Hydratacja alkenów
W obecności silnych kwasów mineralnych alkeny ulegają reakcji hydratacji, tworząc alkohole:
W przypadku alkenów niesymetrycznych addycja zachodzi zgodnie z regułą Markownikowa – atom wodoru w cząsteczce wody jest przyłączony wiązaniem podwójnym do bardziej uwodornionego atomu węgla, a grupa hydroksylowa do mniej uwodornionego:
Uwodornianie (redukcja) aldehydów i ketonów
Uwodornienie aldehydów na katalizatorach metalicznych (Pt, Pd lub Ni) po podgrzaniu prowadzi do powstania pierwszorzędowych alkoholi:
W podobnych warunkach drugorzędowe alkohole otrzymuje się z ketonów:
Hydroliza estrów
Kiedy silne kwasy mineralne działają na estry, ulegają one hydrolizie z wytworzeniem alkoholu i kwasu karboksylowego:
Hydroliza estrów w obecności zasad nazywa się zmydlaniem. Proces ten jest nieodwracalny i prowadzi do powstania alkoholu i soli kwasu karboksylowego:
Proces ten przebiega poprzez działanie wodnego roztworu alkaliów na monohalogenowe pochodne węglowodorów:
Inne metody otrzymywania poszczególnych przedstawicieli alkoholi jednowodorotlenowych
Fermentacja alkoholowa glukozy
W obecności niektórych drożdży, a dokładniej pod działaniem wytwarzanych przez nie enzymów, możliwe jest tworzenie alkoholu etylowego z glukozy. W tym samym czasie jako produkt uboczny powstaje również dwutlenek węgla:
Produkcja metanolu z gazu syntezowego
Gaz syntezowy to mieszanina tlenku węgla i wodoru. Działając na tę mieszaninę katalizatorów, ogrzewanie i podwyższone ciśnienie, metanol otrzymuje się w przemyśle:
Otrzymywanie alkoholi wielowodorotlenowych
Reakcja Wagnera (łagodne utlenianie alkenów)
Pod działaniem obojętnego roztworu nadmanganianu potasu na alkeny na zimno (0 o C) powstają wicynalne alkohole dwuwodorotlenowe (diole):
Przedstawiony powyżej schemat nie jest pełnym równaniem reakcji. W tej formie łatwiej go zapamiętać, aby móc odpowiedzieć na poszczególne pytania z testu USE. Jeśli jednak ta reakcja pojawia się w zadaniach o dużej złożoności, wówczas jej równanie należy zapisać w całości:
Chlorowanie alkenów, a następnie hydroliza
Metoda ta jest dwuetapowa i polega na tym, że w pierwszym etapie alken wchodzi w reakcję addycji z halogenem (chlorem lub bromem). Na przykład:
A po drugie, powstały dihaloalkan traktuje się wodnym roztworem zasady:
Zdobywanie gliceryny
Główną przemysłową metodą otrzymywania gliceryny jest zasadowa hydroliza tłuszczów (zmydlanie tłuszczów):
Zdobywanie fenolu
Metoda trójetapowa z użyciem chlorobenzenu
Ta metoda jest trzyetapowa. W pierwszym etapie przeprowadza się bromowanie lub chlorowanie benzenu w obecności katalizatorów. W zależności od zastosowanego halogenu (Br 2 lub Cl 2), jako katalizator stosuje się odpowiedni halogenek glinu lub żelaza (III)
W drugim etapie otrzymaną powyżej pochodną halogenu traktuje się wodnym roztworem zasady:
W trzecim etapie fenolan sodu jest traktowany mocnym kwasem mineralnym. Fenol jest wypierany, ponieważ jest słabym kwasem, tj. substancja słabo dysocjująca
Utlenianie kumenu
Otrzymywanie aldehydów i ketonów
Odwodornienie alkoholi
Podczas odwodorniania pierwszorzędowych i drugorzędowych alkoholi na katalizatorze miedzianym po podgrzaniu otrzymuje się odpowiednio aldehydy i ketony.
Utlenianie alkoholu
Przy niepełnym utlenieniu alkoholi pierwszorzędowych otrzymuje się aldehydy, a drugorzędowe - ketony. Ogólnie schemat takiego utleniania można zapisać jako:
Jak widać, niecałkowite utlenienie pierwszorzędowych i drugorzędowych alkoholi prowadzi do tych samych produktów, co odwodornienie tych samych alkoholi.
Tlenek miedzi może być stosowany jako utleniacz po podgrzaniu:
Lub inne silniejsze utleniacze, takie jak roztwór nadmanganianu potasu w środowisku kwaśnym, obojętnym lub zasadowym.
Nawodnienie alkinu
W obecności soli rtęci (często razem z mocnymi kwasami) alkiny ulegają reakcji hydratacji. W przypadku etyny (acetylenu) powstaje aldehyd, w przypadku innego alkinu keton:
Piroliza soli kwasów karboksylowych metali dwuwartościowych
Po podgrzaniu soli kwasów karboksylowych metali dwuwartościowych, na przykład metali ziem alkalicznych, powstaje keton i węglan odpowiedniego metalu:
Hydroliza geminalnych pochodnych dihalogenowych
Hydroliza alkaliczna geminalnych pochodnych dihalogenowych różnych węglowodorów prowadzi do aldehydów, jeśli atomy chloru były przyłączone do skrajnego atomu węgla i do ketonów, jeśli nie do skrajności:
Katalityczne utlenianie alkenów
Aldehyd octowy otrzymuje się przez katalityczne utlenianie etylenu:
Otrzymywanie kwasów karboksylowych
Katalityczne utlenianie alkanów
Utlenianie alkenów i alkinów
W tym celu najczęściej stosuje się zakwaszony roztwór nadmanganianu lub dichromianu potasu. W tym przypadku pęka wielokrotne wiązanie węgiel-węgiel:
Utlenianie aldehydów i alkoholi pierwszorzędowych
W tej metodzie otrzymywania kwasów karboksylowych najczęściej stosowanymi utleniaczami są zakwaszony roztwór nadmanganianu lub dichromianu potasu:
Przez hydrolizę trihalogenowanych węglowodorów
W pierwszym etapie trihaloalkan traktuje się wodnym roztworem zasady. W tym przypadku powstaje sól kwasu karboksylowego:
Drugim etapem jest traktowanie soli kwasu karboksylowego mocnym kwasem mineralnym. Ponieważ kwasy karboksylowe są słabe, są łatwo wypierane przez mocne kwasy:
Hydroliza estrów
Z soli kwasów karboksylowych
Ta reakcja była już rozważana przy wytwarzaniu kwasów karboksylowych przez hydrolizę pochodnych trihalogenowych (patrz wyżej). Polega ona na tym, że kwasy karboksylowe, będąc słabymi, są łatwo wypierane przez mocne kwasy nieorganiczne:
Specyficzne metody otrzymywania kwasów
Otrzymywanie kwasu mrówkowego z tlenku węgla
Metoda ta ma charakter przemysłowy i polega na tym, że w pierwszym etapie tlenek węgla pod ciśnieniem w wysokich temperaturach reaguje z bezwodnymi alkaliami:
a po drugie otrzymany mrówczan traktuje się mocnym kwasem nieorganicznym:
2HCOONa + H2SO4 > 2HCOOH + Na2SO4
I ich obecność w przyrodzie
45. Nazwij substancje, scharakteryzuj każdy alkohol zgodnie z klasyfikacją alkoholi:
a) CH 3 ─CH 2 ─ CH─CH 2 ─CH 3 b) CH 3 ─ CH ─ CH─CH 3
c) CH 3 ─CH \u003d CH─CH 2 ─OH d) HO─CH 2 ─CH 2 ─CH 2 ─CH 2 ─OH
e) CH 3 ─ CH ─ C─CH 3 f) HO─CH 2 ─C≡C─CH 2 ─OH g) CH 3 ─ CH─CH 2 OH
Napisz wzory strukturalne substancji tworzących zwycięską ścieżkę, jeśli wiadomo, że wszystkie mają strukturę rozgałęzioną. Nazwij substancje.
49. Które z następujących substancji mogą reagować z alkoholem metylowym: potas, tlenek sodu, woda, tlenek miedzi(II), kwas octowy, propanol-1, etylen. Napisz równania możliwych reakcji, wskaż ich rodzaj, warunki przepływu, nazwij produkty.
50. Rozwiąż łańcuchy transformacji:
|
|
|
2) CH 2 \u003d CH─CH 3 X Y Z
51. Po utlenieniu etylenu wodnym roztworem nadmanganianu potasu otrzymano materię organiczną A. Rozpuszcza wodorotlenek miedzi (II), tworząc złożony związek B jasnoniebieski. Przetwarzanie substancji A mieszanina nitrująca prowadzi do produktu W, który jest potężnym materiałem wybuchowym. Napisz równania wszystkich wymienionych reakcji, nazwij substancje A─W.
52. Trzy ponumerowane probówki zawierają bezbarwne przezroczyste płyny - wodę, etanol, glicerynę. Jak rozpoznać te substancje? Napisz równania reakcji, wskaż ich rodzaj, warunki płynięcia, nazwij produkty.
53. Napisz wzory strukturalne następujących substancji: a) 2,4-dichlorofenol, b) 4-etylofenol, c) 3-nitrofenol, d) 1,2,3-trihydroksybenzen.
54. Ułóż następujące substancje w rzędzie według wzmocnienia właściwości kwasowych: P-nitrofenol, kwas pikrynowy, O-krezol, fenol. Zapisz wzory strukturalne tych substancji w wymaganej kolejności i pokaż wzajemny wpływ atomów w cząsteczkach.
55. Napisz równania reakcji, za pomocą których można otrzymać fenol z metanu. Wskaż rodzaj reakcji, warunki ich wystąpienia, nazwij produkty.
56. Określ wzór ograniczającego alkoholu jednowodorotlenowego, jeżeli podczas odwodnienia próbki o objętości 37 ml i gęstości 1,4 g / ml otrzymano alken o masie 39,2 g.
57. Wpisz i nazwij wszystkie możliwe izomery o składzie C 5 H 10 O.
58. Formaldehyd powstały podczas utleniania 2 moli alkoholu metylowego rozpuszczono w 100 g wody. Oblicz ułamek masowy formaldehydu w tym roztworze.
59. Rozwiąż łańcuch transformacji:
1) CH3 ─CHO → CH3 ─CH2OH → CH2 \u003d CH2 → HC≡CH → CH3 ─CHO
Acetylen → etanal → kwas etanowy
etylen → etanol → eter dimetylowy
60. Trzy probówki zawierają bezbarwne przezroczyste ciecze - aldehyd octowy, glicerynę, aceton. Jak rozpoznać te substancje za pomocą jednego odczynnika? Opisz swoje działania i spostrzeżenia. Napisz równania możliwych reakcji, wskaż ich rodzaj, warunki przepływu, nazwij produkty.
61. Podczas utleniania pewnej ilości materii organicznej zawierającej tlen o masie 1,8 g amoniakalnym roztworem tlenku srebra otrzymano srebro o masie 5,4 g. Jaka materia organiczna ulega utlenieniu?
62. Napisz wzory strukturalne następujących substancji: a) kwas 2-metylopropanowy, b) kwas 3,4-dimetyloheptanowy, c) kwas buteno-2-owy, d) kwas 2,3,4-trichlorobutanowy, e) 3 kwas -metylo-2-etylopetanowy, f) kwas 2-metylobenzoesowy.
63. Ułóż następujące związki w kolejności rosnącej kwasowości:
1) fenol, kwas mrówkowy, kwas solny, propanol-1, woda
2) etanol, P-krezol, kwas bromowodorowy, woda, kwas octowy, kwas węglowy.
64. Która z następujących substancji będzie oddziaływać z roztworem kwasu octowego: Cu (OH) 2, Na 2 SiO 3, Hg, Mg, SO 3, K 2 CO 3, NaCl, C 2 H 5 OH, NaOH, Cu , CH3OH, CuO? Napisz równania możliwych reakcji, wskaż ich rodzaj, warunki przebiegu i nazwij produkty.
65. W trzech ponumerowanych probówkach znajdują się: alkohol etylowy, kwas mrówkowy, kwas octowy. Jak można empirycznie rozpoznać te substancje? Napisz równania reakcji i opisz oczekiwane obserwacje.
66. Jaką objętość 80% esencji octowej o gęstości 1,070 g/ml należy pobrać, aby przygotować 6% ocet stołowy o objętości 200 ml i gęstości 1,007 g/ml?
67. Sporządź wzory estrów i napisz równania reakcji ich otrzymywania: a) ester butylowy kwasu propionowego, b) ester etylowy kwasu masłowego, c) ester amylowy kwasu mrówkowego, d) ester etylowy kwasu benzoesowego.
68. Ester metylowy kwasu metakrylowego (2-metylopropenowego) służy do produkcji polimeru zwanego pleksiglasem. Ułóż równania reakcji prowadzące do otrzymania tego eteru.
69. Po podgrzaniu 2,4 g metanolu i 3,6 g kwasu octowego otrzymano 3,7 g octanu metylu. Określ moc wyjściową eteru.
70. Napisz wzory strukturalne następujących substancji: a) tripalmitynian, b) trioleinian, c) dioleostearynian, d) palmitynian sodu, e) stearynian magnezu.
71. Napisz równania reakcji, wskaż ich rodzaj, warunki przepływu, nazwij produkty:
1) synteza tłuszczu na bazie kwasu stearynowego,
2) hydroliza tłuszczu na bazie kwasu linolenowego w obecności wodorotlenku potasu,
3) uwodornienie trioleinianu,
4) hydroliza dioleopalmitynianu w obecności wodorotlenku sodu.
72. Jaką masę gliceryny można otrzymać z naturalnego tłuszczu o masie 17,8 kg zawierającego 97% tristearynianu glicerolu?
73. Miłośnicy słodyczy wsypują średnio 2 łyżeczki cukru do szklanki herbaty. Wiedząc, że w takiej łyżce umieszcza się 7 g cukru, a objętość szklanki wynosi 200 ml, oblicz ułamek masowy sacharozy w roztworze (przyjmuje się, że gęstość herbaty wynosi 1 g / ml).
74. Wymieszać 100 g 10% i 200 g 5% roztworów glukozy. Jaki jest udział masowy węglowodanów w otrzymanym roztworze?
75. Rozwiąż łańcuch przemian: dwutlenek węgla → glukoza → →etanol → etanal → kwas etanowy → octan etylu.
76. Jak rozpoznać roztwory następujących substancji za pomocą jednego odczynnika: woda, glikol etylenowy, kwas mrówkowy, aldehyd octowy, glukoza. Napisz równania odpowiednich reakcji, wskaż ich typ, warunki przebiegu, opisz obserwacje.
77. Podano roztwory glukozy i sacharozy. Jak je empirycznie rozpoznać? Opisz swoje hipotetyczne obserwacje i poprzyj je równaniami reakcji.
78. Rozwiąż łańcuch przemian: maltoza → glukoza → → kwas mlekowy → dwutlenek węgla.
79. Udział masowy skrobi w ziemniakach wynosi 20%. Jaką masę glukozy można otrzymać z 1620 kg ziemniaków, jeśli wydajność produktu wynosi 75% wydajności teoretycznej?
80. Rozwiąż łańcuchy transformacji:
1) CH4 → X → CH3OH → Y → HCOOH → mrówczan etylu
2) CH 3 ─CH 2 ─CH 2 OH → CH 3 ─CH 2 ─CHO → CH 3 ─CH 2 ─COOH → →CH 3 ─CHBr─COOH → CH 3 ─CHBr─COOCH 3 → CH 2 =CH─COOCH 3
| NaOH |
| Br2 |
|
81. Jak przy użyciu minimalnej liczby odczynników rozpoznać substancje w każdej parze: a) etanol i metanal, b) aldehyd octowy i kwas octowy, c) gliceryna i formaldehyd, d) kwas oleinowy i kwas stearynowy. Napisz równania reakcji, wskaż ich rodzaj, nazwij produkty, opisz obserwacje.
82. Rozwiąż łańcuchy transformacji:
1) metan → etyn → etanal → kwas etanowy → ester metylowy kwasu octowego → dwutlenek węgla
2) skrobia→glukoza→etanol→etylen→polietylen
3) węglik wapnia → acetylen → benzen → chlorobenzen → fenol → 2,4,6-tribromofenol
83. Nazwij substancje i wskaż klasę substancji organicznych zawierających tlen:
A) CH 3 ─ C ─ CH 2 ─ CH b) CH 3 ─ CH 2 ─ COOCH 3
Jednym z najbardziej powszechnych pierwiastków chemicznych wchodzących w skład zdecydowanej większości chemikaliów jest tlen. Tlenki, kwasy, zasady, alkohole, fenole i inne związki zawierające tlen są badane w ramach chemii nieorganicznej i organicznej. W naszym artykule zbadamy właściwości, a także podamy przykłady ich zastosowania w przemyśle, rolnictwie i medycynie.
tlenki
Najprostsze w budowie są binarne związki metali i niemetali z tlenem. Klasyfikacja tlenków obejmuje następujące grupy: kwaśne, zasadowe, amfoteryczne i obojętne. Głównym kryterium podziału wszystkich tych substancji jest to, który pierwiastek łączy się z tlenem. Jeśli to metal, to są podstawowe. Na przykład: CuO, MgO, Na 2 O - tlenki miedzi, magnezu, sodu. Ich główną właściwością chemiczną jest reakcja z kwasami. Tak więc tlenek miedzi reaguje z kwasem chlorowodorowym:
CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O + 63,3 kJ.
Obecność atomów pierwiastków niemetalicznych w cząsteczkach związków binarnych wskazuje na ich przynależność do kwaśnego wodoru H 2 O, dwutlenku węgla CO 2, pięciotlenku fosforu P 2 O 5 . Zdolność takich substancji do reagowania z alkaliami jest ich główną cechą chemiczną.
W wyniku reakcji mogą powstać gatunki: kwaśne lub średnie. Będzie to zależeć od tego, ile moli alkaliów zareaguje:
- CO2 + KOH => KHCO3;
- CO2+ 2KOH => K2CO3 + H2O.
Inna grupa związków zawierających tlen, do których należą takie pierwiastki jak cynk czy glin, to tlenki amfoteryczne. W ich właściwościach występuje tendencja do interakcji chemicznych zarówno z kwasami, jak i zasadami. Produktami oddziaływania tlenków kwasowych z wodą są kwasy. Na przykład w reakcji bezwodnika siarkowego i wody powstają kwasy - jest to jedna z najważniejszych klas związków zawierających tlen.
Kwasy i ich właściwości
Związki składające się z atomów wodoru związanych ze złożonymi jonami reszt kwasowych są kwasami. Konwencjonalnie można je podzielić na nieorganiczne, na przykład kwas węglowy, siarczany, azotany i związki organiczne. Te ostatnie obejmują kwas octowy, mrówkowy, kwas oleinowy. Obie grupy substancji mają podobne właściwości. Wchodzą więc w reakcję zobojętniania z zasadami, reagują z solami i tlenkami zasadowymi. Prawie wszystkie kwasy zawierające tlen w roztworach wodnych dysocjują na jony, będące przewodnikami drugiego rodzaju. Zakwaszenie ich środowiska, spowodowane nadmierną obecnością jonów wodorowych, można określić za pomocą wskaźników. Na przykład fioletowy lakmus zmienia kolor na czerwony po dodaniu do kwaśnego roztworu. Typowym przedstawicielem związków organicznych jest kwas octowy zawierający grupę karboksylową. Zawiera atom wodoru, który powoduje kwaśne kwasy.Jest bezbarwną cieczą o specyficznym ostrym zapachu, krystalizującą w temperaturze poniżej 17°C. CH 3 COOH, podobnie jak inne kwasy zawierające tlen, jest doskonale rozpuszczalny w wodzie w dowolnej proporcji. Jego 3 - 5% roztwór jest znany w życiu codziennym pod nazwą octu, który jest używany w kuchni jako przyprawa. Substancja znalazła również zastosowanie w produkcji jedwabiu octanowego, barwników, tworzyw sztucznych oraz niektórych leków.
Związki organiczne zawierające tlen
W chemii można wyróżnić dużą grupę substancji zawierających oprócz węgla i wodoru także cząsteczki tlenu. Są to kwasy karboksylowe, estry, aldehydy, alkohole i fenole. Wszystkie ich właściwości chemiczne są określone przez obecność w cząsteczkach specjalnych kompleksów - grup funkcyjnych. Na przykład alkohol zawierający tylko graniczne wiązania między atomami - ROH, gdzie R oznacza rodnik węglowodorowy. Związki te są zwykle uważane za pochodne alkanów, w których jeden atom wodoru jest zastąpiony przez grupę hydroksylową.
Właściwości fizyczne i chemiczne alkoholi
Stan skupienia alkoholi to ciecze lub związki stałe. Wśród alkoholi nie ma substancji gazowych, co można wytłumaczyć tworzeniem asocjatów - grup składających się z kilku cząsteczek połączonych słabymi wiązaniami wodorowymi. Fakt ten decyduje również o dobrej rozpuszczalności niższych alkoholi w wodzie. Jednak w roztworach wodnych substancje organiczne zawierające tlen - alkohole, nie dysocjują na jony, nie zmieniają koloru wskaźników, to znaczy mają odczyn obojętny. Atom wodoru grupy funkcyjnej jest słabo związany z innymi cząsteczkami, dlatego w oddziaływaniach chemicznych jest w stanie opuścić cząsteczkę. W tym samym miejscu wolnej wartościowości jest zastępowany przez inne atomy, na przykład w reakcjach z aktywnymi metalami lub z zasadami - atomami metali. W obecności katalizatorów, takich jak siatka platynowa lub miedź, alkohole są utleniane przez silne utleniacze, dwuchromian potasu lub nadmanganian potasu, do aldehydów.
reakcja estryfikacji
Jedną z najważniejszych właściwości chemicznych substancji organicznych zawierających tlen: alkoholi i kwasów jest reakcja prowadząca do powstania estrów. Ma duże znaczenie praktyczne i jest stosowany w przemyśle do ekstrakcji estrów stosowanych jako rozpuszczalniki w przemyśle spożywczym (w postaci esencji owocowych). W medycynie niektóre z estrów stosowane są jako środki przeciwskurczowe, np. azotyn etylu rozszerza obwodowe naczynia krwionośne, a azotyn izoamylu chroni przed skurczami tętnic wieńcowych. Równanie reakcji estryfikacji ma następującą postać:
CH3COOH+C2H5OH<--(H2SO4)-->CH3COOC2H5+H2O
W nim CH 3 COOH to kwas octowy, a C 2 H 5 OH to wzór chemiczny alkoholu etylowego.
aldehydy
Jeśli związek zawiera grupę funkcyjną -COH, to jest klasyfikowany jako aldehyd. Przedstawiane są jako produkty dalszego utleniania alkoholi, np. utleniaczami, takimi jak tlenek miedzi.
Obecność kompleksu karbonylowego w cząsteczkach mrówkowego lub aldehydu octowego warunkuje ich zdolność do polimeryzacji i przyłączania atomów innych pierwiastków chemicznych. Jakościowymi reakcjami, które można wykorzystać do udowodnienia obecności grupy karbonylowej i przynależności substancji do aldehydów, są reakcje srebrnego lustra i oddziaływanie z wodorotlenkiem miedzi po podgrzaniu:
Największe zastosowanie znalazł aldehyd octowy, wykorzystywany w przemyśle do produkcji kwasu octowego, będącego wielkotonażowym produktem syntezy organicznej.
Właściwości związków organicznych zawierających tlen - kwasy karboksylowe
Obecność grupy karboksylowej - jednej lub więcej - jest cechą charakterystyczną kwasów karboksylowych. Ze względu na budowę grupy funkcyjnej w roztworach kwaśnych mogą tworzyć się dimery. Są one połączone ze sobą wiązaniami wodorowymi. Związki dysocjują na kationy wodoru i aniony reszt kwasowych i są słabymi elektrolitami. Wyjątkiem jest pierwszy przedstawiciel szeregu ograniczających kwasów jednozasadowych - mrówkowy lub metan, który jest przewodnikiem drugiego rodzaju o średniej sile. Obecność tylko prostych wiązań sigma w cząsteczkach wskazuje na granicę, ale jeśli substancje mają w swoim składzie podwójne wiązania pi, to są to substancje nienasycone. Pierwsza grupa obejmuje takie kwasy jak metan, octowy, masłowy. Drugi jest reprezentowany przez związki wchodzące w skład płynnych tłuszczów - olejów, na przykład kwasu oleinowego. Właściwości chemiczne związków zawierających tlen: kwasów organicznych i nieorganicznych są w dużej mierze podobne. Mogą więc wchodzić w interakcje z aktywnymi metalami, ich tlenkami, alkaliami, a także z alkoholami. Na przykład kwas octowy reaguje z sodem, tlenkiem i tworzy sól - octan sodu:
NaOH + CH3COOH → NaCH3COO + H2O
Szczególne miejsce zajmują związki kwasów wyższych karboksylowych zawierających tlen: stearynowy i palmitynowy, z alkoholem trójwodorotlenowym nasyconym - gliceryną. Należą do estrów i nazywane są tłuszczami. Te same kwasy wchodzą w skład soli sodowych i potasowych jako pozostałość kwasowa, tworząc mydła.
Ważnymi związkami organicznymi, które są szeroko rozpowszechnione w dzikich zwierzętach i odgrywają wiodącą rolę jako najbardziej energochłonna substancja, są tłuszcze. Nie są pojedynczym związkiem, ale mieszaniną heterogenicznych glicerydów. Są to związki ograniczającego alkoholu wielowodorotlenowego – gliceryny, która podobnie jak metanol i fenol zawiera hydroksylowe grupy funkcyjne. Tłuszcze można poddać hydrolizie - ogrzewaniu wodą w obecności katalizatorów: zasad, kwasów, tlenków cynku, magnezu. Produktami reakcji będą gliceryna i różne kwasy karboksylowe, wykorzystywane dalej do produkcji mydła. Aby nie używać w tym procesie drogich naturalnych niezbędnych kwasów karboksylowych, otrzymuje się je poprzez utlenianie parafiny.
fenole
Kończąc rozważania klas związków zawierających tlen, zatrzymajmy się na fenolach. Są one reprezentowane przez rodnik fenylowy -C6H5 połączony z jedną lub większą liczbą funkcyjnych grup hydroksylowych. Najprostszym przedstawicielem tej klasy jest kwas karbolowy lub fenol. Jako bardzo słaby kwas może oddziaływać z alkaliami i metalami aktywnymi - sodem, potasem. Substancja o wyraźnych właściwościach bakteriobójczych - fenol znajduje zastosowanie w medycynie, a także do produkcji barwników i żywic fenolowo-formaldehydowych.
W naszym artykule zbadaliśmy główne klasy związków zawierających tlen, a także rozważyliśmy ich właściwości chemiczne.
1.
2. Alkohole.
A) klasyfikacja. Definicja.
B) Izomeria i nomenklatura
C) Pozyskiwanie alkoholi
D) Właściwości fizyczne i chemiczne. Reakcje jakościowe alkoholi.
D) Zastosowanie. Wpływ na środowisko i zdrowie ludzi.
Klasyfikacja związków organicznych zawierających tlen
1. Alkohole są związkami organicznymi zawierającymi tlen, zawierającymi w swoim składzie grupę hydroksylową.
2. Aldehydy charakteryzują się obecnością grupy aldehydowej:
4. Kwasy karboksylowe różnią się od innych związków organicznych zawierających tlen grupą karboksylową.
5. Estry: a) proste R-O-R` b) złożone
O właściwościach chemicznych tych związków decyduje obecność różnych grup funkcyjnych w ich cząsteczkach.
Klasa połączenia | Grupa funkcyjna | Nazwa grupy funkcjonalnej |
hydroksyl |
||
aldehydy | aldehyd |
|
karbonyl |
||
kwasy karboksylowe | karboksyl |
Alkohole- Są to zawierające tlen pochodne węglowodorów, w których grupa hydroksylowa jest przyłączona do rodnika węglowodorowego.
Alkohole dzielą się na:
Ø z natury atom węgla związany z grupą hydroksylową
A) pierwszorzędowe alkohole– Grupa OH w takich związkach jest związana z pierwszorzędowym atomem węgla
B) alkohole drugorzędowe- grupa hydroksylowa jest związana z drugorzędowym atomem węgla
V) alkohole trzeciorzędowe- grupa hydroksylowa w trzeciorzędowych alkoholach jest połączona z trzeciorzędowym atomem węgla.
Ø przez liczbę grup hydroksylowych w cząsteczce alkoholu
A) alkohole jednowodorotlenowe zawierają jedną grupę OH w cząsteczce, wszystkie powyższe związki są jednoatomowe.
B) dwuatomowy- skład takich alkoholi obejmuje dwie grupy hydroksylowe, na przykład glikol etylenowy (zawarty w roztworach przeciw zamarzaniu - przeciw zamarzaniu)
https://pandia.ru/text/78/359/images/image009_3.gif" width="118" height="48 src=">
Ø zgodnie ze strukturą rodnika związanego z grupą funkcyjną
A) bogaty CH3-CH2-OH (etanol)
B) nienasycone CH2=CH-CH2-OH (2-propen-1-ol)
V) aromatyczny Wodór" href="/text/category/vodorod/" rel="bookmark">wodór w metanolu, według starszeństwa z dodatkiem podstawowego słowa karbinol.
Nomenklatura IUPAC
Zgodnie z nomenklaturą IUPAC:
Jako łańcuch główny wybierz ten, który zawiera największą liczbę grup hydroksylowych i rodników.
Numeracja łańcucha zaczyna się od końca, przy którym znajduje się starszy podstawnik – w naszym przypadku grupy OH.
Nazwa alkoholu jest zbudowana od nazwy odpowiedniego alkanu, do którego przyłączona jest grupa hydroksylowa. Aby pokazać, że związek należy do klasy alkoholi, dodaje się końcówkę - ol.
Ponieważ alkohole charakteryzują się izomerią pozycji grupy hydroksylowej, jest to oznaczone liczbą.
Jeśli w cząsteczce jest kilka grup hydroksylowych, ich liczbę wskazują greckie przedrostki (di-, tri-).Przedrostek ten jest umieszczony przed końcówką -ol, liczba wskazuje ich położenie.
Na przykład alkohole o składzie C4H9OH mają następującą budowę i nazwy zgodnie z nomenklaturą IUPAC.
1) normalne połączenia obwodów
2) rozgałęzione połączenia łańcuchowe
Bardziej złożone związki są również nazywane w ten sposób:
Szczegółowo zbadaliśmy tę reakcję i jej mechanizm w module I.
Następną przemysłową metodą produkcji alkoholi jest Uwodornianie CO2.
Mieszaninę tlenku węgla (II) z wodorem ogrzewa się. W przypadku stosowania różnych katalizatorów produkty różnią się składem, co ilustruje poniższy schemat.
Hydroliza fluorowcowanych alkanów.
Hydrolizę przeprowadza się pod działaniem wody lub wodnego roztworu alkaliów po podgrzaniu. Reakcja przebiega najłatwiej w przypadku pierwszorzędowych pochodnych halogenowych.
Odzyskiwanie związków karbonylowych
Aldehydy, ketony, kwasy karboksylowe i ich pochodne (estry) łatwo ulegają redukcji do alkoholi.
Aldehydy i ketony są redukowane przez cząsteczkowy wodór, a nikiel, platyna lub pallad są katalizatorami. Aby przywrócić estry, stosuje się wodór atomowy, który otrzymuje się przez bezpośrednie oddziaływanie sodu z alkoholem.
Z równań widać, że pierwszorzędowe alkohole otrzymuje się z aldehydów i kwasów karboksylowych, ketony są materiałami wyjściowymi dla drugorzędowych alkoholi. W ten sposób otrzymuje się alkohole w laboratorium. Jednak w ten sposób nie można otrzymać trzeciorzędowych alkoholi. Otrzymuje się je w sposób pokazany poniżej.
Oddziaływanie odczynników Grignarda ze związkami karbonylowymi.
Syntezy oparte na odczynnikach Grignarda są niezawodną laboratoryjną metodą otrzymywania alkoholi.
Gdy stosuje się aldehyd mrówkowy jako związek karbonylowy, produktem reakcji będzie pierwszorzędowy alkohol.
Inne aldehydy prowadzą do powstania drugorzędowych alkoholi.
W takich syntezach z ketonów otrzymuje się trzeciorzędowe alkohole.
Aby zrozumieć, w jaki sposób przeprowadzane są takie przemiany, należy wziąć pod uwagę efekty elektroniczne w reagujących cząsteczkach: ze względu na wysoką elektroujemność atomu tlenu gęstość elektronów przesuwa się w kierunku tlenu z atomu węgla grupy karbonylowej (efekt -M ). W cząsteczce odczynnika Grignarda na atomie węgla pojawia się częściowo ujemny ładunek, a na magnezie dodatni ładunek z powodu dodatniego efektu indukcyjnego (efekt + I).
metoda enzymatyczna
Jest to fermentacja substancji cukrowych. Etanol jest wytwarzany przez fermentację w obecności drożdży. Istota fermentacji polega na tym, że glukoza otrzymana ze skrobi pod działaniem enzymów rozkłada się na alkohol i CO2. Wynik tego procesu wyraża schemat:
Właściwości fizyczne
Alkohole niskocząsteczkowe (C1-C3) to ciecze o charakterystycznym zapachu i smaku, które mieszają się z wodą w dowolnym stosunku.
Temperatury wrzenia alkoholi nie przekraczają 100°C, ale są wyższe niż temperatury wrzenia eterów lub węglowodorów o tej samej masie cząsteczkowej.
Powodem tego są międzycząsteczkowe wiązania wodorowe, które występują między atomami wodoru i tlenu grup hydroksylowych różnych cząsteczek alkoholu (występuje przy udziale wolnych par elektronów tlenu).
Dobra rozpuszczalność alkoholi w wodzie wynika z tworzenia wiązań wodorowych między cząsteczkami alkoholu i wody.
Alkohole z C11 i powyżej są ciałami stałymi.
Właściwości chemiczne alkoholi.
Właściwości chemiczne alkoholi wynikają z obecności grupy hydroksylowej. Dlatego reakcje są charakterystyczne dla alkoholi:
1) z przerwą w wiązaniu -CO-H
2) z przerwaniem wiązania C-OH
3) reakcje utleniania
1. Właściwości kwasowo-zasadowe alkoholi.
Alkohole są związkami amfoterycznymi. Mogą działać zarówno jako kwasy, jak i zasady.
Wykazują właściwości kwasowe podczas interakcji z metalami alkalicznymi i alkaliami. Wodór grupy hydroksylowej jest zastępowany metalem, tworząc alkoholany (które łatwo rozkładają się pod wpływem wody).
2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2
etanolan sodu
Alkohole są słabszymi kwasami niż woda. Ich właściwości kwasowe zmniejszają się w następującej kolejności: CH3OH< СН3СН2ОН < (СН3)2СНОН < (СН3)3СОН. Т. е. разветвление углеродного скелета снижает кислотные свойства.
Alkohole wykazują właściwości zasad w stosunku do kwasów. Silniejsze kwasy mineralne protonują atom tlenu grupy OH:
Alkohole są odczynnikami nukleofilowymi.
Reakcje ze związkami karbonylowymi.
Alkohole łatwo reagują z kwasami karboksylowymi, tworząc ester, reakcja ta nazywana jest reakcją estryfikacji. Ta reakcja jest odwracalna. Cząsteczka wody powstaje w wyniku usunięcia grupy OH z kwasu karboksylowego i protonu z cząsteczki alkoholu. Katalizatorem jest mocny kwas mineralny.
ester metylowy kwasu octowego
Reakcje z kwasami nieorganicznymi.
Oddziaływanie alkoholi z kwasami nieorganicznymi prowadzi również do powstawania estrów (ale już kwasów nieorganicznych).
siarczek etylu
Substytucja nukleofilowa grupy hydroksylowej .
Odwadnianie alkoholi.
Odwadnianie alkoholi zachodzi pod wpływem silnych kwasów mineralnych (siarkowego, ortofosforowego), podczas ogrzewania.
Rozszczepienie może mieć miejsce wewnątrzcząsteczkowy. Rozważmy ten mechanizm na przykładzie butanolu-2: najpierw następuje protonowanie cząsteczki alkoholu przez wodór kwasu, następnie eliminacja wody z jonu oksoniowego z utworzeniem kationu alkilowego i szybka eliminacja protonu z formacją alken.
W przypadku eliminacji H2O obowiązuje reguła Markownikowa. Umożliwia to przejście od jednego alkoholu do drugiego. Na przykład możliwe jest przejście z alkoholu izobutylowego na alkohol tert-butylowy (napisz to sam)
Odwodnienie międzycząsteczkowe.
W przypadku odwodnienia międzycząsteczkowego produktami reakcji są etery. Reakcja przebiega w tych samych warunkach, ale różni się temperaturą.
Utlenianie
Wszystkie alkohole ulegają utlenieniu, ale alkohole pierwszorzędowe są najłatwiejsze.
Alkohole pierwszorzędowe utleniają się do aldehydów, a następnie do kwasów karboksylowych (metabolizm w organizmie opiera się na tej reakcji).
Alkohole drugorzędowe w takich reakcjach dają ketony, trzeciorzędowe utleniają się z rozszczepieniem wiązania C-C i utworzeniem mieszaniny ketonów i kwasów.
Jakościowe reakcje na alkohole.
Jak wspomniano wcześniej, alkohole mogą reagować w celu zerwania wiązań
–C –OH i CO – H. Obie reakcje są wykorzystywane w analizie jakościowej.
1. test ksantogenowy jest najbardziej wrażliwą reakcją na grupę alkoholową. Alkohol miesza się z dwusiarczkiem węgla, dodaje kawałek KOH, lekko ogrzewa i dodaje niebieski roztwór CuSO4. Przy pozytywnej reakcji pojawia się brązowy kolor ksantogenianu miedzi.
2 test Lewisa .
W reakcji wykorzystuje się mieszaninę stężonego kwasu solnego i chlorku cynku. Ta reakcja jest stosowana jako metoda analityczna do określenia rodzaju alkoholu: czy jest to alkohol pierwszorzędowy, drugorzędowy czy trzeciorzędowy.
Trzeciorzędowe alkohole reagują niemal natychmiast, wydzielając ciepło i tworząc oleistą warstwę haloalkanów.
Wtórne reagują w ciągu 5 min (powstaje również oleista warstwa).
Alkohole pierwszorzędowe nie reagują w temperaturze pokojowej, ale reagują po podgrzaniu.
Używanie alkoholi.
metanol używany do produkcji formaldehydu, kwasu octowego, rozpuszczalnika przy produkcji lakierów i farb, służy jako półprodukt do syntez barwników, farmaceutyków, substancji zapachowych. Silna trucizna.
etanol- silny środek antyseptyczny (w chirurgii do mycia rąk i narzędzi chirurga) oraz dobry rozpuszczalnik. Służy do produkcji diwinylu (składnik kauczuku), chloroformu, eteru etylowego (stosowany w medycynie). Pewne ilości alkoholu są wykorzystywane w przemyśle spożywczym (produkcja impregnatów, likierów).
n-propanol używany do produkcji pestycydów, leków, rozpuszczalnika do wosków, żywic różnego rodzaju.
Wpływ na zdrowie ludzi. Mechanizm działania alkoholi.
Alkohole jednowodorotlenowe to narkotyki. Ich toksyczność wzrasta wraz ze wzrostem liczby atomów węgla.
Alkohol metylowy jest silną trucizną nerwową i naczyniową, która zmniejsza nasycenie krwi tlenem. Metanol przyjęty doustnie powoduje zatrucie i ciężkie zatrucie z utratą wzroku.
Metanol w przewodzie pokarmowym jest utleniany do bardziej toksycznego produktu - formaldehydu i kwasu mrówkowego, które w małych ilościach powodują ciężkie zatrucie organizmu i śmierć:
Alkohol etylowy jest lekiem powodującym paraliż układu nerwowego.
W organizmie człowieka alkohol działa najpierw stymulująco, a następnie depresyjnie na ośrodkowy układ nerwowy, osłabia wrażliwość, osłabia funkcje mózgu i znacznie pogarsza reakcję.
Główną przyczyną uszkodzeń organizmu przez etanol jest powstawanie aldehydu octowego, który ma działanie toksyczne i wchodzi w interakcje z wieloma metabolitami. Aldehyd octowy powstaje w wyniku działania enzymu dehydrogenazy alkoholowej (znajdującej się w wątrobie).
Alkohol propylowy działa na organizm podobnie jak alkohol etylowy, ale silniej niż ten drugi.
Cele. Wprowadzenie dużej grupy substancji organicznych, które są ze sobą spokrewnione genetycznie (struktura, izomeria, nomenklatura, właściwości fizyczne, klasyfikacja); sformułować ogólne pojęcie o alkoholach, aldehydach, kwasach karboksylowych; kontynuować rozwój ogólnych umiejętności edukacyjnych; edukowanie potrzeby wiedzy o substancjach, z którymi stykamy się na co dzień – znajdują się one w produktach spożywczych, lekach.
Materiał demonstracyjny. Zbiór kwasów karboksylowych, alkoholi, fenolu, formaliny.
Eksperyment demonstracyjny. Badanie rozpuszczalności w wodzie alkoholi (etanol,N-propanol i N -butanol), kwasy (mrówkowy, octowy, propionowy, masłowy, stearynowy i palmitynowy), aldehydy (40% roztwór aldehydu mrówkowego - formaliny).
Wsparcie wizualne. Tabele „Tworzenie wiązań wodorowych”, „Alkohole i aldehydy”; modele molekularne; rysunki ze wzorami najpowszechniejszych kwasów.
Rozdawać. Karta informacyjna na lekcję.
Powiązania interdyscyplinarne i interdyscyplinarne. Chemia nieorganiczna: kwasy mineralne, wiązania wodorowe między cząsteczkami; chemia organiczna: węglowodory (wzory ogólne, budowa, nomenklatura, izomeria); matematyka: funkcja; fizyka: właściwości fizyczne substancji, stałe.
PODCZAS ZAJĘĆ
Przykłady: kwas mrówkowy, kwas szczawiowy, kwas cytrynowy, jabłkowy, mlekowy, „alkohol winny” (etanol), formalina (40% roztwór aldehydu mrówkowego w wodzie), gliceryna, aceton, eter do znieczulenia (eter dietylowy), fenol.
Ćwiczenie 1. Podziel następujące substancje na trzy grupy - alkohole, aldehydy, kwasy karboksylowe:
Zadanie 2. Jak klasyfikuje się związki zawierające tlen? Wymień grupy funkcyjne alkoholi, aldehydów i kwasów karboksylowych.
Grupy funkcyjne substancji różnych klas
Alkoholealdehydy
kwasy karboksylowe
ON
hydroksyl
Zadanie 3. Jak nazywa się fragment węglowodoru we wzorach organicznych związków zawierających tlen? Na przykład w zadaniu 1 (patrz wyżej) są to fragmenty: CH3, C4H9, C5H11, C2H5, C7H15, C3H7.
Oznaczając rodnik węglowodorowy literą R, otrzymujemy ogólne wzory:
alkohole - ………………………. ;
aldehydy - ………………..;
kwasy organiczne - …………………. .
Można przeprowadzić klasyfikację alkoholi, aldehydów i kwasóww zależności od liczby grup funkcyjnych w cząsteczkach. Istnieją alkohole jedno-, dwu- i trójwodorotlenowe:
Aldehydy z dwiema grupami aldehydowymi CHO w cząsteczce nazywane są następująco:
Kwasy karboksylowe, w zależności od liczby grup karboksylowych w cząsteczce, są jedno-, dwu- i trójzasadowe:
Związki tlenu są różnezgodnie ze strukturą rodnika węglowodorowego. Są one ograniczające (nasycone), nienasycone (nienasycone), cykliczne, aromatyczne.
Przykłady alkoholi:
Przykłady aldehydów:
Przykłady kwasów karboksylowych:
Będziemy badać tylko jednozasadowe kwasy karboksylowe, jednowodorotlenowe alkohole i aldehydy.
Zadanie 4. Zdefiniuj alkohole nasycone, aldehydy, kwasy karboksylowe.
Alkohole dzielą się na pierwszorzędowe, drugorzędowe i trzeciorzędowe. W pierwszorzędowych alkoholach występuje jeden sąsiad węgla przy atomie C związanym z grupą hydroksylową OH; w alkoholach drugorzędowych przy atomie C wraz z grupą OH występują dwa podstawniki węglowe (sąsiedzi), aw alkoholach trzeciorzędowych trzy podstawniki węglowe. Na przykład:
Nomenklatura
związki tlenowe
Zgodnie z międzynarodową nomenklaturą IUPAC nazwy alkoholi pochodzą od nazw odpowiednich alkanów z dodatkiem przyrostka „ol”.
Zadanie 5. Napisz wzory cząsteczkowe i nazwy czterech pierwszorzędowych alkoholi zawierających 4 lub więcej atomów węgla w cząsteczce.Osobliwością nazw aldehydów jest przyrostek „al”.
Zadanie 6. Wpisz do tabeli wzory i nazwy IUPAC następujących czterech aldehydów.
Zadanie 7. Wpisz do tabeli wzory i nazwy IUPAC następujących czterech kwasów.
Zadanie 8. Dlaczego metanal i kwas metanowy nie mogą być uważane za homologi? Czym różnią się od homologów?
właściwości fizyczne.
wiązanie wodorowe
1) Stan skupienia połączeń liniowych różnych klas.
Zadanie 9. Dlaczego wśród alkanów jest tak dużo gazów? Dlaczego gazowy aldehyd występuje w normalnych warunkach (0°C, 1 atm)? Z czym można to połączyć?2) Temperatury wrzenia (°C) pierwszych pięciu homologów substancji czterech klas.
Zadanie 10. Porównaj temperatury wrzenia odpowiednich (według liczby atomów C) alkanów, alkoholi, aldehydów i kwasów karboksylowych. Jakie są cechy tej cechy dla substancji o różnych szeregach homologicznych?3) Wiązanie wodorowe w rozpatrywanej serii związków jest międzycząsteczkowym wiązaniem między atomem tlenu jednej cząsteczki a wodorem hydroksylowym drugiej cząsteczki.
Informacje referencyjne - elektroujemność atomów: C - 2,5; H - 2,1; O - 3,5.
Rozkład gęstości elektronowej w cząsteczkach alkoholi i kwasów karboksylowych jest nierównomierny:
Wiązanie wodorowe w alkoholach i kwasach jest przedstawione w następujący sposób:
Wniosek W szeregu homologicznym alkoholi i kwasów karboksylowych nie ma substancji gazowych, a temperatury wrzenia substancji są wysokie. Wynika to z obecności wiązań wodorowych między cząsteczkami. Dzięki wiązaniom wodorowym cząsteczki są połączone (jakby usieciowane), dlatego aby cząsteczki stały się wolne i nabrały lotności, konieczne jest wydatkowanie dodatkowej energii na rozerwanie tych wiązań.
4) Rozpuszczalność w wodzie wykazano doświadczalnie na przykładzie rozpuszczalności w wodzie alkoholi - etylowego, propylowego, butylowego oraz kwasów - mrówkowego, octowego, propionowego, masłowego i stearynowego. Pokazano również roztwór aldehydu mrówkowego w wodzie.
Zadanie 11. Co można powiedzieć o rozpuszczalności alkoholi, aldehydów i kwasów karboksylowych w wodzie? Co wyjaśnia rozpuszczalność tych substancji?
Odpowiadając, użyj schematu tworzenia wiązań wodorowych między cząsteczkami kwasu i wody:
Należy zauważyć, że wraz ze wzrostem masy cząsteczkowej rozpuszczalność alkoholi i kwasów w wodzie maleje. Im większy rodnik węglowodorowy w cząsteczce alkoholu lub kwasu, tym trudniej grupie OH utrzymać cząsteczkę w roztworze z powodu tworzenia się słabych wiązań wodorowych.
Struktura alkoholi, aldehydów,
kwasy karboksylowe
Zadanie 12.
Zrób podobną tabelę w domu dla drugich członków szeregu homologicznego alkoholi, aldehydów i kwasów karboksylowych.
Izomeria alkoholi, aldehydów
i kwasy karboksylowe
1) Izomeria alkoholi na przykładzie C pentanolu 5 H 11 OH (podano łańcuchy węglowe izomerów):
Zadanie 13. Wymień rozgałęzione izomery alkoholi oparte na łańcuchach węglowych. C5H11OH:
Zadanie 14. Czy te substancje są izomerami?
Zadanie 15. Jakie typy izomerii są charakterystyczne dla alkoholi?
2) Isomerium aldehydov na przykładzieN - pentanal lub aldehyd walerianowyN-C4H9CHO:
Zadanie 16. Jakie typy izomerii są charakterystyczne dla aldehydów?
3) Przykład izomeru kwasów karboksylowychN -pentanowy lub walerianowyN-C4H9COOH:
Zadanie 17. Jakie typy izomerii są charakterystyczne dla kwasów karboksylowych?
Zadanie 18. Napisz wzory strukturalne następujących substancji:
a) 2,4-dimetylo-3-etyloheksanal;
b) 2,2,4-trimetylo-3-izopropylopentanal;
c) 2,3,4-trimetylo-3-etylopentanodiol-1,2;
d) 2,3,4-trimetylo-3-izopropyloheksantriol-1,2,4;
e) kwas 3,4,5,5-tetrametylo-3,4-dietyloheptanowy;
f) kwas 2,4-dimetyloheksen-3-owy.
Praca domowa
Naucz się banalnych nazw pierwszych pięciu aldehydów i kwasów karboksylowych.
Wypełnij tabelę „Struktura alkoholi, aldehydów, kwasów karboksylowych” dla drugich członków tych szeregów homologicznych (patrz zadanie 12).
Zapisz wszystkie możliwe izomery butanolu C 4 H 10 O, butanal C 4 H 8 O i kwas butanowy C 4 H 8 O 2 , nazwij je według IUPAC.
Rozwiązać problem. Jeden z alkoholi wielowodorotlenowych służy do sporządzania płynów niezamarzających - płynów, które zamarzają w niskich temperaturach. Płyny przeciw zamarzaniu są stosowane w warunkach zimowych do chłodzenia silników samochodowych. Znajdź wzór cząsteczkowy tego alkoholu, jeśli udział masowy węgla w nim wynosi 38,7%, wodór - 9,7%, tlen - 51,6%. Względna gęstość pary wodoru wynosi 31. Napisz wzór strukturalny alkoholu i nazwij go.