3 حل كم. صيغة لحل مشاكل الحلول المخففة

حلول تقريبية.عند إعداد الحلول التقريبية ، يتم حساب كميات المواد التي يجب أخذها لهذا الغرض بدقة قليلة. يمكن تقريب الأوزان الذرية للعناصر لتبسيط العمليات الحسابية في بعض الأحيان إلى وحدات كاملة. لذلك ، لحساب تقريبي ، يمكن أخذ الوزن الذري للحديد يساوي 56 بدلاً من -55.847 بالضبط ؛ للكبريت - 32 بدلاً من 32.064 بالضبط ، إلخ.

يتم وزن المواد المستخدمة في تحضير الحلول التقريبية على المقاييس التقنية أو التقنية.

في الأساس ، الحسابات في إعداد الحلول هي نفسها تمامًا لجميع المواد.

يتم التعبير عن كمية المحلول المحضر إما بوحدات الكتلة (g ، kg) أو بوحدات الحجم (ml ، l) ، ولكل من هذه الحالات ، يتم حساب كمية المادة المذابة بشكل مختلف.

مثال. يجب تحضير 1.5 كجم من محلول كلوريد الصوديوم بنسبة 15٪ ؛ احسب مسبقًا الكمية المطلوبة من الملح. يتم الحساب حسب النسبة:

أي إذا احتوى 100 جم من المحلول على 15 جم من الملح (15٪) ، فما المقدار المطلوب لتحضير 1500 جم من المحلول؟

يوضح الحساب أنك بحاجة إلى أن تزن 225 جم من الملح ، ثم خذ 1500-225 = 1275 جم. ¦

إذا تم إعطاؤه للحصول على 1.5 لتر من نفس المحلول ، ففي هذه الحالة ، وفقًا للكتاب المرجعي ، يتم اكتشاف كثافته ، ويتم ضرب الأخير بالحجم المحدد وبالتالي يتم العثور على كتلة الكمية المطلوبة من المحلول . وبالتالي ، فإن كثافة محلول أورو بنسبة 15٪ من كلوريد الصوديوم عند 15 درجة مئوية هي 1.184 جم / سم 3. لذلك ، 1500 مل

لذلك ، تختلف كمية المادة لتحضير 1.5 كجم و 1.5 لتر من المحلول.

الحساب المذكور أعلاه قابل للتطبيق فقط لإعداد محاليل المواد اللامائية. إذا تم أخذ ملح مائي ، على سبيل المثال Na2SO4-IOH2O1 ، فسيتم تعديل الحساب إلى حد ما ، حيث يجب أيضًا أخذ ماء التبلور في الاعتبار.

مثال. يجب أن يكون من الضروري تحضير 2 كجم من 10٪ محلول Na2SO4 بدءًا من Na2SO4 * 10H2O.

الوزن الجزيئي لـ Na2SO4 هو 142.041 و Na2SO4 * 10H2O هو 322.195 ، أو مقربًا 322.20.

يتم الحساب أولاً على الملح اللامائي:

لذلك ، تحتاج إلى تناول 200 غرام من الملح اللامائي. تم العثور على كمية ملح ديكاهيدراتي من الحساب:

يجب أخذ الماء في هذه الحالة: 2000 - 453.7 = 1546.3 جم.

نظرًا لأن المحلول لا يتم تحضيره دائمًا من حيث الملح اللامائي ، ثم على الملصق ، الذي يجب أن يكون عالقًا على الوعاء مع المحلول ، من الضروري الإشارة إلى الملح الذي يتم تحضير المحلول منه ، على سبيل المثال ، محلول 10 ٪ Na2SO4 أو 25٪ Na2SO4 * 10H2O.

غالبًا ما يحدث أن المحلول المُعد مسبقًا يحتاج إلى التخفيف ، أي يجب تقليل تركيزه ؛ يتم تخفيف المحاليل إما بالحجم أو بالوزن.

مثال. من الضروري تخفيف محلول 20٪ من كبريتات الأمونيوم للحصول على 2 لتر من محلول 5٪. نقوم بالحساب بالطريقة التالية. نتعلم من الكتاب المرجعي أن كثافة محلول 5٪ من (NH4) 2SO4 هي 1.0287 جم / سم 3. لذلك يجب أن تزن 2 لتر منها 1.0287 * 2000 = 2057.4 جم ويجب أن تحتوي هذه الكمية على كبريتات الأمونيوم:

بالنظر إلى احتمال حدوث خسائر أثناء القياس ، يجب أن تأخذ 462 مل وتصل إلى 2 لتر ، أي إضافة 2000-462 = 1538 مل من الماء إليها.

إذا تم إجراء التخفيف بالوزن ، يتم تبسيط الحساب. ولكن بشكل عام ، يتم إجراء التخفيف على أساس الحجم ، حيث يسهل قياس السوائل ، خاصة بكميات كبيرة ، من حيث الحجم بدلاً من الوزن.

يجب أن نتذكر أنه في جميع الأعمال ، مع كل من الذوبان والتخفيف ، لا ينبغي للمرء أبدًا صب كل الماء في الوعاء مرة واحدة. اشطف بالماء عدة مرات الأطباق التي تم فيها وزن أو قياس المادة المرغوبة ، وفي كل مرة يضاف هذا الماء إلى وعاء المحلول.

عندما لا تكون الدقة الخاصة مطلوبة ، عند تخفيف المحاليل أو خلطها للحصول على حلول بتركيز مختلف ، يمكنك استخدام الطريقة البسيطة والسريعة التالية.

دعونا نأخذ الحالة التي تم تحليلها بالفعل المتمثلة في تخفيف محلول 20٪ من كبريتات الأمونيوم إلى 5٪. أولا نكتب مثل هذا:

حيث 20 هو تركيز المحلول المأخوذ ، 0 هو الماء و 5 "هو التركيز المطلوب. الآن نطرح 5 من 20 ونكتب القيمة الناتجة في الزاوية اليمنى السفلية ، بطرح صفر من 5 ، نكتب الرقم في الجزء العلوي الزاوية اليمنى. ثم ستبدو الدائرة هكذا:

هذا يعني أنك بحاجة إلى تناول 5 أحجام من محلول 20٪ و 15 حجمًا من الماء. بالطبع ، مثل هذا الحساب ليس دقيقًا.

إذا قمت بخلط حلين من نفس المادة ، فسيظل المخطط كما هو ، ويتم تغيير القيم العددية فقط. دع محلول 25٪ يتم تحضيره بخلط محلول 35٪ و 15٪ محلول. ثم سيبدو الشكل كما يلي:

أي يجب أن تأخذ 10 مجلدات من كلا الحلين. يعطي هذا المخطط نتائج تقريبية ويمكن استخدامه فقط عندما لا تكون الدقة الخاصة مطلوبة. ومن المهم جدًا لأي كيميائي أن ينمي عادة الدقة في الحسابات عند الضرورة ، وأن يستخدم الأرقام التقريبية في الحالات التي لا يؤثر فيها ذلك على النتائج. العمل. عند الحاجة إلى دقة أكبر عند تخفيف المحاليل ، يتم الحساب باستخدام الصيغ.

لنلقِ نظرة على بعض أهم الحالات.

تحضير محلول مخفف. لنفترض أن c تكون مقدار المحلول ، m٪ هو تركيز المحلول المراد تخفيفه إلى تركيز n٪. يتم حساب المقدار الناتج من المحلول المخفف x بالصيغة:

ويحسب حجم الماء v لتخفيف المحلول بالصيغة:

خلط محلولين من نفس المادة بتركيز مختلف للحصول على محلول بتركيز معين.دع عن طريق خلط أجزاء من محلول m٪ مع x أجزاء من محلول n٪ ، تحتاج إلى الحصول على محلول /٪ ، ثم:

حلول دقيقة.عند إعداد الحلول الدقيقة ، سيتم التحقق بالفعل من حساب كميات المواد المطلوبة بدرجة كافية من الدقة. تؤخذ الأوزان الذرية للعناصر من الجدول الذي يوضح قيمها بالضبط. عند الجمع (أو الطرح) ، يتم استخدام القيمة الدقيقة للمصطلح الذي يحتوي على أقل عدد من المنازل العشرية. يتم تقريب الحدود المتبقية ، مما يترك منزلة عشرية واحدة بعد الفاصلة العشرية مقارنة بالمصطلح الذي يحتوي على أقل عدد من الأرقام. نتيجة لذلك ، يتم ترك العديد من الأرقام بعد الفاصلة العشرية كما هو الحال في المصطلح الذي يحتوي على أقل عدد من المنازل العشرية ؛ أثناء القيام بالتقريب اللازم. يتم إجراء جميع الحسابات باستخدام اللوغاريتمات ، خمسة أو أربعة أرقام. يتم وزن الكميات المحسوبة للمادة فقط على ميزان تحليلي.

يتم قياس الوزن إما على زجاج الساعة أو في زجاجة. تُسكب المادة التي تم وزنها في دورق حجمي مغسول بشكل نظيف من خلال قمع نظيف وجاف في أجزاء صغيرة. بعد ذلك ، من الغسالة ، عدة مرات مع أجزاء صغيرة من الماء ، يتم غسل bnzhe أو زجاج الساعة الذي تم فيه قياس الوزن فوق القمع. يتم أيضًا غسل القمع عدة مرات بالماء المقطر.

من أجل صب البلورات أو المساحيق الصلبة في دورق حجمي ، من الملائم جدًا استخدام القمع الموضح في الشكل. 349. تصنع هذه الأقماع بسعة 3 و 6 و 10 سم 3. يمكنك وزن العينة مباشرة في هذه الأقماع (المواد غير المسترطبة) ، بعد تحديد كتلتها مسبقًا. يتم نقل العينة من القمع بسهولة إلى الدورق الحجمي. عند سكب العينة ، يتم غسل القمع جيدًا بالماء المقطر من زجاجة الغسيل دون إزالة القارورة من الحلق.

كقاعدة عامة ، عند تحضير محاليل دقيقة ونقل المذاب إلى دورق حجمي ، يجب ألا يشغل المذيب (على سبيل المثال ، الماء) أكثر من نصف سعة القارورة. قم بسد الدورق الحجمي ورجه حتى تذوب المادة الصلبة تمامًا. ثم يتم ملء المحلول الناتج حتى العلامة بالماء ويخلط جيدًا.

حلول الضرس.لتحضير لتر واحد من محلول 1 م من مادة ما ، يتم وزن 1 مول منه على ميزان تحليلي ويتم إذابته كما هو موضح أعلاه.

مثال. لتحضير 1 لتر من محلول 1 M من نترات الفضة ، ابحث في الجدول أو احسب الوزن الجزيئي لـ AgNO3 ، فهو يساوي 169.875. يزن الملح ويذوب في الماء.

إذا كنت بحاجة إلى تحضير محلول أكثر تمييعًا (0.1 أو 0.01 م) ، فقم بوزن 0.1 أو 0.01 مول من الملح على التوالي.

إذا كنت بحاجة إلى تحضير أقل من لتر واحد من المحلول ، فقم بإذابة كمية أقل مماثلة من الملح في الحجم المقابل من الماء.

يتم تحضير المحاليل العادية بطريقة مماثلة ، لا تزن فقط 1 مول ، ولكن 1 جرام مكافئ من مادة صلبة.

إذا كنت بحاجة إلى تحضير محلول شبه طبيعي أو غير طبيعي ، فاخذ 0.5 أو 0.1 جرام مكافئ ، على التوالي. عند تحضير ليس 1 لتر من المحلول ، ولكن أقل ، على سبيل المثال 100 أو 250 مل ، خذ 1/10 أو 1/4 من كمية المادة المطلوبة لتحضير لتر واحد وتذوب في الحجم المناسب من الماء.

الشكل 349. قمع لصب عينة في دورق.

بعد تحضير المحلول ، يجب فحصه بالمعايرة باستخدام محلول مناسب من مادة أخرى ذات حالة طبيعية معروفة. قد لا يتوافق الحل المُعد تمامًا مع الوضع الطبيعي المعطى. في مثل هذه الحالات ، يتم إدخال تعديل في بعض الأحيان.

في مختبرات الإنتاج ، يتم أحيانًا تحضير حلول دقيقة "حسب المادة التي سيتم تحديدها". يسهل استخدام مثل هذه الحلول العمليات الحسابية في التحليلات ، حيث يكفي مضاعفة حجم المحلول المستخدم للمعايرة بمعيار المحلول من أجل الحصول على محتوى المادة المرغوبة (بالجرام) بكمية أي محلول مأخوذة للتحليل.

عند تحضير محلول معاير للتحليل ، يتم الحساب أيضًا وفقًا للمكافئ بالجرام للمادة المذابة ، باستخدام الصيغة:

مثال. يجب تحضير 3 لترات من محلول برمنجنات البوتاسيوم بعيار حديد 0.0050 جم / مل. المكافئ بالجرام لـ KMnO4 هو 31.61 والمكافئ بالجرام Fe هو 55.847.

نحسب وفقًا للصيغة أعلاه:

الحلول القياسية.تسمى المحاليل المعيارية محاليل ذات تركيزات مختلفة ومحددة بدقة مستخدمة في قياس الألوان ، على سبيل المثال ، المحاليل التي تحتوي على 0.1 ، 0.01 ، 0.001 مجم ، إلخ من مذاب في 1 مل.

بالإضافة إلى التحليل اللوني ، هناك حاجة إلى مثل هذه الحلول عند تحديد الرقم الهيدروجيني ، لتحديدات قياس nephelometric ، وما إلى ذلك. في بعض الأحيان يتم تخزين المحاليل القياسية في أمبولات محكمة الغلق ، ولكن في كثير من الأحيان يجب تحضيرها على الفور قبل الاستخدام. يتم تحضير المحاليل القياسية بحجم لا أكثر من 1 لتر ، وفي كثير من الأحيان - أقل. فقط مع الاستهلاك الكبير للحل القياسي ، من الممكن تحضير عدة لترات منه ، ثم بشرط عدم تخزين الحل القياسي لفترة طويلة.

يتم حساب كمية المادة (بالجرام) المطلوبة للحصول على مثل هذه الحلول بالصيغة:

مثال. من الضروري تحضير المحاليل القياسية لـ CuSO4 · 5H2O لتحديد القياس اللوني للنحاس ، ويجب أن يحتوي 1 مل من المحلول الأول على 1 مجم من النحاس ، والثاني - 0.1 مجم ، والثالث - 0.01 مجم ، والرابع - 0.001 مجم. قم أولاً بإعداد كمية كافية من المحلول الأول ، على سبيل المثال 100 مل.

المنتج: شركة فارملاند ذ م م جمهورية بيلاروسيا

كود ATC: D08AF01

مجموعة المزرعة:

شكل الإطلاق: أشكال جرعات سائلة. حل للاستخدام الخارجي.

الخصائص العامة. مُجَمَّع:

المادة الفعالة: 0.2 جرام من الفوراتسيلينا ، 9 جرام من كلوريد الصوديوم.

سواغ: ماء للحقن - حتى 1 لتر.

عامل مضاد للميكروبات.

الخصائص الدوائية:

الديناميكا الدوائية. عامل مضاد للميكروبات من مجموعة مشتقات النيتروفوران. له تأثير جراثيم على البكتيريا موجبة الجرام وسالبة الجرام (المكورات العنقودية ، المكورات العقدية ، الإشريكية القولونية ، المتقلبة ، السالمونيلا ، الإشريكية) ، وكذلك المشعرات والجيارديا. الكائنات الحية الدقيقة المقاومة للمضادات الحيوية والسلفوناميدات حساسة للفيوراسيلين. تتطور مقاومة الفوراسيلين ببطء ولا تصل إلى درجة عالية.

الدوائية. يفرز الفوراسيلين من الجسم في البول خلال 24 ساعة. يتم الوصول إلى أقصى تركيز في البول بعد 6 ساعات من تناوله ، ثم يبدأ في الانخفاض تدريجيًا.

مؤشرات للاستخدام:

مهم!تعرف على العلاج

الجرعة وطريقة الاستعمال:

بالنسبة للجروح القيحية ، والتقرحات ، والقروح ، والحروق من الدرجة الثانية والثالثة ، ولإعداد سطح الحبيبات لتطعيم الجلد وللخياطة الثانوية ، يتم ري الجرح بمحلول مائي من الفوراسيلين ويتم وضع ضمادات مبللة.

في التهاب العظم والنقي ، بعد الجراحة ، يتم غسل التجويف بمحلول مائي من فيوراسيلين ويتم وضع ضمادة مبللة.

مع الدبيلة الجنبية ، يتم امتصاص القيح ، وغسل التجويف الجنبي ، يليه إدخال 20-100 مل من محلول مائي من الفوراسيلين في التجويف.

في حالة الإصابة بالعدوى اللاهوائية ، بالإضافة إلى التدخل الجراحي المعتاد ، يتم علاج الجرح بمحلول مائي من الفوراسيلين. بالنسبة لالتهاب الملتحمة وأمراض العين المتقشرة ، يتم غرس محلول مائي من الفوراسيلين في كيس الملتحمة.

آثار جانبية:

عند تطبيقه خارجيًا ، عادة ما يكون الفوراسيلين جيد التحمل. في بعض الحالات ، يكون التهاب الجلد ممكنًا ، مما يتطلب انقطاعًا مؤقتًا أو إيقاف الدواء.

الموانع:

القصور الكلوي الحاد.
- الأمراض الجلدية التحسسية.
- فرط الحساسية لمشتقات النيتروفوران.

شروط التخزين:

القائمة ب. في مكان جاف ومظلم عند درجة حرارة لا تزيد عن 25 درجة مئوية. تبقي بعيدا عن متناول الأطفال. مدة الصلاحية 2 سنة.

شروط الإجازة:

بوصفة طبية

طَرد:

محلول 0.02٪ 100 مل ، 250 مل ، 500 أو 1000 مل في عبوات بوليمر.

تشير النسبة المئوية للوزن إلى النسبة المئوية للوزن الإجمالي للمحلول المذاب.

■ 18. ما هي كمية نترات البوتاسيوم التي يجب تناولها لتحضير 300 جم من محلول الملح بنسبة 2٪؟
19؟ ما مقدار الماء والسكر المطلوب لتحضير 250 جم من محلول 10٪؟
20. ما مقدار كلوريد الباريوم المطلوب لتحضير 50 ​​جم من محلول 0.5٪؟

في الممارسة المعملية ، غالبًا ما يتعين على المرء أن يتعامل مع هيدرات بلورية - أملاح تحتوي على ماء تبلور ، على سبيل المثال CuSO 4 5H 2 O ، FeSO 4 7H 2 O ، إلخ. في هذه الحالة ، يجب أن يكون المرء قادرًا على مراعاة ماء التبلور.

مثال 2ما مقدار كبريتات النحاس المائية التي يجب وزنها للحصول على 200 جرام من محلول 5٪ من كبريتات النحاس؟ كم تحتاج من الماء لهذا؟
معطى: 200 جم 5٪ CuSO4	حل: تحتاج أولاً إلى تحديد مقدار كبريتات النحاس CuSO4 اللازمة لإعداد كمية معينة من المحلول: (200 5): 100 = 10 جم CuSO4. 160 جم ​​CuSO 4 - في 250 جم CuSO 4 5H 2 O 10 "CuSO 4 -" x "CuSO 4 5H 2 O س = (250 10): 160 = 15.625 جرام الماء مطلوب لتحضير المحلول 200 - 16.6 15 = 184.375 جرام.
CuSO 4 5H 2 O (g)؟

■ 21. ما مقدار Na 2 SO 4 10H 2 O المتبلور المطلوب لتحضير 2 كجم 34 محلول Na 2 SO 4؟
22. ما هي الكمية المطلوبة من كبريتات الحديد FeSO4 7H2O لتحضير 30 كجم من محلول FeSO4 بنسبة 0.5٪؟
23. ما هي الكمية المطلوبة من هيدرات CaCl 2 6H 2 O لتحضير 500 جم من محلول CaCl 2 بنسبة 10٪؟
24. ما مقدار ZnSO 4 7H 2 O الهيدرات البلورية المطلوبة لتحضير 400 جم من محلول 0.1٪ ZuSO 4؟

في بعض الأحيان يكون من الضروري إعداد حلول بتركيز نسبة معينة ، باستخدام حلول أخرى أكثر تركيزًا لهذا الغرض. يحدث هذا غالبًا في المختبر عند الحصول على محاليل الأحماض ذات التركيزات المختلفة.

مثال 3ما مقدار 80٪ حمض الكبريتيك المطلوب لتحضير 200 جم من محلول 10٪ من هذا الحمض؟ نشير إلى كتلة المحلول الأول م 1 ، وكتلة الثانية - م 2 ، وتركيز المحلول الأول ج 1 ، وتركيز المحلول الثاني ج 2.
منح: م 1 = 200 جرام C1 = 10٪ C2 = 80٪	بادئ ذي بدء ، تحتاج إلى معرفة مقدار الشامواه اللامائي النقي ستحتاج إلى حمض لتحضير 200 جم من محلول 10٪: (200 10): 100 = 20 جم. نحدد مقدار 80 ٪ من حامض الكبريتيك يحتوي على 20 جم من الحمض النقي ، بحجة ما يلي: في 100 جم 80٪ H 2 SO 4 - 80 جم H 2 SO 4 "x" 80٪ H 2 SO 4 -20 "" H 2 SO 4. ومن ثم x \ u003d (100 20): 80 \ u003d 25 جم من محلول 80٪. لذلك ، لغرضنا ، نحتاج إلى 25 جم من محلول 80 ٪ من H 2 SO 4 و 200-25 \ u003d 175 جم من الماء.
م 2 (ز)؟

■ 25. ما مقدار 80٪ حمض الفوسفوريك المطلوب لتحضير 2 كجم من محلول 5٪؟
26. كم مطلوب قلوي 20٪ لتحضير 5 كجم. 1٪ حل؟
27. ما مقدار 15٪ حمض النيتريك المطلوب لتحضير 700 جم من محلول 5٪؟
28. ما مقدار 40٪ حمض الكبريتيك المطلوب لتحضير 4 كجم من محلول 2٪؟
29. ما مقدار 10٪ حمض الهيدروكلوريك المطلوب لتحضير 500 جم من محلول 0.5٪؟

ومع ذلك ، لا يقتصر الأمر على مساعد المختبر لإجراء الحساب الصحيح. يجب أن تكون قادرًا ليس فقط على الحساب ، ولكن أيضًا على تحضير المحلول الحمضي. لكن لا يمكن وزن الأحماض بميزان ، ولا يمكن قياسها إلا باستخدام أدوات القياس. أدوات القياس مصممة لقياس الحجم وليس الوزن. لذلك ، يجب أن تكون قادرًا على حساب حجم المقدار الموجود من المحلول. لا يمكن القيام بذلك دون معرفة الثقل النوعي (الكثافة) للمحلول.
لنعد مرة أخرى إلى المثال 3 ، الوارد في الصفحة 67. من الجدول (الملحق الثالث ، الفقرة 3 ، الصفحة 394) يمكن ملاحظة أن 80٪ كثافة د= 1.7 وكتلة المحلول ر\ u003d 25 جم لذلك ، وفقًا للصيغة

V \ u003d P: d نجد: V \ u003d 25: 1.7 \ u003d 14.7 مل.

تعتبر كثافة الماء عمليا مساوية للوحدة. لذلك ، 175 جم من الماء سيحتل حجمًا 175 مل. وهكذا ، لتحضير 200 جم من محلول 10٪ من 80٪ حمض الكبريتيك ، يجب أن تأخذ 175 مل من الماء وتصب 14.7 مل من حمض الكبريتيك بنسبة 80٪. يمكن أن يتم الخلط في أي زجاجيات كيميائية.

■ 30. ما هو عدد المليلتر من حمض الكبريتيك بنسبة 50٪ لتحضير 2 كجم من محلول 10٪ من هذا الحمض؟
31. كم مليلتر من 40٪ حمض الكبريتيك يجب أن يؤخذ لتحضير 5 لترات من 4٪ حمض الكبريتيك؟
32. كم مليلتر من 34٪ البوتاس الكاوية ستكون مطلوبة لتحضير 10 لترات من محلول 10٪؟
33. ما هو عدد المليلتر من حمض الهيدروكلوريك بنسبة 30٪ المطلوب لتحضير 500 مل من حمض الهيدروكلوريك بنسبة 2٪؟

تم تخصيص أمثلة الحسابات التي قمنا بتحليلها حتى الآن لتحديد وزن أو حجم المحلول ، بالإضافة إلى المقدار الموجود فيه. ومع ذلك ، هناك أوقات تحتاج فيها إلى تحديد تركيز المحلول. لنفكر في أبسط حالة.

■ 34 خليط من 25 جرامًا من الملح و 35 جرامًا من الماء. ما هي النسبة المئوية لتركيز المحلول؟

35. يخلط 5 جرام حمض و 75 جرام ماء. ما هي النسبة المئوية لتركيز المحلول؟

غالبًا ما يكون من الضروري تخفيف المحاليل وتبخيرها وخلطها ، ثم تحديد تركيزها.

■ 36. تمت إضافة 500 جرام من الماء إلى 2 كجم من محلول 20٪. ما هو تركيز المحلول؟
37. تمت إضافة 1 لتر من الماء إلى 5 حمض الهيدروكلوريك بنسبة 36٪. ما هو تركيز المحلول؟
38. يخلط 40 كغم 2٪ و 10 كغم 3٪ محاليل من نفس المادة. ما هو تركيز المحلول الناتج؟
39. مختلط 4 لترات من 28٪ حامض الكبريتيك و 500 مل من حمض الكبريتيك بنسبة 60٪. ما هو تركيز المحلول الناتج؟
40. تم تبخير 3 كجم من 20٪ محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى 2 كجم. ما هو تركيز المحلول الناتج؟
41. ما هي كمية الماء التي يجب إضافتها إلى 500 مل من محلول 30٪ (كثافة 1.224 جم / سم 3) للحصول على محلول 5٪؟

لتحديد حلول النسبة التي يجب مزجها بتركيزات مختلفة من أجل الحصول على محلول التركيز المطلوب ، يمكنك تطبيق ما يسمى ب "قاعدة الخلط" ، أو "قطري"
مخطط"

■ 42. احسب وفقًا للمخطط القطري في النسبة التي يجب خلط الحلول:
أ) 20٪ و 3٪ تحصل على 10٪ ؛
ب) 70٪ و 17٪ تحصل على 25٪ ؛
ج) 25٪ والماء 6٪

التركيز الحجمي للحلول. التركيز المولي

عند تحديد تركيز الحجم للحلول ، يتم إجراء الحسابات بالنسبة إلى لتر واحد من المحلول. يُظهر التركيز المولي ، على سبيل المثال ، عدد جزيئات الجرام (المولات) من المذاب الموجودة في لتر واحد من المحلول.
إذا كنت لا تتذكر ماهية جزيء الجرام ، فراجع الملحق في الصفحة 374.
على سبيل المثال ، إذا كان 1 لتر من المحلول يحتوي على 1 مول من مادة ، فإن هذا المحلول يسمى المولي الواحد (1 مولار) ، إذا كان 2 مول ، اثنان مولار (2 مولار) ، إذا كان 0.1 مول ، فإن المحلول هو عشري (0.1 م) ، إذا كان 0.01 مول ، فإن المحلول هو السنتيمولار (0.01 م) ، إلخ. لإعداد محاليل التركيز المولي ، تحتاج إلى معرفة صيغة المادة.

مثال 7ما مقدار هيدروكسيد الصوديوم الذي تحتاجه لتحضير 200 مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم 0.1 مولار هيدروكسيد الصوديوم.
منح: V = 200 مل ج = 0.1 م	حل: قبل؛ في المجموع ، نحسب وزن جزيء غرام من هيدروكسيد الصوديوم NaOH. 23 + 16 + 1 = 40 جرام. نظرًا لأن المحلول هو 0.1 م ، فإن 1 لتر من المحلول يحتوي على 0.1 جرام جزيئات من هيدروكسيد الصوديوم ، أي 4 جم ، و 200 مل أو 0.2 لتر من المحلول سيحتوي على كمية غير معروفة من هيدروكسيد الصوديوم. نصنع نسبة: في 1 لتر من محلول 0.1 مولار - 4 غرام من هيدروكسيد الصوديوم "0.2" "-x" هيدروكسيد الصوديوم من هنا 1: 0.2 = 4: س س \ u003d (4 0.2): 1 \ u003d 0.8 جم. على سبيل المثال ، لتحضير 200 مل من محلول 0.1 مولار ، هناك حاجة إلى 0.8 جرام من هيدروكسيد الصوديوم.
م هيدروكسيد الصوديوم (ز)؟

يكون التركيز المولي مناسبًا جدًا لأن الأحجام المتساوية من المحاليل التي لها نفس المولارية تحتوي على نفس عدد الجزيئات ، نظرًا لأن جزيء الجرام لأي مادة يحتوي على نفس عدد الجزيئات.
تحضير محلول التركيز المولي في قوارير حجمية بحجم معين. يوجد على عنق هذا الدورق علامة تحدد بدقة الحجم المطلوب ، ويشير النقش الموجود على القارورة إلى الحجم المصمم لهذا الدورق الحجمي.

■ 43. احسب كمية المادة المطلوبة لإعداد الحلول التالية:
أ) 5 لترات من 0.1 مولار من محلول حامض الكبريتيك ؛
ب) 20 مل من محلول حمض الهيدروكلوريك 2 مولار ؛
ج) 500 مل من محلول كبريتات الألومنيوم 0.25 م ؛
د) 250 مل من محلول كلوريد الكالسيوم 0.5 مولار.
غالبًا ما يجب تحضير محاليل الأحماض ذات التركيز المولي من محاليل النسبة المئوية.

■ 44. ما مقدار حمض النيتريك بنسبة 50٪ المطلوب لتحضير 500 مل من محلول 0.5 مولار.
45. ما هو حجم 98٪ من حامض الكبريتيك المطلوب لتحضير 10 لترات من محلول 3 مولار؟
46- احسب مولارية الحلول التالية:
أ) 20٪ حامض الكبريتيك ؛
ب) 4٪ هيدروكسيد الصوديوم.
ج) 10٪ حمض النيتريك.
د) 50٪ بوتاسيوم كاوي.

التركيز الطبيعي للحلول

يُعبر عن الطبيعي بعدد الجرام المكافئ للمذاب في 1 لتر من المحلول. من أجل إجراء عملية حسابية لإعداد محلول التركيز الطبيعي ، تحتاج إلى معرفة ما هو المكافئ. كلمة "مكافئ" تعني "مكافئ".
المكافئ هو مقدار وزن عنصر يمكن أن يتحد مع جزء وزن واحد من الهيدروجين أو استبداله في مركبات.
إذا كان جزيء الماء H 2 O يحتوي على ذرتين من الهيدروجين ، يبلغ مجموع وزنهما 2 y. هـ ، وذرة أكسجين واحدة تزن 16 متر مكعب. ه ، ثم 1 ش. ه.حسابات الهيدروجين لمدة 8 ص. ه.الأكسجين ، والذي سيكون مكافئًا للأكسجين. إذا أخذنا بعض الأكسيد ، على سبيل المثال أكسيد الحديدوز FeO ، فلا يوجد هيدروجين فيه ، ولكن يوجد ، ووجدنا من الحساب السابق أن 8 ص. وحدات الأكسجين تعادل 1 ص. ه.الهيدروجين. لذلك ، يكفي إيجاد كمية الحديد التي يمكن أن تتحد مع 8 متر مكعب. هـ- الأكسجين ، وسيكون هذا أيضًا مكافئًا له. الوزن الذري للحديد هو 56. في أكسيد ، 56 متر مكعب. ه.حسابات ل 16 ذ. ه.الأكسجين ، وفي 8 ص. أي أن أكسجين الحديد يجب أن يكون نصف الكمية.
يمكنك العثور على معادل للمواد المعقدة ، على سبيل المثال ، حمض الكبريتيك H 2 SO 4. في حامض الكبريتيك 1 ش. أي أن الهيدروجين يمثل نصف جزيء الحمض (بما في ذلك ، بالطبع ، و) ، نظرًا لأن الحمض ثنائي القاعدة ، أي ما يعادل حمض الكبريتيك يساوي وزنه الجزيئي (98 cu) مقسومًا على 2 ، أي 49 cu. ه.
يمكن إيجاد المكافئ لقاعدة بتقسيمها على المعدن ، على سبيل المثال ، مكافئ NaOH يساوي الوزن الجزيئي (40 متر مكعب) مقسومًا على 1 ، أي الصوديوم. مكافئ هيدروكسيد الصوديوم هو 40 متر مكعب. هـ- مكافئ الكالسيوم لـ Ca (OH) 2 يساوي الوزن الجزيئي (74 cu) مقسومًا على الكالسيوم ، أي 2 ، أي 37 y ، e.
من أجل إيجاد مكافئ لأي ملح ، تحتاج إلى تقسيمه على تكافؤ المعدن وعدد ذراته. لذلك ، فإن كبريتات الألومنيوم Al 2 (SO 4) 3 تساوي 342 متر مكعب. هـ- ما يعادله: 342: (3 2) = 57 c.u. حيث 3 هي تكافؤ الألمنيوم و 2 هي عدد ذرات الألومنيوم.
■ 47. احسب مكافئات المركبات التالية ؛ أ) حامض الفوسفوريك. ب) الباريوم. ج) كبريتات الصوديوم د) نترات الألومنيوم.

المكافئ بالجرام هو عدد الجرامات من مادة ما يساوي عدديًا ما يعادله.
إذا كان 1 لتر من المحلول يحتوي على 1 جرام مكافئ (g-مكافئ) من المذاب ، فإن المحلول يكون عاديًا واحدًا (1 N) ، إذا كان 0.1 جرام مكافئ ، ثم deci-normal (0.1 N) ، إذا كان 0.01 جرام مكافئ ، ثم centinormal (0.01 n.) ، إلخ. لحساب التركيز الطبيعي للحلول ، تحتاج أيضًا إلى معرفة صيغة المادة.

يتم تحضير حلول التركيز الطبيعي ، مثل المحاليل المولية ، في قوارير حجمية.
■ 48. كمية حامض الكبريتيك اللازمة لتحضير 2 لتر من 0.1 نيوتن. حل؟
49. ما هي كمية نترات الألومنيوم التي يجب أن تؤخذ لتحضير 200 مل من 0.5 ن. حل؟
غالبًا ما يكون من الضروري تحضير حلول للتركيز الطبيعي من المحاليل المركزة لتركيز النسبة المئوية. يتم ذلك بنفس الطريقة التي يتم بها تحضير محاليل التركيز المولي ، ولكن ليس الوزن الجزيئي بالجرام ، ولكن يتم حساب الوزن المكافئ للجرام.

يُعرف عقار Furacilin (أقراص ، مسحوق ، محلول جاهز) منذ فترة طويلة في الممارسة الطبية نظرًا لخصائصه المطهرة الرائعة. لا يتم علاج الالتهابات القيحية وأسطح الجرح بعامل مضاد للميكروبات فحسب ، بل يتم أيضًا علاج الأغشية المخاطية في الأمراض الالتهابية المختلفة.

لعلاج الالتهاب ، يجب أن تعرف كيفية تحضير محلول Furacilin ، لأنه غالبًا ما يتم بيع الدواء في شبكة الصيدليات على شكل أقراص. في حالة الذبحة الصدرية ، يتم غرغرة الحلق بمحلول شفاء لوقف عملية تكاثر البكتيريا ، لمنع تطور المضاعفات بسبب دخولها إلى نظام القصبات الهوائية.

Furacilin وخصائصه

تكمن خصوصية تأثير Furacilin في قدرته على منع آلية تكاثر العامل الممرض عندما يصطدم بسطح ملقح بالميكروبات. بغض النظر عما إذا كان سطح الجرح أو الغشاء المخاطي للفم ، فإن العامل يدمر بنجاح الهياكل البروتينية للكائنات الحية الدقيقة الضارة ، بما في ذلك بكتيريا العصعص التي تسبب الذبحة الصدرية.

لا يحدث تكيف للمكورات العنقودية مع عمل المادة. إذا تم تحضير المنتج بشكل صحيح ، فإنه يحتفظ بتأثيره المضاد للميكروبات لفترة طويلة في ظل الظروف التالية:

• لتخزين المحلول ، يتم اختيار الأواني الزجاجية الداكنة ومكانًا بعيدًا عن أشعة الشمس.
• يشير التغيير في لون السائل من الأصفر إلى البني إلى أنه لا ينبغي استخدام السائل.

لا يعتبر محلول Furacilin المحضر وقائيًا فقط. يعالجون الأضرار الخارجية للجلد مع الإكزيما ، وكذلك الخدوش والجروح والجروح والشقوق وحتى الحروق والتقرحات.

بمحلول Furacilin ، توضع كمادات على الكحول ، تُغرس في الأذن لأمراض الأذن الوسطى (التهاب الأذن الوسطى). يستخدم محلول مائي للغسيل (الجروح ، الجيوب الأنفية الفكية ، العيون المصابة بالتهاب الملتحمة) ، الغرغرة بكل أنواع التهاب الحلق ، ويستخدم لشطف الفم بأمراض الأسنان.

عادة لا يسبب الدواء حساسية. في حالة حدوث تهيج أو احمرار في الجلد ، يتم إلغاؤه.

ملامح تحضير الحل

عندما تحتاج إلى تحضير شطف ، ليس من الممكن دائمًا شراء سائل جاهز يعتمد على المادة الفعالة nitrofural ، كما أن تركيبة المسحوق نادرة جدًا. ومع ذلك ، هناك دائمًا شكل لوحي من Furacilin في الصيدلية ، وليس من الصعب صنع "متحدث" من الأجهزة اللوحية ، ومعرفة كيف ولماذا يتم طهيه.

محلول للكحول

يحتوي الدواء الموجود في الأجهزة اللوحية على جرعة 0.02 و 0.1 غرام من المادة الفعالة nitrofural. يجب أن يحتوي محلول الكحول على تركيز 0.066٪ (1: 1500) ، لذلك ستحتاج إلى 100 جرام من كحول الصيدلة الطبية و 3 أقراص Furacilin. خفف الأقراص المسحوقة في وعاء بالكحول ، واتركها لتذوب لمدة ثلاث ساعات.

يُنصح باستخدام محلول دافئ طازج ، ولكن يمكن تخزينه في الثلاجة ، وتسخينه قبل الاستخدام. يمكن استخدام صبغة الكحول لفترة طويلة. إذا تم تحضير الخليط وفقًا لجميع القواعد ، فيمكن تخزينه لفترة طويلة.

لا يعلم الجميع أن محلول Furacilin له تأثير مسكن فعال. لذلك ، يتم استخدام الدواء بنجاح لمشاكل الأسنان لعلاج العمليات الالتهابية في اللثة ، وتخفيف آلام الأسنان المفاجئة. للقيام بذلك ، بدلاً من الشطف المكثف ، يتم الاحتفاظ بالسائل المسكن في الفم لمدة ثلاث دقائق. لا تخفف الأداة الألم فحسب ، بل تزيل التورم وتمنع انتشار العدوى.

محلول مائي من Furacilin

للاستخدام الخارجي (الري ، الشطف ، الترطيب) استخدم محلول بتركيز 0.02٪ (1: 5000) في الماء. طريقة تحضير غسول الفم:

• طحن حبتين من Furacilin بجرعة 0.02 جم على حدة
• يُسكب في كوب من الماء المغلي الساخن ، ويُخفف حتى يذوب تمامًا
• بعد التبريد إلى درجة حرارة مريحة ، صفي المحلول للتخلص من الجسيمات غير المذابة.
• لتليين الغشاء المخاطي وتقليل الألم ، اشطف الفم خلال النهار بهرس دافئ
• يتم تخزين بقية السائل الأصفر الفاتح للشطف في البرد ، ولكن ليس أكثر من 10 أيام

يمكن جعل المحلول المائي (0.02٪) معقمًا. للقيام بذلك ، يتم تحضيره في محلول ملحي أو ماء مقطر ، ولكن بنفس النسب - 1: 5000 ، أي قرص واحد من النيتروفورال بجرعة 0.02 جم لكل نصف كوب من السائل.

إذا كان يجب تخفيف المحلول المعقم بالماء العادي ، فيجب غلي السائل لمدة ثلاثين دقيقة. تعتبر الأجهزة اللوحية من أرخص الأدوية لعلاج الذبحة الصدرية ، لذلك من الآمن إجراء "المتحدث" غير المعقم للإجراء قبل إجرائه مباشرة.

كيف تقوي الشطف بالفوراسيلين؟

• للغرغرة بشكل صديدي من التهاب الحلق ، يمكن إضافة ملعقتين صغيرتين من بيروكسيد الهيدروجين بنسبة 3 في المائة إلى كوب من السائل مع الفوراتسيلين. العلاج فعال أيضًا للالتهاب القيحي للغشاء المخاطي للفم (التهاب الفم والتهاب اللثة)
• للتخلص بسرعة من الالتهاب والتهاب الحلق ، يضاف محلول Furacilin إلى الشطف العلاجي. إذا كان هذا مغليًا من الأعشاب المضادة للالتهابات ، فإن أقراص Furacilin تذوب مباشرة في تسريب البابونج ، الكينا ، آذريون ، نبتة سانت جون
• في حالة صبغات الكحول والزيوت الأساسية ، يتم إضافتها إلى الشطف النهائي ، وهي لا تعالج فقط أمراض الحلق ، ولكن أيضًا الأنف. مع سيلان الأنف عند الأطفال ، والتهاب الجيوب الأنفية عند البالغين ، يتم تنظيف الجيوب الأنفية قبل الإجراء ، ويتم بصق السائل الذي يدخل الفم

يحذر

• حامل

إذا عالج Furacilin التهاب الحلق عند الطفل أو المرأة الحامل ، فإن مجموعات الدواء مع أشكال الجرعات الأخرى تكون خطيرة. يمكن أن يؤدي ذلك إلى رد فعل تحسسي ، وإذا كانت الجرعة واستخدام المنتج غير صحيحين ، فقد يؤدي ذلك إلى حرق السطح الحساس للأغشية المخاطية.

• للأطفال

يغسل الأطفال حديثو الولادة ، بمحلول فوريسيلين المعد بشكل صحيح في الماء ، المنطقة الملتهبة حول العينين. من أجل سلامة العلاج الفعال ، من المفترض أن يجعل الأطفال الصغار "المتكلم" أقل تركيزًا - يتم إذابة قرص واحد أصفر في كوب من الماء الدافئ (مغلي) ، ثم يتم ترشيحه.

على الرغم من الكفاءة العالية واتساع نطاق التطبيقات ، قبل استخدام Furacilin ، لا ينبغي لأحد أن يغفل عن بعض القيود المفروضة على الإجراءات معه. لا يمكن معالجة الدواء بـ:

• نزيف
• فرط الحساسية للمادة الفعالة nitrofural
• الأشكال المزمنة من التهاب الجلد التحسسي

عند شطف البلعوم والأنف يمنع ابتلاع المحلول.

قد تكون هناك حاجة إلى محلول الملح لأغراض متنوعة ، على سبيل المثال ، هو جزء من بعض الطب التقليدي. فكيف يتم تحضير محلول 1٪ إذا لم يكن هناك أكواب خاصة في المنزل لقياس كمية المنتج؟ بشكل عام ، يمكنك عمل محلول ملح بنسبة 1٪ حتى بدونها. كيفية طهي الطعام مفصل أدناه. قبل الشروع في تحضير مثل هذا الحل ، يجب عليك دراسة الوصفة بعناية وتحديد المكونات الضرورية بدقة. الشيء هو أن تعريف "الملح" يمكن أن يشير إلى مواد مختلفة. في بعض الأحيان يتضح أنه ملح طعام عادي ، وأحيانًا صخر أو حتى كلوريد الصوديوم. كقاعدة عامة ، في الوصفة التفصيلية ، من الممكن دائمًا العثور على شرح للمادة التي يوصى باستخدامها. غالبًا ما تشير الوصفات الشعبية أيضًا إلى كبريتات المغنيسيوم ، والتي تحمل الاسم الثاني "ملح إبسوم".

إذا كانت هناك حاجة لمادة ، على سبيل المثال ، للغرغرة أو تخفيف الألم من الأسنان ، فغالبًا في هذه الحالة يوصى باستخدام محلول ملحي من كلوريد الصوديوم. من أجل أن يكون للمنتج الناتج خصائص علاجية ولا يضر بجسم الإنسان ، يجب اختيار مكونات عالية الجودة فقط له. على سبيل المثال ، يحتوي الملح الصخري على الكثير من الشوائب الزائدة ، لذا من الأفضل استخدام الملح الناعم العادي بدلاً من الملح (يمكنك أيضًا استخدام الملح المعالج باليود للشطف). بالنسبة للمياه ، في المنزل ، يجب استخدام الماء المصفى أو المغلي على الأقل. تنصح بعض الوصفات باستخدام مياه الأمطار أو الثلج. ولكن ، بالنظر إلى الحالة البيئية الحالية ، فإن هذا لا يستحق القيام به. خاصة لسكان المدن الكبيرة. من الأفضل تنظيف ماء الصنبور تمامًا.

إذا لم يكن هناك مرشح خاص في المنزل ، فيمكن استخدام الطريقة "القديمة" المعروفة لتنقية المياه. يتضمن تجميد ماء الصنبور في الفريزر. كما تعلم ، في هذه العملية ، فإن أنقى سائل يتحول أولاً إلى ثلج ، وتغرق جميع الشوائب والأوساخ الضارة في قاع الحاوية. دون انتظار تجميد الزجاج بالكامل ، يجب عليك إزالة الجزء العلوي من الجليد ثم تذويبه. ستكون هذه المياه نقية وآمنة قدر الإمكان للصحة. يمكن استخدامه لتحضير المحلول الملحي.

الآن من الجدير اتخاذ قرار بشأن وحدات قياس المواد السائلة والصلبة. بالنسبة للملح ، من الأنسب استخدام ملعقة صغيرة. كما تعلم ، تحتوي على 7 غرامات من المنتج ، إذا كانت الملعقة بها شريحة ، فإن 10. الخيار الأخير أكثر ملاءمة للاستخدام لحساب النسبة المئوية. من السهل قياس الماء بالزجاج ذي الأوجه العادية إذا لم يكن هناك أكواب خاصة في المنزل. يحتوي على 250 مل من الماء. كتلة 250 مل من الماء النقي النقي 250 جرام. من الأنسب استخدام نصف كوب من السائل أو 100 جرام. التالي هو أصعب مرحلة في تحضير المحلول الملحي. يجدر مرة أخرى دراسة الوصفة بعناية وتحديد النسب. إذا كان من المستحسن تناول محلول ملح بنسبة 1 ٪ فيه ، فكل 100 جرام من السائل ، يجب إذابة 1 جرام من المادة الصلبة. ستخبرك الحسابات الأكثر دقة أنه سيكون من الضروري تناول 99 جرامًا من الماء و 1 جرام من الملح ، ولكن من غير المحتمل أن تكون هذه الدقة مطلوبة.

من الممكن تمامًا السماح ببعض الأخطاء ، على سبيل المثال ، إضافة ملعقة صغيرة ممتلئة من الملح إلى لتر واحد من الماء للحصول على محلول ملحي بنسبة 1٪. حاليًا ، غالبًا ما يستخدم ، على سبيل المثال ، في علاج نزلات البرد والتهاب الحلق بشكل خاص. يمكنك أيضًا إضافة الصودا أو بضع قطرات من اليود إلى المحلول النهائي. سيكون خليط الغرغرة الناتج علاجًا ممتازًا وفعالًا وفعالًا لالتهاب الحلق. ستختفي الأحاسيس غير السارة بعد بضع إجراءات. بالمناسبة ، لا يُحظر استخدام هذا الحل من قبل أصغر أفراد الأسرة. الشيء الرئيسي هو عدم المبالغة في استخدام المكونات الإضافية (خاصة مع اليود) ، وإلا يمكنك إتلاف الغشاء المخاطي للفم وتفاقم حالة التهاب الحلق فقط.

أيضًا ، يمكن استخدام محلول ملحي لتخفيف ألم الأسنان. صحيح أنه من الأفضل استخدام نوع أكثر تشبعًا ، على سبيل المثال ، 10 بالمائة. مثل هذا المزيج قادر حقًا على تخفيف الانزعاج المؤلم في تجويف الفم لفترة قصيرة. لكنه ليس عقارًا ، لذا لا يجب أبدًا تأجيل زيارة طبيب الأسنان بعد الراحة.