סידן הידרוקסיד: תכונות ויישומים. תחמוצת סידן והידרוקסיד

תרכובת אנאורגנית, אלקלי סידן. הנוסחה שלו היא Ca(OH) 2. כיוון שחומר זה היה מוכר לאנושות עוד מימי קדם, יש לו שמות מסורתיים: ליים משופשף, מי ליים, חלב ליים, פלאף.

פלאף הוא אבקה טחונה דק. חלב ליים הוא תרחיף מימי של אלקלי, נוזל לבן אטום. מי ליים הם תמיסה מימית שקופה של אלקלי, המתקבלת לאחר סינון חלב סיד.

סיד מושפח נקרא על שם שיטת הייצור שלו: סיד חצוי (תחמוצת סידן) נשפך במים (מרווה).

נכסים

אבקה גבישית עדינה, לבנה, חסרת ריח. מסיס מאוד גרוע במים, לא מסיס באלכוהול, מסיס בקלות בחומצות חנקתיות וחומצות הידרוכלוריות מדוללות. חסין אש ואף מונע שריפה. כאשר הוא מחומם, הוא מתפרק למים ותחמוצת סידן.

אלקלי חזק. הוא נכנס לתגובות נטרול עם חומצות ליצירת מלחים - קרבונטים. בעת אינטראקציה עם מתכות, משתחרר מימן נפיץ ודליק. מגיב עם תחמוצות פחמן (IV) ו-(II), עם מלחים.

התגובה של ייצור סידן הידרוקסיד בשיטת "המרווה" מתרחשת עם שחרור גדול של חום, המים מתחילים לרתוח, התמיסה הקוסטית מרוססת לכיוונים שונים - יש לקחת זאת בחשבון בעת העבודה.

אמצעי זהירות

מגע של חלקיקי אבקה יבשים או טיפות של תמיסת סידן הידרוקסיד על העור גורם לגירוי, גירוד, כוויות כימיות, כיבים וכאבים עזים. נזק לעיניים עלול לגרום לאובדן ראייה. בליעת החומר גורמת לכוויות ברירית הגרון, הקאות, שלשולים דמיים, ירידה חדה בלחץ ופגיעה באיברים פנימיים. שאיפת חלקיקי אבק עלולה לגרום לנפיחות בגרון המקשה על הנשימה.

לפני הזמנת אמבולנס:
- במקרה של הרעלה, תן לקורבן חלב או מים לשתות;
- אם החומר הכימי נכנס לעיניים או לעור, יש לשטוף את האזורים הפגועים בהרבה מים למשך רבע שעה לפחות;
- אם המגיב נשאף בטעות, יש להוציא את הנפגע מהחדר ולספק לו גישה לאוויר צח.

עבודה עם סידן הידרוקסיד באזורים מאווררים היטב באמצעות ציוד מגן: כפפות גומי, משקפי בטיחות ומכונות הנשמה. ניסויים כימיים חייבים להתבצע במנדף.

יישום

בתעשיית הבנייה מוסיפים ריאגנט כימי לתמיסות קשירה, טיח, סיד ותמיסות גבס; על בסיס זה, לבנים סיד חול ובטון עשויים; הוא משמש להכנת האדמה לפני הנחת משטחי כביש. סיוד חלקי עץ של מבנים וגדרות מקנה להם תכונות עמידות בפני אש ומגן עליהם מפני ריקבון.
- לנטרול גזים חומציים במטלורגיה.
- לייצור שמנים מוצקים ותוספי שמן - בתעשיית זיקוק הנפט.
- בתעשייה הכימית - לייצור אלקליות נתרן ואשלגן, אקונומיקה ("מלבין"), סידן סטראט, חומצות אורגניות.
- בכימיה אנליטית, מי סיד משמשים כאינדיקטור לפחמן דו חמצני (על ידי ספיגתו, הם הופכים עכורים).
- באמצעות סידן הידרוקסיד, פסולת ומים תעשייתיים מטוהרים; לנטרל את חומצות המים הנכנסות למערכות אספקת המים כדי להפחית את ההשפעות הקורוזיות שלהן; להסיר קרבונטים מהמים (לרכך מים).
- באמצעות Ca(OH) 2 מסירים שיער מהעורות בשיזוף.
- תוסף מזון E526 בתעשיית המזון: מווסת חומציות וצמיגות, מקשה, חומר משמר. הוא משמש לייצור מיצים ומשקאות, ממתקים ומוצרי קמח, מרינדות, מלח ומזון לתינוקות. משמש בייצור סוכר.
- ברפואת שיניים משתמשים בחלב ליים לחיטוי תעלות שורש.
- לטיפול בכוויות חומצה - ברפואה.
- בחקלאות: אמצעי לוויסות ה-pH בקרקע; כקוטל חרקים טבעי נגד קרציות, פרעושים וחיפושיות; להכנת קוטל הפטריות הפופולרי "תערובת בורדו"; להלבנת גזעי עצים מפני מזיקים וכוויות שמש; כתרופה אנטי-מיקרוביאלית ואנטי-פטרייתית לאחסון ירקות במחסנים; כדשן מינרלי.
- סידן הידרוקסיד מפחית את ההתנגדות החשמלית של הקרקע, ולכן הוא משמש לטיפול באדמה בעת התקנת הארקה.
- המגיב הכימי משמש בייצור של גומי קשיח, בטנות בלמים וקרמים להסרת שיער.

אתה יכול לקנות סיד שפוי במחיר טוב, קמעונאי וסיטונאי, עם משלוח או איסוף בחנות הכימיקלים של קבוצת Prime Chemicals.

סידן הידרוקסיד, או סיד שפוי כפי שהוא מכונה באופן מסורתי, הוא תרכובת אנאורגנית עם הנוסחה הכימית Ca(OH)2.

ניתן לייצר סידן הידרוקסיד בקנה מידה תעשייתי על ידי ערבוב תחמוצת סידן עם מים, תהליך הנקרא שריפה.

בתנאי מעבדה ניתן להשיג סידן הידרוקסיד על ידי ערבוב תמיסה מימית של סידן כלורי ונתרן הידרוקסיד. בצורת מינרל, סידן הידרוקסיד נמצא בחלק מהסלעים הוולקניים, הפלוטוניים והמטמורפיים. סידן הידרוקסיד מיוצר גם על ידי שריפת פחם.

סידן הידרוקסיד נמצא בעודף במים אגרסיביים, שיכולים להמיס סלעים.

יישומים של סידן הידרוקסיד

סידן הידרוקסיד נמצא בשימוש נרחב בייצור חומרי בניין כגון סיד, טיח ומרגמות גבס. הוא משמש כתחליף זול לאלקאלי בצורת תרחיפים (חלב של ליים) המשמשים בבתי עיבוד עורות להסרת שיער מהעורות, וכן בייצור סוכר ולהלבנת גזעי עצים.

מי ליים הם תמיסה מימית רוויה, לבנה, של סידן הידרוקסיד. התכונות נוגדות החומצה של סידן הידרוקסיד משמשות רפואית לטיפול בכוויות חומצה.
תכונה שימושית של סידן הידרוקסיד היא יכולתו לפעול כצוק המטהר שפכים מחלקיקים מרחפים וקולואידים. הוא משמש גם להגברת ה-pH של המים, שכן בצורתם המקורית המים מכילים חומצות שעלולות לשתות צנרת אינסטלציה.

סידן הידרוקסיד נמצא בשימוש נרחב גם בתעשיות כגון:

סלילת כבישים - לשיפור איכות אדמת העפר;
ייצור מתכות - סידן הידרוקסיד מוכנס לזרם גזי הפליטה כדי לנטרל חומצות כמו פלואורידים וכלורידים לפני השחרור לאטמוספירה;
בתעשיית זיקוק הנפט - לייצור תוספי שמן;
בתעשייה הכימית - לייצור סידן סטראט;
בתעשייה הפטרוכימית - לייצור שמנים מוצקים מסוגים שונים;
ייצור חומרים משמרים אנטי פטרייתיים ואנטי מיקרוביאליים - לאחסון ירקות בהאנגרים.

סידן הידרוקסיד משמש כתוסף למי ים להפחתת CO2 באטמוספירה ולהפחתת אפקט החממה.

סידן הידרוקסיד משמש גם כחלופה טבעית לקוטלי חרקים, יעיל במלחמה נגד קרציות, פרעושים, חיפושיות ופניהן.

בבנייה, סידן הידרוקסיד משמש להלבנת גדרות עץ ולציפוי קורות להגנה על חומרים מפני ריקבון ואש, וכן להכנת בטון סיליקט וטיט סיד.

סידן הידרוקסיד משמש גם בייצור של גומי קשיח, אקונומיקה, תערובות מיכלים, קרמים להסרת אפילציה ובטנות בלמים.

התכונה של סידן הידרוקסיד להפחתת התנגדות הקרקע משמשת בבניית מרכזי הארקה להנדסת חשמל.

ברפואת שיניים, סידן הידרוקסיד משמש כחומר חיטוי לטיפולי שורש.

בתעשיית המזון, סידן הידרוקסיד משמש בשימוש עודף כתוסף מזון E526, אשר מתווסף במהלך הייצור:

קנה סוכר;
משקאות אלכוהוליים ולא אלכוהוליים;
עובדי אנרגיה;
מיצי פירות;
אוכל לתינוקות;
מלפפונים חמוצים;
מלח שולחן;
ממתקים וממתקים;
מוצרי קקאו;
טורטיות תירס;
מוצרי קמח ומוצרי מאפה.

בספרד משתמשים בסידן הידרוקסיד להכנת ממליגה, שכן מאמינים שהוא מקדם ספיגה טובה יותר של המנה.

שבטי אינדיאנים ילידים אמריקאים משתמשים בסידן הידרוקסיד כמרכיב ב-Yapu, טבק פסיכדלי המופק מזרעים של עצי קטניות ממין Anadenanthera.

באפגניסטן, סידן הידרוקסיד משמש בייצור טבק Niswar, העשוי מעלי טבק טריים, אינדיגו, הל, מנטול, שמן, סידן הידרוקסיד ואפר עץ. תושבי אפגניסטן משתמשים גם בסידן הידרוקסיד כצבע לבתי העץ שלהם. הצרכנים הגדולים ביותר של סידן הידרוקסיד בעולם הם מדינות כמו אפגניסטן, פקיסטן, הודו, שוודיה ונורבגיה.

תכונות של סידן הידרוקסיד

סידן הידרוקסיד הוא גבישים חסרי צבע או אבקה לבנה חסרת ריח, אשר בחימום ל-580 מעלות צלזיוס, מתפרקים לתחמוצת סידן ומים.

המסה המולרית של סידן הידרוקסיד היא 74.093 גרם/מול, צפיפות 2.211 גרם/סמ"ק, מסיסות במים 0.189 גרם/100 מ"ל, חומציות (pKa) 12.4, מקדם שבירה 1.574.

סידן הידרוקסיד אינו מתמוסס באלכוהול.

נזק של סידן הידרוקסיד

כאשר סידן הידרוקסיד בא במגע עם העור, מתרחשים גירוי חמור, גירוד, כוויות כימיות ונמק עורי.

בליעה מקרית של סידן הידרוקסיד גורמת לכאב גרון חמור, צריבה בפה, כאבי בטן, הקאות, צואה מדממת וירידה בלחץ הדם. גם ה-pH בדם עולה והופך בסיסי מדי, מה שעלול לגרום לנזק לאיברים פנימיים.

שאיפת אבקת סידן הידרוקסיד דרך האף או הפה גורמת לנפיחות בגרון, שעלולה להגביל או להקשות על הנשימה. אם חלקיקי סידן הידרוקסיד חודרים לריאות, יש צורך בטיפול רפואי חירום.

כאשר סידן הידרוקסיד נכנס לעיניים, מתרחש אובדן ראייה, מלווה בכאבים עזים.

מתן עזרה ראשונה להרעלת סידן הידרוקסיד

אם נבלע סידן הידרוקסיד, עליך לשתות כוס מים או חלב.

אם סידן הידרוקסיד בא במגע עם העור או העיניים שלך, שטפו היטב את העור והעיניים הפגועים עם הרבה מים למשך 15 דקות לפחות.

אם נשאף סידן הידרוקסיד, עברו מיד לאוויר צח והזעיק אמבולנס.

תחמוצת סידן היא תרכובת גבישית לבנה. שמות נוספים לחומר זה הם סיד חצוי, תחמוצת סידן, "קיראביט", "קיפלקה". תחמוצת סידן, שהנוסחה שלה היא CaO, ותוצר האינטראקציה שלה עם מים (H2O) - Ca(OH)2 ("מוך" או סיד שפוי) נמצאים בשימוש נרחב בבנייה.

כיצד מתקבל תחמוצת סידן?

1. השיטה התעשייתית להשגת חומר זה היא פירוק תרמי (בהשפעת הטמפרטורה) של אבן גיר:

CaCO3 (אבן גיר) = CaO (תחמוצת סידן) + CO2 (פחמן דו חמצני)

2. תחמוצת סידן ניתן להשיג גם באמצעות אינטראקציה של חומרים פשוטים:

2Ca (סידן) + O2 (חמצן) = 2CaO (תחמוצת סידן)

3. השיטה השלישית לייצור תחמוצת סידן היא פירוק תרמי של סידן הידרוקסיד (Ca(OH)2) ומלחי סידן של מספר חומצות המכילות חמצן:

2Ca(NO3)2 = 2CaO (חומר שנוצר) + 4NO2 + O2 (חמצן)

תחמוצת סידן

1. מראה: תרכובת גבישית לבנה. הוא מתגבש כמו נתרן כלורי (NaCl) בסריג גביש מעוקב במרכז הפנים.

2. המסה המולרית היא 55.07 גרם/מול.

3. הצפיפות היא 3.3 גרם/סנטימטר³.

תכונות תרמיות של תחמוצת סידן

1. נקודת התכה היא 2570 מעלות

2. נקודת רתיחה היא 2850 מעלות

3. קיבולת חום מולארית (בתנאים סטנדרטיים) היא 42.06 J/(מול K)

4. האנתלפיה של היווצרות (בתנאים סטנדרטיים) היא -635 kJ/mol

תכונות כימיות של תחמוצת סידן

תחמוצת סידן (נוסחה CaO) היא תחמוצת בסיסית. לכן הוא יכול:

מתמוססים במים (H2O) ומשחררים אנרגיה. זה מייצר סידן הידרוקסיד. התגובה הזו נראית כך:

CaO (תחמוצת סידן) + H2O (מים) = Ca(OH)2 (סידן הידרוקסיד) + 63.7 kJ/mol;

מגיבים עם חומצות ותחמוצות חומצה. במקרה זה נוצרים מלחים. להלן דוגמאות לתגובות:

CaO (תחמוצת סידן) + SO2 (דו תחמוצת הגופרית) = CaSO3 (סידן גופרתי)

CaO (תחמוצת סידן) + 2HCl (חומצה הידרוכלורית) = CaCl2 (סידן כלורי) + H2O (מים).

יישומים של תחמוצת סידן:

1. הנפחים העיקריים של החומר שאנו שוקלים משמשים לייצור לבני סיד חול בבנייה. בעבר שימש סיד חצוי כמלט סיד. הוא הושג על ידי ערבוב שלו עם מים (H2O). כתוצאה מכך, תחמוצת הסידן הפכה להידרוקסיד, אשר לאחר מכן, סופגת CO2 מהאטמוספירה, התקשה מאוד והפכה לסידן פחמתי (CaCO3). למרות הזולות של שיטה זו, כיום מלט סיד כמעט ואינו משמש בבנייה, שכן יש לו יכולת לספוג ולצבור נוזלים היטב.

2. כחומר עקשן, תחמוצת סידן מתאימה כחומר זול וזמין. תחמוצת סידן ממוזגת עמידה בפני מים (H2O), מה שמאפשר להשתמש בה כחומר עקשן כאשר השימוש בחומרים יקרים אינו מעשי.

3. במעבדות משתמשים בתחמוצת סידן גבוהה יותר לייבוש חומרים שאינם מגיבים איתה.

4. בתעשיית המזון חומר זה רשום כתוסף מזון תחת הכינוי E 529. הוא משמש כמתחלב ליצירת תערובת הומוגנית של חומרים בלתי ניתנים לערבב - מים, שמן ושומן.

5. בתעשייה, תחמוצת סידן משמשת להסרת דו תחמוצת הגופרית (SO2) מגזי הפליטה. ככלל, נעשה שימוש בתמיסת מים של 15%. כתוצאה מהתגובה שבה מגיבים סיד מושפל וגופרית דו-חמצנית, מתקבל CaCO4 ו- CaCO3 גבס. בעת עריכת ניסויים, מדענים השיגו 98% הסרה של דו תחמוצת הגופרית מהעשן.

6. משמש בכלים מיוחדים "מחממים עצמיים". מיכל עם כמות קטנה של תחמוצת סידן ממוקם בין שני דפנות הכלי. כשמחוררים את הקפסולה במים, מתחילה תגובה ומשתחררת כמות מסוימת של חום.

תחמוצת סידן והידרוקסיד - מדור כימיה, כימיה אי-אורגנית Cheat Sheet Calcium Oxide (Cao) – סיד כבד או סיד שרוף...

תחמוצת סידן (CaO) - סיד חצוי או סיד שרוף– חומר לבן ועמיד באש הנוצר על ידי גבישים. מתגבש בסריג קריסטל מעוקב במרכז הפנים. נקודת התכה - 2627 מעלות צלזיוס, נקודת רתיחה - 2850 מעלות צלזיוס.

הוא נקרא סיד שרוף בגלל שיטת הכנתו - שריפת סידן פחמתי. הירי מתבצע בכבשני פיר גבוהים. שכבות של אבן גיר ודלק מונחות בכבשן ואז מוארות מלמטה. בחימום, סידן פחמתי מתפרק ליצירת תחמוצת סידן:

מכיוון שריכוזי החומרים בשלבים מוצקים אינם משתנים, ניתן לבטא את קבוע שיווי המשקל של משוואה זו באופן הבא: K=.

במקרה זה, ניתן לבטא את ריכוז הגז באמצעות הלחץ החלקי שלו, כלומר, שיווי משקל במערכת נוצר בלחץ מסוים של פחמן דו חמצני.

לחץ ניתוק חומרים- לחץ חלקי שיווי משקל של גז הנובע מהתנתקות של חומר.

כדי לעורר היווצרות של חלק חדש של סידן, יש צורך להגביר את הטמפרטורה או להסיר חלק מהתוצאה המתקבלת. CO2, והלחץ החלקי יקטן. על ידי שמירה על לחץ חלקי קבוע נמוך מלחץ הדיסוציאציה, ניתן להגיע לתהליך ייצור סידן מתמשך. לשם כך, בעת שריפת סיד בכבשנים, מסופק אוורור טוב.

קַבָּלָה:

1) במהלך האינטראקציה של חומרים פשוטים: 2Ca + O2 = 2CaO;

2) במהלך פירוק תרמי של הידרוקסיד ומלחים: 2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2? + O2?.

תכונות כימיות:

1) אינטראקציה עם מים: CaO + H2O = Ca(OH)2;

2) מגיב עם תחמוצות שאינן מתכת: CaO + SO2 = CaSO3;

3) מתמוסס בחומצות ויוצר מלחים: CaO + 2HCl = CaCl2 +H2O.

סידן הידרוקסיד (Ca(OH)2 - סיד שפוי, מוך)– חומר גבישי לבן, מתגבש בסריג קריסטל משושה. זהו בסיס חזק, שאינו מסיס במים.

מי ליים- תמיסה רוויה של סידן הידרוקסיד, בעלת תגובה בסיסית. באוויר הוא נעשה מעונן כתוצאה מספיגת פחמן דו חמצני, שנוצר סידן פחמתי .

קַבָּלָה:

1) נוצר על ידי פירוק סידן ותחמוצת סידן בקלט: CaO + H2O = Ca(OH)2 + 16 קק"ל;

2) במהלך האינטראקציה של מלחי סידן עם אלקליות: Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3.

תכונות כימיות:

1) כאשר מחומם ל-580 מעלות צלזיוס, הוא מתפרק: Ca(OH)2 = CaO + H2O;

2) מגיב עם חומצות: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.

סוף העבודה -

נושא זה שייך למדור:

גיליון רמות כימיה אנאורגנית

גיליון רמאות על כימיה אנאורגנית... אולגה ולדימירובנה מקרובה...

אם אתה צריך חומר נוסף בנושא זה, או שלא מצאת את מה שחיפשת, אנו ממליצים להשתמש בחיפוש במאגר העבודות שלנו:

מה נעשה עם החומר שהתקבל:

אם החומר הזה היה שימושי עבורך, תוכל לשמור אותו בדף שלך ברשתות חברתיות:

כל הנושאים בסעיף זה:

חומר ותנועתו
חומר הוא מציאות אובייקטיבית שיש לה תכונה של תנועה. כל מה שקיים הוא סוגים שונים של חומר נע. החומר קיים ללא תלות בתודעה

חומרים ושינויים שלהם. נושא של כימיה אנאורגנית
חומרים הם סוגי חומר, שחלקיקים נפרדים מהם בעלי מסת מנוחה סופית (גופרית, חמצן, סיד וכו'). גופים פיזיים עשויים מחומרים. כל אחד

הטבלה המחזורית של היסודות D.I. מנדלייב
החוק התקופתי התגלה בשנת 1869 על ידי D.I. מנדלייב. הוא גם יצר סיווג של יסודות כימיים, המתבטא בצורה של המערכת המחזורית. תעשה לי

משמעות המערכת המחזורית של מנדלייב.
הטבלה המחזורית של היסודות הייתה הסיווג הטבעי הראשון של יסודות כימיים, המראה שהם קשורים זה בזה, וגם שימשה בסיס למחקר נוסף.

תורת המבנה הכימי
תורת המבנה הכימי פותחה על ידי א.מ. Butlerov יש לו את ההוראות הבאות: 1) אטומים במולקולות מחוברים זה לזה

מאפיינים כלליים של אלמנטים P-, S-, D
יסודות בטבלה המחזורית של מנדלייב מחולקים ליסודות s-, p-, d. חלוקה זו מתבצעת על בסיס כמה רמות יש למעטפת האלקטרונים של אטום של יסוד

קשר קוולנטי. שיטת אג"ח וולנסית
קשר כימי המתבצע על ידי זוגות אלקטרונים משותפים הנוצרים בקליפות של אטומים קשורים בעלי ספינים אנטי מקבילים נקרא אטומי או קוולנטי

קשרים קוולנטיים לא קוטביים וקוטביים
בעזרת קשרים כימיים, אטומים של יסודות בחומרים מוחזקים זה ליד זה. סוג הקשר הכימי תלוי בהתפלגות צפיפות האלקטרונים במולקולה.

תקשורת רב-מרכזית
בתהליך הפיתוח של שיטת קשר הערכיות התברר שהתכונות האמיתיות של המולקולה הן ביניים בין אלו המתוארות בנוסחה המקבילה. מולקולות כאלה

קשר יוני
קשר שנוצר בין אטומים בעלי תכונות מנוגדות בביטוי חד (מתכת טיפוסית ולא מתכת טיפוסית), שביניהם נוצרים כוחות משיכה אלקטרוסטטית

קשר מימן
בשנות ה-80 של המאה ה- XIX. אִמָא. איליינסקי ונ.נ. בקטוב קבע שאטום מימן בשילוב עם אטום פלואור, חמצן או חנקן מסוגל להיווצר

המרת אנרגיה בתגובות כימיות
תגובה כימית היא הפיכה של חומר מוצא אחד או יותר לאחרים בהתאם להרכב הכימי או המבנה של החומר. בהשוואה לתגובות גרעיניות

תגובות שרשרת
ישנן תגובות כימיות שבהן האינטראקציה בין רכיבים מתרחשת בצורה פשוטה למדי. יש קבוצה גדולה מאוד של תגובות המתרחשות בדרכים מורכבות. בתגובות האלה

תכונות כלליות של לא מתכות
בהתבסס על מיקומן של לא-מתכות בטבלה המחזורית של מנדלייב, ניתן לזהות את התכונות האופייניות שלהן. אתה יכול לקבוע את מספר האלקטרונים על ה-en החיצוני

מֵימָן
מימן (H) - יסוד ראשון במערכת המחזורית של מנדלייב - קבוצה I ו-VII, תת-קבוצה ראשית, תקופה 1. תת-הרמה החיצונית s1 כוללת אלקטרון ערכיות אחד ו-1 s2

מי חמצן
מי חמצן, או מי חמצן, הוא תרכובת חמצן של מימן (פרוקסיד). נוסחה: H2O2 תכונות פיזיקליות: מי חמצן – סירופ חסר צבע

מאפיינים כלליים של תת-קבוצת הלוגן
הלוגנים - יסודות מקבוצה VII - פלואור, כלור, ברום, יוד, אסטטין (אסטטין נחקר מעט בשל הרדיואקטיביות שלו). הלוגנים הם לא-מתכות מובהקות. רק יוד ב-re

כְּלוֹר. מימן כלורי וחומצה הידרוכלורית
כלור (Cl) נמצא בתקופה ה-3, בקבוצה VII של תת-הקבוצה הראשית של המערכת המחזורית, מספר סידורי 17, מסה אטומית 35.453; מתייחס להלוגנים.

מידע קצר על פלואור, ברום ויוד
פלואור (F); ברום (Br); יוד (I) שייך לקבוצת ההלוגנים. הם נמצאים בקבוצה השביעית של תת-הקבוצה הראשית של הטבלה המחזורית. נוסחה אלקטרונית כללית: ns2np6.

מאפיינים כלליים של תת-קבוצת החמצן
תת-קבוצת החמצן, או כלקוגנים, היא הקבוצה ה-6 של הטבלה המחזורית D.I. מנדל, כולל היסודות הבאים: 1) חמצן - O; 2) גופרית

חמצן ותכונותיו
חמצן (O) נמצא בתקופה 1, קבוצה VI, בתת-הקבוצה הראשית. p-אלמנט. תצורה אלקטרונית 1s22s22p4. מספר אלקטרונים ברמה החיצונית

אוזון ותכונותיו
במצב מוצק, לחמצן יש שלושה שינויים: שינויים ?-, ?- ו?-. אוזון (O3) הוא אחד השינויים האלוטרופיים של חמצן

גופרית ותכונותיה
גופרית (S) מופיעה בטבע בתרכובות ובצורה חופשית. תרכובות גופרית נפוצות גם, כגון ברק עופרת PbS, אבץ blende ZnS, ברק נחושת Cu

מימן גופרתי וסולפידים
מימן גופרתי (H2S) הוא גז חסר צבע עם ריח חריף של חלבון נרקב. נמצא בטבע במעיינות מינרלים, גזים געשיים, פסולת מרקיבה ועוד

תכונות חומצה גופרתית ומשמעותה המעשית
מבנה הנוסחה של חומצה גופרתית: הכנה: השיטה העיקרית להפקת חומצה גופרתית מ-SO3 היא שיטת המגע.

תכונות כימיות.
1. חומצה גופרתית מרוכזת היא חומר מחמצן חזק. תגובות חיזור דורשות חימום, ותוצר התגובה הוא בעיקר SO2.

קַבָּלָה.
1. בתעשייה, חנקן מתקבל על ידי הנזלת אוויר, ולאחר מכן אידוי והפרדה של חנקן משברי גז אחרים של אוויר. החנקן שנוצר מכיל זיהומים של גזים אצילים (ארגון).

מאפיינים כלליים של תת-קבוצת החנקן
תת-קבוצת החנקן היא הקבוצה החמישית, תת-הקבוצה העיקרית של הטבלה המחזורית של D.I. מנדלייב. הוא כולל את היסודות: חנקן (N); זרחן (P); ארסן (

אמוניה (חנקן כלורי).
הכנה: בתעשייה עד סוף המאה ה-19 התקבלה אמוניה כתוצר לוואי במהלך הקוקינג של פחם, המכיל עד 1-2% חנקן. בתחילה

מלחי אמוניום
מלחי אמוניום הם חומרים מורכבים הכוללים קטיוני אמוניום NH4+ ושאריות חומציות. תכונות פיזיקליות: מלחי אמוניום – t

תחמוצות חנקן
עם חמצן, N יוצר תחמוצות: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 ו-NO3. תחמוצת החנקן I – N2O – תחמוצת החנקן, "גז צחוק". תכונות גשמיות:

חומצה חנקתית
חומצה חנקתית היא נוזל חסר צבע "מעשן" באוויר עם ריח חריף. נוסחה כימית HNO3. תכונות פיזיקליות.בטמפרטורה

שינויים אלוטרופיים של זרחן
זרחן יוצר מספר שינויים אלוטרופיים. תופעת השינויים האלוטרופיים בזרחן נגרמת על ידי היווצרות של צורות גבישיות שונות. פוספו לבן

תחמוצות זרחן וחומצות זרחתיות
היסוד זרחן יוצר מספר תחמוצות, החשובות שבהן הן תחמוצת זרחן (III) P2O3 ותחמוצת זרחן (V) P2O5. תחמוצת פוס

חומצות זרחתיות.
אנהידריד זרחתי מתאים למספר חומצות. העיקרי שבהם הוא חומצה אורתופוספורית H3PO4. חומצה זרחתית מיובשת מוצגת בצורה של גבישים שקופים חסרי צבע

דשנים מינרליים
דשנים מינרליים הם חומרים אנאורגניים, בעיקר מלחים, הכוללים חומרים מזינים הדרושים לצמחים ומשמשים להגברת הפוריות

פחמן ותכונותיו
פחמן (C) הוא לא מתכת טיפוסית; בטבלה המחזורית היא נמצאת בתקופה השנייה של קבוצה IV, תת-הקבוצה העיקרית. מספר סידורי 6, Ar = 12.011 amu, מטען גרעיני +6.

שינויים אלוטרופיים של פחמן
פחמן יוצר 5 אלוטרופים: יהלום מעוקב, יהלום משושה, גרפיט ושתי צורות של קרבין. יהלום משושה שנמצא במטאוריטים (מינרל

תחמוצות פחמן. חומצה פחמנית
פחמן וחמצן יוצרים תחמוצות: CO, CO2, C3O2, C5O2, C6O9 וכו'. פחמן חד חמצני (II) – CO. תכונות פיזיקליות: פחמן חד חמצני, ב

סיליקון ותכונותיו
סיליקון (Si) נמצא בתקופה 3, קבוצה IV של תת-הקבוצה הראשית של הטבלה המחזורית. תכונות פיזיקליות: הסיליקון קיים בשני שינויים: amo

ישנם שלושה סוגים של מבנה פנימי של חלקיקים ראשוניים.
1. סופנסואידים (או קולואידים בלתי הפיכים) הם מערכות הטרוגניות, שאת תכונותיהן ניתן לקבוע על ידי משטח הבין-פאזי המפותח. בהשוואה למתלים, מפוזר יותר

מלחי חומצה סיליקית
הנוסחה הכללית של חומצות סיליקיות היא n SiO2?m H2O. בטבע הן נמצאות בעיקר בצורת מלחים; מעטות מבודדות בצורה חופשית, למשל, HSiO (אורתוק).

ייצור מלט וקרמיקה
מלט הוא החומר החשוב ביותר בבנייה. מלט מיוצר על ידי שריפה של תערובת של חימר ואבן גיר. בעת ירי תערובת של CaCO3 (אפר סודה)

תכונות פיזיקליות של מתכות
לכל המתכות מספר תכונות משותפות האופייניות להן. מאפיינים כלליים נחשבים: מוליכות חשמלית ותרמית גבוהה, פלסטיות. וריאציה של פרמטרים עבור met

תכונות כימיות של מתכות
למתכות יש פוטנציאל יינון נמוך וזיקת אלקטרונים, ולכן הן פועלות כחומרי הפחתה בתגובות כימיות ונצרות בתמיסות

מתכות וסגסוגות בטכנולוגיה
בטבלה המחזורית, מתוך 110 היסודות הידועים, 88 הם מתכות. במאה ה-20, בעזרת תגובות גרעיניות, התקבלו מתכות רדיואקטיביות, שאינן קיימות

שיטות עיקריות להשגת מתכות
מספר רב של מתכות נמצאות בטבע בצורה של תרכובות. מתכות מקומיות הן אלו המתרחשות במצב חופשי (זהב, פלטינה, ע

קורוזיה מתכת
קורוזיה של מתכות (קורוזיו - קורוזיה) היא תגובה פיזיקלית וכימית של מתכות וסגסוגות עם הסביבה, וכתוצאה מכך הם מאבדים את תכונותיהם. בלב ה

הגנה על מתכות מפני קורוזיה
הגנה על מתכות וסגסוגות מפני קורוזיה בסביבות אגרסיביות מבוססת על: 1) הגדלת עמידות בפני קורוזיה של החומר עצמו; 2) הפחתת אגרסיביות

מאפיינים כלליים של תת-קבוצת הליתיום
תת-קבוצת ליתיום – קבוצה 1, תת-הקבוצה העיקרית – כוללת מתכות אלקליות: Li – ליתיום, Na – נתרן, K – אשלגן, Cs – צסיום, Rb – רובידיום, Fr – פרנציום. סך הכל אלקטרון

נתרן ואשלגן
נתרן ואשלגן הם מתכות אלקליות ונמצאים בקבוצה 1 של תת-הקבוצה הראשית. תכונות פיזיקליות: דומות בתכונות הפיזיקליות: כסף בהיר

אלקליות קאוסטיות
אלקליים יוצרים הידרוקסידים של מתכות אלקליות מקבוצה 1 של תת-הקבוצה הראשית כשהם מומסים במים. תכונות פיזיקליות: תמיסות של אלקליות במים הן סבון

מלחי נתרן ואשלגן
נתרן ואשלגן יוצרים מלחים עם כל החומצות. מלחי נתרן ואשלגן דומים מאוד בתכונות הכימיות. תכונה אופיינית של מלחים אלה היא מסיסותם הטובה במים, לפיכך

מאפיינים כלליים של תת-קבוצת הבריליום
תת-קבוצת הבריליום כוללת את הבריליום ואת מתכות האדמה האלקליות: מגנזיום, סטרונציום, בריום, סידן ורדיום. הנפוץ ביותר בטבע בצורה של תרכובות,

סִידָן
סידן (Ca) הוא יסוד כימי מהקבוצה השנייה של הטבלה המחזורית והוא יסוד אדמה אלקליין. סידן טבעי מורכב משישה איזוטופים יציבים. Conf

קשיות המים ודרכים לחסל אותם
מכיוון שהסידן מופץ באופן נרחב בטבע, מלחים שלו נמצאים בכמויות גדולות במים טבעיים. מים המכילים מלחי מגנזיום וסידן נקראים

מאפיינים כלליים של תת-קבוצת הבור
התצורה האלקטרונית החיצונית של כל האלמנטים של תת-הקבוצה היא s2p1. תכונה אופיינית של תת-קבוצה IIIA היא היעדר מוחלט של תכונות מתכתיות בבור ובטי

אֲלוּמִינְיוּם. יישום אלומיניום וסגסוגותיו
האלומיניום ממוקם בקבוצה ה-3 של תת-הקבוצה הראשית, בתקופה ה-3. מספר סידורי 13. מסה אטומית ~27. אלמנט P. תצורה אלקטרונית: 1s22s22p63s23p1.On out

תחמוצת אלומיניום והידרוקסיד
תחמוצת אלומיניום - Al2O3. תכונות פיזיקליות: תחמוצת אלומיניום היא אבקה אמורפית לבנה או גבישים לבנים קשים מאוד. משקל מולקולרי = 101.96, צפיפות – 3.97

מאפיינים כלליים של תת-קבוצת הכרום
היסודות של תת-קבוצת הכרום תופסים מיקום ביניים בסדרת מתכות המעבר. יש להם נקודות התכה ורתיחה גבוהות, חללים פנויים על אלקטרוני

תחמוצות כרום והידרוקסידים
כרום יוצר שלוש תחמוצות: CrO, Cr2O3 ו-CrO3. תחמוצת כרום II (CrO) – תחמוצת בסיסית – אבקה שחורה. חומר מפחית חזק. CrO מתמוסס בחומצה הידרוכלורית מדוללת

כרומטים ודיכרומטים
כרומטים הם מלחים של חומצה כרומית H2Cr04, הקיימת רק בתמיסות מימיות בריכוז של לא יותר מ-75%. הערכיות של כרום בכרומטים היא 6. כרומטים הם

מאפיינים כלליים של משפחת הברזל
משפחת הברזל היא חלק מתת-קבוצה משנית של הקבוצה השמינית והיא השלישית הראשונה בה, כולל ברזל, קובלט, ניקל

תרכובות ברזל
תחמוצת ברזל (II) FeO הוא חומר גבישי שחור, בלתי מסיס במים ובאלקליות. FeO מתאים לבסיס Fe(OH)2.

תהליך דומיין
תהליך הכבשן הוא התכה של ברזל חזיר בכבשן פיצוץ. תנור הפיצוץ מרופד בלבנים עקשן בגובה 30 מ' ובקוטר פנימי 12 מ' החצי העליון הוא w

ברזל יצוק ופלדה
סגסוגות ברזל הן מערכות מתכת שהמרכיב העיקרי שלהן הוא ברזל. סיווג של סגסוגות ברזל: 1) סגסוגות של ברזל עם פחמן (n

מים כבדים
מים כבדים הם דיוטריום אוקסיד D2O עם חמצן בהרכב איזוטופי טבעי, נוזל חסר צבע, חסר ריח וטעם. מים כבדים היו פתוחים

תכונות כימיות ופיזיקליות.
למים כבדים נקודת רתיחה של 101.44 מעלות צלזיוס ונקודת התכה של 3.823 מעלות צלזיוס. גבישי D2O בעלי אותו מבנה כמו גבישי קרח רגילים, ההבדל הוא בגודל

מלחים של חומצה הידרוכלורית
מלחים של חומצה הידרוכלורית או כלורידים הם תרכובות כלור שלכל היסודות יש ערך אלקטרושליליות נמוך יותר. כלורידי מתכת

ניתן לקבוע גם תחמוצת סידן בשיטה הנפחית. תהליך קביעה זו, לרבות יצירת סידן אוקסלט במשקע, זהה למקרה הקודם. המשקע מתמוסס בחומצה גופרתית; החומצה האוקסלית המשתחררת עוברת טיטרציה עם תמיסה של אשלגן פרמנגנט.[...]

סידן פחמתי (CaCO3) אינו מתמוסס במים אלא אם כן הוא מכיל פחמן דו חמצני. מחומם לחום אדום בכבשן סיד, הוא משחרר פחמן דו חמצני (CO2) והופך לתחמוצת סידן (CaO). תחמוצת זו נקראת ומשמשת לעתים קרובות מאוד כמשפר קרקע או דשן. מטעמי נוחות, בפרק זה כל הנתונים מובאים במונחים של תחמוצת סידן (CaO) ותחמוצת מגנזיום (MgO), ולא במונחים של סידן (Ca) ומגנזיום (Mg).[...]

סידן פחמתי (גיר), אליו הופכת תחמוצת הסידן בהדרגה במהלך אחסון הגיר, חשוב יחסית להגנת הצומח. אתה לא יכול לקבל תערובת בורדו מגיר; הוא אינו יוצר סידן פוליסולפידים כשהוא מבושל עם גופרית, אינו משפר את התכונות הרעילות של אנבאסין סולפט וכו'. לא ניתן להשתמש בגיר, כמו סיד, בשילוב עם סבונים.[...]

כאשר מוסיפים מים, תחמוצת הסידן מתחברת איתה אנרגטית; לאחר זמן מה (בתוך 10-30 הדקות הראשונות), הליים מתחמם מאוד, וחתיכותיו מתפוררות לאבקה לבנה בהירה. אם נוטלים עודפי מים, אז במקום אבקה מתקבלת מסה חצי נוזלית או נוזלית.[...]

יש להסיר את תחמוצת הסידן שנוצרה על ידי שטיפה בתמיסה חלשה של חומצה הידרוכלורית.[...]

מההפרש במשקל הכור הריק והכור עם סידן יש להחסיר את משקל אפר המסנן, להכפיל את ההפרש ב-2 ולמצוא תחמוצת סידן (במ"ג/ליטר).[...]

במקרה של אבק, נלקחה בחשבון תחמוצת סידן חופשית, במקרה של סיגים (ייצור פרוכרום ואח פתוח) - התכולה הכוללת של תחמוצת סידן ומגנזיום (בדרך כלל 50-60%).[...]

אחד המרכיבים של המלט הוא תחמוצת סידן CaO, אשר לאחר ערבוב עם מים והידרציה, הופך להידרט תחמוצת סידן Ca(OH)2. חשיפת בטון לחומצה גופרתית גורמת להיווצרות תרכובות סידן חדשות, המתאפיינות בעלייה חזקה בנפח, המובילה להרס הבטון. סוג זה של קורוזיה נפוץ בעיקר בתעלות ביוב.[...]

שיטת ליים. על מנת להפריד באופן מלא יותר בין גליום מאלומיניום ולמזער את המשקעים של גליום עם טריקלציום הידרואלומינאט, יש צורך להפריד בזמן בין פעולות הקוסטיזציה של אלקלי קרבונט וביקרבונט לבין פירוק תחמוצות גליום ואלומיניום בתמיסת NaOH ופעולה של משקעי אלומיניום. זה מושג על ידי החדרת סיד לעיסה בשני שלבים. אם תחילה תערבבו את העיסה עם כמות הסיד הדרושה רק לקוסטיזציה של CaO: NaaO = 1:1 מול., אז רוב האלומיניום והגליום ייכנסו לתמיסה.[...]

השיטה האצידימטרית מבוססת על משקעים של סידן בצורת מלח האוקסלט שלו, אשר לאחר מכן מבושל, תוך קבלת תחמוצת סידן כתוצאה מפירוק האוקסלט. תחמוצת הסידן שנוצרת מומסת במים ומטטרפת בחומצה.[...]

רעיל לבני אדם. סידן הידרוקסיד מפורק, ובמיוחד תחמוצת סידן, גורמים לגירוי של הריריות. סיד חצוף שעלה על העור גורם לכוויות קשות. מסוכן מאוד להכניס סיד חצוף לעיניים, מה שעלול להוביל לערפול של הקרנית.[...]

על ידי תוספת מבוקרת של מים לתחמוצת סידן (quicklime).[...]

סיד ללא כלוריד ברזל משמש לעתים רחוקות, שכן תחמוצת סידן עצמה היא חומר קרישה לא יעיל לקרישת בוצה.[...]

במקרים כאלה, אין לראות בנתוני טיטרציה עם חומצה הידרוכלורית, המומרת לתחמוצת סידן, קשיות קרבונט, אלא כאלקליניות מוחלטת, המתבטאת בדרגות קשיות. [...]

כדי לחשב את הקשיות הכוללת, עליך להמיר את מספר המיליגרם של תחמוצת מגנזיום לתחמוצת סידן, כלומר 71.1 כפול 1.4: 71.1-1.4 = 99.5. כדי לבטא מיליגרם בדרגות קשיות, 99.5 מחולק ב-10 (99.5: 10 = 9.95° קשיות מגנזיום).[...]

במקום סיד שהוכנס במיוחד למים מול מיכלי שיקוע, ניתן יהיה להשתמש בתחמוצת סידן המצוי בשפכים ממכונות יציקת ברזל יצוק על ידי ערבוב שפכים מטיהור גז מממירים איתם לפני הכנסתם למיכלי שיקוע. עד כה, מים לא עברו אלקליזציה לפני שסופקו לטיהור גז בכל מפעל.[...]

סיד שרוף (סיד שרוף, גוש סיד) מתקבל על ידי שריפת אבן גיר, וסידן פחמתי הופך לתחמוצת סידן. לפני הוספת סיד שרוף לאדמה, נוהגים להכות אותו (חלק אחד במשקל מים לשלושה חלקי סיד). כאשר סיד שנשרף זה עתה נשרף במים, הוא הופך לליים (מוך). ניתן גם להכות את הגיר על ידי השארתו במשך 1-2 חודשים בערימות מכוסות באדמה. לסיד שרוף יש השפעה חזקה במיוחד על קרקעות יער כבדות סודי-פודזוליות ואפורות.[...]

F. Vogel מתאר שיטה נוספת להתחדשות. נתרן סולפט המטופל בסיד הופך לסידן סולפט, אשר מיושב, מסונן, מיובש ונשרף. זה מייצר תחמוצת סידן וגופרית דו חמצנית. לפיכך, חומצה גופרתית וסיד מתקבלים מנתרן גופרתי. על ידי שילוב של סידן סולפט מיובש עם חומצה סיליקית, ניתן להשיג סיליקט סיליקט, שהוא חומר יקר ערך לייצור מלט. [...]

חומרי ייבוש יכולים להיות תחמוצות ומלחים של מתכות מסוימות, למשל תחמוצות עופרת (עופרת קלה ואדומה), אצטט עופרת, תחמוצת סידן, תחמוצת אבץ וכו' [...]

להעצמת תהליך בירור המים (N.F. Sokolova and I.I. Troitsky, 1971) מומלץ להוסיף אשלגן פרמנגנט, תחמוצת סידן, חימר וחומרים נוספים. נוכחותן של כמויות קטנות (1-3 מ"ג/ליטר) של אשלגן פרמנגנט מגבירה במידת מה את היעילות של חיטוי מים מנבגים כאשר הם מוכלרים וקורושים עם אלומינה סולפט.[...]

כדי לנטרל תמיסות תחריט מבוזבזות ללא שלב נוזלי, מכינים משחת סיד או סיד מנופח. -. תחמוצת סידן (CaO) בסיד שרוף וחלב ליים נקבעת בשיטה ידועה.[...]

תגובת עיבוי אלדול של פורמלדהיד מתרחשת באופן מלא במיוחד כאשר סידן הידרוקסיד משמש כחומר אלקליין וטמפרטורות מעל 60 מעלות צלזיוס. הוא האמין כי תחמוצת סידן לא רק מספקת את הבסיסיות הדרושה של הסביבה, אלא היא גם מרכיב חשוב בקומפלקס הביניים הנוצר במהלך עיבוי הפורמלדהיד.[...]

ניתוח כימי הראה כי משקעים רכים מורכבים בעיקר מברזל תחמוצת (עד 45% Fe203) וברזל ברזל (עד 20% FeO), תחמוצת סידן (עד 9-10% CaO), תחמוצת סיליקון (כ-8% Si02), תחמוצת אלומיניום (כ-3-4% A1203) ופחמן בצורה של חלקיקים קטנים של קוק (כ-4%). משקעים מוצקים מורכבים בעיקר מתחמוצת סידן (עד 40-50% CaO), הם מכילים כמויות מתונות של ברזל, פחמן, תחמוצת סיליקון, תחמוצת אלומיניום וכו'. משקעים צמיגים מכילים עד 33% ZnO, כמו גם תחמוצת וברזל חומצי. (20-35%) ותחמוצת סיליקון (עד 7-13% Si02); הם מכילים גם תחמוצת סידן (כ-10-14% CaO), תחמוצת אלומיניום וכו'. יש להתייחס לסיבה למשקעים בצינורות תמיסת היווצרות של סידן פחמתי (CaCO3), המהווה חומר מקשר לברזל ולזיהומים מכניים אחרים המופקדים ב. הצינור. [...]

סיד שרוף, או גוש, מתקבל על ידי שריפת אבן גיר מוצקה, בעוד שקרבונטים מאבדים פחמן דו חמצני והופכים לתחמוצת סידן ומגנזיום, שתכולתו בסיד מגיעה ל-100%.[...]

סיד מטופל על ידי חימום עם חומצה הידרוכלורית טיטרטית. חלק ממנו מושקע על היווצרות מלחי סידן ומגנזיום ניטרליים. על סמך כמות החומצה הידרוכלורית הקשורה בבסיסים, מחושב תכולת סכום התחמוצות, הידרוקסידים והקרבונטים, המבטאים אותם במונחים של תחמוצת סידן או סידן פחמתי כאחוז ממשקל הסיד.[...]

המשקעים השטופים על המסנן של תחמוצות מימיות של אלומיניום וברזל, שנפלטו לאחר הוספת אמוניה ואמוניום כלוריד בעת בדיקת מים לאיתור תחמוצת סידן, מיובשים, נשרפים יחד עם המסנן, מברילים בכור היתוך שנשרט ונשקל קודם לכן. השאריות בפילטר לאחר ההסתיידות יהיו מורכבות מאלומיניום ותחמוצות ברזל נטול מים, וכן מאפר מסנן. אם נלקחו 500 מ"ל מים בעת קביעת תחמוצת הסידן, אז משקל התחמוצות מוכפל ב-2. משקל הברזל, המומר לתחמוצת ברזל נטול מים, מופחת מהכמות הכוללת של תחמוצות ברזל נטול מים ואלומיניום. הבדל זה נותן את כמות תחמוצת האלומיניום במיליגרם לליטר.[...]

ייצוב של תערובת של מי אלקליין ומי ים מתרחש באיטיות. על פי נתוני מעבדה, AzShSh 11D, בשעה הראשונה, 109 מ"ג נופל מתוך 195 מ"ג/ליטר במונחים של תחמוצת סידן, ואז עוצמת התהליך פוחתת בהדרגה ומסתיימת למעשה תוך 1-2 שעות (ב-46-74 מ"ג /l של CaO שיורי).[ ...]

תהליך ריכוך המים על ידי שיקוע מייצר 200 טון בוצה במשקל סגולי של 1.5, ו-15% (במשקל) מהבוצה מורכבים מחלקיקים מוצקים שהם מלחי סידן ומגנזיום. מכיוון שמלחי סידן, כאשר הם מבוהלים, יוצרים תחמוצת סידן, שניתן להשתמש בה בתהליך של ריכוך מים, הבוצה הדחוסה מראש נשלחת לכבשן. במקרה זה, בתהליך הדחיסה (צנטריפוגה) מופרדים 70% מהחומר המוצק של הבוצה, הבוצה הדחוסה - רכז - מכילה 65% (במשקל) מהחומר המוצק. [...]

כדי להכין חלב ליים צריך ליים שרוף ומים. סיד שרוף מיוצר על ידי שריפת אבן גיר, המורכבת בעיקר מסידן פחמתי CaCO3. החלק העיקרי והפעיל של סיד שרוף הוא תחמוצת הסידן CaO; הוא מכיל חול, חימר, אבן גיר וחומרים אחרים כזיהומים.[...]

הצריכה האופטימלית של ריאגנטים הייתה 4-4-6 ליטר/מ"ק לחומצה גופרתית, 30-40 ליטר/מ"ק לתמיסת כבישה מושקעת ו-2-4 ק"ג/מ"ק לחלב סיד במונחים של תחמוצת סידן.[...]

במקרה של תכולת פחמן דו חמצני גבוה בדגימה, מומלץ לקבוע בנוסף את תכולת החומצה הסיליצית (SiO2), ססקיואוקסיד (R2O3), סך ברזל, תחמוצת סידן, תחמוצת מגנזיום וסולפטים בניתוח כימי. בהתבסס על הנתונים שהתקבלו, חשב את תכולת הסידן פחמתי (CaCO3) ומגנזיום פחמתי בדגימה.[...]

סילוק יוני קובלט, אלומיניום, ברזל, אבץ ונחושת מהניקוז בוצע על ידי סיד ולאחר מכן הפרדת המשקעים שהושקעו. חלב ליים, המכיל תחמוצת סידן פעילה בכמות של 50-60 גרם! ל', הוסף עד לקביעת ערך ה-pH בטווח של 9-10, מה שסיפק תנאים אופטימליים לשקיעת הידרוקסידים של המתכות הנ"ל. הריכוזים השיוריים שלהם בנגר היו נמוכים בהרבה מהריכוזים ההתחלתיים. כתוצאה מהסיד, סך כל החומרים האורגניים בנגר ירד רק במעט בהשוואה לערך ההתחלתי, אם כי ריכוז הבנזן ירד בחצי (ראה טבלה).[...]

מוצר פסולת מהתעשייה המתכתית, סיגים הם מקור יקר ערך של זרחן לחקלאות. הוא מתקבל על ידי עיבוד עפרות ברזל עשירות בזרחן. תחמוצת סידן מתווספת לממירים שבהם מתכת המתכת כדי לקשור זרחן אנהידריד הנוצר במהלך בעירה של זרחן מופחת (טמפרטורה 1800-2000°).[...]

ישנם מרבצי מנגן באזורים טרנס-אורל ו-Cis-Ural של הרפובליקה. באזור הטרנס-אורל, מרבצי עפרות מנגן נמצאים באזורי אוצ'לינסקי, אבזלילובסקי ובאימקסקי. תכולת המנגן בעפרות מגיעה ל-25-35%. בנוסף למנגן, הם מכילים סיליקה, תחמוצת סידן ותרכובות ברזל. זרחן קיים בכמויות קטנות.[...]

אם המים רכים מדי, לא מתרחש פירוק מוחלט של האלומינה, והיא עלולה לנשור בצורה של מלחים בסיסיים או להישאר לא מפורקים, מה שמשנה את טעם המים. לכן, למים רכים מאוד יש צורך להוסיף סודה Na2C03 או מי סיד Ca(OH)2 או תחמוצת סידן בכמות מתאימה (החישוב נעשה בהתאם למידת הבסיסיות של המים). [...]

מחקר מעניין בוצע במכון המחקר VODGEO על הגברת תהליך ההתייבשות של בוצת שפכים ממחלקות כבישה וגלוון באמצעות סיגים פרוכרום (FCS), תוצר פסולת מייצור אלקטרו-מטלורגי. המרכיבים העיקריים של FCS הם: 48-54% תחמוצת סידן; 18-22% דו תחמוצת הסיליקון, 7.8-11% תחמוצת מגנזיום, 2-7.7% תחמוצת כרום. ליכולת הנטרול יש בעיקר דיקלציום סיליקט ותחמוצת סידן חופשית.[...]

אפר עץ מסיס חלקית במים. החלק המסיס - מ-10 עד 25% מכמות האפר הכוללת - מורכב בעיקר מאשלגן ונתרן קרבונט (כ-2/3 מהחלק המסיס) וקרבונטים של מתכות אחרות, וכן מלחים מסיסים של גופרית, הידרוכלורי וסיליקית. חומצות. מבין החומרים הבלתי מסיסים, החשובים ביותר הם תחמוצת סידן, סיליקטים, פוספטים ותחמוצות של ברזל, מגנזיום ומנגן.[...]

התרחיף הכלול בשפכים מתיישב ב-95-99% בגודל הידראולי של ו=0.2 מ"מ/שנייה. עם הידראוליקה כזו... בשל גודלו הכימי של התרחיף ותכולת הברזל הגבוהה בו, רצוי לנקות מראש שפכים מזיהומים מכניים בהידרוציקלונים. לאחר מכן מומלץ לנטרל את המים בחלב סיד או על ידי ערבובם עם שפכים ממכונות יציקה של ברזל יצוק המכילות תחמוצת סידן (סיד). כתוצאה מנטרול חומצה בשפכים וטיהור בו-זמנית של מנגן על ידי שיקעו בתווך אלקליני בצורת מנגן הידרוקסיד [Mn (OH)2] עם המעבר שלו עקב חמצון מהיר להידרט הבלתי מסיס Mn (OH)4 , מים מנוטרלים ומובהרים. נטרול מי שפכים אלה יכול להתבצע גם יחד עם נטרול תמיסות תחריט ומי שטיפה מבוזבזות.[...]

תמיסת האלומינאט, לאחר ההפרדה מבוצת החיטוי, עוברת דה-סיליקון בנוכחות בוצה לבנה ממוחזרת בטמפרטורה של כ-105 מעלות צלזיוס. תוך 6 שעות, מודול הסיליקון גדל מ-30 ל-100.[...]

בנוסף לסופר-פוספט פשוט, נעשה שימוש בסופר-פוספט כפול מרוכז יותר, המכיל בין 38 ל-50% P2O5 בצורה של מונוקלציום פוספט מסיס במים בעיקר. דשן זרחן לבריכות יכול להיות סיגים המכילים לפחות 14% P2O5. רצוי מאוד לדשן איתו, כמו גם עם משקעים וסלע פוספט, בריכות עם תגובת מים חומצית, כמו גם כאלה הממוקמות על קרקעות קלות. בנוסף לחומצה זרחתית, הרכב הסיגים כולל תחמוצת סידן (48%), תחמוצת מנגן (13%), תחמוצת סיליקון, תחמוצת ברזל וגופרית. [...]

מסיסות של מוצקים בנוזל. המסיסות של מוצקים במים משתנה מאוד. ברוב המוחלט של המקרים, ככל שהטמפרטורה עולה, היא עולה. עם זאת, ישנם חריגים לכלל זה. לדוגמה, בחימום, הגבס CaS04-2H20 מאבד עד 75% ממי ההתגבשות שלו ומסיסותו פוחתת. בטמפרטורות סביב 200 מעלות צלזיוס, גבס חצי מימי כמעט בלתי מסיס במים. זה מסביר את המשקעים שלו בטמפרטורות גבוהות על הקירות של מחליפי חום בצורה של אבנית. תחמוצת סידן CaO, ליתיום קרבונט Li2C03 וכו' מפחיתים את מסיסותם עם עליית הטמפרטורה [...]

כאשר פרקר, פאדר וריטר שרפו עץ טיליה ובחנו את השלדים השלמים של קטעי מיקרוטומים שלא נחשפו לחומצות שונות, הם הגיעו למסקנה שחומר אנאורגני קיים הן בדופן התא המשני והן בלמינה החציונית. זה אישר חלקית את עבודתם של Uber ו-Goodspeed, שמצאו רכיבים מינרלים בכל דופן התא (משנית), אך הטילו ספק אם הם קיימים בלמינה האמצעית. עם זאת, בניגוד לשלדים הסיליקטיים של בראון, דפוסי עקיפה של קרני רנטגן של אפר טיליה הראו רק תחמוצת סידן וסידן פחמתי בכיוון אקראי.[...]

צוין כי שפכים המטוהרים בשיטה זו אינם מתבררים בצורה גרועה, נותרים עכורים ומכילים בין 3.2 ל-6.8 מ"ג לליטר ניקל (כאשר נקבע במים מושקעים). לשיפור הקרישה והשקיעה, מומלץ להוסיף ברזל ברזל FeCl3 לשפכים המטוהרים בחלב סיד בכמויות שוות לריכוז הניקל הראשוני (במונחים של Fe3+). בשולחן 61 מספק נתונים על טיפול בשפכים המכילים ניקל בשיטת הריאגנטים. מהטבלה עולה כי עבור שפכים המכילים 25 מ"ג/ליטר של קטיונים ניקל בתמיסה ובעלי pH של כ-6, המינון האופטימלי של סיד מבחינת תחמוצת סידן פעילה הוא 100 מ"ג/ליטר וברזל ברזל 25 מ"ג/ליטר.[. ..]

ייצור חנקן קשור מאוויר אטמוספרי בכורי פלזמה נחקר באינטנסיביות הן בארצנו והן בחו"ל, במיוחד בעשר השנים האחרונות. עד כה, שיטת הפלזמה נחותה משיטת האמוניה מכל הבחינות, בעיקר מבחינת צריכת האנרגיה, הגבוהה פי 7-10 בערך. עם זאת, ההבדל הופך פחות בולט אם תהליך הפלזמה משולב עם פירוק של חומרי גלם המכילים זרחן באווירת אוויר עם קיבוע חנקן בו זמנית. עיבוד נוסף מאפשר להשיג תערובת של חומצות זרחתיות וחנקתיות מזרחן פנטאוקסיד ותחמוצות חנקן לייצור דשנים מורכבים. אפשרויות מסוימות נפתחות גם לניצול של רכיבים אחרים של חומרי גלם המכילים זרחן. במהלך הפירוק של חומרי גלם המכילים זרחן בפלזמה, הוא מנותק כמעט לחלוטין ומשתחרר סיליקון טטרפלואוריד. בנוסף, אין צורך בעיבוד פוספגיס, כפי שקורה בעיבוד חומצה גופרתית של פוספטים, שכן תחמוצת סידן נוצרת בתהליך הפלזמה-כימי. על ידי שינוי טמפרטורת התהליך הכימי בפלזמה, ניתן לבצע תחילה דהפלור של חומרי גלם המכילים זרחן, ולאחר מכן בטמפרטורה גבוהה יותר (כ-3500 K) להמיר אותו לזרחן פנטאוקסיד או להשיג, בנוכחות תוספים (למשל , דו תחמוצת הסיליקון ופחמן), זרחן יסודי, סיליקט וסידן קרביד ופחמן חד חמצני.

תחמוצת סידן, נוסחה CaO, נקראת לעתים קרובות סיד חצוי. פרסום זה יספר לכם על התכונות, ההכנה והשימוש של חומר זה.

הַגדָרָה

תחמוצת סידן היא חומר גבישי לבן. במקורות מסוימים זה עשוי להיקרא תחמוצת סידן, סיד חצוי, "דוד" או קירביט. סיד עז הוא השם הטריוויאלי הפופולרי ביותר לחומר זה. זוהי תחמוצת הסידן היחידה והגבוהה ביותר.

נכסים

התחמוצת היא חומר גבישי בעל סריג קריסטל במרכז פנים מעוקב. הוא נמס בטמפרטורה של 2570 מעלות צלזיוס ורותח ב-2850 מעלות צלזיוס. זוהי תחמוצת בסיסית, התמוססות שלה במים מובילה ליצירת סידן הידרוקסיד. החומר עלול ליצור מלחים. לשם כך, יש להוסיף אותו לחומצה או תחמוצת חומצה.

קַבָּלָה

ניתן להשיג על ידי פירוק תרמי של אבן גיר. התגובה מתנהלת כך: סידן פחמתי מחומם בהדרגה, וכאשר טמפרטורת הסביבה מגיעה ל-900-1000 o C, הוא מתפרק לפחמן ארבע ערכי גזי ולחומר הרצוי. דרך נוספת להשיג אותו היא באמצעות תגובה מורכבת פשוטה. לשם כך, טבולה בחמצן נוזלי כמות קטנה של סידן טהור, ולאחריה תגובה, שהתוצר שלה יהיה התחמוצת הרצויה. את האחרון ניתן להשיג גם באמצעות פירוק של סידן הידרוקסיד או מלחי סידן של חומצות מסוימות המכילות חמצן בטמפרטורות גבוהות. לדוגמה, שקול את הפירוק של האחרון. אם אתה לוקח סידן חנקתי (השאר נלקח מחומצה חנקתית) ומחמם אותו ל-500 מעלות צלזיוס, אז תוצרי התגובה יהיו חמצן, חנקן דו חמצני ותחמוצת הסידן הרצויה.

יישום

חומר זה משמש בעיקר בתעשיית הבנייה, שם הוא משמש לייצור לבני חול-גיר. בעבר, תחמוצת סידן שימשה גם לייצור צמנט סיד, אך עד מהרה לא נעשה בו שימוש יותר בשל הספיגה והצטברות הלחות על ידי תרכובת זו. ואם הוא משמש להנחת תנור, אז כאשר הוא מחומם, פחמן דו חמצני חונק ירחף בחדר. כמו כן, החומר הנדון כעת ידוע בעמידותו למים. בגלל תכונה זו, תחמוצת סידן משמשת כחומר עקשן זול ונגיש. תרכובת זו נחוצה בכל מעבדה בעת ייבוש חומרים שאינם מגיבים איתה. תחמוצת סידן ידועה בתעשייה אחת בתור תוסף המזון E529. כמו כן, יש צורך בתמיסה של 15% של חומר זה על מנת להסיר דו תחמוצת הגופרית מתרכובות גזים מסוימות. תחמוצת סידן משמשת גם לייצור מנות "מחממות עצמית". תכונה זו מסופקת על ידי תהליך שחרור חום במהלך התגובה של תחמוצת סידן עם מים.

סיכום

זה כל המידע הבסיסי על החיבור הזה. כפי שהוזכר לעיל, זה נקרא לעתים קרובות סיד חצוי. הידעתם שהמושג סיד בכימיה הוא מאוד גמיש? יש גם ספוג, אקונומיקה וסודה ליים.

כיצד מתקבל תחמוצת סידן?

1. השיטה התעשייתית להשגת חומר זה היא פירוק תרמי (בהשפעת הטמפרטורה) של אבן גיר:

CaCO3 (אבן גיר) = CaO (תחמוצת סידן) + CO2 (פחמן דו חמצני)

2. תחמוצת סידן ניתן להשיג גם באמצעות אינטראקציה של חומרים פשוטים:

2Ca (סידן) + O2 (חמצן) = 2CaO (תחמוצת סידן)

3. השיטה השלישית של סידן היא פירוק תרמי של סידן הידרוקסיד (Ca(OH)2) ומלחי סידן של מספר חומצות המכילות חמצן:

2Ca(NO3)2 = 2CaO (חומר שנוצר) + 4NO2 + O2 (חמצן)

תחמוצת סידן

1. מראה: תרכובת גבישית לבנה. הוא מתגבש כמו נתרן כלורי (NaCl) בסריג גביש מעוקב במרכז הפנים.

2. המסה המולרית היא 55.07 גרם/מול.

3. הצפיפות היא 3.3 גרם/סנטימטר³.

תכונות תרמיות של תחמוצת סידן

1. נקודת התכה היא 2570 מעלות

2. נקודת רתיחה היא 2850 מעלות

3. קיבולת חום מולארית (בתנאים סטנדרטיים) היא 42.06 J/(מול K)

4. האנתלפיה של היווצרות (בתנאים סטנדרטיים) היא -635 kJ/mol

תכונות כימיות של תחמוצת סידן

תחמוצת סידן (נוסחה CaO) היא תחמוצת בסיסית. לכן הוא יכול:

מתמוססים במים (H2O) ומשחררים אנרגיה. זה מייצר סידן הידרוקסיד. התגובה הזו נראית כך:

CaO (תחמוצת סידן) + H2O (מים) = Ca(OH)2 (סידן הידרוקסיד) + 63.7 kJ/mol;

מגיבים עם חומצות ותחמוצות חומצה. במקרה זה נוצרים מלחים. להלן דוגמאות לתגובות:

CaO (תחמוצת סידן) + SO2 (דו תחמוצת הגופרית) = CaSO3 (סידן גופרתי)

CaO (תחמוצת סידן) + 2HCl (חומצה הידרוכלורית) = CaCl2 (סידן כלורי) + H2O (מים).

יישומים של תחמוצת סידן:

3. במעבדות משתמשים בסידן לייבוש חומרים שאינם מגיבים איתו.

5. בתעשייה, תחמוצת סידן משמשת להסרת דו תחמוצת הגופרית (SO2) מגזי הפליטה. ככלל, נעשה שימוש בתמיסת מים של 15%. כתוצאה מהתגובה בה מגיב דו-תחמוצת הגופרית, מתקבל CaCO4 ו- CaCO3 גבס. בעת עריכת ניסויים, מדענים השיגו 98% הסרה של דו תחמוצת הגופרית מהעשן.

השיעור מוקדש לחקר חומרים בעלי חשיבות מעשית רבה בחיי האדם, כלומר בתחום כזה של חייו כמו בנייה. המורה ידבר על שיטות הייצור, התכונות והשימושים של תחמוצת סידן והידרוקסיד.

נושא: חומרים והתמורות שלהם

שיעור: תחמוצת סידן והידרוקסיד. מאפיינים ויישום

גם בימי קדם, אנשים שמו לב שאם שורפים אבן גיר, גיר או שיש, מקבלים אבקה לבנה בעלת תכונות מיוחדות. המרכיב העיקרי של גיר, שיש ואבן גיר הוא חומר הנקרא סידן פחמתי. הנוסחה הכימית שלו היא CaCO 3. כאשר יורים אבן גיר, מתרחשת תגובה, המשוואה שלה היא:

CaCO 3 = CaO + CO 2

אורז. 1. מינרלים על בסיס סידן פחמתי

ניתן להשיג תחמוצת סידן גם על ידי שריפת סידן ישירה באווירת חמצן:

2Ca + O 2 = 2CaO

במקרה זה, מתרחשת תגובה בין סידן וחמצן ליצירת תחמוצת סידן.

המאפיינים של תחמוצת הסידן שנוצרה עדיין בשימוש בבנייה. תחמוצת סידן הוא שם המינוח לתרכובת CaO. בנוסף למינוח, לחומר זה יש מספר שמות מבוססים היסטורית. כפי שאתה כבר יודע, תחמוצת סידן ניתן להשיג על ידי שריפת אבן גיר, וזו הסיבה שאחד השמות ההיסטוריים שלה הוא סיד שרוף.

אם תוסיפו מים לתחמוצת הסידן שהתקבלה, המים ילחשו כאילו היו חמים. לכן, סיד שרוף נקרא "קיפלקה". כאשר הוא בא במגע עם מים, נראה כי תחמוצת הסידן כבויה ומפיצה חום. לכן, התהליך המתרחש נקרא שריפה, ותחמוצת סידן נקראה סיד חצוי.

אדי המים הנוצרים במהלך השריפה משחררים את הסיד החריף, ונראה שהוא מכוסה במוך. בהקשר זה, הסיד השפוי שהושג באינטראקציה עם מים החל להיקרא מוך.

מה קורה כשזורקים סיד חח? הוכח שמולקולה אחת של תחמוצת סידן מקיימת אינטראקציה עם מולקולת מים אחת ונוצר רק חומר אחד חדש - סיד מושפל. תגובה זו קשורה לסוג התרכובת.

CaO + H 2 O = Ca (OH) 2

הנוסחה של סיד שפוי נכתבת בדרך כלל כך: Ca(OH) 2. שם המינוח של חומר זה הוא סידן הידרוקסיד:

תערובת של סיד מושפל ומים נקראת מרגמה סיד, המשמשת בבנייה. מכיוון שסידן הידרוקסיד מסיס מעט במים, טיט סיד מכיל משקעים של סידן הידרוקסיד ואת התמיסה עצמה (מי סיד).

השימוש בטיט סיד בבנייה לחיבור אבנים חזק קשור להתקשות שלו באוויר.

לפיכך, ניתן לייצג את כל תהליך ההשגה והשימוש בתחמוצת סידן בצורה של דיאגרמה (איור 2).

אורז. 2. הכנה ושימוש בתחמוצת סידן

כאשר סידן פחמתי מבורך, נוצר סיד חצוף - תחמוצת סידן. כאשר מערבבים אותו במים, תחמוצת הסידן הופכת לסיד שפוי - סידן הידרוקסיד. תערובת של סידן הידרוקסיד, שהוא מעט מסיס במים, ומים נקראת מרגמה סיד. בחשיפה לאוויר, תמיסת הסיד מגיבה עם פחמן דו חמצני והופכת חזרה לסידן פחמתי.

משוואת התגובה המתאימה לתהליך ההתקשות של טיט סיד:

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

התקשות טיט סיד מתרחשת בגלל שנוצר חומר בלתי מסיס - סידן פחמתי.

1. אוסף בעיות ותרגילים בכימיה: כיתה ח': לספרי לימוד. P.A. אורז'קובסקי ואחרים. "כימיה. כיתה ח' / P.A. אורז'קובסקי, נ.א. טיטוב, פ.פ. הגל. – M.: AST: Astrel, 2006. (עמ' 92-96)

2. Ushakova O.V. חוברת עבודה בכימיה: כיתה ח': לספר הלימוד מאת פ.א. אורז'קובסקי ואחרים. "כימיה. כיתה ח" / O.V. Ushakova, P.I. בספלוב, פ.א. אורז'קובסקי; תַחַת. ed. פרופ' P.A. אורז'קובסקי - מ.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (עמ' 84-86)

3. כימיה. כיתה ח'. ספר לימוד לחינוך כללי מוסדות / P.A. אורז'קובסקי, ל.מ. משצ'ריאקובה, מ.מ. שלאשובה. – M.: Astrel, 2013. (§27)

4. כימיה: כיתה ח': ספר לימוד. לחינוך כללי מוסדות / P.A. אורז'קובסקי, ל.מ. משצ'ריאקובה, ל.ס. פונטק. M.: AST: Astrel, 2005. (§33)

5. אנציקלופדיה לילדים. כרך 17. כימיה / פרק. ed.V.A. וולודין, וד. מַדָעִי ed. אני לינסון. – M.: Avanta+, 2003.

משאבי אינטרנט נוספים

1. תחמוצת סידן והידרוקסיד ().

שיעורי בית

1) עמ'. 84-86 מס' 1,2,8מתוך חוברת העבודה בכימיה: כיתה ח': לספר הלימוד מאת פ.א. אורז'קובסקי ואחרים. "כימיה. כיתה ח" / O.V. Ushakova, P.I. בספלוב, פ.א. אורז'קובסקי; תַחַת. ed. פרופ' P.A. אורז'קובסקי - מ.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2) עמ' 155-156 מס' 2, א1, א2מתוך ספר הלימוד P.A. אורז'קובסקי, ל.מ. משצ'ריאקובה, מ.מ. שלאשובה "כימיה: כיתה ח'", 2013