W produkcji często wykorzystuje się związki talu: chlorek i węglan talu – do produkcji przyrządów optycznych, siarczan – do produkcji środków do depilacji, jako składnik trucizny na gryzonie (celiopasta), malonian i mrówczan talu – w analizach mineralogicznych (Clerici płyn).
Po podaniu doustnym związki talu są szybko wchłaniane i przechodzą z krwi do komórek tkanek, są ponownie wchłaniane w kanalikach nerkowych, długo odkładają się w tkankach i powoli są wydalane z organizmu przez przewód pokarmowy z moczem, żółcią i śliną.
Związki talu charakteryzują się przede wszystkim działaniem neurotoksycznym i nefrotoksycznym, wywołanym uszkodzeniem szeregu układów enzymatycznych w organizmie. Cechą szczególną jest zakłócanie przez nie tworzenia keratyny w mieszkach włosowych, co prowadzi do łysienia. Znanych jest wiele przypadków wykorzystania talu do celów przestępczych.
Toksyczne stężenie talu we krwi wynosi ponad 8-80 µg/l, w moczu – ponad 200 µg/l.
Objawy zatrucia talem
W przypadku ciężkiego zatrucia doustnego rozwijają się wymioty, biegunka, ból brzucha, a czasami niedowład jelitowy; ból stwierdza się podczas palpacji okolicy jelit, głównie jelita cienkiego. Poszkodowany może także odczuwać silny ból brzucha o samodzielnym charakterze, o nasileniu porównywalnym do kolki jelitowej i przyjmować pozycję „przeciwbólową” z kończynami ugiętymi i przyciągniętymi do ciała. Toksyczne zapalenie żołądka i jelit może mieć charakter krwotoczny. Rozwój nadciśnienia tętniczego jest możliwy, charakterystyczny jest utrzymujący się tachykardia.
Podczas przyjmowania toksycznych dawek talu z reguły pierwsze miejsce zajmują objawy neurologiczne z zaburzeniami wrażliwości, takimi jak zapalenie korzeni nerwowych: w 1-2 dniu pojawiają się parestezje w kończynach górnych (w niektórych przypadkach w połączeniu ze swędzeniem skóry ), który zaczyna się od palców i po 2-3 dniach zastępuje je silny ból. Podobne objawy ze strony kończyn dolnych rozwijają się później – po 3-4 dniach, a ból jest zlokalizowany w mięśniach łydek i mięśni ud. W rezultacie pacjenci nie mogą poruszać się kończynami, najpierw z powodu silnego bólu, następnie z powodu rozwijającego się niedowładu czterokończynowego lub porażenia wiotkiego w następstwie obwodowego zapalenia wielonerwowego. Często pojawia się również ból stawów (kolana, kostki itp.).
Jednocześnie może wzrosnąć nasilenie toksycznej encefalopatii, co objawia się utratą apetytu, osłabieniem (letarg, zmęczenie, bezsenność, drgawki, zaburzenia psychiczne). Pojawiają się drżenia, zaburzenia snu, bóle głowy, silna chwiejność umysłowa, dezorientacja, a zachowanie staje się niewłaściwe. Z powodu toksycznego uszkodzenia nerwów czaszkowych może nastąpić zmniejszenie nasilenia odruchów rogówkowych i gardłowych z odchyleniem języczka i gładkością fałdów nosowo-wargowych. Charakterystyczna jest neuropatia optyczna z obniżoną ostrością wzroku, podwójnym widzeniem i zezem. Możliwe są powtarzające się epizody napadów padaczkowych. Uszkodzeniu ośrodkowego układu nerwowego zwykle towarzyszy utrzymująca się niska gorączka (37,3-37,7°C).
W najcięższych przypadkach nasila się depresja ośrodkowego układu nerwowego: rozwija się senność i śpiączka, przed którymi w ciągu 7-10 dni do 1-2 miesięcy może wystąpić porażenie oddechowe i śmierć z powodu obrzęku mózgu.
Możliwy jest rozwój toksycznej wątroby i nefropatii.
Późnymi objawami zatrucia (w 10-14 dniu, czasami wcześniej) są łysienie, łamliwość i krzyżowe prążki paznokci, porostopodobne zapalenie skóry i wysypka skórna. Często towarzyszy im wtórna infekcja w postaci ropnego zapalenia skóry - wysypki krostkowej i małych czyraków, które szybko znikają na tle detoksykacji, zwłaszcza HD.
W przypadku zmian inhalacyjnych z talem charakterystyczny jest prawie podobny obraz kliniczny (w tym przypadku uszkodzenie przewodu żołądkowo-jelitowego jest mniej wyraźne).
Tal(łac.
tal), tl, pierwiastek chemiczny III grupy układu okresowego Mendelejewa, liczba atomowa 81, masa atomowa 204,37; na świeżym cięciu jest szary błyszczący metal; odnosi się do rzadkich pierwiastków śladowych.
W naturze pierwiastek reprezentowany jest przez dwa stabilne izotopy 203 tl (29,5%) i 205 tl (70,5%) oraz izotopy promieniotwórcze 207 tl - 210 tl - członkowie szeregu promieniotwórczego. Izotopy promieniotwórcze 202 tl (t 1/2 = 12,5 dnia), 204 tl (t 1/2 = 4,26 lat) i 206 tl (t 1/2 = 4,19 min) otrzymano sztucznie.
T. został odkryty w 1861 roku przez W. Crookesa w szlamie po produkcji kwasu siarkowego metodą spektroskopową z wykorzystaniem charakterystycznej zielonej linii w widmie (stąd nazwa: od greckiego plechy – młoda, zielona gałąź). W 1862 roku francuski chemik CO Lamy po raz pierwszy wyizolował T. i ustalił jego metaliczną naturę.
w skorupie ziemskiej (clark) 4,5? 10 -5% masowych, jednak ze względu na ekstremalne rozproszenie jego rola w procesach naturalnych jest niewielka. W przyrodzie występują związki jednowartościowego i rzadziej trójwartościowego T. Podobnie jak metale alkaliczne, T koncentruje się w górnej części skorupy ziemskiej – w warstwie granitu (średnia zawartość 1,5 ?
10–4%), w skałach zasadowych jest mniej (2 × 10–5%), a w skałach ultramaficznych tylko 1 ? 10–6%. Znanych jest tylko siedem minerałów T. (na przykład kruksyt, lorandyt, vrbait itp.), wszystkie są niezwykle rzadkie. T. ma największe podobieństwo geochemiczne do K, rb, cs, a także do pb, ag, cu, bi. T. łatwo migruje w biosferze. Z wód naturalnych jest sorbowany przez węgle, gliny, wodorotlenki manganu i gromadzi się podczas parowania wody (na przykład w jeziorze Sivash do 5?
10 –8 g/l).
Fizyczne i chemiczne właściwości. T. jest miękkim metalem, łatwo utlenia się na powietrzu i szybko matowieje. T. przy ciśnieniu 0,1 MN/m2 (1 kgf/cm2) i temperaturze poniżej 233°C ma sześciokątną, gęsto upakowaną siatkę (a = 3,4496 å; c = 5,5137 å), powyżej 233°C – skupioną wokół ciała sześcienny (a = 4,841 å), przy wysokich ciśnieniach 3,9 H/m 2 (39 000 kgf/cm 2) - sześcienny centrowany twarzą; gęstość 11,85 g/cm3; promień atomowy 1,71 å, promienie jonowe: tl + 1,49 å, tl 3+ 1,05 å; t pl 303,6 °C; temperatura wrzenia 1457 °C, ciepło właściwe 0,130 kJl (kg?
k) . Rezystywność elektryczna w temperaturze 0°C (18 × 10–6 omów? cm); współczynnik temperaturowy oporu elektrycznego 5,177? 10 –3 – 3,98 ?
10 –3 (0-100°C). Temperatura przejścia w stan nadprzewodzący wynosi 2,39 K. Temperatura jest diamagnetyczna, jej właściwa podatność magnetyczna wynosi -0,249? 10 –6 (30°C).
Konfiguracja zewnętrznej powłoki elektronowej atomu tl 6 s 2 6 p 1 ; w związkach ma stopień utlenienia +1 i +3. T. oddziałuje z tlenem i halogenami już w temperaturze pokojowej, a po podgrzaniu z siarką i fosforem. Dobrze rozpuszcza się w kwasach azotowych, gorzej w kwasach siarkowych, nie rozpuszcza się w halogenowodorach, kwasach mrówkowym, szczawiowym i octowym.
Nie wchodzi w interakcję z roztworami alkalicznymi; świeżo destylowana woda, która nie zawiera tlenu, nie ma wpływu na T. Głównymi związkami z tlenem są tlenek tl 2 o i tlenek tl 2 o 3.
T. tlenki i sole tl (i) azotany, siarczany, węglany – rozpuszczalne; chromiany, dichromiany, halogenki (z wyjątkiem fluorku), a także tlenek T. są słabo rozpuszczalne w wodzie. tl (iii) tworzy dużą liczbę złożonych związków z ligandami nieorganicznymi i organicznymi.
Halogenki Tl(iii) są dobrze rozpuszczalne w wodzie. Połączenia tl (i) mają największe znaczenie praktyczne.
Paragon. Na skalę przemysłową techniczny T.
otrzymywany jako produkt uboczny przerobu rud siarczkowych metali nieżelaznych i żelaza. Pozyskuje się go z półproduktów produkcji ołowiu, cynku i miedzi. Wybór metody przetwarzania surowca zależy od jego składu.
Na przykład, aby wyekstrahować T. i inne cenne składniki z pyłu produkcyjnego ołowiu, materiał poddaje się siarczanowaniu w złożu fluidalnym w temperaturze 300-350°C. Powstałą masę siarczanową ługuje się wodą i ekstrahuje z roztworu 50% roztworem fosforanu tributylu w nafcie zawierającej jod, a następnie ponownie ekstrahuje kwasem siarkowym (300 g/l) z dodatkiem 3% nadtlenku wodoru.
Metal jest izolowany z reekstrakcji poprzez cementację na blachach cynkowych. Po stopieniu pod warstwą sody kaustycznej otrzymuje się T. o czystości 99,99%.
Do głębszego oczyszczania metali stosuje się rafinację elektrolityczną i oczyszczanie krystalizacyjne.
Aplikacja. W technologii T. stosuje się głównie w postaci związków. Monokryształy stałych roztworów halogenków tibr - tli i tlcl - tlbr (znane w technologii jako KRS-5 i KRS-6) wykorzystywane są do wytwarzania części optycznych w urządzeniach podczerwieni; Kryształy tlcl i tlcl-tlbr - jako grzejniki dla liczników Czerenkowa.
tl 2 o jest składnikiem niektórych szkieł optycznych; siarczki, tlenosiarczki, selenki, tellurki – składniki materiałów półprzewodnikowych stosowanych do produkcji fotorezystorów, prostowników półprzewodnikowych, widiconów. Wodny roztwór mieszaniny kwasu mrówkowego i malonowego (ciężka ciecz Clerici) jest powszechnie stosowany do rozdzielania minerałów według gęstości. W termometrach niskotemperaturowych stosuje się amalgamat T., który twardnieje w temperaturze –59°C. Metal T. służy do produkcji stopów łożyskowych i niskotopliwych, a także w tlenomierzach do oznaczania zawartości tlenu w wodzie.
204tl jest wykorzystywane jako źródło promieniowania B w urządzeniach radioizotopowych.
T. I. Darvoyd.
Tal w organizmie. T. jest stale obecny w tkankach roślin i zwierząt. W glebie jego średnia zawartość wynosi 10–5%, w wodzie morskiej 10–9%, w organizmach zwierzęcych 4? 10–5%. U ssaków T. jest dobrze wchłaniany z przewodu pokarmowego, gromadząc się głównie w śledzionie i mięśniach.
U człowieka dzienne spożycie T. z pożywienia i wody wynosi około 1,6 mcg, a z powietrza - 0,05 mcg. Biologiczna rola T. w organizmie nie została wyjaśniona. Umiarkowanie toksyczny dla roślin i wysoce toksyczny dla ssaków i ludzi.
Otrucie T. i jego związki są możliwe po ich przygotowaniu i praktycznym zastosowaniu. T. przedostaje się do organizmu przez narządy oddechowe, nieuszkodzoną skórę i przewód pokarmowy.
Jest wydalany z organizmu przez długi czas, głównie z moczem i kałem. Zatrucia ostre, podostre i przewlekłe mają podobny obraz kliniczny, różnią się stopniem nasilenia i szybkością pojawiania się objawów. W ostrych przypadkach po 1-2 dniach pojawiają się objawy uszkodzenia przewodu pokarmowego (nudności, wymioty, bóle brzucha, biegunka, zaparcia) i dróg oddechowych. Po 2-3 tygodniach obserwuje się wypadanie włosów i objawy niedoboru witamin (wygładzenie błony śluzowej języka, pęknięcia w kącikach ust itp.).
D.). W ciężkich przypadkach może rozwinąć się zapalenie wielonerwowe, zaburzenia psychiczne, zaburzenia wzroku itp. Zapobieganie zatruciom zawodowym: mechanizacja procesów produkcyjnych, uszczelnianie sprzętu, wentylacja, stosowanie środków ochrony indywidualnej.
L. P. Shabalika.
Dosł.: Chemia i technologia pierwiastków rzadkich i śladowych, wyd. K. A. Bolshakova, t. 1, [M., 1965]; 3elikman A. N., Meerson G. A., Metalurgia metali rzadkich, M., 1973; Tal i jego zastosowanie we współczesnej technice, M., 1968; Tichowa G.
S., Darvoyd T.I., Zalecenia dotyczące higieny przemysłowej i środków ostrożności podczas pracy z talem i jego związkami, w zbiorze: Rare Metals, v. 2, M., 1964; Bowen N.y. M., Pierwiastki śladowe w biochemii, l.-n. r., 1966.
Israelson Z.I., Mogilevskaya O.Ya., Suvorove. V. Zagadnienia higieny pracy i patologii pracy przy pracy z metalami rzadkimi, M., 1973.
Właściwości fizykochemiczne talu i jego związków
Tal to srebrzystobiały miękki metal odkryty spektroskopowo w 1861 r. przez W. Grookesa i niezależnie przez A. Lamy'ego w 1862 r.
Dziesięć śmiertelnych trucizn i ich wpływ na ludzi
przez charakterystyczną zieloną sosnę w widmie (tallos - zielony pączek). O właściwościach chemicznych talu decyduje jego przynależność do drugorzędowej grupy metali przejściowych a pierwiastków grupy III układu okresowego.
Masa atomowa talu wynosi 204,39, liczba atomowa 81, gęstość 11,85 g/cm°. Temperatura topnienia 303°C, temperatura wrzenia 1460°C.
Prężność pary talu w temperaturze 825°C wynosi 1, w 983°C - 10, w 1040°C - 20. w 1457°C - 760 mmHg. Sztuka. W związkach chemicznych pełni rolę metalu jednowartościowego lub trójwartościowego, tworząc dwa rodzaje związków – tlenek i tlenek. W powietrzu tal pokrywa się warstwą podtlenku azotu; w temperaturze 100°C szybko utlenia się tworząc TI2O i Tl2O3. Reaguje z chlorem, bromem i jodem w temperaturze pokojowej. Wchodząc w interakcję z alkoholami tworzy alkoholany.
Łatwo rozpuszcza się w HNO 3. Występują sole talu zarówno jedno-, jak i trójwartościowego (V.K. Grigorowicz, 1970). Tal jest rzadkim pierwiastkiem śladowym. Charakter jego dystrybucji w przyrodzie zależy od bliskości właściwości chemicznych i wielkości promieni jonowych do metali alkalicznych, a także do pierwiastków kalkofilnych.
Handlowe koncentraty siarczków (sfaleryt, galena, piryt i marxcyt) mają znaczenie przemysłowe jako źródła surowców do produkcji talu. Tal nie jest wydobywany bezpośrednio z rud i koncentratów zawierających go w ilościach nieprzekraczających tysięcznych części procenta.
Surowcami do jej przemysłowej produkcji są odpady i półprodukty powstałe przy produkcji metali nieżelaznych. Zawartość talu w tych materiałach jest bardzo zróżnicowana (od setnych części procenta do pełnych procent) i zależy nie tylko od zawartości tappu w surowcu, ale także od charakteru produkcji i przyjętej technologii otrzymywania metalu nieszlachetnego.
Zatem wydobycie talu wiąże się ze złożoną obróbką surowców i odbywa się równolegle z produkcją innych metali. Gdy stężenie talu w przetwarzanych surowcach jest niskie, technologia jego wytwarzania w pierwszym etapie sprowadza się zwykle do wytworzenia koncentratu tapu, który następnie przetwarzany jest na metal przemysłowy lub jego substancje.
W Związku Radzieckim produkcję talu zorganizowano w szeregu fabryk ołowiu i cynku (T.I. Darvoyd i in., 1968).
Tlenki talu
Znane są 3 związki talu z tlenem: tlenek – Tl2O, tlenek – Tlg2O3 i nadtlenek –Tl2O3 (mało zbadane).
Tabela 1
Tlenek talu i tlenek talu sublimują w podwyższonych temperaturach.
Tlenek nie rozpuszcza się w wodzie i dysocjuje po podgrzaniu; tlenek łatwo rozpuszcza się w wodzie tworząc silną zasadę - Tl(OH), z alkoholem etylowym tworzy alkoholan (C2H5)TlO.
TlO oddziałuje z SiO2, powodując korozję szkła i porcelany. Wodorotlenek – Tl(OH)3 – wytrąca się alkaliami z roztworów soli trójwartościowego talu, jest nierozpuszczalny w wodzie i powoli rozpuszcza się w kwasach mineralnych.
Sole talu
Związki halogenkowe. Tal tworzy z chlorem, bromem i jodem związki jednowartościowe i trójwartościowe, choć dotychczas stosowane są głównie związki jednowartościowe.
Tabela 2
Charakterystycznymi właściwościami tych związków są niska rozpuszczalność w wodzie, znaczna prężność pary oraz zwiększona światłoczułość.
Sole halogenkowe talu otrzymuje się zwykle przez wytrącanie z wodnych roztworów jego soli. Jako środki strącające stosuje się sole halogenkowe potasu i sodu.
Suchy chlorek talu jest białym proszkiem, bromek jest jasnożółty, a jodek jest jasnożółty; stopiony chlorek talu jest bezbarwny, a bromek i jodek mają ten sam kolor co proszki.
Sole halogenkowe talu są słabo rozpuszczalne w alkoholu, acetonie i benzynie; kwasy (azotowy i siarkowy) rozpuszczają sole halogenkowe, zwłaszcza po podgrzaniu, z ich częściowym rozkładem.
Siarczan talu. TI2SO4 jest białą substancją krystaliczną, rozpuszczalną w wodzie (w temperaturze 20 C-48,7 g/l), z siarczynami innych metali tworzy sole podwójne, temperatura topnienia 645°C.
Węglan talu - węglan talu - TI2CO3 - biały krystaliczny proszek. Masa cząsteczkowa 468,75; słabo rozpuszczalny w zimnej wodzie i rozpuszczalny we wrzącej wodzie.
Roztwór wodny ma odczyn silnie zasadowy, temperatura topnienia wynosi 272-273°C, po stopieniu tworzy czerwonobrązową masę, która po ochłodzeniu staje się żółta.
Płyn Clerici to tal kwasu mrówkowo-malonowego 2T1(HCOO) Tl2(HC-COO-COO), kolor jasnobursztynowy, bezwonny, ciężar właściwy 4,25 g/cm, łatwo rozkłada się pod wpływem światła w temperaturze pokojowej, dlatego płyn należy przechowywać w ciemności ułożyć naczynia
Masa cząsteczkowa bezwodnego leku wynosi 1009,56 (według międzynarodowych mas atomowych 1961).
Tal i jego związki znajdują zastosowanie w różnych dziedzinach nauki i technologii. O wartości tego metalu decyduje szereg przydatnych właściwości, które czynią go niezbędnym w wielu procesach i urządzeniach.
Obecnie istnieją (T.N. Darvoyd i in., 1968) dwa najbardziej obiecujące obszary wykorzystania talu pod względem skali spożycia: produkcja ciężkich cieczy oraz produkcja szkieł optycznych. Do najczęściej stosowanych związków talu w przemyśle należą następujące.
1. Monokryształy KRS-5 i KRS-6 to unikalne materiały optyczne, które charakteryzują się wysoką przezroczystością w zakresie widma dalekiej podczerwieni w połączeniu z odpornością na wilgoć. Kryształy te znajdują szerokie zastosowanie w urządzeniach na podczerwień, w tym w urządzeniach pracujących w warunkach atmosferycznych, gdzie zastosowanie innych znanych kryształów (NaCl, Csl itp.) jest niemożliwe.
2. Tlenek talu jest składnikiem do produkcji niektórych marek szkieł optycznych o nietypowych stałych optycznych.
3. Ciężka ciecz Clerici - wodny roztwór mieszaniny soli talu, w porównaniu do innych ciężkich cieczy, ma najwyższy ciężar właściwy (4,25), większą ruchliwość i zdolność mieszania się z wodą w dowolnych proporcjach.
Płyn Clerici jest od kilkudziesięciu lat szeroko stosowany w analizach mineralogicznych i badaniach geopogo-mineralogicznych skał i rud.
4. Ze wszystkich stopów metali amalgamat talu (8,35% Tl) ma najniższą temperaturę krzepnięcia -59°C, a przy niewielkich dodatkach indu -63,3°C. Ta właściwość amalgamatu talu jest wykorzystywana w termometrach niskotemperaturowych i innych obwodach, w których w niskich temperaturach wymagany jest ciekły metal.
5. Monokryształy T1C1 - stosowane jako promienniki spektrofotometrycznych liczników Czerenkowa, służące do rejestracji cząstek wysokoenergetycznych.
6. Siarczki, selenki i tellurki talu są składnikami wielu złożonych półprzewodników (cytoprzewodników, materiałów termicznych, półprzewodników szklistych).
Część z nich wykorzystywana jest do produkcji urządzeń półprzewodnikowych (prostowniki półprzewodnikowe, fotorezystory, widikony).
7. Octan i siarczan talu – w niektórych przypadkach wykorzystywany do produkcji trucizn na gryzonie (celiopasta itp.), insektycydów i pestycydów.
8. Węglan talu – stosowany do produkcji szkła, sztucznych kamieni szlachetnych i w pirotechnice; azotany – w produkcji farb świetlistych.
Ze względu na fakt, że pracownicy wielu gałęzi przemysłu mają kontakt z talem, oczywiste jest, że interesujące jest biologiczne i toksyczne działanie talu i jego związków na ludzi.
O to, jak otruć osobę trucizną, pytają nie tylko potencjalni napastnicy, ale także zwykli internauci. Obecnie rynek farmaceutyczny oferuje konsumentom różnorodne leki, a niektóre z nich można kupić bez recepty.
Istnieją również substancje toksyczne, które mogą szybko wyeliminować przeciwnika lub odwrotnie, wywołać chorobę przewlekłą.
Wielowiekowa wiedza i nowoczesne technologie stają się niebezpieczną bronią w rękach kompetentnych ludzi.
Cyjanek potasu jest znany niemal każdemu, na początku XX wieku niebezpieczny proszek był powszechnym sposobem na pozbycie się niechcianych osób.
Trucizna należy do grupy pochodnych kwasu cyjanowodorowego i jest dobrze rozpuszczalna w wodzie. Niektóre źródła podają specyficzny zapach tej substancji, jednak nie wszyscy ludzie są w stanie go wyczuć. Cyjanek potasu powoduje zatrucie w przypadku połknięcia, niebezpieczne jest także wdychanie cząstek proszku i oparów roztworu. Śmiertelna dawka trucizny wynosi zaledwie kilka gramów, ale w większości przypadków zależy od masy ciała i indywidualnych cech organizmu.
Cyjanek potasu może szybko zatruć osobę.
Na śmierć wpływa droga wnikania substancji do organizmu, dlatego przy wdychaniu cząstek działanie toksyny objawia się natychmiast, a gdy dostanie się do żołądka, trucizna zaczyna powodować nieodwracalne skutki już po 15 minutach.
Ofiara przechodzi przez kilka etapów zatrucia. Na początku odczuwa się ból gardła, następnie zaczynają się nudności i wymioty oraz możliwe drętwienie gardła.
Z biegiem czasu narasta ogólne osłabienie, pojawia się uczucie strachu, a puls zwalnia. Następnie odnotowuje się objawy, takie jak drgawki i utrata przytomności. Z reguły po spożyciu wystarczającej dawki trucizny osoba umiera w ciągu 4 godzin.
Wraz z pojawieniem się nowych leków na rynku farmaceutycznym ludzie są zainteresowani tym, jak otruć osobę tabletkami.
Lista niebezpiecznych trucizn w przypadku nieprawidłowego użycia obejmuje następujące leki:
- pigułka nasenna „Fenazepam”;
- woda z ciemiernika;
- Krople Corvalolu.
Lek „Fenazepam” jest przepisywany przez lekarzy jako lek na bezsenność, ataki paniki i stres.
Zatrucie talem
Odnosi się do leków psychotropowych, a przestępcy używają tego narkotyku do zatruwania osoby we śnie.
Podobnie jak wiele innych narkotyków, fenazepam jest niezgodny z alkoholem - właśnie to wykorzystują przestępcy, ponieważ łączne stosowanie tych tabletek i alkoholu prowadzi do zatrzymania oddechu i śmierci.
Ale zdobycie opisanego leku nie jest łatwe, ponieważ jest sprzedawany wyłącznie na receptę.
Woda ciemiernikowa jest swobodnie sprzedawana w aptekach i stosowana jest nie tylko w medycynie tradycyjnej, ale także jako lek na uzależnienie od alkoholu. Jednak niektóre przypadki celowego zatrucia nie są brane pod uwagę, dlatego lek ten jest odpowiedni dla tych, którzy chcą otruć osobę bez identyfikacji trucizny.
Śmierć następuje po spożyciu przez 2 lata.
surowców, woda ciemiernika negatywnie wpływa na pracę serca i ciśnienie krwi. W ten sposób dopływ tlenu do mózgu stopniowo maleje.
Z reguły alkohol przyspiesza wchłanianie trucizny i objawy zatrucia wodą ciemiernika pojawiają się w ciągu 20 minut od zażycia. Rozpoczynają się wymioty i odnotowuje się również objawy, takie jak skrajne pragnienie, wolne bicie serca i zaburzenia psychiczne.
Śmierć następuje średnio po 8 godzinach, lek ten pozwala przestępcom otruć osobę bez ustalenia dokładnej przyczyny śmierci.
Krople Corvalol można kupić w każdej aptece, co czyni je niedrogim i skutecznym lekiem na zatrucia.
Dawka śmiertelna leku zależy od masy ciała i wieku osoby, średnio wynosi 150 kropli.
Zatrucie charakteryzuje się przedłużonym snem, obniżonym ciśnieniem krwi i rozszerzonymi źrenicami.
Łączne stosowanie tego leku z alkoholem jest szczególnie niebezpieczne, w tym przypadku pojawia się tachykardia i skóra staje się niebieska.
Otrucie osoby powoli kroplami Corvalolu najprawdopodobniej nie zadziała, śmierć następuje w ciągu 24 godzin, co wykorzystują różne elementy aspołeczne społeczeństwa.
Związki chemiczne talu
Właściwości talu i jego związków
Krótkie tło historyczne dotyczące talu
Tal został odkryty w 1861 roku przez angielskiego fizyka Crookesa w szlamie komorowym zakładów produkujących kwas siarkowy. Został on wykryty przez charakterystyczną zieloną linię w widmie.
Tal należy do trzeciej grupy układu okresowego.
Liczba atomowa 81
Masa atomowa 204,89
Gęstość, g/cm3 11,83
Temperatura topnienia, °C 303
Temperatura wrzenia, °C 1406
Normalny potencjał elektrody, V -0,336
α-tal jest trwały do 230°C, powyżej tej temperatury modyfikacja β jest stabilna.
Tal jest miękkim, srebrzystobiałym, topliwym metalem.
Ma jednak wysoką temperaturę wrzenia.
W powietrzu o zwykłej temperaturze szybko pokrywa się czarną powłoką tlenku talu Tl2O, co spowalnia dalsze utlenianie; powyżej 100°C metal szybko utlenia się, tworząc mieszaninę Tl2O i T12O3.
W wodzie tal powoli koroduje w obecności tlenu.
Metal rozpuszcza się w kwasie azotowym i wolniej w kwasie siarkowym.
Tal jest słabo rozpuszczalny w kwasie solnym ze względu na tworzenie się ochronnego filmu z chlorku talu. Tal nie rozpuszcza się w roztworach alkalicznych.
Metal reaguje z chlorem, bromem i jodem już w temperaturze pokojowej.
Tal charakteryzuje się związkami, w których ma stopień utlenienia +1; związki odpowiadające stopniowi utlenienia +3 są mniej stabilne.
Związki o stopniu utlenienia talu +1 pod wieloma względami przypominają związki metali alkalicznych i srebra.
Tl2O - tmelt=330 şС, rozpuszcza się w H2O tworząc TlOH.
Tl2O3 - tmelt=716 şС, czarnobrązowy, w temperaturach powyżej 716 şС rozkłada się na Tl2O.
Tl2S – temperatura topnienia = 450 şС, słabo rozpuszczalny w HCl, w temperaturach powyżej 600 şС łatwo ulega utlenieniu.
Podobieństwo do metali alkalicznych objawia się tworzeniem przez jednowartościowy tal dobrze rozpuszczalnego wodorotlenku T1OH, który ma właściwości mocnej zasady; tworzenie rozpuszczalnych siarczanów, węglanów, żelazocyjanków i podwójnych siarczanów, takich jak ałun.
Podobieństwo do srebra polega na tworzeniu przez tal słabo rozpuszczalnych halogenków (rozpuszczalność maleje w szeregu TlCl-T1Br-T1I); powstawanie słabo rozpuszczalnych chromianów Tl2СrO4 i Тl2Сr2O7 oraz siarczku Tl2S.
Jednakże w przeciwieństwie do jonów srebra, jony T1+ nie tworzą kompleksów z amoniakiem. Aby utlenić jony T1+ do T13+ w roztworach wodnych, stosuje się silne środki utleniające, takie jak chlor lub nadmanganian potasu.
T1(OH)3 wytrąca się z roztworów przy pH = 3 - 4.
Podczas pracy z talem należy wziąć pod uwagę toksyczność jego związków.
Tal i jego związki znajdują zastosowanie w różnych dziedzinach techniki:
Optyka na podczerwień.
Bromek i jodek talu (chlorek talu) służą do produkcji okien, soczewek, pryzmatów, kuwet urządzeń optycznych pracujących w zakresie podczerwieni widma.
Elektronika półprzewodnikowa. Związki talu mają dobre właściwości izolacyjne i są wykorzystywane do produkcji tranzystorów i powłok izolacyjnych.
Oprzyrządowanie. Izotop promieniotwórczy T1240 (okres półtrwania 2,7 roku) stosowany jest jako źródło promieniowania β w defektoskopach do monitorowania jakości materiałów, pomiaru grubości wyrobów i powłok.
Stopy.
Tal jest składnikiem niektórych stopów łożyskowych na bazie ołowiu. Dodanie stopów ołowiu do talu zwiększa ich odporność na korozję.
Rolnictwo. Siarczan talu jest stosowany jako pestycyd.
Przeczytaj także:
Popularna biblioteka pierwiastków chemicznych
Tal
| 81 | |
| 3 18 32 18 8 2 | |
| TAL | |
| 204,37 | |
| 6s26p1 |
W historii odkryć pierwiastków chemicznych jest wiele paradoksów.
Zdarzało się, że jeden badacz szukał nieznanego pierwiastka, a drugi go znajdował. Czasami kilku naukowców „podążało równolegle”, a potem po odkryciu (a ktoś zawsze przychodzi do niego nieco wcześniej niż inni) pojawiały się spory o pierwszeństwo.
Czasem zdarzało się, że nowy element dał się poznać nagle, niespodziewanie. W ten sposób odkryto pierwiastek nr 81, tal. W marcu 1861 roku angielski naukowiec William Crookes zbadał pył zebrany w jednym z zakładów produkujących kwas siarkowy. Crookes uważał, że pył ten musi zawierać selen i tellur - analogi siarki. Znalazł selen, ale nie udało mu się wykryć telluru konwencjonalnymi metodami chemicznymi.
Następnie Crookes zdecydował się zastosować nową jak na tamte czasy i bardzo czułą metodę analizy widmowej. W widmie nieoczekiwanie odkrył nową linię jasnozielonego koloru, której nie można było przypisać żadnemu ze znanych pierwiastków. Ta jasna linia była pierwszą „wiadomością” nowego elementu. Dzięki niej została odkryta i dzięki niej nazwano ją po łacinie plechą – „kwitnąca gałąź”. Linia widmowa koloru młodych liści okazała się „wizytówką” talu.
W języku greckim (a większość nazw elementów pochodzi z łaciny lub greki) słowo przetłumaczone na rosyjski jako „początkujący” brzmi prawie tak samo.
Thallius rzeczywiście okazał się nowicjuszem – nie szukali go, ale odnaleziono…
Dziwny element
Od odkrycia Crookesa minęło ponad 30 lat, a tal nadal był jednym z najsłabiej zbadanych pierwiastków. Poszukiwano go w przyrodzie i znaleziono, ale z reguły w minimalnych stężeniach.
Dopiero w 1896 roku rosyjski naukowiec I.A. Antipow stwierdził zwiększoną zawartość talu w markasytach śląskich.
W tamtym czasie mówiono o talu jako o pierwiastku rzadkim i szeroko rozpowszechnionym, a także osobliwym. Prawie wszystko to jest dziś prawdą.
Tylko tal nie jest tak rzadki - jego zawartość w skorupie ziemskiej wynosi 0,0003% - znacznie więcej niż na przykład złoto, srebro czy rtęć. Znaleziono także minerały własne tego pierwiastka – bardzo rzadkie minerały lorandyt TlAsS2, vrbait Tl(As, Sb)3S5 i inne.
Jednak żadne złoże minerałów talu na Ziemi nie jest przedmiotem zainteresowania przemysłu. Pierwiastek ten otrzymywany jest w wyniku przetwarzania różnych substancji i rud – jako produkt uboczny. Thallius rzeczywiście okazał się bardzo roztargniony.
I, jak mówią, w jego właściwościach jest więcej niż wystarczająco osobliwości. Z jednej strony tal jest podobny do metali alkalicznych. A jednocześnie jest pod pewnymi względami podobny do srebra, a pod pewnymi względami do ołowiu i cyny. Oceń sam: podobnie jak potas i sód, tal zwykle wykazuje wartościowość 1+; jednowartościowy wodorotlenek talu TlOH jest mocną zasadą, dobrze rozpuszczalną w wodzie.
Podobnie jak metale alkaliczne, tal może tworzyć polijodki, polisiarczki, alkoholany... Jednak niska rozpuszczalność w wodzie jednowartościowego chlorku, bromku i jodku talu sprawia, że pierwiastek ten przypomina srebro.
A pod względem wyglądu, gęstości, twardości, temperatury topnienia - w całym kompleksie właściwości fizycznych - tal najbardziej przypomina ołów.
Jednocześnie zajmuje miejsce w III grupie układu okresowego, w tej samej podgrupie z galem i indem, a właściwości pierwiastków tej podgrupy zmieniają się w sposób całkiem naturalny.
Oprócz wartościowości 1+ tal może również wykazywać wartościowość 34-, co jest naturalne dla pierwiastka z grupy III.
Ogólnie rzecz biorąc, trójwartościowe sole talu są trudniejsze do rozpuszczenia niż podobne jednowartościowe sole talu. Nawiasem mówiąc, te ostatnie zostały lepiej zbadane i mają większe znaczenie praktyczne.
Istnieją jednak związki zawierające zarówno tal. Na przykład halogenki jedno- i trójwartościowego talu mogą ze sobą reagować.
A potem powstają ciekawe złożone związki, w szczególności Tl1+ –. W nim jednowartościowy tal działa jak kation, a trójwartościowy tal jest częścią złożonego anionu.
Podkreślając połączenie różnych właściwości tego pierwiastka, francuski chemik Dumas napisał: „Nie byłoby przesadą, gdyby z punktu widzenia ogólnie przyjętej klasyfikacji metali powiedzieć, że tal łączy w sobie przeciwstawne właściwości, które pozwalają nam nazwać to metal paradoksalny.”
Dumas stwierdza dalej, że wśród metali kontrowersyjny tal zajmuje to samo miejsce, co dziobak wśród zwierząt. Jednocześnie Dumas (a był jednym z pierwszych badaczy pierwiastka nr 81) uważał, że „tal ma rozpocząć epokę w historii chemii”.
Thal jeszcze tego nie osiągnął i prawdopodobnie tego nie zrobi.
Ale znalazł praktyczne zastosowanie (choć nie od razu). Dla niektórych branż i nauki ten element jest naprawdę ważny.
Zastosowania talu
Tal pozostawał „bezrobotny” przez 60 lat po odkryciu Crookesa.
Ale na początku lat dwudziestych naszego wieku odkryto specyficzne właściwości leków talu i natychmiast pojawił się na nie popyt.
W 1920 roku w Niemczech uzyskano opatentowaną truciznę na gryzonie, zawierającą siarczan talu Tl2SO4. Ta pozbawiona smaku i zapachu substancja do dziś czasami dodawana jest do środków owadobójczych i zoocydów.
Również w 1920 roku w czasopiśmie „Physical Review” ukazał się artykuł Case’a, który odkrył, że przewodność elektryczna jednego ze związków talu (jego tlenosiarczku) zmienia się pod wpływem światła.
Wkrótce wyprodukowano pierwsze fotokomórki, których czynnikiem roboczym była właśnie ta substancja. Okazały się szczególnie wrażliwe na promienie podczerwone.
Inne związki pierwiastka nr 81, zwłaszcza mieszane kryształy jednowartościowego bromku i jodku talu, dobrze przepuszczają promienie podczerwone. Takie kryształy po raz pierwszy uzyskano podczas drugiej wojny światowej. Hodowano je w tyglach platynowych w temperaturze 470°C i wykorzystywano je w urządzeniach sygnalizacyjnych na podczerwień, a także do wykrywania wrogich snajperów.
Później TlBr i TlI zastosowano w licznikach scyntylacyjnych do wykrywania promieniowania alfa i beta…
Powszechnie wiadomo, że opalanie na naszej skórze powstaje głównie pod wpływem promieni ultrafioletowych, które mają także działanie bakteriobójcze.
Jednak, jak ustalono, nie wszystkie promienie ultrafioletowej części widma są równie skuteczne. Lekarze rozróżniają promieniowanie rumieniowe lub rumieniowe (od łacińskiego aeritema - „zaczerwienienie”), działania są prawdziwymi „promieniami opalenizny”. I oczywiście materiały zdolne do przekształcania pierwotnego promieniowania ultrafioletowego w promienie rumieniowego działania są bardzo ważne w fizjoterapii.
Materiałami takimi okazały się krzemiany i fosforany metali ziem alkalicznych aktywowane przez tal.
Medycyna wykorzystuje także inne związki pierwiastka nr 81. Stosowane są zwłaszcza do usuwania owłosienia w przypadku grzybicy – sole talu w odpowiednich dawkach prowadzą do przejściowego łysienia. Powszechne zastosowanie soli talu w medycynie utrudnia fakt, że różnica pomiędzy dawkami terapeutycznymi i toksycznymi tych soli jest niewielka.
Toksyczność talu i jego soli wymaga ostrożnego obchodzenia się z nimi.
Do tej pory, mówiąc o praktycznych zaletach talu, poruszaliśmy jedynie jego związki. Można dodać, że węglan talu Tl2CO3 wykorzystuje się do produkcji szkła o wysokim współczynniku załamania promieni świetlnych. A co z samym talem? Jest również stosowany, choć może nie tak powszechnie jak sole.
Tal metaliczny jest składnikiem niektórych stopów, nadając im odporność na kwasy, wytrzymałość i odporność na zużycie. Najczęściej tal wprowadza się do stopów na bazie pokrewnego ołowiu. Stop łożyskowy – 72% Pb, 15% Sb, 5% Sn i 8% Tl przewyższa najlepsze stopy łożyskowe cyny. Stop 70% Pb, 20% Sn i 10% Tl jest odporny na działanie kwasów azotowego i solnego.
Nieco wyróżnia się stop talu z rtęcią - amalgamat talu, zawierający około 8,5% pierwiastka nr 81.
W normalnych warunkach jest ona płynna i w przeciwieństwie do czystej rtęci pozostaje płynna w temperaturach do –60°C. Stop stosowany jest w uszczelnieniach cieczowych, przełącznikach, termometrach pracujących na Dalekiej Północy, w eksperymentach z niskimi temperaturami.
W przemyśle chemicznym tal metaliczny, podobnie jak niektóre jego związki, stosowany jest jako katalizator, zwłaszcza w redukcji nitrobenzenu wodorem.
Radioizotopy talu również nie pozostały bez pracy.
Tal-204 (okres półtrwania 3,56 lat) jest czystym emiterem beta. Znajduje zastosowanie w urządzeniach kontrolno-pomiarowych przeznaczonych do pomiaru grubości powłok i wyrobów cienkościennych.
Podobne instalacje z radioaktywnym talem usuwają ładunki elektrostatyczne z gotowych produktów w przemyśle papierniczym i tekstylnym.
Uważamy, że podane już przykłady wystarczą, aby uznać przydatność elementu nr 81 za bezwarunkowo udowodnioną.
I nie rozmawialiśmy o tym, że tal rozpocznie erę w chemii - to wszystko Dumas. Jednak nie Alexandre Dumas (co, biorąc pod uwagę jego wyobraźnię, byłoby całkiem zrozumiałe), ale Jean Baptiste Andre Dumas, imiennik pisarza, chemik zupełnie poważny.
Ale zauważmy, że fantazja również chemikom przynosi więcej pożytku niż szkody...
Trochę więcej historii
Francuski chemik Lamy odkrył tal niezależnie od Crookesa. Odkrył zieloną linię widmową podczas badania osadu z innej fabryki kwasu siarkowego.
Jako pierwszy uzyskał tal pierwiastkowy, ustalił jego metaliczną naturę i zbadał niektóre jego właściwości. Crookes był zaledwie kilka miesięcy przed Lamy.
O minerałach talu
W niektórych rzadkich minerałach - lorandycie, vrbaicie, hutchinsonicie, kruquezycie - zawartość pierwiastka nr 81 jest bardzo wysoka - od 16 do 80%. Szkoda tylko, że wszystkie te minerały są bardzo rzadkie. Ostatni minerał talu, reprezentujący prawie czysty trójwartościowy tlenek talu Tl2O3 (79,52% Tl), został znaleziony w 1956 roku.
na terytorium uzbeckiej SRR. Minerał ten nazwano awicennitem – na cześć mędrca, lekarza i filozofa Awicenny, a właściwie Abu Ali ibn Sina.
Tal w dzikiej przyrodzie
Tal występuje w organizmach roślinnych i zwierzęcych. Występuje w tytoniu, korzeniach cykorii, szpinaku, drewnie bukowym, winogronach, burakach i innych roślinach. Spośród zwierząt najwięcej talu zawierają meduzy, ukwiały, rozgwiazdy i inni mieszkańcy mórz.
Niektóre rośliny akumulują tal podczas procesów życiowych. Tal odkryto w burakach rosnących na glebie, w której najbardziej subtelne metody analityczne nie były w stanie wykryć pierwiastka nr 81. Później odkryto, że nawet przy minimalnym stężeniu talu w glebie buraki są w stanie go skoncentrować i akumulować.
Nie tylko z kominów
Odkrywca talu znalazł go w ulotnym pyle fabryki kwasu siarkowego.
Teraz wydaje się naturalne, że tal zasadniczo znajdował się w kominie - wszak w temperaturze wytapiania rud związki talu stają się lotne.
W pyle wnoszonym do komina ulegają kondensacji, zwykle w postaci tlenków i siarczanów. Dobra rozpuszczalność większości jednowartościowych związków talu pomaga w ekstrakcji talu z mieszaniny (a pył jest mieszaniną wielu substancji). Odsysa się je z pyłu za pomocą zakwaszonej gorącej wody.
Trutka na szczury - dawka śmiertelna dla człowieka, objawy i skutki zatrucia
Zwiększona rozpuszczalność pomaga skutecznie oczyścić tal z licznych zanieczyszczeń. Następnie otrzymuje się tal metaliczny. Sposób otrzymywania talu metalicznego zależy od tego, jaki związek był produktem końcowym poprzedniego etapu produkcji.
Jeżeli otrzymano węglan, siarczan lub nadchloran talu, wówczas metodą elektrolizy ekstrahuje się z nich pierwiastek nr 81; jeśli otrzymano chlorek lub szczawian, wówczas uciekają się do zwykłej redukcji. Najbardziej zaawansowany technologicznie jest siarczan talu Tl2SO4, który jest rozpuszczalny w wodzie. Sam służy jako elektrolit, podczas którego elektrolizy gąbczasty tal osadza się na katodach aluminiowych. Następnie tę gąbkę prasuje się, topi i wlewa do formy. Należy pamiętać, że tal zawsze otrzymuje się jako produkt uboczny: razem z ołowiem, cynkiem, kadmem i niektórymi innymi pierwiastkami.
Taki jest los rozproszonych...
Najlżejszy izotop talu
Pierwiastek nr 81 ma dwa stabilne i 19 radioaktywnych izotopów (o liczbach masowych od 189 do 210). Najlżejszy izotop tego pierwiastka, tal-189, otrzymano ostatni raz w 1972 roku w Pracowni Problemów Jądrowych Wspólnego Instytutu Badań Jądrowych w Dubnej.
Otrzymano go poprzez napromieniowanie tarczy z difluorku ołowiu przyspieszonymi protonami o energii 660 MeV, a następnie rozdzielenie produktów reakcji jądrowych w separatorze mas.
Okres półtrwania najlżejszego izotopu talu okazał się w przybliżeniu taki sam jak najcięższego, wynosi 1,4 ± 0,4 minuty (dla 210Tl - 1,32 minuty).
Tal jest rzadkim metalem. Zatrucie nimi jest bardzo niebezpieczne. Pod względem toksyczności przypomina tak niebezpieczną truciznę jak. Poznajmy go.
Jest to miękki proszek i jego kolor może się różnić w zależności od zanieczyszczeń. Czysty metal ma lekko niebieskawy kolor. W naturze występuje w formie rozproszonej.
Tal można również znaleźć w organizmie człowieka, jednak drogi przedostawania się i znaczenie dla organizmu są nadal słabo poznane. Oprócz roślin dużo talu znajduje się w dymie i pyle.
Tal Pierwiastek w ludzkim ciele można znaleźć w wielu różnych tkankach i narządach.
Zastosowanie substancji w przemyśle
Tal wykorzystuje się do produkcji soczewek w urządzeniach obserwacyjnych, do badań geologicznych, do produkcji skomplikowanych urządzeń elektronicznych, farb i sztucznych kamieni.
Wykorzystywany jest także do produkcji trucizn, nawozów itp. W życiu codziennym znalezienie czystej postaci talii jest prawie niemożliwe, jednak pracownicy wyżej wymienionych branż ryzykują przyjęciem nadmiernej dawki tej substancji.
Detektory scyntylacyjne wykorzystujące tal Wyróżnia się dwa rodzaje zatruć – przewlekłe i ostre. Wśród pracowników produkcyjnych, którzy regularnie otrzymują małe dawki trucizny, możliwe jest przewlekłe zatrucie. Te ostre są najczęstsze. Są one możliwe na skutek wypadków przy pracy i naruszeń bezpieczeństwa.
Znane są przypadki, gdy dzieci przypadkowo połknęły truciznę na bazie tej substancji.
Objawy
Do zatrucia wystarczy połknąć 600 miligramów substancji. Może przenikać do organizmu nie tylko przez żołądek.
Tal może przenikać przez skórę i układ oddechowy. Dobrze wchłania się do krwi. Dobrze wnika w ciało, ale jest z niego słabo usuwany. Ślady talu można znaleźć w organizmie miesiąc po zatruciu. Największe jego stężenie występuje w nerkach.
Kilka godzin po wniknięciu trucizny do organizmu pojawiają się nudności, ogólne osłabienie i krwawienie w jelitach. W ciągu najbliższych dni pojawiają się objawy uszkodzenia układu nerwowego:
- zaburzenia psychiczne;
- ból głowy;
- ogólna słabość;
- drgawki;
- brak koordynacji;
- ślepota.
Ale to nie wszystko. W tym przypadku ofiara doświadcza uszkodzenia układu oddechowego, które rozpoczyna się od zwykłego kaszlu, ostatniego etapu paraliżu mięśni odpowiedzialnych za funkcje oddechowe.
W wyniku uszkodzenia układu sercowo-naczyniowego u pacjenta wzrasta ciśnienie krwi i pojawia się tachykardia. Możliwa utrata włosów, zapalenie skóry, wysypka.
W wyniku uszkodzenia nerek zmniejsza się ilość wydalanego moczu i pojawia się w nim krew.
Objawy mogą nie pojawić się natychmiast, ale stopniowo. Śmierć następuje po około tygodniu.
Przy długotrwałym narażeniu nie obserwuje się ostrych objawów. Oczywiste oznaki są zauważalne dopiero wtedy, gdy substancja gromadzi się w organizmie. Przewlekłe zatrucie występuje bez objawów uszkodzenia przewodu pokarmowego.
Główne objawy przewlekłego zatrucia:
- ogólna słabość;
- gwałtowny spadek ostrości wzroku;
- impotencja.
Przeprowadzenie diagnostyki
Trudno jest ustalić prawdziwą przyczynę zatrucia, ponieważ objawy są podobne do niektórych innych chorób.
W ustaleniu przyczyny pomogą badania, w moczu można wykryć tal. Można go również wykryć za pomocą badań rentgenowskich.
Leczenie
Pacjent musi być hospitalizowany. Pierwszą procedurą, od której rozpoczyna się leczenie, jest. Należy to zrobić jak najszybciej. Pacjent powinien natychmiast przepłukać żołądek przed przyjazdem karetki.
Lista leków:
| № | Nazwa procedury/leku | Zamiar |
| 1 | Rozwiązanie Ipecaca | Płukanie żołądka |
| 2 | Tiosiarczan sodu | Płukanie żołądka |
| 3 | Jodek potasu | Płukanie żołądka |
| 4 | Węgiel aktywowany | Sorbent |
| 5 | Magnezja | Przeczyszczający |
| 6 | Magnitol | Przeczyszczający |
| 7 | Sól Epsom | Przeczyszczający |
| 8 | Różne leki moczopędne | Wydalanie moczu |
| 9 | Hemodializa | Oczyszczanie krwi |
| 10 | Chlorek potasu 3-9 gramów dziennie | Zakłóca wchłanianie talu |
| 11 | Chlorowodorek Lubeliny | Na problemy z oddychaniem |
| 12 | Leki na serce | W przypadku dysfunkcji układu sercowo-naczyniowego |
| 13 | Witaminy z grupy B | Profilaktyka schorzeń układu nerwowego |
| 14 | Błękit pruski | Antidotum |
Zapobieganie
Środki zapobiegawcze dotyczą przede wszystkim produkcji. Aby uniknąć zatrucia podczas pracy z substancjami niebezpiecznymi, należy:
- używaj sprzętu ochronnego;
- po pracy z talem należy zmyć kurz ze skóry;
- nie przechowuj żywności w miejscu pracy;
- poddawać się regularnym badaniom lekarskim.
Konsekwencje
Wszystko zależy od dawki, która dostaje się do organizmu i indywidualnych cech. Może to być impotencja, przewlekłe choroby żołądka, układu oddechowego, zaburzenia psychiczne, brak równowagi hormonalnej.
Ale jeśli dawka jest niewielka, istnieje szansa, że za kilka miesięcy organizm w pełni wyzdrowieje.
Podsumujmy. Tal jest śmiertelną substancją. Wpływa na wszystkie najważniejsze układy organizmu. W przypadku penetracji dużej dawki ofierze grozi śmierć. W przypadku zatrucia talem wzywana jest karetka pogotowia i podaje antidotum – błękit pruski.
Głównym środkiem zapobiegania zatruciom jest przestrzeganie zasad bezpieczeństwa w pracy. Chroń dzieci przed kontaktem z truciznami.
Tal został oficjalnie odkryty w 1863 roku przez angielskiego naukowca Crookesa. W płomieniu palnika Crookes dostrzegł jasnozieloną linię, która szybko znikała (ze względu na lotność związku) i pojawiała się ponownie wraz z każdą świeżą próbką. Crookes przekonał się, że ma do czynienia z nieznanym dotąd pierwiastkiem, któremu nadał nazwę „tal” od greckiego „młoda zielona gałąź”.
Nowa substancja okazała się niebezpieczną trucizną o opóźnionym działaniu, co doprowadziło do jej aktywnego wykorzystania do celów przestępczych.
Co ciekawe, Agatha Christie spopularyzowała tal w jednej ze swoich najsłynniejszych powieści „Willa Biały Koń”, której fabuła skupia się na zatruciu talem (pisarka doskonale znała trucizny, podczas I wojny światowej pracowała jako pielęgniarka w szpitalu ). Niejednokrotnie Christie był nawet oskarżany o to, że wprowadził do użytku tę truciznę, sugerując prawdziwym przestępcom, jak zatruwać solami talu.
.."- Biedna, jak ona cierpiała. Była zupełnie zdrowa, a nagle ten guz mózgu. I było mi jej bardzo szkoda - przyjechałam do niej do szpitala, leżała i wychodziły jej włosy i wychodziło, i były gęste, takie piękne siwe włosy. I kępki na poduszce. I wtedy, Mark, przypomniałam sobie Mary Delafontaine. Jej włosy też wypadały. I opowiadałeś mi o jakiejś dziewczynie w kawiarni w Chelsea, jak w bójce inna dziewczyna wyrywała sobie całe kosmyki włosów, bo Ty tak łatwo tego nie wyrwiesz, Marek, spróbuj sam. Nie da się. Nie jest łatwo - może to nowa choroba? To coś znaczy.
Złapałem rurę i wszystko przeleciało mi przed oczami. Fakty i na wpół zapomniane informacje ułożyły się w całość. Rowda z psem, artykuł w czasopiśmie medycznym czytany dawno temu. Oczywiscie oczywiscie. Nagle usłyszałem rechot pani Oliver, wciąż dochodzący ze słuchawki.
„Dziękuję” – powiedziałem. - Jesteś cudem!
Rozłączyłem się i natychmiast zadzwoniłem do Lejeune.
„Słuchaj” – zapytałem. - Czy Imbir ma dużo włosów?
- Tak myślę. Pewnie od wysokiej temperatury.
- Temperatura wydaje się niewłaściwa. Imbir powoduje zatrucie talem. A pozostali mieli to samo. Panie, oby tylko nie było za późno...
„Jak wszystko układasz na półkach” – zauważył sucho Lejeune. - Co skłoniło Cię do zastanowienia się nad talem?
- Nieoczekiwane zbiegi okoliczności. Początkiem całej historii była dziwna scena w barze w Chelsea. Dziewczyny walczyły, jedna wyrywała drugiej włosy. A ona na to: „I wcale nie bolało”. Tak właśnie jest, nie bolało. Czytałem kiedyś artykuł o zatruciu talem. Masowe zatruwanie pracowników jakiejś fabryki, ludzie umierali jeden po drugim. A lekarze, pamiętam, ustalili różne przyczyny: dur brzuszny, apopleksja, paraliż, epilepsja, choroby żołądka i cokolwiek innego. Objawy są bardzo różne: zaczyna się od wymiotów lub od tego, że odczuwamy bóle całego ciała, bolą stawy – lekarze definiują zapalenie wielonerwowe, reumatyzm, polio. Czasami obserwuje się silną pigmentację skóry.
Tak, jesteś prawdziwym podręcznikiem terapeutycznym.
- Nadal tak. Dużo przeczytałem. Tak, ale istnieje objaw wspólny dla wszystkich przypadków. Wypadają włosy. Tal był kiedyś przepisywany dzieciom na robaki. Ale potem uznali to za niebezpieczne. Czasami przepisywany jest jako lek, ale dawka jest dokładnie ustalana, zależy od masy ciała pacjenta. Teraz używają go do zatruwania szczurów. Ta trucizna nie ma smaku, jest łatwo rozpuszczalna i jest sprzedawana wszędzie. Wystarczy tylko jedno – aby nie było podejrzeń o zatrucie.”
Nowa książka Johna Emsleya, Elementy morderstwa, koncentruje się na pięciu najniebezpieczniejszych truciznach: arsenie, antymonie, rtęci, talu i ołowiu. Autor opowiada o każdej z trucizn, ich dobroczynnych właściwościach, sposobach stosowania, a także opisuje szczegóły i objawy toksycznego działania na organizm ludzki.
Od połowy XX wieku tal stał się jednym z najpopularniejszych środków profesjonalnego zatruwania w celu morderstwa. W 1957 roku we Frankfurcie ofiarą zatrucia talem padł były oficer sowieckiego wywiadu Nikołaj Chochłow. W 2000 roku odtajniono dokument przedstawiający plany CIA dotyczące zamachu na kubańskiego przywódcę Fidela Castro w latach pięćdziesiątych i sześćdziesiątych XX wieku, w tym plan użycia soli talu w celu spowodowania wypadnięcia słynnej brody kubańskiego przywódcy. Szeroko stosował trucizny w walce z niechcianymi powiernikami i opozycjonistami Saddama Husajna. W 1972 roku słynny brytyjski truciciel Graham Young został skazany na dożywocie za zabicie talem pięciu swoich pracowników.
Jesienią 1998 roku w Czerniowcach na Ukrainie doszło do masowego zatrucia dzieci talem. W 1999 roku w Nowosybirsku biznesmen Aleksander Krivobokov otruł swoją żonę, aby poślubić młodszą kobietę, i oblał trucizną swoich partnerów biznesowych, chcąc przejąć biznes.
Jesienią 2001 roku w Wołogdzie złapano dwóch przestępców na gorącym uczynku, gdy próbowali sprzedać dziesięć zapieczętowanych butelek z talem metalicznym. W każdym pojemniku znajdowało się 250 gramów tej silnej trucizny, a jeden gram mógł zatruć całe miejskie wodociągi.
W 2004 roku doszło do masowego otrucia personelu wojskowego stacjonującego na Dalekim Wschodzie Sił Powietrznych i Sił Obrony Powietrznej. 27 żołnierzy garnizonu lotniczego Wozzhaevka znalazło na miejscowym składowisku słoik odczynnika chemicznego i przyniosło go do koszar. Odczynnik zawierał silnie toksyczną truciznę - azotan talu, ale żołnierze, nie wiedząc o tym, postanowili znaleźć zastosowanie dla talku - jakoby ze względów higienicznych zasypywali go okładami na stopy. Niektórzy postanowili spróbować proszku jako leku zastępczego, dodając go do tytoniu i paląc. Wszystkie 27 osób z objawami ciężkiego zatrucia – niektóre utraciły nawet włosy – przewieziono do powiatowego szpitala wojskowego w Chabarowsku. Po wykonaniu badań krwi lekarze wojskowi byli przerażeni ilością talu zawartego w ciałach żołnierzy. Dopuszczalne stężenie zostało przekroczone od 300 do 1000 razy.
Ale tal jest wykorzystywany nie tylko do celów przestępczych. Tal ma długą historię stosowania w medycynie. Od 1912 do 1930 roku związki talu były szeroko stosowane w leczeniu gruźlicy i czerwonki, jednak ze względu na ich dużą toksyczność i niewielką różnicę między dawkami terapeutycznymi i toksycznymi, zastosowanie talu stopniowo ograniczano do usuwania włosów w leczeniu grzybicy - sole talu w małych dawkach prowadzą do przejściowego łysienia. Od początku lat 80-tych XX wieku stale wzrasta zastosowanie izotopu promieniotwórczego 201Tl w diagnostyce chorób układu sercowo-naczyniowego i nowotworów. Preparaty do depilacji przygotowywane są na bazie związków talu. W wielu krajach do „strzyżenia” owczej wełny nadal używa się soli talu.