يُعتقد أن الفوسفور معدن يتوهج في الظلام وسام وقابل للاشتعال. لكن هذا ليس سوى جزء من الحقيقة حول هذا العنصر المذهل. يمكن أن يكون الفوسفور مختلفًا أيضًا ، مع خصائص معاكسة مباشرة.
ما هو الفوسفور الأحمر؟
يمكن أن يوجد الفوسفور في عدة متغيرات (أشكال تآثرية) ، والتي تختلف اختلافًا كبيرًا في خواصها الفيزيائية والكيميائية. والسبب في ذلك هو الاختلاف في الهيكل. على سبيل المثال ، الشبكة البلورية للفوسفور الأبيض جزيئية ، والشبكة من الفوسفور الأحمر ذرية. بفضله ، يتفاعل ببطء مع المواد الأخرى ، وهو مستقر في الهواء في الظروف العادية (يشتعل الفوسفور الأبيض في الهواء). إجمالاً ، تم العثور على أكثر من عشرين تعديلاً في الفوسفور ، أربعة منها ثابتة (الفوسفور الأبيض والأحمر والأسود والمعدني) ، والباقي غير مستقر.
الفسفور الأحمر هو مادة مثيرة للاهتمام للغاية ، وهو عبارة عن بوليمر طبيعي غير عضوي بالصيغة (P 4) n وبنية معقدة للغاية من الذرات المترابطة هرميًا.
تعتمد خصائص الفسفور الأحمر إلى حد ما على شروط تحضيره. من خلال تغيير درجة الحرارة والضوء والمحفزات ، من الممكن إنشاء أنواع من الفسفور الأحمر بخصائص يمكن التنبؤ بها.
مكتشف الفسفور الأحمر هو النمساوي A. Schroetter ، الذي حصل عليه عن طريق تسخين أمبولة محكمة الغلق بالفوسفور الأبيض وأول أكسيد الكربون عند درجة حرارة +500 درجة مئوية.
خواص الفسفور الأحمر
يتم الحصول على الفسفور الأحمر عن طريق التسخين المطول للفوسفور الأبيض عند درجات حرارة عالية (250-300 درجة مئوية) بدون هواء. يختلف لون المادة من الأحمر الأرجواني إلى البنفسجي.
الفسفور الأحمر ، على عكس "أخيه" الأكثر شهرة ، الفسفور الأبيض ، مادة صلبة ، غير متوهجة ، غير قابلة للذوبان عمليًا في أي شيء (لا في الماء ، ولا في المذيبات العضوية ، ولا في ثاني كبريتيد الكربون). إنه ليس سامًا ، يشتعل تلقائيًا في الهواء فقط عند درجة حرارة + 240-260 درجة مئوية (في الواقع ، ليس الفسفور الأحمر نفسه هو الذي يشتعل ، ولكن أبخرته ، بعد التبريد ، تتحول إلى فوسفور أبيض قابل للاشتعال).
كثافة الفسفور الأحمر أعلى من كثافة الفسفور الأبيض وتساوي 2.0 - 2.4 جم / سم 3 (حسب التعديل المحدد).
في الهواء ، يمتص الفوسفور الأحمر الرطوبة ويتأكسد ويتحول إلى أكسيد ؛ استمرارًا لامتصاص الرطوبة ، يتحول إلى حمض فوسفوريك كثيف ("نقع"). في ضوء ذلك ، يجب أن يكون الكاشف محكم الإغلاق ، مما يحرم الوصول إلى رطوبة الهواء. عند تسخينه ، لا يذوب الفسفور الأحمر ، ولكنه يتصاعد (يتبخر). بعد التكثيف ، تتحول أبخرة المواد إلى فوسفور أبيض.
استخدام الفسفور الأحمر
الفوسفور الأحمر عمليًا غير سام وأكثر أمانًا 
في التشغيل والتخزين من الفوسفور الأبيض. لذلك ، في الإنتاج الصناعي للفوسفور والأسمدة المحتوية على الفوسفور ومشتقات مختلفة من حمض الفوسفوريك ، غالبًا ما يستخدم الفوسفور الأحمر.
يستخدم الفسفور الأحمر نفسه بشكل أساسي لعمل المطابقات. يتم تضمينه في خليط "المبشرة" ، الذي يتم وضعه على الصناديق. كما أنها تستخدم في مواد التشحيم والتركيبات الحارقة والوقود وإنتاج المصابيح المتوهجة.
لا تعرف من أين تشتري الفوسفور الأحمر؟
يمكنك شراء الفوسفور الأحمر والعديد من المواد الكيميائية الأخرى في أحد أكبر متاجر معدات المختبرات ، PrimeChemicalsGroup. لدينا أسعار معقولة وتسليم مناسب في موسكو والمنطقة ، وسيساعدك المديرون المؤهلون في الاختيار.
في غرفة مظلمة أو بالخارج ليلاً ، جرب هذه التجربة البسيطة. ليس بقوة شديدة ، حتى لا تشتعل المباراة بالنار ، اضربها على علبة الثقاب. ستلاحظ أن مسارًا متوهجًا من المباراة سيكون مرئيًا على المبشرة لفترة من الوقت. يضيء بالفوسفور الأبيض. ولكن يمكن لأي شخص يتذكر دروس الكيمياء في المدرسة الثانوية أن يقول: "عفواً ، الفسفور الأحمر يستخدم في إنتاج الكبريت وليس الفسفور الأبيض". يمين! لا يوجد فوسفور أبيض في مبشرة علبة أعواد الثقاب ، هناك أحمر ، والذي نتيجة التفاعل الذي يحدث بين الفوسفور الأحمر الموجود على سطح علبة الثقاب ، وملح Berthollet الموجود في رأس عود الثقاب ، يسخن في لحظة الاحتكاك ويتحول إلى اللون الأبيض بكمية قليلة.
يمكن أن يوجد الفوسفور في عدة أشكال ، أو ، كما يقولون ، في العديد من التعديلات.
الفسفور الأبيض مادة بلورية صلبة ، وفي صورته النقية كيميائياً ، تكون بلورات الفسفور الأبيض عديمة اللون بالكامل وشفافة وتنكسر الضوء بشكل جيد للغاية. في الضوء ، يتحولون بسرعة إلى اللون الأصفر ويفقدون شفافيتهم. لذلك ، في ظل الظروف العادية ، يبدو الفوسفور مشابهًا جدًا للشمع ، لكنه أثقل منه (كثافة الفوسفور الأبيض 1.84). في البرد ، يكون الفوسفور هشًا ، لكن في درجة حرارة الغرفة يكون طريًا نسبيًا ويمكن قطعه بسهولة بسكين. عند 44 درجة مئوية يذوب الفسفور الأبيض ويغلي عند 280.5 درجة مئوية. الفسفور الأبيض ، الذي يتأكسد بواسطة الأكسجين الجوي ، يضيء في الظلام ويشتعل بسهولة عند تسخينه قليلاً ، على سبيل المثال ، من الاحتكاك.
درجة حرارة الاشتعال للفوسفور الجاف والنقي تمامًا قريبة من درجة حرارة جسم الإنسان. لذلك ، يتم تخزينه فقط تحت الماء. خلال الحرب العالمية الأولى ، تم استخدام الفوسفور الأبيض كمادة حارقة في قذائف المدفعية والقنابل الجوية والقنابل اليدوية والرصاص.
الفسفور الأحمر ، على عكس الأبيض ، أو الأصفر ، كما يطلق عليه أحيانًا ، ليس سامًا ، ولا يتأكسد في الهواء ، ولا يتوهج في الظلام ، ولا يذوب في ثاني كبريتيد الكربون ويضيء فقط عند 260 درجة مئوية. يتم الحصول على الفسفور الأحمر من اللون الأبيض عن طريق التسخين المطول بدون هواء عند 250-300 درجة مئوية.
تاريخ اكتشاف الفوسفور
لوحة جوزيف رايت The Alchemist Discovering Phosphorus ، التي من المفترض أنها تصف اكتشاف الفوسفور بواسطة Hennig Brand
بحثًا عن إكسير الشباب ومحاولات للحصول على الذهب ، حاول الكيميائي جينينج براند من القرن السابع عشر من هامبورغ صنع "حجر فيلسوف" من البول. لهذا الغرض ، قام بتبخير كمية كبيرة منه وتعريض بقايا الشراب التي تم الحصول عليها بعد التبخر إلى تكليس قوي في خليط مع الرمل والفحم دون وصول إلى الهواء.
نتيجة لذلك ، تلقت العلامة التجارية مادة ذات خصائص غير عادية: توهجت في الظلام ؛ يُلقى في الماء المغلي ، ويطلق أبخرة تشتعل في الهواء مع إطلاق دخان أبيض كثيف يذوب في الماء ليشكل حامضًا.
كان الاهتمام بالمحتوى الجديد هائلاً ، وكان براند يأمل في تحقيق ربح كبير من اكتشافه: لم يكن من أجل لا شيء أنه كان تاجرًا في هامبورغ في الماضي. مع الحفاظ على أسلوب التصنيع في سرية تامة ، أظهرت العلامة التجارية مادة جديدة للمال ، وباعتها لأولئك الذين يرغبون في أجزاء صغيرة فقط من الذهب الخالص. بعد مرور بعض الوقت ، باعت براند أيضًا سر صناعة الفوسفور للكيميائي في درسدن كرافت ، الذي بدأ ، مثل براند ، في السفر إلى قصور الأشخاص المؤثرين ، حيث أظهر الفوسفور مقابل المال ، مما جعل ثروة ضخمة.
معجزات وهج واشتعال الفوسفور
بعد اكتشاف الفسفور ، تم استخدام قدرته على التوهج في الظلام مرة أخرى ، ولكن لأغراض أخرى. هذه المرة ، بدأ ممثلو الطوائف الدينية في تجارة الفوسفور. كانت وصفات استخدام الفوسفور متنوعة للغاية. على سبيل المثال ، تمت إضافة كمية صغيرة من الفوسفور الأبيض إلى الشمع أو البارافين المذاب ولكن السميك بالفعل. تم تشكيل أقلام الرصاص من الخليط الناتج ، حيث قاموا بعمل نقوش على جدران المعابد والأيقونات. في الليل ، كانت "النقوش الغامضة" مرئية. الفوسفور يتأكسد ببطء ، يتوهج ، والبارافين ، يحميه من الأكسدة السريعة ، يزيد من مدة الظاهرة.
الفسفور الأبيض المذاب في البنزين أو ثاني كبريتيد الكربون. تم ترطيب فتائل الشموع أو المصابيح بالمحلول الناتج. بعد تبخر المذيب اشتعل الفسفور الأبيض واشتعل الفتيل منه. هكذا صنعت "المعجزة" المسماة "الاشتعال الذاتي للشموع".
تجول الأضواء في المستنقعات والمقابر
أحد مركبات الفوسفور المثيرة للاهتمام هو الفوسفين الغازي ، والذي يتميز بأنه شديد القابلية للاشتعال في الهواء. تفسر خاصية الفوسفين هذه مظهر المستنقعات أو الأضواء المتجولة أو الخطيرة. هناك حرائق بالفعل في المستنقعات والقبور الجديدة. هذا ليس خيالًا أو خيالًا. في الليالي الدافئة المظلمة ، تُلاحظ أحيانًا أضواء مزرقة باهتة وميض خافت على قبور جديدة. هذا "يحرق" الفوسفين. يتشكل الفوسفين أثناء تحلل الكائنات الحية النباتية والحيوانية الميتة.
الفوسفور عنصر كيميائي شائع إلى حد ما على كوكبنا. يُترجم اسمه على أنه "حامل للضوء" ، لأنه في شكله النقي يضيء بشكل ساطع في الظلام. تم اكتشاف هذا العنصر عن طريق الصدفة ، بواسطة الكيميائي Henning Brand ، عندما كان يحاول استخراج الذهب من البول. لذلك أصبح الفوسفور أول عنصر استطاع الكيميائيون استخراجه من خلال تجاربهم.
خاصية الفوسفور
إنه نشط كيميائيًا جدًا ، لذلك ، في الطبيعة لا يمكن العثور عليه إلا في شكل معادن - مركبات مع عناصر أخرى ، يوجد منها 190 نوعًا. أهم مركب هو فوسفات الكالسيوم ، وهناك العديد من أنواع الأباتيت المعروفة الآن ، وأشهرها هو الفلوراباتيت. تتكون الصخور الرسوبية - الفوسفوريت - من الأباتيتات من أنواع مختلفة.
بالنسبة للكائنات الحية ، يعتبر الفوسفور مهمًا جدًا ، لأنه جزء من البروتين النباتي والحيواني في شكل مركبات مختلفة.
في النباتات ، يوجد هذا العنصر بشكل أساسي في بروتينات البذور ، وفي الكائنات الحية الحيوانية - في بروتينات مختلفة من الدم والحليب وخلايا الدماغ وكمية كبيرة من الفوسفور توجد في شكل فوسفات الكالسيوم في عظام الفقاريات.
يوجد الفوسفور في ثلاثة تعديلات متآصلة: الفوسفور الأبيض والأحمر والأسود. دعونا ننظر إليهم بمزيد من التفصيل.
يمكن الحصول على الفسفور الأبيض عن طريق تبريد بخاره بسرعة. ثم يتم تكوين مادة بلورية صلبة ، تكون في شكلها النقي عديمة اللون وشفافة تمامًا. عادة ما يكون الفسفور الأبيض المتاح تجارياً مصفر قليلاً في اللون ويكون شمعيًا جدًا في المظهر. في البرد ، تصبح هذه المادة هشة ، وعند درجات حرارة تزيد عن 15 درجة تصبح طرية ، ويمكن قطعها بسهولة بالسكين.
لا يذوب الفسفور الأبيض في الماء ، ولكنه يفسح المجال جيدًا للمذيبات العضوية. في الهواء ، يتأكسد بسرعة كبيرة (يبدأ في الاحتراق) وفي نفس الوقت يتوهج في الظلام. في الواقع ، ترتبط الأفكار حول مادة مضيئة وقصص بوليسية على وجه التحديد بالفوسفور الأبيض. إنه سم قوي مميت حتى في الجرعات الصغيرة.
الفسفور الأحمر مادة صلبة حمراء عميقة تختلف في خصائصها عن تلك المذكورة أعلاه. يتأكسد ببطء شديد في الهواء ، ولا يتوهج في الظلام ، ولا يضيء إلا عند تسخينه ، ولا يمكن إذابته في مذيبات عضوية ، كما أنه غير سام. مع التسخين القوي ، الذي لا يوجد فيه وصول للهواء ، يتحول بدون ذوبان إلى بخار ، يتم الحصول منه عند تبريده على الفوسفور الأبيض. عندما يحترق كلا العنصرين ، يتشكل أكسيد الفوسفور ، مما يثبت وجود نفس العنصر في تكوينهما. بمعنى آخر ، تتكون من عنصر واحد - الفوسفور - وهي تعديلاته المتآصلة.
يتم الحصول على الفوسفور الأسود من الأبيض عند 200 درجة مئوية تحت ضغط عال. له هيكل متعدد الطبقات وبريق معدني ويشبه الجرافيت. من بين جميع الأنواع الصلبة لهذه المادة ، فهي الأقل نشاطًا.
الفوسفور- عنصر الفترة الثالثة ومجموعة VA للنظام الدوري ، الرقم التسلسلي 15. الصيغة الإلكترونية للذرة هي [10 Ne] 3s 2 3p 3 ، حالة أكسدة مستقرة في المركبات + V.
مقياس حالة أكسدة الفوسفور:
الكهربية الكهربية للفوسفور (2.32) أقل بكثير من تلك الموجودة في اللافلزات النموذجية وأعلى قليلاً من تلك الموجودة في الهيدروجين. يشكل مختلف الأحماض المحتوية على الأكسجين والأملاح والمركبات الثنائية ، ويظهر خصائص غير معدنية (حمضية). معظم الفوسفات غير قابل للذوبان في الماء.
في الطبيعة - الثالث عشرمن حيث الوفرة الكيميائية ، يوجد العنصر (السادس بين اللافلزات) فقط في شكل مرتبط كيميائيًا. عنصر حيوي.
يتم تعويض نقص الفوسفور في التربة عن طريق إدخال الأسمدة الفوسفاتية - الفوسفات بشكل أساسي.
تعديلات متآصلة من الفوسفور
الفسفور الأحمر والأبيض R.. تُعرف عدة أشكال متآصلة من الفوسفور في شكل حر ، أهمها الفوسفور الأبيض R 4 و الفوسفور الأحمرص ن. في معادلات التفاعل ، يتم تمثيل الأشكال المتآصلة على أنها P (أحمر) و P (أبيض).
يتكون الفسفور الأحمر من جزيئات بوليمر P n ذات أطوال مختلفة. غير متبلور ، في درجة حرارة الغرفة يتحول ببطء إلى الفوسفور الأبيض. عند تسخينه إلى 416 درجة مئوية ، فإنه يتصاعد (عندما يبرد البخار ، يتكثف الفوسفور الأبيض). غير قابل للذوبان في المذيبات العضوية. النشاط الكيميائي أقل من نشاط الفوسفور الأبيض. في الهواء ، يشتعل فقط عند تسخينه.
يتم استخدامه ككاشف (أكثر أمانًا من الفوسفور الأبيض) في التوليف غير العضوي ، وحشو المصابيح المتوهجة ، ومكون لنشر صندوق في صناعة أعواد الثقاب. ليست سامة.
يتكون الفسفور الأبيض من جزيئات P4. ناعم كالشمع (يقطع بسكين). يذوب ويغلي بدون تحلل (t pl 44.14 ° C ، t bp 287.3 ° C ، p 1.82 g / cm 3). يتأكسد في الهواء (توهج أخضر في الظلام) ، مع وجود كتلة كبيرة ، يمكن الاشتعال الذاتي. في ظل ظروف خاصة ، يتم تحويله إلى الفوسفور الأحمر. دعونا نذوب جيدًا في البنزين ، والإيثرات ، وثاني كبريتيد الكربون. لا يتفاعل مع الماء المخزن تحت طبقة من الماء. رد الفعل للغاية. يظهر خصائص الأكسدة والاختزال. يستعيد المعادن النبيلة من محاليل أملاحها.
يتم استخدامه في إنتاج H 3 P0 4 والفوسفور الأحمر ، ككاشف في التخليق العضوي ، ومزيل للأكسدة سبيكة ، وعامل حارق. يجب إطفاء الفسفور المحترق بالرمل (لكن ليس بالماء!). شديد السمية.
معادلات من أهم تفاعلات الفوسفور: 
إنتاج الفوسفور في الصناعة
- اختزال الفسفوريت بفحم الكوك الساخن (يضاف الرمل لربط الكالسيوم):
Ca 3 (PO4) 2 + 5C + 3SiO2 \ u003d 3CaSiO3 + 2 ص+ 5 درجة مئوية (1000 درجة مئوية)
يتم تبريد بخار الفوسفور ويتم الحصول على الفوسفور الأبيض الصلب.
يتم تحضير الفسفور الأحمر من الفسفور الأبيض (انظر أعلاه) ، اعتمادًا على الظروف ، قد تختلف درجة البلمرة n (P n).
مركبات الفوسفور
الفوسفين RN 3. مركب ثنائي ، حالة أكسدة الفوسفور هي - III. غاز عديم اللون ذو رائحة كريهة. يحتوي الجزيء على هيكل رباعي السطوح غير مكتمل [: P (H) 3] (sp 3 hybridization). قابل للذوبان في الماء قليلاً ، لا يتفاعل معه (على عكس NH 3). عامل اختزال قوي ، يحترق في الهواء ، يتأكسد إلى HNO 3 (conc.). يعلق HI. يتم استخدامه لتخليق مركبات الفوسفور العضوي. شديد السمية.
معادلات من أهم تفاعلات الفوسفين:
الحصول على الفوسفين مختبرات:
СazP2 + 6НCl (razb.) = СаСl + 2 RNz
أكسيد الفوسفور (V) P 2 O 5. أكسيد حامض. أبيض ، مستقر حراريا. في الحالة الصلبة والغازية ، يكون للثنائى P 4 O 10 هيكل من أربعة رباعي السطوح متصلة بثلاثة رؤوس (P - O-P). في درجات حرارة عالية جدًا يتحول إلى أحادي إلى P 2 O 5. يوجد أيضًا بوليمر زجاجي (P 2 0 5) ص استرطابي للغاية ، يتفاعل بقوة مع الماء ، القلويات. تم ترميمه بالفوسفور الأبيض. يأخذ الماء من الأحماض المحتوية على الأكسجين.
يتم استخدامه كعامل تجفيف عالي الفعالية لتجفيف المواد الصلبة والسوائل ومخاليط الغاز ، وكاشف في إنتاج زجاج الفوسفات ، ومحفز لبلمرة الألكينات. سام.
معادلات من أهم تفاعلات أكسيد الفوسفور +5:
إيصال:حرق الفسفور في الهواء الجاف الزائد.
حمض الفوسفوريك H 3 P04. Oxoacid. مادة بيضاء ، استرطابي ، المنتج النهائي لتفاعل P 2 O 5 مع الماء. يحتوي الجزيء على بنية رباعي السطوح مشوهة [Р (O) (OH) 3] (sp 3-Hybridisadium) ، يحتوي على روابط σ التساهمية P-OH و σ ، رابطة π P = O. يذوب دون تحلل ، يتحلل عند مزيد من التسخين. يذوب جيدًا في الماء (548 جم / 100 جم H 2 0). حمض ضعيف في المحلول ، يتم تحييده بواسطة القلويات ، وليس تمامًا بواسطة هيدرات الأمونيا. يتفاعل مع المعادن النموذجية. يدخل في تفاعلات التبادل الأيوني.
التفاعل النوعي هو ترسيب راسب أصفر من الفضة (I) orthophosphate. يتم استخدامه في إنتاج الأسمدة المعدنية ، لتصفية السكروز ، كعامل مساعد في التخليق العضوي ، كمكون من مكونات الطلاء المقاوم للتآكل على الحديد الزهر والفولاذ.
معادلات من أهم تفاعلات حامض الفوسفوريك:
الحصول على حامض الفوسفوريك في الصناعة:
غليان صخور الفوسفات في حامض الكبريتيك:
Ca3 (PO4) 2 + 3H2SO4 (conc.) = 2 H3PO4+ 3 CaSO4
أورثوفوسفات الصوديوم Na 3 PO 4. أوكسوسول. أبيض ، استرطابي. يذوب بدون تحلل ، مستقر حرارياً. دعونا نذوب جيدًا في الماء ، يتحلل الماء على أنيون ، ويخلق بيئة قلوية قوية في المحلول. يتفاعل في المحلول مع الزنك والألمنيوم.
يدخل في تفاعلات التبادل الأيوني.
رد فعل نوعي على PO 4 3- أيون
—معلومات عن راسب أصفر من الفضة (I) أورثو فوسفات.
يتم استخدامه للتخلص من العسر "الدائم" للمياه العذبة ، كعنصر من عناصر المنظفات والمطروحات الضوئية ، وكاشف في تصنيع المطاط. معادلات من اهم التفاعلات:
إيصال:التعادل الكامل لـ H 3 P0 4 مع هيدروكسيد الصوديوم أو حسب التفاعل:
أورثوفوسفات هيدروجين الصوديوم Na 2 HPO 4. أكسوسالت حمض. أبيض ، مع تسخين معتدل يتحلل دون ذوبان. دعونا نذوب جيدًا في الماء ، يتم تحللها على أنيون. يتفاعل مع H 3 P0 4 (conc.) ، متعادل بالقلويات. يدخل في تفاعلات التبادل الأيوني.
رد فعل نوعي على HPO 4 2- أيون- تكوين راسب أصفر من الفضة (I) orthophosphate.
يتم استخدامه كمستحلب في سماكة حليب البقر ، وهو مكون من عناصر مبستر الطعام وتبييض الصور.
معادلات من اهم التفاعلات:
إيصال: معادلة غير كاملة لـ H 3 P0 4 مع هيدروكسيد الصوديوم في محلول مخفف:
2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O
ثنائي هيدروورثوفوسفات الصوديوم NaH 2 PO 4. أكسوسالت حمض. أبيض ، استرطابي. في التسخين المعتدل ، يتحلل دون أن يذوب. دعونا نذوب جيدًا في الماء ، يتعرض الأنيون Н 2 Р0 4 لتفكك قابل للانعكاس. تحييد مع القلويات. يدخل في تفاعلات التبادل الأيوني.
رد فعل نوعي للأيون H 2 P0 4 -تشكيل راسب أصفر من الفضة (1) أورثوفوسفات.
يتم استخدامه في إنتاج الزجاج ، لحماية الفولاذ والحديد الزهر من التآكل ، كمنقي للماء.
معادلات من اهم التفاعلات:
إيصال:معادلة غير كاملة لـ H3PO4 مع الصودا الكاوية:
H3PO4 (conc.) + هيدروكسيد الصوديوم (ضعيف) = NaH2PO4+ H2O
أورثوفوسفات الكالسيوم Ca 3 (PO4) 2- أوكسوسول. أبيض ، مقاوم للحرارة ، مستقر حرارياً. غير قابل للذوبان في الماء. تتحلل بواسطة الأحماض المركزة. استعادته فحم الكوك أثناء الانصهار. المكون الرئيسي لخامات الفوسفوريت (الأباتيت ، إلخ).
يتم استخدامه للحصول على الفوسفور ، في إنتاج الأسمدة الفوسفاتية (السوبر فوسفات) والسيراميك والزجاج ، ويستخدم المسحوق المترسب كعنصر من مكونات معاجين الأسنان ومثبت البوليمر.
معادلات من اهم التفاعلات:
الأسمدة الفوسفاتية
خليط من Ca (H 2 P0 4) 2 و CaS0 4 يسمى سوبر فوسفات بسيط، Ca (H 2 P0 4) 2 مع خليط من CaHP0 4 - سوبر فوسفات مزدوج، تمتصها النباتات بسهولة عند الرضاعة.
أثمن الأسمدة - أموفوس(تحتوي على النيتروجين والفوسفور) عبارة عن خليط من أملاح حمض الأمونيوم NH 4 H 2 PO 4 و (NH 4) 2 HPO 4.
كلوريد الفوسفور (V) PCI5. اتصال ثنائي. أبيض ، متقلب ، غير مستقر حرارياً. يحتوي الجزيء على هيكل ثنائي بيراميد ثلاثي الزوايا (sp 3 d-hybridization). في الحالة الصلبة ، يكون dimer P 2 Cl 10 ذو البنية الأيونية لـ PCl 4 + [PCl 6] -. "دخان" في الهواء الرطب. شديد التفاعل ، يتحلل بالماء تمامًا ، يتفاعل مع القلويات. تم ترميمه بالفوسفور الأبيض. يستخدم كعامل كلور في التخليق العضوي. سام.
معادلات من اهم التفاعلات:
إيصال:كلورة الفوسفور.
صفحة 1
| صورة مكانية لجزء من الشبكة البلورية للزرنيخ. كل ذرة في الطبقة المطوية مرتبطة بشكل فردي بثلاث ذرات أخرى. |
يسبب الفسفور الأبيض حروقًا مؤلمة وصعبة الشفاء. لا يمكن تحويل الفسفور الأحمر إلى أبيض إلا عن طريق التسامي. لا يذوب الفسفور الأحمر إلى حد كبير في أي من المذيبات.
يتوهج الفوسفور الأبيض في الهواء في الظلام ، وله القدرة على الاشتعال من تلقاء نفسه ، وهو شديد السمية. ولكن إذا قمت بتسخينه دون الوصول إلى الهواء إلى درجة الغليان تقريبًا ، تتشكل مادة ذات لون أحمر بنفسجي ، وهي مادة غير سامة ، ولا تشتعل في الهواء ، ولا تتوهج في الظلام. كلتا المادتين - الفوسفور الأبيض والفوسفور الأحمر - تتكونان من نفس الذرات ، من نفس العنصر الكيميائي - الفوسفور. والدليل هو أنه عند حرق الأكسجين ، تتشكل المادة نفسها - أنهيدريد الفوسفوريك.
يتم فصل الفسفور الأبيض عن طريق الاستخلاص بالبنزين ، ويتأكسد حمض الفوسفور إلى حمض الفوسفوريك مع زيادة ثنائي كرومات ، ثم يتم تقطير الفلور بالبخار لمدة 3-35 ساعة ويتم تحديده ضوئيًا عن طريق إضعاف لون مركب الألمنيوم بالزرنيوز.
يذوب الفسفور الأبيض عند 44 درجة مئوية ، ويغلي عند 275 درجة مئوية ؛ عند درجة حرارة 15 درجة مئوية يصبح ناعمًا مثل الشمع. غير قابل للذوبان عمليا في الماء ، قابل للذوبان في المذيبات العضوية.
الفسفور الأبيض نشط كيميائيًا للغاية: يشتعل تلقائيًا في طبقة رقيقة عند درجات الحرارة العادية ، ويشعل في قطع فوق 50 درجة مئوية ، لذلك يتم تخزينه تحت الماء.
يتفاعل الفسفور الأبيض والكبريت عند تسخينهما ويشكلان مركبًا - PiSs ، والذي يستخدم في صناعة المباريات. يحتوي جزيء هذا المركب ، كما تظهر دراسات الأشعة السينية ، على محور تناظر من الدرجة الثالثة ، وتوضح القيمة المنخفضة لحرارة التكوين (شيء قريب من الصفر) أن الذرات في هذه الحالة لها تساويتها الطبيعية.
يتم استخدام الفوسفور الأبيض بشكل محدود للغاية: فهو مملوء بالقذائف الحارقة وقذائف المدفعية والقنابل اليدوية التي تشكل مصاريع دخان أثناء الانفجار. تتوهج في الظلام التراكيب منه.
يتفوق الفوسفور الأبيض في قدرة الإخفاء على جميع مولدات الدخان المعروفة. الدخان ليس سامًا ولا يضر بالزي الرسمي والمعدات. الفوسفور الأحمر لديه قوة اخفاء أقل.
الفوسفور الأبيض مادة صلبة ، ناعمة كالشمع ، لها رائحة الثوم ، غير قابلة للذوبان في الماء ، لكنها قابلة للذوبان بسهولة في ثاني كبريتيد الكربون (CS2) ، شديدة السمية.
يمكن استخدام الفوسفور الأبيض ، باعتباره مادة شديدة الاشتعال ، في الشؤون العسكرية لتصنيع القنابل الحارقة والمدفعية وقذائف الهاون والقنابل الدخانية.