رقم الدرس 9 kl التاريخ _ _ _ _ _ _
موضوع الدرس. كلوريد الهيدروجين: الحصول وخصائص.
نوع الدرس: درس مشترك.
الغرض من الدرس: النظر في طرق الحصول على خصائص كلوريد الهيدروجين ؛ لتعليم ربط نطاق كلوريد الهيدروجين بخصائصه.
أهداف الدرس:
تعليمي: تعريف الطلاب بالصيغة الكيميائية وهيكل جزيء كلوريد الهيدروجين ، والخصائص الفيزيائية والكيميائية ، وإنتاج واستخدام كلوريد الهيدروجين.
الأساليب والتقنيات:
معدات: الكتاب المدرسي "الكيمياء الصف 9" Rudzitis G.E.، Feldman F.G .؛ النظام الدوري للعناصر الكيميائية D.I. منديليف. بطاقات مع المهام الفردية والنشرات.
أثناء الفصول
تنظيم الوقت.
فحص الواجبات المنزلية.
محادثة أمامية.
- أخبرنا عن الخواص الفيزيائية للكلور (الكلور غاز ، لونه أصفر مخضر ، له رائحة حادة خانقة. سام لجميع الكائنات الحية. إنه أثقل 2.5 مرة من الهواء ، يغلي عند درجة حرارة +15 درجة مئوية. ).
كيف يتغير النشاط الكيميائي للهالوجينات من الفلور إلى اليود؟ (الفلور هو الأكثر نشاطًا كيميائيًا ، واليود هو الأقل نشاطًا).
كيف يتغير نشاط الإزاحة للهالوجينات في محاليل أملاحها؟ (الهالوجينات الأكثر نشاطًا تحل محل الهالوجينات الأقل نشاطًا من مركباتها).
ما هي المواد البسيطة التي يتفاعل معها الكلور؟ (بالمعادن والهيدروجين).
وصف تفاعل الكلور مع الماء ، وكشف جوهر التفاعل (Cl 2 + ح 2 ا = حمض الهيدروكلوريك + HClO. نتيجة تفاعل التبادل ، يتم تكوين حمضين: هيدروكلوريك وهيبوكلوروس ؛ الإجمالي).
- أخبرنا عن الحالات المحتملة لتفاعل مركب الكلور مع الهيدروجين ، آلية التفاعل وجوهره (يتفاعل الكلور مع الهيدروجين في الضوء ، وكذلك عند تسخينه ؛ ينفجر عند التشعيع ، مع تكوين كلوريد الهيدروجين) .
كيف يذوب كلوريد الهيدروجين في الماء وما حله؟ (يذوب جيدًا في الماء ، يتكون حمض الهيدروكلوريك).
الواجب الكتابي. (يتم إجراؤها على السبورة من قبل الطلاب ، بينما يكمل الطلاب المهام على السبورة ، يقوم المعلم بإجراء محادثة أمامية مع الفصل).
مهمة فردية.
MNO 2 ) بحمض الموريك ".
هذا الغاز هو الكلور. عندما يتفاعل الكلور مع الهيدروجين ، يتكون كلوريد الهيدروجين ، ويكون محلول مائي من "حمض الموريك" هو حمض الهيدروكلوريك. عندما يتم تسخين معدن البيرولوزيت بحمض الهيدروكلوريك ، يتكون الكلور عن طريق التفاعل:
4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + Cl 2 + 2 ح 2 ا
تعلم مواد جديدة.
الصيغة الكيميائية لكلوريد الهيدروجينحمض الهيدروكلوريك. الرابطة الكيميائية قطبية تساهمية.
في الصناعة ، ينتج كلوريد الهيدروجين عن طريق تفاعل الكلور مع الهيدروجين.
Cl 2 + ح 2 = 2 حمض الهيدروكلوريك
يتم تحضيره في المختبر عن طريق تسخين كلوريد الصوديوم بحمض الكبريتيك المركز. في ظل هذه الظروف ، في حالة عدم وجود الماء ، يتم إطلاق غاز كلوريد الهيدروجين ، والذي يذوب بعد ذلك في الماء ويتم الحصول على حمض الهيدروكلوريك.
2NaCl + H 2 لذا 4 = نا 2 لذا 4 + 2HCl (سم. أرز. 13 الفقرة 14).
كلوريد الهيدروجين هو غاز عديم اللون ، أثقل قليلاً من الهواء ، وله رائحة نفاذة تدخن في الهواء الرطب. الخاصية الأكثر تميزًا لكلوريد الهيدروجين هي قابلية ذوبانه العالية في الماء (عند درجة حرارة 0 درجة مئوية يتم إذابة حوالي 500 حجم من الغاز في حجم واحد من الماء).
هل يمكن الحصول على كلوريد الهيدروجين باستخدام محلول ملح الطعام؟ (لا ، لأن جميع المواد الموجودة في المحلول عبارة عن إلكتروليتات قوية).
الخواص الكيميائية: كلوريد الهيدروجين لا يتفاعل مع المعادن أو مع أكاسيد قاعدية (على عكس حمض الهيدروكلوريك). تذكر أن حمض الهيدروكلوريك وكلوريد الهيدروجين ليسا نفس المادة ، على الرغم من أنهما موصوفان بشكل مشروط بنفس الصيغة. هذه المواد لها خصائص فيزيائية وكيميائية مختلفة.
حل المشكلات.
ثبت أن مياه الأنهار القريبة من البراكين تحتوي على حمض الهيدروكلوريك. افترض أصل هذه الظاهرة (كلوريد الهيدروجين هو أحد مكونات الغازات البركانية السامة).
أسئلة - تلميحات: ما هو عصير المعدة؟ تذكر تكوين عصير المعدة؟ ما هو دور حمض الهيدروكلوريك في الهضم؟ ما هي اضطرابات الجهاز الهضمي التي يوصف بها محلول مخفف للغاية من حمض الهيدروكلوريك؟
العمل في المنزل . تعلم المادة § 14 ، أكمل رقم 1-2 ص. 55.
مهمة فردية.
حلل النص وحدد المواد واكتب معادلات التفاعلات الموصوفة:
"خلال الحرب العالمية الأولى (1915) ، تم استخدام الغاز السام لأول مرة بالقرب من مدينة إبرس في غرب فلاندرز. لقد أودى هذا الهجوم بالغاز بحياة 5000 جندي وأدى إلى إعاقة حوالي 15000. يمكن أن يحدث تفاعل هذا الغاز مع الهيدروجين مع حدوث انفجار ، وكان المحلول المائي لمنتج هذا التفاعل يسمى سابقًا "حمض الموريك". كان الكيميائي والصيدلي السويدي كارل شيل أحد مكتشفات الغازات السامة ، الذي حصل عليه بتسخين معدن البيرولوزيت ( MNO 2 ) بحمض الموريك ".
حل المشكلات.
من المعروف أن كلوريد الهيدروجين وحمض الهيدروكلوريك من المواد السامة التي لها تأثير سام على جسم الإنسان. في الوقت نفسه ، بالنسبة لبعض أمراض المعدة ، يصف الأطباء حمض الهيدروكلوريك كدواء.
سؤال إشكالي: "ما الذي يفسر تصرفات الطبيب الذي يصف للمريض مادة سامة كدواء؟"
حل المشكلات.
ثبت أن مياه الأنهار القريبة من البراكين تحتوي على حمض الهيدروكلوريك. افترض أن أصل هذه الظاهرة.
من المعروف أن كلوريد الهيدروجين وحمض الهيدروكلوريك من المواد السامة التي لها تأثير سام على جسم الإنسان. في الوقت نفسه ، بالنسبة لبعض أمراض المعدة ، يصف الأطباء حمض الهيدروكلوريك كدواء.
سؤال إشكالي: "ما الذي يفسر تصرفات الطبيب الذي يصف للمريض مادة سامة كدواء؟"
حل المشكلات.
ثبت أن مياه الأنهار القريبة من البراكين تحتوي على حمض الهيدروكلوريك. افترض أن أصل هذه الظاهرة.
من المعروف أن كلوريد الهيدروجين وحمض الهيدروكلوريك من المواد السامة التي لها تأثير سام على جسم الإنسان. في الوقت نفسه ، بالنسبة لبعض أمراض المعدة ، يصف الأطباء حمض الهيدروكلوريك كدواء.
سؤال إشكالي: "ما الذي يفسر تصرفات الطبيب الذي يصف للمريض مادة سامة كدواء؟"
حل المشكلات.
ثبت أن مياه الأنهار القريبة من البراكين تحتوي على حمض الهيدروكلوريك. افترض أن أصل هذه الظاهرة.
من المعروف أن كلوريد الهيدروجين وحمض الهيدروكلوريك من المواد السامة التي لها تأثير سام على جسم الإنسان. في الوقت نفسه ، بالنسبة لبعض أمراض المعدة ، يصف الأطباء حمض الهيدروكلوريك كدواء.
سؤال إشكالي: "ما الذي يفسر تصرفات الطبيب الذي يصف للمريض مادة سامة كدواء؟"
رقم الدرس 9 kl التاريخ _ _ _ _ _ _
موضوع الدرس. حمض الهيدروكلوريك وأملاحه.
نوع الدرس: درس مشترك.
الغرض من الدرس: تعميم المعرفة حول خصائص حمض الهيدروكلوريك ، وإدخال التفاعلات النوعية على أيونات الهاليد.
أهداف الدرس:
تعليمي: دراسة الصيغة التجريبية لحمض الهيدروكلوريك والكلوريدات ، ودراسة أهمية التفاعلات النوعية ، وإجراء تجربة كيميائية للتعرف على أهم المواد غير العضوية ، والتعرف على الكلوريدات ، وعمل معادلات للتفاعلات المميزة لحمض الهيدروكلوريك.
التعليمية: تظهر وحدة العالم المادي.
التطوير: اكتساب مهارات العمل المستقل.
الأساليب والتقنيات: محادثة أمامية ، فردية ، عمل مستقل.
معدات: الكتاب المدرسي "الكيمياء الصف 9" Rudzitis G.E.، Feldman F.G .؛ النظام الدوري للعناصر الكيميائية D.I. منديليف. بطاقات المهام الفردية ، النشرات ، مجموعة من الكواشف: محلول حمض الهيدروكلوريك ، الزنك ، نترات الفضة.
أثناء الفصول
تنظيم الوقت.
التحضير لتصور المواد الجديدة.
تعليمات السلامة للعمل مع الأحماض.
أسئلة حول الموضوع المدروس.
إثبات أن حمض الهيدروكلوريك يحتوي على الهيدروجين (تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع الزنك ؛ مراقبة الغازات).
Zn + 2 حمض الهيدروكلوريك = زنكل 2 + ح 2
إثبات أن حمض الهيدروكلوريك يحتوي على الكلور (إجراء تفاعل نوعي لحمض الهيدروكلوريك وأملاحه - تفاعل مع نترات الفضةAgNO 3 ؛ مراقبة ترسيب راسب أبيض من كلوريد الفضة).
AgNO 3 + حمض الهيدروكلوريك = AgCl↓ + HNO 3
كيفية إجراء التحول المنعكس في الرسم التخطيطي:
CuO → CuCl 2 → AgCl
CuO + 2HCl = CuCl 2 + ح 2 ا
CuCl 2 + 2Ag 3 = 2AgCl ↓ + Cu (NO 3 ) 2
تعلم مواد جديدة.
إجراء مهمة بحثية.
صف الخصائص الفيزيائية لحمض الهيدروكلوريك باستخدام ملاحظاتك وبيانات الكتب المدرسية ، ص. 56 (سائل عديم اللون ذو رائحة نفاذة).
اقرأ مقال الكتاب المدرسي ، ص 56 حول كيفية الحصول على حمض الهيدروكلوريك في المختبر والصناعة.
2. دراسة الخواص الكيميائية لحمض الهيدروكلوريك.
رسم مخطط يعكس الخصائص الكيميائية لحمض الهيدروكلوريك ، المشتركة مع الأحماض الأخرى ، وخصائص محددة.
إنجاز المهمة رقم 2 ص 58.
أملاح حمض الهيدروكلوريك.
كلوريد الصوديوم- ملح الطعام - هو رفيق دائم للإنسان طوال حياته ، كما يتضح ببلاغة من تاريخ البشرية.
ما معنى القول المأثور "الالتهام غير المملح"؟
ما هي ، في رأيك ، المتطلبات الأساسية لظهور المدن القديمة في روسيا - سوليكامسك ، سوليجورسك ، سولفيتشيجورسك ، إلخ؟
بيان السؤال الإشكالي: "ما الذي يفسر مثل هذا الموقف من الناس تجاه مادة عادية ومعروفة؟ لماذا يعتبر ملح الطعام دائمًا وفي كل مكان منتجًا أساسيًا؟ (ملح الطعام كمكمل غذائي هو أهم مصدر لتكوين حمض الهيدروكلوريك في الجسم ، وهو مكون ضروري لعصير المعدة. إن تناول كلوريد الصوديوم في الجسم يحافظ على ثبات التركيب الكيميائي للدم).
توحيد المادة المدروسة.
القيام بعمل مستقل.
اصنع معادلات للتفاعلات الممكنة:
1 خيار
هيدروكسيد الصوديوم + حمض الهيدروكلوريك →
كلوريد الصوديوم + AgNO 3 →
كلوريد الصوديوم + KNO 3 →
نا 2 كو 3 + حمض الهيدروكلوريك →
الخيار 2
كاليفورنيا( أوه) 2 + حمض الهيدروكلوريك →
بوكل + AgNO 3 →
حمض الهيدروكلوريك + AgNO 3 →
ك 2 كو 3 + حمض الهيدروكلوريك →
3 خيار
با( أوه) 2 + حمض الهيدروكلوريك →
باكل 2 + AgNO 3 →
بوكل + AgNO 3 →
باكو 3 + حمض الهيدروكلوريك →
العمل في المنزل . تعلم المادة § 15 ، أكمل رقم 3 ، 5 ص. 58. مهمة فردية * رقم 4 ص. 58.
1 خيار
هيدروكسيد الصوديوم + حمض الهيدروكلوريك →
كلوريد الصوديوم + AgNO 3 →
كلوريد الصوديوم + KNO 3 →
نا 2 كو 3 + حمض الهيدروكلوريك →
الخيار 2
كاليفورنيا( أوه) 2 + حمض الهيدروكلوريك →
بوكل + AgNO 3 →
حمض الهيدروكلوريك + AgNO 3 →
ك 2 كو 3 + حمض الهيدروكلوريك →
3 خيار
با (يا) 2 + حمض الهيدروكلوريك →
باكل 2 + AgNO 3 →
بوكل + AgNO 3 →
باكو 3 + حمض الهيدروكلوريك →
20. الكلور. كلوريد الهيدروجين وحمض الهيدروكلوريك
الكلور (Cl) -يقف في الفترة الثالثة ، في المجموعة السابعة من المجموعة الفرعية الرئيسية للنظام الدوري ، الرقم التسلسلي 17 ، الكتلة الذرية 35.453 ؛ يشير إلى الهالوجينات.
الخصائص الفيزيائية:غاز أصفر-أخضر ذو رائحة نفاذة. الكثافة 3.214 جم / لتر ؛ نقطة الانصهار -101 درجة مئوية ؛ نقطة الغليان -33.97 درجة مئوية ، في درجة الحرارة العادية ، يسهل تسييلها تحت ضغط 0.6 ميجا باسكال. يذوب في الماء ، فإنه يشكل ماء كلور مصفر. دعونا نذوب جيدًا في المذيبات العضوية ، خاصة في الهكسان (C6H14) ، في رابع كلوريد الكربون.
الخواص الكيميائية للكلور:التكوين الإلكتروني: 1s22s22p63s22p5. هناك 7 إلكترونات في المستوى الخارجي. قبل اكتمال المستوى ، هناك حاجة إلى إلكترون واحد يقبله الكلور ، مما يدل على حالة الأكسدة -1. هناك أيضًا حالات أكسدة موجبة للكلور تصل إلى +7. أكاسيد الكلور التالية معروفة: Cl2O ، ClO2 ، Cl2O6 و Cl2O7. كلهم غير مستقرين. الكلور عامل مؤكسد قوي. يتفاعل مباشرة مع المعادن وغير المعدنية:
يتفاعل مع الهيدروجين. في ظل الظروف العادية ، يستمر التفاعل ببطء ، مع تسخين أو إضاءة قوية - مع انفجار ، وفقًا لآلية سلسلة:
يتفاعل الكلور مع المحاليل القلوية ، ويشكل الأملاح - هيبوكلوريت وكلوريدات:
عندما يتم تمرير الكلور إلى محلول قلوي ، يتكون خليط من محلول الكلوريد والهيبوكلوريت:
الكلور عامل مختزل: Cl2 + 3F2 = 2ClF3.
التفاعل مع الماء:
لا يتفاعل الكلور بشكل مباشر مع الكربون والنيتروجين والأكسجين.
إيصال: 2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2.
التحليل الكهربائي: 2NaCl + 2H2O = Cl2 + H2 + 2NaOH.
البحث في الطبيعة:الواردة في تكوين المعادن: الهاليت (ملح صخري) ، سيلفين ، بيسكوفيت ؛ تحتوي مياه البحر على كلوريدات الصوديوم والبوتاسيوم والمغنيسيوم وعناصر أخرى.
كلوريد الهيدروجين حمض الهيدروكلوريك. الخصائص الفيزيائية:غاز عديم اللون ، أثقل من الهواء ، قابل للذوبان في الماء لتكوين حمض الهيدروكلوريك.
كلوريد الهيدروجين - ما هو؟ كلوريد الهيدروجين غاز عديم اللون ذو رائحة نفاذة. يذوب بسهولة في الماء مكونًا حمض الهيدروكلوريك. الصيغة الكيميائية لكلوريد الهيدروجين هي حمض الهيدروكلوريك. يتكون من ذرة هيدروجين وكلور متصلين بواسطة رابطة قطبية تساهمية. يتفكك كلوريد الهيدروجين بسهولة في المذيبات القطبية ، مما يوفر خصائص حمضية جيدة لهذا المركب. طول الرابطة 127.4 نانومتر.
الخصائص الفيزيائية
كما ذكر أعلاه ، في الحالة الطبيعية ، كلوريد الهيدروجين هو غاز. إنه أثقل إلى حد ما من الهواء ، وله أيضًا الرطوبة ، أي أنه يجذب بخار الماء مباشرة من الهواء ، مكونًا سحبًا كثيفة من البخار. لهذا السبب ، يُقال إن كلوريد الهيدروجين "يدخن" في الهواء. إذا تم تبريد هذا الغاز ، فإنه عند درجة حرارة -85 درجة مئوية يصبح سائلًا ، وبحلول -114 درجة مئوية يصبح صلبًا. عند درجة حرارة 1500 درجة مئوية ، يتحلل إلى مواد بسيطة (بناءً على صيغة كلوريد الهيدروجين ، إلى كلور وهيدروجين).
يسمى محلول حمض الهيدروكلوريك في الماء حمض الهيدروكلوريك. إنه سائل كاوي عديم اللون. في بعض الأحيان يكون لونه مصفر بسبب شوائب من الكلور أو الحديد. بسبب الرطوبة ، فإن أقصى تركيز عند 20 درجة مئوية هو 37-38٪ من الوزن. وتعتمد عليه أيضًا خواص فيزيائية أخرى: الكثافة ، اللزوجة ، نقاط الانصهار والغليان.
الخواص الكيميائية
عادة لا يدخل كلوريد الهيدروجين في التفاعل. فقط في درجات حرارة عالية (أكثر من 650 درجة مئوية) تتفاعل مع الكبريتيدات والكربيدات والنتريدات والبوريدات ، وكذلك أكاسيد المعادن الانتقالية. في وجود أحماض لويس ، يمكن أن تتفاعل مع هيدرات البورون والسيليكون والجرمانيوم. لكن محلولها المائي أكثر نشاطًا كيميائيًا. حسب صيغته ، كلوريد الهيدروجين هو حمض ، لذلك له بعض خصائص الأحماض:
- التفاعل مع المعادن (الموجودة في السلسلة الكهروكيميائية للجهود حتى الهيدروجين):
Fe + 2HCl \ u003d FeCl 2 + H 2
- التفاعل مع الأكاسيد المذبذبة والأساسية:
BaO + 2HCl \ u003d BaCl 2 + H 2 O
- التفاعل مع القلويات:
هيدروكسيد الصوديوم + حمض الهيدروكلوريك \ u003d NaCl + H 2 O
التفاعل مع بعض الأملاح:
Na 2 CO 3 + 2HCl \ u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2
- عندما يتفاعل مع الأمونيا ، يتكون ملح كلوريد الأمونيوم:
NH 3 + HCl = NH 4 Cl
لكن حمض الهيدروكلوريك لا يتفاعل مع الرصاص بسبب التخميل. ويرجع ذلك إلى تكوين طبقة من كلوريد الرصاص على سطح المعدن ، وهي غير قابلة للذوبان في الماء. وبالتالي ، فإن هذه الطبقة تحمي المعدن من المزيد من التفاعل مع حمض الهيدروكلوريك.
في التفاعلات العضوية ، يمكن أن تضيف روابط متعددة (تفاعل الهالوجين المائي). يمكن أن يتفاعل أيضًا مع البروتينات أو الأمينات ، مكونًا أملاحًا عضوية - هيدروكلوريد. تتلف الألياف الاصطناعية ، مثل الورق ، عند التفاعل مع حمض الهيدروكلوريك. في تفاعلات الأكسدة والاختزال مع عوامل مؤكسدة قوية ، يتم تقليل كلوريد الهيدروجين إلى الكلور.
خليط من حمض الهيدروكلوريك المركز وحمض النيتريك (3 إلى 1 بالحجم) يسمى "الفودكا الملكية". إنه عامل مؤكسد قوي للغاية. نظرًا لتكوين الكلور والنيتروزيل في هذا الخليط ، يمكن للأكوا ريجيا إذابة الذهب والبلاتين.
إيصال
سابقًا في الصناعة ، تم تحضير حمض الهيدروكلوريك عن طريق تفاعل كلوريد الصوديوم مع الأحماض ، عادةً الكبريتيك:
2NaCl + H 2 SO 4 \ u003d 2HCl + Na 2 SO 4
لكن هذه الطريقة ليست فعالة بدرجة كافية ، ونقاء المنتج الناتج منخفض. الآن يتم استخدام طريقة أخرى للحصول على (من مواد بسيطة) كلوريد الهيدروجين وفقًا للصيغة:
H 2 + Cl 2 \ u003d 2HCl
لتنفيذ هذه الطريقة ، توجد تركيبات خاصة حيث يتم توفير كلا الغازين في تيار مستمر إلى اللهب الذي يحدث فيه التفاعل. يتم توفير الهيدروجين بكمية زائدة طفيفة بحيث يتفاعل كل الكلور ولا يلوث المنتج الناتج. علاوة على ذلك ، يتم إذابة كلوريد الهيدروجين في الماء ويتم الحصول على حمض الهيدروكلوريك.
في المختبر ، هناك طرق تحضير أكثر تنوعًا ممكنة ، على سبيل المثال ، التحلل المائي لهاليدات الفوسفور:
PCl 5 + H 2 O \ u003d POCl 3 + 2HCl
يمكن أيضًا الحصول على حمض الهيدروكلوريك عن طريق التحلل المائي للهيدرات البلورية لبعض كلوريدات المعادن في درجات حرارة مرتفعة:
AlCl 3 6H 2 O \ u003d Al (OH) 3 + 3HCl + 3H 2 O
كلوريد الهيدروجين هو أيضًا منتج ثانوي لتفاعلات الكلورة للعديد من المركبات العضوية.
طلب
لا يتم استخدام كلوريد الهيدروجين نفسه في الممارسة العملية ، لأنه يمتص الماء بسرعة كبيرة من الهواء. يتم استخدام كلوريد الهيدروجين المنتج تقريبًا لإنتاج حمض الهيدروكلوريك.
يتم استخدامه في علم المعادن لتنظيف أسطح المعادن ، وكذلك للحصول على المعادن النقية من خاماتها. يحدث هذا عن طريق تحويلها إلى كلوريدات ، والتي يمكن استعادتها بسهولة. على سبيل المثال ، يتم الحصول على التيتانيوم والزركونيوم. تم استخدام الحمض على نطاق واسع في التخليق العضوي (تفاعلات الهلجنة المائية). أيضًا ، يتم الحصول على الكلور النقي أحيانًا من حمض الهيدروكلوريك.
كما أنه يستخدم في الطب كدواء ممزوج بالبيبسين. يؤخذ مع حموضة غير كافية في المعدة. يستخدم حمض الهيدروكلوريك في صناعة المواد الغذائية كمادة مضافة E507 (منظم الحموضة).
أمان
بتركيزات عالية ، حمض الهيدروكلوريك مادة كاوية. يسبب ملامسة الجلد حروقًا كيميائية. استنشاق غاز كلوريد الهيدروجين يسبب السعال والاختناق وفي الحالات الشديدة حتى الوذمة الرئوية التي يمكن أن تؤدي إلى الوفاة.
وفقًا لـ GOST ، لديها فئة الخطر الثانية. يصنف كلوريد الهيدروجين تحت NFPA 704 كثلث أربع فئات للمخاطر. قد يؤدي التعرض قصير المدى إلى آثار متبقية شديدة مؤقتة أو معتدلة.
إسعافات أولية
إذا لامس حمض الهيدروكلوريك الجلد ، يجب غسل الجرح بكمية كبيرة من الماء ومحلول ضعيف من القلويات أو ملحها (على سبيل المثال ، الصودا).
إذا دخل بخار كلوريد الهيدروجين إلى الجهاز التنفسي ، يجب إخراج الضحية إلى الهواء النقي واستنشاق الأكسجين. بعد ذلك ، اشطف حلقك واشطف عينيك وأنفك بمحلول بيكربونات الصوديوم بنسبة 2٪. إذا وصل حمض الهيدروكلوريك إلى العينين ، فمن الجدير بعد ذلك تقطيرها بمحلول نوفوكايين وديكائين مع الأدرينالين.
كلوريد الهيدروجين- هو غاز عديم اللون أثقل من الهواء ذو رائحة نفاذة ، ويتكون من كميات متساوية من الكلور والهيدروجين ، الصيغة: حمض الهيدروكلوريك
يعطي مزيج الكلور والهيدروجين تفاعلًا عنيفًا وينفجر حتى في ضوء الشمس ، مكونًا كلوريد الهيدروجين.
كلوريد الهيدروجين نفسه ليس غازًا قابلًا للاحتراق.
في المختبر ، يمكنك الحصول على كلوريد الهيدروجين باستخدام حامض الكبريتيك المركز + ملح الطعام وتسخين هذا الخليط.
غاز كلوريد الهيدروجين قابل للذوبان بدرجة عالية في الماء ، يسمى المحلول نفسه.
عند التركيزات العالية ، يبدو أن حمض الهيدروكلوريك يدخن في الهواء ، حيث يتم إطلاق كلوريد الهيدروجين تدريجياً من المحلول إلى الرطوبة الخارجية للهواء. عند تسخينه ، يكون إطلاق كلوريد الهيدروجين أكثر كثافة.
يستخدم حمض الهيدروكلوريك على نطاق واسع لتنظيف الأسطح من الصدأ. ومع ذلك ، لا يمكن القيام بذلك إلا باستخدام مثبطات (مواد مضافة تبطئ تفاعل المعدن مع الحمض) بحيث لا يتلف الحمض المعدن نفسه. يتم الحصول على الأملاح أيضًا من الحمض ، ويتم استخدامها في الطب ، إلخ. حتى أن المعدة تفرز هذا الحمض لهضم الطعام ، لكن التركيز هناك ضئيل جدًا (0.2-0.5٪).
تسمى أملاح هذا الحمض كلوريدات. الكلوريدات قابلة للذوبان في الماء في الغالب.
إذا قمت بإضافة نترات الفضة (AgNO 3) إلى حمض الهيدروكلوريك أو ملحه ، فسوف يتكون ترسب جبني أبيض. هذا الراسب غير قابل للذوبان في الأحماض ، مما يجعل من الممكن دائمًا إثبات وجود أيونات الكلوريد.