זרחן אדום הוא צורה יציבה ובטוחה של זרחן.

מאמינים כי זרחן הוא מינרל זוהר בחושך, רעיל ודליק. אבל זה רק חלק מהאמת על האלמנט המדהים הזה. זרחן יכול גם להיות שונה, עם תכונות הפוכות ישירות.

מהו זרחן אדום?

זרחן יכול להתקיים בכמה גרסאות (צורות אלוטרופיות), אשר שונות מאוד בתכונות הפיזיקליות והכימיות שלהן. הסיבה לכך היא ההבדל במבנה. לדוגמה, סריג הגביש של זרחן לבן הוא מולקולרי, והסריג של זרחן אדום הוא אטומי. בזכותו הוא מגיב לאט עם חומרים אחרים, יציב באוויר בתנאים רגילים (זרחן לבן מתלקח באוויר). בסך הכל נמצאו יותר מעשרים שינויים בזרחן, ארבעה מהם יציבים (זרחן לבן, אדום, שחור ומיכתי), השאר אינם יציבים.

זרחן אדום הוא חומר מאוד מעניין, פולימר אנאורגני טבעי עם הנוסחה (P 4) n ומבנה מורכב מאוד של אטומים הקשורים בפירמידה.

תכונותיו של זרחן אדום תלויות במידה מסוימת בתנאים לייצורו. על ידי שינוי הטמפרטורה, האור והזרזים, ניתן ליצור מיני זרחן אדום עם תכונות צפויות.

מגלה הזרחן האדום הוא האוסטרי A. Schroetter, שהשיג אותו על ידי חימום אמפולה אטומה עם זרחן לבן ופחמן חד חמצני בטמפרטורה של +500 מעלות צלזיוס.

תכונות של זרחן אדום

זרחן אדום מתקבל על ידי חימום ממושך של זרחן לבן בטמפרטורות גבוהות (250-300 מעלות צלזיוס) ללא אוויר. צבע החומר משתנה מסגול-אדום לסגול.

זרחן אדום, בניגוד ל"אחיו" הידוע יותר, זרחן לבן, הוא מוצק, אינו זוהר, כמעט בלתי מסיס בכלום (לא במים, לא בממיסים אורגניים, ולא בפחמן די-סולפיד). הוא אינו רעיל, מתלקח באופן ספונטני באוויר רק בטמפרטורה של + 240-260 מעלות צלזיוס (למעשה, לא הזרחן האדום עצמו מתלקח, אלא האדים שלו, שלאחר הקירור הופכים לזרחן דליק לבן).

צפיפות הזרחן האדום גבוהה מזו של הלבן ושווה ל-2.0 - 2.4 גרם/סמ"ק (בהתאם לשינוי הספציפי).

באוויר, זרחן אדום סופג לחות, מתחמצן, הופך לתחמוצת; ממשיך לספוג לחות, הוא הופך לחומצה זרחתית סמיכה ("משרים"). לאור זאת, המגיב צריך להיות אטום הרמטית, מונע גישה ללחות אוויר. בחימום, הזרחן האדום אינו נמס, אלא מתאדה (מתאדה). לאחר העיבוי הופכים אדי החומרים לזרחן לבן.

השימוש בזרחן אדום

זרחן אדום הוא כמעט לא רעיל ובטוח הרבה יותר בפעולה ובאחסון מאשר זרחן לבן. לכן, בייצור תעשייתי של פוספידים, דשנים המכילים זרחן ונגזרות שונות של חומצה זרחתית, משתמשים לרוב בזרחן אדום.

זרחן אדום עצמו משמש בעיקר להכנת גפרורים. זה כלול בתערובת "פומפיה", אשר מורחים על הקופסאות. הוא משמש גם בחומרי סיכה, הרכבי תבערה, דלקים ובייצור מנורות ליבון.

לא יודעים איפה לקנות זרחן אדום?

אתה יכול לקנות זרחן אדום וכימיקלים שונים אחרים באחת מחנויות ציוד המעבדה הגדולות ביותר, PrimeChemicalsGroup. יש לנו מחירים נוחים ומשלוח נוח במוסקבה ובאזור, ומנהלים מוסמכים יעזרו לכם לבחור.

בחדר חשוך או בחוץ בלילה, נסה את החוויה הפשוטה הזו. לא חזק במיוחד, כדי שהגפרור לא יתלקח, הכו אותו על קופסת הגפרורים. תבחין כי נתיב זוהר מהגפרור ייראה על הפומפייה לזמן מה. הוא זוהר עם זרחן לבן. אבל מי שזוכר שיעורי כימיה בתיכון יכול לומר: "סליחה, לייצור גפרורים משתמשים בזרחן אדום, לא בזרחן לבן". ימין! אין זרחן לבן בפומפייה של קופסת גפרורים, יש אדום, שכתוצאה מהתגובה המתרחשת בין הזרחן האדום שנמצא על פני קופסת הגפרורים, לבין מלח Berthollet הכלול בראש הגפרורים, מתחמם. ברגע החיכוך והופך ללבן בכמות קטנה.

זרחן יכול להתקיים בכמה צורות, או, כמו שאומרים, בכמה שינויים.

זרחן לבן הוא חומר גבישי מוצק, ובצורתו הטהורה מבחינה כימית, גבישי הזרחן הלבנים חסרי צבע לחלוטין, שקופים ושוברים את האור היטב. באור, הם מצהיבים במהירות ומאבדים את השקיפות שלהם. לכן, בתנאים רגילים, הזרחן נראה דומה מאוד לשעווה, אך כבד ממנו (צפיפות הזרחן הלבן היא 1.84). בקור הזרחן שביר, אבל בטמפרטורת החדר הוא רך יחסית וניתן לחתוך אותו בקלות בסכין. ב-44 מעלות צלזיוס, זרחן לבן נמס, וב-280.5 מעלות צלזיוס הוא רותח. זרחן לבן, מחומצן על ידי חמצן אטמוספרי, זוהר בחושך ומתלקח בקלות כאשר הוא מחומם מעט, למשל, מחיכוך.

טמפרטורת ההצתה של זרחן יבש וטהור לחלוטין קרובה לטמפרטורה של גוף האדם. לכן, הוא מאוחסן רק מתחת למים. במהלך מלחמת העולם הראשונה שימש זרחן לבן כחומר מבעיר בפגזי ארטילריה, פצצות אוויר, רימונים וכדורים.

זרחן אדום, בניגוד ללבן, או צהוב, כפי שהוא נקרא לפעמים, אינו רעיל, אינו מתחמצן באוויר, אינו זוהר בחושך, אינו מתמוסס בפחמן דיסולפיד ונדלק רק ב-260 מעלות צלזיוס. זרחן אדום מתקבל מלבן בחימום ממושך ללא אוויר ב-250-300 מעלות צלזיוס.

ההיסטוריה של גילוי הזרחן

ציורו של ג'וזף רייט האלכימאי מגלה זרחן, המתאר כביכול את גילוי הזרחן מאת הניג ברנד

בחיפוש אחר סם הנעורים וניסיונות להשיג זהב, ניסה האלכימאי גנינג ברנד מהמאה ה-17 מהמבורג לייצר "אבן חכמים" משתן. לצורך כך הוא התאייד כמות גדולה ממנו והעביר את שאריות הסירופיות שהתקבלו לאחר האידוי להסתיידות חזקה בתערובת עם חול ופחם ללא גישה לאוויר.

כתוצאה מכך, ברנד קיבל חומר בעל תכונות יוצאות דופן: הוא זוהר בחושך; נזרק למים רותחים, הפיקו אדים שהתלקחו באוויר עם שחרור של עשן לבן סמיך, שהתמוסס במים ויוצר חומצה.

ההתעניינות בחומר החדש הייתה עצומה, וברנד קיווה להפיק רווח הוגן מהגילוי שלו: לא בכדי הוא היה סוחר המבורג בעבר. תוך שמירה על שיטת הייצור בסודיות מוחלטת, ברנד הראה חומר חדש לכסף, ומכר אותו למי שרצה במנות קטנות רק עבור זהב טהור. לאחר זמן מה, ברנד גם מכר את סוד ייצור הזרחן לכימאי דרזדן קראפט, שכמו ברנד החל לנסוע לארמונות של אנשים משפיעים, להראות זרחן תמורת כסף, ולהרוויח הון עתק.

ניסים עם זוהר והצתה של זרחן

לאחר גילוי הזרחן שוב נעשה שימוש ביכולתו לזרוח בחושך, אך למטרות אחרות. הפעם החלו נציגי כתות דתיות לסחור בזרחן. מתכונים לשימוש בזרחן היו מגוונים מאוד. לדוגמה, כמות קטנה של זרחן לבן נוספה לשעווה או פרפין מומסת אך כבר מעובה. מהתערובת שנוצרה עיצבו עפרונות, בעזרתם הכינו כתובות על קירות המקדשים והסמלים. בלילה נראו "כתובות מסתוריות". זרחן, מתחמצן לאט, זוהר, ופרפין, מגן עליו מפני חמצון מהיר, הגביר את משך התופעה.

זרחן לבן מומס בבנזן או פחמן דיסולפיד. הפתילות של נרות או מנורות הורטבו בתמיסה שהתקבלה. לאחר התאדות הממס, נדלק הזרחן הלבן, והפתיל נדלקה ממנו. כך נוצר ה"נס" שנקרא "הצתה עצמית של נרות".

אורות נודדים בביצות ובבתי קברות

אחת התרכובות המעניינות של זרחן היא הפוספין הגזי, שייחודו הוא שהוא דליק מאוד באוויר. תכונה זו של פוספין מסבירה את המראה של אורות ביצה, נודדים או קבר. באמת יש שריפות בביצות וקברים טריים. זו לא פנטזיה או בדיה. בלילות חשוכים חמים נצפים לפעמים אורות כחלחלים בהיר, מהבהבים קלות על קברים טריים. זה "שורף" פוספין. פוספין נוצר במהלך ריקבון של אורגניזמים צמחיים ובעלי חיים מתים.

זרחן הוא יסוד כימי נפוץ למדי על הפלנטה שלנו. שמה מתורגם כ"נושא אור", מכיוון שבצורתו הטהורה הוא זוהר בחושך. יסוד זה התגלה ממש במקרה, על ידי האלכימאי הנינג ברנד, כשניסה להפיק זהב מהשתן. אז הזרחן הפך ליסוד הראשון שהאלכימאים הצליחו להפיק באמצעות הניסויים שלהם.

מאפיין זרחן

הוא פעיל מאוד מבחינה כימית, לכן, בטבע ניתן למצוא אותו רק בצורה של מינרלים - תרכובות עם יסודות אחרים, מהם יש 190 מינים. התרכובת החשובה ביותר היא סידן פוספט, כיום ידועים זנים רבים של אפטיט, הנפוץ שבהם הוא פלואורפטיט. סלעי משקע - זרחנים - מורכבים מאפטות מסוגים שונים.

עבור אורגניזמים חיים, זרחן חשוב מאוד, שכן הוא חלק מחלבון מן הצומח והן מהחי בצורה של תרכובות שונות.

בצמחים יסוד זה מצוי בעיקר בחלבוני הזרע, ובאורגניזמים של בעלי חיים - בחלבונים שונים של הדם, חלב, תאי מוח, וכמות גדולה של זרחן מצויה בצורת סידן פוספט בעצמות של בעלי חוליות.

זרחן קיים בשלושה שינויים אלוטרופיים: זרחן לבן, אדום ושחור. בואו נסתכל עליהם ביתר פירוט.

זרחן לבן ניתן להשיג על ידי קירור מהיר של האדים שלו. אז נוצר חומר גבישי מוצק, שבצורתו הטהורה הוא חסר צבע ושקוף לחלוטין. זרחן לבן זמין מסחרית בדרך כלל בצבע מעט צהבהב ומראהו שעווה מאוד. בקור החומר הזה הופך שביר, ובטמפרטורות מעל 15 מעלות הוא הופך רך, וניתן לחתוך אותו בקלות בסכין.

זרחן לבן אינו מתמוסס במים, אך מתאים היטב לממיסים אורגניים. באוויר הוא מתחמצן מהר מאוד (מתחיל לבעור) ובו בזמן זוהר בחושך. למעשה, רעיונות על חומר זוהר וסיפורי בלשים על קשורים בדיוק לזרחן לבן. זהו רעל חזק שהוא קטלני אפילו במינונים קטנים.

זרחן אדום הוא מוצק אדום עמוק השונה בתכונותיו מאלה שתוארו לעיל. הוא מתחמצן לאט מאוד באוויר, אינו זוהר בחושך, נדלק רק בחימום, לא ניתן להמיס אותו בממיסים אורגניים, והוא אינו רעיל. עם חימום חזק, שבו אין גישה לאוויר, הוא, ללא התכה, הופך לאדים, שממנו, כאשר מתקרר, מתקבל זרחן לבן. כאשר שני היסודות נשרפים, נוצרת תחמוצת זרחן, מה שמוכיח את נוכחותו של אותו יסוד בהרכבם. במילים אחרות, הם נוצרים על ידי יסוד אחד - זרחן - והם השינויים האלוטרופיים שלו.

זרחן שחור מתקבל מלבן ב-200 מעלות צלזיוס בלחץ גבוה. יש לו מבנה שכבות, ברק מתכתי ונראה כמו גרפיט. מכל הסוגים המוצקים של החומר הזה, הוא הפחות פעיל.

זַרחָן- יסוד מהתקופה ה-3 וקבוצת ה-VA של המערכת המחזורית, מספר סידורי 15. הנוסחה האלקטרונית של האטום היא [ 10 Ne] 3s 2 3p 3, מצב חמצון יציב בתרכובות + V.

סולם מצבי חמצון זרחן:

האלקטרושליליות של זרחן (2.32) נמוכה בהרבה מזו של אי-מתכות טיפוסיות ומעט גבוהה מזו של מימן. יוצר חומצות שונות המכילות חמצן, מלחים ותרכובות בינאריות, מפגין תכונות לא מתכתיות (חומציות). רוב הפוספטים אינם מסיסים במים.

בטבע - שְׁלוֹשׁ עֶשׂרֵהבמונחים של שפע כימי, היסוד (השישי מבין לא-מתכות) נמצא רק בצורה קשורה כימית. אלמנט חיוני.

המחסור בזרחן בקרקע מתחדש על ידי הכנסת דשני פוספט - בעיקר סופר-פוספטים.

שינויים אלוטרופיים של זרחן

זרחן אדום ולבן P. ידועות כמה צורות אלוטרופיות של זרחן בצורה חופשית, העיקריות שבהן זרחן לבן R 4 ו זרחן אדום P n . במשוואות התגובה, צורות אלוטרופיות מיוצגות כ-P (אדום) ו-P (לבן).

זרחן אדום מורכב ממולקולות פולימריות P n באורכים שונים. אמורפי, בטמפרטורת החדר הוא הופך לאט לאט לזרחן לבן. כאשר הוא מחומם ל-416 מעלות צלזיוס, הוא מתעבה (כאשר האדים מתקררים, זרחן לבן מתעבה). לא מסיס בממיסים אורגניים. הפעילות הכימית נמוכה מזו של הזרחן הלבן. באוויר הוא מתלקח רק כאשר הוא מחומם.

הוא משמש כמגיב (בטוח יותר מזרחן לבן) בסינתזה אנאורגנית, חומר מילוי עבור מנורות ליבון, מרכיב של פיזור קופסה בייצור גפרורים. לא רעיל.

זרחן לבן מורכב ממולקולות P 4. רך כמו שעווה (חתוך בסכין). נמס ורותח ללא פירוק (t pl 44.14 ° C, t bp 287.3 ° C, p 1.82 g / cm 3). מתחמצן באוויר (זוהר ירוק בחושך), עם מסה גדולה, תיתכן הצתה עצמית. בתנאים מיוחדים הוא הופך לזרחן אדום. בואו נתמוסס היטב בבנזן, אתרים, פחמן דיסולפיד. אינו מגיב עם מים, מאוחסן מתחת לשכבת מים. תגובתי במיוחד. מציג מאפייני חיזור. משחזר מתכות אצילות מתמיסות של המלחים שלהן.

הוא משמש בייצור של H 3 P0 4 וזרחן אדום, כמגיב בסינתזה אורגנית, כמסיר חמצון מסגסוגת וחומר מבעיר. שריפת זרחן יש לכבות בחול (אך לא במים!). רעיל ביותר.

משוואות התגובות החשובות ביותר של זרחן:

ייצור זרחן בתעשייה

- הפחתת זרחן עם קולה חם (מוסף חול לקשירת סידן):

Ca 3 (PO4) 2 + 5C + 3SiO2 \u003d 3CaSiO3 + 2 ר+ 5СО (1000 מעלות צלזיוס)

אדי הזרחן מתקררים ומתקבל זרחן לבן מוצק.

זרחן אדום מוכן מזרחן לבן (ראה לעיל), בהתאם לתנאים, מידת הפילמור n (P n) עשויה להיות שונה.

תרכובות זרחן

פוספין RN 3. תרכובת בינארית, מצב החמצון של זרחן הוא - III. גז חסר צבע עם ריח לא נעים. למולקולה יש מבנה של טטרהדרון לא שלם [: P(H) 3 ] (הכלאה sp 3). מסיס מעט במים, אינו מגיב איתם (בניגוד ל-NH 3). חומר מפחית חזק, נשרף באוויר, מתחמצן ל-HNO 3 (קונק.). מצרף HI. הוא משמש לסינתזה של תרכובות זרחן אורגניות. רעיל מאוד.

משוואות התגובות החשובות ביותר של פוספין:

הכנסת פוספין פנימה מעבדות:

СazP2 + 6НCl (razb.) = ЗСаСl + 2 RNz

תחמוצת זרחן (V) P 2 O 5. תחמוצת חומצה. לבן, יציב תרמית. במצב המוצק והגז, לדימר P 4 O 10 יש מבנה של ארבע טטרהדרות המחוברות בשלושה קודקודים (P - O-P). בטמפרטורות גבוהות מאוד הוא מונומרי ל-P 2 O 5. יש גם פולימר זגוגי (P 2 0 5) p. היגרוסקופי במיוחד, מגיב בעוצמה עם מים, אלקליות. משוחזר עם זרחן לבן. לוקח מים מחומצות המכילות חמצן.

הוא משמש כחומר מייבש יעיל ביותר לייבוש מוצקים, נוזלים ותערובות גזים, מגיב בייצור כוסות פוספט וזרז לפימור של אלקנים. רעיל.

משוואות התגובות החשובות ביותר של תחמוצת זרחן +5:

קַבָּלָה:שריפת זרחן בעודף אוויר יבש.

חומצה אורתופוספורית H 3 P0 4.חומצה אוקסואידית. חומר לבן, היגרוסקופי, התוצר הסופי של האינטראקציה של P 2 O 5 עם מים. למולקולה יש מבנה של טטרהדרון מעוות [Р(O)(OH) 3 ] (sp 3 -hybridisadium), מכילה σ-קשרים קוולנטיים P-OH ו-σ, π-קשר P=O. נמס ללא פירוק, מתפרק בחימום נוסף. הוא מתמוסס היטב במים (548 גרם/100 גרם H 2 0). חומצה חלשה בתמיסה, מנוטרלת על ידי אלקליות, לא לחלוטין על ידי הידרט אמוניה. מגיב עם מתכות טיפוסיות. נכנס לתגובות חילופי יונים.

תגובה איכותית היא משקעים של משקע צהוב של אורתופוספט כסף (I). הוא משמש בייצור דשנים מינרליים, להבהרת סוכרוז, כזרז בסינתזה אורגנית, כמרכיב של ציפויים נגד קורוזיה על ברזל יצוק ופלדה.

משוואות התגובות החשובות ביותר של חומצה זרחתית:

השגת חומצה זרחתית בתעשייה:

סלע פוספט רותח בחומצה גופרתית:

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 (ריכוז) = 2 H3PO4+ 3CaSO4

נתרן אורתופוספט Na 3 PO 4. אוקסוסול. לבן, היגרוסקופי. נמס ללא פירוק, יציב תרמית. בואו נתמוסס היטב במים, הוא עובר הידרוליזה על אניון, יוצר סביבה בסיסית מאוד בתמיסה. מגיב בתמיסה עם אבץ ואלומיניום.

נכנס לתגובות חילופי יונים.

תגובה איכותית ליון PO 4 3-

-היווצרות משקע צהוב של אורתופוספט כסף(I).

הוא משמש לביטול הקשיות ה"קבועה" של מים מתוקים, כמרכיב של דטרגנטים ומפתחי צילום, מגיב בסינתזה של גומי. משוואות התגובות החשובות ביותר:

קַבָּלָה:ניטרול מלא של H 3 P0 4 עם נתרן הידרוקסיד או לפי התגובה:

סודיום מימן אורתופוספט Na 2 HPO 4. חומצה אוקסוסאלט. לבן, עם חימום מתון מתפרק ללא נמס. בואו נתמוסס היטב במים, הוא עובר הידרוליזה על אניון. מגיב עם H 3 P0 4 (ריכוז), מנוטרל עם אלקליות. נכנס לתגובות חילופי יונים.

תגובה איכותית ליון HPO 4 2-- היווצרות משקע צהוב של אורתופוספט כסף (I).

הוא משמש כחומר מתחלב לעיבוי של חלב פרה, מרכיב של מפסטור מזון ו-photobleach.

משוואות התגובות החשובות ביותר:

קַבָּלָה: ניטרול לא שלם של H 3 P0 4 עם נתרן הידרוקסיד בתמיסה מדוללת:

2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O

נתרן דיהידרואורתופוספט NaH 2 PO 4. חומצה אוקסוסאלט. לבן, היגרוסקופי. בחימום מתון, הוא מתפרק ללא נמס. בואו נתמוסס היטב במים, אניון Н 2 Р0 4 חשוף לניתוק הפיך. מנוטרל עם אלקליות. נכנס לתגובות חילופי יונים.

תגובה איכותית ליון H 2 P0 4 -היווצרות משקע צהוב של אורתופוספט כסף(1).

הוא משמש בייצור זכוכית, כדי להגן על פלדה וברזל יצוק מפני קורוזיה, כמרכך מים.

משוואות התגובות החשובות ביותר:

קַבָּלָה:ניטרול לא שלם של H 3 PO 4 עם סודה קאוסטית:

H3PO4 (ריכוז) + NaOH (דליל) = NaH2PO4+ H2O

סידן אורתופוספט Ca 3 (PO 4) 2- אוקסוסול. לבן, עקשן, יציב תרמית. לא מסיס במים. מפורק על ידי חומצות מרוכזות. שוחזר על ידי קולה במהלך היתוך. המרכיב העיקרי של עפרות זרחן (אפטות וכו').

הוא משמש להשגת זרחן, בייצור דשני פוספט (סופר-פוספטים), קרמיקה וזכוכית, האבקה המשקעת משמשת כמרכיב של משחות שיניים ומייצב פולימרי.

משוואות התגובות החשובות ביותר:

דשני פוספט

תערובת של Ca (H 2 P0 4) 2 ו- CaS0 4 נקראת סופר פוספט פשוט, Ca (H 2 P0 4) 2 עם תערובת של CaHP0 4 - סופר פוספט כפול, הם נספגים בקלות על ידי צמחים בעת האכלה.

הדשנים היקרים ביותר - תחמושת(מכילים חנקן וזרחן) הם תערובת של מלחי חומצת אמוניום NH 4 H 2 PO 4 ו- (NH 4) 2 HPO 4 .

זרחן (V) כלוריד PCI5. חיבור בינארי. לבן, נדיף, לא יציב תרמית. למולקולה יש מבנה של דו-פירמידה טריגונלית (sp 3 d-hybridization). במצב מוצק, הדימר P 2 Cl 10 עם המבנה היוני של PCl 4 + [PCl 6 ] - . "עשן" באוויר לח. מאוד תגובתי, שעבר הידרוליזה לחלוטין על ידי מים, מגיב עם אלקליות. משוחזר עם זרחן לבן. משמש כסוכן כלור בסינתזה אורגנית. רעיל.

משוואות התגובות החשובות ביותר:

קַבָּלָה:הכלרה של זרחן.

עמוד 1

תמונה מרחבית של חלק מסריג הגביש של ארסן. כל אטום בשכבה המקופלת קשור בקשר יחיד לשלושה אטומים אחרים.

זרחן לבן גורם לכוויות כואבות וקשות לריפוי. אפשר להפוך זרחן אדום ללבן רק על ידי סובלימציה. זרחן אדום אינו מתמוסס במידה משמעותית באף אחד מהממיסים.

זרחן לבן זוהר באוויר בחושך, בעל יכולת התלקחות ספונטנית, והוא רעיל מאוד. אבל אם מחממים אותו ללא גישה לאוויר כמעט עד לרתיחה, אז נוצר חומר בצבע אדום-סגול, שאינו רעיל, אינו מתלקח באוויר ואינו זוהר בחושך. שני החומרים - זרחן לבן וזרחן אדום - מורכבים מאותם אטומים, מאותו יסוד כימי - זרחן. ההוכחה היא שכאשר שורפים בחמצן נוצר אותו חומר - זרחני אנהידריד.

זרחן לבן מופרד על ידי מיצוי עם בנזן, חומצה זרחתית מתחמצנת לחומצה זרחתית עם עודף של דיכרומט, ואז פלואור מזוקק עם קיטור למשך 3-35 שעות ונקבע פוטומטרית על ידי החלשת צבע הקומפלקס של האלומיניום עם ארסנאזו.

זרחן לבן נמס ב-44 1 C, רותח ב-275 C; ב-15 C הוא הופך רך כמו שעווה. כמעט בלתי מסיס במים, מסיס בממיסים אורגניים.

זרחן לבן פעיל מאוד מבחינה כימית: הוא מתלקח מאליו בשכבה דקה בטמפרטורות רגילות, בחתיכות הוא מתלקח מעל 50 C, ולכן הוא מאוחסן מתחת למים.

זרחן לבן וגופרית מגיבים בחימום ויוצרים תרכובת - PiSs, המשמשת לייצור גפרורים. למולקולה של תרכובת זו, כפי שמראים מחקרי רנטגן, יש ציר סימטריה מסדר שלישי, והערך הנמוך של חום ההיווצרות (משהו קרוב לאפס) מראה שלאטומים במקרה זה יש קוולנטיות רגילה שלהם.

בזרחן לבן נעשה שימוש מוגבל מאוד: הוא מלא בפגזי תבערה, פגזי ארטילריה ורימוני יד, היוצרים מסכי עשן במהלך הפיצוץ. נוצרות ממנו קומפוזיציות זוהר בחושך.

זרחן לבן עדיף ביכולת מיסוך על כל מחוללי העשן המוכרים. העשן אינו רעיל ואינו פוגע במדים ובציוד. לזרחן אדום יש פחות כוח מיסוך.

זרחן לבן הוא מוצק, רך כמו שעווה, בעל ריח שום, אינו מסיס במים, אך מסיס בקלות בפחמן דיסולפיד (CS2), רעיל ביותר.

זרחן לבן, כחומר דליק ביותר, יכול לשמש בענייני צבא לייצור פצצות תבערה, ארטילריה, פצצות מרגמה ופצצות עשן.