लाल फास्फोरस फास्फोरस का एक स्थिर और सुरक्षित रूप है।

फास्फोरस को अंधेरे में चमकने वाला खनिज, जहरीला और ज्वलनशील माना जाता है। लेकिन यह इस अद्भुत तत्व के बारे में सच्चाई का केवल एक हिस्सा है। फास्फोरस भी अलग-अलग हो सकता है, सीधे विपरीत गुणों के साथ।

लाल फास्फोरस क्या है?

फॉस्फोरस कई प्रकारों (अलॉट्रोपिक रूपों) में मौजूद हो सकता है, जो उनके भौतिक और रासायनिक गुणों में बहुत भिन्न होते हैं। इसका कारण संरचना में अंतर है। उदाहरण के लिए, सफेद फास्फोरस की क्रिस्टल जाली आणविक होती है, और लाल फास्फोरस की जाली परमाणु होती है। इसके लिए धन्यवाद, यह अन्य पदार्थों के साथ धीरे-धीरे प्रतिक्रिया करता है, सामान्य परिस्थितियों में हवा में स्थिर होता है (सफेद फास्फोरस हवा में प्रज्वलित होता है)। कुल मिलाकर, फास्फोरस में बीस से अधिक संशोधन पाए गए, जिनमें से चार स्थिर (सफेद, लाल, काले और धात्विक फास्फोरस) हैं, बाकी अस्थिर हैं।

लाल फास्फोरस एक बहुत ही रोचक पदार्थ है, सूत्र (पी 4) एन के साथ एक प्राकृतिक अकार्बनिक बहुलक और पिरामिड बंधुआ परमाणुओं की एक बहुत ही जटिल संरचना है।

लाल फास्फोरस के गुण कुछ हद तक इसके उत्पादन की स्थितियों पर निर्भर करते हैं। तापमान, प्रकाश और उत्प्रेरकों को बदलकर, अनुमानित गुणों के साथ लाल फास्फोरस प्रजातियों को बनाना संभव है।

लाल फास्फोरस के खोजकर्ता ऑस्ट्रियाई ए। श्रोटर हैं, जिन्होंने इसे +500 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर सफेद फास्फोरस और कार्बन मोनोऑक्साइड के साथ एक मुहरबंद ampoule को गर्म करके प्राप्त किया था।

लाल फास्फोरस के गुण

लाल फास्फोरस सफेद फास्फोरस को बिना हवा के उच्च तापमान (250-300 डिग्री सेल्सियस) पर लंबे समय तक गर्म करने से प्राप्त होता है। पदार्थ का रंग बैंगनी-लाल से बैंगनी तक भिन्न होता है।

लाल फास्फोरस, अपने अधिक प्रसिद्ध "भाई" के विपरीत, सफेद फास्फोरस, एक ठोस है, चमक नहीं करता है, व्यावहारिक रूप से किसी भी चीज़ में अघुलनशील है (न तो पानी में, न ही कार्बनिक सॉल्वैंट्स में, न ही कार्बन डाइसल्फ़ाइड में)। यह जहरीला नहीं है, हवा में केवल 240-260 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर अनायास प्रज्वलित होता है (वास्तव में, यह लाल फास्फोरस ही नहीं है जो प्रज्वलित होता है, लेकिन इसके वाष्प, जो ठंडा होने के बाद सफेद ज्वलनशील फास्फोरस में बदल जाते हैं)।

लाल फास्फोरस का घनत्व सफेद की तुलना में अधिक होता है और 2.0 - 2.4 ग्राम / सेमी 3 (विशिष्ट संशोधन के आधार पर) के बराबर होता है।

हवा में, लाल फास्फोरस नमी को अवशोषित करता है, ऑक्सीकरण करता है, ऑक्साइड में बदल जाता है; नमी को अवशोषित करना जारी रखता है, यह मोटे फॉस्फोरिक एसिड ("सोख") में बदल जाता है। इसे देखते हुए, अभिकर्मक को हवा की नमी तक पहुंच से वंचित करते हुए, भली भांति बंद करके सील किया जाना चाहिए। गर्म होने पर, लाल फास्फोरस पिघलता नहीं है, बल्कि उर्ध्वपातित (वाष्पित) हो जाता है। संघनन के बाद, पदार्थों के वाष्प सफेद फास्फोरस में बदल जाते हैं।

लाल फास्फोरस का उपयोग

लाल फास्फोरस व्यावहारिक रूप से गैर विषैले और अधिक सुरक्षित है सफेद फास्फोरस की तुलना में संचालन और भंडारण में। इसलिए, फॉस्फाइड, फास्फोरस युक्त उर्वरकों और फॉस्फोरिक एसिड के विभिन्न डेरिवेटिव के औद्योगिक उत्पादन में, लाल फास्फोरस का सबसे अधिक उपयोग किया जाता है।

लाल फास्फोरस ही मुख्य रूप से माचिस बनाने के लिए उपयोग किया जाता है। यह "ग्रेटर" मिश्रण में शामिल है, जो बक्से पर लगाया जाता है। इसका उपयोग स्नेहक, आग लगाने वाली रचनाओं, ईंधन और गरमागरम लैंप के उत्पादन में भी किया जाता है।

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एक अंधेरे कमरे में या रात के बाहर, इस सरल अनुभव को आजमाएं। बहुत जोर से नहीं, ताकि माचिस की तीली में आग न लगे, माचिस की डिब्बी पर मारो। आप देखेंगे कि थोड़ी देर के लिए ग्रेटर पर माचिस की तीली से निकलने वाला एक चमकीला रास्ता दिखाई देगा। यह सफेद फास्फोरस से चमकता है। लेकिन जो कोई हाई स्कूल केमिस्ट्री के पाठों को याद करता है, वह कह सकता है: "क्षमा करें, माचिस के उत्पादन में लाल फास्फोरस का उपयोग किया जाता है, सफेद फास्फोरस का नहीं।" सही! माचिस की ग्राटर में सफेद फास्फोरस नहीं होता है, लाल होता है, जो माचिस की सतह पर स्थित लाल फास्फोरस और माचिस की तीली में मौजूद बर्थोलेट नमक के बीच होने वाली प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप गर्म होता है घर्षण के क्षण में और थोड़ी मात्रा में सफेद हो जाता है।

फास्फोरस कई रूपों में मौजूद हो सकता है, या, जैसा कि वे कहते हैं, कई संशोधनों में।

सफेद फास्फोरस एक ठोस क्रिस्टलीय पदार्थ है, और इसके रासायनिक रूप से शुद्ध रूप में, सफेद फास्फोरस क्रिस्टल पूरी तरह से रंगहीन, पारदर्शी और प्रकाश को बहुत अच्छी तरह से अपवर्तित करते हैं। प्रकाश में, वे जल्दी से पीले हो जाते हैं और अपनी पारदर्शिता खो देते हैं। इसलिए, सामान्य परिस्थितियों में, फास्फोरस मोम के समान दिखता है, लेकिन इससे भारी (सफेद फास्फोरस का घनत्व 1.84 है)। ठंड में, फास्फोरस भंगुर होता है, लेकिन कमरे के तापमान पर यह अपेक्षाकृत नरम होता है और इसे चाकू से आसानी से काटा जा सकता है। 44°C पर सफेद फास्फोरस पिघलता है और 280.5°C पर उबलता है। सफेद फास्फोरस, वायुमंडलीय ऑक्सीजन द्वारा ऑक्सीकृत, अंधेरे में चमकता है और थोड़ा गर्म होने पर आसानी से प्रज्वलित होता है, उदाहरण के लिए, घर्षण से।

पूरी तरह से सूखे और शुद्ध फास्फोरस का ज्वलन तापमान मानव शरीर के तापमान के करीब है। इसलिए, इसे केवल पानी के नीचे संग्रहित किया जाता है। प्रथम विश्व युद्ध के दौरान, सफेद फास्फोरस को तोपखाने के गोले, हवाई बम, हथगोले और गोलियों में आग लगाने वाली सामग्री के रूप में इस्तेमाल किया गया था।

लाल फास्फोरस, सफेद या पीले रंग के विपरीत, जैसा कि कभी-कभी कहा जाता है, जहरीला नहीं होता है, हवा में ऑक्सीकरण नहीं करता है, अंधेरे में चमकता नहीं है, कार्बन डाइसल्फ़ाइड में नहीं घुलता है और केवल 260 डिग्री सेल्सियस पर रोशनी करता है। 250-300 डिग्री सेल्सियस पर बिना हवा के लंबे समय तक गर्म करने से सफेद रंग से लाल फास्फोरस प्राप्त होता है।

फास्फोरस की खोज का इतिहास

जोसेफ राइट की पेंटिंग द अल्केमिस्ट डिस्कवरिंग फॉस्फोरस, माना जाता है कि हेनिग ब्रांड द्वारा फॉस्फोरस की खोज का वर्णन किया गया है

युवाओं के अमृत की तलाश में और सोना प्राप्त करने के प्रयासों में, हैम्बर्ग से 17वीं सदी के कीमियागर जेनिंग ब्रांड ने मूत्र से "दार्शनिक का पत्थर" बनाने की कोशिश की। इस उद्देश्य के लिए, उन्होंने इसकी एक बड़ी मात्रा को वाष्पित कर दिया और हवा के उपयोग के बिना रेत और लकड़ी का कोयला के मिश्रण में वाष्पीकरण के बाद प्राप्त सिरप के अवशेषों को एक मजबूत कैल्सीनेशन के अधीन कर दिया।

नतीजतन, ब्रांड को असाधारण गुणों वाला एक पदार्थ मिला: यह अंधेरे में चमकता था; उबलते पानी में फेंक दिया, वाष्प छोड़ दिया जो हवा में प्रज्वलित होकर गाढ़ा सफेद धुंआ छोड़ता है, जो पानी में घुलकर अम्ल बनाता है।

नए पदार्थ में रुचि बहुत अधिक थी, और ब्रांड को अपनी खोज से उचित लाभ होने की उम्मीद थी: यह कुछ भी नहीं था कि वह अतीत में हैम्बर्ग व्यापारी था। निर्माण पद्धति को सबसे अधिक विश्वास में रखते हुए, ब्रांड ने पैसे के लिए एक नया पदार्थ दिखाया, और इसे उन लोगों को बेच दिया जो केवल शुद्ध सोने के लिए छोटे हिस्से में कामना करते थे। कुछ समय बाद, ब्रांड ने ड्रेसडेन केमिस्ट क्राफ्ट को फॉस्फोरस बनाने का रहस्य भी बेच दिया, जिसने ब्रांड की तरह प्रभावशाली लोगों के महलों की यात्रा करना शुरू कर दिया, धन के लिए फॉस्फोरस दिखाते हुए, बहुत बड़ा भाग्य बनाया।

फास्फोरस की चमक और प्रज्वलन के साथ चमत्कार

फास्फोरस की खोज के बाद, अंधेरे में चमकने की इसकी क्षमता का फिर से उपयोग किया गया, लेकिन अन्य उद्देश्यों के लिए। इस बार, धार्मिक पंथों के प्रतिनिधियों ने फास्फोरस का व्यापार करना शुरू किया। फास्फोरस के उपयोग के व्यंजन बहुत विविध थे। उदाहरण के लिए, पिघले हुए लेकिन पहले से गाढ़े मोम या पैराफिन में सफेद फास्फोरस की थोड़ी मात्रा मिलाई गई थी। परिणामी मिश्रण से, पेंसिल को ढाला गया, जिसके साथ उन्होंने मंदिरों और आइकन की दीवारों पर शिलालेख बनाए। रात में, "रहस्यमय शिलालेख" दिखाई दे रहे थे। फास्फोरस, धीरे-धीरे ऑक्सीकरण, चमक, और पैराफिन, इसे तेजी से ऑक्सीकरण से बचाते हुए, घटना की अवधि में वृद्धि हुई।

बेंजीन या कार्बन डाइसल्फ़ाइड में भंग सफेद फास्फोरस। परिणामी घोल से मोमबत्तियों या लैंप की बत्तियों को गीला कर दिया गया। विलायक के वाष्पित होने के बाद, सफेद फास्फोरस प्रज्वलित हुआ और उसमें से बाती प्रज्वलित हुई। इस प्रकार "चमत्कार" जिसे "मोमबत्तियों का आत्म-प्रज्वलन" कहा जाता है, गढ़ा गया था।

दलदलों और कब्रिस्तानों में भटकती रोशनी

फॉस्फोरस के दिलचस्प यौगिकों में से एक गैसीय फॉस्फीन है, जिसकी ख़ासियत यह है कि यह हवा में अत्यधिक ज्वलनशील है। फॉस्फीन की यह संपत्ति दलदल, भटकने या गंभीर रोशनी की उपस्थिति की व्याख्या करती है। वास्तव में दलदलों और ताजा कब्रों में आग लगती है। यह कोई कल्पना या कल्पना नहीं है। गर्म अंधेरी रातों में, कभी-कभी ताजी कब्रों पर हल्की नीली, हल्की टिमटिमाती रोशनी देखी जाती है। यह "जलता है" फॉस्फीन। फॉस्फीन मृत पौधों और जानवरों के जीवों के क्षय के दौरान बनता है।

फास्फोरस हमारे ग्रह पर एक काफी सामान्य रासायनिक तत्व है। इसका नाम "प्रकाश-असर" के रूप में अनुवादित है, क्योंकि अपने शुद्ध रूप में यह अंधेरे में चमकता है। कीमियागर हेनिंग ब्रांड द्वारा मूत्र से सोना निकालने की कोशिश करते समय इस तत्व की खोज संयोग से की गई थी। तो फॉस्फोरस पहला तत्व बन गया जिसे कीमियागर अपने प्रयोगों के माध्यम से निकालने में सक्षम थे।

फास्फोरस विशेषता

यह रासायनिक रूप से बहुत सक्रिय है, इसलिए प्रकृति में यह केवल खनिजों के रूप में पाया जा सकता है - अन्य तत्वों के साथ यौगिक, जिनमें से 190 प्रजातियां हैं। सबसे महत्वपूर्ण यौगिक कैल्शियम फॉस्फेट है।एपेटाइट की कई किस्में अब ज्ञात हैं, जिनमें से सबसे आम फ्लोरापैटाइट है। तलछटी चट्टानें - फॉस्फोराइट्स - विभिन्न प्रकार के एपेटाइट्स से बनी होती हैं।

जीवित जीवों के लिए, फास्फोरस बहुत महत्वपूर्ण है, क्योंकि यह विभिन्न यौगिकों के रूप में पौधे और पशु प्रोटीन दोनों का हिस्सा है।

पौधों में, यह तत्व मुख्य रूप से बीज के प्रोटीन में पाया जाता है, और पशु जीवों में - रक्त, दूध, मस्तिष्क कोशिकाओं के विभिन्न प्रोटीनों में और बड़ी मात्रा में फास्फोरस कैल्शियम फॉस्फेट के रूप में हड्डियों में पाया जाता है। कशेरुक।

फास्फोरस तीन एलोट्रोपिक संशोधनों में मौजूद है: सफेद फास्फोरस, लाल और काला। आइए उन्हें और विस्तार से देखें।

इसके वाष्प को तेजी से ठंडा करके सफेद फास्फोरस प्राप्त किया जा सकता है। तब एक ठोस क्रिस्टलीय पदार्थ बनता है, जो अपने शुद्ध रूप में बिल्कुल रंगहीन और पारदर्शी होता है। व्यावसायिक रूप से उपलब्ध सफेद फास्फोरस आमतौर पर रंग में थोड़ा पीला होता है और दिखने में बहुत मोमी होता है। ठंड में, यह पदार्थ भंगुर हो जाता है, और 15 डिग्री से ऊपर के तापमान पर यह नरम हो जाता है, और इसे चाकू से आसानी से काटा जा सकता है।

सफेद फास्फोरस पानी में नहीं घुलता है, लेकिन कार्बनिक सॉल्वैंट्स के लिए खुद को अच्छी तरह से उधार देता है। हवा में, यह बहुत जल्दी ऑक्सीकरण करता है (जलना शुरू होता है) और साथ ही अंधेरे में चमकता है। दरअसल, एक चमकदार पदार्थ और जासूसी कहानियों के बारे में विचार सफेद फास्फोरस के साथ जुड़े हुए हैं। यह एक तेज जहर है जो छोटी मात्रा में भी घातक है।

लाल फास्फोरस एक गहरा लाल ठोस है जो ऊपर वर्णित गुणों से भिन्न होता है। यह हवा में बहुत धीरे-धीरे ऑक्सीकरण करता है, अंधेरे में चमकता नहीं है, गर्म होने पर ही रोशनी करता है, इसे कार्बनिक सॉल्वैंट्स में भंग नहीं किया जा सकता है, और यह जहरीला नहीं है। मजबूत ताप के साथ, जिस पर हवा की पहुंच नहीं होती है, यह पिघलने के बिना वाष्प में बदल जाता है, जिससे ठंडा होने पर सफेद फास्फोरस प्राप्त होता है। जब दोनों तत्व जलते हैं, तो फॉस्फोरस ऑक्साइड बनता है, जो उनकी संरचना में एक ही तत्व की उपस्थिति को सिद्ध करता है। दूसरे शब्दों में, वे एक तत्व - फॉस्फोरस - द्वारा बनते हैं और इसके अलॉट्रोपिक संशोधन हैं।

उच्च दबाव में 200 डिग्री सेल्सियस पर सफेद से काला फास्फोरस प्राप्त किया जाता है। इसमें एक स्तरित संरचना, धात्विक चमक और ग्रेफाइट जैसा दिखता है। इस पदार्थ के सभी ठोस प्रकारों में से यह सबसे कम सक्रिय है।

फास्फोरस- तीसरी अवधि का एक तत्व और आवधिक प्रणाली का वीए-समूह, क्रम संख्या 15। परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र [10 Ne] 3 एस 2 3 पी 3 है, जो यौगिकों + वी में एक स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था है।

फास्फोरस ऑक्सीकरण राज्य पैमाने:

फॉस्फोरस (2.32) की इलेक्ट्रोनगेटिविटी विशिष्ट गैर-धातुओं की तुलना में बहुत कम है और हाइड्रोजन की तुलना में थोड़ी अधिक है। विभिन्न ऑक्सीजन युक्त एसिड, लवण और बाइनरी यौगिक बनाता है, गैर-धात्विक (अम्लीय) गुण प्रदर्शित करता है। अधिकांश फॉस्फेट पानी में अघुलनशील होते हैं।

प्रकृति में - THIRTEENTHरासायनिक बहुतायत के संदर्भ में, तत्व (गैर-धातुओं में छठा) केवल रासायनिक रूप से बाध्य रूप में पाया जाता है। प्राणवान तत्व।

मिट्टी में फास्फोरस की कमी को फॉस्फेट उर्वरकों की शुरूआत से भर दिया जाता है - मुख्य रूप से सुपरफॉस्फेट।

फास्फोरस के एलोट्रोपिक संशोधन

लाल और सफेद फास्फोरस आर. मुक्त रूप में फॉस्फोरस के कई अलॉट्रोपिक रूप ज्ञात हैं, जिनमें से प्रमुख हैं सफेद फास्फोरसआर 4 और लाल फास्फोरसपी एन। प्रतिक्रिया समीकरणों में, अलॉट्रोपिक रूपों को पी (लाल) और पी (सफेद) के रूप में दर्शाया जाता है।

लाल फास्फोरस में विभिन्न लंबाई के बहुलक अणु P n होते हैं। अनाकार, कमरे के तापमान पर यह धीरे-धीरे सफेद फास्फोरस में बदल जाता है। 416 ° C तक गर्म होने पर, यह उर्ध्वपातित हो जाता है (जब वाष्प को ठंडा किया जाता है, तो सफेद फास्फोरस संघनित होता है)। कार्बनिक सॉल्वैंट्स में अघुलनशील। सफेद फास्फोरस की तुलना में रासायनिक गतिविधि कम है। हवा में, यह गर्म होने पर ही प्रज्वलित होता है।

यह अकार्बनिक संश्लेषण में एक अभिकर्मक (सफेद फास्फोरस से अधिक सुरक्षित) के रूप में प्रयोग किया जाता है, गरमागरम लैंप के लिए एक भराव, माचिस के निर्माण में एक बॉक्स फैलाने का एक घटक। जहरीला नहीं।

सफेद फास्फोरस में P4 अणु होते हैं। मोम की तरह मुलायम (चाकू से काटें)। अपघटन के बिना पिघला और फोड़ा (t pl 44.14 ° C, t bp 287.3 ° C, p 1.82 g / cm 3)। हवा में ऑक्सीकरण करता है (अंधेरे में हरी चमक), एक बड़े द्रव्यमान के साथ, आत्म-प्रज्वलन संभव है। विशेष परिस्थितियों में यह लाल फास्फोरस में परिवर्तित हो जाता है। आइए बेंजीन, ईथर, कार्बन डाइसल्फ़ाइड में अच्छी तरह से घुलें। पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता, पानी की एक परत के नीचे संग्रहीत। अत्यधिक प्रतिक्रियाशील। रेडॉक्स गुण प्रदर्शित करता है। उत्कृष्ट धातुओं को उनके लवणों के विलयन से पुनर्स्थापित करता है।

इसका उपयोग H 3 P0 4 और लाल फास्फोरस के उत्पादन में किया जाता है, कार्बनिक संश्लेषण में एक अभिकर्मक के रूप में, एक मिश्र धातु deoxidizer, और एक आग लगानेवाला एजेंट। जलते हुए फास्फोरस को रेत से बुझाना चाहिए (लेकिन पानी से नहीं!) अत्यंत जहरीला।

फास्फोरस की सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं के समीकरण:

उद्योग में फास्फोरस का उत्पादन

- गर्म कोक के साथ फॉस्फोराइट की कमी (कैल्शियम को बाँधने के लिए रेत डाली जाती है):

Ca 3 (PO4) 2 + 5C + 3SiO2 \u003d 3CaSiO3 + 2 आर+ 5СО (1000 डिग्री सेल्सियस)

फास्फोरस वाष्प को ठंडा किया जाता है और ठोस सफेद फास्फोरस प्राप्त किया जाता है।

लाल फास्फोरस सफेद फास्फोरस (ऊपर देखें) से तैयार किया जाता है, स्थितियों के आधार पर, पोलीमराइज़ेशन n (P n) की डिग्री भिन्न हो सकती है।

फास्फोरस यौगिक

फॉस्फीन आरएन 3. बाइनरी कंपाउंड, फास्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था - III है। एक अप्रिय गंध के साथ रंगहीन गैस। अणु में अपूर्ण चतुष्फलक की संरचना है [: P(H) 3 ] (sp 3 संकरण)। पानी में थोड़ा घुलनशील, इसके साथ प्रतिक्रिया नहीं करता (एनएच 3 के विपरीत)। मजबूत कम करने वाला एजेंट, हवा में जलता है, एचएनओ 3 (सांद्र) में ऑक्सीकरण करता है। HI संलग्न करता है। इसका उपयोग ऑर्गनोफॉस्फोरस यौगिकों के संश्लेषण के लिए किया जाता है। जोरदार जहरीला।

फॉस्फीन की सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं के समीकरण:

फॉस्फीन मिल रहा है प्रयोगशालाएं:

СazP2 + 6НCl (razb।) = СаСl + 2 आरएनजेड

फास्फोरस (वी) ऑक्साइड पी 2 ओ 5. एसिड ऑक्साइड। सफेद, तापीय रूप से स्थिर। ठोस और गैसीय अवस्थाओं में, P4O10 डिमर में तीन शीर्षों (P - O-P) पर जुड़े चार टेट्राहेड्रा की संरचना होती है। बहुत अधिक तापमान पर यह P 2 O 5 के लिए मोनोमराइज़ हो जाता है। एक बेजान बहुलक भी है (पी 2 0 5) पी. अत्यधिक हीड्रोस्कोपिक, पानी, क्षार के साथ जोरदार प्रतिक्रिया करता है। सफेद फास्फोरस के साथ बहाल। ऑक्सीजन युक्त एसिड से पानी लेता है।

यह ठोस, तरल पदार्थ और गैस मिश्रण को सुखाने के लिए एक अत्यधिक प्रभावी डीहाइड्रेटिंग एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है, फॉस्फेट ग्लास के उत्पादन में एक अभिकर्मक और अल्केन्स के पोलीमराइजेशन के लिए उत्प्रेरक। जहरीला।

फास्फोरस ऑक्साइड +5 की सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं के समीकरण:

रसीद:अतिरिक्त शुष्क हवा में फास्फोरस जलाना।

ऑर्थोफोस्फोरिक एसिड एच 3 पी 0 4।ऑक्सोएसिड। सफेद पदार्थ, हीड्रोस्कोपिक, पानी के साथ पी 2 ओ 5 की बातचीत का अंतिम उत्पाद। अणु में एक विकृत टेट्राहेड्रॉन की संरचना होती है [Р(O)(OH) 3 ] (sp 3 -हाइब्रिडीसैडियम), जिसमें सहसंयोजक σ-बॉन्ड P-OH और σ, π-बॉन्ड P=O होते हैं। अपघटन के बिना पिघलता है, आगे गर्म करने पर विघटित होता है। यह पानी में अच्छी तरह से घुल जाता है (548 ग्राम/100 ग्राम एच 2 0)। घोल में कमजोर अम्ल, क्षार द्वारा निष्प्रभावी, अमोनिया हाइड्रेट द्वारा पूरी तरह से नहीं। विशिष्ट धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है। आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करता है।

एक गुणात्मक प्रतिक्रिया सिल्वर (I) ऑर्थोफॉस्फेट के पीले अवक्षेप की वर्षा है। इसका उपयोग खनिज उर्वरकों के उत्पादन में, सुक्रोज के स्पष्टीकरण के लिए, जैविक संश्लेषण में उत्प्रेरक के रूप में, कच्चा लोहा और स्टील पर जंग-रोधी कोटिंग्स के एक घटक के रूप में किया जाता है।

फॉस्फोरिक एसिड की सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं के समीकरण:

उद्योग में फॉस्फोरिक एसिड प्राप्त करना:

सल्फ्यूरिक एसिड में उबलते फॉस्फेट रॉक:

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 (संक्षिप्त) = 2 H3PO4+ 3CaSO4

सोडियम ऑर्थोफोस्फेट ना 3 पीओ 4. ओक्सोसोल। सफेद, हीड्रोस्कोपिक। अपघटन के बिना पिघला देता है, तापीय रूप से स्थिर। चलो अच्छी तरह से पानी में घुल जाते हैं, यह आयनों पर हाइड्रोलाइज्ड होता है, समाधान में दृढ़ता से क्षारीय वातावरण बनाता है। जस्ता और एल्यूमीनियम के साथ समाधान में प्रतिक्रिया करता है।

आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करता है।

पीओ 4 3- आयन के लिए गुणात्मक प्रतिक्रिया

- सिल्वर (I) ऑर्थोफॉस्फेट के पीले अवक्षेप का निर्माण।

इसका उपयोग ताजे पानी की "स्थायी" कठोरता को खत्म करने के लिए किया जाता है, डिटर्जेंट और फोटोडेवलपर्स के एक घटक के रूप में, रबर के संश्लेषण में एक अभिकर्मक। सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं के समीकरण:

रसीद:सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ या प्रतिक्रिया के अनुसार H3P04 का पूर्ण निराकरण:

सोडियम हाइड्रोजन ऑर्थोफोस्फेट ना 2 एचपीओ 4. एसिड ऑक्सोसाल्ट। सफेद, मध्यम ताप के साथ पिघलने के बिना विघटित होता है। चलो अच्छी तरह से पानी में घुल जाते हैं, यह आयनों पर हाइड्रोलाइज्ड होता है। H 3 P0 4 (सांद्र) के साथ प्रतिक्रिया करता है, क्षार के साथ निष्प्रभावी। आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करता है।

HPO 4 2- आयन की गुणात्मक प्रतिक्रिया- सिल्वर (I) ऑर्थोफॉस्फेट के पीले अवक्षेप का निर्माण।

यह गाय के दूध के गाढ़ेपन में एक पायसीकारी के रूप में प्रयोग किया जाता है, जो खाद्य पाश्चराइज़र और फोटोब्लीच का एक घटक है।

सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं के समीकरण:

रसीद: तनु घोल में सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ H 3 P0 4 का अधूरा न्यूट्रलाइजेशन:

2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O

सोडियम डाइहाइड्रोऑर्थोफॉस्फेट NaH 2 PO 4. एसिड ऑक्सोसाल्ट। सफेद, हीड्रोस्कोपिक। मध्यम ताप पर, यह बिना पिघले विघटित हो जाता है। आइए पानी में अच्छी तरह से घुलें, आयनों Н 2 Р0 4 प्रतिवर्ती पृथक्करण के संपर्क में हैं। क्षार के साथ बेअसर। आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करता है।

आयन H 2 P0 4 की गुणात्मक प्रतिक्रिया -सिल्वर (1) ऑर्थोफॉस्फेट के पीले अवक्षेप का निर्माण।

इसका उपयोग ग्लास के उत्पादन में, स्टील और कच्चा लोहा को जंग से बचाने के लिए, पानी सॉफ़्नर के रूप में किया जाता है।

सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं के समीकरण:

रसीद:कास्टिक सोडा के साथ H3PO4 का अधूरा निष्प्रभावीकरण:

H3PO4 (conc.) + NaOH (dil.) = NaH2PO4+ एच 2 ओ

कैल्शियम ऑर्थोफोस्फेट सीए 3 (पीओ 4) 2— ओक्सोसोल. सफेद, दुर्दम्य, तापीय रूप से स्थिर। पानी में अघुलनशील। केंद्रित एसिड द्वारा विघटित। फ्यूजन के दौरान कोक द्वारा बहाल। फॉस्फोराइट अयस्कों (एपेटाइट्स, आदि) का मुख्य घटक।

इसका उपयोग फास्फोरस प्राप्त करने के लिए किया जाता है, फॉस्फेट उर्वरकों (सुपरफॉस्फेट्स), चीनी मिट्टी की चीज़ें और कांच के उत्पादन में, अवक्षेपित पाउडर का उपयोग टूथपेस्ट और एक बहुलक स्टेबलाइजर के घटक के रूप में किया जाता है।

सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं के समीकरण:

फॉस्फेट उर्वरक

Ca(H2P04)2 और CaS04 का मिश्रण कहलाता है साधारण सुपरफॉस्फेट, Ca (H 2 P0 4) 2 CaHP0 4 के मिश्रण के साथ - डबल सुपरफॉस्फेट, भोजन करते समय वे पौधों द्वारा आसानी से अवशोषित हो जाते हैं।

सबसे मूल्यवान उर्वरक - अमोफॉस(नाइट्रोजन और फास्फोरस होते हैं) अमोनियम एसिड नमक एनएच 4 एच 2 पीओ 4 और (एनएच 4) 2 एचपीओ 4 का मिश्रण हैं।

फास्फोरस (वी) क्लोराइड PCI5. बाइनरी कनेक्शन। सफेद, अस्थिर, तापीय रूप से अस्थिर। अणु में त्रिकोणीय द्विपिरामिड (एसपी 3 डी-संकरण) की संरचना होती है। ठोस अवस्था में, पीसीएल 4 + [पीसीएल 6] की आयनिक संरचना के साथ डिमर पी 2 सीएल 10 -। नम हवा में "धुआँ"। बहुत प्रतिक्रियाशील, पानी से पूरी तरह से हाइड्रोलाइज्ड, क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है। सफेद फास्फोरस के साथ बहाल। कार्बनिक संश्लेषण में क्लोरीन एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है। जहरीला।

सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं के समीकरण:

रसीद:फास्फोरस क्लोरीनीकरण।

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आर्सेनिक के क्रिस्टल जाली के एक हिस्से की स्थानिक छवि। मुड़ी हुई परत में प्रत्येक परमाणु तीन अन्य परमाणुओं के साथ एकल बंध होता है।

सफेद फास्फोरस जलने पर दर्दनाक और कठिन उपचार का कारण बनता है। लाल फास्फोरस को उर्ध्वपातन द्वारा ही सफेद किया जा सकता है। लाल फास्फोरस किसी भी विलायक में किसी भी महत्वपूर्ण सीमा तक नहीं घुलता है।

सफेद फास्फोरस अंधेरे में हवा में चमकता है, अनायास प्रज्वलित होने की क्षमता रखता है, और बहुत विषैला होता है। लेकिन अगर आप इसे बिना हवा के लगभग एक उबाल तक गर्म करते हैं, तो एक लाल-बैंगनी रंग का पदार्थ बनता है, जो जहरीला नहीं होता है, हवा में प्रज्वलित नहीं होता है, और अंधेरे में चमक नहीं करता है। दोनों पदार्थ - सफेद फास्फोरस और लाल फास्फोरस - एक ही रासायनिक तत्व - फास्फोरस से एक ही परमाणु से मिलकर बने होते हैं। इसका प्रमाण यह है कि ऑक्सीजन में जलने पर एक ही पदार्थ बनता है - फॉस्फोरिक एनहाइड्राइड।

सफेद फास्फोरस को बेंजीन के साथ निष्कर्षण द्वारा अलग किया जाता है, फॉस्फोरस एसिड को डाइक्रोमेट की अधिकता के साथ फॉस्फोरिक एसिड में ऑक्सीकृत किया जाता है, फिर फ्लोरीन को 3-35 घंटों के लिए भाप से आसुत किया जाता है और आर्सेनाज़ो के साथ एल्यूमीनियम परिसर के रंग को कमजोर करके फोटोमेट्रिक रूप से निर्धारित किया जाता है।

सफेद फास्फोरस 44 1C पर पिघलता है, 275C पर उबलता है; 15C पर यह मोम की तरह मुलायम हो जाता है। पानी में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील, कार्बनिक सॉल्वैंट्स में घुलनशील।

सफेद फास्फोरस बहुत रासायनिक रूप से सक्रिय है: यह साधारण तापमान पर एक पतली परत में सहज रूप से प्रज्वलित होता है, टुकड़ों में यह 50 डिग्री सेल्सियस से ऊपर प्रज्वलित होता है, इसलिए इसे पानी के नीचे रखा जाता है।

सफेद फास्फोरस और सल्फर गर्म होने पर प्रतिक्रिया करते हैं और एक यौगिक - पीआईएस बनाते हैं, जिसका उपयोग माचिस के निर्माण में किया जाता है। इस यौगिक के अणु, जैसा कि एक्स-रे अध्ययनों से पता चलता है, में एक तीसरे क्रम की समरूपता अक्ष होती है, और गठन की गर्मी का कम मान (शून्य के करीब कुछ) दर्शाता है कि इस मामले में परमाणुओं की सामान्य सहसंयोजकता होती है।

सफेद फास्फोरस का उपयोग बहुत सीमित रूप से किया जाता है: यह आग लगाने वाले गोले, तोपखाने के गोले और हथगोले से भरा होता है, जो विस्फोट के दौरान स्मोक स्क्रीन बनाते हैं। इससे अंधेरे में चमकने वाली रचनाएं बनाई जाती हैं।

सफेद फास्फोरस सभी ज्ञात धूम्रपान जनरेटरों की मास्किंग क्षमता में बेहतर है। धुआं जहरीला नहीं होता है और वर्दी और उपकरणों को नुकसान नहीं पहुंचाता है। लाल फास्फोरस में छलावरण शक्ति कम होती है।

सफेद फास्फोरस एक ठोस, मोम की तरह मुलायम, लहसुन की गंध वाला, पानी में अघुलनशील, लेकिन कार्बन डाइसल्फ़ाइड (CS2) में आसानी से घुलनशील होता है, जो बेहद जहरीला होता है।

अत्यधिक ज्वलनशील पदार्थ के रूप में सफेद फास्फोरस का उपयोग आग लगाने वाले बमों, तोपखाने, मोर्टार के गोले और धुएं के बमों के निर्माण के लिए सैन्य मामलों में किया जा सकता है।