שיעור מספר 9kl תאריך: _____

נושא השיעור. מימן כלורי: השגה ותכונות.

סוג שיעור: שיעור משולב.

מטרת השיעור: לשקול שיטות להשגת, תכונות של מימן כלורי; ללמד לתאם את היקף המימן כלורי עם תכונותיו.

מטרות השיעור:

חינוכי: להכיר לתלמידים את הנוסחה הכימית והמבנה של מולקולת המימן כלורי, התכונות הפיזיקליות והכימיות, ייצור ושימוש במימן כלורי.

שיטות וטכניקות:

צִיוּד: ספר לימוד "כימיה כיתה ט" Rudzitis G.E., Feldman F.G.; מערכת מחזורית של יסודות כימיים D.I. מנדלייב; כרטיסים עם משימות בודדות, דפי מידע.

במהלך השיעורים

ארגון זמן.

בודק שיעורי בית.

שיחה פרונטלית.

- ספר לנו על התכונות הפיזיקליות של כלור (כלור הוא גז, בצבע צהוב-ירוק, בעל ריח חד ומחניק. רעל לכל היצורים החיים. הוא כבד פי 2.5 מאוויר. הוא רותח בטמפרטורה של +15 ºС ).

כיצד משתנה הפעילות הכימית של הלוגנים מפלואור ליוד? (פלואור הוא הכי פעיל מבחינה כימית, ויוד הוא הכי פחות פעיל).

כיצד משתנה פעילות העקירה של הלוגנים בתמיסות המלחים שלהם? (הלוגנים פעילים יותר מחלצים הלוגנים פחות פעילים מהתרכובות שלהם).

עם אילו חומרים פשוטים מגיב כלור? (עם מתכות ומימן).

תאר את האינטראקציה של כלור עם מים, חושפת את מהות התגובה (Cl 2 + ח 2 O = HCl + HClO. תגובת החליפין, כתוצאה מכך, נוצרות שתי חומצות: הידרוכלורי והיפוכלורי; OVR).

- ספר לנו על המקרים האפשריים של תגובה של תרכובת הכלור עם מימן, המנגנון ומהות התגובה (כלור מגיב עם מימן באור, כמו גם בעת חימום; מתפוצץ בעת הקרנה, עם היווצרות מימן כלורי) .

איך מימן כלורי מתמוסס במים ומה הפתרון שלו? (זה מתמוסס טוב מאוד במים, נוצרת חומצה הידרוכלורית).

שיעורי בית כתובים. (מבוצע על הלוח על ידי תלמידים, בזמן שהתלמידים ממלאים משימות בלוח, המורה מנהלת שיחה פרונטלית עם הכיתה).

משימה אישית.

MNO 2 ) עם חומצה מורית".

הגז הזה הוא כלור. כאשר כלור יוצר אינטראקציה עם מימן, נוצר מימן כלורי, תמיסה מימית של "חומצה מורית" היא חומצה הידרוכלורית. כאשר מינרל פירולוסיט מחומם עם חומצה הידרוכלורית, נוצר כלור מהתגובה:

4HCl + MnO 2 = MnCl 2 +Cl 2 + 2H 2 O

לימוד חומר חדש.

הנוסחה הכימית של מימן כלורי היאHCl. הקשר הכימי הוא קוטבי קוולנטי.

בתעשייה, מימן כלורי מיוצר על ידי אינטראקציה של כלור עם מימן.

Cl 2 + ח 2 = 2 HCl

מכינים אותו במעבדה על ידי חימום נתרן כלורי עם חומצה גופרתית מרוכזת. בתנאים כאלה, בהיעדר מים, משתחרר גז מימן כלורי, אשר לאחר מכן מומס במים ומתקבלת חומצה הידרוכלורית.

2NaCl + H 2 כך 4 = נא 2 כך 4 + 2HCl (ס"מ. אורז. 13 §14).

מימן כלורי הוא גז חסר צבע, מעט יותר כבד מהאוויר, בעל ריח חריף שמעשן באוויר לח. התכונה האופיינית ביותר של מימן כלורי היא המסיסות הגבוהה שלו במים (בטמפרטורה של 0 מעלות צלזיוס מומסים כ-500 נפחים של גז בנפח אחד של מים).

האם ניתן להשיג מימן כלורי באמצעות תמיסה של מלח שולחן? (לא, כי כל החומרים בתמיסה הם אלקטרוליטים חזקים).

תכונות כימיות: מימן כלורי אינו מגיב עם מתכות או עם תחמוצות בסיסיות (בניגוד לחומצה הידרוכלורית). זכור כי חומצה הידרוכלורית ומימן כלורי אינם אותו חומר, אם כי הם מתוארים על ידי אותה נוסחה. לחומרים אלו תכונות פיזיקליות וכימיות שונות.

פתרון בעיות בעייתיות.

נקבע כי מי נהרות ליד הרי געש מכילים חומצה הידרוכלורית. הנח הנחה לגבי מקורה של תופעה זו (מימן כלורי הוא אחד המרכיבים של גזים געשיים רעילים).

שאלות - רמזים: מהו מיץ קיבה? זוכרים את הרכב מיץ הקיבה? מה תפקידה של חומצת הידרוכלורית בעיכול? לאילו הפרעות בתהליך העיכול נקבעת תמיסה מדוללת מאוד של חומצה הידרוכלורית?

שיעורי בית . למד את החומר § 14, מלא מס' 1-2 עמ'. 55.

משימה אישית.

נתח את הטקסט, זהה את החומרים ורשום את משוואות התגובות המתוארות:

"במהלך מלחמת העולם הראשונה (1915), נעשה שימוש לראשונה בגז רעיל ליד העיר איפר במערב פלנדריה. מתקפת הגז הזו גבה את חייהם של 5,000 חיילים והנכה כ-15,000. האינטראקציה של גז זה עם מימן יכולה להתרחש עם פיצוץ, תמיסה מימית של תוצר תגובה זו נקראה בעבר "חומצה מוריאית". אחד ממגלי הגז הרעיל היה הכימאי והרוקח השוודי קארל שילה, שהשיג אותו על ידי חימום המינרל פירולוסיט ( MNO 2 ) עם חומצה מורית".

פתרון בעיות בעייתיות.

ידוע שמימן כלורי וחומצה הידרוכלורית הם חומרים רעילים בעלי השפעה רעילה על גוף האדם. במקביל, עבור כמה מחלות קיבה, הרופאים רושמים חומצה הידרוכלורית כתרופה.

שאלה בעייתית: "מה מסביר את פעולותיו של רופא הרושם לחולה חומר רעיל כתרופה?"

פתרון בעיות בעייתיות.

נקבע כי מי נהרות ליד הרי געש מכילים חומצה הידרוכלורית. הנח הנחה לגבי מקורה של תופעה זו.

ידוע שמימן כלורי וחומצה הידרוכלורית הם חומרים רעילים בעלי השפעה רעילה על גוף האדם. במקביל, עבור כמה מחלות קיבה, הרופאים רושמים חומצה הידרוכלורית כתרופה.

שאלה בעייתית: "מה מסביר את פעולותיו של רופא הרושם לחולה חומר רעיל כתרופה?"

פתרון בעיות בעייתיות.

נקבע כי מי נהרות ליד הרי געש מכילים חומצה הידרוכלורית. הנח הנחה לגבי מקורה של תופעה זו.

ידוע שמימן כלורי וחומצה הידרוכלורית הם חומרים רעילים בעלי השפעה רעילה על גוף האדם. במקביל, עבור כמה מחלות קיבה, הרופאים רושמים חומצה הידרוכלורית כתרופה.

שאלה בעייתית: "מה מסביר את פעולותיו של רופא הרושם לחולה חומר רעיל כתרופה?"

פתרון בעיות בעייתיות.

נקבע כי מי נהרות ליד הרי געש מכילים חומצה הידרוכלורית. הנח הנחה לגבי מקורה של תופעה זו.

ידוע שמימן כלורי וחומצה הידרוכלורית הם חומרים רעילים בעלי השפעה רעילה על גוף האדם. במקביל, עבור כמה מחלות קיבה, הרופאים רושמים חומצה הידרוכלורית כתרופה.

שאלה בעייתית: "מה מסביר את פעולותיו של רופא הרושם לחולה חומר רעיל כתרופה?"

שיעור מספר 9kl תאריך: _____

נושא השיעור. חומצה הידרוכלורית ומלחיה.

סוג שיעור: שיעור משולב.

מטרת השיעור: להכליל ידע על תכונות חומצת הידרוכלורית, להציג תגובות איכותיות ליוני הליד.

מטרות השיעור:

חינוכי: לשקול את הנוסחה האמפירית של חומצה הידרוכלורית וכלורידים, לחקור את המשמעות של תגובות איכותיות, לערוך ניסוי כימי לזיהוי החומרים האנאורגניים החשובים ביותר, לזהות כלורידים, ליצור משוואות תגובות האופייניות לחומצה הידרוכלורית.

חינוכי: להראות את אחדות העולם החומרי.

פיתוח: רכישת מיומנויות עבודה עצמאיות.

שיטות וטכניקות: שיחה חזיתית, עבודה פרטנית, עצמאית.

צִיוּד: ספר לימוד "כימיה כיתה ט" Rudzitis G.E., Feldman F.G.; מערכת מחזורית של יסודות כימיים D.I. מנדלייב; כרטיסים עם משימות בודדות, דפי מידע, סט ריאגנטים: תמיסת חומצה הידרוכלורית, אבץ, חנקתי כסף.

במהלך השיעורים

ארגון זמן.

הכנה לתפיסה של חומר חדש.

הוראות בטיחות לעבודה עם חומצות.

שאלות בנושא הנלמד.

הוכח כי חומצת מלח מכילה מימן (תגובה של חומצת מלח עם אבץ; תצפית על גז).

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + ח 2

הוכח שחומצת הידרוכלורית מכילה כלור (ביצוע תגובה איכותית לחומצה הידרוכלורית ומלחיה - תגובה עם חנקתי כסףAgNO 3 ; תצפית על משקעים של משקע לבן של כלוריד כסף).

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

כיצד לבצע את השינוי המשתקף בתרשים:

CuO → CuCl 2 → AgCl

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O

CuCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl↓ + Cu(NO 3 ) 2

לימוד חומר חדש.

ביצוע משימת מחקר.

תאר את התכונות הפיזיקליות של חומצה הידרוכלורית תוך שימוש בתצפיות ובנתוני ספר הלימוד שלך, עמ'. 56 (נוזל חסר צבע עם ריח חריף).

קרא את מאמר ספר הלימוד עמ' 56 כיצד להשיג חומצה הידרוכלורית במעבדה ובתעשייה.

2. חקר התכונות הכימיות של חומצה הידרוכלורית.

יצירת תרשים המשקף את התכונות הכימיות של חומצה הידרוכלורית, הנפוצה עם חומצות אחרות, תכונות ספציפיות.

השלמת משימה מס' 2 עמ' 58.

מלחים של חומצה הידרוכלורית.

NaCl- מלח שולחן - הוא בן לוויה קבוע של אדם לאורך חייו, כפי שמעידה ברהיטות ההיסטוריה של האנושות.

מה הפירוש של האמרה המפורסמת "לשלוף ללא מלח"?

מהם, לדעתך, התנאים המוקדמים להופעתם של הערים העתיקות של רוסיה - סוליקאמסק, סוליגורסק, סולביצ'גורסק וכו'?

הצהרה על השאלה הבעייתית: "מה מסביר יחס כזה של אנשים לחומר רגיל ומוכר? מדוע מלח שולחני נחשב תמיד ובכל מקום למוצר חיוני? (מלח שולחני כתוסף תזונה הוא המקור החשוב ביותר להיווצרות חומצה הידרוכלורית בגוף, שהיא מרכיב הכרחי במיץ הקיבה. צריכת נתרן כלורי בגוף שומרת על קביעות ההרכב הכימי של הדם).

איחוד החומר הנלמד.

ביצוע עבודה עצמאית.

הכינו משוואות לתגובות אפשריות:

אפשרות 1

NaOH + HCl →

NaCl + AgNO 3 →

NaCl + יודע 3 →

לא 2 שיתוף 3 + HCl →

אפשרות 2

כ( אה) 2 + HCl →

KCl + AgNO 3 →

HCl + AgNO 3 →

ק 2 שיתוף 3 + HCl →

אפשרות 3

תוֹאַר רִאשׁוֹן( אה) 2 + HCl →

BaCl 2 + AgNO 3 →

KCl + AgNO 3 →

BaCO 3 + HCl →

שיעורי בית . למד את החומר § 15, מלא מס' 3, 5 עמ'. 58. משימה אישית * מס' 4 עמ'. 58.

אפשרות 1

NaOH + HCl →

NaCl + AgNO 3 →

NaCl + יודע 3 →

לא 2 שיתוף 3 + HCl →

אפשרות 2

כ( אה) 2 + HCl →

KCl + AgNO 3 →

HCl + AgNO 3 →

ק 2 שיתוף 3 + HCl →

3 אוֹפְּצִיָה

Ba(OH) 2 + HCl →

BaCl 2 + AgNO 3 →

KCl + AgNO 3 →

BaCO 3 + HCl →

20. כלור. מימן כלורי וחומצה הידרוכלורית

כלור (Cl) -עומד בתקופה ה-3, בקבוצה VII של תת-הקבוצה הראשית של המערכת המחזורית, מספר סידורי 17, מסה אטומית 35.453; מתייחס להלוגנים.

תכונות גשמיות:גז צהוב-ירוק עם ריח חריף. צפיפות 3.214 גרם/ליטר; נקודת התכה -101 מעלות צלזיוס; נקודת רתיחה -33.97 מעלות צלזיוס, בטמפרטורה רגילה, הוא מנוזל בקלות בלחץ של 0.6 MPa. מתמוסס במים, הוא יוצר מי כלור צהבהבים. בואו נתמוסס היטב בממיסים אורגניים, במיוחד בהקסאן (C6H14), בפחמן טטרכלוריד.

תכונות כימיות של כלור:תצורה אלקטרונית: 1s22s22p63s22p5. יש 7 אלקטרונים במפלס החיצוני. לפני השלמת הרמה, יש צורך באלקטרון אחד, שכלור מקבל, המראה מצב חמצון של -1. ישנם גם מצבי חמצון חיוביים של כלור עד + 7. ידועות התחמוצות הבאות של כלור: Cl2O, ClO2, Cl2O6 ו-Cl2O7. כולם לא יציבים. כלור הוא חומר מחמצן חזק. זה מגיב ישירות עם מתכות ולא מתכות:

מגיב עם מימן. בתנאים רגילים, התגובה ממשיכה לאט, עם חימום חזק או תאורה - עם פיצוץ, לפי מנגנון שרשרת:

כלור יוצר אינטראקציה עם תמיסות אלקליות, ויוצר מלחים - היפוכלוריטים וכלורידים:

כאשר כלור מועבר לתמיסת אלקלית, נוצרת תערובת של תמיסות כלוריד והיפוכלוריט:

כלור הוא חומר מפחית: Cl2 + 3F2 = 2ClF3.

אינטראקציה עם מים:

כלור אינו יוצר אינטראקציה ישירה עם פחמן, חנקן וחמצן.

קַבָּלָה: 2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2.

הַפרָדָה חַשְׁמָלִית: 2NaCl + 2H2O = Cl2 + H2 + 2NaOH.

למצוא בטבע:הכלול בהרכב המינרלים: הליט (מלח סלע), סילבין, בישופיט; מי ים מכילים כלורידים של נתרן, אשלגן, מגנזיום ויסודות אחרים.

מימן כלורי HCl. תכונות גשמיות:גז חסר צבע, כבד יותר מאוויר, מסיס במים ליצירת חומצה הידרוכלורית.

מימן כלורי - מה זה? מימן כלורי הוא גז חסר צבע בעל ריח חריף. זה מתמוסס בקלות במים ויוצר חומצה הידרוכלורית. הנוסחה הכימית של מימן כלורי היא HCl. הוא מורכב מאטום מימן וכלור המחוברים בקשר קוטבי קוולנטי. מימן כלורי מתנתק בקלות בממיסים קוטביים, מה שמספק תכונות חומציות טובות של תרכובת זו. אורך הקשר הוא 127.4 ננומטר.

תכונות גשמיות

כפי שהוזכר לעיל, במצב רגיל, מימן כלורי הוא גז. הוא מעט כבד יותר מאוויר, ויש לו גם היגרוסקופיות, כלומר, הוא מושך אדי מים ישירות מהאוויר ויוצר ענני אדים עבים. מסיבה זו, מימן כלורי הוא אמר "מעשן" באוויר. אם הגז הזה מקורר, אז ב-85 מעלות צלזיוס הוא מתנזל, וב-114 מעלות צלזיוס הוא הופך למוצק. בטמפרטורה של 1500 מעלות צלזיוס, הוא מתפרק לחומרים פשוטים (על בסיס הנוסחה של מימן כלורי, לכלור ומימן).

תמיסה של HCl במים נקראת חומצה הידרוכלורית. זהו נוזל קאוסטי חסר צבע. לפעמים יש לו גוון צהבהב בגלל זיהומים של כלור או ברזל. בשל היגרוסקופיות, הריכוז המרבי ב-20 מעלות צלזיוס הוא 37-38% לפי משקל. גם תכונות פיזיקליות אחרות תלויות בו: צפיפות, צמיגות, נקודות התכה ורתיחה.

תכונות כימיות

מימן כלורי עצמו בדרך כלל אינו נכנס לתגובה. רק בטמפרטורות גבוהות (מעל 650 מעלות צלזיוס) הוא מגיב עם סולפידים, קרבידים, ניטרידים ובורידים, כמו גם תחמוצות מתכות מעבר. בנוכחות חומצות לואיס, זה יכול לקיים אינטראקציה עם בורון, סיליקון וגרמניום הידרידים. אבל התמיסה המימית שלו הרבה יותר פעילה מבחינה כימית. לפי הנוסחה שלו, מימן כלורי הוא חומצה, ולכן יש לה כמה תכונות של חומצות:

• אינטראקציה עם מתכות (הנמצאות בסדרה האלקטרוכימית של מתחים עד מימן):

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2

• אינטראקציה עם תחמוצות אמפוטריות ובסיסיות:

BaO + 2HCl \u003d BaCl 2 + H 2 O

• אינטראקציה עם אלקליות:

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

אינטראקציה עם כמה מלחים:

Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2

• כאשר מגיבים עם אמוניה, נוצר מלח אמוניום כלורי:

NH 3 + HCl = NH 4 Cl

אבל חומצה הידרוכלורית אינה מקיימת אינטראקציה עם עופרת עקב פסיביות. זה נובע מהיווצרות של שכבת עופרת כלוריד על פני המתכת, שאינה מסיסה במים. לפיכך, שכבה זו מגנה על המתכת מפני אינטראקציה נוספת עם חומצה הידרוכלורית.

בתגובות אורגניות, הוא יכול להוסיף קשרים מרובים (תגובת הידרו-הלוגנציה). זה יכול גם להגיב עם חלבונים או אמינים, ליצור מלחים אורגניים - הידרוכלורידים. סיבים מלאכותיים, כגון נייר, נהרסים בעת אינטראקציה עם חומצה הידרוכלורית. בתגובות חיזור עם חומרי חמצון חזקים, מימן כלורי מופחת לכלור.

תערובת של חומצה הידרוכלורית מרוכזת וחומצה חנקתית (3 עד 1 בנפח) נקראת "וודקה מלכותית". זהו חומר חמצון חזק במיוחד. עקב היווצרות כלור וניטרוסיל חופשיים בתערובת זו, אקווה רג'יה יכולה אפילו להמיס זהב ופלטינה.

קַבָּלָה

בעבר בתעשייה, חומצה הידרוכלורית הוכנה על ידי תגובה של נתרן כלורי עם חומצות, בדרך כלל גופרית:

2NaCl + H 2 SO 4 \u003d 2HCl + Na 2 SO 4

אבל שיטה זו אינה יעילה מספיק, והטוהר של המוצר המתקבל נמוך. כעת משתמשים בשיטה נוספת להשגת (מחמרים פשוטים) מימן כלורי לפי הנוסחה:

H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl

כדי ליישם שיטה זו, ישנם מתקנים מיוחדים שבהם שני הגזים מסופקים בזרם רציף אל הלהבה שבה מתרחשת האינטראקציה. מימן מסופק בעודף קל כדי שכל הכלור מגיב ולא מזהם את המוצר שנוצר. יתר על כן, מימן כלורי מומס במים ומתקבלת חומצה הידרוכלורית.

במעבדה אפשריות שיטות הכנה מגוונות יותר, למשל הידרוליזה של הלידים זרחן:

PCl 5 + H 2 O \u003d POCl 3 + 2HCl

חומצה הידרוכלורית יכולה להתקבל גם על ידי הידרוליזה של הידרטים גבישיים של כלורי מתכת מסוימים בטמפרטורות גבוהות:

AlCl 3 6H 2 O \u003d Al (OH) 3 + 3HCl + 3H 2 O

מימן כלורי הוא גם תוצר לוואי של תגובות הכלור של תרכובות אורגניות רבות.

יישום

מימן כלורי עצמו אינו משמש בפועל, שכן הוא סופג מהר מאוד מים מהאוויר. כמעט כל המימן כלורי המיוצר משמש לייצור חומצה הידרוכלורית.

הוא משמש במטלורגיה לניקוי פני השטח ממתכות, כמו גם להשגת מתכות טהורות מהעפרות שלהן. זה קורה על ידי המרתם לכלורידים, אשר משוחזרים בקלות. לדוגמה, טיטניום וזירקוניום מתקבלים. החומצה הייתה בשימוש נרחב בסינתזה אורגנית (תגובות הידרו-הלוגנציה). כמו כן, כלור טהור מתקבל לפעמים מחומצה הידרוכלורית.

זה גם מוצא יישום ברפואה כתרופה מעורבת עם פפסין. זה נלקח עם חומציות לא מספקת של הקיבה. חומצה הידרוכלורית משמשת בתעשיית המזון כתוסף E507 (ווסת חומציות).

בְּטִיחוּת

בריכוז גבוה, חומצה הידרוכלורית היא קאוסטית. מגע עם העור גורם לכוויות כימיות. שאיפת גז מימן כלורי גורמת לשיעול, חנק ובמקרים חמורים אף לבצקת ריאות שעלולה להוביל למוות.

על פי GOST, יש לו את דרגת הסיכונים השנייה. מימן כלורי מסווג תחת NFPA 704 כשליש מתוך ארבע קטגוריות סיכונים. חשיפה לטווח קצר עלולה לגרום להשפעות שיוריות חמורות זמניות או מתונות.

עזרה ראשונה

אם חומצה הידרוכלורית נכנסת לעור, יש לשטוף את הפצע בהרבה מים ובתמיסה חלשה של אלקלי או מלח שלו (לדוגמה, סודה).

אם אדי מימן כלורי חודרים לדרכי הנשימה, יש להוציא את הקורבן לאוויר צח ולשאוף חמצן. לאחר מכן, שטפו את הגרון, שטפו את העיניים והאף בתמיסת 2% נתרן ביקרבונט. אם חומצה הידרוכלורית נכנסת לעיניים, אז לאחר מכן כדאי לטפטף עליהן תמיסה של נובוקאין ודיקאין עם אדרנלין.

מימן כלורי- זהו גז חסר צבע כבד יותר מאוויר עם ריח חריף, המורכב בנפחים שווים של כלור ומימן, הנוסחה: HCl

תערובת של כלור ומימן נותנת תגובה אלימה ומתפוצצת אפילו באור השמש, ויוצרת מימן כלורי.

מימן כלורי עצמו אינו גז דליק.

במעבדה ניתן להשיג מימן כלורי באמצעות חומצה גופרתית מרוכזת + מלח שולחן וחימום תערובת זו.

גז מימן כלורי מסיס מאוד במים, התמיסה עצמה נקראת.

בריכוזים גבוהים נראה כי חומצה הידרוכלורית מעשנת באוויר, שכן מימן כלורי משתחרר בהדרגה מהתמיסה אל הלחות החיצונית של האוויר. כאשר מחומם, שחרור מימן כלורי אינטנסיבי יותר.

חומצה הידרוכלורית נמצאת בשימוש נרחב לניקוי משטחים מחלודה. עם זאת, ניתן לעשות זאת רק באמצעות מעכבים (תוספים שמאטים את התגובה של המתכת עם החומצה) כך שהחומצה לא תפגע במתכת עצמה. מלחים מתקבלים גם מחומצה, היא משמשת ברפואה וכו'. חומצה זו אפילו מופרשת מהקיבה שלנו כדי לעכל מזון, אבל הריכוז שם קטן מאוד (0.2-0.5%).

מלחים של חומצה זו נקראים כלורידים. כלורידים מסיסים לרוב גם במים.

אם תוסיף חנקת כסף (AgNO 3) לחומצה הידרוכלורית או למלח שלה, אז ייווצר משקע גבינתי לבן. משקע זה אינו מסיס בחומצות, מה שמאפשר תמיד לבסס נוכחות של יוני כלוריד.