Amoníaco - amoníaco: instrucciones de uso. Amoníaco: uso en la vida cotidiana, en medicina.

Amoníaco es un líquido que es una solución acuosa de hidróxido de amonio y se utiliza con fines medicinales. Consideremos cuál es el efecto del amoníaco en el cuerpo humano y cuáles son las indicaciones de uso. de este producto en medicina y cosmetología.

El efecto del amoníaco.

El amoníaco tiene un fuerte olor específico, que lo determina efecto fisiológico. En uso por inhalación La solución de hidróxido de amonio (inhalación) irrita receptores especiales ubicados en la mucosa nasal. Como resultado, los centros respiratorio y vasomotor del cerebro se activan, la respiración se vuelve más frecuente y presión arterial. En este caso, la inhalación prolongada puede provocar un cese reflejo de la respiración.

El efecto externo del amoníaco está determinado por sus propiedades antimicrobianas, antifúngicas, antipruriginosas, limpiadoras e irritantes locales. Es capaz de curar pequeñas grietas en la piel y neutralizar el ácido introducido durante las picaduras de insectos. Concentrado amoníaco Puede provocar quemaduras en la piel y las membranas mucosas.

La administración interna de amoníaco diluido puede estimular reflejo nauseoso debido a la irritación de la mucosa gástrica. Además, el uso de una solución de hidróxido de amonio de baja concentración ayuda a activar el epitelio ciliado. vías respiratorias, que ayuda con la eliminación del esputo.

El uso de amoníaco en medicina.

El amoníaco se utiliza a menudo en casos de desmayo para que la persona recupere el sentido. Otras indicaciones para su uso en uso oficial y medicina popular son:

• intoxicación (alcohólica, alimentaria, tóxica, etc.);
• picaduras de insectos (mosquitos, abejas, moscas, etc.);
• neuralgia;
• miositis;
• cabeza y dolor de muelas;
• otitis;
• infecciones por hongos;
• dolor en las articulaciones, etc

Amoníaco para los hongos en las uñas.

1. Diluir una cucharada de amoniaco en un vaso de agua.
2. Remoja un trozo de gasa con la solución resultante.
3. Envolver la uña afectada en una gasa, cubrirla con plástico y ponerse un calcetín.
4. Realice el procedimiento por la noche tres veces por semana hasta que crezca una uña sana.

El uso de amoníaco en cosmetología.

Usar amoníaco para manos y pies.

Amoníaco en combinación con glicerina. excelente remedio para la piel de manos y pies, así como para la piel seca y agrietada de los codos. Una receta simple para una loción a base de estos ingredientes le permite restaurar muy rápidamente la suavidad de la piel y eliminar las grietas y la piel áspera. Entonces, prepara la loción de la siguiente manera:

1. Mezclar una cucharadita de amoniaco (10%), 40 g. glicerina medica y 50 ml de agua.
2. Agrega 2-3 gotas de perfume o cualquier aceite esencial.
3. Lubrique la piel de manos y pies, así como la de los codos, por la mañana y por la noche.

Usar amoniaco para la cara.

Amoníaco - excelente remedio para aquellos propensos a tener puntos negros y espinillas. Se puede utilizar para lavar diluyéndolo en agua (se requiere media cucharadita de amoniaco por vaso de agua). También se puede limpiar áreas problemáticas en la cara con una solución de amoníaco a una concentración del 1-2% con un hisopo de algodón.

Usar amoniaco para el cabello

Amoníaco o amoníaco es un compuesto de nitrógeno e hidrógeno con la fórmula NH 3. Es un gas incoloro con una característica olor acre. El amoníaco contribuye significativamente a las necesidades nutricionales de los organismos terrestres al actuar como precursor de alimentos y fertilizantes. El amoníaco también es, directa o indirectamente, un componente básico para la síntesis de muchos productos farmacéuticos y se utiliza en muchos productos de limpieza disponibles comercialmente. A pesar de su uso generalizado, el amoníaco es cáustico y peligroso. producción mundial Se espera que el amoníaco en 2012 sea de 198 millones de toneladas, un aumento del 35% con respecto a la producción mundial de 2006 de 146,5 millones de toneladas.

... como resultado de su metabolismo en acetona, que el cuerpo absorbe aún más y la convierte en acetato y glucosa. En el hígado isopropilo alcohol se oxida. isopropilo alcohol(también isopropanol, propan-2-ol, 2-propanol, médico alcohol o abreviado como IPA) - nombre común...

El amoníaco utilizado comercialmente a menudo se denomina amoniaco anhidro. Este término enfatiza la ausencia de agua en el material. Dado que el NH 3 hierve a -33,34 °C a una presión de 1 atmósfera, el líquido debe almacenarse en presión alta o a bajas temperaturas. El "amoniaco doméstico" o "hidróxido de amonio" es una solución acuosa de NH 3. La concentración de tales soluciones se mide en unidades de la escala Baume (densidad), donde 26 grados Baume (aproximadamente 30% en peso de amoníaco a 15,5°C) es una concentración alta típica de un producto disponible comercialmente. La concentración de amoníaco doméstico varía del 5 al 10 por ciento en peso de amoníaco.

Nombre porIUPAC
Otros nombres	nitruro de hidrógeno Nitruro de trihidrógeno nitrosil
Identificadores
Número de registro CAS
Número de base de datos PubChem
Número de base de datos ChemSpider
identificador UNII
Número de base de datos KEGG (Enciclopedia de genes y genomas de Kyoto)
Definición en MeSH (Catálogo y Tesauro de Ciencias Naturales)
Número de base de datos ChEBI
Número de base de datos ChEMBL
Número en RTECS (Registro de Efectos Tóxicos compuestos químicos)
Índice en el directorio Belshtein
Índice en el directorio de Gmelin
Índice de la base de datos 3DMet de estructuras de metabolitos 3D
Propiedades
fórmula molecular
masa molar	17,031 g/mol
Apariencia	Gas incoloro con un fuerte olor acre.
Densidad	0,86 kg/m 3 (1,013 bar en el punto de ebullición) 0,73 kg/m 3 (1,013 bar a 15°C) 681,9 kg/m 3 a −33,3 °C (líquido) 817 kg/m 3 a −80 °C (transparente sólido)
Punto de fusión	−77,73 °C, 195 K
Punto de ebullición	−33,34°C, 240 K
Solubilidad en agua	47% (0°C) 31% (25°C) 28% (50°C)
Acidez (p. k a)	32,5 (-33°C), 10,5 (DMSO)
Basicidad (p. k b)
Estructura
forma molecular	pirámide triangular
momento dipolar
Termoquímica
Entalpía estándar de formación Δ f h o 298	−46 kJ mol −1
Clasificación de la UE	Tóxico ( t) Corrosivo ( do) Peligroso para ambiente (norte)
R-revoluciones	R10, R23, R34, R50
Giros en S	(S1/2), S9, S16, S26, S36/37/39, S45, S61
punto de inflamabilidad	gas inflamable ( centímetro. texto)
	50 ppm (25 ppm ACGIH (Asociación Estadounidense de Higienistas Industriales) AUC; 35 ppm de exposición a corto plazo)
Conexiones relacionadas
Otros cationes	fosfina Arsina Stibin
Hidruros de nitrógeno relacionados	hidracina ácido nitroso
Conexiones relacionadas	hidróxido de amonio
Adicional datos
Estructura y propiedades	norte, εr, etc.
Datos termodinámicos	Comportamiento de fase Sólido, líquido, gas
Datos espectrales	UV, IR, RMN, EM

4 NH 3 + 3 O 2 → 2 N 2 + 6 H 2 O ( gramo) (Δ hºr = –1267,20 kJ/mol)

Cambio de entalpía estándar de combustión, Δ hº c, expresado por mol de amoniaco y con condensación del agua formada, es −382,81 kJ/mol. El dinitrógeno es un producto de combustión termodinámico: todos los óxidos de nitrógeno son inestables en relación con el nitrógeno y el oxígeno, que es el elemento detrás del convertidor catalítico. Sin embargo, los óxidos de nitrógeno pueden formarse como productos cinéticos en presencia de catalizadores apropiados, una reacción de gran importancia industrial en la producción de ácido nítrico:

4 NH 3 + 5 O 2 → 4 NO + 6 H 2 O

La reacción posterior conduce a agua y NO 2.

2 NO + O 2 → 2 NO 2

La combustión de amoníaco en el aire es muy difícil en ausencia de un catalizador (como una malla de platino), ya que la temperatura de la llama suele ser inferior a la temperatura de ignición de la mezcla de amoníaco y aire. El rango de inflamabilidad del amoníaco en el aire es del 16 al 25%.

Precursor de compuestos nitrogenados

El amoníaco es directa o indirectamente un precursor de la mayoría de los compuestos que contienen nitrógeno. Prácticamente todos los compuestos nitrogenados sintéticos se derivan del amoníaco. Un producto derivado importante es ácido nítrico. Este material clave se obtiene mediante el proceso de Ostwald oxidando amoníaco con aire sobre un catalizador de platino a 700-850°C, ~9 atm. El óxido nítrico es un intermedio en esta transformación:

NH 3 + 2 O 2 → HNO 3 + H 2 O

El ácido nítrico se utiliza para producir fertilizantes, explosivos y muchos compuestos orgánicos que contienen nitrógeno.

Agente de limpieza

El amoníaco doméstico es una solución de NH 3 en agua (es decir, hidróxido de amonio) que se utiliza como agente de limpieza. propósito general para muchos tipos de superficies. Debido a que la limpieza con amoníaco produce un brillo relativamente sin rayas, una de las formas más comunes de usarlo es para limpiar vidrio, porcelana y acero inoxidable. También se suele utilizar para limpiar hornos y remojar artículos para eliminar la suciedad rebelde. La concentración de amoníaco doméstico varía según el peso del 5% al ​​10% de amoníaco.

Fermentación

Las soluciones de amoníaco en concentraciones que oscilan entre el 16% y el 25% se utilizan en la fermentación industrial como fuente de nitrógeno para los microorganismos y para regular el pH durante la fermentación.

Agente antimicrobiano para productos alimenticios.

Ya en 1895, se sabía que el amoníaco era “un fuerte antiséptico... Se necesitaban 1,4 gramos por litro para mantener el caldo fuerte”. Se ha demostrado que el amoníaco anhidro es eficaz como agente antimicrobiano en la alimentación animal y ahora se utiliza comercialmente para reducir o eliminar la contaminación microbiana en la carne de vacuno.

En octubre de 2009, el New York Times informó sobre la empresa estadounidense Beef Products Inc. Esta empresa convirtió recortes grasos de carne de res, que tenían un promedio de 50 a 70% de grasa, en 3,5 millones de kg por semana de carne de res magra y de bella textura (“ limo rosa"), eliminando la grasa mediante la aplicación de calor y centrifugación, y luego desinfectando producto magro amoníaco. Ministerio agricultura Estados Unidos ha calificado el proceso como efectivo y seguro basándose en un estudio (financiado por Beef Products) que encontró que el tratamiento redujo niveles indetectables de bacterias. E. colito.

Más investigación del periódico " ElNuevoyorkVeces", publicado en diciembre de 2009, reveló preocupaciones sobre la seguridad del proceso, así como quejas de los consumidores sobre el sabor y el olor de la carne procesada con niveles óptimos de amoníaco. La semana siguiente el periódico publicó un editorial titulado "Más posibles peligros carne picada”, volviendo a discutir los temas planteados en el artículo de prensa. Unos días más tarde, se adjuntó al editorial un descargo de responsabilidad que decía que el artículo afirmaba incorrectamente que se habían retirado del mercado dos lotes de carne debido a este proceso y que “la carne producida por Beef Products Inc. no se ha relacionado con ninguna enfermedad o dolencia. " parpadea."

Usos menores y en desarrollo

Enfriamiento – R 717

Debido a las propiedades de evaporación del amoníaco, es un refrigerante eficaz. Se usaba comúnmente antes de la popularización de los clorofluorocarbonos (CFC). El amoniaco anhidro se usa ampliamente en refrigeración industrial y pistas de hockey debido a su alta eficiencia energética y bajo costo. Sin embargo, adolece de su toxicidad, lo que limita su uso doméstico y a pequeña escala. Además de su uso en la refrigeración moderna por compresión de vapor, se utilizó mezclado con hidrógeno y agua en refrigeradores de absorción. El ciclo de Kalina, adquiriéndolo todo. valor más alto y su creciente importancia para las centrales geotérmicas, depende del amplio rango de ebullición de la solución de amoníaco y agua.

Para purificar las emisiones de gases impuros.

El amoníaco se utiliza para eliminar el SO2 de la quema de combustibles fósiles y el producto resultante se convierte en sulfato de amonio para su uso como fertilizante. El amoníaco neutraliza los contaminantes de óxido de nitrógeno (NOx) emitidos por los motores diésel. Esta tecnología, denominada SCR (reducción catalítica selectiva), se basa en un catalizador a base de vanadio. El amoníaco se puede utilizar para ablandar los derrames de gas fosgeno.

como combustible

El amoníaco se utilizó durante la Segunda Guerra Mundial para autobuses en Bélgica y en motores y energía solar hasta 1900. El amoníaco líquido también se utilizó para alimentar el motor cohete Reaction Motors XLR99 que lanzó el avión de investigación supersónico X-15. Aunque el amoníaco no es tan potente como otros combustibles, no deja hollín en un motor de cohete reutilizable y su densidad coincide aproximadamente con la del oxidante, el oxígeno líquido, lo que simplificó el diseño de los aviones.

El amoníaco se ha propuesto como una alternativa práctica a los combustibles fósiles para motores de combustión interna. El poder calorífico del amoníaco es de 22,5 MJ/kg, que es casi la mitad del poder calorífico del diésel. En un motor convencional, en el que el vapor de agua no está condensado, valor calorífico el amoníaco será casi un 21% menor que esta cifra. Se puede utilizar en motores existentes con sólo modificaciones menores en los carburadores/inyectores.

Cumplir con estos requisitos requeriría una inversión de capital significativa para aumentar los niveles de producción existentes. Aunque el amoníaco es la segunda sustancia química más producida, su escala de producción es una pequeña fracción del uso mundial de petróleo. Podría producirse a partir de fuentes de energía renovables como el carbón y la energía nuclear. Sin embargo, es significativamente menos eficiente que las baterías. La estación Rjukan de 60 MW en Telemark, Noruega, produjo amoníaco mediante electrólisis del agua durante muchos años a partir de 1913, produciendo fertilizantes para gran parte de Europa. Cuando se produce a partir de carbón, el CO 2 se puede aislar fácilmente (los productos de la combustión son nitrógeno y agua). En 1981, una empresa canadiense convirtió un Chevrolet Impala de 1981 para que funcionara con amoníaco como combustible.

Se han propuesto y, en ocasiones, utilizado motores de amoníaco, utilizando amoníaco como fluido de trabajo. El principio es similar al utilizado en una locomotora de vapor, pero con amoníaco como fluido de trabajo en lugar de vapor o aire comprimido. Los motores de amoníaco se utilizaron de forma experimental en el siglo XIX. Camilla digna de oro en el Reino Unido y en tranvías en Nueva Orleans en Estados Unidos.

El amoníaco como estimulante.

El amoníaco ha encontrado un uso significativo en varios tipos deportes, especialmente en competiciones de halterofilia y halterofilia olímpica, como estimulante respiratorio. El amoníaco se utiliza comúnmente en la producción ilícita de metanfetamina mediante la reducción de Burch. El método de Burch para producir metanfetamina es peligroso porque el metal alcalino y el amoníaco líquido son extremadamente reactivos, y la temperatura del amoníaco líquido lo hace susceptible a una ebullición explosiva cuando se agregan los reactivos.

Textil

El amoníaco líquido se utiliza para tratar materiales de algodón, impartiéndoles propiedades similares a la mercerización con álcalis. En particular, se utiliza para el prelavado de lana.

gas de elevación

A temperatura y presión estándar, el amoníaco es menos denso que la atmósfera y tiene aproximadamente el 60% de la capacidad de carga del hidrógeno o el helio. A veces se utilizaba amoníaco para llenar globos meteorológicos como gas de elevación. Debido a su punto de ebullición relativamente alto (en comparación con el helio y el hidrógeno), el amoníaco puede potencialmente enfriarse y licuarse a bordo. aeronave para reducir la sustentación y agregar lastre (y regresar al gas para agregar sustentación y reducir lastre).

carpintería

Se utilizó amoníaco para oscurecer el roble blanco aserrado radialmente para los muebles del " Artes y Oficios" y "Misión". Los vapores del amoníaco reaccionan con los taninos naturales de la madera y hacen que ésta cambie de color.

El papel del amoníaco en los sistemas biológicos y las enfermedades humanas.

El amoníaco es fuente importante nitrógeno para los sistemas vivos. Aunque el nitrógeno atmosférico está presente en grandes cantidades(más del 75%), pocos seres vivos pueden utilizar este nitrógeno. El nitrógeno es necesario para la síntesis de aminoácidos, que son los componentes básicos de las proteínas. Algunas plantas dependen del amoníaco y otros desechos nitrogenados que llegan al suelo mediante la materia en descomposición. Otras, como las leguminosas fijadoras de nitrógeno, se benefician de una relación simbiótica con las micorrizas, que forman amoníaco a partir del nitrógeno atmosférico.

El amoníaco también juega un papel en la fisiología animal normal y anormal. Se biosintetiza a través del metabolismo normal de los aminoácidos y es tóxico en altas concentraciones. El hígado convierte el amoníaco en urea en una serie de reacciones conocidas como ciclo de la urea. La disfunción hepática, como en la cirrosis, puede provocar mayor contenido amoníaco en la sangre (hiperamonemia). Asimismo, defectos en las enzimas responsables del ciclo de la urea, como ornitina transcarbamilasa, provocar hiperamonemia. La hiperamonemia contribuye a la destrucción y al coma en la encefalopatía hepática, así como a enfermedad neurologica, común en personas con trastornos del ciclo de la urea y urea de ácido orgánico.

El amoníaco es importante para equilibrio normalÁcidos/bases en animales. Después de la formación de amoníaco a partir de glutamina, el α-cetoglutarato puede degradarse para formar dos moléculas de bicarbonato, que quedan disponibles como amortiguadores para los ácidos dietéticos. El amoníaco se excreta en la orina, lo que provoca la pérdida de ácido. El amoníaco puede propagarse independientemente por todo túbulos renales, se combinan con un ion hidrógeno, permitiendo así una mayor liberación de ácido.

Liberación de amoníaco

Los iones de amoníaco son productos de desecho tóxicos del metabolismo de los animales. En peces e invertebrados acuáticos se libera directamente al agua. En mamíferos, tiburones y anfibios, se convierte en urea en el ciclo de la urea porque es menos tóxica y puede almacenarse de manera más eficiente. En aves, reptiles y caracoles terrestres, el amoníaco se metaboliza en ácido úrico, que es sólido y, por tanto, puede liberarse con una mínima pérdida de agua.

Amoníaco líquido como disolvente.

El amoníaco líquido es el disolvente ionizante no acuoso más conocido y estudiado. Su propiedad más destacada es su capacidad para disolverse metales alcalinos para formar soluciones eléctricamente conductoras altamente coloreadas que contienen electrones solvatados. Además de estas maravillosas soluciones, la mayoría de La química del amoníaco líquido se puede clasificar por analogía con reacciones relacionadas en soluciones acuosas. Comparación propiedades fisicas El NH 3 y el agua demuestran que el NH 3 tiene un punto de fusión, un punto de ebullición, una densidad, una viscosidad, una constante dieléctrica y una conductividad eléctrica más bajos. Esto se debe, al menos en parte, al enlace de H más débil en el NH 3 y a que dicho enlace no puede formar redes entrecruzadas, ya que cada molécula de NH 3 tiene sólo un par aislado de electrones en comparación con los dos de cada molécula de H 2 O. El yo iónico -La constante de disociación del NH 3 líquido a −50°C es aproximadamente 10 −33 mol l 2 ·l −2.

Solubilidad de las sales

El amoníaco líquido es un disolvente iónico, aunque en menor medida que el agua, disuelve una variedad de compuestos iónicos, incluidos muchos nitratos, nitritos, cianuros y tiocianatos. La mayoría de las sales de amonio son solubles y actúan como ácidos en soluciones líquidas amoníaco. La solubilidad de las sales halógenas aumenta del fluoruro al yoduro. Una solución saturada de nitrato de amonio contiene 0,83 moles de solución por mol de amoníaco y tiene una presión de vapor inferior a 1 bar incluso a 25°C.

Soluciones metálicas

El amoníaco líquido disuelve metales alcalinos y otros metales electropositivos como magnesio, calcio, estroncio, bario, europio e iterbio. En baja concentración (<0,06 моль/л) образуются темно-синие растворы: они содержат катионы металла и сольватированные электроны, свободные электроны, которые окружены клеткой молекул нашатырного спирта.

Estas soluciones son muy útiles como agentes reductores fuertes. En concentraciones más altas, las soluciones tienen apariencia metálica y conductividad eléctrica. A bajas temperaturas, los dos tipos de solución pueden coexistir como fases inmiscibles.

Propiedades de reducción-oxidación del amoníaco líquido.

El rango de estabilidad termodinámica de las soluciones de amoníaco líquido es muy estrecho, ya que el potencial de oxidación a dinitrógeno, mi° (N 2 + 6NH 4 + + 6e − ⇌ 8NH 3), es solo +0,04 V. En la práctica, tanto la oxidación a dinitrógeno como la reducción a dinitrógeno son lentas. Esto es especialmente cierto para las soluciones reductoras: las soluciones de los metales alcalinos mencionados anteriormente son estables durante varios días y se descomponen lentamente en la amida metálica y el dihidrógeno. La mayoría de los estudios que involucran amoníaco líquido se realizan en condiciones reductoras; Aunque la oxidación del amoníaco líquido suele ser lenta, todavía existe riesgo de explosión, especialmente si están presentes iones de metales de transición, como posibles catalizadores.

Detección y definición

El amoníaco y las sales de amoníaco se pueden detectar fácilmente en cantidades mínimas añadiendo la solución de Nessler. Da un color amarillo distintivo en presencia del mínimo rastro de amoníaco o sales de amoníaco. Para detectar pequeñas fugas en los sistemas industriales de refrigeración de amoníaco se queman barras de azufre. Se pueden detectar cantidades mayores calentando las sales con álcali cáustico o cal viva, cuando inmediatamente se percibe el olor característico del amoníaco. La cantidad de amoníaco en las sales de amoníaco se puede cuantificar destilando las sales con hidróxido de sodio o potasio, el amoníaco aislado se absorbe en un volumen conocido de ácido sulfúrico estándar y luego se determina volumétricamente el exceso de ácido. Alternativamente, el amoníaco puede ser absorbido por el ácido clorhídrico y el cloruro de amonio, formando así un precipitado como el hexacloroplatinato de amonio (NH 4) 2 PtCl 6.

Nitrógeno amoniacal (Nueva Hampshire 3 - norte)

El nitrógeno amoniacal (NH3-N) es una medida comúnmente utilizada para probar la cantidad de iones de amonio producidos naturalmente a partir del amoníaco y devueltos al amoníaco a través de procesos orgánicos en el agua o el líquido residual. Esta medida se utiliza principalmente para medir valores en sistemas de tratamiento de residuos y tratamiento de agua, así como para evaluar la salud de los recursos hídricos naturales y artificiales. Se mide en unidades de mg/l (miligramos por litro).

Espacio interestelar

El amoníaco se descubrió por primera vez en el espacio interestelar en 1968 basándose en la radiación de frecuencia ultraalta procedente del núcleo galáctico. Fue la primera molécula poliatómica descubierta de esta forma. La sensibilidad de la molécula a una amplia gama de excitaciones y la facilidad con la que se puede observar en varias áreas han convertido al amoníaco en una de las moléculas más importantes para la investigación de las nubes moleculares. La intensidad relativa de las líneas de amoníaco se puede utilizar para medir la temperatura del medio de radiación.

Se descubrieron las siguientes variedades isotópicas de amoníaco:

NH 3, 15 NH 3, NH 2 D, NHD 2 y ND 3

El descubrimiento de amoníaco tres veces deuterado se consideró una sorpresa, ya que el deuterio es relativamente escaso. Se cree que las condiciones de baja temperatura permiten que esta molécula sobreviva y se acumule. La molécula de amoníaco también se ha descubierto en las atmósferas de planetas gigantes gaseosos, incluido Júpiter, junto con otros gases como el metano, el hidrógeno y el helio. El interior de Saturno puede incluir cristales de amoníaco congelados. Fue descubierto en condiciones naturales en Deimos y Fobos, los satélites de Marte.

Desde su descubrimiento interestelar, el NH 3 ha demostrado ser una herramienta espectroscópica invaluable en los estudios del medio interestelar. Con una gran cantidad de transiciones sensibles a una amplia gama de condiciones de excitación, el NH 3 ha sido ampliamente descubierto por los astrónomos, y su descubrimiento se informó en cientos de artículos de revistas.

Detección de antena

Las radioobservaciones de NH3 realizadas por el radiotelescopio Effelsberg de 100 m revelan que la línea de amoníaco se divide en dos componentes: una cresta de fondo y un núcleo sólido. Los antecedentes concuerdan bien con las ubicaciones detectadas previamente por CO. El telescopio Chilbolton de 25 m en Inglaterra ha detectado firmas de radio de amoníaco en regiones H II, máseres HNH 2 O, objetos H-H y otros objetos asociados con la formación de estrellas. Las comparaciones de los anchos de las líneas de emisión indican que las velocidades turbulentas o sistemáticas no aumentan en los núcleos centrales de las nubes moleculares.

Se han observado emisiones de frecuencia ultraalta de amoníaco en varios objetos galácticos, incluidos W3(O), Orion A, W43, W51 y cinco fuentes en el centro galáctico. La alta tasa de detección indica que se trata de una molécula común en el medio interestelar y que las regiones de alta densidad son comunes en la galaxia.

Estudios interferométricos

Las observaciones de una matriz ultragrande de NH 3 en siete regiones con salidas de gas a alta velocidad revelaron condensaciones de menos de 0,1 pc en L1551, S140 y Cepheus A. Se detectaron tres condensaciones separadas en Cepheus A, una de ellas con una estrella muy alargada. forma. Pueden desempeñar un papel importante en la formación del flujo bipolar en la zona.

Se han obtenido imágenes de amoníaco extragaláctico utilizando una matriz ultragrande en IC 342. La temperatura del gas caliente es superior a 70 K, lo que se ha inferido de las relaciones de las líneas de amoníaco y parece estar estrechamente relacionado con el interior de la barra central vista en CO. El NH 3 se midió con una matriz ultragrande hacia una muestra de cuatro regiones HII galácticas ultracompactas: G9.62+0.19, G10.47+0.03, G29.96-0.02 y G31.41+0.31. Basándose en diagnósticos de temperatura y densidad, se concluye que, en general, dichos bloques son probablemente sitios de formación estelar masiva en una fase evolutiva temprana antes del desarrollo de la región ultracompacta HII.

Detección por infrarrojos

Se ha detectado absorción a 2,97 micrómetros, correspondiente a amoníaco sólido, en cristales interestelares en el objeto Böcklin-Nagebauer y posiblemente también en NGC2264-IR. Este descubrimiento ayudó a explicar la forma física de líneas de absorción de hielo relacionadas y poco comprendidas anteriormente.

El espectro del disco de Júpiter se obtuvo del Observatorio Aerotransportado Kuiper y cubre el rango espectral de 100 a 300 cm-1. El análisis de espectro proporciona información sobre las propiedades promedio globales del gas de amoníaco y la niebla de hielo de amoníaco.

En total, se examinaron las posiciones de 149 nubes oscuras en busca de evidencia de "núcleos densos" utilizando la línea de inversión giratoria de NH 3 (J, K) = (1,1). En general, los núcleos no son esféricos, con relaciones de aspecto que oscilan entre 1,1 y 4,4. También se ha descubierto que los núcleos con estrellas tienen líneas más anchas que los núcleos sin estrellas.

Se ha encontrado amoníaco en la Nebulosa del Dragón y en una o posiblemente dos nubes moleculares asociadas con cirros infrarrojos galácticos de alta latitud. Estos son datos importantes porque pueden reflejar los lugares de nacimiento de las estrellas de tipo B de metalicidad de Población I en el halo galáctico que pueden haber sido transportadas en el disco galáctico.

Ámbito de aplicación de las observaciones e investigaciones astronómicas.

El estudio del amoníaco interestelar ha sido importante para varias áreas de investigación en las últimas décadas. Algunos de ellos se definen a continuación e implican principalmente el uso de amoníaco como termómetro interestelar.

Observaciones de nubes oscuras cercanas.

Al equilibrar y estimular la radiación con radiación directa, es posible establecer una relación entre la temperatura de excitación y la densidad. Además, dado que los niveles de transición de amoníaco pueden aproximarse mediante un sistema de 2 niveles a baja temperatura, este cálculo es bastante sencillo. Esta premisa se puede aplicar a las nubes oscuras, regiones que se cree que tienen temperaturas extremadamente frías y posibles sitios para la formación de futuras estrellas. La detección de amoníaco en las nubes oscuras muestra líneas muy estrechas, una indicación no sólo de bajas temperaturas, sino también de bajos niveles de turbulencia dentro de la nube. Los cálculos de relación de líneas proporcionan una medición de la temperatura de las nubes que es independiente de observaciones anteriores de CO. Las observaciones de amoníaco fueron consistentes con mediciones de CO de temperaturas rotacionales de ~10 K. Además, la densidad se puede determinar y calcular para ubicaciones entre 10 4 y 10 5 cm −3 en nubes oscuras. El mapeo de NH 3 proporciona tamaños típicos de nubes de 0,1 pc y masas de aproximadamente 1 masa solar. Estos núcleos fríos y densos son el lugar donde se formarán las estrellas futuras.

RegionesUChola

Las regiones HII ultracompactas se encuentran entre los mejores átomos lechosos para formar estrellas masivas. Es probable que el material denso que rodea las regiones UCHII sea en gran medida molecular. Dado que un estudio completo de la formación de estrellas masivas implica necesariamente la nube a partir de la cual se forma la estrella, el amoníaco es una herramienta invaluable para comprender este material molecular circundante. Dado que este material molecular puede disolverse espacialmente, las fuentes de calentamiento/ionización, la temperatura, la masa y el tamaño de las regiones pueden ser limitados. Los componentes de velocidad desplazados por Doppler explican la separación de distintas regiones de gas molecular, que pueden rastrear flujos de salida y núcleos calientes originados en estrellas en formación.

Detección extragaláctica

Se ha descubierto amoníaco en galaxias exteriores y, midiendo varias líneas simultáneamente, es posible medir directamente la temperatura del gas en estas galaxias. Las relaciones lineales implican que la temperatura del gas es cálida (~50 K), y se origina en nubes densas de decenas de pc de tamaño. Este patrón coincide con el de nuestra galaxia, la Vía Láctea: núcleos moleculares densos y calientes que se forman alrededor de estrellas recién formadas incrustadas en nubes de material molecular más grande en la escala de varios cientos de pc (nubes moleculares gigantes; GMC).

Precauciones

La Administración de Salud y Seguridad Ocupacional de EE. UU. (OSHA) ha establecido un límite de exposición de 15 minutos para el gas amoníaco a 35 ppmv en el aire ambiente y un límite de exposición de 8 horas a 25 ppmv. NIOSH (Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional) redujo recientemente el nivel IDLH de 500 a 300 basándose en interpretaciones recientes más conservadoras del estudio original de 1943. IDLH (Peligro inmediato para la vida y la salud) es el nivel al que puede estar un trabajador sano. expuesto durante 30 minutos sin efectos irreversibles en la salud. Otras organizaciones tienen diferentes niveles de impacto.

Concentración Máxima Permisible de la Marina de los EE. UU. (USB 1962): exposición continua (60 días): 25 ppm/1 hora: 400 ppm. Los vapores de amoníaco tienen un olor acre, irritante y penetrante que actúa como advertencia contra una exposición potencialmente peligrosa. El umbral de olor promedio es de 5 ppm, que es significativamente más bajo que cualquier amenaza o daño. La exposición a concentraciones muy altas de gas amoníaco puede causar daño pulmonar y la muerte. Aunque el amoníaco es legal en los Estados Unidos como gas no inflamable, aún cumple con la definición de material tóxico por inhalación y requiere un permiso cuando se transporta en cantidades superiores a 13,248 L.

Toxicidad

La toxicidad de las soluciones de amoníaco no suele causar problemas a los humanos ni a otros mamíferos porque existe un mecanismo para evitar que se acumule en el torrente sanguíneo. El amoníaco se convierte en carbamoil fosfato mediante la enzima carbamoil fosfato sintetasa, luego ingresa al ciclo de la urea, que se incorporará a los aminoácidos o se excretará en la orina. Sin embargo, los peces y anfibios no cuentan con este mecanismo, ya que normalmente pueden eliminar el amoníaco del organismo mediante excreción directa. El amoníaco, incluso en concentraciones diluidas, es muy tóxico para los animales acuáticos y, por lo tanto, se clasifica como peligroso para el medio ambiente.

Almacenamiento

Al igual que el propano, el amoníaco anhidro hierve a temperatura inferior a la ambiente. Un recipiente de 3626 bar es adecuado para almacenar líquidos. Nunca se debe permitir que los compuestos de amonio entren en contacto con bases (a menos que sea una reacción intencional y de contención), ya que se pueden liberar cantidades peligrosas de gas amoníaco.

Uso doméstico

Las soluciones de amoniaco (5-10 % en peso) se utilizan como limpiadores domésticos, particularmente para vidrio. Estas soluciones irritan los ojos y las mucosas (tractos respiratorio y digestivo) y, en menor medida, la piel. Se deben tomar precauciones para nunca mezclar el producto químico con ningún líquido que contenga lejía, ya que el resultado puede provocar la formación de un gas tóxico. La mezcla con productos que contienen cloro o agentes oxidantes fuertes, como lejía doméstica, puede provocar la formación de compuestos peligrosos como las cloraminas.

Usar soluciones de amoníaco en condiciones de laboratorio.

El peligro de las soluciones de amoníaco depende de la concentración: las soluciones de amoníaco "licuadas" suelen tener entre un 5 y un 10% en peso (<5,62 моль/л); «концентрированные» растворы обычно готовятся на >25% en peso. Una solución al 25% (en peso) tiene una densidad de 0,907 g/cm3 y una solución con una densidad menor será más concentrada. La clasificación de la Unión Europea de soluciones de amoníaco se muestra en la tabla.

S-rpm: (S1/2), S16, S36/37/39, S45, S61.

Los vapores de amoníaco o soluciones concentradas de amoníaco son altamente irritantes para los ojos y el tracto respiratorio; estas soluciones sólo deben transportarse en una trampa de gas; Las soluciones saturadas (“0,880”) pueden desarrollar una presión significativa dentro de una botella cerrada en climas cálidos; la botella debe abrirse con cuidado; Por lo general, esto no es un problema con una solución del 25% (“0,900”).

Las soluciones de amoníaco no deben mezclarse con halógenos, ya que se forman productos tóxicos y/o explosivos. El contacto prolongado de soluciones de amoníaco con sales de plata, mercurio o yoduro también puede provocar la formación de productos explosivos: estas mezclas se forman a menudo en análisis químicos cualitativos y deben oxidarse ligeramente, pero no concentrarse (<6% вес/объем) перед утилизацией по завершении теста.

Uso de amoníaco anhidro (gas o líquido) en un laboratorio

El amoníaco anhidro se clasifica como tóxico ( t) y peligroso para el medio ambiente ( norte). El gas es inflamable (temperatura de autoignición 651°C) y puede formar mezclas explosivas con el aire (16-25%). El límite de exposición permisible (PEL) en EE. UU. es de 50 ppm (35 mg/m3), mientras que la concentración IDLH (peligro inmediato para la vida y la salud) se estima en 300 ppm. La exposición repetida al amoníaco reduce la sensibilidad al olor del gas: el olor suele ser detectable en una concentración de menos de 50 ppm, pero las personas con sensibilidad reducida pueden no detectarlo ni siquiera en una concentración de 100 ppm. El amoníaco anhidro es corrosivo para las aleaciones que contienen cobre y zinc, por lo que no se deben utilizar accesorios de cobre para mover gas. El amoníaco líquido también puede atacar el caucho y ciertos tipos de plástico.

El amoníaco reacciona activamente con los halógenos. El triyoduro de nitrógeno, la principal sustancia altamente explosiva, se forma cuando el amoníaco entra en contacto con el yodo. El amoníaco provoca una polimerización explosiva del óxido de etileno. También forma compuestos detonantes explosivos con compuestos de oro, plata, mercurio, germanio o telurio y con estibina. También se han informado reacciones graves con acetaldehído, soluciones de hipoclorito, ferricianuro de potasio y peróxidos.

solución acuosa al 10% amoníaco . La concentración del principio activo por litro de solución es de 440 ml.

Como componente auxiliar, el medicamento contiene agua purificada (en un volumen de hasta 1 litro).

Formulario de liberación

Solución para inhalación y uso externo al 10%. Disponible en frascos cuentagotas de 10 ml, frascos de 40 y 100 ml.

Es un líquido transparente, volátil, incoloro y de olor acre.

Acción farmacológica

Irritante , antiséptico , analéptico , emético .

Farmacodinamia y farmacocinética.

El producto tiene un efecto irritante sobre los exterorreceptores de la piel y provoca una liberación local. prostaglandinas , quininos Y histamina . En la médula espinal funciona como liberador. encefalinas Y endorfinas , que bloquean el flujo de impulsos de dolor de focos patológicos.

Cuando ingresa al tracto respiratorio superior, interactúa con las terminaciones del nervio trigémino y excita reflexivamente el centro respiratorio. Una solución concentrada provoca la colicuación (ablandamiento y disolución) de las proteínas de las células microbianas.

Con cualquier método de administración, se elimina rápidamente del organismo (principalmente a través de los bronquios y los pulmones). Afecta de forma refleja el tono de las paredes vasculares y la actividad del corazón.

En el lugar de aplicación, cuando se aplica externamente, dilata los vasos sanguíneos, mejora la regeneración y el trofismo de los tejidos y también estimula la salida de metabolitos.

Cuando la piel está irritada, provoca reflejos similares en músculos y órganos internos ubicados segmentariamente, lo que ayuda a restaurar funciones y estructuras deterioradas.

Suprime el foco de excitación, que apoya el proceso patológico, reduce la tensión muscular, la hiperalgesia, alivia el espasmo vascular, proporcionando así un efecto de distracción.

Con contacto prolongado, quema las membranas mucosas y la piel, lo que se acompaña de hiperemia tisular, desarrollo de hinchazón y dolor.

La administración oral en pequeñas concentraciones estimula la secreción de las glándulas, afectando el centro del vómito, aumentando reflexivamente su excitabilidad y provocando el vómito.

La droga no ingresa al torrente sanguíneo.

Indicaciones de uso

La inhalación se utiliza para estimular la respiración durante el desmayo.

La administración oral está indicada para estimular el vómito (diluida).

Se utiliza externamente para desinfectar las manos del médico antes de la cirugía, en forma de lociones para neuralgias, picaduras de insectos y miositis.

Contraindicaciones

Intolerancia.

El uso tópico está contraindicado en enfermedades de la piel.

Efectos secundarios: efectos de los vapores y la solución de amoníaco en el cuerpo humano.

Si la solución se toma sin diluir, quemaduras del canal digestivo (esófago y estómago). La inhalación del fármaco en altas concentraciones puede provocar un cese reflejo de la respiración.

Solución de amoníaco: instrucciones de uso.

Las instrucciones de uso de amoníaco indican que la dosis del medicamento se selecciona individualmente según las indicaciones.

En la práctica quirúrgica, la solución se utiliza como lavado de manos según el método Spasokukotsky-Kochergin, diluyendo 50 ml de solución en 1 litro de agua hervida (tibia).

Cuando se utiliza para inducir la respiración, la solución se aplica sobre una gasa o un algodón. Para las picaduras de insectos, se utiliza en forma de loción.

El uso de amoníaco en jardinería.

El uso del amoníaco para las plantas es bastante diverso: se utiliza contra los pulgones, para tratar las cebollas contra las moscas de la cebolla y para alimentar las plantas.

El amoníaco para los pulgones se utiliza a razón de 2 cucharadas. cucharadas por 10 litros de agua. También debe agregar un poco de detergente en polvo al balde; esto asegurará una mejor adherencia. La solución se utiliza para rociar plantas.

Amoniaco como fertilizante: en este caso tomar 50 ml de solución por 4 litros de agua. El producto no sólo es un buen fertilizante para plantas de interior y jardín, sino que también permite deshacerse de mosquitos y mosquitos.

Para regar las cebollas, diluya 1-2 cucharadas en un balde de agua. cucharadas de amoníaco. Se recomienda regar las plantas con este producto desde el momento de la siembra hasta finales de junio.

¿Cómo limpiar el oro?

Hay varias formas de limpiar oro con amoniaco.

Puedes mezclar 1 cucharadita de alcohol con un vaso de agua y 1 cucharada. cucharada de cualquier detergente, o puedes agregar al agua (200 ml), amoniaco (1 cucharadita), (30 ml), media cucharadita de detergente líquido.

En el primer caso, las joyas se colocan en la solución limpiadora durante una o dos horas, en el segundo, durante 15 minutos. Después de la limpieza, el oro se debe enjuagar con agua y secar con una servilleta.

¿Cómo limpiar la plata?

Para limpiar la plata, el amoníaco se diluye con agua en una proporción de 1:10 (1 parte de alcohol por 10 partes de agua). Los artículos de plata se dejan en la solución durante varias horas, luego se enjuagan con agua y se limpian con un paño suave.

Para limpiar la plata con regularidad, utilice una solución jabonosa a la que se le añade una pequeña cantidad de amoníaco.

Amoníaco para cucarachas y hormigas.

Para combatir las hormigas se diluyen 100 ml de solución en un litro de agua y se lavan los muebles de la cocina con este producto. Para deshacerse de las cucarachas, lave el piso con amoníaco.

Amoníaco para los talones.

Como medio para suavizar la piel áspera de los pies, se mezcla amoníaco con glicerina (1:1). El producto se aplica en los pies antes de acostarse y encima se colocan calcetines.

Sobredosis. Impacto del vapor de amoníaco en el cuerpo humano.

Una sobredosis provoca un aumento de las manifestaciones de reacciones adversas. Así, se manifiesta el efecto en el cuerpo humano de una dosis alta de solución de amoníaco cuando se toma por vía oral:

• vómitos con olor característico a amoníaco;
• diarrea con tenesmo (falsa y dolorosa necesidad de defecar);
• hinchazón de la laringe;
• rinorrea;
• tos;
• excitación;
• convulsiones;
• colapsar .

En algunos casos es posible muerte (el paciente muere al tomar 10-15 g hidróxido de amonio ).

El tratamiento de la sobredosis es sintomático.

A veces la gente se pregunta qué pasará si beben amoníaco. Debe tener en cuenta que la administración oral de la solución en su forma pura puede provocar quemaduras graves en el canal digestivo.

Síntomas de intoxicación por amoníaco.

La exposición humana al amoníaco al inhalar sus vapores se manifiesta en forma de irritación de las membranas mucosas de los ojos y del tracto respiratorio. En este caso, la intensidad de la irritación depende de la concentración del gas.

Signos de intoxicación por vapor de amoníaco:

• lagrimeo profuso;
• salivación;
• aumento de la respiración;
• aumento de la sudoración;
• hiperemia facial;
• sensación de pesadez y opresión en el pecho;
• dolor en el pecho;
• tos ferina;
• estornudos;
• rinorrea;
• hinchazón de la laringe y espasmos de las cuerdas vocales;
• ansiedad;
• asfixia;
• convulsiones;
• pérdida de conciencia.

Con una exposición prolongada, los vapores de amoníaco provocan debilidad muscular severa, la circulación sanguínea de una persona se altera, se producen síntomas que indican dificultad respiratoria, así como dolor, ardor intenso e hinchazón de la piel.

La exposición repetida y regular al amoníaco provoca trastornos sistémicos que se manifiestan. trastornos alimentarios , sordera , catarro del tracto respiratorio superior , insuficiencia cardiaca , muerte .

Para protegerse contra los efectos nocivos del amoníaco, enjuague generosamente con agua la cara y la piel desprotegida por la ropa y cúbrase la cara con un respirador (venda de gasa o máscara antigás) lo antes posible. Es bueno que el respirador o vendaje utilizado se empape en agua con ácido cítrico (2 cucharaditas por vaso de agua).

Debes tener en cuenta que el amoníaco líquido provoca quemaduras graves. Por este motivo, se transporta en cilindros de acero pintados de amarillo, camiones cisterna especiales, cisternas de carretera y ferroviarias.

¿Qué hacer si hay una liberación de amoníaco?

Si recibe información sobre una fuga de amoniaco, debe proteger su piel y órganos respiratorios y abandonar el área de emergencia en la dirección indicada en el mensaje de radio o televisión.

Desde la zona de daño químico es necesario ir en dirección perpendicular a la dirección del viento.

En caso de incendio, está prohibido acercarse al foco del incendio. Los contenedores de amoníaco deben enfriarse lo más lejos posible. Para extinguir utilizar espuma mecánica de aire o agua pulverizada.

Si no hay forma de salir, conviene sellar urgentemente la habitación. Al salir de la zona de peligro, quítese la ropa exterior (deje las cosas afuera), báñese, enjuague la nasofaringe y los ojos con agua.

En caso de accidente, conviene refugiarse en las plantas inferiores del edificio.

Primeros auxilios en caso de intoxicación.

En caso de intoxicación, se debe sacar a la víctima de la zona afectada. En los casos en que esto no sea posible, proporcione acceso a oxígeno.

La boca, la garganta y la cavidad nasal se lavan con agua durante 15 minutos, los ojos se instilan con una solución al 0,5%. y, si es necesario, cubrir adicionalmente con una venda. Para que el enjuague sea más efectivo, puedes agregar ácido glutámico o cítrico al agua.

Incluso con un ligero grado de intoxicación, se debe proporcionar al paciente reposo absoluto durante las próximas 24 horas.

Si la sustancia entra en una zona abierta del cuerpo, se lava abundantemente con agua y se cubre con una venda.

Si el amoníaco ingresa al canal digestivo, es necesario enjuagar el estómago.

El envenenamiento de cualquier grado requiere contactar con un centro médico y, si el médico lo considera necesario, la posterior hospitalización.

Después de completar el curso del tratamiento, el paciente puede conservar ciertos trastornos neurológicos, por ejemplo, pérdida de memoria de eventos y hechos individuales, tics con diversas manifestaciones clínicas, disminución del umbral de audición y sensibilidad al dolor. Un resultado común es la opacidad del cristalino y la córnea del ojo.

Amoníaco: formas de neutralización en el organismo.

La principal vía de unión de la sustancia es la biosíntesis de urea, que ocurre en el ciclo de la ornitina en las células del hígado. Como resultado de esta síntesis, urea - una sustancia que no es dañina para el organismo.

El amoníaco también se transporta en la sangre en forma glutamina , que es un compuesto neutro no tóxico y atraviesa fácilmente las membranas celulares.

Otra forma de transporte se forma en los músculos. alanina .

Interacción

Neutraliza los efectos de los ácidos.

Condiciones de venta

Producto de venta libre.

Condiciones de almacenamiento

Almacenado en condiciones normales.

Fecha de caducidad

24 meses.

Instrucciones especiales

¿Qué es el amoníaco? Características, propiedades físicas y químicas del amoníaco.

El amoníaco o nitruro de hidrógeno (NH3) es un gas incoloro (como el hidrógeno, el éter y el oxígeno). La sustancia tiene un olor acre irritante y se libera a la atmósfera produciendo humo. El nombre de la sustancia en latín es amonio.

Masa molar - 17,0306 g/mol. MPC r.z. es de 20 mg/m3. Teniendo en cuenta este parámetro, el amoníaco se clasifica como una sustancia de bajo riesgo (clase de peligro IV).

El NH3 es extremadamente soluble en agua: a 0°C, aproximadamente 1,2 mil volúmenes de esta sustancia se disuelven en un volumen de agua, y a una temperatura de 20°C, aproximadamente 700 volúmenes.

Tiene las propiedades de los álcalis y las bases.

Utilizado como refrigerante para equipos de refrigeración. Está marcado como R717, donde R significa “refrigerant” (Refrigerant), “7” indica el tipo de refrigerante (en este caso particular, que el amoníaco no es una sustancia orgánica), los 2 últimos dígitos son el peso molecular de la sustancia. usado.

En el nitruro de hidrógeno líquido, las moléculas forman enlaces de hidrógeno. La constante dieléctrica, la conductividad, la viscosidad y la densidad del NH3 líquido son menores que las del agua (la sustancia es 7 veces menos viscosa que el agua), el punto de ebullición de la sustancia es pb -33,35°C, comienza a fundirse a una temperatura de -77,70°C

Al igual que el agua, el NH3 líquido es una sustancia altamente asociada debido a la formación de enlaces de hidrógeno.

La sustancia prácticamente no transmite corriente eléctrica y disuelve muchos compuestos orgánicos e inorgánicos.

En forma sólida, el NH3 aparece como cristales incoloros con una red cúbica.

La descomposición del nitruro de hidrógeno en nitrógeno e hidrógeno se hace evidente a temperaturas superiores a 1200-1300°C, en presencia de catalizadores, a temperaturas superiores a 400°C.

El amoníaco no arde en el aire, pero en otras condiciones, concretamente en oxígeno puro, se enciende y arde con una llama de color amarillo verdoso. Cuando una sustancia se quema en exceso de oxígeno, se forman nitrógeno y vapor de agua.

La reacción de combustión del amoniaco se describe mediante la siguiente ecuación: 4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O.

La oxidación catalítica de NH3 a una temperatura de 750-800°C permite obtener ácido nítrico (el método se utiliza para la producción industrial de HNO3).

Etapas del proceso:

• oxidación catalítica con oxígeno a NO;
• conversión de NO a NO2;
• absorción de una mezcla de NO2 y O2 por el agua (disolución de óxido nítrico en agua y producción de ácido);
• purificación de gases liberados a la atmósfera a partir de óxidos de nitrógeno.

La reacción del amoníaco con el agua produce hidrato de amoníaco (agua amoniacal o amoníaco cáustico). La fórmula química del hidrato es NH3·H2O.

¿Cómo se produce el amoníaco cáustico en la industria? En la industria, la síntesis de una solución de amoníaco con una concentración del 25% se lleva a cabo saturando agua con amoníaco, que se forma como resultado del carbón de coque en un horno de coque, o con gas amoníaco sintético.

¿Para qué se utiliza el agua con amoniaco? Los fertilizantes nitrogenados, los refrescos y los colorantes se obtienen a partir de soluciones acuosas de amoníaco.

Amoníaco: obtenido del ácido nítrico en el laboratorio.

Para obtener NH3 a partir de HNO3, coloque el tubo de ensayo en un soporte en posición casi horizontal, pero para que el ácido no salga del mismo.

Se vierten unas gotas de HNO3 en el fondo del tubo de ensayo y con unas pinzas se introducen en él varios trozos de limaduras de zinc o hierro. El hierro reducido debe colocarse en la abertura del tubo de ensayo (para que no entre en contacto con el ácido nítrico).

El tubo de ensayo debe cerrarse con un tapón con tubo de drenaje y calentarse ligeramente. El calentamiento aumentará la tasa de liberación de amoníaco.

¿Con qué reacciona el amoníaco?

El amoníaco reacciona con sustancias orgánicas. Los productos de la reacción del amoníaco con ácidos carboxílicos α-clorosustituidos son aminoácidos artificiales.

Como resultado de la reacción, se libera cloruro de hidrógeno (gas HCl) que, cuando se combina con un exceso de amoníaco, forma NH4Cl (o amoníaco).

Una gran cantidad de compuestos complejos contienen amoníaco como ligando.

Las sales de amonio son sólidos incoloros con una red cristalina. Casi todos ellos son solubles en agua y tienen las mismas propiedades que las sales metálicas que conocemos.

El producto de su interacción con los álcalis es el amoníaco:

NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O

La reacción descrita por la fórmula, si además se utiliza papel indicador, es una reacción cualitativa con sales de amonio. Estos últimos interactúan con ácidos y otras sales.

Algunas sales de amonio se evaporan (subliman) cuando se calientan, mientras que otras se descomponen.

El NH3 es una base débil, por lo que las sales que forma en una solución acuosa sufren hidrólisis.

Las bases más débiles que el amoníaco son las aminas aromáticas, derivados del NH3 en los que los átomos de hidrógeno se reemplazan por radicales hidrocarbonados.

Reacciones del amoniaco con ácidos.

La adición de ácido clorhídrico concentrado a una solución de NH3 va acompañada de la formación de humo blanco y la liberación de cloruro de amonio NH4Cl (amoníaco).

La reacción del ácido sulfúrico y el amoníaco produce cristales blancos de (NH4)2SO4 - sulfato de amonio.

Si agrega ácido nítrico al NH3, se forma nitrato de amonio blanco NH4 NO3.

Cuando el ácido cloroacético reacciona con NH3, el átomo de cloro se reemplaza por un grupo amino, lo que da como resultado la formación de ácido aminoacético.

Si se pasa NH3 a través de ácido bromhídrico, se forma bromuro de amonio (la reacción se describe mediante la fórmula: HBr + NH3 = NH4Br).

Amoníaco: ¿más pesado o más ligero que el aire?

En comparación con el aire, el NH3 tiene casi la mitad de densidad, por lo que su vapor siempre asciende. Sin embargo, bajo ciertas condiciones, se puede formar un aerosol de amoníaco: una suspensión de gotitas de esta sustancia en un gas. Este aerosol suele ser más pesado que el aire y, por tanto, más peligroso que el gas NH3.

¿Es el nitruro de hidrógeno una sustancia compleja o simple?

El nitruro de hidrógeno está formado por átomos de diferentes elementos y, por tanto, es un compuesto inorgánico complejo.

Estructura molecular del amoníaco.

El amoníaco se caracteriza por una red cristalina de moléculas polares, entre las cuales se encuentran las llamadas fuerzas de van der waals . Hay 3 enlaces químicos en la molécula de nitruro de hidrógeno y se forman mediante un mecanismo polar covalente.

La molécula tiene la forma de una pirámide trigonal, en cuya cima se encuentra un átomo de nitrógeno (el estado de oxidación del nitrógeno en NH3 es “-3”).

Método industrial para producir amoníaco.

La producción de amoníaco en la industria es un proceso costoso y que requiere mucha mano de obra. La síntesis industrial se basa en la producción de NH3 a partir de nitrógeno e hidrógeno bajo presión, en presencia de un catalizador y a altas temperaturas.

El hierro esponjoso activado por óxidos de aluminio y potasio se utiliza como catalizador en la producción de NH3 en la industria. Las instalaciones industriales en las que se realiza la síntesis se basan en la circulación de gases.

La mezcla de gases reaccionados, que contiene NH3, se enfría, después de lo cual el NH3 se condensa y se separa, y el hidrógeno y el nitrógeno que no han reaccionado con una nueva porción de gases se suministran nuevamente al catalizador.

También hubo una presentación sobre el tema de la coproducción de amoníaco y metanol en la industria.

GOST actuales, según los cuales se produce nitruro de hidrógeno:

• amoníaco líquido técnico, amoníaco anhidro - GOST 6221-90;
• amoníaco acuoso - GOST 3760-79;
• Amoníaco técnico acuoso - GOST 9-92.

La reacción de síntesis de amoníaco se puede caracterizar de la siguiente manera: el amoníaco se forma como producto de una reacción compuesta que ocurre en la fase gaseosa: directa, catalítica, exotérmica, reversible, redox.

Eliminación de la sustancia.

El NH3 se recicla obteniendo selectivamente sustancias valiosas para el reciclaje y mediante un método que prevé la posibilidad de utilizar residuos como materia prima para la producción de otros materiales.

¿Qué es el amoníaco? Fórmula química del amoníaco.

El amoníaco es una solución acuosa de amoníaco al 10%. La fórmula de la sustancia es NH4OH. El nombre en latín es Solutio Ammonii caustici seu Ammonium causticum solutum.

El amoníaco se ha utilizado en la vida cotidiana como quitamanchas, limpiador de monedas, platos, accesorios de plomería, muebles y joyas de plata y oro. Además, se utiliza para teñir telas, combatir pulgones, polillas de la cebolla, moscas de la cebolla, hormigas y cucarachas, lavar ventanas y cuidar la piel áspera de los pies.

La reacción del amoníaco permite obtener un aducto muy inestable, que tiene la apariencia de cristales secos, lo que a menudo se utiliza como experimento espectacular.

¿El amoníaco es amoníaco?

Algunas personas creen que el amoníaco y el amoníaco son lo mismo. Sin embargo, esta opinión es errónea. La solución de amoníaco es amoníaco o, en otras palabras, una solución acuosa de hidróxido de amonio.

A amoníaco es una sal de amonio, un polvo cristalino ligeramente higroscópico, blanco e inodoro que al calentarse vaporiza el nitruro de hidrógeno (amoníaco). Su fórmula es NH4Cl.

Wikipedia indica que la sustancia se usa como fertilizante (como aderezo aplicado en suelos alcalinos y neutros debajo de cultivos que reaccionan mal al exceso de cloro: arroz, maíz, remolacha azucarera), como aditivo alimentario E510, fundente para soldar, componentes de electrolitos. en celdas galvánicas y un fijador rápido en fotografía, un generador de humo.

En condiciones de laboratorio, el amoníaco se utiliza para la lisis. glóbulos rojos , es aconsejable su uso en medicina para potenciar el efecto. diuréticos y aliviar el edema de origen cardíaco.

Precauciones

La aplicación tópica sólo es posible sobre piel intacta.

En caso de contacto accidental del producto con la mucosa de los ojos, lavar los ojos con abundante agua (durante al menos 15 minutos) o una solución de ácido bórico (3%). En este caso, los aceites y ungüentos están contraindicados.

Si toma una solución de amoníaco por vía oral, debe beber jugos de frutas, agua, leche tibia con refresco o agua mineral, una solución de ácido cítrico (0,5%) o acético (1%) hasta su completa neutralización.

En caso de daño al sistema respiratorio, están indicadas las inhalaciones de aire fresco y agua tibia con la adición de ácido cítrico o vinagre; en caso de asfixia, oxígeno.

¿Qué indican el olor a amoníaco en la orina y el olor a amoníaco en el sudor? .

Deberías saber eso sobre lo serio. También se evidencia el olor a amoníaco de la boca.

En las mujeres, la secreción con olor es posible durante la menopausia y el embarazo (si la mujer embarazada bebe poco líquido y/o toma diversos medicamentos y suplementos).

Si tu sudor huele a amoníaco, puede deberse a , , incontinencia urinaria, problemas hepáticos, presencia de bacterias que pueden provocar úlceras pépticas. Otra posible causa del mal olor corporal es seguir una dieta proteica.

Todo el mundo sabe a qué huele el amoníaco, por lo que si aparece un olor característico (especialmente si huele la orina de un niño) o un sabor a amoníaco en la boca, conviene consultar a un médico, quien determinará con precisión la causa de este fenómeno y tomará las medidas necesarias.

Para niños

En pediatría se utiliza a partir de los 3 años.

durante el embarazo

Durante el embarazo y la lactancia, el uso está permitido sólo en situaciones en las que el beneficio para el cuerpo de la mujer supera el riesgo potencial para el niño.

En la mayoría de los casos, las mujeres embarazadas intentan no utilizar amoníaco en ninguna forma. El tinte de maternidad tampoco debe contener esta sustancia. La lista de productos más indicados para mujeres embarazadas incluye los siguientes tintes para el cabello sin amoniaco:

• Igora Schwarzkopf (Schwarzkopf Igora Vibrance);
• pinturas de la paleta Garnier (Garnier Color&Shine);
• Pintura Estelle, cuya paleta incluye 140 tonos;
• pintura sin amoníaco de la paleta Matrix Color Sync;
• Pintura Kutrin.

También hay muchas buenas críticas sobre la pintura sin amoniaco L'Oreal (L'Oreal Professionnel LUO COLOR). Sin embargo, hay mujeres que siguen utilizando tinte para el cabello con amoníaco durante el embarazo.

1. Además de los refrescos y la sal, las amas de casa utilizan activamente amoníaco en la vida cotidiana para la limpieza. Sus propiedades se utilizan a menudo para eliminar diversas manchas y contaminantes. No en vano, muchos productos de limpieza modernos incluyen amoníaco.

2. 25 gramos de amoníaco y 5 gramos de sal son buenos para limpiar las zonas grasosas de la ropa exterior. Se limpian con la solución especificada.

3. Los sombreros de ante contaminados se limpian con sal fina. Pero el forro de los sombreros se limpia con una solución de 10 partes de agua y 1 parte de amoníaco.

4. Si sus paredes están cubiertas con pintura al óleo, no podrá lavarlas con frecuencia. Simplemente limpie con un paño húmedo. Y si decide limpiar a fondo, hágalo solo con agua tibia con amoniaco.

5. Para que los azulejos brillen, frótelos con un periódico empapado en amoníaco.

6. No lave los pisos pintados de la casa con agua y refrescos, ya que opacará la pintura. Pero el amoníaco será la mejor ayuda. Agregue 2 cucharadas a un balde de agua. Y para la limpieza diaria, simplemente límpielo con un paño húmedo.

7. El amoníaco ayudará a limpiar los guantes de cabrito blancos. Agregue una cucharadita a un vaso de agua y limpie con un hisopo de algodón.

8. Tienes botones de nácar en tu ropa. Si se ensucian, límpielos con amoniaco.

9. Un 5% de amoníaco ayudará a eliminar los rastros de moscas en los objetos de la casa.

10. Una mezcla a partes iguales de amoniaco y peróxido elimina las manchas de perfume y colonia en las telas blancas.

11. Aplique grasa a las manchas de óxido en los utensilios de cocina niquelados. Luego déjalo por varios días y límpialo con un paño empapado en amoniaco.

12. Las manchas de yodo y aceite de máquina de coser se eliminan de la tela con amoníaco. Luego enjuague con agua tibia.

13. El agua tibia con jabón y amoníaco eliminan las manchas de pasto de la ropa.

14. Una excelente solución para limpiar los paraguas es añadir medio vaso de amoniaco a un litro de agua.
Una solución similar ayudará a renovar una capa transparente endurecida, pero en una proporción de 3 litros de agua por 1 taza de amoníaco. No olvides secarlo con un paño.

15. Una pequeña cantidad de café con amoníaco eliminará el brillo de las prendas de lana negras. Limpie con un paño de lana empapado en la solución.

16. A menudo, las puertas pintadas se lavaban con amoníaco, añadiendo 1 cucharada por litro de agua. Si hay lugares muy sucios, entonces es necesario agregar jabón a la solución. Pero si está pintado con pintura al óleo, no agregue jabón al lavarlo, ya que hará que el color se desvanezca.

17. Una mezcla de tiza y amoníaco ayudará a limpiar los cubiertos de cuproníquel y plata.

18. 20 gramos de tiza o polvo dental, 1 vaso de agua y 1 cucharada de amoníaco ayudarán a limpiar el espejo. Aplicar la mezcla. Y luego límpielo con un paño o papel suave.

El amoníaco y el amoníaco se utilizan ampliamente en diversas áreas de la actividad humana. Algunas personas creen que el amoníaco es amoníaco, pero en realidad esto no es del todo cierto, como te lo demostrará cualquier químico. En este artículo aprenderás qué es el amoníaco y el amoníaco, y cuál es la diferencia entre ellos.

Historia del amoníaco

Los romanos conocían la sal de amoníaco desde la antigüedad. Los romanos recogieron depósitos de esta sustancia en el territorio de la antigua Libia, cerca del templo de Amón.

El amoníaco, como forma de cloruro de amonio, tenía gran importancia para los alquimistas musulmanes ya en el siglo VIII. La primera mención de esta sustancia se encuentra en los tratados del químico árabe Jabir ibn Hayyan, así como en las obras de los alquimistas europeos del siglo XIII, cuando Alberto Magno mencionó este elemento.

El amoníaco se utilizaba no sólo para ciertos rituales, sino también para cambiar el tono de los tintes de origen vegetal. Vasily Valentin demostró en el siglo XV que el NH4Cl también se puede obtener haciendo reaccionar cloruro de amonio con sustancias alcalinas.

Un poco más tarde se empezó a obtener cloruro de amonio por destilación de cuernos y pezuñas de ganado (bueyes), y la neutralización del carbonato resultante se realizó con ácido clorhídrico. Debido a esto, el remedio comenzó a denominarse “espíritu de asta de venado”.

Historia del amoníaco

El amoníaco fue descubierto por primera vez en 1774 por el químico inglés Joseph Priestley. El gas que descubrió se llamó "aire alcalino", ya que el químico, y al mismo tiempo el sacerdote, no pudieron determinar la composición química. Sólo 11 años después (en 1785) Claude Louis Berthollet, un famoso químico francés, determinó la composición química del gas y lo llamó amoníaco (NH3).

Hay dos versiones de por qué el gas recibió este nombre:

• uno está asociado con el nombre del dios de los antiguos egipcios: Amón;
• el segundo, con un oasis de sonido similar en la región del norte de África, "Amón".

Según la primera versión, las personas que adoraban al dios Amón olían amoníaco durante el ritual.

¡Importante! La fórmula química del amoníaco es NH4Cl. Cuando se calienta, libera amoníaco, por lo que el gas con la fórmula química NH3 se llama amoníaco.

Según el segundo, en el oasis de Amón, que se encuentra en el cruce de rutas de caravanas, debido a la presencia de una gran cantidad de animales de carga, se acumularon sus productos de desecho. En climas cálidos, la urea tiende a descomponerse rápidamente y liberar un gas llamado amoníaco.

Hasta el día de hoy se desconoce cuál de las dos versiones es fiable y correcta.

¿Qué son el amoníaco y el amoníaco?

Incluso a juzgar por la historia de su aparición, el amoníaco y el amoníaco son 2 sustancias diferentes. La diferencia más importante entre estos dos compuestos químicos es que en las mismas condiciones tienen un estado de agregación diferente:

• el amoníaco es un líquido;
• El amoníaco es un gas que se licua a una temperatura de -33 C.

¡Importante! Ambas sustancias tienen un olor desagradable característico.

Mucha gente cree que el amoníaco es simplemente una solución de amoníaco en agua. Para las necesidades del hogar, a menudo se obtiene así, pero el proceso real de formación de amoníaco a partir de amoníaco es más largo y tiene dos etapas:

1. El hidrato de amonio se forma a partir de amoníaco.
2. Cuando el hidrato resultante se disuelve con agua, se forma exactamente la composición que se llama amoníaco.

Por tanto, la opinión de que el amoníaco es amoníaco es errónea.

¡Importante! En las empresas donde se utiliza amoníaco, los técnicos en refrigeración no se preocupan especialmente por las fórmulas químicas complejas. Su funcionamiento es muy sencillo: sumergen una manguera con amoniaco en un balde de agua y al mismo tiempo reciben la cantidad de solución de amoniaco que necesitan. La saturación máxima de la solución se determina de oído: tan pronto como comienzan los clics específicos, listo, se corta el gas y el producto está listo.

La diferencia entre estas 2 sustancias no está sólo en las fórmulas químicas, sino también en los campos de aplicación. El amoniaco es uno de los productos más importantes utilizados en la industria química. Este gas encontró su aplicación de la siguiente manera:

• Producción de amoniaco.
• Construcción (incluido en aditivos anticongelantes).
• Producción de polímeros, refrescos y ácido nítrico.
• Producción de fertilizantes.
• Producción de explosivos.
• Se utiliza como refrigerante para mantener el funcionamiento estable de diversos equipos domésticos e industriales.

¡Importante! El amoníaco encuentra su aplicación en un ámbito más reducido. Principalmente en medicina como antiséptico, y también en la vida cotidiana: muchas amas de casa eliminan las manchas de la ropa de diversos orígenes con esta solución.

Instrucciones de uso

El amoníaco está disponible en varias formas:

• frascos de vidrio de 10 a 100 ml para uso externo;
• Ampollas de 1 ml (solución acuosa de amoniaco al 10%).

Guarde el medicamento en lugares oscuros y frescos. La vida útil de la ampolla es de 5 años, la del frasco, de 2 años.

Indicaciones de uso de la droga.

• Inhalación: para estimular la respiración, así como para sacar rápidamente a una persona de un estado de desmayo.
• Externamente, para el tratamiento de las manos en la práctica quirúrgica y para desinfectar la piel, para eliminar la picazón después de las picaduras de varios insectos.
• En el interior, exclusivamente como emético.

¡Importante! Recuerda que el amoniaco no es amoniaco y no se puede utilizar de la misma forma. Los compuestos de amoníaco puro pueden causar daños importantes a la salud humana.

Farmacodinamia de la droga.

Cuando se inhala amoníaco, el fármaco afecta los receptores del tracto superior del sistema respiratorio. En este caso, está involucrado el centro reflejo-respiratorio. El fármaco también tiene un efecto reflejo sobre el funcionamiento del corazón y el tono vascular.

Cuando el medicamento se toma por vía oral, se estimula el centro del vómito, lo que permite vaciar el sistema digestivo de toxinas.

Cuando se aplica sobre la piel, el fármaco produce un efecto de distracción a través de los receptores cutáneos. El fármaco suprime el foco de excitación, reduce el dolor y la tensión muscular y alivia los espasmos tisulares. En el lugar de contacto con el fármaco, se activan los receptores cutáneos, lo que provoca la liberación de sustancias activas. Gracias a esto, se produce vasodilatación, se acelera el proceso de regeneración y nutrición de los tejidos y se normaliza la salida de metabolitos.

Farmacocinética

El amoníaco se elimina rápidamente por los bronquios y los pulmones.

Reglas de aplicación

En la práctica médica, este tipo de alcohol se utiliza a menudo para irritar los receptores de la mucosa nasal durante los desmayos, así como para la intoxicación por alcohol. Para utilizar el medicamento correctamente, siga las siguientes instrucciones:

1. Para normalizar la respiración y hacer que una persona "recupere el sentido" cuando se desmaya, lleve un trozo de algodón humedecido con una solución de amoníaco a las fosas nasales del paciente.

¡Importante! Mantenga el algodón a no menos de 5 cm de la nariz para que no se produzcan quemaduras cuando el fármaco entre en contacto con la piel.

1. En caso de intoxicación por alcohol, se puede dar de beber amoníaco a la víctima, pero solo en forma diluida. Proporciones: por vaso de agua - 5-6 gotas.
2. Utilice gotas de amoníaco y anís como expectorante. Esta combinación de medicamentos incluye solución de amoníaco, alcohol etílico y aceite de anís. Dosis diaria recomendada:
   • Para adultos: hasta 15 gotas (no más de 5 gotas dos o tres veces al día).
   • Niños menores de 1 año: máximo 1 gota, hasta 2 veces al día.
3. Para inducir el vómito, utilice el medicamento diluido: 5-7 gotas del medicamento en medio vaso de agua.

¡Importante! Un fármaco diluido, cuando se toma por vía oral, provoca quemaduras en el esófago.

1. Para el lavado de manos en la práctica quirúrgica, utilice también el producto en forma diluida: 25 ml del medicamento por 5 litros de agua tibia hervida.
2. Se utiliza una pomada a base de amoníaco y lanolina en cantidades iguales para aliviar los síntomas desagradables después de las picaduras de insectos.

Precauciones

• La inhalación de vapores de solución de amoníaco o de amoníaco en grandes cantidades puede provocar paro respiratorio y alteraciones del ritmo cardíaco.
• Si el medicamento se toma por vía oral en grandes concentraciones, aparecerán los siguientes síntomas: dolor abdominal, disfunción intestinal, vómitos, convulsiones.
• Si se produce una sobredosis durante la inhalación, es posible que se produzca secreción nasal, tos, hinchazón de la laringe y paro respiratorio.
• Cuando se usa externamente, una sobredosis puede provocar quemaduras.

¡Importante! La dosis letal de solución de amoníaco es de 10 a 15 g.

Primeros auxilios en caso de intoxicación:

1. En caso de intoxicación por amoníaco, se debe llevar a la víctima al aire libre y enjuagar bien la garganta, la nariz y la boca con agua. Para mayor efectividad, agregue ácido glutámico o cítrico al agua.
2. Si el medicamento se derrama sobre un área abierta del cuerpo, enjuague la piel dañada con abundante agua y cúbrala con una venda. No se recomienda utilizar ningún ungüento durante 24 horas y posteriormente realizar un tratamiento terapéutico igual que para las quemaduras térmicas.
3. Si el amoníaco, una alta concentración de amoníaco, ingresa al tracto digestivo, enjuague bien el estómago. Dale a la víctima unas claras de huevo, una cucharada de aceite vegetal y un vaso de leche. Si es posible, haz un enema.
4. Si le salpica amoníaco a los ojos, enjuáguelos inmediatamente con agua corriente. Después de esto, aplique vaselina o aceite de oliva en el área afectada de la piel y gotee una solución de dicaína al 0,5% en los ojos y, si es necesario, cúbralos con una venda.

¡Importante! En caso de intoxicación de cualquier grado, comuníquese con un centro médico para recibir asistencia calificada y evitar graves consecuencias negativas del amoníaco y el amoníaco para su salud.

Usar amoníaco en la vida cotidiana.

El agua con amoniaco se utiliza en la jardinería y también en la vida cotidiana como limpiador universal. Se utiliza en la lucha contra los pulgones, para el tratamiento de cultivos de la zona contra la mosca de la cebolla y para la alimentación de las plantas. Utilice amoníaco (amoniaco) de la siguiente manera.

Receta número 1 - contra los pulgones:

1. 4 cucharadas l. El medicamento se diluye en 20 litros de agua. La cantidad se puede cambiar en función de esta concentración para el volumen deseado.
2. Agregue un poco de detergente en polvo a la solución (para una mejor adherencia).
3. Utilice la solución para rociar plantas cuando luche contra los pulgones.

El amoníaco y el amoníaco son excelentes quitamanchas. Compruébalo ahora mismo siguiendo los consejos de los artículos sugeridos.

Receta número 4: limpieza de oro

1. Mezclar 2 cucharaditas. amoniaco con 2 vasos de agua.
2. Agregue 1 cucharada a la solución. l. cualquier detergente.
3. Coloque las joyas de oro en la solución limpiadora durante 1 a 2 horas.
4. Después del procesamiento, enjuague los productos con agua y séquelos con una servilleta.

¡Importante! Para limpiar el oro, este producto se puede utilizar de otra forma:

• Agregue 0,5 cucharaditas. amoniaco en 100 ml de agua.
• Agregue 30 ml de peróxido de hidrógeno y ½ cucharadita a la solución. detergente líquido.
• Coloca la decoración en la solución preparada durante 15 minutos.
• Después del procesamiento, enjuague el oro con agua y séquelo con una servilleta.

El hidróxido de amonio es una fuente importante de nitrógeno para todos los sistemas vivos. En la atmósfera hay una gran cantidad de nitrógeno (más del 75%), pero no muchos seres vivos pueden utilizarlo, y el nitrógeno es necesario para la biosíntesis de los aminoácidos, que son los componentes básicos de las proteínas. Esperamos que este artículo te haya ayudado a apreciar la utilidad, propiedades y ventajas del amoniaco.