservuoti aliejuje arba aliejuje;
- uogienės, drebučiai, cukruoti vaisiai, vaisių tyrės ir įdarai;
- šviežia, šaldyta, rūkyta ir džiovinta žuvis, jūros gėrybės, konservai;
- miltai, krakmolas, padažai, prieskoniai, actas, ;
- baltieji ir cukranendrių, saldikliai (dekstrozė ir), cukraus sirupai;
- vaisių ir daržovių sultys, gaivieji gėrimai, gaivieji gėrimai, vynuogių sultys.
Gaminant valgomąją joduotą druską, jodui stabilizuoti naudojamas maisto priedas E539, kuris gali žymiai pailginti produkto galiojimo laiką ir išsaugoti jo maistinę vertę. Didžiausia leistina E539 koncentracija valgomojoje druskoje yra 250 mg 1 kg.
Kepimo versle natrio tiosulfatas aktyviai naudojamas kaip įvairių priedų dalis, siekiant pagerinti produktų kokybę. Duoną gerinančios medžiagos yra oksiduojančios ir redukuojančios. Lipnumą reguliuojanti medžiaga E539 – tai atkuriamąjį poveikį gerinančios medžiagos, leidžiančios keisti savybes.
Tešla iš tankių miltų su trumpai plyštančiu glitimu sunkiai apdorojama, iškepa, nepasiekia reikiamo tūrio ir kepant sutrūkinėja. Lipnumą stabdanti medžiaga E539 ardo disulfidinius ryšius ir struktūrizuoja glitimo baltymus, dėl to tešla gerai kyla, trupiniai tampa birūs ir elastingi, o kepant netrūkinėja pluta.
Įmonėse prieš minkant tešlą į miltus kartu su mielėmis dedama lipnumo apsauganti medžiaga. Tiosulfato kiekis miltuose yra 0,001-0,002% jų masės, priklausomai nuo duonos gaminio gamybos technologijos. Priedo E539 sanitariniai ir higienos standartai yra 50 mg 1 kg kvietinių miltų.
Lipnumą reguliuojanti medžiaga E539 technologiniuose procesuose naudojama griežtai dozuojant, todėl naudojant miltinius gaminius nekyla apsinuodijimo tiosulfatu pavojaus. Mažmeninei prekybai skirti miltai prieš pardavimą neapdorojami. Normos ribose papildas yra saugus ir neturi toksinio poveikio organizmui.
Naudojimas medicinoje ir jo poveikis organizmui
Sodos hiposulfitas įtrauktas į Pasaulio sveikatos organizacijos būtiniausių vaistų sąrašą kaip vienas veiksmingiausių ir saugiausių vaistų. Jis švirkščiamas po oda, į raumenis ir į veną kaip injekcija arba naudojamas kaip išorinis agentas.
Dvidešimtojo amžiaus pradžioje natrio tiosulfatas pirmą kartą buvo naudojamas kaip priešnuodis apsinuodijus vandenilio cianido rūgštimi. Kartu su natrio nitritu tiosulfatas rekomenduojamas ypač sunkiais apsinuodijimo cianidu atvejais ir leidžiamas į veną, kad cianidas virstų netoksiškais tiocianatais, kurie vėliau gali saugiai pasišalinti iš organizmo.
Natrio sulfato naudojimas medicinoje:
Hiposulfito poveikis žmogaus organizmui, kai jis vartojamas per burną, nebuvo ištirtas, todėl neįmanoma spręsti apie medžiagos naudą ir žalą gryna forma arba kaip maisto dalis. Apsinuodijimo E539 priedu atvejų nebuvo, todėl jis laikomas netoksišku.
Natrio tiosulfatas ir teisės aktai
Natrio tiosulfatas yra įtrauktas į maisto priedų, patvirtintų naudoti maisto produktų gamyboje Rusijoje ir Ukrainoje, sąrašą. Lipnumą reguliuojanti medžiaga ir rūgštingumą reguliuojanti medžiaga E539 naudojami tik pramoniniais tikslais, laikantis nustatytų sanitarinių ir higienos standartų.
Dėl to, kad cheminės medžiagos poveikis žmogaus organizmui, vartojamas per burną, dar neištirtas, E539 papildas nėra patvirtintas naudoti ES ir JAV.
natrio tiosulfatas Natrii tiosulfas
Na2S203-5H20 M.m 248,17
Natrio tiosulfatas nėra natūralus produktas, jis gaunamas sintetiniu būdu.
Pramonėje natrio tiosulfatas gaunamas iš dujų gamybos atliekų. Šis metodas, nepaisant daugiapakopiškumo, yra ekonomiškai perspektyvus, nes žaliavos yra dujų gamybos atliekos ir ypač apšvietimo dujos, susidarančios anglies koksavimo metu.
Šviečiančiose dujose visada yra sieros vandenilio mišinio, kurį sugeria absorberiai, tokie kaip kalcio hidroksidas. Taip susidaro kalcio sulfidas.
Tačiau gamybos proceso metu kalcio sulfidas hidrolizuojamas, todėl reakcija vyksta kiek kitaip – susidaro kalcio hidrosulfidas.
Kalcio hidrosulfidas, oksiduojantis atmosferos deguonimi, sudaro kalcio tiosulfatą.
Susidariusį kalcio tiosulfatą sulydžius su natrio sulfatu arba natrio karbonatu, gaunamas natrio tiosulfatas Na 2 S 2 0 3.
Išgarinus tirpalą, kristalizuojasi natrio tiosulfatas, kuris yra farmakopėjos vaistas.
Išvaizda, natrio tiosulfatas (II) yra bespalviai skaidrūs sūraus-kartaus skonio kristalai. Labai lengvai tirpsta vandenyje. Esant 50 °C temperatūrai, jis išsilydo kristalizacijos vandenyje. Pagal struktūrą tai yra tiosulfo rūgšties (I) druska.
Kaip matyti iš šių junginių formulių, sieros atomų oksidacijos laipsnis jų molekulėse yra skirtingas. Vieno sieros atomo oksidacijos laipsnis yra +6, kito -2. Sieros atomų buvimas įvairiose oksidacijos būsenose lemia jų savybes.
Taigi, turėdamas S2- molekulėje, natrio tiosulfatas turi redukcinį gebėjimą.
Kaip ir pati tiosieros rūgštis, jos druskos nėra stiprūs junginiai ir lengvai suyra veikiant rūgštims ir net tokioms silpnoms kaip anglies rūgštis.
Ši natrio tiosulfato savybė skaidyti rūgštimis, išskiriant sierą, naudojama vaistui identifikuoti. Pridedant druskos rūgšties tiosulfato į natrio tirpalą, dėl sieros išsiskyrimo pastebimas tirpalo drumstumas.
Natrio tiosulfatui labai būdinga jo reakcija su sidabro nitrato tirpalu. Taip susidaro baltos nuosėdos (sidabro tiosulfatas), kurios greitai pagelsta. Stovint oro drėgmei, nuosėdos pajuoduoja dėl išsiskiriančio sidabro sulfido.
Jei, apdorojant natrio tiosulfatą sidabro nitratu, iš karto susidaro juodos nuosėdos, tai rodo, kad vaistas yra užterštas sulfidais, kurie, sąveikaudami su sidabro nitratu, iš karto išskiria sidabro sulfido nuosėdas.
Grynas preparatas, veikiant sidabro nitrato tirpalu, iš karto netamsėja.
Kaip autentiškumo reakcija taip pat gali būti naudojama natrio tiosulfato sąveikos su geležies (III) chlorido tirpalu reakcija. Tokiu atveju susidaro geležies oksido tiosulfatas, nuspalvintas purpurine spalva. Spalva greitai išnyksta dėl šios druskos redukavimo į bespalves geležies druskas (FeS 2 0 3 ir FeS 4 0 6).
Sąveikaujant su jodu, natrio tiosulfatas veikia kaip reduktorius. Paėmus elektronus iš S 2-, jodas redukuojamas į I -, o natrio tiosulfatas jodu oksiduojamas iki natrio tetratioato.
Panašiai chloras redukuojamas iki vandenilio chlorido.
Esant chloro pertekliui, išsiskirianti siera oksiduojama iki sieros rūgšties.
Ši reakcija buvo pagrindas natrio tiosulfatui sugerti chlorą pirmosiose dujokaukėse.
Preparate neleidžiama turėti arseno, seleno, karbonatų, sulfatų, sulfidų, sulfitų, kalcio druskų priemaišų.
GF X leidžia leisti chloridų, sunkiųjų metalų druskų priemaišų buvimą standarte.
Natrio tiosulfato kiekybinis nustatymas atliekamas jodometriniu metodu, kuris pagrįstas jo sąveikos su jodu reakcija. GF reikalauja, kad natrio tiosulfato kiekis preparate būtų ne mažesnis kaip 99 % ir ne didesnis kaip 102 % (dėl leistinos preparato atmosferos poveikio ribos).
Natrio tiosulfato naudojimas pagrįstas jo gebėjimu išskirti sierą. Vaistas naudojamas kaip priešnuodis apsinuodijus halogenais, cianidu ir cianido rūgštimi.
Gautas kalio tiocianatas yra daug mažiau toksiškas nei kalio cianidas. Todėl apsinuodijus vandenilio cianido rūgštimi ar jos druskomis, kaip pirmąją pagalbą reikia naudoti natrio tiosulfatą. Vaistas taip pat gali būti naudojamas apsinuodijus arsenu, gyvsidabriu, švino junginiais; tokiu atveju susidaro netoksiški sulfidai.
Natrio tiosulfatas taip pat vartojamas sergant alerginėmis ligomis, artritu, neuralgija – į veną 30% vandeninio tirpalo pavidalu. Šiuo atžvilgiu GF X duoda 30% natrio tiosulfato injekcinį tirpalą (Solutio Natrii thiosulfatis 30% pro injectionibus).
Galima įsigyti miltelių pavidalu ir ampulėse po 5, 10, 50 ml 30% tirpalo.
Natrio tiosulfate yra kristalizacijos vandens, kuris yra lengvai atsparus oro sąlygoms, todėl jį reikia laikyti vėsioje vietoje, gerai užkimštuose tamsaus stiklo buteliuose, nes šviesa prisideda prie jo skaidymo. Stovėdami tirpalai tampa drumsti dėl išsiskiriančios sieros. Šis procesas paspartėja esant anglies dioksidui. Todėl buteliai ar buteliai su natrio tiosulfato tirpalais tiekiami su kalcio chlorido vamzdeliu, užpildytu natrio kalkėmis, kurios ją sugeria.
Pastebimas reakcijos požymis yra baltai geltonos spalvos drumstumo (netirpios sieros) susidarymas. Tiosieros rūgštis yra nestabili (žr. reakcijos lygtį!), todėl ji gaunama reaguojant natrio tiosulfatui su praskiesta sieros rūgštimi:
Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 \u003d H 2 S 2 O 3 + Na 2 SO 4
tie. bendra reakcija:
Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 \u003d S + SO 2 + H 2 O + Na 2 SO 4
Vykdykite reakciją:Į 2 vienodas stiklines supilkite 20 ml 2M sieros rūgšties. Į 1 stiklinę įpilkite 80 ml vandens (sumažinkite rūgšties koncentraciją). Vienu metu į abi stiklines (iš 2 kitų stiklinių ar cilindrų) supilkite 20 ml 2M natrio tiosulfato.
Ką žiūrėti: Kurioje iš stiklinių greičiau susidaro drumstumas?
Katalizė
Eksperimento centre vandenilio peroksido skilimo reakcija
H 2 O 2 \u003d H 2 O + 1/2O 2
greitėja esant mangano dioksidui, taip pat kai kurioms sunkiųjų metalų druskoms, fermentui katalazei ir kt. Pastebėtas reakcijos požymis yra dujų burbuliukų išsiskyrimas, kurio metu ryškiai įsiliepsnoja rūkstantis deglas.
Vykdykite reakciją:Į aukštą cilindrą (100 ml) supilkite 10 ml 30% H 2 O 2. Greitai supilkite MnO 2 miltelius (galima įlašinti kelis lašus kraujo). Į cilindrą įstatykite rūkstantį degiklį.
Katalizė
Eksperimento centre katalizinis amoniako oksidavimas ant chromo oksido.
4NH3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O
Pastebimas reakcijos požymis – kibirkštys (chromo oksido dalelių įkaitimas dėl egzoterminio terminio reakcijos efekto ir jų švytėjimo).
Vykdykite reakciją: Didelę plokščiadugnę kolbą (500 ml) iš vidaus kruopščiai išskalaukite koncentruotu amoniako tirpalu (taip joje susidaro didelė amoniako garų koncentracija). Į jį suberkite geležiniame šaukšte pašildytą chromo oksidą (III).
Paprastas modelio eksperimentas, keliomis temomis vienu metu.
Į sausą stiklinę (galima naudoti paprastus vienkartinius gėrimo puodelius) įdėkite vienodus kiekius (maždaug žirnio dydžio) sausos citrinos rūgšties ir kepimo sodos (natrio bikarbonato).
Be vandens reakcija nevyksta, o įpylus kelis vandens lašus, mišinys „užverda“.
NaHCO3 + H3 (C5H5O7) = Na3 (C5H5O7) + CO 2 + H2O
Tą pačią reakciją galite atlikti pakeisdami sodą kreida. Tai įrodo, kad reakcija redukuojama iki karbonato jono sąveikos su protonu:
CO 3 2- + 2H + = H 2 CO 3 = CO 2 + H 2 O
Tada vienoje stiklinėje paruošiame prisotintą sodos tirpalą (jo tirpumas yra 9,6 g 100 g vandens kambario temperatūroje). Į dvi kitas stiklines dedame citrinos rūgšties - į pirmąjį tūrį su degtuko galvute, į antrą apie 5 kartus daugiau. Į abi stiklines supilkite po 10 ml vandens ir maišydami ištirpinkite rūgštį. Į abi stiklines su citrinos rūgštimi vienu metu įpilkite 5 ml prisotinto natrio bikarbonato tirpalo. Matyti, kad stiklinėje, kurioje citrinos rūgšties koncentracija didesnė, dujų išsiskyrimas vyksta intensyviau. Išvada: reakcijos greitis yra proporcingas reaguojančių medžiagų koncentracijai.
Sieros rūgšties esteriai apima dialkilsulfatus (RO 2)SO 2 . Tai aukštai verdantys skysčiai; apatiniai tirpsta vandenyje; esant šarmams, jie sudaro alkoholį ir sieros rūgšties druskas. Žemesnieji dialkilsulfatai yra alkilinančios medžiagos.
dietilo sulfatas(C2H5)2SO4. Lydymosi temperatūra -26°C, virimo temperatūra 210°C, tirpsta alkoholiuose, netirpsta vandenyje. Gaunamas sieros rūgščiai sąveikaujant su etanoliu. Tai organinės sintezės etilinimo agentas. Prasiskverbia per odą.
dimetilo sulfatas(CH3)2SO4. Lydymosi temperatūra -26,8°C, virimo temperatūra 188,5°C. Ištirpdykime alkoholiuose, tai blogai – vandenyje. Reaguoja su amoniaku, kai nėra tirpiklio (sprogiai); sulfonuoja kai kuriuos aromatinius junginius, tokius kaip fenolio esteriai. Gaunamas sąveikaujant 60% oleumui su metanoliu, esant 150 ° C. Tai metilinimo agentas organinėje sintezėje. Kancerogenas, veikia akis, odą, kvėpavimo organus.
Natrio tiosulfatas Na2S2O3
Tiosieros rūgšties druska, kurioje du sieros atomai turi skirtingą oksidacijos būseną: +6 ir -2. Kristalinė medžiaga, gerai tirpi vandenyje. Jis gaminamas Na 2 S 2 O 3 5H 2 O kristalinio hidrato, paprastai vadinamo hiposulfitu, pavidalu. Gaunamas natrio sulfitui sąveikaujant su siera verdant:
Na 2 SO 3 + S \u003d Na 2 S 2 O 3
Kaip ir tiosieros rūgštis, ji yra stiprus reduktorius, chloras lengvai oksiduojasi į sieros rūgštį:
Na 2 S 2 O 3 + 4Cl 2 + 5H 2 O \u003d 2H 2 SO 4 + 2 NaCl + 6HCl
Šia reakcija buvo pagrįstas natrio tiosulfato naudojimas chlorui sugerti (pirmosiose dujokaukėse).
Natrio tiosulfatą šiek tiek kitaip oksiduoja silpni oksidatoriai. Tokiu atveju susidaro tetrationinės rūgšties druskos, pavyzdžiui:
2Na 2S 2 O 3 + I 2 \u003d Na 2 S 4 O 6 + 2 NaI
Natrio tiosulfatas yra šalutinis produktas gaminant NaHSO 3, sieros dažus, išvalant pramonines dujas iš sieros. Naudojamas chloro pėdsakams pašalinti po audinių balinimo, sidabrui išgauti iš rūdų; yra fiksatorius fotografijoje, reagentas jodometrijoje, priešnuodis apsinuodijus arsenu, gyvsidabrio junginiais, priešuždegiminė priemonė.
Tema: CHEMINIŲ REAKCIJŲ GREITIS IR
CHEMINĖ PUSIAUSVYRA
Reakcijos greičio priklausomybė nuo temperatūros
(patikrinti van't Hoff taisyklę)
Taisyklingumas tiriamas natrio tiosulfato sąveikos su sieros rūgštimi pavyzdžiu
Reakcija vyksta dviem etapais:
Pirmasis etapas - jonų mainai - įvyksta akimirksniu, todėl iš tikrųjų stebima antrojo monomolekulinio etapo greitis, kurio eigos požymis yra drumstumas, atsirandantis dėl elementinės sieros susidarymo. Todėl sieros rūgšties koncentracija faktiškai neturi įtakos reakcijos greičiui, jei jos paimama tokiu kiekiu, kurio pakanka visiškai tiosulfato sąveikai, ir yra vienoda visuose eksperimentuose.
Todėl greičio lygtis gali būti parašyta taip:
Patirtis 1. Paruoškite paprastą termostatą: 200 ml stiklinę su dangteliu, kurioje yra 3 skylės. Į pirmą angą įkiškite ant sriegio pritvirtintą termometrą, į antrąjį - kūginį mėgintuvėlį su -2 N H 2 SO 4 tirpalu su į ją nuleista pipete, į trečią - kūginį mėgintuvėlį, į kurį 10 švaria pipete įlašinami lašai 0,1 N natrio tiosulfato tirpalo. Užpildykite stiklinę kambario temperatūros vandens, kad termometro lemputė ir tirpalas būtų panardinti į jį. Termometro gyvsidabrio rutulys ir reagentų tirpalai turi būti viename lygyje stiklą užpildančio vandens vidurinėje dalyje – termostate.
Palaukę 5 minutes – laiko, reikalingo termostate esančio vandens ir mėgintuvėliuose esančių tirpalų temperatūrai išlyginti, užrašykite termometro rodmenis. Neišimant mėgintuvėlių iš termostato, į natrio tiosulfato tirpalą pipete įlašinkite 1 lašą sieros rūgšties tirpalo. Šiuo metu įjunkite chronometrą (laiką matuokite laikrodyje sekundėmis), nenuimdami mėgintuvėlio nuo termostato, stebėkite eksperimento eigą, kol mėgintuvėlyje atsiras akiai pastebimas drumstumas. ir, jei jis aptinkamas, išjunkite chronometrą. Įrašykite eksperimento trukmę sekundėmis.
Patirtis 2. Jis atliekamas 10 ° padidintoje temperatūroje. Norėdami tai padaryti, termostate, kuriame buvo atliktas eksperimentas, pakeiskite mėgintuvėlį švariu ir vėl įlašinkite 10 lašų 0,1 N natrio tiosulfato tirpalo. Įpildami į stiklinę karšto vandens, pakelkite jo temperatūrą 14–15 °, viršijančią pirmojo eksperimento temperatūrą, ir termometru stebėkite, kaip ji vėsta. Kai temperatūra yra 10° aukštesnė, eksperimentą atlikite lygiai taip pat, kaip ir pirmąjį.
Patirtis 3. Eksperimento atlikimas 20 ° padidintoje temperatūroje. Eksperimentas atliekamas taip pat, kaip ir ankstesniu atveju, tačiau vandens temperatūra termostate iš pradžių pakyla 24–25 ° virš kambario temperatūros, o sieros rūgšties į hiposulfitą įpilama tuo metu, kai ji lygiai 20° aukštesnė už pirmojo eksperimento temperatūrą. Visi eksperimentiniai duomenys ir skaičiavimo rezultatai įrašomi į lentelę. Vietoj indeksų nurodykite tikrąją temperatūrą.
Apskaičiuoti:
A) santykinis reakcijos greitis.
Paimkime reakcijos greitį kambario temperatūroje
pirmoje patirtyje. Kadangi greitis ir dydis, laiko grįžtamoji vertė,
iš šios proporcijos randame
Panašiai sudarome proporciją ir apskaičiuojame
B) šiluminio greičio koeficientas pagal van't Hoffą. Jis apskaičiuojamas pagal dviejų vienas nuo kito nepriklausomų eksperimentų rezultatus.
Darbo atlikimas yra patenkinamas, jei šių dviejų skaičiavimų rezultatai šiek tiek skiriasi. Tada galite paimti jų vidutines vertes. Esant dideliam neatitikimui, darbas turi būti kartojamas.
Cheminių reakcijų greitis vienalytėse ir
HETEROGENINĖS SISTEMOS
Patirtis 1. Reagentų sąsajos dydžio įtaka reakcijos greičiui heterogeninėje sistemoje
Kalcio karbonato ištirpinimas druskos rūgštyje
Darbo užbaigimas. Paimkite du mažus, jei įmanoma, vienodus kreidos gabaliukus. Vieną iš jų uždėkite ant filtravimo popieriaus ir stikline lazdele sumalkite į miltelius. Sudėkite gautus miltelius į kūginį mėgintuvėlį. Antrasis kreidos gabalas visiškai nuleidžiamas į kitą kūginį mėgintuvėlį. Į abu mėgintuvėlius vienu metu įlašinkite tokį patį kiekį (10-20 lašų) 1,19 g/cm 3 tankio druskos rūgšties. (Kad tuo pačiu metu būtų pridėta rūgšties, eksperimentą gali atlikti du studentai kartu). Kiekvienu atveju atkreipkite dėmesį į visiško kreidos ištirpimo laiką.
Patirties duomenų įrašymas. Parašykite atitinkamo lygtį
reakcijos. Kodėl kreidos tirpimo greitis šiais dviem atvejais
kitoks?
Patirtis 2. Katalizatoriaus įtaka reakcijos greičiui
Katalizinis geležies redukavimas (III) Darbų atlikimas. Į du mėgintuvėlius įlašinkite 10 lašų 0,5 N. kalio tiocianato tirpalo ir 1 lašas 0,5 n. sprendimas...Patirtis 3. Grįžtamųjų reakcijų cheminės pusiausvyros keitimas
Reaguojančių medžiagų koncentracijos įtaka pusiausvyros poslinkiui Darbo atlikimas. Į keturis kūginius mėgintuvėlius įlašinkite 5–7 lašus 0,0025 N. geležies chlorido (III) ir ...TEMA: SPRENDIMAI
1 patirtis Tirpalo tankio nustatymas hidrometru.
1 pav. Hidrometras tirpalo tankiui nustatytiPatirtis 2 Įvairių koncentracijų tirpalų ruošimas
A) 0,1N sieros rūgšties tirpalo paruošimas.
2. Kiek ml 10% sieros rūgšties tirpalo (ρ, žr. eksperimentą Nr. 1) reikia paimti, kad būtų paruošta 250 ml 0,1N sieros rūgšties tirpalo. 3. Kiek ml 15% sieros rūgšties tirpalo (ρ, žr. eksperimentą Nr. 1) reikia... 4. Kiek ml 15% sieros rūgšties tirpalo (ρ, žr. eksperimentą Nr. 1) reikia paimti paruošti 250 ml 0,1 n tirpalo ...B) Tam tikros koncentracijos tirpalo ruošimas maišant didesnės ir mažesnės koncentracijos tirpalus
2. Paruoškite 150 ml 12% natrio hidroksido tirpalo, turėdami 5% ir 25% NaOH tirpalus. 3. Paruoškite 500 ml 20% natrio hidroksido tirpalo, turėdami savo, ... 4. Paruoškite 250 ml 15% natrio hidroksido tirpalo, turėdami 8% ir 25% tirpalų ...3 patirtis Tirpalų koncentracijos nustatymas
Išskalaukite 10 ml talpos biuretę (2c pav.) nedideliu tūriu 0,1 N NaOH tirpalo, tada perpilkite ją per apatinį biuretės galą, kuriame yra ... Įpilkite sausą pipetę į kūginę kolbą, kurios talpa 30-50 ml (2b pav.) ... Titravimą pakartokite dar tris kartus. Staigus fenolftaleino spalvos pokytis nuo vieno šarmo lašo yra rodiklis ...TEMA: ELEKTROLITINĖS DISOCIACIJAS TEORIJA
Patirtis 1. Kai kurių elektrolitų tirpalų elektrinio laidumo palyginimas.
Į stiklinę su elektrodais supilkite 20-30 ml distiliuoto vandens. Ar lemputė užsidega? Ar vanduo praleidžia elektrą? Į stiklinę vandens įpilkite 4-5... Paaiškinkite, kodėl druskos tirpalas yra srovės laidininkas, nors grynas vanduo ir... Į keturias 50 ml talpos stiklines supilkite 20-30 ml 0,1 n. tirpalai: pirmame - druskos rūgštis, ...Patirtis 2. Hidroksidų disociacijos prigimtis
Darbo užbaigimas. Surinkite 5 mėgintuvėlius ir įlašinkite 4–5 lašus 0,5 N. tirpalai: pirmame mėgintuvėlyje MgCl2, antrame - AlCl3, trečiame... Panašiai ištirkite aliuminio, silicio, nikelio (II) ir cinko hidroksidų savybes. Į ką jie ištirpsta?Patirtis 3. Rūgščių cheminio aktyvumo palyginimas
a) Druskos ir acto rūgščių sąveika su marmuru. Darbo atlikimas Įlašinkite 3-4 lašus 2n į vieną mėgintuvėlį. acto rūgšties tirpalo, kitame – tiek pat 2 n. sprendimas...Patirtis 4. Silpnų elektrolitų disociacijos pusiausvyros keitimas
a) Silpnų rūgščių druskos įtaka šios rūgšties disociacijai Darbo atlikimas. Dviejuose mėgintuvėliuose 5-7 lašai 0,1 N. acto rūgšties tirpalas. Į kiekvieną mėgintuvėlį pridėkite po vieną...Patirtis 1. Terpės reakcija įvairių druskų tirpaluose
Išmaišykite tirpalus (neperkelkite stiklinių lazdelių iš vieno tirpalo į kitą). Keisdami lakmuso spalvą, padarykite išvadą apie terpės reakciją kiekvieno... Kuri iš tirtų druskų hidrolizuojasi? Parašykite jų hidrolizės reakcijų jonines ir molekulines lygtis ir ...Patirtis 2. Bazinių ir rūgščių druskų susidarymas hidrolizės metu
A) Natrio sulfito hidrolizė
Kokių jonų buvimą tirpale rodo rasta pH vertė? Kokio proceso metu atsirado šie jonai? Nesant sieros dioksido kvapo, įsitikinkite, kad natrio sulfitas... Parašykite natrio sulfito hidrolizės molekulines ir jonines lygtis. Kokios druskos hidrolizuojamos, kad būtų...Patirtis 3. Druskų hidrolizės laipsnį įtakojantys veiksniai
A) Rūgšties ir bazės, sudarančios druską, stiprumo įtaka jos hidrolizės laipsniui
Parašykite natrio sulfito ir natrio karbonato hidrolizės jonines lygtis (pirmajame etape). Kurios druskos tirpale fenolftaleino spalva yra daugiau... Kurios druskos hidrolizės laipsnis esant tokioms pat koncentracijoms ir temperatūrai turėtų... Padarykite bendrą išvadą apie susidarančios rūgšties ir bazės stiprumo poveikį druska pagal jos hidrolizės laipsnį.TEMA: REDOX
PROCESAI
VANDENILIO
1 patirtis Vandenilio gavimas
Atidarykite dujų išleidimo vamzdžio vožtuvą. Stebėkite, kaip rūgštis liejasi į aparatą, užpildo jo apatinę dalį ir pakyla į vidurį, kur yra... Susipažinkite su Kipp aparato veikimo automatiškumu. Norėdami tai padaryti, užsukite čiaupą... NIEKADA neuždegkite vandenilio Kipp dujų išleidimo vamzdžio gale, nepatikrinę jo švarumo ir nebūdami...VANDENILIO GRYNIMO PATIKRINIMAS
2 patirtis Vandenilio perpylimas.
Patikrinkite vandenilio grynumą ir pripildykite juo didelį mėgintuvėlį, laikydami aukštyn kojomis, šalia, taip pat apverstą, kitą mėgintuvėlį, kad jų skylutės būtų viena šalia kitos. Nejudindami mėgintuvėlių su vandeniliu, apverskite jį aukštyn kojomis, kad tuščias mėgintuvėlis uždengtų mėgintuvėlį vandeniliu. Atskyrę mėgintuvėlius, kiekvieną iš jų pakelkite prie alkoholio lempos liepsnos. Kuriame mėgintuvėlyje stebimas protrūkis?
3 patirtis Vandens susidarymas degimo metu.
PATIKRINTI VANDENILIO grynumą. Jei jis švarus, uždekite jį dujų vamzdelio gale ir, laikydami vamzdelį aukštyn, uždenkite liepsną stikliniu indeliu, sustabdydami vandenilio išsiskyrimo procesą. Ką reikia padaryti dėl to? Kas pastebima ant banko sienų? Užrašykite reakcijos lygtį.
DEGUONIS
DEGUONIO GAVIMAS IR DEGIMAS JOJE
1. Susipažinkite su dujų matuoklio prietaisu. 2. Įdėkite kalio permanganatą į mėgintuvėlį, uždarykite kamščiu su dujų išleidimo anga...Patirtis 2. Sieros deginimas deguonyje.
Patirtis 3. Magnio deginimas deguonimi.
Užpildykite stiklainį deguonimi, kaip ir ankstesniame eksperimente. Paimkite drožles ar magnio juostelę su tiglio žnyplėmis, pakaitinkite alkoholio lempos liepsnoje, kol užsidegs, ir greitai supilkite į deguonies indelį. Kas yra magnio oksidas? Išbandykite magnio oksido pobūdį. Norėdami tai padaryti, kaip ir ankstesniame eksperimente, į stiklainį įpilkite šiek tiek purpurinio lakmuso tirpalo ir suplakite. Kaip pasikeitė lakmuso spalva? Padarykite išvadą apie gauto hidroksido pobūdį.
Patirtis 4. Geležies deginimas deguonyje.
Terpės įtaka redokso procesų eigai Terpės pH įtaka kalio permanganato redukcijos pobūdžiuiH2O2 + 2H+ + 2e- = 2H2O
vandenilio peroksido (H 2 O 2 – reduktorius) oksidacijos reakcijai:
H 2 O 2 - 2e - \u003d O 2 + 2H +
b) Vandenilio peroksido sąveika su kalio jodidu
Darbo užbaigimas.Į kalio jodido tirpalą, parūgštintą sieros rūgštimi, įlašinti 1–2 lašus vandenilio peroksido tirpalo. Kokios rūšies medžiagai pasirodė tirpalo spalva?
Parašykite reakcijos lygtį. Ar vandenilio peroksidas yra oksidatorius ar reduktorius?
c) vandenilio peroksido sąveika su gyvsidabrio oksidu (II)
Darbo užbaigimas.Į mėgintuvėlį įlašinkite 3–4 lašus gyvsidabrio nitrato tirpalo Hg(NO 3) 2 ir pridėkite tiek pat 2 n. šarmo tirpalu iki gyvsidabrio oksido (II) nusodinimo. Atkreipkite dėmesį į nuosėdų spalvą. Įlašinkite 4–5 lašus vandenilio peroksido tirpalo ir stebėkite nuosėdų spalvos pasikeitimą dėl suspenduotų metalinio gyvsidabrio dalelių. Kokios dujos išsiskiria?
Parašykite reakcijos lygtį. Ar vandenilio peroksidas yra šios reakcijos oksidatorius ir reduktorius? Padarykite atitinkamas išvadas.
ELEKTRODŲ POTENCIALŲ NUSTATYMAS. KRYPTIS
REDOX
PROCESAI
Atliekant darbą.Vieną iš mikropuodelių 1 (pav.) iki viršaus pripildykite 1M cinko sulfato tirpalu (tiksliau tirpalu, kuriame jonų aktyvumas... Užfiksuokite eksperimento duomenis. Pavaizduokite dvigubą elektrinį sluoksnį). metalo sąsajoje - jo druskos tirpalas ant cinko ir ...VANDENINIŲ TIRPALŲ ELEKTROLIZE
Žemiau aprašyti eksperimentai atliekami paveikslėlyje pavaizduotu aparatu.B) Kalio jodido tirpalo elektrolizė
Atkreipkite dėmesį į tirpalo spalvos pasikeitimą šalia katodo ir anodo. Parašykite katodo ir anodo procesų lygtį. Kodėl tirpalai katode ir ...C) Natrio sulfato tirpalo elektrolizė
Darbo užbaigimas. 100 ml tūrio stiklinėje sumaišykite natrio sulfato tirpalą su neutraliu lakmuso tirpalu ir supilkite gautą tirpalą į ...D) Vandeninių druskų tirpalų elektrolizė su tirpiais anodais
Darbo užbaigimas. Supilkite į elektrolizatorių 0,5 N. vario sulfato tirpalu, nuleiskite į jį grafito elektrodus ir per tirpalą praleiskite elektros srovę. Po kelių minučių sustabdykite elektrolizę ir pažymėkite katodo raudoną vario dangą. Parašykite katodo ir anodo procesų lygtis. Kokios dujos mažais kiekiais išsiskiria prie anodo?
Neatjungdami elektrolizatoriaus nuo akumuliatoriaus, sukeiskite elektrodus elektrolizatoriaus keliuose, dėl to elektrodas, kuris pirmą kartą buvo padengtas variu, bus anodas. Dar kartą praleiskite elektros srovę. Kas atsitiks su variu prie anodo? Kokia medžiaga išsiskiria ant katodo? Parašykite katodinių ir anodinių procesų, vykstančių vario sulfato elektrolizės metu vario anodu, lygtis.
Atlikite panašų eksperimentą su 0,5 n. nikelio (II) sulfato tirpalas. Kas išsiskiria iš katodo? Parašykite nikelio katodinės redukcijos lygtį. Kokia medžiaga oksiduojasi prie anodo nikelio sulfato elektrolizės metu anglies anodu? Su nikelio anodu? Parašykite atitinkamų anodinių procesų lygtis.
TEMA: KOMPLEKSINIAI JUNGINIAI
Patirtis 1. Kai kurių amoniako gavimas ir savybės
Atskieskite tirpalą maždaug vienodu tūriu alkoholio ir centrifuguokite susidariusius [Сu(NH3)4]SO4 ·H2O – komplekso kristalus... Parašykite visų šiame eksperimente atliktų reakcijų lygtis.Patirtis 2. Tetraamino vario (׀׀) sulfato tyrimas
Pipete įlašinkite 10 lašų kompleksinės druskos tiriamojo tirpalo į keturis sunumeruotus mėgintuvėlius. a) Cu2+ jono tyrimas šarmu. Įlašinkite kelis lašus į mėgintuvėlį Nr. 1... b) Ištirkite Cu2+ joną veikiant natrio sulfidu. Įlašinkite kelis lašus Na2S tirpalo į mėgintuvėlį Nr. 2. Ar pastebima...TEMA: ELEMENTŲ CHEMIJA
HALOGENAI
Patirtis 1. Chloro gavimas
Darbo užbaigimas. Į tris mėgintuvėlius įdėkite 3-4 įvairių oksiduojančių medžiagų kristalus: pirmame mangano dioksidą MnO2 arba švino dioksidą PbO2, į ... a) gaudami chlorą, atsižvelgiant į tai, kad mangano oksidacijos skaičiai keičiasi nuo +4 iki ... b) chloro sąveika su natrio tiosulfatu su dalyvaujančiu vandeniu; reakcija vyksta, kai susidaro laisva siera, ...2 eksperimentas. Chlorinio vandens gavimas ir jo savybių tyrimas
A) chloro vandens gavimas
Parašykite chloro gamybos, oksiduojant druskos rūgštį kalio permanganatu, reakcijos lygtį, atsižvelgiant į tai, kad mangano oksidacijos skaičius skiriasi nuo ...B) Chlorinio vandens sudėties ir savybių tyrimas
Cl2 + H2O ↔HClO + HCl. (1) Šiuo atveju pusiausvyra stipriai pasislenka į kairę. Todėl chloro vanduo gali būti ... HClO \u003d HCl + O (2)Patirtis 3. Bromo gavimas
Darbo užbaigimas.Į sausą cilindrinį mėgintuvėlį įdėkite 2–3 kalio arba natrio bromido kristalus ir tiek pat mangano dioksido. Švelniai pakratykite mėgintuvėlį ir į mišinį įlašinkite 2-3 lašus koncentruotos sieros rūgšties (pl. 1,84 g/cm3). Kokie yra ryškūs rudi garai? Parašykite bromo gamybos reakcijos lygtį.
Patirtis 4. Jodo gavimas
5 eksperimentas. Laisvųjų halogenų oksidacinės savybės (oksidavimo skaičius yra ...A) Laisvųjų halogenų oksidacinio aktyvumo palyginimas.
Pagal benzeno žiedo spalvą nustatykite, kuris halogenas kiekvienu atveju išsiskiria laisvoje būsenoje. Parašykite tarpusavio reakcijų lygtis ...B) Magnio arba cinko oksidavimas bromu.
Prisidėti mėgintuvėlyje 3 - 5 lašai bromo vandens ir šiek tiek magnio arba cinko miltelių. Išmaišykite stikline lazdele. Atkreipkite dėmesį į tirpalų su bromo vandeniu spalvos pasikeitimą ir nurodykite šio reiškinio priežastį. Parašykite atitinkamą reakcijos lygtį.
6 eksperimentas. Halogenų vandenilio junginių (vandenilio halogenidų) gavimas.
Vandenilio halogenidai gali būti gaminami nelakioms ir neoksiduojančioms rūgštims veikiant metalų halogenidus.
B) Vandenilio fluorido rūgšties poveikis stiklui.
C) Vandenilio chlorido gavimas ir jo ištirpinimas vandenyje.
Pripildę mėgintuvėlį vandenilio sulfido, sandariai uždarykite kamščiu. Atjunkite kapiliarą nuo vamzdelio, greitai uždarykite jį rodomuoju pirštu ir apversdami ...D) Vandenilio bromido ir vandenilio jodido gamyba.
Į vieną mėgintuvėlį įdėkite 2–3 mikromenteles kadio arba natrio bromido, o į kitą – tiek pat bet kokio jodido. Į abu mėgintuvėlius įlašinkite 5-10 lašų koncentruoto ortofosforo rūgšties tirpalo. Pašildykite tirpalus ant nedidelės degiklio liepsnos. Stebėkite vandenilio bromido ir vandenilio jodido išsiskyrimą baltų dūmų pavidalu. Ar tai išskiria laisvą bromą ir jodą? Apibendrinant, ar fosforo rūgštis oksiduoja vandenilio bromidą ir vandenilio jodidą? Parašykite reakcijų lygtis.
Patirtis 7. Vandenilio halogenidų ir halogenidų jonų redukcijos savybės.
A) Sieros rūgšties atgavimas.
Antrame mėgintuvėlyje atkreipkite dėmesį į rudų bromo ir sieros dioksido garų išsiskyrimą SO2, trečiame - violetinius jodo, sieros ir sieros vandenilio garus, susidariusius... Parašykite chlorido, bromido ir kalio jodido sąveikos reakcijos lygtį arba ...B) Geležies trichlorido išgavimas.
Ar neigiami halogeno jonai gali būti oksidatoriai? Pagrįskite atsakymą. Patirtis 8. Bromo sąveika su aliuminiu. Supilkite bromą į demonstracinį vamzdelį, pritvirtintą stove virš padėklo su smėliu. Numesk aliuminio...Patirtis 1. Amoniako gavimas ir jo savybių tyrimas
Patirtis 2. Azoto oksidų ir azoto rūgšties gavimas
a) azoto oksido (II) gavimas praskiestos azoto rūgšties sąveikos su variu būdu; b) azoto oksido (II) oksidacija į azoto oksidą (IV) ir oksido polimerizacija ... c) azoto dioksido sąveika su vandeniu, vykstant azoto ir azoto rūgščių susidarymui;Patirtis 3. Azoto rūgšties gavimas ir jos skilimas
a) kalio nitrito sąveika su sieros rūgštimi; b) azoto rūgšties skilimas; c) azoto anhidrido skilimas.Patirtis 4. Nitritų redoksinės savybės
1. Į mėgintuvėlį įlašinkite 2-4 lašus kalio jodido tirpalo ir tiek pat 2N sieros rūgšties. Įlašinkite 2-4 lašus kalio arba natrio nitrito tirpalo. Nei… 2. Kalio nitrito sąveika su permanganatu. Į mėgintuvėlį įlašinkite 2-3 lašus...Patirtis 5. Azoto rūgšties oksidacinės savybės
Praskiestos azoto rūgšties reakcija su variu ir alavu
2. Sąveika su koncentruota azoto rūgštimi su variu ir alavu. Į 2 mėgintuvėlius įdėkite nedidelį vario ir alavo gabalėlį. Pridėkite juos prie...Patirtis 6 . Azoto rūgšties druskos
Į cilindrinį mėgintuvėlį įdėkite 2–3 mikromenteles sauso kalio nitrato. Sutvirtinus jį įstrižai trikoju, kaitinti, kol ištirps druska. Prisidėti…Patirtis 1. Fosforo alotropija
P+CuSO4+H2O H3PO4+H2SO4+CuPatirtis 2. Ortofosforo rūgšties druskos
Raskite ortofosforo rūgšties disociacijos konstantas ir nustatykite, ar šarminių metalų ortofosfatai hidrolizuojami. Patikrink savo…SIERA IR JO SAVYBĖS
Patirtis 1. Sieros alotropija
1. Plastikinės sieros gavimas. 10 ml mėgintuvėlyje. užpilkite ¼ tūrio mažų pjovimo sieros gabalėlių. Pritvirtinkite mėgintuvėlį į laikiklį ir…Patirtis 2. Sieros dioksido ir sieros rūgšties gavimas
Mikrokolbą iki 1/3 tūrio pripildykite natrio sulfato kristalais, įlašinkite 6-8 lašus 4 ir sieros rūgšties tirpalo ir greitai uždarykite kamščiu apie ... 3 eksperimentas. Sieros oksidacinės ir redukuojančios savybės (IV)Patirtis 5. Sieros rūgšties sausinimo savybės
Patirtis 6 Teosieros rūgštis ir teosulfatai
1. Tiosulfuro rūgšties tyrimas. Į mėgintuvėlį įlašinami 5-6 lašai natrio tiosulfato Na2S2O3 tirpalo ir 3-4 lašai sieros rūgšties tirpalo. Pastaba… 2. Natrio tiosulfato sąveika su chloru ir bromu. Dviejuose mėgintuvėliuose su… 3. Natrio tiosulfato sąveika su jodu. Į mėgintuvėlį su jodo vandeniu (5-6 lašai) įlašinkite tirpalo ...TAIKYMAS
1 lentelė. Kai kurių sudėtingų jonų nestabilumo konstantos
| kompleksinis jonas | K lizdas |
| - | 1 ∙ 10 -21 |
| + | 7 ∙ 10 -8 |
| 3- | 1 ∙ 10 -13 |
| 2- | 9 ∙ 10 -3 |
| 2- | 8 ∙ 10 -7 |
| 2- | 1 ∙ 10 -17 |
| 2+ | 8 ∙ 10 -8 |
| 2+ | 8 ∙ 10 -6 |
| 3+ | 6 ∙ 10 -36 |
| 2+ | 2 ∙ 10 -13 |
| 3- | 5 ∙ 10 -28 |
| 4- | 1 ∙ 10 -37 |
| 3- | 1 ∙ 10 -44 |
| 2+ | 1 ∙ 10 -3 |
| 2- | 1 ∙ 10 -21 |
| 2- | 8 ∙ 10 -16 |
| 2- | 1 ∙ 10 -30 |
| 2- | 1 ∙ 10 -22 |
| 2- | 3 ∙ 10 -16 |
| 2+ | 2 ∙ 10 -9 |
| 2- | 2 ∙ 10 -17 |
| ] 2+ | 4 ∙ 10 -10 |
2 lentelė. Kai kurių rūgščių, šarmų ir amoniako tirpalų tankis 20 0 C temperatūroje (g/cm 3, g/ml).