पाठ संख्या 9वीं कक्षा दिनांक: _____

पाठ विषय. हाइड्रोजन क्लोराइड: तैयारी और गुण।

पाठ का प्रकार: संयुक्त पाठ.

पाठ का उद्देश्य: हाइड्रोजन क्लोराइड के उत्पादन के तरीकों और गुणों पर विचार कर सकेंगे; हाइड्रोजन क्लोराइड के अनुप्रयोग के क्षेत्रों को उसके गुणों के साथ सहसंबंधित करना सिखाएं।

पाठ मकसद:

शैक्षिक: छात्रों को हाइड्रोजन क्लोराइड अणु के रासायनिक सूत्र और संरचना, भौतिक और रासायनिक गुणों, हाइड्रोजन क्लोराइड के उत्पादन और उपयोग से परिचित कराना।

तरीके और तकनीक:

उपकरण: पाठ्यपुस्तक "रसायन विज्ञान 9वीं कक्षा" रुडज़ाइटिस जी.ई., फेल्डमैन एफ.जी.; रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी डी.आई. मेंडेलीव; व्यक्तिगत कार्यों, हैंडआउट्स वाले कार्ड।

कक्षाओं के दौरान

आयोजन का समय.

होमवर्क की जाँच करना.

सामने की बातचीत.

- हमें क्लोरीन के भौतिक गुणों के बारे में बताएं (क्लोरीन एक गैस है, पीले-हरे रंग की, तीखी, दम घुटने वाली गंध वाली होती है। सभी जीवित जीवों के लिए जहरीली होती है। हवा से 2.5 गुना भारी होती है। +15 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर उबलती है)।

हैलोजन की रासायनिक गतिविधि फ्लोरीन से आयोडीन में कैसे बदलती है? (फ्लोरीन रासायनिक रूप से सबसे अधिक सक्रिय है, और आयोडीन सबसे कम सक्रिय है)।

हैलोजन की विस्थापन गतिविधि उनके लवणों के विलयन में कैसे बदलती है? (अधिक सक्रिय हैलोजन कम सक्रिय हैलोजन को उनके यौगिकों से विस्थापित करते हैं)।

क्लोरीन किन सरल पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करता है? (धातुओं और हाइड्रोजन के साथ)।

प्रतिक्रिया के सार को प्रकट करते हुए, पानी के साथ क्लोरीन की अन्योन्यक्रिया का वर्णन करें (क्लोरीन 2 + एच 2 हे = एचसीएल + एचसीएलओ. विनिमय प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप दो एसिड बनते हैं: हाइड्रोक्लोरिक और हाइपोक्लोरस; ओवीआर)।

- हमें हाइड्रोजन के साथ क्लोरीन की प्रतिक्रिया के संभावित मामलों, प्रतिक्रिया के तंत्र और सार के बारे में बताएं (क्लोरीन प्रकाश में हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, साथ ही गर्म होने पर; विकिरण होने पर यह फट जाता है, जिससे हाइड्रोजन क्लोराइड बनता है)।

हाइड्रोजन क्लोराइड पानी में कैसे घुलता है और इसका घोल क्या है? (पानी में बहुत अच्छी तरह घुल जाता है, हाइड्रोक्लोरिक एसिड बनता है)।

गृहकार्य लिखा. (यह छात्रों द्वारा बोर्ड पर किया जाता है, जब छात्र बोर्ड पर कार्य कर रहे होते हैं, शिक्षक कक्षा के साथ सामने से बातचीत करते हैं)।

व्यक्तिगत कार्य.

एमएनओ 2 ) म्यूरिक एसिड के साथ।"

यह गैस क्लोरीन है. जब क्लोरीन हाइड्रोजन के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो हाइड्रोजन क्लोराइड बनता है, जो "म्यूरिक एसिड" - हाइड्रोक्लोरिक एसिड का एक जलीय घोल है। जब खनिज पाइरोलुसाइट को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ गर्म किया जाता है, तो प्रतिक्रिया के अनुसार क्लोरीन बनता है:

4HCl + MnO 2 = एमएनसीएल 2 +सीएल 2 + 2H 2 हे

नई सामग्री सीखना.

हाइड्रोजन क्लोराइड का रासायनिक सूत्र हैएचसीएल. रासायनिक बंधन ध्रुवीय सहसंयोजक है।

उद्योग में, हाइड्रोजन के साथ क्लोरीन की प्रतिक्रिया करके हाइड्रोजन क्लोराइड का उत्पादन किया जाता है।

क्लोरीन 2 + एच 2 = 2 एचसीएल

प्रयोगशाला में इसे सोडियम क्लोराइड को सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के साथ गर्म करके तैयार किया जाता है। ऐसी परिस्थितियों में, पानी की अनुपस्थिति में, हाइड्रोजन क्लोराइड गैस निकलती है, जो बाद में पानी में घुलकर हाइड्रोक्लोरिक एसिड बनाती है।

2NaCl + H 2 इसलिए 4 = ना 2 इसलिए 4 + 2HCl (सेमी. चावल. 13 §14).

हाइड्रोजन क्लोराइड एक रंगहीन गैस है, हवा से थोड़ी भारी, तीखी गंध वाली और नम हवा में धुआं उगलती है। हाइड्रोजन क्लोराइड की सबसे विशिष्ट संपत्ति पानी में इसकी उच्च घुलनशीलता है (0 ºС पर, लगभग 500 मात्रा में गैस पानी की एक मात्रा में घुल जाती है)।

क्या टेबल नमक के घोल का उपयोग करके हाइड्रोजन क्लोराइड प्राप्त करना संभव है? (नहीं, क्योंकि घोल में सभी पदार्थ मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स हैं)।

रासायनिक गुण: हाइड्रोजन क्लोराइड धातुओं या बुनियादी ऑक्साइड (हाइड्रोक्लोरिक एसिड के विपरीत) के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। याद रखें कि हाइड्रोक्लोरिक एसिड और हाइड्रोजन क्लोराइड एक ही पदार्थ नहीं हैं, हालांकि उन्हें एक ही सूत्र द्वारा वर्णित किया गया है। इन पदार्थों के अलग-अलग भौतिक और रासायनिक गुण होते हैं।

समस्याग्रस्त मुद्दों का समाधान.

यह स्थापित किया गया है कि ज्वालामुखी के पास नदी के पानी में हाइड्रोक्लोरिक एसिड होता है। इस घटना की उत्पत्ति के बारे में एक धारणा बनाएं (हाइड्रोजन क्लोराइड जहरीली ज्वालामुखीय गैसों के घटकों में से एक है)।

प्रश्न - सुझाव: गैस्ट्रिक जूस क्या है? गैस्ट्रिक जूस की संरचना याद है? पाचन में हाइड्रोक्लोरिक एसिड की क्या भूमिका है? किस पाचन विकार के लिए हाइड्रोक्लोरिक एसिड का अत्यधिक पतला घोल निर्धारित किया जाता है?

गृहकार्य . सामग्री सीखें § 14, पूर्ण संख्या 1-2 पृष्ठ। 55.

व्यक्तिगत कार्य.

पाठ का विश्लेषण करें, पदार्थों की पहचान करें और वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें:

“प्रथम विश्व युद्ध (1915) के दौरान, पश्चिमी फ़्लैंडर्स में Ypres शहर के पास पहली बार ज़हरीली गैस का इस्तेमाल किया गया था। इस गैस हमले में 5 हजार सैनिकों की जान चली गई और करीब 15 हजार विकलांग हो गए। हाइड्रोजन के साथ इस गैस की परस्पर क्रिया विस्फोटक रूप से हो सकती है; इस प्रतिक्रिया के उत्पाद के जलीय घोल को पहले "म्यूरिक एसिड" कहा जाता था। जहरीली गैस के खोजकर्ताओं में से एक स्वीडिश रसायनज्ञ और फार्मासिस्ट कार्ल शीले थे, जिन्होंने इसे खनिज पायरोलुसाइट को गर्म करके प्राप्त किया था ( एमएनओ 2 ) म्यूरिक एसिड के साथ।"

समस्याग्रस्त मुद्दों का समाधान.

यह ज्ञात है कि हाइड्रोजन क्लोराइड और हाइड्रोक्लोरिक एसिड जहरीले पदार्थ हैं जिनका मानव शरीर पर जहरीला प्रभाव पड़ता है। वहीं, पेट की कुछ बीमारियों के लिए डॉक्टर दवा के रूप में हाइड्रोक्लोरिक एसिड लिखते हैं।

समस्याग्रस्त प्रश्न: "एक डॉक्टर के कार्यों की क्या व्याख्या है जो एक मरीज को दवा के रूप में एक जहरीला पदार्थ लिखता है?"

समस्याग्रस्त मुद्दों का समाधान.

यह स्थापित किया गया है कि ज्वालामुखी के पास नदी के पानी में हाइड्रोक्लोरिक एसिड होता है। इस घटना की उत्पत्ति के बारे में अनुमान लगाएं।

यह ज्ञात है कि हाइड्रोजन क्लोराइड और हाइड्रोक्लोरिक एसिड जहरीले पदार्थ हैं जिनका मानव शरीर पर जहरीला प्रभाव पड़ता है। वहीं, पेट की कुछ बीमारियों के लिए डॉक्टर दवा के रूप में हाइड्रोक्लोरिक एसिड लिखते हैं।

समस्याग्रस्त प्रश्न: "एक डॉक्टर के कार्यों की क्या व्याख्या है जो एक मरीज को दवा के रूप में एक जहरीला पदार्थ लिखता है?"

समस्याग्रस्त मुद्दों का समाधान.

यह स्थापित किया गया है कि ज्वालामुखी के पास नदी के पानी में हाइड्रोक्लोरिक एसिड होता है। इस घटना की उत्पत्ति के बारे में अनुमान लगाएं।

यह ज्ञात है कि हाइड्रोजन क्लोराइड और हाइड्रोक्लोरिक एसिड जहरीले पदार्थ हैं जिनका मानव शरीर पर जहरीला प्रभाव पड़ता है। वहीं, पेट की कुछ बीमारियों के लिए डॉक्टर दवा के रूप में हाइड्रोक्लोरिक एसिड लिखते हैं।

समस्याग्रस्त प्रश्न: "एक डॉक्टर के कार्यों की क्या व्याख्या है जो एक मरीज को दवा के रूप में एक जहरीला पदार्थ लिखता है?"

समस्याग्रस्त मुद्दों का समाधान.

यह स्थापित किया गया है कि ज्वालामुखी के पास नदी के पानी में हाइड्रोक्लोरिक एसिड होता है। इस घटना की उत्पत्ति के बारे में अनुमान लगाएं।

यह ज्ञात है कि हाइड्रोजन क्लोराइड और हाइड्रोक्लोरिक एसिड जहरीले पदार्थ हैं जिनका मानव शरीर पर जहरीला प्रभाव पड़ता है। वहीं, पेट की कुछ बीमारियों के लिए डॉक्टर दवा के रूप में हाइड्रोक्लोरिक एसिड लिखते हैं।

समस्याग्रस्त प्रश्न: "एक डॉक्टर के कार्यों की क्या व्याख्या है जो एक मरीज को दवा के रूप में एक जहरीला पदार्थ लिखता है?"

पाठ संख्या 9वीं कक्षा दिनांक: _____

पाठ विषय. हाइड्रोक्लोरिक एसिड और उसके लवण.

पाठ का प्रकार: संयुक्त पाठ.

पाठ का उद्देश्य: हाइड्रोक्लोरिक एसिड के गुणों के बारे में ज्ञान को सामान्य बनाना, हैलाइड आयनों के लिए गुणात्मक प्रतिक्रियाओं का परिचय देना।

पाठ मकसद:

शैक्षिक: हाइड्रोक्लोरिक एसिड और क्लोराइड के अनुभवजन्य सूत्र पर विचार करें, गुणात्मक प्रतिक्रियाओं के अर्थ का अध्ययन करें, सबसे महत्वपूर्ण अकार्बनिक पदार्थों को पहचानने के लिए एक रासायनिक प्रयोग करें, क्लोराइड को पहचानें, हाइड्रोक्लोरिक एसिड की विशिष्ट प्रतिक्रियाओं के समीकरण बनाएं।

शैक्षिक: भौतिक संसार की एकता दिखाएँ।

विकासात्मक: स्वतंत्र कार्य कौशल प्राप्त करना।

तरीके और तकनीक: सामने से बातचीत, व्यक्तिगत, स्वतंत्र कार्य।

उपकरण: पाठ्यपुस्तक "रसायन विज्ञान 9वीं कक्षा" रुडज़ाइटिस जी.ई., फेल्डमैन एफ.जी.; रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी डी.आई. मेंडेलीव; व्यक्तिगत कार्यों वाले कार्ड, हैंडआउट्स, अभिकर्मकों का एक सेट: हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान, जस्ता, सिल्वर नाइट्रेट।

कक्षाओं के दौरान

आयोजन का समय.

नई सामग्री की धारणा के लिए तैयारी.

एसिड के साथ काम करते समय सुरक्षा निर्देश।

अध्ययन किए गए विषय पर प्रश्न।

साबित करें कि हाइड्रोक्लोरिक एसिड में हाइड्रोजन होता है (जस्ता के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड की प्रतिक्रिया; गैस का अवलोकन)।

Zn + 2 एचसीएल = ZnCl 2 + एच 2

सिद्ध करें कि हाइड्रोक्लोरिक एसिड में क्लोरीन होता है (हाइड्रोक्लोरिक एसिड और उसके लवण पर गुणात्मक प्रतिक्रिया करना - सिल्वर नाइट्रेट के साथ प्रतिक्रिया)एग्नो 3 ; सिल्वर क्लोराइड के सफेद अवक्षेप का अवक्षेपण)।

एग्नो 3 + एचसीएल = एजीसीएल↓ + एचएनओ 3

आरेख में प्रतिबिंबित परिवर्तन कैसे करें:

CuO → CuCl 2 → एजीसीएल

CuO + 2HCl = CuCl 2 +एच 2 हे

CuCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl↓ + Cu(NO 3 ) 2

नई सामग्री सीखना.

एक शोध कार्य का संचालन करना।

अपने अवलोकनों और पाठ्यपुस्तक डेटा का उपयोग करके हाइड्रोक्लोरिक एसिड के भौतिक गुणों का वर्णन करें, पी। 56 (तीखी गंध वाला रंगहीन तरल)।

प्रयोगशाला और उद्योग में हाइड्रोक्लोरिक एसिड के उत्पादन के तरीकों के बारे में पाठ्यपुस्तक लेख पृष्ठ 56 पढ़ें।

2. हाइड्रोक्लोरिक एसिड के रासायनिक गुणों का अध्ययन।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड के रासायनिक गुणों, अन्य एसिड के साथ सामान्य और विशिष्ट गुणों को दर्शाते हुए एक आरेख बनाना।

कार्य संख्या 2 पृष्ठ 58 को पूरा करना।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड के लवण.

सोडियम क्लोराइड- टेबल नमक - जीवन भर एक व्यक्ति का निरंतर साथी है, जैसा कि मानव जाति के इतिहास से स्पष्ट रूप से प्रमाणित है।

प्रसिद्ध कहावत "अनसाल्टेड खाया" का क्या अर्थ है?

आपकी राय में, रूस के प्राचीन शहरों - सोलिकामस्क, सोलिगोर्स्क, सॉल्वीचेगॉर्स्क, आदि के उद्भव के लिए क्या शर्तें हैं?

एक समस्याग्रस्त प्रश्न प्रस्तुत करते हुए: “हम सभी को ज्ञात एक सामान्य पदार्थ के प्रति लोगों के इस रवैये की क्या व्याख्या है? टेबल नमक को हमेशा और हर जगह एक आवश्यक उत्पाद क्यों माना जाता है?” (खाद्य योज्य के रूप में टेबल नमक शरीर में हाइड्रोक्लोरिक एसिड के निर्माण का सबसे महत्वपूर्ण स्रोत है, जो गैस्ट्रिक जूस का एक आवश्यक घटक है। शरीर में सोडियम क्लोराइड का सेवन रक्त की रासायनिक संरचना की स्थिरता को बनाए रखता है) .

अध्ययन की गई सामग्री का समेकन।

स्वतंत्र कार्य कर रहे हैं.

व्यवहार्य प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें:

1 विकल्प

NaOH + एचसीएल →

सोडियम क्लोराइड + एग्नो 3 →

सोडियम क्लोराइड + पता है 3 →

ना 2 सीओ 3 + एचसीएल →

विकल्प 2

सीए( ओह) 2 + एचसीएल →

के.सी.एल + एग्नो 3 →

एचसीएल + एग्नो 3 →

क 2 सीओ 3 + एचसीएल →

विकल्प 3

बी ० ए( ओह) 2 + एचसीएल →

BaCl 2 + एग्नो 3 →

के.सी.एल + एग्नो 3 →

बाको 3 + एचसीएल →

गृहकार्य . सामग्री सीखें § 15, पूर्ण संख्या 3, 5 पी। 58. व्यक्तिगत कार्य * क्रमांक 4 पी. 58.

1 विकल्प

NaOH + एचसीएल →

सोडियम क्लोराइड + एग्नो 3 →

सोडियम क्लोराइड + पता है 3 →

ना 2 सीओ 3 + एचसीएल →

विकल्प 2

सीए( ओह) 2 + एचसीएल →

KCl + AgNO 3 →

एचसीएल + एग्नो 3 →

क 2 सीओ 3 + एचसीएल →

3 विकल्प

बा(OH) 2 + एचसीएल →

BaCl 2 + AgNO 3 →

के.सी.एल + एग्नो 3 →

बाको 3 + एचसीएल →

20. क्लोरीन. हाइड्रोजन क्लोराइड और हाइड्रोक्लोरिक एसिड

क्लोरीन (Cl) –आवधिक प्रणाली के मुख्य उपसमूह के समूह VII में, क्रम संख्या 17, परमाणु द्रव्यमान 35.453, तीसरी अवधि में खड़ा है; हैलोजन को संदर्भित करता है।

भौतिक गुण:तीखी गंध वाली पीली-हरी गैस। घनत्व 3.214 ग्राम/लीटर; गलनांक -101 डिग्री सेल्सियस; क्वथनांक -33.97 डिग्री सेल्सियस, सामान्य तापमान पर यह 0.6 एमपीए के दबाव में आसानी से द्रवित हो जाता है। पानी में घुलकर यह पीला क्लोरीनयुक्त पानी बनाता है। यह कार्बनिक सॉल्वैंट्स, विशेष रूप से हेक्सेन (C6H14), और कार्बन टेट्राक्लोराइड में अत्यधिक घुलनशील है।

क्लोरीन के रासायनिक गुण:इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन: 1s22s22p63s22p5. बाहरी स्तर पर 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं। स्तर को पूरा करने के लिए, आपको 1 इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है, जिसे क्लोरीन स्वीकार करता है, और -1 की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है। क्लोरीन की +7 तक धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाएँ भी होती हैं। निम्नलिखित क्लोरीन ऑक्साइड ज्ञात हैं: Cl2O, Clo2, Cl2O6 और Cl2O7। वे सभी अस्थिर हैं. क्लोरीन एक प्रबल ऑक्सीकरण एजेंट है। यह धातुओं और अधातुओं के साथ सीधे प्रतिक्रिया करता है:

हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है। सामान्य परिस्थितियों में, प्रतिक्रिया धीरे-धीरे आगे बढ़ती है, तेज ताप या रोशनी के साथ - एक विस्फोट के साथ, एक श्रृंखला तंत्र के अनुसार:

क्लोरीन क्षार विलयनों के साथ परस्पर क्रिया करता है, जिससे लवण बनता है - हाइपोक्लोराइट और क्लोराइड:

जब क्लोरीन को क्षार घोल में प्रवाहित किया जाता है, तो क्लोराइड और हाइपोक्लोराइट घोल का मिश्रण बनता है:

क्लोरीन एक अपचायक एजेंट है: Cl2 + 3F2 = 2ClF3।

पानी के साथ परस्पर क्रिया:

क्लोरीन कार्बन, नाइट्रोजन और ऑक्सीजन के साथ सीधे प्रतिक्रिया नहीं करता है।

रसीद: 2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2.

इलेक्ट्रोलिसिस: 2NaCl + 2H2O = Cl2 + H2 + 2NaOH.

प्रकृति में ढूँढना:निम्नलिखित खनिजों में निहित: हैलाइट (सेंधा नमक), सिल्वाइट, बिशोफ़ाइट; समुद्र के पानी में सोडियम, पोटेशियम, मैग्नीशियम और अन्य तत्वों के क्लोराइड होते हैं।

हाइड्रोजन क्लोराइड एचसीएल. भौतिक गुण:रंगहीन गैस, हवा से भारी, हाइड्रोक्लोरिक एसिड बनाने के लिए पानी में अत्यधिक घुलनशील।

हाइड्रोजन क्लोराइड - यह क्या है? हाइड्रोजन क्लोराइड एक तीखी गंध वाली रंगहीन गैस है। यह पानी में आसानी से घुल जाता है, जिससे हाइड्रोक्लोरिक एसिड बनता है। हाइड्रोजन क्लोराइड का रासायनिक सूत्र HCl है। इसमें एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन से जुड़े हाइड्रोजन और क्लोरीन परमाणु होते हैं। हाइड्रोजन क्लोराइड ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में आसानी से अलग हो जाता है, जो इस यौगिक के अच्छे अम्लीय गुण प्रदान करता है। बांड की लंबाई 127.4 एनएम है।

भौतिक गुण

जैसा कि ऊपर बताया गया है, अपनी सामान्य अवस्था में हाइड्रोजन क्लोराइड एक गैस है। यह हवा से कुछ हद तक भारी है, और इसमें हाइज्रोस्कोपिसिटी भी है, यानी यह हवा से सीधे जल वाष्प को आकर्षित करता है, जिससे वाष्प का एक घना बादल बनता है। इस कारण से, हाइड्रोजन क्लोराइड को हवा में "धुआं" कहा जाता है। यदि इस गैस को ठंडा किया जाता है, तो लगभग -85 डिग्री सेल्सियस पर यह द्रवीकृत हो जाती है, और -114 डिग्री सेल्सियस पर यह ठोस बन जाती है। 1500 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर यह सरल पदार्थों में विघटित हो जाता है (हाइड्रोजन क्लोराइड के सूत्र के आधार पर, क्लोरीन और हाइड्रोजन में)।

पानी में एचसीएल के घोल को हाइड्रोक्लोरिक एसिड कहा जाता है। यह एक रंगहीन, दाहक द्रव है। कभी-कभी क्लोरीन या लोहे की अशुद्धियों के कारण इसका रंग पीला हो जाता है। हाइज्रोस्कोपिसिटी के कारण, 20 डिग्री सेल्सियस पर अधिकतम सांद्रता वजन के हिसाब से 37-38% है। अन्य भौतिक गुण भी इस पर निर्भर करते हैं: घनत्व, चिपचिपाहट, गलनांक और क्वथनांक।

रासायनिक गुण

हाइड्रोजन क्लोराइड स्वयं आमतौर पर प्रतिक्रिया नहीं करता है। केवल उच्च तापमान (650 डिग्री सेल्सियस से अधिक) पर यह सल्फाइड, कार्बाइड, नाइट्राइड और बोराइड के साथ-साथ संक्रमण धातु ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है। लुईस एसिड की उपस्थिति में, यह बोरान, सिलिकॉन और जर्मेनियम हाइड्राइड के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है। लेकिन इसका जलीय घोल रासायनिक रूप से कहीं अधिक सक्रिय है। इसके सूत्र के अनुसार, हाइड्रोजन क्लोराइड एक अम्ल है, इसलिए इसमें अम्ल के कुछ गुण होते हैं:

• धातुओं के साथ अंतःक्रिया (जो हाइड्रोजन तक विद्युत रासायनिक वोल्टेज सीमा में हैं):

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

• उभयधर्मी और क्षारीय ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया:

BaO + 2HCl = BaCl 2 + H 2 O

• क्षार के साथ परस्पर क्रिया:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

कुछ लवणों के साथ परस्पर क्रिया:

Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2

• अमोनिया के साथ प्रतिक्रिया करने पर अमोनियम क्लोराइड नमक बनता है:

एनएच 3 + एचसीएल = एनएच 4 सीएल

लेकिन निष्क्रियता के कारण हाइड्रोक्लोरिक एसिड सीसे के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। ऐसा धातु की सतह पर लेड क्लोराइड की परत बनने के कारण होता है, जो पानी में अघुलनशील है। इस प्रकार, यह परत धातु को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ आगे की बातचीत से बचाती है।

कार्बनिक प्रतिक्रियाओं में, यह कई बंधों (हाइड्रोहैलोजनेशन प्रतिक्रिया) के माध्यम से जुड़ सकता है। यह प्रोटीन या एमाइन के साथ भी प्रतिक्रिया कर सकता है, जिससे कार्बनिक लवण - हाइड्रोक्लोराइड्स बन सकते हैं। कृत्रिम रेशे, जैसे कागज, हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ परस्पर क्रिया करने पर नष्ट हो जाते हैं। मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में, हाइड्रोजन क्लोराइड क्लोरीन में कम हो जाता है।

सांद्र हाइड्रोक्लोरिक और नाइट्रिक एसिड (मात्रा के हिसाब से 3 से 1) के मिश्रण को "एक्वा रेजिया" कहा जाता है। यह एक अत्यंत प्रबल ऑक्सीकरण एजेंट है। इस मिश्रण में मुक्त क्लोरीन और नाइट्रोसिल बनने के कारण एक्वा रेजिया सोने और प्लैटिनम को भी घोल सकता है।

रसीद

पहले, उद्योग में, सोडियम क्लोराइड को एसिड, आमतौर पर सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके हाइड्रोक्लोरिक एसिड प्राप्त किया जाता था:

2NaCl + H 2 SO 4 = 2HCl + Na 2 SO 4

लेकिन यह विधि पर्याप्त प्रभावी नहीं है, और परिणामी उत्पाद की शुद्धता कम है। अब सूत्र के अनुसार (साधारण पदार्थों से) हाइड्रोजन क्लोराइड प्राप्त करने के लिए एक अन्य विधि का उपयोग किया जाता है:

एच2 + सीएल2 = 2एचसीएल

इस विधि को कार्यान्वित करने के लिए, विशेष प्रतिष्ठान हैं जहां दोनों गैसों को लौ में निरंतर प्रवाह में आपूर्ति की जाती है जिसमें बातचीत होती है। हाइड्रोजन की आपूर्ति थोड़ी अधिक मात्रा में की जाती है ताकि सभी क्लोरीन प्रतिक्रिया करें और परिणामी उत्पाद को दूषित न करें। इसके बाद, हाइड्रोक्लोरिक एसिड बनाने के लिए हाइड्रोजन क्लोराइड को पानी में घोल दिया जाता है।

प्रयोगशाला में, तैयारी के अधिक विविध तरीके संभव हैं, उदाहरण के लिए फॉस्फोरस हैलाइड्स का हाइड्रोलिसिस:

पीसीएल 5 + एच 2 ओ = पीओसीएल 3 + 2 एचसीएल

ऊंचे तापमान पर कुछ धातु क्लोराइडों के क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स के हाइड्रोलिसिस द्वारा हाइड्रोक्लोरिक एसिड भी प्राप्त किया जा सकता है:

AlCl 3 6H 2 O = Al(OH) 3 + 3HCl + 3H 2 O

हाइड्रोजन क्लोराइड भी कई कार्बनिक यौगिकों की क्लोरीनीकरण प्रतिक्रियाओं का उप-उत्पाद है।

आवेदन

हाइड्रोजन क्लोराइड का प्रयोग स्वयं व्यवहार में नहीं किया जाता है, क्योंकि यह बहुत तेजी से हवा से पानी को अवशोषित करता है। उत्पादित लगभग सभी हाइड्रोजन क्लोराइड हाइड्रोक्लोरिक एसिड के उत्पादन में चला जाता है।

इसका उपयोग धातु विज्ञान में धातुओं की सतह को साफ करने के साथ-साथ उनके अयस्कों से शुद्ध धातु प्राप्त करने के लिए किया जाता है। यह उन्हें क्लोराइड में परिवर्तित करके होता है, जो आसानी से कम हो जाते हैं। उदाहरण के लिए, टाइटेनियम और ज़िरकोनियम प्राप्त किया जाता है। एसिड का व्यापक रूप से कार्बनिक संश्लेषण (हाइड्रोहैलोजनेशन प्रतिक्रियाओं) में उपयोग किया जाता है। शुद्ध क्लोरीन कभी-कभी हाइड्रोक्लोरिक एसिड से भी प्राप्त किया जाता है।

चिकित्सा में इसका उपयोग पेप्सिन के साथ मिश्रित औषधि के रूप में भी किया जाता है। पेट में अम्लता अपर्याप्त होने पर इसे लिया जाता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग खाद्य उद्योग में एक योज्य E507 (अम्लता नियामक) के रूप में किया जाता है।

सुरक्षा सावधानियां

उच्च सांद्रता में, हाइड्रोक्लोरिक एसिड एक कास्टिक पदार्थ है। जब यह त्वचा के संपर्क में आता है, तो यह रासायनिक जलन का कारण बनता है। हाइड्रोजन क्लोराइड गैस के साँस लेने से खाँसी, दम घुटना और गंभीर मामलों में फुफ्फुसीय सूजन भी हो जाती है, जिससे मृत्यु हो सकती है।

GOST के अनुसार, इसका दूसरा ख़तरा वर्ग है। एनएफपीए 704 के अनुसार हाइड्रोजन क्लोराइड को चार में से तीन खतरनाक श्रेणी के रूप में वर्गीकृत किया गया है। अल्पकालिक जोखिम के परिणामस्वरूप गंभीर अस्थायी या मध्यम अवशिष्ट प्रभाव हो सकते हैं।

प्राथमिक चिकित्सा

यदि हाइड्रोक्लोरिक एसिड त्वचा पर लग जाता है, तो घाव को पानी और क्षार या उसके नमक (उदाहरण के लिए, सोडा) के कमजोर घोल से धोना चाहिए।

यदि हाइड्रोजन क्लोराइड वाष्प श्वसन पथ में चला जाता है, तो पीड़ित को ताजी हवा में ले जाना चाहिए और ऑक्सीजन के साथ साँस लेना चाहिए। इसके बाद आपको 2% सोडियम बाइकार्बोनेट के घोल से गरारे करना चाहिए, अपनी आंखों और नाक को धोना चाहिए। यदि हाइड्रोक्लोरिक एसिड आपकी आंखों में चला जाता है, तो आपको उन पर एड्रेनालाईन के साथ नोवोकेन और डाइकेन का घोल डालना चाहिए।

हाइड्रोजन क्लोराइडतीखी गंध वाली हवा से भारी रंगहीन गैस है, जिसमें क्लोरीन और हाइड्रोजन समान मात्रा में होते हैं, सूत्र: एचसीएल

क्लोरीन और हाइड्रोजन का मिश्रण तीव्र प्रतिक्रिया करता है और सूर्य के प्रकाश में भी फट जाता है, जिससे हाइड्रोजन क्लोराइड बनता है।

हाइड्रोजन क्लोराइड स्वयं ज्वलनशील गैस नहीं है।

प्रयोगशाला में, आप सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड + टेबल नमक का उपयोग करके और इस मिश्रण को गर्म करके हाइड्रोजन क्लोराइड प्राप्त कर सकते हैं।

हाइड्रोजन क्लोराइड गैस पानी में अच्छी तरह घुल जाती है, इसे ही घोल कहा जाता है।

उच्च सांद्रता में, हाइड्रोक्लोरिक एसिड हवा में धुंआ जैसा प्रतीत होता है, क्योंकि घोल से हाइड्रोजन क्लोराइड धीरे-धीरे हवा की बाहरी नमी में छोड़ा जाता है। गर्म करने पर हाइड्रोजन क्लोराइड का स्राव अधिक तीव्र हो जाता है।

सतहों से जंग हटाने के लिए हाइड्रोक्लोरिक एसिड का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। हालाँकि, यह केवल अवरोधकों (एडिटिव्स जो एसिड के साथ धातु की प्रतिक्रिया को धीमा कर देते हैं) के उपयोग के साथ किया जा सकता है ताकि एसिड धातु को खराब न करे। अम्ल से लवण भी प्राप्त होते हैं, जिनका उपयोग औषधि आदि में किया जाता है। यह एसिड हमारे पेट द्वारा भोजन को पचाने के लिए भी स्रावित होता है, लेकिन वहां इसकी सांद्रता बहुत कम (0.2-0.5%) होती है।

इस अम्ल के लवण कहलाते हैं क्लोराइड. क्लोराइड भी आमतौर पर पानी में घुलनशील होते हैं।

यदि आप हाइड्रोक्लोरिक एसिड या उसके नमक में सिल्वर नाइट्रेट (AgNO3) मिलाते हैं, तो एक सफेद चीज़ जैसा अवक्षेप बनता है। यह अवक्षेप अम्लों में अघुलनशील होता है, जिससे क्लोराइड आयनों की उपस्थिति स्थापित करना सदैव संभव हो जाता है।