Pramonėje vandenilio chloridas gaunamas arba tiesioginės sintezės būdu iš chloro ir vandenilio, arba iš šalutinių produktų chlorinant alkanus (metaną). Mes apsvarstysime tiesioginę sintezę iš elementų.
HCl yra bespalvės dujos, turinčios aštrų, būdingą kvapą.
t° pl = -114,8°C, t° bp = -84°C, t° crist = +57°C, t.y. Vandenilio chloridą galima gauti kambario temperatūroje skysto pavidalo, padidinus slėgį iki 50–60 atm. Dujinėje ir skystojoje fazėje yra atskirų molekulių pavidalu (nėra vandenilio jungčių). Tvirtas sujungimas E sv \u003d 420 kJ / mol. Pradeda skaidytis į elementus esant t>1500°C.
2HCl Cl2 + H2
Efektyvusis HCl spindulys = 1,28, dipolio - 1,22.
R Cl - = 1,81, t.y. protonas į chloro jono elektronų debesį patenka trečdaliu efektyviojo spindulio, o tuo pačiu metu pats junginys sustiprėja dėl padidėjusio teigiamo krūvio šalia chloro jono branduolio ir subalansuojant atstumiamąjį. elektronų poveikis. Visi vandenilio halogenidai susidaro panašiai ir yra stiprūs junginiai.
Vandenilio chloridas gerai tirpsta vandenyje bet kokiu santykiu (viename tūryje H 2 O ištirpsta iki 450 tūrių HCl), su vandeniu sudaro kelis hidratus ir sudaro azeotropinį mišinį - 20,2% HCl ir t ° kip = 108,6 ° C.
Vandenilio chlorido susidarymas iš elementų:
Cl 2 + H 2 \u003d 2HCl
Apšviestas vandenilio ir chloro mišinys sprogsta, o tai rodo grandininę reakciją.
Amžiaus pradžioje Badenšteinas pasiūlė tokį reakcijos mechanizmą:
Iniciacija: Cl 2 + hν → ē + Cl 2 +
Grandinė: Cl 2 + + H 2 → HCl + H + Cl +
H + Cl 2 → HCl + Cl
Grandinės pabaiga: Cl + + ē → Cl
Cl + Cl → Cl2
Bet ē inde nerasta.
1918 m. Nernstas pasiūlė kitą mechanizmą:
Iniciacija: Cl 2 + hν → Cl + Cl
Grandinė: Cl + H2 → HCl + H
H + Cl 2 → HCl + Cl
Grandinės pabaiga: H + Cl → HCl
Ateityje šis mechanizmas buvo toliau tobulinamas ir papildytas.
1 etapas - inicijavimas
reakcija Cl 2 + hν → Cl + Cl
Inicijuota fotocheminėmis priemonėmis, t.y. sugeriant šviesos kvantinį hν. Pagal lygiavertiškumo principas Einšteino, kiekvienas šviesos kvantas gali sukelti tik vienos molekulės transformaciją. Ekvivalentiškumo principo kiekybinė charakteristika yra reakcijos kvantinė išeiga:
- sureagavusių molekulių skaičius 1 šviesos kvantui.
γ įprastose fotocheminėse reakcijose ≤1. Tačiau grandininių reakcijų atveju γ>>1. Pavyzdžiui, HCl sintezės atveju γ=10 5, H 2 O 2 skilimo atveju γ=4.
Jei Cl 2 molekulė sugėrė šviesos kvantą, tada ji yra sužadintos
10 -8 -10 -3 sek. ir, jei transformacijai pakako energijos, gautos su šviesos kvantu, tada įvyksta reakcija, jei ne, tada molekulė vėl pereis į pradinę būseną arba išspinduliuodama šviesos kvantu (fluorescencija arba fosforescencija), arba elektroninis sužadinimas paverčiamas vibracine arba sukimosi energija.
Pažiūrėkime, kas atsitiks mūsų atveju:
E dis H2 \u003d 426,4 kJ / mol
E dis Cl 2 = 239,67 kJ / mol
E arr HCl = 432,82 kJ / mol - be švitinimo reakcija nevyksta.
Šviesos kvanto energija yra E kv \u003d 41,1 * 10 -20 J. Reakcijai pradėti reikalinga energija (aktyvacijos energija) yra lygi energijai, sunaudojamai Cl 2 molekulės disociacijai:
tie. E Cl2<Е кв и энергии кванта достаточно для преодоления потенциального барьера реакции и реакция начинается.
Priešingai nei katalizė, kurios metu potencialo barjeras nuleidžiamas, fotocheminių reakcijų atveju jį tiesiog įveikia šviesos kvanto energija.
Kita galimybė inicijuoti reakciją yra Na garų pridėjimas į H 2 +Cl 2 mišinį. Reakcija vyksta 100°C temperatūroje tamsoje:
Na + Cl 2 → NaCl + Cl
Cl + H2 → HCl + H ………
o 1 Na atomui susidaro iki 1000 HCl.
2 etapas - grandinės tęsinys
Grandininės sklidimo reakcijos gaminant HCl yra šių tipų:
1. Cl + H 2 → HCl + H E a \u003d 2,0 kJ / mol
2. H + Cl 2 → HCl + Cl E a \u003d 0,8 kJ / mol
Tai yra grandinės grandys.
Šių reakcijų greitis gali būti pavaizduotas taip:
W 1 = K 1 [ H 2 ]
W 2 \u003d K 2 [Cl 2]
Nes šių reakcijų aktyvavimo energijos yra mažos, jų greitis didelis. Grandinės šiuo atveju yra nešakotos, o pagal nešakotų grandinių teoriją:
W grandinės vystymasis = W yra fotochemiškai inicijuotas, t.y. sugerdamas šviesos kvantą iš pertraukos,
Cl + Cl + M → Cl 2 + M,
tada W arr \u003d K 2
HCl susidarymo greitis priklauso nuo 1 ir 2 reakcijų
šiuo atveju W 1 \u003d W 2, nes grandinės yra gana ilgos (iš grandininių reakcijų teorijos)
Ši kinetinė lygtis galioja, jei H 2 + Cl 2 mišinyje nėra priemaišų. Jei į sistemą pateks oro, kinetinė lygtis bus kitokia. Ypač
W arr \u003d K, t.y. ne kvadratinis nutraukimas ir proceso eiga yra atvirkštinė.
Nes yra medžiagų, kurios slopina grandinines reakcijas. HCl susidarymo reakcijos inhibitorius yra deguonis:
O 2 + H → O 2 H
Šis radikalas yra neaktyvus ir gali reaguoti tik su tuo pačiu radikalu, regeneruojančiu deguonimi.
O 2 H + O 2 H \u003d O 2 + H 2 O 2
Skaičiavimai rodo, kad esant 1% O 2 reakcija sulėtėja 1000 kartų. NCl 3 buvimas dar labiau sulėtina proceso greitį, o tai sulėtina reakciją 10 5 kartus labiau nei deguonis. Nes Azoto chlorido gali būti chlore jį gaminant pramonėje, todėl prieš HCl sintezę būtina kruopščiai išvalyti pradinį chlorą.
Sudarant redokso reakcijų lygtis šiuo metodu, rekomenduojama laikytis šios tvarkos:
1. Užrašykite reakcijos schemą nurodant pradines ir gaunamas medžiagas, nustatykite elementus, kurie dėl reakcijos keičia oksidacijos būseną, suraskite oksidatorių ir reduktorius.
2. Sudarykite elektronines lygtis, remdamiesi oksiduojančios medžiagos kiekiu elektronų, o reduktorius juos grąžina.
3. Elektroninėms lygtims parinkti daugiklius (bazinius koeficientus), kad oksidacijos metu paaukotų elektronų skaičius buvo lygus elektronų skaičiui, gautam redukuojant.
4. Išdėstykite koeficientus reakcijos lygtyje.
3 PAVYZDYS: Parašykite geležies oksido (III) redukcijos lygtį. anglies. Reakcija vyksta pagal schemą:
Fe 2 O 3 + C → Fe + CO
Sprendimas: geležies kiekis sumažinamas sumažinus oksidacijos laipsnį nuo +3 iki 0; anglis oksiduojasi, jos oksidacijos laipsnis pakyla nuo 0 iki +2.
Padarykime šių procesų schemas.
reduktorius 1| 2Fe +3 + 6e = 2Fe 0, oksidacijos procesas
oksidatorius 3| C 0 -2e \u003d C +2, atkūrimo procesas
Bendras reduktorius atiduotų elektronų skaičius turi būti lygus bendram oksiduojančios medžiagos priimtų elektronų skaičiui. Radę mažiausią bendrą kartotinį tarp skaičių 2 ir 6, nustatome, kad turi būti trys reduktorius ir dvi oksiduojančios molekulės, t.y. atitinkamus koeficientus randame reakcijos lygtyje prieš reduktorius, oksidatorių ir oksidacijos bei redukcijos produktus.
Lygtis atrodys taip:
Fe 2 O 3 + 3C \u003d 2Fe + 3CO
Elektronų-joninių lygčių (pusinių reakcijų) metodas.
Sudarant elektronų-jonines lygtis, atsižvelgiama į medžiagų egzistavimo tirpale formą (paprastas ar sudėtingas jonas, vandenyje netirpios arba sunkiai disocijuojamos medžiagos atomas ar molekulė).
Norint sudaryti redokso reakcijų lygtis šiuo metodu, rekomenduojama laikytis šios tvarkos:
1. Nubraižykite reakcijos schemą, nurodydami pradines medžiagas ir reakcijos produktus, pažymėkite jonus, kurie dėl reakcijos keičia oksidacijos būseną, nustatykite oksidatorių ir reduktorius.
2. Padaryti oksidacijos ir redukcijos pusreakcijų schemas, nurodant pradinius ir susidariusius jonus ar molekules reakcijos sąlygomis.
3. Išlyginkite kiekvieno elemento atomų skaičių kairėje ir dešinėje pusinių reakcijų dalyse; reikia atsiminti, kad vandeniniuose tirpaluose reakcijose gali dalyvauti vandens molekulės, H + arba OH - jonai.
Reikėtų prisiminti, kad vandeniniuose tirpaluose deguonies perteklius surišamas ir pridedamas deguonies reduktorius atsiranda įvairiais būdais, priklausomai nuo terpės pH. Rūgštinguose tirpaluose deguonies perteklius jungiasi su vandenilio jonais, sudarydamas vandens molekules, o neutraliuose ir šarminiuose tirpaluose – su vandens molekulėmis, kad susidarytų hidroksido jonai. Pavyzdžiui,
MnO 4 - + 8H + + 5e = Mn 2+ + 4H 2 O (rūgštinė terpė)
NO 3 - + 6H 2 O + 8e = NH 3 + 9OH - (neutrali arba šarminė terpė).
Deguonies pridėjimas redukuojančiu agentu atliekamas rūgštinėje ir neutralioje aplinkoje dėl vandens molekulių, susidarančių vandenilio jonų, o šarminėje aplinkoje - dėl hidroksido jonų, susidarant vandens molekulėms. Pavyzdžiui,
I 2 + 6H 2 O - 10e = 2IO 3 - + 12H + (rūgštinė arba neutrali terpė)
CrO 2 - + 4OH - - 3e = CrO 4 2- + 2H 2 O (šarminis)
4. Išlyginkite bendrą krūvių skaičių abiejose pusinės reakcijos dalyse; tam reikia pridėti reikiamą elektronų skaičių į kairę ir dešinę pusinės reakcijos dalis.
5. Pusinių reakcijų daugiklius (bazinius koeficientus) parinkti taip, kad oksidacijos metu paaukotų elektronų skaičius būtų lygus redukavimo metu gautų elektronų skaičiui.
6. Atsižvelgdami į rastus pagrindinius koeficientus, sudėkite pusinių reakcijų lygtis.
7. Išdėstykite koeficientus reakcijos lygtyje.
4 PAVYZDYS: Parašykite oksidacijos lygtį Vandenilio sulfidas chloro vanduo.
Reakcija vyksta pagal schemą:
H 2 S + Cl 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + HCl
Sprendimas. Chloro redukciją atitinka tokia pusinės reakcijos lygtis: Cl 2 + 2e = 2Cl - .
Sudarant sieros oksidacijos pusinės reakcijos lygtį, vadovaujamasi schema: H 2 S → SO 4 2-. Šio proceso metu sieros atomas susijungia su keturiais deguonies atomais, kurių šaltinis yra vandens molekulės. Šiuo atveju susidaro aštuoni H + jonai; be to, iš H 2 S molekulės išsiskiria du H + jonai.
Iš viso susidaro 10 vandenilio jonų:
Kairėje diagramos pusėje yra tik neįkrautos dalelės, o bendras jonų krūvis dešinėje diagramos pusėje yra +8. Todėl dėl oksidacijos išsiskiria aštuoni elektronai:
H 2 S + 4H 2 O → SO 4 2- + 10 H +
Kadangi redukuojant chlorą priimtų ir sieros oksidacijos metu atiduotų elektronų skaičiaus santykis yra 8 × 2 arba 4 × 1, tai sudėjus redukcijos ir oksidacijos pusreakcijų lygtis, pirmoji iš jų turi būti padaugintas iš 4, o antrasis - iš 1.
Mes gauname:
Cl 2 + 2e = 2Cl - | 4
H 2 S + 4H 2 O \u003d SO 4 2- + 10H + + 8e - | 1
4Cl2 + H2S + 4H2O \u003d 8Cl - + SO 4 2- + 10H +
Molekulinėje formoje gauta lygtis turi tokią formą:
4Cl2 + H2S + 4H2O \u003d 8HCl + H2SO4
Ta pati medžiaga skirtingomis sąlygomis gali būti oksiduota arba redukuota iki skirtingų atitinkamo elemento oksidacijos būsenų, todėl oksiduojančio agento ir redukcijos agento ekvivalento vertės taip pat gali turėti skirtingas reikšmes.
Ekvivalentinė oksidatoriaus masė yra lygi jo molinei masei, padalytai iš elektronų skaičiaus n, prie kurio šioje reakcijoje prisijungia viena oksidatoriaus molekulė.
Pavyzdžiui, redukcijos reakcijoje Cl 2 + 2e = 2Cl - . n = 2 Todėl ekvivalentinė Cl 2 masė yra M/2, t.y. 71/2 \u003d 35,5 g / mol.
Ekvivalentinė redukcijos agento masė yra lygi jo molinei masei, padalytai iš elektronų skaičiaus n, kurį viena redukuojančio agento molekulė atsisako šioje reakcijoje.
Pavyzdžiui, oksidacijos reakcijoje H 2 S + 4H 2 O - 8e \u003d SO 4 2- + 10 H +
n = 8. Todėl H 2 S ekvivalentinė masė yra M/8, t.y. 34,08/8 = 4,26 g/mol.
grandininės reakcijosį savo mechanizmą įtraukti aibę iš eilės pasikartojančių to paties tipo elementarių veiksmų (grandinės).
Apsvarstykite reakciją:
H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl
Jį sudaro tokie žingsniai, bendri visoms grandininėms reakcijoms:
1) Iniciacija, arba grandinės kilmė
Cl 2 \u003d 2Cl
Chloro molekulės skilimas į atomus (radikalus) įvyksta UV spinduliavimo arba kaitinimo metu. Iniciacijos stadijos esmė – aktyvių, reaktyvių dalelių susidarymas.
2) Grandinės plėtra
Cl + H2 \u003d HCl + H
H + Cl 2 \u003d HCl + Cl
Dėl kiekvieno elementaraus grandinės vystymosi veiksmo susidaro naujas chloro radikalas, ir šis etapas teoriškai kartojamas vėl ir vėl, kol reagentai visiškai sunaudojami.
3) Rekombinacija, arba atvira grandinė
2Cl = Cl 2
2H = H2
H + Cl = HCl
Netoliese esantys radikalai gali rekombinuotis, sudarydami stabilią dalelę (molekulę). Jie suteikia energijos perteklių „trečiai dalelei“ – pavyzdžiui, indo sienelėms ar priemaišų molekulėms.
Laikomas grandininė reakcija yra nešakotas, nes radikalų skaičius nepadidėja elementariame grandinės vystymosi akte. Vandenilio ir deguonies sąveikos grandininė reakcija yra šakotas, nes didėja radikalų skaičius elementariame grandinės vystymosi akte:
H + O 2 \u003d OH + O
O + H2 \u003d OH + H
OH + H 2 \u003d H 2 O + H
Šakotosios grandininės reakcijos apima daugybę degimo reakcijų.Nekontroliuojamas laisvųjų radikalų skaičiaus padidėjimas (tiek dėl grandinės išsišakojimo, tiek dėl tiesios grandinės reakcijų per greitos iniciacijos atveju) gali sukelti stiprų reakcijos pagreitį ir sprogimą. .
Atrodytų, kuo didesnis slėgis, tuo didesnė radikalų koncentracija ir tuo didesnė sprogimo tikimybė. Tačiau iš tikrųjų vandenilio reakcijai su deguonimi sprogimas galimas tik tam tikrose slėgio srityse: nuo 1 iki 100 mm Hg. ir virš 1000 mm Hg. Tai išplaukia iš reakcijos mechanizmo. Esant žemam slėgiui, dauguma susidariusių radikalų rekombinuojasi ant indo sienelių ir reakcija vyksta lėtai. Padidėjus slėgiui iki 1 mm Hg. radikalai retai pasiekia sienas, nes didesnė tikimybė reaguoti su molekulėmis. Šiose reakcijose radikalai dauginasi ir įvyksta sprogimas. Tačiau esant slėgiui virš 100 mm Hg. medžiagų koncentracijos padidėja tiek, kad dėl trigubų susidūrimų (pavyzdžiui, su vandens molekule) prasideda radikalų rekombinacija, o reakcija vyksta ramiai, be sprogimo (stacionarus srautas). Virš 1000 mmHg koncentracijos tampa labai didelės ir net trigubų susidūrimų neužtenka, kad būtų išvengta radikalų dauginimosi.
Žinote šakotąją grandininę urano-235 dalijimosi reakciją, kurios kiekviename elementariame veiksme pagaunamas 1 neutronas (atlieka radikalo vaidmenį) ir išmetama iki 3 neutronų. Priklausomai nuo sąlygų (pavyzdžiui, nuo neutronų sugertuvų koncentracijos), jam galimas ir stacionarus srautas arba sprogimas. Tai dar vienas koreliacijos tarp cheminių ir branduolinių procesų kinetikos pavyzdys.
Programos
Pateikiamos medžiagos: kalio tetrahidroksoaliuminato K[Al(OH)4] vandeniniai tirpalai, aliuminio chloridas, kalio karbonatas, chloras. Parašykite keturių galimų reakcijų tarp šių medžiagų lygtis
(*atsakymas*) 3K + AlCl3 = 4Al(OH)3 + 3KCl
(*atsakymas*) 3K2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6KCl
(*atsakymas*) K + CO2 = KHCO3 + Al(OH)3
(*atsakymas*) 3K2CO3 + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3CO2
2AlCl3 + 2CO2 + 3H2O = Al(OH)3 + 2H2CO3 + 2HCl
Pateikiamos medžiagos: kalio tetrahidroksocinkato K2 vandeniniai tirpalai, natrio peroksidas, anglis, anglies dioksidas. Parašykime keturių galimų reakcijų tarp šių medžiagų lygtis
(*atsakymas*) K2 + CO2 = K2CO3 + Zn(OH)2 + H2O
(*atsakymas*) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
(*atsakymas*) CO2 + C 2CO
(*atsakymas*) 2Na2O2 + C Na2CO3 + Na2O
2Na2O2 + 2CO = 2Na2CO3 + 2CO2
Pateikiamos medžiagos: vandeninis kalio heksahidroksochromato K3[Cr(OH)6] tirpalas, kietas kalio hipochloritas, mangano(IV) oksidas, koncentruota druskos rūgštis. Parašykime keturių galimų reakcijų tarp šių medžiagų lygtis: _
(*atsakymas*) 2K3 + 3KClO = 2K2CrO4 + 3KCl + 2KOH + 5H2O
(*atsakymas*) K3 + 6HCl = 3KCl + CrCl3 + 6H2O
(*atsakymas*) 4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O
(*atsakymas*) 2HCl + KClO = Cl2 + KCl + H2O
MnO2 + KClO = MnCl4 + KO
Pateikiamos medžiagos: natrio karbonatas, koncentruotas natrio hidroksido tirpalas, aliuminio oksidas, fosforo (V) fluoridas, vanduo. Parašykime keturių galimų reakcijų tarp šių medžiagų lygtis:
(*atsakymas*) PF5 + 4H2O = H3PO4 + 5HF
(*atsakymas*) PF5 + 8NaOH = Na3PO4 + 5NaF + 4H2O
(*atsakymas*) Na2CO3 + Al2O3 2NaAlO2 + CO2
(*atsakymas*) Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na
PF5 + 2Na2CO3 = Na3PO4 + 2CO2 + NaF
Pateikiamos medžiagos: koncentruota azoto rūgštis, fosforas, sieros dioksidas, koncentruotas amonio sulfito tirpalas. Parašykime keturių galimų reakcijų tarp šių medžiagų lygtis. Kaip rezultatas, mes gauname: _
(*atsakymas*) P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O
(*atsakymas*) 2HNO3 + SO2 = H2SO4 + 2NO2
(*atsakymas*) (NH4)2SO3 + SO2 + H2O = 2NH4HSO3
(*atsakymas*) 2HNO3 + (NH4)2SO3 = (NH4)2SO4 + 2NO2 + H2O
P + SO2 = PS + O2
Suteiktos medžiagos: koncentruota sieros rūgštis, siera, sidabras, natrio chloridas. Parašykime keturių galimų reakcijų tarp šių medžiagų lygtis. Kaip rezultatas, mes gauname: _
(*atsakymas*) 2H2SO4 + S = 3SO2 + 2H2O
(*atsakymas*) H2SO4 + 2NaCl = Na2SO4 + 2HCl (arba NaHSO4 + HCl)
(*atsakymas*) 2Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
(*atsakymas*) 2Ag+S = Ag2S
3H2SO4 + 2NaCl = 2Na + 2HCl + 3SO2 + 2H2O+ O2
Pateikiamos medžiagos: koncentruota chloro rūgštis, chromo(III) chlorido tirpalai, natrio hidroksidas. Parašykime keturių galimų reakcijų tarp šių medžiagų lygtis. Kaip rezultatas, mes gauname: _
(*atsakymas*) HClO3 + 2CrCl3 + 4H2O = H2Cr2O7 + 7HCl
(*atsakymas*) HClO3 + NaOH = NaClO3 + H2O
(*atsakymas*) CrCl3 + 3NaOH = Cr(OH)3 + 3NaCl
(*atsakymas*) CrCl3 + 6NaOH = Na3 + 3NaCl
CrCl3 + 8NaOH = Na4 + 4NaCl
Pateikiamos medžiagos: chloras, koncentruota azoto rūgštis, geležies(II) chlorido tirpalai, natrio sulfidas. Parašykime keturių galimų reakcijų tarp šių medžiagų lygtis. Kaip rezultatas, mes gauname: _
(*atsakymas*) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
(*atsakymas*) Na2S + FeCl2 = FeS + 2NaCl
(*atsakymas*) Na2S + 4HNO3 = S + 2NO2 + 2NaNO3 + 2H2O
(*atsakymas*) FeCl2 + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + 2HCl + H2O
2HNO3 + Cl2 = 2HCl + 2NO2 + H2O
Pateikiamos medžiagos: fosforo(III) chloridas, koncentruotas natrio hidroksido tirpalas, chloras. Parašykime keturių galimų reakcijų tarp šių medžiagų lygtis. Kaip rezultatas, mes gauname: _
(*atsakymas*) PCl3 + 5NaOH = Na2PHO3 + 3NaCl + 2H2O
(*atsakymas*) PCl3 + Cl2 = PCl5
(*atsakymas*) 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O
(*atsakymas*) 6NaOH (karštas) + 3Cl2 = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
4NaOH + 2Cl2 = 4NaCl + H2O + O3
Naudodami elektronų balanso metodą sudarysime reakcijos lygtį: Cl2 + NaI + H2O ® NaIO3 + … ir nustatysime oksidatorių bei reduktorius. Kaip rezultatas, mes gauname: _
(*atsakymas*) reakcijos lygtis 3Cl2 + NaI + 3H2O = NaIO3 + 6HCl
(* atsakymas *) oksidatorius - chloras
(* atsakymas *) reduktorius - jodas
reakcijos lygtis 2Cl2 + NaI + 2H2O = NaIO3 + 4HCl
reduktorius – chloras
oksidatorius - jodas