इतिहास में थैलियम विषाक्तता। थैलियम विषाक्तता, लक्षण और उपचार

थैलियम यौगिकों का उपयोग अक्सर उत्पादन में किया जाता है: थैलियम क्लोराइड और कार्बोनेट - ऑप्टिकल उपकरणों के निर्माण के लिए, सल्फेट - बालों को हटाने वाले उत्पादों के उत्पादन में, कृंतकों (सेलियोपेस्ट) के लिए जहर के हिस्से के रूप में, थैलियम मैलोनेट और फॉर्मेट - खनिज विश्लेषण में (क्लेरीसी) तरल)।

मौखिक प्रशासन के बाद, थैलियम यौगिक जल्दी से अवशोषित हो जाते हैं और रक्त से ऊतक कोशिकाओं में चले जाते हैं, गुर्दे की नलिकाओं में पुन: अवशोषित हो जाते हैं, लंबे समय तक ऊतकों में जमा रहते हैं और धीरे-धीरे मूत्र, पित्त और लार के साथ जठरांत्र संबंधी मार्ग से शरीर से बाहर निकल जाते हैं।

थैलियम यौगिकों में मुख्य रूप से न्यूरोटॉक्सिक और नेफ्रोटॉक्सिक प्रभाव होते हैं जो शरीर में कई एंजाइम प्रणालियों को नुकसान पहुंचाते हैं। एक विशेष विशेषता यह है कि वे बालों के रोम में केराटिन के निर्माण में व्यवधान पैदा करते हैं, जिससे खालित्य होता है। आपराधिक उद्देश्यों के लिए थैलियम के उपयोग के कई ज्ञात मामले हैं।

रक्त में थैलियम की विषाक्त सांद्रता 8-80 µg/l से अधिक है, मूत्र में - 200 µg/l से अधिक है।

थैलियम विषाक्तता के लक्षण

गंभीर मौखिक विषाक्तता में, उल्टी, दस्त, पेट में दर्द और कभी-कभी आंतों का पक्षाघात विकसित होता है; आंतों के क्षेत्र, मुख्य रूप से छोटी आंत को छूने पर दर्द का पता चलता है। पीड़ित को एक स्वतंत्र प्रकृति का गंभीर पेट दर्द भी हो सकता है, जो आंतों के शूल की तीव्रता के बराबर होता है, और अंगों को मोड़कर और शरीर की ओर खींचकर "एंटलजिक" स्थिति ले सकता है। विषाक्त आंत्रशोथ प्रकृति में रक्तस्रावी हो सकता है। धमनी उच्च रक्तचाप का विकास संभव है, लगातार टैचीकार्डिया विशेषता है।

थैलियम की जहरीली खुराक लेते समय, पहला स्थान, एक नियम के रूप में, रेडिकुलोन्यूराइटिस जैसे संवेदनशीलता विकारों के साथ न्यूरोलॉजिकल लक्षणों द्वारा लिया जाता है: पहले-दूसरे दिन, ऊपरी छोरों में पेरेस्टेसिया दिखाई देता है (कुछ मामलों में, त्वचा की खुजली के साथ संयोजन में) ), जो उंगलियों से शुरू होता है और 2-3 दिनों के बाद गंभीर दर्द से बदल जाता है। निचले छोरों में इसी तरह के लक्षण बाद में विकसित होते हैं - 3-4 दिनों के बाद, और दर्द पिंडली की मांसपेशियों और जांघ की मांसपेशियों में स्थानीयकृत होता है। नतीजतन, मरीज़ अपने अंगों का उपयोग नहीं कर सकते हैं, पहले गंभीर दर्द के कारण, फिर परिधीय पोलिनेरिटिस के परिणामस्वरूप टेट्रापैरेसिस या फ्लेसीड पक्षाघात विकसित होने के कारण। अक्सर जोड़ों (घुटनों, टखनों आदि) में भी दर्द होता है।

साथ ही, विषाक्त एन्सेफैलोपैथी की गंभीरता बढ़ सकती है, जो भूख में कमी, अस्टेनिया (सुस्ती, थकान, अनिद्रा, आक्षेप, मानसिक विकार) से प्रकट होती है। झटके, नींद में खलल, सिरदर्द, गंभीर मानसिक विकलांगता, भटकाव दिखाई देता है और व्यवहार अनुचित हो जाता है। कपाल नसों को विषाक्त क्षति के कारण, यूवुला के विचलन और नासोलैबियल सिलवटों की चिकनाई के साथ कॉर्निया और ग्रसनी सजगता की गंभीरता में कमी हो सकती है। दृश्य तीक्ष्णता में कमी, डिप्लोपिया और स्ट्रैबिस्मस के साथ ऑप्टिकल न्यूरोपैथी विशेषता है। मिर्गी के दौरों के बार-बार आने की संभावना संभव है। केंद्रीय तंत्रिका तंत्र को नुकसान आमतौर पर लगातार निम्न श्रेणी के बुखार (37.3-37.7 डिग्री सेल्सियस) के साथ होता है।
सबसे गंभीर मामलों में, केंद्रीय तंत्रिका तंत्र का अवसाद बढ़ जाता है: उनींदापन और कोमा विकसित होता है, जिसके विरुद्ध श्वसन पक्षाघात और मस्तिष्क शोफ से मृत्यु 7-10 दिनों से 1-2 महीने की अवधि के भीतर हो सकती है।

विषाक्त हेपेटो- और नेफ्रोपैथी का विकास संभव है।

विषाक्तता के देर से लक्षण (10-14वें दिन, कभी-कभी पहले) खालित्य, भंगुरता और नाखूनों की क्रॉस-स्ट्राइशंस, लाइकेन जैसी जिल्द की सूजन और त्वचा पर चकत्ते हैं। अक्सर वे पायोडर्मा के रूप में एक माध्यमिक संक्रमण के साथ होते हैं - पुष्ठीय चकत्ते और छोटे फोड़े, जो विषहरण की पृष्ठभूमि के खिलाफ जल्दी से गायब हो जाते हैं, विशेष रूप से एचडी।

थैलियम के साथ साँस के घावों के लिए, लगभग समान नैदानिक ​​​​तस्वीर विशेषता है (इस मामले में, जठरांत्र संबंधी मार्ग को नुकसान कम स्पष्ट है)।

थालियम(अव्य.

थैलियम), टीएल, मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के समूह III का रासायनिक तत्व, परमाणु क्रमांक 81, परमाणु द्रव्यमान 204.37; ताजा कट पर धूसर चमकदार धातु है; दुर्लभ ट्रेस तत्वों को संदर्भित करता है।

प्रकृति में, तत्व को दो स्थिर आइसोटोप 203 टीएल (29.5%) और 205 टीएल (70.5%) और रेडियोधर्मी आइसोटोप 207 टीएल - 210 टीएल - रेडियोधर्मी श्रृंखला के सदस्यों द्वारा दर्शाया जाता है। रेडियोधर्मी आइसोटोप 202 टीएल (टी 1/2 = 12.5 दिन), 204 टीएल (टी 1/2 = 4.26 वर्ष) और 206 टीएल (टी 1/2 = 4.19 मिनट) कृत्रिम रूप से प्राप्त किए गए थे।

टी. की खोज 1861 में डब्ल्यू क्रुक्स द्वारा स्पेक्ट्रम में एक विशिष्ट हरी रेखा का उपयोग करके स्पेक्ट्रोस्कोपिक विधि का उपयोग करके सल्फ्यूरिक एसिड उत्पादन के कीचड़ में की गई थी (इसलिए नाम: ग्रीक थैल ओएस से - युवा, हरी शाखा)। 1862 में, फ्रांसीसी रसायनज्ञ सी. ओ. लैमी ने सबसे पहले टी. को अलग किया और इसकी धात्विक प्रकृति स्थापित की।

पृथ्वी की पपड़ी में (क्लार्क) 4.5? द्रव्यमान के हिसाब से 10 -5%, लेकिन अत्यधिक फैलाव के कारण प्राकृतिक प्रक्रियाओं में इसकी भूमिका छोटी है। प्रकृति में, मोनोवैलेंट और, कम बार, त्रिसंयोजक टी के यौगिक पाए जाते हैं। क्षार धातुओं की तरह, टी पृथ्वी की पपड़ी के ऊपरी हिस्से में केंद्रित है - ग्रेनाइट परत में (औसत सामग्री 1.5?

10-4%), बुनियादी चट्टानों में यह कम (2 × 10-5%) है, और अल्ट्रामैफिक चट्टानों में केवल 1 ? 10-6%। केवल सात टी. खनिज ज्ञात हैं (उदाहरण के लिए, क्रुक्साइट, लोरैंडाइट, वर्बाइट, आदि), ये सभी अत्यंत दुर्लभ हैं। टी. में के, आरबी, सीएस के साथ-साथ पीबी, एजी, सीयू, बीआई के साथ सबसे बड़ी भू-रासायनिक समानता है। टी. जीवमंडल में आसानी से प्रवास करता है। प्राकृतिक जल से यह कोयले, मिट्टी, मैंगनीज हाइड्रॉक्साइड द्वारा सोख लिया जाता है, और पानी के वाष्पीकरण के दौरान जमा हो जाता है (उदाहरण के लिए, सिवाश झील में 5 तक?)

10-8 ग्राम/ली).

भौतिक और रासायनिक गुण।टी. एक नरम धातु है, हवा में आसानी से ऑक्सीकृत हो जाती है और जल्दी धूमिल हो जाती है। टी. 0.1 एमएन/एम2 (1 किग्रा/सेमी2) के दबाव और 233 डिग्री सेल्सियस से नीचे के तापमान पर एक हेक्सागोनल क्लोज-पैक जाली (ए = 3.4496 å; सी = 5.5137 å), 233 डिग्री सेल्सियस से ऊपर - शरीर-केंद्रित है घन (a = 4.841 å), उच्च दबाव पर 3.9 H/m 2 (39,000 kgf/cm 2) - फलक-केंद्रित घन; घनत्व 11.85 ग्राम/सेमी 3; परमाणु त्रिज्या 1.71 å, आयनिक त्रिज्या: tl + 1.49 å, tl 3+ 1.05 å; टी पीएल 303.6 डिग्री सेल्सियस; क्वथनांक 1457 डिग्री सेल्सियस, विशिष्ट ताप क्षमता 0.130 kJl (किलो?

क) । 0°C पर विद्युत प्रतिरोधकता (18 × 10–6 ओम? सेमी); विद्युत प्रतिरोध का तापमान गुणांक 5.177? 10 –3 – 3.98 ?

10-3 (0-100 डिग्री सेल्सियस)। अतिचालक अवस्था में संक्रमण का तापमान 2.39 K है। तापमान प्रतिचुंबकीय है, इसकी विशिष्ट चुंबकीय संवेदनशीलता -0.249 है? 10-6 (30 डिग्री सेल्सियस)।

परमाणु के बाहरी इलेक्ट्रॉन आवरण का विन्यास tl 6 s 2 6 p 1 ; यौगिकों में इसकी ऑक्सीकरण अवस्था +1 और +3 होती है। टी. कमरे के तापमान पर पहले से ही ऑक्सीजन और हैलोजन के साथ और गर्म होने पर सल्फर और फास्फोरस के साथ परस्पर क्रिया करता है। यह नाइट्रिक एसिड में अच्छी तरह से घुल जाता है, सल्फ्यूरिक एसिड में कम, और हाइड्रोजन हैलाइड, फॉर्मिक, ऑक्सालिक और एसिटिक एसिड में नहीं घुलता है।

क्षार समाधानों के साथ परस्पर क्रिया नहीं करता; ताजा आसुत जल, जिसमें ऑक्सीजन नहीं है, का टी पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता है। ऑक्सीजन के साथ मुख्य यौगिक ऑक्साइड टीएल 2 ओ और ऑक्साइड टीएल 2 ओ 3 हैं।

नाइट्रस ऑक्साइड और लवण tl (i) नाइट्रेट, सल्फेट, कार्बोनेट - घुलनशील; क्रोमेट, डाइक्रोमेट, हैलाइड्स (फ्लोराइड के अपवाद के साथ), साथ ही टी. ऑक्साइड, पानी में थोड़ा घुलनशील हैं। टीएल (iii) अकार्बनिक और कार्बनिक लिगेंड के साथ बड़ी संख्या में जटिल यौगिक बनाता है।

हैलाइड्स tl (iii) पानी में अत्यधिक घुलनशील हैं। यौगिक tl (i) सबसे अधिक व्यावहारिक महत्व के हैं।

रसीद।औद्योगिक पैमाने पर, तकनीकी टी.

अलौह धातुओं और लोहे के सल्फाइड अयस्कों के प्रसंस्करण के दौरान संयोग से प्राप्त किया गया। इसे सीसा, जस्ता और तांबा उद्योगों के अर्ध-उत्पादों से निकाला जाता है। कच्चे माल के प्रसंस्करण के लिए विधि का चुनाव उसकी संरचना पर निर्भर करता है।

उदाहरण के लिए, सीसा उत्पादन की धूल से सीसा और अन्य मूल्यवान घटकों को निकालने के लिए, सामग्री को 300-350 डिग्री सेल्सियस पर द्रवयुक्त बिस्तर में सल्फेटाइज़ किया जाता है। परिणामी सल्फेट द्रव्यमान को पानी से निक्षालित किया जाता है, और टी के साथ घोल से निकाला जाता है। आयोडीन युक्त मिट्टी के तेल में ट्रिब्यूटाइल फॉस्फेट का 50% घोल, और फिर 3% हाइड्रोजन पेरोक्साइड के साथ सल्फ्यूरिक एसिड (300 ग्राम/लीटर) के साथ फिर से निकाला जाता है। .

पुनः अर्क से, धातु को जिंक शीट पर सीमेंटेशन द्वारा अलग किया जाता है। कास्टिक सोडा की एक परत के नीचे पिघलाने के बाद, टी. 99.99% की शुद्धता के साथ प्राप्त होता है।

धातु के गहन शुद्धिकरण के लिए, इलेक्ट्रोलाइटिक शोधन और क्रिस्टलीकरण शुद्धिकरण का उपयोग किया जाता है।

आवेदन पत्र।प्रौद्योगिकी में टी. का उपयोग मुख्यतः यौगिकों के रूप में किया जाता है। हैलाइड्स tibr - tli और tlcl - tlbr (प्रौद्योगिकी में KRS-5 और KRS-6 के रूप में जाना जाता है) के ठोस समाधान के एकल क्रिस्टल का उपयोग अवरक्त प्रौद्योगिकी उपकरणों में ऑप्टिकल भागों के निर्माण के लिए किया जाता है; क्रिस्टल टीएलसीएल और टीएलसीएल-टीएलबीआर - चेरेनकोव काउंटरों के रेडिएटर के रूप में।

टीएल 2 ओ कुछ ऑप्टिकल ग्लास का एक हिस्सा है; सल्फाइड, ऑक्सीसल्फाइड, सेलेनाइड, टेल्यूराइड - फोटोरेसिस्टर्स, सेमीकंडक्टर रेक्टिफायर, विडिकॉन के निर्माण में उपयोग किए जाने वाले अर्धचालक सामग्रियों के घटक। घनत्व के अनुसार खनिजों को अलग करने के लिए फॉर्मिक और मैलोनिक एसिड (भारी तरल क्लेरिसी) के मिश्रण का एक जलीय घोल व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। अमलगम टी., जो -59 डिग्री सेल्सियस पर कठोर हो जाता है, का उपयोग कम तापमान वाले थर्मामीटर में किया जाता है। धात्विक थर्मामीटर का उपयोग बीयरिंग और फ़्यूज़िबल मिश्र धातुओं के उत्पादन के लिए किया जाता है, साथ ही पानी में ऑक्सीजन का निर्धारण करने के लिए ऑक्सीजन मीटर में भी किया जाता है।

204tl का उपयोग रेडियोआइसोटोप उपकरणों में बी-विकिरण के स्रोत के रूप में किया जाता है।

टी. आई. डारवॉयड।

शरीर में थैलियम.टी. पौधों और जानवरों के ऊतकों में लगातार मौजूद रहता है। मिट्टी में, इसकी औसत सामग्री 10-5%, समुद्र के पानी में 10-9%, पशु जीवों में 4 ? 10-5%। स्तनधारियों में, टी. जठरांत्र संबंधी मार्ग से अच्छी तरह से अवशोषित होता है, मुख्य रूप से प्लीहा और मांसपेशियों में जमा होता है।

मनुष्यों में, भोजन और पानी के साथ टी. का दैनिक सेवन लगभग 1.6 माइक्रोग्राम है, हवा के साथ - 0.05 माइक्रोग्राम। किसी जीव में टी. की जैविक भूमिका का पता नहीं चल पाया है। पौधों के लिए मध्यम रूप से जहरीला और स्तनधारियों और मनुष्यों के लिए अत्यधिक जहरीला।

जहर टी.और इसके यौगिक उनकी तैयारी और व्यावहारिक उपयोग पर संभव हैं। टी. श्वसन अंगों, अक्षुण्ण त्वचा और पाचन तंत्र के माध्यम से शरीर में प्रवेश करता है।

यह लंबे समय तक शरीर से मुख्य रूप से मूत्र और मल के माध्यम से उत्सर्जित होता है। तीव्र, सूक्ष्म और जीर्ण विषाक्तता में एक समान नैदानिक ​​​​तस्वीर होती है, जो लक्षणों की शुरुआत की गंभीरता और गति में भिन्न होती है। गंभीर मामलों में, 1-2 दिनों के बाद, जठरांत्र संबंधी मार्ग (मतली, उल्टी, पेट दर्द, दस्त, कब्ज) और श्वसन पथ को नुकसान होने के लक्षण दिखाई देते हैं। 2-3 सप्ताह के बाद, बालों का झड़ना और विटामिन की कमी के लक्षण (जीभ की श्लेष्मा झिल्ली का चिकना होना, मुंह के कोनों में दरारें आदि) देखे जाते हैं।

डी।)। गंभीर मामलों में, पोलिनेरिटिस, मानसिक विकार, दृश्य हानि आदि विकसित हो सकते हैं। व्यावसायिक विषाक्तता की रोकथाम: उत्पादन प्रक्रियाओं का मशीनीकरण, उपकरणों की सीलिंग, वेंटिलेशन, व्यक्तिगत सुरक्षा उपकरणों का उपयोग।

एल. पी. शबालिका।

लिट.: दुर्लभ और सूक्ष्म तत्वों की रसायन विज्ञान और प्रौद्योगिकी, एड। के. ए. बोल्शकोवा, खंड 1, [एम., 1965]; 3एलिकमैन ए.एन., मीर्सन जी.ए., दुर्लभ धातुओं का धातुकर्म, एम., 1973; थैलियम और आधुनिक प्रौद्योगिकी में इसका अनुप्रयोग, एम., 1968; तिखोवा जी.

एस., डारवॉयड टी.आई., संग्रह में थैलियम और उसके यौगिकों के साथ काम करते समय औद्योगिक स्वच्छता और सुरक्षा सावधानियों के लिए सिफारिशें: दुर्लभ धातु, वी। 2, एम., 1964; बोवेन एन.वाई. एम., जैव रसायन में ट्रेस तत्व, एल.-एन. वाई., 1966.

इज़राइलसन Z.I., मोगिलेव्स्काया O.Ya., सुवोरोव। वी. दुर्लभ धातुओं के साथ काम करते समय व्यावसायिक स्वच्छता और व्यावसायिक विकृति विज्ञान के मुद्दे, एम., 1973।

थैलियम और उसके यौगिकों के भौतिक रासायनिक गुण

थैलियम एक चांदी-सफेद नरम धातु है जिसे 1861 में डब्ल्यू. ग्रूक्स द्वारा स्पेक्ट्रोस्कोपी से और 1862 में ए. लैमी द्वारा स्वतंत्र रूप से खोजा गया था।

दस घातक जहर और मनुष्यों पर उनका प्रभाव

स्पेक्ट्रम में विशिष्ट हरे चीड़ द्वारा (टैलोस - हरी कली)। थैलियम के रासायनिक गुण आवर्त सारणी के समूह III तत्वों के ए-संक्रमण धातुओं के द्वितीयक समूह से संबंधित होने से निर्धारित होते हैं।

थैलियम का परमाणु भार 204.39, परमाणु क्रमांक 81, घनत्व 11.85 ग्राम/सेमी° है। गलनांक 303 डिग्री सेल्सियस, क्वथनांक 1460 डिग्री सेल्सियस।

825°C के तापमान पर थैलियम का वाष्प दबाव 1, 983°C पर - 10, 1040°C पर - 20. 1457°C पर - 760 mmHg होता है। कला। रासायनिक यौगिकों में, यह एक मोनोवैलेंट या त्रिसंयोजक धातु के रूप में कार्य करता है, जिससे दो प्रकार के यौगिक बनते हैं - ऑक्साइड और ऑक्साइड। हवा में, थैलियम नाइट्रस ऑक्साइड की एक फिल्म से ढक जाता है; 100°C पर यह तेजी से ऑक्सीकरण होकर TI2O और Tl2O3 बनाता है। कमरे के तापमान पर क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन के साथ प्रतिक्रिया करता है। अल्कोहल के साथ परस्पर क्रिया करने पर यह अल्कोहल बनाता है।

HNO3 में आसानी से घुल जाता है। इसमें मोनो- और ट्राइवेलेंट थैलियम (वी.के. ग्रिगोरोविच, 1970) दोनों के लवण होते हैं। थैलियम एक दुर्लभ ट्रेस तत्व है। प्रकृति में इसके वितरण की प्रकृति रासायनिक गुणों और आयनिक रेडी के आकार में क्षार धातुओं के साथ-साथ कैल्कोफाइल तत्वों की निकटता से निर्धारित होती है।

थैलियम के उत्पादन के लिए कच्चे माल के स्रोत के रूप में वाणिज्यिक सल्फाइड सांद्रण (स्फालेराइट, गैलेना, पाइराइट और मार्क्साइट) औद्योगिक महत्व के हैं। थैलियम को सीधे अयस्कों से नहीं निकाला जाता है और इसकी मात्रा एक प्रतिशत के हजारवें हिस्से से अधिक नहीं होती है।

इसके औद्योगिक उत्पादन के लिए कच्चा माल अलौह धातुओं के उत्पादन से प्राप्त अपशिष्ट और मध्यवर्ती उत्पाद हैं। इन सामग्रियों में थैलियम सामग्री व्यापक रूप से भिन्न होती है (प्रतिशत के सौवें हिस्से से पूरे प्रतिशत तक) और न केवल फीडस्टॉक में थैलियम सामग्री पर निर्भर करती है, बल्कि उत्पादन की प्रकृति और आधार धातु प्राप्त करने के लिए अपनाई गई तकनीक पर भी निर्भर करती है।

इस प्रकार, थैलियम का निष्कर्षण कच्चे माल के जटिल प्रसंस्करण से जुड़ा है और अन्य धातुओं के उत्पादन के साथ-साथ किया जाता है। संसाधित कच्चे माल में थैलियम की कम सांद्रता के साथ, पहले चरण में इसके उत्पादन की तकनीक आमतौर पर टैपियम सांद्रण प्राप्त करने के लिए आती है, जिसे बाद में तकनीकी धातु या इसके सोपी में संसाधित किया जाता है।

सोवियत संघ में, थैलियम का उत्पादन कई सीसा और जस्ता संयंत्रों में आयोजित किया जाता है (टी.आई. डार्वॉयड एट अल., 1968)।

थैलियम ऑक्साइड

ऑक्सीजन के साथ थैलियम के 3 ज्ञात यौगिक हैं: ऑक्साइड - Tl2O, ऑक्साइड - Tlg2O3 और पेरोक्साइड -Tl2O3 (थोड़ा अध्ययन)।

तालिका नंबर एक

ऊंचे तापमान पर थैलियम ऑक्साइड और ऑक्साइड उदात्त होते हैं।

ऑक्साइड पानी में नहीं घुलता है और गर्म करने पर अलग हो जाता है; ऑक्साइड पानी में आसानी से घुलकर एक मजबूत क्षार - Tl(OH) बनाता है, एथिल अल्कोहल के साथ यह अल्कोहलयुक्त (C2H5)TlO बनाता है।

TlO Si02, संक्षारक कांच और चीनी मिट्टी के साथ परस्पर क्रिया करता है। हाइड्रॉक्साइड - टीएल (ओएच) 3 - त्रिसंयोजक थैलियम लवण के समाधान से क्षार द्वारा अवक्षेपित होता है; यह पानी में अघुलनशील है और धीरे-धीरे खनिज एसिड में घुल जाता है।

थैलियम लवण

हलोजन यौगिक. थैलियम क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन के साथ मोनोवैलेंट और त्रिसंयोजक यौगिक बनाता है, लेकिन अब तक मुख्य रूप से मोनोवैलेंट यौगिकों का उपयोग किया जाता है।

तालिका 2

इन यौगिकों के विशिष्ट गुण पानी में कम घुलनशीलता, महत्वपूर्ण वाष्प दबाव और बढ़ी हुई प्रकाश संवेदनशीलता हैं।

थैलियम हैलाइड लवण आमतौर पर इसके लवणों के जलीय घोल से अवक्षेपण द्वारा प्राप्त किया जाता है। पोटेशियम और सोडियम हैलाइड लवण का उपयोग अवक्षेपक के रूप में किया जाता है।

सूखा थैलियम क्लोराइड एक सफेद पाउडर है, ब्रोमाइड हल्का पीला है, और आयोडाइड चमकीला पीला है; फ़्यूज़्ड थैलियम क्लोराइड रंगहीन होता है, और ब्रोमाइड और आयोडाइड पाउडर के समान रंग के होते हैं।

थैलियम हैलाइड लवण अल्कोहल, एसीटोन और गैसोलीन में थोड़ा घुलनशील होते हैं; एसिड (नाइट्रिक और सल्फ्यूरिक) हैलाइड लवण को घोलते हैं, खासकर गर्म होने पर, उनके आंशिक अपघटन के साथ।

थैलियम सल्फेट. TI2SO4 एक सफेद क्रिस्टलीय पदार्थ है, पानी में घुलनशील (20 C-48.7 g/l पर), अन्य धातुओं के सल्फाइट्स के साथ यह दोहरा लवण बनाता है, गलनांक 645 ° C होता है।

थैलियम कार्बोनेट - थैलियम कार्बोनेट - TI2CO3 - सफेद क्रिस्टलीय पाउडर। आणविक भार 468.75; ठंडे पानी में थोड़ा घुलनशील और उबलते पानी में घुलनशील।

जलीय घोल में अत्यधिक क्षारीय प्रतिक्रिया होती है, गलनांक 272-273°C होता है, पिघलने पर एक लाल-भूरे रंग का द्रव्यमान बनता है, जो ठंडा होने के बाद पीला हो जाता है।

क्लेरिसी तरल फॉर्मिक-मैलोनिक एसिड थैलियम 2T1(HCOO) Tl2(HC-COO-COO), हल्का एम्बर रंग, गंधहीन, विशिष्ट गुरुत्व 4.25 ग्राम/सेमी, कमरे के तापमान पर प्रकाश में आसानी से विघटित हो जाता है, इसलिए तरल को अंधेरे में रखें बर्तन रखें

निर्जल औषधि का आणविक भार 1009.56 (अंतर्राष्ट्रीय परमाणु भार 1961 के अनुसार) है।

थैलियम और इसके यौगिकों का उपयोग विज्ञान और प्रौद्योगिकी के विभिन्न क्षेत्रों में किया जाता है। इस धातु का मूल्य कई उपयोगी गुणों से निर्धारित होता है जो इसे कई प्रक्रियाओं और उपकरणों में अपरिहार्य बनाते हैं।

वर्तमान में, खपत के पैमाने के संदर्भ में थैलियम के उपयोग के दो सबसे आशाजनक क्षेत्र (टी.एन. डारवॉयड एट अल., 1968) हैं: भारी तरल पदार्थ का उत्पादन और ऑप्टिकल ग्लास का उत्पादन। उद्योग में सबसे अधिक उपयोग किए जाने वाले थैलियम यौगिकों में निम्नलिखित शामिल हैं।

1. एकल क्रिस्टल केआरएस-5 और केआरएस-6 अद्वितीय ऑप्टिकल सामग्री हैं जिनमें नमी प्रतिरोध के साथ-साथ स्पेक्ट्रम के सुदूर अवरक्त क्षेत्र में उच्च पारदर्शिता होती है। इन क्रिस्टलों का व्यापक रूप से इन्फ्रारेड उपकरणों में उपयोग किया जाता है, जिसमें वायुमंडलीय परिस्थितियों में काम करने वाले उपकरण भी शामिल हैं, जहां अन्य ज्ञात क्रिस्टल (NaCl, Csl, आदि) का उपयोग असंभव है।

2. थैलियम ऑक्साइड असामान्य ऑप्टिकल स्थिरांक वाले कुछ ब्रांडों के ऑप्टिकल ग्लास के उत्पादन के लिए एक घटक है।

3. भारी तरल क्लेरीसी - अन्य भारी तरल पदार्थों की तुलना में थैलियम लवण के मिश्रण का एक जलीय घोल, उच्चतम विशिष्ट गुरुत्व (4.25), अधिक गतिशीलता और किसी भी अनुपात में पानी के साथ मिश्रण करने की क्षमता रखता है।

चट्टानों और अयस्कों के खनिज विश्लेषण और जियोपोगो-खनिज अध्ययन में कई दशकों से क्लेरीसी तरल का व्यापक रूप से उपयोग किया गया है।

4. सभी धातु मिश्र धातुओं में से, थैलियम अमलगम (8.35% टीएल) का जमने का तापमान सबसे कम -59°C होता है, और इंडियम की थोड़ी मात्रा के साथ -63.3°C होता है। थैलियम अमलगम की इस संपत्ति का उपयोग कम तापमान वाले थर्मामीटर और अन्य सर्किटों के लिए किया जाता है जहां कम तापमान पर तरल धातु की आवश्यकता होती है।

5. T1C1 एकल क्रिस्टल - स्पेक्ट्रोफोटोमेट्रिक चेरेनकोव काउंटरों के लिए रेडिएटर के रूप में उपयोग किया जाता है, उच्च-ऊर्जा कणों को पंजीकृत करने के लिए उपयोग किया जाता है।

6. थैलियम सल्फाइड, सेलेनाइड और टेल्यूराइड कई जटिल अर्धचालक (साइटोकंडक्टर, थर्मल सामग्री, ग्लासी अर्धचालक) के घटक हैं।

उनमें से कुछ का उपयोग सेमीकंडक्टर उपकरणों (सेमीकंडक्टर रेक्टिफायर, फोटोरेसिस्टर, विडिकॉन) के निर्माण में किया जाता है।

7. थैलियम एसीटेट और सल्फेट - कुछ मामलों में कृन्तकों (सीलियोपेस्ट, आदि), कीटनाशकों और कीटनाशकों के लिए जहर के उत्पादन में उपयोग किया जाता है।

8. थैलियम कार्बोनेट - कांच, कृत्रिम कीमती पत्थरों के निर्माण और आतिशबाज़ी बनाने की विद्या में उपयोग किया जाता है; नाइट्रेट - चमकदार पेंट के उत्पादन में।

इस तथ्य के कारण कि कई उद्योगों में श्रमिकों का थैलियम के साथ संपर्क होता है, लोगों पर थैलियम और इसके यौगिकों के जैविक और विषाक्त प्रभाव स्पष्ट रुचि के हैं।

न केवल संभावित हमलावर, बल्कि सामान्य इंटरनेट उपयोगकर्ता भी पूछते हैं कि किसी व्यक्ति को जहर से कैसे जहर दिया जाए। आज, फार्मास्युटिकल बाज़ार उपभोक्ताओं को विभिन्न प्रकार की दवाएँ प्रदान करता है, जिनमें से कुछ बिना प्रिस्क्रिप्शन के खरीदने के लिए उपलब्ध हैं।

ऐसे जहरीले पदार्थ भी हैं जो किसी प्रतिद्वंद्वी को जल्दी से खत्म कर सकते हैं या, इसके विपरीत, एक पुरानी बीमारी को भड़का सकते हैं।

सदियों पुराना ज्ञान और आधुनिक तकनीक सक्षम लोगों के हाथों में खतरनाक हथियार बन जाते हैं।

पोटेशियम साइनाइड लगभग सभी को पता है; 20वीं सदी की शुरुआत में, खतरनाक पाउडर अवांछित व्यक्तियों से छुटकारा पाने का एक आम तरीका था।

जहर हाइड्रोसायनिक एसिड डेरिवेटिव के समूह से संबंधित है और पानी में अत्यधिक घुलनशील है। कुछ स्रोत इस पदार्थ की एक विशिष्ट गंध का संकेत देते हैं, हालाँकि, सभी लोग इसे सूंघने में सक्षम नहीं हैं। पोटेशियम साइनाइड निगलने पर विषाक्तता का कारण बनता है, और पाउडर के कणों और घोल के वाष्पों को साँस के साथ अंदर लेना भी खतरनाक है। जहर की घातक खुराक केवल कुछ ग्राम है, लेकिन ज्यादातर मामलों में यह शरीर के वजन और व्यक्तिगत विशेषताओं पर निर्भर करता है।

पोटेशियम साइनाइड किसी व्यक्ति को जल्दी जहर दे सकता है।

मृत्यु शरीर में पदार्थ के प्रवेश के मार्ग से प्रभावित होती है, इसलिए जब कण साँस के अंदर जाते हैं, तो विष का प्रभाव तुरंत प्रकट होता है, और जब यह पेट में प्रवेश करता है, तो 15 मिनट के बाद जहर अपरिवर्तनीय परिणाम देना शुरू कर देता है।

पीड़ित नशे की कई अवस्थाओं से गुजरता है। सबसे पहले, गले में खराश महसूस होती है, फिर मतली और उल्टी शुरू हो जाती है, और गले का सुन्न होना भी संभव है।

समय के साथ, सामान्य कमजोरी बढ़ती है, डर की भावना पैदा होती है और नाड़ी धीमी हो जाती है। इसके बाद, आक्षेप और चेतना की हानि जैसे लक्षण नोट किए जाते हैं। एक नियम के रूप में, यदि जहर की पर्याप्त खुराक निगल ली जाती है, तो एक व्यक्ति 4 घंटे के भीतर मर जाता है।

दवा बाजार में नई दवाओं के आगमन के साथ, लोगों की दिलचस्पी इस बात में है कि किसी व्यक्ति को गोलियों से कैसे जहर दिया जाए।

गलत तरीके से उपयोग किए जाने पर खतरनाक जहरों की सूची में निम्नलिखित दवाएं शामिल हैं:

• नींद की गोली "फेनाज़ेपम";
• हेलबोर पानी;
• कोरवालोल बूँदें।

दवा "फेनाज़ेपम" डॉक्टरों द्वारा अनिद्रा, घबराहट के दौरे और तनाव के खिलाफ एक उपाय के रूप में निर्धारित की जाती है।

थैलियम विषाक्तता

यह मनोदैहिक दवाओं को संदर्भित करता है, और अपराधी इस दवा का उपयोग किसी व्यक्ति को नींद में जहर देने के लिए करते हैं।

कई अन्य दवाओं की तरह, फेनाज़ेपम शराब के साथ असंगत है - अपराधी इसका फायदा उठाते हैं, क्योंकि इन गोलियों और शराब के संयुक्त उपयोग से श्वसन गिरफ्तारी और मृत्यु हो जाती है।

लेकिन वर्णित दवा प्राप्त करना आसान नहीं है, क्योंकि यह केवल डॉक्टर के प्रिस्क्रिप्शन के साथ ही बेची जाती है।

हेलेबोर पानी फार्मेसियों में स्वतंत्र रूप से बेचा जाता है और इसका उपयोग न केवल पारंपरिक चिकित्सा में किया जाता है, बल्कि शराब की लत के खिलाफ एक उपाय के रूप में भी किया जाता है। हालाँकि, जानबूझकर नशा करने के कुछ मामलों पर ध्यान नहीं दिया जाता है, यही कारण है कि यह दवा उन लोगों के लिए उपयुक्त है जो जहर की पहचान किए बिना किसी व्यक्ति को जहर देना चाहते हैं।

2 साल तक सेवन करने पर घातक परिणाम होता है।

कच्चा माल, हेलबोर पानी हृदय क्रिया और रक्तचाप पर नकारात्मक प्रभाव डालता है। इस प्रकार, मस्तिष्क को ऑक्सीजन की आपूर्ति धीरे-धीरे कम हो जाती है।

एक नियम के रूप में, शराब जहर के अवशोषण को तेज करती है और उत्पाद लेने के 20 मिनट के भीतर हेलबोर पानी से नशा के लक्षण विकसित होते हैं। उल्टी शुरू हो जाती है और अत्यधिक प्यास, धीमी हृदय गति और मानसिक गड़बड़ी जैसे लक्षण भी नोट किए जाते हैं।

मृत्यु औसतन 8 घंटे के बाद होती है; यह दवा अपराधियों को मृत्यु का सटीक कारण निर्धारित किए बिना किसी व्यक्ति को जहर देने की अनुमति देती है।

कोरवालोल ड्रॉप्स किसी भी फार्मेसी में खरीदी जा सकती हैं, जो उन्हें विषाक्तता के लिए एक सस्ती और प्रभावी दवा बनाती है।

दवा की घातक खुराक व्यक्ति के वजन और उम्र पर निर्भर करती है, औसतन यह 150 बूँदें है।

नशा की विशेषता लंबी नींद, रक्तचाप में कमी और फैली हुई पुतलियाँ हैं।

शराब के साथ इस दवा का संयुक्त उपयोग विशेष रूप से खतरनाक है; इस मामले में, टैचीकार्डिया प्रकट होता है और त्वचा नीली हो जाती है।

कॉर्वोलॉल ड्रॉप्स का उपयोग करके किसी व्यक्ति को धीरे-धीरे जहर देना संभवतः काम नहीं करेगा; मृत्यु 24 घंटों के भीतर होती है, जिसका लाभ समाज के विभिन्न असामाजिक तत्व उठाते हैं।

थैलियम के रासायनिक यौगिक

थैलियम और उसके यौगिकों के गुण

थैलियम पर संक्षिप्त ऐतिहासिक पृष्ठभूमि

थैलियम की खोज 1861 में अंग्रेजी भौतिक विज्ञानी क्रुक्स द्वारा सल्फ्यूरिक एसिड पौधों के कक्ष कीचड़ में की गई थी। इसका पता स्पेक्ट्रम में एक विशिष्ट हरी रेखा द्वारा लगाया गया।

थैलियम आवर्त सारणी के तीसरे समूह से संबंधित है।

परमाणु संख्या 81

परमाणु द्रव्यमान 204.89

घनत्व, जी/सेमी3 11.83

गलनांक, डिग्री सेल्सियस 303

क्वथनांक, डिग्री सेल्सियस 1406

सामान्य इलेक्ट्रोड क्षमता, वी -0.336

α-थैलियम 230 डिग्री सेल्सियस तक स्थिर है; इस तापमान से ऊपर β-संशोधन स्थिर है।

थैलियम एक मुलायम, चांदी-सफ़ेद, गलने योग्य धातु है।

हालाँकि, इसका क्वथनांक उच्च होता है।

सामान्य तापमान पर हवा में, यह जल्दी से थैलियम ऑक्साइड Tl2O की एक काली फिल्म से ढक जाता है, जो आगे ऑक्सीकरण को धीमा कर देता है; 100 ºC से ऊपर, धातु जल्दी से ऑक्सीकरण होकर Tl2O और T12O3 का मिश्रण बनाती है।

पानी में, थैलियम ऑक्सीजन की उपस्थिति में धीरे-धीरे संक्षारित होता है।

धातु नाइट्रिक एसिड में और सल्फ्यूरिक एसिड में अधिक धीरे-धीरे घुलती है।

थैलियम क्लोराइड की एक सुरक्षात्मक फिल्म के निर्माण के कारण थैलियम हाइड्रोक्लोरिक एसिड में थोड़ा घुलनशील होता है। थैलियम क्षारीय घोल में नहीं घुलता है।

धातु पहले से ही कमरे के तापमान पर क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन के साथ प्रतिक्रिया करती है।

थैलियम की विशेषता ऐसे यौगिकों से होती है जिनमें इसकी ऑक्सीकरण अवस्था +1 होती है; ऑक्सीकरण अवस्था +3 के अनुरूप यौगिक कम स्थिर होते हैं।

थैलियम +1 की ऑक्सीकरण अवस्था वाले यौगिक कई गुणों में क्षार धातुओं और चांदी के यौगिकों के समान होते हैं।

Tl2O - tmelt=330 ºС, H2O में घुलकर TlOH बनाता है।

Tl2O3 - गलनांक = 716 ºС, काला-भूरा, 716 ºС से ऊपर के तापमान पर यह Tl2O में विघटित हो जाता है।

Tl2S - गलनांक = 450 ºС, एचसीएल में खराब घुलनशील, 600 ºС से ऊपर के तापमान पर यह आसानी से ऑक्सीकृत हो जाता है।

क्षार धातुओं के साथ समानता अत्यधिक घुलनशील हाइड्रॉक्साइड टीएलओएच के मोनोवैलेंट थैलियम द्वारा निर्माण में प्रकट होती है, जिसमें एक मजबूत आधार के गुण होते हैं; घुलनशील सल्फेट, कार्बोनेट, फेरोसायनाइड और फिटकरी जैसे डबल सल्फेट का निर्माण।

चांदी के साथ समानता थैलियम द्वारा खराब घुलनशील हैलाइडों के निर्माण में निहित है (घुलनशीलता TlCl-T1Br-T1I श्रृंखला में घट जाती है); खराब घुलनशील Tl2СrO4 और Тl2Сr2O7 क्रोमेट्स और Tl2S सल्फाइड का निर्माण।

हालाँकि, सिल्वर आयनों के विपरीत, T1+ आयन अमोनिया कॉम्प्लेक्स नहीं बनाते हैं। जलीय घोल में T1+ आयनों को T13+ में ऑक्सीकरण करने के लिए, क्लोरीन या पोटेशियम परमैंगनेट जैसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों का उपयोग किया जाता है।

T1(OH)3 pH = 3 - 4 पर विलयन से अवक्षेपित होता है।

थैलियम के साथ काम करते समय, इसके यौगिकों की विषाक्तता को ध्यान में रखना आवश्यक है।

थैलियम और इसके यौगिकों का उपयोग प्रौद्योगिकी के विभिन्न क्षेत्रों में किया जाता है:

इन्फ्रारेड प्रकाशिकी.

थैलियम ब्रोमाइड और आयोडाइड (थैलियम क्लोराइड) का उपयोग स्पेक्ट्रम के अवरक्त क्षेत्र में काम करने वाले ऑप्टिकल उपकरणों की खिड़कियां, लेंस, प्रिज्म, क्यूवेट बनाने के लिए किया जाता है।

सेमीकंडक्टर इलेक्ट्रॉनिक्स. थैलियम यौगिकों में अच्छे इन्सुलेशन गुण होते हैं और इसका उपयोग ट्रांजिस्टर और इन्सुलेट कोटिंग्स के निर्माण में किया जाता है।

उपकरण. रेडियोधर्मी आइसोटोप T1240 (आधा जीवन 2.7 वर्ष) का उपयोग सामग्री की गुणवत्ता की निगरानी, ​​उत्पादों और कोटिंग्स की मोटाई को मापने के लिए दोष डिटेक्टरों में β-विकिरण के स्रोत के रूप में किया जाता है।

मिश्र.

थैलियम कुछ सीसा-आधारित असर मिश्र धातुओं का एक घटक है। थैलियम के साथ सीसा मिश्र धातु मिलाने से उनका संक्षारण प्रतिरोध बढ़ जाता है।

कृषि. थैलियम सल्फेट का उपयोग कीटनाशक के रूप में किया जाता है।

यह भी पढ़ें:

रासायनिक तत्वों की लोकप्रिय लाइब्रेरी

थालियम

81
	3 18 32 18 8 2
थालियम
204,37
6एस26पी1

रासायनिक तत्वों की खोज के इतिहास में कई विरोधाभास हैं।

ऐसा हुआ कि एक शोधकर्ता एक अज्ञात तत्व की खोज कर रहा था, और दूसरा उसे ढूंढ रहा था। कभी-कभी कई वैज्ञानिकों ने "एक समानांतर पाठ्यक्रम का पालन किया," और फिर खोज के बाद (और कोई हमेशा दूसरों की तुलना में थोड़ा पहले आता है), प्राथमिकता विवाद उत्पन्न हुए।

कभी-कभी ऐसा होता था कि कोई नया तत्व अचानक, अप्रत्याशित रूप से सामने आ जाता था। इस प्रकार तत्व संख्या 81, थैलियम की खोज हुई। मार्च 1861 में, अंग्रेजी वैज्ञानिक विलियम क्रुक्स ने सल्फ्यूरिक एसिड उत्पादन सुविधाओं में से एक में एकत्र की गई धूल की जांच की। क्रूक्स का मानना ​​था कि इस धूल में सेलेनियम और टेल्यूरियम - सल्फर के एनालॉग्स शामिल होने चाहिए। उन्होंने सेलेनियम पाया, लेकिन वे पारंपरिक रासायनिक तरीकों का उपयोग करके टेल्यूरियम का पता नहीं लगा सके।

तब क्रुक्स ने उस समय के लिए वर्णक्रमीय विश्लेषण की एक नई और बहुत संवेदनशील विधि का उपयोग करने का निर्णय लिया। स्पेक्ट्रम में, उन्होंने अप्रत्याशित रूप से हल्के हरे रंग की एक नई रेखा की खोज की, जिसका श्रेय किसी भी ज्ञात तत्व को नहीं दिया जा सका। यह चमकीली रेखा नए तत्व की पहली "समाचार" थी। उसके लिए धन्यवाद, इसकी खोज की गई और उसके लिए धन्यवाद, इसे लैटिन थैलस में नाम दिया गया - "खिलती हुई शाखा"। युवा पर्णसमूह के रंग की वर्णक्रमीय रेखा थैलियम का "कॉलिंग कार्ड" बन गई।

ग्रीक में (और अधिकांश तत्व नाम लैटिन या ग्रीक में उत्पन्न हुए हैं), जिस शब्द का रूसी में अनुवाद "अपस्टार्ट" के रूप में किया जाता है, वह लगभग एक जैसा ही लगता है।

थैलियस वास्तव में एक नौसिखिया निकला - वे उसकी तलाश नहीं कर रहे थे, लेकिन वह मिल गया...

अजीब तत्व

क्रुक्स की खोज को 30 वर्ष से अधिक समय बीत चुका था, और थैलियम अभी भी सबसे कम अध्ययन किए गए तत्वों में से एक था। इसे प्रकृति में खोजा गया और पाया गया, लेकिन, एक नियम के रूप में, न्यूनतम सांद्रता में।

केवल 1896 में रूसी वैज्ञानिक आई.ए. एंटिपोव ने सिलेसियन मार्कासाइट्स में बढ़ी हुई थैलियम सामग्री की खोज की।

उस समय, थैलियम को एक दुर्लभ, फैला हुआ तत्व और विषमताओं वाले तत्व के रूप में भी कहा जाता था। आज यह लगभग सब सत्य है।

केवल थैलियम इतना दुर्लभ नहीं है - पृथ्वी की पपड़ी में इसकी सामग्री 0.0003% है - उदाहरण के लिए, सोना, चांदी या पारा से कहीं अधिक। इस तत्व के अपने खनिज भी पाए गए हैं - बहुत दुर्लभ खनिज लोरंडाइट TlAsS2, vrbaite Tl(As, Sb)3S5 और अन्य।

लेकिन पृथ्वी पर थैलियम खनिजों का एक भी भंडार उद्योग के लिए रुचिकर नहीं है। यह तत्व विभिन्न पदार्थों और अयस्कों के प्रसंस्करण से प्राप्त होता है - उप-उत्पाद के रूप में। थैलियम वास्तव में बहुत फैला हुआ निकला।

और इसके गुणों में विचित्रताएँ, जैसा कि वे कहते हैं, पर्याप्त से अधिक हैं। एक ओर, थैलियम क्षार धातुओं के समान है। और साथ ही, यह कुछ हद तक चांदी के समान है, और कुछ हद तक सीसा और टिन के समान है। स्वयं निर्णय करें: पोटेशियम और सोडियम की तरह, थैलियम आमतौर पर 1+ की संयोजकता प्रदर्शित करता है; मोनोवैलेंट थैलियम हाइड्रॉक्साइड टीएलओएच एक मजबूत आधार है, जो पानी में अत्यधिक घुलनशील है।

क्षार धातुओं की तरह, थैलियम पॉलीआयोडाइड, पॉलीसल्फाइड, अल्कोहल बनाने में सक्षम है... लेकिन मोनोवैलेंट थैलियम क्लोराइड, ब्रोमाइड और आयोडाइड की पानी में कम घुलनशीलता इस तत्व को चांदी के समान बनाती है।

और दिखने में, घनत्व, कठोरता, गलनांक - भौतिक गुणों के पूरे परिसर में - थैलियम सबसे अधिक सीसे जैसा दिखता है।

और साथ ही, यह आवधिक प्रणाली के समूह III में गैलियम और इंडियम के साथ एक ही उपसमूह में एक स्थान रखता है, और इस उपसमूह के तत्वों के गुण काफी स्वाभाविक रूप से बदलते हैं।

वैलेंस 1+ के अलावा, थैलियम 34- की वैलेंस भी प्रदर्शित कर सकता है, जो समूह III तत्व के लिए प्राकृतिक है।

सामान्य तौर पर, त्रिसंयोजक थैलियम लवण को समान मोनोवैलेंट थैलियम लवण की तुलना में घोलना अधिक कठिन होता है। वैसे, उत्तरार्द्ध का बेहतर अध्ययन किया गया है और वे अधिक व्यावहारिक महत्व के हैं।

लेकिन ऐसे यौगिक हैं जिनमें थैलियम दोनों होते हैं। उदाहरण के लिए, मोनो- और त्रिसंयोजक थैलियम के हैलाइड एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम हैं।

और फिर जिज्ञासु जटिल यौगिक उत्पन्न होते हैं, विशेष रूप से Tl1+ - में। इसमें, मोनोवैलेंट थैलियम एक धनायन के रूप में कार्य करता है, और त्रिसंयोजक थैलियम जटिल आयन का हिस्सा है।

इस तत्व में विभिन्न गुणों के संयोजन पर जोर देते हुए, फ्रांसीसी रसायनज्ञ डुमास ने लिखा: "यह अतिशयोक्ति नहीं होगी यदि, धातुओं के आम तौर पर स्वीकृत वर्गीकरण के दृष्टिकोण से, हम कहते हैं कि थैलियम विरोधी गुणों को जोड़ता है जो हमें कॉल करने की अनुमति देता है यह एक विरोधाभासी धातु है।”

डुमास आगे कहते हैं कि धातुओं में विवादास्पद थैलियम का वही स्थान है जो जानवरों में प्लैटिपस का है। और साथ ही, डुमास (और वह तत्व संख्या 81 के पहले शोधकर्ताओं में से एक थे) का मानना ​​था कि "थैलियम रसायन विज्ञान के इतिहास में एक युग बनाने के लिए नियत है।"

थैलियम ने इसे अभी तक नहीं बनाया है और संभवतः इसे नहीं बनाएगा।

लेकिन उन्हें व्यावहारिक अनुप्रयोग मिला (हालाँकि तुरंत नहीं)। कुछ उद्योगों और विज्ञान के लिए, यह तत्व वास्तव में महत्वपूर्ण है।

थैलियम के अनुप्रयोग

क्रुक्स की खोज के बाद 60 वर्षों तक थैलियम "बेरोजगार" रहा।

लेकिन हमारी सदी के 20 के दशक की शुरुआत तक, थैलियम दवाओं के विशिष्ट गुणों की खोज की गई, और उनकी मांग तुरंत सामने आई।

1920 में, जर्मनी में कृन्तकों के खिलाफ एक पेटेंट जहर प्राप्त किया गया था, जिसमें थैलियम सल्फेट Tl2SO4 शामिल था। यह स्वादहीन और गंधहीन पदार्थ आज भी कभी-कभी कीटनाशकों और जंतुनाशकों में शामिल किया जाता है।

इसके अलावा 1920 में, केस का एक लेख "फिजिकल रिव्यू" पत्रिका में छपा, जिसने पाया कि थैलियम यौगिकों में से एक (इसके ऑक्सीसल्फाइड) की विद्युत चालकता प्रकाश के प्रभाव में बदल जाती है।

जल्द ही पहले फोटोकल्स का निर्माण किया गया, जिसका कार्यशील द्रव बिल्कुल यही पदार्थ था। वे अवरक्त किरणों के प्रति विशेष रूप से संवेदनशील निकले।

तत्व संख्या 81 के अन्य यौगिक, विशेष रूप से मोनोवैलेंट थैलियम ब्रोमाइड और आयोडाइड के मिश्रित क्रिस्टल, अवरक्त किरणों को अच्छी तरह से संचारित करते हैं। ऐसे क्रिस्टल पहली बार द्वितीय विश्व युद्ध के दौरान प्राप्त किये गये थे। इन्हें 470 डिग्री सेल्सियस पर प्लैटिनम क्रूसिबल में उगाया गया और इन्फ्रारेड सिग्नलिंग उपकरणों के साथ-साथ दुश्मन के स्नाइपर्स का पता लगाने के लिए भी इस्तेमाल किया गया।

बाद में, अल्फा और बीटा विकिरण का पता लगाने के लिए जगमगाहट काउंटरों में टीएलबीआर और टीएलआई का उपयोग किया गया...

यह सर्वविदित है कि हमारी त्वचा पर टैनिंग मुख्य रूप से पराबैंगनी किरणों के कारण दिखाई देती है और इन किरणों का जीवाणुनाशक प्रभाव भी होता है।

हालाँकि, जैसा कि स्थापित किया गया है, स्पेक्ट्रम के पराबैंगनी भाग की सभी किरणें समान रूप से प्रभावी नहीं हैं। डॉक्टर एरिथेमल, या एरिथेमल विकिरण (लैटिन एरीटेमा से - "लालिमा") में अंतर करते हैं, क्रियाएं वास्तविक "टैनिंग की किरणें" हैं। और, निःसंदेह, प्राथमिक पराबैंगनी विकिरण को एरिथेमल क्रिया की किरणों में परिवर्तित करने में सक्षम सामग्री फिजियोथेरेपी के लिए बहुत महत्वपूर्ण हैं।

ऐसी सामग्री थैलियम द्वारा सक्रिय क्षारीय पृथ्वी धातुओं के कुछ सिलिकेट और फॉस्फेट के रूप में सामने आई।

औषधि तत्व संख्या 81 के अन्य यौगिकों का भी उपयोग करती है। इनका उपयोग, विशेष रूप से, दाद के मामलों में बालों को हटाने के लिए किया जाता है - उचित खुराक में थैलियम लवण अस्थायी गंजापन का कारण बनता है। चिकित्सा में थैलियम लवण के व्यापक उपयोग में इस तथ्य से बाधा आती है कि इन लवणों की चिकित्सीय और विषाक्त खुराक के बीच अंतर छोटा है।

थैलियम और उसके लवणों की विषाक्तता के लिए आवश्यक है कि उन्हें सावधानी और सावधानी से संभाला जाए।

अब तक, जब थैलियम के व्यावहारिक लाभों के बारे में बात की जाती है, तो हमने केवल इसके यौगिकों को ही छुआ है। यह जोड़ा जा सकता है कि थैलियम कार्बोनेट Tl2CO3 का उपयोग प्रकाश किरणों के उच्च अपवर्तक सूचकांक के साथ ग्लास का उत्पादन करने के लिए किया जाता है। थैलियम के बारे में क्या? इसका उपयोग भी किया जाता है, हालाँकि शायद नमक जितना व्यापक रूप से नहीं।

थैलियम धातु कुछ मिश्र धातुओं का एक घटक है, जो उन्हें एसिड प्रतिरोध, ताकत और पहनने का प्रतिरोध देता है। अक्सर, थैलियम को उसके संबंधित सीसे के आधार पर मिश्रधातु में पेश किया जाता है। असर मिश्र धातु - 72% पीबी, 15% एसबी, 5% एसएन और 8% टीएल सर्वोत्तम टिन असर मिश्र धातुओं से बेहतर प्रदर्शन करता है। 70% Pb, 20% Sn और 10% Tl की मिश्र धातु नाइट्रिक और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के प्रति प्रतिरोधी है।

पारा के साथ थैलियम का एक मिश्र धातु कुछ हद तक अलग खड़ा है - थैलियम मिश्रण, जिसमें लगभग 8.5% तत्व संख्या 81 होता है।

सामान्य परिस्थितियों में यह तरल होता है और शुद्ध पारे के विपरीत, -60°C से नीचे के तापमान पर भी तरल रहता है। मिश्र धातु का उपयोग कम तापमान वाले प्रयोगों में सुदूर उत्तर में संचालित तरल सील, स्विच, थर्मामीटर में किया जाता है।

रासायनिक उद्योग में, थैलियम धातु, इसके कुछ यौगिकों की तरह, उत्प्रेरक के रूप में उपयोग किया जाता है, विशेष रूप से हाइड्रोजन के साथ नाइट्रोबेंजीन की कमी में।

थैलियम के रेडियोआइसोटोप भी बिना काम के नहीं रहे।

थैलियम-204 (आधा जीवन 3.56 वर्ष) एक शुद्ध बीटा उत्सर्जक है। इसका उपयोग कोटिंग्स और पतली दीवार वाले उत्पादों की मोटाई मापने के लिए डिज़ाइन किए गए नियंत्रण और माप उपकरण में किया जाता है।

रेडियोधर्मी थैलियम के साथ इसी तरह की स्थापना कागज और कपड़ा उद्योगों में तैयार उत्पादों से स्थैतिक बिजली शुल्क को हटा देती है।

हमारा मानना ​​है कि पहले से दिए गए उदाहरण तत्व संख्या 81 की उपयोगिता को बिना शर्त सिद्ध मानने के लिए काफी हैं।

और हमने इस तथ्य के बारे में बात नहीं की कि थैलियम रसायन विज्ञान में एक युग बनाएगा - बस इतना ही। हालाँकि, अलेक्जेंड्रे डुमास नहीं (जो, उनकी कल्पना को देखते हुए, काफी समझ में आता है), लेकिन जीन बैप्टिस्ट आंद्रे डुमास, लेखक का नाम, एक पूरी तरह से गंभीर रसायनज्ञ।

लेकिन आइए ध्यान दें कि फंतासी भी रसायनज्ञों को नुकसान की तुलना में अधिक लाभ पहुंचाती है...

थोड़ा और इतिहास

फ्रांसीसी रसायनज्ञ लैमी ने क्रूक्स से स्वतंत्र रूप से थैलियम की खोज की। उन्होंने एक अन्य सल्फ्यूरिक एसिड संयंत्र से कीचड़ की जांच करते समय हरी वर्णक्रमीय रेखा की खोज की।

वह कुछ मौलिक थैलियम प्राप्त करने, इसकी धात्विक प्रकृति स्थापित करने और इसके कुछ गुणों का अध्ययन करने वाले पहले व्यक्ति थे। क्रुक्स लैमी से कुछ ही महीने आगे था।

थैलियम खनिज के बारे में

कुछ दुर्लभ खनिजों में - लोरंडाइट, वर्बाइट, हचिंसोनाइट, क्रुक्वेसाइट - तत्व संख्या 81 की सामग्री बहुत अधिक है - 16 से 80% तक। अफ़सोस की बात तो यह है कि ये सभी खनिज अत्यंत दुर्लभ हैं। अंतिम थैलियम खनिज, जो लगभग शुद्ध त्रिसंयोजक थैलियम ऑक्साइड Tl2O3 (79.52% Tl) का प्रतिनिधित्व करता है, 1956 में पाया गया था।

उज़्बेक एसएसआर के क्षेत्र पर। इस खनिज को एविसेनाइट नाम दिया गया - ऋषि, चिकित्सक और दार्शनिक एविसेना, या अधिक सटीक रूप से अबू अली इब्न सिना के सम्मान में।

वन्य जीवन में थैलियम

थैलियम पौधे और पशु जीवों में पाया जाता है। यह तम्बाकू, कासनी की जड़ों, पालक, बीच की लकड़ी, अंगूर, चुकंदर और अन्य पौधों में पाया जाता है। जानवरों में से, जेलीफ़िश, समुद्री एनीमोन, स्टारफ़िश और अन्य समुद्री निवासियों में सबसे अधिक थैलियम होता है।

कुछ पौधे अपनी जीवन प्रक्रियाओं के दौरान थैलियम जमा करते हैं। थैलियम की खोज मिट्टी पर उगने वाली चुकंदर में हुई थी जिसमें सबसे सूक्ष्म विश्लेषणात्मक विधियाँ तत्व संख्या 81 का पता नहीं लगा सकीं। बाद में यह पाया गया कि मिट्टी में थैलियम की न्यूनतम सांद्रता के साथ भी, चुकंदर इसे केंद्रित करने और जमा करने में सक्षम हैं।

सिर्फ चिमनियों से नहीं

थैलियम के खोजकर्ता ने इसे सल्फ्यूरिक एसिड पौधे की उड़ती धूल में पाया।

अब यह स्वाभाविक लगता है कि थैलियम अनिवार्य रूप से चिमनी में पाया जाता था - आखिरकार, अयस्क गलाने के तापमान पर, थैलियम यौगिक अस्थिर हो जाते हैं।

चिमनी में लाई गई धूल में, वे आमतौर पर ऑक्साइड और सल्फेट के रूप में संघनित होते हैं। अधिकांश मोनोवालेंट थैलियम यौगिकों की अच्छी घुलनशीलता मिश्रण से थैलियम निकालने में मदद करती है (और धूल कई पदार्थों का मिश्रण है)। इन्हें अम्लीय गर्म पानी के साथ धूल से निकाला जाता है।

चूहे का जहर - मनुष्यों के लिए एक घातक खुराक, विषाक्तता के लक्षण और परिणाम

बढ़ी हुई घुलनशीलता थैलियम को कई अशुद्धियों से सफलतापूर्वक शुद्ध करने में मदद करती है। इसके बाद थैलियम धातु प्राप्त होती है। थैलियम धातु प्राप्त करने की विधि इस बात पर निर्भर करती है कि कौन सा यौगिक पिछले उत्पादन चरण का अंतिम उत्पाद था।

यदि थैलियम कार्बोनेट, सल्फेट या परक्लोरेट प्राप्त किया गया था, तो तत्व संख्या 81 इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा उनसे निकाला जाता है; यदि क्लोराइड या ऑक्सालेट प्राप्त किया गया था, तो वे सामान्य कमी का सहारा लेते हैं। तकनीकी रूप से सबसे उन्नत थैलियम सल्फेट Tl2SO4 है, जो पानी में घुलनशील है। यह स्वयं एक इलेक्ट्रोलाइट के रूप में कार्य करता है, जिसके इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान एल्यूमीनियम कैथोड पर स्पंजी थैलियम जमा हो जाता है। फिर इस स्पंज को दबाया जाता है, पिघलाया जाता है और एक सांचे में डाला जाता है। यह याद रखना चाहिए कि थैलियम हमेशा उप-उत्पाद के रूप में प्राप्त होता है: सीसा, जस्ता, कैडमियम और कुछ अन्य तत्वों के साथ।

बिखराव का आलम यही है...

थैलियम का सबसे हल्का आइसोटोप

तत्व संख्या 81 में दो स्थिर और 19 रेडियोधर्मी समस्थानिक हैं (द्रव्यमान संख्या 189 से 210 तक)। इस तत्व का सबसे हल्का आइसोटोप, थैलियम-189, आखिरी बार 1972 में डुबना में संयुक्त परमाणु अनुसंधान संस्थान की परमाणु समस्याओं की प्रयोगशाला में प्राप्त किया गया था।

इसे 660 MeV की ऊर्जा के साथ त्वरित प्रोटॉन के साथ एक लेड डिफ़्लुओराइड लक्ष्य को विकिरणित करके प्राप्त किया गया था, इसके बाद एक द्रव्यमान विभाजक में परमाणु प्रतिक्रियाओं के उत्पादों को अलग किया गया था।

सबसे हल्के थैलियम आइसोटोप का आधा जीवन लगभग सबसे भारी के समान ही निकला, यह 1.4 ± 0.4 मिनट (210Tl - 1.32 मिनट के लिए) है।

थैलियम एक दुर्लभ धातु है। इनके साथ जहर देना बहुत खतरनाक होता है। विषाक्तता की दृष्टि से यह इतने खतरनाक जहर जैसा दिखता है। आइए उसे जानें.

यह एक नरम पाउडर है और इसका रंग अशुद्धियों के आधार पर भिन्न हो सकता है। शुद्ध धातु का रंग थोड़ा नीला होता है। प्रकृति में यह बिखरे हुए रूप में पाया जाता है।

थैलियम मानव शरीर में भी पाया जा सकता है, लेकिन प्रवेश के मार्ग और शरीर के लिए महत्व को अभी भी कम समझा गया है। पौधों के अलावा धुएं और धूल में भी काफी मात्रा में थैलियम पाया जाता है।

थालियम

मानव शरीर में यह तत्व विभिन्न प्रकार के ऊतकों और अंगों में पाया जा सकता है।

उद्योग में पदार्थ का उपयोग

थैलियम का उपयोग अवलोकन उपकरणों में लेंस बनाने के लिए किया जाता है; इसका उपयोग भूवैज्ञानिक अनुसंधान, जटिल इलेक्ट्रॉनिक उपकरणों, पेंट और कृत्रिम पत्थरों के निर्माण में किया जाता है।

इसका उपयोग जहर, उर्वरक आदि के निर्माण के लिए भी किया जाता है। रोजमर्रा की जिंदगी में, इसके शुद्ध रूप में कमर मिलना लगभग असंभव है, लेकिन उपरोक्त उद्योगों में श्रमिकों को इस पदार्थ की अत्यधिक खुराक मिलने का जोखिम है।

थैलियम का उपयोग करने वाले सिंटिलेशन डिटेक्टर

विषाक्तता दो प्रकार की होती है - पुरानी और तीव्र। औद्योगिक श्रमिकों में क्रोनिक विषाक्तता संभव है जो नियमित रूप से जहर की छोटी खुराक लेते हैं। तीव्र वाले सबसे आम हैं। वे कार्यस्थल पर दुर्घटनाओं, सुरक्षा उल्लंघनों के परिणामस्वरूप संभव हैं।

ऐसे मामले हैं जब बच्चों ने अनजाने में इस पदार्थ पर आधारित जहर निगल लिया।

लक्षण

जहर खाने के लिए 600 मिलीग्राम पदार्थ निगलना काफी है। यह न केवल पेट के जरिए शरीर में प्रवेश कर सकता है।

थैलियम त्वचा और श्वसन तंत्र में प्रवेश कर सकता है। यह रक्त में अच्छी तरह अवशोषित हो जाता है। यह शरीर में अच्छी तरह से प्रवेश करता है, लेकिन वहां से आसानी से बाहर नहीं निकल पाता है। जहर देने के एक महीने बाद शरीर में थैलियम के अंश पाए जा सकते हैं। इसकी सर्वाधिक सांद्रता गुर्दे में होती है।

शरीर में जहर के प्रवेश के कुछ घंटों बाद, मतली, सामान्य कमजोरी दिखाई देती है और आंतों में रक्तस्राव होता है। अगले कुछ दिनों में, तंत्रिका तंत्र को नुकसान के लक्षण दिखाई देते हैं:

• मानसिक विकार;
• सिरदर्द;
• सामान्य कमज़ोरी;
• आक्षेप;
• तालमेल की कमी;
• अंधापन

लेकिन यह बिलकुल भी नहीं है। इस मामले में, पीड़ित के श्वसन अंगों में घाव हो जाता है, जो सामान्य खांसी के रूप में शुरू होता है, श्वसन कार्यों के लिए जिम्मेदार मांसपेशियों के पक्षाघात का अंतिम चरण होता है।

हृदय प्रणाली को नुकसान के परिणामस्वरूप, रोगी का रक्तचाप बढ़ जाता है, टैचीकार्डिया प्रकट होता है। बालों का झड़ना, जिल्द की सूजन, चकत्ते संभव हैं।

किडनी खराब होने पर पेशाब की मात्रा कम हो जाती है, उसमें खून आने लगता है।

लक्षण तुरंत नहीं, बल्कि धीरे-धीरे प्रकट हो सकते हैं। मृत्यु लगभग एक सप्ताह बाद होती है।

क्रोनिक एक्सपोज़र के साथ, कोई तीव्र लक्षण नहीं देखे जाते हैं। स्पष्ट संकेत तभी ध्यान देने योग्य होते हैं जब पदार्थ शरीर में जमा हो जाता है। क्रोनिक विषाक्तता गैस्ट्रोइंटेस्टाइनल क्षति के संकेत के बिना होती है।

जीर्ण विषाक्तता के मुख्य लक्षण:

• सामान्य कमज़ोरी;
• दृश्य तीक्ष्णता में तेज गिरावट;
• नपुंसकता.

निदान करना

विषाक्तता का सही कारण स्थापित करना कठिन है, क्योंकि लक्षण कुछ अन्य बीमारियों के समान होते हैं।

परीक्षण से कारण समझने में मदद मिलेगी; मूत्र में थैलियम का पता लगाया जा सकता है। इसका पता एक्स-रे जांच से भी लगाया जा सकता है।

इलाज

रोगी को अस्पताल में भर्ती होना चाहिए। पहली प्रक्रिया जिससे उपचार शुरू होता है। इसे यथाशीघ्र करने की आवश्यकता है। एम्बुलेंस आने से पहले, रोगी को तुरंत अपना पेट धोना चाहिए।

दवाओं की सूची:

№	प्रक्रिया/दवा का नाम	उद्देश्य
1	इपेकैक समाधान	गस्ट्रिक लवाज
2	सोडियम थायोसल्फ़ेट	गस्ट्रिक लवाज
3	पोटेशियम आयोडाइड	गस्ट्रिक लवाज
4	सक्रिय कार्बन	शर्बत
5	मैग्नीशिया	रेचक
6	मैग्नीटोल	रेचक
7	मैग्निशियम सल्फेट	रेचक
8	विभिन्न मूत्रवर्धक	मूत्र उत्सर्जन
9	हीमोडायलिसिस	रक्त शुद्धि
10	पोटेशियम क्लोराइड 3-9 ग्राम प्रतिदिन	थैलियम के अवशोषण में हस्तक्षेप करता है
11	ल्यूबेलिन हाइड्रोक्लोराइड	सांस संबंधी समस्याओं के लिए
12	हृदय की दवाएँ	हृदय प्रणाली की शिथिलता के मामले में
13	बी विटामिन	तंत्रिका तंत्र विकारों की रोकथाम
14	हल्का नीला	विषहर औषध

रोकथाम

रोकथाम के उपाय मुख्य रूप से उत्पादन से संबंधित हैं। विषाक्तता से बचने के लिए, खतरनाक पदार्थों के साथ काम करते समय आपको यह करना होगा:

• सुरक्षात्मक उपकरण का उपयोग करें;
• थैलियम के साथ काम करने के बाद, त्वचा से धूल धोना आवश्यक है;
• कार्यस्थल पर भोजन का भंडारण न करें;
• नियमित चिकित्सा जांच कराएं।

नतीजे

यह सब शरीर में प्रवेश करने वाली खुराक और व्यक्तिगत विशेषताओं पर निर्भर करता है। यह नपुंसकता, पेट के पुराने रोग, श्वसन प्रणाली, मानसिक विकार, हार्मोनल असंतुलन हो सकता है।

लेकिन, अगर खुराक कम है, तो संभावना है कि कुछ महीनों में शरीर पूरी तरह से ठीक हो जाएगा।

आइए संक्षेप करें। थैलियम एक घातक पदार्थ है। यह शरीर की सभी सबसे महत्वपूर्ण प्रणालियों को प्रभावित करता है। बड़ी खुराक के प्रवेश के मामले में, पीड़ित को मृत्यु का सामना करना पड़ता है। थैलियम विषाक्तता के मामले में, एक एम्बुलेंस प्रदान की जाती है और एक एंटीडोट प्रशासित किया जाता है - प्रशिया नीला।

विषाक्तता को रोकने का मुख्य उपाय काम पर सुरक्षा सावधानियों का अनुपालन है। बच्चों को ज़हर के संपर्क से बचाएं।

थैलियम की खोज आधिकारिक तौर पर 1863 में अंग्रेजी वैज्ञानिक क्रुक्स ने की थी। बर्नर की लौ में, क्रुक्स ने एक चमकीली हरी रेखा देखी जो जल्दी से गायब हो गई (यौगिक की अस्थिरता के कारण) और प्रत्येक ताजा नमूने के साथ फिर से प्रकट हुई। क्रुक्स आश्वस्त हो गए कि वह अभी तक अज्ञात तत्व से निपट रहे थे, जिसे उन्होंने ग्रीक "युवा हरी शाखा" से "थैलियम" नाम दिया था।

नया पदार्थ देर से क्रिया करने पर एक खतरनाक जहर बन गया, जिसके कारण आपराधिक उद्देश्यों के लिए इसका सक्रिय उपयोग शुरू हो गया।

यह दिलचस्प है कि अगाथा क्रिस्टी ने अपने सबसे प्रसिद्ध उपन्यासों में से एक, "विला व्हाइट हॉर्स" में थैलियम को लोकप्रिय बनाया, जहां कथानक थैलियम विषाक्तता पर केंद्रित है (लेखिका जहर को अच्छी तरह से जानती थी, उसने प्रथम विश्व युद्ध के दौरान एक अस्पताल में नर्स के रूप में काम किया था) ). एक से अधिक बार, क्रिस्टी पर यह भी आरोप लगाया गया कि वह वही थी जिसने इस जहर को उपयोग में लाया और वास्तविक अपराधियों को थैलियम लवण के साथ जहर देने का सुझाव दिया।

.."- बेचारी, उसे कितनी पीड़ा हुई। वह पूरी तरह से स्वस्थ थी, और अचानक यह ब्रेन ट्यूमर हो गया। और मुझे उसके लिए बहुत खेद हुआ - मैं उसके अस्पताल में आया, वह झूठ बोलती है, और उसके बाल चढ़ते और चढ़ते हैं, लेकिन वह मोटी थी , ऐसे भूरे बाल सुंदर होते हैं। और तकिये पर सीधे गुच्छों में। और फिर, मार्क, मुझे मैरी डेलाफोंटेन याद आ गई। उसके बाल भी झड़ रहे थे। और आपने मुझे चेल्सी के एक कैफे में किसी लड़की के बारे में बताया, कैसे एक और लड़की बाहर निकल गई लड़ाई में उसके पूरे बाल, क्योंकि उसके बाल आप इतनी आसानी से उल्टी नहीं कर सकते, मार्क, इसे स्वयं आज़माएं। यह काम नहीं करेगा। यह सिर्फ नहीं है - शायद एक नई बीमारी? इसका कुछ मतलब है।

मैंने ट्यूब पकड़ ली और सब कुछ मेरी आंखों के सामने तैर गया। तथ्य और आधी-अधूरी जानकारी अपनी जगह पर आ गईं। राउडा अपने कुत्ते के साथ, बहुत समय पहले एक मेडिकल जर्नल में पढ़ा गया एक लेख। कोर्स के पाठ्यक्रम की। मैंने अचानक श्रीमती ओलिवर की कर्कश आवाज़ सुनी जो अभी भी रिसीवर से आ रही थी।
"धन्यवाद," मैंने कहा। - तुम चमत्कार हो!

मैंने फोन रख दिया और तुरंत लेज्यून को फोन किया।
"सुनो," मैंने पूछा। - क्या अदरक के बहुत सारे बाल होते हैं?
- हां मुझे ऐसा लगता है। संभवतः उच्च तापमान से.
- तापमान गलत लग रहा है. अदरक में थैलियम विषाक्तता होती है। और बाकियों का भी यही हाल था. प्रभु, यदि अभी बहुत देर न हुई हो...

"आपने सब कुछ अलमारियों पर कैसे रख दिया," लेज्यून ने शुष्कता से कहा। - आपने थैलियम के बारे में क्या सोचा?
- अप्रत्याशित संयोग. पूरी कहानी की शुरुआत चेल्सी के एक बार में एक विचित्र दृश्य से हुई। लड़कियाँ लड़ पड़ीं, एक ने दूसरे के बाल नोच लिये। और उसने कहा: "और इससे बिल्कुल भी दर्द नहीं हुआ।" ऐसा ही है, इससे कोई नुकसान नहीं हुआ। मैंने एक बार थैलियम विषाक्तता के बारे में एक लेख पढ़ा था। किसी फैक्ट्री में मजदूरों को बड़े पैमाने पर जहर देने से एक के बाद एक लोगों की मौत हो गई। और मुझे याद है, डॉक्टरों ने कई तरह के कारण स्थापित किए: पैराटाइफाइड बुखार, अपोप्लेक्सी, पक्षाघात, मिर्गी, पेट के रोग, जो भी। लक्षण बहुत अलग हैं: यह उल्टी से शुरू होता है या इस तथ्य से कि व्यक्ति को पूरे शरीर में दर्द होता है, जोड़ों में दर्द होता है - डॉक्टर पोलिनेरिटिस, गठिया, पोलियो को परिभाषित करते हैं। कभी-कभी गंभीर त्वचा रंजकता देखी जाती है।

हाँ, आप एक वास्तविक चिकित्सीय संदर्भ पुस्तक हैं।
- फिर भी होगा. मैंने बहुत कुछ पढ़ा है. हां, लेकिन सभी मामलों में एक लक्षण सामान्य होता है। बाल झड़ना. एक समय थैलियम बच्चों को कृमियों के इलाज के लिए दिया जाता था। लेकिन फिर उन्होंने इसे खतरनाक माना. कभी-कभी इसे दवा के रूप में निर्धारित किया जाता है, लेकिन खुराक सावधानीपूर्वक निर्धारित की जाती है; यह रोगी के वजन पर निर्भर करता है। अब वे इसका उपयोग चूहों को जहर देने के लिए करते हैं। इस जहर का कोई स्वाद नहीं होता, यह आसानी से घुल जाता है और हर जगह बिकता है। बस एक चीज़ की ज़रूरत है - ताकि ज़हर का संदेह न हो।"

जॉन एम्सली की नई किताब, द एलिमेंट्स ऑफ मर्डर, पांच सबसे खतरनाक जहरों पर केंद्रित है: आर्सेनिक, एंटीमनी, पारा, थैलियम और सीसा। लेखक प्रत्येक जहर, उनके लाभकारी गुणों, उनके उपयोग के तरीकों के बारे में बात करता है, और मानव शरीर पर विषाक्त प्रभाव के विवरण और लक्षणों का भी वर्णन करता है।

बीसवीं सदी के मध्य से, हत्या के उद्देश्य से थैलियम पेशेवर विषाक्तता के सबसे लोकप्रिय साधनों में से एक बन गया है। 1957 में, फ्रैंकफर्ट में, पूर्व सोवियत खुफिया अधिकारी निकोलाई खोखलोव थैलियम विषाक्तता का शिकार हो गए। 2000 में, एक दस्तावेज़ को सार्वजनिक कर दिया गया था जिसमें 1950 और 1960 के दशक में क्यूबा के नेता फिदेल कास्त्रो की हत्या करने की सीआईए की योजनाओं को रेखांकित किया गया था, जिसमें क्यूबा के नेता की प्रसिद्ध दाढ़ी को झड़ने के लिए थैलियम लवण का उपयोग करने की योजना भी शामिल थी। उन्होंने सद्दाम हुसैन के अवांछित विश्वासपात्रों और विरोधियों से लड़ने के लिए व्यापक रूप से जहर का इस्तेमाल किया। 1972 में, प्रसिद्ध ब्रिटिश ज़हर ग्राहम यंग को अपने पांच कर्मचारियों को थैलियम से मारने के लिए आजीवन कारावास की सजा सुनाई गई थी।

1998 की शरद ऋतु में, यूक्रेन के चेर्नित्सि में थैलियम के कारण बच्चों को बड़े पैमाने पर जहर देने की घटना हुई। 1999 में, नोवोसिबिर्स्क में, व्यवसायी अलेक्जेंडर क्रिवोबोकोव ने एक कम उम्र की महिला से शादी करने के लिए अपनी पत्नी को जहर दे दिया, और व्यवसाय पर कब्जा करने के इरादे से अपने व्यापारिक साझेदारों पर भी जहर डाल दिया।

2001 की शरद ऋतु में, दो अपराधियों को थैलियम धातु के साथ दस सीलबंद फ्लास्क बेचने की कोशिश करते हुए वोलोग्दा में रंगे हाथों पकड़ा गया था। प्रत्येक कंटेनर में 250 ग्राम यह शक्तिशाली जहर था, जिसका एक ग्राम पूरे शहर की जल आपूर्ति को विषाक्त कर सकता था।

2004 में, वायु सेना और वायु रक्षा बलों के सुदूर पूर्व में तैनात सैन्य कर्मियों को बड़े पैमाने पर जहर दिया गया था। वोज़ाहेवका एविएशन गैरीसन के 27 सैनिकों को एक स्थानीय लैंडफिल में रासायनिक अभिकर्मक का एक जार मिला और वे इसे बैरक में ले आए। अभिकर्मक में अत्यधिक विषैला जहर था - थैलियम नाइट्रेट, लेकिन सैनिकों को यह पता नहीं था, उन्होंने तालक जैसे पाउडर का उपयोग खोजने का फैसला किया - उन्होंने संभवतः स्वच्छता कारणों से, इसके ऊपर पैर लपेट दिया। कुछ लोगों ने पाउडर को सरोगेट दवा के रूप में आज़माने का फैसला किया, इसे तम्बाकू में मिलाया और धूम्रपान किया। गंभीर विषाक्तता के लक्षण वाले सभी 27 लोगों - कुछ के बाल भी झड़ गए - को खाबरोवस्क के जिला सैन्य अस्पताल ले जाया गया। रक्त परीक्षण करने के बाद, सैन्य डॉक्टर सैनिकों के शरीर में मौजूद थैलियम की मात्रा से भयभीत हो गए। अनुमेय सांद्रता 300 से 1000 गुना अधिक थी।

लेकिन थैलियम का उपयोग न केवल आपराधिक उद्देश्यों के लिए किया जाता है। थैलियम का चिकित्सा में उपयोग का एक लंबा इतिहास है। 1912 से 1930 तक, थैलियम यौगिकों का उपयोग तपेदिक और पेचिश के उपचार के लिए व्यापक रूप से किया जाता था, लेकिन उनकी उच्च विषाक्तता और चिकित्सीय और विषाक्त खुराक के बीच छोटे अंतर के कारण, थैलियम का उपयोग धीरे-धीरे दाद के उपचार में बालों को हटाने तक सीमित कर दिया गया था - छोटी खुराक में थैलियम लवण अस्थायी गंजापन का कारण बनता है। 1980 के दशक की शुरुआत से, हृदय प्रणाली और कैंसर के रोगों के निदान के लिए रेडियोधर्मी आइसोटोप 201Tl का उपयोग लगातार बढ़ रहा है। बालों को हटाने की तैयारी थैलियम यौगिकों के आधार पर तैयार की जाती है। थैलियम लवण का उपयोग अभी भी कई देशों में भेड़ के ऊन को "कतरने" के लिए किया जाता है।