الصيغة الهيكلية
الصيغة الصحيحة أو التجريبية أو الإجمالية: CCAO 3
التركيب الكيميائي لكربونات الكالسيوم
الوزن الجزيئي: 100.088
كربونات الكالسيوم (كربونات الكالسيوم) مركب كيميائي غير عضوي من حمض الكربونيك والكالسيوم. الصيغة الكيميائية هي CaCO 3. يحدث في الطبيعة على شكل معادن - الكالسيت والأراغونيت والفاتيريت ، وهو المكون الرئيسي للحجر الجيري والرخام والطباشير ، وهو جزء من قشرة البيضة. غير قابل للذوبان في الماء والإيثانول. مسجلة كملون طعام أبيض (E170).
طلب
يستخدم كملون طعام أبيض E170. لكونه أساس الطباشير ، يتم استخدامه للكتابة على السبورة. يتم استخدامه في الحياة اليومية لتبييض الأسقف ، وطلاء جذوع الأشجار ، لتقليل التربة في البستنة.
الإنتاج الضخم / الاستخدام
تُستخدم كربونات الكالسيوم ، المنقية من الشوائب ، على نطاق واسع في صناعات الورق والأغذية ، وفي إنتاج البلاستيك ، والدهانات ، والمطاط ، والمواد الكيميائية المنزلية ، وفي البناء. يستخدم مصنعو الورق كربونات الكالسيوم في وقت واحد كمبيّض وحشو (لتحل محل الألياف والأصباغ باهظة الثمن) ومزيل الأكسدة. يستخدم مصنعو الأواني الزجاجية والزجاجات والألياف الزجاجية كربونات الكالسيوم بكميات كبيرة كمصدر للكالسيوم - أحد العناصر الرئيسية اللازمة لإنتاج الزجاج. تستخدم على نطاق واسع في صناعة منتجات العناية الشخصية (مثل معجون الأسنان) ، وفي الصناعة الطبية. في صناعة المواد الغذائية ، غالبًا ما يستخدم كعامل مانع للتكتل وفاصل في منتجات الألبان المجففة. عند استخدامه بكمية زائدة عن الجرعة الموصى بها (1.5 جرام في اليوم) ، يمكن أن يسبب متلازمة الحليب القلوية (متلازمة بورنيت). يوصى به لأمراض أنسجة العظام.
يُعد مصنعو البلاستيك أحد المستهلكين الرئيسيين لكربونات الكالسيوم (أكثر من 50٪ من إجمالي الاستهلاك). تستخدم كربونات الكالسيوم كمواد مالئة وصبغة ، وهي ضرورية في إنتاج البولي فينيل كلوريد (PVC) ، وألياف البوليستر (crimplen ، lavsan ، إلخ) ، والبولي أوليفينات. المنتجات من هذه الأنواع من البلاستيك موجودة في كل مكان - وهي الأنابيب ، والسباكة ، والبلاط ، والبلاط ، والمشمع ، والسجاد ، وما إلى ذلك. تشكل كربونات الكالسيوم حوالي 20٪ من صبغة التلوين المستخدمة في صناعة الدهانات.
بناء
البناء هو مستهلك رئيسي آخر لكربونات الكالسيوم. معاجين ، مواد مانعة للتسرب مختلفة - تحتوي جميعها على كربونات الكالسيوم بكميات كبيرة. كما أن كربونات الكالسيوم هي العنصر الأكثر أهمية في إنتاج الكيماويات المنزلية - منظفات الأدوات الصحية وكريمات الأحذية.
تستخدم كربونات الكالسيوم أيضًا على نطاق واسع في أنظمة التنظيف ، كوسيلة لمكافحة التلوث البيئي ، بمساعدة كربونات الكالسيوم ، يتم استعادة التوازن الحمضي القاعدي للتربة.
التواجد في الطبيعة
توجد كربونات الكالسيوم في المعادن على شكل تعدد الأشكال:
- أراجونيت
- الكالسيت
- Vaterite (أو μ-CaCO 3)
تم العثور على معادن كربونات الكالسيوم في الصخور التالية:
- حجر الكلس
- رخام
- الحجر الجيري
جيولوجيا
كربونات الكالسيوم معدن شائع. في الطبيعة ، هناك ثلاثة تعديلات متعددة الأشكال (معادن لها نفس التركيب الكيميائي ، ولكن بتركيبة بلورية مختلفة): الكالسيت ، والأراجونيت ، والفاتيريت (فاتريت). تتكون بعض الصخور (الحجر الجيري ، والطباشير ، والرخام ، والحجر الجيري ، وغيرها من التوفا الجيرية) بالكامل تقريبًا من كربونات الكالسيوم مع بعض الشوائب. الكالسيت هو متعدد الأشكال مستقر من كربونات الكالسيوم ويحدث في مجموعة متنوعة من البيئات الجيولوجية: الصخور الرسوبية والمتحولة والبركانية. حوالي 10 ٪ من جميع الصخور الرسوبية هي من الحجر الجيري ، وتتكون بشكل أساسي من بقايا الكالسيت من أصداف الكائنات البحرية. الأراجونيت هو ثاني أكثر الأشكال المتعددة ثباتًا في كربونات الكالسيوم 3 ويتكون أساسًا في أصداف الرخويات والهياكل العظمية لبعض الكائنات الحية الأخرى. يمكن أيضًا تكوين الأراجونيت في عمليات غير عضوية ، كما هو الحال في الكهوف الكارستية أو الفتحات الحرارية المائية. Vaterite هو أقل أنواع الكربونات استقرارًا ويتحول بسرعة كبيرة إما إلى الكالسيت أو الأراجونيت في الماء. في الطبيعة ، يكون نادرًا نسبيًا عندما يتم تثبيت هيكله البلوري بشوائب معينة.
تصنيع
تستخدم الغالبية العظمى من كربونات الكالسيوم المستخرجة من المعادن في الصناعة. يمكن صنع كربونات الكالسيوم النقية (على سبيل المثال للاستخدام الغذائي أو الصيدلاني) من مصدر نقي (عادة الرخام). بدلا من ذلك ، يمكن تحضير كربونات الكالسيوم عن طريق تكليس أكسيد الكالسيوم. يذوب ، ويشكل ملح حامض - بيكربونات الكالسيوم Ca (HCO 3) 2: CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca (HCO 3) 2. إن وجود هذا التفاعل الخاص يجعل من الممكن تكوين الهوابط والصواعد والأشكال الجميلة الأخرى ، وبشكل عام تطوير الكارست. عند 1500 درجة مئوية ، مع الكربون ، تشكل كربيد الكالسيوم وأول أكسيد الكربون (II) CaCO 3 + 4C → CaC 2 + 3CO.
المضافات الغذائية كربونات الكالسيوم أو "الطباشير الأبيض" هي مادة يتم تمييزها غالبًا على الملصقات الغذائية على أنها الصبغة E170. الخاصية الرئيسية هي إعطاء المنتجات اللون الأبيض. المادة من أصل طبيعي والبشر ليست ضارة فحسب ، بل مفيدة أيضًا. في هذا الصدد ، وجدت كربونات الكالسيوم تطبيقها في صناعة الأغذية ، في صناعة الأدوية والعوامل المضادة للالتهابات ومضادات الحموضة والفيتامينات والمكملات الغذائية. الشرط الوحيد هو عدم تناول جرعة زائدة من المادة ، لأنه في هذه الحالة يمكن أن يسبب أعراضًا غير سارة.
المنشأ والخواص الكيميائية لصبغة "الطباشير الأبيض"
يتحدث اسم المادة عن نفسه: فهو يتكون من طباشير أبيض عادي يحتوي على صبغة تلوين غير عضوية. في الحياة البرية ، توجد الصبغة على شكل معادن معينة: كالسيت ، فاتريت أو أراجونيت ، في الصخور ، على سبيل المثال ، في الرخام والحجر الجيري والحجر الجيري. تتكون بعض اللافقاريات (الرخويات ، الإسفنج) من أشكال مختلفة من كربونات الكالسيوم.
وفقًا لتركيبها الكيميائي ، فإن المادة المضافة E170 عبارة عن ملح حمض الكربونيك ، وهي مقاومة للغاية للبيئات العدوانية ، ولا تذوب في و. درجات الحرارة المرتفعة لهذه المضافات الغذائية ليست رهيبة أيضًا - تصل درجة انصهار الكالسيت إلى 825 درجة مئوية ، والأراجونيت - 1339 درجة. عند تسخينها إلى 900-1400 درجة مئوية ، تنقسم المادة إلى ثاني أكسيد الكربون والجير الحي. إذا كان لا يزال من الضروري الحصول على محلول مضاف بالماء ، يضاف ثاني أكسيد الكربون إلى الخليط. نتيجة لهذا التفاعل ، يتكون ملح حامضي.
يتم استخراج كربونات الكالسيوم في عملية معالجة رواسب الطباشير الطبيعية ، وتدخل في الصناعة والإنتاج بالفعل على شكل مسحوق أبيض قابل للتفتت مع حبيبات صغيرة ليس لها طعم ورائحة. يتم الحصول على أعلى جودة وأسلم صبغة أثناء معالجة الرخام: المادة الناتجة مقاومة للغاية للعديد من أنواع المعالجة ، وهي مضادة للحساسية تمامًا وغير ضارة ، وهذا هو سبب استخدامها لتلوين الطعام.
للأغراض الفنية ، يمكن استخدام صبغة تم الحصول عليها عن طريق تكليس أكسيد الكالسيوم. يتم دمج الأكسيد مع الماء ، وبعد ذلك يتم معالجة الخليط بثاني أكسيد الكربون ، مما يؤدي إلى ترسب المادة.
للأغراض الصناعية ، يتم استخدام الطباشير الأبيض على النحو التالي:
- المثبت ، لأنه يساهم في تكوين والحفاظ على نسيج واتساق المنتج ؛
- مسحوق الخبز والعامل المضاد للتكتل: يتم إدخال كربونات الكالسيوم في المنتج أثناء عملية التحضير لمنحه الخصائص الفيزيائية المناسبة وقابلية التدفق وعدم وجود كتل ؛
- منظم الحموضة ، حيث تساعد المادة المضافة في إنشاء والحفاظ على مستوى معين من البيئة الحمضية ؛
- صبغة تعطي ظلًا جذابًا للبضائع.
استخدام مادة مضافة E170 كعنصر في المنتجات الغذائية
لا تستطيع صناعة المواد الغذائية عمليًا الاستغناء عن الطباشير الأبيض ، لأنها غير ضارة تمامًا للإنسان ويسمح للأطفال باستخدامها. كمسحوق خبز ، صبغة ، مثبت ، يتم استخدامه لتحضير:
- أغذية الأطفال؛
- تتركز و
- أجبان صلبة.
صناعة مستحضرات التجميل - في المنتجات التي توجد فيها المادة
الطباشير الأبيض هو أحد مكونات الكريمات والمساحيق والكريمات اللونية للوجه وغسول الفرش والكريمات ومقشر الجسم وأحمر الخدود والكونسيلر وصبغات الشعر ومستحضرات التجميل للأطفال. المادة لديها القدرة على امتصاص الدهون الزائدة ، وبالتالي إزالة لمعان الزيت وتخفيف لون البشرة. كمثخن ومثبت ، تعمل كربونات الكالسيوم على تحسين تناسق مستحضرات التجميل ، وتساعد في امتصاص الماء الزائد وتمنع التكتل. كعنصر كاشط معتدل ، ينظف ويضيف لمعانًا ، وهذا هو سبب استخدامه في صناعة معاجين الأسنان. وبطبيعة الحال ، يستخدم مصنعو مستحضرات التجميل أيضًا تأثير تلوين الطباشير الأبيض - بمساعدته ، يتم إعطاء المنتجات لونًا أبيض.
الاستخدام الطبي
أدت الخصائص المفيدة لهذا المكمل الغذائي إلى شعبيته كعنصر من مكونات الأدوية. على سبيل المثال ، بالنسبة لأولئك الذين يعانون من القرحة الهضمية في المعدة والأمعاء والتهاب المعدة مع ارتفاع الحموضة والارتجاع المراري ، أصبحت مضادات الحموضة المعتادة مثل Almagel خلاصًا حقيقيًا ، وأحد المكونات النشطة فيها هو كربونات الكالسيوم. إنه قادر على تقليل حموضة عصير المعدة ، وتطبيع توازن الكهارل وتحييد حرقة المعدة.
نظرًا لأن الكالسيوم مادة تشارك في عملية تخثر الدم ، وفي عمل الجهاز القلبي الوعائي والجهاز العصبي ، وفي تكوين أنسجة عظام الجسم ، يُشار إلى تناوله في حالات هشاشة العظام ، والتسوس ، والكساح ، ونقص كالسيوم الدم ، والحمل والرضاعة ، كجزء من العلاج الطبيعي لعلاج الحساسية ، أثناء النمو المكثف عند الأطفال. الطباشير الأبيض قادر على تطبيع ضغط الدم "المجنون" ، لذلك يوصى به للأشخاص الذين يعانون من ارتفاع أو انخفاض ضغط الدم.
مع نقص المغنيسيوم والأعراض المصاحبة له (تشنجات عضلية ، إرهاق ، اضطرابات النوم) ، الطباشير الأبيض فعال كجزء من علاج التطبيع العام.
البناء والصناعات الكيماوية وكربونات الكالسيوم
تُستخدم المادة كعنصر من مكونات المعجون ومانعات التسرب المختلفة ، في إنتاج الزجاج والورق والمواد الكيميائية المنزلية والدهانات (الفنية والفنية) والبلاستيك. لتصنيع هذا الأخير ، يتم استخراج حوالي 45-50 ٪ من جميع الطباشير البيضاء في العالم. كمادة مالئة وصبغة ، يتم استخدامها لإنتاج كلوريد البوليفينيل والبولي أوليفينات وألياف البوليستر.
بالنسبة للزراعة ، تعتبر كربونات الكالسيوم وسيلة لتطهير التربة واستعادة توازنها الحمضي القاعدي.
التأثير على جسم الإنسان
هذه المادة ليست ضارة فحسب ، ولكنها مفيدة أيضًا للبشر ، حيث إنها تتميز بخصائص علاجية ومضادة للالتهابات. يوصى باستخدامه للأطفال والنساء الحوامل والمرضعات وكبار السن والذين يعانون من الكساح وهشاشة العظام واضطرابات أخرى في نمو أنسجة العظام.
نظرًا لأن المكمل ، عند تناوله عن طريق الفم ، يساعد في تقليل الحموضة في المعدة ، وله تأثير مغلف ، يمكن استخدامه من قبل الأشخاص المصابين بأمراض التهابية وتقرحية في الجهاز الهضمي.
في حالة نقص الكالسيوم في الجسم ، يتم إدخال الطباشير الأبيض في النظام الغذائي على شكل مكملات غذائية ومجمعات معدنية.
بالإضافة إلى الخصائص المفيدة ، يمكن أن يكون لكربونات الكالسيوم في بعض الحالات تأثير سلبي على الصحة. لا ينبغي استخدامه في حالة وجود فرط كالسيوم الدم ، فقد ينتج عن ذلك غثيان وقيء وعدم تناسق وآلام في البطن. مع جرعة زائدة قوية ، يمكن أن يتطور مرض قلوي اللبني ، والذي يصاحبه تسمم سام ، وفي الحالات الشديدة بشكل خاص يمكن أن يكون مميتًا. يعد تصلب الشرايين والتخثر والضعف الكلوي وفرط الحساسية للطباشير الأبيض من موانع استخدامه.
الاستهلاك اليومي من المادة هو 1.2-1.5 جرام يوميًا للبالغين. في مثل هذه الكميات ، لا يمكن أن تسبب أي ضرر للصحة.
يجب أن نتذكر أن الاستخدام طويل الأمد للمكملات يؤدي إلى تراكمه في أنسجة وخلايا الجسم ، ونتيجة لذلك قد يرتفع مستوى الحموضة في الجسم.
لا يمكن استخدام كربونات الكالسيوم كعامل علاجي إلا بعد استشارة الطبيب.
كصبغة غذائية وتقنية ، ومثبت ، ومسحوق خبز ومكثف ، تمت الموافقة على المادة المضافة E170 للاستخدام في أوكرانيا وروسيا وكندا والولايات المتحدة الأمريكية وجميع دول الاتحاد الأوروبي وأستراليا والمملكة المتحدة تقريبًا. مهدت الخصائص المفيدة لكربونات الكالسيوم الطريق لها في الصناعات الغذائية والدوائية ، وكذلك في صناعة البلاستيك والدهانات والزجاج والكيماويات المنزلية. يتم استخراج الطباشير الأبيض الطبيعي من الصخور الطبيعية ، ويحظى بتقدير كبير من قبل الشركات المصنعة لأصله الطبيعي ، فضلاً عن مقاومته للمعالجة الحرارية والأحماض والإيثانول.
تعريف
كربونات الكالسيومفي الظروف العادية ، هي مادة بيضاء (الشكل 1) ، تتحلل عند التكليس ، لكنها تذوب دون تحلل (الحالة هي الضغط الزائد لثاني أكسيد الكربون).
عمليا غير قابل للذوبان في الماء.
أرز. 1. كربونات الكالسيوم. مظهر.
الخصائص الرئيسية لكربونات الكالسيوم موضحة في الجدول أدناه:
الحصول على كربونات الكالسيوم
الطريقة الرئيسية للحصول على كربونات الكالسيوم هي خلط أكسيد الكالسيوم الصلب بالماء - يتكون ما يسمى بحليب الجير. نظرًا لأن هيدروكسيد الكالسيوم قابل للذوبان بشكل طفيف في الماء ، بعد تصفية حليب الجير ، يتم الحصول على محلول واضح - ماء الجير ، والذي يصبح عكرًا عند مرور ثاني أكسيد الكربون من خلاله.
CaO + H 2 O \ u003d Ca (OH) 2 ؛
Ca (OH) 2 + CO 2 = كربونات الكالسيوم 3 ↓.
الخواص الكيميائية لكربونات الكالسيوم
كربونات الكالسيوم عبارة عن ملح متوسط يتكون من قاعدة قوية (هيدروكسيد الكالسيوم Ca (OH) 2) وحمض ضعيف (الكربونيك H 2 CO 3). يتحلل في محلول مائي. يستمر التحلل المائي من خلال الأنيون. يشير وجود أنيون OH إلى الطبيعة القلوية للوسط.
كربونات الكالسيوم 3 Ca 2 + + CO 3 2- ؛
Ca 2 + + CO 3 2- + HOH ↔ HCO 3 - + Ca 2+ + OH - ؛
كربونات الكالسيوم 3 + HOH - Ca (HCO 3) 2 + Ca (OH) 2 ↓.
تتفاعل كربونات الكالسيوم مع المحاليل المركزة للأحماض المعدنية القوية:
إنه قادر على التفاعل مع القلويات في المحاليل المائية:
CaCO 3 + 2NaOH aq \ u003d Na 2 CO 3 + Ca (OH) 2 ↓.
لا يمكن تفاعل كربونات الكالسيوم مع أملاح أخرى إلا إذا تمت إزالة منتج التفاعل من وسط التفاعل:
CaCO 3 + 2NH 4 Cl con \ u003d CaCl 2 + 2NH 3 + CO 2 + H 2 O.
عند تسخين هذا الملح يتحلل:
CaCO 3 \ u003d CaO + CO 2 (t ، o C \ u003d 900-1000).
يؤدي مرور ثاني أكسيد الكربون عبر محلول كربونات الكالسيوم إلى تكوين ملح حامضي - بيكربونات الكالسيوم:
كربونات الكالسيوم 3 + CO 2 + H 2 O Ca (HCO 3) 2.
تطبيق كربونات الكالسيوم
وجدت كربونات الكالسيوم تطبيقًا واسعًا في مختلف الصناعات. لذلك ، على سبيل المثال ، يتم استخدامه في المواد الغذائية (المضافات E710 - صبغة بيضاء) وصناعة الورق ، في إنتاج البوليمرات والدهانات والورنيشات والمواد الكيميائية المنزلية ، إلخ.
أمثلة على حل المشكلات
مثال 1
| يمارس | احسب كتلة كربونات الكالسيوم التي يمكن أن تتفاعل مع محلول مركّز من حمض الهيدروكلوريك بحجم 200 مل (جزء الكتلة من حمض الهيدروكلوريك 34٪ ، الكثافة 1.168 كجم / لتر). حدد كمية ثاني أكسيد الكربون المنبعثة من هذا التفاعل. |
| حل | لنكتب معادلة التفاعل: CaCO 3 + 2HCl conc \ u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O. لنجد كتلة محلول حمض الهيدروكلوريك ، وكذلك كتلة المادة المذابة حمض الهيدروكلوريك فيه: م الحل = حل V × ρ ؛ م الحل \ u003d 0.2 × 1.168 = 0.2336 كجم \ u003d 233.6 جم. ω = msolute / الحل × 100٪ ؛ msolute = ω / 100٪ × م الحل ؛ msolute (HCl) = محلول ω (HCl) / 100٪ × م ؛ msolute (HCl) = 34/100٪ × 233.6 = 79.424 جم. احسب عدد مولات حمض الهيدروكلوريك (الكتلة المولية 36.5 جم / مول): ن (حمض الهيدروكلوريك) = م (حمض الهيدروكلوريك) / م (حمض الهيدروكلوريك) ؛ ن (حمض الهيدروكلوريك) = 79.424 / 36.5 = 2.176 مول. وفقًا لمعادلة التفاعل n (HCl): n (CO 2) \ u003d 2: 1. وبالتالي ، n (CO 2) \ u003d ½ n (HCl) \ u003d ½ × 2.176 \ u003d 1.088 مول. بعد ذلك ، سيكون حجم ثاني أكسيد الكربون المنطلق مساويًا لـ: V (CO 2) \ u003d n (CO 2) × V م ؛ V (CO 2) = 1.088 × 22.4 = 24.37 لتر. وفقًا لمعادلة التفاعل n (HCl): n (CaCO 3) \ u003d 2: 1. وبالتالي ، فإن كمية مادة كربونات الكالسيوم ستكون مساوية لـ: ن (CaCO 3) \ u003d ½ × n (هيدروكسيد الصوديوم) \ u003d ½ × 2.176 \ u003d 1.088 مول. ثم تكون كتلة كربونات الكالسيوم التي دخلت التفاعل مساوية لـ (الكتلة المولية - 100 جم / مول): م (كربونات الكالسيوم 3) \ u003d ن (كاكو 3) × م (كاكو 3) ؛ م (CaCO 3) = 1.088 × 100 = 108.8 جم. |
| إجابة | كتلة كربونات الكالسيوم 108.8 جم ، وحجم ثاني أكسيد الكربون 24.37 لترًا. |
مثال 2
| يمارس | احسب كتلة أكسيد الكالسيوم المطلوبة للحصول على كربونات الكالسيوم من خلال تفاعل التفاعل مع ثاني أكسيد الكربون بكتلة 3.5 جم. |
| حل | دعونا نكتب معادلة التفاعل لتفاعل أكسيد الكالسيوم وثاني أكسيد الكربون مع تكوين كربونات الكالسيوم: CaO + CO 2 \ u003d CaCO 3 ↓. احسب كمية مادة ثاني أكسيد الكربون (الكتلة المولية - 44 جم / مول): n (CO 2) \ u003d m (CO 2) / M (CO 2) ؛ n (CO 2) = 3.5 / 44 = 0.08 مول. وفقًا لمعادلة التفاعل n (CO 2): n (CaO) = 1: 1. ثم يكون عدد مولات أكسيد الكالسيوم مساوياً لـ: n (CaO) \ u003d n (CO 2) \ u003d 0.08 مول. أوجد كتلة أكسيد الكالسيوم (الكتلة المولية - 56 جم / مول): م (CaO) = n (CaO) × M (CaO) ؛ م (CaO) = 0.08 × 56 = 4.48 جم. |
| إجابة | كتلة أكسيد الكالسيوم 4.48 جم |
الصيغة الهيكلية
الاسم الروسي
الاسم اللاتيني لكربونات الكالسيوم
كاربوناس كالسي ( جنس.كربونات الكالسيوم)الصيغة الإجمالية
كربونات الكالسيوم 3المجموعة الدوائية لمادة كربونات الكالسيوم
التصنيف التصنيفي (ICD-10)
كود CAS
471-34-1خصائص مادة كربونات الكالسيوم
مسحوق أو بلورات بيضاء اللون ، عديم الرائحة والمذاق. غير قابل للذوبان عمليا في الماء ، قابل للذوبان في حمض الهيدروكلوريك والنيتريك المخفف مع إطلاق ثاني أكسيد الكربون. يحتوي على 40٪ كالسيوم.
علم العقاقير
التأثير الدوائي- تعويض نقص الكالسيوم ، مضادات القرحة ، مضاد للحموضة.يعمل على تحييد حمض الهيدروكلوريك وتقليل حموضة العصارة المعدية. إنه يعمل بسرعة ، ولكن بعد توقف تأثير التخزين المؤقت ، لوحظ زيادة في إفراز العصارة المعدية. يطبيع توازن المنحل بالكهرباء. يمنع نشاط ناقضات العظم ويمنع ارتشاف العظم.
تطبيق مادة كربونات الكالسيوم
فرط حموضة العصارة المعدية وأمراض الجهاز الهضمي التي تحدث على خلفيتها (التهاب المعدة الحاد ، التهاب المعدة المزمن في المرحلة الحادة ، التهاب الاثني عشر الحاد ، القرحة الهضمية في المعدة والاثني عشر في المرحلة الحادة ، القرحة العرضية من أصول مختلفة ، تآكل الجهاز الهضمي الغشاء المخاطي ، التهاب المريء الارتجاعي ، حرقة المعدة بعد الاستهلاك المفرط للإيثانول ، النيكوتين ، القهوة ، تناول الأدوية ، أخطاء النظام الغذائي) ؛ هشاشة العظام ، بما في ذلك. بعد سن اليأس. الكساح والتسوس عند الأطفال (الوقاية والعلاج) ؛ لين العظام ، تكزز. زيادة الحاجة إلى الكالسيوم (الحمل ، الرضاعة الطبيعية ، فترة النمو المكثف عند الأطفال ، إلخ) ؛ نقص كالسيوم الدم (مع زيادة إفراز أو نقص امتصاص ، مع علاج طويل الأمد مع GC ، قصور جارات الدرقية ، حثل عظمي كلوي) ؛ ردود الفعل التحسسية (علاج مساعد).
موانع
فرط الحساسية ، فرط كالسيوم الدم (فرط جارات الدرقية ، جرعة زائدة من فيتامين د ، نقائل العظام) ، فرط كالسيوم البول ، تحص الكلى ، الفشل الكلوي المزمن ، المايلوما المتعددة ، الساركويد ، بيلة الفينيل كيتون.
الآثار الجانبية لكربونات الكالسيوم
تفاعلات تحسسية ، أعراض عسر الهضم (ألم في المنطقة الشرسوفية ، انتفاخ البطن ، غثيان ، إمساك / إسهال) ، زيادة ثانوية في إفراز المعدة ، فرط كالسيوم الدم (بجرعة تزيد عن 2 جرام من الكالسيوم في اليوم).
جرعة مفرطة
أعراض:فرط كالسيوم الدم أو متلازمة الحليب القلوية (بجرعة تزيد عن 2 جرام من الكالسيوم يوميًا) - صداع ، ضعف ، فقدان الشهية (حتى فقدان الشهية) ، غثيان ، قيء ، إمساك ، ألم في البطن ، عطش ، بوال ، خمول ، عضلات آلام المفاصل ، عدم انتظام ضربات القلب ، تلف الكلى.
علاج:غسل المعدة ، وإعطاء الفحم المنشط ، وعلاج الأعراض ، والحفاظ على الوظائف الحيوية.
كربونات الكالسيوم مضاد للحموضة ، مضاد للقرحة ، وعلاج لنقص الكالسيوم.
التأثير الدوائي لكربونات الكالسيوم
تضعف كربونات الكالسيوم أو تحيد تمامًا التأثير الضار لحمض الهيدروكلوريك على الأغشية المخاطية للمريء والمعدة. بعد تناول الدواء ، تنخفض حموضة المعدة ، ويعود توازن المنحل بالكهرباء إلى طبيعته.
الكالسيوم ، كعنصر كبير ، ضروري لتكوين أنسجة العظام ، ووظيفة القلب المستقرة ، والانتقال الطبيعي للنبضات العصبية. بالإضافة إلى ذلك ، يشارك الكالسيوم في عملية تخثر الدم.
يوجد دواء آخر له نفس المفعول المضاد للحموضة مثل كربونات الكالسيوم. هذا هو كربونات الكالسيوم + كربونات المغنيسيوم - دواء يقلل من حموضة المعدة ، ويقلل من انهيار البروتينات (النشاط الهضمي لعصير المعدة).
لا يتسبب عمل الدواء في حدوث تغيير في التوازن الحمضي القاعدي ، بالإضافة إلى زيادة إطلاق حمض الهيدروكلوريك بعد تناول الدواء. المغنيسيوم - أحد المكونات النشطة للدواء - يساعد على تنشيط عمليات التمثيل الغذائي ، وله تأثيرات مضادة للتشنج ، ومضادة لاضطراب النظم ، ومضادة للصفيحات. بالإضافة إلى ذلك ، فإن العنصر الدقيق يشارك في تنظيم تخليق الأحماض النووية والبروتينات ، وهو مسؤول عن عمليات نقل وتخزين واستخدام الطاقة.
نموذج الافراج
يتم إنتاج المستحضرات على شكل أقراص ومسحوق كربونات الكالسيوم ، وكذلك على شكل أقراص عادية وقابلة للمضغ من الكالسيوم مع المغنيسيوم.
مؤشرات لاستخدام كربونات الكالسيوم
تستخدم كربونات الكالسيوم: لعلاج التهاب المريء الارتجاعي ، واضطرابات الجهاز الهضمي ، وانتفاخ البطن ، وعدم الراحة والألم في المنطقة الشرسوفية ، مع زيادة حموضة العصارة المعدية ، للوقاية من هشاشة العظام عند كبار السن ، والتسوس والكساح عند الأطفال.
تناول عقار كربونات الكالسيوم + كربونات المغنيسيوم ضروري لأمراض الجهاز الهضمي ، مصحوبًا بزيادة إفراز وحموضة العصارة المعدية.
بالإضافة إلى ذلك ، يوصف الدواء في حالة نقص المغنيسيوم ، والذي يحدد بعلامات مثل: اضطراب النوم ، والتعب ، وتشنجات العضلات ، وآلام عضلية. يعطي استقبال المجمع تأثيرًا جيدًا أثناء النمو السريع للأطفال والرياضات المكثفة.
هذا الدواء مفيد للوقاية من حصوات الكلى المؤكسدة. يُسمح بتعيين النساء الحوامل ، ولكن فقط بعد استشارة طبيب أمراض النساء الذي يراقب مسار الحمل.
التفاعلات الدوائية كربونات الكالسيوم
قد يؤدي التناول المتزامن لكربونات الكالسيوم مع أدوية أخرى إلى إبطاء امتصاصها. يؤدي تناول الدواء مع المضادات الحيوية التي تنتمي إلى مجموعة التتراسيكلين إلى انخفاض في تركيز التتراسيكلين في بلازما الدم وانخفاض فعاليتها السريرية.
يزيد تناول كربونات الكالسيوم مع مدرات البول الثيازيدية من خطر الإصابة بالقلاء الاستقلابي وفرط كالسيوم الدم.
يقلل تناول الدواء في وقت واحد مع الإندوميتاسين من امتصاص المادة وتأثيرها المهيج السلبي على الجهاز الهضمي.
تنخفض أيضًا الفعالية السريرية لليفوثيروكسين عند تناوله مع كربونات الكالسيوم.
طريقة استخدام كربونات الكالسيوم
بالنسبة للبالغين ، تتراوح جرعة أقراص ومسحوق كربونات الكالسيوم لتحييد حمض الهيدروكلوريك من 0.5 إلى 1 جرام يوميًا. للوقاية من هشاشة العظام - من 0.6 إلى 1.2 جرام يوميًا.
يتم وصف كربونات الكالسيوم وكربونات المغنيسيوم للبالغين والأطفال من سن الثانية عشرة ، قرصين لكل جرعة. يتم تناول الدواء في وقت ظهور أعراض المرض ، أو بعد الوجبة. في المواقف الصعبة ، لنأخذ الدواء كل ساعتين. لا يُنصح بابتلاع الأقراص ، بل يجب حفظها في الفم حتى تذوب تمامًا (ارتشاف). الحد الأقصى للجرعة هو اثني عشر قرصًا في اليوم.
الآثار الجانبية لكربونات الكالسيوم
نتيجة الاستخدام المطول لكربونات الكالسيوم ، يمكن أن تتراكم المواد القلوية في الجسم ، مما يؤدي بدوره إلى زيادة مستوى الأس الهيدروجيني في الدم والأنسجة.
في حالة تناول جرعة زائدة (أكثر من جرامين من الكالسيوم في اليوم) ، يحدث فرط كالسيوم الدم أو متلازمة الحليب القلوية ، مصحوبة بصداع ، ضعف ، فقدان الشهية (يؤدي أحيانًا إلى فقدان الشهية) ، غثيان ، قيء ، إمساك ، ألم في البطن ، عطش ، بوال ، الخمول وآلام في العضلات والمفاصل وعدم انتظام ضربات القلب وتلف الكلى.
عندما تظهر الأعراض المذكورة أعلاه ، لا بد من القيام بغسل المعدة ، وتناول الفحم المنشط. من الضروري أيضًا علاج الأعراض مع الحفاظ على الوظائف الحيوية.
الكالسيوم مع المغنيسيوم يمكن أن يسبب الإسهال ، الحساسية ، فرط مغنسيوم الدم ، فرط كالسيوم الدم (خاصة في مرضى القصور الكلوي). تختفي جميع الأعراض بعد التوقف عن تناول الدواء.
موانع لاستخدام كربونات الكالسيوم
لا ينبغي أن تؤخذ أقراص كربونات الكالسيوم المعدة للوقاية والعلاج من هشاشة العظام والتسوس والكساح لتقليل الحموضة. كمضاد للحموضة ، لا ينصح بتناول كربونات الكالسيوم أكثر من ستة عشر قرصًا يوميًا.
يحظر تناول الدواء بالجرعة القصوى لأكثر من أسبوعين دون فحص الطبيب. إذا كان من الضروري ، وفقًا للإشارات ، استخدام جرعات عالية على المدى الطويل ، يلزم إجراء مراقبة منتظمة لوظائف الكلى وتركيز الكالسيوم في الدم.
يحظر استخدام الكالسيوم مع المغنيسيوم من قبل الأطفال دون سن الثانية عشرة ، وكذلك المرضى الذين يعانون من أمراض مثل بيلة الفينيل كيتون ، وأمراض الكلى الخطيرة ، وفرط كالسيوم الدم ، وفرط الحساسية لمكونات الدواء.
شروط التخزين
لتخزين المستحضرات ، من الضروري وجود مكان جاف بدرجة حرارة لا تزيد عن +25 درجة مئوية.