التسمم بالثاليوم في التاريخ التسمم بالثاليوم، الأعراض والعلاج

غالبًا ما تستخدم مركبات الثاليوم في الإنتاج: كلوريد الثاليوم وكربونات - لتصنيع الأجهزة البصرية، كبريتات - في إنتاج منتجات إزالة الشعر، كجزء من سم القوارض (سيليوباست)، مالونات الثاليوم وفورمات - في التحليلات المعدنية (Clerici) السائل).

بعد تناوله عن طريق الفم، يتم امتصاص مركبات الثاليوم بسرعة وتنتقل من الدم إلى خلايا الأنسجة، ويعاد امتصاصها في الأنابيب الكلوية، وتترسب في الأنسجة لفترة طويلة وتفرز ببطء من الجسم عبر الجهاز الهضمي، مع البول والصفراء واللعاب.

تتميز مركبات الثاليوم في المقام الأول بتأثيراتها السمية العصبية والكلوية الناجمة عن تلف عدد من أنظمة الإنزيمات في الجسم. ومما يميزها الخلل الذي تسببه في تكوين الكيراتين في بصيلات الشعر، مما يؤدي إلى الإصابة بالثعلبة. هناك العديد من الحالات المعروفة لاستخدام الثاليوم لأغراض إجرامية.

التركيز السام للثاليوم في الدم أكثر من 8-80 ميكروغرام / لتر، في البول - أكثر من 200 ميكروغرام / لتر.

أعراض التسمم بالثاليوم

في حالة التسمم الفموي الشديد، يحدث القيء والإسهال وآلام في البطن، وأحيانًا شلل جزئي في الأمعاء، ويتم اكتشاف الألم عند ملامسة منطقة الأمعاء، وخاصة الأمعاء الدقيقة. قد تلاحظ الضحية أيضًا آلامًا شديدة في البطن ذات طبيعة مستقلة، يمكن مقارنتها في شدتها بالمغص المعوي، وتتخذ وضعية "مسكنة" مع ثني الأطراف وسحبها إلى الجسم. يمكن أن يكون التهاب المعدة والأمعاء السام نزفيًا بطبيعته. من الممكن تطور ارتفاع ضغط الدم الشرياني، وعدم انتظام دقات القلب المستمر هو سمة مميزة.

عند تناول جرعات سامة من الثاليوم، في المقام الأول، كقاعدة عامة، تحتل الأعراض العصبية مع اضطرابات الحساسية مثل التهاب الجذور والأعصاب: في اليوم الأول والثاني، يظهر تنمل في الأطراف العلوية (في بعض الحالات، بالاشتراك مع حكة الجلد ) والذي يبدأ بالأصابع وبعد 2-3 أيام يحل محلها ألم شديد. تتطور أعراض مماثلة من الأطراف السفلية لاحقًا - بعد 3-4 أيام، ويتم توطين الألم في عضلات الساق وعضلات الفخذ. ونتيجة لذلك، لا يستطيع المرضى استخدام أطرافهم، أولاً بسبب الألم الشديد، ثم بسبب الإصابة بالخزل الرباعي أو الشلل الرخو نتيجة لالتهاب الأعصاب المحيطية. في كثير من الأحيان يكون هناك أيضًا ألم في المفاصل (الركبتين والكاحلين وما إلى ذلك).

وفي الوقت نفسه، قد تزيد شدة اعتلال الدماغ السام، والذي يتجلى في فقدان الشهية، والوهن (الخمول، والتعب، والأرق، والتشنجات، والاضطرابات النفسية). تظهر الرعشات، واضطرابات النوم، والصداع، والقدرة العقلية الشديدة، والارتباك، ويصبح السلوك غير مناسب. بسبب الأضرار السامة للأعصاب القحفية، قد يكون هناك انخفاض في شدة ردود الفعل القرنية والبلعومية مع انحراف اللهاة ونعومة الطيات الأنفية الشفوية. من الخصائص المميزة الاعتلال العصبي البصري مع انخفاض حدة البصر والشفع والحول. من الممكن حدوث نوبات متكررة من نوبات الصرع. عادة ما يكون تلف الجهاز العصبي المركزي مصحوبًا بحمى منخفضة الدرجة (37.3-37.7 درجة مئوية).
في الحالات الشديدة، يزداد اكتئاب الجهاز العصبي المركزي: يتطور النعاس والغيبوبة، حيث يمكن أن يحدث شلل الجهاز التنفسي والوفاة من الوذمة الدماغية خلال فترة تتراوح من 7 إلى 10 أيام إلى شهر إلى شهرين.

من الممكن تطور اعتلال الكبد والكلى السام.

العلامات المتأخرة للتسمم (في اليوم العاشر إلى الرابع عشر، وأحيانًا قبل ذلك) هي الثعلبة والهشاشة والتشققات في الأظافر والتهاب الجلد الشبيه بالحزاز والطفح الجلدي. غالبًا ما تكون مصحوبة بعدوى ثانوية على شكل تقيح الجلد - طفح جلدي بثري ودمامل صغيرة تختفي بسرعة على خلفية إزالة السموم، وخاصة HD.

بالنسبة لآفات الاستنشاق بالثاليوم، فإن الصورة السريرية المشابهة تقريبًا مميزة (في هذه الحالة، يكون الضرر الذي يلحق بالجهاز الهضمي أقل وضوحًا).

الثاليوم(خط العرض.

الثاليوم)، ل، العنصر الكيميائي للمجموعة الثالثة من النظام الدوري لمندليف، العدد الذري 81، الكتلة الذرية 204.37؛ يوجد على القطع الطازج معدن رمادي لامع؛ يشير إلى العناصر النزرة النادرة.

في الطبيعة، يتم تمثيل العنصر بواسطة نظيرين مستقرين 203 ليرة تركية (29.5٪) و 205 ليرة تركية (70.5٪) والنظائر المشعة 207 ليرة تركية - 210 ليرة تركية - أعضاء في السلسلة المشعة. تم الحصول بشكل مصطنع على النظائر المشعة 202 ليرة تركية (1/2 = 12.5 يوم)، 204 ليرة تركية (1/2 = 4.26 سنة) و206 ليرة تركية (1/2 = 4.19 دقيقة).

تم اكتشاف T. في عام 1861 بواسطة W. Crookes في حمأة إنتاج حامض الكبريتيك باستخدام الطريقة الطيفية باستخدام خط أخضر مميز في الطيف (ومن هنا الاسم: من الكلمة اليونانية thall o s - فرع أخضر شاب). في عام 1862، قام الكيميائي الفرنسي سي أو لامي بعزل T. لأول مرة وحدد طبيعته المعدنية.

في القشرة الأرضية (كلارك) 4.5؟ 10-5% بالكتلة، لكن دوره في العمليات الطبيعية صغير بسبب التشتت الشديد. في الطبيعة، تم العثور على مركبات أحادية التكافؤ، وفي كثير من الأحيان، ثلاثية التكافؤ T. مثل المعادن القلوية، يتركز T في الجزء العلوي من قشرة الأرض - في طبقة الجرانيت (متوسط ​​المحتوى 1.5؟

10-4٪)، وفي الصخور الأساسية أقل (2 × 10-5٪)، وفي الصخور فوق المافية فقط 1؟ 10-6%. لا يُعرف سوى سبعة معادن T. (على سبيل المثال، الكروكسيت، اللورانديت، الفربايت، وما إلى ذلك)، وجميعها نادرة للغاية. T. لديه أكبر تشابه جيوكيميائي مع K، rb، cs، وكذلك مع pb، ag، cu، bi. T. يهاجر بسهولة في المحيط الحيوي. يتم امتصاصه من المياه الطبيعية عن طريق الفحم والطين وهيدروكسيدات المنغنيز ويتراكم أثناء تبخر الماء (على سبيل المثال، في بحيرة سيفاش حتى 5؟

10 -8 جم/لتر).

الخصائص الفيزيائية والكيميائية. T. معدن ناعم، يتأكسد بسهولة في الهواء ويتشوه بسرعة. T. عند ضغط 0.1 MN/m2 (1 كجم قوة/سم2) ودرجة حرارة أقل من 233 درجة مئوية لها شبكة سداسية محكمة الإغلاق (أ = 3.4496 å؛ ج = 5.5137 å)، فوق 233 درجة مئوية - متمركزة حول الجسم مكعب (أ = 4.841 å)، عند ضغوط عالية 3.9 ساعة/م2 (39000 كجم قوة/سم2) - مكعب مركزي الوجه؛ الكثافة 11.85 جم/سم3؛ نصف القطر الذري 1.71 å، نصف القطر الأيوني: tl + 1.49 å، tl 3+ 1.05 å؛ ر 303.6 درجة مئوية؛ نقطة الغليان 1457 درجة مئوية، السعة الحرارية النوعية 0.130 كيلوجول (كجم؟

ك) . المقاومة الكهربائية عند 0 درجة مئوية (18 × 10–6 أوم؟ سم)؛ معامل درجة الحرارة للمقاومة الكهربائية 5.177؟ 10 -3 - 3.98؟

10 –3 (0-100 درجة مئوية). درجة حرارة الانتقال إلى حالة التوصيل الفائق هي 2.39 كلفن. درجة الحرارة مغناطيسية، وحساسيتها المغناطيسية المحددة هي -0.249؟ 10 -6 (30 درجة مئوية).

تكوين الغلاف الإلكتروني الخارجي للذرة tl 6 s 2 6 p 1 ; في المركبات لديها حالة أكسدة +1 و +3. يتفاعل T. مع الأكسجين والهالوجينات الموجودة بالفعل في درجة حرارة الغرفة، ومع الكبريت والفوسفور عند تسخينه. يذوب جيدًا في أحماض النيتريك، وأقل في أحماض الكبريتيك، ولا يذوب في هاليدات الهيدروجين وأحماض الفورميك والأكساليك والخليك.

لا يتفاعل مع المحاليل القلوية. الماء المقطر الطازج، الذي لا يحتوي على الأكسجين، ليس له أي تأثير على T. المركبات الرئيسية مع الأكسجين هي أكسيد tl 2 o وأكسيد tl 2 o 3.

T. أكسيد وأملاح tl (i) النترات والكبريتات والكربونات - قابلة للذوبان؛ الكرومات، ثنائي كرومات، الهاليدات (باستثناء الفلورايد)، وكذلك أكسيد T. قابلة للذوبان بشكل طفيف في الماء. يشكل tl (iii) عددًا كبيرًا من المركبات المعقدة ذات الروابط العضوية وغير العضوية.

هاليدات Tl(iii) شديدة الذوبان في الماء. تعتبر الاتصالات tl (i) ذات أهمية عملية كبيرة.

إيصال.على المستوى الصناعي، التقنية T.

يتم الحصول عليها كمنتج ثانوي من معالجة خامات كبريتيد المعادن غير الحديدية والحديد. يتم استخراجه من أشباه منتجات إنتاج الرصاص والزنك والنحاس. يعتمد اختيار طريقة معالجة المواد الخام على تركيبتها.

على سبيل المثال، لاستخراج T. والمكونات القيمة الأخرى من غبار إنتاج الرصاص، يتم كبريت المادة في طبقة مميعة عند درجة حرارة 300-350 درجة مئوية. يتم ترشيح كتلة الكبريتات الناتجة بالماء واستخلاصها من المحلول بمحلول 50% من فوسفات ثلاثي بوتيل في الكيروسين المحتوي على اليود، ثم يعاد استخلاصها بحمض الكبريتيك (300 جم/لتر) مع إضافة 3% بيروكسيد الهيدروجين.

يتم عزل المعدن من إعادة استخلاصه عن طريق التثبيت على صفائح الزنك. بعد الذوبان تحت طبقة من الصودا الكاوية، يتم الحصول على T. بنقاء 99.99٪.

لتنقية المعادن بشكل أعمق، يتم استخدام التكرير الكهربائي وتنقية التبلور.

طلب.في التكنولوجيا، يستخدم T. بشكل رئيسي في شكل مركبات. تُستخدم بلورات مفردة من المحاليل الصلبة لهاليدات tibr - tli و tlcl - tlbr (المعروفة في التكنولوجيا باسم KRS-5 و KRS-6) لتصنيع الأجزاء البصرية في أجهزة الأشعة تحت الحمراء؛ بلورات tlcl و tlcl-tlbr - كمشعات لعدادات Cherenkov.

tl 2 o هو أحد مكونات بعض النظارات البصرية؛ الكبريتيدات، أوكسيسولفيدات، سيلينيدات، تيلورايد - مكونات مواد أشباه الموصلات المستخدمة في تصنيع المقاومات الضوئية، ومقومات أشباه الموصلات، والفيديكونات. يستخدم على نطاق واسع محلول مائي من خليط حمض الفورميك والمالونيك (سائل كليريسي الثقيل) لفصل المعادن حسب الكثافة. يُستخدم ملغم T.، الذي يتصلب عند -59 درجة مئوية، في مقاييس الحرارة المنخفضة الحرارة. ويستخدم المعدن T. في إنتاج السبائك الحاملة والسبائك منخفضة الذوبان، وكذلك في أجهزة قياس الأكسجين لتحديد الأكسجين في الماء.

يستخدم 204tl كمصدر للإشعاع ب في أجهزة النظائر المشعة.

تي آي دارفويد.

الثاليوم في الجسم T. موجود باستمرار في أنسجة النباتات والحيوانات. يبلغ متوسط ​​محتواه في التربة 10-5%، وفي مياه البحر 10-9%، وفي الكائنات الحيوانية 4؟ 10-5%. في الثدييات، يتم امتصاص T. جيدًا من الجهاز الهضمي، ويتراكم بشكل رئيسي في الطحال والعضلات.

في البشر، يبلغ الاستهلاك اليومي لـ T. من الطعام والماء حوالي 1.6 ميكروغرام، ومن الهواء - 0.05 ميكروغرام. لم يتم توضيح الدور البيولوجي لـ T. في الجسم. سامة بشكل معتدل للنباتات وشديدة السمية للثدييات والبشر.

التسمم ت.ومركباته ممكنة عند تحضيرها واستخدامها العملي. يدخل T. الجسم عن طريق أعضاء الجهاز التنفسي والجلد السليم والجهاز الهضمي.

يتم إخراجه من الجسم على مدى فترة طويلة من الزمن، وخاصة عن طريق البول والبراز. التسمم الحاد وتحت الحاد والمزمن له صورة سريرية مماثلة، ويختلف في شدة وسرعة ظهور الأعراض. في الحالات الحادة، بعد 1-2 أيام، تظهر علامات تلف الجهاز الهضمي (الغثيان والقيء وآلام البطن والإسهال والإمساك) والجهاز التنفسي. بعد 2-3 أسابيع، يتم ملاحظة تساقط الشعر وأعراض نقص الفيتامينات (تنعيم الغشاء المخاطي لللسان، والشقوق في زوايا الفم، وما إلى ذلك).

د.). في الحالات الشديدة، قد يتطور التهاب الأعصاب والاضطرابات العقلية وضعف البصر وما إلى ذلك الوقاية من التسمم المهني: ميكنة عمليات الإنتاج، وختم المعدات، والتهوية، واستخدام معدات الحماية الشخصية.

إل بي شباليكا.

مضاءة: الكيمياء وتكنولوجيا العناصر النادرة والنادرة، أد. K. A. Bolshakova، المجلد 1، [م، 1965]؛ 3elikman A. N., Meerson G. A., تعدين المعادن النادرة, M., 1973; الثاليوم وتطبيقاته في التكنولوجيا الحديثة، م.، 1968؛ تيخوفا ج.

S., Darvoyd T.I.، توصيات بشأن الصرف الصحي الصناعي واحتياطات السلامة عند العمل مع الثاليوم ومركباته، في المجموعة: Rare Metals, v. 2، م، 1964؛ بوين ن.ي. M.، العناصر النزرة في الكيمياء الحيوية، l.-n. ي، 1966.

Israelson Z.I.، Mogilevskaya O.Ya.، Suvorove. V. قضايا النظافة المهنية وعلم الأمراض المهنية عند العمل مع المعادن النادرة، م، 1973.

الخواص الفيزيائية والكيميائية للثاليوم ومركباته

الثاليوم هو معدن ناعم أبيض فضي تم اكتشافه طيفيًا في عام 1861 بواسطة دبليو. جروكس وبشكل مستقل بواسطة أ. لامي في عام 1862.

عشرة سموم قاتلة وآثارها على الإنسان

بواسطة الصنوبر الأخضر المميز في الطيف (الطول – البرعم الأخضر). يتم تحديد الخواص الكيميائية للثاليوم من خلال انتمائه إلى المجموعة الثانوية من المعادن الانتقالية من عناصر المجموعة الثالثة في الجدول الدوري.

الوزن الذري للثاليوم هو 204.39، العدد الذري 81، الكثافة 11.85 جم/سم3°. نقطة الانصهار 303 مئوية، نقطة الغليان 1460 درجة مئوية.

ضغط بخار الثاليوم عند درجة حرارة 825 درجة مئوية هو 1، عند 983 درجة مئوية - 10، عند 1040 درجة مئوية - 20. عند 1457 درجة مئوية - 760 ملم زئبق. فن. في المركبات الكيميائية، يعمل كمعدن أحادي التكافؤ أو ثلاثي التكافؤ، ويشكل نوعين من المركبات - الأكسيد والأكسيد. في الهواء، يصبح الثاليوم مغطى بطبقة من أكسيد النيتروز؛ عند 100 درجة مئوية يتأكسد بسرعة ليشكل TI2O وTl2O3. يتفاعل مع الكلور والبروم واليود في درجة حرارة الغرفة. عند التفاعل مع الكحوليات، فإنه يشكل الكحوليات.

يذوب بسهولة في HNO 3. هناك أملاح الثاليوم الأحادي والثلاثي التكافؤ (V.K. Grigorovich, 1970). الثاليوم هو عنصر نادر. يتم تحديد طبيعة توزيعه في الطبيعة من خلال القرب في الخواص الكيميائية وأحجام أنصاف الأقطار الأيونية من المعادن القلوية، وكذلك من العناصر المحبة للكلس.

تعتبر مركزات الكبريتيد التجارية (السفاليريت، الجالينا، البيريت والماركسيت) ذات أهمية صناعية كمصادر للمواد الخام لإنتاج الثاليوم. لا يتم استخراج الثاليوم مباشرة من الخامات والمركزات المحتوية عليه بكميات لا تتجاوز أجزاء من الألف من المائة.

المواد الخام لإنتاجها الصناعي هي النفايات والمنتجات الوسيطة من إنتاج المعادن غير الحديدية. ويختلف محتوى الثاليوم في هذه المواد بشكل كبير (من أجزاء من المائة إلى المائة الكاملة) ولا يعتمد فقط على محتوى الثابيوم في المادة الخام، ولكن أيضًا على طبيعة الإنتاج والتكنولوجيا المعتمدة للحصول على المعدن الأساسي.

وبالتالي، يرتبط استخراج الثاليوم بالمعالجة المعقدة للمواد الخام ويتم إجراؤه على طول الطريق مع إنتاج المعادن الأخرى. عندما يكون تركيز الثاليوم في المواد الخام المعالجة منخفضًا، فإن تقنية إنتاجه في المرحلة الأولى عادةً ما تتلخص في إنتاج مركز التابيوم، والذي تتم معالجته بعد ذلك إلى معدن صناعي أو مواده.

في الاتحاد السوفييتي، تم تنظيم إنتاج الثاليوم في عدد من مصانع الرصاص والزنك (T.I. Darvoyd et al., 1968).

أكاسيد الثاليوم

هناك 3 مركبات معروفة للثاليوم مع الأكسجين: أكسيد - Tl2O، وأكسيد - Tlg2O3 وبيروكسيد -Tl2O3 (لم تتم دراسته إلا قليلاً).

الجدول 1

يتسامى أكسيد وأكسيد الثاليوم عند درجات حرارة مرتفعة.

لا يذوب الأكسيد في الماء وينفصل عند تسخينه؛ يذوب الأكسيد بسهولة في الماء ليشكل قلويًا قويًا - Tl(OH)، ومع الكحول الإيثيلي يشكل كحولات (C2H5)TlO.

يتفاعل TlO مع Si02، مما يؤدي إلى تآكل الزجاج والخزف. يتم ترسيب الهيدروكسيد - Tl(OH)3 - بواسطة القلويات من محاليل أملاح الثاليوم الثلاثية التكافؤ، وهو غير قابل للذوبان في الماء ويذوب ببطء في الأحماض المعدنية.

أملاح الثاليوم

مركبات الهاليد. يشكل الثاليوم مركبات أحادية التكافؤ وثلاثية التكافؤ مع الكلور والبروم واليود، ولكن حتى الآن يتم استخدام المركبات أحادية التكافؤ بشكل أساسي.

الجدول 2

الخصائص المميزة لهذه المركبات هي انخفاض ذوبانها في الماء، وضغط بخار كبير، وزيادة الحساسية للضوء.

يتم الحصول على أملاح هاليد الثاليوم عادة عن طريق الترسيب من المحاليل المائية لأملاحه. وتستخدم أملاح هاليد البوتاسيوم والصوديوم كمرسبات.

كلوريد الثاليوم الجاف هو مسحوق أبيض، والبروميد أصفر فاتح، واليوديد أصفر ساطع؛ كلوريد الثاليوم المنصهر عديم اللون، ويتم تلوين البروميد واليوديد بنفس ألوان المساحيق.

أملاح هاليد الثاليوم قابلة للذوبان بشكل طفيف في الكحول والأسيتون والبنزين. تعمل الأحماض (النيتريك والكبريتيك) على إذابة أملاح الهاليد خاصة عند تسخينها بتحللها الجزئي.

كبريتات الثاليوم. TI2SO4 عبارة عن مادة بلورية بيضاء، قابلة للذوبان في الماء (عند 20 درجة مئوية - 48.7 جم / لتر)، مع كبريتيت المعادن الأخرى تشكل أملاح مزدوجة، درجة انصهارها 645 درجة مئوية.

كربونات الثاليوم - كربونات الثاليوم - TI2CO3 - مسحوق بلوري أبيض. الوزن الجزيئي 468.75؛ قابل للذوبان قليلا في الماء البارد وقابل للذوبان في الماء المغلي.

يحتوي المحلول المائي على تفاعل قلوي قوي، نقطة الانصهار هي 272-273 درجة مئوية، عند الذوبان، تتشكل كتلة حمراء بنية، والتي تصبح صفراء بعد التبريد.

سائل كليريسي هو حمض الفورميك المالونيك الثاليوم 2T1(HCOO) Tl2(HC-COO-COO)، لون كهرماني فاتح، عديم الرائحة، الثقل النوعي 4.25 جم/سم3، يتحلل بسهولة في الضوء عند درجة حرارة الغرفة، لذلك قم بتخزين السائل في مكان مظلم. ضع الأطباق

الوزن الجزيئي للدواء اللامائي هو 1009.56 (حسب الأوزان الذرية العالمية 1961).

يستخدم الثاليوم ومركباته في مختلف مجالات العلوم والتكنولوجيا. يتم تحديد قيمة هذا المعدن من خلال عدد من الخصائص المفيدة التي تجعله لا غنى عنه في العديد من العمليات والأجهزة.

يوجد حاليًا (T.N. Darvoyd et al., 1968) مجالان واعدان لاستخدام الثاليوم من حيث حجم الاستهلاك: إنتاج السوائل الثقيلة وإنتاج النظارات البصرية. تشمل مركبات الثاليوم الأكثر استخدامًا في الصناعة ما يلي.

1. البلورات المفردة KRS-5 وKRS-6 هي مواد بصرية فريدة تتمتع بشفافية عالية في منطقة الأشعة تحت الحمراء البعيدة من الطيف، بالإضافة إلى مقاومة الرطوبة. وتستخدم هذه البلورات على نطاق واسع في أجهزة الأشعة تحت الحمراء، بما في ذلك الأجهزة التي تعمل في الظروف الجوية، حيث يكون استخدام البلورات الأخرى المعروفة (NaCl، Csl، إلخ) مستحيلاً.

2. يعد أكسيد الثاليوم أحد مكونات إنتاج ماركات معينة من النظارات البصرية ذات الثوابت البصرية غير العادية.

3. السائل الثقيل كليريسي - محلول مائي من خليط أملاح الثاليوم، مقارنة بالسوائل الثقيلة الأخرى، يتمتع بأعلى ثقل نوعي (4.25)، وقدرة أكبر على الحركة والقدرة على الخلط مع الماء بأي نسب.

تم استخدام سائل Clerici على نطاق واسع لعدة عقود في التحليلات المعدنية والدراسات الجيولوجية المعدنية للصخور والخامات.

4. من بين جميع السبائك المعدنية، يتمتع ملغم الثاليوم (8.35% Tl) بأقل درجة حرارة تصلب -59 درجة مئوية، ومع إضافات صغيرة من الإنديوم -63.3 درجة مئوية. تُستخدم خاصية ملغم الثاليوم في موازين الحرارة ذات درجات الحرارة المنخفضة وفي الدوائر الأخرى التي تتطلب المعدن السائل عند درجات حرارة منخفضة.

5. البلورات المفردة T1C1 - تستخدم كمشعات لعدادات شيرينكوف الطيفية، المستخدمة لتسجيل الجسيمات عالية الطاقة.

6. تعد كبريتيدات الثاليوم والسيلينيدات والتيلوريدات مكونات للعديد من أشباه الموصلات المعقدة (الموصلات الخلوية والمواد الحرارية وأشباه الموصلات الزجاجية).

ويستخدم بعضها في صناعة أجهزة أشباه الموصلات (مقومات أشباه الموصلات، ومقاومات الضوء، والفيديكون).

7. خلات الثاليوم وكبريتات - تستخدم في بعض الحالات في إنتاج سموم القوارض (معجون السيليوباست، وما إلى ذلك)، والمبيدات الحشرية والمبيدات الحشرية.

8. كربونات الثاليوم - تستخدم في صناعة الزجاج والأحجار الكريمة الاصطناعية والألعاب النارية. النترات - في إنتاج الدهانات المضيئة.

نظرًا لحقيقة أن العاملين في عدد من الصناعات على اتصال بالثاليوم، فإن التأثيرات البيولوجية والسامة للثاليوم ومركباته على البشر لها أهمية واضحة.

ليس فقط المهاجمين المحتملين، ولكن أيضًا مستخدمي الإنترنت العاديين يسألون عن كيفية تسميم شخص ما بالسم. اليوم، يقدم سوق الأدوية للمستهلكين مجموعة متنوعة من الأدوية، بعضها متاح للشراء بدون وصفة طبية.

هناك أيضًا مواد سامة يمكنها القضاء على الخصم بسرعة أو على العكس من ذلك إثارة مرض مزمن.

إن المعرفة القديمة والتقنيات الحديثة تصبح أسلحة خطيرة في أيدي الأشخاص الأكفاء.

سيانيد البوتاسيوم معروف للجميع تقريبًا، ففي بداية القرن العشرين، كان المسحوق الخطير وسيلة شائعة للتخلص من الأشخاص غير المرغوب فيهم.

ينتمي السم إلى مجموعة مشتقات حمض الهيدروسيانيك وهو شديد الذوبان في الماء. تشير بعض المصادر إلى وجود رائحة محددة لهذه المادة، لكن ليس كل الناس قادرين على شمها. يسبب سيانيد البوتاسيوم التسمم في حالة تناوله، ومن الخطورة أيضًا استنشاق جزيئات المسحوق وأبخرة المحلول. الجرعة المميتة من السم ليست سوى بضعة جرامات، ولكن في معظم الحالات تعتمد على الوزن والخصائص الفردية للجسم.

يمكن لسيانيد البوتاسيوم أن يسمم الشخص بسرعة.

ويتأثر الموت بطريقة دخول المادة إلى الجسم، فعند استنشاق الجزيئات يظهر تأثير السم على الفور، وعندما يدخل إلى المعدة يبدأ السم في إحداث عواقب لا رجعة فيها بعد 15 دقيقة.

تمر الضحية بعدة مراحل من التسمم. في البداية، يشعر المريض بالتهاب الحلق، ثم يبدأ الغثيان والقيء، وربما تنميل الحلق.

ومع مرور الوقت، يزداد الضعف العام، وينشأ شعور بالخوف، ويتباطأ النبض. بعد ذلك، يتم ملاحظة علامات مثل التشنجات وفقدان الوعي. كقاعدة عامة، إذا تم تناول جرعة كافية من السم، يموت الشخص خلال 4 ساعات.

مع وصول أدوية جديدة إلى سوق الأدوية، أصبح الناس مهتمين بكيفية تسميم الشخص بالحبوب.

قائمة السموم الخطيرة إذا تم استخدامها بشكل غير صحيح تشمل الأدوية التالية:

• الحبوب المنومة "فينازيبام" ؛
• مياه خربق.
• قطرات كورفالول.

يصف الأطباء دواء "فينازيبام" كعلاج للأرق ونوبات الهلع والتوتر.

التسمم بالثاليوم

يشير إلى الأدوية النفسية، ويستخدم الجناة هذا الدواء لتسميم الشخص أثناء نومه.

مثل العديد من الأدوية الأخرى، فإن فينازيبام غير متوافق مع الكحول - وهذا ما يستخدمه المجرمون، لأن الاستخدام المشترك لهذه الأقراص والكحول يؤدي إلى توقف التنفس والموت.

لكن الحصول على الدواء الموصوف ليس بالأمر السهل، لأنه لا يباع إلا بوصفة طبية.

يتم بيع مياه Hellebore بحرية في الصيدليات وتستخدم ليس فقط في الطب التقليدي، ولكن أيضًا كعلاج ضد إدمان الكحول. إلا أن بعض حالات التسمم المتعمد لا تؤخذ بعين الاعتبار، ولهذا فإن هذا الدواء مناسب لمن يريد تسميم شخص ما دون التعرف على السم.

تحدث النتيجة المميتة عند تناولها لمدة عامين.

المواد الخام ومياه خربق البحر تؤثر سلبا على وظائف القلب وضغط الدم. وبالتالي، فإن إمدادات الأكسجين إلى الدماغ تتناقص تدريجيا.

كقاعدة عامة، يسرع الكحول امتصاص السم وتظهر علامات التسمم بمياه خربق خلال 20 دقيقة بعد تناول المنتج. ويبدأ القيء، كما تُلاحظ أعراض مثل العطش الشديد، وبطء ضربات القلب، واضطرابات عقلية.

تحدث الوفاة في المتوسط ​​بعد 8 ساعات، وهذا الدواء يسمح للمجرمين بتسميم الشخص دون تحديد السبب الدقيق للوفاة.

يمكن شراء قطرات كورفالول من أي صيدلية، مما يجعلها علاجًا فعالًا وبأسعار معقولة للتسمم.

تعتمد الجرعة المميتة للدواء على وزن الشخص وعمره، حيث يبلغ متوسطها 150 قطرة.

يتميز التسمم بالنوم لفترات طويلة وانخفاض ضغط الدم واتساع حدقة العين.

يعد الاستخدام المشترك لهذا الدواء مع الكحول أمرًا خطيرًا بشكل خاص، وفي هذه الحالة يظهر عدم انتظام دقات القلب ويتحول الجلد إلى اللون الأزرق.

من المرجح أن تسمم الشخص ببطء باستخدام قطرات كورفالول لن ينجح، وتحدث الوفاة خلال 24 ساعة، وهو ما تستغله مختلف العناصر الاجتماعية في المجتمع.

المركبات الكيميائية للثاليوم

خواص الثاليوم ومركباته

خلفية تاريخية موجزة عن الثاليوم

تم اكتشاف الثاليوم في عام 1861 من قبل الفيزيائي الإنجليزي كروكس في حمأة حجرة مصانع حمض الكبريتيك. تم اكتشافه بواسطة خط أخضر مميز في الطيف.

ينتمي الثاليوم إلى المجموعة الثالثة من الجدول الدوري.

العدد الذري 81

الكتلة الذرية 204.89

الكثافة جم/سم3 11.83

نقطة الانصهار، درجة مئوية 303

نقطة الغليان، درجة مئوية 1406

جهد القطب الطبيعي، V -0.336

الثاليوم ألفا مستقر عند درجة حرارة تصل إلى 230 درجة مئوية، وفوق درجة الحرارة هذه يكون التعديل بيتا مستقرًا.

الثاليوم معدن ناعم، أبيض فضي، قابل للانصهار.

ومع ذلك، فإنه يحتوي على نقطة غليان عالية.

في الهواء عند درجات الحرارة العادية، يصبح سريعًا مغطى بطبقة سوداء من أكسيد الثاليوم Tl2O، مما يبطئ عملية الأكسدة الإضافية؛ فوق 100 درجة مئوية، يتأكسد المعدن بسرعة ليشكل خليط من Tl2O وT12O3.

في الماء، يتآكل الثاليوم ببطء في وجود الأكسجين.

يذوب المعدن في حمض النيتريك وببطء أكبر في حمض الكبريتيك.

الثاليوم قابل للذوبان بشكل طفيف في حمض الهيدروكلوريك بسبب تكوين طبقة واقية من كلوريد الثاليوم. الثاليوم لا يذوب في المحاليل القلوية.

يتفاعل المعدن مع الكلور والبروم واليود بالفعل في درجة حرارة الغرفة.

يتميز الثاليوم بمركبات تكون فيها حالة الأكسدة +1؛ المركبات المقابلة لحالة الأكسدة +3 تكون أقل استقرارًا.

تتشابه المركبات ذات حالة أكسدة الثاليوم +1 في عدد من الخصائص مع مركبات المعادن القلوية والفضة.

Tl2O - tmelt=330 درجة مئوية، يذوب في H2O ليشكل TlOH.

Tl2O3 - نقطة الانصهار = 716 درجة مئوية، أسود-بني، عند درجات حرارة أعلى من 716 درجة مئوية يتحلل إلى Tl2O.

Tl2S - نقطة الانصهار = 450 درجة مئوية، ضعيف الذوبان في حمض الهيدروكلوريك، عند درجات حرارة أعلى من 600 درجة مئوية يتأكسد بسهولة.

يتجلى التشابه مع المعادن القلوية في تكوين الثاليوم أحادي التكافؤ لهيدروكسيد TlOH شديد الذوبان، والذي له خصائص قاعدة قوية؛ تكوين الكبريتات القابلة للذوبان والكربونات والفيروسيانيد والكبريتات المزدوجة مثل الشب.

يكمن التشابه مع الفضة في تكوين الثاليوم لهاليدات ضعيفة الذوبان (تقل قابلية الذوبان في السلسلة TlCl-T1Br-T1I)؛ تكوين كرومات Tl2СrO4 وТl2Сr2O7 ضعيفة الذوبان وكبريتيد Tl2S.

ومع ذلك، على عكس أيونات الفضة، لا تشكل أيونات T1+ مجمعات الأمونيا. لأكسدة أيونات T1+ إلى T13+ في المحاليل المائية، يتم استخدام عوامل مؤكسدة قوية مثل الكلور أو برمنجنات البوتاسيوم.

يترسب T1(OH)3 من المحاليل عند درجة الحموضة = 3 - 4.

عند العمل مع الثاليوم، من الضروري أن تأخذ بعين الاعتبار سمية مركباته.

يستخدم الثاليوم ومركباته في مختلف مجالات التكنولوجيا:

البصريات بالأشعة تحت الحمراء.

يتم استخدام بروميد الثاليوم واليوديد (كلوريد الثاليوم) في صناعة النوافذ والعدسات والمنشورات وأقراص الأجهزة البصرية العاملة في منطقة الأشعة تحت الحمراء من الطيف.

إلكترونيات أشباه الموصلات. تتمتع مركبات الثاليوم بخصائص عزل جيدة وتستخدم في صناعة الترانزستورات والطلاءات العازلة.

الأجهزة. يُستخدم النظير المشع T1240 (عمر النصف 2.7 سنة) كمصدر للإشعاع بيتا في أجهزة الكشف عن العيوب لمراقبة جودة المواد، وقياس سمك المنتجات والطلاءات.

سبائك.

الثاليوم هو أحد مكونات بعض السبائك الحاملة القائمة على الرصاص. إن صناعة سبائك الرصاص مع الثاليوم يزيد من مقاومتها للتآكل.

زراعة. يستخدم كبريتات الثاليوم كمبيد للآفات.

إقرأ أيضاً:

المكتبة الشعبية للعناصر الكيميائية

الثاليوم

81
	3 18 32 18 8 2
الثاليوم
204,37
6s26p1

هناك العديد من المفارقات في تاريخ اكتشاف العناصر الكيميائية.

وحدث أن أحد الباحثين كان يبحث عن عنصر غير معروف حتى الآن، وكان آخر يعثر عليه. في بعض الأحيان، اتبع العديد من العلماء "مسارا موازيا"، ثم بعد الاكتشاف (ويأتي شخص ما إليه دائما في وقت سابق قليلا من الآخرين)، نشأت النزاعات على الأولوية.

في بعض الأحيان كان يحدث أن يظهر عنصر جديد فجأة، وبشكل غير متوقع. وهكذا تم اكتشاف العنصر رقم 81 وهو الثاليوم. في مارس 1861، قام العالم الإنجليزي ويليام كروكس بفحص الغبار الذي تم جمعه في إحدى منشآت إنتاج حمض الكبريتيك. يعتقد كروكس أن هذا الغبار يجب أن يحتوي على السيلينيوم والتيلوريوم - نظائرها من الكبريت. لقد وجد السيلينيوم، لكنه لم يتمكن من اكتشاف التيلوريوم باستخدام الطرق الكيميائية التقليدية.

ثم قرر كروكس استخدام طريقة جديدة وحساسة للغاية للتحليل الطيفي في ذلك الوقت. في الطيف، اكتشف بشكل غير متوقع خطا جديدا من اللون الأخضر الفاتح، والذي لا يمكن أن يعزى إلى أي من العناصر المعروفة. كان هذا الخط المشرق بمثابة "الخبر" الأول للعنصر الجديد. بفضلها تم اكتشافه وبفضلها تم تسميته باللاتينية thallus - "الفرع المزهر". تبين أن الخط الطيفي للون أوراق الشجر الصغيرة هو "بطاقة الاتصال" للثاليوم.

في اليونانية (ومعظم أسماء العناصر تنشأ من اللاتينية أو اليونانية)، تبدو الكلمة المترجمة إلى الروسية على أنها "مغرور" هي نفسها تقريبًا.

تبين أن ثاليوس كان مغرورًا حقًا - لم يبحثوا عنه، ولكن تم العثور عليه...

عنصر غريب

لقد مر أكثر من 30 عامًا منذ اكتشاف كروكس، وكان الثاليوم لا يزال أحد العناصر الأقل دراسة. تم البحث عنه في الطبيعة والعثور عليه، ولكن، كقاعدة عامة، في الحد الأدنى من التركيزات.

فقط في عام 1896 فعل العالم الروسي أ. اكتشف أنتيبوف زيادة في محتوى الثاليوم في ماركاسيت سيليزيا.

في ذلك الوقت، تم الحديث عن الثاليوم كعنصر نادر ومنتشر، وأيضًا كعنصر ذو شذوذات. كل هذا تقريبا صحيح اليوم.

الثاليوم فقط ليس نادرًا جدًا - فمحتواه في القشرة الأرضية يبلغ 0.0003٪ - وهو أكثر بكثير من الذهب أو الفضة أو الزئبق على سبيل المثال. تم أيضًا العثور على معادن خاصة بهذا العنصر - معادن نادرة جدًا مثل lorandite TlAsS2 وvrbaite Tl(As, Sb)3S5 وغيرها.

ولكن لا يوجد رواسب واحدة من معادن الثاليوم على الأرض تثير اهتمام الصناعة. يتم الحصول على هذا العنصر من معالجة المواد والخامات المختلفة - كمنتج ثانوي. تبين أن ثاليوس كان شارد الذهن حقًا.

وكما يقولون، هناك ما يكفي من الشذوذ في خصائصه. من ناحية، الثاليوم يشبه الفلزات القلوية. وهو في نفس الوقت يشبه الفضة في بعض النواحي، وفي بعض النواحي كالرصاص والقصدير. احكم بنفسك: مثل البوتاسيوم والصوديوم، يظهر الثاليوم عادة تكافؤ 1+؛ هيدروكسيد الثاليوم أحادي التكافؤ TlOH هو قاعدة قوية، شديدة الذوبان في الماء.

مثل المعادن القلوية، الثاليوم قادر على تكوين بولي يوديدات، متعدد كبريتيدات، كحولات... لكن قابلية الذوبان المنخفضة في الماء لكلوريد الثاليوم أحادي التكافؤ والبروميد واليوديد تجعل هذا العنصر مشابهًا للفضة.

وفي المظهر والكثافة والصلابة ونقطة الانصهار - في مجموعة الخصائص الفيزيائية بأكملها - يشبه الثاليوم الرصاص إلى حد كبير.

وفي الوقت نفسه، يحتل مكانًا في المجموعة الثالثة من النظام الدوري، في نفس المجموعة الفرعية مع الغاليوم والإنديوم، وتتغير خصائص عناصر هذه المجموعة الفرعية بشكل طبيعي تمامًا.

بالإضافة إلى التكافؤ 1+، يمكن أن يظهر الثاليوم أيضًا تكافؤًا قدره 34-، وهو أمر طبيعي بالنسبة لعنصر المجموعة III.

بشكل عام، أملاح الثاليوم ثلاثي التكافؤ أكثر صعوبة في الذوبان من أملاح الثاليوم أحادية التكافؤ المماثلة. بالمناسبة، تمت دراسة هذه الأخيرة بشكل أفضل ولها أهمية عملية أكبر.

ولكن هناك مركبات تحتوي على كل من الثاليوم. على سبيل المثال، هاليدات الثاليوم الأحادي والثلاثي التكافؤ قادرة على التفاعل مع بعضها البعض.

ومن ثم تنشأ مركبات معقدة غريبة، على وجه الخصوص Tl1+ –. فيه، يعمل الثاليوم أحادي التكافؤ ككاتيون، والثاليوم ثلاثي التكافؤ جزء من الأنيون المعقد.

وتأكيدًا على الجمع بين الخصائص المختلفة في هذا العنصر، كتب الكيميائي الفرنسي دوماس: «لن يكون من المبالغة إذا قلنا، من وجهة نظر التصنيف المقبول عمومًا للمعادن، أن الثاليوم يجمع بين خصائص متضادة تسمح لنا بتسمية الثاليوم. إنه معدن متناقض.

ويذكر دوماس كذلك أن الثاليوم المثير للجدل من بين المعادن يحتل نفس المكان الذي يحتله خلد الماء بين الحيوانات. وفي الوقت نفسه، رأى دوماس (وكان من أوائل الباحثين في العنصر رقم 81) أن «الثاليوم مقدر له أن يصنع حقبة في تاريخ الكيمياء».

الثاليوم لم يصنعه بعد وربما لن يفعله.

لكنه وجد تطبيقًا عمليًا (وإن لم يكن على الفور). بالنسبة لبعض الصناعات والعلوم، هذا العنصر مهم حقا.

تطبيقات الثاليوم

بقي الثاليوم "عاطلاً عن العمل" لمدة 60 عامًا بعد اكتشاف كروكس.

ولكن بحلول بداية العشرينات من قرننا، تم اكتشاف الخصائص المحددة لأدوية الثاليوم، وظهر الطلب عليها على الفور.

في عام 1920، تم الحصول على سم براءة اختراع ضد القوارض في ألمانيا، والذي تضمن كبريتات الثاليوم Tl2SO4. يتم أحيانًا تضمين هذه المادة عديمة الطعم والرائحة في المبيدات الحشرية ومبيدات الحيوانات حتى اليوم.

وفي عام 1920 أيضًا، ظهر مقال لكيس في مجلة "فيزيكال ريفيو"، الذي اكتشف أن التوصيل الكهربائي لأحد مركبات الثاليوم (أوكسي سلفيده) يتغير تحت تأثير الضوء.

وسرعان ما تم تصنيع الخلايا الكهروضوئية الأولى، وكان السائل العامل فيها هو هذه المادة على وجه التحديد. وتبين أنهم حساسون بشكل خاص للأشعة تحت الحمراء.

تقوم المركبات الأخرى للعنصر رقم 81، وخاصة البلورات المختلطة من بروميد الثاليوم أحادي التكافؤ واليوديد، بنقل الأشعة تحت الحمراء بشكل جيد. تم الحصول على هذه البلورات لأول مرة خلال الحرب العالمية الثانية. تمت زراعتها في بوتقات من البلاتين عند درجة حرارة 470 درجة مئوية، واستخدمت في أجهزة الإشارة بالأشعة تحت الحمراء، وكذلك للكشف عن قناصة العدو.

لاحقًا، تم استخدام TlBr وTlI في عدادات التلألؤ للكشف عن إشعاعات ألفا وبيتا...

من المعروف أن الاسمرار على بشرتنا يظهر بشكل رئيسي بسبب الأشعة فوق البنفسجية وأن هذه الأشعة لها أيضًا تأثير مبيد للجراثيم.

ومع ذلك، كما ثبت، ليست كل أشعة الجزء فوق البنفسجي من الطيف فعالة بنفس القدر. يميز الأطباء الإشعاع الحمامي أو الحمامي (من الكلمة اللاتينية aeritema - "الاحمرار")، والأفعال هي "أشعة دباغة" حقيقية. وبطبيعة الحال، فإن المواد القادرة على تحويل الأشعة فوق البنفسجية الأولية إلى أشعة ذات تأثير حمامي مهمة جدًا للعلاج الطبيعي.

وتبين أن هذه المواد هي عبارة عن بعض السيليكات والفوسفات من معادن ترابية قلوية يتم تنشيطها بواسطة الثاليوم.

كما يستخدم الطب مركبات أخرى من العنصر رقم 81. يتم استخدامها، على وجه الخصوص، لإزالة الشعر في حالات السعفة - أملاح الثاليوم بجرعات مناسبة تؤدي إلى الصلع المؤقت. يعوق الاستخدام الواسع النطاق لأملاح الثاليوم في الطب حقيقة أن الفرق بين الجرعات العلاجية والسامة لهذه الأملاح صغير.

تتطلب سمية الثاليوم وأملاحه التعامل معها بحذر وحذر.

حتى الآن، عند الحديث عن الفوائد العملية للثاليوم، تطرقنا فقط إلى مركباته. ويمكن إضافة أن كربونات الثاليوم Tl2CO3 تستخدم لإنتاج زجاج ذو معامل انكسار عالي للأشعة الضوئية. ماذا عن الثاليوم نفسه؟ يتم استخدامه أيضًا، على الرغم من أنه ربما ليس على نطاق واسع مثل الأملاح.

يعد معدن الثاليوم أحد مكونات بعض السبائك، مما يمنحها مقاومة للأحماض والقوة ومقاومة التآكل. في أغلب الأحيان، يتم إدخال الثاليوم في السبائك بناءً على الرصاص المرتبط به. سبيكة تحمل - 72% Pb، 15% Sb، 5% Sn و8% Tl تتفوق على أفضل السبائك التي تحمل القصدير. السبيكة المكونة من 70% Pb و20% Sn و10% Tl مقاومة لأحماض النيتريك والهيدروكلوريك.

هناك سبيكة من الثاليوم مع الزئبق متباعدة إلى حد ما - ملغم الثاليوم، الذي يحتوي على ما يقرب من 8.5٪ من العنصر رقم 81.

وفي الظروف العادية، يكون سائلاً، وعلى عكس الزئبق النقي، فإنه يظل سائلاً عند درجات حرارة تصل إلى -60 درجة مئوية. يتم استخدام السبائك في الأختام السائلة والمفاتيح ومقاييس الحرارة العاملة في أقصى الشمال وفي تجارب درجات الحرارة المنخفضة.

في الصناعة الكيميائية، يستخدم معدن الثاليوم، مثل بعض مركباته، كمحفز، وخاصة في اختزال النيتروبنزين بالهيدروجين.

كما لم تُترك النظائر المشعة للثاليوم بدون عمل.

الثاليوم-204 (عمر النصف 3.56 سنة) هو باعث بيتا نقي. يتم استخدامه في معدات التحكم والقياس المصممة لقياس سمك الطلاءات والمنتجات ذات الجدران الرقيقة.

تعمل التركيبات المماثلة مع الثاليوم المشع على إزالة شحنات الكهرباء الساكنة من المنتجات النهائية في صناعات الورق والنسيج.

نعتقد أن الأمثلة المقدمة بالفعل كافية لاعتبار فائدة العنصر رقم 81 مثبتة دون قيد أو شرط.

ولم نتحدث عن حقيقة أن الثاليوم سيحدث حقبة في الكيمياء - هذا كل ما في الأمر بالنسبة لدوماس. ومع ذلك، ليس ألكسندر دوما (الذي سيكون مفهومًا تمامًا بالنظر إلى خياله)، ولكن جان بابتيست أندريه دوماس، الذي يحمل الاسم نفسه للكاتب، وهو كيميائي جاد تمامًا.

لكن دعونا نلاحظ أن الخيال أيضًا يجلب فائدة للكيميائيين أكثر من ضرره...

المزيد من التاريخ

اكتشف الكيميائي الفرنسي لامي الثاليوم بشكل مستقل عن كروكس. اكتشف الخط الطيفي الأخضر أثناء فحص الحمأة من مصنع آخر لحمض الكبريتيك.

وهو أول من حصل على عنصر الثاليوم وحدد طبيعته المعدنية ودرس بعض خواصه. كان كروكس متقدمًا على لامي ببضعة أشهر فقط.

حول معادن الثاليوم

في بعض المعادن النادرة - اللورانديت، فربايت، هتشينسونيت، كروكويزيت - محتوى العنصر رقم 81 مرتفع جدًا - من 16 إلى 80٪. المؤسف الوحيد هو أن كل هذه المعادن نادرة جدًا. تم العثور على آخر معدن ثاليوم، والذي يمثل أكسيد الثاليوم ثلاثي التكافؤ النقي تقريبًا Tl2O3 (79.52% Tl)، في عام 1956.

على أراضي جمهورية أوزبكستان الاشتراكية السوفياتية. سُمي هذا المعدن باسم "افيسينايت" تكريمًا للحكيم والطبيب والفيلسوف ابن سينا، أو بالأصح أبو علي بن سينا.

الثاليوم في الحياة البرية

يوجد الثاليوم في الكائنات النباتية والحيوانية. يوجد في التبغ وجذور الهندباء والسبانخ وخشب الزان والعنب والبنجر وغيرها من النباتات. من بين الحيوانات، تحتوي قنديل البحر وشقائق النعمان البحرية ونجم البحر وغيرهم من سكان البحر على أكبر قدر من الثاليوم.

تتراكم بعض النباتات الثاليوم خلال عملياتها الحياتية. تم اكتشاف الثاليوم في البنجر الذي ينمو في التربة حيث لم تتمكن الطرق التحليلية الأكثر دقة من اكتشاف العنصر رقم 81. في وقت لاحق، وجد أنه حتى مع الحد الأدنى من تركيز الثاليوم في التربة، فإن البنجر قادر على التركيز وتجميعه.

ليس فقط من المداخن

وجده مكتشف الثاليوم في الغبار الهارب من مصنع حمض الكبريتيك.

الآن يبدو من الطبيعي أن يتم العثور على الثاليوم بشكل أساسي في المدخنة - ففي درجة حرارة صهر الخام، تصبح مركبات الثاليوم متطايرة.

وفي الغبار الذي يحمل إلى المدخنة، تتكثف هذه المواد، عادة في شكل أكاسيد وكبريتات. تساعد القابلية الجيدة للذوبان لمعظم مركبات الثاليوم أحادية التكافؤ على استخلاص الثاليوم من الخليط (والغبار عبارة عن خليط من العديد من المواد). يتم استخراجها من الغبار بالماء الساخن المحمض.

سم الفئران - جرعة مميتة للإنسان وأعراض وعواقب التسمم

تساعد زيادة القابلية للذوبان على تنقية الثاليوم بنجاح من الشوائب العديدة. بعد ذلك يتم الحصول على معدن الثاليوم. تعتمد طريقة الحصول على معدن الثاليوم على المركب الذي كان المنتج النهائي لمرحلة الإنتاج السابقة.

إذا تم الحصول على كربونات الثاليوم أو كبريتات أو بيركلورات، فيتم استخلاص العنصر رقم 81 منها عن طريق التحليل الكهربائي؛ إذا تم الحصول على كلوريد أو أكسالات، فإنهم يلجأون إلى التخفيض المعتاد. الأكثر تقدما من الناحية التكنولوجية هو كبريتات الثاليوم Tl2SO4، وهو قابل للذوبان في الماء. إنه في حد ذاته بمثابة المنحل بالكهرباء، أثناء التحليل الكهربائي الذي يتم فيه ترسيب الثاليوم الإسفنجي على كاثودات الألومنيوم. يتم بعد ذلك ضغط هذه الإسفنجة وصهرها وصبها في قالب. يجب أن نتذكر أنه يتم الحصول على الثاليوم دائمًا كمنتج ثانوي: إلى جانب الرصاص والزنك والكادميوم وبعض العناصر الأخرى.

هكذا هو نصيب المتفرقين..

أخف نظائر الثاليوم

يحتوي العنصر رقم 81 على نظيرين مستقرين و19 نظيرًا مشعًا (بأعداد كتلية من 189 إلى 210). تم الحصول على أخف نظائر هذا العنصر، الثاليوم 189، آخر مرة في عام 1972 في مختبر المشاكل النووية التابع للمعهد المشترك للأبحاث النووية في دوبنا.

تم الحصول عليه عن طريق تشعيع هدف ثنائي فلوريد الرصاص مع بروتونات متسارعة بطاقة 660 ميغا إلكترون فولت، يليه فصل منتجات التفاعلات النووية في فاصل الكتلة.

تبين أن عمر النصف لأخف نظائر الثاليوم هو تقريبًا نفس عمر النظائر الأثقل، فهو 1.4 ± 0.4 دقيقة (لمدة 210 لتر - 1.32 دقيقة).

الثاليوم معدن نادر. التسمم معهم أمر خطير للغاية. من حيث السمية فهو يشبه هذا السم الخطير مثل. دعونا نتعرف عليه.

هذا مسحوق ناعم وقد يختلف لونه حسب الشوائب. المعدن النقي له لون مزرق قليلاً. في الطبيعة وجدت في شكل متفرق.

يمكن أيضًا العثور على الثاليوم في جسم الإنسان، لكن طرق الدخول وأهميته للجسم لا تزال غير مفهومة جيدًا. بالإضافة إلى النباتات، يوجد الكثير من الثاليوم في الدخان والغبار.

الثاليوم

يمكن العثور على العنصر الموجود في جسم الإنسان في مجموعة واسعة من الأنسجة والأعضاء.

استخدام المادة في الصناعة

ويستخدم الثاليوم في صناعة العدسات المستخدمة في أجهزة المراقبة، كما يستخدم في الأبحاث الجيولوجية، وفي صناعة الأجهزة الإلكترونية المعقدة، وفي الدهانات، والأحجار الاصطناعية.

كما أنها تستخدم لتصنيع السموم والأسمدة وما إلى ذلك. يكاد يكون من المستحيل العثور على الثاليا في شكلها النقي في الحياة اليومية، لكن العاملين في الصناعات المذكورة أعلاه يتعرضون لخطر تلقي جرعة زائدة من هذه المادة.

كاشفات التلألؤ باستخدام الثاليوم

هناك نوعان من التسمم - المزمن والحاد. التسمم المزمن ممكن بين عمال الإنتاج الذين يتلقون بانتظام جرعات صغيرة من السم. الحادة هي الأكثر شيوعا. وهي ممكنة نتيجة للحوادث الصناعية وانتهاكات السلامة.

هناك حالات معروفة حيث ابتلع الأطفال عن غير قصد سمًا يعتمد على هذه المادة.

أعراض

للحصول على التسمم، يكفي ابتلاع 600 ملليغرام من المادة. يمكنه اختراق الجسم ليس فقط من خلال المعدة.

يمكن للثاليوم اختراق الجلد والجهاز التنفسي. يتم امتصاصه جيدًا في الدم. يخترق الجسم بشكل جيد، ولكن يتم إزالته بشكل سيء من هناك. يمكن العثور على آثار الثاليوم في الجسم بعد شهر من التسمم. أعلى تركيز له هو في الكلى.

وبعد ساعات قليلة من دخول السم إلى الجسم يظهر الغثيان والضعف العام ويحدث النزيف في الأمعاء. خلال الأيام القليلة التالية، تظهر أعراض تلف الجهاز العصبي:

• أمراض عقلية؛
• صداع؛
• ضعف عام؛
• التشنجات.
• نقص التنسيق
• العمى.

ولكن هذا ليس كل شيء. وفي هذه الحالة، يتعرض الضحية لأضرار في الجهاز التنفسي، والتي تبدأ على شكل سعال عادي، وهي المرحلة الأخيرة من شلل العضلات المسؤولة عن وظائف الجهاز التنفسي.

نتيجة للأضرار التي لحقت نظام القلب والأوعية الدموية، يزداد ضغط الدم لدى المريض ويظهر عدم انتظام دقات القلب. احتمال تساقط الشعر والتهاب الجلد والطفح الجلدي.

ونتيجة لتلف الكلى، تقل كمية البول ويظهر فيها الدم.

وقد لا تظهر الأعراض فورًا، بل تدريجيًا. الموت يحدث بعد حوالي أسبوع.

مع التعرض المزمن، لا توجد أعراض حادة. لا يمكن ملاحظة العلامات الواضحة إلا عندما تتراكم المادة في الجسم. يحدث التسمم المزمن دون وجود علامات على تلف الجهاز الهضمي.

العلامات الرئيسية للتسمم المزمن:

• ضعف عام؛
• انخفاض حاد في حدة البصر.
• ضعف جنسى.

إجراء التشخيص

من الصعب تحديد السبب الحقيقي للتسمم، لأن الأعراض تشبه بعض الأمراض الأخرى.

سوف تساعد الاختبارات على فهم السبب، ويمكن الكشف عن الثاليوم في البول. ويمكن أيضًا اكتشافه عن طريق فحوصات الأشعة السينية.

علاج

يجب أن يكون المريض في المستشفى. الإجراء الأول الذي يبدأ به العلاج هو. يجب أن يتم ذلك في أقرب وقت ممكن. ويجب على المريض أن يشطف معدته فوراً، قبل وصول سيارة الإسعاف.

قائمة الأدوية:

№	اسم الإجراء/الدواء	غاية
1	حل العرقوب	غسيل المعدة
2	ثيوكبريتات الصوديوم	غسيل المعدة
3	يوديد البوتاسيوم	غسيل المعدة
4	كربون مفعل	ماصة
5	مغنيسيا	ملين
6	ماجنيتول	ملين
7	ملح إنكليزي	ملين
8	مدرات البول المختلفة	إفراز البول
9	غسيل الكلى	تنقية الدم
10	كلوريد البوتاسيوم 3-9 جرام يوميا	يتداخل مع امتصاص الثاليوم
11	لوبيلين هيدروكلوريد	لمشاكل التنفس
12	أدوية القلب	في حالة وجود خلل في نظام القلب والأوعية الدموية
13	فيتامينات ب	الوقاية من اضطرابات الجهاز العصبي
14	الأزرق البروسي	مضاد سمي

وقاية

تتعلق تدابير الوقاية في المقام الأول بالإنتاج. لتجنب التسمم، عند العمل مع المواد الخطرة تحتاج إلى:

• استخدام معدات الحماية.
• بعد العمل مع الثاليوم، من الضروري غسل الغبار من الجلد؛
• لا تقم بتخزين الطعام في مكان العمل؛
• الخضوع لفحوصات طبية منتظمة.

عواقب

كل هذا يتوقف على الجرعة التي تدخل الجسم والخصائص الفردية. قد يكون هذا العجز الجنسي، والأمراض المزمنة في المعدة، والجهاز التنفسي، والاضطرابات النفسية، وعدم التوازن الهرموني.

ولكن، إذا كانت الجرعة صغيرة، فهناك احتمال أن يتعافى الجسم بالكامل خلال بضعة أشهر.

دعونا نلخص. الثاليوم مادة قاتلة. إنه يؤثر على جميع أجهزة الجسم الأكثر أهمية. وفي حالة اختراق جرعة كبيرة فإن الضحية يواجه الموت. في حالة التسمم بالثاليوم، يتم توفير سيارة إسعاف وإعطاء الترياق - الأزرق البروسي.

الإجراء الرئيسي لمنع التسمم هو الالتزام باحتياطات السلامة في العمل. حماية الأطفال من ملامسة السموم.

تم اكتشاف الثاليوم رسميًا عام 1863 على يد العالم الإنجليزي كروكس. وفي لهب الموقد، رأى كروكس خطًا أخضر لامعًا سرعان ما اختفى (بسبب تطاير المركب) وعاد للظهور مع كل عينة جديدة. أصبح كروكس مقتنعًا بأنه يتعامل مع عنصر غير معروف حتى الآن، وأطلق عليه اسم "الثاليوم" من الكلمة اليونانية "الغصن الأخضر الشاب".

وتبين أن المادة الجديدة سم خطير ذو مفعول متأخر، مما أدى إلى استخدامه النشط لأغراض إجرامية.

ومن المثير للاهتمام أن أجاثا كريستي قامت بترويج الثاليوم في إحدى أشهر رواياتها "فيلا وايت هورس"، حيث تتمحور الحبكة حول التسمم بالثاليوم (الكاتبة عرفت السموم جيدا، عملت كممرضة في أحد المستشفيات خلال الحرب العالمية الأولى). ). حتى أن كريستي اتُهم أكثر من مرة بأنه هو من أدخل هذا السم إلى الاستخدام، واقترح على المجرمين الحقيقيين كيفية التسمم بأملاح الثاليوم.

.."- مسكينة، كيف عانت. كانت بصحة جيدة تمامًا، وفجأة ظهر ورم في المخ. وشعرت بالأسف الشديد عليها - جئت لرؤيتها في المستشفى، كانت مستلقية هناك، وكان شعرها يخرج "وكان يخرج، وكان كثيفًا، شعر رمادي جميل جدًا. ومباشرة في كتل على الوسادة. وبعد ذلك، مارك، تذكرت ماري ديلافونتين. كان شعرها يتساقط أيضًا. وأخبرتني عن فتاة في مقهى في تشيلسي، كيف قامت فتاة أخرى في شجار بتمزيق خصلات كاملة من شعرها، لأنه لا يمكنك نزعها بهذه السهولة، مارك، جرب ذلك بنفسك. لن ينجح الأمر. إنه ليس سهلاً - ربما يكون مرضًا جديدًا؟ ذلك يعني شيئا.

أمسكت بالأنبوب، وسبح كل شيء أمام عيني. الحقائق والمعلومات شبه المنسية سقطت في مكانها الصحيح. روضة مع كلبها، مقال في مجلة طبية قرأته منذ زمن طويل. طبعا طبعا. سمعت فجأة صوت السيدة أوليفر النعيق لا يزال يأتي من جهاز الاستقبال.
قلت: "شكرًا لك". - كنت معجزة!

أغلقت الخط واتصلت على الفور بـ Lejeune.
سألت: "اسمع". - هل الزنجبيل لديه الكثير من الشعر؟
- نعم أعتقد ذلك. ربما من ارتفاع درجة الحرارة.
- يبدو أن درجة الحرارة خاطئة. الزنجبيل يعاني من التسمم بالثاليوم. وكان للآخرين نفس الشيء. يا رب، لو لم يفت الأوان بعد..

"كيف تضع كل شيء على الرفوف،" لاحظ ليجون بجفاف. - ما الذي جعلك تفكر في الثاليوم؟
- مصادفات غير متوقعة. كانت بداية القصة بأكملها مشهدًا غريبًا في إحدى الحانات في تشيلسي. تشاجرت الفتيات وسحبت إحداهن شعر الأخرى. فقالت: ولم يضره شيء. هكذا هو الأمر، لم يضر. قرأت ذات مرة مقالاً عن التسمم بالثاليوم. التسمم الجماعي للعمال في بعض المصانع، مات الناس واحدا تلو الآخر. وأتذكر أن الأطباء حددوا مجموعة متنوعة من الأسباب: نظيرة التيفية، والسكتة الدماغية، والشلل، والصرع، وأمراض المعدة، وأيًا كان. الأعراض مختلفة تمامًا: فهي تبدأ بالقيء أو حقيقة أن الشخص يعاني من آلام في كل مكان، وألم في المفاصل - يحدد الأطباء التهاب الأعصاب والروماتيزم وشلل الأطفال. في بعض الأحيان يتم ملاحظة تصبغ شديد في الجلد.

نعم، أنت كتاب مرجعي علاجي حقيقي.
- لا يزال. لقد قرأت الكثير. نعم، ولكن هناك أعراض مشتركة بين جميع الحالات. تساقط الشعر. كان الثاليوم يوصف في وقت من الأوقات للأطفال لعلاج الديدان. لكنهم أدركوا بعد ذلك أنها خطيرة. في بعض الأحيان يتم وصفه كدواء، ولكن يتم تحديد الجرعة بعناية، وذلك يعتمد على وزن المريض. الآن يستخدمونه لتسميم الفئران. هذا السم ليس له طعم، وهو قابل للذوبان بسهولة، ويباع في كل مكان. هناك حاجة إلى شيء واحد فقط - حتى لا يتم الاشتباه في التسمم".

يركز كتاب جون إمسلي الجديد، عناصر القتل، على خمسة من أخطر السموم: الزرنيخ والأنتيمون والزئبق والثاليوم والرصاص. ويتحدث المؤلف عن كل سموم وخصائصها المفيدة وطرق استخدامها، كما يصف تفاصيل وأعراض تأثيرها السام على جسم الإنسان.

منذ منتصف القرن العشرين، أصبح الثاليوم أحد أشهر وسائل التسمم المهني بغرض القتل. في عام 1957، في فرانكفورت، أصبح ضابط المخابرات السوفيتي السابق نيكولاي خوخلوف ضحية للتسمم بالثاليوم. وفي عام 2000، تم رفع السرية عن وثيقة تحدد خطط وكالة المخابرات المركزية لاغتيال الزعيم الكوبي فيدل كاسترو في الخمسينيات والستينيات من القرن الماضي، بما في ذلك خطة لاستخدام أملاح الثاليوم لتساقط لحية الزعيم الكوبي الشهيرة. استخدم السموم على نطاق واسع لمحاربة المقربين والمعارضين غير المرغوب فيهم لصدام حسين. في عام 1972، حكم على السجين البريطاني الشهير جراهام يونج بالسجن مدى الحياة لقتله خمسة من موظفيه بالثاليوم.

في خريف عام 1998، حدث تسمم جماعي للأطفال بسبب الثاليوم في تشيرنيفتسي، أوكرانيا. في عام 1999، في نوفوسيبيرسك، قام رجل الأعمال ألكسندر كريفوبوكوف بتسميم زوجته من أجل الزواج من امرأة أصغر سنا، وسكب السم على شركائه في العمل، بهدف الاستيلاء على العمل.

في خريف عام 2001، تم القبض على مجرمين متلبسين في فولوغدا أثناء محاولتهما بيع عشر قوارير مختومة بمعدن الثاليوم. تحتوي كل حاوية على 250 جرامًا من هذا السم القوي، ويمكن لجرام واحد منها أن يسمم إمدادات المياه في المدينة بأكملها.

في عام 2004، كان هناك تسمم جماعي للأفراد العسكريين المتمركزين في الشرق الأقصى للقوات الجوية وقوات الدفاع الجوي. عثر 27 جنديًا من حامية طيران Vozzhaevka على جرة تحتوي على كاشف كيميائي في مكب النفايات المحلي وأحضروها إلى الثكنات. احتوى الكاشف على سم شديد السمية - نترات الثاليوم، لكن الجنود، الذين لم يعرفوا ذلك، قرروا العثور على استخدام للمسحوق الشبيه بالتلك - فسكبوا عليه أغطية أقدام، لأسباب صحية على ما يبدو. وقرر البعض تجربة المسحوق كدواء بديل، وإضافته إلى التبغ وتدخينه. تم نقل جميع الأشخاص الـ 27 الذين ظهرت عليهم علامات التسمم الشديد - حتى أن بعضهم فقد شعره - إلى المستشفى العسكري بالمنطقة في خاباروفسك. بعد إجراء اختبارات الدم، أصيب الأطباء العسكريون بالرعب من كمية الثاليوم الموجودة في أجساد الجنود. تم تجاوز التركيز المسموح به بمقدار 300 إلى 1000 مرة.

لكن الثاليوم لا يستخدم فقط للأغراض الإجرامية. للثاليوم تاريخ طويل من الاستخدام في الطب. من عام 1912 إلى عام 1930، تم استخدام مركبات الثاليوم على نطاق واسع لعلاج السل والدوسنتاريا، ولكن بسبب سميتها العالية والفرق البسيط بين الجرعات العلاجية والسامة، اقتصر استخدام الثاليوم تدريجيًا على إزالة الشعر في علاج السعفة. أملاح الثاليوم بجرعات صغيرة تؤدي إلى الصلع المؤقت. منذ أوائل الثمانينات، تزايد استخدام النظير المشع 201Tl لتشخيص أمراض القلب والأوعية الدموية والسرطان بشكل مطرد. يتم تحضير الاستعدادات لإزالة الشعر على أساس مركبات الثاليوم. لا تزال أملاح الثاليوم تستخدم في "قص" صوف الأغنام في عدد من البلدان.