פתרונות משוערים.בעת הכנת פתרונות משוערים, כמויות החומרים שיש לקחת לשם כך מחושבות ברמת דיוק מועטה. ניתן לקחת משקלים אטומיים של יסודות כדי לפשט חישובים לפעמים לעגל ליחידות שלמות. אז, לחישוב גס, ניתן לקחת את המשקל האטומי של ברזל שווה ל-56 במקום ל-55.847 המדויק; לגופרית - 32 במקום 32.064 המדויק וכו'.
חומרים להכנת תמיסות משוערות נשקלים בסולמות טכנוכימיים או טכניים.
ביסודו של דבר, החישובים בהכנת תמיסות זהים לחלוטין עבור כל החומרים.
כמות התמיסה המוכנה מתבטאת ביחידות מסה (g, ק"ג) או ביחידות נפח (ml, l), ולכל אחד מהמקרים הללו, חישוב כמות החומר המומס מתבצע בצורה שונה.
דוגמא. תן לזה להידרש להכין 1.5 ק"ג של תמיסת נתרן כלורי 15%; לחשב מראש את כמות המלח הדרושה. החישוב מתבצע לפי הפרופורציה:
כלומר אם 100 גרם מהתמיסה מכילים 15 גרם מלח (15%), אז כמה יידרש כדי להכין 1500 גרם מהתמיסה?
החישוב מראה שאתה צריך לשקול 225 גרם מלח, ואז לקחת 1500 - 225 = 1275 גרם. ¦
אם ניתן לקבל 1.5 ליטר מאותה תמיסה, אז במקרה זה, על פי ספר העיון, מתגלה הצפיפות שלו, זה האחרון מוכפל בנפח הנתון וכך נמצא המסה של כמות התמיסה הנדרשת . לפיכך, הצפיפות של תמיסה של 15% הורו של נתרן כלורי ב-15 0C היא 1.184 גרם/סמ"ק. לכן, 1500 מ"ל הוא
לכן, כמות החומר להכנת 1.5 ק"ג ו-1.5 ליטר תמיסה שונה.
החישוב שניתן לעיל ישים רק להכנת תמיסות של חומרים מיותרים. אם לוקחים מלח מימי, למשל Na2SO4-IOH2O1, אז החישוב שונה במקצת, שכן יש לקחת בחשבון גם מי התגבשות.
דוגמא. שיהיה צורך להכין 2 ק"ג של תמיסת 10% Na2SO4 החל מ-Na2SO4 *10H2O.
המשקל המולקולרי של Na2SO4 הוא 142.041 ו-Na2SO4*10H2O הוא 322.195, או מעוגל 322.20.
החישוב מתבצע תחילה על מלח נטול מים:
לכן, אתה צריך לקחת 200 גרם של מלח נטול מים. כמות המלח הדקהידרט נמצאה מהחישוב:
יש ליטול מים במקרה זה: 2000 - 453.7 \u003d 1546.3 גרם.
מכיוון שלא תמיד מכינים את התמיסה מבחינת מלח נטול מים, אז על התווית, אותה יש להדביק על הכלי עם התמיסה, יש צורך לציין מאיזה מלח מכינים את התמיסה, למשל תמיסה 10% Na2SO4 או 25% Na2SO4 * 10H2O.
לעתים קרובות קורה שיש לדלל את הפתרון שהוכן קודם לכן, כלומר, יש להפחית את הריכוז שלה; פתרונות מדוללים או לפי נפח או לפי משקל.
דוגמא. יש צורך לדלל תמיסה של 20% של אמוניום גופרתי כדי לקבל 2 ליטר של תמיסה 5%. אנו מבצעים את החישוב באופן הבא. אנו למדים מספר העיון שהצפיפות של תמיסה של 5% של (NH4) 2SO4 היא 1.0287 גרם/סמ"ק. לכן, 2 ליטר ממנו צריכים לשקול 1.0287 * 2000 = 2057.4 גרם. כמות זו צריכה להכיל אמוניום גופרתי:
בהתחשב בכך שעלולים להתרחש הפסדים במהלך המדידה, עליך לקחת 462 מ"ל ולהביא אותם ל-2 ליטר, כלומר להוסיף להם 2000-462 = 1538 מ"ל מים.
אם הדילול מתבצע לפי משקל, החישוב מפושט. אבל באופן כללי, דילול מתבצע על בסיס נפח, שכן נוזלים, במיוחד בכמויות גדולות, קל יותר למדוד בנפח מאשר לשקול.
יש לזכור שבכל עבודה, גם בהתמוססות וגם בדילול, אין לשפוך את כל המים לתוך הכלי בבת אחת. שוטפים במים מספר פעמים את הכלים שבהם בוצעה השקילה או המדידה של החומר הרצוי, ובכל פעם מוסיפים מים אלו לכלי לתמיסה.
כאשר לא נדרש דיוק מיוחד, בעת דילול תמיסות או ערבובן לקבלת תמיסות בריכוז שונה, ניתן להשתמש בשיטה הפשוטה והמהירה הבאה.
הבה ניקח את המקרה שכבר מנותח של דילול תמיסה של 20% של אמוניום גופרתי ל-5%. ראשית נכתוב כך:
כאשר 20 הוא הריכוז של התמיסה שנלקחה, 0 הוא מים ו-5 "הוא הריכוז הנדרש. כעת נחסר 5 מ-20 ונכתוב את הערך המתקבל בפינה הימנית התחתונה, נחסר אפס מ-5, נכתוב את המספר בחלק העליון בפינה הימנית. אז המעגל ייראה כך:
זה אומר שאתה צריך לקחת 5 כרכים של תמיסה של 20% ו-15 נפחים של מים. כמובן, חישוב כזה אינו מדויק.
אם אתה מערבב שני תמיסות של אותו חומר, הסכימה נשארת זהה, רק הערכים המספריים השתנו. אפשר להכין תמיסה של 25% על ידי ערבוב של תמיסה של 35% ותמיסה של 15%. אז הדיאגרמה תיראה כך:
כלומר אתה צריך לקחת 10 כרכים משתי התמיסות. סכימה זו נותנת תוצאות משוערות וניתן להשתמש בה רק כאשר לא נדרש דיוק מיוחד, חשוב מאוד לכל כימאי לטפח את הרגל הדיוק בחישובים בעת הצורך, ולהשתמש במספרים משוערים במקרים בהם הדבר לא ישפיע על התוצאות. עבודה כאשר נדרש דיוק רב יותר בעת דילול תמיסות, החישוב מתבצע באמצעות נוסחאות.
בואו נסתכל על כמה מהמקרים החשובים ביותר.
הכנת תמיסה מדוללת. תן c להיות כמות התמיסה, m% הוא ריכוז התמיסה שיש לדלל לריכוז של n%. הכמות המתקבלת של תמיסה מדוללת x מחושבת על ידי הנוסחה:
ונפח המים v לדילול התמיסה מחושב לפי הנוסחה:
ערבוב שתי תמיסות של אותו חומר בריכוז שונה לקבלת תמיסה בריכוז נתון.תן על ידי ערבוב חלקים של תמיסת m% עם x חלקים של תמיסת n%, אתה צריך להשיג תמיסה /%, ואז:
פתרונות מדויקים.בעת הכנת פתרונות מדויקים, חישוב כמויות החומרים הנדרשים ייבדק כבר במידה מספקת של דיוק. המשקלים האטומיים של היסודות לקוחים מהטבלה, המציגה את ערכיהם המדויקים. בעת חיבור (או חיסור), נעשה שימוש בערך המדויק של המונח בעל מספר המקומות העשרוניים המועטים ביותר. שאר האיברים מעוגלים, ומשאירים מקום עשרוני אחד יותר אחרי הנקודה העשרונית מאשר במונח בעל מספר הספרות הקטן ביותר. כתוצאה מכך, נותרו כמה ספרות אחרי הנקודה העשרונית כמו שיש במונח עם מספר המקומות העשרוניים הקטנים ביותר; תוך כדי ביצוע העיגול הדרוש. כל החישובים נעשים באמצעות לוגריתמים, חמש ספרות או ארבע ספרות. הכמויות המחושבות של החומר נשקללות רק במאזן אנליטי.
השקילה מתבצעת על זכוכית שעון או בבקבוק. החומר הנשקל מוזג לתוך בקבוק נפח שטוף נקי דרך משפך נקי ויבש במנות קטנות. לאחר מכן, ממכונת הכביסה, מספר פעמים עם מנות קטנות של מים, שוטפים את ה-bnzhe או זכוכית השעון שבה בוצעה השקילה על המשפך. המשפך נשטף גם מספר פעמים במים מזוקקים.
עבור יציקת גבישים או אבקות מוצקות לתוך בקבוק נפח, זה מאוד נוח להשתמש במשפך המוצג באיור. 349. משפכים כאלה מיוצרים בקיבולת של 3, 6 ו-10 סמ"ק. אתה יכול לשקול את המדגם ישירות במשפכים אלה (חומרים לא היגרוסקופיים), לאחר שקבע בעבר את המסה שלהם. הדגימה מהמשפך מועברת בקלות רבה לבקבוק הנפח. כאשר הדגימה נמזגת, המשפך, מבלי להסיר את הבקבוק מהגרון, נשטף היטב במים מזוקקים מבקבוק השטיפה.
ככלל, בעת הכנת תמיסות מדויקות והעברת המומס לבקבוקון נפח, הממס (לדוגמה, מים) צריך לתפוס לא יותר ממחצית הקיבולת של הבקבוק. עוצרים את הבקבוקון ומנערים אותו עד שהמוצק נמס לחלוטין. לאחר מכן ממלאים את התמיסה המתקבלת עד לסימון במים ומערבבים היטב.
תמיסות טוחנות.להכנת 1 ליטר של תמיסה של 1 M של חומר, 1 מול ממנו נשקל על מאזן אנליטי ומומס כמתואר לעיל.
דוגמא. כדי להכין 1 ליטר של תמיסה 1 M של חנקתי כסף, מצא בטבלה או חשב את המשקל המולקולרי של AgNO3, הוא שווה ל-169.875. מלח נשקל ומומס במים.
אם אתה צריך להכין תמיסה דלילה יותר (0.1 או 0.01 M), שקלו בהתאמה 0.1 או 0.01 מול מלח.
אם אתה צריך להכין פחות מ-1 ליטר תמיסה, ממיסים כמות קטנה יותר של מלח בנפח המים המתאים.
תמיסות רגילות מוכנות בצורה דומה, רק במשקל של לא שומה אחת, אלא 1 גרם שווה ערך למוצק.
אם אתה צריך להכין תמיסה חצי נורמלית או דצינורמלית, קח 0.5 או 0.1 גרם שווה ערך, בהתאמה. כאשר מכינים לא 1 ליטר תמיסה, אלא פחות, למשל 100 או 250 מ"ל, יש לקחת 1/10 או 1/4 מכמות החומר הדרושה להכנת 1 ליטר ולהמיס בנפח המתאים של מים.
איור 349. משפכים למזיגת דגימה לבקבוק.
לאחר הכנת התמיסה יש לבדוק אותה על ידי טיטרציה עם תמיסה מתאימה של חומר אחר בעל תקינות ידועה. התמיסה המוכנה עשויה שלא להתאים בדיוק לנורמליות הניתנת. במקרים כאלה, לפעמים מוכנס תיקון.
במעבדות ייצור מכינים לעיתים תמיסות מדויקות "לפי החומר שייקבע". השימוש בתמיסות כאלה מקל על חישובים בניתוחים, שכן די להכפיל את נפח התמיסה המשמשת לטיטרציה בטיטר התמיסה כדי לקבל את תכולת החומר הרצוי (בגר') בכמות של כל תמיסה. נלקח לניתוח.
כאשר מכינים תמיסה מטורפת לאנליט, החישוב מתבצע גם על פי שווה ערך הגרם של החומר המומס, תוך שימוש בנוסחה:
דוגמא. שיהיה צורך להכין 3 ליטר תמיסת אשלגן פרמנגנט עם טיטר ברזל של 0.0050 גרם / מ"ל. המקבילה לגרם של KMnO4 היא 31.61 ושווי הגרם של Fe היא 55.847.
אנו מחשבים לפי הנוסחה לעיל:
פתרונות סטנדרטיים.תמיסות סטנדרטיות נקראות תמיסות עם ריכוזים שונים ומוגדרים במדויק המשמשות בקולורימטריה, למשל תמיסות המכילות 0.1, 0.01, 0.001 מ"ג וכו' של מומס ב-1 מ"ל.
בנוסף לאנליזה קולורימטרית, יש צורך בתמיסות כאלה בעת קביעת pH, לקביעות נפלומטריות וכו'. לפעמים תמיסות סטנדרטיות מאוחסנות באמפולות אטומות, אך לעתים קרובות יותר יש להכין אותן מיד לפני השימוש. תמיסות סטנדרטיות מוכנות בנפח של לא יותר מ-1 ליטר, ולעתים קרובות יותר - פחות.רק בצריכה גדולה של התמיסה הסטנדרטית, אפשר להכין ממנה מספר ליטרים, ואז בתנאי שהתמיסה הסטנדרטית לא תישמר לאורך זמן.
כמות החומר (בגר') הנדרשת להשגת תמיסות כאלה מחושבת על ידי הנוסחה:
דוגמא. יש צורך להכין תמיסות סטנדרטיות של CuSO4 5H2O לקביעה קולורימטרית של נחושת, ו-1 מ"ל מהתמיסה הראשונה צריך להכיל 1 מ"ג נחושת, השני - 0.1 מ"ג, השלישי - 0.01 מ"ג, הרביעי - 0.001 מ"ג. תחילה הכינו כמות מספקת של התמיסה הראשונה, למשל 100 מ"ל.
מפיק: Pharmland LLC Republic of Belarus
קוד ATC: D08AF01
קבוצת חווה:
טופס שחרור: צורות מינון נוזלי. פתרון לשימוש חיצוני.
מאפיינים כלליים. מתחם:
מרכיב פעיל: 0.2 גרם furatsilina, 9 גרם נתרן כלורי.
חומרי עזר: מים להזרקה - עד 1 ליטר.
חומר אנטי מיקרוביאלי.
תכונות פרמקולוגיות:
פרמקודינמיקה. חומר אנטי-מיקרוביאלי מקבוצת נגזרות הניטרופורן. יש לו השפעה בקטריוסטטית על חיידקים גרם חיוביים וגרם שליליים (סטפילוקוקוס, סטרפטוקוקוס, E. coli, Proteus, Salmonella, Escherichia), כמו גם Trichomonas ו- Giardia.מיקרואורגניזמים עמידים לאנטיביוטיקה וסולפונאמידים רגישים ל-furacilin. עמידות ל-furacilin מתפתחת לאט ואינה מגיעה לדרגה גבוהה.
פרמקוקינטיקה. פורצילין מופרש מהגוף בשתן תוך 24 שעות. הריכוז המרבי בשתן מגיע 6 שעות לאחר הבליעה, ואז מתחיל לרדת בהדרגה.
אינדיקציות לשימוש:
חָשׁוּב!הכירו את הטיפול
מינון ומתן:
עבור פצעים מוגלתיים, פצעי שינה, כיבים, כוויות בדרגה II ו-III, להכנת משטח הגרנול להשתלת עור ולתפר המשני, הפצע מושקה בתמיסה מימית של furacilin ומורחים חבישות רטובות.
ב אוסטאומיאליטיס, לאחר הניתוח, החלל נשטף בתמיסה מימית של furacilin ומורחים תחבושת רטובה.
עם אמפיאמה פלאורלית, מוגלה נשאבת, חלל הצדר נשטף, ולאחר מכן החדרה של 20-100 מ"ל של תמיסה מימית של furacilin לחלל.
במקרה של זיהום אנאירובי, בנוסף להתערבות הכירורגית הרגילה, הפצע מטופל בתמיסה מימית של furacilin.לדלקת הלחמית ומחלות עיניים scrofulous, מטפטפת תמיסה מימית של furacilin לשק הלחמית.
תופעות לוואי:
כאשר מיושם חיצונית, Furacilin בדרך כלל נסבל היטב. במקרים מסוימים, דלקת עור אפשרית, המחייבת הפסקה זמנית או הפסקה של התרופה.
התוויות נגד:
הפרעה חמורה בתפקוד הכליות;
- דרמטוזות אלרגיות;
- רגישות יתר לנגזרות ניטרופורן.
תנאי אחסון:
רשימה ב' במקום יבש וחשוך בטמפרטורה שאינה עולה על 25 מעלות צלזיוס. הרחק מהישג ידם של ילדים. חיי מדף 2 שנים.
תנאי חופשה:
על מרשם
חֲבִילָה:
תמיסה של 0.02% של 100 מ"ל, 250 מ"ל, 500 או 1000 מ"ל במיכלי פולימר.
אחוז המשקל מציין כמה אחוז מהמשקל הכולל של התמיסה הוא המומס.
■ 18. כמה אשלגן חנקתי צריך לקחת כדי להכין 300 גרם של תמיסת מלח 2%?
19? כמה מים וסוכר נדרשים להכנת 250 גרם של תמיסה 10%?
20. כמה בריום כלוריד נדרש להכנת 50 גרם של תמיסה 0.5%?
בפרקטיקה במעבדה, לעתים קרובות צריך להתמודד עם הידרטים גבישיים - מלחים המכילים מי התגבשות, למשל CuSO 4 5H 2 O, FeSO 4 7H 2 O וכו'. במקרה זה, צריך להיות מסוגל לקחת בחשבון מי התגבשות.
דוגמה 2כמה סולפט נחושת hydrated יש לשקול כדי לקבל 200 גרם של תמיסה 5% של נחושת סולפט? כמה מים אתה צריך לקחת בשביל זה? |
|
נתון: 200 גרם 5% CuSO 4 | פִּתָרוֹן: ראשית עליך לקבוע כמה נחושת גופרתית CuSO4 נדרשת להכנת כמות נתונה של תמיסה: (200 5): 100 \u003d 10 גרם CuSO 4. 160 גרם CuSO 4 - ב-250 גרם CuSO 4 5H 2 O 10 "CuSO 4 -" x "CuSO 4 5H 2 O X=(250 10) : 160 = 15.625 גרם מים נדרשים להכנת התמיסה 200- 16.6 15= 184.375 גרם. |
CuSO 4 5H 2 O (g)? |
|
■ 21. כמה Na 2 SO 4 10H 2 O הידרט גבישי יהיה צורך להכנת 2 ק"ג 34 Na 2 SO 4 תמיסה?
22. כמה ברזל סולפט FeSO4 7H2O יידרש להכנת 30 ק"ג של תמיסת FeSO 4 0.5%?
23. כמה CaCl 2 6H 2 O הידרט גבישי יידרש להכנת 500 גרם של תמיסת CaCl 2 10%?
24. כמה ZnSO 4 7H 2 O הידרט גבישי יידרש להכנת 400 גרם של תמיסת ZuSO 4 0.1%?
לפעמים יש צורך להכין תמיסות בריכוז אחוז מסוים, תוך שימוש בתמיסות אחרות ומרוכזות יותר לשם כך. זה נתקל לעתים קרובות במיוחד במעבדה כאשר משיגים תמיסות של חומצות בריכוזים שונים.
דוגמה 3כמה חומצה גופרתית 80% נדרשת כדי להכין 200 גרם של תמיסה 10% של חומצה זו? נסמן את המסה של התמיסה הראשונה m 1, המסה של השנייה - m 2, ריכוז התמיסה הראשונה C 1, ריכוז התמיסה השנייה C 2. |
|
נָתוּן: m 1 = 200 גרם C1 = 10% C2 = 80% | קודם כל, אתה צריך לגלות כמה יעלים נטול מים טהור חומצה תידרש להכנת 200 גרם של תמיסה 10%: (200 10): 100 = 20 גרם. אנו קובעים כמה 80% חומצה גופרתית מכילה 20 גרם של חומצה טהורה, בטענה כדלקמן: ב-100 גרם 80% H 2 SO 4 - 80 גרם H 2 SO 4 "x" 80% H 2 SO 4 -20 "" H 2 SO 4. לפיכך x \u003d (100 20): 80 \u003d 25 גרם של תמיסה של 80%. לכן, למטרה שלנו, אנחנו צריכים 25 גרם של תמיסה 80% של H 2 SO 4 ו 200-25 \u003d 175 גרם של מים. |
m2 (g) ? |
|
■ 25. כמה 80% חומצה זרחתית נדרשת להכנת 2 ק"ג מתמיסה 5%?
26. כמה 20% אלקלי נדרשים להכנת 5 ק"ג. פתרון של 1%?
27. כמה 15% חומצה חנקתית נדרשת להכנת 700 גרם של תמיסה 5%?
28. כמה חומצה גופרתית 40% נדרשת להכנת 4 ק"ג של תמיסה 2%?
29. כמה 10% חומצה הידרוכלורית נדרשת להכנת 500 גרם של תמיסה 0.5%?
עם זאת, ביצוע החישוב הנכון אינו הכל עבור עוזר המעבדה. אתה צריך להיות מסוגל לא רק לחשב, אלא גם להכין תמיסה חומצית. אבל חומצות לא ניתנות לשקלול על משקל, אפשר למדוד אותן רק באמצעות כלי מדידה. כלי מדידה מיועדים למדידת נפח, לא משקל. לכן, אתה צריך להיות מסוגל לחשב את נפח כמות התמיסה שנמצאה. לא ניתן לעשות זאת מבלי לדעת את המשקל הסגולי (צפיפות) התמיסה.
נחזור שוב לדוגמא 3, המובאת בעמוד 67. מהטבלה (נספח III, פסקה 3, עמוד 394) ניתן לראות של-80% יש צפיפות ד\u003d 1.7, והמסה של הפתרון ר\u003d 25 גרם. לכן, על פי הנוסחה
V \u003d P: d אנו מוצאים: V \u003d 25: 1.7 \u003d 14.7 מ"ל.
צפיפות המים נחשבת למעשה שווה לאחדות. לכן, 175 גרם מים יתפוס נפח של 175 מ"ל. לפיכך, כדי להכין 200 גרם של תמיסה 10% של חומצה גופרתית 80%, יש לקחת 175 מ"ל מים ולשפוך לתוכם 14.7 מ"ל חומצה גופרתית 80%. ערבוב יכול להתבצע בכל כלי זכוכית כימיים.
■ 30. כמה מיליליטר של חומצה גופרתית 50% יש לקחת כדי להכין 2 ק"ג של תמיסה 10% של חומצה זו?
31. כמה מיליליטר של חומצה גופרתית 40% צריך לקחת כדי להכין 5 ליטר של חומצה גופרתית 4%?
32. כמה מיליליטר של אשלג קאוסטי 34% יידרש להכנת 10 ליטר של תמיסה 10%?
33. כמה מיליליטר של חומצת מלח 30% יידרש להכנת 500 מ"ל של חומצה 2% מלח?
דוגמאות החישובים שניתחנו עד כה הוקדשו לקביעת משקל או נפח התמיסה, כמו גם הכמות הכלולה בה. עם זאת, יש מקרים שבהם אתה צריך לקבוע את ריכוז התמיסה. בואו נבחן את המקרה הפשוט ביותר.
■ מערבבים 34 25 גרם מלח ו-35 גרם מים. מהו אחוז הריכוז של התמיסה?
35. מערבבים 5 גרם חומצה ו-75 גרם מים. מהו אחוז הריכוז של התמיסה?
לעתים קרובות יש צורך לדלל, לאדות ולערבב תמיסות, ולאחר מכן לקבוע את ריכוזן.
■ 36. 500 גרם מים נוספו ל-2 ק"ג של תמיסה 20%. מה היה ריכוז התמיסה?
37. 1 ליטר מים הוסיפו ל-5 חומצה הידרוכלורית 36%. מה היה ריכוז התמיסה?
38. מעורבב 40 ק"ג של 2% ו-10 ק"ג של 3% תמיסות של אותו חומר. מה היה ריכוז התמיסה שהתקבלה?
39. מעורבבים 4 ליטר חומצה גופרתית 28% ו-500 מ"ל חומצה גופרתית 60%. מהו ריכוז התמיסה המתקבלת?
40. 3 ק"ג של תמיסת נתרן הידרוקסיד 20% התאידו ל-2 ק"ג. מהו ריכוז התמיסה המתקבלת?
41. כמה מים יש להוסיף ל-500 מ"ל של תמיסה 30% (צפיפות 1.224 גרם / ס"מ 3) כדי לקבל תמיסה של 5%?
כדי לקבוע באיזה יחס יש לערבב תמיסות בריכוזים שונים על מנת לקבל תמיסה בריכוז הרצוי, ניתן ליישם את מה שנקרא "כלל הערבוב", או "אלכסון".
תָכְנִית"
■ 42. חשב לפי הסכימה האלכסונית באיזה יחס יש לערבב את התמיסות:
א) 20% ו-3% כדי לקבל 10%;
ב) 70% ו-17% כדי לקבל 25%;
ג) 25% ומים כדי לקבל 6%
ריכוז נפח של תמיסות. ריכוז מולארי
בעת קביעת ריכוז הנפח של תמיסות, מתבצעים חישובים ביחס ל-1 ליטר תמיסה. ריכוז מולרי, למשל, מראה כמה מולקולות גרם (מולקולות) של מומס מכילות ליטר אחד של תמיסה.
אם אינך זוכר מהי מולקולת גרם, עיין בנספח בעמוד 374.
לדוגמה, אם 1 ליטר של תמיסה מכיל 1 מול של חומר, תמיסה כזו נקראת טוחנת אחת (1 M), אם 2 מול, שני מולר (2 M), אם 0.1 מול, אז התמיסה היא דצימולרית. (0.1 M), אם 0.01 מול, אז התמיסה היא centimolar (0.01 M), וכו 'כדי להכין תמיסות של ריכוז מולרי, אתה צריך לדעת את הנוסחה של החומר.
דוגמה 7כמה נתרן הידרוקסיד אתה צריך לקחת כדי להכין 200 מ"ל של 0.1 M נתרן הידרוקסיד תמיסת NaOH. |
|
נָתוּן: V = 200 מ"ל C = 0.1 M | פִּתָרוֹן: לפני; בסך הכל, אנו מחשבים את המשקל של מולקולת גרם של נתרן הידרוקסיד NaOH. 23 + 16 + 1 = 40 גרם. מכיוון שהתמיסה היא 0.1 M, אז 1 ליטר מהתמיסה מכיל 0.1 גרם-מולקולות של NaOH, כלומר 4 גרם, ו-200 מ"ל או 0.2 ליטר מהתמיסה יכילו כמות לא ידועה של NaOH. אנחנו עושים פרופורציה: ב-1 ליטר של תמיסה של 0.1 M - 4 גרם של NaOH "0.2" "-x" NaOH מכאן 1:0.2 = 4:x x \u003d (4 0.2) : 1 \u003d 0.8 גרם. כלומר, כדי להכין 200 מ"ל של תמיסה של 0.1 M, יש צורך ב-0.8 גרם של NaOH. |
m NaOH (g)? |
|
הריכוז המולרי נוח מאוד בכך שנפחים שווים של תמיסות עם אותה מולריות מכילות את אותו מספר של מולקולות, שכן מולקולת הגרם של כל חומר מכילה אותו מספר של מולקולות.
הכן תמיסה בריכוז מולרי בצלוחיות נפח בנפח מסוים. על הצוואר של בקבוק כזה יש סימון שמגביל במדויק את הנפח הרצוי, והכיתוב על הבקבוק מציין לאיזה נפח מיועד בקבוק נפח זה.
■ 43. חשב כמה חומר נדרש להכנת הפתרונות הבאים:
א) 5 ליטר של תמיסת חומצה גופרתית 0.1 M;
ב) 20 מ"ל של תמיסת חומצה הידרוכלורית 2M;
ג) 500 מ"ל של תמיסת 0.25 M אלומיניום גופרתי;
ד) 250 מ"ל תמיסת 0.5 M סידן כלורי.
לעתים קרובות יש להכין פתרונות של חומצות בריכוז מולרי מתמיסות באחוזים.
■ 44. כמה 50% חומצה חנקתית נדרשת להכנת 500 מ"ל של תמיסה 0.5 M.
45. איזה נפח של חומצה גופרתית 98% דרוש להכנת 10 ליטר תמיסה של 3 M?
46. חשב את המולריות של הפתרונות הבאים:
א) חומצה גופרתית 20%;
ב) 4% נתרן הידרוקסיד;
ג) 10% חומצה חנקתית;
ד) 50% אשלג קאוסטית.
ריכוז תמיסות תקין
נורמלי מתבטא כמספר שווי ערך הגרם של מומס ב-1 ליטר תמיסה. כדי לעשות חישוב להכנת תמיסה בריכוז תקין, עליך לדעת מהי שווה ערך. המילה "שווה ערך" פירושה "שווה ערך".
המקבילה היא כמות המשקל של יסוד שיכול לשלב עם חלק משקל אחד של מימן או להחליף אותו בתרכובות.
אם מולקולת מים H 2 O מכילה שני אטומי מימן, במשקל כולל של 2 y. e., ואטום חמצן אחד במשקל 16 c.u. e., ואז 1 u. e. מימן מהווה 8 שנים. e. חמצן, שיהיה שווה ערך לחמצן. אם ניקח תחמוצת כלשהי, למשל תחמוצת ברזל FeO, אז אין בה מימן, אבל יש, ומצאנו מהחישוב הקודם ש-8 y. יחידות חמצן שוות ל-1 y. ה. מימן. לכן, מספיק למצוא את כמות הברזל שיכולה להשתלב עם 8 cu. e. חמצן, וזה גם יהיה המקביל שלו. המשקל האטומי של ברזל הוא 56. בתחמוצת, 56 מ"ק. ה. Fe חשבונות עבור 16 y. חמצן, ובגיל 8. כלומר, חמצן ברזל יצטרך להיות חצי.
אתה יכול למצוא מקבילה לחומרים מורכבים, למשל, לחומצה גופרתית H 2 SO 4. בחומצה גופרתית במשך 1 u. כלומר מימן מהווה מחצית ממולקולת החומצה (כולל, כמובן, ו), מכיוון שהחומצה היא דו-בסיסית, כלומר, המקבילה של חומצה גופרתית שווה למשקל המולקולרי שלה (98 c.u.) חלקי 2, כלומר 49 c.u. ה.
ניתן למצוא את המקבילה לבסיס על ידי חלוקתו במתכת. לדוגמה, המקבילה של NaOH שווה למשקל המולקולרי (40 cu) חלקי 1, כלומר נתרן. המקבילה של NaOH היא 40 קוב. ה. שווה ערך הסידן של Ca (OH) 2 שווה למשקל המולקולרי (74 cu) חלקי הסידן, כלומר 2, כלומר 37 y, e.
כדי למצוא שווה ערך למלח כלשהו, צריך לחלק אותו בערכיות המתכת ובמספר האטומים שלה. אז, אלומיניום גופרתי Al 2 (SO 4) 3 שווה ל-342 cu. ה. המקבילה שלו היא: 342: (3 2) = 57 c.u. כאשר 3 הוא הערכיות של אלומיניום ו-2 הוא מספר אטומי האלומיניום.
■ 47. חשב את המקבילות של התרכובות הבאות; א) חומצה זרחתית; ב) בריום; ג) נתרן גופרתי; ד) חנקתי אלומיניום.
שווה ערך לגרם הוא מספר הגרמים של חומר ששווה מספרית לשווה ערך.
אם 1 ליטר תמיסה מכיל 1 גרם שווה ערך (שווה ערך) של מומס, אז התמיסה היא חד נורמלית (1 N), אם 0.1 גרם שווה ערך, אז דצי נורמלית (0.1 N), אם 0.01 גרם שווה ערך, ואז centinormal (0.01 n.), וכו '. כדי לחשב את הריכוז התקין של תמיסות, אתה צריך גם לדעת את הנוסחה של החומר.
תמיסות בריכוז תקין, כמו תמיסות טוחנות, מוכנות בצלוחיות נפח.
■ 48. כמה חומצה גופרתית צריך להכנת 2 ליטר של 0.1 N. פִּתָרוֹן?
49. כמה חנקתי אלומיניום צריך לקחת כדי להכין 200 מ"ל של 0.5 N. פִּתָרוֹן?
לעתים קרובות יש צורך להכין תמיסות בריכוז תקין מתמיסות מרוכזות בריכוז אחוז. זה נעשה באותו אופן כמו בהכנת תמיסות של ריכוז מולרי, אבל לא גרם-מולקולרי, אבל משקל גרם שווה ערך מחושב.
התרופה Furacilin (טבליות, אבקה, תמיסה מוכנה) ידועה זה מכבר בפרקטיקה הרפואית בשל תכונותיה האנטיספטיות המדהימות. לא רק דלקות מוגלתיות ומשטחי פצע מטופלים בחומר אנטי-מיקרוביאלי, אלא גם ריריות במחלות דלקתיות שונות.
לטיפול בדלקת, אתה צריך לדעת איך להכין תמיסה של Furacilin, שכן ברשת בתי המרקחת התרופה נמכרת לעתים קרובות בצורה של טבליות. במקרה של אנגינה מגרגרים את הגרון בתמיסת ריפוי לעצירת תהליך רביית החיידקים, למניעת התפתחות סיבוכים עקב כניסתם למערכת הסימפונות-ריאה.
Furacilin ותכונותיו
המוזרות של ההשפעה של Furacilin היא ביכולתו לחסום את מנגנון ההתרבות של הפתוגן כאשר הוא פוגע במשטח שהוזרעו על ידי חיידקים. לא משנה אם זה משטח פצע או רירית הפה, הסוכן הורס בהצלחה את מבני החלבון של מיקרואורגניזמים מזיקים, כולל חיידקי קוקו הגורמים לתעוקת חזה.
הסתגלות סטפילוקוקוס לפעולת החומר אינה מתרחשת. אם המוצר מוכן כהלכה, הוא שומר על השפעתו האנטי-מיקרוביאלית לאורך זמן בתנאים הבאים:
- כדי לאחסן את התמיסה, נבחר כלי זכוכית כהים ומקום הרחק מאור השמש.
- שינוי בצבע הנוזל מצהוב לחום מעיד שאין להשתמש בנוזל.
הפתרון המוכן של Furacilin נחשב לא רק מניעתי. הם מטפלים בנזק חיצוני לעור באמצעות אקזמה, כמו גם שריטות, חתכים, שפשופים, סדקים, אפילו כוויות ופצעי שינה.
עם תמיסה של Furacilin, קומפרסים מונחים על אלכוהול, מוחדרים לאוזן עבור מחלות של האוזן התיכונה (דלקת אוזן תיכונה). תמיסה מימית משמשת לשטיפה (פצעים, סינוסים בלסתיים, עיניים עם דלקת הלחמית), גרגור עם כל סוגי כאבי הגרון, משמשת לשטיפת הפה במחלות שיניים.
התרופה בדרך כלל אינה גורמת לתגובה אלרגית. אם מתרחש גירוי או אדמומיות בעור, הוא מבוטל.
תכונות של הכנת הפתרון
כשצריך להכין שטיפה לא תמיד אפשר לקנות נוזל מוכן על בסיס החומר הפעיל ניטרופורל, גם הרכב אבקה נדיר מאוד. עם זאת, תמיד יש צורת טבליות של Furacilin בבית מרקחת, וזה לא כל כך קשה לעשות "מדבר" מטבליות, לדעת איך ולמה לבשל אותו.
פתרון לאלכוהול
לתרופה בטבליות יש מינון של 0.02 ו-0.1 גרם של החומר הפעיל ניטרופורל. תמיסת האלכוהול צריכה להיות בריכוז של 0.066% (1:1500), לכן תזדקק ל-100 גרם אלכוהול בבית מרקחת רפואי ו-3 טבליות Furacilin. מדללים את הטבליות המרוסקות במיכל עם אלכוהול, משאירים להמסה למשך שלוש שעות.
רצוי להשתמש בתמיסה חמה שהוכנה טריה, אך ניתן לאחסן אותה במקרר, להתחמם לפני השימוש. ניתן להשתמש בתמיסת אלכוהול לאורך זמן. אם מכינים את התערובת לפי כל הכללים, אפשר לשמור אותה די הרבה זמן.
לא כולם יודעים שלתמיסת Furacilin יש אפקט משכך כאבים יעיל. לכן, התרופה משמשת בהצלחה לבעיות שיניים לטיפול בתהליכים דלקתיים בחניכיים, הקלה בכאב שיניים פתאומי. לשם כך, במקום שטיפה אינטנסיבית, נוזל משכך הכאבים נשמר בפה במשך שלוש דקות. הכלי לא רק מקל על כאב, אלא מבטל נפיחות, מונע את התפשטות הזיהום.
תמיסה מימית של Furacilin
לשימוש חיצוני (השקיה, שטיפה, הרטבה) השתמש בתמיסה של 0.02% ריכוז (1:5000) במים. איך מכינים מי פה:
- טוחנים שתי טבליות של Furacilin במינון של 0.02 גרם בנפרד
- יוצקים לכוס מים חמים, מדללים עד להמסה מלאה
- לאחר הקירור לטמפרטורה נוחה, מסננים את התמיסה כדי להיפטר מחלקיקים לא מומסים.
- כדי לרכך את הרירית ולהפחית את הכאב, יש לשטוף את הפה במהלך היום עם מחית חמימה
- שאר הנוזל הצהוב הבהיר לשטיפה מאוחסן בקור, אך לא יותר מ-10 ימים
ניתן להפוך תמיסה מימית (0.02%) לסטרילית. לשם כך, הוא מוכן במים מלוחים או מזוקקים, אך באותם פרופורציות - 1: 5000, כלומר טבליה אחת של ניטרופורל במינון של 0.02 גרם לכל חצי כוס נוזל.
אם יש לדלל את התמיסה הסטרילית במים רגילים, יהיה צורך להרתיח את הנוזל במשך שלושים דקות. טבליות נחשבות לאחת התרופות הזולות ביותר לטיפול בתעוקת חזה, ולכן בטוח יותר לעשות "מדבר" לא סטרילי להליך מיד לפני ביצועו.
כיצד לחזק שטיפה עם Furacilin?
- כדי לגרגר עם צורה מוגלתית של כאב גרון, ניתן להוסיף שתי כפיות של שלושה אחוז מי חמצן לכוס נוזל עם furatsilin. התרופה יעילה גם לדלקת מוגלתית של רירית הפה (סטומטיטיס, דלקת חניכיים)
- כדי להיפטר במהירות מדלקת וכאב גרון, תמיסת Furacilin מתווספת לשטיפות טיפוליות. אם זה מרתח של עשבי תיבול אנטי דלקתיים, טבליות Furacilin מומסות ישירות בחליטה של קמומיל, אקליפטוס, קלנדולה, סנט ג'ון wort
- במקרה של תמיסות אלכוהול ושמנים אתריים, הם מתווספים לשטיפה המוגמרת, והם מטפלים לא רק במחלות הגרון, אלא גם באף. עם נזלת בילדים, סינוסיטיס אצל מבוגרים, מנקים את סינוס האף לפני ההליך, והנוזל שנכנס לפה יורק החוצה
אזהרות
- בְּהֵרָיוֹן
אם Furacilin מטפל בכאב גרון אצל ילד או אישה בהריון, שילובים של התרופה עם צורות מינון אחרות מסוכנים. זה יכול להוביל לתגובה אלרגית, ואם המינון והשימוש במוצר לא נכונים, זה יכול לשרוף את פני השטח הרגישים של הריריות.
- לילדים
תינוקות שזה עתה נולדו, עם תמיסה מוכנה כראוי של Furacilin במים, שוטפים את האזור המודלק סביב העיניים. למען הבטיחות של תרופה יעילה, ילדים צעירים אמורים להפוך את ה"מדבר" לפחות מרוכז - טבליה צהובה אחת מומסת בכוס מים חמימים (מבושלים), ואז מסוננת.
למרות היעילות הגבוהה ורוחב היישומים, לפני השימוש ב- Furacilin, אסור לאבד את העין של כמה הגבלות על נהלים עם זה. לא ניתן לטפל בתרופה עם:
- מְדַמֵם
- רגישות יתר לחומר הפעיל ניטרופוראל
- צורות כרוניות של דרמטוזיס אלרגית
בעת שטיפת הלוע והאף, אסור לבלוע את התמיסה.
ייתכן שיהיה צורך בתמיסת מלח למגוון מטרות, למשל, היא חלק מרפואה מסורתית כלשהי. אז איך מכינים תמיסה של 1% אם אין בבית כוסות מיוחדות למדידת כמות המוצר? באופן כללי, גם בלעדיהם, אתה יכול לעשות תמיסת מלח 1%. כיצד לבשל אותו מפורט להלן. לפני שתמשיך בהכנת פתרון כזה, עליך ללמוד היטב את המתכון ולקבוע במדויק את המרכיבים הדרושים. העניין הוא שההגדרה של "מלח" יכולה להתייחס לחומרים שונים. לפעמים מתברר שזהו מלח מאכל רגיל, לפעמים סלע או אפילו נתרן כלורי. ככלל, במתכון מפורט תמיד אפשר למצוא הסבר באיזה חומר מומלץ להשתמש. מתכונים עממיים מציינים לעתים קרובות גם מגנזיום סולפט, בעל השם השני "מלח אפסום".
אם נדרש חומר, למשל, לגרגור או להקלה על כאבים מהשן, אז לרוב במקרה זה מומלץ להשתמש בתמיסת מלח של נתרן כלורי. על מנת שלמוצר המתקבל יהיו סגולות מרפא ולא לפגוע בגוף האדם, יש לבחור עבורו רק מרכיבים איכותיים. למשל, מלח סלעים מכיל הרבה זיהומים מיותרים, כך שבמקום זה עדיף להשתמש במלח דק רגיל (אפשר גם להשתמש במלח עם יוד לשטיפה). לגבי מים, בבית כדאי להשתמש במים מסוננים או לפחות מבושלים. כמה מתכונים ממליצים להשתמש במי גשמים או שלג. אבל בהתחשב במצב האקולוגי הנוכחי, זה לא כדאי לעשות. במיוחד עבור תושבי ערים גדולות. עדיף פשוט לנקות היטב את מי הברז.
אם לא היה מסנן מיוחד בבית, אז ניתן להשתמש בשיטת ה"מיושן" הידועה לטיהור מים. זה כולל הקפאת מי ברז במקפיא. כידוע, בתהליך, זהו הנוזל הטהור ביותר שהופך לראשונה לקרח, וכל הזיהומים והלכלוך המזיקים שוקעים לתחתית המיכל. מבלי לחכות להקפאה של כל הכוס, כדאי להסיר את חלק הקרח העליון ואז להמיס אותו. מים כאלה יהיו טהורים ובטוחים ככל האפשר לבריאות. זה יכול לשמש להכנת תמיסת מלח.
כעת כדאי להחליט על יחידות המדידה לחומר נוזלי ומוצק. למלח הכי נוח להשתמש בכפית. כפי שאתה יודע, הוא מכיל 7 גרם של המוצר, אם הכף עם שקופית, אז 10. האפשרות השנייה נוחה יותר לשימוש לחישוב האחוז. קל למדוד מים עם כוס פנים רגילה אם אין כוסות מיוחדות בבית. הוא מכיל 250 מיליליטר מים. המסה של 250 מיליליטר מים מתוקים טהורים היא 250 גרם. הכי נוח להשתמש בחצי כוס נוזל או 100 גרם. הבא הוא השלב הקשה ביותר של הכנת תמיסת המלח. כדאי שוב ללמוד היטב את המתכון ולהחליט על הפרופורציות. אם מומלץ ליטול בו תמיסת מלח של 1%, אז בכל 100 גרם נוזל, יהיה צורך להמיס 1 גרם מוצק. החישובים המדויקים ביותר יצביעו על כך שיהיה צורך לקחת 99 גרם מים ו-1 גרם מלח, אך סביר להניח שלא יידרש דיוק כזה.
אפשר בהחלט לאפשר טעות כלשהי, ולדוגמה, להוסיף כפית גדושה אחת של מלח לליטר אחד של מים כדי לקבל תמיסת מלח 1%. כיום, הוא משמש לעתים קרובות, למשל, בטיפול בהצטננות ובעיקר בכאבי גרון. אתה יכול גם להוסיף סודה או כמה טיפות יוד לתמיסה המוגמרת. תערובת הגרגור שתתקבל תהיה תרופה יעילה ויעילה מעולה לכאבי גרון. תחושות לא נעימות ייעלמו לאחר מספר הליכים בלבד. אגב, פתרון כזה אינו אסור לשימוש על ידי בני המשפחה הקטנים ביותר. העיקר לא להגזים עם מרכיבים נוספים (במיוחד עם יוד), אחרת אתה יכול לפגוע ברירית הפה ורק להחמיר את המצב של כאב גרון.
כמו כן, ניתן להשתמש בתמיסת מלח כדי להקל על כאב שיניים כואב. נכון, יעיל יותר להשתמש באחד רווי יותר, למשל, 10 אחוז. תערובת כזו באמת מסוגלת להקל על אי נוחות כואבת בחלל הפה לזמן קצר. אבל זה לא תרופה, אז אתה לא צריך לדחות ביקור אצל רופא השיניים לאחר הקלה.