נֵאוֹן(lat. Neonum), Ne, יסוד כימי מקבוצה VIII של המערכת המחזורית של מנדלייב, מתייחס לגזים אינרטיים, מספר אטומי 10, מסה אטומית 20.179. על פני כדור הארץ הוא קיים בעיקר באטמוספירה, שתכולת הניאון בה מוערכת ב-7.1·10 11 טון. ב-1 מ"ק אוויר יש כ-16 ס"מ 3 של ניאון. ניאון אטמוספרי מורכב מתערובת של שלושה איזוטופים יציבים: 20 Ne, 21 Ne ו-22 Ne; 20 Ne שורר (90.92%). ניאון התגלה ב-1898 על ידי המדענים האנגלים W. Ramsay ו-M. Travers במחקר של החלק הנדיף של אוויר נוזלי; השם בא מהניאוס היווני - חדש.
בתנאים רגילים ניאון הוא גז חסר צבע וריח. ב-0°C ו-760 מ"מ כספית אומנות. (101 kn/m 2) צפיפות ניאון 0.900 גרם לליטר, t pl -248.6 מעלות צלזיוס, ט בייל (ב-101 kn/m 2) -245.9 מעלות צלזיוס, מסיסות במים 10.4 מ"ל לליטר; סריג הקריסטל של ניאון מוצק הוא מעוקב; פרמטר תא היחידה a הוא 4.52 Å ב-253 מעלות צלזיוס. מולקולת הניאון היא מונוטומית. מעטפת האלקטרונים החיצונית של אטום הניאון מכילה 8 אלקטרונים והיא יציבה מאוד; התרכובות הכימיות של הניאון עדיין לא סונתזו.
ניאון מתקבל על ידי הפרדת אוויר. היישום של ניאון קשור בעיקר לתעשיית החשמל. מנורות מלאות ניאון, המעניקות זוהר אדום, משמשות בנמלים, שדות תעופה וכו'. מתחילים להשתמש בניאון נוזלי להשגת טמפרטורות נמוכות.
היסטוריית פתיחה:
בשנת 1897 ו' רמזי, תוך שימוש ב"שיטת מורנו מנדלייב", חזה את קיומו של גז פשוט עם קבועים ביניים בין He ו-Ar. שנה לאחר מכן, W. Ramsay ומ. קווים כתומים השייכים לאלמנט חדש.
השם בא מהיוונית "ניאוס" - חדש. יש אגדה לפיה בנו בן השתים-עשרה של רמזי נתן את השם ליסוד החדש: כשראה קרינה אדומה בוהקת יוצאת דופן שנפלטת מחומר בצינור לניתוח ספקטרלי, הוא קרא: "חדש!" .
להיות בטבע ולקבל:
ניאון הוא היסוד החמישי בשכיחותו ביקום, באטמוספירה של השמש וכוכבים רבים אחרים, ניאון תופס את המקום השלישי אחרי מימן והליום. ניאון טבעי מורכב משלושה נוקלידים יציבים: 20 Ne (90.92% בנפח), 21 Ne (0.257%) ו-22 Ne (8.82%).
התוכן של ניאון באוויר האטמוספרי הוא 1.82 * 10 -3% בנפח (סה"כ רזרבות 7.8 10 14 מ' 3). 1 מ"ק אוויר מכיל כ-18.2 ס"מ של ניאון. קרום כדור הארץ מכיל 7·10 -9% ניאון, מי ים - 2·10 -8%.
ניאון מיוצר כתוצר לוואי של הפרדה בקנה מידה גדול של אוויר נוזלי לחמצן וחנקן. תערובת ה"ניאון-הליום" המתקבלת מופרדת בכמה דרכים עקב ספיחה, עיבוי וזיקוק בטמפרטורה נמוכה. שיטת הספיחה מבוססת על יכולתו של הניאון, בניגוד להליום, להיספג על ידי פחם פעיל מקורר בחנקן נוזלי.
תכונות גשמיות:
גז חסר צבע. נקודת הרתיחה של ניאון (בלחץ רגיל) היא -245.9 מעלות צלזיוס, נקודת ההיתוך היא -248.6 מעלות צלזיוס. צפיפות בתנאים רגילים 1.444 ק"ג/מ"ק. כ-10 מ"ל של ניאון מתמוססים ב-100 מ"ל מים ב-20 מעלות צלזיוס. אין לו אלוטרופיה. כאשר מועבר זרם דרך צינור פריקת גז מלא בניאון, ניאון זוהר באור אדום לוהט, שכן הקווים הבהירים ביותר של הספקטרום שלו נמצאים בחלק האדום.
תכונות כימיות:
האינרטיות הכימית של הניאון היא יוצאת דופן, רק הליום יכול להתחרות בו. עד כה, לא הושגה תרכובת ערכיות אחת. אפילו את מה שנקרא תרכובות קלתראט של ניאון עם מים (Ne 6H 2 O), הידרוקינון וחומרים אחרים קשים מאוד להשגה ולתחזוקה.
עם זאת, באמצעות שיטות של ספקטרוסקופיה אופטית וספקטרומטריית מסה, התבסס קיומם של יוני Ne +, (NeAr) +, (NeH) + ו-(HeNe) +. ידוע המכיל ניאון מה שנקרא מולקולות אקסימריות Ne 2 ו- NeF. מעברים של מולקולות אלו מהמצב המט-יציב למצב הבלתי קשור מייצרים קרינת לייזר.
הקשרים החשובים ביותר:
ניאון קלאטרט, Ne 6Н 2 O- חיבור חיבור
יישום:
ניאון נוזלי משמש כנוזל קירור בצמחים קריוגניים. בעבר, ניאון שימש בתעשייה כמדיום אינרטי, אך הוחלף בארגון זול יותר. תערובת של ניאון והליום משמשת כמדיום העבודה בלייזרי גז.
ניאון משמש למילוי צינורות פריקת גז, מנורות חיווי. שפופרות מלאות בתערובת של ניאון וחנקן (מה שנקרא שפופרות ניאון המכילות כ-10% ניאון בנפח) פולטות זוהר אדום כאשר מועברת דרכן פריקה חשמלית ונמצאות בשימוש נרחב בפרסום. מנורות ניאון משמשות למטרות איתות במגדלורים ושדות תעופה, שכן צבען האדום מפוזר בצורה חלשה מאוד על ידי ערפל ואובך. "ניאון" נקרא לעתים קרובות צינור הפולט בצבע שונה, שבו למעשה נעשה שימוש בזוהר של זרחנים או גזים אינרטיים אחרים.
ניאון כחלק מתערובת ניאון-הליום-חמצן משמש לנשימות אוקיינוסים, צוללנים, אנשים העובדים בלחץ גבוה כדי למנוע תסחיף גזים והרדמת חנקן. היתרון של הניאון על פני הליום הוא שהתערובת מקררת פחות את הגוף, שכן המוליכות התרמית של הניאון קטנה מזו של הליום. אוויר ניאון-הליום קל מקל גם על מצבם של חולים הסובלים מהפרעות נשימה.
מיטריקובסקאיה ל.
אוניברסיטת טיומן סטייט, קבוצת 501, 2013
קרא גם:
מקורות: ניאון (יסוד כימי)/האנציקלופדיה הגדולה של קירילוס ומתודיוס כתובת אתר: http://www.megabook.ru/Article.asp?AID=655520 (תאריך גישה: 1.07.2013).
ניאון (אלמנט) // ויקיפדיה. כתובת אתר: http://ru.wikipedia.org/wiki/Neon (תאריך גישה: 1.07.2013).
הַגדָרָה
נֵאוֹןהוא היסוד העשירי בטבלה המחזורית. ייעוד - Ne מהלשון הלטיני "ניאון". הוא ממוקם בתקופה השנייה, VIIIA group. שייך לקבוצת הגזים האינרטיים (אצילים). המטען הגרעיני הוא 10.
ניאון הוא גז חסר צבע וקשה להנזלה. תכולת הניאון באוויר היא 0.0015% (נפח). הוא כמעט בלתי מסיס במים, מסיס בצורה גרועה באתנול. יוצר הרכב clathrate 8Ne×46H 2 O. אינרטי מבחינה כימית, אינו מגיב עם כל שאר החומרים (פשוטים ומורכבים).
מסה אטומית ומולקולרית של ניאון
משקל מולקולרי יחסי M rהיא המסה המולרית של המולקולה, הכוונה ל-1/12 מהמסה המולרית של אטום פחמן-12 (12 C). זוהי כמות חסרת מימד.
מסה אטומית יחסית A rהיא המסה המולרית של אטום של חומר, הכוונה ל-1/12 מהמסה המולרית של אטום פחמן-12 (12 C).
מכיוון שהניאון קיים במצב חופשי בצורה של מולקולות Ne מונטומיות, ערכי המסה האטומית והמולקולרית שלו זהים. הם שווים ל-20.1797.
איזוטופים של ניאון
ניאון יכול להיות בצורה של שלושה איזוטופים 20 Ne (90.48%), 21 Ne (0.27%) ו-22 Ne (9.25%). מספרי המסה שלהם הם 20, 21 ו-22, בהתאמה. הגרעין של אטום של איזוטופ הניאון 20 Ne מכיל עשרה פרוטונים ועשרה נויטרונים, והאיזוטופים 21 Ne ו-22 Ne מכילים אותו מספר של פרוטונים, אחד עשר ושנים עשר נויטרונים, בהתאמה.
ישנם גם שישה עשר איזוטופים לא יציבים של ניאון.
יוני ניאון
כמו הליום, עם עירור חזק של אטומים, ניאון יוצר יונים מולקולריים מסוג Ne 2+:
σ s 2 σ s * σ z 2 π 4 x,y π *4 x,y σ z *1 .
מולקולה ואטום של ניאון
במצב חופשי, ניאון קיים בצורה של מולקולות Ne מונטומיות.
דוגמאות לפתרון בעיות
דוגמה 1
בין כל היסודות של הטבלה המחזורית הכימית, לקבוצה כזו כמו גזים אינרטיים יש תכונות מעניינות. אלה כוללים ארגון, ניאון, הליום וכמה חומרים אחרים. מהו ניאון, והיכן בעולם המודרני נעשה שימוש נרחב בגז זה?
ההיסטוריה של גילוי הניאון
הטבלה המחזורית לא התמלאה מיד בכל היסודות הכימיים, ולכן היו פערים בחלק מהקבוצות והתקופות. אז, כימאים חזו גילוי של חומרים חדשים, שקרה עם ניאון. המדען הראשון שחשב על קיומו של ניאון היה הכימאי רמזי ריילי. באותה עת התגלו שני גזים אינרטיים הקרובים ביותר: ארגון והליום, אך תא הביניים בטבלה היה ריק. המדען הציע שליסוד החדש תהיה מסה אטומית של 20 וצפיפות מימן של 10, עם זאת, מה זה ניאון בטבע לא היה ידוע.
כיצד הצליח רמזי לבודד ניאון ולהוכיח את קיומו? בניסוי שלו, נעשה שימוש בניסוי קונבנציונלי, שתחילה הוזל ולאחר מכן התאדה באיטיות. שברי הגזים שהתקבלו בדרך זו נחקרו בצינור פריקה, מה שאפשר לראות את הקווים של ספקטרום החומרים. לאורך קווים אלו, נמצא יסוד חדש.
ניאון הוא היסוד השישי בשכיחותו ביקום. משמעות המילה מיוונית מתורגמת כ"חדשה". בתחילה, בנו של רמזי, ווילי, הציע לקרוא לאלמנט החדש novum, שפירושו גם הוא "חדש", אך אביו החליט לשנות מעט את המילה הזו לניאון, שלדעתו נשמעה טוב יותר.
מאפייני ניאון
גז אינרטי זה ממוקם בטבלה המחזורית בין ארגון להליום, מה שמקנה לו את תכונות הביניים של חומרים אלו. לנאון יש שתי רמות אנרגיה המכילות 2 ו-8 אלקטרונים. תכונה זו משפיעה ישירות על תגובתיות הגז, כי הוא אינו יוצר תרכובות עם יסודות אחרים.
מהו ניאון מבחינת כימיה? זהו גז קל שמתנזל ב-245.98 מעלות צלזיוס ובעל נקודת רתיחה של 2.6 מעלות צלזיוס. מסיסות הגז במים נמוכה מאוד, אך ספיחת הניאון על פחם פעיל מאפשרת להפריד גז טהור מהזיהומים שבו.
מהו ניאון במונחים של פיזיקה? זהו גז אשר בהשפעת הזרם מחולק לספקטרום אדום בוהק וכתום. אור הניאון שהוא פולט בו זמנית מאוד יציב ובהיר. הפיזיקה של תופעה זו טמונה בהשפעה של אלקטרונים על אטומי ניאון, מה שגורם לאטומי הניאון האחרונים לפלוט פוטונים של אור.
איפה ניאון
ביקום, ניאון הוא היסוד השישי בשכיחותו אחרי הליום, מימן ומספר יסודות אחרים. גז אינרטי זה תופס נפחים גדולים יחסית של כוכבים וכוכבי לכת אדומים. כאשר חקרו את פלוטו, הוצע כי האטמוספירה שלו מורכבת כולה מניאון, ובשכבות התחתונות הגז הזה מתנזל בגלל הטמפרטורות הנמוכות באופן קריטי על כוכב הלכת הזה.
באשר לכדור הארץ, ניאון נמצא יותר מכל באטמוספירה (0.00182%) ומעט מאוד בקרום כדור הארץ. מאמינים שחוסר היכולת של גזים אינרטיים להיקשר ליסודות אחרים וליצור מינרלים הייתה הסיבה העיקרית לכך שחומרים אלה נשארו בכמות קטנה על פני כדור הארץ.
שימוש בניאון
כעת הביקוש לנאון גדל מאוד בייצור, מה שאומר המחסור המתמיד שלו. זאת בשל העובדה ששחרור גז אינרטי טהור לוקח זמן רב, ותכולתו באוויר נמוכה מאוד.
ניאון משמש בתעשייה כחומר קירור בטכנולוגיה קריוגנית. בטמפרטורות של ניאון נוזלי, דלק רקטות מאוחסן, רקמות של בעלי חיים וצמחים, וכימיקלים מוקפאים. בגבישי ניאון נוצרים תנאים אופטימליים להתרחשות של תגובות מורכבות מאוד שאינן סובלות את פעולת החום (סינתזה של H2O2, חמצן פלואורידים וכו').
ניאון משמש גם בכמה מנורות וגופים. חשיבותו של גז זה כמקור אור היא רבה מאוד, משום. ניתן לראות את הזוהר שלו ממרחקים גדולים. משמשים להתקנה על מגדלור, רצועות שדות תעופה, מגדלים רבי קומות. חלק מפרסומות הטקסט מוארות במנורות מבוססות ניאון.
במנורות כאלה, הניאון אינו בצורתו הטהורה. תמיד מערבבים אותו בפרופורציות הנכונות עם ארגון, מה שנותן לאור צבע כתום. עם זאת, אין בכך כדי לפגוע בתכונות של ראות טובה בשום צורה, שכן מנורות כאלה גלויות בכל תנאי מזג אוויר קשים ולמרחקים ארוכים.
/מול)
(אלקטרון ראשון)
(לפי פאולינג)
| לא | 10 |
| 20,1797 | |
| 2s 2 2p 6 | |
| נֵאוֹן | |
נֵאוֹן- יסוד של תת-הקבוצה הראשית של הקבוצה השמינית, התקופה השנייה של המערכת המחזורית של יסודות כימיים של D. I. מנדלייב, עם מספר אטומי 10. זה מסומן בסמל Ne (ניאון). היסוד החמישי בשכיחותו ביקום (אחרי מימן, הליום, חמצן ופחמן). החומר הפשוט ניאון (מספר CAS: 7440-01-9) הוא גז מונוטומי אינרטי ללא צבע, טעם או ריח.
ניאון התגלה ביוני 1898 על ידי הכימאי הסקוטי וויליאם רמזי והכימאי האנגלי מוריס טראוורס. הם בודדו את הגז האינרטי הזה "על ידי חיסול" לאחר שהחמצן, החנקן והרכיבים הכבדים יותר ויותר של האוויר הופסקו. האלמנט קיבל את השם הלא מסובך "ניאון", שפירושו ביוונית "חדש". בדצמבר 1910, הממציא הצרפתי ז'ורז' קלוד יצר מנורת פריקת גז מלאה בניאון.
מקור השם
השם בא מיוונית. νέος - חדש.
יש אגדה לפיה שמו של היסוד ניתן על ידי בנו בן השלוש עשרה של רמזי ווילי, ששאל את אביו איך הוא מתכוון לקרוא לגז החדש, וציין שהוא רוצה לתת לו שם. חדש(לט. - חדש). אביו אהב את הרעיון, אבל הרגיש שהכותרת נֵאוֹן, שנגזר מהמילה הנרדפת היוונית, ישמע טוב יותר.
פְּרִיסָה
בחומר העולמי, הניאון מתחלק בצורה לא אחידה, אולם באופן כללי, במונחים של שכיחות ביקום, הוא מדורג במקום החמישי מבין כל היסודות - כ-0.13% במסה. הריכוז הגדול ביותר של ניאון נצפה בשמש ובכוכבים חמים אחרים, בערפיליות גזים, באטמוספירה של כוכבי הלכת החיצוניים של מערכת השמש - צדק, שבתאי, אורנוס, נפטון. באטמוספירה של כוכבים רבים, ניאון נמצא במקום השלישי אחרי מימן והליום.
קרום כדור הארץ
מכל המרכיבים של התקופה השנייה נֵאוֹן- הקטן ביותר עלי אדמות. בתוך הקבוצה השמינית נֵאוֹןמבחינת התוכן בקרום כדור הארץ, הוא נמצא במקום השלישי - אחרי ארגון והליום. ערפיליות גזים וכוכבים מסוימים מכילים פי כמה יותר ניאון ממה שנמצא בכדור הארץ.
על פני כדור הארץ, הריכוז הגבוה ביותר של ניאון נצפה באטמוספירה - 1.82·10 −3% בנפח, והעתודות הכוללות שלו מוערכות ב-7.8·10 14 מ"ר. 1 m³ של אוויר מכיל כ-18.2 ס"מ³ של ניאון (לשם השוואה: אותו נפח אוויר מכיל רק 5.2 ס"מ³ של הליום). התוכן הממוצע של ניאון בקרום כדור הארץ נמוך - 7 10 -9% במשקל. בסך הכל, יש בערך 6.6·10 10 טונות של ניאון על הפלנטה שלנו. הסלעים המכסים מכילים כ-109 טון של יסוד זה. כאשר סלעים מתפרקים, הגז בורח לאטמוספירה. במידה פחותה, האווירה מסופקת בניאון ובמים טבעיים.
מדענים רואים את הסיבה לעוני הניאון של כוכב הלכת שלנו בעובדה שברגע שכדור הארץ איבד את האטמוספירה העיקרית שלו, שנשאה איתו את עיקר הגזים האינרטיים שלא יכלו, כמו חמצן וגזים אחרים, להיקשר כימית עם יסודות אחרים למינרלים. ובכך להשיג דריסת רגל על הפלנטה.
הַגדָרָה
מבחינה איכותית, ניאון נקבע על ידי ספקטרום פליטה (קווים אופייניים 585.25 ננומטר ו-540.05 ננומטר), כמותית - על ידי שיטות ניתוח ספקטרומטריות וכרומטוגרפיות מסה.
תכונות גשמיות
- גזים אצילים הם גזים מונוטומיים חסרי צבע, חסרי ריח.
- לגזים אינרטיים יש מוליכות חשמלית גבוהה יותר מגזים אחרים וכאשר עובר דרכם זרם, הם זוהרים בבהירות, במיוחד ניאון באור אדום לוהט, שכן הקווים הבהירים ביותר שלו נמצאים בחלק האדום של הספקטרום.
ספקטרום הפליטה של ניאון (משמאל לימין: קווים אולטרה סגולים עד אינפרא אדום, מוצג בלבן)
- האופי הרווי של המולקולות האטומיות של גזים אינרטיים בא לידי ביטוי גם בעובדה שלגזים אינרטיים יש נקודות נזילות וקפיאה נמוכות יותר מגזים אחרים בעלי משקל מולקולרי זהה.
תכונות כימיות
לכל הגזים האצילים יש מעטפת אלקטרונים מלאה, ולכן הם אינרטיים מבחינה כימית. אינרטיות כימית לא היאיוצא דופן, רק הליום יכול להתחרות בו. עד כה, לא הושגה תרכובת ערכיות אחת. אפילו התרכובות המכונה קלתראט של ניאון עם מים (Ne 6H 2 O), הידרוקינון וחומרים אחרים (תרכובות דומות של גזים אצילים כבדים - ראדון, קסנון, קריפטון ואפילו ארגון - ידועות ברבים) קשות מאוד להשגה ולתחזוקה. .
מקורו של גרעין האור 20 Ne, השולט על פני כדור הארץ, טרם הוקם.
מאמינים שניאון בחלל החיצון מיוצג בעיקר על ידי גרעין האור 20 Ne. הרבה 21 Ne ו- 22 Ne נמצאים במטאוריטים, אך יש להניח שהגרעיניים הללו נוצרים במטאוריטים עצמם בהשפעת קרניים קוסמיות במהלך נדודיהם ביקום.
בנוסף לשלושת גרעיני הניאון היציבים, ישנם עוד שישה עשר לא יציבים.
קַבָּלָה
נֵאוֹןהמתקבל יחד עם הליום כתוצר לוואי בתהליך של נזילות והפרדת אוויר. הפרדת הליום ו לא היאמתבצע על ידי ספיחה ועיבוי. שיטת הספיחה מבוססת על היכולת לא היאנספג בניגוד להליום (תכולת Ne + He עד 70%); מידת המיצוי של תערובת גזים 0.5-0.6. הטיהור האחרון מ-N 2 והפרדה של Ne ו-He יכול להתבצע או על ידי ספיחה סלקטיבית בטמפרטורת N 2 נוזלית, או על ידי שיטות עיבוי - באמצעות נוזל H 2 או. בעבר, ניאון שימש בתעשייה כמדיום אינרטי, אך הוחלף בארגון זול יותר.
סמל אלמנט עשוי צינורות ניאון
ניאון מלא במנורות פריקת גז, מנורות איתות בציוד רדיו, תאי פוטו ומיישרים.
תערובת של ניאון והליום משמשת כמדיום עבודה בלייזרי גז (לייזר הליום-ניאון).
צינורות מלאים בתערובת של ניאון וחנקן, כאשר מועברת דרכם פריקה חשמלית, נותנים זוהר אדום-כתום, ולכן הם נמצאים בשימוש נרחב בפרסום.
מנורות ניאון משמשות למטרות איתות במגדלורים ושדות תעופה, שכן צבען האדום מפוזר מעט מאוד על ידי ערפל ואובך.
תפקיד ביולוגי
ניאון אינו ממלא תפקיד ביולוגי.
פעולה פיזיולוגית
לגזים אינרטיים יש השפעה פיזיולוגית המתבטאת בהשפעתם הנרקוטית על הגוף. ההשפעה הנרקוטית של ניאון (כמו גם הליום) בלחץ תקין לא נרשמת בניסויים, בעוד עם עלייה בלחץ, תסמינים של "תסמונת העצבים בלחץ גבוה" (HNSVD) מופיעים מוקדם יותר.
בהקשר זה, יחד עם הליום, ניאון כחלק מתערובת ניאון-הליום משמש לנשימה על ידי אוקיינוסים, צוללנים, אנשים העובדים בלחץ גבוה על מנת למנוע תסחיף גזים והרדמת חנקן. היתרון של התערובת הוא שהיא מקררת פחות את הגוף, שכן המוליכות התרמית של הניאון קטנה מזו של הליום.
אוויר ניאון-הליום קל מקל גם על מצבם של חולים הסובלים מהפרעות נשימה.
"אורות ניאון" מצדיקים את שמם רק במקרה של זוהר אדום. כדי להשיג צבעים אחרים משתמשים בכספית וזרחן בפרופורציות מסוימות או בגזים אצילים אחרים.
ניאון, ניאון, ניאון (10)
יסוד כימי נֵאוֹןהתגלה על ידי רמזי וטרובר בשנת 1898, ימים ספורים לאחר גילוי הקריפטון. מדענים בחרו את הבועות הראשונות של הגז שנוצרו במהלך אידוי של ארגון נוזלי, ומצאו שהספקטרום של גז זה מעיד על נוכחות של יסוד חדש. רמזי מדבר על בחירת שם לאלמנט הזה: "כאשר הסתכלנו לראשונה על הספקטרום שלו, הבן שלי בן ה-12 היה שם".
אבא, אמר, איך קוראים לזה גז יפה?
זה עוד לא הוחלט, עניתי.
הוא חדש? שאל הבן.
נפתח לאחרונההתנגדתי.
למה לא לקרוא לזה אז? Novum, אבא?
זה לא מתאים כי חדשלא מילה יוונית, עניתי.
נקרא לזה ניאון, שזה יווני עבור חדש, וכך קיבל הגז את שמו.