Ciepło właściwe to energia potrzebna do podniesienia temperatury 1 grama czystej substancji o 1°. Parametr zależy od jego składu chemicznego i stanu skupienia: gazowy, ciekły lub stały. Po jego odkryciu rozpoczęła się nowa runda rozwoju termodynamiki, nauki o procesach przemian energii związanych z ciepłem i funkcjonowaniem układu.
Zazwyczaj, przy produkcji wykorzystuje się ciepło właściwe i podstawy termodynamiki chłodnice i systemy przeznaczone do chłodzenia pojazdów, a także w chemii, inżynierii jądrowej i aerodynamice. Jeśli chcesz wiedzieć, jak obliczana jest pojemność cieplna właściwa, zapoznaj się z proponowanym artykułem.
Przed przystąpieniem do bezpośredniego obliczenia parametru należy zapoznać się ze wzorem i jego składnikami.
Wzór na obliczenie pojemności cieplnej właściwej jest następujący:
- ń = Q/(m*∆T)
Znajomość wielkości i ich symbolicznych oznaczeń stosowanych w obliczeniach jest niezwykle ważna. Konieczne jest jednak nie tylko poznanie ich wyglądu, ale także jasne zrozumienie znaczenia każdego z nich. Obliczenie właściwej pojemności cieplnej substancji jest reprezentowane przez następujące składniki:
ΔT jest symbolem oznaczającym stopniową zmianę temperatury substancji. Symbol „Δ” wymawia się jak deltę.
ΔT = t2–t1, gdzie
- t1 to temperatura pierwotna;
- t2 to temperatura końcowa po zmianie.
m to masa substancji użytej do ogrzewania (g).
Q - ilość ciepła (J / J)
Na podstawie CR można wyprowadzić inne równania:
- Q \u003d m * cp * ΔT - ilość ciepła;
- m = Q/cr * (t2 - t1) - masa substancji;
- t1 = t2–(Q/řp*m) – temperatura pierwotna;
- t2 = t1+(Q/цp*m) – temperatura końcowa.
Instrukcja obliczania parametru
- Weź wzór obliczeniowy: Pojemność cieplna \u003d Q / (m * ∆T)
- Wypisz oryginalne dane.
- Podstaw je do formuły.
- Wykonaj obliczenia i uzyskaj wynik.
Jako przykład obliczmy nieznaną substancję ważącą 480 gramów i mającą temperaturę 15ºC, która w wyniku podgrzania (dostarczając 35 tys. J) wzrosła do 250º.
Zgodnie z powyższymi instrukcjami wykonujemy następujące czynności:
Zapisujemy dane początkowe:
- Q = 35 tysięcy J;
- m = 480 gramów;
- ΔT = t2–t1 = 250–15 = 235°C.
Bierzemy wzór, podstawiamy wartości i rozwiązujemy:
с=Q/(m*∆T)=35 tysięcy J/(480 g*235º)=35 tysięcy J/(112800 g*º)=0,31 J/g*º.
Obliczenie
Wykonajmy obliczenia C P wodą i cyną w następujących warunkach:
- m = 500 gramów;
- t1 =24ºC i t2 = 80ºC - dla wody;
- t1 =20ºC i t2 =180ºC - dla cyny;
- Q = 28 tysięcy J.
Najpierw wyznaczamy odpowiednio ΔT dla wody i cyny:
- ΔTv = t2–t1 = 80–24 = 56ºC
- ΔТо = t2–t1 = 180–20 =160ºC
Następnie znajdujemy właściwą pojemność cieplną:
- c \u003d Q / (m * ΔTv) \u003d 28 tysięcy J / (500 g * 56ºC) \u003d 28 tysięcy J / (28 tysięcy g * ºC) \u003d 1 J / g * ºC.
- с=Q/(m*ΔТо)=28 tys. J/(500 g*160ºC)=28 tys. J/(80 tys. g*ºC)=0,35 J/g*ºC.
Zatem ciepło właściwe wody wynosiło 1 J/g*ºC, a cyny 0,35 J/g*ºC. Z tego możemy wywnioskować, że przy równej wartości ciepła wejściowego 28 tysięcy J cyna nagrzeje się szybciej niż woda, ponieważ jej pojemność cieplna jest mniejsza.
Pojemność cieplną posiadają nie tylko gazy, ciecze i ciała stałe, ale także żywność.
Jak obliczyć pojemność cieplną żywności
Podczas obliczania mocy równanie przyjmie następującą postać:
c=(4,180*w)+(1,711*p)+(1,928*f)+(1,547*c)+(0,908*a), gdzie:
- w to ilość wody w produkcie;
- p to ilość białek w produkcie;
- f jest procentem tłuszczu;
- c to procent węglowodanów;
- a jest procentem składników nieorganicznych.
Wyznacz pojemność cieplną topionego serka śmietankowego Viola. W tym celu wypisujemy pożądane wartości ze składu produktu (waga 140 gramów):
- woda - 35 gramów;
- białka - 12,9 g;
- tłuszcze - 25,8 g;
- węglowodany - 6,96 g;
- składniki nieorganiczne - 21 g.
Następnie znajdujemy z:
- c=(4,180*w)+(1,711*p)+(1,928*f)+(1,547*c)+(0,908*a)=(4,180*35)+(1,711*12,9)+(1,928*25 ,8 ) + (1,547*6,96)+(0,908*21)=146,3+22,1+49,7+10,8+19,1=248 kJ/kg*ºC.
Zawsze pamiętaj że:
- proces nagrzewania metalu jest szybszy niż w przypadku wody, ponieważ ma C P 2,5 razy mniej;
- jeśli to możliwe, przekształcić otrzymane wyniki do wyższego rzędu, jeśli pozwalają na to warunki;
- w celu sprawdzenia wyników można skorzystać z Internetu i poszukać obliczonej substancji;
- w jednakowych warunkach eksperymentalnych bardziej znaczące zmiany temperatury będą obserwowane w materiałach o niskim cieple właściwym.
(lub przenoszenie ciepła).
Ciepło właściwe substancji.
Pojemność cieplna to ilość ciepła pochłoniętego przez ciało po podgrzaniu o 1 stopień.
Pojemność cieplna ciała jest oznaczona dużą literą łacińską Z.
Co decyduje o pojemności cieplnej ciała? Przede wszystkim z jego masy. Oczywiste jest, że podgrzanie np. 1 kilograma wody będzie wymagało więcej ciepła niż podgrzanie 200 gramów.
A co z rodzajem substancji? Zróbmy eksperyment. Weźmy dwa identyczne naczynia i wlewając do jednego z nich wodę o wadze 400 g, a do drugiego olej roślinny o wadze 400 g, zaczniemy je podgrzewać za pomocą identycznych palników. Obserwując wskazania termometrów, przekonamy się, że olej szybko się nagrzewa. Aby podgrzać wodę i olej do tej samej temperatury, woda musi być podgrzewana dłużej. Ale im dłużej podgrzewamy wodę, tym więcej ciepła odbiera ona z palnika.
Tak więc, aby ogrzać tę samą masę różnych substancji do tej samej temperatury, potrzebne są różne ilości ciepła. Ilość ciepła potrzebna do ogrzania ciała, a co za tym idzie jego pojemność cieplna, zależy od rodzaju substancji, z której to ciało jest zbudowane.
I tak np. aby podnieść temperaturę wody o masie 1 kg o 1°C potrzeba ilości ciepła równej 4200 J, a do ogrzania tej samej masy oleju słonecznikowego o 1°C ilość wymagane jest ciepło równe 1700 J.
Nazywa się wielkość fizyczną pokazującą, ile ciepła potrzeba do ogrzania 1 kg substancji o 1 ºС ciepło właściwe ta substancja.
Każda substancja ma swoją własną pojemność cieplną, która jest oznaczona literą łacińską c i jest mierzona w dżulach na kilogram-stopnie (J / (kg ° C)).
Ciepło właściwe tej samej substancji w różnych stanach skupienia (stałym, ciekłym i gazowym) jest różne. Na przykład ciepło właściwe wody wynosi 4200 J/(kg ºС), a ciepło właściwe lodu 2100 J/(kg ºС); aluminium w stanie stałym ma ciepło właściwe 920 J/(kg - °C), aw stanie ciekłym 1080 J/(kg - °C).
Należy pamiętać, że woda ma bardzo duże ciepło właściwe. Dlatego woda w morzach i oceanach, nagrzewając się latem, pochłania dużą ilość ciepła z powietrza. Dzięki temu w miejscach położonych w pobliżu dużych zbiorników wodnych lato nie jest tak upalne jak w miejscach oddalonych od wody.
Obliczanie ilości ciepła potrzebnego do ogrzania ciała lub wydzielanego przez nie podczas ochładzania.
Z powyższego jasno wynika, że ilość ciepła potrzebna do ogrzania ciała zależy od rodzaju substancji, z której składa się ciało (tj. od jego właściwej pojemności cieplnej) oraz od masy ciała. Oczywiste jest również, że ilość ciepła zależy od tego, o ile stopni zamierzamy podnieść temperaturę ciała.
Tak więc, aby określić ilość ciepła potrzebną do ogrzania ciała lub uwolnioną przez nie podczas chłodzenia, należy pomnożyć ciepło właściwe ciała przez jego masę i różnicę między jego temperaturą końcową i początkową:
Q = cm (T 2 - T 1 ) ,
Gdzie Q- ilość ciepła, C jest właściwą pojemnością cieplną, M- masa ciała, T 1 - temperatura początkowa, T 2 jest temperaturą końcową.
Kiedy ciało jest rozgrzane t2 > T 1 i stąd Q > 0 . Kiedy ciało jest schłodzone t 2i< T 1 i stąd Q< 0 .
Jeśli znana jest pojemność cieplna całego ciała Z, Q jest określony wzorem:
Q \u003d C. (t 2 - T 1 ) .
W dzisiejszej lekcji przedstawimy takie pojęcie fizyczne, jak ciepło właściwe substancji. Dowiadujemy się, że zależy to od właściwości chemicznych substancji, a jej wartość, którą można znaleźć w tabelach, jest różna dla różnych substancji. Następnie poznamy jednostki miary i wzór na znalezienie ciepła właściwego, a także nauczymy się analizować właściwości termiczne substancji na podstawie wartości ich ciepła właściwego.
Kalorymetr(od łac. kalorie- ciepło i metor- miara) - urządzenie do pomiaru ilości ciepła wydzielanego lub pochłanianego w dowolnym procesie fizycznym, chemicznym lub biologicznym. Termin „kalorymetr” został zaproponowany przez A. Lavoisiera i P. Laplace'a.
Kalorymetr składa się z pokrywy, szkła wewnętrznego i zewnętrznego. W konstrukcji kalorymetru bardzo ważne jest, aby między mniejszymi i większymi naczyniami znajdowała się warstwa powietrza, która ze względu na niską przewodność cieplną zapewnia słabą wymianę ciepła między zawartością a środowiskiem zewnętrznym. Taka konstrukcja pozwala traktować kalorymetr jako rodzaj termosu i praktycznie wyeliminować wpływ środowiska zewnętrznego na przebieg procesów wymiany ciepła wewnątrz kalorymetru.
Kalorymetr przeznaczony jest do dokładniejszych pomiarów ciepła właściwego i innych parametrów cieplnych ciał niż podano w tabeli.
Komentarz. Warto zauważyć, że takiego pojęcia jak ilość ciepła, z którego bardzo często korzystamy, nie należy mylić z energią wewnętrzną ciała. Ilość ciepła określa właśnie zmianę energii wewnętrznej, a nie jej specyficzną wartość.
Należy zauważyć, że ciepło właściwe różnych substancji jest różne, co widać w tabeli (ryc. 3). Na przykład złoto ma określoną pojemność cieplną. Jak już wskazaliśmy wcześniej, fizyczne znaczenie tej pojemności cieplnej oznacza, że aby ogrzać 1 kg złota o 1 °C, należy dostarczyć do niego 130 J ciepła (rys. 5).
Ryż. 5. Ciepło właściwe złota
W następnej lekcji omówimy, jak obliczyć ilość ciepła.
Listaliteratura
- Gendenstein LE, Kaidalov AB, Kozhevnikov V.B. / wyd. Orłowa V.A., Roizena II. Fizyka 8. - M.: Mnemosyne.
- Peryszkin A.V. Fizyka 8. - M.: Drop, 2010.
- Fadeeva A.A., Zasov A.V., Kiselev D.F. Fizyka 8. - M.: Oświecenie.
- Portal internetowy „vactekh-holod.ru” ()
Praca domowa
Zmianę energii wewnętrznej podczas wykonywania pracy charakteryzuje ilość pracy, tj. praca jest miarą zmiany energii wewnętrznej w danym procesie. Zmianę energii wewnętrznej ciała podczas wymiany ciepła charakteryzuje wielkość zwana ilością ciepła.
to zmiana energii wewnętrznej ciała w procesie wymiany ciepła bez wykonywania pracy. Ilość ciepła jest oznaczona literą Q .
Praca, energia wewnętrzna i ilość ciepła są mierzone w tych samych jednostkach - dżulach ( J), jak każda inna forma energii.
W pomiarach termicznych specjalna jednostka energii, kaloria ( kał), równy ilość ciepła potrzebna do podniesienia temperatury 1 grama wody o 1 stopień Celsjusza (dokładniej od 19,5 do 20,5 ° C). W szczególności ta jednostka jest obecnie używana do obliczania zużycia ciepła (energii cieplnej) w budynkach mieszkalnych. Empirycznie ustalono mechaniczny równoważnik ciepła - stosunek kalorii do dżuli: 1 cal = 4,2 J.
Kiedy ciało przekazuje pewną ilość ciepła nie wykonując pracy, jego energia wewnętrzna wzrasta, jeśli ciało oddaje pewną ilość ciepła, to jego energia wewnętrzna maleje.
Jeśli do dwóch identycznych naczyń wlejemy 100 g wody, a do drugiego o tej samej temperaturze 400 g i postawimy je na tych samych palnikach, to woda w pierwszym naczyniu zagotuje się wcześniej. Zatem im większa masa ciała, tym większej ilości ciepła potrzebuje ono do ogrzania. To samo dotyczy chłodzenia.
Ilość ciepła potrzebna do ogrzania ciała zależy również od rodzaju substancji, z której to ciało jest zbudowane. Tę zależność ilości ciepła potrzebnego do ogrzania ciała od rodzaju substancji charakteryzuje wielkość fizyczna tzw specyficzna pojemność cieplna Substancje.
- jest to wielkość fizyczna równa ilości ciepła, które należy przekazać 1 kg substancji, aby ogrzać ją o 1 ° C (lub 1 K). Taka sama ilość ciepła wydziela się z 1 kg substancji schłodzonej o 1°C.
Ciepło właściwe jest oznaczone literą Z. Jednostką ciepła właściwego jest 1 J/kg °C lub 1 J/kg °K.
Wartości ciepła właściwego substancji określa się eksperymentalnie. Ciecze mają wyższą pojemność cieplną właściwą niż metale; Woda ma największe ciepło właściwe, złoto ma bardzo małe ciepło właściwe.
Ponieważ ilość ciepła jest równa zmianie energii wewnętrznej ciała, możemy powiedzieć, że ciepło właściwe pokazuje, jak bardzo zmienia się energia wewnętrzna 1 kg substancja, gdy zmienia się jej temperatura 1°C. W szczególności energia wewnętrzna 1 kg ołowiu po podgrzaniu go o 1°C wzrasta o 140 J, a po ochłodzeniu maleje o 140 J.
Q potrzebne do ogrzania masy ciała M temperatura t 1 °С do temperatury t 2 °С, jest równy iloczynowi ciepła właściwego substancji, masy ciała i różnicy między temperaturą końcową i początkową, tj.Q \u003d do ∙ m (t 2 - t 1)
Zgodnie z tym samym wzorem obliczana jest również ilość ciepła wydzielanego przez ciało podczas chłodzenia. Tylko w tym przypadku temperaturę końcową należy odjąć od temperatury początkowej, tj. Odejmij niższą temperaturę od większej temperatury.
To streszczenie tematu. „Ilość ciepła. Ciepło właściwe". Wybierz kolejne kroki:
- Przejdź do następnego streszczenia:
/(kg K) itd.
Ciepło właściwe jest zwykle oznaczane literami C Lub Z, często z indeksami.
Na wartość ciepła właściwego wpływa temperatura substancji i inne parametry termodynamiczne. Na przykład pomiar ciepła właściwego wody da różne wyniki w temperaturze 20°C i 60°C. Ponadto ciepło właściwe zależy od tego, jak mogą zmieniać się parametry termodynamiczne substancji (ciśnienie, objętość itp.); na przykład ciepło właściwe przy stałym ciśnieniu ( C P) i przy stałej objętości ( C V) są na ogół różne.
Wzór na obliczenie właściwej pojemności cieplnej:
Gdzie C- specyficzna pojemność cieplna, Q- ilość ciepła odbieranego przez substancję podczas ogrzewania (lub uwalnianego podczas chłodzenia), M- masa ogrzanej (schłodzonej) substancji, Δ T- różnica między temperaturą końcową i początkową substancji.
Ciepło właściwe może zależeć (i w zasadzie, ściśle mówiąc, zawsze, mniej lub bardziej silnie zależy) od temperatury, więc bardziej poprawny jest następujący wzór z małymi (formalnie nieskończenie małymi): I :
Wartości ciepła właściwego niektórych substancji
(Dla gazów wartości ciepła właściwego w procesie izobarycznym (C p))
| Substancja | Stan skupienia | Konkretny pojemność cieplna, kJ/(kg·K) |
|---|---|---|
| suche powietrze) | gaz | 1,005 |
| powietrze (100% wilgotności) | gaz | 1,0301 |
| aluminium | solidny | 0,903 |
| beryl | solidny | 1,8245 |
| mosiądz | solidny | 0,37 |
| cyna | solidny | 0,218 |
| miedź | solidny | 0,385 |
| molibden | solidny | 0,250 |
| stal | solidny | 0,462 |
| diament | solidny | 0,502 |
| etanol | płyn | 2,460 |
| złoto | solidny | 0,129 |
| grafit | solidny | 0,720 |
| hel | gaz | 5,190 |
| wodór | gaz | 14,300 |
| żelazo | solidny | 0,444 |
| Ołów | solidny | 0,130 |
| żeliwo | solidny | 0,540 |
| wolfram | solidny | 0,134 |
| lit | solidny | 3,582 |
| płyn | 0,139 | |
| azot | gaz | 1,042 |
| oleje naftowe | płyn | 1,67 - 2,01 |
| tlen | gaz | 0,920 |
| szkło kwarcowe | solidny | 0,703 |
| woda 373 K (100°C) | gaz | 2,020 |
| woda | płyn | 4,187 |
| lód | solidny | 2,060 |
| brzeczka piwna | płyn | 3,927 |
| Wartości dotyczą warunków standardowych, chyba że zaznaczono inaczej. | ||
| Substancja | Konkretny pojemność cieplna kJ/(kg·K) |
|---|---|
| asfalt | 0,92 |
| cegła pełna | 0,84 |
| cegła silikatowa | 1,00 |
| Beton | 0,88 |
| kronglas (szkło) | 0,67 |
| krzemień (szkło) | 0,503 |
| szyba | 0,84 |
| granit | 0,790 |
| steatyt | 0,98 |
| gips | 1,09 |
| marmur, mika | 0,880 |
| piasek | 0,835 |
| stal | 0,47 |
| gleba | 0,80 |
| drewno | 1,7 |
Zobacz też
Napisz recenzję artykułu „Ciepło właściwe”
Notatki
Literatura
- Tablice wielkości fizycznych. Podręcznik, wyd. IK Kikoina, M., 1976.
- Sivukhin DV Ogólny kurs fizyki. - T. II. Termodynamika i fizyka molekularna.
- EM Lifshits // pod. wyd. AM Prochorowa Encyklopedia fizyczna. - M .: „Radziecka encyklopedia”, 1998. - T. 2.<
Fragment charakteryzujący Ciepło właściwe
- Zstępujące? powtórzyła Natasza.- Opowiem ci o sobie. Miałem jednego kuzyna...
- Wiem - Kirilla Matveich, ale on jest starym człowiekiem?
„Nie zawsze był stary człowiek. Ale rzecz w tym, Natasza, że porozmawiam z Boreyem. Nie musi tak często podróżować...
„Dlaczego nie, jeśli chce?”
„Bo wiem, że to się nie skończy”.
- Dlaczego wiesz? Nie, mamo, nie mów mu. Co za bezsens! – powiedziała Natasza tonem osoby, której chcą odebrać swoją własność.
- Cóż, nie wyjdę za mąż, więc pozwól mu odejść, jeśli on się dobrze bawi, a ja dobrze się bawię. Natasha spojrzała na matkę z uśmiechem.
– Nie zamężna, ale taka – powtórzyła.
- Jak to jest, przyjacielu?
- Tak to jest. Cóż, bardzo konieczne jest, abym się nie ożenił, ale ... tak.
– A więc tak – powtórzyła hrabina i trzęsąc się całym ciałem, roześmiała się miłym, nieoczekiwanym śmiechem staruszki.
- Przestań się śmiać, przestań - krzyknęła Natasza - trzęsiesz całym łóżkiem. Wyglądasz okropnie jak ja, ten sam śmiech... Chwileczkę... - Chwyciła hrabinę za obie ręce, pocałowała kość małego palca na jednej - June, i dalej całowała Lipiec, Sierpień z drugiej strony . - Mamo, czy on jest bardzo zakochany? A co z twoimi oczami? Byłeś tak zakochany? I bardzo ładnie, bardzo ładnie! Tylko nie do końca w moim guście - jest wąska, jak zegar w jadalni... Nie rozumiesz?... Wąska, wiesz, szara, jasna...
- Co ty kłamiesz! — rzekła hrabina.
Natasza kontynuowała:
- Naprawdę nie rozumiesz? Nikolenka by zrozumiała... Bezuszna - taka niebieska, granatowa z czerwoną, a do tego czworokątna.
– Ty też z nim flirtujesz – śmieje się hrabina.
„Nie, on jest masonem, dowiedziałem się. Ładny jest, granatowy z czerwonym, jak to wytłumaczyć...
– Hrabino – dobiegł głos hrabiego zza drzwi. - Obudziłeś się? - Natasha podskoczyła boso, chwyciła buty w dłonie i pobiegła do swojego pokoju.
Długo nie mogła zasnąć. Ciągle myślała o tym, że nikt nie jest w stanie zrozumieć wszystkiego, co ona rozumie i co w niej jest.
— Sonia? pomyślała, patrząc na śpiącą, zwiniętą w kłębek kotkę ze swoim wielkim warkoczem. „Nie, gdzie ona jest! Ona jest cnotliwa. Zakochała się w Nikolence i nie chce wiedzieć nic więcej. Mama nie rozumie. To niesamowite, jaka jestem mądra i jaka… ona jest słodka” – kontynuowała, mówiąc do siebie w trzeciej osobie i wyobrażając sobie, że mówi o niej jakiś bardzo mądry, najmądrzejszy i drużba… „Wszystko, wszystko jest w niej , - kontynuował ten człowiek - jest niezwykle mądra, słodka, a potem dobra, niezwykle dobra, zręczna - pływa, świetnie jeździ konno, a jej głos! Można powiedzieć, niesamowity głos! Zaśpiewała swoją ulubioną frazę muzyczną z opery Cherubiniewskiej, rzuciła się na łóżko, zaśmiała się radośnie na myśl, że zaraz zaśnie, krzyknęła do Duniaszy, żeby zgasiła świecę, i zanim Duniasza zdążyła wyjść z pokoju, przeszła już do innego, jeszcze szczęśliwszego świata snów. , gdzie wszystko było tak samo łatwe i piękne jak w rzeczywistości, ale lepsze tylko dlatego, że było inne.
Następnego dnia hrabina, zapraszając Borysa do siebie, rozmawiała z nim i od tego dnia przestał odwiedzać Rostów.
31 grudnia, w przeddzień nowego roku 1810, le reveillon [nocna kolacja], był bal u szlachcica Katarzyny. Balem miał być korpus dyplomatyczny i suweren.
Na Promenade des Anglais słynny dom szlachcica jaśniał niezliczonymi światłami iluminacji. Przy oświetlonym wejściu z czerwonym suknem stała policja, i to nie tylko żandarmi, ale komendant policji przy wejściu i dziesiątki policjantów. Wozy odjechały i nadjeżdżały nowe, z czerwonymi lokajami i lokajami w piórach na kapeluszach. Z wagonów wyszli mężczyźni w mundurach, gwiazdach i wstążkach; damy w atłasach i gronostajach ostrożnie zeszły po hałaśliwie ułożonych stopniach i pospiesznie i bezszelestnie przeszły wzdłuż sukna wejścia.
Niemal za każdym razem, gdy nadjeżdżał nowy powóz, przez tłum przebiegał szept i zdejmowano kapelusze.
- Suweren?... Nie, panie ministrze... książę... posłowie... Nie widzi pan piór?... - powiedział z tłumu. Jeden z tłumu, ubrany lepiej niż inni, zdawał się znać wszystkich i wołał po imieniu najszlachetniejszych szlachciców tamtych czasów.
Jedna trzecia gości przybyła już na ten bal, a Rostowowie, którzy mieli być na tym balu, wciąż pospiesznie przygotowywali się do przebrania.
W rodzinie Rostowów krążyło wiele plotek i przygotowań do tego balu, wiele obaw, że zaproszenie nie zostanie przyjęte, sukienka nie będzie gotowa i wszystko nie pójdzie tak, jak powinno.
Wraz z Rostowami udała się na bal Marya Ignatievna Peronskaya, przyjaciółka i krewna hrabiny, chuda i żółta druhna starego dworu, która przewodziła prowincjonalnym Rostowom w najwyższym społeczeństwie petersburskim.
O 22:00 Rostowowie mieli wezwać druhnę do Ogrodu Tauride; a tymczasem było już za pięć dziesiąta, a młode damy były jeszcze nie ubrane.
Natasza szła na pierwszy wielki bal w swoim życiu. Wstała tego dnia o godzinie 8 rano i przez cały dzień była w gorączce niepokoju i aktywności. Od samego rana całą swoją siłę skupiła na tym, żeby wszyscy: ona, mama, Sonia byli jak najlepiej ubrani. Sonia i hrabina całkowicie ją poręczyły. Hrabina miała na sobie aksamitną suknię masaka, oni mieli na sobie dwie białe dymione suknie na różowych, jedwabnych okładkach z różami w bukiecie. Włosy trzeba było czesać a la grecque [po grecku].
Wszystko, co najważniejsze, zostało już zrobione: nogi, ręce, szyja, uszy były już, według sali balowej, wyjątkowo starannie umyte, perfumowane i pudrowane; mieli już podkute jedwabne, siatkowe pończochy i białe atłasowe buciki z kokardkami; włosy były prawie gotowe. Sonia skończyła się ubierać, hrabina też; ale Natasza, która pracowała dla wszystkich, została w tyle. Wciąż siedziała przed lustrem w peniuarze narzuconym na jej szczupłe ramiona. Sonia, już ubrana, stanęła na środku pokoju i naciskając boleśnie małym palcem, przypięła ostatnią wstążkę, która zapiszczała pod szpilką.