अमोनिया संदेश. अमोनिया सोल्यूशंस

अमोनिया(एनएच 3) - हाइड्रोजन के साथ नाइट्रोजन का एक रासायनिक यौगिक, एक रंगहीन गैस जिसमें एक विशिष्ट तीखी गंध होती है जो श्लेष्म झिल्ली को परेशान करती है। यह हवा, नदी और समुद्र के पानी, मिट्टी में कम मात्रा में होता है, खासकर उन जगहों पर जहां कार्बनिक नाइट्रोजन युक्त पदार्थ विघटित होते हैं (सड़न देखें)।

अमोनिया सबसे पहले अंग्रेज वैज्ञानिक डी. प्रिस्टले (1774) ने अमोनियम क्लोराइड पर बुझे हुए चूने की क्रिया द्वारा प्राप्त किया था। 1787 में, अमोनिया के लिए "अमोनियाक" नाम प्रस्तावित किया गया था, जिसे विभिन्न देशों में उसके लिए संरक्षित किया गया है। रूस में, 1801 में, रसायनज्ञ या. डी. ज़खारोव ने इस नाम को छोटे "अमोनिया" से बदल दिया।

प्रयोगशाला स्थितियों के तहत, गर्म होने पर मजबूत क्षार के घोल के साथ अमोनियम लवण के साथ अमोनिया को विस्थापित करके अमोनिया प्राप्त किया जाता है:

2एनएच 4 सीएल + सीए(ओएच) 2 → 2एनएच 3 + सीएसीएल 2 + 2एच 2 ओ।

प्रौद्योगिकी में, जर्मन रसायनज्ञ एफ. हैबर द्वारा विकसित विधि के अनुसार अमोनिया कृत्रिम रूप से प्राप्त किया जाता है। अमोनिया का संश्लेषण निम्नानुसार किया जाता है: नाइट्रोजन और हाइड्रोजन के मिश्रण को एक कंप्रेसर के साथ 200-220 एटीएम तक संपीड़ित किया जाता है और, इस दबाव के तहत, उत्प्रेरक (एल्यूमीनियम और पोटेशियम ऑक्साइड के अतिरिक्त लोहा) युक्त एक संपर्क उपकरण के माध्यम से पारित किया जाता है ). उत्प्रेरक के ऊपर से गुजरने के बाद, लगभग 10% युक्त गैसें कूलर में प्रवेश करती हैं, और फिर, कई उपकरणों में, अमोनिया को पानी द्वारा अवशोषित किया जाता है।

उच्च तापमान बनाने के लिए आवश्यक सस्ती बिजली की उपस्थिति में, वायुमंडलीय नाइट्रोजन और कैल्शियम कार्बाइड की परस्पर क्रिया के आधार पर अमोनिया को साइनामाइड विधि द्वारा संश्लेषित किया जाता है। उच्च तापमान पर, दोनों पदार्थ कैल्शियम सायनामाइड बनाने के लिए एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, जो अत्यधिक गर्म जल वाष्प की क्रिया और 6 एटीएम के दबाव के तहत आसानी से विघटित होकर अमोनिया बनाता है।

t° 0° पर अमोनिया का घनत्व और 760 मिमी Hg (1 एटीएम) का दबाव 0.589 है। 1 लीटर का द्रव्यमान 0.771 ग्राम है। 7 एटीएम के दबाव और कमरे के तापमान पर अमोनिया तरल अवस्था में है। 1 एटीएम के दबाव पर, जब इसे t°-40° तक ठंडा किया जाता है, तो यह द्रवीकृत हो जाता है। t°-75° तक ठंडा होने पर क्रिस्टलीकृत हो जाता है। सक्रिय कार्बन द्वारा अमोनिया अच्छी तरह सोख लिया जाता है। इसे पानी में अच्छे से घुलने दीजिए. कमरे के तापमान पर पानी की एक मात्रा में 750 मात्रा अमोनिया घुल जाती है। संतृप्त जलीय घोल में 33% अमोनिया होता है। पानी में अमोनिया के घोल को अमोनिया कहा जाता है। पानी के साथ, अमोनिया एक बहुत ही नाजुक यौगिक बनाता है - अमोनियम ऑक्साइड हाइड्रेट (एनएच 4 ओएच), जो एक कमजोर आधार है।

अमोनिया आसानी से जलीय घोल से अलग हो जाता है, खासकर गर्म होने पर; ऑक्सीजन में जलकर पानी और नाइट्रोजन बनता है:

4एनएच 3 + 3ओ 2 → 2एन 2 + 6एच 2 ओ;

उत्प्रेरकों की उपस्थिति में, यह नाइट्रिक ऑक्साइड में ऑक्सीकृत हो जाता है।

पानी में अमोनिया के घोल में थोड़ी क्षारीय प्रतिक्रिया होती है, क्योंकि इसमें हाइड्रॉक्सिल आयन (OH -) होते हैं। उत्तरार्द्ध इस तथ्य के कारण उत्पन्न होता है कि अमोनिया के कुछ अणु पानी के हाइड्रोजन आयनों के साथ जुड़ते हैं: NH 3 + HOH = NH +4 + OH -। हाइड्रॉक्साइड आयनों का एक भाग अमोनियम आयनों से बंधता है, जिससे अमोनियम हाइड्रॉक्साइड NH + 4 + OH - = NH 4 OH बनता है। इससे यह निष्कर्ष निकलता है कि अमोनिया घोल में एक साथ अमोनिया अणु, NH +4 और OH - आयन होते हैं। हालाँकि, अधिकांश घुली हुई अमोनिया अणुओं के रूप में होती है।

वाष्पीकरण के दौरान तरल अमोनिया बड़ी मात्रा में गर्मी (327 कैलोरी प्रति 1 ग्राम) को अवशोषित करता है, जिसके कारण इसका उपयोग प्रशीतन में किया जाता था। नाइट्रिक एसिड और उसके लवण के स्रोत के रूप में अमोनिया का महत्व विशेष रूप से महान है। वायुमंडलीय नाइट्रोजन का उपयोग करके अमोनिया का संश्लेषण, जिसकी मात्रा व्यावहारिक रूप से अटूट है, मिट्टी में नाइट्रोजनयुक्त पदार्थों के भंडार को फिर से भरने और इसे अधिक उपजाऊ बनाने की अनुमति देता है। उर्वरक के रूप में उपयोग के लिए अमोनिया से बड़ी मात्रा में अमोनियम सल्फेट और अमोनियम नाइट्रेट तैयार किया जाता है।

फार्मास्युटिकल अभ्यास में, विभिन्न शक्तियों के अमोनिया का उपयोग किया जाता है। आधिकारिक घोल में 10% अमोनिया होना चाहिए। यह घोल वाणिज्यिक 25% अमोनिया घोल को पानी में पतला करके प्राप्त किया जाता है।

अमोनिया पौधों के नाइट्रोजन चयापचय में एक केंद्रीय स्थान रखता है। जड़ प्रणाली के माध्यम से, अमोनिया लवण बहुत कम मात्रा में पौधों में प्रवेश करते हैं, क्योंकि मिट्टी में उनकी सामग्री कम होती है। नाइट्रिफाइंग बैक्टीरिया की महत्वपूर्ण गतिविधि के परिणामस्वरूप मिट्टी में अमोनिया का ऑक्सीकरण होता है, और नाइट्रस और नाइट्रिक एसिड के परिणामस्वरूप लवण का उपयोग अमीनो एसिड (और उनमें से प्रोटीन) और अन्य के संश्लेषण के लिए अमोनिया के प्रारंभिक गठन के बाद किया जाता है। नाइट्रोजन युक्त पदार्थ (नाइट्रोजन चयापचय देखें)।

अमोनिया मनुष्यों और जानवरों के शरीर में भी बनता है। इसके गठन का स्रोत अमीनो एसिड हैं जो जानवरों के ऊतकों का हिस्सा हैं, साथ ही एडेनिलिक एसिड भी हैं। हालाँकि, ऊतकों, रक्त और मस्तिष्कमेरु द्रव में अमोनिया की मात्रा बहुत कम (0.01-0.1 मिलीग्राम%) है। यह इस तथ्य से समझाया गया है कि शरीर के ऊतकों में, परिणामी अमोनिया एमाइड्स के संश्लेषण द्वारा समाप्त हो जाता है (देखें)। अमोनिया का उन्मूलन (ग्लूटामाइन मुख्य रूप से पशु शरीर में संश्लेषित होता है) एक सामान्य जैविक प्रक्रिया है जो सूक्ष्मजीवों, पौधों और जानवरों में होती है। मानव शरीर में अमोनिया के निष्प्रभावीकरण और उन्मूलन का अंतिम उत्पाद यूरिया है (देखें)।

अमोनिया मांसपेशियों के संकुचन, तंत्रिका ऊतक की उत्तेजना के दौरान बनता है। मांसपेशियों के काम के दौरान बनने वाला अमोनिया आंशिक रूप से समाप्त हो जाता है, लेकिन आंशिक रूप से रक्तप्रवाह में प्रवेश कर जाता है। अमोनिया आंतों से रक्त में भी प्रवेश करता है। यह मानव शरीर और जानवरों के मूत्र के साथ अमोनिया लवण (मुख्य रूप से अमोनियम सल्फेट) के रूप में उत्सर्जित होता है। एसिडोसिस में, मूत्र में अमोनिया का उत्सर्जन तेजी से बढ़ जाता है। मूत्र में अमोनिया का मुख्य स्रोत ग्लूटामाइन है, जो रक्त द्वारा गुर्दे तक पहुंचाया जाता है, जहां ग्लूटामिनेज़ के प्रभाव में यह डीमिडीकृत हो जाता है।

एसिड न्यूट्रलाइजेशन प्रतिक्रिया द्वारा अमोनिया की मात्रा निर्धारित की जाती है: 2NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 4) 2SO 4। अप्रयुक्त एसिड को एक संकेतक - मिथाइल ऑरेंज की उपस्थिति में क्षार समाधान के साथ अनुमापन किया जाता है। अमोनिया भी मात्रात्मक रूप से नेस्लर के अभिकर्मक (पोटेशियम मर्क्यूरियोडाइड के 2 एचजी 2 आई 4 का एक क्षारीय समाधान) के साथ रंग प्रतिक्रिया द्वारा निर्धारित किया जाता है। हवा में अमोनिया का निर्धारण करने के लिए, 10 एन युक्त अवशोषित फ्लास्क के माध्यम से एक एस्पिरेटर के साथ अमोनिया की एक निश्चित मात्रा खींची जाती है। सल्फ्यूरिक एसिड समाधान, और फिर अनुमापनीय या वर्णमितिपूर्वक निर्धारित किया जाता है।

औषधि में अमोनिया का उपयोग

शहद में अमोनिया और उसके लवणों के जलन पैदा करने वाले प्रभाव का उपयोग किया जाता है। अभ्यास। ऊपरी श्वसन पथ की श्लेष्म झिल्ली में जलन होने पर होने वाली प्रतिक्रियाएँ श्वसन केंद्र की उत्तेजना में योगदान करती हैं, खासकर जब यह दबा हुआ होता है (घुटन, विषाक्तता, और इसी तरह)। अमोनिया के साँस लेने से तेजी से सांस लेने और रक्तचाप में वृद्धि होती है; उच्च सांद्रता के प्रभाव में, इसके विपरीत, श्वास रुक जाती है और नाड़ी धीमी हो जाती है। इसके अलावा, इसके अनुप्रयोग के स्थल पर अमोनिया की उच्च सांद्रता के लंबे समय तक संपर्क में रहने से ऊतकों में सूजन और नेक्रोबायोटिक परिवर्तन हो सकते हैं। अमोनिया का कीटाणुनाशक प्रभाव भी होता है।

अमोनिया की तैयारी में, अमोनिया (सॉल्यूटियो अम्मोनी कास्टिकी, लिकर अम्मोनी कास्टिकी, अमोनियम कास्टिकम सॉल्टम, एनएच 4 ओएच) का सबसे बड़ा चिकित्सीय उपयोग होता है - अमोनिया का 10% जलीय घोल। अमोनिया की तीखी गंध वाला एक स्पष्ट, रंगहीन तरल। किसी भी अनुपात में पानी और अल्कोहल के साथ मिश्रित। अमोनिया श्लेष्म झिल्ली के रिसेप्टर्स की जलन का कारण बनता है और श्वसन और मोटर वाहिका केंद्रों को प्रतिवर्त रूप से उत्तेजित करता है। यह गुण बेहोशी या शराब विषाक्तता (100 मिलीलीटर पानी में 5-10 बूंदों को साँस लेना या निगलना) में इसके उपयोग से जुड़ा हुआ है। श्वसन केंद्र पर क्रिया अल्पकालिक होती है, और श्वसन की दीर्घकालिक उत्तेजना के लिए एनालेप्टिक्स का उपयोग आवश्यक है। सर्जिकल अभ्यास में, अमोनिया का उपयोग हाथ धोने के लिए कीटाणुनाशक के रूप में किया जाता है (25 मिली प्रति 5 लीटर गर्म पानी - कोचर्जिन-स्पासोकुकोत्स्की विधि)।

क्रोनिक गठिया और तंत्रिकाशूल में, अमोनिया लिनिमेंट (लिनिमेंटम अमोनियाटम, वोलेटाइल लिनिमेंट, लिनिमेंटम वोलेटाइल) का उपयोग विकर्षण के रूप में किया जाता है - अमोनिया की गंध के साथ एक सजातीय गाढ़ा पीला-सफेद तरल। सूरजमुखी तेल (74 भाग) और ओलिक एसिड (1 भाग) के मिश्रण को अमोनिया घोल (25 भाग) के साथ मिलाने से प्राप्त होता है।

अमोनिया का घोल, जब मौखिक रूप से लिया जाता है, तो उसका कफ निस्सारक प्रभाव होता है (अमोनिया-ऐनीज़ ड्रॉप्स देखें)।

अमोनिया के घोल का उपयोग कीड़े, सांप और काराकुर्ट (काटने की जगह पर लोशन या इंजेक्शन) द्वारा काटे जाने पर अम्लीय विषाक्त पदार्थों को बेअसर करने के लिए किया जाता है। पैनारिटियम, फोड़े, फोड़े आदि के लिए एक विरोधी भड़काऊ एजेंट के रूप में अमोनिया (0.1-0.2%) के कमजोर समाधान के उपयोग का प्रमाण है।

व्यावसायिक खतरे

उत्पादन स्थितियों में अमोनिया विषाक्तता अक्सर तीव्र होती है और केवल आपातकालीन मामलों में होती है; दीर्घकालिक विषाक्तता संभव है, लेकिन कम आम है।

मनुष्यों के लिए प्रतिवर्ती क्रिया सीमा 25 mg/m 3 है। 100 mg/m 3 पर जलन की अनुभूति देखी जाती है। 140-210 mg/m 3 पर काम करना कठिन है, असंभव - 350 mg/m 3 और इससे अधिक पर।

तीव्र विषाक्तता में, बहती नाक, गले में खराश और गले में खराश, लार आना, स्वर बैठना, ऊपरी श्वसन पथ और आंखों के श्लेष्म झिल्ली की हाइपरमिया दिखाई देती है।

गंभीर विषाक्तता में, छाती में जकड़न और दर्द की भावना, तेज पैरॉक्सिस्मल खांसी, घुटन, सिरदर्द, पेट में दर्द, उल्टी और मूत्र प्रतिधारण शामिल हो जाते हैं। श्वसन और रक्त संचार में तीव्र विकार आ जाता है। ऊपरी श्वसन पथ के श्लेष्म झिल्ली की संभावित जलन और फेफड़ों की सूजन का विकास, कम अक्सर विषाक्त फुफ्फुसीय एडिमा। तीव्र उत्साह है. कुछ मामलों में मृत्यु का कारण श्वसनी और फेफड़ों की सूजन है। आंखों की त्वचा या श्लेष्म झिल्ली के सीधे संपर्क के मामले में, रासायनिक जलन संभव है। तीव्र विषाक्तता के परिणाम कॉर्निया पर बादल छा जाना और दृष्टि की हानि, आवाज की कर्कशता, कभी-कभी इसका पूर्ण नुकसान, क्रोनिक ब्रोंकाइटिस और तपेदिक प्रक्रिया की सक्रियता हो सकते हैं।

क्रॉन. अमोनिया की कम सांद्रता के लगातार संपर्क में रहने से विषाक्तता विकसित हो सकती है। 40 mg/m 3 की अमोनिया सांद्रता दीर्घकालिक कार्रवाई (चौबीसों घंटे एक्सपोज़र) की सीमा है। जहरीले जानवरों के मूत्र में अमोनिया की मात्रा काफी बढ़ जाती है। जिन जानवरों को जहर दिया गया है, उनके शव परीक्षण में श्वासनली और ब्रांकाई की शुद्ध सूजन, निमोनिया और फुफ्फुस देखा जाता है; पैरेन्काइमल अंगों में पैथोलॉजिकल परिवर्तन, जाहिरा तौर पर, जलने की प्रतिक्रिया से जुड़े होते हैं।

शरीर में अमोनिया शीघ्र ही निष्प्रभावी हो जाता है, और इसलिए इसका संचयी प्रभाव नगण्य या असंभावित होता है। क्रोनिक विषाक्तता में, लोगों को गंध की हानि, नेत्रश्लेष्मलाशोथ, नाक की श्लेष्मा झिल्ली, ऊपरी श्वसन पथ और ब्रांकाई की पुरानी सर्दी का अनुभव होता है।

प्राथमिक उपचार: अमोनिया के घोल के छींटों के संपर्क में आने पर तुरंत आंखों को बहते पानी से धोएं। फिर वैसलीन या जैतून का तेल, एड्रेनालाईन के साथ नोवोकेन, सल्फासिल - सोडियम (एल्ब्यूसिड - सोडियम) लगाएं। त्वचा के संपर्क में आने पर, तुरंत पानी की तेज़ धारा से धो लें। गैसीय अमोनिया से त्वचा को नुकसान होने पर - एसिटिक या साइट्रिक एसिड के 5% घोल का लोशन। विषाक्तता के मामले में - ताजी हवा, अम्लीय गर्म भाप का साँस लेना, क्लोरोफॉर्म में 10% मेन्थॉल, नरम दवाएं (कोडीन, डायोनीन - 0.01 ग्राम), ऑक्सीजन, गर्मी।

ग्लोटिस की ऐंठन के साथ - स्थानीय गर्मी, साँस लेना, एट्रोपिन, संकेत के अनुसार, ट्रेकियोटॉमी। संकेत के अनुसार हृदय संबंधी दवाएं। जब सांस रुक जाए तो कृत्रिम सांस दें। फुफ्फुसीय एडिमा का उपचार और रोकथाम (देखें)।

रोकथाम उपकरण और संचार को सील करने तक सीमित है। खतरनाक क्षेत्रों में काम करते समय, ग्रेड K (हरा बॉक्स) के फ़िल्टरिंग औद्योगिक गैस मास्क का उपयोग किया जाना चाहिए और औद्योगिक परिसर की हवा में अमोनिया की एकाग्रता की व्यवस्थित रूप से निगरानी की जानी चाहिए।

औद्योगिक परिसर के वातावरण में एमपीसी - 20 मिलीग्राम / मी 3।

फोरेंसिक दृष्टि से अमोनिया

अमोनिया गैसीय अवस्था में या जलीय घोल के रूप में निगलने पर विषाक्तता पैदा कर सकता है। अमोनिया विषाक्तता (प्रति ओएस) के मामले में नैदानिक ​​​​तस्वीर कास्टिक पदार्थों के साथ विषाक्तता के मामले में देखी गई के समान है, हालांकि, इसमें विशेषताएं हैं: उल्टी की गंध, बहती नाक, लैक्रिमेशन और गंभीर खांसी विशेषता हैं; निचले छोरों का पैरेसिस। फोरेंसिक जांच में, मुंह, ग्रसनी, अन्नप्रणाली और पेट की श्लेष्मा झिल्ली के चमकीले लाल रंग पर ध्यान दिया जाता है, जो कभी-कभी गहरे रंग का हो जाता है। फेफड़ों में, फोकल निमोनिया देखा जाता है, गुर्दे में - तीव्र नेफ्रैटिस की घटना।

जब शव को खोला जाता है तो अमोनिया की गंध महसूस होती है, जो कई दिनों तक बनी रहती है। अमोनिया की फोरेंसिक रासायनिक गुणात्मक पहचान के लिए, इसके वाष्पों की लाल लिटमस पेपर और कॉपर सल्फेट के घोल से सिक्त कागज को नीले रंग में रंगने की क्षमता का उपयोग किया जाता है। अमोनिया के अपवाद के लिए जो बायोल के सड़ने पर बनता है। वस्तुओं, समानांतर में, लेड एसीटेट के घोल में भिगोए गए कागज के टुकड़े के साथ एक परीक्षण किया जाता है। इस मामले में, क्षय के दौरान अमोनिया के साथ हाइड्रोजन सल्फाइड की उपस्थिति में कालापन होता है। जब पहले दो कागज नीले हो जाते हैं और तीसरा कागज काला हो जाता है, तो रासायनिक विधि द्वारा शरीर में प्रवेश कर चुके अमोनिया की उपस्थिति स्थापित करना संभव नहीं होता है।

शव सामग्री के अध्ययन में अमोनिया का मात्रात्मक निर्धारण, एक नियम के रूप में, नहीं किया जा सकता है।

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10% जलीय घोल अमोनिया . एक लीटर घोल में सक्रिय पदार्थ की सांद्रता 440 मिली है।

सहायक घटक के रूप में, तैयारी की संरचना में शुद्ध पानी (1 लीटर तक की मात्रा में) शामिल है।

रिलीज़ फ़ॉर्म

साँस लेना और बाहरी उपयोग के लिए समाधान 10%। 10 मिलीलीटर ड्रॉपर बोतलों, 40 और 100 मिलीलीटर की बोतलों में उपलब्ध है।

यह एक स्पष्ट, अस्थिर तरल, रंगहीन और तीखी गंध वाला है।

औषधीय प्रभाव

कष्टप्रद , एंटीसेप्टिक , एनालेप्टिक , उबकाई की .

फार्माकोडायनामिक्स और फार्माकोकाइनेटिक्स

एजेंट का त्वचा के एक्सटेरोरिसेप्टर्स पर चिड़चिड़ापन प्रभाव पड़ता है और स्थानीय रिलीज को उत्तेजित करता है prostaglandins , किनिन्स और हिस्टामिन . रीढ़ की हड्डी में मुक्तिदाता के रूप में कार्य करता है एन्केफेलिन्स और एंडोर्फिन , जो पैथोलॉजिकल फॉसी से दर्द आवेगों के प्रवाह को अवरुद्ध करता है।

जब यह ऊपरी श्वसन पथ में प्रवेश करता है, तो यह ट्राइजेमिनल तंत्रिका के अंत के साथ संपर्क करता है और श्वसन केंद्र को प्रतिवर्त रूप से उत्तेजित करता है। एक संकेंद्रित घोल माइक्रोबियल कोशिका प्रोटीन के संकुचन (नरम और विघटन) का कारण बनता है।

प्रशासन की किसी भी विधि से, यह शरीर से (मुख्य रूप से ब्रोन्कियल ग्रंथियों और फेफड़ों द्वारा) जल्दी से समाप्त हो जाता है। यह संवहनी दीवारों के स्वर और हृदय की गतिविधि को प्रतिबिंबित रूप से प्रभावित करता है।

आवेदन स्थल पर, जब बाहरी रूप से लगाया जाता है, तो यह रक्त वाहिकाओं को फैलाता है, ऊतक पुनर्जनन और ट्राफिज्म में सुधार करता है, और मेटाबोलाइट्स के बहिर्वाह को भी उत्तेजित करता है।

जब त्वचा में जलन होती है, तो यह खंडों में स्थित मांसपेशियों और आंतरिक अंगों में समान सजगता का कारण बनती है, जो बिगड़ा हुआ कार्यों और संरचनाओं की बहाली में योगदान करती है।

यह उत्तेजना के फोकस को दबाता है, जो रोग प्रक्रिया का समर्थन करता है, मांसपेशियों में तनाव, हाइपरलेग्जिया को कम करता है, रक्तवाहिकाओं की ऐंठन से राहत देता है, इस प्रकार एक विचलित प्रभाव प्रदान करता है।

लंबे समय तक संपर्क में रहने से, यह श्लेष्म झिल्ली और त्वचा को जला देता है, जिसके साथ ऊतक हाइपरमिया, सूजन और खराश का विकास होता है।

प्रति ओएस छोटी सांद्रता में रिसेप्शन ग्रंथियों के स्राव को उत्तेजित करता है, उल्टी केंद्र पर कार्य करता है, रिफ्लेक्सिव रूप से इसकी उत्तेजना बढ़ाता है और उल्टी का कारण बनता है।

दवा रक्तप्रवाह में प्रवेश नहीं करती.

उपयोग के संकेत

बेहोशी के दौरान श्वास को उत्तेजित करने के लिए इनहेलेशन का उपयोग किया जाता है।

उल्टी को उत्तेजित करने के लिए अंतर्ग्रहण का संकेत दिया जाता है (पतला रूप में)।

इसका उपयोग सर्जिकल ऑपरेशन से पहले डॉक्टर के हाथों को नसों के दर्द, कीड़े के काटने और मायोसिटिस के लिए लोशन के रूप में कीटाणुरहित करने के लिए बाहरी रूप से किया जाता है।

मतभेद

असहिष्णुता.

त्वचा रोगों में सामयिक अनुप्रयोग वर्जित है।

दुष्प्रभाव: वाष्प और अमोनिया घोल का मानव शरीर पर प्रभाव

घोल को बिना पतला किए रूप में लेने की स्थिति में, यह संभव है आहार नाल का जलना (ग्रासनली और पेट). उच्च सांद्रता में दवा का साँस लेना रिफ्लेक्स श्वसन गिरफ्तारी को भड़का सकता है।

अमोनिया समाधान: उपयोग के लिए निर्देश

अमोनिया के उपयोग के निर्देशों से संकेत मिलता है कि संकेतों के आधार पर दवा की खुराक को व्यक्तिगत रूप से चुना जाता है।

सर्जिकल अभ्यास में, हैंडवॉश के रूप में, स्पासोकुकोत्स्की-कोचरगिन विधि के अनुसार घोल का उपयोग किया जाता है, 1 लीटर उबले पानी (गर्म) में 50 मिलीलीटर घोल को पतला किया जाता है।

जब श्वास को उत्तेजित करने के लिए उपयोग किया जाता है, तो घोल को धुंध या रुई पर लगाया जाता है। कीड़े के काटने पर इसका उपयोग लोशन के रूप में किया जाता है।

बागवानी में अमोनिया का उपयोग

पौधों के लिए अमोनिया का उपयोग काफी विविध है: इसका उपयोग एफिड्स के लिए, प्याज की मक्खियों से प्याज के प्रसंस्करण के लिए, पौधों को खिलाने के लिए किया जाता है।

एफिड्स से अमोनिया का उपयोग 2 बड़े चम्मच की दर से किया जाता है। 10 लीटर पानी के लिए चम्मच। बाल्टी में थोड़ा सा वाशिंग पाउडर भी मिलाना चाहिए - इससे बेहतर आसंजन मिलेगा। इस घोल का उपयोग पौधों पर छिड़काव करने के लिए किया जाता है।

उर्वरक के रूप में अमोनिया: इस मामले में, प्रति 4 लीटर पानी में 50 मिलीलीटर घोल लेना चाहिए। यह उपकरण न केवल इनडोर और बगीचे के पौधों के लिए एक अच्छा शीर्ष ड्रेसिंग है, बल्कि आपको मच्छरों और मच्छरों से भी छुटकारा दिलाता है।

प्याज को पानी देने के लिए, 1-2 बड़े चम्मच पतला करें। अमोनिया के चम्मच. रोपण के क्षण से जून के अंत तक पौधों को ऐसे उपाय से पानी देने की सिफारिश की जाती है।

सोना कैसे साफ करें?

अमोनिया से सोना साफ करने के कई तरीके हैं।

आप एक गिलास पानी में 1 चम्मच अल्कोहल और 1 बड़ा चम्मच मिला सकते हैं। किसी भी डिटर्जेंट का चम्मच, या आप पानी में (200 मिली), अमोनिया (1 चम्मच), (30 मिली), आधा चम्मच तरल डिटर्जेंट मिला सकते हैं।

पहले मामले में, गहनों को एक या दो घंटे के लिए सफाई समाधान में रखा जाता है, दूसरे में - 15 मिनट के लिए। सफाई के बाद सोने को पानी से धोकर रुमाल से पोंछकर सुखा लेना चाहिए।

चांदी कैसे साफ करें?

चांदी को साफ करने के लिए, अमोनिया को 1:10 (1 भाग अल्कोहल और 10 भाग पानी) के अनुपात में पानी से पतला किया जाता है। चांदी की वस्तुओं को कई घंटों के लिए घोल में छोड़ दिया जाता है, फिर पानी से धोया जाता है और एक मुलायम कपड़े से पोंछ दिया जाता है।

चांदी की नियमित सफाई के लिए साबुन के घोल का उपयोग किया जाता है, जिसमें थोड़ी मात्रा में अमोनिया मिलाया जाता है।

तिलचट्टे और चींटियों से अमोनिया

चींटियों से निपटने के लिए, 100 मिलीलीटर घोल को एक लीटर पानी में घोलें और रसोई में फर्नीचर को इस उत्पाद से धोएं। अमोनिया से कॉकरोचों से छुटकारा पाने के लिए फर्श को धोएं।

एड़ी के लिए अमोनिया

पैरों की खुरदुरी त्वचा को मुलायम बनाने के साधन के रूप में अमोनिया को ग्लिसरीन (1:1) के साथ मिलाया जाता है। उत्पाद को बिस्तर पर जाने से पहले पैरों पर लगाया जाता है और ऊपर मोज़े डाल दिए जाते हैं।

ओवरडोज़। मानव शरीर पर अमोनिया वाष्प का प्रभाव

अधिक मात्रा से प्रतिकूल प्रतिक्रियाओं की अभिव्यक्ति में वृद्धि होती है। तो, मौखिक रूप से लेने पर अमोनिया घोल की उच्च खुराक का मानव शरीर पर प्रभाव प्रकट होता है:

• अमोनिया की विशिष्ट गंध के साथ उल्टी;
• दस्त टेनसमस के साथ (शौच करने की झूठी दर्दनाक इच्छा);
• स्वरयंत्र की सूजन;
• बहती नाक;
• खाँसी;
• उत्तेजना;
• आक्षेप;
• गिर जाना .

कुछ मामलों में यह संभव है मौत (10-15 ग्राम लेने पर रोगी की मृत्यु हो जाती है अमोनियम हाइड्रॉक्साइड ).

ओवरडोज़ का उपचार रोगसूचक है।

कभी-कभी लोगों की दिलचस्पी इस बात में होती है कि अगर आप अमोनिया पी लें तो क्या होगा। आपको पता होना चाहिए कि शुद्ध रूप में घोल का मौखिक प्रशासन पाचन नलिका में गंभीर जलन पैदा कर सकता है।

अमोनिया विषाक्तता के लक्षण

अमोनिया के वाष्पों के अंतःश्वसन के माध्यम से मानव संपर्क आंखों और श्वसन पथ की श्लेष्मा झिल्ली की जलन के रूप में प्रकट होता है। इस मामले में, जलन की तीव्रता गैस की सांद्रता पर निर्भर करती है।

अमोनिया विषाक्तता के लक्षण:

• विपुल लैक्रिमेशन;
• लार निकलना;
• सांस लेने में कठिनाई;
• पसीना बढ़ जाना;
• चेहरे का हाइपरिमिया;
• सीने में भारीपन और जकड़न महसूस होना;
• छाती में दर्द;
• काली खांसी;
• छींक आना
• बहती नाक;
• स्वरयंत्र की सूजन और स्वरयंत्र में ऐंठन;
• चिंता;
• घुटन;
• आक्षेप;
• होश खो देना।

लंबे समय तक संपर्क में रहने से, अमोनिया वाष्प गंभीर मांसपेशियों की कमजोरी को भड़काती है, एक व्यक्ति में रक्त परिसंचरण परेशान होता है, ऐसे लक्षण दिखाई देते हैं जो श्वसन संकट का संकेत देते हैं, साथ ही त्वचा में दर्द, गंभीर जलन और सूजन भी होती है।

नियमित रूप से बार-बार अमोनिया के संपर्क में आने से प्रणालीगत विकार उत्पन्न होते हैं जो स्वयं प्रकट होते हैं भोजन विकार , बहरापन , ऊपरी श्वसन पथ का नजला , दिल की धड़कन रुकना , मौत .

अमोनिया के हानिकारक प्रभावों से बचाने के लिए, चेहरे और असुरक्षित त्वचा को खूब पानी से धोएं और जितनी जल्दी हो सके चेहरे को रेस्पिरेटर (गौज पट्टी या गैस मास्क) से ढक दें। यह अच्छा है अगर इस्तेमाल किया जाने वाला रेस्पिरेटर या पट्टी साइट्रिक एसिड (2 चम्मच प्रति गिलास पानी) वाले पानी में भिगोया जाए।

ध्यान रखें कि तरल अमोनिया गंभीर जलन का कारण बनता है। इस कारण से, इसे पीले रंग वाले स्टील सिलेंडरों, विशेष टैंकरों, सड़क और रेल टैंकरों में ले जाया जाता है।

अमोनिया निकलने की स्थिति में क्या करें?

अमोनिया के रिसाव के बारे में जानकारी प्राप्त होने पर, आपको अपनी त्वचा और श्वसन अंगों की रक्षा करनी चाहिए और आपातकालीन क्षेत्र को उस दिशा में छोड़ देना चाहिए जो रेडियो या टेलीविजन पर संदेश में दर्शाया जाएगा।

रासायनिक क्षति के क्षेत्र से, आपको हवा की दिशा के लंबवत दिशा में जाने की आवश्यकता है।

आग लगने की स्थिति में, ज्वलन स्रोत के पास जाना मना है। अमोनिया के कंटेनरों को यथासंभव दूर से ठंडा किया जाना चाहिए। बुझाने के लिए वायु-यांत्रिक फोम या छिड़काव किए गए पानी का उपयोग करें।

यदि बाहर निकलने का कोई रास्ता नहीं है, तो कमरे की आपातकालीन सीलिंग की जानी चाहिए। खतरे के क्षेत्र से बाहर निकलने के बाद, वे अपने बाहरी कपड़े उतार देते हैं (चीजें सड़क पर छोड़ दी जाती हैं), स्नान करते हैं, नासोफरीनक्स और आंखों को पानी से धोते हैं।

दुर्घटना की स्थिति में इमारत की निचली मंजिलों में छिप जाएं।

विषाक्तता के लिए प्राथमिक उपचार

विषाक्तता के मामले में, पीड़ित को प्रभावित क्षेत्र से बाहर ले जाना चाहिए। ऐसे मामलों में जहां यह संभव नहीं है, ऑक्सीजन तक पहुंच प्रदान करें।

मुंह, गले और नाक गुहा को 15 मिनट तक पानी से धोया जाता है, आंखों में 0.5% घोल डाला जाता है और, यदि आवश्यक हो, अतिरिक्त रूप से एक पट्टी से ढका हुआ है। धोने की अधिक प्रभावशीलता के लिए पानी में ग्लूटामिक या साइट्रिक एसिड मिलाया जा सकता है।

अगले 24 घंटों में थोड़ी सी भी विषाक्तता होने पर भी, रोगी को पूर्ण आराम प्रदान किया जाना चाहिए।

यदि कोई पदार्थ शरीर के किसी खुले क्षेत्र में प्रवेश कर जाता है, तो उसे पानी से खूब धोया जाता है और पट्टी से ढक दिया जाता है।

यदि अमोनिया आहार नाल में प्रवेश कर जाए तो पेट धोना आवश्यक है।

किसी भी डिग्री के जहर के लिए चिकित्सा सुविधा में अपील की आवश्यकता होती है और - यदि डॉक्टर इसे आवश्यक समझता है - बाद में अस्पताल में भर्ती होना पड़ता है।

उपचार के पाठ्यक्रम के पूरा होने के बाद, रोगी को कुछ न्यूरोलॉजिकल विकार बने रह सकते हैं, उदाहरण के लिए, व्यक्तिगत घटनाओं और तथ्यों की स्मृति की हानि, विभिन्न नैदानिक ​​​​अभिव्यक्तियों के साथ टिक्स, सुनवाई हानि और दर्द की सीमा। इसका अक्सर परिणाम यह होता है कि आंख के लेंस और कॉर्निया में धुंधलापन आ जाता है।

अमोनिया: शरीर में निराकरण के तरीके

पदार्थ बंधन का मुख्य मार्ग यूरिया जैवसंश्लेषण है, जो यकृत कोशिकाओं में ऑर्निथिन चक्र में होता है। इस संश्लेषण के परिणामस्वरूप, यूरिया - ऐसा पदार्थ जो शरीर के लिए हानिकारक न हो।

अमोनिया का परिवहन रक्त में भी होता है glutamine , जो एक गैर विषैले तटस्थ यौगिक है और आसानी से कोशिका झिल्ली से होकर गुजरता है।

इसका एक अन्य परिवहन रूप मांसपेशियों में बनता है ऐलेनिन .

इंटरैक्शन

एसिड की क्रिया को निष्क्रिय करता है।

बिक्री की शर्तें

बिना प्रिस्क्रिप्शन वाली दवा.

जमा करने की अवस्था

सामान्य परिस्थितियों में संग्रहित किया जाता है।

तारीख से पहले सबसे अच्छा

24 माह।

विशेष निर्देश

अमोनिया क्या है? अमोनिया के लक्षण, भौतिक एवं रासायनिक गुण

अमोनिया या हाइड्रोजन नाइट्राइड (NH3) एक रंगहीन गैस है (जैसे हाइड्रोजन, ईथर, ऑक्सीजन)। इस पदार्थ में तीखी जलन पैदा करने वाली गंध होती है और यह धुएं के रूप में वायुमंडल में छोड़ा जाता है। लैटिन भाषा में इस पदार्थ का नाम अमोनियम है।

दाढ़ द्रव्यमान 17.0306 ग्राम/मोल है। एमपीसी आर.जेड. 20 mg/m3 है. इस पैरामीटर को देखते हुए, अमोनिया को कम जोखिम वाले पदार्थ (खतरा वर्ग IV) के रूप में वर्गीकृत किया गया है।

NH3 पानी में अत्यधिक घुलनशील है: 0°C पर, इस पदार्थ की लगभग 1.2 हजार मात्राएँ पानी की एक मात्रा में घुल जाती हैं, और 20°C के तापमान पर लगभग 700 मात्राएँ घुल जाती हैं।

इसमें क्षार और क्षार के गुण होते हैं।

प्रशीतन उपकरण के लिए रेफ्रिजरेंट के रूप में उपयोग किया जाता है। R717 चिह्नित है, जहां R का अर्थ "रेफ्रिजरेंट" (रेफ्रिजरेंट) है, "7" रेफ्रिजरेंट के प्रकार को इंगित करता है (विशिष्ट मामले में, अमोनिया एक कार्बनिक पदार्थ नहीं है), अंतिम 2 अंक प्रयुक्त पदार्थ का आणविक भार हैं .

तरल हाइड्रोजन नाइट्राइड में, अणु हाइड्रोजन बांड बनाते हैं। तरल NH3 का ढांकता हुआ स्थिरांक, चालकता, चिपचिपाहट और घनत्व पानी की तुलना में कम है (पदार्थ पानी की तुलना में 7 गुना कम चिपचिपा है), पदार्थ का क्वथनांक tbp -33.35°C है, यह एक तापमान पर पिघलना शुरू कर देता है -77.70°C का

पानी की तरह, तरल NH3 हाइड्रोजन बांड के निर्माण के कारण एक अत्यधिक संबद्ध पदार्थ है।

पदार्थ व्यावहारिक रूप से विद्युत प्रवाह पारित नहीं करता है और कई कार्बनिक और अकार्बनिक यौगिकों को घोलता है।

ठोस रूप में, NH3 एक घन जाली के साथ रंगहीन क्रिस्टल के रूप में होता है।

नाइट्रोजन और हाइड्रोजन में हाइड्रोजन नाइट्राइड का अपघटन 1200-1300 डिग्री सेल्सियस से अधिक तापमान पर, उत्प्रेरक की उपस्थिति में - 400 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर ध्यान देने योग्य हो जाता है।

हवा में, अमोनिया नहीं जलता है, अन्य परिस्थितियों में, अर्थात् शुद्ध ऑक्सीजन में, यह प्रज्वलित होता है और पीले-हरे रंग की लौ के साथ जलता है। जब किसी पदार्थ को ऑक्सीजन की अधिकता में जलाया जाता है तो नाइट्रोजन और जलवाष्प बनती है।

अमोनिया की दहन प्रतिक्रिया को निम्नलिखित समीकरण द्वारा वर्णित किया गया है: 4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O.

750-800°C के तापमान पर NH3 का उत्प्रेरक ऑक्सीकरण नाइट्रिक एसिड प्राप्त करना संभव बनाता है (यह विधि HNO3 के औद्योगिक उत्पादन के लिए उपयोग की जाती है)।

प्रक्रिया चरण:

• ऑक्सीजन के साथ NO तक उत्प्रेरक ऑक्सीकरण;
• NO का NO2 में रूपांतरण;
• पानी द्वारा O2 के साथ NO2 के मिश्रण का अवशोषण (पानी में नाइट्रिक ऑक्साइड को घोलना और एसिड प्राप्त करना);
• नाइट्रोजन ऑक्साइड से वायुमंडल में निकलने वाली गैसों का शुद्धिकरण।

पानी के साथ अमोनिया की प्रतिक्रिया से अमोनिया हाइड्रेट (अमोनिया पानी या कास्टिक अमोनिया) बनता है। हाइड्रेट का रासायनिक सूत्र NH3 H2O है।

उद्योग में कास्टिक अमोनिया कैसे प्राप्त किया जाता है? उद्योग में, 25% की सांद्रता वाले अमोनिया घोल का संश्लेषण पानी को अमोनिया से संतृप्त करके किया जाता है, जो कोक ओवन में कोयला कोकिंग के परिणामस्वरूप या सिंथेटिक गैसीय अमोनिया के साथ बनता है।

अमोनिया जल का उपयोग किस लिए किया जाता है? अमोनिया के जलीय घोल से नाइट्रोजन उर्वरक, सोडा, रंग प्राप्त होते हैं।

अमोनिया: प्रयोगशाला में नाइट्रिक एसिड से प्राप्त किया जाता है

HNO3 से NH3 प्राप्त करने के लिए, टेस्ट ट्यूब को एक तिपाई में लगभग क्षैतिज स्थिति में रखें, लेकिन इस तरह से कि एसिड उसमें से बाहर न निकले।

HNO3 की कुछ बूँदें परखनली की तली में डाली जाती हैं और चिमटी की सहायता से इसमें जस्ता या लोहे के बुरादे के कुछ टुकड़े डाले जाते हैं। टेस्ट ट्यूब के उद्घाटन पर, कम किए गए लोहे को इस तरह से रखा जाना चाहिए (इस तरह से कि यह नाइट्रिक एसिड के संपर्क में न आए)।

टेस्ट ट्यूब को ड्रेन ट्यूब वाले स्टॉपर से बंद किया जाना चाहिए और थोड़ा गर्म किया जाना चाहिए। गर्म करने से अमोनिया निकलने की दर बढ़ जाएगी।

अमोनिया किसके साथ अभिक्रिया करता है?

अमोनिया कार्बनिक पदार्थों के साथ क्रिया करता है। α-क्लोरोप्रतिस्थापित कार्बोक्जिलिक एसिड के साथ अमोनिया के प्रतिक्रिया उत्पाद कृत्रिम अमीनो एसिड होते हैं।

प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, हाइड्रोजन क्लोराइड (HCl गैस) निकलती है, जो अमोनिया की अधिकता के साथ मिलकर (या अमोनिया NH4Cl) बनाती है।

बड़ी संख्या में जटिल यौगिकों में लिगैंड के रूप में अमोनिया होता है।

अमोनियम लवण क्रिस्टल जाली वाले रंगहीन ठोस होते हैं। उनमें से लगभग सभी पानी में घुलनशील हैं, और उनमें हमारे ज्ञात धातु लवणों के समान गुण हैं।

क्षार के साथ उनकी परस्पर क्रिया का उत्पाद अमोनिया है:

NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O

सूत्र द्वारा वर्णित प्रतिक्रिया, यदि संकेतक पेपर का अतिरिक्त उपयोग किया जाता है, तो अमोनियम लवण के लिए एक गुणात्मक प्रतिक्रिया है। उत्तरार्द्ध एसिड और अन्य लवणों के साथ परस्पर क्रिया करता है।

गर्म करने पर कुछ अमोनियम लवण वाष्पीकृत (उर्ध्वपातित) हो जाते हैं, अन्य विघटित हो जाते हैं।

NH3 एक कमजोर आधार है, इसलिए, जलीय घोल में इसके द्वारा बनने वाले लवण जल-अपघटन से गुजरते हैं।

अमोनिया की तुलना में कमजोर आधार एरोमैटिक एमाइन, NH3 के व्युत्पन्न हैं, जिनमें हाइड्रोजन परमाणुओं को हाइड्रोकार्बन रेडिकल्स द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।

अम्ल के साथ अमोनिया की अभिक्रिया

NH3 के घोल में सांद्र हाइड्रोक्लोरिक एसिड मिलाने से सफेद धुआं बनता है और अमोनियम क्लोराइड NH4Cl (अमोनिया) निकलता है।

सल्फ्यूरिक एसिड और अमोनिया की प्रतिक्रिया से (NH4)2SO4 - अमोनियम सल्फेट के सफेद क्रिस्टल बनते हैं।

यदि NH3 में नाइट्रिक एसिड मिलाया जाए तो सफेद अमोनियम नाइट्रेट NH4 NO3 बनता है।

जब क्लोरोएसिटिक एसिड NH3 के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो क्लोरीन परमाणु को एक अमीनो समूह द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, और परिणामस्वरूप, अमीनोएसिटिक एसिड बनता है।

यदि NH3 को हाइड्रोब्रोमिक एसिड से गुजारा जाता है, तो अमोनियम ब्रोमाइड बनता है (प्रतिक्रिया सूत्र द्वारा वर्णित है - HBr + NH3 = NH4Br)।

अमोनिया: हवा से भारी या हल्का?

हवा की तुलना में NH3 का घनत्व लगभग आधा है, इसलिए इसका वाष्प हमेशा ऊपर उठता रहता है। हालाँकि, कुछ शर्तों के तहत, एक अमोनिया एरोसोल बन सकता है - गैस में इस पदार्थ की बूंदों का निलंबन। यह एयरोसोल आमतौर पर हवा से भारी होता है और इसलिए NH3 गैस से अधिक खतरनाक होता है।

क्या हाइड्रोजन नाइट्राइड एक जटिल या सरल पदार्थ है?

हाइड्रोजन नाइट्राइड विभिन्न तत्वों के परमाणुओं से बनता है, इसलिए यह एक जटिल अकार्बनिक यौगिक है।

अमोनिया की आणविक संरचना

अमोनिया की विशेषता ध्रुवीय अणुओं की एक क्रिस्टल जाली है, जिसके बीच तथाकथित वैन डेर वाल्स बल . हाइड्रोजन नाइट्राइड अणु में 3 रासायनिक बंधन होते हैं; वे सहसंयोजक ध्रुवीय तंत्र के अनुसार बनते हैं।

अणु एक त्रिकोणीय पिरामिड जैसा दिखता है, जिसके शीर्ष पर एक नाइट्रोजन परमाणु होता है (NH3 में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था "-3" होती है)।

अमोनिया प्राप्त करने की औद्योगिक विधि

उद्योग में अमोनिया प्राप्त करना एक महंगी और श्रम-गहन प्रक्रिया है। औद्योगिक संश्लेषण दबाव में, उत्प्रेरक की उपस्थिति में और उच्च तापमान पर नाइट्रोजन और हाइड्रोजन से NH3 के उत्पादन पर आधारित है।

एल्यूमीनियम और पोटेशियम ऑक्साइड द्वारा सक्रिय स्पंज आयरन का उपयोग उद्योग में NH3 के उत्पादन में उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है। जिन औद्योगिक संयंत्रों में संश्लेषण किया जाता है वे गैसों के संचलन पर आधारित होते हैं।

प्रतिक्रियाशील गैस मिश्रण, जिसमें NH3 होता है, को ठंडा किया जाता है, जिसके बाद NH3 संघनित होता है और अलग हो जाता है, और हाइड्रोजन और नाइट्रोजन जिन्होंने नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं की है, उन्हें फिर से गैसों के एक नए हिस्से के साथ उत्प्रेरक में डाला जाता है।

उद्योग में अमोनिया और मेथनॉल के संयुक्त उत्पादन पर एक प्रस्तुति भी हुई।

वर्तमान GOST, जिसके अनुसार हाइड्रोजन नाइट्राइड का उत्पादन किया जाता है:

• तकनीकी तरल अमोनिया, निर्जल अमोनिया - GOST 6221-90;
• जलीय अमोनिया - GOST 3760-79;
• तकनीकी अमोनिया जल - GOST 9-92।

अमोनिया संश्लेषण प्रतिक्रिया को निम्नानुसार चित्रित किया जा सकता है: अमोनिया गैस चरण में होने वाली एक यौगिक प्रतिक्रिया के उत्पाद के रूप में बनता है - प्रत्यक्ष, उत्प्रेरक, एक्ज़ोथिर्मिक, प्रतिवर्ती, रेडॉक्स।

पदार्थ निपटान

पुनर्चक्रण के लिए मूल्यवान पदार्थों को पुनः प्राप्त करने के लिए NH3 का चयनात्मक तरीके से निपटान किया जाता है, और इस तरह से कि अपशिष्ट अपशिष्ट को अन्य सामग्रियों के उत्पादन के लिए कच्चे माल के रूप में उपयोग करने की अनुमति मिलती है।

अमोनिया क्या है? अमोनिया का रासायनिक सूत्र

अमोनिया 10% जलीय अमोनिया घोल है। पदार्थ का सूत्र NH4OH है। लैटिन नाम सॉल्यूटियो अम्मोनी कॉस्टिसि सेउ अमोनियम कॉस्टिकम सोलुटम है।

अमोनिया ने रोजमर्रा की जिंदगी में दाग हटाने वाले, सिक्कों, बर्तनों, पाइपलाइन, फर्नीचर, चांदी और सोने से बने गहनों की सफाई के साधन के रूप में आवेदन पाया है। इसके अलावा, इसका उपयोग कपड़ों को रंगने, एफिड्स, प्याज गुप्त सूंड, प्याज मक्खियों, चींटियों और तिलचट्टे से लड़ने, खिड़कियां धोने और पैरों पर खुरदरी त्वचा की देखभाल के लिए किया जाता है।

अमोनिया की प्रतिक्रिया आपको एक बहुत ही अस्थिर जोड़ प्राप्त करने की अनुमति देती है, जिसमें सूखे क्रिस्टल का रूप होता है, जिसे अक्सर एक शानदार अनुभव के रूप में उपयोग किया जाता है।

अमोनिया अमोनिया है?

कुछ लोग मानते हैं कि अमोनिया और अमोनिया एक ही हैं। हालाँकि, यह राय ग़लत है. अमोनिया घोल अमोनिया है या, दूसरे शब्दों में, अमोनियम हाइड्रॉक्साइड का एक जलीय घोल है।

ए अमोनिया एक अमोनियम नमक है, थोड़ा हीड्रोस्कोपिक, सफेद और गंधहीन क्रिस्टलीय पाउडर है जो गर्म होने पर हाइड्रोजन नाइट्राइड (अमोनिया) को वाष्पीकृत कर देता है। इसका सूत्र NH4Cl है।

विकिपीडिया इंगित करता है कि पदार्थ का उपयोग उर्वरक के रूप में किया जाता है (इसे फसलों के नीचे क्षारीय और तटस्थ मिट्टी में शीर्ष ड्रेसिंग के रूप में लगाया जाता है जो अतिरिक्त क्लोरीन - चावल, मक्का, चुकंदर के प्रति कमजोर रूप से प्रतिक्रिया करते हैं), खाद्य योज्य E510 के रूप में, सोल्डरिंग के लिए फ्लक्स , गैल्वेनिक कोशिकाओं में इलेक्ट्रोलाइट घटक और फोटोग्राफी में तेज़ फिक्सर, धुआं जनरेटर।

प्रयोगशाला में अमोनिया का उपयोग लसीका के लिए किया जाता है एरिथ्रोसाइट्स , क्रिया को बढ़ाने के लिए दवा में उपयोग की सलाह दी जाती है मूत्रल और हृदय मूल की सूजन को दूर करना।

एहतियाती उपाय

सामयिक अनुप्रयोग केवल बरकरार त्वचा पर ही संभव है।

आंख की श्लेष्मा झिल्ली के साथ आकस्मिक संपर्क के मामले में, आंखों को खूब पानी (कम से कम 15 मिनट) या बोरिक एसिड (3%) के घोल से धोया जाता है। इस मामले में तेल और मलहम वर्जित हैं।

अमोनिया घोल अंदर लेने के मामले में, आपको फलों का रस, पानी, सोडा या मिनरल वाटर के साथ गर्म दूध, साइट्रिक (0.5%) या एसिटिक (1%) एसिड का घोल तब तक पीना चाहिए जब तक कि यह पूरी तरह से बेअसर न हो जाए।

श्वसन अंगों को नुकसान होने की स्थिति में, साइट्रिक एसिड या सिरके के साथ ताजी हवा और गर्म पानी में साँस लेने का संकेत दिया जाता है, दम घुटने की स्थिति में - ऑक्सीजन।

पेशाब में अमोनिया की गंध और पसीने में अमोनिया की गंध क्या दर्शाती है? .

आपको सीरियस के बारे में जानना चाहिए मुँह से अमोनिया की गंध का प्रमाण।

महिलाओं में, रजोनिवृत्ति और गर्भावस्था के दौरान गंधयुक्त स्राव संभव है (यदि गर्भवती महिला कम तरल पदार्थ पीती है और/या विभिन्न दवाएं और पूरक लेती है)।

यदि आपके पसीने से अमोनिया जैसी गंध आती है, तो यह हो सकता है , , मूत्र असंयम, यकृत की समस्याएं, बैक्टीरिया की उपस्थिति जो पेप्टिक अल्सर को भड़का सकती है। शरीर से दुर्गंध आने का एक अन्य संभावित कारण उच्च प्रोटीन आहार है।

हर कोई जानता है कि अमोनिया की गंध कैसी होती है, इसलिए यदि कोई विशेष गंध आती है (विशेषकर यदि बच्चे के मूत्र से गंध आती है) या मुंह में अमोनिया का स्वाद आता है, तो आपको एक डॉक्टर से परामर्श करना चाहिए जो इस घटना का कारण सटीक रूप से निर्धारित करेगा और आवश्यक उपाय करेगा।

बच्चों के लिए

बाल चिकित्सा में, इसका उपयोग 3 वर्ष की आयु से किया जाता है।

गर्भावस्था के दौरान

गर्भावस्था और स्तनपान के दौरान, उपयोग की अनुमति केवल उन स्थितियों में दी जाती है जहां महिला के शरीर को होने वाला लाभ बच्चे को होने वाले संभावित खतरे से अधिक होता है।

ज्यादातर मामलों में, गर्भवती महिलाएं किसी भी रूप में अमोनिया का उपयोग न करने की कोशिश करती हैं। गर्भवती महिलाओं के लिए पेंट में भी यह पदार्थ नहीं होना चाहिए। निम्नलिखित अमोनिया मुक्त हेयर डाई को गर्भवती महिलाओं के लिए सबसे उपयुक्त उत्पादों की सूची में शामिल किया जा सकता है:

• इगोर श्वार्जकोफ (श्वार्ज़कोफ इगोरा वाइब्रेंस);
• गार्नियर पैलेट (गार्नियर कलर और शाइन) से पेंट;
• एस्टेले पेंट, जिसके पैलेट में 140 शेड्स हैं;
• मैट्रिक्स कलर सिंक पैलेट से अमोनिया के बिना पेंट;
• कुट्रिन को पेंट करें।

लोरियल अमोनिया-मुक्त पेंट (लोरियल प्रोफेशनल लूओ कलर) के बारे में बहुत सारी अच्छी समीक्षाएँ हैं। हालाँकि, ऐसी महिलाएँ भी हैं जो गर्भावस्था के दौरान अमोनिया हेयर डाई का उपयोग करना जारी रखती हैं।

कई कारक किसी रसायन की इष्टतम मात्रा के उत्पादन के साथ-साथ उसकी अधिकतम गुणवत्ता प्राप्त करने की प्रक्रिया को प्रभावित करते हैं। अमोनिया का उत्पादन दबाव, तापमान, उत्प्रेरक की उपस्थिति, प्रयुक्त पदार्थों और प्राप्त सामग्री को निकालने की विधि पर निर्भर करता है। उत्पादन प्रक्रिया से अधिकतम लाभ प्राप्त करने के लिए इन मापदंडों को उचित रूप से संतुलित किया जाना चाहिए।

अमोनिया के गुण

कमरे के तापमान और सामान्य वायु आर्द्रता पर, अमोनिया गैसीय अवस्था में होता है और इसमें बहुत ही प्रतिकारक गंध होती है। यह शरीर पर जहरीले और परेशान करने वाले श्लेष्मा झिल्ली प्रभाव से संपन्न है। अमोनिया का उत्पादन और गुण प्रक्रिया में पानी की भागीदारी पर निर्भर करते हैं, क्योंकि यह पदार्थ सामान्य पर्यावरणीय परिस्थितियों में बहुत घुलनशील होता है।

अमोनिया हाइड्रोजन और नाइट्रोजन का एक यौगिक है। इसका रासायनिक सूत्र NH3 है।

यह रासायनिक पदार्थ एक सक्रिय अपचायक के रूप में कार्य करता है, जिसके परिणामस्वरूप दहन के परिणामस्वरूप मुक्त नाइट्रोजन निकलती है। अमोनिया क्षार और क्षार के गुण प्रदर्शित करता है।

किसी पदार्थ की जल के साथ अभिक्रिया

जब NH 3 को पानी में घोला जाता है तो अमोनिया पानी प्राप्त होता है। सामान्य तापमान पर अधिकतम, एक जल तत्व के 1 आयतन में 700 आयतन अमोनिया घोला जा सकता है। इस पदार्थ को अमोनिया के रूप में जाना जाता है और इसका व्यापक रूप से उर्वरक उद्योग, तकनीकी प्रतिष्ठानों में उपयोग किया जाता है।

पानी में घुलने से प्राप्त NH 3 अपने गुणों में आंशिक रूप से आयनित होता है।

इस तत्व को प्राप्त करने के लिए प्रयोगशाला विधियों में से एक में अमोनिया का उपयोग किया जाता है।

प्रयोगशाला में कोई पदार्थ प्राप्त करना

अमोनिया प्राप्त करने की पहली विधि अमोनिया को उबालना है, जिसके बाद परिणामी वाष्प को सुखाया जाता है और आवश्यक रासायनिक यौगिक एकत्र किया जाता है। बुझे हुए चूने और ठोस अमोनियम क्लोराइड को गर्म करके भी प्रयोगशाला में अमोनिया प्राप्त करना संभव है।

अमोनिया प्राप्त करने की प्रतिक्रिया इस प्रकार है:

2एनएच 4 सीएल + सीए(ओएच) 2 → सीएसीएल 2 + 2एनएच 3 + 2एच 2 ओ

इस प्रतिक्रिया के दौरान एक सफेद अवक्षेप बनता है। यह CaCl 2 नमक है, और पानी और वांछित अमोनिया भी बनता है। आवश्यक पदार्थ को सुखाने के लिए इसे सोडा के साथ चूने के मिश्रण से गुजारा जाता है।

प्रयोगशाला में अमोनिया प्राप्त करना आवश्यक मात्रा में इसके उत्पादन के लिए सबसे इष्टतम तकनीक प्रदान नहीं करता है। कई वर्षों से, लोग औद्योगिक पैमाने पर पदार्थ निकालने के तरीकों की तलाश कर रहे हैं।

उत्पादन प्रौद्योगिकियों की स्थापना की उत्पत्ति

1775-1780 के वर्षों के दौरान, वायुमंडल से मुक्त नाइट्रोजन अणुओं को बांधने के लिए प्रयोग किए गए। स्वीडिश रसायनज्ञ के. शेले को एक ऐसी प्रतिक्रिया मिली जो कुछ इस तरह दिखती थी

Na 2 CO 3 + 4C + N 2 = 2NaCN + 3CO

इसके आधार पर, 1895 में, एन. कैरो और ए. फ्रैंक ने मुक्त नाइट्रोजन अणुओं को बांधने की एक विधि विकसित की:

सीएसी 2 + एन 2 = सीएसीएन 2 + सी

इस विकल्प के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता थी और यह आर्थिक रूप से व्यवहार्य नहीं था, इसलिए समय के साथ इसे छोड़ दिया गया।

एक और महंगी विधि अंग्रेजी रसायनज्ञ डी. प्रीस्टली और जी. कैवेंडिश द्वारा खोजी गई नाइट्रोजन और ऑक्सीजन अणुओं के बीच परस्पर क्रिया की प्रक्रिया थी:

अमोनिया की बढ़ती मांग

1870 में, इस रसायन को गैस उद्योग का अवांछनीय उत्पाद माना जाता था और यह व्यावहारिक रूप से बेकार था। हालाँकि, 30 वर्षों के बाद, यह कोक उद्योग में बहुत लोकप्रिय हो गया है।

सबसे पहले, अमोनिया की बढ़ती आवश्यकता को कोयले से अलग करके पूरा किया गया। लेकिन पदार्थ की खपत में 10 गुना वृद्धि के साथ, इसे निकालने के तरीके खोजने के लिए व्यावहारिक कार्य किया गया। वायुमंडलीय नाइट्रोजन के भंडार का उपयोग करके अमोनिया का उत्पादन शुरू किया गया।

अर्थव्यवस्था के लगभग सभी ज्ञात क्षेत्रों में नाइट्रोजन-आधारित पदार्थों की आवश्यकता देखी गई।

औद्योगिक मांग को पूरा करने के तरीके खोजना

पदार्थ के उत्पादन के समीकरण को लागू करने के लिए मानव जाति ने एक लंबा सफर तय किया है:

एन 2 + 3एच 2 = 2एनएच 3

उद्योग में अमोनिया का उत्पादन पहली बार 1913 में हाइड्रोजन और नाइट्रोजन से उत्प्रेरक संश्लेषण द्वारा किया गया था। इस विधि की खोज 1908 में एफ. गेबर ने की थी।

खुली तकनीक ने विभिन्न देशों के कई वैज्ञानिकों की लंबे समय से चली आ रही समस्या का समाधान कर दिया है। इस बिंदु तक, नाइट्रोजन को NH 3 के रूप में बांधना संभव नहीं था। इस रासायनिक प्रक्रिया को सायनामाइड प्रतिक्रिया कहा जाता है। जब चूने और कार्बन का तापमान बढ़ाया गया तो CaC 2 (कैल्शियम कार्बाइड) पदार्थ प्राप्त हुआ। नाइट्रोजन को गर्म करने से कैल्शियम सायनामाइड CaCN 2 प्राप्त हुआ, जिससे हाइड्रोलिसिस द्वारा अमोनिया निकला।

अमोनिया उत्पादन के लिए प्रौद्योगिकियों का कार्यान्वयन

औद्योगिक खपत के लिए वैश्विक स्तर पर NH 3 प्राप्त करना बैडेन सोडा प्लांट के प्रतिनिधि ए. मित्तास्च द्वारा एफ. हैबर प्रौद्योगिकियों के लिए पेटेंट की खरीद के साथ शुरू हुआ। 1911 की शुरुआत में एक छोटे पौधे में अमोनिया का संश्लेषण नियमित हो गया। के. बॉश ने एफ. हैबर के विकास के आधार पर एक बड़ा संपर्क तंत्र बनाया। यह उत्पादन पैमाने पर संश्लेषण द्वारा अमोनिया पुनर्प्राप्ति प्रक्रिया प्रदान करने वाला मूल उपकरण था। के. बॉश ने इस मुद्दे पर सारा नेतृत्व संभाला।

ऊर्जा लागत बचाने में संश्लेषण प्रतिक्रियाओं में कुछ उत्प्रेरकों की भागीदारी शामिल थी।

उपयुक्त घटकों की खोज पर काम कर रहे वैज्ञानिकों के एक समूह ने निम्नलिखित प्रस्तावित किया: एक लौह उत्प्रेरक, जिसमें पोटेशियम और एल्यूमीनियम के ऑक्साइड जोड़े गए थे, और जिसे अभी भी उद्योग में सबसे अच्छा अमोनिया प्रदान करने में से एक माना जाता है।

9 सितंबर, 1913 को उत्प्रेरक संश्लेषण तकनीक का उपयोग करने वाले दुनिया के पहले संयंत्र ने अपना काम शुरू किया। उत्पादन क्षमता धीरे-धीरे बढ़ाई गई और 1917 के अंत तक प्रति माह 7 हजार टन अमोनिया का उत्पादन होने लगा। संयंत्र के संचालन के पहले वर्ष में यह आंकड़ा केवल 300 टन प्रति माह था।

इसके बाद, अन्य सभी देशों ने भी उत्प्रेरक का उपयोग करके संश्लेषण तकनीक का उपयोग करना शुरू कर दिया, जो संक्षेप में हैबर-बॉश तकनीक से बहुत अलग नहीं था। किसी भी तकनीकी प्रक्रिया में उच्च दबाव और परिसंचरण प्रक्रियाओं का उपयोग हुआ।

रूस में संश्लेषण का कार्यान्वयन

रूस में, उत्प्रेरक का उपयोग करके संश्लेषण का भी उपयोग किया जाता था जो अमोनिया उत्पादन प्रदान करता है। प्रतिक्रिया इस प्रकार दिखती है:

रूस में, सबसे पहले अमोनिया संश्लेषण संयंत्र ने 1928 में चेर्नोरचेन्स्क में अपना काम शुरू किया, और फिर कई अन्य शहरों में उत्पादन सुविधाएं बनाई गईं।

अमोनिया प्राप्त करने का व्यावहारिक कार्य लगातार गति पकड़ रहा है। 1960 और 1970 के बीच, संश्लेषण लगभग 7 गुना बढ़ गया।

देश में अमोनिया के सफल उत्पादन, संग्रहण एवं पहचान के लिए मिश्रित उत्प्रेरक पदार्थों का उपयोग किया जाता है। उनकी रचना का अध्ययन एस.एस. लाचिनोव के नेतृत्व में वैज्ञानिकों के एक समूह द्वारा किया जाता है। यह वह समूह था जिसने संश्लेषण प्रौद्योगिकी के लिए सबसे प्रभावी सामग्री ढूंढी थी।

प्रक्रिया की गतिशीलता का भी लगातार अध्ययन किया जा रहा है। इस क्षेत्र में वैज्ञानिक विकास एम. आई. टेमकिन, साथ ही उनके कर्मचारियों द्वारा किया गया था। 1938 में, इस वैज्ञानिक ने अपने सहयोगी वी. एम. पायज़ेव के साथ मिलकर अमोनिया के उत्पादन में सुधार करते हुए एक महत्वपूर्ण खोज की। इन रसायनज्ञों द्वारा संकलित संश्लेषण की गतिकी के समीकरण का उपयोग अब दुनिया भर में किया जाता है।

आधुनिक संश्लेषण प्रक्रिया

आज के उत्पादन में प्रयुक्त उत्प्रेरक का उपयोग करके अमोनिया प्राप्त करने की प्रक्रिया प्रतिवर्ती है। इसलिए, उत्पादों की अधिकतम उपज प्राप्त करने पर संकेतकों के प्रभाव के इष्टतम स्तर का प्रश्न बहुत प्रासंगिक है।

प्रक्रिया उच्च तापमान पर होती है: 400-500 ˚С। आवश्यक प्रतिक्रिया दर सुनिश्चित करने के लिए एक उत्प्रेरक का उपयोग किया जाता है। एनएच 3 के आधुनिक उत्पादन में उच्च दबाव का उपयोग शामिल है - लगभग 100-300 एटीएम।

एक परिसंचारी प्रणाली के उपयोग के साथ, अमोनिया में परिवर्तित प्रारंभिक सामग्रियों का पर्याप्त बड़ा द्रव्यमान प्राप्त करना संभव है।

आधुनिक उत्पादन

किसी भी अमोनिया संयंत्र की संचालन प्रणाली काफी जटिल होती है और इसमें कई चरण शामिल होते हैं। वांछित पदार्थ प्राप्त करने की तकनीक 6 चरणों में की जाती है। संश्लेषण के दौरान, अमोनिया प्राप्त किया जाता है, एकत्र किया जाता है और पहचाना जाता है।

प्रारंभिक चरण में डिसल्फराइज़र का उपयोग करके प्राकृतिक गैस से सल्फर का निष्कर्षण होता है। इस हेरफेर की आवश्यकता इस तथ्य के कारण है कि सल्फर एक उत्प्रेरक जहर है और हाइड्रोजन निष्कर्षण के चरण में निकल उत्प्रेरक को मार देता है।

दूसरा चरण मीथेन का रूपांतरण है, जो निकल उत्प्रेरक का उपयोग करके उच्च तापमान और दबाव के उपयोग से आगे बढ़ता है।

तीसरे चरण में, वायुमंडलीय ऑक्सीजन में हाइड्रोजन का आंशिक दहन होता है। परिणामस्वरूप, जलवाष्प, कार्बन मोनोऑक्साइड और नाइट्रोजन का मिश्रण उत्पन्न होता है।

चौथा चरण शिफ्ट प्रतिक्रिया है, जो विभिन्न उत्प्रेरकों और दो अलग-अलग तापमान स्थितियों के साथ होती है। प्रारंभ में, Fe 3 O 4 का उपयोग किया जाता है, और प्रक्रिया 400 ˚С के तापमान पर आगे बढ़ती है। दूसरे चरण में, एक अधिक कुशल तांबा उत्प्रेरक शामिल होता है, जो कम तापमान पर उत्पादन की अनुमति देता है।

अगले पांचवें चरण में क्षार समाधान के साथ अवशोषण की तकनीक को लागू करके गैस मिश्रण से अनावश्यक कार्बन मोनोऑक्साइड (VI) को हटाना शामिल है।

अंतिम चरण में, निकल उत्प्रेरक और उच्च तापमान के माध्यम से मीथेन में हाइड्रोजन रूपांतरण की प्रतिक्रिया का उपयोग करके कार्बन मोनोऑक्साइड (II) को हटा दिया जाता है।

सभी जोड़तोड़ के परिणामस्वरूप प्राप्त गैस मिश्रण में 75% हाइड्रोजन और 25% नाइट्रोजन होता है। इसे उच्च दबाव में संपीड़ित किया जाता है और फिर ठंडा किया जाता है।

यह वे जोड़-तोड़ हैं जिन्हें अमोनिया रिलीज़ फॉर्मूला द्वारा वर्णित किया गया है:

एन 2 + 3एच 2 ↔ 2 एनएच 3 + 45.9 केजे

हालाँकि यह प्रक्रिया बहुत जटिल नहीं लगती है, तथापि, इसके कार्यान्वयन के लिए उपरोक्त सभी चरण औद्योगिक पैमाने पर अमोनिया प्राप्त करने की जटिलता का संकेत देते हैं।

अंतिम उत्पाद की गुणवत्ता कच्चे माल में अशुद्धियों की अनुपस्थिति से प्रभावित होती है।

एक छोटे प्रयोगशाला अनुभव से लेकर बड़े पैमाने पर उत्पादन तक का लंबा सफर तय करने के बाद, अमोनिया उत्पादन आज रासायनिक उद्योग की एक मांग वाली और अपरिहार्य शाखा है। राष्ट्रीय अर्थव्यवस्था की प्रत्येक कोशिका के लिए गुणवत्ता, अर्थव्यवस्था और उत्पाद की आवश्यक मात्रा सुनिश्चित करते हुए इस प्रक्रिया में लगातार सुधार किया जा रहा है।

रोजमर्रा की जिंदगी में, अमोनिया का उपयोग अक्सर किया जाता है, लेकिन वे इसे अमोनिया और अमोनिया दोनों कहते हैं, जबकि पूरा विश्वास है कि यह एक ही चीज है।

वास्तव में, ये अलग-अलग पदार्थ हैं जो अपनी उत्पत्ति, एकत्रीकरण की स्थिति और रासायनिक सूत्रों में एक-दूसरे से भिन्न होते हैं। ये तीन अलग-अलग पदार्थ केवल तीखी अमोनिया गंध से संबंधित हैं।

गंध एक ही है, लेकिन पदार्थ अलग-अलग हैं

एक बार और सभी के लिए आश्वस्त होने के लिए कि अमोनिया और अमोनिया एक ही हैं, उनकी उत्पत्ति के इतिहास की ओर मुड़ना और उनके रासायनिक सूत्रों को देखना पर्याप्त है।

अमोनिया हाइड्रोजन नाइट्राइड है, एक गैस जिसका दाढ़ द्रव्यमान 17 ग्राम/मोल है, रासायनिक सूत्र NH3 है।

अमोनिया या अमोनिया एक तरल है जिसका रासायनिक सूत्र NH4OH है।

अमोनिया एक नमक है जिसका रासायनिक सूत्र NH4Cl है।

अमोनिया की उत्पत्ति

प्राकृतिक गैस अमोनिया की खोज के इतिहास में दो किंवदंतियाँ हैं। पहली किंवदंती के अनुसार, मिस्र के देवता आमोन के मंदिर के पास, जहां धार्मिक संस्कार किए जाते थे, लोगों ने ऊंट के मल के एक जोड़े को सूंघा, जिससे वे अचेत हो गए। इन जोड़ियों को "अमोनिया" नाम दिया गया।

दूसरी किंवदंती के अनुसार, उत्तरी अफ्रीका में, अम्मोन के नख़लिस्तान के क्षेत्र में, कारवां मार्गों का एक चौराहा था। बड़ी संख्या में जानवर वहां से गुजरते थे, सड़क उनके मल से अटी पड़ी थी और मूत्र से प्रचुर मात्रा में पानी भरा हुआ था, जो वाष्पित होकर एक गैस छोड़ता था जिसे "अमोनिया" कहा जाता था।

जहां तक ​​"अमोनिया" नाम की गैस की वैज्ञानिक खोज की बात है, तो इसकी शुरुआत 1785 में हुई थी। गैस का रासायनिक सूत्र, NH3, फ्रांसीसी वैज्ञानिक सी. एल. बर्थोलेट द्वारा निर्धारित किया गया था और इसे "अमोनिया" नाम दिया गया था।

लेकिन 1774 में, अंग्रेजी वैज्ञानिक डी. प्रीस्टली को एक समान गैस प्राप्त हुई, जिसे उन्होंने "क्षारीय वायु" नाम दिया, लेकिन वह रासायनिक संरचना का पता नहीं लगा सके।

अमोनिया (लैटिन में अमोनिया) एक विशिष्ट गंध वाली रंगहीन गैस है, हवा से हल्की, रासायनिक रूप से सक्रिय, -33 C के तापमान पर द्रवीभूत हो जाती है; पानी में अच्छी तरह घुल जाता है, क्षारीय प्रतिक्रिया होती है; हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ क्रिया करता है और एक अमोनियम नमक बनाता है: NH3 + HCl = NH4Cl, जो गर्म होने पर विघटित हो जाता है: NH4Cl = NH3 + HCl।

अमोनिया दो तरीकों से प्राप्त किया जाता है - औद्योगिक और प्रयोगशाला। प्रयोगशाला विधि में, क्षार और अमोनियम लवण को गर्म करके अमोनिया प्राप्त किया जाता है:

• NH4Cl + KOH = NH3 + KCl + H2O;
• NH4 + + OH - = NH 3 + H2O.

औद्योगिक परिस्थितियों में, अमोनिया को पहले गैसीय रूप में उत्पादित किया जाता है, और फिर इसे तरलीकृत करके 25% जलीय घोल में लाया जाता है, जिसे अमोनिया जल कहा जाता है।

अमोनिया का संश्लेषण एक बहुत ही महत्वपूर्ण रासायनिक उत्पादन है, क्योंकि अमोनिया कई अन्य रासायनिक प्रौद्योगिकियों और उद्योगों के लिए एक मौलिक तत्व है। इस प्रकार, अमोनिया का उपयोग औद्योगिक प्रशीतन में रेफ्रिजरेंट के रूप में किया जाता है; कपड़ों के प्रसंस्करण और रंगाई में ब्लीच है; नाइट्रिक एसिड, नाइट्रोजन उर्वरक, अमोनियम लवण, सिंथेटिक फाइबर - नायलॉन और कैप्रोन के उत्पादन में अपरिहार्य।

अमोनिया के संश्लेषण के लिए औद्योगिक विधि का आविष्कार 1909 में जर्मन रसायनज्ञ फ्रिट्ज़ हैबर द्वारा किया गया था। 1918 में रसायन विज्ञान में उनकी खोज के लिए उन्हें नोबेल पुरस्कार मिला। पहला अमोनिया संयंत्र 1913 में जर्मनी में शुरू किया गया था, और 1928 में रूस में अमोनिया का उत्पादन पहले ही स्थापित हो चुका था।

अमोनिया की उत्पत्ति

अमोनिया (हैमोनियासी पी. साल) एक नमक है, इसका रासायनिक सूत्र NH4Cl (अमोनियम क्लोराइड) है।

अमोनियम क्लोराइड ज्वालामुखी मूल का है; गर्म झरनों, भूजल वाष्पीकरण, गुआनो और देशी सल्फर के भंडार में पाया जाता है; कोयला परतों या मलबे के संचय को जलाने से बनता है। इसमें शिथिलता, मिट्टी के जमाव, पपड़ी या बड़े पैमाने पर कंकाल क्रिस्टलीय संचय, क्लस्टर और डेंड्राइट का आभास होता है।

शुद्ध अमोनिया रंगहीन या सफेद, कांच जैसी चमक वाला होता है। इसमें मौजूद अशुद्धियों के आधार पर, रंग पीला, भूरा, ग्रे, लाल, भूरे सभी रंगों का हो सकता है।

गर्म करने पर अमोनिया से अमोनिया निकलता है, यह पानी में अच्छी तरह घुल जाता है। घोल का स्वाद जलता हुआ कास्टिक-नमकीन होता है, गंध तेज अमोनिया जैसी होती है।

अमोनियम क्लोराइड बहुत प्राचीन काल से लोगों को ज्ञात है और इसका उपयोग अनुष्ठान समारोहों में, कपड़ों के उत्पादन और रंगाई में, साथ ही धातुओं को टांका लगाने और सोने में मिश्रधातु के लिए कीमियागरों द्वारा किया जाता था।

मध्य युग में, उन्होंने मवेशियों के सींगों और खुरों से कृत्रिम अमोनिया प्राप्त करना सीखा, जिसे "हिरण सींग की भावना" कहा जाता था।

अमोनिया की उत्पत्ति

शराब अमोनिया कास्टिकी इसका लैटिन नाम है।

यह रासायनिक सूत्र NH4OH के साथ 10% अमोनिया जल समाधान है; रंगहीन पारदर्शी सजातीय मिश्रण जो वाष्पित हो सकता है; अमोनिया की एक विशिष्ट गंध के साथ, जो जमने पर बनी रहती है।

पूर्वी रसायनज्ञों द्वारा इसके उपयोग का उल्लेख 8वीं शताब्दी में और यूरोपीय रसायनज्ञों द्वारा 13वीं शताब्दी में मिलता है। उनके द्वारा उपयोग किए गए व्यंजनों के उनके रिकॉर्ड आज तक जीवित हैं।

आजकल, वे औद्योगिक और सरल घरेलू तरीके से प्राप्त करते हैं:

• औद्योगिक तरीके से, कुछ उत्प्रेरकों का उपयोग करके हाइड्रोजन, नाइट्रोजन और वायु की गैसीय अवस्था से संश्लेषण किया जाता है, और फिर एक पानी-अल्कोहल समाधान प्राप्त किया जाता है, जिसमें तेज अमोनिया गंध होती है;
• एक सरल घरेलू विधि 25% अमोनिया पानी को 10% घोल में पतला करने पर आधारित है।

उपयोग के क्षेत्र

अमोनिया और अमोनिया अल्कोहल का दायरा व्यापक है, इसका उपयोग तकनीकी प्रक्रियाओं से लेकर चिकित्सा और घरेलू जरूरतों तक मानव गतिविधि के लगभग सभी क्षेत्रों में किया जाता है।

अमोनिया का अनुप्रयोग

अमोनिया का व्यापक रूप से विभिन्न घरेलू और औद्योगिक उपकरणों में रेफ्रिजरेंट के रूप में उपयोग किया जाता है।

यह रासायनिक उद्योग में उपयोग किए जाने वाले सबसे महत्वपूर्ण उत्पादों में से एक है . विशेष रूप से, इसका उपयोग निम्न के उत्पादन में किया जाता है:

• अमोनिया;
• ठंढी परिस्थितियों में उपयोग के लिए निर्माण सामग्री में योजक;
• पॉलिमर, सोडा और नाइट्रिक एसिड;
• उर्वरक;
• विस्फोटक.

अमोनिया अल्कोहल का उपयोग

अमोनिया अल्कोहल का उपयोग दवा और रोजमर्रा की जिंदगी में किया जाता है।

दवा में आवेदन निम्नलिखित मामलों में दर्शाया गया है:

रोजमर्रा की जिंदगी में उपयोग में विभिन्न घरेलू बर्तनों को साफ करना और साफ करना शामिल है।

2 चम्मच की दर से शराब का घोल। 2 कप पानी और 1 बड़ा चम्मच के लिए। एल कोई भी डिशवॉशिंग डिटर्जेंट चांदी के बर्तन, चांदी और सोने के गहनों को पूरी तरह से साफ कर सकता है (आप अमोनिया के साथ मोतियों वाले उत्पादों को साफ नहीं कर सकते हैं, यह ग्रे और बादलदार हो जाएगा)। ऐसा करने के लिए, घोल में चांदी के बर्तन या गहने रखें, 1 से 2 घंटे तक रखें, फिर पानी से धोकर सुखा लें।

यह ऊन, रेशम और लाइक्रा से खून, मूत्र और पसीने के दाग हटाने में अच्छा है। 50% घोल का उपयोग दाग हटाने वाले के रूप में किया जाता है। सांद्रित रूप में, यह कपड़ों पर लगे पेंसिल के निशान हटा सकता है।

कालीन, असबाब और कार कवर से, एड़ी को 1 बड़े चम्मच के घोल से हटाया जा सकता है। एल शुद्ध अमोनिया और 2 लीटर गर्म पानी। ऐसा करने के लिए, प्रदूषण को साफ करें और सूखने दें। यदि आवश्यक हो, तो आप पुनः सफाई कर सकते हैं।

खिड़की के शीशे, दर्पण और फ़ाइनेस को 1 बड़े चम्मच के घोल से भी साफ किया जा सकता है। एल शुद्ध अमोनिया और 3 बड़े चम्मच। पानी। सतह साफ़ और चमकदार होगी.

अमोनिया पानी 1 बड़ा चम्मच। एल 4 लीटर पानी के मिश्रण से स्नान और वॉशबेसिन में जमा पत्थर को साफ किया जा सकता है। ऐसा करने के लिए, उन्हें एक घोल से साफ करें और फिर गर्म पानी से धो लें।

अल्कोहल का उपयोग बागवानी में प्याज की मक्खियों और एफिड्स को नियंत्रित करने के लिए और अम्लीय मिट्टी की स्थिति में बगीचे और इनडोर पौधों के लिए उर्वरक के रूप में किया जा सकता है।

किसी व्यक्ति पर प्रभाव

अमोनिया और अमोनिया का उपयोग करते समय इसे याद रखें ये अत्यधिक विषैले पदार्थ हैं और इनका उपयोग करते समय खुराक का सख्ती से पालन किया जाना चाहिएऔर उपयोग की शर्तों का पालन करें।

यदि आप अमोनिया का उपयोग करने का इरादा रखते हैं, तो आपको इसे विशेष रूप से फार्मेसियों में खरीदना होगा और "अमोनिया समाधान" का उपयोग करने के लिए संलग्न नियमों को ध्यान से पढ़ना होगा। उपयोग के लिए निर्देश"।

खुराक से अधिक होने से विषाक्तता और गंभीर स्वास्थ्य समस्याएं हो सकती हैं, साथ ही रासायनिक जलन भी हो सकती है। जिन कमरों में इसका उपयोग किया जाता है वे अच्छी तरह हवादार होने चाहिए।

विषाक्तता के अलावा, अमोनिया वाष्प विस्फोटक होते हैं। ऐसा तब होता है जब वे एक निश्चित अनुपात में हवा के साथ मिश्रित होते हैं, इसलिए विस्फोटकों के साथ काम करते समय विशेष सुरक्षा नियमों का पालन करना चाहिए।

विषाक्तता के पहले लक्षण हो सकते हैं:

• चेहरे और शरीर पर लाल धब्बे की उपस्थिति;
• तेजी से साँस लेने;
• सामान्य उत्साह.

विषाक्तता के विकास के अन्य लक्षण हैं:

• उरोस्थि के पीछे तीव्र दर्द की उपस्थिति;
• आक्षेप;
• स्वरयंत्र की सूजन;
• स्वर रज्जु की ऐंठन;
• मांसपेशियों में कमजोरी;
• संचार संबंधी विकार;
• अर्ध-चेतन अवस्था, चेतना की हानि तक।

अधिक मात्रा में अमोनिया पानी का सेवन करने पर, आपको अनुभव हो सकता है:

• झूठी दर्दनाक आग्रह के साथ दस्त, अन्नप्रणाली, पेट और आंत के प्रारंभिक भागों में जलन;
• खांसी, लार आना, लार आना और छींक आना;
• प्रतिवर्ती प्रकृति की श्वसन गिरफ्तारी;
• अमोनिया की गंध के साथ उल्टी;
• 10 से 15 ग्राम की मात्रा में अमोनिया अल्कोहल लेना। जान से मारने की धमकी दी.

यदि किसी व्यक्ति में अमोनिया की गंध के प्रति व्यक्तिगत असहिष्णुता है, तो श्वसन पथ के माध्यम से या अंदर इसकी थोड़ी सी भी अंतर्ग्रहण तुरंत सबसे प्रतिकूल परिणाम दे सकती है।

यदि किसी व्यक्ति के शरीर पर रोएँदार अल्सर, एक्जिमा या जिल्द की सूजन के रूप में त्वचा का उल्लंघन होता है, तो लोशन के उपयोग से और भी अधिक व्यापक एलर्जी प्रतिक्रिया और त्वचा में जलन हो सकती है।

विषाक्तता के लिए प्राथमिक उपचार

इन पदार्थों के साथ विषाक्तता के पहले लक्षणों के मामलों में, पीड़ित को प्राथमिक चिकित्सा प्रदान करना तत्काल शुरू करना आवश्यक है।

प्राथमिक चिकित्सा उपायों में शामिल हैं:

विषाक्तता के अधिक गंभीर रूपों के मामले में, एम्बुलेंस को कॉल करना तत्काल आवश्यक है।

अमोनिया अल्कोहल प्राथमिक चिकित्सा किट में प्राथमिक चिकित्सा किट में अनिवार्य है और सही समय पर हाथ में होना चाहिए।

फार्मेसियों में इसकी कीमत कितनी हो सकती है? उत्तर बहुत सस्ता है. इसे प्राप्त करें, इसका उपयोग करें, लेकिन अत्यधिक सावधान रहें।

ध्यान दें, केवल आज!

अमोनिया [ग्रीक के लिए संक्षिप्त?μμωνιακ?ς; लैटिन साल अमोनियाकस; यह अमोनिया (अमोनियम क्लोराइड) का नाम था, जो लीबिया के रेगिस्तान में अमोनियम ओएसिस में ऊंट के गोबर को जलाने से प्राप्त होता था], हाइड्रोजन के साथ नाइट्रोजन का सबसे सरल रासायनिक यौगिक, NH 3; रासायनिक उद्योग का बड़े टन भार वाला उत्पाद।

गुण. एनएच 3 अणु में शीर्ष पर नाइट्रोजन परमाणु के साथ एक नियमित पिरामिड का आकार होता है; N-H बांड ध्रुवीय हैं, N-H बांड ऊर्जा 389.4 kJ/mol है। एन परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की एक अकेली जोड़ी होती है, जो दाता-स्वीकर्ता और हाइड्रोजन बांड बनाने के लिए अमोनिया की क्षमता निर्धारित करती है। एनएच 3 अणु हाइड्रोजन परमाणुओं द्वारा गठित पिरामिड के आधार के विमान के माध्यम से नाइट्रोजन परमाणु को पारित करके उलटा करने में सक्षम है - "अंदर से बाहर की ओर मुड़ना"।

अमोनिया एक तीखी गंध वाली रंगहीन गैस है; टी पीएल -77.7°C; टी बेल -33.35°C; गैसीय NH 3 का घनत्व (0°C, 0.1 MPa पर) 0.7714 kg/m 3; तत्वों ΔH arr से अमोनिया के निर्माण की ऊष्मा -45.94 kJ/mol। हवा के साथ अमोनिया का सूखा मिश्रण (एनएच 3 के वजन से 15.5-28%) विस्फोट करने में सक्षम है। तरल एनएच 3 एक रंगहीन, अत्यधिक अपवर्तक तरल है, जो कई कार्बनिक और अकार्बनिक यौगिकों के लिए एक अच्छा विलायक है। अमोनिया पानी में आसानी से घुलनशील है (20 डिग्री सेल्सियस पर वजन के अनुसार 33.1%), शराब, एसीटोन, बेंजीन, क्लोरोफॉर्म में कुछ हद तक खराब है। पानी में अमोनिया का घोल अमोनिया का पानी अमोनिया की गंध वाला एक रंगहीन तरल है; NH 3 के द्रव्यमान के हिसाब से 10% वाले घोल का व्यापारिक नाम अमोनिया है। अमोनिया के जलीय घोल में, यह आंशिक रूप से NH + 4 और OH - में आयनित होता है, जो घोल की क्षारीय प्रतिक्रिया (pK 9.247) का कारण बनता है।

हाइड्रोजन और नाइट्रोजन में अमोनिया का अपघटन 1200 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर, उत्प्रेरक (Fe, Ni) की उपस्थिति में - 400 डिग्री सेल्सियस से ऊपर ध्यान देने योग्य हो जाता है। अमोनिया एक अत्यधिक प्रतिक्रियाशील यौगिक है। उसके लिए, अतिरिक्त प्रतिक्रियाएं विशिष्ट होती हैं, विशेष रूप से, एसिड के साथ बातचीत करते समय एक प्रोटॉन। परिणामस्वरूप, अमोनियम लवण बनते हैं, जो कई गुणों में क्षार धातु लवण के समान होते हैं। अमोनिया, एक लुईस बेस, न केवल H+, बल्कि BF 3 जैसे अन्य इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता को भी BF 3 ?NH 3 बनाने के लिए जोड़ता है। सरल या जटिल धातु लवणों पर NH 3 की क्रिया से अमोनिया उत्पन्न होता है, उदाहरण के लिए सिस-। अमोनिया को प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं की भी विशेषता है। क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुएँ NH 3 (उदाहरण के लिए, NaNH 2) के साथ एमाइड बनाती हैं। अमोनिया वातावरण में गर्म करने पर, कई धातुएँ और अधातुएँ (Zn, Cd, Fe, Cr, B, Si, आदि) नाइट्राइड बनाती हैं (उदाहरण के लिए, BN)। लगभग 1000°C के तापमान पर, NH 3 कार्बन के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे हाइड्रोजन साइनाइड HCN बनता है और आंशिक रूप से N 2 और H 2 में विघटित हो जाता है। CO 2 अमोनियम कार्बामेट NH 2 COONH 4 के साथ बनता है, जो 160-200°C के तापमान और 40 MPa तक के दबाव पर पानी और यूरिया में विघटित हो जाता है। अमोनिया में हाइड्रोजन को हैलोजन द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है। अमोनिया O2 वातावरण में जलकर पानी और N2 बनाता है। अमोनिया का उत्प्रेरक ऑक्सीकरण (पीटी उत्प्रेरक) NO उत्पन्न करता है (प्रतिक्रिया का उपयोग नाइट्रिक एसिड के उत्पादन में किया जाता है), मीथेन के साथ मिश्रण में अमोनिया का ऑक्सीकरण - एचसीएन।

प्राप्त करना एवं उपयोग करना. प्रकृति में, अमोनिया नाइट्रोजन युक्त यौगिकों के अपघटन के दौरान बनता है। 1774 में, जे. प्रीस्टली ने पहली बार अमोनिया को पारा स्नान में एकत्र किया, जो अमोनियम क्लोराइड पर चूने की क्रिया से बनता है। एनएच 3 प्राप्त करने की सबसे पुरानी औद्योगिक विधि कोयला कोकिंग के दौरान निकास गैसों से अमोनिया को अलग करना है।

अमोनिया प्राप्त करने की मुख्य आधुनिक विधि नाइट्रोजन और हाइड्रोजन से इसका संश्लेषण है, जिसे 1908 में एफ. हैबर द्वारा प्रस्तावित किया गया था। उद्योग में अमोनिया का संश्लेषण प्रतिक्रिया N 2 + ZH 2 →←2NH 3 द्वारा किया जाता है। दबाव में वृद्धि और तापमान में कमी से संतुलन का दाहिनी ओर बदलाव सुगम होता है। प्रक्रिया लगभग 30 एमपीए के दबाव और 450-500 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर एक उत्प्रेरक - Fe की उपस्थिति में की जाती है, जो K 2 O, Al 2 O 3, CaO, आदि के ऑक्साइड द्वारा सक्रिय होता है। उत्प्रेरक के द्रव्यमान से गुजरते हुए, केवल 20-25% को अमोनिया प्रारंभिक गैस मिश्रण में परिवर्तित किया जा सकता है; पूर्ण रूपांतरण के लिए एकाधिक संचलन आवश्यक हैं। अमोनिया के उत्पादन में एच 2 प्राप्त करने के लिए मुख्य कच्चा माल मीथेन के दो-चरण भाप-गैस सुधार की विधि द्वारा संसाधित प्राकृतिक दहनशील गैस है।

अमोनिया उत्पादन में निम्नलिखित चरण शामिल हैं: उत्प्रेरक हाइड्रोजनीकरण द्वारा एच 2 एस तक सल्फर यौगिकों से प्राकृतिक गैस का शुद्धिकरण और उसके बाद अमोनिया ZnO का अवशोषण; एक ट्यूब भट्ठी (प्राथमिक सुधार) में नी-अल उत्प्रेरक पर 860 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर 3.8 एमपीए के दबाव में प्राकृतिक गैस का भाप सुधार; 990-1000 डिग्री सेल्सियस और नी-अल उत्प्रेरक पर 3.3 एमपीए पर एक शाफ्ट कनवर्टर (द्वितीयक सुधार) में अवशिष्ट मीथेन का भाप-वायु रूपांतरण; इस स्तर पर, एनएच 3 के संश्लेषण के लिए आपूर्ति की गई नाइट्रोजन और हाइड्रोजन (आयतन अनुपात 1:3) का मिश्रण प्राप्त करने के लिए हाइड्रोजन को वायुमंडलीय हवा से नाइट्रोजन के साथ समृद्ध किया जाता है; पहले Fe-Cr उत्प्रेरक पर 450°C और 3.1 MPa पर CO का CO2 और H2 में रूपांतरण, फिर Zn-Cr-Cu उत्प्रेरक पर 200-260°C और 3.0 MPa पर रूपांतरण; मोनोएथेनॉलमाइन के समाधान या 2.8 एमपीए पर के 2 सीओ 3 के गर्म समाधान के साथ अवशोषण द्वारा सीओ 2 से एच 2 का शुद्धिकरण; 280 डिग्री सेल्सियस और 2.6 एमपीए पर नी-अल उत्प्रेरक की उपस्थिति में अवशिष्ट सीओ और सीओ 2 से हाइड्रोजनीकरण द्वारा एच 2 और एन 2 के मिश्रण का शुद्धिकरण; शुद्ध गैस को 15-30 एमपीए तक संपीड़ित करना (संपीड़ित करना) और एक रेडियल या अक्षीय गैस प्रवाह के साथ पैकिंग के साथ एक संश्लेषण रिएक्टर में 400-500 डिग्री सेल्सियस पर प्रचारित लौह उत्प्रेरक पर अमोनिया का संश्लेषण करना। उद्योग को आपूर्ति की जाने वाली तरल अमोनिया में एनएच 3 का वजन कम से कम 99.96% होता है। स्टील के क्षरण को रोकने के लिए पाइपलाइन के माध्यम से ले जाए जाने वाले अमोनिया में 0.2-0.4% तक H 2 O मिलाया जाता है।

अमोनिया का उपयोग नाइट्रिक एसिड, यूरिया, अमोनियम लवण, अमोफोस, यूरोट्रोपिन, सोडा (अमोनिया विधि के अनुसार), तरल उर्वरक के रूप में, रेफ्रिजरेंट आदि के उत्पादन में किया जाता है। NH 3 अणुओं की एक किरण का उपयोग कार्यशील के रूप में किया जाता था पहले क्वांटम जनरेटर में पदार्थ - एक मेसर (1954)।

अमोनिया विषैला होता है. जब हवा में मात्रा के हिसाब से अमोनिया की मात्रा 0.02% होती है, तो यह श्लेष्मा झिल्ली को परेशान करती है। तरल अमोनिया से त्वचा गंभीर रूप से जल जाती है।

अमोनिया का विश्व उत्पादन (एन के संदर्भ में) लगभग 125.7 मिलियन टन/वर्ष (2001) है, जिसमें रूसी संघ में - 11 मिलियन टन/वर्ष शामिल है।

लिट.: अमोनिया के थर्मोफिजिकल गुण। एम., 1978; अमोनिया का संश्लेषण. एम., 1982.

ए. आई. मिखाइलिचेंको, एल. डी. कुज़नेत्सोव।