אמוניה - אמוניה: הוראות שימוש. אמוניה: שימוש בחיי היומיום, ברפואה

אַמוֹנִיָה- זהו נוזל, שהוא תמיסה מימית של אמוניום הידרוקסיד, ומשמש למטרות רפואיות. שקול מהי ההשפעה של אמוניה על גוף האדם, ומהן האינדיקציות לשימוש הכלי הזהברפואה ובקוסמטולוגיה.

פעולת האמוניה

לאמוניה יש חד ריח ספציפי, מה שגורם לזה פעולה פיזיולוגית. בְּ שימוש באינהלציהתמיסת אמוניום הידרוקסיד (שאיפה), גירוי של קולטנים מיוחדים הממוקמים ברירית האף מתרחשת. כתוצאה מכך מופעלים מרכזי הנשימה והווזומוטוריים של המוח, יש עלייה בנשימה ועלייה ב לחץ דם. במקרה זה, שאיפה ממושכת עלולה לעורר עצירת נשימה רפלקסית.

הפעולה החיצונית של האמוניה נובעת מתכונות אנטי מיקרוביאליות, אנטי פטרייתיות, אנטי גירוד, ניקוי ומגרה מקומית. הוא מסוגל לרפא סדקים קטנים בעור, לנטרל את החומצה המוזרקת בעקיצות חרקים. מְרוּכָּז אַמוֹנִיָהעלול לגרום לכוויות בעור ובריריות.

צריכה פנימית של אמוניה מדוללת יכולה לעורר רפלקס הקאותעקב גירוי של רירית הקיבה. כמו כן, השימוש בתמיסת אמוניום הידרוקסיד בריכוז נמוך תורם להפעלת האפיתל הריסי. דרכי הנשימהמה שעוזר בהוצאת ריר.

השימוש באמוניה ברפואה

אמוניה משמשת לעתים קרובות בהתעלפות כדי להביא אדם לעשתונותיו. אינדיקציות אחרות לשימוש שלה הרשמי ו רפואה עממיתהם:

• הרעלה (אלכוהול, מזון, רעיל וכו');
• עקיצות חרקים (יתושים, דבורים, זבובים וכו');
• עצבים;
• שָׁרֶרֶת;
• ראש ו כְּאֵב שִׁנַיִם;
• דַלֶקֶת אָזנַיִם;
• זיהומים פטרייתיים;
• כאבי פרקים וכו'.

אמוניה מפטרת ציפורניים

1. מדללים כף אמוניה בכוס מים.
2. משרים חתיכת גזה עם הפתרון שהתקבל.
3. עטפו את הציפורן הפגועה בגזה, כסו בפוליאתילן מעל ולבשו גרב.
4. בצע את ההליך בלילה שלוש פעמים בשבוע עד לצמיחת ציפורן בריאה.

השימוש באמוניה בקוסמטיקה

מריחת אמוניה לידיים ולרגליים

אמוניה בשילוב גליצרין - כלי מצויןלעור הידיים והרגליים, כמו גם עור יבש וסדוק במרפקים. מתכון פשוט של תחליב המבוסס על מרכיבים אלו מאפשר להחזיר מהר מאוד את הרכות לעור, להיפטר מסדקים ועור מחוספס. אז, התחליב מוכן באופן הבא:

1. מערבבים כפית אחת של אמוניה (10%), 40 גרם גליצרין רפואיו-50 מ"ל מים.
2. הוסף 2-3 טיפות בושם או כל שמן אתרי.
3. יש לשמן את עור הידיים והרגליים, כמו גם את המרפקים, בוקר וערב.

השימוש באמוניה לפנים

אמוניה - תרופה מצוינתלבעלי נטייה לנקודות שחורות ואקנה. ניתן להשתמש בו לכביסה על ידי דילול במים (דרושה חצי כפית אמוניה לכל כוס מים). ניתן גם לנגב אזורים בעייתייםעל הפנים עם תמיסה של אמוניה בריכוז של 1-2% באמצעות מקלון צמר גפן.

השימוש באמוניה לשיער

אַמוֹנִיָהאוֹ אַמוֹנִיָההוא תרכובת של חנקן ומימן עם הנוסחה NH 3 . זהו גז חסר צבע עם מאפיין ריח חריף. אמוניה תורמת רבות לדרישות התזונתיות של אורגניזמים תושבי האדמה בכך שהיא פועלת כמבשר למזון ודשן. אמוניה היא גם במישרין או בעקיפין אבן בניין לסינתזה של מוצרים פרמצבטיים רבים ומשמשת במוצרי ניקוי רבים הזמינים מסחרית. למרות השימוש הנרחב, אמוניה היא קורוזיבית ומסוכנת. ייצור עולמיאמוניה ב-2012 צפויה להיות 198 מיליון טון, גידול של 35% בייצור העולמי ב-2006, שהסתכם ב-146.5 מיליון טון.

... כתוצאה מחילוף החומרים שלו לאציטון, שנספג לאחר מכן בגוף והופך לאצטט וגלוקוז. בכבד, איזופרופיל כּוֹהֶלמחומצן. איזופרופיל כּוֹהֶל(גם איזופרופנול, פרופן-2-אול, 2-פרופנול, רפואי כּוֹהֶלאו בקיצור IPA) - שם נפוץ...

אמוניה בשימוש מסחרי מכונה לעתים קרובות אמוניה נטולת מים. מונח זה מדגיש את היעדר מים בחומר. מכיוון ש-NH 3 רותח ב-33.34 מעלות צלזיוס בלחץ של 1 אטמוספירה, יש לאחסן את הנוזל תחת לחץ גבוהאו בטמפרטורה נמוכה. "אמוניה ביתית" או "אמוניום הידרוקסיד" היא תמיסה מימית של NH 3. הריכוז של תמיסות כאלה נמדד ביחידות של סולם Baumé (צפיפות), כאשר 26 מעלות Baumé (כ-30% אמוניה במשקל ב-15.5 מעלות צלזיוס) הוא הריכוז הגבוה הרגיל של מוצר זמין מסחרית. ריכוז האמוניה הביתית נע בין 5 ל-10 אחוזי אמוניה במשקל.

כותרת מאתIUPAC
שמות אחרים	מימן ניטריד טרימימן ניטריד ניטרוסיל
מזהים
מספר רישום CAS
מספר מסד הנתונים של PubChem
מספר מסד הנתונים של ChemSpider
מזהה UNII
מספר מסד הנתונים של KEGG (אנציקלופדיה של קיוטו של גנים וגנומים)
הגדרה ב-MeSH (קטלוג ותזארוס של מדעי הטבע)
מספר מסד הנתונים של ChEBI
מספר מסד הנתונים של ChEMBL
מספר ב-RTECS (Register of Toxic Effects תרכובות כימיות)
אינדקס בספר העיון של בלשטיין
אינדקס בספריית גמלין
אינדקס במסד הנתונים של מבנים תלת מימדיים של מטבוליטים 3DMet
נכסים
נוסחה מולקולרית
מסה מולארית	17.031 גרם/מול
מראה חיצוני	גז חסר צבע עם ריח חריף חזק
צְפִיפוּת	0.86 ק"ג/מ"ק (1.013 בר בנקודת רתיחה) 0.73 ק"ג/מ"ק (1.013 בר ב-15°C) 681.9 ק"ג / מ"ר ב-33.3 מעלות צלזיוס (נוזל) 817 ק"ג/מ"ר ב-80 מעלות צלזיוס (שקוף מוצק)
נקודת המסה	-77.73 מעלות צלזיוס, 195 K
נקודת רתיחה	-33.34 מעלות צלזיוס, 240K
מסיסות במים	47% (0°C) 31% (25°C) 28% (50°C)
חומציות (עמ' קא)	32.5 (-33°C), 10.5 (DMSO)
בסיסיות (עמ' קב)
מִבְנֶה
צורה מולקולרית	פירמידה משולשת
רגע דיפול
תרמוכימיה
אנטלפיה סטנדרטית של היווצרות Δf חבערך 298	−46 קילו-ג'יי מול −1
סיווג האיחוד האירופי	רעיל ( ט) מאכל ( ג) מסוכן עבור סביבה (נ)
R- מהפכות	R10, R23, R34, R50
פניות S	(S1/2), S9, S16, S26, S36/37/39, S45, S61
נקודת רתיחה	גז דליק ( ס"מ. טֶקסט)
	50 ppm (25 ppm AUC ACGIH (האגודה האמריקאית של היגיינים תעשייתיים); חשיפה של 35 ppm לטווח קצר)
תרכובות קשורות
קטיונים אחרים	פוספין ארסין סטיבין
הידידים של חנקן קשורים	הידרזין חומצה חנקנית
תרכובות קשורות	אמוניום הידרוקסיד
נוֹסָף נתונים
מבנה ותכונות	נ, εr וכו'.
נתונים תרמודינמיים	התנהגות פאזה מצב מוצק, נוזל, גז
נתונים ספקטרליים	UV, IR, NMR, MS

4 NH 3 + 3 O 2 → 2 N 2 + 6 H 2 O ( ז) (Δ חº r \u003d -1267.20 kJ/mol)

שינוי אנטלפיה סטנדרטי של בעירה, Δ חº c, מבוטא לכל מול אמוניה ועם התעבות המים שנוצרים, הוא -382.81 קילו ג'ל/מול. דיניטרוגן הוא תוצר בעירה תרמודינמית: כל תחמוצות החנקן אינן יציבות ביחס לחנקן ולחמצן, שהם היסוד מאחורי הממיר הקטליטי. עם זאת, תחמוצות חנקן יכולות להיווצר כמוצרים קינטיים בנוכחות זרזים מתאימים, תגובה בעלת חשיבות תעשייתית רבה בייצור חומצה חנקתית:

4 NH 3 + 5 O 2 → 4 NO + 6 H 2 O

התגובה הבאה מובילה למים ול-NO 2

2 NO + O 2 → 2 NO 2

הבעירה של אמוניה באוויר קשה מאוד בהיעדר זרז (כגון רשת פלטינה) מכיוון שטמפרטורת הלהבה היא בדרך כלל מתחת לטמפרטורת ההצתה של תערובת של אמוניה ואוויר. טווח הדליק של אמוניה באוויר הוא 16-25%.

מבשר של תרכובות חנקן

אמוניה היא במישרין או בעקיפין מבשר לרוב התרכובות המכילות חנקן. כמעט כל תרכובות החנקן הסינתטיות מופקות מאמוניה. מוצר נגזר חשוב הוא חומצה חנקתית. חומר מפתח זה מתקבל באמצעות תהליך Ostwald על ידי חמצון אמוניה עם אוויר על זרז פלטינה ב-700-850 מעלות צלזיוס, ~9 atm. תחמוצת החנקן היא חוליית ביניים בטרנספורמציה הזו:

NH 3 + 2 O 2 → HNO 3 + H 2 O

חומצה חנקתית משמשת לייצור דשנים, חומרי נפץ ותרכובות אורגניות רבות המכילות חנקן.

חומר ניקוי

אמוניה ביתית היא תמיסה של NH 3 במים (כלומר אמוניום הידרוקסיד) המשמשת כחומר ניקוי מטרה כלליתעבור סוגים רבים של משטחים. מכיוון שניקוי אמוניה מביא לברק נטול פסים יחסית, אחד השימושים הנפוצים ביותר שלו הוא על זכוכית, פורצלן ונירוסטה. הוא משמש לעתים קרובות גם לניקוי תנורים וחפצי השרייה כדי לשחרר אותם מלכלוך עיקש. ריכוז האמוניה הביתית משתנה לפי משקל בין 5% ל-10% אמוניה.

תְסִיסָה

תמיסות אמוניה הנעות בין 16% ל-25% משמשות בתסיסה תעשייתית כמקור חנקן למיקרואורגניזמים ולוויסות ה-pH במהלך התסיסה.

חומר אנטי מיקרוביאלי למוצרי מזון

כבר בשנת 1895, אמוניה נודעה כ"חומר חיטוי חזק... נדרשים 1.4 גרם לליטר כדי לשמור על מרק חזק". אמוניה נטולת מים הוכחה כיעילה כחומר אנטי-מיקרוביאלי במזון לבעלי חיים וכיום נעשה בה שימוש מסחרי כדי להפחית או להעלים זיהום מיקרוביאלי בבשר בקר.

באוקטובר 2009 דיווח הניו יורק טיימס על החברה האמריקאית Beef Products Inc. חברה זו הפכה את גזרי בקר שומני, שהכילו בממוצע 50 עד 70% שומן, ל-3.5 מיליון ק"ג בשבוע של בשר בקר רזה במרקם דק (" רפש ורוד""), הסרת שומן באמצעות הפעלת חום וצנטריפוגה, ולאחר מכן חיטוי מוצר רזהאַמוֹנִיָה. מִשׂרָד חַקלָאוּתארה"ב דירגה את התהליך כיעיל ובטוח בהתבסס על מחקר (ממומן על ידי Beef Products) שבו נמצא שהטיפול מפחית רמות בלתי ניתנות לזיהוי של חיידקים. א. קוליטו.

תחקיר נוסף של העיתון" החָדָשׁיורקפִּי", שפורסם בדצמבר 2009, חשף חששות לגבי בטיחות התהליך, כמו גם תלונות צרכנים לגבי הטעם והריח של בשר בקר המעובד ברמות אופטימליות של אמוניה. בשבוע שלאחר מכן פרסם העיתון מאמר מערכת שכותרתו "עוד סכנות אפשריותבשר טחון", עיון מחדש בנושאים שהועלו בכתבה החדשותית. למאמר המערכת מספר ימים לאחר מכן צורפה ביטול, לפיה המאמר טען בטעות שני חזרות בשר עקב תהליך זה וכי "בשר המיוצר על ידי Beef Products Inc. לא היה קשור בשום אופן למחלה או להתפרצויות כלשהן".

שימושים קלים ומתפתחים

קירור - ר 717

בשל תכונות האידוי של אמוניה, זהו נוזל קירור יעיל. זה היה בשימוש נפוץ לפני הפופולריות של chlorofluorocarbons (CFCs). אמוניה נטולת מים נמצאת בשימוש נרחב בקירור תעשייתי ובמשטחי הוקי בשל יעילותה האנרגטית הגבוהה ועלותה הנמוכה. עם זאת, הוא סובל מהרעילות שלו, שמגבילה את השימוש הביתי והקטן בו. לצד השימוש בקירור דחיסת אדים מודרני, נעשה בו שימוש מעורב עם מימן ומים במקררי ספיגה. מחזור "Kalina", רוכש הכל ערך גדול יותרוהחשיבות הגוברת לתחנות כוח גיאותרמיות, תלויה בטווח הרתיחה הרחב של תמיסת מי אמוניה.

לטיהור פליטות של גזי טומאה

אמוניה משמשת לניקוי SO 2 משריפת דלקים מאובנים והמוצר המתקבל הופך לאמוניום גופרתי לשימוש כדשן. אמוניה מנטרלת מזהמי תחמוצת חנקן (NOx) הנפלטים על ידי מנועי דיזל. טכנולוגיה זו, הנקראת SCR (Selective Catalytic Reduction), מסתמכת על זרז מבוסס ונדיום. ניתן להשתמש באמוניה כדי לצמצם שפיכת פוסגן גזי.

כדלק

אמוניה שימשה במהלך מלחמת העולם השנייה לאוטובוסים בבלגיה ובהנעה ואנרגיה סולארית עד שנת 1900. אמוניה נוזלית שימשה גם לדלק את מנוע הטיל Reaction Motors XLR99 שהניע את מטוס המחקר העל-קולי X-15. למרות שאמוניה אינה חזקה כמו דלקים אחרים, היא אינה משאירה פיח במנוע רקטי רב פעמי, וצפיפותה קרובה לזו של המחמצן, חמצן נוזלי, מה שפשט את תכנון המטוסים.

אמוניה הוצעה כחלופה מעשית לדלקים מאובנים למנועי בעירה פנימית. הערך הקלורי של אמוניה הוא 22.5 MJ/kg, שהם כמעט מחצית מהערך הקלורי של סולר. במנוע רגיל שבו אדי המים אינם מעובים, ערך קלוריהאמוניה תהיה פחותה בכמעט 21% ממספר זה. ניתן להשתמש בו במנועים קיימים עם שינויים קלים של קרבורטור/מזרק בלבד.

עמידה בדרישות אלה תדרוש השקעת הון משמעותית להגדלת רמות הייצור הקיימות. למרות שאמוניה היא הכימיקל השני בשכיחותו המיוצר, היקף הייצור שלו הוא חלק קטן מהשימוש הנפט בעולם. זה יכול להיות מופק ממקורות אנרגיה מתחדשים כמו פחם ואנרגיה גרעינית. עם זאת, הוא פחות יעיל מסוללות. תחנת Rjukan בנפח 60 מגה-וואט בטלמרק, נורבגיה, ייצרה אמוניה באמצעות אלקטרוליזה של מים במשך שנים רבות משנת 1913, ויצרה דשן עבור רוב אירופה. כאשר מיוצר מפחם, ניתן לבודד בקלות את CO 2 (תוצרי בעירה - חנקן ומים). בשנת 1981, חברה קנדית הסבה שברולט אימפלה משנת 1981 להפעלה על אמוניה כדלק.

מנועי ומנועי אמוניום-אמוניה הוצעו ולעיתים נעשה בהם שימוש, תוך שימוש כנוזל עבודה. העיקרון דומה לזה המשמש בקטר קיטור, אך עם אמוניה כנוזל העבודה, במקום קיטור או אוויר דחוס. מנועי אמוניה היו בשימוש ניסיוני במאה ה-19 גולדסוורת' גורניבבריטניה ובחשמליות בניו אורלינס בארה"ב.

אמוניה כממריץ

אמוניה מצאה שימוש משמעותי ב סוגים שוניםספורט, בעיקר בתחרויות הרמת משקולות ובהרמת משקולות אולימפית, כממריץ נשימתי. אמוניה משמשת בדרך כלל בייצור לא חוקי של מתאמפטמין באמצעות הפחתת ליבנה. השיטה של ​​ליבנה לייצור מתאמפטמין מסוכנת מכיוון שהמתכת האלקלית והאמוניה הנוזלית מגיבים במיוחד, וטמפרטורת האמוניה הנוזלית הופכת אותה לרגישה לרתיחה של חומר נפץ בעת הוספת הריאגנטים.

טֶקסטִיל

אמוניה נוזלית משמשת לטיפול בחומרי כותנה, ומעניקה תכונות דומות למרסריזציה באמצעות אלקליות. בפרט, הוא משמש לכביסה מוקדמת של צמר.

הרמת גז

בטמפרטורה ולחץ סטנדרטיים, האמוניה פחות צפופה מהאטמוספירה, והיא בעלת כ-60% מכושר הנשיאה של מימן או הליום. אמוניה שימשה לפעמים למילוי בלוני מזג אוויר כגז הרמה. בשל נקודת הרתיחה הגבוהה יחסית שלה (בהשוואה להליום ומימן), אמוניה יכולה להיות פוטנציאלית לקרר ולהנוזל על הסיפון כְּלִי טַיִסכדי להפחית את ההרמה ולהוסיף נטל (ולחזור לגז כדי להוסיף הרמה ולהפחית נטל).

עיבוד עץ

אמוניה שימשה להכהות עץ אלון לבן מנוסר רדיאלית לרהיטים ב" אומנויות ומלאכות" ו"משימה".אדי האמוניה מגיבים עם הטאנינים הטבעיים בעץ וגורמים לו לשנות את צבעו.

תפקידה של אמוניה במערכות ביולוגיות ובמחלות אנושיות

אמוניה היא מקור חשובחנקן למערכות חיות. למרות חנקן אטמוספרי קיים ב במספרים גדולים(יותר מ-75%), מעט יצורים חיים מסוגלים להשתמש בחנקן זה. חנקן חיוני לסינתזה של חומצות אמינו, שהן אבני הבניין של חלבון. צמחים מסוימים מסתמכים על אמוניה ומוצרי פסולת חנקן אחרים הנכנסים לאדמה עם חומר מתכלה. אחרים, כמו קטניות מקבעות חנקן, נהנות מקשר סימביוטי עם מיקוריזה, היוצרות אמוניה מחנקן אטמוספרי.

אמוניה ממלאת תפקיד גם בפיזיולוגיה של בעלי חיים תקינים ולא תקינים. הוא עובר סינתזה ביולוגית באמצעות מטבוליזם תקין של חומצות אמינו והוא רעיל ריכוזים גבוהים. הכבד הופך אמוניה לאוריאה בסדרה של תגובות המכונה מחזור אוריאה. תפקוד לקוי של הכבד, כמו בשחמת, יכול להוביל תוכן מוגבראמוניה בדם (היפרמונמיה). באופן דומה, פגמים באנזימים האחראים על מחזור האוריאה, כגון ornithine transcarbamylaseמה שמוביל להיפרמונמיה. היפרמונמיה תורמת להרס ולתרדמת של אנצפלופתיה כבדית, כמו גם מחלה נוירולוגיתשכיח אצל אנשים עם הפרעת מחזור אוריאה ואוריאה חומצה אורגנית.

אמוניה חשובה עבור איזון תקיןחומצות/בסיסים בבעלי חיים. לאחר היווצרות אמוניה מגלוטמין, α-ketoglutarate יכול להתפרק ליצירת שתי מולקולות של ביקרבונט, אשר הופכות לזמינות כחוצצים לחומצות תזונתיות. אמוניה מופרשת בשתן, וכתוצאה מכך אובדן חומצה. אמוניה יכולה להתפשט באופן עצמאי צינוריות כליה, מתאחדים עם יון מימן, ובכך מאפשרים שחרור נוסף של החומצה.

בידוד של אמוניה

יוני אמוניה הם תוצרי פסולת רעילים של חילוף חומרים של בעלי חיים. בדגים וחסרי חוליות מימיים הוא משתחרר ישירות למים. אצל יונקים, כרישים ודו-חיים הוא הופך במחזור האוריאה לאוריאה מכיוון שהוא פחות רעיל וניתן לאחסן אותו ביעילות רבה יותר. בציפורים, זוחלים וחלזונות אדמה מומרת אמוניה מטבולית חומצת שתן, שהוא מוצק ולכן ניתן לשחרר אותו עם אובדן מים מינימלי.

אמוניה נוזלית כממס

אמוניה נוזלית היא הממס המיינן הלא מימי הידוע והנחקר ביותר. המאפיין הבולט ביותר שלו הוא יכולתו להתמוסס מתכות אלקליותלהיווצרות של תמיסות מוליכות חשמלית צבעוניות במיוחד המכילות אלקטרונים מומסים. בנוסף לפתרונות הנפלאים הללו, רובניתן לסווג כימיה באמוניה נוזלית על ידי אנלוגיה עם תגובות משולבות ב תמיסות מימיות. השוואה תכונות גשמיות NH 3 ומים מוכיחים שלNH 3 יש נקודת התכה נמוכה יותר, נקודת רתיחה, צפיפות, צמיגות, קבוע דיאלקטרי ומוליכות חשמלית. זה נובע, לפחות בחלקו, מהקשירה החלשה יותר של H ב-NH 3 ומכיוון שקשר כזה אינו יכול ליצור רשתות צולבות, שכן לכל מולקולת NH 3 יש רק זוג מבודד אחד של אלקטרונים בהשוואה לשניים עבור כל מולקולת H 2. O. קבוע הניתוק העצמי היוני של NH 3 נוזלי ב-50°C הוא בערך 10-33 mol l 2 l-2.

מסיסות של מלחים

אמוניה נוזלית היא ממס מיינן, אם כי פחות ממים הוא ממיס מגוון של תרכובות יוניות כולל חנקות רבות, ניטריטים, ציאנידים ותיוציאנטים. רוב מלחי האמוניום מסיסים ומתנהגים כמו חומצות ב תמיסות נוזליותאַמוֹנִיָה. המסיסות של מלחי הלוגן עולה מפלואוריד ליוד. תמיסה רוויה של אמוניום חנקתי מכילה 0.83 מול תמיסה לכל מול אמוניה ובעלת לחץ אדים של פחות מ-1 בר גם ב-25 מעלות צלזיוס.

פתרונות מתכת

אמוניה נוזלית ממיסה מתכות אלקליות ומתכות אלקטרו-חיוביות אחרות כגון מגנזיום, סידן, סטרונציום, בריום, אירופיום ואיטרביום. בריכוז נמוך (<0,06 моль/л) образуются темно-синие растворы: они содержат катионы металла и сольватированные электроны, свободные электроны, которые окружены клеткой молекул нашатырного спирта.

פתרונות אלה שימושיים מאוד כחומרי הפחתה חזקים. בריכוזים גבוהים יותר, התמיסות הן מתכתיות במראה ובמוליכות החשמלית. בטמפרטורות נמוכות, שני סוגי התמיסות יכולים להתקיים כשלבים בלתי ניתנים לערבב.

תכונות התאוששות-חמצון של אמוניה נוזלית

טווח היציבות התרמודינמית של תמיסות אמוניה נוזליות הוא צר מאוד, שכן פוטנציאל החמצון לדיניטרוגן, ה° (N 2 + 6NH 4 + + 6e - ⇌ 8NH 3), הוא רק +0.04 V. בפועל, גם החמצון לדיניטרוגן וגם ההפחתה לדיניטרוגן הם איטיים. הדבר נכון במיוחד לתמיסות מפחיתות: התמיסות של המתכות האלקליות שהוזכרו לעיל יציבות למספר ימים, מתפרקות באיטיות למתכת אמיד ודימימן. רוב המחקרים הכוללים אמוניה נוזלית נערכים בתנאי בנייה מחדש; למרות שהחמצון של אמוניה נוזלית הוא בדרך כלל איטי, עדיין קיים סיכון לפיצוץ, במיוחד אם קיימים יוני מתכת מעבר כזרזים אפשריים.

איתור והגדרה

אמוניה ומלחי אמוניה ניתן לזהות בקלות בכמויות עקבות על ידי הוספת תמיסה של נסלר. זה נותן צבע צהוב מובהק בנוכחות של זכר לפחות של אמוניה או מלחי אמוניה. כדי לזהות נזילות קטנות במערכות קירור אמוניה תעשייתיות, שורפים מקלות גופרית. ניתן לזהות כמויות גדולות יותר על ידי חימום מלחים עם אלקלי קאוסטי או עם סיד חצוף, כאשר הריח האופייני של אמוניה מתגלה מיד. ניתן לכמת את כמות האמוניה במלחי האמוניה על ידי זיקוק המלחים בנתרן או אשלגן הידרוקסיד, האמוניה המופרדת נספגת בנפח ידוע של חומצה גופרתית סטנדרטית, ולאחר מכן נקבעת החומצה העודפת באופן נפחי. לחלופין, ניתן לקלוט אמוניה בחומצה הידרוכלורית ובאמוניום כלוריד, וכך ליצור משקעים כגון אמוניום הקסכלורופלטינט (NH 4) 2 PtCl 6 .

חנקן אמוניה (NH 3 - נ)

חנקן אמוניה (NH3-N) הוא מדד נפוץ לבדיקת כמות יוני האמוניום המופקת באופן טבעי מאמוניה והוחזרה לאמוניה באמצעות תהליכים אורגניים במים או בנוזל פסולת. מדד זה משמש בעיקר למדידת כמויות במערכות לטיפול בפסולת ובמים, ולהערכת תקינותם של משאבי מים טבעיים ומלאכותיים. הוא נמדד ביחידות של מ"ג/ליטר (מיליגרם לליטר).

מרחב בין כוכבי

אמוניה התגלתה לראשונה בחלל הבין-כוכבי בשנת 1968 בהתבסס על קרינת מיקרוגל מכיוון הליבה הגלקטית. זו הייתה המולקולה הפוליאטומית הראשונה שהתגלתה בדרך זו. רגישות המולקולה למגוון רחב של עירורים והקלות שבה ניתן לצפות בה במספר אזורים הפכו את האמוניה לאחת המולקולות החשובות ביותר לחקר עננים מולקולריים. ניתן להשתמש בעוצמה היחסית של קווי אמוניה למדידת הטמפרטורה של מדיום הקרינה.

נמצאו הזנים האיזוטופים הבאים של אמוניה:

NH 3, 15 NH 3, NH 2 D, NHD 2 ו-ND 3

גילויה של אמוניה מחולקת שלוש פעמים נחשבה להפתעה, שכן דיוטריום הוא נדיר יחסית. מאמינים שתנאי טמפרטורה נמוכה מאפשרים למולקולה זו לשרוד ולהצטבר. מולקולת האמוניה נמצאה גם באטמוספירות של כוכבי לכת ענקיים בגז, כולל צדק, יחד עם גזים אחרים כמו מתאן, מימן והליום. החלק הפנימי של שבתאי עשוי לכלול גבישים קפואים של אמוניה. הוא נמצא באופן טבעי בדימוס ובפובוס, הירחים של מאדים.

מאז גילויו הבין-כוכבי, הוכח NH 3 ככלי ספקטרוסקופי רב ערך בחקר המדיום הבין-כוכבי. עם מספר גדול של מעברים הרגישים למגוון רחב של תנאי עירור, NH 3 זוהה באופן נרחב על ידי אסטרונומים, ותגליתו דווחה במאות מאמרי כתב עת.

זיהוי אנטנה

תצפיות רדיו של NH3 מ-100 מ' של טלסקופ הרדיו אפלסברג מגלות שקו האמוניה מחולק לשני מרכיבים - רכס רקע וליבה מוצקה. הרקע תואם היטב את המיקומים שנמצאו בעבר על ידי ה-COs. טלסקופ 25 מ' צ'ילבולטון באנגליה זיהה חתימות רדיו אמוניה באזורי H II, מאסרים HNH 2 O, עצמים H-H וחפצים אחרים הקשורים להיווצרות כוכבים. השוואה של רוחב קו הפליטה מצביעה על כך שמהירויות טורבולנטיות או שיטתיות אינן גדלות בליבות המרכזיות של עננים מולקולריים.

אמוניה מיקרוגל נצפתה במספר עצמים גלקטיים, כולל W3(O), אוריון A, W43, W51 וחמישה מקורות במרכז הגלקסיה. אחוז הגילוי הגבוה מצביע על כך שמדובר במולקולה נפוצה במדיום הבין-כוכבי ושאזורים בצפיפות גבוהה נפוצים בגלקסיה.

מחקרים אינטרפרומטריים

תצפיות של מערך NH 3 במיוחד בשבעה אזורים עם יציאות גז במהירות גבוהה גילו עיבויים של פחות מ-0.1 pc ב-L1551, S140 ו-Cepheus A. נמצאו שלושה עיבויים נפרדים בקפאוס A, אחד מהם בעל צורה מוארכת מאוד. הם עשויים למלא תפקיד חשוב ביצירת זרימה דו-קוטבית באזור.

אמוניה אקסטרא-גלקטית צולמה באמצעות מערך גדול במיוחד ב-IC 342. טמפרטורת הגז החם היא מעל 70 K, אשר הוסקה מיחסי קו האמוניה ונראה כי היא קשורה קשר הדוק לפנים סרגל הליבה שנראה ב-CO. NH 3 נמדד עם מערך גדול במיוחד בכיוון של מדגם של ארבעה אזורי HII גלקטיים אולטרה קומפקטיים: G9.62+0.19, G10.47+0.03, G29.96-0.02 ו-G31.41+0.31. בהתבסס על אבחון הטמפרטורה והצפיפות, התקבלה מסקנה שבאופן כללי, גושים כאלה עשויים להיות אתרים של היווצרות כוכבים מסיביים בשלב האבולוציוני המוקדם לפני התפתחות אזור HII האולטרה-קומפקטי.

זיהוי אינפרא אדום

ספיגה ב-2.97 מיקרומטר, המקבילה לאמוניה מוצקה, תועדה מגבישים בין-כוכביים באובייקט Böcklin-Neugebauer ואולי גם ב-NGC2264-IR. תגלית זו עזרה להסביר את הצורה הפיזית של קווי ספיגת קרח שהובנו בעבר בצורה גרועה וקשורים קשורים.

הספקטרום של הדיסק של צדק התקבל ממצפה הכוכבים המוטס של קויפר, המכסה את טווח הספקטרום שבין 100 ל-300 ס"מ -1. ניתוח ספקטרום מספק מידע על המאפיינים הממוצעים העולמיים של גז אמוניה וערפל קרח אמוניה.

בסך הכל, מיקומם של 149 עננים כהים נבדקו כדי להוכיח "ליבות צפופות" באמצעות (J, K) = (1,1) קו היפוך מסתובב NH 3. באופן כללי, הגרעינים אינם כדוריים, עם יחס רוחב-גובה שנע בין 1.1 ל-4.4. כמו כן, נמצא כי לליבות עם כוכבים יש קווים רחבים יותר מאשר לליבות ללא כוכבים.

אמוניה נמצאה בערפילית הדרקון ובענן מולקולרי אחד או שניים הקשורים לענני צירוס גלקטי אינפרא אדום בקו רוחב גבוה. אלו הם נתונים חשובים מכיוון שהם עשויים לשקף את מקומות הלידה של כוכבים מתכתיים מסוג B באוכלוסיה I בהילה הגלקטית שיכולה להינשא בדיסקה הגלקטית.

היקף תצפיות ומחקר אסטרונומיים

חקר האמוניה הבין-כוכבית היה חשוב למספר תחומי מחקר בעשורים האחרונים. חלק מהם מוגדרים להלן וכוללים בעיקר שימוש באמוניה כמדחום בין כוכבי.

תצפיות בעננים כהים שכנים

על ידי איזון וגירוי קרינה עם קרינה ישירה, ניתן לבנות קשר בין טמפרטורת עירור וצפיפות. יתרה מכך, מכיוון שניתן להעריך את רמות המעבר של אמוניה על ידי מערכת דו-מפלסית בטמפרטורה נמוכה, חישוב זה די פשוט. ניתן ליישם הנחה זו על עננים כהים, אזורים שלדעתם יש טמפרטורות קרות במיוחד ואתרים אפשריים להיווצרות כוכבים עתידיים. זיהוי אמוניה בעננים כהים מציג קווים צרים מאוד - זהו אינדיקטור לא רק לטמפרטורות נמוכות, אלא גם לרמות נמוכות של מערבולות בתוך הענן. חישובי יחס קו מספקים מדידת טמפרטורת ענן שאינה תלויה בתצפיות קודמות של CO. תצפיות האמוניה היו עקביות עם מדידות CO של טמפרטורות סיבוב של ~10 K. במקביל, ניתן לקבוע ולחשב את הצפיפות עבור מיקום בין 10 4 ל-10 5 ס"מ -3 בעננים כהים. קרטוגרפיה של NH 3 נותנת גדלים טיפוסיים של עננים של 0.1 PC ומסות של כ-1 מסה סולארית. הליבות הקרות והצפופות הללו הן המקום שבו נוצרים כוכבים עתידיים.

אזוריםUCHII

אזורי HII קומפקטיים במיוחד הם בין האטומים החלביים הטובים ביותר של היווצרות כוכבים מסיביים. החומר הצפוף המקיף את אזורי UCHII הוא כנראה בעיקר מולקולרי. מכיוון שמחקר מלא של היווצרות כוכבים מסיביים כרוך בהכרח בענן שממנו נוצר הכוכב, האמוניה היא כלי רב ערך בהבנת החומר המולקולרי שמסביב. מכיוון שניתן להמיס חומר מולקולרי זה במרחב, ניתן להגביל את מקורות החום/יינון, הטמפרטורה, המסה והאזורים. מרכיבי המהירות המוסטים בדופלר מאפשרים הפרדה של אזורים נפרדים של גז מולקולרי, שיכולים לעקוב אחר יציאות ולייבות חמות שמקורן בהיווצרות כוכבים.

זיהוי חוץ-גלקטי

אמוניה נמצאה בגלקסיות חיצוניות, ובאמצעות מדידה של מספר קווים בו-זמנית, ניתן למדוד ישירות את הטמפרטורה של הגז בגלקסיות אלו. יחסי הקו מרמזים שטמפרטורת הגז חמה (~50 K), שמקורה בעננים צפופים בגודל של עשרות PC. דפוס זה עולה בקנה אחד עם זה שבתוך גלקסיית שביל החלב שלנו - גרעינים מולקולריים חמים וצפופים נוצרים סביב כוכבים שזה עתה נוצרו, המשובצים בעננים של חומר מולקולרי גדול יותר בקנה מידה של כמה מאות PC (עננים מולקולריים ענקיים; GMOs).

אמצעי זהירות

המינהל האמריקאי לבטיחות ובריאות בעבודה (OSHA) קבע מגבלת חשיפה של 15 דקות לאמוניה גזית של 35 ppmv באוויר הסביבה ומגבלת חשיפה של 8 שעות של 25 ppmv. NIOSH (המכון הלאומי לבטיחות ובריאות בעבודה) הפחית לאחרונה את רמות ה-IDLH מ-500 ל-300 בהתבסס על פרשנויות שמרניות יותר עדכניות של המחקר המקורי משנת 1943. השפעות בריאותיות בלתי הפיכות. לארגונים אחרים יש רמות שונות של חשיפה.

ריכוז מקסימלי מותר תקני הצי האמריקני (1962 American Bureau of Ships): חשיפה מתמשכת (60 ימים): 25 עמודים לדקה/שעה: 400 עמודים לדקה. לאדי אמוניה יש ריח חריף, מעצבן וחריף שפועל כאזהרה מפני השפעה שעלולה להיות מזיקה. סף הריח הממוצע הוא 5 ppm, הרבה מתחת לכל איום או נזק. חשיפה לריכוז גבוה מאוד של גז אמוניה עלולה לגרום לנזק בריאות ולמוות. למרות שאמוניה חוקית בארצות הברית כגז לא דליק, היא עדיין עונה להגדרה של חומר רעיל בשאיפה ודורש אישור למשלוח של יותר מ-13,248 ליטר.

רַעֲלָנוּת

רעילותן של תמיסות אמוניה לרוב אינה גורמת לבעיות לבני אדם ויונקים אחרים, שכן ישנו מנגנון מסוים המונע את הצטברותה בזרם הדם. האמוניה הופכת ל-carbamoyl phosphate על ידי האנזים carbamoyl phosphate synthetase, ולאחר מכן נכנסת למחזור האוריאה כדי להיכלל בחומצות אמינו או להפרשה בשתן. עם זאת, לדגים ודו-חיים אין מנגנון זה, מכיוון שהם יכולים בדרך כלל להסיר אמוניה מהגוף בהפרשה ישירה. אמוניה, אפילו בריכוזים מדוללים, רעילה מאוד לבעלי חיים מים ולכן מסווגת כ מסוכן לסביבה.

אִחסוּן

כמו פרופאן, אמוניה מימית רותחת מתחת לטמפרטורת החדר. כלי 3626 בר מתאים לאחסון נוזלים. לעולם אין לאפשר לתרכובות אמוניום לבוא במגע עם בסיסים (אלא אם כן מדובר בתגובה מכוונת ועוינת), מכיוון שעלולות להשתחרר כמויות מסוכנות של גז אמוניה.

שימוש ביתי

תמיסות אמוניה (5-10% במשקל) משמשות כחומרי ניקוי ביתיים, במיוחד לזכוכית. תמיסות אלו מגרים את העיניים והריריות (דרכי הנשימה והעיכול) ובמידה פחותה את העור. יש להקפיד לעולם לא לערבב את הכימיקל עם נוזל המכיל אקונומיקה, מכיוון שהתוצאה עלולה להיות היווצרות גז רעיל. ערבוב עם מוצרים המכילים כלור או חומרי חמצון חזקים כגון אקונומיקה ביתית עלול לגרום להיווצרות תרכובות מסוכנות כגון כלוראמינים.

שימוש בתמיסות אמוניה במעבדה

הסכנה של תמיסות אמוניה תלויה בריכוז: תמיסות "מדוללות" של אמוניה הן בדרך כלל 5-10% במשקל (<5,62 моль/л); «концентрированные» растворы обычно готовятся на >25% במשקל. לתמיסה של 25% (w/w) יש צפיפות של 0.907 גרם/ס"מ 3 ותמיסה בצפיפות נמוכה יותר תהיה מרוכזת יותר. סיווג האיחוד האירופי של תמיסות אמוניה מוצג בטבלה.

S-סיבובים: (S1/2), S16, S36/37/39, S45, S61.

אדי אמוניה או תמיסות אמוניה מרוכזות מגרים מאוד את העיניים ודרכי הנשימה, את התמיסות הללו יש להעביר רק במלכודת גז. תמיסות רוויות ("0.880") יכולות לפתח לחץ משמעותי בתוך בקבוק סגור במזג אוויר חם, יש לפתוח את הבקבוק בזהירות; זו בדרך כלל לא בעיה עבור פתרון של 25% ("0.900").

אין לערבב תמיסות אמוניה עם הלוגנים מכיוון שנוצרים מוצרים רעילים ו/או נפיצים. מגע ממושך של תמיסות אמוניה עם מלחי כסף, כספית או יודיד יכול גם להוביל ליצירת תוצרי נפץ: תערובות כאלה נוצרות לעתים קרובות בניתוח כימי איכותי ויש לחמצן מעט, אך לא לרכז (<6% вес/объем) перед утилизацией по завершении теста.

שימוש באמוניה מיותרת (גז או נוזל) במעבדה

אמוניה מיותרת מסווגת כרעילה ( ט) ומסוכן לסביבה ( נ). הגז דליק (טמפרטורת הצתה עצמית 651 מעלות צלזיוס) ויכול ליצור תערובות נפיצות עם אוויר (16-25%). מגבלת החשיפה המותרת (PEL) בארה"ב היא 50 ppm (35 מ"ג/מ"ק), בעוד שריכוז ה-IDLH (סכנה מיידית לחיים ולבריאות) מוערך ב-300 ppm. חשיפה חוזרת לאמוניה מפחיתה את הרגישות לריח הגז: בדרך כלל ניתן לזהות את הריח בריכוז של פחות מ-50 ppm, אך אנשים בעלי רגישות מופחתת עלולים שלא לזהות אותו גם בריכוז של 100 ppm. אמוניה נטולת מים תכלה סגסוגות המכילות נחושת ואבץ, ולכן אין להשתמש באביזרים נחושת להעברת גז. אמוניה נוזלית יכולה גם לתקוף גומי ופלסטיקים מסוימים.

אמוניה מגיבה באופן פעיל עם הלוגנים. חנקן טרייודיד, החומר הנפיץ ביותר, נוצר ממגע של אמוניה עם יוד. אמוניה גורמת פילמור נפיץ של תחמוצת אתילן. הוא גם יוצר תרכובות פיצוץ נפץ עם תרכובות זהב, כסף, כספית, גרמניום או טלוריום ועם סטיבין. תגובות אלימות דווחו גם עם אצטלדהיד, תמיסות היפוכלוריט, אשלגן פריציאניד וחמצנים.

תמיסה מימית של 10%. אַמוֹנִיָה . ריכוז החומר הפעיל בליטר תמיסה הוא 440 מ"ל.

כמרכיב עזר, הרכב התכשיר כולל מים מטוהרים (בנפח של עד 1 ליטר).

טופס שחרור

תמיסה לאינהלציה ושימוש חיצוני 10%. זמין בבקבוקי טפטפת 10 מ"ל, בקבוקי 40 ו-100 מ"ל.

זהו נוזל צלול, נדיף, חסר צבע ובעל ריח חריף.

השפעה פרמקולוגית

מְעַצבֵּן , מְחַטֵא , אנלפטית , סַם הַקאָה .

פרמקודינמיקה ופרמקוקינטיקה

לסוכן יש השפעה מגרה על הקולטנים החיצוניים של העור ומעורר שחרור מקומי פרוסטגלנדינים , קינינים ו היסטמין . פועל כמשחרר בחוט השדרה אנקפלינים ו אנדורפינים , החוסמים את זרימת דחפי הכאב ממוקדים פתולוגיים.

כאשר הוא חודר לדרכי הנשימה העליונות, הוא מקיים אינטראקציה עם הקצוות של העצב הטריגמינלי ומעורר באופן רפלקסיבי את מרכז הנשימה. תמיסה מרוכזת גורמת לחיבור (ריכוך ופירוק) של חלבוני תאים מיקרוביאליים.

בכל שיטת מתן, הוא מסולק במהירות מהגוף (בעיקר על ידי בלוטות הסימפונות והריאות). זה משפיע באופן רפלקסיבי על הטון של דפנות כלי הדם ועל פעילות הלב.

באתר היישום, כאשר הוא מיושם חיצונית, הוא מרחיב את כלי הדם, משפר את התחדשות הרקמות ואת הטרופיזם, וגם מגרה את יציאת המטבוליטים.

כאשר העור מגורה, הוא גורם לרפלקסים דומים בשרירים ובאיברים הפנימיים הממוקמים באופן מגזרי, התורמים לשיקום תפקודים ומבנים לקויים.

זה מדכא את מוקד הגירוי, התומך בתהליך הפתולוגי, מפחית מתח שרירים, היפראלגיה, מקל על כלי הדם, ובכך מספק אפקט מסיח את הדעת.

במגע ממושך, הוא שורף את הריריות והעור, המלווה בהיפרמיה של רקמות, התפתחות של נפיחות וכאב.

קליטה per os בריכוזים קטנים מגרה את הפרשת הבלוטות, פועלת על מרכז ההקאה, מגבירה באופן רפלקסיבי את תחושת ההתרגשות שלו וגורמת להקאות.

התרופה אינה חודרת למחזור הדם.

אינדיקציות לשימוש

השאיפה משמשת להמרצת הנשימה בזמן התעלפות.

בליעה מסומנת כדי לעורר הקאות (בצורה מדוללת).

הוא משמש חיצונית לחיטוי ידיו של רופא לפני ניתוח כירורגי, בצורה של קרמים נגד עצבים, עקיצות חרקים ודלקת שריר שריר.

התוויות נגד

חוסר סובלנות.

יישום מקומי הוא התווית נגד במחלות עור.

תופעות לוואי: ההשפעה על גוף האדם של אדים ותמיסת אמוניה

במקרה של נטילת התמיסה בצורה לא מדוללת, זה אפשרי כוויות בתעלת העיכול (וושט וקיבה). שאיפת התרופה בריכוזים גבוהים עלולה לעורר דום נשימתי רפלקס.

תמיסת אמוניה: הוראות שימוש

הוראות השימוש באמוניה מצביעות על כך שהמינון של התרופה נבחר בנפרד, בהתאם להתוויות.

בתרגול כירורגי, כשטיפת ידיים, משתמשים בתמיסה בשיטת Spasokukotsky-Kochergin, תוך דילול של 50 מ"ל מהתמיסה ב-1 ליטר מים רתוחים (חמים).

כאשר משתמשים בה להמרצת נשימה, התמיסה מוחלת על גזה או כותנה. עבור עקיצות חרקים, הוא משמש בצורה של קרמים.

השימוש באמוניה בגננות

השימוש באמוניה לצמחים מגוון למדי: הוא משמש לכנימות, לעיבוד בצל מזבובי בצל, להאכלת צמחים.

אמוניה מכנימות משמשת בשיעור של 2 כפות. כפיות ל-10 ליטר מים. יש להוסיף לדלי גם מעט אבקת כביסה - זה יספק הדבקה טובה יותר. הפתרון משמש לריסוס צמחים.

אמוניה כדשן: במקרה זה יש ליטול 50 מ"ל תמיסה לכל 4 ליטר מים. הכלי הוא לא רק תחבושת עליונה טובה לצמחי פנים וגן, אלא גם מאפשר לך להיפטר מגישות ויתושים.

להשקיית בצל, יש לדלל 1-2 כפות. כפות אמוניה. מומלץ להשקות את הצמחים בתרופה כזו מרגע השתילה ועד סוף יוני.

איך מנקים זהב?

ישנן מספר דרכים לנקות זהב עם אמוניה.

אתה יכול לערבב 1 כפית אלכוהול עם כוס מים ו 1 כף. כפית של חומר ניקוי כלשהו, ​​או שאתה יכול להוסיף למים (200 מ"ל), אמוניה (1 כפית), (30 מ"ל), חצי כפית חומר ניקוי נוזלי.

במקרה הראשון, התכשיט מונח בתמיסת ניקוי למשך שעה או שעתיים, בשני - למשך 15 דקות. לאחר הניקוי יש לשטוף את הזהב במים ולנגב אותו במפית.

איך מנקים כסף?

כדי לנקות כסף, אמוניה מדוללת במים ביחס של 1:10 (חלק אלכוהול ל-10 חלקים מים). פריטי כסף נשארים בתמיסה למשך מספר שעות, ואז שוטפים במים ומנגבים במטלית רכה.

לניקוי רגיל של כסף, משתמשים בתמיסת סבון, שאליה מוסיפים כמות קטנה של אמוניה.

אמוניה מג'וקים ונמלים

כדי להילחם בנמלים, 100 מ"ל מהתמיסה מדולל בליטר מים ורהיטים במטבח נשטפים עם מוצר זה. כדי להיפטר מג'וקים עם אמוניה, שטפו את הרצפה.

אמוניה לעקבים

כאמצעי לריכוך עור מחוספס של כפות הרגליים, אמוניה מעורבבת עם גליצרין (1: 1). המוצר נמרח על כפות הרגליים לפני השינה ומעליו מניחים גרביים.

מנת יתר. השפעות של אדי אמוניה על גוף האדם

מנת יתר גורמת לעלייה בביטויים של תגובות שליליות. אז ההשפעה על גוף האדם של מינון גבוה של תמיסת אמוניה כאשר נלקחת דרך הפה באה לידי ביטוי:

• הקאות עם ריח אופייני של אמוניה;
• שִׁלשׁוּל עם טנסמוס (דחף כואב שווא לעשות צרכים);
• נפיחות של הגרון;
• נזלת;
• לְהִשְׁתַעֵל;
• עִירוּר;
• עוויתות;
• הִתמוֹטְטוּת .

במקרים מסוימים זה אפשרי מוות (המטופל מת כאשר נוטל 10-15 גרם אמוניום הידרוקסיד ).

הטיפול במנת יתר הוא סימפטומטי.

לפעמים אנשים מתעניינים מה יקרה אם תשתה אמוניה. עליך להיות מודע לכך שמתן פומי של התמיסה בצורתה הטהורה עלול לעורר כוויות קשות של תעלת העיכול.

תסמינים של הרעלת אמוניה

חשיפה של בני אדם לאמוניה בשאיפה של האדים שלה מתבטאת בצורה של גירוי של ריריות העיניים ודרכי הנשימה. במקרה זה, עוצמת הגירוי תלויה בריכוז הגז.

סימנים של הרעלת אמוניה:

• דמעות רבות;
• הַפרָשָׁת רִיר;
• קוצר נשימה;
• הזעה מוגברת;
• היפרמיה של הפנים;
• תחושת כובד ולחץ בחזה;
• כאב בחזה;
• שעלת;
• הִתעַטְשׁוּת
• נזלת;
• נפיחות של הגרון ועווית במיתרי הקול;
• חֲרָדָה;
• חֶנֶק;
• עוויתות;
• אובדן ההכרה.

בחשיפה ממושכת, אדי אמוניה מעוררים חולשת שרירים חמורה, זרימת הדם מופרעת באדם, מופיעים תסמינים המעידים על מצוקה נשימתית, כמו גם כאב, צריבה חמורה ונפיחות של העור.

חשיפה חוזרת ונשנית לאמוניה מובילה להפרעות מערכתיות המתבטאות הפרעות אכילה , חֵרשׁוּת , קטאר של דרכי הנשימה העליונות , אִי סְפִיקַת הַלֵב , מוות .

כדי להגן מפני ההשפעות המזיקות של אמוניה, יש לשטוף את הפנים והעור הלא מוגן בהרבה מים ולכסות את הפנים במכונת הנשמה (תחבושת גזה או מסכת גז) בהקדם האפשרי. זה טוב אם מכונת ההנשמה או התחבושת המשמשים ספוגים במים עם חומצת לימון (2 כפיות לכוס מים).

שימו לב שאמוניה נוזלית גורמת לכוויות קשות. מסיבה זו הוא מובל בגלילי פלדה צבועים בצהוב, מכליות מיוחדות, מכליות כביש ומסילות.

מה לעשות במקרה של שחרור אמוניה?

עם קבלת מידע על דליפת אמוניה יש להגן על העור ואיברי הנשימה ולהשאיר את אזור החירום בכיוון שיצוין בהודעה ברדיו או בטלוויזיה.

מאזור הנזק הכימי, אתה צריך ללכת לצד המאונך לכיוון הרוח.

במקרה של שריפה, אסור להתקרב למקור ההצתה. יש לקרר מכלי אמוניה ממרחקים ככל האפשר. לכיבוי השתמש בקצף אוויר-מכני או במים מותזים.

אם אין דרך לצאת, יש לבצע איטום חירום של החדר. לאחר שיצאו מאזור הסכנה, הם מורידים את הבגדים החיצוניים שלהם (דברים נשארים ברחוב), מתקלחים, שוטפים את הלוע והעיניים במים.

במקרה של תאונה, חפשו מחסה בקומות התחתונות של הבניין.

עזרה ראשונה להרעלה

במקרה של הרעלה, יש להוציא את הקורבן מהאזור הפגוע. במקרים בהם הדבר אינו אפשרי, יש לספק גישה לחמצן.

הפה, הגרון וחלל האף נשטפים במים למשך 15 דקות, לעיניים מחדירים תמיסה 0.5%. ובמידת הצורך מכוסה בנוסף בתחבושת. ליעילות רבה יותר של השטיפה, ניתן להוסיף למים חומצה גלוטמית או לימון.

גם עם מידה קלה של הרעלה במהלך 24 השעות הבאות, יש לספק למטופל מנוחה מוחלטת.

אם חומר חודר לאזור פתוח בגוף, הוא נשטף בשפע במים ומכוסה בתחבושת.

אם אמוניה נכנסת לתעלת העיכול, יש צורך לשטוף את הקיבה.

הרעלה מכל דרגה מחייבת פנייה למוסד רפואי ובמידה והרופא ראה צורך בכך - אשפוז לאחר מכן.

לאחר השלמת מהלך הטיפול, החולה עלול לשמור על הפרעות נוירולוגיות מסוימות, למשל, אובדן זיכרון של אירועים ועובדות בודדות, טיקים עם ביטויים קליניים שונים, אובדן שמיעה וסף כאב. תוצאה שכיחה היא עכירות של העדשה והקרנית של העין.

אמוניה: דרכי נטרול בגוף

המסלול העיקרי של קשירת החומר הוא ביו-סינתזה של אוריאה, המתרחשת במחזור האורניטין בתאי הכבד. כתוצאה מסינתזה זו, אוריאה - חומר שאינו מזיק לגוף.

אמוניה מועברת גם בדם כמו גלוטמין , שהיא תרכובת ניטרלית לא רעילה ועוברת בקלות דרך ממברנות התא.

צורה נוספת שלו נוצרת בשרירים אלנין .

אינטראקציה

מנטרל את פעולת החומצות.

תנאי מכירה

תרופה ללא מרשם.

תנאי אחסון

מאוחסן בתנאים רגילים.

תאריך אחרון לשימוש

24 חודשים.

הוראות מיוחדות

מהי אמוניה? מאפיינים, תכונות פיזיקליות וכימיות של אמוניה

אמוניה או מימן ניטריד (NH3) הוא גז חסר צבע (כמו מימן, אתר, חמצן). לחומר יש ריח מגרה חד והוא משתחרר לאטמוספירה עם היווצרות עשן. שם החומר בלטינית הוא אמוניום.

המסה המולרית היא 17.0306 גרם/מול. MPC r.z. הוא 20 מ"ג/מ"ק. בהינתן פרמטר זה, אמוניה מסווגת כחומר בעל סיכון נמוך (דרגת סיכון IV).

NH3 מסיס ביותר במים: ב-0 מעלות צלזיוס, כ-1.2 אלף נפחים של חומר זה מתמוססים בנפח אחד של מים, וכ-700 נפחים בטמפרטורה של 20 מעלות צלזיוס.

יש לו תכונות של אלקליות ובסיסים.

משמש כחומר קירור לציוד קירור. R717 מסומן, כאשר R מייצג "קירור" (Refrigerant), "7" מציין את סוג הקירור (במקרה הספציפי, שאמוניה אינה חומר אורגני), 2 הספרות האחרונות הן המשקל המולקולרי של החומר בו נעשה שימוש .

במימן ניטריד נוזלי, המולקולות יוצרות קשרי מימן. הקבוע הדיאלקטרי, המוליכות, הצמיגות והצפיפות של NH3 נוזלי נמוכים מאלו של מים (החומר הוא פי 7 פחות צמיג ממים), נקודת הרתיחה של החומר tbp היא -33.35 מעלות צלזיוס, הוא מתחיל להמיס בטמפרטורה של -77.70 מעלות צלזיוס

בדומה למים, NH3 נוזלי הוא חומר קשור מאוד עקב היווצרות קשרי מימן.

החומר כמעט אינו מעביר זרם חשמלי וממיס תרכובות אורגניות ואי-אורגניות רבות.

בצורה מוצקה, ל-NH3 יש צורה של גבישים חסרי צבע עם סריג מעוקב.

הפירוק של מימן ניטריד לחנקן ומימן הופך בולט בטמפרטורות העולות על 1200-1300 מעלות צלזיוס, בנוכחות זרזים - בטמפרטורות מעל 400 מעלות צלזיוס.

באוויר, האמוניה לא נשרפת, בתנאים אחרים, כלומר בחמצן טהור, היא נדלקת ונשרפת בלהבה צהובה-ירוקה. כאשר חומר נשרף בעודף חמצן, נוצר חנקן ואדי מים.

תגובת הבעירה של אמוניה מתוארת על ידי המשוואה הבאה: 4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O.

החמצון הקטליטי של NH3 בטמפרטורה של 750-800 מעלות צלזיוס מאפשר להשיג חומצה חנקתית (השיטה משמשת לייצור תעשייתי של HNO3).

שלבי התהליך:

• חמצון קטליטי עם חמצן ל-NO;
• המרה של NO ל-NO2;
• ספיגת תערובת של NO2 עם O2 על ידי מים (המסת תחמוצת החנקן במים והשגת חומצה);
• טיהור גזים הבורחים לאטמוספירה מתחמוצות חנקן.

התגובה של אמוניה עם מים מייצרת אמוניה הידרט (מי אמוניה או אמוניה קאוסטית). הנוסחה הכימית של ההידרט היא NH3 H2O.

כיצד משיגים אמוניה קאוסטית בתעשייה? בתעשייה, סינתזה של תמיסת אמוניה בריכוז של 25% מתבצעת על ידי הרוויה של מים באמוניה, שנוצרת כתוצאה מקוקינג פחם בתנור קוק, או באמוניה גזית סינתטית.

למה משמשים מי אמוניה? דשני חנקן, סודה, צבעים מתקבלים מתמיסות מימיות של אמוניה.

אמוניה: מתקבל מחומצה חנקתית במעבדה

כדי לקבל NH3 מ-HNO3, הנח את המבחנה בחצובה במצב כמעט אופקי, אך בצורה כזו שלא תזרום ממנה חומצה.

יוצקים כמה טיפות של HNO3 לתחתית המבחנה ומכניסים לתוכה כמה חתיכות של סיבי אבץ או ברזל בפינצטה. בפתיחת המבחנה יש להניח את הברזל המופחת בצורה זו (באופן שלא יבוא במגע עם חומצה חנקתית).

יש לסגור את המבחנה בפקק עם צינור ניקוז ולחמם מעט. חימום יגביר את קצב שחרור האמוניה.

עם מה אמוניה מגיבה?

אמוניה מגיבה עם חומרים אורגניים. תוצרי התגובה של אמוניה עם חומצות קרבוקסיליות מוחלפות α-כלורו הן חומצות אמינו מלאכותיות.

כתוצאה מהתגובה, משתחרר מימן כלורי (גז HCl), אשר בשילוב עם עודף אמוניה נוצר (או אמוניה NH4Cl).

מספר רב של תרכובות מורכבות מכילות אמוניה כליגנד.

מלחי אמוניום הם מוצקים חסרי צבע עם סריג קריסטל. כמעט כולם מסיסים במים, ויש להם אותן תכונות כמו מלחי המתכת המוכרים לנו.

התוצר של האינטראקציה שלהם עם אלקליות הוא אמוניה:

NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O

התגובה המתוארת בנוסחה, אם נעשה שימוש נוסף בנייר אינדיקטור, היא תגובה איכותית למלחי אמוניום. האחרונים מקיימים אינטראקציה עם חומצות ומלחים אחרים.

חלק ממלחי האמוניום מתאדים (סובלימציה) בעת חימום, בעוד שאחרים מתפרקים.

NH3 הוא בסיס חלש, ולכן המלחים הנוצרים על ידו בתמיסה מימית עוברים הידרוליזה.

בסיסים חלשים יותר מאמוניה הם אמינים ארומטיים, נגזרות של NH3, שבהם אטומי מימן מוחלפים ברדיקלים פחמימניים.

תגובות של אמוניה עם חומצות

הוספת חומצה הידרוכלורית מרוכזת לתמיסת NH3 מלווה ביצירת עשן לבן ושחרור אמוניום כלוריד NH4Cl (אמוניה).

התגובה של חומצה גופרתית ואמוניה מייצרת גבישים לבנים של (NH4)2SO4 - אמוניום גופרתי.

אם מוסיפים חומצה חנקתית ל-NH3, נוצר אמוניום חנקתי לבן NH4 NO3.

כאשר חומצה כלורואצטית מגיבה עם NH3, אטום הכלור מוחלף בקבוצת אמינו, וכתוצאה מכך נוצרת חומצה אמינו אצטית.

אם NH3 מועבר דרך חומצה הידברומית, נוצר אמוניום ברומיד (התגובה מתוארת בנוסחה - HBr + NH3 = NH4Br).

אמוניה: כבדה או קלה יותר מאוויר?

בהשוואה לאוויר, ל-NH3 יש כמעט חצי מהצפיפות, כך שהאדים שלו תמיד עולים. עם זאת, בתנאים מסוימים, יכול להיווצר תרסיס אמוניה - השעיה של טיפות של חומר זה בגז. אירוסול זה בדרך כלל כבד יותר מאוויר ולכן מסוכן יותר מגז NH3.

האם מימן ניטריד הוא חומר מורכב או פשוט?

מימן ניטריד נוצר על ידי אטומים של יסודות שונים, ולכן זוהי תרכובת אנאורגנית מורכבת.

מבנה מולקולרי של אמוניה

אמוניה מאופיינת בסריג גביש של מולקולות קוטביות, שביניהם מה שנקרא כוחות ואן דר ואלס . ישנם 3 קשרים כימיים במולקולת המימן ניטריד; הם נוצרים על פי המנגנון הקוטבי הקוולנטי.

המולקולה נראית כמו פירמידה טריגונלית, שעליה ישנו אטום חנקן (מצב החמצון של חנקן ב-NH3 הוא "-3").

שיטה תעשייתית להשגת אמוניה

קבלת אמוניה בתעשייה היא תהליך יקר ועתיר עבודה. סינתזה תעשייתית מבוססת על ייצור של NH3 מחנקן ומימן בלחץ, בנוכחות זרז ובטמפרטורות גבוהות.

ברזל ספוג המופעל על ידי תחמוצות אלומיניום ואשלגן משמש כזרז בייצור NH3 בתעשייה. מפעלים תעשייתיים בהם מתבצעת סינתזה מבוססים על זרימת גזים.

תערובת הגז המגיבה, המכילה NH3, מקוררת ולאחר מכן NH3 מתעבה ונפרדת, ומימן וחנקן שלא הגיבו עם חנקן מוזנים שוב לזרז עם מנת גזים חדשה.

כמו כן התקיימה מצגת על ייצור משותף של אמוניה ומתנול בתעשייה.

GOSTs נוכחיים, לפיהם מיוצר מימן ניטריד:

• אמוניה נוזלית טכנית, אמוניה נטולת מים - GOST 6221-90;
• אמוניה מימית - GOST 3760-79;
• מי אמוניה טכניים - GOST 9-92.

ניתן לאפיין את תגובת סינתזת האמוניה באופן הבא: אמוניה נוצרת כתוצר של תגובה תרכובת המתרחשת בשלב הגז - ישיר, קטליטי, אקסותרמית, הפיך, חיזור.

סילוק חומרים

NH3 מסולק בצורה סלקטיבית להשבת חומרים יקרי ערך למיחזור, ובאופן המאפשר שימוש בפסולת כחומר גלם לייצור חומרים אחרים.

מהי אמוניה? נוסחה כימית של אמוניה

אמוניה היא תמיסה מימית של 10% אמוניה. הנוסחה של החומר היא NH4OH. השם הלטיני הוא Solutio Ammonii caustici seu Ammonium causticum solutum.

אמוניה מצאה יישום בחיי היומיום כמסיר כתמים, אמצעי לניקוי מטבעות, כלים, אינסטלציה, רהיטים, תכשיטים מכסף וזהב. בנוסף, הוא משמש לצביעת בדים, לחימה בכנימות, חרטום מסתיר בצל, זבובי בצל, נמלים וג'וקים, שטיפת חלונות וטיפול בעור מחוספס בכפות הרגליים.

התגובה של אמוניה עם מאפשרת לך לקבל אדדוק מאוד לא יציב, שיש לו צורה של גבישים יבשים, אשר משמש לעתים קרובות כניסוי מרהיב.

אמוניה זה אמוניה?

יש הסבורים שאמוניה ואמוניה הם אותו דבר. אולם דעה זו מוטעית. תמיסת אמוניה היא אמוניה או, במילים אחרות, תמיסה מימית של אמוניום הידרוקסיד.

א אַמוֹנִיָה הוא מלח אמוניום, אבקה גבישית מעט היגרוסקופית, לבנה וחסרת ריח המאידה מימן ניטריד (אמוניה) בעת חימום. הנוסחה שלו היא NH4Cl.

ויקיפדיה מציינת שהחומר משמש כדשן (הוא מיושם כרוטב עליון לקרקעות אלקליות ונייטרליות מתחת לגידולים המגיבים בצורה חלשה לעודף כלור - אורז, תירס, סלק סוכר), כתוסף מזון E510, שטף להלחמה , רכיבי אלקטרוליט בתאים גלווניים ומקבע מהיר בצילום, מחולל עשן.

במעבדה משתמשים באמוניה לליזה אריתרוציטים , מומלץ להשתמש ברפואה כדי לשפר את הפעולה משתנים והסרת בצקת ממקור לב.

אמצעי זהירות

יישום מקומי אפשרי רק על עור שלם.

במקרה של מגע מקרי עם הקרום הרירי של העין, העיניים נשטפות בהרבה מים (לפחות 15 דקות) או בתמיסה של חומצת בור (3%). שמנים ומשחות במקרה זה הם התווית נגד.

במקרה של נטילת תמיסת האמוניה פנימה, יש לשתות מיצי פירות, מים, חלב חם עם סודה או מים מינרליים, תמיסה של חומצה לימון (0.5%) או אצטית (1%) עד לנטרול מלא.

במקרה של פגיעה באיברי הנשימה, יש לציין שאיפות אוויר צח ומים חמים בתוספת חומצת לימון או חומץ, במקרה של חנק - חמצן.

על מה מעידים ריח האמוניה בשתן וריח האמוניה של זיעה? .

אתה צריך לדעת על רציני עדות לריח האמוניה מהפה.

בנשים תיתכן הפרשה ריחנית במהלך גיל המעבר וההריון (אם האישה ההרה שותה מעט נוזלים ו/או נוטלת תרופות ותוספי מזון שונים).

אם הזיעה שלך מריחה כמו אמוניה, זה יכול להיות , , בריחת שתן, בעיות בכבד, נוכחות של חיידקים שיכולים לעורר כיב פפטי. סיבה אפשרית נוספת לריח גוף היא תזונה עתירת חלבון.

כולם יודעים איך מריח אמוניה, ולכן אם מופיע ריח אופייני (במיוחד אם השתן מריח כמו ילד) או טעם אמוניה בפה, כדאי להתייעץ עם רופא שיקבע במדויק את הגורם לתופעה וינקוט את האמצעים הנדרשים.

לילדים

ברפואת ילדים משתמשים בו מגיל 3.

במהלך ההריון

במהלך ההריון וההנקה, השימוש מותר רק במצבים שבהם התועלת לגוף האישה עולה על הסיכון הפוטנציאלי לילד.

ברוב המקרים, נשים בהריון מנסות לא להשתמש באמוניה בשום צורה. צבע לנשים בהריון גם לא צריך להכיל חומר זה. ניתן לכלול את צבעי השיער הבאים ללא אמוניה ברשימת המוצרים המתאימים ביותר לנשים בהריון:

• איגור שוורצקופף (Schwarzkopf Igora Vibrance);
• צבעים מפלטת Garnier (Garnier Color & Shine);
• צבע אסטל, שבפלטה שלו יש 140 גוונים;
• צבע ללא אמוניה מפלטת Matrix Color Sync;
• צבע קוטרין.

הרבה ביקורות טובות על צבע ללא אמוניה של לוריאל (לוריאל פרופסיונל LUO COLOR). עם זאת, ישנן נשים שממשיכות להשתמש בצבע שיער אמוניה במהלך ההריון.

1. בנוסף לסודה ומלח, עקרות בית משתמשות באמוניה באופן פעיל לניקוי. תכונותיו משמשות לרוב להסרת כתמים ולכלוך שונים. לא פלא שאמוניה היא חלק ממוצרי ניקוי מודרניים רבים.

2. 25 גרם אמוניה ו-5 גרם מלח מנקים היטב מקומות שמנוניים על הבגדים העליונים. הם נמחקים עם הפתרון שצוין.

3. כובעי זמש מלוכלכים מנקים במלח דק. אבל את רירית הכובעים מנקים בתמיסה של 10 חלקים של מים וחלק אחד של אמוניה.

4. אם הקירות שלך מכוסים בצבע שמן, אז אתה לא צריך לשטוף אותם לעתים קרובות. פשוט נגב עם מטלית לחה. ואם אתה מחליט לנקות כמו שצריך, אז לעשות את זה רק עם מים חמים עם תוספת של אמוניה.

5. כדי לגרום לאריח לזרוח, שפשפו אותו עם עיתון לח באמוניה.

6. אין לשטוף את הרצפות הצבועות בבית במי סודה, הצבע מוכתם ממנו. אבל אמוניה תהיה העוזר הטוב ביותר. הוסף 2 כפות ממנו לדלי מים. ולניקוי יומי, פשוט נגב אותו במטלית לחה.

7. אמוניה תעזור לנקות כפפות לבנות לבנות. הוסף כפית לכוס מים ושפשף עם צמר גפן.

8. יש לך כפתורי אם הפנינה על הבגדים שלך. אם הם מלוכלכים, נגב אותם באמוניה.

9. 5% אמוניה יעזור להסיר סימני זבוב מחפצים ברחבי הבית.

10. תערובת של חלקים שווים של אמוניה ומי חמצן מסירה כתמים מבושם וקלן על בדים לבנים.

11. משמנים כתמי חלודה על כלים מצופים ניקל. לאחר מכן החזיקו כמה ימים ונגבו עם מטלית לחה באמוניה.

12. כתמים מיוד, שמני מכונות תפירה מוסרים מהבד עם אמוניה. לאחר מכן שטפו במים חמים.

13. מי סבון חמים עם אמוניה להסיר כתמי דשא על בגדים.

14. פתרון מצוין לניקוי מטריות - הוסיפו חצי כוס אמוניה לליטר מים.
פתרון דומה יעזור לחדש מעיל גשם שקוף מוקשה, אבל ביחס ל-3 ליטר מים 1 כוס אמוניה. אל תשכח לנגב אותו יבש.

15. כמות קטנה של קפה עם אמוניה תפטר מהברק על חפצי צמר שחורים. נגב עם מטלית צמר ספוגה בתמיסה.

16. לעתים קרובות דלתות מצוירות נשטפו באמוניה, תוך הוספת כף אחת לליטר מים. אם יש מקומות מלוכלכים מאוד, אז יש להוסיף גם סבון לתמיסה. אבל אם הוא צבוע בצבע שמן, אז אין להוסיף סבון בעת ​​הכביסה, הצבע דוהה ממנו.

17. תערובת של גיר ואמוניה תסייע בניקוי סכו"ם קופרוניקל וכסף.

18. 20 גרם של גיר או אבקת שיניים, 1 כוס מים, 1 כף אמוניה יעזרו לנקות את המראה. מרחו את התערובת. ואז נגב אותו עם מטלית רכה או נייר.

אמוניה ואמוניה נמצאים בשימוש נרחב בתחומים שונים של פעילות אנושית. יש אנשים שחושבים שאמוניה היא אמוניה, אבל במציאות זה בכלל לא כך, כפי שיוכיח לכם כל כימאי. במאמר זה תלמדו מה הם אמוניה ואמוניה, כמו גם את ההבדל ביניהם.

היסטוריה של אמוניה

מלח האמוניה היה מוכר לרומאים עוד מימי קדם. הרומאים אספו מרבצים של חומר זה בשטחה של לוב העתיקה ליד מקדש אמון.

לאמוניה, כצורה של אמוניום כלורי, הייתה חשיבות רבה לאלכימאים מוסלמים כבר במאה ה-8. האזכור הראשון לחומר זה נמצא בחיבוריו של הכימאי הערבי ג'ביר בן חייאן, וכן בעבודותיהם של אלכימאים אירופיים מהמאה ה-13 - כאשר יסוד זה הוזכר על ידי אלברט הגדול.

אמוניה שימשה לא רק לטקסים מסוימים, אלא גם כדי לשנות את הגוון של צבעים צמחיים. ואסילי ולנטין במאה ה-15 הוכיח שניתן להשיג NH4Cl גם על ידי פעולה של חומרים אלקליים על אמוניום כלוריד.

מעט מאוחר יותר החלו להשיג אמוניום כלוריד על ידי זיקוק של קרניים ופרסות של בקר (שוורים), והקרבונט שנוצר נוטרל עם חומצה הידרוכלורית. בשל כך, החלה התרופה להיקרא "רוח קרן צבי".

היסטוריה של אמוניה

אמוניה הושגה לראשונה בשנת 1774 על ידי הכימאי האנגלי ג'וזף פריסטלי. הגז שגילה נקרא "אוויר בסיסי", שכן ההרכב הכימי של הכימאי, ובמקביל הכומר, לא יכלו לקבוע. רק 11 שנים מאוחר יותר (ב-1785), קבע קלוד לואי ברטולט, כימאי צרפתי מפורסם, את ההרכב הכימי של הגז וקרא לו אמוניה (NH3).

באשר למה נקרא הגז כך, ישנן שתי גרסאות:

• האחד קשור בשם האל של המצרים הקדמונים - אמון;
• השני - עם נווה מדבר שנשמע דומה באזור צפון אפריקה - "עמון".

על פי הגרסה הראשונה, אנשים שסוגדים לאל אמון הריחו אמוניה במהלך הטקס.

חָשׁוּב! הנוסחה הכימית של אמוניה היא NH4Cl. בחימום הוא משחרר אמוניה, ולכן הגז, בעל הנוסחה הכימית NH3, נקרא אמוניה.

לפי השני, בנווה המדבר של עמון, שנמצא בצומת דרכים של מסלולי שיירות, בשל נוכחותם של מספר עצום של חיות לארוז, הצטברו תוצרי חילוף החומרים שלהם. בתנאי אקלים חם, אוריאה נוטה להתפרק במהירות ולשחרר גז הנקרא אמוניה.

איזו משתי הגרסאות אמינה ונכונה אינה ידועה עד היום.

מהי אמוניה ואמוניה?

אפילו אם לשפוט לפי ההיסטוריה של ההתרחשות, אמוניה ואמוניה הם 2 חומרים שונים. ההבדל החשוב ביותר בין שתי התרכובות הכימיות הללו הוא שבאותם תנאים יש להן מצב צבירה שונה:

• אמוניה היא נוזל;
• אמוניה היא גז שמתנזל ב-33 מעלות צלזיוס.

חָשׁוּב! לשני החומרים יש ריח לא נעים אופייני.

אנשים רבים חושבים שאמוניה היא רק תמיסה של אמוניה במים. לצרכים ביתיים, הוא מתקבל לרוב כך, אולם התהליך האמיתי של היווצרות אמוניה מאמוניה ארוך יותר ויש לו שני שלבים:

1. אמוניום הידרט נוצר מאמוניה.
2. כאשר ההידרט המתקבל מומס במים, נוצר בדיוק ההרכב, הנקרא אמוניה.

לפיכך, הדעה שאמוניה היא אמוניה היא מוטעית.

חָשׁוּב! במפעלים שבהם נעשה שימוש באמוניה, אדוני קירור אינם מטרידים את עצמם במיוחד עם נוסחאות כימיות מורכבות. הם פועלים בפשטות רבה: הם מורידים את הצינור עם אמוניה לתוך דלי מים ובמקביל מקבלים את כמות תמיסת האמוניה הדרושה להם. הרוויה המקסימלית של התמיסה נקבעת על ידם באוזן: ברגע שמתחילות לחיצות ספציפיות - זהו, הגז חסום, המוצר מוכן.

ההבדל בין 2 החומרים הללו הוא לא רק בנוסחאות כימיות, אלא גם בתחומי היישום. אמוניה היא אחד המוצרים החשובים ביותר בשימוש בתעשייה הכימית. גז זה מצא את השימוש שלו בדרך זו:

• ייצור אמוניה.
• בנייה (כלול בתוספי אנטיפריז).
• ייצור פולימרים, סודה וחומצה חנקתית.
• ייצור דשנים.
• ייצור חומרי נפץ.
• הוא משמש לשמירה על פעילות יציבה של ציוד ביתי ותעשייתי שונים כחומר קירור.

חָשׁוּב! אמוניה מוצאת את היישום שלה בטווח צר יותר של אזורים. בעיקר - ברפואה כחומר חיטוי, כמו גם בחיי היומיום: עקרות בית רבות מסירות כתמים מבגדים ממקורות שונים עם הפתרון הזה.

הוראות לשימוש

אמוניום כלוריד זמין במספר צורות:

• בקבוקי זכוכית מ-10 עד 100 מ"ל לשימוש חיצוני;
• אמפולות 1 מ"ל (תמיסת אמוניה מימית 10%).

אחסן את התרופה במקום חשוך וקריר. חיי המדף של האמפולה הם 5 שנים, בקבוקונים - 2 שנים.

אינדיקציות לשימוש בתרופה

• שאיפה - כדי לעורר נשימה, כמו גם כדי להסיר במהירות אדם ממצב התעלפות.
• כלפי חוץ - בעת טיפול בידיים בפרקטיקה כירורגית ולחיטוי העור על מנת להעלים גרד לאחר עקיצות של חרקים שונים.
• בפנים - רק כחומר הקאה.

חָשׁוּב! זכרו שאמוניה אינה אמוניה ואין להשתמש בה באותו אופן. תרכובת אמוניה טהורה עלולה לגרום נזק משמעותי לבריאות האדם.

פרמקודינמיקה של התרופה

כאשר שואפים אמוניה, התרופה פועלת על הקולטנים של דרכי הנשימה העליונות. במקרה זה, מרכז הרפלקס-נשימתי מעורב. כמו כן, התרופה משפיעה באופן רפלקסיבי על עבודת הלב וטונוס כלי הדם.

במהלך השימוש בתרופה בפנים, מרכז ההקאות מתרגש, עקב כך מתאפשר לרוקן את איברי מערכת העיכול מרעלים.

כאשר מוחל על עור התרופה, אפקט מסיח מבוצע דרך קולטני העור. התרופה מדכאת את מוקד העירור, מפחיתה כאב ומתח שרירים, מקלה על עוויתות רקמות. באתר המגע עם התרופה נשברים קולטני העור, מה שמעורר שחרור של חומרים פעילים. בשל כך, מתרחשת הרחבת כלי הדם, תהליך התחדשות הרקמות והתזונה מואץ, ויציאת המטבוליטים מנורמלת.

פרמקוקינטיקה

אמוניה מופרשת במהירות על ידי בלוטות הסימפונות והריאות.

כללי יישום

בתרגול רפואי, אלכוהול כזה משמש לעתים קרובות כדי לגרות את הקולטנים של רירית האף במהלך התעלפות, כמו גם הרעלת אלכוהול. כדי להשתמש בתרופה בצורה נכונה, בצע את ההוראות שלהלן:

1. כדי לנרמל את הנשימה ולהביא אדם "לחושים" במקרה של התעלפות, הביאו חתיכת צמר גפן לחה בתמיסת אמוניה אל נחיריו של המטופל.

חָשׁוּב! שמור את הצמר גפן לא קרוב יותר מ-5 ס"מ מהאף כדי שלא יהיו כוויות כאשר התרופה באה במגע עם העור.

1. במקרה של הרעלת אלכוהול, אתה יכול לתת לקורבן לשתות אמוניה, אבל רק בצורה מדוללת. פרופורציות: לכוס מים - 5-6 טיפות.
2. כמכייח, השתמש בטיפות אמוניה-אניס. תכשיר משולב זה כולל תמיסת אמוניה, אלכוהול אתילי ושמן אניס. מינון יומי מומלץ:
   • למבוגרים - עד 15 טיפות (לא יותר מ-5 טיפות פעמיים או שלוש ביום).
   • ילדים מתחת לגיל שנה - מקסימום 1 טיפה, עד 2 פעמים ביום.
3. כדי לעורר הקאות, השתמש בתרופה בצורה מדוללת: 5-7 טיפות של התרופה בחצי כוס מים.

חָשׁוּב! התרופה המדוללת, כאשר היא נלקחת דרך הפה, גורמת לכוויות של הוושט.

1. לשטיפת ידיים בתרגול כירורגי, השתמש גם במוצר בצורה מדוללת: 25 מ"ל של התרופה לכל 5 ליטר מים חמים רתוחים.
2. משחה העשויה מאמוניה ולנולין בכמויות שוות משמשת להקלה על תסמינים לא נעימים לאחר עקיצות חרקים.

אמצעי זהירות

• שאיפת אדים של תמיסה של אמוניה, אמוניה בכמויות גדולות עלולה לגרום להפסקת נשימה ולהפרעה בקצב הלב.
• אם התרופה נלקחת דרך הפה בריכוז גבוה, יופיעו התסמינים הבאים: כאבי בטן, קלקול מעיים, הקאות, עוויתות.
• אם התרחשה מנת יתר במהלך השאיפה, נזלת, שיעול, נפיחות של הגרון, עצירת נשימה אפשריים.
• בשימוש חיצוני, מנת יתר טומנת בחובה כוויות.

חָשׁוּב! המינון הקטלני של תמיסת אמוניה הוא 10-15 גרם.

עזרה ראשונה להרעלה:

1. במקרה של הרעלת אמוניה, יש להוציא את הנפגע לאוויר צח, יש לשטוף היטב את הגרון, האף, הפה במים. ליעילות רבה יותר, הוסף למים חומצה גלוטמית או לימון.
2. אם התרופה נעלמת על שטח פתוח בגוף, יש לשטוף את העור הפגוע בהרבה מים ולכסות בתחבושת. לא מומלץ להשתמש במשחה כלשהן במשך 24 שעות, ובעתיד לבצע טיפול טיפולי כמו בכוויות תרמיות.
3. אם אמוניה, ריכוז גבוה של אמוניה, נכנסת למערכת העיכול, יש לשטוף את הקיבה היטב. תן לקורבן לשתות כמה חלבוני ביצה, כף שמן צמחי, כוס חלב. אם אפשר, בצע חוקן.
4. אם אמוניה ניתזת לעיניים, יש לשטוף אותן מיד במים זורמים. לאחר מכן יש למרוח ג'לי נפט או שמן זית על האזור הפגוע בעור ולטפטף לתוך העיניים בתמיסת 0.5% דיקאין, ובמידת הצורך לכסות את העיניים בתחבושת.

חָשׁוּב! במקרה של הרעלה מכל סוג שהוא, צור קשר עם מתקן רפואי כדי לקבל סיוע מוסמך ולמנוע השלכות שליליות חמורות מאמוניה, אמוניה לבריאותך.

השימוש באמוניה בחיי היומיום

מי אמוניה משמשים בגינון, כמו גם בחיי היומיום, כמנקה לכל מטרה. הוא משמש במאבק נגד כנימות, לטיפול בנטיעות תרבותיות באזור מעוף הבצל ולהזנת צמחים. השתמש באמוניה (אמוניה) כדלקמן.

מתכון מספר 1 - מכנימות:

1. 4 כפות. ל. התרופה מדוללת ב-20 ליטר מים. ניתן לשנות את הכמות, על סמך ריכוז כזה לנפח הרצוי.
2. הוסף מעט אבקת כביסה לתמיסה (להדבקה טובה יותר).
3. השתמש בתמיסת ריסוס צמחי כדי לשלוט בכנימות.

אמוניה ואמוניה הם מסירי כתמים מצוינים. בדוק את זה כבר עכשיו על ידי מעקב אחר המאמרים המוצעים.

מתכון מספר 4 - ניקוי זהב

1. מערבבים 2 כפיות. אמוניה עם 2 כוסות מים.
2. הוסף לתמיסה 1 כף. ל. כל חומר ניקוי.
3. השרו תכשיטי זהב בתמיסת הניקוי למשך 1-2 שעות.
4. לאחר העיבוד יש לשטוף את המוצרים במים ולנגב עם מפית.

חָשׁוּב! לניקוי זהב, ניתן להשתמש בכלי זה בדרך אחרת:

• הוסף 0.5 כפית. אמוניה ב-100 מ"ל מים.
• הוסף 30 מ"ל מי חמצן וחצי כפית לתמיסה. חומר ניקוי נוזלי.
• מניחים את התכשיטים בתמיסה המוכנה למשך 15 דקות.
• לאחר העיבוד יש לשטוף את הזהב במים ולנגב עם מפית.

אמוניום הידרוקסיד הוא מקור חשוב של חנקן לכל מערכות החיים. יש כמות גדולה של חנקן באטמוספירה (יותר מ-75%), אך לא הרבה יצורים חיים מסוגלים להשתמש בו, וחנקן נחוץ לביו-סינתזה של חומצות אמינו, שהן אבני הבניין של החלבון. אנו מקווים שמאמר זה עזר לך להעריך את התועלת, התכונות והיתרונות של אמוניה.