- compilado por: profesor de física
- Efimova L.N.
- Todo lo que constituye el cuerpo físico se llama sustancia
- Estructura de la materia. Molécula.
- Objetivo de la lección: Introducir el mundo de la estructura de la materia. Introducir a los estudiantes en la estructura de la materia. Da una idea de los tamaños de las moléculas.
- Heráclito dijo: el fuego es la forma primaria de la materia.
- Tales argumentó que el origen de todas las cosas en la tierra es el agua, a partir de la cual se forman todas las cosas.
- 1. Se disolvió un pequeño grano de gouache azul en un recipiente con agua. El agua se volvió azul. 2. Vierta un poco de agua coloreada en el segundo recipiente y agregue agua limpia. La solución que contiene será coloreada, pero más débil.
- 3. Desde el segundo recipiente, vierta la solución en el tercer recipiente y nuevamente agregue agua limpia. La solución en el tercer recipiente tendrá un color, pero más débil que en el segundo.
- Disolvemos un grano muy pequeño de gouache en agua y solo una parte acabó en el tercer recipiente. Esto significa que el grano en sí estaba formado por una gran cantidad de partículas diminutas. Este experimento confirma la hipótesis de que la materia está formada por partículas muy pequeñas.
- Cuerpos fisicos
- Partículas
- Moléculas
- Molécula sustancia es la partícula más pequeña de una sustancia determinada.
- Molécula en latín significa "pequeña masa"
- Se calcula que en un volumen de 1 cm3 de aire hay unas 27 1018 moléculas.
- Electrónico
- microscopio
- Molécula
- Átomo Traducido del griego antiguo significa "indivisible".
- "O" es un átomo de oxígeno.
- "H" es un átomo de hidrógeno.
- 2 átomos de hidrógeno
- 1 átomo de oxígeno
- En el siglo XVIII, el científico ruso M.V. Lomonosov hizo una gran contribución al desarrollo de la doctrina de la estructura de la materia.
- "Los cuerpos físicos se dividen en partes más pequeñas".
- El surgimiento de ideas sobre la estructura de la materia ha permitido no sólo explicar muchos fenómenos que ocurren a nuestro alrededor, sino también predecir cómo ocurrirán en determinadas condiciones.
- Se hizo posible influir en el origen de los fenómenos, es decir. ayudar a gestionar estos fenómenos.
- Explique basándose en la hipótesis de Demócrito sobre la existencia de partículas diminutas.
- ¿Por qué una bola de acero que pasa libremente a través del anillo se atasca en el anillo después de calentarla?
- La mano de una estatua dorada en un antiguo templo griego, que fue besada por los feligreses, ha perdido peso notablemente a lo largo de décadas. Los sacerdotes están en pánico: ¿alguien robó el oro? ¿O es esto un milagro, una señal? ¿Qué pasó?
- ¿Por qué se desgastan los zapatos?
- ¿Por qué se desgastan mis pantalones?
- 1. ¿Qué novedades aprendiste en clase?
- 2. ¿Te será útil en la vida?
- 3. ¿Fue interesante la lección?
Clase: 7
Presentación para la lección.
De vuelta atras
¡Atención! Las vistas previas de diapositivas tienen únicamente fines informativos y es posible que no representen todas las características de la presentación. Si está interesado en este trabajo, descargue la versión completa.
Clase: Séptimo grado.
Edad del estudiante: de 25 años a 30 años
El propósito de la lección: Introducirse en el mundo de la estructura de la materia.
Objetivos de la lección:
Educativo:
- Introducir a los estudiantes en la estructura de la materia.
- Introducir nuevos conceptos: “molécula”, “átomo”.
- Introducir a los estudiantes a las propiedades de las moléculas.
- Muestre la necesidad de estudiar este tema y utilizar los conocimientos sobre el tema en la práctica.
De desarrollo:
- Desarrollar el interés de los estudiantes por aprender,
- Ampliar sus horizontes, memoria, imaginación.
- Desarrollar la capacidad de pensar, sacar conclusiones, comparar, reflexionar,
- Aplicar los conocimientos adquiridos a una nueva situación.
- Formación de competencia informativa.
Educativo:
- Formación de una imagen científica del mundo y una cosmovisión entre los estudiantes.
- Continuar desarrollando una motivación positiva para el aprendizaje.
- Habilidades de comunicación, disciplina.
- Inculcar el interés por estudiar física.
Tipo de lección: una lección sobre cómo aprender material nuevo mediante una presentación.
Equipo: computadora, proyector multimedia, presentación “Estructura de la materia. Molécula”, libro de texto “Física -7” de A.V.Peryshkin, tres vasos, gouache azul, un recipiente con agua.
durante las clases
1. Org. momento.
Repetición de material previamente estudiado:
Prueba número 2 sobre el tema: “Fenómenos físicos” - autocontrol.
1. ¿Cuál de los siguientes es un cuerpo físico?
8. huracán.
2. ¿Cuál de las siguientes es una sustancia?
4. lápiz
5. cuerda
8. vidrio.
3. ¿Qué palabras denotan cantidades físicas?
2. velocidad
4. gobernante.
4. ¿Qué fenómenos se consideran mecánicos?
1. vuelo de pájaro
2. radiación solar
3. gotas de lluvia que caen
5. ¿Qué fenómenos se consideran físicos?
2. hojas amarillentas
3. gotas de lluvia que caen.
| Actividades del profesor en el aula. | Actividad estudiantil |
| 2. Repetición de material previamente estudiado: 1). Trabajando con la masa. 2). Autocontrol |
1. Los estudiantes trabajan en la prueba. 2. Una vez completado, coteja las respuestas con las mías (están escritas en la pizarra). 3. Darse calificaciones (luego las transferiré a la revista) Respuestas correctas - Calificación “5” – 5 “4” ---------4 “3” ----------3. |
| 3. Presentación de material nuevo: (el relato del profesor se acompaña de una presentación y conversación con los alumnos) 1). Tú y yo sabemos que en física los cuerpos que nos rodean son la piedra, la Luna, las casas, las mesas... ¿Cual es el nombre de? Diapositiva número 2. 2). ¿De qué están hechos todos los cuerpos físicos? Diapositiva número 3. 3). ¿En qué se componen todas las sustancias? (Desarrollo el interés de los estudiantes, los motivo hacia un nuevo tema) Diapositiva número 4. |
Respuesta a la pregunta. Respuesta a la pregunta. Las respuestas de los estudiantes varían |
| 4). Diapositiva número 5. Escribe el tema de la lección. : “Estructura de la materia. Moléculas." ¿De qué hablaremos en nuestra lección de hoy? |
Los estudiantes escriben el tema de la lección en sus cuadernos. Las respuestas de los estudiantes varían, pero las llevo al propósito de la lección. |
| 5). Cuando se les preguntó de qué están hechos todos los cuerpos, los científicos pensaron en esto en la antigüedad, porque era necesario dedicarse a la construcción: se construyeron templos, pirámides, se desarrolló la navegación y se cultivó la tierra. Y para ello era necesario saber cómo se comportan los cuerpos y las sustancias en determinadas condiciones. Se necesitaba información sobre las propiedades de diversos materiales, etc. Los científicos de esa época plantearon la pregunta: "¿De qué están hechos todos los cuerpos que nos rodean?" ¿Cuál crees que es la importancia de este tema? ¿Son sólidos o están construidos a partir de unas partículas muy pequeñas que no se pueden ver, pero cuya existencia, a partir de las observaciones, adivinaron? Diapositiva No. 6, No. 7, No. 8. (sobre los científicos y sus declaraciones sobre la estructura de las sustancias). |
Los estudiantes escuchan al maestro. Las respuestas varían según los estudiantes. Escribe en un cuaderno. Hace 2500 años Demócrito: “Todas las sustancias están formadas por partículas”. |
| 6). Diapositiva número 9. Consideremos un experimento con usted: se disolvió un pequeño grano de gouache azul en un recipiente con agua. Después de un tiempo, el agua que contiene se volverá azul. Vertemos un poco de agua coloreada en otro recipiente y le agregamos agua limpia. La solución en el segundo recipiente tendrá menos color que en el primero. Luego, desde el segundo recipiente volvemos a verter la solución en el tercer recipiente y lo rellenamos nuevamente con agua limpia. El agua de este recipiente tendrá incluso menos color que la del segundo recipiente. Pregunta: ¿Qué conclusión se puede sacar después de esta experiencia? Conclusión: un pequeño grano de gouache se disolvió en agua y solo una pequeña parte entró en el tercer recipiente, entonces podemos suponer que la sustancia se compone de partículas muy pequeñas. Pregunta: ¿Qué hipótesis confirma este experimento? |
Los estudiantes intentan dar una respuesta, es decir. obtener una conclusión. Los estudiantes dan una respuesta. Tome nota en un cuaderno. |
| 7). Diapositiva número 10. Repetimos una vez más: 1. ¿De qué están hechos los cuerpos físicos? 2. ¿En qué consiste la sustancia? 3. ¿De qué están compuestas las partículas de materia? |
|
| 8). Y una partícula de materia se compone de partículas muy pequeñas. Esto ha sido demostrado por la ciencia moderna. Esta pequeña partícula se llamó “molécula”. Pregunta: ¿Qué es una “molécula”? Diapositiva número 11. |
Entrada “Molécula” Notación: una molécula de una sustancia es la partícula más pequeña de una sustancia determinada. |
| 9). Imaginemos el tamaño de la molécula. Diapositiva número 12. Debido a su pequeño tamaño, las moléculas son invisibles a simple vista o con un microscopio normal. Pero con la ayuda de un dispositivo especial: un microscopio electrónico, Diapositiva número 13, Puedes examinar e incluso fotografiar moléculas más grandes. F -7, página 19, Fig. 20 foto - disposición de las moléculas de proteínas. Se calcula que en un volumen de 1 cm 3 de aire hay unas 27 10 18 moléculas. |
Entrada del cuaderno: Comparación: molécula – manzana – Tierra. Grabación: microscopio electrónico. Trabajando con el libro de texto. Escribe en un cuaderno. |
| 10). La molécula se compone de partículas aún más pequeñas: átomos. | |
| Diapositiva número 14. La palabra "átomo" significa indivisible. Estudiarás la estructura del átomo en lecciones de química en el octavo grado y en lecciones de física en el noveno grado. Diapositiva número 15. Los átomos suelen designarse mediante símbolos: Átomo de oxígeno “O” "H" es un átomo de hidrógeno. (Ver la tabla de D.I. Mendeleev) La partícula más pequeña de agua es una molécula de agua. Consta de tres átomos: dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. |
El átomo es "indivisible". Escribe en un cuaderno. |
| Diapositiva número 16. (Aprenderá más sobre esto en las lecciones de química en octavo grado). once). En el siglo XVIII, el científico ruso Mikhail Vasilyevich Lomonosov hizo una gran contribución al desarrollo de la doctrina de la estructura de la materia: "Los cuerpos físicos se dividen en partes más pequeñas". 12). Pregunta: ¿Por qué crees que estudiamos la estructura de la materia? |
Aprenden que estudiarán química en octavo grado. Grabación: M.V. Lomonosov. Ellos dan sus respuestas. |
| Diapositiva número 18. El surgimiento de ideas sobre la estructura de la materia ha permitido no sólo explicar muchos fenómenos que ocurren a nuestro alrededor, sino también predecir cómo ocurrirán en determinadas condiciones. Se hizo posible influir en el origen de los fenómenos, es decir, ayudar a controlarlos. Conociendo la estructura de los cuerpos, responderemos las preguntas: ¿por qué, cuando se calientan, los sólidos se convierten en líquidos y los líquidos en gases? ¿Por qué la goma es elástica y la cera blanda? ¿Por qué dos gotas de agua se fusionan en una, pero al mismo tiempo dos bolas de acero rebotan entre sí al impactar? Responderemos estas y otras preguntas; conocer la estructura de la materia. |
|
| 4. Consolidación de nuevo material.: Diapositiva número 19. No. 1. Mire la diapositiva y responda: ¿Por qué una bola de acero que pasa libremente a través del anillo se queda atrapada en el anillo después de calentarla? ¿Por qué la pelota no puede pasar por el aro? ¿Qué pasó? Si eso es correcto. La materia está formada por partículas con espacios entre ellas. Y si las partículas se alejan unas de otras, el volumen del cuerpo aumenta. Por el contrario, cuando las partículas se acercan, el volumen del cuerpo disminuye. |
Los estudiantes piensan y dan respuestas al problema. Sacar conclusiones sobre las propiedades de las moléculas. Nota: hay espacios entre las moléculas. |
| Diapositiva número 20. No. 2. La mano de la estatua dorada del antiguo templo griego, que fue besada por los feligreses, se ha vuelto notablemente más delgada con el paso de las décadas. Los sacerdotes están en pánico: ¿Alguien robó el oro? ¿O es esto un milagro, una señal? ¿Qué pasó? |
Los estudiantes responden y expresan sus opiniones. |
| Diapositiva número 21. No. 3. ¿Por qué se desgastan mis pantalones? #4: ¿Por qué se desgastan los zapatos? 5. Reflexión de la lección: Diapositiva No. 22. 1. ¿Qué novedades aprendiste en esta lección? 2. ¿Te será útil en la vida? 3. Durante la lección, ¿estaba interesado en trabajar, escuchar al profesor, ver la presentación? 6. Calificaciones de tu lección: 7. Diapositiva número 23. 8. Gracias por la lección |
Escuche calificaciones y comentarios sobre ellos. |
Esquema de la lección: “Estructura de la materia. Moléculas"
(escribir en los cuadernos de los estudiantes).
3 Ver mucho en un poco Objetivos de la lección: 1. saber de qué está hecha la materia 2. saber cómo se determinó el tamaño de las moléculas 3. saber qué átomos son más comunes en el Universo 4. ser capaz de aplicar conocimientos sobre la estructura de Importa resolver problemas cualitativos "Una experiencia que valoro más que mil opiniones nacidas de la imaginación (M.V. Lomonosov)
5 La sustancia se compone de una gran cantidad de partículas diminutas. Se arrojó un trozo de azúcar al Mar Negro, cuya superficie es de m 2 y 1 km de profundidad. Ahora, si recogemos agua en cualquier lugar y a cualquier profundidad, tendremos hasta 100 partículas de azúcar en el balde.
6 Número de partículas 1 cm 3 de aire 1 cm 3 contiene moléculas de moléculas por segundo - 9000 años Bola con aire 0,007 mm Población de la Tierra
7 Tamaños de partículas Físico inglés John Rayleigh (1842 – 1919) V = 1 mm 3 1 m 2 1 mm mm mm
8 Tamaños de partículas Globo Partícula Manzana (0, mm) (61 mm) (12742 km)
11 Moléculas En 1647, Pierre Gassendi (físico francés) acuñó la palabra “molécula”. Una molécula es la partícula más pequeña de una sustancia que conserva sus propiedades químicas. Las moléculas de la misma sustancia son iguales, pero diferentes sustancias son diferentes (en tamaño, composición) Una molécula consta de átomos La palabra "molécula" se traduce como "pequeña masa"
16 Estructura del átomo El científico inglés Ernest Rutherford () 1. Núcleo atómico (100 mil veces más pequeño que un átomo) 2. Partículas ligeras, electrones, se mueven alrededor del núcleo El núcleo está formado por partículas: protones y neutrones.
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Se conocen los siguientes fenómenos: ablandamiento del vidrio al calentarlo, ebullición del agua, quema de madera, reacción del mármol con ácido clorhídrico, encendido de una bombilla eléctrica, quema de queroseno, disolución del azúcar en agua, congelación del agua, cambio de la forma de una pieza de hierro durante la forja, la formación de un precipitado al mezclar dos soluciones,
Fenomeno fisico
Fenómenos químicos
Del siguiente listado, seleccione aquellos que sean químicos e indique sus características:
derretimiento del hielo, empañamiento del vidrio, derretimiento de parafina, quema de bosques, congelación de cuerpos de agua, oxidación del hierro, pudrición de manzanas, fermentación de repollo durante el decapado
fenómeno químico
firmar
Estamos rodeados de varios elementos ( cuerpo ).
Por ejemplo:
regla de escritorio de vidrio
Estos órganos están formados por sustancias :
madera
vaso
el plastico
Hay muchas sustancias en el mundo. Y todos ellos consisten en partículas más pequeñas:
ÁTOMOS y MOLÉCULAS
Moléculas - estas son las partículas más pequeñas que forman las sustancias
- Molécula de sustancia - es la partícula más pequeña de una sustancia dada ..
- La partícula más pequeña de agua es una molécula de agua.
- La partícula más pequeña de azúcar es una molécula de azúcar.
ÁTOMO: la sustancia química más pequeña
partícula indivisible
sustancias
ÁTOMOS tan pequeña
¿Qué hay en la punta de una aguja?
muchos de ellos pueden caber miles de millones.
Tamaños moleculares
Si Las moléculas adquirieron el tamaño de un punto en una hoja de papel.. Entonces todos los cuerpos también aumentarían y la cima de la Torre Eiffel llegaría a la Luna, las personas tendrían 1700 km de altura, los ratones tendrían 100 km de largo y las moscas tendrían 7 km de largo, cada pelo tendría 100 m de espesor, el rojo células de nuestra sangre: los glóbulos rojos tendrían 7 m de diámetro.
h una persona es tantas veces más grande que un átomo, ¿cuántas veces es más pequeño que la estrella?
- Aquí hay otro ejemplo: una gota de agua contiene Tantas moléculas como gotas hay en el Mar Negro
- Partículas tan pequeñas como moléculas no se pueden ver con un simple microscopio. Sin embargo, hay microscopios electrónicos y con su ayuda fue posible obtener fotografías de moléculas e incluso átomos.
¡Los átomos se pueden ver en los microscopios electrónicos más modernos!
carbón
oro
níquel
Composición de una molécula de agua.
Moléculas
moléculas de oxígeno
hidrógeno
moléculas de agua
Átomo es la partícula químicamente indivisible más pequeña de una sustancia.
Modelos atómicos:
Las moléculas son “compañías” (grupos) de átomos.
Molécula Es la partícula más pequeña de una sustancia que conserva sus propiedades.
Modelos de moléculas:
El total existe 118 tipos de átomos (89 en la naturaleza)
colección de átomos un tipo son llamados
QUÍMICO ELEMENTO
Se utiliza para representar diferentes átomos.
SIGNOS QUIMICOS
(letras)
Señales
químico
elementos
nombre ruso
Pronunciación del signo
Nombre latino
aluminio
aluminio
argentino
oxígeno
berilio
berilio
manganeso
manganeso
hidrargiro
silicio
Todos los elementos conocidos están colocados en una tabla creada por el gran científico ruso.
Dmitri Ivanovich Mendeleev :
Mitos de los antiguos griegos.
Titán – Ti
El metal recibió su nombre en honor a los titanes, personajes de la antigua mitología griega.
Elementos que llevan nombres de cuerpos celestes o planetas.
sistema solar
Selenio (Se) – en honor a la Luna.
Urano (U) – en honor a Urano
Neptunio (Np) – en honor a Neptuno
Elementos con nombres de estados.
Germanio (Ge) – en honor a Alemania
Puerta de Brandenburgo
Galio (Ga), francio (Fr) – en honor a Francia
Torre Eiffel
Rutenio (Ru) No. 44 – en honor a Rusia
Iglesia de San Basilio
Americio (Am) – en honor a América
Estatua de la Libertad
Elementos que llevan nombres de ciudades
Hafnio (Hf) – en honor a Copenhague
Elementos que llevan nombres de científicos.
Curio (Cm) – en honor a Pierre y Marie Curie
1. Los nombres reflejan sus propiedades más importantes.
Fosforo Cloro Bromo
– verde luminoso y maloliente
2. En honor a los cuerpos celestes.
Selenio Telurio del griego. Selena - Luna del griego. Telluris - Tierra
Formas de existencia
elemento químico:
Sustancias simples
Sustancias complejas
átomos libres
Formas de existencia del elemento químico hidrógeno:
átomos libres
Sustancia simple
Sustancia compleja
moléculas de agua
átomos de hidrógeno
moléculas de hidrógeno
SUSTANCIAS
simple
complejo
consisten en átomos diferente elementos químicos
consisten en átomos
uno elemento químico
Sustancia simple
Sustancia compleja
Una mezcla de dos
sustancias complejas
Una mezcla de sustancias simples y complejas.
Sustancias __________ estructuras están formadas por átomos o iones.
Las sustancias de estructura molecular constan de _______________
- Las sustancias con estructura molecular están formadas por moléculas.
- Líquidos o gases
- Las sustancias de estructura no molecular están formadas por átomos o iones.
- sólidos,
punto de fusión bajo
alto punto de fusión
Diferencias entre una sustancia simple y un elemento químico
Por ejemplo, cuando dicen: “El oxígeno es un gas”, es obvio que se refieren a una sustancia simple. Porque los elementos no pueden ser gases.
"Los animales respiran oxígeno". Aquí también hay sustancia. Porque es imposible respirar el elemento.
"El oxígeno es parte del alcohol etílico". Pero aquí el oxígeno es un elemento químico.
"Los cables eléctricos están hechos de cobre." Aquí el cobre es una sustancia simple.
"El cerebro humano necesita cobre para funcionar". Pero aquí nos referimos a las cantidades más pequeñas. cobre como elemento .
"El cobre está en la tabla periódica". Por supuesto, no encontrará ningún trozo de sustancia de cobre en la tabla. Esto significa que aquí se entiende claramente un elemento químico. Más precisamente - símbolo del elemento químico Cu .
