גופרית צהובה טהורה

מינרל ממעמד היסודות המקומיים. גופרית היא דוגמה לפולימורפיזם אננטיומורפי מוגדר היטב. בטבע הוא יוצר 2 שינויים פולימורפיים: א-גופרית מעוין ו-b-גופרית מונוקלינית. בלחץ אטמוספרי ובטמפרטורה של 95.6 מעלות צלזיוס, א-גופרית הופך ל-b-גופרית. הגופרית חיונית לצמיחה של צמחים ובעלי חיים, היא חלק מיצורים חיים ומתוצרי הפירוק שלהם, היא מצויה בשפע, למשל, בביצים, כרוב, חזרת, שום, חרדל, בצל, שיער, צמר וכו'. הוא קיים גם בפחמים ובנפט.

ראה גם:

מִבְנֶה

גופרית מקומית מיוצגת בדרך כלל על ידי א-גופרית, המתגבשת בסימטריה מעוינת, סימטריה רומבו-דיפירמידלית. לגופרית גבישית יש שני שינויים; אחד מהם, מעוין, מתקבל מתמיסת גופרית בפחמן דיסולפיד (CS 2) על ידי אידוי של הממס בטמפרטורת החדר. במקרה זה, נוצרים גבישים שקופים בצורת יהלום בצבע צהוב בהיר, הנמסים בקלות ב-CS 2. שינוי זה יציב עד 96 מעלות צלזיוס; בטמפרטורות גבוהות יותר, הצורה המונוקלינית יציבה. במהלך קירור טבעי של גופרית מותכת בכור היתוך גלילי, גדלים גבישים גדולים של שינוי מעוין בעלי צורה מעוותת (אוקטהדרונים, שבהם פינות או פרצופים "נחתכים" חלקית). חומר כזה נקרא גופרית גושית בתעשייה. שינוי מונוקליני של גופרית הוא גבישים שקופים וארוכים בצורת מחט צהוב כהה, המסיסים גם ב-CS 2. כאשר גופרית מונוקלינית מתקררת מתחת ל-96 מעלות צלזיוס, נוצרת גופרית מעוינת צהובה יציבה יותר.

נכסים

גופרית מקומית היא צהובה, בנוכחות זיהומים - צהוב-חום, כתום, חום עד שחור; מכיל תכלילים של ביטומן, קרבונטים, סולפטים, חימר. גבישים של גופרית טהורה הם שקופים או שקופים, מסות מוצקות שקופות בקצוות. הברק שרף עד שמנוני. קשיות 1-2, ללא מחשוף, שבר קונקואידיאלי. צפיפות 2.05 -2.08 גרם / ס"מ 3, שביר. מסיס בקלות בבלסם קנדי, טרפנטין ונפט. ב-HCl ו-H 2 SO 4 הוא בלתי מסיס. HNO 3 ו-aqua regia מחמצנים את הגופרית, והופכים אותו ל-H 2 SO 4. גופרית שונה משמעותית מחמצן ביכולתה ליצור שרשראות ומחזורים יציבים של אטומים.
היציבות ביותר הן מולקולות מחזוריות S 8 בעלות צורה של כתר, היוצרות גופרית מעוינת ומונוקלינית. זוהי גופרית גבישית - חומר צהוב שביר. בנוסף, אפשריות מולקולות עם שרשראות סגורות (S 4 , S 6 ) ושרשראות פתוחות. בהרכב כזה יש גופרית פלסטית, חומר חום, המתקבל על ידי קירור חד של נמס הגופרית (גופרית פלסטית הופכת שבירה לאחר מספר שעות, מקבלת צבע צהוב והופכת בהדרגה למעוין). הנוסחה לגופרית כתובה לרוב בפשטות כ-S, שכן למרות שיש לה מבנה מולקולרי, מדובר בתערובת של חומרים פשוטים עם מולקולות שונות.
המסת הגופרית מלווה בעלייה ניכרת בנפח (כ-15%). גופרית מותכת היא נוזל צהוב, נייד מאוד, אשר מעל 160 מעלות צלזיוס הופך למסה חומה כהה צמיגה מאוד. נמס הגופרית מקבל את הצמיגות הגבוהה ביותר בטמפרטורה של 190 מעלות צלזיוס; עלייה נוספת בטמפרטורה מלווה בירידה בצמיגות, ומעל 300 מעלות צלזיוס הגופרית המותכת הופכת שוב לניידת. זאת בשל העובדה שכאשר גופרית מחוממת, היא מתפלמרת בהדרגה, ומגדילה את אורך השרשרת עם עליית הטמפרטורה. כאשר גופרית מחוממת מעל 190 מעלות צלזיוס, יחידות הפולימר מתחילות להתפרק.
גופרית היא הדוגמה הפשוטה ביותר לחשמולית. כאשר משפשפים, גופרית רוכשת מטען שלילי חזק.

מוֹרפוֹלוֹגִיָה

הוא יוצר גבישים קטומים-דיפירמידליים, לעתים נדירות דיפירמידליים, פינקואידיים או עבים-פריזמטיים, כמו גם אגרגטים קריפטו-גבישיים צפופים, מתרכזים, גרגירים, לעתים רחוקות יותר עם סיבי סיביים עדינים. הצורות העיקריות על גבישים: דיפירמידות (111) ו- (113), מנסרות (011) ו- (101), פינאקואיד (001). כמו כן גידולים ודרוזים של גבישים, גבישי שלד, פסאודוסטלקטים, מסות אבקתיות ואדמה, פשיטות ומריחות. גבישים מאופיינים במספר גידולים מקבילים.

מָקוֹר

גופרית נוצרת בהתפרצויות געשיות, במהלך בליה של סולפידים, במהלך פירוק שכבות משקע נושאות גבס וגם בקשר לפעילות של חיידקים. הסוגים העיקריים של מרבצי גופרית מקומיים הם וולקנוגניים ואקסוגניים (כימוגניים-משקעים). משקעים אקסוגניים שולטים; הם קשורים לאנהידריטים גבס, אשר, בהשפעת פליטת פחמימנים ומימן גופרתי, מופחתים ומוחלפים בעפרות גופרית-קלציט. לכל המרבצים הגדולים ביותר יש את היצירה המטזומטית-חדירה זו. גופרית מקומית נוצרת לעתים קרובות (למעט הצטברויות גדולות) כתוצאה מחמצון H 2 S. התהליכים הגיאוכימיים של היווצרותו מופעלים באופן משמעותי על ידי מיקרואורגניזמים (חיידקים מפחיתי סולפט וחיידקים תיונים). מינרלים נלווים הם קלציט, אראגוניט, גבס, אנהידריט, סלסטיט ולפעמים ביטומן. בין מרבצים געשיים של גופרית מקומית, יש חשיבות עיקרית להידרותרמית-מטסומטית (למשל ביפן), שנוצרו על ידי קוורציטים ואופליטים נושאי גופרית, וסחפים נושאי גופרית-וולקנוגניים-משקעים של אגמי מכתש. הוא נוצר גם במהלך פעילות fumarole. בהיותה נוצרת בתנאים של פני כדור הארץ, הגופרית המקומית עדיין אינה יציבה במיוחד, ועם חמצון הדרגתי, מולידה סולפטים, Ch. כמו גבס.
משמש בייצור חומצה גופרתית (כ-50% מהכמות המופקת). בשנת 1890 הציע הרמן פראש להמיס גופרית מתחת לאדמה ולחלץ אותה אל פני השטח דרך בארות, וכיום מרבצי גופרית מפותחים בעיקר על ידי התכת גופרית מקומית משכבות תת-קרקעיות ישירות במקומות התרחשותה. גופרית מצויה בכמויות גדולות גם בגז טבעי (בצורת מימן גופרתי וגופרית דו חמצנית), במהלך הפקת הגז היא מושקעת על דפנות הצינורות, מוציאה אותם מכלל פעולה, ולכן היא נלכדת מהגז ברגע אפשרי לאחר הייצור.

יישום

כמחצית מהגופרית המיוצרת משמשת לייצור חומצה גופרתית. הגופרית משמשת לגיפור גומי, כקוטל פטריות בחקלאות, וכגופרית קולואידית - תרופה. כמו כן, גופרית בהרכב תרכובות גופרית-ביטומן משמשת להשגת אספלט גופרית, וכתחליף לצמנט פורטלנד - להשגת בטון גופרית. הגופרית משמשת לייצור קומפוזיציות פירוטכניות, שימשה בעבר לייצור אבק שריפה, ומשמשת לייצור גפרורים.

גופרית - ש

מִיוּן

סטרונץ (מהדורה 8)	1/B.03-10
ניקל-סטרונץ (מהדורה 10)	1.CC.05
דנה (מהדורה 7)	1.3.4.1
דנה (מהדורה 8)	1.3.5.1
היי ר"פ CIM.	1.51

בקבוצת VIA, גם גופרית שייכת ליסודות הכימיים הידועים והנפוצים בטבע. בקרום כדור הארץ, גופרית מצויה בצורה של מספר מינרלים היוצרים מרבצים עשירים. לעתים קרובות יש גופרית מקומית, t.s. חומר פשוט S (S 8). תרכובות גופרית עם מתכות נפוצות מאוד. רבים מהם בעלי הערך הרב ביותר כעפרות להשגת מתכות: ברק עופרת PbS, אבץ blende ZnS, ברק נחושת CuS וכו'. המינרל פיריט FeS 2 (פיריט ברזל), היוצר גבישים מעוקבים בצבע פליז, משמש בעיקר כחומר גלם לייצור חומצה גופרתית.

גם סולפטים מסוימים נפוצים מאוד. המינרלים גבס ואנהידריט (הידראט גבישי CaS0 4 2H 2 0 וסידן גופרתי נטול מים) יוצרים הרים שלמים במקומות. מגנזיום ונתרן סולפטים נמצאים במי הים. Strontium sulfate SrS0 4 - סלסטין יוצר גבישים שקופים. Barite, או כבד ספייר BaSO 4, נמצא בשימוש נרחב לייצור לבן וכחומר מילוי בתעשיות הנייר והגומי. לדוגמה, שכבת בריט מונחת על נייר צילום. כמות משמעותית של גופרית מצויה בפחם וכאשר הוא נשרף הוא נכנס לאטמוספירה. תחמוצת Cepbi(IV) S0 2 נמצאת כל הזמן באוויר. אם הגופרית הזו הייתה מופקת מתוצרי שריפת הפחם, אזי ניתן היה להפחית באופן דרסטי את ההפקה של עפרות גופרית מסורתיות. במקביל, ההשפעות המזיקות של S0 2 על צמחייה ומים מתוקים יופחתו. גופרית קיימת תמיד בחלבונים, שכן חומצות האמינו ציסטאין ומתיונין מכילות גופרית. המסה הכוללת של גופרית בגוף האדם היא 120 גרם.

ייצור הגופרית העולמי עולה על 60 מיליון טון יותר ממחצית מכמות זו הולכת לייצור חומצה גופרתית, והשאר - לייצור סולפיטים, גומי, מוצרי הדברה בחקלאות.

גופרית טבעית מורכבת מארבעה איזוטופים יציבים, כאשר 95% מתערובת זו היא האיזוטופ

בתכונות כימיות, גופרית אינה מראה דמיון משמעותי עם חמצן. הדבר העיקרי שמפגיש את שני היסודות הללו הוא המצב הדו ערכי בתרכובות עם רוב היסודות הכימיים. יש לציין כי בתרכובות בין חמצן לגופרית, החמצן נשאר דו ערכי, וגופרית יכולה להיות בעלת ארבע וששה ערכיות. מצבי הערכיות הגבוהים יותר של גופרית אפשריים עקב נוכחות של

חינם 3

אחת התכונות החשובות והאופייניות של אטומי גופרית היא היכולת ליצור שרשראות:

אם אטומי חמצן מחוברים בשרשראות של ns של יותר משלושה אטומים (במולקולת אוזון), אז גופרית בתנאים מסוימים נותנת שרשראות של מאות אלפי אטומים. שני אטומי גופרית המחוברים ביניהם -8-8- משמשים לעתים קרובות כגשר בתוך מולקולת החלבון.

גוֹפרִית. חומרים פשוטים

גופרית כחומר פשוט יוצר כמה סוגים. גופרית רגילה היא חומר שביר גבישי צהוב הנקרא אפור מעוין.יש גבישים יפים של גופרית טבעית במקומות שבהם יוצאים גזים געשיים (קמצ'טקה, איי הקוריל). גופרית מעוינת, יציבה בתנאים רגילים, נמסה ב-112.8 מעלות צלזיוס. אבל גופרית נוזלית ב-119 מעלות צלזיוס מתחילה להתגבש בצורה של גבישים צהובים-כהים של המערכת המונוקלינית. לפיכך, גופרית יוצרת שני שלבים מוצקים שונים, אך מתחת ל-112.8 מעלות צלזיוס, גופרית אורתורומבית יציבה. נקודת הרתיחה של גופרית היא 444.6 מעלות צלזיוס. גופרית אינה מסיסה במים, אך מסיסה בפחמן דיסולפיד ובנזן.

גופרית מוצקה ותמיסותיה מורכבות ממולקולות 8 8 . אלו הן מולקולות טבעת, בצורת כתר (איור 19.3).

אורז. 19.3.

בעת כתיבת תגובות כימיות, המבנה המולקולרי של גופרית בדרך כלל אינו נלקח בחשבון והוא כתוב בצורה של אטומים. מעל נקודת ההיתוך, הגופרית מתכהה בהדרגה וב-250 מעלות צלזיוס הופכת למסה צמיגה בצבע אדום-חום, המורכבת משרשראות ארוכות מאוד של 8 N.

מעל 300 מעלות צלזיוס, הגופרית הופכת שוב לנוזל נייד. גופרית רותחת יוצרת אדים כתומים-צהובים. אדי גופרית מכילים מולקולות B 8, 5 b, 8 4 ו-$2. מולקולות 5 2 קרובות במבנהן למולקולות חמצן 0 2.

אם גופרית מותכת, מחוממת לרתיחה, מוזגת למים קרים (איור 19.4), אז היא הופכת למסה חומה ורכה דמוית גומי, הנמתחת לחוטים. סוג זה של גופרית נקרא גופרית מפלסטיק.הוא מורכב ממולקולות B ארוכות מאוד בזיגזג, שם פמגיע ל-100,000 או יותר. לאחר זמן קצר, גופרית פלסטית הופכת שבירה, מצהיבה והופכת בהדרגה לגופרית מעוינת 5 8 .

אורז. 19.4.

גופרית נכרה ישירות ממרבצים טבעיים. הגופרית המופקת מזוקקת לטיהור בתנורי זיקוק מיוחדים. ראשית, אדי גופרית נכנסים לתא לבנים גדול. גופרית משקיעה על קירות קרים כאבקה צהובה בהירה הידועה בשם צבע אפור.על קירות חמים בטמפרטורה של כ-120 מעלות צלזיוס, גופרית הופכת לנוזל, המשתחרר לתבניות עץ, שם הוא מתמצק בצורת מקלות. גופרית המתקבלת בדרך זו נקראת גְזִירָה.

יש גם תגובות רבות שבהן גופרית משתחררת מחומרים מורכבים. גופרית נוצרת על ידי ערבוב מימן גופרתי גזי וגז סוניסטי:

גם בעירה של מימן גופרתי בתנאים של חוסר חמצן מובילה להיווצרות גופרית (ראה להלן).

תחמוצות גופרית (IV) ופחמן (H) מגיבות עם שחרור גופרית בנוכחות זרז:

תגובה זו משמשת לטיהור מוצרי בעירה של דלק מזיהומי גופרית.

ניתן להשיג גופרית בתגובה בתמיסה מימית. כאשר מוסיפים חומצה הידרוכלורית לתמיסת נתרן תיוסולפט Na 2 5 2 0 3, הנוזל הופך לעכור, וגופרית צהובה בהיר מפוזרת בהדרגה:

טרנספורמציות כימיות של גופרית מתרחשות בעיקר בחימום. ללא השתתפות של ריאגנטים אחרים, גופרית יוצרת מספר מולקולות שונות:

גופרית משתלבת כמעט עם כל הלא מתכות והמתכות. תְגוּבָה; מֵימָןהָפִיך:

גופרית מגיבה עם הלוגנים, ויוצרות תרכובות במצב דו וארבע-ערכי. רק עם עודף פלואור נוצרת תרכובת יציבה גזית BR 6.

באוויר ובחמצן, גופרית בוערת בלהבה כחולה:

במהלך הבעירה של גופרית, הטמפרטורה עולה על 800 מעלות צלזיוס, וכתוצאה מכך שיווי המשקל של התגובה השנייה מוסט מאוד שמאלה, ורק ~5% מהגופרית מומרת ל-0 3$.

גופרית מגיבה עם מתכות עם שחרור גדול של חום. כאשר תערובת של אבקות גופרית ואבץ נדלקת, מתרחש הבזק בהיר. אבץ גופרתי לבן נוצר:

גופרית מגיבה ביתר קלות עם כמה אלמנטים מהתקופות החמישית והשישית מאשר חמצן. כסף עמיד בפני חמצן, אך כאשר הוא מעורבב עם גופרית ללא חימום, הוא יוצר גופרית חומה:

גופרית מגיבה עם תחמוצות, חומצות ומלחים המציגים תכונות חמצון חזקות:

כאשר מחומם עם תמיסה אלקלית, גופרית מגיבה באותו אופן כמו הלוגנים, כלומר. חוסר יחס:

אטומי גופרית מחומר פשוט יכולים להוסיף לגופרית בכמה חומרים מורכבים:

במתקבל פוליסולפידנתרן יש שרשראות של אטומי גופרית עם מטענים שליליים בקצוות:

תמיסת נתרן סולפיט מגיבה עם גופרית בעת רתיחה:

מלח קיים בתמיסה חסרת הצבע המתקבלת. תיאו גופרתיחומצות - נתרן תיוסולפט.

גופרית היא מרכיב חיוני בתעשייה המודרנית.

מהי גופרית ואיך היא נראית?

גופרית היא יסוד כימי שמספרו 16 בטבלה של D. I. Mendeleev והוא מסומן באות S (על פי האות הראשונה של השם הלטיני גופרית).

המסה המולרית של גופרית היא 32.065 גרם/מול, המסה האטומית היא 32.066 אמו. e.m. חומר זה יכול להיות צהוב בהיר או חום.

יש אבקה (טחונה) וגופרית נוזלית.

אפיון גופרית

גופרית היא חומר בעל דרגת חמצון משתנה.ישנם שישה אלקטרונים ערכיים במסלול האלקטרוני החיצוני של גופרית, שניים נוספים אינם מספיקים למילוי, לכן, בתרכובות עם מתכות ומימן, הוא מציג ערכיות של -2.

באינטראקציה עם חמצן והלוגנים, כלומר עם אלמנטים בעלי אלקטרושליליות גדולה יותר, גופרית יכולה להפגין ערכיות חיובית, למשל, +4 ו-+6.

תכונות גשמיות

כחומר פשוט, גופרית יוצרת מספר שינויים אלוטרופיים:

1. מעוין - מה שהיינו מכנים גופרית רגילה. הוא יציב בתנאים רגילים, לרוב נמצא ליד הרי געש פעילים או כבויים.
2. פלסטיק - הוא שרשרת סגורה או פתוחה של גופרית מחוברת, המתקבלת בדרך כלל על ידי שריפתה. יש לו את המשקל המולקולרי הגדול ביותר מבין כל סוגי הגופרית.
3. מונוקליני (S8) - תרכובת גופרית, שבצורה מולקולרית היא מתומן עם אטומי גופרית בקודקודים. זה נראה כמו הרבה צילינדרים דמויי מחט. בטמפרטורת החדר הוא הופך במהירות למעוין.

המסה המולרית המשוערת של מולקולה אחת של גופרית מונוקלינית היא 256 גרם/מול. ברוסיה, גופרית, באופן כללי, היא רק משני סוגים מסחריים: מגורען וגבשושי.

גופרית היא חומר מתיך, נקודת התכה היא כ-120 מעלות. הוא אינו מסיס במים ואינו נרטב במגע איתו.

אין לו תכונות אלקטרוליטיות ומוליכות תרמית. צפיפות הגופרית היא 2.070 גרם/ס"מ³.

תכונות כימיות

בתרכובות עם מימן, הוא יוצר גופרתי (נוסחה כימית H2SO4) עם מצב חמצון גופרית של +6 וגופרית (H2SO3) עם מצב חמצון של +4 חומצות, הנותנות סולפטים וסולפיטים, בהתאמה.

בתנאים רגילים, הם מגיבים עם מתכות פעילות וכספית ויוצרים סולפידים:

יוצר גם סולפידים בחימום עם רוב המתכות הלא פעילות מלבד פלטינה וזהב:

Fe + S(t) = Fe2S3

הוא מפגין תכונות מפחיתות בתגובה עם חמצן כאשר הוא מחומם, ויוצר תחמוצת חומצה:

בתגובות עם מימן, הוא יוצר דו תחמוצת הגופרית, חומר נדיף חסר צבע עם ריח לא נעים של ביצים רקובות:

תחומי שימוש

בריכוזים נמוכים, הוא מקדם היווצרות של תאי אפידרמיס חדשים, וזו הסיבה שהוא משמש לעתים קרובות לטיפול בדלקת. בנוסף, לגופרית יש השפעה משלשלת, ובנטילתה דרך הפה יש לה השפעה מכייח.

בשל דליקותה ותכונות הבעירה שלה, גופרית שורפת היטב.לדוגמה, הדרך הקלה ביותר להשיג גופרית היא לפתוח קופסת גפרורים מלאה – גופרית היא חלק מראש הגפרורים.

כאשר משפשפים, הראש נוגע במשטח מחוספס (כגון נייר זכוכית) והגפרור מתלקח בקלות.

חומצה גופרתית (H2SO4) היא המוצר החשוב ביותר של התעשייה הכימית, המשמשת כאלקטרוליט בסוללות עופרת, המשמשת לייצור חומצות הידרוכלוריות, חנקתיות, בוריות ועוד.

חומצה גופרתית היא חומר גופרתי הכרחי בייצור של חומרים וצבעים רפואיים רבים.

מימן גופרתי (H2S) משמש לבידוד גופרית טהורה, סולפיטים וחומצה גופרתית מתמיסות.

תחמוצות גופרית (SO2 ו-SO3) משמשות לייצור חומצות גופרית וחנקתיות, ומשמשות גם בכימיקלים ביתיים: הן חלק מחומרי הלבנה וחומרי חיטוי.

מציאת גופרית בטבע

לרוב, גופרית מקומית (S) נמצאת בטבע, אך תרכובותיה עם יסודות אחרים נמצאות גם: FeS2 (סולפט ברזל (II), פיריט), ZnS (אבץ גופרתי, תערובת אבץ), CaSO4 * 2H2O (גבס), PbS (עופרת גופרתית, ברק עופרת) ואחרים.

תפקידה הביולוגי של הגופרית

גופרית מצויה באורגניזמים חיים, במיוחד בחלבונים של ציפורניים, שיער ופרסות. המסה הכוללת של גופרית בגוף האדם היא כ-130 גרם.כמו כן, חומר זה נמצא בהרכב של כמה ויטמינים והורמונים.

לגופרית תכונות כימיות ופיזיקליות ייחודיות, מה שהופך אותה למרכיב חיוני בתעשייה וחיוני ביצירת תרופות.

גופרית במצבה המקומי, כמו גם בצורה של תרכובות גופרית, ידועה עוד מימי קדם. הוא מוזכר בתנ"ך, בשירי הומרוס ואחרים. גופרית הייתה חלק מהקטורת "הקדושה" במהלך טקסים דתיים; האמינו שריח הגופרית הבוער מרחיק רוחות רעות. גופרית הייתה זה מכבר מרכיב הכרחי בתערובות בערה למטרות צבאיות, כמו "אש יוונית" (המאה ה-10 לספירה). בסביבות המאה ה-8 החלו להשתמש בגופרית בסין למטרות פירוטכניות. גופרית ותרכובותיה שימשו זה מכבר לטיפול במחלות עור. בתקופת האלכימיה הערבית עלתה השערה לפיה גופרית (תחילת הבעירה) וכספית (תחילת המתכתיות) נחשבו למרכיבים של כל המתכות. הטבע היסודי של גופרית נקבע על ידי A. L. Lavoisier ונכלל ברשימת הגופים הפשוטים הלא מתכתיים (1789). בשנת 1822 גילה E. Mitscherlich את האלוטרופיה של גופרית.

הפצה של גופרית בטבע.גופרית היא יסוד כימי נפוץ מאוד (clarke 4.7 10 -2); מתרחש במצב חופשי (גופרית מקומית) ובצורה של תרכובות - סולפידים, פוליסולפידים, סולפטים. מי הים והאוקיינוסים מכילים סולפטים של נתרן, מגנזיום, סידן. ידוע כי יותר מ-200 מינרלים גופרית נוצרים במהלך תהליכים אנדוגניים. יותר מ-150 מינרלים גופרית (בעיקר סולפטים) נוצרים בביוספרה; תהליכי חמצון של סולפידים לסולפטים, אשר בתורם מצטמצמים ל- H 2 S וסולפידים משניים, נפוצים. תגובות אלה מתרחשות בהשתתפות מיקרואורגניזמים. תהליכים רבים בביוספרה מובילים לריכוז גופרית - היא מצטברת בחומוס של קרקעות, פחמים, נפט, ימים ואוקיינוסים (8.9·10 -2%), מי תהום, אגמים וביצות מלח. בחרסיות ובפצלים יש פי 6 יותר גופרית מאשר בקרום כדור הארץ בכללותו, בגבס - פי 200, במי סולפט תת-קרקעיים - עשרות פעמים. מחזורי גופרית בביוספרה: היא מובאת ליבשות עם משקעים ומוחזרת לאוקיינוס ​​עם נגר. מקור הגופרית בעבר הגיאולוגי של כדור הארץ היה בעיקר תוצרי התפרצויות געשיות המכילות SO 2 ו- H 2 S. פעילות כלכלית אנושית האיצה את נדידת הגופרית; החמצון של סולפידים התגבר.

תכונות פיזיקליות של גופרית.גופרית היא חומר גבישי מוצק, יציב בצורה של שני שינויים אלוטרופיים. מעוין α-S לימון צהוב, צפיפות 2.07 גרם/ס"מ 3, t pl 112.8 מעלות צלזיוס, יציב מתחת ל-95.6 מעלות צלזיוס; β-S מונוקליני, צהוב דבש, צפיפות 1.96 גרם/ס"מ 3, נקודת התכה 119.3 מעלות צלזיוס, יציבה בין 95.6 מעלות צלזיוס לנקודת התכה. שתי הצורות הללו נוצרות על ידי מולקולות מחזוריות בנות שמונה איברים S 8 עם אנרגיית קשר S-S של 225.7 קילו ג'ל/מול.

כאשר הגופרית נמסה, הופכת הגופרית לנוזל צהוב נייד, שהופך לחום מעל 160 מעלות צלזיוס, והופך למסה חומה כהה צמיגה בכ-190 מעלות צלזיוס. מעל 190 מעלות צלזיוס, הצמיגות יורדת, וב-300 מעלות צלזיוס, הגופרית שוב הופכת לנוזלת. זה נובע משינוי במבנה של מולקולות: ב-160 מעלות צלזיוס, הטבעות S 8 מתחילות להישבר, והופכות לשרשראות פתוחות; חימום נוסף מעל 190 מעלות צלזיוס מקטין את האורך הממוצע של שרשראות כאלה.

אם גופרית מותכת, מחוממת ל-250-300 מעלות צלזיוס, מוזגת למים קרים בזרם דק, אז מתקבלת מסה אלסטית חומה-צהובה (גופרית פלסטית). זה מתמוסס רק חלקית בפחמן דיסולפיד, ומשאיר אבקה רופפת במשקעים. מסיס בשינוי CS 2 נקרא λ-S, ובלתי מסיס - μ-S. בטמפרטורת החדר, שני השינויים הללו מומרים ל-α-S שביר יציב. bale t גופרית 444.6 מעלות צלזיוס (אחת מנקודות התקן של סולם הטמפרטורה הבינלאומי). באדים בנקודת הרתיחה, בנוסף למולקולות S 8, יש גם S 6 , S 4 ו- S 2 . עם חימום נוסף, מולקולות גדולות מתפרקות, וב-900 מעלות צלזיוס נשאר רק S 2, שבערך 1500 מעלות צלזיוס מתפרקים באופן ניכר לאטומים. כאשר חנקן נוזלי מקפיא אדי גופרית מחוממים חזק, מתקבל שינוי סגול, יציב מתחת ל-80 מעלות צלזיוס, הנוצר על ידי מולקולות S 2.

גופרית היא מוליך גרוע של חום וחשמל. הוא כמעט בלתי מסיס במים, מסיס בקלות באמוניה נטולת מים, פחמן דיסולפיד ומספר ממיסים אורגניים (פנול, בנזן, דיכלורואתן ואחרים).

תכונות כימיות של גופרית.תצורת האלקטרונים החיצוניים של האטום S 3s 2 Зр 4 . בתרכובות, גופרית מציגה מצבי חמצון -2, +4, +6. גופרית פעילה מבחינה כימית ומתחברת בקלות במיוחד עם כמעט כל היסודות בחימום, למעט N 2 , I 2 , Au, Pt וגזים אינרטים. C O 2 באוויר מעל 300 מעלות צלזיוס יוצר תחמוצות: SO 2 - אנהידריד גופרתי ו-SO 3 - אנהידריד גופרתי, שממנו מתקבלות חומצה גופרתית וחומצה גופרתית, בהתאמה, כמו גם המלחים שלהם סולפיטים וסולפטים. כבר בקור, S מתחבר במרץ עם F 2, כאשר הוא מחומם, הוא מגיב עם Cl 2; עם ברום גופרית יוצרת רק S 2 Br 2, יודי הגופרית אינם יציבים. כאשר מחומם (150-200 מעלות צלזיוס), מתרחשת תגובה הפיכה עם H 2 לייצור מימן גופרתי. גופרית יוצרת גם מימנים רב-גופריים בנוסחה הכללית H 2 S X, מה שנקרא סולפאנים. ידועות תרכובות אורגנוגופרית רבות.

כאשר מחומם, גופרית מקיימת אינטראקציה עם מתכות, ויוצרות את תרכובות הגופרית המתאימות (סולפידים) ומתכות פולי גופרית (פוליסולפידים). בטמפרטורה של 800-900 מעלות צלזיוס, אדי גופרית מגיבים עם פחמן ויוצרים פחמן דיסולפיד CS 2 . ניתן להשיג תרכובות גופרית עם חנקן (N 4 S 4 ו-N 2 S 5) רק בעקיפין.

מקבל גופרית.גופרית יסודית מתקבלת מגופרית מקומית, כמו גם על ידי חמצון של מימן גופרתי והפחתת דו תחמוצת הגופרית. המקור למימן גופרתי לייצור גופרית הוא קולה, גזים טבעיים, גזי פיצוח נפט. פותחו שיטות רבות לעיבוד H 2 S; החשיבות הגדולה ביותר להלן: 1) H 2 S מופק מגזים עם תמיסה של מונוהידרוטיוארסנאט נתרן:

Na 2 HAS 2 O 2 + H 2 S \u003d Na 2 HAS 3 O + H 2 O.

לאחר מכן, על ידי ניפוח אוויר דרך התמיסה, גופרית מושקעת בצורה חופשית:

NaHAsS 3 O + ½O 2 \u003d Na 2 HASS 2 O 2 + S.

2) H 2 S מבודד מגזים בצורה מרוכזת. ואז המסה העיקרית שלו מתחמצנת על ידי חמצן אטמוספרי לגופרית וחלקית ל-SO 2. לאחר הקירור, H 2 S והגזים הנוצרים (SO 2, N 2, CO 2) נכנסים לשני ממירים עוקבים, כאשר בנוכחות זרז (בוקסיט פעיל או ג'ל אלומיניום מיוצר במיוחד) מתרחשת התגובה הבאה:

2H 2 S + SO 2 \u003d 3S + 2H 2 O.

ייצור הגופרית מ-SO 2 מבוסס על התגובה של הפחתתו עם פחם או גזי פחמימנים טבעיים. לפעמים ייצור זה משולב עם עיבוד של עפרות פיריט.

זני גופרית.מומס ישירות מעפרות גופרית גופרית נקראת גוש טבעי; מתקבל מ-H 2S ו-SO 2 - גוש גז. גופרית גושית טבעית, המטוהרת על ידי זיקוק, נקראת מזוקק.

מעובה מאדים בטמפרטורה מעל נקודת ההיתוך במצב נוזלי ולאחר מכן יוצקים לתבניות - חיתוך גופרית. כאשר גופרית מתעבה מתחת לנקודת ההיתוך, נוצרת אבקה דקה של גופרית על דפנות תאי העיבוי - צבע גופרית. גופרית מפוזרת במיוחד נקראת קולואידית.

שימוש בגופרית.גופרית משמשת בעיקר לייצור חומצה גופרתית; בתעשיית הנייר (לייצור תאית סולפיט); בחקלאות (כדי להילחם במחלות צמחים, בעיקר ענבים וכותנה); בתעשיית הגומי (חומר גיפור); בייצור של צבעים והרכבים זוהרים; להשיג אבק שריפה שחור (ציד); בייצור גפרורים.

גופרית בגוף.גופרית קיימת כל הזמן בכל האורגניזמים החיים בצורה של תרכובות אורגניות ואי-אורגניות והיא יסוד ביוגני חשוב. תכולתו הממוצעת במונחי חומר יבש היא: בצמחים ימיים כ-1.2%, יבשתיים - 0.3%, בבעלי חיים ימיים 0.5-2%, יבשתיים - 0.5%. תפקידה הביולוגי של גופרית נקבע על ידי העובדה שהוא חלק מתרכובות המופצות באופן נרחב בטבע: חומצות אמינו (מתיונין, ציסטאין), ומכאן חלבונים ופפטידים; קו-אנזים (קו-אנזים A, חומצה ליפואית), ויטמינים (ביוטין, תיאמין), גלוטתיון ואחרים. קבוצות סולפהידרידיל (-SH) של שאריות ציסטאין ממלאות תפקיד חשוב במבנה ובפעילות הקטליטית של אנזימים רבים. יצירת קשרי דיסולפיד (-S-S-) בתוך שרשראות פוליפפטידיות בודדות וביניהם, קבוצות אלו מעורבות בשמירה על המבנה המרחבי של מולקולות חלבון. גופרית מצויה גם בבעלי חיים בצורה של סולפטים אורגניים וחומצות סולפוניות - חומצה כונדרואיטין גופרתית (בסחוס ובעצמות), חומצה טאורכולית (במרה), הפרין וטאורין. בחלק מהחלבונים המכילים ברזל (לדוגמה, פרודוקסינים), גופרית מצויה בצורה של גופרתי פגום לחומצה. גופרית מסוגלת ליצור קשרים עשירים באנרגיה בתרכובות מאקרו-אירגיות.

תרכובות גופרית אנאורגניות באורגניזמים של בעלי חיים גבוהים יותר נמצאות בכמויות קטנות, בעיקר בצורת סולפטים (בדם, שתן), וכן תיאוציאנטים (ברוק, מיץ קיבה, חלב, שתן). אורגניזמים ימיים עשירים יותר בתרכובות גופרית אנאורגניות מאשר מים מתוקים ויבשתיים. עבור צמחים ומיקרואורגניזמים רבים, סולפט (SO 4 2-), יחד עם פוספט וניטראט, הוא המקור החשוב ביותר לתזונה מינרלית. לפני השילוב בתרכובות אורגניות, גופרית עוברת שינוי בערכיות ולאחר מכן מומרת לצורה אורגנית במצב הכי פחות מחומצן; לפיכך, גופרית מעורבת באופן נרחב בתגובות חיזור בתאים.

בתאים, סולפטים, באינטראקציה עם אדנוזין טריפוספט (ATP), מומרים לצורה פעילה - אדניל סולפט.

האנזים המזרז תגובה זו, סולפורילאז (ATP:sulfate-adenylyltransferase), מופץ באופן נרחב בטבע. בצורה מופעלת כזו, קבוצת הסולפוניל עוברת טרנספורמציות נוספות - היא מועברת למקבל אחר או מופחתת.

בעלי חיים מטמיעים גופרית כחלק מתרכובות אורגניות. אורגניזמים אוטוטרופיים משיגים את כל הגופרית הכלול בתאים מתרכובות אנאורגניות, בעיקר בצורה של סולפטים. צמחים גבוהים יותר, הרבה אצות, פטריות וחיידקים מסוגלים להטמעה אוטוטרופית של גופרית. (מתרבית של חיידקים בודד חלבון מיוחד, אשר מעביר סולפט דרך קרום התא מהסביבה אל התא.) תפקיד חשוב במחזור הגופרית בטבע ממלאים מיקרואורגניזמים – חיידקים מסירים גופרית וחיידקי גופרית. מרבצי גופרית מפותחים רבים הם ממקור ביוגני. גופרית היא חלק מאנטיביוטיקה (פניצילינים, צפלוספורינים); התרכובות שלו משמשות כסוכני מגן רדיו, סוכני הגנת צמחים.

תוכן המאמר

גוֹפרִית, S (גופרית), יסוד כימי לא מתכתי, בן למשפחת הכלקוגנים (O, S, Se, Te ו-Po) - קבוצה VI של הטבלה המחזורית של היסודות. גופרית, כמו רבים משימושיה, ידועה עוד מימי קדם. A. Lavoisier טען שגופרית היא יסוד. הגופרית חיונית לצמיחה של צמחים ובעלי חיים, היא חלק מיצורים חיים ומתוצרי הפירוק שלהם, היא מצויה בשפע, למשל, בביצים, כרוב, חזרת, שום, חרדל, בצל, שיער, צמר וכו'. הוא קיים גם בפחמים ובנפט.

יישום.

כמחצית מהצריכה השנתית של גופרית הולכת לייצור כימיקלים תעשייתיים כמו חומצה גופרתית, דו תחמוצת הגופרית ופחמן דו גופרית (פחמן דו גופרית). בנוסף, נעשה שימוש נרחב בגופרית בייצור קוטלי חרקים, גפרורים, דשנים, חומרי נפץ, נייר, פולימרים, צבעים וצבעים, וכן בגיפור של גומי. המקום המוביל בייצור גופרית תופס על ידי ארה"ב, מדינות חבר העמים וקנדה.

תפוצה בטבע.

גופרית מתרחשת במצב חופשי (גופרית מקומית). בנוסף, ישנם מאגרים עצומים של גופרית בצורת עפרות גופרית, בעיקר עפרות של עופרת (ברק עופרת), אבץ (בלנד אבץ), נחושת (ברק נחושת) וברזל (פיריט). כאשר מפיקים מתכות מעפרות אלו, הגופרית מוסרת בדרך כלל על ידי צלייה בנוכחות חמצן, אשר מייצרת דו תחמוצת הגופרית (IV), אשר לרוב משתחררת לאטמוספירה ללא שימוש. בנוסף לעפרות גופרית, נמצא הרבה גופרית בצורה של סולפטים, למשל סידן גופרתי (גבס), בריום גופרתי (בריט). מי ים ומים מינרליים רבים מכילים מגנזיום ונתרן סולפטים מסיסים במים. מימן גופרתי (מימן גופרתי) נמצא בחלק מהמים המינרליים. בתעשייה ניתן להשיג גופרית כתוצר לוואי של תהליכים במפעלי היתוך, תנורי קוק, זיקוק נפט, משריפה או מגזים טבעיים. הגופרית מופקת ממרבצים תת קרקעיים טבעיים על ידי המסתן עם מים מחוממים ומסירתה אל פני השטח באמצעות אוויר דחוס ומשאבות. בתהליך frash להפקת גופרית ממרבצים נושאי גופרית במתקן צינורות קונצנטריים שעליו רשם פטנט G. Frasch בשנת 1891, מתקבלת גופרית בטוהר של עד 99.5%.

נכסים.

לגופרית יש צורה של אבקה צהובה או מסה גבישית שבירה, חסרת ריח וחסרת טעם ואינה מסיסה במים. לגופרית יש כמה שינויים אלוטרופיים. המפורסמים ביותר הם הבאים: גופרית גבישית - מעוין (גופרית מקומית, א-S) ומונוקליני (גופרית מנסרת, ב-S); אמורפי - קולואידי (חלב גופרתי) ופלסטיק; אמורפי-גביש ביניים - סובלימציה (צבע גופרית).

גופרית גבישית.

לגופרית גבישית יש שני שינויים; אחד מהם, מעוין, מתקבל מתמיסת גופרית בפחמן דיסולפיד (CS 2) על ידי אידוי של הממס בטמפרטורת החדר. במקרה זה, נוצרים גבישים שקופים בצורת יהלום בצבע צהוב בהיר, הנמסים בקלות ב-CS 2. שינוי זה יציב עד 96 מעלות צלזיוס; בטמפרטורות גבוהות יותר, הצורה המונוקלינית יציבה. במהלך קירור טבעי של גופרית מותכת בכור היתוך גלילי, גדלים גבישים גדולים של שינוי מעוין בעלי צורה מעוותת (אוקטהדרונים, שבהם פינות או פרצופים "נחתכים" חלקית). חומר כזה נקרא גופרית גושית בתעשייה. שינוי מונוקליני של גופרית הוא גבישים שקופים וארוכים בצורת מחט צהוב כהה, המסיסים גם ב-CS 2. כאשר גופרית מונוקלינית מתקררת מתחת ל-96 מעלות צלזיוס, נוצרת גופרית מעוינת צהובה יציבה יותר.

גופרית לא גבישית.

בנוסף לצורות הגבישיות והאמורפיות הללו, קיימת צורת ביניים המכונה צבע גופרית או גופרית סובלימציה, המתקבלת על ידי עיבוי אדי גופרית מבלי לעבור דרך הפאזה הנוזלית. הוא מורכב מגרגרים זעירים עם מרכז התגבשות ומשטח אמורפי. צורה זו מתמוססת באיטיות ובאופן לא מלא ב-CS 2. לאחר טיפול באמוניה להסרת זיהומים כגון ארסן, מתקבל מוצר המכונה מבחינה רפואית גופרית כביסה, המשמש באופן דומה לגופרית קולואידית.

מצב נוזלי.

מולקולות גופרית מורכבות משרשרת סגורה של שמונה אטומים (S 8). לגופרית נוזלית יש תכונה יוצאת דופן: ככל שהטמפרטורה עולה, הצמיגות שלה עולה. מתחת ל-160 מעלות צלזיוס, גופרית היא נוזל צהבהב טיפוסי, הרכבו מתאים לנוסחה S 8 והוא מיועד ל-ס. עם עליית הטמפרטורה, מולקולות הטבעת S 8 מתחילות להישבר ולהצטרף זו לזו, ויוצרות שרשראות ארוכות ( M-S), צבע הגופרית הנוזלית הופך לאדום כהה, הצמיגות עולה, ומגיעה למקסימום ב-200-250 מעלות צלזיוס. עם עלייה נוספת בטמפרטורה, גופרית נוזלית מתבהרת, שרשראות ארוכות נשברות, יוצרות קצרות, עם פחות יכולת משתלבים זה בזה, מה שמוביל לצמיגות נמוכה יותר.

גַז.

גופרית רותחת ב-444.6 מעלות צלזיוס, ויוצרת אדים כתומים-צהובים, המורכבים בעיקר ממולקולות S 8. עם עלייה בטמפרטורה, צבע האדים הופך לאדום כהה, ואז חיוור, וב-650 מעלות צלזיוס, צהוב קש. לאחר חימום נוסף, מולקולות S 8 מתנתקות, ויוצרות את צורות שיווי המשקל S 6 , S 4 ו- S 2 בטמפרטורות שונות. ולבסוף, ב->1000 מעלות צלזיוס האדים מורכבים למעשה ממולקולות S 2, וב-2000 מעלות צלזיוס הם מורכבים ממולקולות מונוטומיות.

תכונות כימיות.

גופרית היא לא מתכת טיפוסית. יש לו שישה אלקטרונים במעטפת האלקטרונים החיצונית שלו, והוא מקבל בקלות יותר אלקטרונים מיסודות אחרים מאשר מוותר על שלו. הוא מגיב עם מתכות רבות עם שחרור חום (לדוגמה, בשילוב עם נחושת, ברזל, אבץ). זה משתלב כמעט עם כל הלא מתכות, אם כי לא כל כך נמרץ.

חיבורים.

דו תחמוצת גופרית

הוא נוצר במהלך בעירה של גופרית באוויר, בפרט, במהלך קלייה של עפרות גופרית של מתכות. דו תחמוצת הגופרית הוא גז חסר צבע בעל ריח מחניק. זהו אנהידריד חומצה גופרתית, הוא מתמוסס בקלות במים ליצירת חומצה גופרתית. הדו-חמצני מנוזל בקלות (ב-10 מעלות צלזיוס) ומאוחסן בגלילי פלדה. דיאוקסיד משמש בייצור חומצה גופרתית, בקירור, להלבנת טקסטיל, עיסת עץ, קש, סוכר סלק, לשימור פירות וירקות, לחיטוי, בתעשיות בירה ומזון.

חומצה גופרתית

H 2 SO 3 קיים רק בתמיסות מדוללות (פחות מ-6%). זוהי חומצה חלשה שיוצרת מלחים בינוניים וחומציים (סולפיטים והידרוסולפיטים). חומצה גופרתית היא חומר מפחית טוב, המגיבה עם חמצן ליצירת חומצה גופרתית. לחומצה גופרתית מספר שימושים, כולל הלבנת משי, צמר, נייר, עיסת עץ וחומרים דומים. הוא משמש כחומר חיטוי ומשמר, בעיקר למניעת תסיסת יין בחביות, למניעת תסיסה של דגנים תוך מיצוי עמילן. חומצה משמשת גם לשימור מזון. החשוב ביותר מבין המלחים שלו הוא סידן הידרוסולפיט Ca(HSO 3) 2 המשמש לעיבוד שבבי עץ לתאית.

טריאוקסיד גופרית

SO 3 (אנהידריד גופרית), היוצר חומצה גופרתית עם מים, הוא נוזל חסר צבע או חומר גבישי לבן (מתגבש ב-16.8 מעלות צלזיוס; קמפיינים 44.7 מעלות צלזיוס). הוא נוצר במהלך החמצון של דו תחמוצת הגופרית עם חמצן בנוכחות זרז מתאים (פלטינה, ונדיום פנטאוקסיד). טריאוקסיד גופרית מעשן חזק באוויר לח ומתמוסס במים, יוצר חומצה גופרתית ויוצר חום רב. הוא משמש בייצור חומצה גופרתית וייצור חומרים אורגניים סינתטיים.

חומצה גופרתית

H2SO4. נטול H 2 SO 4 הוא נוזל שמן חסר צבע הממיס SO 3 ליצירת אולאום. ניתן לערבב עם מים בכל יחס. כאשר מומסים במים, נוצרים הידרטים עם שחרור של כמות גדולה מאוד של חום; לכן, על מנת להימנע מהתזת חומצה, זה בדרך כלל כאשר ממיסים בזהירות, מוסיפים חומצה בהדרגה למים, ולא להיפך. חומצה מרוכזת סופגת היטב אדי מים ולכן משמשת לייבוש גזים. מאותה סיבה היא מובילה לפחמימה של חומרים אורגניים, בעיקר פחמימות (עמילן, סוכר וכו'). במקרה של מגע עם העור, זה גורם לכוויות קשות, האדים מאכלים את הריריות של דרכי הנשימה והעיניים. חומצה גופרתית היא חומר מחמצן חזק. קונצרן H 2 SO 4 מחמצן את HI, HBr ל-I 2 ו- Br 2, בהתאמה, פחם ל-CO 2, גופרית ל-SO 2, מתכות לסולפטים. חומצה מדוללת גם מחמצנת מתכות בסדרת המתח למימן. H 2 SO 4 היא חומצה די-בסיסית חזקה היוצרת מלחים בינוניים וחומציים - סולפטים והידרוסולפטים; רוב המלחים שלו מסיסים במים, למעט בריום, סטרונציום ועופרת סולפטים, סידן סולפט מסיס בקושי.

חומצה גופרתית היא אחד המוצרים החשובים ביותר של התעשייה הכימית (ייצור אלקלי, חומצות, מלחים, דשנים מינרליים, כלור). הוא מתקבל בעיקר בשיטת מגע או מגדל לפי הרעיון:

רוב החומצה המיוצרת משמשת לייצור דשנים מינרליים (סופר-פוספט, אמוניום גופרתי). חומצה גופרתית משמשת כחומר מוצא לייצור מלחים וחומצות אחרות, לסינתזה של חומרים אורגניים, סיבים מלאכותיים, לטיהור נפט, שמני נפט, בנזן, טולואן, בייצור צבעים, תחריט של מתכות ברזליות, ב. ההידרופטלורגיה של אורניום וכמה מתכות לא ברזליות, לייצור חומרי ניקוי ותרופות, כאלקטרוליט בסוללות עופרת וכחומר ייבוש.

חומצה תיוספורית

H 2 S 2 O 3 דומה מבחינה מבנית לחומצה גופרתית למעט החלפה של חמצן אחד באטום גופרית. הנגזרת החשובה ביותר של החומצה היא נתרן תיוסולפט Na 2 S 2 O 3 - גבישים חסרי צבע הנוצרים על ידי הרתחת נתרן סולפיט Na 2 SO 3 עם צבע גופרית. Sodium thiosulfate (או hyposulfite) משמש בצילום כמקבע (fixer).

סולפונל

(CH 3) 2 C (SO 2 C 2 H 5) 2 - חומר גבישי לבן, חסר ריח, מסיס מעט במים, הוא תרופה ומשמש כחומר הרגעה ומהפנט.

מימן גופרתי

H 2 S (מימן גופרתי) הוא גז חסר צבע עם ריח לא נעים חד של ביצים רקובות. הוא מעט כבד יותר מהאוויר (צפיפות 1.189 גרם / דמ"ר 3), מתנזל בקלות לנוזל חסר צבע ומסיס מאוד במים. התמיסה במים היא חומצה חלשה עם pH ~ 4. מימן גופרתי נוזלי משמש כממס. תמיסה וגז נמצאים בשימוש נרחב בניתוח איכותי להפרדה וקביעה של מתכות רבות. שאיפת כמות קטנה של מימן גופרתי גורמת לכאבי ראש ובחילות, כמויות גדולות או שאיפה מתמשכת של מימן גופרתי גורמות לשיתוק של מערכת העצבים, הלב והריאות. שיתוק מתרחש באופן בלתי צפוי, כתוצאה מהפרה של הפונקציות החיוניות של הגוף.

מונוכלוריד גופרית

S 2 Cl 2 הוא נוזל שמנוני בוער בצבע ענבר עם ריח חריף, קורע ומקשה על הנשימה. הוא מעשן באוויר לח ומתפרק במים, אך מסיס בפחמן דיסולפיד. גופרית מונוכלוריד הוא ממס טוב לגופרית, יוד, הלידים מתכת ותרכובות אורגניות. המונוכלוריד משמש בגיפור גומי, בדיו הדפסה ובקוטלי חרקים. תגובה עם אתילן מייצרת נוזל נדיף המכונה גז חרדל (ClC 2 H 4) 2 S, תרכובת רעילה המשמשת כחומר לוחמה כימי מגרה.

פחמן דיסולפיד

CS 2 (פחמן דיסולפיד) הוא נוזל צהוב חיוור, רעיל ודליק. CS 2 מסונתז מהיסודות בכבשן חשמלי. החומר אינו מסיס במים, בעל מקדם שבירה גבוה, לחץ אדים גבוה, נקודת רתיחה נמוכה (46 מעלות צלזיוס). פחמן דיסולפיד - ממס יעיל לשומנים, שמנים, גומי וגומי - נמצא בשימוש נרחב להפקת שמנים, בייצור של זהורית, לכות, דבקי גומי וגפרורים, השמדת חדקוניות ועש בגדים ולחיטוי קרקע. .