गैसीय पदार्थों का मोलर आयतन. गैस का मोलर आयतन

समस्याओं को हल करने से पहले, आपको गैस का आयतन कैसे ज्ञात करें, इसके सूत्र और नियम सीखना चाहिए। एवोगैड्रो का नियम याद रखें। और गैस की मात्रा की गणना कई सूत्रों का उपयोग करके की जा सकती है, उनमें से उपयुक्त को चुनकर। आवश्यक सूत्र का चयन करते समय, पर्यावरणीय स्थितियाँ, विशेष रूप से तापमान और दबाव, बहुत महत्वपूर्ण हैं।

अवोगाद्रो का नियम

इसमें कहा गया है कि समान दबाव और समान तापमान पर, विभिन्न गैसों की समान मात्रा में अणुओं की संख्या समान होगी। एक मोल में निहित गैस अणुओं की संख्या एवोगैड्रो की संख्या है। इस नियम से यह पता चलता है कि: एक आदर्श गैस का 1 Kmol (किलोमोल), और कोई भी, समान दबाव और तापमान (760 मिमी Hg और t \u003d 0 * C) पर हमेशा एक आयतन \u003d 22.4136 m3 घेरता है।

गैस की मात्रा कैसे निर्धारित करें

• सूत्र V=n*Vm अक्सर समस्याओं में पाया जाता है। यहां, लीटर में गैस का आयतन V है, Vm गैस का मोलर आयतन (l/mol) है, जो सामान्य परिस्थितियों में = 22.4 l/mol है, और n मोल में पदार्थ की मात्रा है। जब स्थितियों में पदार्थ की कोई मात्रा नहीं होती है, लेकिन साथ ही पदार्थ का द्रव्यमान भी होता है, तो हम निम्नानुसार आगे बढ़ते हैं: n=m/M। यहां M, g/mol (पदार्थ का मोलर द्रव्यमान) है, और ग्राम में पदार्थ का द्रव्यमान m है। आवर्त सारणी में प्रत्येक तत्व के नीचे उसके परमाणु द्रव्यमान की तरह लिखा होता है। सभी द्रव्यमानों को जोड़ें और वांछित प्राप्त करें।
• तो, गैस की मात्रा की गणना कैसे करें। यहाँ कार्य है: हाइड्रोक्लोरिक एसिड में 10 ग्राम एल्युमीनियम घोलें। प्रश्न: n पर कितना हाइड्रोजन छोड़ा जा सकता है। पर।? प्रतिक्रिया समीकरण इस तरह दिखता है: 2Al + 6HCl (उदा.) = 2AlCl3 + 3H2। शुरुआत में, हम एल्यूमीनियम (राशि) पाते हैं जो सूत्र के अनुसार प्रतिक्रिया करता है: n(Al)=m(Al)/M(Al)। हम आवर्त सारणी M (Al) = 27 g/mol से एल्यूमीनियम (दाढ़) का द्रव्यमान लेते हैं। स्थानापन्न: n(Al)=10/27=0.37मोल। रासायनिक समीकरण से यह देखा जा सकता है कि 2 मोल एल्यूमीनियम को घोलने से 3 मोल हाइड्रोजन का निर्माण हुआ। इसकी गणना की जानी चाहिए कि एल्यूमीनियम के 0.4 मोल से कितना हाइड्रोजन निकलेगा: n(H2)=3*0.37/2=0.56mol। सूत्र में डेटा को प्रतिस्थापित करें और इस गैस का आयतन ज्ञात करें। V=n*Vm=0.56*22.4=12.54l.

शोध के लिए गैसें सबसे सरल वस्तु हैं, इसलिए गैसीय पदार्थों के बीच उनके गुणों और प्रतिक्रियाओं का पूरी तरह से अध्ययन किया गया है। हमारे लिए निर्णय नियमों का विश्लेषण करना आसान बनाने के लिए गणना कार्य,रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरणों के आधार पर,सामान्य रसायन विज्ञान के व्यवस्थित अध्ययन की शुरुआत में ही इन कानूनों पर विचार करना उचित है

फ्रांसीसी वैज्ञानिक जे.एल. गे-लुसाक ने कानून बनाया थोक संबंध:

उदाहरण के लिए, 1 एल क्लोरीन से जुड़ता है 1 लीटर हाइड्रोजन , 2 लीटर हाइड्रोजन क्लोराइड बनाना ; 2 लीटर सल्फर ऑक्साइड (IV) के साथ कनेक्ट 1 लीटर ऑक्सीजन, 1 लीटर सल्फर ऑक्साइड (VI) बनाती है।

इस कानून ने इतालवी वैज्ञानिक को अनुमति दी मान लीजिए कि सरल गैसों के अणु ( हाइड्रोजन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, क्लोरीन, आदि। ) से बना हुआ दो समान परमाणु . जब हाइड्रोजन क्लोरीन के साथ जुड़ता है, तो उनके अणु परमाणुओं में टूट जाते हैं, और बाद वाले हाइड्रोजन क्लोराइड के अणु बनाते हैं। लेकिन चूँकि हाइड्रोजन क्लोराइड के दो अणु हाइड्रोजन के एक अणु और क्लोरीन के एक अणु से बनते हैं, इसलिए बाद वाले का आयतन प्रारंभिक गैसों के आयतन के योग के बराबर होना चाहिए।
इस प्रकार, यदि हम सरल गैसों के अणुओं की द्विपरमाणुक प्रकृति की अवधारणा से आगे बढ़ते हैं तो आयतन अनुपात को आसानी से समझाया जा सकता है ( H2, Cl2, O2, N2, आदि। )- यह, बदले में, इन पदार्थों के अणुओं की द्विपरमाणुक प्रकृति के प्रमाण के रूप में कार्य करता है।
गैसों के गुणों के अध्ययन ने ए. अवोगाद्रो को एक परिकल्पना व्यक्त करने की अनुमति दी, जिसे बाद में प्रयोगात्मक डेटा द्वारा पुष्टि की गई, और इसलिए इसे अवोगाद्रो के नियम के रूप में जाना जाने लगा:

अवोगाद्रो के नियम से एक महत्वपूर्ण निष्कर्ष निकलता है परिणाम: समान परिस्थितियों में, किसी भी गैस का 1 मोल समान आयतन रखता है।

यदि द्रव्यमान ज्ञात हो तो इस आयतन की गणना की जा सकती है 1 एल गैस. सामान्य से कम स्थितियाँ, (एन.ओ.) यानी तापमान 273K (O°C) और दबाव 101 325 पा (760 एमएमएचजी) , 1 लीटर हाइड्रोजन का द्रव्यमान 0.09 ग्राम है, इसका दाढ़ द्रव्यमान 1.008 2 = 2.016 ग्राम/मोल है. तब सामान्य परिस्थितियों में 1 मोल हाइड्रोजन द्वारा व्याप्त आयतन बराबर होता है 22.4 ली

समान परिस्थितियों में, जन 1एल ऑक्सीजन 1.492 ग्राम ; दाढ़ 32 ग्राम/मोल . तब (n.s.) पर ऑक्सीजन का आयतन भी बराबर होता है 22.4 मोल.

इस तरह:

किसी गैस का मोलर आयतन किसी पदार्थ के आयतन और उस पदार्थ की मात्रा का अनुपात है:

कहाँ वी एम - गैस का दाढ़ आयतन (आयामएल/मोल ); V प्रणाली के पदार्थ का आयतन है;एन प्रणाली में पदार्थ की मात्रा है. रिकॉर्डिंग उदाहरण:वी एम गैस (कुंआ।)= 22.4 एल/मोल।

एवोगैड्रो के नियम के आधार पर, गैसीय पदार्थों का दाढ़ द्रव्यमान निर्धारित किया जाता है। गैस के अणुओं का द्रव्यमान जितना अधिक होगा, गैस के समान आयतन का द्रव्यमान भी उतना ही अधिक होगा। समान परिस्थितियों में गैसों की समान मात्रा में अणुओं की समान संख्या होती है, और इसलिए गैसों के मोल समान होते हैं। समान आयतन वाली गैसों के द्रव्यमान का अनुपात उनके दाढ़ द्रव्यमान के अनुपात के बराबर होता है:

कहाँ एम 1 - पहली गैस की एक निश्चित मात्रा का द्रव्यमान; एम 2 दूसरी गैस के समान आयतन का द्रव्यमान है; एम 1 और एम 2 - पहली और दूसरी गैसों का दाढ़ द्रव्यमान।

आमतौर पर, गैस का घनत्व सबसे हल्की गैस - हाइड्रोजन (चिह्नित) के संबंध में निर्धारित किया जाता है डी एच 2 ). हाइड्रोजन का दाढ़ द्रव्यमान है 2 ग्राम/मोल . अत: हमें प्राप्त होता है।

गैसीय अवस्था में किसी पदार्थ का आणविक भार उसके हाइड्रोजन घनत्व के दोगुने के बराबर होता है।

गैस का घनत्व अक्सर हवा के सापेक्ष निर्धारित होता है। (डी बी ) . हालाँकि हवा गैसों का मिश्रण है, फिर भी वे इसके औसत दाढ़ द्रव्यमान के बारे में बात करते हैं। यह 29g/mol के बराबर है। इस मामले में, दाढ़ द्रव्यमान द्वारा दिया जाता है एम = 29डी बी .

आणविक भार के निर्धारण से पता चला कि सरल गैसों के अणुओं में दो परमाणु होते हैं (एच2, एफ2, सीएल2, ओ2 एन2) , और अक्रिय गैसों के अणु - एक परमाणु से (हे, ने, अर, क्र, क्से, रं)। उत्कृष्ट गैसों के लिए, "अणु" और "परमाणु" समतुल्य हैं।

बॉयल का नियम - मैरियट: स्थिर तापमान पर, गैस की दी गई मात्रा का आयतन उस दबाव के व्युत्क्रमानुपाती होता है जिसके अंतर्गत वह स्थित है.यहाँ से पीवी = स्थिरांक ,
कहाँ आर - दबाव, वी - गैस की मात्रा.

गे-लुसाक का नियम: स्थिर दबाव पर और गैस की मात्रा में परिवर्तन सीधे तापमान के समानुपाती होता है, अर्थात।
वी/टी = स्थिरांक
कहाँ टी - पैमाने पर तापमान को (केल्विन)

बॉयल-मैरियट और गे-लुसाक का संयुक्त गैस नियम:
पीवी/टी = स्थिरांक.
इस सूत्र का उपयोग आमतौर पर दी गई स्थितियों के तहत गैस की मात्रा की गणना करने के लिए किया जाता है, यदि इसकी मात्रा अन्य स्थितियों के तहत ज्ञात हो। यदि सामान्य स्थितियों (या सामान्य स्थितियों) से संक्रमण किया जाता है, तो यह सूत्र इस प्रकार लिखा जाता है:
पीवी/टी = पी 0 वी 0 /टी 0 ,
कहाँ आर 0 ,वी 0 ,टी 0 - सामान्य परिस्थितियों में दबाव, गैस की मात्रा और तापमान ( आर 0 = 101 325 पा , टी 0 = 273 कि वी 0 = 22.4 एल/मोल) .

यदि गैस का द्रव्यमान और मात्रा ज्ञात है, लेकिन इसकी मात्रा की गणना करना आवश्यक है, या इसके विपरीत, उपयोग करें मेंडेलीव-क्लेपेरॉन समीकरण:

कहाँ एन - गैस पदार्थ की मात्रा, मोल; एम - द्रव्यमान, जी; एम गैस का दाढ़ द्रव्यमान है, जी/योल ; आर सार्वभौमिक गैस स्थिरांक है. आर = 8.31 जे / (मोल * के)

भाग I

1. n पर किसी भी गैस का 1 मोल। वाई 22.4 लीटर के बराबर समान आयतन घेरता है। इस वॉल्यूम को कहा जाता हैदाढ़ और Vm द्वारा निरूपित किया जाता है।

2. पदार्थ की मात्रा (एन) - अनुपात n पर गैस का आयतन वाई दाढ़ की मात्रा के लिए:
n = V/Vm=> Vm को l/mol में मापा जाता है।

3. अत: पदार्थ की मात्रा

4. आवश्यक गणना करके "पदार्थों की मात्रात्मक विशेषताएँ" तालिका को पूरा करें।

भाग द्वितीय

1. नाम और मूल्य के आयाम के बीच संबंध स्थापित करें।

2. उन सूत्रों को निर्दिष्ट करें जो मुख्य सूत्र n = V/Vm से प्राप्त हुए हैं।
2) वी=एन वीएम
3) वीएम=वी/एन

3. 44.8 L (n.a.) कार्बन डाइऑक्साइड में कितने अणु होते हैं? समस्या को दो प्रकार से हल करें।

4. समस्या के लिए एक शर्त बनाएं जिसमें आपको अणुओं N की संख्या ज्ञात करने की आवश्यकता है, यदि आयतन V ज्ञात है।
नाइट्रिक ऑक्साइड (II) के कणों की संख्या ज्ञात कीजिए, यदि इसका आयतन 67.2 लीटर है।
किसी भी तरह समस्या का समाधान करें.

5. 78.4 लीटर (n.a.) क्लोरीन के द्रव्यमान की गणना करें।

6. 297 ग्राम फॉस्जीन (COCl2) का आयतन ज्ञात कीजिए।

7. 56 लीटर अमोनिया के द्रव्यमान की गणना करें, जिसका 10% जलीय घोल चिकित्सा में "अमोनिया" के रूप में जाना जाता है।

8. आपके द्वारा सीखी गई अवधारणाओं का उपयोग करके एक समस्या बताएं। इस कार्य को दर्शाने के लिए एक चित्र बनाने के लिए अपने कंप्यूटर का उपयोग करें। इसके समाधान का कोई उपाय सुझाइये। क्या यह सच है कि 22.4 लीटर नाइट्रोजन या 22.4 लीटर हाइड्रोजन का द्रव्यमान समान है? गणनाओं के साथ अपने उत्तर का समर्थन करें।

पाठ का उद्देश्य:गैसों के मोलर, मिलिमोलर और किलोमोलर आयतन और उनकी माप की इकाइयों की अवधारणा तैयार करना।

पाठ मकसद:

• शिक्षात्मक- छात्रों के ज्ञान को समेकित और व्यवस्थित करने के लिए, पहले अध्ययन किए गए सूत्रों को समेकित करना और आयतन और द्रव्यमान, पदार्थ की मात्रा और अणुओं की संख्या के बीच संबंध खोजना।
• शिक्षात्मक- समस्याओं को हल करने के लिए कौशल और क्षमताएं विकसित करना, तार्किक रूप से सोचने की क्षमता, छात्रों के क्षितिज का विस्तार करना, उनकी रचनात्मक क्षमताएं, अतिरिक्त साहित्य के साथ काम करने की क्षमता, दीर्घकालिक स्मृति, विषय में रुचि।
• शिक्षात्मक- उच्च स्तर की संस्कृति वाले व्यक्तियों को शिक्षित करना, संज्ञानात्मक गतिविधि की आवश्यकता का निर्माण करना।

पाठ का प्रकार:संयुक्त पाठ.

उपकरण और अभिकर्मक:तालिका "गैसों का मोलर आयतन", अवोगाद्रो का चित्र, बीकर, पानी, 1 मोल की मात्रा में सल्फर, कैल्शियम ऑक्साइड, ग्लूकोज के साथ मापने वाले कप।

शिक्षण योजना:

1. संगठनात्मक क्षण (1 मिनट)
2. फ्रंटल सर्वेक्षण के रूप में ज्ञान परीक्षण (10 मिनट)
3. तालिका को पूरा करना (5 मिनट)
4. नई सामग्री समझाना (10 मिनट)
5. फिक्सिंग (10 मिनट)
6. संक्षेप में (3 मिनट)
7. होमवर्क (1 मिनट)

कक्षाओं के दौरान

1. संगठनात्मक क्षण.

2. मुद्दों पर सामने से बातचीत.

किसी पदार्थ के 1 मोल के द्रव्यमान को क्या कहते हैं?

दाढ़ द्रव्यमान और पदार्थ की मात्रा में संबंध कैसे बनाएं?

अवोगाद्रो का नंबर क्या है?

अवोगाद्रो की संख्या और पदार्थ की मात्रा के बीच क्या संबंध है?

और किसी पदार्थ के द्रव्यमान और अणुओं की संख्या को कैसे संबंधित किया जाए?

3. अब समस्याओं को हल करके तालिका भरें - यह समूह कार्य है।

सूत्र, पदार्थ	वज़न, जी	मोलर द्रव्यमान, g/mol	पदार्थ की मात्रा, मोल	अणुओं की संख्या	एवोगैड्रो संख्या, अणु/मोल
जेडएनओ	?	81 ग्राम/मोल	? तिल	18 10 23 अणु	6 10 23
एमजीएस	5.6 ग्राम	56 ग्राम/मोल	? तिल	?	6 10 23
BaCl2	?	? जी/मोल	0.5 मोल	3 10 23 अणु	6 10 23

4. नई सामग्री सीखना.

"... हम न केवल यह जानना चाहते हैं कि प्रकृति कैसे व्यवस्थित है (और प्राकृतिक घटनाएं कैसे घटित होती हैं), बल्कि, यदि संभव हो तो, लक्ष्य को प्राप्त करने के लिए, शायद यूटोपियन और दिखने में साहसी, यह पता लगाने के लिए कि प्रकृति वास्तव में इस तरह क्यों है और दूसरी नहीं। इसी में वैज्ञानिकों को सबसे ज्यादा संतुष्टि मिलती है.
अल्बर्ट आइंस्टीन

इसलिए, हमारा लक्ष्य वास्तविक वैज्ञानिकों की तरह उच्चतम संतुष्टि प्राप्त करना है।

किसी पदार्थ के 1 मोल का आयतन क्या कहलाता है?

दाढ़ का आयतन किस पर निर्भर करता है?

पानी का मोलर आयतन क्या होगा यदि इसका M r = 18 और ρ = 1 g/ml है?

(बेशक 18 मिली)।

आयतन निर्धारित करने के लिए, आपने भौतिकी से ज्ञात सूत्र ρ = m/V (g/ml, g/cm 3, kg/m 3) का उपयोग किया।

आइए इस आयतन को मापने वाले बर्तनों से मापें। हम अल्कोहल, सल्फर, आयरन, चीनी की दाढ़ मात्रा को मापते हैं। वे भिन्न हैं, क्योंकि घनत्व भिन्न है, (विभिन्न घनत्वों की तालिका)।

गैसों के बारे में क्या ख्याल है? इससे पता चलता है कि किसी भी गैस का 1 मोल n.o. पर होता है। (0 डिग्री सेल्सियस और 760 मिमी एचजी) 22.4 एल/मोल की समान दाढ़ मात्रा पर कब्जा करता है (तालिका में दिखाया गया है)। 1 किलोमोल के आयतन का क्या नाम है? किलोमोलर. यह 22.4 m3/kmol के बराबर है। मिलिमोलर मात्रा 22.4 मिली/मोल है।

यह नंबर कहां से आया?

यह अवोगाद्रो के नियम का अनुसरण करता है। एवोगैड्रो के नियम का परिणाम: किसी भी गैस का 1 मोल n.o. पर। 22.4 लीटर/मोल की मात्रा रखता है।

अब हम इतालवी वैज्ञानिक के जीवन के बारे में थोड़ा सुनेंगे। (अवोगाद्रो के जीवन पर रिपोर्ट)

और अब आइए विभिन्न संकेतकों पर मूल्यों की निर्भरता देखें:

द्रव्य सूत्र	समग्र स्थिति (n.o.s. पर)	वज़न, जी	घनत्व, जी/एमएल	1 मोल, एल में सर्विंग्स की मात्रा	पदार्थ की मात्रा, मोल	पदार्थ की मात्रा और आयतन के बीच संबंध
सोडियम क्लोराइड	ठोस	58,5	2160	0,027	1	0,027
H2O	तरल	18	1000	0,018	1	0,18
O2	गैस	32	1,43	22,4	1	22,4
एच 2	गैस	2	0,09	22,4	1	22,4
सीओ 2	गैस	44	1,96	22,4	1	22,4
SO2	गैस	64	2,86	22,4	1	22,4

प्राप्त आंकड़ों की तुलना से, एक निष्कर्ष निकालें (सभी गैसीय पदार्थों के लिए किसी पदार्थ के आयतन और मात्रा के बीच का संबंध (एन.ओ. पर) एक ही मान द्वारा व्यक्त किया जाता है, जिसे मोलर वॉल्यूम कहा जाता है।)

इसे V m से दर्शाया जाता है और l/mol आदि में मापा जाता है। हम मोलर आयतन ज्ञात करने के लिए एक सूत्र प्राप्त करते हैं

वीएम = वी/वी , यहां से आप पदार्थ की मात्रा और गैस का आयतन ज्ञात कर सकते हैं। आइए अब पहले अध्ययन किए गए सूत्रों को याद करें, क्या उन्हें जोड़ा जा सकता है? आप गणना के लिए सार्वभौमिक सूत्र प्राप्त कर सकते हैं।

एम/एम = वी/वी एम ;

वी/वीएम = एन/ना

5. और अब हम अर्जित ज्ञान को मौखिक गिनती की मदद से समेकित करेंगे, ताकि कौशल के माध्यम से ज्ञान स्वचालित रूप से लागू हो जाए, यानी वे कौशल में बदल जाएंगे।

सही उत्तर के लिए आपको एक अंक मिलेगा, अंकों की संख्या के आधार पर आपको मूल्यांकन प्राप्त होगा।

1. हाइड्रोजन का सूत्र क्या है?
2. इसका सापेक्ष आणविक भार क्या है?
3. इसका दाढ़ द्रव्यमान क्या है?
4. प्रत्येक स्थिति में कितने हाइड्रोजन अणु होंगे?
5. एन.ओ.एस. पर कितना आयतन भरा जाएगा? 3 ग्राम H2?
6. 12 10 23 हाइड्रोजन अणुओं का वजन कितना होगा?
7. प्रत्येक मामले में ये अणु कितना आयतन घेरेंगे?

आइए अब समूहों में समस्याएँ हल करें।

कार्य 1

नमूना: संख्या पर 0.2 mol N2 का आयतन क्या है?

1. n.o. पर 5 mol O2 कितना आयतन घेरता है?
2. n.o. पर 2.5 mol H2 कितना आयतन घेरता है?

कार्य #2

नमूना: 33.6 लीटर हाइड्रोजन में n.o. पर कितना पदार्थ होता है?

स्वतंत्र समाधान के लिए कार्य

दिए गए उदाहरण के अनुसार समस्याओं का समाधान करें:

1. किसी पदार्थ की n.o. पर 0.224 लीटर की मात्रा में कितनी मात्रा में ऑक्सीजन होती है?
2. n.o. पर 4.48 लीटर आयतन वाले पदार्थ में कितनी मात्रा में कार्बन डाइऑक्साइड होता है?

कार्य #3

नमूना: एन.एस. पर 56 ग्राम CO गैस कितनी मात्रा लेगी?

स्वतंत्र समाधान के लिए कार्य

दिए गए उदाहरण के अनुसार समस्याओं का समाधान करें:

1. n.o. पर 8 ग्राम गैस O2 कितना आयतन घेरेगी?
2. N.O. पर 64 ग्राम SO2 गैस कितना आयतन घेरेगी?

कार्य #4

नमूना: किस आयतन में n.o. पर हाइड्रोजन H2 के 3 · 10 23 अणु होते हैं?

स्वतंत्र समाधान के लिए कार्य

दिए गए उदाहरण के अनुसार समस्याओं का समाधान करें:

1. किस आयतन में n.o. पर हाइड्रोजन CO2 के 12.04 · 10 23 अणु होते हैं?
2. किस आयतन में n.o. पर हाइड्रोजन O2 के 3.01 · 10 23 अणु होते हैं?

गैसों के सापेक्ष घनत्व की अवधारणा शरीर के घनत्व के उनके ज्ञान के आधार पर दी जानी चाहिए: D = ρ 1 /ρ 2, जहां ρ 1 पहली गैस का घनत्व है, ρ 2 दूसरी गैस का घनत्व है। आप सूत्र ρ = m/V जानते हैं। इस सूत्र में m को M से और V को V m से प्रतिस्थापित करने पर हमें ρ = M / V m प्राप्त होता है। फिर सापेक्ष घनत्व को अंतिम सूत्र के दाईं ओर का उपयोग करके व्यक्त किया जा सकता है:

डी = ρ 1 / ρ 2 = एम 1 / एम 2।

निष्कर्ष: गैसों का सापेक्ष घनत्व एक संख्या है जो दर्शाती है कि एक गैस का दाढ़ द्रव्यमान दूसरी गैस के दाढ़ द्रव्यमान से कितनी गुना अधिक है।

उदाहरण के लिए, वायु द्वारा, हाइड्रोजन द्वारा ऑक्सीजन का सापेक्ष घनत्व निर्धारित करें।

6. सारांश.

समाधान के लिए समस्याओं का समाधान करें:

द्रव्यमान (संख्या) ज्ञात करें: ए) 6 एल। लगभग 3; बी) 14 एल. गैस एच 2 एस?

n.o पर हाइड्रोजन का आयतन कितना है? पानी के साथ 0.23 ग्राम सोडियम की परस्पर क्रिया से बनता है?

यदि 1 लीटर है तो गैस का दाढ़ द्रव्यमान क्या है? इसका द्रव्यमान 3.17 ग्राम है? (संकेत! एम = ρ वी)