Aby wykonać zadania 1-3, użyj następującego rzędu pierwiastków chemicznych. Odpowiedzią w zadaniach 1-3 jest sekwencja liczb, pod którymi wskazane są pierwiastki chemiczne w tym rzędzie.
- 1.S
- 2. Nie
- 3 al
- 4. Si
- 5. Mg
Zadanie numer 1
Określ, które atomy pierwiastków wskazanych w szeregu w stanie podstawowym zawierają jeden niesparowany elektron.
Odpowiedź: 23
Wyjaśnienie:
Zapiszmy wzór elektroniczny dla każdego ze wskazanych pierwiastków chemicznych i narysuj wzór elektronowo-graficzny ostatniego poziomu elektronicznego:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Zadanie numer 2
Spośród pierwiastków chemicznych wskazanych w rzędzie wybierz trzy pierwiastki metalowe. Ułóż wybrane elementy w rosnącej kolejności właściwości odbudowy.
Wpisz w polu odpowiedzi numery wybranych elementów w żądanej kolejności.
Odpowiedź: 352
Wyjaśnienie:
W głównych podgrupach układu okresowego metale znajdują się pod przekątną boru-astatyny, a także w podgrupach drugorzędnych. Zatem metale z tej listy obejmują Na, Al i Mg.
Metaliczne, a tym samym redukujące właściwości pierwiastków zwiększają się wraz z przesuwaniem się w lewo w okresie iw dół w podgrupie. Zatem właściwości metaliczne metali wymienionych powyżej zwiększają się w szeregu Al, Mg, Na
Zadanie numer 3
Spośród pierwiastków wskazanych w rzędzie wybierz dwa pierwiastki, które w połączeniu z tlenem wykazują stopień utlenienia +4.
Wpisz numery wybranych elementów w polu odpowiedzi.
Odpowiedź: 14
Wyjaśnienie:
Główne stopnie utlenienia pierwiastków z listy przedstawionej w substancjach złożonych:
Siarka - „-2”, „+4” i „+6”
Sód Na - „+1” (pojedynczy)
Aluminium Al - "+3" (jedyny)
Krzem Si - „-4”, „+4”
Magnez Mg - "+2" (pojedynczy)
Zadanie numer 4
Z proponowanej listy substancji wybierz dwie substancje, w których występuje jonowe wiązanie chemiczne.
- 1. KCl
- 2. POKRĘTŁO 3
- 3.H3BO3
- 4.H2SO4
- 5. PCl 3
Odpowiedź: 12
Wyjaśnienie:
W zdecydowanej większości przypadków obecność wiązania typu jonowego w związku można stwierdzić po tym, że jego jednostki strukturalne obejmują jednocześnie atomy typowego metalu i atomy niemetalu.
Na podstawie tego kryterium w związkach KCl i KNO 3 występuje wiązanie typu jonowego.
Oprócz powyższej cechy, obecność wiązania jonowego w związku można stwierdzić, jeśli jego jednostka strukturalna zawiera kation amonowy (NH 4 +) lub jego organiczne analogi - kationy alkiloamoniowe RNH 3 +, dialkiloamoniowy R 2 NH 2 + , trialkiloamoniowy R 3 NH + i tetraalkiloamoniowy R 4 N + , gdzie R oznacza pewien rodnik węglowodorowy. Na przykład wiązanie typu jonowego występuje w związku (CH 3) 4 NCl pomiędzy kationem (CH 3) 4 + a jonem chlorkowym Cl - .
Zadanie numer 5
Ustal zgodność między formułą substancji a klasą / grupą, do której należy ta substancja: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.
| A | B | W |
Odpowiedź: 241
Wyjaśnienie:
N 2 O 3 - tlenek niemetalu. Wszystkie tlenki niemetali oprócz N2O, NO, SiO i CO są kwasowe.
Al 2 O 3 - tlenek metalu na stopniu utlenienia +3. Tlenki metali na stopniu utlenienia +3, +4, a także BeO, ZnO, SnO i PbO są amfoteryczne.
HClO 4 jest typowym przedstawicielem kwasów, ponieważ. podczas dysocjacji w roztworze wodnym z kationów powstają tylko kationy H +:
HClO 4 \u003d H + + ClO 4 -
Zadanie numer 6
Z proponowanej listy substancji wybierz dwie substancje, z którymi cynk wchodzi w interakcje.
1) kwas azotowy (roztwór)
2) wodorotlenek żelaza(II).
3) siarczan magnezu (roztwór)
4) wodorotlenek sodu (roztwór)
5) chlorek glinu (roztwór)
Wpisz numery wybranych substancji w polu odpowiedzi.
Odpowiedź: 14
Wyjaśnienie:
1) Kwas azotowy jest silnym utleniaczem i reaguje ze wszystkimi metalami z wyjątkiem platyny i złota.
2) Wodorotlenek żelaza (II) jest zasadą nierozpuszczalną. Metale w ogóle nie reagują z nierozpuszczalnymi wodorotlenkami, a tylko trzy metale reagują z rozpuszczalnymi (zasadami) - Be, Zn, Al.
3) Siarczan magnezu jest solą bardziej aktywnego metalu niż cynk, dlatego reakcja nie zachodzi.
4) Wodorotlenek sodu - alkalia (rozpuszczalny wodorotlenek metalu). Tylko Be, Zn, Al działają z metalami alkalicznymi.
5) AlCl 3 - sól bardziej aktywnego metalu niż cynk, tj. reakcja nie jest możliwa.
Zadanie numer 7
Z proponowanej listy substancji wybierz dwa tlenki reagujące z wodą.
- 1.BaO
- 2. CuO
- 3. NIE
- 4 SO3
- 5.PbO2
Wpisz numery wybranych substancji w polu odpowiedzi.
Odpowiedź: 14
Wyjaśnienie:
Spośród tlenków tylko tlenki metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych, a także wszystkie tlenki kwasowe z wyjątkiem SiO2 reagują z wodą.
Zatem opcje odpowiedzi 1 i 4 są odpowiednie:
BaO + H2O \u003d Ba (OH) 2
SO3 + H2O \u003d H2SO4
Zadanie numer 8
1) bromowodór
3) azotan sodu
4) tlenek siarki (IV)
5) chlorek glinu
Wpisz w tabeli wybrane liczby pod odpowiednimi literami.
Odpowiedź: 52
Wyjaśnienie:
Sole wśród tych substancji to tylko azotan sodu i chlorek glinu. Wszystkie azotany, podobnie jak sole sodowe, są rozpuszczalne, a zatem azotan sodu nie może w zasadzie wytrącać się z żadnym z odczynników. Dlatego solą X może być tylko chlorek glinu.
Częstym błędem wśród zdających egzamin z chemii jest nieporozumienie, że w roztworze wodnym amoniak tworzy słabą zasadę - wodorotlenek amonu w wyniku reakcji:
NH3 + H2O<=>NH4OH
Pod tym względem wodny roztwór amoniaku daje osad po zmieszaniu z roztworami soli metali, które tworzą nierozpuszczalne wodorotlenki:
3NH3 + 3H2O + AlCl3 \u003d Al (OH) 3 + 3NH4Cl
Zadanie numer 9
W danym schemacie transformacji
Cu X> CuCl2 Y> Cui
substancje X i Y to:
- 1. AgI
- 2. Ja 2
- 3.Cl2
- 4.HCl
- 5.KI
Odpowiedź: 35
Wyjaśnienie:
Miedź jest metalem znajdującym się w szeregu aktywności na prawo od wodoru, tj. nie reaguje z kwasami (oprócz H 2 SO 4 (stęż.) i HNO 3). Zatem tworzenie chlorku miedzi (II) jest możliwe w naszym przypadku tylko w reakcji z chlorem:
Cu + Cl2 = CuCl2
Jony jodkowe (I -) nie mogą współistnieć w tym samym roztworze z dwuwartościowymi jonami miedzi, ponieważ są utlenione:
Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + Ja 2
Zadanie numer 10
Ustal zgodność między równaniem reakcji a substancją utleniającą w tej reakcji: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.
Odpowiedź: 1433
Wyjaśnienie:
Utleniacz w reakcji to substancja zawierająca pierwiastek, który obniża jego stopień utlenienia.
Zadanie numer 11
Ustal zgodność między formułą substancji a odczynnikami, z którymi ta substancja może wchodzić w interakcje: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.
Odpowiedź: 1215
Wyjaśnienie:
A) Cu(NO 3) 2 + NaOH i Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - podobne oddziaływania. Sól z wodorotlenkiem metalu reaguje, jeśli materiały wyjściowe są rozpuszczalne, a produkty zawierają osad, gaz lub substancję słabo dysocjującą. Zarówno dla pierwszej, jak i dla drugiej reakcji oba wymagania są spełnione:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu (NO 3) 2 + Mg - sól reaguje z metalem, jeśli wolny metal jest bardziej aktywny niż ten zawarty w soli. Magnez w szeregu aktywności znajduje się na lewo od miedzi, co wskazuje na jego większą aktywność, dlatego reakcja przebiega:
Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu
B) Al (OH) 3 - wodorotlenek metalu na stopniu utlenienia +3. Wodorotlenki metali na stopniu utlenienia +3, +4, a także, jako wyjątki, wodorotlenki Be (OH) 2 i Zn (OH) 2, są amfoteryczne.
Z definicji wodorotlenki amfoteryczne to te, które reagują z alkaliami i prawie wszystkimi rozpuszczalnymi kwasami. Z tego powodu możemy od razu stwierdzić, że odpowiedź 2 jest właściwa:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al (OH) 3 + LiOH (roztwór) \u003d Li lub Al (OH) 3 + LiOH (ciało stałe) \u003d do \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
C) ZnCl 2 + NaOH i ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - oddziaływanie typu "sól + wodorotlenek metalu". Wyjaśnienie podano w p.A.
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
ZnCl2 + Ba(OH)2 = Zn(OH)2 + BaCl2
Należy zauważyć, że przy nadmiarze NaOH i Ba (OH) 2:
ZnCl2 + 4NaOH \u003d Na2 + 2NaCl
ZnCl2 + 2Ba(OH)2 = Ba + BaCl2
D) Br 2, O 2 są silnymi utleniaczami. Z metali reagują nie tylko ze srebrem, platyną, złotem:
Cu + Br2 t° > CuBr2
2Cu + O2 t° > 2CuO
HNO 3 jest kwasem o silnych właściwościach utleniających, ponieważ utlenia się nie kationami wodoru, ale pierwiastkiem kwasotwórczym - azotem N +5. Reaguje ze wszystkimi metalami z wyjątkiem platyny i złota:
4HNO 3 (stęż.) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2O
8HNO 3 (razb.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2O
Zadanie numer 12
Ustal zgodność między ogólnym wzorem serii homologicznej a nazwą substancji należącej do tej serii: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.
Wpisz w tabeli wybrane liczby pod odpowiednimi literami.
| A | B | W | |
Odpowiedź: 231
Wyjaśnienie:
Zadanie numer 13
Z proponowanej listy substancji wybierz dwie substancje, które są izomerami cyklopentanu.
1) 2-metylobutan
2) 1,2-dimetylocyklopropan
3) penten-2
4) heksen-2
5) cyklopenten
Wpisz numery wybranych substancji w polu odpowiedzi.
Odpowiedź: 23
Wyjaśnienie:
Cyklopentan ma wzór cząsteczkowy C 5 H 10 . Napiszmy wzory strukturalne i cząsteczkowe substancji wymienionych w warunku
Nazwa substancji | Formuła strukturalna | Formuła molekularna |
cyklopentan | C 5 H 10 |
|
2-metylobutan | ||
1,2-dimetylocyklopropan | C 5 H 10 |
|
C 5 H 10 |
||
cyklopenten |
Zadanie numer 14
Z proponowanej listy substancji wybierz dwie substancje, z których każda reaguje z roztworem nadmanganianu potasu.
1) metylobenzen
2) cykloheksan
3) metylopropan
Wpisz numery wybranych substancji w polu odpowiedzi.
Odpowiedź: 15
Wyjaśnienie:
Spośród węglowodorów z wodnym roztworem nadmanganianu potasu reagują te, które zawierają wiązania C \u003d C lub C \u003d C w swoim wzorze strukturalnym, a także homologi benzenu (z wyjątkiem samego benzenu).
Zatem odpowiednie są metylobenzen i styren.
Zadanie numer 15
Z proponowanej listy substancji wybierz dwie substancje, z którymi fenol oddziałuje.
1) kwas solny
2) wodorotlenek sodu
4) kwas azotowy
5) siarczan sodu
Wpisz numery wybranych substancji w polu odpowiedzi.
Odpowiedź: 24
Wyjaśnienie:
Fenol ma słabe właściwości kwasowe, wyraźniejsze niż alkohole. Z tego powodu fenole, w przeciwieństwie do alkoholi, reagują z alkaliami:
C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O
Fenol zawiera w swojej cząsteczce grupę hydroksylową bezpośrednio przyłączoną do pierścienia benzenowego. Grupa hydroksylowa jest orientantem pierwszego rodzaju, to znaczy ułatwia reakcje podstawienia w pozycjach orto i para:
Zadanie nr 16
Z proponowanej listy substancji wybierz dwie substancje, które ulegają hydrolizie.
1) glukoza
2) sacharoza
3) fruktoza
5) skrobia
Wpisz numery wybranych substancji w polu odpowiedzi.
Odpowiedź: 25
Wyjaśnienie:
Wszystkie te substancje to węglowodany. Monosacharydy nie ulegają hydrolizie z węglowodanów. Glukoza, fruktoza i ryboza to monosacharydy, sacharoza to disacharyd, a skrobia to polisacharyd. W konsekwencji hydrolizie poddawane są sacharoza i skrobia z podanej listy.
Zadanie nr 17
Podano następujący schemat przemian substancji:
1,2-dibromoetan → X → bromoetan → Y → mrówczan etylu
Określ, które z poniższych substancji są substancjami X i Y.
2) etanal
4) chloroetan
5) acetylen
Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.
Zadanie numer 18
Ustal zgodność między nazwą substancji wyjściowej a produktem, który powstaje głównie podczas interakcji tej substancji z bromem: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.
Wpisz w tabeli wybrane liczby pod odpowiednimi literami.
| A | B | W | G |
Odpowiedź: 2134
Wyjaśnienie:
Substytucja przy drugorzędowym atomie węgla przebiega w większym stopniu niż przy pierwszorzędowym. Zatem głównym produktem bromowania propanu jest 2-bromopropan, a nie 1-bromopropan:
Cykloheksan jest cykloalkanem o rozmiarze pierścienia większym niż 4 atomy węgla. Cykloalkany o rozmiarze pierścienia większym niż 4 atomy węgla, podczas interakcji z halogenami, wchodzą w reakcję podstawienia z zachowaniem cyklu:
Cyklopropan i cyklobutan - cykloalkany o minimalnej wielkości pierścienia wchodzą głównie w reakcje addycji, którym towarzyszy pęknięcie pierścienia:
Podstawienie atomów wodoru przy trzeciorzędowym atomie węgla zachodzi w większym stopniu niż przy drugorzędowym i pierwszorzędowym. Zatem bromowanie izobutanu przebiega głównie w następujący sposób:
Zadanie nr 19
Ustal zgodność między schematem reakcji a substancją organiczną będącą produktem tej reakcji: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.
Wpisz w tabeli wybrane liczby pod odpowiednimi literami.
| A | B | W | G |
Odpowiedź: 6134
Wyjaśnienie:
Ogrzewanie aldehydów ze świeżo wytrąconym wodorotlenkiem miedzi powoduje utlenienie grupy aldehydowej do grupy karboksylowej:
Aldehydy i ketony są redukowane wodorem w obecności niklu, platyny lub palladu do alkoholi:
Alkohole pierwszorzędowe i drugorzędowe są utleniane przez gorący CuO odpowiednio do aldehydów i ketonów:
Pod działaniem stężonego kwasu siarkowego na etanol podczas ogrzewania możliwe są dwa różne produkty. Po podgrzaniu do temperatury poniżej 140°C następuje odwodnienie międzycząsteczkowe głównie z utworzeniem eteru dietylowego, a po podgrzaniu powyżej 140°C następuje odwodnienie wewnątrzcząsteczkowe, w wyniku którego powstaje etylen:
Zadanie numer 20
Z proponowanej listy substancji wybierz dwie substancje, których reakcją rozkładu termicznego jest reakcja redoks.
1) azotan glinu
2) wodorowęglan potasu
3) wodorotlenek glinu
4) węglan amonu
5) azotan amonu
Wpisz numery wybranych substancji w polu odpowiedzi.
Odpowiedź: 15
Wyjaśnienie:
Reakcje redoks to takie reakcje, w wyniku których jeden lub więcej pierwiastków chemicznych zmienia swój stopień utlenienia.
Reakcje rozkładu absolutnie wszystkich azotanów są reakcjami redoks. Azotany metali od Mg do Cu włącznie rozkładają się na tlenek metalu, dwutlenek azotu i tlen cząsteczkowy:
Wszystkie wodorowęglany metali rozkładają się już przy lekkim podgrzaniu (60°C) do węglanu metalu, dwutlenku węgla i wody. W tym przypadku nie ma zmiany stopni utlenienia:
Nierozpuszczalne tlenki rozkładają się po podgrzaniu. W tym przypadku reakcja nie jest redoks, ponieważ ani jeden pierwiastek chemiczny nie zmienia w wyniku tego stopnia utlenienia:
Węglan amonu rozkłada się po podgrzaniu do dwutlenku węgla, wody i amoniaku. Reakcja nie jest redoks:
Azotan amonu rozkłada się na tlenek azotu (I) i wodę. Reakcja odnosi się do OVR:
Zadanie numer 21
Z proponowanej listy wybierz dwa zewnętrzne wpływy, które prowadzą do zwiększenia szybkości reakcji azotu z wodorem.
1) obniżenie temperatury
2) wzrost ciśnienia w układzie
5) stosowanie inhibitora
Wpisz w polu odpowiedzi numery wybranych wpływów zewnętrznych.
Odpowiedź: 24
Wyjaśnienie:
1) obniżenie temperatury:
Szybkość każdej reakcji maleje wraz ze spadkiem temperatury.
2) wzrost ciśnienia w układzie:
Wzrost ciśnienia zwiększa szybkość każdej reakcji, w której bierze udział co najmniej jedna substancja gazowa.
3) spadek stężenia wodoru
Zmniejszenie stężenia zawsze spowalnia szybkość reakcji.
4) wzrost stężenia azotu
Zwiększenie stężenia reagentów zawsze zwiększa szybkość reakcji
5) stosowanie inhibitora
Inhibitory to substancje spowalniające szybkość reakcji.
Zadanie nr 22
Ustal zgodność między formułą substancji a produktami elektrolizy wodnego roztworu tej substancji na obojętnych elektrodach: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.
Wpisz w tabeli wybrane liczby pod odpowiednimi literami.
| A | B | W | G |
Odpowiedź: 5251
Wyjaśnienie:
A) NaBr → Na + + Br -
Kationy Na + i cząsteczki wody rywalizują o katodę.
2H2O + 2e - → H2 + 2OH -
2Cl - -2e → Cl 2
B) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -
O katodę konkurują kationy Mg 2+ i cząsteczki wody.
Kationy metali alkalicznych, a także magnez i glin nie są w stanie odzyskać w roztworze wodnym ze względu na ich wysoką aktywność. Z tego powodu zamiast nich przywracane są cząsteczki wody zgodnie z równaniem:
2H2O + 2e - → H2 + 2OH -
Aniony NO 3 - i cząsteczki wody rywalizują o anodę.
2H2O - 4e - → O2 + 4H +
Więc odpowiedź brzmi 2 (wodór i tlen).
C) AlCl3 → Al3+ + 3Cl -
Kationy metali alkalicznych, a także magnez i glin nie są w stanie odzyskać w roztworze wodnym ze względu na ich wysoką aktywność. Z tego powodu zamiast nich przywracane są cząsteczki wody zgodnie z równaniem:
2H2O + 2e - → H2 + 2OH -
Aniony Cl - i cząsteczki wody rywalizują o anodę.
Aniony składające się z jednego pierwiastka chemicznego (z wyjątkiem F -) wygrywają konkurencję z cząsteczkami wody o utlenianie na anodzie:
2Cl - -2e → Cl 2
Zatem odpowiedź 5 (wodór i halogen) jest właściwa.
D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
Kationy metali na prawo od wodoru w szeregu aktywności łatwo ulegają redukcji w roztworze wodnym:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
Reszty kwasowe zawierające pierwiastek kwasotwórczy na najwyższym stopniu utlenienia tracą konkurencję z cząsteczkami wody o utlenianie na anodzie:
2H2O - 4e - → O2 + 4H +
Zatem odpowiedź 1 (tlen i metal) jest właściwa.
Zadanie nr 23
Ustal zgodność między nazwą soli a środowiskiem wodnego roztworu tej soli: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.
Wpisz w tabeli wybrane liczby pod odpowiednimi literami.
| A | B | W | G |
Odpowiedź: 3312
Wyjaśnienie:
A) siarczan żelaza (III) - Fe 2 (SO 4) 3
utworzone przez słabą „zasadę” Fe(OH) 3 i mocny kwas H 2 SO 4 . Wniosek - kwaśne środowisko
B) chlorek chromu (III) - CrCl 3
utworzony przez słabą „zasadę” Cr(OH) 3 i mocny kwas HCl. Wniosek - kwaśne środowisko
C) siarczan sodu - Na2SO4
Utworzony przez mocną zasadę NaOH i mocny kwas H 2 SO 4 . Wniosek - środowisko neutralne
D) siarczek sodu - Na2S
Utworzony przez mocną zasadę NaOH i słaby kwas H2S. Wniosek - środowisko jest zasadowe.
Zadanie nr 24
Ustal zgodność między sposobem oddziaływania na układ równowagi
CO (g) + Cl2 (g) COCl2 (g) + Q
oraz kierunek przesunięcia równowagi chemicznej w wyniku tego efektu: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiadającą jej pozycję oznaczoną liczbą.
Wpisz w tabeli wybrane liczby pod odpowiednimi literami.
| A | B | W | G |
Odpowiedź: 3113
Wyjaśnienie:
Przesunięcie równowagi pod wpływem zewnętrznego oddziaływania na system następuje w taki sposób, aby zminimalizować efekt tego zewnętrznego oddziaływania (zasada Le Chateliera).
A) Wzrost stężenia CO prowadzi do przesunięcia równowagi w kierunku reakcji bezpośredniej, ponieważ w jej wyniku ilość CO maleje.
B) Wzrost temperatury przesunie równowagę w kierunku reakcji endotermicznej. Ponieważ reakcja do przodu jest egzotermiczna (+ Q), równowaga przesunie się w kierunku reakcji odwrotnej.
C) Spadek ciśnienia przesunie równowagę w kierunku reakcji, w wyniku czego nastąpi wzrost ilości gazów. W wyniku reakcji odwrotnej powstaje więcej gazów niż w wyniku reakcji postępowej. W ten sposób równowaga przesunie się w kierunku odwrotnej reakcji.
D) Wzrost stężenia chloru prowadzi do przesunięcia równowagi w kierunku reakcji bezpośredniej, ponieważ w jej wyniku ilość chloru maleje.
Zadanie nr 25
Ustal zgodność między dwiema substancjami i odczynnikiem, za pomocą którego można rozróżnić te substancje: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.
Odpowiedź: 3454
Wyjaśnienie:
Możliwe jest rozróżnienie dwóch substancji za pomocą trzeciej tylko wtedy, gdy te dwie substancje oddziałują z nią na różne sposoby, a co najważniejsze, różnice te są widoczne na zewnątrz.
A) Roztwory FeSO 4 i FeCl 2 można rozróżnić za pomocą roztworu azotanu baru. W przypadku FeSO 4 powstaje biały osad siarczanu baru:
FeSO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + FeCl2
W przypadku FeCl 2 nie ma widocznych oznak interakcji, ponieważ reakcja nie zachodzi.
B) Roztwory Na 3 PO 4 i Na 2 SO 4 można rozróżnić za pomocą roztworu MgCl 2. Roztwór Na 2 SO 4 nie wchodzi w reakcję, aw przypadku Na 3 PO 4 wytrąca się biały osad fosforanu magnezu:
2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl
C) Roztwory KOH i Ca(OH) 2 można rozróżnić za pomocą roztworu Na 2 CO 3. KOH nie reaguje z Na 2 CO 3, ale Ca (OH) 2 daje biały osad węglanu wapnia z Na 2 CO 3:
Ca(OH) 2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaOH
D) Roztwory KOH i KCl można rozróżnić za pomocą roztworu MgCl2. KCl nie reaguje z MgCl 2, a mieszanie roztworów KOH i MgCl 2 prowadzi do powstania białego osadu wodorotlenku magnezu:
MgCl2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl
Zadanie nr 26
Ustal zgodność między treścią a jej zakresem: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.
Wpisz w tabeli wybrane liczby pod odpowiednimi literami.
| A | B | W | G |
Odpowiedź: 2331
Wyjaśnienie:
Amoniak – wykorzystywany do produkcji nawozów azotowych. W szczególności amoniak jest surowcem do produkcji kwasu azotowego, z którego z kolei otrzymuje się nawozy – azotan sodu, potasu i amonu (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Czterochlorek węgla i aceton są stosowane jako rozpuszczalniki.
Z etylenu wytwarzane są związki wielkocząsteczkowe (polimery), czyli polietylen.
Odpowiedzią na zadania 27-29 jest liczba. Wpisz ten numer w polu odpowiedzi w tekście pracy, przestrzegając określonego stopnia dokładności. Następnie przenieś ten numer do FORMULARZA ODPOWIEDZI nr 1 po prawej stronie numeru odpowiedniego zadania, zaczynając od pierwszej komórki. Wpisz każdy znak w osobne pole zgodnie z wzorami podanymi w formularzu. Jednostki miary wielkości fizycznych nie muszą być zapisywane.
Zadanie numer 27
Jaką masę wodorotlenku potasu należy rozpuścić w 150 g wody, aby otrzymać roztwór o ułamku masowym alkaliów równym 25%? (Zapisz liczbę z dokładnością do najbliższej liczby całkowitej).
Odpowiedź: 50
Wyjaśnienie:
Niech masa wodorotlenku potasu do rozpuszczenia w 150 g wody będzie x g. Wtedy masa powstałego roztworu wyniesie (150 + x) g, a ułamek masowy zasady w takim roztworze można wyrazić jako x / (150 + x). Z warunku wiemy, że udział masowy wodorotlenku potasu wynosi 0,25 (lub 25%). Zatem poprawne jest następujące równanie:
x/(150+x) = 0,25
Zatem masa, którą należy rozpuścić w 150 g wody, aby otrzymać roztwór o ułamku masowym alkaliów wynoszącym 25%, wynosi 50 g.
Zadanie nr 28
W reakcji, której równanie termochemiczne
MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ,
wprowadziło 88 g dwutlenku węgla. Ile ciepła zostanie uwolnione w tym przypadku? (Zapisz liczbę z dokładnością do najbliższej liczby całkowitej).
Odpowiedź: ___________________________ kJ.
Odpowiedź: 204
Wyjaśnienie:
Oblicz ilość dwutlenku węgla:
n (CO2) \u003d n (CO2) / M (CO2) \u003d 88/44 \u003d 2 mole,
Zgodnie z równaniem reakcji, oddziaływanie 1 mola CO 2 z tlenkiem magnezu uwalnia 102 kJ. W naszym przypadku ilość dwutlenku węgla wynosi 2 mole. Oznaczając ilość uwolnionego ciepła w tym przypadku jako x kJ, możemy zapisać następującą proporcję:
1 mol CO2 - 102 kJ
2 mole CO2 - x kJ
Dlatego prawdziwe jest następujące równanie:
1 ∙ x = 2 ∙ 102
Zatem ilość ciepła, która zostanie uwolniona, gdy 88 g dwutlenku węgla weźmie udział w reakcji z tlenkiem magnezu, wynosi 204 kJ.
Zadanie nr 29
Określ masę cynku, który reaguje z kwasem chlorowodorowym, dając 2,24 litra (NO) wodoru. (Zapisz liczbę z dokładnością do dziesiątek.)
Odpowiedź: ___________________________
Odpowiedź: 6,5
Wyjaśnienie:
Napiszmy równanie reakcji:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2
Oblicz ilość substancji wodorowej:
n (H 2) \u003d V (H 2) / V m \u003d 2,24 / 22,4 \u003d 0,1 mol.
Ponieważ w równaniu reakcji występują równe współczynniki przed cynkiem i wodorem, oznacza to, że ilości substancji cynku, które weszły w reakcję, i powstałego w jej wyniku wodoru, są również równe, tj.
n (Zn) \u003d n (H 2) \u003d 0,1 mol, a zatem:
m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.
Nie zapomnij przenieść wszystkich odpowiedzi na arkusz odpowiedzi nr 1 zgodnie z instrukcją wykonania pracy.
Zadanie numer 33
Wodorowęglan sodu o masie 43,34 g kalcynowano do stałej masy. Pozostałość rozpuszczono w nadmiarze kwasu chlorowodorowego. Otrzymany gaz przepuszczono przez 100 g 10% roztworu wodorotlenku sodu. Określ skład i masę utworzonej soli, jej udział masowy w roztworze. W swojej odpowiedzi zapisz równania reakcji wskazane w stanie problemu i podaj wszystkie niezbędne obliczenia (wskaż jednostki miary wymaganych wielkości fizycznych).
Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Wodorowęglan sodu po podgrzaniu rozkłada się zgodnie z równaniem:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)
Otrzymana stała pozostałość oczywiście składa się tylko z węglanu sodu. Po rozpuszczeniu węglanu sodu w kwasie chlorowodorowym zachodzi następująca reakcja:
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O (II)
Oblicz ilość substancji wodorowęglanu sodu i węglanu sodu:
n (NaHCO3) \u003d m (NaHCO3) / M (NaHCO3) \u003d 43,34 g / 84 g / mol ≈ 0,516 mola,
stąd,
n (Na2CO3) \u003d 0,516 mola / 2 \u003d 0,258 mola.
Oblicz ilość dwutlenku węgla utworzonego w reakcji (II):
n(CO2) \u003d n (Na2CO3) \u003d 0,258 mola.
Oblicz masę czystego wodorotlenku sodu i jego ilość substancji:
m(NaOH) = m roztwór (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 g ∙ 10%/100% = 10 g;
n (NaOH) \u003d m (NaOH) / M (NaOH) \u003d 10/40 \u003d 0,25 mola.
Oddziaływanie dwutlenku węgla z wodorotlenkiem sodu, w zależności od ich proporcji, może przebiegać zgodnie z dwoma różnymi równaniami:
2NaOH + CO2 \u003d Na2CO3 + H2O (z nadmiarem zasady)
NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (z nadmiarem dwutlenku węgla)
Z przedstawionych równań wynika, że tylko sól średnia otrzymuje się przy stosunku n(NaOH) / n(CO 2) ≥2, a tylko kwaśna, przy stosunku n(NaOH) / n(CO 2) ≤ 1 .
Zgodnie z obliczeniami ν (CO 2) > ν (NaOH), zatem:
n(NaOH)/n(CO2) ≤ 1
Te. oddziaływanie dwutlenku węgla z wodorotlenkiem sodu zachodzi wyłącznie z utworzeniem soli kwasowej, tj. zgodnie z równaniem:
NaOH + CO2 \u003d NaHCO3 (III)
Obliczenia przeprowadza się na podstawie braku alkaliów. Zgodnie z równaniem reakcji (III):
n (NaHCO3) \u003d n (NaOH) \u003d 0,25 mola, zatem:
m (NaHCO3) \u003d 0,25 mola ∙ 84 g / mol \u003d 21 g.
Masa powstałego roztworu będzie sumą masy roztworu alkalicznego i masy zaabsorbowanego przez niego dwutlenku węgla.
Z równania reakcji wynika, że przereagowała, tj. zaabsorbowano tylko 0,25 mola CO2 z 0,258 mola. Wówczas masa pochłoniętego CO 2 wynosi:
m(CO2) \u003d 0,25 mola ∙ 44 g / mol \u003d 11 g.
Wtedy masa roztworu wynosi:
m (r-ra) \u003d m (r-ra NaOH) + m (CO 2) \u003d 100 g + 11 g \u003d 111 g,
a udział masowy wodorowęglanu sodu w roztworze będzie zatem równy:
ω(NaHCO3) \u003d 21 g / 111 g ∙ 100% ≈ 18,92%.
Zadanie nr 34
Podczas spalania 16,2 g materii organicznej o strukturze niecyklicznej uzyskano 26,88 l (NO) dwutlenku węgla i 16,2 g wody. Wiadomo, że 1 mol tej substancji organicznej w obecności katalizatora dodaje tylko 1 mol wody i substancja ta nie reaguje z amoniakalnym roztworem tlenku srebra.
Na podstawie tych warunków problemu:
1) wykonać obliczenia niezbędne do ustalenia wzoru cząsteczkowego substancji organicznej;
2) zapisać wzór cząsteczkowy substancji organicznej;
3) sporządzić wzór strukturalny materii organicznej, który jednoznacznie odzwierciedla kolejność wiązań atomów w jej cząsteczce;
4) napisać równanie reakcji hydratacji materii organicznej.
Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
1) Aby określić skład pierwiastkowy obliczamy ilości dwutlenku węgla, wody, a następnie masy zawartych w nich pierwiastków:
n(CO2) \u003d 26,88 l / 22,4 l / mol \u003d 1,2 mola;
n(CO2) \u003d n (C) \u003d 1,2 mola; m(C) \u003d 1,2 mola ∙ 12 g / mol \u003d 14,4 g.
n(H2O) \u003d 16,2 g / 18 g / mol \u003d 0,9 mola; n(H) \u003d 0,9 mola ∙ 2 \u003d 1,8 mola; m(H) = 1,8 g.
m (org. in-va) \u003d m (C) + m (H) \u003d 16,2 g, dlatego w materii organicznej nie ma tlenu.
Ogólny wzór związku organicznego to C x Hy .
x: y = ν(C) : ν(H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4: 6
Zatem najprostszą formułą substancji jest C 4 H 6. Prawdziwy wzór substancji może pokrywać się z najprostszym lub różnić się od niego o całkowitą liczbę razy. Te. być na przykład C8H12, C12H18 itd.
Warunek mówi, że węglowodór jest niecykliczny i jedna z jego cząsteczek może przyłączyć tylko jedną cząsteczkę wody. Jest to możliwe, jeśli we wzorze strukturalnym substancji występuje tylko jedno wiązanie wielokrotne (podwójne lub potrójne). Ponieważ pożądany węglowodór jest niecykliczny, oczywiste jest, że jedno wiązanie wielokrotne może dotyczyć tylko substancji o wzorze C4H6. W przypadku innych węglowodorów o większej masie cząsteczkowej liczba wiązań wielokrotnych jest wszędzie większa od jednego. Zatem wzór cząsteczkowy substancji C 4 H 6 pokrywa się z najprostszym.
2) Wzór cząsteczkowy materii organicznej to C 4 H 6.
3) Z węglowodorów alkiny oddziałują z amoniakalnym roztworem tlenku srebra, w którym wiązanie potrójne znajduje się na końcu cząsteczki. Aby nie było interakcji z amoniakalnym roztworem tlenku srebra, alkin o składzie C 4 H 6 musi mieć następującą strukturę:
CH 3 -C≡C-CH 3
4) Hydratacja alkinów przebiega w obecności soli rtęci dwuwartościowej.
Wynik Jednolitego Egzaminu Państwowego z Chemii nie niższy niż określona minimalna liczba punktów uprawnia do wstępu na uczelnie na specjalności, na których lista egzaminów wstępnych obejmuje przedmiot chemia.
Uczelnie nie mają prawa ustalać minimalnego progu dla chemii poniżej 36 punktów. Prestiżowe uniwersytety mają tendencję do ustalania minimalnego progu znacznie wyżej. Bo żeby tam studiować, studenci pierwszego roku muszą mieć bardzo dobrą wiedzę.
Na oficjalnej stronie internetowej FIPI co roku publikowane są wersje jednolitego egzaminu państwowego z chemii: demonstracja, okres wczesny. To właśnie te opcje dają wyobrażenie o strukturze przyszłego egzaminu i stopniu skomplikowania zadań oraz są źródłem rzetelnych informacji w przygotowaniu do egzaminu.
Wczesna wersja egzaminu z chemii 2017
| Rok | Pobierz wczesną wersję |
| 2017 | wariantpo himii |
| 2016 | pobierać |
Wersja demonstracyjna jednolitego egzaminu państwowego z chemii 2017 z FIPI
| Wariant zadania + odpowiedzi | Pobierz wersję demonstracyjną |
| Specyfikacja | wersja demonstracyjna himiya ege |
| Kodyfikator | kodyfikator |
Następują zmiany w opcjach USE na chemii w 2017 roku w porównaniu do KIM z ostatniego roku 2016, dlatego wskazane jest kształcenie według aktualnej wersji i wykorzystanie opcji z lat poprzednich dla zróżnicowanego rozwoju absolwentów.
Dodatkowe materiały i wyposażenie
Do każdej wersji arkusza egzaminacyjnego USE z chemii dołączone są następujące materiały:
− układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew;
− tablica rozpuszczalności soli, kwasów i zasad w wodzie;
− szeregi elektrochemiczne napięć metali.
Podczas pracy egzaminacyjnej dozwolone jest korzystanie z kalkulatora nieprogramowalnego. Lista dodatkowych urządzeń i materiałów, których użycie jest dozwolone do Jednolitego Egzaminu Państwowego, jest zatwierdzona rozporządzeniem Ministerstwa Edukacji i Nauki Rosji.
Dla osób chcących kontynuować naukę na uczelni wybór przedmiotów powinien być uzależniony od listy egzaminów wstępnych na wybraną specjalność
(kierunek szkolenia).
Listę egzaminów wstępnych na uniwersytety dla wszystkich specjalności (obszarów kształcenia) określa zarządzenie rosyjskiego Ministerstwa Edukacji i Nauki. Każda uczelnia wybiera z tej listy te lub inne przedmioty, które są wskazane w jej zasadach rekrutacji. Z tymi informacjami należy zapoznać się na stronach internetowych wybranych uczelni przed złożeniem wniosku o udział w Jednolitym Egzaminie Państwowym z listą wybranych przedmiotów.
USE 2017 Chemia Typowe zadania testowe Miedwiediew
M.: 2017. - 120 s.
Typowe zadania testowe z chemii zawierają 10 opcji zestawów zadań, opracowanych z uwzględnieniem wszystkich cech i wymagań jednolitego egzaminu państwowego w 2017 r. Celem podręcznika jest dostarczenie czytelnikom informacji na temat struktury i treści KIM 2017 z chemii, stopnia trudności zadań. Zbiór zawiera odpowiedzi na wszystkie opcje testu i zapewnia rozwiązania wszystkich zadań jednej z opcji. Dodatkowo podane są przykładowe formularze stosowane na egzaminie do zapisywania odpowiedzi i decyzji. Autorem zadań jest czołowy naukowiec, nauczyciel i metodyk, który jest bezpośrednio zaangażowany w opracowywanie kontrolnych materiałów pomiarowych do egzaminu. Podręcznik przeznaczony jest dla nauczycieli do przygotowania uczniów do egzaminu z chemii, a także dla uczniów i absolwentów szkół średnich – do samokształcenia i samokontroli.
Format: pdf
Rozmiar: 1,5MB
Obejrzyj, pobierz:dysk.google
TREŚĆ
Przedmowa 4
Instrukcja pracy 5
OPCJA 1 8
Część 1 8
Część 2, 15
OPCJA 2 17
Część 1 17
Część 2 24
OPCJA 3 26
Część 1 26
Część 2 33
OPCJA 4 35
Część 1 35
Część 2 41
OPCJA 5 43
Część 1 43
Część 2 49
OPCJA 6 51
Część 1 51
Część 2 57
OPCJA 7 59
Część 1 59
Część 2 65
OPCJA 8 67
Część 1 67
Część 2 73
OPCJA 9 75
Część 1 75
Część 2 81
OPCJA 10 83
Część 1 83
Część 2 89
ODPOWIEDZI I ROZWIĄZANIA 91
Odpowiedzi do zadań z części 1 91
Rozwiązania i odpowiedzi do zadań z części 2 93
Rozwiązanie zadań opcji 10 99
Część 1 99
Część 2 113
Podręcznik ten jest zbiorem zadań przygotowujących do Jednolitego Egzaminu Państwowego (USE) z chemii, który jest zarówno egzaminem końcowym na poziomie szkoły średniej, jak i egzaminem wstępnym na studia. Struktura podręcznika odzwierciedla współczesne wymagania dotyczące procedury zdania egzaminu z chemii, co pozwoli lepiej przygotować się do nowych form certyfikacji końcowej oraz do przyjęcia na studia.
Podręcznik składa się z 10 opcji zadań, które w formie i treści są zbliżone do wersji demonstracyjnej Jednolitego Egzaminu Państwowego i nie wykraczają poza treść kursu chemii, który jest normatywnie określony przez Federalny Składnik Stanowego Standardu dla Ogólne wykształcenie. Chemia (Rozporządzenie MEN nr 1089 z dnia 5 marca 2004 r.).
Poziom prezentacji treści materiału edukacyjnego w zadaniach jest skorelowany z wymaganiami stanowego standardu przygotowania absolwentów szkoły średniej (pełnej) na kierunku chemicznym.
W kontrolnych materiałach pomiarowych jednolitego egzaminu państwowego stosowane są trzy rodzaje zadań:
- zadania o podstawowym poziomie trudności z krótką odpowiedzią,
- zadania o podwyższonym stopniu złożoności z krótką odpowiedzią,
- zadania o wysokim stopniu złożoności wraz ze szczegółową odpowiedzią.
Każda wersja arkusza egzaminacyjnego budowana jest według jednego planu. Praca składa się z dwóch części, obejmujących łącznie 34 zadania. Część 1 zawiera 29 krótkich odpowiedzi, w tym 20 podstawowych i 9 zaawansowanych. Część 2 zawiera 5 zadań o wysokim stopniu złożoności, wraz ze szczegółową odpowiedzią (zadania o numerach 30-34).
W zadaniach o wysokim stopniu złożoności tekst rozwiązania jest zapisywany na specjalnym formularzu. Zadania tego typu stanowią większość prac pisemnych z chemii na egzaminach wstępnych na uczelnie.
Azotek sodu o masie 8,3 g przereagował z kwasem siarkowym o udziale masowym 20% i masie 490 g. Następnie do otrzymanego roztworu dodano krystaliczną sodę o masie 57,2 g. Znajdź ułamek masowy (%) kwasu w końcowym roztworze . Zapisz równania reakcji wskazane w stanie problemu, podaj wszystkie niezbędne obliczenia (wskaż jednostki miary wymaganych wielkości fizycznych). Zaokrąglij swoją odpowiedź do najbliższej liczby całkowitej.
Real USE 2017. Zadanie 34.
Substancję cykliczną A (nie zawierającą tlenu i podstawników) utlenia się z przerwą w cyklu do substancji B o masie 20,8 g, której produktami spalania są dwutlenek węgla o objętości 13,44 l i woda o masie 7,2 g. Na podstawie zadanych warunków zadania: 1) wykonać obliczenia niezbędne do ustalenia wzoru cząsteczkowego materii organicznej B; 2) zapisywać wzory cząsteczkowe substancji organicznych A i B; 3) ułożyć wzory strukturalne substancji organicznych A i B, które jednoznacznie odzwierciedlają kolejność wiązania atomów w cząsteczce; 4) napisz równanie reakcji utleniania substancji A roztworem nadmanganianu potasu z wytworzeniem substancji B. W odpowiedzi na miejsce wskaż sumę wszystkich atomów w jednej cząsteczce pierwotnej substancji organicznej A.
Przez 2-3 miesiące nie da się nauczyć (powtarzać, podciągać) tak złożonej dyscypliny jak chemia.
W KIM USE 2020 na chemii nie ma zmian.
Nie zwlekaj z przygotowaniami.
- Przed przystąpieniem do analizy zadań najpierw przestudiuj teoria. Teoria na stronie jest prezentowana dla każdego zadania w formie rekomendacji, z którymi musisz się zapoznać podczas wykonywania zadania. prowadzi w badaniu głównych tematów i określa, jaka wiedza i umiejętności będą wymagane podczas wykonywania zadań USE z chemii. Dla pomyślnego zdania egzaminu z chemii najważniejsza jest teoria.
- Teorię trzeba poprzeć ćwiczyć ciągłe rozwiązywanie problemów. Ponieważ większość błędów wynika z tego, że źle przeczytałem ćwiczenie, nie zrozumiałem, co jest wymagane w zadaniu. Im częściej rozwiązujesz testy tematyczne, tym szybciej zrozumiesz strukturę egzaminu. Zadania szkoleniowe opracowane na podstawie dema z FIPI dać im możliwość podjęcia decyzji i znalezienia odpowiedzi. Ale nie spiesz się, aby zerknąć. Najpierw zdecyduj sam i zobacz, ile punktów zdobyłeś.
Punkty za każde zadanie z chemii
- 1 punkt - za zadania 1-6, 11-15, 19-21, 26-28.
- 2 punkty - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
- 3 punkty - 35.
- 4 punkty - 32, 34.
- 5 punktów - 33.
Razem: 60 punktów.
Struktura arkusza egzaminacyjnego składa się z dwóch bloków:
- Pytania wymagające krótkiej odpowiedzi (w postaci liczby lub słowa) - zadania 1-29.
- Zadania ze szczegółowymi odpowiedziami - zadania 30-35.
Na wypełnienie egzaminu z chemii przeznaczono 3,5 godziny (210 minut).
Na egzaminie będą trzy ściągawki. I trzeba się nimi zająć.
To 70% informacji, które pomogą Ci pomyślnie zdać egzamin z chemii. Pozostałe 30% to możliwość korzystania z dostarczonych ściągawek.
- Jeśli chcesz zdobyć więcej niż 90 punktów, musisz poświęcić dużo czasu na chemię.
- Aby pomyślnie zdać egzamin z chemii, musisz rozwiązać wiele: zadań szkoleniowych, nawet jeśli wydają się łatwe i tego samego typu.
- Prawidłowo rozprowadź swoją siłę i nie zapomnij o reszcie.
Odważ się, spróbuj, a odniesiesz sukces!