rozwiązania przybliżone. Przygotowując przybliżone rozwiązania, ilości substancji, które należy w tym celu pobrać, są obliczane z niewielką dokładnością. Masy atomowe pierwiastków dla uproszczenia obliczeń można czasami zaokrąglać do pełnych jednostek. Tak więc, dla przybliżonego obliczenia, masę atomową żelaza można przyjąć jako równą 56 zamiast dokładnej -55,847; dla siarki - 32 zamiast dokładnych 32,064 itd.
Substancje do sporządzania roztworów przybliżonych waży się na wagach technochemicznych lub technicznych.
Zasadniczo obliczenia podczas przygotowywania roztworów są dokładnie takie same dla wszystkich substancji.
Ilość przygotowanego roztworu wyraża się albo w jednostkach masy (g, kg), albo w jednostkach objętości (ml, l), a dla każdego z tych przypadków obliczenie ilości rozpuszczonej substancji przeprowadza się inaczej.
Przykład. Niech będzie wymagane przygotowanie 1,5 kg 15% roztworu chlorku sodu; wstępnie obliczyć wymaganą ilość soli. Obliczenia przeprowadza się zgodnie z proporcją:
tzn. jeśli 100 g roztworu zawiera 15 g soli (15%), to ile zajmie przygotowanie 1500 g roztworu?
Z obliczeń wynika, że należy odważyć 225 g soli, a następnie wziąć 1500 - 225 = 1275 g. ¦
Jeśli otrzyma się 1,5 litra tego samego roztworu, to w tym przypadku, zgodnie z książką referencyjną, określa się jego gęstość, tę ostatnią mnoży się przez podaną objętość, a tym samym znajduje się masa wymaganej ilości roztworu . Zatem gęstość 15%-horo roztworu chlorku sodu w temperaturze 15°C wynosi 1,184 g/cm3. Dlatego 1500 ml jest
Dlatego ilość substancji do przygotowania 1,5 kg i 1,5 l roztworu jest inna.
Podane powyżej obliczenie ma zastosowanie tylko do przygotowania roztworów substancji bezwodnych. Jeśli weźmiemy sól wodną, na przykład Na2SO4-IOH2O1, wówczas obliczenia są nieco zmodyfikowane, ponieważ należy również wziąć pod uwagę wodę krystalizacyjną.
Przykład. Niech będzie konieczne przygotowanie 2 kg 10% roztworu Na2SO4 wychodząc z Na2SO4 *10H2O.
Masa cząsteczkowa Na2SO4 wynosi 142,041, a Na2SO4*10H2O wynosi 322,195, czyli po zaokrągleniu 322,20.
Obliczenia przeprowadza się najpierw na bezwodnej soli:
Dlatego musisz wziąć 200 g bezwodnej soli. Ilość soli dekahydratowej znajduje się na podstawie obliczeń:
W tym przypadku należy pobrać wodę: 2000 - 453,7 \u003d 1546,3 g.
Ponieważ roztwór nie zawsze jest przygotowywany pod względem soli bezwodnej, to na etykiecie, którą należy przykleić na naczyniu z roztworem, należy wskazać, z jakiej soli przygotowuje się roztwór, na przykład 10% roztwór Na2SO4 lub 25% Na2SO4 * 10H2O.
Często zdarza się, że przygotowany wcześniej roztwór trzeba rozcieńczyć, czyli zmniejszyć jego stężenie; roztwory rozcieńcza się objętościowo lub wagowo.
Przykład. 20% roztwór siarczanu amonu należy rozcieńczyć tak, aby otrzymać 2 litry 5% roztworu. Obliczenia przeprowadzamy w następujący sposób. Z podręcznika dowiadujemy się, że gęstość 5% roztworu (NH4)2SO4 wynosi 1,0287 g/cm3. Dlatego 2 litry powinny ważyć 1,0287 * 2000 = 2057,4 g. Ta ilość powinna zawierać siarczan amonu:
Biorąc pod uwagę, że podczas odmierzania mogą wystąpić straty, należy wziąć 462 ml i doprowadzić je do 2 litrów, czyli dodać do nich 2000-462 = 1538 ml wody.
Jeżeli rozcieńczanie przeprowadza się wagowo, obliczenia są uproszczone. Ale generalnie rozcieńczanie odbywa się na podstawie objętości, ponieważ ciecze, zwłaszcza w dużych ilościach, łatwiej jest mierzyć objętościowo niż ważyć.
Należy pamiętać, że we wszystkich pracach, zarówno rozpuszczania, jak i rozcieńczania, nigdy nie należy wlewać całej wody do naczynia na raz. Kilkakrotnie spłucz wodą naczynia, w których przeprowadzono ważenie lub pomiar pożądanej substancji, i każdorazowo tę wodę dodaje się do naczynia w celu uzyskania roztworu.
Gdy nie jest wymagana szczególna dokładność, podczas rozcieńczania roztworów lub mieszania ich w celu uzyskania roztworów o innym stężeniu można zastosować następującą prostą i szybką metodę.
Weźmy analizowany już przypadek rozcieńczenia 20% roztworu siarczanu amonu do 5%. Najpierw piszemy tak:
gdzie 20 to stężenie pobranego roztworu, 0 to woda, a 5” to wymagane stężenie. Teraz od 20 odejmujemy 5 i wynikową wartość zapisujemy w prawym dolnym rogu, odejmując zero od 5, w górnym wpisujemy liczbę prawy róg. Wtedy obwód będzie wyglądał tak:
Oznacza to, że musisz wziąć 5 objętości 20% roztworu i 15 objętości wody. Oczywiście taka kalkulacja nie jest dokładna.
Jeśli zmieszasz dwa roztwory tej samej substancji, schemat pozostanie taki sam, zmienią się tylko wartości liczbowe. Przygotuj 25% roztwór, mieszając 35% roztwór i 15% roztwór. Wtedy schemat będzie wyglądał następująco:
tj. musisz wziąć 10 tomów obu roztworów. Ten schemat daje przybliżone wyniki i może być używany tylko wtedy, gdy nie jest wymagana szczególna dokładność.Bardzo ważne jest, aby każdy chemik kultywował nawyk dokładności w obliczeniach, gdy jest to konieczne, i używania przybliżonych liczb w przypadkach, gdy nie wpłynie to na wyniki. praca Gdy wymagana jest większa dokładność podczas rozcieńczania roztworów, obliczenia przeprowadza się za pomocą wzorów.
Przyjrzyjmy się niektórym z najważniejszych przypadków.
Przygotowanie rozcieńczonego roztworu. Niech c będzie ilością roztworu, m% jest stężeniem roztworu, który ma być rozcieńczony do stężenia n%. Otrzymaną ilość rozcieńczonego roztworu x oblicza się według wzoru:
a objętość wody v do rozcieńczenia roztworu oblicza się według wzoru:
Mieszanie dwóch roztworów tej samej substancji o różnym stężeniu w celu uzyskania roztworu o danym stężeniu. Niech mieszając część m% roztworu z x częściami n% roztworu, trzeba otrzymać roztwór /%, to:
precyzyjne rozwiązania. Podczas przygotowywania dokładnych rozwiązań obliczenie ilości wymaganych substancji zostanie sprawdzone już z wystarczającym stopniem dokładności. Masy atomowe pierwiastków są pobierane z tabeli, która pokazuje ich dokładne wartości. Podczas dodawania (lub odejmowania) używana jest dokładna wartość terminu z najmniejszą liczbą miejsc po przecinku. Pozostałe wyrazy są zaokrąglane, pozostawiając po przecinku o jedno miejsce dziesiętne więcej niż w wyrazie z najmniejszą liczbą cyfr. W rezultacie zostaje tyle cyfr po przecinku, ile jest w wyrazie z najmniejszą liczbą miejsc po przecinku; jednocześnie wykonując niezbędne zaokrąglenia. Wszystkie obliczenia są wykonywane przy użyciu logarytmów, pięciocyfrowych lub czterocyfrowych. Obliczone ilości substancji odważa się tylko na wadze analitycznej.
Ważenie odbywa się na szkiełku zegarkowym lub w butelce. Odważoną substancję wlewa się małymi porcjami do czystej, umytej kolby miarowej przez czysty, suchy lejek. Następnie z myjki, kilka razy małymi porcjami wody, bnzhe lub szkiełko zegarkowe, w którym przeprowadzono ważenie, przemywa się przez lejek. Lejek przemywa się również kilkakrotnie wodą destylowaną.
Do wlewania stałych kryształów lub proszków do kolby miarowej bardzo wygodnie jest użyć lejka pokazanego na ryc. 349. Wykonane są takie lejki o pojemności 3, 6 i 10 cm3. Próbkę można odważyć bezpośrednio w tych lejkach (materiały niehigroskopijne), po uprzednim określeniu ich masy. Próbkę z lejka bardzo łatwo przenosi się do kolby miarowej. Po nalaniu próbki lejek, bez wyjmowania kolby z gardzieli, dobrze przemywa się wodą destylowaną z butelki do płukania.
Z reguły podczas przygotowywania dokładnych roztworów i przenoszenia substancji rozpuszczonej do kolby miarowej rozpuszczalnik (na przykład woda) powinien zajmować nie więcej niż połowę pojemności kolby. Kolbę miarową zatkać korkiem i wstrząsać aż do całkowitego rozpuszczenia się substancji stałej. Otrzymany roztwór następnie uzupełnia się wodą do kreski i dokładnie miesza.
roztwory molowe. Aby przygotować 1 litr 1 M roztworu substancji, odważa się na wadze analitycznej 1 mol i rozpuszcza w sposób opisany powyżej.
Przykład. Aby przygotować 1 litr 1 M roztworu azotanu srebra, znajdź w tabeli lub oblicz masę cząsteczkową AgNO3, jest ona równa 169,875. Sól jest ważona i rozpuszczana w wodzie.
Jeśli potrzebujesz przygotować bardziej rozcieńczony roztwór (0,1 lub 0,01 M), odważ odpowiednio 0,1 lub 0,01 mola soli.
Jeśli potrzebujesz przygotować mniej niż 1 litr roztworu, rozpuść odpowiednio mniejszą ilość soli w odpowiedniej objętości wody.
Normalne roztwory są przygotowywane w podobny sposób, tylko ważą nie 1 mol, ale 1 gramowy równoważnik ciała stałego.
Jeśli chcesz przygotować roztwór półnormalny lub dziesiętny, weź odpowiednio 0,5 lub 0,1 grama. Przygotowując nie 1 litr roztworu, ale mniej, np. 100 lub 250 ml, należy pobrać 1/10 lub 1/4 ilości substancji potrzebnej do przygotowania 1 litra i rozpuścić w odpowiedniej objętości wody.
Ryc. 349. Lejki do nalewania próbki do kolby.
Po przygotowaniu roztworu należy go sprawdzić przez miareczkowanie odpowiednim roztworem innej substancji o znanej normalności. Przygotowane rozwiązanie może nie odpowiadać dokładnie podanej normalności. W takich przypadkach czasami wprowadzana jest poprawka.
W laboratoriach produkcyjnych dokładne roztwory są czasami przygotowywane „na podstawie substancji, która ma być oznaczona”. Zastosowanie takich roztworów ułatwia obliczenia w analizach, gdyż wystarczy pomnożyć objętość roztworu użytego do miareczkowania przez miano roztworu, aby otrzymać zawartość pożądanej substancji (w g) w ilości dowolnego roztworu pobrane do analizy.
Przygotowując miareczkowany roztwór analitu, obliczenia przeprowadza się również zgodnie z gramowym ekwiwalentem rozpuszczonej substancji, stosując wzór:
Przykład. Niech konieczne będzie przygotowanie 3 litrów roztworu nadmanganianu potasu o mianie żelaza 0,0050 g / ml. Gramowy ekwiwalent KMnO4 wynosi 31,61, a gramowy ekwiwalent Fe to 55,847.
Obliczamy według powyższego wzoru:
standardowe rozwiązania. Roztwory standardowe nazywane są roztworami o różnych, precyzyjnie określonych stężeniach stosowanych w kolorymetrii, na przykład roztwory zawierające 0,1, 0,01, 0,001 mg itp. substancji rozpuszczonej w 1 ml.
Oprócz analizy kolorymetrycznej takie roztwory są potrzebne przy oznaczaniu pH, do oznaczeń nefelometrycznych itp. Czasami roztwory wzorcowe przechowuje się w zamkniętych ampułkach, ale częściej trzeba je przygotować bezpośrednio przed użyciem.Roztwory wzorcowe przygotowuje się w objętości nie więcej niż 1 litr, a częściej - mniej. Tylko przy dużym zużyciu roztworu wzorcowego można przygotować kilka litrów, a następnie pod warunkiem, że roztwór wzorcowy nie będzie przechowywany przez długi czas.
Ilość substancji (w g) wymagana do uzyskania takich roztworów oblicza się według wzoru:
Przykład. Do kolorymetrycznego oznaczania miedzi należy przygotować roztwory wzorcowe CuSO4 · 5H2O, przy czym 1 ml pierwszego roztworu powinien zawierać 1 mg miedzi, drugiego 0,1 mg, trzeciego 0,01 mg, czwartego 0,001 mg. Najpierw przygotuj wystarczającą ilość pierwszego roztworu, na przykład 100 ml.
Producent: Pharmland LLC Republika Białoruś
Kod ATC: D08AF01
Grupa gospodarstw:
Forma uwalniania: Płynne postacie dawkowania. Rozwiązanie do użytku zewnętrznego.
Charakterystyka ogólna. Mieszanina:
Substancja czynna: 0,2 g furatsiliny, 9 g chlorku sodu.
Substancje pomocnicze: woda do wstrzykiwań - do 1 litra.
Środek przeciwdrobnoustrojowy.
Właściwości farmakologiczne:
Farmakodynamika. Środek przeciwdrobnoustrojowy z grupy pochodnych nitrofuranu. Działa bakteriostatycznie na bakterie Gram-dodatnie i Gram-ujemne (gronkowce, paciorkowce, E. coli, Proteus, Salmonella, Escherichia) oraz Trichomonas i Giardia.Drobnoustroje oporne na antybiotyki i sulfonamidy są wrażliwe na furacylinę. Oporność na furacylinę rozwija się powoli i nie osiąga wysokiego stopnia.
Farmakokinetyka. Furacylina jest wydalana z organizmu z moczem w ciągu 24 godzin. Maksymalne stężenie w moczu osiągane jest po 6 godzinach od spożycia, po czym zaczyna się stopniowo zmniejszać.
Wskazania do stosowania:
Ważny! Poznaj zabieg
Dawkowanie i sposób podawania:
W przypadku ran ropnych, odleżyn, owrzodzeń, oparzeń II i III stopnia, w celu przygotowania powierzchni ziarninującej do przeszczepu skóry i założenia szwu wtórnego, ranę przemywa się wodnym roztworem furacyliny i zakłada mokre opatrunki.
W zapaleniu kości i szpiku po operacji ubytek przemywa się wodnym roztworem furacyliny i nakłada się mokry bandaż.
W przypadku ropniaka opłucnej odsysa się ropę, przemywa jamę opłucnej, a następnie wprowadza do jamy 20-100 ml wodnego roztworu furacyliny.
W przypadku infekcji beztlenowej, oprócz zwykłej interwencji chirurgicznej, ranę leczy się wodnym roztworem furacyliny.W przypadku zapalenia spojówek i skrofułowych chorób oczu wodny roztwór furacyliny wkrapla się do worka spojówkowego.
Skutki uboczne:
Furacilin stosowany zewnętrznie jest zwykle dobrze tolerowany. W niektórych przypadkach możliwe jest zapalenie skóry, wymagające czasowej przerwy lub odstawienia leku.
Przeciwwskazania:
Ciężka dysfunkcja nerek;
- alergiczne dermatozy;
- Nadwrażliwość na pochodne nitrofuranu.
Warunki przechowywania:
Lista B. W suchym, ciemnym miejscu w temperaturze nieprzekraczającej 25°C. Trzymać z dala od dzieci. Okres trwałości 2 lata.
Warunki urlopu:
Na receptę
Pakiet:
0,02% roztwór 100 ml, 250 ml, 500 lub 1000 ml w pojemnikach polimerowych.
Procent wagowy wskazuje, jaki procent całkowitej masy roztworu stanowi substancja rozpuszczona.
■ 18. Ile azotanu potasu należy pobrać, aby przygotować 300 g 2% roztworu soli?
19? Ile wody i cukru potrzeba do przygotowania 250 g 10% roztworu?
20. Ile chlorku baru potrzeba do przygotowania 50 g 0,5% roztworu?
W praktyce laboratoryjnej często mamy do czynienia z hydratami krystalicznymi - solami zawierającymi wodę krystalizacyjną, np. CuSO 4 · 5H 2 O, FeSO 4 · 7H 2 O itp. W takim przypadku należy umieć uwzględnić wodę krystalizacyjną.
Przykład 2 Ile uwodnionego siarczanu miedzi należy odważyć, aby otrzymać 200 g 5% roztworu siarczanu miedzi? Ile wody trzeba na to wziąć? |
|
Dane: 200 g 5% CuSO 4 | Rozwiązanie: Najpierw musisz określić, ile siarczanu miedzi CuSO4 jest potrzebne do przygotowania danej ilości roztworu: (200 5): 100 \u003d 10 g CuSO 4. 160 g CuSO 4 - w 250 g CuSO 4 5H 2 O 10 "CuSO 4 -" x "CuSO 4 5H 2 O X=(250 10) : 160 = 15,625 g Do przygotowania roztworu potrzebna jest woda 200- 16,6 15 = 184,375 g. |
CuSO4 · 5H2O (g)? |
|
■ 21. Ile potrzeba krystalicznego wodzianu Na 2 SO 4 10H 2 O do przygotowania 2 kg 34 roztworu Na 2 SO 4?
22. Ile siarczanu żelaza FeSO4 · 7H2O będzie potrzebne do przygotowania 30 kg 0,5% roztworu FeSO4?
23. Ile potrzeba krystalicznego hydratu CaCl 2 6H 2 O do przygotowania 500 g 10% roztworu CaCl 2?
24. Ile krystalicznego hydratu ZnSO 4 · 7H 2 O potrzeba do przygotowania 400 g 0,1% roztworu ZuSO 4 ?
Czasami konieczne jest przygotowanie roztworów o określonym stężeniu procentowym, używając do tego innych, bardziej stężonych roztworów. Jest to szczególnie często spotykane w laboratorium przy otrzymywaniu roztworów kwasów o różnych stężeniach.
Przykład 3 Ile 80% kwasu siarkowego potrzeba do sporządzenia 200 g 10% roztworu tego kwasu? Oznaczamy masę pierwszego roztworu m 1, masę drugiego - m 2, stężenie pierwszego roztworu C 1, stężenie drugiego roztworu C 2. |
|
Dany: m1 = 200g C1 = 10% C2 = 80% | Przede wszystkim musisz dowiedzieć się, ile czystej bezwodnej kozicy kwas będzie potrzebny do przygotowania 200 g 10% roztworu: (200 10): 100 = 20 gr. Określamy, ile 80% kwasu siarkowego zawiera 20 g czystego kwasu, argumentując w następujący sposób: w 100 g 80% H 2 SO 4 - 80 g czystego H 2 SO 4 "x" 80% H 2 SO 4 -20 "" H 2 SO 4. Stąd x \u003d (100 20): 80 \u003d 25 g 80% roztworu. Dlatego do naszych celów potrzebujemy 25 g 80% roztworu H 2 SO 4 i 200-25 \u003d 175 g wody. |
m2 (g) ? |
|
■ 25. Ile 80% kwasu fosforowego potrzeba do przygotowania 2 kg 5% roztworu?
26. Ile 20% alkaliów potrzeba do przygotowania 5 kg. 1% rozwiązanie?
27. Ile 15% kwasu azotowego potrzeba do przygotowania 700 g 5% roztworu?
28. Ile 40% kwasu siarkowego potrzeba do przygotowania 4 kg 2% roztworu?
29. Ile 10% kwasu solnego potrzeba do przygotowania 500 g 0,5% roztworu?
Jednak wykonanie prawidłowych obliczeń nie jest zadaniem asystenta laboratoryjnego. Musisz być w stanie nie tylko obliczyć, ale także przygotować roztwór kwasu. Ale kwasów nie można zważyć na wadze, można je zmierzyć tylko za pomocą przyrządów pomiarowych. Przybory pomiarowe są przeznaczone do pomiaru objętości, a nie wagi. Dlatego musisz być w stanie obliczyć objętość znalezionej ilości roztworu. Nie można tego zrobić bez znajomości ciężaru właściwego (gęstości) roztworu.
Wróćmy ponownie do przykładu 3, podanego na stronie 67. Z tabeli (załącznik III, paragraf 3, strona 394) widać, że 80% ma gęstość D\u003d 1,7 i masa roztworu R\u003d 25 g. Dlatego zgodnie ze wzorem
V \u003d P: d znajdujemy: V \u003d 25: 1,7 \u003d 14,7 ml.
Gęstość wody jest praktycznie uważana za równą jedności. Zatem 175 g wody zajmie objętość 175 ml. Tak więc, aby przygotować 200 g 10% roztworu 80% kwasu siarkowego, należy wziąć 175 ml wody i wlać do niego 14,7 ml 80% kwasu siarkowego. Mieszanie można przeprowadzić w dowolnym szklanym naczyniu chemicznym.
■ 30. Ile mililitrów 50% kwasu siarkowego należy zużyć, aby przygotować 2 kg 10% roztworu tego kwasu?
31. Ile mililitrów 40% kwasu siarkowego należy zużyć, aby przygotować 5 litrów 4% kwasu siarkowego?
32. Ile mililitrów 34% żrącego potażu będzie potrzebnych do przygotowania 10 litrów 10% roztworu?
33. Ile mililitrów 30% kwasu solnego będzie potrzebne do przygotowania 500 ml 2% kwasu solnego?
Przykłady obliczeń, które do tej pory przeanalizowaliśmy, poświęcone były określeniu masy lub objętości roztworu, a także ilości w nim zawartej. Są jednak chwile, kiedy trzeba określić stężenie roztworu. Rozpatrzmy najprostszy przypadek.
■ 34 Wymieszać 25 g soli i 35 g wody. Jakie jest stężenie procentowe roztworu?
35. Wymieszać 5 g kwasu i 75 g wody. Jakie jest stężenie procentowe roztworu?
Dość często konieczne jest rozcieńczanie, odparowywanie i mieszanie roztworów, a następnie oznaczanie ich stężenia.
■ 36. Do 2 kg 20% roztworu dodano 500 g wody. Jakie było stężenie roztworu?
37. Do 36% kwasu solnego dodano 1 litr wody. Jakie było stężenie roztworu?
38. Mieszane 40 kg 2% i 10 kg 3% roztworów tej samej substancji. Jakie było stężenie otrzymanego roztworu?
39. Wymieszać 4 litry 28% kwasu siarkowego i 500 ml 60% kwasu siarkowego. Jakie jest stężenie otrzymanego roztworu?
40,3 kg 20% roztworu wodorotlenku sodu odparowano do 2 kg. Jakie jest stężenie otrzymanego roztworu?
41. Ile wody należy dodać do 500 ml 30% roztworu (gęstość 1,224 g / cm3), aby otrzymać 5% roztwór?
Aby określić, w jakim stosunku należy mieszać roztwory o różnych stężeniach, aby otrzymać roztwór o pożądanym stężeniu, można zastosować tzw. „regułę mieszania” lub „przekątną
schemat"
■ 42. Oblicz według schematu po przekątnej, w jakim stosunku należy wymieszać roztwory:
a) 20% i 3%, aby uzyskać 10%;
b) 70% i 17%, aby uzyskać 25%;
c) 25% i wodę, aby otrzymać 6%
Stężenie objętościowe roztworów. Stężenie molowe
Przy określaniu stężenia objętościowego roztworów obliczenia wykonuje się w odniesieniu do 1 litra roztworu. Na przykład stężenie molowe pokazuje, ile gram-molekuł (moli) substancji rozpuszczonej znajduje się w 1 litrze roztworu.
Jeśli nie pamiętasz, czym jest cząsteczka gramowa, zajrzyj do dodatku na stronie 374.
Na przykład, jeśli 1 litr roztworu zawiera 1 mol substancji, taki roztwór nazywa się jednomolarnym (1 M), jeśli 2 mole, dwumolarnym (2 M), jeśli 0,1 mola, to roztwór jest dziesiętny (0,1 M), jeśli 0,01 mola, to roztwór jest centymolowy (0,01 M) itp. Aby przygotować roztwory o stężeniu molowym, musisz znać wzór substancji.
Przykład 7 Ile wodorotlenku sodu należy wziąć, aby przygotować 200 ml 0,1 M roztworu wodorotlenku sodu NaOH. |
|
Dany: V = 200 ml C = 0,1 M | Rozwiązanie: Zanim; w sumie obliczamy masę gram-cząsteczki wodorotlenku sodu NaOH. 23 + 16 + 1 = 40 gr. Ponieważ roztwór ma 0,1 M, to 1 litr roztworu zawiera 0,1 gramocząsteczki NaOH, czyli 4 g, a 200 ml lub 0,2 litra roztworu będzie zawierało nieznaną ilość NaOH. Robimy proporcję: w 1 l 0,1 M roztworu - 4 g NaOH „0,2” „-x” NaOH Stąd 1:0,2 = 4:x x \u003d (4 0,2) : 1 \u003d 0,8 g. tj. do przygotowania 200 ml 0,1 M roztworu potrzebne jest 0,8 g NaOH. |
m NaOH (g)? |
|
Stężenie molowe jest bardzo wygodne, ponieważ równe objętości roztworów o tej samej molarności zawierają tę samą liczbę cząsteczek, ponieważ gram-cząsteczka dowolnej substancji zawiera taką samą liczbę cząsteczek.
Przygotuj roztwór o stężeniu molowym w kolbach miarowych o określonej objętości. Na szyjce takiej kolby znajduje się oznaczenie, które dokładnie ogranicza pożądaną objętość, a napis na kolbie wskazuje, do jakiej objętości ta kolba miarowa jest przeznaczona.
■ 43. Oblicz, ile substancji potrzeba do sporządzenia następujących roztworów:
a) 5 l 0,1 M roztworu kwasu siarkowego;
b) 20 ml 2 M roztworu kwasu solnego;
c) 500 ml 0,25 M roztworu siarczanu glinu;
d) 250 ml 0,5 M roztworu chlorku wapnia.
Roztwory kwasów o stężeniu molowym często trzeba przygotowywać z roztworów procentowych.
■ 44. Ile 50% kwasu azotowego potrzeba do przygotowania 500 ml 0,5 M roztworu.
45. Jaka objętość 98% kwasu siarkowego jest potrzebna do przygotowania 10 litrów 3 M roztworu?
46. Oblicz molarność następujących roztworów:
a) 20% kwas siarkowy;
b) 4% wodorotlenek sodu;
c) 10% kwas azotowy;
d) 50% żrącego potażu.
Normalne stężenie roztworów
Normalna jest wyrażona jako liczba gramorównoważników substancji rozpuszczonej w 1 litrze roztworu. Aby wykonać obliczenia dotyczące przygotowania roztworu o normalnym stężeniu, musisz wiedzieć, czym jest ekwiwalent. Słowo „równoważny” oznacza „równoważny”.
Równoważnik to ilość wagowa pierwiastka, który może łączyć się z 1 częścią wagową wodoru lub zastępować go w związkach.
Jeśli cząsteczka wody H 2 O zawiera dwa atomy wodoru, ważące łącznie 2 lata. e. i jeden atom tlenu o masie 16 j.m. e., następnie 1 u. e. wodór odpowiada za 8 lat. e. tlen, który będzie odpowiednikiem tlenu. Jeśli weźmiemy jakiś tlenek, na przykład tlenek żelaza FeO, to nie ma w nim wodoru, ale jest i z poprzednich obliczeń stwierdziliśmy, że 8 y. jednostki tlenu są równoważne 1 rok. e. wodór. Dlatego wystarczy znaleźć ilość żelaza, która może łączyć się z 8 cu. e. tlen, i to będzie również jego odpowiednik. Masa atomowa żelaza wynosi 56. W tlenku 56 cu. e. Fe stanowi 16 lat. e. tlen, aw wieku 8 lat. Oznacza to, że tlen żelaza będzie musiał być o połowę mniejszy.
Można znaleźć odpowiednik dla złożonych substancji, na przykład dla kwasu siarkowego H 2 SO 4. W kwasie siarkowym przez 1 u. tj. wodór stanowi połowę cząsteczki kwasu (w tym oczywiście i), ponieważ kwas jest dwuzasadowy, tj. równoważnik kwasu siarkowego jest równy jego masie cząsteczkowej (98 j.m.) podzielonej przez 2, tj. 49 j.m. mi.
Równoważnik zasady można znaleźć, dzieląc go przez metal. Na przykład równoważnik NaOH jest równy masie cząsteczkowej (40 cu) podzielonej przez 1, czyli sodu. Równoważnik NaOH wynosi 40 cu. e. Równoważnik wapnia Ca (OH) 2 jest równy masie cząsteczkowej (74 cu) podzielonej przez wapń, a mianowicie 2, tj. 37 y, e.
Aby znaleźć odpowiednik dowolnej soli, należy podzielić ją przez wartościowość metalu i liczbę jego atomów. Tak więc siarczan glinu Al 2 (SO 4) 3 jest równy 342 cu. e. Jego odpowiednik to: 342: (3 2) = 57 j.m. gdzie 3 to wartościowość glinu, a 2 to liczba atomów glinu.
■ 47. Oblicz równoważniki następujących związków; a) kwas fosforowy; b) bar; c) siarczan sodu, d) azotan glinu.
Ekwiwalent gramowy to liczba gramów substancji, która jest liczbowo równa ekwiwalentowi.
Jeśli 1 litr roztworu zawiera 1 gramowy równoważnik (g-ekwiwalent) substancji rozpuszczonej, to roztwór jest jeden-normalny (1 N), jeśli 0,1 gram-ekwiwalentny, to deci-normalny (0,1 N), jeśli 0,01 gramowy równoważny, następnie centinormal (0,01 n.) itp. Aby obliczyć normalne stężenie roztworów, musisz również znać wzór substancji.
Roztwory o normalnym stężeniu, podobnie jak roztwory molowe, przygotowuje się w kolbach miarowych.
■ 48. Ile kwasu siarkowego potrzeba do sporządzenia 2 litrów 0,1 N. rozwiązanie?
49. Ile azotanu glinu należy pobrać, aby przygotować 200 ml 0,5 N. rozwiązanie?
Często konieczne jest przygotowanie roztworów o normalnym stężeniu ze stężonych roztworów o stężeniu procentowym. Odbywa się to w taki sam sposób, jak przy przygotowywaniu roztworów o stężeniu molowym, ale nie gramocząsteczkowym, ale oblicza się masę równoważną gramowi.
Lek Furacilin (tabletki, proszek, gotowy roztwór) jest od dawna znany w praktyce medycznej ze względu na swoje niezwykłe właściwości antyseptyczne. Środkiem przeciwdrobnoustrojowym leczy się nie tylko ropne stany zapalne i powierzchnie ran, ale także błony śluzowe w różnych chorobach zapalnych.
W leczeniu stanów zapalnych powinieneś wiedzieć, jak przygotować roztwór Furacilin, ponieważ w sieci aptek lek jest często sprzedawany w postaci tabletek. W przypadku dusznicy bolesnej gardło płucze się leczniczym roztworem, aby zatrzymać proces rozmnażania się bakterii, aby zapobiec rozwojowi powikłań w wyniku ich przedostania się do układu oskrzelowo-płucnego.
Furacylina i jej właściwości
Osobliwością działania furacyliny jest jej zdolność do blokowania mechanizmu reprodukcji patogenu, gdy uderza on w powierzchnię zapłodnioną przez drobnoustroje. Niezależnie od tego, czy jest to powierzchnia rany, czy błona śluzowa jamy ustnej, środek skutecznie niszczy struktury białkowe szkodliwych mikroorganizmów, w tym bakterii kokosowych wywołujących dusznicę bolesną.
Przystosowanie gronkowców do działania substancji nie występuje. Prawidłowo przygotowany produkt zachowuje swoje działanie antybakteryjne przez długi czas pod następującymi warunkami:
- Do przechowywania roztworu wybiera się ciemne szkło i miejsce z dala od światła słonecznego.
- Zmiana koloru płynu z żółtego na brązowawy oznacza, że płynu nie należy używać.
Przygotowany roztwór Furaciliny jest uważany nie tylko za środek profilaktyczny. Leczą zewnętrzne uszkodzenia skóry z wypryskami, a także zadrapania, skaleczenia, otarcia, pęknięcia, a nawet oparzenia i odleżyny.
Za pomocą roztworu Furacilin kompresy umieszcza się na alkoholu, wkraplając do ucha w przypadku chorób ucha środkowego (zapalenie ucha środkowego). Roztwór wodny stosuje się do przemywania (rany, zatoki szczękowe, oczy przy zapaleniu spojówek), płukania gardła przy wszelkiego rodzaju bólach gardła, do płukania jamy ustnej przy chorobach zębów.
Lek zwykle nie powoduje reakcji alergicznej. Jeśli wystąpi podrażnienie lub zaczerwienienie skóry, jest ono anulowane.
Cechy przygotowania roztworu
Kiedy trzeba przygotować płukankę, nie zawsze jest możliwość kupienia gotowego płynu na bazie substancji czynnej nitrofuralu, bardzo rzadko zdarza się też kompozycja proszkowa. Jednak w aptece zawsze jest tabletka Furacilin i nie jest tak trudno zrobić „mówcę” z tabletek, wiedząc, jak i dlaczego go ugotować.
Rozwiązanie dla alkoholu
Lek w tabletkach ma dawkę 0,02 i 0,1 g substancji czynnej nitrofuralu. Roztwór alkoholu powinien mieć stężenie 0,066% (1:1500), więc będziesz potrzebować 100 gramów alkoholu aptecznego i 3 tabletki Furacilin. Rozcieńczyć pokruszone tabletki w pojemniku z alkoholem, pozostawiając do rozpuszczenia na trzy godziny.
Wskazane jest stosowanie świeżo przygotowanego ciepłego roztworu, ale można go przechowywać w lodówce, podgrzewając przed użyciem. Nalewka alkoholowa może być używana przez długi czas. Jeśli mieszanina jest przygotowana zgodnie ze wszystkimi zasadami, może być przechowywana przez dość długi czas.
Nie wszyscy wiedzą, że roztwór Furacilin ma skuteczne działanie przeciwbólowe. Dlatego lek jest z powodzeniem stosowany w przypadku problemów dentystycznych w leczeniu procesów zapalnych dziąseł, łagodzeniu nagłego bólu zęba. W tym celu zamiast intensywnego płukania, płyn przeciwbólowy trzyma się w jamie ustnej przez trzy minuty. Narzędzie nie tylko łagodzi ból, ale eliminuje obrzęki, zapobiega rozprzestrzenianiu się infekcji.
Wodny roztwór furacyliny
Do użytku zewnętrznego (nawadnianie, płukanie, zwilżanie) stosować roztwór o stężeniu 0,02% (1:5000) w wodzie. Jak przygotować płyn do płukania jamy ustnej:
- Zmiel oddzielnie dwie tabletki Furaciliny w dawce 0,02 g
- Wlać do szklanki gorącej przegotowanej wody, rozcieńczyć do całkowitego rozpuszczenia
- Po schłodzeniu do komfortowej temperatury odcedź roztwór, aby pozbyć się nierozpuszczonych cząstek.
- Aby zmiękczyć błonę śluzową i zmniejszyć ból, w ciągu dnia należy płukać usta ciepłym naparem
- Resztę jasnożółtego płynu do płukania przechowuje się na zimno, ale nie dłużej niż 10 dni
Roztwór wodny (0,02%) można uczynić sterylnym. Aby to zrobić, przygotowuje się go w wodzie solnej lub destylowanej, ale w tych samych proporcjach - 1: 5000, czyli jedna tabletka nitrofuralu w dawce 0,02 g na pół szklanki płynu.
Jeśli sterylny roztwór musi zostać rozcieńczony zwykłą wodą, płyn będzie musiał być gotowany przez trzydzieści minut. Tabletki są uważane za jeden z najtańszych leków do leczenia dusznicy bolesnej, dlatego bezpieczniej jest zrobić niejałowy „rozmówca” do zabiegu bezpośrednio przed jego przeprowadzeniem.
Jak wzmocnić płukanie Furacilinem?
- Aby przepłukać gardło ropną postacią bólu gardła, do szklanki płynu z furatsiliną można dodać dwie łyżeczki trzyprocentowego nadtlenku wodoru. Środek jest skuteczny również przy ropnych stanach zapalnych błony śluzowej jamy ustnej (zapalenie jamy ustnej, zapalenie dziąseł)
- Aby szybko pozbyć się stanów zapalnych i bólu gardła, do płukanek leczniczych dodaje się roztwór Furacilin. Jeśli jest to wywar z ziół przeciwzapalnych, tabletki Furacilin rozpuszcza się bezpośrednio w naparze z rumianku, eukaliptusa, nagietka, dziurawca
- W przypadku nalewek alkoholowych i olejków eterycznych dodaje się je do gotowej płukanki i leczy nie tylko choroby gardła, ale i nosa. Przy katarze u dzieci, zapaleniu zatok u dorosłych, przed zabiegiem oczyszcza się zatoki nosowe, a płyn, który dostał się do ust, wypluwa się
przestrogi
- W ciąży
Jeśli Furacilin leczy ból gardła u dziecka lub kobiety w ciąży, kombinacje leku z innymi postaciami dawkowania są niebezpieczne. Może to prowadzić do reakcji alergicznej, a nieprawidłowe dawkowanie i stosowanie produktu może poparzyć wrażliwą powierzchnię błon śluzowych.
- Do dzieci
Noworodki odpowiednio przygotowanym wodnym roztworem Furaciliny przemywają stan zapalny wokół oczu. Dla bezpieczeństwa skutecznego środka, małe dzieci mają sprawić, że „rozmówca” będzie mniej skoncentrowany – jedną żółtą tabletkę rozpuszcza się w szklance ciepłej (przegotowanej) wody, a następnie filtruje.
Pomimo wysokiej skuteczności i szerokiego zastosowania, przed zastosowaniem Furacilinu nie należy zapominać o pewnych ograniczeniach dotyczących postępowania z nim. Leku nie można leczyć:
- krwawienie
- nadwrażliwość na substancję czynną nitrofural
- przewlekłe postacie alergicznej dermatozy
Podczas płukania gardła i nosa zabrania się połykania roztworu.
Roztwór soli może być potrzebny do różnych celów, na przykład jest częścią tradycyjnej medycyny. Jak więc przygotować 1% roztwór, jeśli w domu nie ma specjalnych zlewek do odmierzania ilości produktu? Ogólnie rzecz biorąc, nawet bez nich możesz zrobić 1% roztwór soli. Jak go ugotować, opisano szczegółowo poniżej. Przed przystąpieniem do przygotowania takiego rozwiązania należy dokładnie przestudiować przepis i dokładnie określić niezbędne składniki. Rzecz w tym, że definicja „soli” może odnosić się do różnych substancji. Czasem okazuje się, że to zwykła sól jadalna, czasem kamienna, a nawet chlorek sodu. Z reguły w szczegółowym przepisie zawsze można znaleźć wyjaśnienie, która substancja jest zalecana do użycia. Przepisy ludowe często wskazują również na siarczan magnezu, który ma drugie imię „sól gorzka”.
Jeśli wymagana jest substancja, na przykład do płukania gardła lub uśmierzania bólu zęba, to najczęściej w tym przypadku zaleca się stosowanie roztworu chlorku sodu z solą fizjologiczną. Aby powstały produkt miał właściwości lecznicze i nie szkodził ludzkiemu organizmowi, należy do niego wybrać tylko wysokiej jakości składniki. Na przykład sól kamienna zawiera dużo dodatkowych zanieczyszczeń, dlatego zamiast niej lepiej użyć zwykłej drobnej soli (można też użyć jodowanej soli do płukania). Jeśli chodzi o wodę, w domu należy używać przefiltrowanej lub przynajmniej przegotowanej wody. Niektóre przepisy zalecają wykorzystanie wody deszczowej lub śniegu. Ale biorąc pod uwagę obecny stan ekologiczny, nie warto tego robić. Szczególnie dla mieszkańców dużych miast. Lepiej po prostu dokładnie oczyścić wodę z kranu.
Jeśli w domu nie było specjalnego filtra, do oczyszczania wody można zastosować dobrze znaną „staromodną” metodę. Polega na zamrożeniu wody z kranu w zamrażarce. Jak wiecie, w procesie tym najczystsza ciecz najpierw zamienia się w lód, a wszystkie szkodliwe zanieczyszczenia i brud opadają na dno pojemnika. Nie czekając na zamrożenie całej szklanki, należy zdjąć górną część lodu, a następnie ją stopić. Taka woda będzie jak najbardziej czysta i bezpieczna dla zdrowia. Może służyć do przygotowania roztworu soli fizjologicznej.
Teraz warto zdecydować się na jednostki miary dla materii płynnej i stałej. W przypadku soli najwygodniej jest użyć łyżeczki. Jak wiesz, zawiera 7 gramów produktu, jeśli łyżka jest ze zjeżdżalnią, to 10. Ta druga opcja jest wygodniejsza w użyciu do obliczenia procentu. Łatwo jest zmierzyć wodę zwykłym fasetowanym szkłem, jeśli w domu nie ma specjalnych zlewek. Zawiera 250 mililitrów wody. Masa 250 mililitrów czystej świeżej wody wynosi 250 gramów. Najwygodniej jest użyć pół szklanki płynu lub 100 gramów. Następny jest najtrudniejszy etap przygotowania roztworu soli. Warto jeszcze raz dokładnie przestudiować przepis i ustalić proporcje. Jeśli zaleca się wzięcie w nim 1% roztworu soli, to na każde 100 gramów płynu trzeba będzie rozpuścić 1 gram ciała stałego. Najdokładniejsze obliczenia sugerują, że trzeba będzie wziąć 99 gramów wody i 1 gram soli, ale taka dokładność raczej nie będzie wymagana.
Całkiem możliwe jest dopuszczenie do błędu i np. dodanie jednej czubatej łyżeczki soli do jednego litra wody, aby otrzymać 1% roztwór soli. Obecnie jest często stosowany np. w leczeniu przeziębień, a zwłaszcza bólu gardła. Do gotowego roztworu można również dodać sodę lub kilka kropli jodu. Powstała mieszanka do płukania gardła będzie doskonałym skutecznym i skutecznym lekarstwem na ból gardła. Nieprzyjemne doznania znikną już po kilku zabiegach. Nawiasem mówiąc, takie rozwiązanie nie jest zabronione dla najmniejszych członków rodziny. Najważniejsze, żeby nie przesadzić z dodatkowymi składnikami (zwłaszcza z jodem), inaczej można uszkodzić błonę śluzową jamy ustnej i tylko pogorszyć stan gardła.
Roztwór soli fizjologicznej może być również stosowany w celu złagodzenia bólu zęba. To prawda, że \u200b\u200bbardziej wydajne jest użycie bardziej nasyconego, na przykład 10 procent. Taka mieszanka naprawdę jest w stanie złagodzić bolesny dyskomfort w jamie ustnej na krótki czas. Ale to nie jest lek, więc nigdy nie należy odkładać wizyty u dentysty po uldze.