Instrukcija
Pagrindinis kvantinis skaičius turi sveikųjų skaičių reikšmes: n = 1, 2, 3, … . Jei n = ∞, tai reiškia, kad elektronui buvo perduota jonizacijos energija - energijos, kurios pakanka atskirti jį nuo branduolio.
Tame pačiame lygyje sublygiai gali skirtis. Tokius to paties lygio energetinėje būsenoje atspindi šoninis kvantinis skaičius l (orbitalė). Jis gali turėti reikšmes nuo 0 iki (n-1). L reikšmės paprastai simboliškai vaizduojamos raidėmis. Elektronikos forma priklauso nuo šoninio kvantinio skaičiaus reikšmės.
Elektrono judėjimas uždaru keliu provokuoja magnetinio lauko atsiradimą. Elektrono būsena dėl magnetinio momento apibūdinama magnetiniu kvantiniu skaičiumi m(l). Tai trečiasis kvantinis elektrono skaičius. Jis apibūdina jo orientaciją magnetinio lauko erdvėje ir įgauna verčių diapazoną nuo (-l) iki (+l).
1925 m. mokslininkai pasiūlė, kad elektronas turi . Pagal sukinį supraskite vidinį kampinį elektrono impulsą, nesusijusį su jo judėjimu erdvėje. Sukimo skaičius m(s) gali turėti tik dvi reikšmes: +1/2 ir -1/2.
Pagal Pauli principą, jokie du elektronai negali turėti to paties keturių kvantinių skaičių rinkinio. Bent vienas iš jų turi skirtis. Taigi, jei jis yra pirmoje orbitoje, pagrindinis kvantinis skaičius yra n = 1. Tada vienareikšmiškai l=0, m(l)=0, o m(s) galimi du variantai: m(s)=+1/2, m(s)=-1/2. Štai kodėl pirmame energijos lygyje gali būti ne daugiau kaip du elektronai, o jų sukimosi skaičius skiriasi.
Antroje orbitoje pagrindinis kvantinis skaičius yra n=2. Šoninis kvantinis skaičius įgauna dvi reikšmes: l=0, l=1. Magnetinis kvantinis skaičius m(l)=0, kai l=0, ir įgyja reikšmes (+1), 0 ir (-1), kai l=1. Kiekvienai parinkčiai yra dar du sukimosi skaičiai. Taigi didžiausias galimas elektronų skaičius antrajame energijos lygyje yra 8.
Pavyzdžiui, tauriųjų dujų neonas turi du energijos lygius, visiškai užpildytus elektronais. Bendras neoninių elektronų skaičius yra 10 (2 iš pirmojo lygio ir 8 iš antrojo lygio). Šios dujos yra inertiškos, nesusilieja su kitomis medžiagomis. Kitos medžiagos, patekdamos į reakcijas, linkusios įgyti kilniųjų struktūrą.
Naudingas patarimas
Norint visiškai paaiškinti atomų elektronų apvalkalų struktūrą visais atvejais, išskyrus Pauli principą, taip pat reikia žinoti mažiausios energijos principą ir Hundo taisyklę.
Šaltiniai:
- „Chemijos principai“, N.E. Kuzmenko, V.V. Ereminas, V.A. Popkovas, 2008 m.
Pagrindinis kvantinis numerį yra visuma numerį, kuris yra elektrono būsenos energijos lygmeniu apibrėžimas. Energijos lygis yra stacionarių elektrono būsenų atome, turinčių artimas energijos vertes, rinkinys. Pagrindinis kvantinis numerį nustato elektrono atstumą nuo branduolio ir apibūdina šį lygį užimančių elektronų energiją.
Būseną apibūdinančių skaičių aibė vadinama kvantiniais skaičiais. Elektrono banginę funkciją atome, jo unikalią būseną lemia keturi kvantiniai skaičiai – pagrindinis, magnetinis, orbitinis ir blužnis – elementaro judėjimo momentas, išreikštas kiekybine išraiška. Pagrindinis kvantinis numerį turi n. Jei pagrindinis kvantas numerį didėja, tada atitinkamai didėja ir elektrono orbita, ir energija. Kuo mažesnė n reikšmė, tuo didesnė elektrono energetinės sąveikos reikšmė. Jei bendra elektronų energija yra minimali, tada atomo būsena vadinama nesužadinta arba įžeminta. Didelę energetinę vertę turinčio atomo būsena vadinama sužadinta. Aukščiausiame lygyje numerį elektronus galima nustatyti pagal formulę N = 2n2 Elektronui pereinant iš vieno energijos lygio į kitą, pagrindinis kvantas numerį.Kvantinėje teorijoje teiginys, kad elektrono energija yra kvantuota, tai yra, ji gali turėti tik atskiras, apibrėžtas reikšmes. Norint sužinoti elektrono būseną atome, reikia atsižvelgti į elektrono energiją, elektrono formą ir kitus parametrus. Iš natūraliųjų skaičių srities, kur n gali būti lygus 1 ir 2, ir 3 ir taip toliau, pagrindinis kvantas numerį gali įgyti bet kokią vertę. Kvantinėje teorijoje energijos lygiai žymimi raidėmis, n reikšmė – skaičiais. Laikotarpio, kuriame yra elementas, skaičius yra lygus energijos lygių skaičiui atome, kuris yra pagrindinėje būsenoje. Visi energijos lygiai susideda iš polygių. Polygis susideda iš atominių orbitalių, kurios nustatomos, apibūdinamos pagrindiniu kvantu numerį m n, orbita numerį m l ir kvantinis numerį m ml. Kiekvieno lygmens polygių skaičius neviršija reikšmės n. Šriodingerio bangos lygtis yra patogiausia elektroninė atomo struktūra.
Kai kurio mikroskopinio objekto kvantuoto kintamojo kvantinė skaitinė reikšmė, apibūdinanti dalelės būseną, vadinama kvantiniu skaičiumi. Cheminio elemento atomas susideda iš branduolio ir elektronų apvalkalo. Elektrono būsena apibūdinama jo kvantu numeriai.
Jums reikės
- Mendelejevo lentelė
Instrukcija
Kvantinės orbitos skaičius 2 gali turėti reikšmes nuo 0 iki n-2, apibūdindamas orbitalių formą. Jis taip pat apibūdina posluoksnį, kuriame elektronas ir . Kvantinis skaičius 2 taip pat turi raidę . Kvantas 2 \u003d 0, 1, 2, 3, 4 atitinka žymėjimus 2 \u003d s, p, d, f, g ... Įraše taip pat yra raidžių žymenų, nurodančių cheminio elemento elektroninę konfigūraciją. Jie nustato kvantinį skaičių. Taigi, posluoksnyje gali būti iki 2*(2l+1) elektronų.
Kvantinis skaičius ml vadinamas magnetiniu, o l pridedamas žemiau kaip indeksas. Jo duomenys rodo atominę orbitalę, kurios reikšmės yra nuo 1 iki -1. Bendra (21+1) vertė.
Elektronas bus fermionas, turintis pusės sveikojo skaičiaus sukinį, kuris yra lygus ½. Jo kvantinis skaičius įgis dvi reikšmes, būtent: ½ ir -½. Taip pat turi būti du elektronai vienoje ašyje ir būti laikomas kvantiniu skaičiumi ms.
Susiję vaizdo įrašai
Atomas sudarytas iš branduolio ir jį supančios aplinkos. elektronų, kurios sukasi aplink jį atominėse orbitalėse ir sudaro elektronų sluoksnius (energijos lygius). Neigiamo krūvio dalelių skaičius išoriniame ir vidiniame lygmenyse lemia elementų savybes. Skaičius elektronų esantis atomas, galima rasti žinant kai kuriuos pagrindinius dalykus.
Jums reikės
- - popierius;
- - rašiklis;
- - periodinė Mendelejevo sistema.
Instrukcija
Norėdami nustatyti sumą elektronų, naudokite periodinę D.I. Mendelejevas. Šioje lentelėje elementai yra išdėstyti tam tikra seka, kuri yra glaudžiai susijusi su jų atomine struktūra. Žinodami, kad teigiamas visada yra lygus elemento atominiam skaičiui, galite lengvai rasti neigiamų dalelių skaičių. Juk žinoma, kad atomas kaip visuma yra neutralus, o tai reiškia, kad skaičius elektronų bus lygus elemento skaičiui ir skaičiui lentelėje. Pavyzdžiui, tai yra 13. Todėl skaičius elektronų jis turės 13, natris turės 11, (Sc), kuris yra 4-ame periode, 3-ioje grupėje, šalutiniame pogrupyje, jų turės 2. Nors trys postulatai
Visa kvantinė mechanika susideda iš matavimų reliatyvumo principo, Heisenbergo neapibrėžtumo principo ir N. Bohro komplementarumo principo. Viskas, kas seka kvantinėje mechanikoje, remiasi šiais trimis postulatais. Kvantinės mechanikos dėsniai yra medžiagos struktūros tyrimo pagrindas. Šių dėsnių pagalba mokslininkai išsiaiškino atomų sandarą, aiškino periodinę elementų sistemą, tyrė elementariųjų dalelių savybes, suprato atomų branduolių sandarą. Kvantinės mechanikos pagalba mokslininkai aiškino priklausomybę nuo temperatūros, apskaičiavo kietųjų kūnų dydį ir dujų šiluminę talpą, nustatė struktūrą ir suprato kai kurias kietųjų kūnų savybes.
Matavimų reliatyvumo principas
Šis principas pagrįstas fizikinio dydžio matavimo rezultatais, priklausomai nuo matavimo proceso. Kitaip tariant, stebimas fizikinis dydis yra atitinkamo fizikinio dydžio savoji vertė. Manoma, kad ne visada matavimo tikslumas didėja tobulėjant matavimo priemonėms. Šį faktą W. Heisenbergas aprašė ir paaiškino savo garsiuoju neapibrėžtumo principu.
Neapibrėžtumo principas
Pagal neapibrėžtumo principą, didėjant elementariosios dalelės judėjimo greičio matavimo tikslumui, didėja jos vietos erdvėje neapibrėžtis ir atvirkščiai. Šį W. Heisenbergo atradimą N. Bohras iškėlė kaip besąlygišką metodologinę poziciją.
Taigi matavimas yra svarbiausias tyrimo procesas. Norint atlikti matavimą, reikalingas specialus teorinis ir metodinis paaiškinimas. O jo nebuvimas sukelia neapibrėžtumą.Matavime yra tikslumo ir objektyvumo charakteristikos. Šiuolaikiniai mokslininkai mano, kad būtent reikiamu tikslumu atliktas matavimas yra pagrindinis teorinių žinių veiksnys ir pašalina neapibrėžtumą.
Komplementarumo principas
Stebėjimo priemonės yra santykinės su kvantiniais objektais. Komplementarumo principas yra tas, kad eksperimentinėmis sąlygomis gautų duomenų negalima aprašyti viename paveikslėlyje. Šie duomenys yra papildomi ta prasme, kad reiškinių visuma suteikia pilną objekto savybių vaizdą. Boras papildomumo principą taikė ne tik fiziniams mokslams. Jis manė, kad gyvų būtybių galimybės yra daugialypės ir priklauso viena nuo kitos, kad jas tiriant tenka vėl ir vėl atsigręžti į stebėjimo duomenų papildomumą.
- sveikieji arba trupmeniniai skaičiai, nustatantys galimas fizinių dydžių, apibūdinančių kvantinę sistemą (molekulę, atomą, atomo branduolį, elementariąją dalelę), reikšmes. Kvantiniai skaičiai atspindi fizinių dydžių, apibūdinančių mikrosistemą, diskretiškumą (kvantizaciją). Kvantinių skaičių rinkinys, kuris išsamiai apibūdina mikrosistemą, vadinamas užbaigtu. Taigi elektrono būseną vandenilio atome lemia keturi kvantiniai skaičiai: pagrindinis kvantinis skaičius n(gali paimti reikšmes 1, 2, 3, ...), kurios lemia elektrono energiją E n (E n = -13,6/n 2 eV); orbitinis kvantinis skaičius l= 0, 1, 2, …, n – 1, kurie nustato reikšmę L orbitinis kampinis elektronų impulso momentas (L = ћ[ l(l+ 1)] 1/2); magnetinis kvantinis skaičius m< ±l, kuris nustato orbitos impulso vektoriaus kryptį; ir kvantinis skaičius m s = ± 1/2, kuris lemia elektronų sukimosi vektoriaus kryptį.
Pagrindiniai kvantiniai skaičiai
| Pagrindinis kvantinis skaičius: n = 1, 2, …. | |
| Suminio kampinio momento kvantinis skaičius. j niekada neigiamas ir gali būti sveikas skaičius (įskaitant nulį) arba pusiau sveikasis skaičius priklausomai nuo nagrinėjamos sistemos savybių. Bendro kampo vertė momentas J yra susijęs su j ryšiu J 2 = ћ 2 j(j + 1). = + , kur ir yra orbitos ir sukimosi kampinio momento vektoriai. |
|
| Orbitos kampinio momento kvantinis skaičius l gali paimti tik sveikųjų skaičių reikšmės: l= 0, 1, 2, …∞. Orbitos kampo L vertė momentas, susijęs su l santykis L 2 = ћ 2 l(l + 1). |
|
| Magnetinis kvantinis skaičius. Suminio, orbitos arba sukimosi projekcija kampinis impulsas pasirinktoje ašyje (dažniausiai z ašyje) yra lygus mћ. Bendram momentui m j = j, j-1, j-2, …, - (j-1), - j. Orbitos momentui m l =l, l-1, l-2, …, -(l-1), -l. Elektrono, protono, neutrono, kvarko sukimosi momentui m s= ±1/2 |
|
| Sukimosi kampinio momento kvantinis skaičius s gali būti sveikas skaičius, arba pusiau sveikas. s- pastovi dalelės charakteristika, lemia jo savybės. Sukimosi momento S dydis yra susijęs su s santykis S 2 = ћ 2 s(s + 1). |
|
| Erdvinis paritetas. Tai yra arba +1, arba -1 ir apibūdina sistemos elgesį veidrodinio atspindžio metu. P=(-1) l . |
Konservuotų (nekintamų laike) fizikinių dydžių egzistavimas tam tikroje sistemoje yra glaudžiai susijęs su šios sistemos simetrijos savybėmis. Taigi, jei izoliuota sistema nesikeičia savavališko sukimosi metu, ji išlaiko orbitos kampinį impulsą. Taip yra vandenilio atomo atveju, kai elektronas juda sferiškai simetriškame branduolio Kulono potenciale ir todėl jam būdingas pastovus kvantinis skaičius l. Išorinis trikdymas gali pažeisti sistemos simetriją, o tai lemia pačių kvantinių skaičių pasikeitimą. Vandenilio atomo sugertas fotonas gali „išmesti“ elektroną į kitą orbitą su skirtingomis kvantinių skaičių reikšmėmis.
Be kvantinių skaičių, atspindinčių mikrosistemos erdvės ir laiko simetriją, dalelėse svarbų vaidmenį atlieka vadinamieji vidiniai kvantiniai skaičiai. Kai kurie iš jų, pavyzdžiui, sukimasis ir elektros krūvis, yra išsaugoti visose sąveikose, kiti neišsaugomi kai kuriose sąveikose. Taigi kvarkų kvantinio skaičiaus keistumas, kuris išsaugomas stiprioje sąveikoje, neišsaugomas silpnoje sąveikoje, o tai atspindi skirtingą šių sąveikų pobūdį. Kvarkų ir gliuonų vidinis kvantinis skaičius taip pat yra spalva. Kvarkų spalva gali įgauti tris reikšmes, gliuonų – aštuonias.
Pirmasis kvantinis skaičius n vadinamas pagrindiniu kvantiniu skaičiumi, jis gali turėti sveikųjų skaičių reikšmes nuo 1 iki begalybės. Vandenilio atome šis skaičius apibūdina elektrono energiją (atominiais vienetais):
E (n) \u003d -ZR / (2 n 2),
kur Z yra branduolio krūvis, R=109678,76 cm -1 yra Rydbergo konstanta.
Antrasis kvantinis skaičius l vadinamas orbitos numeriu. Tam tikrai n reikšmei gali būti sveikųjų skaičių nuo 0 iki (n-1). Skaičius l nustato vieną iš galimų atomo elektrono orbitinio kampinio impulso reikšmių. Skaičius l nustato orbitos formą. Kiekviena vertė l atitinka raidę (spektroskopinis žymėjimas):
Nurodant elektrono (arba orbitos) būseną, pagrindinis kvantinis skaičius rašomas prieš orbitinio kvantinio skaičiaus simbolį formulės pavidalu: nl. Pavyzdžiui:
4s n=4 ir l=0, t.y. elektronų debesis turi rutulio formą;
2p reiškia elektroną, kuris turi n=2 ir l=1 (elektronų debesis turi hantelio formą) ir kt.
Trečiasis kvantinis skaičius m l charakterizuoja erdvinį orbitų išsidėstymą . Jis vadinamas magnetiniu. kvantinis skaičius ir nustato orbitos kampinio momento projekcijos reikšmę pasirinkta kryptimi (dažniausiai z ašimi). m l paima sveikąsias reikšmes iš − l prie + l. Skirtingų verčių skaičius m l tam tikra verte l lygus N=(2 l+1).
elektrono s-būsena atitinka vieną orbitą
Elektrono p-būsena atitinka tris orbitales
Elektrono d būsena atitinka penkias orbitales
Elektrono f-būsena atitinka septynias orbitales
Taigi orbitalei būdingas tam tikras trijų kvantinių skaičių rinkinys: n, l, m.
Bendras tam tikro energijos lygio orbitų skaičius yra N=n2.
Tiriant elektrono savybes, iškilo būtinybė įvesti ketvirtąjį kvantinį skaičių, kuris buvo vadinamas sukimosi kvantiniu skaičiumi m s .
Elektrono sukinys apibūdina elektrono sukimąsi aplink savo ašį. Šis sukimasis elektrono orbitos atžvilgiu gali vykti pagal laikrodžio rodyklę arba prieš laikrodžio rodyklę. Priklausomai nuo to m s gali būti viena iš dviejų reikšmių:
Elektrono sukinys apibūdina vidinį elektrono sukimo momentą. Vandenilio atome elektrono sukimosi momentas pridedamas prie elektrono orbitos momento.
Pagal Pauli išskyrimo principą (Šveicarijos fizikas, 1925):jokie du elektronai atome negali turėti vienodo keturių kvantinių skaičių rinkinio. Tai reiškia, kad jei 2 elektronai atome turi tokias pačias reikšmes n, l Ir m l, tada jie turi turėti skirtingas vertes m s. Jų nugara turi būti nukreipta į skirtingas puses. Kiekvienoje orbitoje gali būti daugiausia 2 elektronai su priešingais sukiniais.
Pauli dėsnio išvados: didžiausias elektronų skaičius lygyje yra du kartus didesnis už pagrindinio kvantinio skaičiaus kvadratą
Tam tikro posluoksnio orbitalių užpildymo tvarka priklauso nuo to Hundo taisyklė: Bendras elektronų sukimosi skaičius tam tikrame posluoksnyje turėtų būti maksimalus.
Kitaip tariant, tam tikro posluoksnio orbitalės pirmiausia užpildomos vienu elektronu, paskui – antruoju elektronu. Elektronai, turintys priešingus sukinius toje pačioje orbitoje, sudaro dviejų elektronų debesį, o jų bendras sukimas yra lygus nuliui.
Pagrindinis dalykas . Jis nustato elektrono energiją vandenilio atome ir vieno elektrono sistemose (He +, Li 2+ ir kt.). Šiuo atveju elektronų energijaOrbitinis kvantinis skaičius l apibūdina orbitalių formą ir paima reikšmes nuo 0 iki n- 1. Be skaitinių l turi raidžių
Tos pačios vertės elektronai l suformuoti polygį.
Kvantinis skaičius l nustato elektrono orbitinio kampinio impulso kvantavimą sferiškai simetriškame branduolio Kulono lauke.
Kvantinis skaičius m l paskambino magnetinis . Jis nustato atominės orbitos erdvinį išsidėstymą ir paima sveikąsias reikšmes iš - l prie + l per nulį, tai yra 2 l+ 1 vertės. Orbitos vieta apibūdinama orbitos kampinio momento vektoriaus projekcijos verte Mz bet kurioje koordinačių ašyje (dažniausiai ašyje z):
|
Visa tai, kas išdėstyta pirmiau, gali būti pateikta lentelėje:
|
||||||||||||||||||
2.1 lentelė. Orbitalių skaičius energijos polygiuose. |
To paties polygio orbitos ( l= const) turi tą pačią energiją. Tokia būsena vadinama išsigimęs energija. Taigi p-orbitinė - tris kartus, d- penkis kartus ir f yra septynis kartus išsigimę.
Ribiniai paviršiai s-, p-, d-, f- orbitos parodytos fig. 2.1.
s - Orbitos sferiškai simetriškas bet kuriam n ir skiriasi vienas nuo kito tik sferos dydžiu. Jų maksimaliai simetriška forma yra dėl to, kad prie l= 0 ir μ l = 0.
p - Orbitos egzistuoti n≥ 2 ir l= 1, todėl erdvėje yra trys galimos orientacijos: m l= -1, 0, +1. Visos p-orbitalės turi mazginę plokštumą, dalijančią orbitą į dvi sritis, todėl ribiniai paviršiai yra hantelio formos, orientuoti erdvėje 90° kampu vienas kito atžvilgiu. Simetrijos ašys jiems yra koordinačių ašys, kurios yra pažymėtos p x, py, pz.
d - Orbitos nustatomas pagal kvantinį skaičių l = 2 (n≥ 3), kai m l= –2, –1, 0, +1, +2, tai yra, jiems būdingi penki orientacijos erdvėje variantai. d-Žymimos orbitos, orientuotos mentėmis išilgai koordinačių ašių dz² ir d x ²– y², o ašmenys orientuoti išilgai koordinačių kampų pusiausvyrų - dxy, d yz, dxz.
Septyni f- orbitos atitinkamas l = 3 (n≥ 4) yra pavaizduoti kaip ribiniai paviršiai, parodyti Fig. 2.1.
kvantiniai skaičiai n, l Ir m l nevisiškai apibūdina elektrono būseną atome. Eksperimentiškai nustatyta, kad elektronas turi dar vieną savybę – sukinį. Paprasčiau tariant, sukinys gali būti pavaizduotas kaip elektrono sukimasis aplink savo ašį. Sukimosi kvantinis skaičius m s turi tik dvi reikšmes m s= ±1/2, kurios yra dvi elektrono kampinio impulso projekcijos pasirinktoje ašyje. elektronų su skirtingais m s pažymėtos rodyklėmis aukštyn ir žemyn.
Daugiaelektroniniuose atomuose, kaip ir vandenilio atome, elektrono būseną lemia tų pačių keturių kvantinių skaičių reikšmės, tačiau šiuo atveju elektronas yra ne tik branduolio lauke, bet ir lauke. kitų elektronų. Todėl energiją daugelio elektronų atomuose lemia ne tik pagrindinis, bet ir orbitos kvantinis skaičius, tiksliau jų suma: atominių orbitų energija didėja didėjant sumai. n + l; su tokiu pat kiekiu pirmiausia užpildomas lygis su mažesniu n ir didelis l. Atominių orbitų energija didėja pagal eilę
1s s p s p s ≈ 3 d p s ≈ 4 d p s ≈ 4 f ≈ 5d p s ≈ 5 f ≈ 6d p. |
Taigi, keturi kvantiniai skaičiai apibūdina elektrono būseną atome ir apibūdina elektrono energiją, sukimąsi, elektronų debesies formą ir orientaciją erdvėje. Kai atomas pereina iš vienos būsenos į kitą, elektronų debesis pertvarkomas, tai yra, keičiasi kvantinių skaičių reikšmės, kurias lydi atomo energijos kvantų absorbcija arba emisija.
Kvantiniai skaičiai yra energijos parametrai, lemiantys elektrono būseną ir atominės orbitos, kurioje jis yra, tipą. Kvantiniai skaičiai yra būtini norint apibūdinti kiekvieno elektrono būseną atome. Tik 4 kvantiniai skaičiai. Tai yra: pagrindinis kvantinis skaičius -n, l, magnetinis kvantinis skaičius -mlir sukinio kvantinis skaičius – ms.
Pagrindinis kvantinis skaičius yran.
Pagrindinis kvantinis skaičius – n – lemia elektrono energijos lygį, energijos lygio atstumą nuo branduolio bei elektronų debesies dydį. Pagrindinis kvantinis skaičius įgauna bet kokią sveikojo skaičiaus reikšmę, pradedant nuon=1 (n=1,2,3,…) ir atitinka laikotarpio numerį.
Orbitinis kvantinis skaičius –l.
Orbitinis kvantinis skaičius –l- nustato atominės orbitos geometrinę formą. Orbitinis kvantinis skaičius įgauna bet kokias sveikųjų skaičių reikšmes, pradedant nuol=0 (l=0,1,2,3,… n-1). Nepriklausomai nuo energijos lygio skaičiaus, kiekviena orbitinio kvantinio skaičiaus reikšmė atitinka specialios formos orbitą. Tokių orbitalių, turinčių tas pačias pagrindinio kvantinio skaičiaus vertes, „aibė“ vadinama energijos lygiu. Kiekviena orbitinio kvantinio skaičiaus reikšmė atitinka specialios formos orbitą. Orbitinio kvantinio skaičiaus reikšmėl=0 atitikmenųs-orbitinis (1 tipo). Orbitinio kvantinio skaičiaus reikšmėl=1 rungtynėsp-orbitalės (3 tipai). Orbitinio kvantinio skaičiaus reikšmėl= 2 rungtynėsd-orbitalės (5 tipai). Orbitinio kvantinio skaičiaus reikšmėl=3 rungtynėsf-orbitalės (7 tipai).
f-orbitalės turi dar sudėtingesnę formą. Kiekvienas orbitos tipas yra erdvės tūris, kuriame tikimybė rasti elektroną yra didžiausia.
Magnetinis kvantinis skaičius – ml.
Magnetinis kvantinis skaičius – ml – nustato orbitos orientaciją erdvėje išorinio magnetinio ar elektrinio lauko atžvilgiu. Magnetinis kvantinis skaičius įgauna bet kokias sveikųjų skaičių reikšmes nuo -l iki +l, įskaitant 0. Tai reiškia, kad kiekvienai orbitos formai yra 2l + 1 energetiškai lygiavertės orientacijos erdvėje – orbitalės.
S-orbital:
l=0, m=0 – viena lygiavertė orientacija erdvėje (viena orbitalė).
P-orbital:
l=1, m=-1,0,+1 - trys lygiavertės orientacijos erdvėje (trys orbitos).
D-orbitai:
l=2, m=-2,-1,0,1,2 - penkios lygiavertės orientacijos erdvėje (penkios orbitos).
Dėl f orbitos:
l=3, m=-3,-2,-1,0,1,2,3 - septynios lygiavertės orientacijos erdvėje (septynios orbitos).
Sukimosi kvantinis skaičius – ms.
Sukimosi kvantinis skaičius – ms – apibrėžia magnetinį momentą, kuris atsiranda, kai elektronas sukasi aplink savo ašį. Sukimosi kvantinis skaičius gali turėti tik dvi galimas reikšmes +1/2 ir -1/2. Jie atitinka dvi galimas ir priešingas paties elektrono magnetinio momento – sukinių – kryptis. Šie simboliai naudojami elektronams su skirtingais sukiniais žymėti: 5 Ir 6 .