(zwane łącznie „nukleonami”) w jądrze. Zwykle oznaczane literą A. Liczba masowa jest zbliżona do masy atomowej izotopu, wyrażonej w atomowych jednostkach masy, ale pokrywa się z nią tylko dla węgla-12, ponieważ jednostka masy atomowej (a.m.u.) jest teraz zdefiniowana jako 1 ⁄ 12 masa atomu wynosi 12 C. We wszystkich innych przypadkach masa atomowa nie jest liczbą całkowitą, w przeciwieństwie do liczby masowej. Zatem liczba masowa izotopu chloru 35 Cl wynosi 35, a jego masa atomowa 34,96885 a.m.u.
Liczba masowa w oznaczeniu konkretnego nuklidu (rodzaj jądra atomowego) jest zapisana w lewym górnym indeksie, na przykład 232 Th. Nuklidy o tej samej liczbie masowej nazywane są izobarami (na przykład nuklidy 14 C i 14 N są izobarami).
Znajomość liczby masowej pozwala oszacować masę jądra i atomu. Jeśli znana jest liczba masowa, to masa M atom i jego jądro szacuje się z następującej zależności M ≈ Jestem N, Gdzie M N ≈ 1,67 10 −27 kg to masa nukleonu, czyli protonu lub neutronu. Na przykład atom glinu-27 i jego jądro zawierają 27 nukleonów (13 protonów i 14 neutronów). Jego masa jest w przybliżeniu równa 27 1,67 10 −27 kg ≈ 4,5 10 −26 kg. Jeśli konieczne jest uzyskanie masy jądra z większą dokładnością, należy wziąć pod uwagę, że nukleony w jądrze są związane siłami przyciągania jądrowego, a zatem zgodnie z zależnością E=mc 2 masa jądra maleje. Do masy atomu należy również dodać całkowitą masę elektronów na orbitach wokół jądra. Wszystkie te korekty nie przekraczają jednak 1%.
| 238 92 u | → | 234 90 Cz | + | 4 2 On |
po lewej stronie liczba masowa jądra początkowego wynosi 238, po prawej stronie reakcji znajdują się dwa jądra o liczbach masowych 234 i 4, co daje razem 238. Biorąc pod uwagę, że liczba masowa cząstki alfa (jądro helu-4) wynosi 4, rozpad alfa zmniejsza liczbę masową rozpadającego się jądra o 4 jednostki. Wszelkie rodzaje rozpadu beta (rozpad beta minus, rozpad pozytonu, wychwyt elektronów, wszystkie rodzaje podwójnego rozpadu beta) nie zmieniają liczby masowej, ponieważ w tym procesie tylko przemiana niektórych nukleonów jądra z jednego typu na inny (protony w neutrony lub z powrotem). Przejście izomeryczne również nie zmienia liczby masowej jądra.
Napisz recenzję artykułu „Liczba masowa”
Notatki
Zobacz też
Fragment charakteryzujący liczbę mszalną
- Powiedz mi, czy wiedziałeś o śmierci hrabiny, kiedy przebywałeś w Moskwie? - powiedziała księżna Maria i natychmiast się zarumieniła, zauważając, że zadając to pytanie po jego słowach, że jest wolny, przypisała jego słowom takie znaczenie, jakiego być może nie miały.„Nie”, odpowiedział Pierre, najwyraźniej nie uważając za niezręczną interpretacji, jaką księżniczka Maria dała jego wzmiance o jego wolności. - Nauczyłem się tego w Orle i nie wyobrażasz sobie, jak mnie to uderzyło. Nie byliśmy wzorowymi małżonkami - powiedział szybko, patrząc na Nataszę i zauważając na jej twarzy ciekawość, jak zareaguje na temat swojej żony. „Ale ta śmierć strasznie mną wstrząsnęła. Kiedy dwie osoby się kłócą, oboje są zawsze winni. A własne poczucie winy staje się nagle strasznie ciężkie wobec osoby, której już nie ma. A potem taka śmierć... bez przyjaciół, bez pocieszenia. Bardzo, bardzo mi jej przykro - zakończył i z przyjemnością zauważył radosną aprobatę na twarzy Nataszy.
„Tak, znowu jesteś kawalerem i panem młodym” - powiedziała księżniczka Mary.
Pierre nagle zarumienił się i przez długi czas starał się nie patrzeć na Nataszę. Kiedy odważył się na nią spojrzeć, jej twarz była zimna, surowa, a nawet pogardliwa, jak mu się zdawało.
„Ale na pewno widziałeś i rozmawiałeś z Napoleonem, tak jak nam powiedziano?” - powiedziała księżniczka Maria.
Pierre się roześmiał.
- Nigdy nigdy. Każdemu zawsze wydaje się, że bycie więźniem oznacza odwiedzanie Napoleona. Nie tylko go nie widziałem, ale też o nim nie słyszałem. Byłem w dużo gorszym towarzystwie.
Kolacja się skończyła, a Pierre, który początkowo nie chciał opowiedzieć o swojej niewoli, stopniowo angażował się w tę historię.
– Ale czy to prawda, że zostałeś, żeby zabić Napoleona? – zapytała go Natasza, uśmiechając się lekko. - Domyśliłem się wtedy, kiedy spotkaliśmy się w Wieży Suchariowa; Pamiętać?
Pierre przyznał, że to prawda, i od tego pytania, stopniowo kierując się pytaniami księżniczki Marii, a zwłaszcza Nataszy, zaczął szczegółowo opowiadać o swoich przygodach.
Z początku mówił z tym drwiącym, łagodnym spojrzeniem, które teraz miał na ludzi, a zwłaszcza na siebie; ale potem, kiedy doszedł do opowieści o okropnościach i cierpieniach, które widział, nie zauważając tego, dał się ponieść emocjom i zaczął mówić z powściągliwym podnieceniem człowieka, który przeżywa silne wrażenia w swojej pamięci.
Liczba masowa to całkowita liczba protonów i neutronów w jądrze atomu. Jest oznaczony przez A.
Mówiąc o konkretnym jądrze atomowym, zwykle używa się terminu nuklid, a cząstki jądrowe, protony i neutrony, są zbiorczo nazywane nukleonami.
Liczba atomowa.
Liczba atomowa pierwiastka jest taka sama jak liczba protonów w jądrze jego atomu. Oznacza się ją symbolem Z. Liczba atomowa jest powiązana z liczbą masową następującym związkiem:
gdzie N to liczba neutronów w jądrze atomu.
Każdy pierwiastek chemiczny charakteryzuje się określoną liczbą atomową. Innymi słowy, żadne dwa pierwiastki nie mogą mieć tej samej liczby atomowej. Liczba atomowa jest równa nie tylko liczbie protonów w jądrze atomów danego pierwiastka, ale także liczbie elektronów otaczających jądro atomu. Dzieje się tak dlatego, że atom jako całość jest elektrycznie obojętną cząstką. Zatem liczba protonów w jądrze atomu jest równa liczbie elektronów otaczających jądro. To stwierdzenie nie dotyczy jonów, które oczywiście są naładowanymi cząstkami.
Pierwszego eksperymentalnego potwierdzenia liczb atomowych pierwiastków dokonał w 1913 roku Henry Moseley, który pracował w Oksfordzie. Bombardował cele z twardego metalu promieniami katodowymi. (W 1909 roku Barkla i Kayi wykazali już, że każdy element stały bombardowany szybką wiązką promieni katodowych emituje charakterystyczne dla niego promieniowanie rentgenowskie). Moseley analizował charakterystyczne promieniowanie rentgenowskie za pomocą fotograficznej techniki zapisu. Odkrył, że długość fali charakterystycznego promieniowania rentgenowskiego rośnie wraz z masą atomową metalu i wykazał, że pierwiastek kwadratowy z częstotliwości tego promieniowania rentgenowskiego jest wprost proporcjonalny do pewnej liczby całkowitej, którą opisał jako symbol
Moseley stwierdził, że liczba ta w przybliżeniu pokrywała się z połową wartości masy atomowej. Doszedł do wniosku, że ta liczba - liczba atomowa pierwiastka - jest podstawową właściwością jego atomów. Okazało się, że jest równa liczbie protonów w atomie danego pierwiastka. W ten sposób Moseley powiązał częstotliwość charakterystycznego promieniowania rentgenowskiego z numerem seryjnym elementu promieniującego (prawo Moseleya). Prawo to miało ogromne znaczenie dla zatwierdzenia prawa okresowości pierwiastków chemicznych i ustalenia fizycznego znaczenia liczby atomowej pierwiastków.
Badania Moseleya pozwoliły mu przewidzieć istnienie trzech pierwiastków, których brakowało do tego czasu w układzie okresowym pierwiastków o liczbach atomowych 43, 61 i 75. Pierwiastki te zostały odkryte później i otrzymały odpowiednio nazwy technet, promet i ren.
Moseley zginął w bitwach pierwszej wojny światowej.
Symbole nuklidów.
Zwyczajowo podaje się liczbę masową nuklidu jako indeks górny, a liczbę atomową jako indeks dolny po lewej stronie symbolu pierwiastka. Na przykład wpis oznacza, że ten nuklid węgla (podobnie jak wszystkie inne nuklidy węgla) ma liczbę atomową 6. Ten konkretny nuklid ma liczbę masową 12. Symbol innego nuklidu węgla odpowiada symbolowi Ponieważ wszystkie nuklidy węgla mają liczbę atomową 6, określony nuklid jest często zapisywany po prostu jako lub węgiel-14.
izotopy.
Izotopy to odmiany atomowe tego samego pierwiastka o różnych właściwościach. Różnią się liczbą neutronów w jądrze. Zatem izotopy tego samego pierwiastka mają tę samą liczbę atomową, ale różne liczby masowe. w tabeli. 1.1 pokazuje wartości liczby masowej A, liczby atomowej Z oraz liczby neutronów N w jądrach atomów każdego z trzech izotopów węgla.
Tabela 1.1. Izotopy węgla
Zawartość izotopowa pierwiastków.
W większości przypadków każdy pierwiastek jest mieszaniną różnych izotopów. Zawartość każdego izotopu w takiej mieszaninie nazywana jest obfitością izotopów. Na przykład krzem występuje w naturalnie występujących związkach o następującej naturalnej obfitości izotopów: . Należy zauważyć, że całkowita liczebność izotopowa pierwiastka musi wynosić dokładnie 100%. Względna obfitość izotopowa każdego z tych izotopów wynosi odpowiednio 0,9228, 0,0467 i 0,0305. Suma tych liczb wynosi dokładnie 1,0000.
Jednostka masy atomowej (j.m.).
Obecnie za wzorzec do określenia jednostki masy atomowej przyjmuje się masę nuklidu, któremu przypisuje się masę 12.0000 amu. Zatem jednostka masy atomowej jest równa jednej dwunastej masy tego nuklidu. Prawdziwa wartość jednostki masy atomowej to kg. Trzy podstawowe cząstki tworzące atom mają następujące masy:
masa protonu = 1,007277 amu
masa neutronu = 1,008665 amu
masa elektronu = 0,000 548 6 za. jeść.
Korzystając z tych wartości, można obliczyć masę izotopową każdego konkretnego nuklidu. Na przykład masa izotopowa nuklidu jest sumą mas 17 protonów, 18 neutronów i 17 elektronów:
Jednak dokładne dane eksperymentalne wskazują, że masa izotopowa ma wartość 34,968 85 a.u. e. m. Rozbieżność między obliczonymi i stwierdzonymi eksperymentalnie wartościami Nazywa się to defektem masy, przyczynę defektu masy wyjaśniono w rozdz. 1.3.
W skali względnych mas atomowych masy izotopowe są reprezentowane jako wynik ich podziału przez jedną dwunastą masy nuklidu. Zatem względna masa izotopowa izotopu wynosi
Należy zauważyć, że względne masy izotopowe są wyrażone w jednostkach bezwymiarowych.
Względna masa atomowa AT pierwiastka chemicznego jest średnią arytmetyczną względnych mas izotopowych, z uwzględnieniem zawartości izotopów. Oblicza się go, sumując iloczyny względnej masy izotopowej każdego izotopu i jego względnej obfitości.
Oblicz względną masę atomową chloru, korzystając z następujących danych:
1846. Ile elektronów krąży wokół jądra atomu obojętnego:
a) węgiel b) srebro c) uran?
1847. Jaki jest ładunek (w ładunkach elementarnych e) jąder atomów tlenu!gO, potasu JgK i miedzi ggCu? Znajdź masę(w a.m.u.) jądra atomów tych samych pierwiastków.
1848. Masa jądra atomu którego pierwiastka jest mniejsza: magnezu 12 Mg czy wodoru jH? Ile razy?
1849. Jaka jest liczba masowa jądra atomu azotu ^N? Jaka jest masa jądra w amu (do liczb całkowitych)?
1850. Jaka jest liczba ładunków jądrowych atomu azotu ^N? Jaki jest ładunek jądra (w elementarnych ładunkach e)?
1851. Określ liczbę elektronów w atomie bromu 3°Br.Jaki jest (w ładunkach elementarnych e) całkowity ładunek wszystkich elektronów?
1852. Ile nukleonów zawiera jądro atomu boru!!?B? cyna XgQB? polon 2™Ro?
1853. Ile protonów i neutronów zawiera jądro atomu:
a) hel IHe;
b) aluminium 13 A1;
c) fosfor 15R?
1854. Dla neutralnego atomu litu wyznacz gLi
1855. Dla obojętnego atomu fluoru określliczba nukleonów, protonów, neutronów i elektronów.
1856. Określ liczbę nukleonów, protonów, neutronów i elektronów zawartych w neutralnym atomie neonu 20 NelOi'NC.
1857. Dla obojętnego atomu cynku wyznacz ^Znliczba nukleonów, protonów, neutronów i elektronów.
1858. Określ liczbę protonów, neutronów, elektronów i nukleonów w atomach obojętnych: ^O; ^ O; ^O? JakCzy te atomy są różne? Co oni mają ze sobą wspólnego?
1859. Zapisz reakcję naturalnego rozpadu radioaktywnego radu 2ggRa, w której emitowana jest cząstka a.Znajdź powstały pierwiastek chemiczny.
1860. Zapisz reakcję rozpadu promieniotwórczego izotopu ołowiu 2^Pb C z emisją cząstki p. Jaki czasto przekształca jądro izotopu ołowiu?
1861. Zapisz reakcję radioaktywnego rozpadu plutonu, w wyniku której 2g®Pu zamienia się w uran235 t 92 U *
1862. Zapisz reakcję radioaktywnego rozpadu sodu, w wyniku której 22 Na przekształca się w magnez.
1863. Znajdź nieznane pierwiastki w następujących reakcjach rozpadu promieniotwórczego:
zX^2°!Pb+>;
1864. Jądro atomu kryptonu ^Kr sześć razy uległo promieniotwórczości (3-rozpadowi). Jakie jądro było wynikiem? Zapisz reakcje.
1865. Jądro atomu ksenonu ^JXe przekształca się w stabilne jądro atomu ceru ^gCe. Ile elektronów jest emitowanych? Zapisz te reakcje.
1866. Jak zmienia się liczba masowa pierwiastka, gdy jądro emituje kwant y? Czy w tym przypadku zmienia się masa jądra i liczba porządkowa pierwiastka?
"") w jądrze. Zwykle oznaczane literą A. Liczba masowa jest zbliżona do masy atomowej izotopu, wyrażonej w jednostkach masy atomowej, ale pokrywa się z nią tylko dla węgla-12, ponieważ jednostka masy atomowej (amu) jest obecnie definiowana jako 1 ⁄ 12 masy atomu 12 C. We wszystkich innych przypadkach masa atomowa nie jest liczbą całkowitą, w przeciwieństwie do liczby masowej. Zatem liczba masowa izotopu chloru 35 Cl wynosi 35, a jego masa atomowa 34,96885 a.m.u.
Liczba masowa w oznaczeniu konkretnego nuklidu (rodzaj jądra atomowego) jest zapisana w lewym górnym indeksie, na przykład 232 Th. Nuklidy o tej samej liczbie masowej nazywane są izobarami (na przykład nuklidy 14 C i 14 N są izobarami).
Znajomość liczby masowej pozwala oszacować masę jądra i atomu. Jeśli znana jest liczba masowa, to masa M atom i jego jądro szacuje się z następującej zależności M ≈ Jestem N, Gdzie M N ≈ 1,67 10 −27 kg to masa nukleonu, czyli protonu lub neutronu. Na przykład atom glinu-27 i jego jądro zawierają 27 nukleonów (13 protonów i 14 neutronów). Jego masa jest w przybliżeniu równa 27 1,67 10 −27 kg ≈ 4,5 10 −26 kg. Jeśli konieczne jest uzyskanie masy jądra z większą dokładnością, należy wziąć pod uwagę, że nukleony w jądrze są związane siłami przyciągania jądrowego, a zatem zgodnie z zależnością E=mc 2 masa jądra maleje. Do masy atomu należy również dodać całkowitą masę elektronów na orbitach wokół jądra. Wszystkie te korekty nie przekraczają jednak 1%.
| 238 92 u | → | 234 90 Cz | + | 4 2 On |
po lewej stronie liczba masowa jądra początkowego wynosi 238, po prawej stronie reakcji znajdują się dwa jądra o liczbach masowych 234 i 4, co daje razem 238. Biorąc pod uwagę, że liczba masowa cząstki alfa (jądro helu-4) wynosi 4, rozpad alfa zmniejsza liczbę masową rozpadającego się jądra o 4 jednostki. Wszelkie rodzaje rozpadu beta (rozpad beta minus, rozpad pozytonu, wychwyt elektronów, wszystkie rodzaje podwójnego rozpadu beta) nie zmieniają liczby masowej, ponieważ w tym procesie tylko przemiana niektórych nukleonów jądra z jednego typu na inny (protony w neutrony lub z powrotem). Przejście izomeryczne również nie zmienia liczby masowej jądra.
Notatki
Zobacz też
Fundacja Wikimedia. 2010 .
- Bagramian, Iwan Christoforowicz
- Bristol
Zobacz, co „Liczba masowa” znajduje się w innych słownikach:
LICZBA MASOWA- (liczba nukleonów, symbol A), całkowita liczba NUKLEONÓW (NEUTRONÓW i PROTONÓW) w JĄDRZE ATOMU. Zwykle jest zapisywany jako indeks górny przed symbolem chemicznym pierwiastka. Tak więc najlżejszy pierwiastek, wodór, ma tylko jeden proton w jądrze i ... ... Naukowy i techniczny słownik encyklopedyczny
LICZBA MASOWA- całkowita liczba nukleonów (neutronów i protonów) w at. rdzeń. Różne dla izotopów o tym samym chem. element. Fizyczny słownik encyklopedyczny. Moskwa: radziecka encyklopedia. Redaktor naczelny AM Prochorow. 1983. LICZBA MSZ... Encyklopedia fizyczna
LICZBA MASOWA to liczba nukleonów w jądrze atomowym. Zwykle jest wskazany w lewym górnym rogu symbolu pierwiastka chemicznego (na przykład 10 V) ... Wielki słownik encyklopedyczny
LICZBA MASOWA- całkowita liczba nukleonów (protonów i neutronów) w jądrze atomowym, oznaczona jako A i oznaczona indeksem w lewym górnym rogu symbolu odpowiedniego pierwiastka, na przykład. 32S oznacza izotop siarki o liczbie masowej 32 (A = 32). Masa izotopu jest równa całemu ... ... Wielka encyklopedia politechniczna
Liczba masowa- — [Ya.N. Luginsky, M.S. Fezi Zhilinskaya, Yu.S. Kabirov. Angielski rosyjski słownik elektrotechniki i elektroenergetyki, Moskwa] Tematy elektrotechniki, podstawowe pojęcia EN liczba masowa ... Podręcznik tłumacza technicznego
Liczba masowa to liczba nukleonów w jądrze atomowym. Zwykle wskazywane w lewym górnym rogu symbolu pierwiastka chemicznego (na przykład 10 V). * * * LICZBA MASOWA LICZBA MASOWA, liczba nukleonów w jądrze atomowym. Zwykle wskazany w lewym górnym rogu symbolu pierwiastka chemicznego ... ... słownik encyklopedyczny
Liczba masowa- masės skaičius statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Atomo branduolio nukleonų skaičius. atitikmenys: ang. Liczba masowa; liczba jądrowa; liczba nukleonów vok. Massenzahl, f; Nukleonenzahl, f rus. liczba masowa, n; numer… … Penkiakalbis aiskinamasis metrologijos terminų žodynas
Liczba masowa- masės skaičius statusas T sritis chemija apibrėžtis Atomo branduolio nukleonų skaičius. atitikmenys: ang. Liczba masowa; liczba jądrowa; liczba nukleonów inż. Liczba masowa... Chemijos terminų aiskinamasis žodynas
Liczba masowa- masės skaičius statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. Liczba masowa; liczba jądrowa; liczba nukleonów vok. Massenzahl, f; Massezahl, f; Nukleonenzahl, f rus. liczba masowa, n pranc. nazwa masy, m; nombre de nukleons, m … Fizikos terminų žodynas
Liczba masowa- liczba nukleonów (protonów i neutronów) w jądrze atomowym; oznaczony literą A i jest zwykle wskazany w lewym górnym rogu obok symbolu pierwiastka, na przykład 32S oznacza izotop siarki o A \u003d 32. M. h. I ładunek jądrowy Z, wyrażony w jednostkach elementarnych ... Wielka radziecka encyklopedia
Książki
- Niekompetentny kierownik. Niekompetencja jako masowe szaleństwo, Adrian Farnham. Zaskakująco duża liczba osób pracuje pod kierownictwem ewidentnie niekompetentnych menedżerów. Niektórzy eksperci uważają, że w niektórych sektorach gospodarki liczba niekompetentnych ...
Jaka jest liczba masowa jądra atomowego? Liczba masowa jest liczbowo równa sumie neutronów i protonów jądra. Jest oznaczony literą A. Pojęcie „liczby masowej” pojawiło się ze względu na fakt, że masa jądra wynika z liczby cząstek jądrowych. W jaki sposób masa jądra i liczba cząstek są powiązane? Dowiedzmy Się.
Struktura atomu
Każdy atom składa się z jądra i elektronów. Z wyjątkiem atomu wodoru, ponieważ ma tylko jeden elektron. Jądro jest naładowane dodatnio. Ładunek ujemny jest przenoszony przez elektrony. Ładunek każdego elektronu przyjmuje się jako -1. Atom jako całość jest elektrycznie obojętny, to znaczy nie ma ładunku. Oznacza to, że liczba cząstek przenoszących ładunek ujemny, czyli elektronów, jest równa dodatniemu ładunkowi jądra. Na przykład w atomie tlenu ładunek jądrowy wynosi +8, a elektronów 8, w atomie wapnia ładunek jądrowy wynosi +20 i jest 20 elektronów.
Struktura jądra
Jądro składa się z dwóch rodzajów cząstek - protonów i neutronów. Protony są naładowane dodatnio, neutrony nie mają ładunku. W ten sposób protony dają ładunek jądrze. Ładunek każdego protonu przyjmuje się jako +1. To znaczy, ile protonów jest zawartych w jądrze, będzie to ładunek całego jądra. Na przykład w jądrze węgla jest 6 protonów, ładunek jądrowy wynosi +6.
W okresowym układzie pierwiastków Mendelejewa wszystkie pierwiastki są ułożone w kolejności dokładnie zwiększającego się ładunku jądra. Wodór ma ładunek jądrowy +1, znajduje się jako pierwszy; hel ma +2, jest drugi w tabeli; lit ma +3, jest trzeci i tak dalej. Oznacza to, że ładunek jądra odpowiada liczbie porządkowej (atomowej) pierwiastka w tabeli.
Ogólnie rzecz biorąc, każdy atom jest elektrycznie obojętny. Oznacza to, że liczba elektronów jest równa ładunkowi jądra, czyli liczbie protonów. A ponieważ liczba protonów określa liczbę atomową pierwiastka, znając tę liczbę atomową, znamy zatem liczbę elektronów, liczbę protonów i ładunek jądra.
masa atomu
Masę atomu (M) określa masa jego części składowych, czyli elektronów i jądra. Elektrony są bardzo lekkie w porównaniu z jądrem i prawie nie mają żadnego wpływu na masę całego atomu. Oznacza to, że masa atomu jest określona przez masę jądra. Co to jest liczba masowa? Masę jądra określa liczba cząstek, które składają się na jego skład - protony i neutrony. Zatem liczba masowa to masa jądra, wyrażona nie w jednostkach masy (gramach), ale w liczbie cząstek. Oczywiście masa bezwzględna jąder (m), wyrażona w gramach, jest znana. Są to jednak bardzo małe liczby wyrażone w potęgach ujemnych. Na przykład masa atomu węgla m (C) \u003d 1,99 ∙ 10 -23 g. Używanie takich liczb jest niewygodne. A jeśli nie ma potrzeby podawania bezwzględnych wartości masy, ale wystarczy porównać masy pierwiastków lub cząstek, wówczas używają względnych mas atomów (Ar), wyrażonych w amu. Względna masa atomu jest podana w układzie okresowym, na przykład azot ma 14,007. Względna masa atomu, zaokrąglona do najbliższej liczby całkowitej, jest liczbą masową jądra pierwiastka (A). Liczby masowe są takie, aby były wygodne w użyciu - zawsze są to liczby całkowite: 1, 2, 3 i tak dalej. Na przykład azot ma 14, węgiel ma 12. Są one zapisane lewym górnym indeksem, na przykład 14 N lub 12 C.
Kiedy musisz znać liczbę masową?
Znając liczbę masową (A) i liczbę atomową pierwiastka w układzie okresowym (Z), można wyznaczyć liczbę neutronów. Aby to zrobić, odejmij protony od liczby masowej.
Znając liczbę masową, możesz obliczyć masę jądra lub całego atomu. Ponieważ masa jądra jest określona przez masę cząstek, które składają się na jego skład, jest równa iloczynowi liczby tych cząstek i masy tych cząstek, to znaczy iloczynowi masy neutronu i liczba masowa. Masa neutronu jest równa masie protonu, ogólnie są one oznaczane jako masa nukleonu (cząstki jądrowej).
Rozważmy na przykład masę atomu glinu. Jak widać z układu okresowego pierwiastków Mendelejewa, względna masa atomowa aluminium wynosi 26,992. Zaokrąglając w górę, otrzymujemy liczbę masową aluminiowego rdzenia 27. Oznacza to, że jego rdzeń składa się z 27 cząstek. Masa jednej cząstki jest wartością stałą równą 1,67 ∙ 10 -24 g. Wtedy masa rdzenia aluminiowego wynosi: 27 ∙ 1,67 ∙ 10 -24 g = 4,5 ∙ 10 -23 g.
Jaka jest liczba masowa jąder pierwiastków, którą musisz znać, zestawiając reakcje rozpadu promieniotwórczego lub reakcje jądrowe. Na przykład, gdy uran 235 U wychwytuje jeden neutron 1 n, powstają jądra baru 141 Ba i kryptonu 92 Kr oraz trzy wolne neutrony 1 n. Podczas kompilacji takich reakcji stosuje się regułę: suma liczb masowych po prawej i lewej stronie równania nie zmienia się. 235+1 = 92+141+3.