अम्लीय नमक क्या है. नमक

टेबल नमक सोडियम क्लोराइड है जिसका उपयोग खाद्य योज्य और खाद्य परिरक्षक के रूप में किया जाता है। इसका उपयोग रासायनिक उद्योग, चिकित्सा में भी किया जाता है। यह कास्टिक सोडा, सोडा और अन्य पदार्थों के उत्पादन के लिए सबसे महत्वपूर्ण कच्चे माल के रूप में कार्य करता है। टेबल नमक का सूत्र NaCl है।

सोडियम और क्लोरीन के बीच आयनिक बंधन का निर्माण

सोडियम क्लोराइड की रासायनिक संरचना सशर्त सूत्र NaCl को दर्शाती है, जो सोडियम और क्लोरीन परमाणुओं की समान संख्या का अंदाजा देती है। लेकिन पदार्थ का निर्माण द्विपरमाणुक अणुओं से नहीं, बल्कि क्रिस्टलों से होता है। जब एक क्षार धातु एक मजबूत गैर-धातु के साथ परस्पर क्रिया करती है, तो प्रत्येक सोडियम परमाणु अधिक विद्युत ऋणात्मक क्लोरीन छोड़ता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड सीएल - के एसिड अवशेषों के सोडियम धनायन Na + और आयन हैं। विपरीत रूप से आवेशित कण आकर्षित होते हैं, जिससे एक आयनिक क्रिस्टल जाली वाला पदार्थ बनता है। छोटे सोडियम धनायन बड़े क्लोराइड आयनों के बीच स्थित होते हैं। सोडियम क्लोराइड की संरचना में सकारात्मक कणों की संख्या नकारात्मक कणों की संख्या के बराबर है, संपूर्ण पदार्थ तटस्थ है।

रासायनिक सूत्र। टेबल नमक और हेलाइट

लवण जटिल आयनिक पदार्थ हैं जिनके नाम अम्ल अवशेष के नाम से शुरू होते हैं। टेबल नमक का सूत्र NaCl है। भूवैज्ञानिक इस संरचना के खनिज को "हैलाइट" कहते हैं, और तलछटी चट्टान को "सेंधा नमक" कहते हैं। एक अप्रचलित रासायनिक शब्द जो अक्सर उद्योग में उपयोग किया जाता है वह है "सोडियम क्लोराइड"। यह पदार्थ प्राचीन काल से लोगों को ज्ञात है, इसे कभी "सफेद सोना" माना जाता था। आधुनिक स्कूली बच्चे और छात्र, सोडियम क्लोराइड से जुड़ी प्रतिक्रियाओं के समीकरण पढ़ते समय, रासायनिक संकेतों ("सोडियम क्लोराइड") को कहते हैं।

हम पदार्थ के सूत्र के अनुसार सरल गणना करेंगे:

1) श्रीमान (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22.99 + 35.45 = 58.44।

सापेक्ष 58.44 (एएमयू में) है।

2) दाढ़ द्रव्यमान संख्यात्मक रूप से आणविक भार के बराबर है, लेकिन इस मान में g / mol की इकाइयाँ हैं: M (NaCl) = 58.44 g / mol।

3) नमक के 100 ग्राम नमूने में 60.663 ग्राम क्लोरीन परमाणु और 39.337 ग्राम सोडियम होता है।

टेबल नमक के भौतिक गुण

हेलाइट के भंगुर क्रिस्टल रंगहीन या सफेद होते हैं। प्रकृति में सेंधा नमक के भंडार भी हैं, जो भूरे, पीले या नीले रंग में रंगे हुए हैं। कभी-कभी खनिज पदार्थ में लाल रंग होता है, जो अशुद्धियों के प्रकार और मात्रा के कारण होता है। हेलाइट की कठोरता केवल 2-2.5 होती है, कांच अपनी सतह पर एक रेखा छोड़ देता है।

सोडियम क्लोराइड के अन्य भौतिक पैरामीटर:

• गंध - अनुपस्थित;
• स्वाद - नमकीन;
• घनत्व - 2.165 ग्राम / सेमी3 (20 डिग्री सेल्सियस);
• गलनांक - 801°C;
• क्वथनांक - 1413 डिग्री सेल्सियस;
• पानी में घुलनशीलता - 359 ग्राम / लीटर (25 डिग्री सेल्सियस);

प्रयोगशाला में सोडियम क्लोराइड प्राप्त करना

जब धात्विक सोडियम एक परखनली में गैसीय क्लोरीन के साथ क्रिया करता है, तो एक सफेद पदार्थ बनता है - सोडियम क्लोराइड NaCl (सामान्य नमक सूत्र)।

रसायन विज्ञान एक ही यौगिक को प्राप्त करने के विभिन्न तरीकों का विचार देता है। यहां कुछ उदाहरण दिए गए हैं:

NaOH (aq.) + HCl = NaCl + H 2 O।

धातु और अम्ल के बीच रेडॉक्स प्रतिक्रिया:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H 2।

धातु ऑक्साइड पर अम्ल की क्रिया: Na 2 O + 2HCl (aq.) = 2NaCl + H 2 O

एक कमजोर अम्ल का उसके नमक के घोल से एक मजबूत अम्ल द्वारा विस्थापन:

Na 2 CO 3 + 2HCl (aq.) = 2NaCl + H 2 O + CO 2 (गैस)।

ये सभी विधियाँ औद्योगिक पैमाने पर लागू करने के लिए बहुत महंगी और जटिल हैं।

नमक उत्पादन

सभ्यता की शुरुआत में भी, लोग जानते थे कि नमकीन बनाने के बाद मांस और मछली लंबे समय तक टिकते हैं। कुछ प्राचीन देशों में पैसे के बजाय पारदर्शी, नियमित आकार के हेलाइट क्रिस्टल का उपयोग किया जाता था और उनका वजन सोने में होता था। हेलाइट जमा की खोज और विकास ने जनसंख्या और उद्योग की बढ़ती जरूरतों को पूरा करना संभव बना दिया। टेबल नमक के सबसे महत्वपूर्ण प्राकृतिक स्रोत:

• विभिन्न देशों में खनिज हेलाइट का भंडार;
• समुद्रों, महासागरों और नमक की झीलों का पानी;
• खारे जल निकायों के किनारों पर सेंधा नमक की परतें और परतें;
• ज्वालामुखीय क्रेटर की दीवारों पर हेलाइट क्रिस्टल;
• रेह।

उद्योग में, टेबल नमक प्राप्त करने की चार मुख्य विधियों का उपयोग किया जाता है:

• भूमिगत परत से हेलाइट का निक्षालन, परिणामी नमकीन पानी का वाष्पीकरण;
• में खनन;
• नमक झीलों का वाष्पीकरण या नमकीन पानी (सूखे अवशेषों के द्रव्यमान का 77% सोडियम क्लोराइड है);
• खारे पानी के अलवणीकरण के उप-उत्पाद का उपयोग।

सोडियम क्लोराइड के रासायनिक गुण

इसकी संरचना में, NaCl एक क्षार और घुलनशील एसिड द्वारा निर्मित एक मध्यम नमक है। सोडियम क्लोराइड एक प्रबल इलेक्ट्रोलाइट है। आयनों के बीच आकर्षण इतना प्रबल होता है कि केवल अत्यधिक ध्रुवीय विलायक ही इसे नष्ट कर सकते हैं। पानी में, पदार्थ विघटित होते हैं, धनायन और ऋणायन (Na +, Cl -) निकलते हैं। इनकी उपस्थिति विद्युत चालकता के कारण होती है, जिसमें सामान्य नमक का घोल होता है। इस मामले में सूत्र उसी तरह लिखा जाता है जैसे शुष्क पदार्थ के लिए - NaCl। सोडियम धनायन की गुणात्मक प्रतिक्रियाओं में से एक बर्नर लौ का पीला रंग है। प्रयोग का परिणाम प्राप्त करने के लिए, आपको एक साफ तार के लूप पर थोड़ा सा ठोस नमक इकट्ठा करना होगा और इसे लौ के मध्य भाग में डालना होगा। टेबल नमक के गुण आयन की विशेषता से भी जुड़े होते हैं, जिसमें क्लोराइड आयन की गुणात्मक प्रतिक्रिया होती है। घोल में सिल्वर नाइट्रेट के साथ परस्पर क्रिया करने पर, सिल्वर क्लोराइड का एक सफेद अवक्षेप अवक्षेपित होता है (फोटो)। हाइड्रोजन क्लोराइड को हाइड्रोक्लोरिक से अधिक मजबूत एसिड द्वारा नमक से विस्थापित किया जाता है: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl। सामान्य परिस्थितियों में, सोडियम क्लोराइड हाइड्रोलिसिस से नहीं गुजरता है।

सेंधा नमक के अनुप्रयोग के क्षेत्र

सोडियम क्लोराइड बर्फ के पिघलने बिंदु को कम करता है, यही कारण है कि सर्दियों में सड़कों और फुटपाथों पर नमक और रेत के मिश्रण का उपयोग किया जाता है। यह बड़ी मात्रा में अशुद्धियों को अवशोषित करता है, जबकि पिघलना नदियों और नालों को प्रदूषित करता है। सड़क पर नमक कार की बॉडी के क्षरण की प्रक्रिया को भी तेज करता है और सड़कों के बगल में लगे पेड़ों को नुकसान पहुंचाता है। रासायनिक उद्योग में, सोडियम क्लोराइड का उपयोग रसायनों के एक बड़े समूह के उत्पादन के लिए कच्चे माल के रूप में किया जाता है:

• हाइड्रोक्लोरिक एसिड का;
• धात्विक सोडियम;
• गैसीय क्लोरीन;
• कास्टिक सोडा और अन्य यौगिक।

इसके अलावा, टेबल नमक का उपयोग साबुन और रंगों के निर्माण में किया जाता है। खाद्य एंटीसेप्टिक के रूप में, इसका उपयोग डिब्बाबंदी, मशरूम, मछली और सब्जियों के अचार बनाने में किया जाता है। आबादी में थायरॉयड विकारों से निपटने के लिए, टेबल नमक फॉर्मूला को सुरक्षित आयोडीन यौगिकों, उदाहरण के लिए, KIO 3, KI, NaI को जोड़कर समृद्ध किया जाता है। इस तरह के पूरक थायराइड हार्मोन के उत्पादन में सहायता करते हैं, स्थानिक गण्डमाला की बीमारी को रोकते हैं।

मानव शरीर के लिए सोडियम क्लोराइड का मूल्य

टेबल नमक का फार्मूला, इसकी संरचना मानव स्वास्थ्य के लिए महत्वपूर्ण हो गई है। सोडियम आयन तंत्रिका आवेगों के संचरण में शामिल होते हैं। पेट में हाइड्रोक्लोरिक एसिड के उत्पादन के लिए क्लोरीन आयन आवश्यक हैं। लेकिन भोजन में बहुत अधिक नमक उच्च रक्तचाप का कारण बन सकता है और हृदय और संवहनी रोगों के विकसित होने का खतरा बढ़ सकता है। चिकित्सा में, बड़े रक्त हानि के साथ, रोगियों को फिजियोलॉजिकल सेलाइन का इंजेक्शन लगाया जाता है। इसे प्राप्त करने के लिए एक लीटर आसुत जल में 9 ग्राम सोडियम क्लोराइड घोला जाता है। मानव शरीर को भोजन के साथ इस पदार्थ की निरंतर आपूर्ति की आवश्यकता होती है। नमक उत्सर्जन अंगों और त्वचा के माध्यम से उत्सर्जित होता है। मानव शरीर में सोडियम क्लोराइड की औसत मात्रा लगभग 200 ग्राम है। यूरोपीय लोग प्रतिदिन लगभग 2-6 ग्राम टेबल नमक का सेवन करते हैं, गर्म देशों में अधिक पसीने के कारण यह आंकड़ा अधिक होता है।

नमक को अलग-अलग समूहों में विभाजित करने की नींव फ्रांसीसी रसायनज्ञ और फार्मासिस्ट के कार्यों में रखी गई थी जी रूएल(\(1703\)–\(1770\)) . यह वह व्यक्ति थे, जिन्होंने \(1754\) में उस समय तक ज्ञात लवणों को अम्लीय, क्षारीय और मध्यम (तटस्थ) में विभाजित करने का प्रस्ताव रखा था। वर्तमान में, यौगिकों के इस अत्यंत महत्वपूर्ण वर्ग के अन्य समूह भी प्रतिष्ठित हैं।

मध्यम लवण

मध्यम लवणों को लवण कहा जाता है, जिसमें एक धात्विक रासायनिक तत्व और एक अम्ल अवशेष शामिल होता है।

धात्विक रासायनिक तत्व के बजाय अमोनियम लवण की संरचना में एक मोनोवैलेंट अमोनियम समूह NH 4 I शामिल है।

मध्यम लवण के उदाहरण:

ना I सीएल I - सोडियम क्लोराइड;
अल 2 III SO 4 II 3 - एल्यूमीनियम सल्फेट;
NH I 4 NO 3 I - अमोनियम नाइट्रेट।

अम्ल लवण

नमक को अम्लीय लवण कहा जाता है, जिसमें धात्विक रासायनिक तत्व और अम्ल अवशेषों के अलावा हाइड्रोजन परमाणु भी शामिल होते हैं।

ध्यान देना!

एसिड लवण के सूत्रों को संकलित करते समय, यह ध्यान में रखा जाना चाहिए कि एसिड से अवशेषों की वैधता संख्यात्मक रूप से हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के बराबर है जो एसिड अणु का हिस्सा थे और धातु द्वारा प्रतिस्थापित किए गए थे।

ऐसे यौगिक का नाम लिखते समय उपसर्ग " हाइड्रो", यदि अम्ल के शेष भाग में एक हाइड्रोजन परमाणु है, और" डाइहाइड्रो", यदि एसिड के शेष भाग में दो हाइड्रोजन परमाणु हों।

अम्ल लवण के उदाहरण:

सीए II एचसीओ 3 आई 2 - कैल्शियम बाइकार्बोनेट;
Na 2 I HPO 4 II - सोडियम हाइड्रोजन फॉस्फेट;
Na I H 2 PO 4 I - सोडियम डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट।

अम्लीय लवण का सबसे सरल उदाहरण बेकिंग सोडा, यानी सोडियम बाइकार्बोनेट\(NaHCO_3\) है।

मूल लवण

लवणों को मूल लवण कहा जाता है, जिनमें धात्विक रासायनिक तत्व और अम्ल अवशेषों के अलावा हाइड्रॉक्सो समूह भी शामिल होते हैं।

क्षारीय लवणों को पॉलीएसिड आधार के अपूर्ण उदासीनीकरण का उत्पाद माना जा सकता है।

ध्यान देना!

ऐसे पदार्थों के सूत्रों को संकलित करते समय, यह ध्यान में रखा जाना चाहिए कि आधार से अवशेषों की वैधता संख्यात्मक रूप से हाइड्रॉक्सो समूहों की संख्या के बराबर है जो आधार की संरचना को "छोड़" देते हैं।

मुख्य नमक का नाम लिखते समय उपसर्ग " हाइड्रॉक्सो", यदि आधार के शेष भाग में एक हाइड्रॉक्सो समूह है, और" डाइहाइड्रोक्सो", यदि आधार के शेष भाग में दो हाइड्रॉक्सो समूह हों।

मूल लवणों के उदाहरण:

एमजीओएच आई सीएल आई - मैग्नीशियम हाइड्रोक्सोक्लोराइड;
Fe OH II NO 3 2 I - आयरन हाइड्रोक्सोनिट्रेट (\ (III \));
Fe OH 2 I NO 3 I - आयरन डाइहाइड्रॉक्सोनाइट्रेट (\ (III \))।

बुनियादी लवणों का एक प्रसिद्ध उदाहरण कॉपर हाइड्रॉक्सोकार्बोनेट (\(II\)) \((CuOH)_2CO_3\) की हरी कोटिंग है, जो समय के साथ तांबे की वस्तुओं और तांबे की मिश्र धातु से बनी वस्तुओं के संपर्क में आने पर बन जाती है। आद्र हवा। खनिज मैलाकाइट की संरचना समान है।

जटिल लवण

जटिल यौगिक पदार्थों का एक विविध वर्ग है। उनकी रचना और संरचना को समझाते हुए एक सिद्धांत बनाने का श्रेय रसायन विज्ञान में नोबेल पुरस्कार (1913) स्विस वैज्ञानिक को जाता है ए वर्नर (\(1866\)–\(1919\)). सच है, \ (1889 \) में "जटिल यौगिक" शब्द एक अन्य उत्कृष्ट रसायनज्ञ, नोबेल पुरस्कार विजेता \ (1909 \) द्वारा पेश किया गया था। डब्ल्यू ओस्टवाल्ड (\(1853\)–\(1932\)).

धनायन या ऋणायन की संरचना में जटिल लवण होते हैं जटिल तत्वतथाकथित लिगैंड्स से संबद्ध। एक कॉम्प्लेक्सिंग एजेंट द्वारा जोड़े गए लिगेंड की संख्या कहलाती है समन्वय संख्या. उदाहरण के लिए, द्विसंयोजक तांबे, साथ ही बेरिलियम, जस्ता की समन्वय संख्या \(4\) है। एल्यूमीनियम, लोहा, त्रिसंयोजक क्रोमियम की समन्वय संख्या \(6\) है।

कॉम्प्लेक्स कंपाउंड के नाम में, कॉम्प्लेक्सिंग एजेंट से जुड़े लिगेंड की संख्या ग्रीक अंकों में प्रदर्शित होती है: \ (2 \) - " डि",\(3\)-" तीन", \(4\) - " टेट्रा", \(5\) - " पेंटा",\(6\)-" हेक्सा". विद्युत रूप से तटस्थ अणु और आयन दोनों लिगेंड के रूप में कार्य कर सकते हैं।

एक जटिल आयन का नाम आंतरिक क्षेत्र की संरचना के संकेत से शुरू होता है।

यदि आयन लिगेंड के रूप में कार्य करते हैं, तो अंत " -ओ»:

\(-Cl\) - क्लोरो-, \(-OH\) - हाइड्रॉक्सो-, \(-CN\) - सायनो-।

यदि लिगेंड विद्युत रूप से तटस्थ पानी के अणु हैं, तो नाम " पानी", और यदि अमोनिया - नाम" अमीन».

फिर कॉम्प्लेक्सिंग एजेंट को उसके लैटिन नाम और अंत का उपयोग करके बुलाया जाता है "- पर”, जिसके बाद, बिना किसी स्थान के, कोष्ठक में रोमन अंक ऑक्सीकरण की डिग्री दर्शाते हैं (यदि कॉम्प्लेक्सिंग एजेंट में ऑक्सीकरण की कई डिग्री हो सकती हैं)।

आंतरिक गोले की संरचना को निर्दिष्ट करने के बाद, बाहरी गोले के धनायन का नाम दर्शाया गया है - वह जो पदार्थ के रासायनिक सूत्र में वर्ग कोष्ठक के बाहर है।

उदाहरण:

K 2 Zn OH 4 - पोटेशियम टेट्राहाइड्रॉक्सोज़िंकेट,
के 3 अल ओएच 6 - पोटेशियम हेक्साहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट,
K 4 Fe CN 6 - पोटेशियम हेक्सासायनोफेरेट (\ (II \)) पोटेशियम।

स्कूल की पाठ्यपुस्तकों में, एक नियम के रूप में, अधिक जटिल संरचना के जटिल लवणों के सूत्र सरल किए जाते हैं। उदाहरण के लिए, पोटेशियम टेट्राहाइड्रॉक्सोडिक्वाएल्यूमिनेट K Al H 2 O 2 OH 4 का सूत्र आमतौर पर टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट के सूत्र के रूप में लिखा जाता है।

यदि कॉम्प्लेक्सिंग एजेंट धनायन का हिस्सा है, तो आंतरिक क्षेत्र का नाम उसी तरह से बनाया गया है जैसे कॉम्प्लेक्स आयन के मामले में, लेकिन कॉम्प्लेक्सिंग एजेंट का रूसी नाम उपयोग किया जाता है और इसके ऑक्सीकरण की डिग्री का संकेत दिया जाता है कोष्ठक के भीतर।

उदाहरण:

एजी एनएच 3 2 सीएल - डायमाइन सिल्वर क्लोराइड,
Cu H 2 O 4 SO 4 - टेट्राएक्वाकॉपर सल्फेट (\ (II \))।

लवणों के क्रिस्टल हाइड्रेट्स

हाइड्रेट्स किसी पदार्थ के कणों में पानी मिलाने के उत्पाद हैं (यह शब्द ग्रीक से लिया गया है हाइड्रो- "पानी")।

अनेक लवण विलयन से बाहर निकल जाते हैं क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स- पानी के अणुओं वाले क्रिस्टल। क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स में, पानी के अणु धनायनों या आयनों से दृढ़ता से जुड़े होते हैं जो एक क्रिस्टल जाली बनाते हैं। इस प्रकार के कई लवण मूलतः जटिल यौगिक होते हैं। यद्यपि कई क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स प्राचीन काल से ज्ञात हैं, उनकी संरचना का व्यवस्थित अध्ययन डच रसायनज्ञ द्वारा शुरू किया गया था। बी. रोज़ब (\(1857\)–\(1907\)).

क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स के रासायनिक सूत्रों में, नमक पदार्थ की मात्रा और जल पदार्थ की मात्रा के अनुपात को इंगित करने की प्रथा है।

ध्यान देना!

वह बिंदु जो क्रिस्टलीय हाइड्रेट के रासायनिक सूत्र को दो भागों में विभाजित करता है, गणितीय अभिव्यक्तियों के विपरीत, गुणन की क्रिया को इंगित नहीं करता है और इसे "साथ" पूर्वसर्ग के रूप में पढ़ा जाता है।

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नमक जटिल संरचना वाले कार्बनिक और अकार्बनिक रसायन हैं। रासायनिक सिद्धांत में लवण की कोई सख्त और निश्चित परिभाषा नहीं है। इन्हें यौगिकों के रूप में वर्णित किया जा सकता है:
- आयनों और धनायनों से मिलकर;
- अम्ल और क्षार की परस्पर क्रिया के परिणामस्वरूप प्राप्त;
- अम्लीय अवशेषों और धातु आयनों से युक्त।

एसिड अवशेष धातु परमाणुओं से नहीं, बल्कि अमोनियम आयनों (एनएच 4) +, फॉस्फोनियम (पीएच 4) +, हाइड्रॉक्सोनियम (एच 3 ओ) + और कुछ अन्य से जुड़े हो सकते हैं।

नमक के प्रकार

- अम्ल, मध्यम, क्षारीय। यदि किसी अम्ल में सभी हाइड्रोजन प्रोटॉन को धातु आयनों द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, तो ऐसे लवणों को मध्यम लवण कहा जाता है, उदाहरण के लिए, NaCl। उदाहरण के लिए, यदि हाइड्रोजन को केवल आंशिक रूप से प्रतिस्थापित किया जाता है, तो ऐसे लवण अम्लीय होते हैं। KHSO 4 और NaH 2 PO 4। उदाहरण के लिए, यदि हाइड्रॉक्सिल समूह (OH)-क्षार पूरी तरह से अम्लीय अवशेष द्वारा प्रतिस्थापित नहीं होते हैं, तो नमक क्षारीय है। CuCl(OH), Al(OH)SO 4।

-सरल, दोहरा, मिश्रित। साधारण लवण में एक धातु और एक अम्ल अवशेष होते हैं, जैसे K 2 SO 4। दोहरे लवण में दो धातुएँ होती हैं, उदाहरण के लिए KAl(SO 4) 2। मिश्रित लवणों में, उदाहरण के लिए, दो अम्ल अवशेष। एजीसीएलबीआर.

- जैविक और अकार्बनिक.
- एक जटिल आयन के साथ जटिल लवण: के 2, सीएल 2 और अन्य।
- क्रिस्टल हाइड्रेट्स और क्रिस्टल सॉल्वेट्स।
— क्रिस्टलीय क्रिस्टलीकरण के पानी के अणुओं के साथ हाइड्रेट होता है। CaSO 4 * 2H 2 O.
- क्रिस्टल विलायक अणुओं के साथ घुल जाता है। उदाहरण के लिए, तरल अमोनिया NH 3 में LiCl, LiCl*5NH 3 सॉल्वेट देता है।
- ऑक्सीजन युक्त और ऑक्सीजन युक्त नहीं।
- आंतरिक, अन्यथा द्विध्रुवी आयन कहा जाता है।

गुण

अधिकांश नमक उच्च गलनांक वाले ठोस होते हैं और बिजली का संचालन नहीं करते हैं। पानी में घुलनशीलता एक महत्वपूर्ण विशेषता है; इसके आधार पर, अभिकर्मकों को पानी में घुलनशील, थोड़ा घुलनशील और अघुलनशील में विभाजित किया जाता है। कई लवण कार्बनिक विलायकों में घुलनशील होते हैं।

लवण प्रतिक्रिया करते हैं:
- अधिक सक्रिय धातुओं के साथ;
- अम्ल, क्षार, अन्य लवणों के साथ, यदि अंतःक्रिया के दौरान ऐसे पदार्थ प्राप्त होते हैं जो आगे की प्रतिक्रिया में भाग नहीं लेते हैं, उदाहरण के लिए, गैस, अघुलनशील अवक्षेप, पानी। गर्म होने पर विघटित करें, पानी में हाइड्रोलाइज करें।

प्रकृति में, लवण व्यापक रूप से खनिज, नमकीन पानी, नमक भंडार के रूप में वितरित होते हैं। इनका खनन समुद्री जल, पहाड़ी अयस्कों से भी किया जाता है।

नमक मानव शरीर के लिए आवश्यक है। हीमोग्लोबिन को फिर से भरने के लिए लौह लवण की आवश्यकता होती है, कैल्शियम - कंकाल के निर्माण में शामिल होता है, मैग्नीशियम - जठरांत्र संबंधी मार्ग की गतिविधि को नियंत्रित करता है।

नमक का प्रयोग

नमक का उपयोग उत्पादन, रोजमर्रा की जिंदगी, कृषि, चिकित्सा, खाद्य उद्योग, रासायनिक संश्लेषण और विश्लेषण और प्रयोगशाला अभ्यास में सक्रिय रूप से किया जाता है। यहां उनके आवेदन के कुछ क्षेत्र दिए गए हैं:

- सोडियम, पोटेशियम, कैल्शियम और अमोनियम नाइट्रेट (नाइट्रेट); कैल्शियम फॉस्फेट, पोटेशियम क्लोराइड उर्वरकों के उत्पादन के लिए एक कच्चा माल है।
— सोडियम क्लोराइड खाद्य टेबल नमक के उत्पादन के लिए आवश्यक है, इसका उपयोग रासायनिक उद्योग में क्लोरीन, सोडा, कास्टिक सोडा के उत्पादन के लिए किया जाता है।
सोडियम हाइपोक्लोराइट एक लोकप्रिय ब्लीच और पानी कीटाणुनाशक है।
- एसिटिक एसिड (एसीटेट) के लवण का उपयोग खाद्य उद्योग में संरक्षक (पोटेशियम और कैल्शियम एसीटेट) के रूप में किया जाता है; औषधियों के निर्माण के लिए, कॉस्मेटिक उद्योग (सोडियम एसीटेट) में, कई अन्य प्रयोजनों के लिए।
— पोटेशियम फिटकरी और पोटेशियम क्रोमियम फिटकरी दवा और खाद्य उद्योग में मांग में हैं; कपड़े, चमड़े, फर की रंगाई के लिए।
- कई लवणों का उपयोग पदार्थों की रासायनिक संरचना, पानी की गुणवत्ता, अम्लता के स्तर आदि को निर्धारित करने के लिए फिक्सेंट के रूप में किया जाता है।

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लवण किसी धातु के लिए अम्ल में हाइड्रोजन परमाणुओं के प्रतिस्थापन का उत्पाद हैं। सोडा में घुलनशील लवण एक धातु धनायन और एक एसिड अवशेष आयन में अलग हो जाते हैं। लवणों को विभाजित किया गया है:

मध्यम

बुनियादी

जटिल

दोहरा

मिला हुआ

मध्यम लवण.ये धातु परमाणुओं के साथ या परमाणुओं के समूह (एनएच 4 +) के साथ एसिड में हाइड्रोजन परमाणुओं के पूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं: एमजीएसओ 4, ना 2 एसओ 4, एनएच 4 सीएल, अल 2 (एसओ 4) 3।

मध्य लवणों के नाम धातुओं और अम्लों के नाम से आते हैं: CuSO 4 - कॉपर सल्फेट, Na 3 PO 4 - सोडियम फॉस्फेट, NaNO 2 - सोडियम नाइट्राइट, NaClO - सोडियम हाइपोक्लोराइट, NaClO 2 - सोडियम क्लोराइट, NaClO 3 - सोडियम क्लोरेट , NaClO 4 - सोडियम परक्लोरेट, CuI - कॉपर (I) आयोडाइड, CaF 2 - कैल्शियम फ्लोराइड। आपको कुछ तुच्छ नाम भी याद रखने होंगे: NaCl-टेबल नमक, KNO3-पोटेशियम नाइट्रेट, K2CO3-पोटाश, Na2CO3-सोडा ऐश, Na2CO3∙10H2O-क्रिस्टलीय सोडा, CuSO4-कॉपर सल्फेट, Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O- बोरेक्स, Na 2 SO 4 . 10H 2 O-ग्लौबर का नमक। दोहरा नमक.यह नमक जिसमें दो प्रकार के धनायन (हाइड्रोजन परमाणु) होते हैं मल्टीबेसिकअम्लों को दो भिन्न धनायनों द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है): MgNH 4 PO 4 , KAl (SO 4 ) 2 , NaKSO 4 व्यक्तिगत यौगिकों के रूप में दोहरे लवण केवल क्रिस्टलीय रूप में मौजूद होते हैं। पानी में घुलने पर ये पूरी तरह से घुल जाते हैंधातु आयनों और एसिड अवशेषों में अलग हो जाते हैं (यदि लवण घुलनशील हैं), उदाहरण के लिए:

NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-

उल्लेखनीय है कि जलीय विलयनों में दोहरे लवणों का पृथक्करण 1 चरण में होता है। इस प्रकार के लवणों के नाम बताने के लिए, आपको ऋणायन और दो धनायनों के नाम जानने होंगे: MgNH4PO4 - मैग्नीशियम अमोनियम फॉस्फेट.

जटिल लवण.ये कण (तटस्थ अणु या) हैंआयनों ), जो इसके जुड़ने से बनते हैंआयन (या परमाणु) ), बुलाया जटिल बनाने वाला एजेंट, तटस्थ अणु या अन्य आयन कहलाते हैं लाइगैंडों. जटिल लवणों को इसमें विभाजित किया गया है:

1) धनायन संकुल

सीएल 2 - टेट्रामिनजिंक (II) डाइक्लोराइड
सीएल2-डि हेक्साऐमिनकोबाल्ट(II) क्लोराइड

2) ऋणायन संकुल

K2- पोटेशियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट (II)
लीलिथियम टेट्राहाइड्रिडोल्यूमिनेट (III)
K3-पोटेशियम हेक्सासायनोफेरेट (III)

जटिल यौगिकों की संरचना का सिद्धांत स्विस रसायनज्ञ ए. वर्नर द्वारा विकसित किया गया था।

अम्ल लवणधातु धनायनों के लिए पॉलीबेसिक एसिड में हाइड्रोजन परमाणुओं के अपूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं।

उदाहरण के लिए: NaHCO3

रासायनिक गुण:
हाइड्रोजन के बाईं ओर वोल्टेज श्रृंखला में धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करें.
2KHSO 4 + Mg → H 2 + Mg (SO) 4 + K 2 (SO) 4

ध्यान दें कि ऐसी प्रतिक्रियाओं के लिए क्षार धातुओं को लेना खतरनाक है, क्योंकि वे पहले ऊर्जा की एक बड़ी रिहाई के साथ पानी के साथ प्रतिक्रिया करेंगे, और एक विस्फोट होगा, क्योंकि सभी प्रतिक्रियाएं समाधान में होती हैं।

2NaHCO 3 + Fe → H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3 ↓

अम्ल लवण क्षार विलयन के साथ क्रिया करके मध्य लवण और पानी बनाते हैं:

NaHCO 3 +NaOH→Na 2 CO 3 +H 2 O

2KHSO 4 +2NaOH→2H 2 O+K 2 SO 4 +Na 2 SO 4

यदि गैस निकलती है, अवक्षेप बनता है, या पानी निकलता है तो अम्ल लवण मध्यम लवणों के विलयन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:

2KHSO 4 + MgCO 3 → MgSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl

एसिड लवण एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं यदि प्रतिक्रिया का एसिड उत्पाद जोड़े गए की तुलना में कमजोर या अधिक अस्थिर है।

NaHCO 3 +HCl→NaCl+CO 2 +H 2 O

अम्ल लवण पानी और मध्यवर्ती लवणों की रिहाई के साथ मूल ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:

2NaHCO 3 + MgO → MgCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + H 2 O

2KHSO 4 + BeO → BeSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

अम्ल लवण (विशेष रूप से हाइड्रोकार्बोनेट) तापमान के प्रभाव में विघटित होते हैं:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

रसीद:

अम्ल लवण तब बनते हैं जब क्षार एक पॉलीबेसिक एसिड (निष्क्रियीकरण प्रतिक्रिया) के घोल की अधिकता के संपर्क में आता है:

NaOH + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + H 2 O

एमजी (ओएच) 2 + 2एच 2 एसओ 4 → एमजी (एचएसओ 4) 2 + 2एच 2 ओ

पॉलीबेसिक एसिड में क्षारीय ऑक्साइड को घोलने से एसिड लवण बनते हैं:
एमजीओ + 2एच 2 एसओ 4 → एमजी (एचएसओ 4) 2 + एच 2 ओ

एसिड लवण तब बनते हैं जब धातुएँ पॉलीबेसिक एसिड घोल की अधिकता में घुल जाती हैं:
एमजी + 2एच 2 एसओ 4 → एमजी (एचएसओ 4) 2 + एच 2

अम्लीय लवण औसत नमक और अम्ल की परस्पर क्रिया के परिणामस्वरूप बनते हैं, जिससे औसत नमक का आयन बनता है:
Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 → 3CaHPO 4

मूल लवण:

मूल लवण एसिड अवशेषों के लिए पॉलीएसिड बेस के अणुओं में हाइड्रॉक्सो समूह के अपूर्ण प्रतिस्थापन का उत्पाद हैं।

उदाहरण: MgOHNO 3, FeOHCl।

रासायनिक गुण:
क्षारीय लवण अतिरिक्त अम्ल के साथ प्रतिक्रिया करके मध्यम नमक और पानी बनाते हैं।

MgOHNO 3 + HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + H 2 O

मूल लवण तापमान से विघटित होते हैं:

2 CO 3 →2CuO + CO 2 + H 2 O

मूल लवण प्राप्त करना:
कमजोर अम्लों के लवणों की मध्यम लवणों के साथ परस्पर क्रिया:
2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O → 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
कमजोर क्षार और मजबूत अम्ल से बनने वाले लवणों का जल अपघटन:

ZnCl 2 + H 2 O → सीएल + एचसीएल

अधिकांश क्षारीय लवण अल्प घुलनशील होते हैं। उदाहरण के लिए, उनमें से कई खनिज हैं मैलाकाइट Cu 2 CO 3 (OH) 2 और हाइड्रॉक्सिलैपाटाइट Ca 5 (PO 4) 3 OH।

मिश्रित लवणों के गुणों को स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम में शामिल नहीं किया गया है, लेकिन परिभाषा जानना महत्वपूर्ण है।
मिश्रित लवण वे लवण होते हैं जिनमें दो भिन्न अम्लों के अम्लीय अवशेष एक धातु धनायन से जुड़े होते हैं।

एक अच्छा उदाहरण Ca(OCl)Cl ब्लीच (ब्लीच) है।

नामपद्धति:

1. नमक में एक जटिल धनायन होता है

सबसे पहले, धनायन का नाम दिया जाता है, फिर लिगेंड-आयनों को आंतरिक क्षेत्र में प्रवेश करते हुए, "ओ" में समाप्त किया जाता है (सीएल - - क्लोरो, ओह - -हाइड्रॉक्सो), फिर लिगेंड, जो तटस्थ अणु हैं (एनएच 3-एमाइन, एच 2 ओ -aquo)। यदि 1 से अधिक समान लिगेंड हैं, तो उनकी संख्या ग्रीक अंकों द्वारा दर्शायी जाती है: 1 - मोनो, 2 - डी, 3 - तीन, 4 - टेट्रा, 5 - पेंटा, 6 - हेक्सा, 7 - हेप्टा, 8 - ऑक्टा, 9 - नोना, 10 - डेका। उत्तरार्द्ध को कॉम्प्लेक्सिंग आयन कहा जाता है, यदि यह परिवर्तनशील है, तो कोष्ठक में इसकी वैधता का संकेत मिलता है।

[एजी (एनएच 3) 2] (ओएच )-सिल्वर डायमाइन हाइड्रॉक्साइड (मैं)

[सीओ (एनएच 3) 4 सीएल 2] सीएल 2-क्लोराइड डाइक्लोरो ओ कोबाल्ट टेट्रामाइन (तृतीय)

2. नमक में एक जटिल आयन होता है।

सबसे पहले, आयन लिगेंड्स को नाम दिया गया है, फिर तटस्थ अणुओं को आंतरिक क्षेत्र में प्रवेश करते हुए "ओ" में समाप्त किया गया है, जो ग्रीक अंकों के साथ उनकी संख्या को दर्शाता है।उत्तरार्द्ध को लैटिन में कॉम्प्लेक्सिंग आयन कहा जाता है, जिसमें प्रत्यय "एट" होता है, जो कोष्ठक में संयोजकता को दर्शाता है। इसके बाद बाहरी गोले में स्थित धनायन का नाम लिखा जाता है, धनायनों की संख्या नहीं बताई जाती है।

K 4 -हेक्सासायनोफेरेट (II) पोटैशियम (Fe 3+ आयनों के लिए अभिकर्मक)

के 3 - पोटेशियम हेक्सासायनोफेरेट (III) (Fe 2+ आयनों के लिए अभिकर्मक)

Na 2 -सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोज़िंकेट

अधिकांश जटिल आयन धातु हैं। जटिल निर्माण की सबसे बड़ी प्रवृत्ति d तत्वों द्वारा दर्शाई गई है। केंद्रीय संकुलन आयन के चारों ओर विपरीत रूप से आवेशित आयन या तटस्थ अणु होते हैं - लिगैंड या एडेंड।

कॉम्प्लेक्सिंग आयन और लिगैंड कॉम्प्लेक्स के आंतरिक क्षेत्र (वर्ग कोष्ठक में) बनाते हैं, केंद्रीय आयन के चारों ओर समन्वयित लिगैंड की संख्या को समन्वय संख्या कहा जाता है।

जो आयन आंतरिक क्षेत्र में प्रवेश नहीं करते हैं वे बाहरी क्षेत्र बनाते हैं। यदि सम्मिश्र आयन एक धनायन है, तो बाहरी गोले में धनायन होते हैं और इसके विपरीत, यदि सम्मिश्र आयन एक धनायन है, तो बाहरी गोले में धनायन होते हैं। धनायन आमतौर पर क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातु आयन, अमोनियम धनायन होते हैं। अलग होने पर, जटिल यौगिक जटिल जटिल आयन देते हैं, जो समाधान में काफी स्थिर होते हैं:

के 3 ↔3के + + 3-

यदि हम अम्लीय लवणों के बारे में बात कर रहे हैं, तो सूत्र पढ़ते समय उपसर्ग हाइड्रो- का उच्चारण किया जाता है, उदाहरण के लिए:
सोडियम हाइड्रोसल्फाइड NaHS

सोडियम बाइकार्बोनेट NaHCO3

मूल लवणों के साथ उपसर्ग का प्रयोग किया जाता है हाइड्रोक्सो-या डाइहाइड्रॉक्सो-

(नमक में धातु के ऑक्सीकरण की डिग्री पर निर्भर करता है), उदाहरण के लिए:
मैग्नीशियम हाइड्रोक्सोक्लोराइडएमजी(ओएच)सीएल, एल्यूमीनियम डाइहाइड्रॉक्सोक्लोराइड अल(ओएच) 2 सीएल

लवण प्राप्त करने की विधियाँ:

1. धातु का अधातु के साथ सीधा संपर्क . इस प्रकार अनॉक्सी अम्लों के लवण प्राप्त किये जा सकते हैं।

Zn+Cl 2 →ZnCl 2

2. अम्ल और क्षार के बीच प्रतिक्रिया (निराकरण प्रतिक्रिया)। इस प्रकार की प्रतिक्रियाएं बहुत व्यावहारिक महत्व की होती हैं (अधिकांश धनायनों के लिए गुणात्मक प्रतिक्रियाएं), वे हमेशा पानी की रिहाई के साथ होती हैं:

NaOH+HCl→NaCl+H 2 O

बा(ओएच) 2 + एच 2 एसओ 4 → बीएएसओ 4 ↓ + 2एच 2 ओ

3. अम्ल के साथ क्षारीय ऑक्साइड की अन्योन्यक्रिया :

SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓

4. अम्ल ऑक्साइड और क्षार की प्रतिक्रिया :

2NaOH + 2NO 2 → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

NaOH + CO 2 →Na 2 CO 3 +H 2 O

5. क्षारीय ऑक्साइड और अम्ल की परस्पर क्रिया :

Na 2 O + 2HCl → 2NaCl + H 2 O

CuO + 2HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + H 2 O

6. धातु का अम्ल के साथ सीधा संपर्क। यह प्रतिक्रिया हाइड्रोजन के विकास के साथ हो सकती है। हाइड्रोजन निकलेगा या नहीं, यह धातु की गतिविधि, एसिड के रासायनिक गुणों और उसकी सांद्रता पर निर्भर करता है (सांद्र सल्फ्यूरिक और नाइट्रिक एसिड के गुण देखें)।

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

एच 2 एसओ 4 + जेएन = जेएनएसओ 4 + एच 2

7. नमक की अम्ल के साथ अभिक्रिया . यह प्रतिक्रिया तब होगी जब नमक बनाने वाला एसिड प्रतिक्रिया करने वाले एसिड की तुलना में कमजोर या अधिक अस्थिर हो:

Na 2 CO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

8. अम्लीय ऑक्साइड के साथ नमक की अभिक्रिया. प्रतिक्रियाएं केवल गर्म होने पर होती हैं, इसलिए, प्रतिक्रिया करने वाला ऑक्साइड प्रतिक्रिया के बाद बनने वाले ऑक्साइड की तुलना में कम अस्थिर होना चाहिए:

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

9. एक अधातु की क्षार के साथ अन्योन्य क्रिया . हैलोजन, सल्फर और कुछ अन्य तत्व, क्षार के साथ परस्पर क्रिया करके ऑक्सीजन रहित और ऑक्सीजन युक्त लवण देते हैं:

सीएल 2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H 2 O (प्रतिक्रिया बिना गर्म किए आगे बढ़ती है)

सीएल 2 + 6KOH \u003d 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O (प्रतिक्रिया गर्म होने के साथ आगे बढ़ती है)

3S + 6NaOH = 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

10. दो लवणों के बीच परस्पर क्रिया. लवण प्राप्त करने का यह सबसे सामान्य तरीका है। इसके लिए, प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले दोनों लवण अत्यधिक घुलनशील होने चाहिए, और चूंकि यह एक आयन विनिमय प्रतिक्रिया है, इसे अंत तक जाने के लिए, प्रतिक्रिया उत्पादों में से एक को अघुलनशील होना चाहिए:

Na 2 CO 3 + CaCl 2 = 2NaCl + CaCO 3 ↓

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO 4 ↓

11. नमक और धातु के बीच परस्पर क्रिया . यदि धातु नमक में निहित धातुओं के बाईं ओर वोल्टेज श्रृंखला में है तो प्रतिक्रिया आगे बढ़ती है:

Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu ↓

12. लवणों का ऊष्मीय अपघटन . जब कुछ ऑक्सीजन युक्त लवणों को गर्म किया जाता है, तो नए लवण बनते हैं, जिनमें ऑक्सीजन की मात्रा कम होती है, या उनमें बिल्कुल भी नहीं होती है:

2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2

4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl

2KClO 3 → 3O 2 +2KCl

13. नमक के साथ अधातु की अन्योन्यक्रिया। कुछ अधातुएँ लवणों के साथ मिलकर नये लवण बनाने में सक्षम होती हैं:

सीएल 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓

14. क्षार की नमक के साथ अभिक्रिया . चूँकि यह एक आयन विनिमय प्रतिक्रिया है, इसके अंत तक जाने के लिए, यह आवश्यक है कि प्रतिक्रिया उत्पादों में से 1 अघुलनशील हो (इस प्रतिक्रिया का उपयोग एसिड लवण को मध्यम में परिवर्तित करने के लिए भी किया जाता है):

FeCl 3 + 3NaOH = Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl

NaOH+ZnCl 2 = (ZnOH)Cl+NaCl

केएचएसओ 4 + कोह = के 2 एसओ 4 + एच 2 ओ

उसी प्रकार, दोहरा नमक प्राप्त किया जा सकता है:

NaOH + KHSO 4 = KNaSO 4 + H 2 O

15. क्षार के साथ धातु की परस्पर क्रिया। जो धातुएँ उभयधर्मी होती हैं वे क्षार के साथ प्रतिक्रिया करती हैं, जिससे कॉम्प्लेक्स बनते हैं:

2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2

16. इंटरैक्शन लिगेंड के साथ लवण (ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड, धातु):

2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2

AgCl+3NH 4 OH=OH+NH 4 Cl+2H 2 O

3K 4 + 4FeCl 3 = Fe 3 3 + 12KCl

AgCl+2NH 4 OH=Cl+2H 2 O

संपादक: खारलामोवा गैलिना निकोलायेवना

लवण क्या हैं?

नमक ऐसे जटिल पदार्थ होते हैं जिनमें धातु परमाणु और अम्ल अवशेष होते हैं। कुछ मामलों में, नमक की संरचना में हाइड्रोजन शामिल हो सकता है।

यदि हम इस परिभाषा पर ध्यान से विचार करें, तो हम देखेंगे कि उनकी संरचना में, नमक कुछ हद तक एसिड के समान होते हैं, केवल अंतर यह है कि एसिड में हाइड्रोजन परमाणु होते हैं, और नमक में धातु आयन होते हैं। इससे यह निष्कर्ष निकलता है कि लवण धातु आयनों के लिए अम्ल में हाइड्रोजन परमाणुओं के प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं। इसलिए, उदाहरण के लिए, यदि हम सभी को ज्ञात सामान्य नमक NaCl लेते हैं, तो इसे सोडियम आयन के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड HC1 में हाइड्रोजन को बदलने का उत्पाद माना जा सकता है।

लेकिन कुछ अपवाद भी हैं. उदाहरण के लिए, अमोनियम लवण लें, उनमें NH4+ कण के साथ अम्लीय अवशेष होते हैं, न कि धातु के परमाणुओं के साथ।

नमक के प्रकार

आइए अब नमक के वर्गीकरण पर करीब से नज़र डालें।

वर्गीकरण:

अम्ल लवण वे होते हैं जिनमें अम्ल में हाइड्रोजन परमाणु आंशिक रूप से धातु परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित हो जाते हैं। इन्हें अम्ल की अधिकता से क्षार को निष्क्रिय करके प्राप्त किया जा सकता है।
मध्यम लवण या, जैसा कि वे अभी भी सामान्य हैं, उनमें वे लवण शामिल हैं जिनमें एसिड अणुओं में सभी हाइड्रोजन परमाणुओं को धातु परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, उदाहरण के लिए, जैसे Na2CO3, KNO3, आदि।
मूल लवणों में वे शामिल हैं जिनमें अम्लीय अवशेषों द्वारा आधारों के हाइड्रॉक्सिल समूहों का अधूरा या आंशिक प्रतिस्थापन होता है, जैसे: अल (OH) SO4, Zn (OH) सीएल, आदि।
डबल नमक में दो अलग-अलग धनायन होते हैं, जो अलग-अलग धनायनों, लेकिन समान आयनों वाले नमक के मिश्रित घोल से क्रिस्टलीकरण द्वारा प्राप्त होते हैं।
लेकिन, मिश्रित लवणों में वे शामिल होते हैं जिनमें दो अलग-अलग आयन होते हैं। जटिल लवण भी होते हैं, जिनमें जटिल धनायन या जटिल ऋणायन शामिल होता है।

लवणों के भौतिक गुण

हम पहले से ही जानते हैं कि नमक ठोस होते हैं, लेकिन आपको पता होना चाहिए कि पानी में उनकी घुलनशीलता अलग-अलग होती है।

यदि हम जल में घुलनशीलता की दृष्टि से लवणों पर विचार करें तो उन्हें निम्नलिखित समूहों में विभाजित किया जा सकता है:

घुलनशील (पी),
- अघुलनशील (एन)
- थोड़ा घुलनशील (एम)।

नमक नामकरण

लवणों की घुलनशीलता की डिग्री निर्धारित करने के लिए, आप पानी में अम्ल, क्षार और लवण की घुलनशीलता की तालिका का उल्लेख कर सकते हैं।

एक नियम के रूप में, सभी एकमात्र नामों में ऋणायन के नाम शामिल होते हैं, जो नाममात्र मामले में प्रस्तुत किया जाता है और धनायन, जो जनन मामले में प्रस्तुत किया जाता है।

उदाहरण के लिए: Na2SO4 - सल्फेट (I.p.) सोडियम (R.p.)।

इसके अलावा, कोष्ठक में धातुओं के लिए एक परिवर्तनीय ऑक्सीकरण अवस्था का संकेत मिलता है।

आइए उदाहरण के लिए लें:

FeSO4 - आयरन (II) सल्फेट।

आपको यह भी पता होना चाहिए कि प्रत्येक अम्ल के लवण के नाम के लिए एक अंतरराष्ट्रीय नामकरण है, जो तत्व के लैटिन नाम पर निर्भर करता है। इसलिए, उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड के लवण को सल्फेट्स कहा जाता है। उदाहरण के लिए, CaSO4 को कैल्शियम सल्फेट कहा जाता है। लेकिन हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के लवणों को क्लोराइड कहा जाता है। उदाहरण के लिए, हम सभी जानते हैं, NaCl को सोडियम क्लोराइड कहा जाता है।

यदि लवण द्विक्षारीय अम्ल के हों तो उनके नाम के साथ "द्वि" या "हाइड्रो" कण जोड़ा जाता है।

उदाहरण के लिए: Mg (HCl3) 2 - मैग्नीशियम बाइकार्बोनेट या बाइकार्बोनेट जैसा लगेगा।

यदि ट्राइबेसिक एसिड में हाइड्रोजन परमाणुओं में से एक को धातु द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, तो उपसर्ग "डायहाइड्रो" भी जोड़ा जाना चाहिए और हमें मिलता है:

NaH2PO4 सोडियम डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट है।

लवणों के रासायनिक गुण

और अब हम नमक के रासायनिक गुणों पर विचार करते हैं। तथ्य यह है कि वे धनायनों और आयनों के गुणों से निर्धारित होते हैं जो उनकी संरचना का हिस्सा हैं।

मानव शरीर के लिए नमक का मूल्य

समाज में नमक के मानव शरीर पर पड़ने वाले नुकसान और फायदों के बारे में लंबे समय से चर्चा होती रही है। लेकिन विरोधी चाहे जो भी दृष्टिकोण रखें, आपको पता होना चाहिए कि टेबल नमक एक खनिज प्राकृतिक पदार्थ है जो हमारे शरीर के लिए महत्वपूर्ण है।

आपको यह भी पता होना चाहिए कि शरीर में सोडियम क्लोराइड की लगातार कमी से आपको घातक परिणाम मिल सकते हैं। आख़िरकार, यदि हम जीव विज्ञान के पाठों को याद करें, तो हम जानते हैं कि मानव शरीर सत्तर प्रतिशत पानी है। और नमक के लिए धन्यवाद, हमारे शरीर में जल संतुलन के विनियमन और समर्थन की प्रक्रियाएं होती हैं। इसलिए, किसी भी मामले में नमक के उपयोग को बाहर करना असंभव है। निःसंदेह, नमक के अत्यधिक प्रयोग से भी कुछ अच्छा नहीं होगा। और यहां निष्कर्ष खुद ही सुझाता है कि हर चीज संयमित होनी चाहिए, क्योंकि इसकी कमी, साथ ही अधिकता, हमारे आहार में असंतुलन पैदा कर सकती है।

नमक का प्रयोग

नमक ने औद्योगिक उद्देश्यों और हमारे दैनिक जीवन दोनों में अपना अनुप्रयोग पाया है। और अब आइए करीब से देखें और जानें कि कहां और कौन से नमक का सबसे अधिक उपयोग किया जाता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड के लवण

इस प्रकार के नमक में सोडियम क्लोराइड और पोटेशियम क्लोराइड का सबसे अधिक उपयोग किया जाता है। टेबल नमक, जिसे हम खाते हैं, समुद्र, झील के पानी के साथ-साथ नमक की खदानों से भी निकाला जाता है। और यदि हम सोडियम क्लोराइड खाते हैं, तो उद्योग में इसका उपयोग क्लोरीन और सोडा के उत्पादन के लिए किया जाता है। लेकिन पोटेशियम क्लोराइड कृषि में अपरिहार्य है। इसका उपयोग पोटाश उर्वरक के रूप में किया जाता है।

सल्फ्यूरिक एसिड के लवण

जहाँ तक सल्फ्यूरिक एसिड के लवणों की बात है, इनका व्यापक रूप से दवा और निर्माण में उपयोग किया जाता है। इसका उपयोग जिप्सम बनाने में किया जाता है।

नाइट्रिक अम्ल के लवण

नाइट्रिक एसिड के लवण, या जैसा कि उन्हें नाइट्रेट भी कहा जाता है, कृषि में उर्वरक के रूप में उपयोग किया जाता है। इन लवणों में सबसे महत्वपूर्ण हैं सोडियम नाइट्रेट, पोटेशियम नाइट्रेट, कैल्शियम नाइट्रेट और अमोनियम नाइट्रेट। इन्हें साल्टपीटर भी कहा जाता है।

ऑर्थोफॉस्फेट्स

ऑर्थोफॉस्फेट में, सबसे महत्वपूर्ण में से एक कैल्शियम ऑर्थोफॉस्फेट है। यह नमक फॉस्फोराइट्स और एपेटाइट जैसे खनिजों का आधार बनता है, जो फॉस्फेट उर्वरकों के निर्माण में आवश्यक हैं।

कार्बोनिक एसिड के लवण

कार्बोनिक एसिड या कैल्शियम कार्बोनेट के लवण प्रकृति में चाक, चूना पत्थर और संगमरमर के रूप में पाए जा सकते हैं। इसका उपयोग चूना बनाने में किया जाता है। लेकिन पोटेशियम कार्बोनेट का उपयोग कांच और साबुन के निर्माण में कच्चे माल के रूप में किया जाता है।

बेशक आप नमक के बारे में बहुत सी दिलचस्प बातें जानते हैं, लेकिन कुछ ऐसे तथ्य भी हैं जिनके बारे में आप शायद ही जानते हों।

आप शायद इस तथ्य को जानते होंगे कि रूस में मेहमानों का स्वागत रोटी और नमक से करने की प्रथा थी, लेकिन आप इस बात से नाराज़ थे कि वे नमक के लिए कर भी देते थे।

क्या आप जानते हैं कि एक समय ऐसा भी था जब नमक की कीमत सोने से भी ज्यादा होती थी। प्राचीन काल में रोमन सैनिकों को वेतन भी नमक के रूप में दिया जाता था। और सबसे महंगे और महत्वपूर्ण मेहमानों को सम्मान के संकेत के रूप में मुट्ठी भर नमक भेंट किया गया।

क्या आप जानते हैं कि "वेतन" जैसी अवधारणा अंग्रेजी शब्द सैलरी से आई है।

यह पता चला है कि टेबल नमक का उपयोग चिकित्सा प्रयोजनों के लिए किया जा सकता है, क्योंकि यह एक उत्कृष्ट एंटीसेप्टिक है और इसमें घाव भरने और जीवाणुनाशक गुण हैं। आख़िरकार, शायद, आप में से प्रत्येक ने समुद्र में रहते हुए देखा होगा कि नमकीन समुद्र के पानी में त्वचा पर घाव और कॉलस बहुत तेजी से ठीक हो जाते हैं।

क्या आप जानते हैं कि सर्दियों में रास्तों पर बर्फ में नमक छिड़कने का रिवाज क्यों है? यह पता चला है कि यदि बर्फ पर नमक डाला जाता है, तो बर्फ पानी में बदल जाती है, क्योंकि इसके क्रिस्टलीकरण का तापमान 1-3 डिग्री कम हो जाएगा।

क्या आप जानते हैं कि एक व्यक्ति साल भर में कितना नमक खाता है। इससे पता चलता है कि एक साल में हम लगभग आठ किलोग्राम नमक खाते हैं।

इससे पता चलता है कि गर्म देशों में रहने वाले लोगों को ठंडी जलवायु में रहने वाले लोगों की तुलना में चार गुना अधिक नमक खाने की जरूरत होती है, क्योंकि गर्मी के दौरान बड़ी मात्रा में पसीना निकलता है और इसके साथ ही शरीर से नमक भी निकल जाता है।