Co to jest roztwór kwasu solnego? Jest to związek wody (H2O) i chlorowodoru (HCl), który jest bezbarwnym gazem termicznym o charakterystycznym zapachu. Chlorki dobrze się rozpuszczają i rozkładają na jony. Kwas solny jest najbardziej znanym związkiem tworzącym HCl, dlatego możemy szczegółowo porozmawiać o nim i jego właściwościach.
Opis
Roztwór kwasu solnego należy do klasy mocnych. Jest bezbarwny, przezroczysty i żrący. Chociaż techniczny kwas solny ma żółtawy kolor ze względu na obecność zanieczyszczeń i innych pierwiastków. „Dymi” w powietrzu.
Warto zaznaczyć, że substancja ta występuje w organizmie każdego człowieka. A dokładniej w żołądku, w stężeniu 0,5%. Co ciekawe, ta ilość wystarczy, aby całkowicie zniszczyć żyletkę. Substancja spowoduje jego korozję w ciągu zaledwie tygodnia.
Nawiasem mówiąc, w przeciwieństwie do kwasu siarkowego masa kwasu solnego w roztworze nie przekracza 38%. Można powiedzieć, że ten wskaźnik jest punktem „krytycznym”. Jeśli zaczniesz zwiększać stężenie, substancja po prostu odparuje, w wyniku czego chlorowodór po prostu odparuje wraz z wodą. Ponadto stężenie to utrzymuje się tylko w temperaturze 20°C. Im wyższa temperatura, tym szybsze parowanie.
Interakcja z metalami
Roztwór kwasu solnego może ulegać wielu reakcjom. Przede wszystkim z metalami, które w szeregu potencjałów elektrochemicznych występują przed wodorem. Jest to kolejność, w której postępują pierwiastki, gdy wzrasta ich nieodłączna miara, potencjał elektrochemiczny (φ 0). Wskaźnik ten jest niezwykle ważny w półreakcjach redukcji kationów. Ponadto to właśnie ta seria pokazuje aktywność metali w reakcjach redoks.
Tak więc interakcja z nimi zachodzi wraz z uwalnianiem wodoru w postaci gazu i tworzeniem się soli. Oto przykład reakcji z sodem, miękkim metalem alkalicznym: 2Na + 2HCl → 2NaCl +H2.
Z innymi substancjami interakcje przebiegają według podobnych wzorów. Tak wygląda reakcja z aluminium, metalem lekkim: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2.
Reakcje z tlenkami
Roztwór kwasu solnego również dobrze oddziałuje z tymi substancjami. Tlenki to binarne związki pierwiastka z tlenem, które mają stopień utlenienia -2. Wszystkie znane przykłady to piasek, woda, rdza, barwniki, dwutlenek węgla.
Kwas solny nie oddziałuje ze wszystkimi związkami, a jedynie z tlenkami metali. W wyniku reakcji powstaje również rozpuszczalna sól i woda. Przykładem jest proces zachodzący pomiędzy kwasem i tlenkiem magnezu, metalem ziem alkalicznych: MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O.
Reakcje z wodorotlenkami
Tak nazywa się związki nieorganiczne zawierające grupę hydroksylową –OH, w której atomy wodoru i tlenu są połączone wiązaniem kowalencyjnym. A ponieważ roztwór kwasu solnego oddziałuje tylko z wodorotlenkami metali, warto wspomnieć, że niektóre z nich nazywane są alkaliami.
Zatem powstałą reakcję nazywa się neutralizacją. W jego wyniku powstaje słabo dysocjująca substancja (czyli woda) i sól.
Przykładem jest reakcja małej objętości roztworu kwasu chlorowodorowego i wodorotlenku baru, miękkiego, ciągliwego metalu ziem alkalicznych: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O.
Interakcja z innymi substancjami
Oprócz powyższego kwas solny może również reagować z innymi rodzajami związków. W szczególności z:
- Sole metali utworzone przez inne, słabsze kwasy. Oto przykład jednej z tych reakcji: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2 NaCl + H 2 O + CO 2. Pokazano tutaj interakcję z solą utworzoną przez kwas węglowy (H2CO3).
- Silne utleniacze. Na przykład z dwutlenkiem manganu. Lub z nadmanganianem potasu. Reakcjom takim towarzyszy uwalnianie chloru. Oto jeden przykład: 2KMnO 4 +16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O.
- Amoniak. Jest to azotek wodoru o wzorze NH3, który jest bezbarwnym, ale ostrym gazem. Konsekwencją jego reakcji z roztworem kwasu solnego jest masa gęstego białego dymu składającego się z małych kryształków chlorku amonu. Który, nawiasem mówiąc, jest znany wszystkim jako amoniak (NH 4 Cl).Wzór interakcji jest następujący: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
- Azotan srebra to związek nieorganiczny (AgNO 3), będący solą kwasu azotowego i srebra metalicznego. W wyniku kontaktu z nim roztworu kwasu solnego zachodzi reakcja jakościowa - utworzenie się tandetnego osadu chlorku srebra. Który nie rozpuszcza się w azocie. Wygląda to tak: HCL + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3 .
Uzyskanie substancji
Teraz możemy porozmawiać o tym, co robi się, aby utworzyć kwas solny.
Po pierwsze, spalając wodór w chlorze, otrzymuje się główny składnik, gazowy chlorowodór. Który następnie rozpuszcza się w wodzie. W wyniku tej prostej reakcji powstaje syntetyczny kwas.
Substancję tę można również otrzymać ze gazów spalinowych. Są to gazy odpadowe (produkty uboczne) chemiczne. Powstają w wyniku różnych procesów. Na przykład podczas chlorowania węglowodorów. Zawarty w nich chlorowodór nazywany jest gazem odlotowym. I kwas uzyskany w ten sposób odpowiednio.
Należy zaznaczyć, że w ostatnich latach wzrasta udział substancji odpadowych w całkowitym wolumenie ich produkcji. A kwas powstały w wyniku spalania wodoru w chlorze jest wypierany. Jednak żeby było sprawiedliwie należy zaznaczyć, że zawiera mniej zanieczyszczeń.
Używaj w życiu codziennym
Wiele środków czyszczących, których regularnie używają gospodarstwa domowe, zawiera pewną ilość roztworu kwasu solnego. 2-3 procent, czasem mniej, ale jest. Dlatego też przy porządkowaniu instalacji wodno-kanalizacyjnej (np. myciu płytek) należy nosić rękawiczki. Produkty silnie kwaśne mogą uszkodzić skórę.
Inny roztwór stosuje się jako odplamiacz. Pomaga pozbyć się atramentu i rdzy z ubrań. Ale aby efekt był zauważalny, trzeba użyć bardziej skoncentrowanej substancji. Wystarczy 10% roztwór kwasu solnego. Nawiasem mówiąc, doskonale usuwa kamień.
Ważne jest prawidłowe przechowywanie substancji. Kwas przechowywać w szklanych pojemnikach oraz w miejscach, do których zwierzęta i dzieci nie mają dostępu. Nawet słaby roztwór, który przedostanie się na skórę lub błony śluzowe, może spowodować oparzenie chemiczne. Jeśli tak się stanie, należy natychmiast spłukać te miejsca wodą.
W dziedzinie budownictwa
Stosowanie kwasu solnego i jego roztworów jest popularnym sposobem usprawnienia wielu procesów budowlanych. Na przykład często dodaje się go do mieszanki betonowej w celu zwiększenia mrozoodporności. Dodatkowo w ten sposób szybciej twardnieje i zwiększa się odporność muru na wilgoć.
Kwas solny jest również stosowany jako środek do usuwania kamienia. Jego 10-procentowy roztwór to najlepszy sposób na walkę z brudem i śladami na czerwonej cegle. Nie zaleca się używania go do czyszczenia innych osób. Struktura innych cegieł jest bardziej wrażliwa na działanie tej substancji.
W medycynie
W rozważanym obszarze substancja jest również aktywnie wykorzystywana. Rozcieńczony kwas solny ma następujące działanie:
- Trawi białka w żołądku.
- Zatrzymuje rozwój nowotworów złośliwych.
- Pomaga w leczeniu raka.
- Normalizuje równowagę kwasowo-zasadową.
- Służy jako skuteczny środek w profilaktyce zapalenia wątroby, cukrzycy, łuszczycy, egzemy, reumatoidalnego zapalenia stawów, kamicy żółciowej, trądziku różowatego, astmy, pokrzywki i wielu innych dolegliwości.
Czy wpadłeś na pomysł, aby kwas rozcieńczyć i zastosować wewnętrznie w tej postaci, a nie jako część leków? Jest to praktykowane, ale surowo zabrania się tego robić bez porady i instrukcji lekarza. Błędnie obliczając proporcje, możesz połknąć nadmiar roztworu kwasu solnego i po prostu spalić żołądek.
Nawiasem mówiąc, nadal można przyjmować leki stymulujące produkcję tej substancji. I nie tylko chemikalia. Przyczyniają się do tego te same tatarak, mięta pieprzowa i piołun. Można na ich bazie samodzielnie przygotować wywary i pić je profilaktycznie.
Oparzenia i zatrucie
Niezależnie od tego, jak skuteczny jest ten środek, jest on niebezpieczny. Kwas solny, w zależności od stężenia, może powodować cztery stopnie oparzeń chemicznych:
- Jest tylko zaczerwienienie i ból.
- Występują pęcherze z przezroczystym płynem i obrzękiem.
- Tworzy się martwica górnych warstw skóry. Pęcherze wypełniają się krwią lub mętną zawartością.
- Zmiana sięga ścięgien i mięśni.
Jeśli substancja w jakiś sposób dostanie się do oczu, należy je przepłukać wodą, a następnie roztworem sody. Ale w każdym razie pierwszą rzeczą do zrobienia jest wezwanie karetki pogotowia.
Jeśli kwas dostanie się do środka, może spowodować ostry ból w klatce piersiowej i brzuchu, obrzęk krtani i krwawe wymioty. W rezultacie poważne patologie wątroby i nerek.
A pierwszymi objawami zatrucia oparami są suchy, częsty kaszel, dławienie, uszkodzenie zębów, pieczenie błon śluzowych i ból brzucha. Pierwszą pomocą doraźną jest umycie i płukanie jamy ustnej wodą oraz dostęp do świeżego powietrza. Tylko toksykolog może zapewnić prawdziwą pomoc.
Kwas solny (kwas solny, wodny roztwór chlorowodoru), znany jako HCl, jest żrącym związkiem chemicznym. Od czasów starożytnych ludzie używali tej bezbarwnej cieczy do różnych celów, która na świeżym powietrzu wydziela lekki dym.
Właściwości związku chemicznego
HCl znajduje zastosowanie w różnych obszarach działalności człowieka. Rozpuszcza metale i ich tlenki, absorbuje się w benzenie, eterze i wodzie, nie niszczy fluoroplastów, szkła, ceramiki i grafitu. Bezpieczne użytkowanie jest możliwe pod warunkiem przechowywania i eksploatacji w odpowiednich warunkach, z zachowaniem wszelkich norm bezpieczeństwa.
Chemicznie czysty (CP) kwas solny powstaje w wyniku syntezy gazowej z chloru i wodoru, dając chlorowodór. Wchłania się w wodzie, dając roztwór zawierający 38-39% HCl o temperaturze +18 C. Wodny roztwór chlorowodoru znajduje zastosowanie w różnych obszarach działalności człowieka. Cena chemicznie czystego kwasu solnego jest zmienna i zależy od wielu składników.
Obszary zastosowania wodnego roztworu chlorowodoru
Stosowanie kwasu solnego stało się powszechne ze względu na jego właściwości chemiczne i fizyczne:
- w hutnictwie, przy produkcji manganu, żelaza i cynku, procesach technologicznych, oczyszczaniu metali;
- w galwanoplastyce – podczas trawienia i trawienia;
- przy produkcji wody sodowej do regulacji kwasowości, przy produkcji napojów alkoholowych i syropów w przemyśle spożywczym;
- do obróbki skór w przemyśle lekkim;
- podczas oczyszczania wody niezdatnej do picia;
- do optymalizacji odwiertów naftowych w przemyśle naftowym;
- w radiotechnice i elektronice.
Kwas solny (HCl) w medycynie
Najbardziej znaną właściwością roztworu kwasu solnego jest wyrównywanie równowagi kwasowo-zasadowej w organizmie człowieka. Niską kwasowość żołądka leczy się słabym roztworem lub lekami. Optymalizuje to trawienie pokarmu i pomaga zwalczać zarazki i bakterie przedostające się z zewnątrz. Kwas solny HCl pomaga normalizować niski poziom kwasowości żołądka i optymalizuje trawienie białek.
Onkologia wykorzystuje HCl do leczenia nowotworów i spowalniania ich postępu. Preparaty kwasu solnego są przepisywane w profilaktyce raka żołądka, reumatoidalnego zapalenia stawów, cukrzycy, astmy, pokrzywki, kamicy żółciowej i innych. W medycynie ludowej hemoroidy leczy się roztworem słabego kwasu.
Możesz dowiedzieć się więcej o właściwościach i rodzajach kwasu solnego.
Kwas solny jest jednorodną, bezbarwną cieczą o ostrym zapachu. Jest to bardzo żrąca substancja, która reaguje z większością metali. Dzięki tym właściwościom materiał znajduje szerokie zastosowanie nie tylko w przemyśle, ale także w życiu codziennym.
Odczynnik jest zawarty w różnych środkach do usuwania zatorów kanalizacyjnych, ale można go w tym celu stosować samodzielnie, po rozcieńczeniu wodą w wymaganych proporcjach.
Zastosowanie roztworu kwasu w domu nie ogranicza się do tego: materiał służy do czyszczenia armatury wodno-kanalizacyjnej z rdzy i kamienia, usuwania uporczywych plam z tkanin, a nawet do usuwania kamienia z czajnika.
Środki ostrożności
Ponieważ odczynnik ma silne działanie korozyjne i podczas interakcji z powietrzem wydziela toksyczne opary, bardzo ważne jest, aby podczas pracy z nim używać sprzętu ochronnego.
Materiał w kontakcie ze skórą i błonami śluzowymi powoduje oparzenia chemiczne, a przy długotrwałym narażeniu na atmosferę HCl dochodzi do próchnicy zębów, rozwija się katar dróg oddechowych i owrzodzenie błony śluzowej nosa.
W celach ochronnych należy stosować maskę gazową, gumowany fartuch, okulary i gumowe rękawice. Prace wykonywać wyłącznie w dobrze wentylowanych pomieszczeniach. Jeżeli odczynnik dostanie się na skórę lub błony śluzowe, należy przemyć zanieczyszczone miejsce dużą ilością bieżącej wody i zwrócić się o pomoc lekarską.
Jak pozbyć się blokad?
Do dokładnego i ukierunkowanego czyszczenia kanałów ściekowych z osadów organicznych (tłuszcze, resztki jedzenia, włosy, detergenty itp.) należy stosować rozcieńczony kwas solny. Ta metoda nie jest odpowiednia dla rur stalowych, żelaznych i plastikowych, ponieważ połączenie może prowadzić do korozji, a nawet tworzenia otworów przelotowych.
Przed rozpoczęciem procedury należy zamknąć otwory spustowe w innych armaturach hydraulicznych i zapewnić przepływ powietrza do pomieszczenia. Ten krok jest konieczny, ponieważ podczas pracy kwas zacznie aktywnie wytwarzać toksyczne gazy.
Zaleca się rozcieńczyć kompozycję wodą do uzyskania stężenia 3-10%, następnie wlać bezpośrednio do kanalizacji i pozostawić na 1-2 godziny. Następnie należy przepłukać rury dużą ilością wody i w razie potrzeby powtórzyć procedurę.
Ważny punkt! Odczynnika nie należy mieszać z innymi środkami do udrażniania rur, zwłaszcza na bazie zasad. W przeciwnym razie reakcja tych połączeń spowoduje poważne uszkodzenie rur.
Inne zastosowania kwasu w życiu codziennym
Kompozycja kwasowa może z łatwością oczyścić instalację fajansową z kamienia i rdzy, usunąć kamień moczowy i inne zanieczyszczenia. Aby uzyskać większy efekt, do produktu dodaje się inhibitor (na przykład metenaminę), który spowalnia reakcję chemiczną.
Procedurę przeprowadza się w następujący sposób: kwas rozcieńcza się wodą do uzyskania stężenia 5% i dodaje inhibitor w ilości 0,5 g na 1 litr cieczy. Powstałą kompozycję traktuje się powierzchnią i pozostawia na 30-40 minut (w zależności od stopnia zanieczyszczenia), po czym przemywa się wodą.
Roztwór słabego kwasu stosuje się również do usuwania plam z jagód, atramentu lub rdzy z tkanin. Aby to zrobić, materiał moczy się przez pewien czas w kompozycji, po czym jest dokładnie spłukiwany i prany jak zwykle.
Odkamienianie czajnika
W tym celu stosuje się 3-5% roztwór kwasu solnego, który wlewa się do czajnika i podgrzewa do 60-80 ° C przez 1-2 godziny lub do momentu rozpuszczenia się kamienia. Po tym czasie kamień staje się luźny i można go łatwo usunąć drewnianą szpatułką.
Skuteczność metody wynika z faktu, że odczynnik reaguje z węglanami magnezu i wapnia i przekształca je w rozpuszczalne sole. Uwolniony w tym procesie dwutlenek węgla niszczy warstwę kamienia i powoduje jej rozluźnienie. Po usunięciu osadów soli dokładnie umyj naczynia czystą wodą.
Ważny punkt! Ta metoda nie nadaje się do odkamieniania czajników emaliowanych lub aluminiowych z odpryskami i pęknięciami: doprowadzi to do korozji metalu i jego poważnego uszkodzenia.
Wniosek
Jeśli zostaną zachowane środki ostrożności i zasady bezpieczeństwa, kwas solny stanie się niezbędnym pomocnikiem w życiu codziennym. I możesz go kupić w najbardziej przystępnych cenach w naszej firmie.
Kwas solny jest substancją nieorganiczną, kwasem jednozasadowym, jednym z najsilniejszych kwasów. Stosowane są również inne nazwy: chlorowodór, kwas solny, kwas solny.
Nieruchomości
Kwas w czystej postaci jest bezbarwną i bezwonną cieczą. Kwas przemysłowy zwykle zawiera zanieczyszczenia, które nadają mu lekko żółtawy odcień. Kwas solny jest często nazywany „dymiącym”, ponieważ wydziela pary chlorowodoru, które reagują z wilgocią zawartą w powietrzu i tworzą kwaśną mgłę.
Bardzo rozpuszczalny w wodzie. W temperaturze pokojowej maksymalna możliwa zawartość chlorowodoru wynosi 38%. Stężenie kwasu większe niż 24% uważa się za stężone.
Kwas solny aktywnie reaguje z metalami, tlenkami, wodorotlenkami, tworząc sole - chlorki. HCl reaguje z solami słabszych kwasów; z silnymi utleniaczami i amoniakiem.
Do oznaczenia kwasu solnego lub chlorków stosuje się reakcję z azotanem srebra AgNO3, w wyniku której powstaje biały, tandetny osad.
Bezpieczeństwo
Substancja jest bardzo żrąca, powoduje korozję skóry, materiałów organicznych, metali i ich tlenków. Pod wpływem powietrza wydziela pary chlorowodoru, które powodują uduszenie, oparzenia skóry, błon śluzowych oczu i nosa, uszkadzają układ oddechowy i niszczą zęby. Kwas solny należy do substancji II stopnia zagrożenia (wysoce niebezpieczne), maksymalne dopuszczalne stężenie odczynnika w powietrzu wynosi 0,005 mg/l. Z chlorowodorem można pracować wyłącznie w maskach przeciwgazowych z filtrem i odzieży ochronnej, w tym rękawicach gumowych, fartuchu i obuwiu ochronnym.
W przypadku rozlania się kwasu należy go zmyć dużą ilością wody lub zneutralizować roztworami zasadowymi. Osoby zatrute kwasem należy wyprowadzić ze strefy zagrożenia, przemyć skórę i oczy wodą lub roztworem sody i wezwać lekarza.
Odczynnik chemiczny można transportować i przechowywać w pojemnikach szklanych, plastikowych, a także metalowych, pokrytych od wewnątrz warstwą gumy. Pojemnik musi być hermetycznie zamknięty.
Paragon
Na skalę przemysłową kwas solny wytwarza się z gazowego chlorowodoru (HCl). Sam chlorowodór jest wytwarzany na dwa główne sposoby:
- egzotermiczna reakcja chloru i wodoru - w ten sposób otrzymujemy odczynnik o wysokiej czystości, np. dla przemysłu spożywczego i farmaceutycznego;
- z towarzyszących gazów przemysłowych - kwas na bazie takiego HCl nazywany jest gazem spalinowym.
To jest interesujące
To właśnie kwas solny natura „powierzyła” proces rozkładu pożywienia w organizmie. Stężenie kwasu w żołądku wynosi zaledwie 0,4%, ale to wystarczy, aby w ciągu tygodnia strawić żyletkę!
Kwas jest wytwarzany przez komórki samego żołądka, który jest chroniony przed tą agresywną substancją przez błonę śluzową. Jednak jego powierzchnia jest odnawiana codziennie, aby przywrócić uszkodzone obszary. Oprócz uczestniczenia w procesie trawienia pokarmu, kwas pełni także funkcję ochronną, zabijając patogeny, które dostają się do organizmu przez żołądek.
Aplikacja
W medycynie i farmacji - w celu przywrócenia kwaśności soku żołądkowego, gdy jest ona niewystarczająca; na anemię, aby poprawić wchłanianie leków zawierających żelazo.
- W przemyśle spożywczym jest dodatkiem do żywności, regulatorem kwasowości E507, a także składnikiem wody selcernej (sodowej). Stosowany do produkcji fruktozy, żelatyny, kwasu cytrynowego.
- W przemyśle chemicznym - podstawa do produkcji chloru, sody, 
glutaminian sodu, chlorki metali, na przykład chlorek cynku, chlorek manganu, chlorek żelaza; synteza substancji chloroorganicznych; katalizator w syntezach organicznych.
- Większość kwasu solnego produkowanego na świecie zużywana jest w hutnictwie do oczyszczania przedmiotów obrabianych z tlenków. Do tych celów stosuje się hamowany kwas przemysłowy, który zawiera specjalne inhibitory reakcji (moderatory), dzięki czemu odczynnik rozpuszcza tlenki, ale nie sam metal. Metale są również trawione kwasem solnym; oczyścić je przed cynowaniem, lutowaniem, cynkowaniem.
- Zagruntuj skórę przed garbowaniem.
- W przemyśle wydobywczym istnieje zapotrzebowanie na oczyszczanie otworów wiertniczych z osadów, do przetwarzania rud i formacji skalnych.
- W praktyce laboratoryjnej kwas solny stosowany jest jako popularny odczynnik do badań analitycznych oraz do czyszczenia naczyń z trudnych do usunięcia zanieczyszczeń.
- Stosowany w przemyśle gumowym, celulozowo-papierniczym oraz w metalurgii żelaza; do czyszczenia kotłów, rur, urządzeń ze złożonych osadów, kamienia, rdzy; do czyszczenia wyrobów ceramicznych i metalowych.
- (HCl), wodny roztwór chlorowodoru, bezbarwny gaz o ostrym zapachu. Otrzymuje się go przez działanie kwasu siarkowego na sól kuchenną, jako produkt uboczny chlorowania węglowodorów lub w reakcji wodoru z chlorem. Kwas solny stosowany jest do... ... Naukowy i techniczny słownik encyklopedyczny
Kwas chlorowodorowy- – HCl (HC) (kwas solny, kwas solny, chlorowodór) to roztwór chlorowodoru (HCl) w wodzie, dodatek zapobiegający zamarzaniu. Jest to bezbarwna ciecz o ostrym zapachu, niezawierająca zawieszonych cząstek.… … Encyklopedia terminów, definicji i objaśnień materiałów budowlanych
KWAS CHLOROWODOROWY- (kwas solny) roztwór chlorowodoru w wodzie; mocny kwas. Bezbarwna ciecz parująca w powietrzu (techniczny kwas solny ma żółtawy kolor na skutek zanieczyszczeń Fe, Cl2 itp.). Maksymalne stężenie (w 20.C) 38% wagowo,... ... Wielki słownik encyklopedyczny
KWAS CHLOROWODOROWY- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), roztwór chlorowodoru (HC1) w wodzie. W naturze występuje w wodzie niektórych źródeł pochodzenia wulkanicznego, a także w soku żołądkowym (do 0,5%). Chlorowodór można otrzymać... Wielka encyklopedia medyczna
KWAS CHLOROWODOROWY- (kwas solny, kwas solny) mocny jednozasadowy lotny kwas o ostrym zapachu, wodny roztwór chlorowodoru; maksymalne stężenie wynosi 38% wagowych, gęstość takiego roztworu wynosi 1,19 g/cm3. Stosuje się w... ... Rosyjska encyklopedia ochrony pracy
KWAS CHLOROWODOROWY- (kwas solny) HCl, wodny roztwór chlorowodoru, mocny kwas jednozasadowy, lotny, o ostrym zapachu; zanieczyszczenia żelaza i chloru zabarwiają go na żółtawo. Skoncentrowany S.K., który trafia do sprzedaży, zawiera 37%... ... Wielka encyklopedia politechniczna
kwas chlorowodorowy- rzeczownik, liczba synonimów: 1 kwas (171) Słownik synonimów ASIS. V.N. Trishin. 2013… Słownik synonimów
KWAS CHLOROWODOROWY Nowoczesna encyklopedia
Kwas chlorowodorowy- KWAS HORRICALS, wodny roztwór chlorowodoru HCl; ciecz, która dymi w powietrzu i ma ostry zapach. Kwas solny wykorzystuje się do produkcji różnych chlorków, wytrawiania metali, przerobu rud, przy produkcji chloru, sody, kauczuków itp.... Ilustrowany słownik encyklopedyczny
kwas chlorowodorowy- (kwas solny), roztwór chlorowodoru w wodzie; mocny kwas. Bezbarwna, „dymiąca” ciecz w powietrzu (techniczny kwas solny ma żółtawą barwę na skutek zanieczyszczeń Fe, Cl2 itp.). Maksymalne stężenie (przy 20°C) 38% wagowo,... ... słownik encyklopedyczny
Książki
- Klej w sztyfcie "Magnific" (9 g, kameleon) (M-5674), . Klej w sztyfcie do papieru, tektury, fotografii i tkanin. Nakłada się równomiernie i łatwo na powierzchnię. Widoczny po nałożeniu, odbarwia się po wyschnięciu. Rozpuszczalne w wodzie. Składniki: emulsja…