एक मजबूत एसिड परिभाषा क्या है. एसिड: वर्गीकरण और रासायनिक गुण

हमारे जीवन में एसिड की भूमिका को कम मत समझो, क्योंकि उनमें से कई रोजमर्रा की जिंदगी में बस अपूरणीय हैं। सबसे पहले, आइए याद करें कि एसिड क्या हैं। ये जटिल पदार्थ हैं। सूत्र इस प्रकार लिखा गया है: HnA, जहाँ H हाइड्रोजन है, n परमाणुओं की संख्या है, A अम्ल अवशेष है।

एसिड के मुख्य गुणों में धातु के परमाणुओं के साथ हाइड्रोजन परमाणुओं के अणुओं को बदलने की क्षमता शामिल है। उनमें से ज्यादातर न केवल कास्टिक हैं, बल्कि बहुत जहरीले भी हैं। लेकिन ऐसे भी हैं जिनका हम अपने स्वास्थ्य को नुकसान पहुंचाए बिना लगातार सामना करते हैं: विटामिन सी, साइट्रिक एसिड, लैक्टिक एसिड। एसिड के मूल गुणों पर विचार करें।

भौतिक गुण

एसिड के भौतिक गुण अक्सर उनके चरित्र का संकेत देते हैं। अम्ल तीन रूपों में मौजूद हो सकते हैं: ठोस, तरल और गैसीय। उदाहरण के लिए: नाइट्रिक (HNO3) और सल्फ्यूरिक एसिड (H2SO4) रंगहीन तरल पदार्थ हैं; बोरिक (H3BO3) और मेटाफॉस्फोरिक (HPO3) ठोस अम्ल हैं। उनमें से कुछ में रंग और गंध होती है। अलग-अलग एसिड पानी में अलग-अलग तरह से घुलते हैं। अघुलनशील भी हैं: H2SiO3 - सिलिकॉन। तरल पदार्थों का स्वाद खट्टा होता है। कुछ अम्लों के नाम उन फलों द्वारा दिए गए हैं जिनमें वे पाए जाते हैं: मैलिक अम्ल, साइट्रिक अम्ल। दूसरों ने उनमें निहित रासायनिक तत्वों से अपना नाम प्राप्त किया।

अम्ल वर्गीकरण

आमतौर पर एसिड को कई मानदंडों के अनुसार वर्गीकृत किया जाता है। उनमें ऑक्सीजन सामग्री के अनुसार सबसे पहले है। अर्थात्: ऑक्सीजन युक्त (HClO4 - क्लोरीन) और एनोक्सिक (H2S - हाइड्रोजन सल्फाइड)।

हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या से (बेसिकिटी द्वारा):

• मोनोबैसिक - इसमें एक हाइड्रोजन परमाणु (HMnO4) होता है;
• डिबासिक - दो हाइड्रोजन परमाणु (H2CO3) हैं;
• ट्राइबेसिक में क्रमशः तीन हाइड्रोजन परमाणु (H3BO) होते हैं;
• पॉलीबेसिक - चार या अधिक परमाणु होते हैं, दुर्लभ होते हैं (H4P2O7)।

रासायनिक यौगिकों के वर्गों के अनुसार, उन्हें कार्बनिक और अकार्बनिक एसिड में बांटा गया है। पूर्व मुख्य रूप से पादप उत्पादों में पाए जाते हैं: एसिटिक, लैक्टिक, निकोटिनिक, एस्कॉर्बिक एसिड। अकार्बनिक एसिड में शामिल हैं: सल्फ्यूरिक, नाइट्रिक, बोरिक, आर्सेनिक। उनके आवेदन की सीमा औद्योगिक जरूरतों (रंजक, इलेक्ट्रोलाइट्स, चीनी मिट्टी की चीज़ें, उर्वरक, आदि का उत्पादन) से लेकर खाना पकाने या सीवर की सफाई तक काफी विस्तृत है। एसिड को ताकत, अस्थिरता, स्थिरता और पानी में घुलनशीलता के अनुसार भी वर्गीकृत किया जा सकता है।

रासायनिक गुण

एसिड के मूल रासायनिक गुणों पर विचार करें।

• पहला संकेतकों के साथ अंतःक्रिया है। संकेतक के रूप में, लिटमस, मिथाइल ऑरेंज, फिनोलफथेलिन और यूनिवर्सल इंडिकेटर पेपर का उपयोग किया जाता है। एसिड समाधान में, सूचक का रंग रंग बदल जाएगा: लिटमस और सार्वभौमिक इंड। कागज लाल हो जाएगा, मिथाइल ऑरेंज - गुलाबी, फिनोलफथेलिन रंगहीन रहेगा।
• दूसरा आधारों के साथ अम्लों की परस्पर क्रिया है। इस अभिक्रिया को उदासीनीकरण भी कहते हैं। अम्ल क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिसके परिणामस्वरूप नमक + पानी होता है। उदाहरण के लिए: H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2 H2O.
• चूँकि लगभग सभी अम्ल पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं, घुलनशील और अघुलनशील दोनों क्षारों के साथ उदासीनीकरण किया जा सकता है। अपवाद सिलिकिक एसिड है, जो पानी में लगभग अघुलनशील है। इसे बेअसर करने के लिए KOH या NaOH जैसे क्षारों की आवश्यकता होती है (वे पानी में घुलनशील होते हैं)।
• तीसरा मूल आक्साइड के साथ एसिड की परस्पर क्रिया है। यहीं पर न्यूट्रलाइजेशन रिएक्शन होता है। बेसिक ऑक्साइड क्षारों के करीबी "रिश्तेदार" हैं, इसलिए प्रतिक्रिया समान है। हम बहुत बार एसिड के इन ऑक्सीकरण गुणों का उपयोग करते हैं। उदाहरण के लिए, पाइप से जंग हटाने के लिए। एसिड ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके घुलनशील नमक बन जाता है।
• चौथा धातुओं के साथ प्रतिक्रिया है। सभी धातुएँ अम्ल के साथ समान रूप से प्रतिक्रिया नहीं करती हैं। वे सक्रिय (K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn. Pb) और निष्क्रिय (Cu, Hg, Ag, Pt, Au) में विभाजित हैं। यह एसिड की ताकत (मजबूत, कमजोर) पर भी ध्यान देने योग्य है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक और सल्फ्यूरिक एसिड सभी निष्क्रिय धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम होते हैं, जबकि साइट्रिक और ऑक्सालिक एसिड इतने कमजोर होते हैं कि वे सक्रिय धातुओं के साथ भी बहुत धीरे-धीरे प्रतिक्रिया करते हैं।
• पाँचवाँ ऑक्सीजन युक्त एसिड के गर्म होने की प्रतिक्रिया है। इस समूह के लगभग सभी अम्ल गर्म होने पर ऑक्सीजन ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाते हैं। अपवाद कार्बोनिक (H3PO4) और सल्फ्यूरस एसिड (H2SO4) हैं। गर्म करने पर ये पानी और गैस में विघटित हो जाते हैं। यह याद रखना चाहिए। यह एसिड के सभी मूल गुण हैं।

अम्ल सूत्र	अम्लों के नाम	संबंधित लवणों के नाम
एचसीएलओ 4	क्लोराइड	परक्लोरेट्स
एचसीएलओ3	क्लोरीन	क्लोरेट्स
एचसीएलओ 2	क्लोराइड	क्लोराइट
एचसीएलओ	हाइपोक्लोरस	हाइपोक्लोराइट्स
H5IO6	आयोडीन	अवधि
एचआईओ 3	आयोडीन	आयोडेट
H2SO4	गंधक का	सल्फेट्स
H2SO3	नारकीय	सल्फाइट्स
H2S2O3	थियोसल्फ्यूरिक	थायोसल्फेट्स
H2S4O6	टेट्राथिओनिक	टेट्राथियोनेट्स
एचएनओ3	नाइट्रिक	नाइट्रेट
एचएनओ 2	नाइट्रोजन का	नाइट्राइट
H3PO4	ऑर्थोफॉस्फोरिक	ऑर्थोफोस्फेट्स
एचपीओ 3	मेटाफॉस्फोरिक	मेटाफॉस्फेट्स
H3PO3	फ़ास्फ़रोस	फॉस्फेट
H3PO2	फ़ास्फ़रोस	हाइपोफॉस्फाइट्स
H2CO3	कोयला	कार्बोनेट
H2SiO3	सिलिकॉन	सिलिकेट
एचएमएनओ 4	मैंगनीज	परमैंगनेट
H2MnO4	मैंगनीज	मैंगनीज
H2CrO4	क्रोम	क्रोमेट
H2Cr2O7	dichrome	डाइक्रोमेट्स
एचएफ	हाइड्रोफ्लोरिक (हाइड्रोफ्लोरिक)	फ्लोराइड
एचसीएल	हाइड्रोक्लोरिक (हाइड्रोक्लोरिक)	क्लोराइड
एचबीआर	Hydrobromic	समन्वय से युक्त
नमस्ते	हाइड्रोआयोडिक	आयोडाइड्स
एच 2 एस	हाइड्रोजन सल्फाइड	सल्फाइड
एचसीएन	हाइड्रोसायनिक	साइनाइड्स
एचओसीएन	सियानिक	साइनेट्स

मैं संक्षेप में आपको विशिष्ट उदाहरणों के साथ याद दिलाना चाहता हूं कि नमक का सही नाम कैसे रखा जाना चाहिए।

उदाहरण 1. नमक K 2 SO 4 शेष सल्फ्यूरिक एसिड (SO 4) और धातु K से बनता है। सल्फ्यूरिक एसिड के लवण को सल्फेट्स कहा जाता है। के 2 एसओ 4 - पोटेशियम सल्फेट।

उदाहरण 2. FeCl 3 - नमक की संरचना में लोहा और बाकी हाइड्रोक्लोरिक एसिड (Cl) शामिल हैं। नमक का नाम: आयरन (III) क्लोराइड। कृपया ध्यान दें: इस मामले में, हमें न केवल धातु का नाम देना है, बल्कि इसकी संयोजकता (III) भी इंगित करनी है। पिछले उदाहरण में, यह आवश्यक नहीं था, क्योंकि सोडियम की संयोजकता स्थिर है।

महत्वपूर्ण: लवण के नाम पर धातु की संयोजकता का संकेत तभी दिया जाना चाहिए जब इस धातु की संयोजकता परिवर्तनशील हो!

उदाहरण 3. बा (ClO) 2 - नमक की संरचना में बेरियम और शेष हाइपोक्लोरस एसिड (ClO) शामिल हैं। नमक का नाम : बेरियम हाइपोक्लोराइट। बा धातु की संयोजकता उसके सभी यौगिकों में दो है, इसे इंगित करने की आवश्यकता नहीं है।

उदाहरण 4. (एनएच 4) 2 करोड़ 2 ओ 7. NH 4 समूह को अमोनियम कहा जाता है, इस समूह की संयोजकता स्थिर होती है। नमक का नाम: अमोनियम डाइक्रोमेट (बाइक्रोमेट)।

उपरोक्त उदाहरणों में, हम केवल तथाकथित से मिले। मध्यम या सामान्य लवण। अम्ल, क्षारकीय, द्वि तथा जटिल लवण, कार्बनिक अम्लों के लवणों की चर्चा यहाँ नहीं की जाएगी।

यदि आप न केवल लवणों के नामकरण में रुचि रखते हैं, बल्कि उनकी तैयारी और रासायनिक गुणों के तरीकों में भी रुचि रखते हैं, तो मैं अनुशंसा करता हूं कि आप रसायन शास्त्र पर संदर्भ पुस्तक के संबंधित अनुभाग देखें: "

अम्लजटिल पदार्थ कहलाते हैं, जिनके अणुओं की संरचना में हाइड्रोजन परमाणु शामिल होते हैं जिन्हें धातु परमाणुओं और एक एसिड अवशेषों के लिए प्रतिस्थापित या विनिमय किया जा सकता है।

अणु में ऑक्सीजन की उपस्थिति या अनुपस्थिति के अनुसार, एसिड को ऑक्सीजन युक्त में विभाजित किया जाता है(H2SO4 सल्फ्यूरिक एसिड, H2SO3 सल्फ्यूरस एसिड, HNO3 नाइट्रिक एसिड, H3PO4 फॉस्फोरिक एसिड, H2CO3 कार्बोनिक एसिड, H2SiO3 सिलिकिक एसिड) और अनॉक्सी(एचएफ हाइड्रोफ्लोरिक एसिड, एचसीएल हाइड्रोक्लोरिक एसिड (हाइड्रोक्लोरिक एसिड), एचबीआर हाइड्रोब्रोमिक एसिड, HI हाइड्रोआयोडिक एसिड, एच 2 एस हाइड्रोसल्फाइड एसिड)।

एक एसिड अणु में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के आधार पर, एसिड मोनोबेसिक (1 एच परमाणु के साथ), द्विक्षारकीय (2 एच परमाणुओं के साथ) और ट्राइबेसिक (3 एच परमाणुओं के साथ) होते हैं। उदाहरण के लिए, नाइट्रिक एसिड एचएनओ 3 मोनोबेसिक है, क्योंकि इसके अणु में एक हाइड्रोजन परमाणु, सल्फ्यूरिक एसिड एच 2 एसओ 4 है। – डिबासिक, आदि

बहुत कम अकार्बनिक यौगिक होते हैं जिनमें चार हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जिन्हें धातु द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है।

हाइड्रोजन के बिना एक एसिड अणु के भाग को एसिड अवशेष कहा जाता है।

अम्ल अवशेषवे एक परमाणु (-Cl, -Br, -I) से मिलकर बन सकते हैं - ये साधारण एसिड अवशेष हैं, या वे कर सकते हैं - परमाणुओं के समूह से (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - ये जटिल अवशेष हैं .

जलीय घोल में, विनिमय और प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं के दौरान एसिड अवशेष नष्ट नहीं होते हैं:

एच 2 एसओ 4 + क्यूसीएल 2 → क्यूएसओ 4 + 2 एचसीएल

एनहाइड्राइड शब्दमतलब निर्जल, यानी पानी के बिना एक एसिड। उदाहरण के लिए,

एच 2 एसओ 4 - एच 2 ओ → एसओ 3। एनोक्सिक एसिड में एनहाइड्राइड नहीं होते हैं।

एसिड अपना नाम एसिड बनाने वाले तत्व (एसिड बनाने वाले एजेंट) के नाम से प्राप्त करते हैं, जिसमें अंत "नया" और कम अक्सर "वाया" शामिल होता है: एच 2 एसओ 4 - सल्फ्यूरिक; एच 2 एसओ 3 - कोयला; एच 2 SiO 3 - सिलिकॉन, आदि।

तत्व कई ऑक्सीजन एसिड बना सकता है। इस मामले में, एसिड के नाम पर इंगित अंत तब होगा जब तत्व उच्चतम वैलेंस प्रदर्शित करता है (एसिड अणु में ऑक्सीजन परमाणुओं की एक बड़ी सामग्री होती है)। यदि तत्व कम वैलेंस प्रदर्शित करता है, तो एसिड के नाम का अंत "शुद्ध" होगा: HNO 3 - नाइट्रिक, HNO 2 - नाइट्रस।

एनहाइड्राइड्स को पानी में घोलकर एसिड प्राप्त किया जा सकता है।यदि एनहाइड्राइड्स पानी में अघुलनशील हैं, तो आवश्यक एसिड के नमक पर एक और मजबूत एसिड की क्रिया से एसिड प्राप्त किया जा सकता है। यह विधि ऑक्सीजन और एनोक्सिक एसिड दोनों के लिए विशिष्ट है। हाइड्रोजन और गैर-धातु से प्रत्यक्ष संश्लेषण द्वारा एनोक्सिक एसिड भी प्राप्त किया जाता है, इसके बाद पानी में परिणामी यौगिक का विघटन होता है:

एच 2 + सीएल 2 → 2 एचसीएल;

एच 2 + एस → एच 2 एस।

परिणामी गैसीय पदार्थों के समाधान एचसीएल और एच 2 एस और एसिड हैं।

सामान्य परिस्थितियों में, अम्ल तरल और ठोस दोनों होते हैं।

एसिड के रासायनिक गुण

एसिड समाधान संकेतकों पर कार्य करते हैं। सभी एसिड (सिलिकिक एसिड को छोड़कर) पानी में अच्छी तरह से घुल जाते हैं। विशेष पदार्थ - संकेतक आपको एसिड की उपस्थिति निर्धारित करने की अनुमति देते हैं।

संकेतक जटिल संरचना के पदार्थ हैं। वे विभिन्न रसायनों के संपर्क के आधार पर अपना रंग बदलते हैं। तटस्थ समाधानों में, उनका एक रंग होता है, आधारों के समाधान में, दूसरा। एसिड के साथ बातचीत करते समय, वे अपना रंग बदलते हैं: मिथाइल ऑरेंज इंडिकेटर लाल हो जाता है, लिटमस इंडिकेटर भी लाल हो जाता है।

ठिकानों के साथ बातचीत करें पानी और नमक के निर्माण के साथ, जिसमें एक अपरिवर्तित एसिड अवशेष (बेअसर प्रतिक्रिया) होता है:

एच 2 एसओ 4 + सीए (ओएच) 2 → सीएएसओ 4 + 2 एच 2 ओ।

आधारित आक्साइड के साथ बातचीत पानी और नमक (बेअसर प्रतिक्रिया) के गठन के साथ। नमक में एसिड का एसिड अवशेष होता है जिसका उपयोग न्यूट्रलाइजेशन रिएक्शन में किया गया था:

एच 3 पीओ 4 + फे 2 ओ 3 → 2 एफईपीओ 4 + 3 एच 2 ओ।

धातुओं के साथ बातचीत करें। धातुओं के साथ एसिड की परस्पर क्रिया के लिए, कुछ शर्तों को पूरा करना होगा:

1. धातु को एसिड के संबंध में पर्याप्त रूप से सक्रिय होना चाहिए (धातुओं की गतिविधि की श्रृंखला में, यह हाइड्रोजन से पहले स्थित होना चाहिए)। गतिविधि श्रृंखला में जितनी अधिक बाईं ओर धातु होती है, उतनी ही तीव्रता से यह एसिड के साथ परस्पर क्रिया करती है;

2. अम्ल पर्याप्त प्रबल होना चाहिए (अर्थात, H+ हाइड्रोजन आयन देने में सक्षम)।

धातुओं के साथ एक एसिड की रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान, एक नमक बनता है और हाइड्रोजन निकलता है (नाइट्रिक और केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ धातुओं की बातचीत को छोड़कर):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O।

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अम्ल क्या होते हैं?

एसिड के रूप में रासायनिक यौगिकों का ऐसा वर्ग प्राचीन काल से मानव जाति के लिए जाना जाता है। इन पदार्थों की एक विशिष्ट विशेषता खट्टा स्वाद है, जिसके लिए उन्हें अपना नाम मिला। और ऑक्सीजन को इसका नाम एसिड नाम से मिला, क्योंकि इसे लेवोज़ियर ने एसिड का एक आवश्यक घटक माना था, जो एक भ्रम निकला।

आज तक, ऐसे कई अम्ल हैं जिनकी संरचना में ऑक्सीजन नहीं है। और पदार्थों की एक बड़ी मात्रा में ऑक्सीजन होता है, लेकिन एसिड नहीं होता है।

अम्ल और उनके गुण

साथ ही रसायन विज्ञान में, अम्ल जटिल पदार्थ कहलाते हैं जिनके अणु में हाइड्रोजन और एक अम्ल अवशेष होता है।

अनेक वैज्ञानिकों ने अम्लों की अपनी-अपनी परिभाषाएँ दी हैं और उन विभिन्न गुणों को प्रतिष्ठित किया है जिनके द्वारा अम्लों को परिभाषित किया जाता है। तो, आज ब्रोंस्टेड और लुईस एसिड में विभाजन का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

• ब्रोंस्टेड के अनुसार, अम्ल एक रासायनिक यौगिक या एक आयन है जो एक प्रोटॉन को दूसरे यौगिक, जिसे क्षार कहा जाता है, को दान करने में सक्षम है।
• लुईस के अनुसार, अम्ल एक ऐसा पदार्थ है जो अपने इलेक्ट्रॉन युग्म को स्वीकार करते हुए लुईस क्षार के साथ एक युग्म बनाता है। यह सिद्धांत रासायनिक यौगिकों के एक बड़े क्षेत्र को कवर करता है और अधिक व्यापक और सामान्य है।

रासायनिक गुण

अम्ल विभिन्न पदार्थ होते हैं जिनके कुछ सामान्य गुण होते हैं, अर्थात्:

1. खट्टे स्वाद के बारे में हम पहले ही बात कर चुके हैं।
2. यौगिक में हाइड्रोजन की उपस्थिति, जिसके परमाणु एक धातु के लिए बदले जा सकते हैं, एक नमक बनाते हैं।
3. और लिटमस को लाल करने की क्षमता।

उपरोक्त सभी गुण उनमें हाइड्रोजन केशन की उपस्थिति के कारण एसिड में मौजूद हैं।

एनोक्सिक सरल पदार्थों में सरल में विघटित हो जाता है।

भौतिक गुण

उनके एकत्रीकरण की स्थिति के अनुसार, वे ठोस, तरल (तैलीय) और गैसीय रूप में हो सकते हैं।

इसके अलावा, एसिड क्षार और ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है।

कुछ अम्लों में गंध और रंग होता है।

अम्ल वर्गीकरण

एसिड को विभिन्न वर्गीकरणों में विभाजित किया गया है:

• हाइड्रोजन आयनों की संख्या के अनुसार जिसमें अणु पास हो सकते हैं, एसिड को मोनोबेसिक और पॉलीबेसिक (डिबासिक, ट्राइबेसिक) में विभाजित किया जाता है।
• अणु में ऑक्सीजन की उपस्थिति के अनुसार, एसिड को ऑक्सीजन युक्त और एनोक्सिक एसिड में विभाजित किया जाता है।
• यौगिक में कार्बन की उपस्थिति के अनुसार, अम्ल कार्बनिक और अकार्बनिक में विभाजित होते हैं।
• हदबंदी की ताकत के अनुसार, एसिड को बहुत मजबूत (लगभग पूरी तरह से अलग करना), मजबूत, मध्यम, कमजोर और बहुत कमजोर में विभाजित किया जाता है। आप इस विषय पर एक लेख पढ़ सकते हैं।
• एसिड भी वाष्पशील, हवा में चलने में सक्षम और गैर-वाष्पशील में विभाजित होते हैं।
• एक स्थिर रासायनिक संरचना के साथ लगातार और सामान्य पर्यावरणीय परिस्थितियों में अस्थिर, तेजी से विघटित या दूसरे रूप में बदलना।
• अम्लों के पृथक्करण की अंतिम कसौटी यौगिक का जल में घुलने का गुण है। और वे क्रमशः अलग-थलग हैं: घुलनशील और अघुलनशील।

इसके अलावा, एसिड को हार्ड और सॉफ्ट एसिड और बेस के सिद्धांत के अनुसार विभाजित किया जा सकता है: हार्ड, इंटरमीडिएट और सॉफ्ट।

एसिड और उनके उपयोग के उदाहरण

अकार्बनिक एसिड

• बहुत से लोग रॉयल वोदका जानते हैं - सबसे मजबूत एसिड में से एक, जो चांदी को छोड़कर धातुओं को आसानी से घोल देता है। यह दो प्रसिद्ध अकार्बनिक अम्लों: नाइट्रिक HNO3 और हाइड्रोक्लोरिक HCl को 1:3 के अनुपात में मिलाकर बनता है। एक्वा रेजिया की खोज एक अज्ञात कीमियागर द्वारा की गई थी और पहली बार 14 वीं शताब्दी में यूरोप में इसका वर्णन किया गया था।
• सल्फ्यूरिक एसिड H2SO4 सक्रिय रूप से कार की बैटरी में सीसा के साथ प्रतिक्रिया के आधार पर उपयोग किया जाता है। आप इसके बारे में लेख से अधिक जान सकते हैं।
• बोरिक एसिड H3BO3 का व्यापक रूप से गहने, टांका लगाने और कीमती धातुओं को पिघलाने में उपयोग किया जाता है, दोनों अपने आप में और सुरक्षात्मक और पुनर्स्थापनात्मक फ्लक्स के हिस्से के रूप में।
• और बड़ी संख्या में अन्य अकार्बनिक एसिड जो हमारे जीवन में विभिन्न प्रकार के उपयोग पाते हैं।

कार्बनिक अम्ल

• फॉर्मिक एसिड CH2O2 (मेथेनोइक एसिड), जिसे खाद्य योज्य के रूप में इस्तेमाल किया जाता है, मोनोबैसिक कार्बनिक एसिड का एक उदाहरण है।
• और प्रसिद्ध साइट्रिक एसिड C6H8O7, जिसका उपयोग खाना पकाने में और विशेष रूप से नींबू पानी की तैयारी में किया जाता है, एक जटिल जनजातीय कार्बनिक यौगिक है।
• बेंजोइक एसिड C7H6O2 - सबसे सरल मोनोबैसिक एसिड, जिसे पहली बार 16 वीं शताब्दी में प्राप्त किया गया था, दोनों का उपयोग एंटीसेप्टिक के रूप में, परिरक्षक के रूप में और गर्मी मापने वाले उपकरणों (कैलोरीमीटर) के लिए अंशांकन मानक के रूप में किया जाता है।
• लैक्टिक एसिड C3H6O3, जो पहले खट्टे दूध में खोजा गया था, मनुष्यों सहित जीवित जीवों के जीवन में कार्बोहाइड्रेट का मुख्य स्रोत है। यह हमारे मस्तिष्क और पूरे तंत्रिका तंत्र के लिए भोजन है।
• सबसे अद्भुत अम्ल, पृथ्वी पर जीवन का आधार - डीएनए। शायद सभी ने उसके बारे में सुना है। अपवाद के बिना, मनुष्य को ज्ञात सभी जटिल जीवित प्राणियों में यह अद्भुत अम्ल होता है, जिसकी मदद से किसी जीवित प्राणी के जीवन के दौरान संचित जानकारी को एन्कोड किया जाता है, संग्रहीत किया जाता है और बाद की पीढ़ियों तक पहुँचाया जाता है।

जैसा कि आप देख सकते हैं, एसिड की दुनिया बेहद विविध है। आज हमने जो विचार किया है वह अम्लों, उनके गुणों और गुणों की विशाल दुनिया का एक छोटा सा अंश मात्र है। इन रासायनिक यौगिकों का दायरा असीमित है।